JP2015039684A - 過酸化水素及びオゾンの分解触媒及びその製造方法、ならびに過酸化水素及びオゾンの分解方法 - Google Patents
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[M2+ 1-xM3+ x(OH)2][An- x/n・yH2O] ・・・(1)
式(1)中、M2+はMg2+,Co2+,Ni2+およびCu2+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む二価の金属イオンであり、M3+はAl3+,Fe3+,Mn3+およびCr3+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む三価の金属イオンであり、ただし、M2+としてMg2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせおよびM2+としてNi2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせは除外され、An-はCO3 2-,HCO3 -およびOH-からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む陰イオンであり、xは1/6〜1/2であり、yは0〜4である。
[3] 前記An-がHCO3 -である、請求項1または2に記載の過酸化水素またはオゾンの分解触媒。
式(1)中、M2+はMg2+,Co2+,Ni2+およびCu2+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む二価の金属イオンであり、M3+はAl3+,Fe3+,Mn3+およびCr3+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む三価の金属イオンであり、ただし、M2+としてMg2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせおよびM2+としてNi2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせは除外され、An-はCO3 2-,HCO3 -およびOH-からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む陰イオンであり、xは1/6〜1/2であり、yは0〜4である。
[6] 前記An-がHCO3 -である、[4]または[5]に記載の製造方法。
[M2+ 1-xM3+ x(OH)2][An- x/n・yH2O] ・・・(1)
式(1)中、M2+はMg2+,Co2+,Ni2+およびCu2+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む二価の金属イオンであり、M3+はAl3+,Fe3+,Mn3+およびCr3+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む三価の金属イオンであり、ただし、M2+としてMg2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせおよびM2+としてNi2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせは除外され、An-はCO3 2-,HCO3 -およびOH-からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む陰イオンであり、xは1/6〜1/2であり、yは0〜4である。
[9] 前記An-がHCO3 -である、[7]または[8]に記載の過酸化水素またはオゾンの分解方法。
本発明に係る過酸化水素またはオゾンの分解触媒は、式(1)で表される層状複水酸化物を含有する。すなわち、本発明に係る過酸化水素またはオゾンの分解触媒は、本質的に式(1)で表される層状複水酸化物のみで構成されていてもよいし、それと分解触媒としての用途に適した他の物質との組み合わせによって構成されていてもよい。
[M2+ 1-xM3+ x(OH)2][An- x/n・yH2O] ・・・(1)
式(1)中、M2+はMg2+,Co2+,Ni2+およびCu2+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む二価の金属イオンである。すなわち、本発明で用いられる層状複水酸化物は、M2+として、Mg2+,Co2+,Ni2+またはCu2+のいずれか一種または二種以上のみを含むものが好ましいが、これらの特定の二価の金属イオンに加えて本発明の作用効果を阻害しない範囲で他の二価の金属イオンを含むものであってもよい。前記特定の二価金属イオンのうちMg2+は、分解性能に優れた触媒を合成することができることに加えて、原料を安価に入手することができ、毒性もほとんどないため好ましい。また、分解性能に優れた触媒を合成することができる点では、Co2+も好ましい。
2Fe(II)(OH)2+H2O2→2Fe(III)OOH+2H2O+2e-(2OH-)
An-はCO3 2-,HCO3 -およびOH-からなる群より選ばれる少なくとも1種の陰イオンを含む。すなわち、本発明で用いられる層状複水酸化物は、An-としてCO3 2-,HCO3 -またはOH-のいずれか一種または二種以上のみを含むものが好ましいが、これらの特定の陰イオンに加えて本発明の作用効果を阻害しない範囲で他の陰イオン(たとえば後述するような金属イオン水溶液に含まれる陰イオン)を含むものであってもよい。これらの陰イオンのうちHCO3 -は、過酸化水素、オゾンどちらの分解性能にも優れた触媒を合成することができるため好ましい。陰イオンとしてHCO3 -を有する層状複水酸化物は、溶液内のOH-濃度を増加させやすく、そのことが高い分解性能に寄与しているものと考えられる。
上記のM2+、M3+、An-、x、yは、過酸化水素またはオゾンの分解性能などを考慮しながら適宜選択することができ、層状複水酸化物の製造原料およびその量や製造条件によって調節することができる。
本発明に係る、式(1)で表される層状複水酸化物の製造方法は、少なくとも、M2+およびM3+が溶解している水溶液(金属イオン水溶液)と、An-が溶解している水溶液(陰イオン水溶液)とを混合し、式(1)で表される層状複水酸化物の微結晶を沈殿させる工程(沈殿工程)を必須工程として含む。また、本発明に係る製造方法は、必要に応じてその他の工程、たとえば前記沈殿工程で生じた層状複水酸化物の微結晶を成長させる工程(熟成工程)を任意工程として含んでいてもよい。
M2+およびM3+それぞれの供給源は、水中でM2+およびM3+それぞれを生成する物質であればよく、特定の物質に限定されるものではない。一般的には、M2+およびM3+それぞれの金属を含む化合物、たとえば無機酸塩、ハロゲン化物などであって、金属イオン水溶液を調製する上で適切な水に対する溶解度を有し、また共沈法に用いる上で適した酸性〜中性の(アルカリ性でない)金属イオン水溶液が得られるものを用いることができる。これらの供給源は、いずれか一種を単独で用いても、二種以上を組み合わせて用いてもよい。
(1)沈殿工程
必須工程である沈殿工程は、M2+およびM3+が溶解している水溶液(金属イオン水溶液)と、An-が溶解している水溶液(陰イオン水溶液)とを混合し、式(1)で表される層状複水酸化物の微結晶を沈殿させる工程である。
任意工程である熟成工程は、前記沈殿工程で生じた層状複水酸化物の微結晶を成長させる工程である。沈殿工程で生じたばかりの層状複水酸化物の微結晶は、一次粒径がたとえば1nm以下程度であるが、熟成工程を経ることによってその一次粒径を数nm〜十数nm程度にまで成長させることができる。分解触媒としての取り扱い性を向上させるため、本発明に係る製造方法には沈殿工程に加えて熟成工程を含めることが好ましい。
沈殿工程、および必要に応じて熟成工程を経て、混合溶液中に沈殿物として生成した層状複水酸化物は、常法に従って、固液分離により回収し、洗浄、乾燥すればよい。乾燥された層状複水酸化物は通常、凝集体を形成しているため、必要であれば粉砕機等を用いて所望のサイズに調整すればよい。
式(1)で表される層状複水酸化物は、単独で、または必要に応じて分解触媒としての用途に適した他の物質との組み合わせによって、過酸化水素またはオゾンの分解触媒として利用することができる。換言すれば、式(1)で表される層状複水酸化物(すなわち本発明に係る分解触媒)は、過酸化水素またはオゾンを分解するための工程(分解工程)において使用することができる。
金属硝酸塩のモル比がMg/Fe=2または3となるように、硝酸マグネシウム六水和物と硝酸鉄(III)九水和物をイオン交換水に溶解させ、1.0 Mの金属硝酸塩水溶液を調製した。次に,1.25 Mの炭酸ナトリウム水溶液中に調製した金属硝酸塩水溶液を滴下し、さらに2.0 Mの水酸化ナトリウム水溶液を加えて混合溶液のpHを10に調整した。この混合溶液を室温で撹拌しながら24 時間熟成させた。その後、沈殿物を固液分離し、イオン交換水で洗浄し、真空乾燥機を用いて乾燥させて目的とするMg-Fe-CO3型LDH上記の製造条件において、金属硝酸塩のモル比がMg/Fe=2または3となるよう調製された水溶液を用いた場合、得られるMg-Fe-CO3型LDH中のMg/Feはそれぞれ1.57(式(1)中、x=1/2.57に相当)および2.25(同x=1/3.25に相当)になることを、蛍光X線分析(XRF)により確認した。
実施例1と同様に調製した1.0 Mの金属硝酸塩水溶液を2.5 Mの炭酸水素ナトリウム水溶液中に滴下し、2.0 Mの水酸化ナトリウム水溶液を加えて混合溶液のpHを10に調整した。この溶液を実施例1と同様に熟成し、沈殿物を同様に回収して、Mg-Fe-HCO3型LDHを得た。上記の製造条件において、金属硝酸塩のモル比がMg/Fe=2または3となるよう調製された水溶液を用いた場合、得られるMg-Fe-HCO3型LDH中のMg/Feはそれぞれ1.40(式(1)中、x=1/2.40に相当)および2.12(同x=1/3.12に相当)になることを、XRFにより確認した。
金属硝酸塩のモル比がCo/Al=2または3となるように、硝酸コバルト(II)六水和物と硝酸アルミニウム九水和物をイオン交換水に溶解させ、1.0 Mの金属硝酸塩水溶液を調製した。この金属硝酸塩水溶液を2.5 Mの炭酸水素ナトリウム水溶液中に滴下し、2.0 Mの水酸化ナトリウム水溶液を加えて混合溶液のpHを10に調整した。この溶液を実施例1と同様に熟成し、沈殿物を同様に回収して、Co-Al-CO3型LDHを得た。上記の製造条件において、金属硝酸塩のモル比がCo/Al=2または3となるよう調製された水溶液を用いた場合、得られるCo-Al-CO3型LDH中のCo/Alはそれぞれ2.33(式(1)中、x=1/3.33に相当)および3.46(同x=1/4.46に相当)になることを、XRFにより確認した。
金属硝酸塩のモル比がCu/Al=2または3となるように、硝酸銅(II)三水和物と硝酸アルミニウム九水和物をイオン交換水に溶解させ、1.0 Mの金属硝酸塩水溶液を調製した。この金属硝酸塩水溶液を2.5 Mの炭酸水素ナトリウム水溶液中に滴下し、2.0 Mの水酸化ナトリウム水溶液を加えて混合溶液のpHを10に調整した。この溶液を実施例1と同様に熟成し、沈殿物を同様に回収して、Cu-Al-CO3型LDHを得た。上記の製造条件において、金属硝酸塩のモル比がCu/Al=2または3となるよう調製された水溶液を用いた場合、得られるCu-Al-CO3型LDH中のCo/Alはそれぞれ2.04(式(1)中、x=1/3.04に相当)および3.03(同x=1/4.03に相当)になることを、XRFにより確認した。
実施例1で用いたMg-Fe-CO3型LDHを用いて、オゾン分解を調査した。イオン交換水に、オゾン発生装置よりバブリングによりオゾンを供給し、1時間以上保持することで飽和オゾン水溶液とした。この溶液100 mLに試料を0.2 g分散させ、一定時間経過ごとに溶液を分取した。分取した溶液はインジゴ法でオゾンの残存量を測定した。この結果を、比較例2の結果とともに図1に示す。
実施例2で用いたMg-Fe-HCO3型LDHを用いて、実施例5と同様の手順で、オゾン分解を調査した。この結果を図2に示す。Mg/Fe=3、Mg/Fe=2、どちらのMg-Fe-HCO3型LDHも、実施例5のMg-Fe-CO3型LDH(Mg/Fe=3)よりさらにオゾンの分解活性が高かった。
実施例1,2と同様の手順において参照物質を用いて、過酸化水素分解を調査した。参照物質として、過酸化水素の分解触媒としてよく知られる二酸化マンガン(MnO2:ナカライテスク製)(比較例1)、Mg-Fe-CO3型LDHと同じくMgとFeを含む酸化物として代表的なマグネシウム鉄スピネル(MgFe2O4:炭酸マグネシウムと酸化鉄の混合物を熱処理して作製)(比較例2)、ならびに層状複水酸化物の代表的な物質である、実施例1と類似のMg-Al-CO3型LDH(Mg/Al=3)(比較例3)、実施例2と類似のMg-Al-HCO3型LDH(Mg/Al=3)(比較例4)、実施例3と類似のNi-Al-CO3型LDH(Ni/Al=2, 3)(比較例5A,5B)、および各遷移金族水酸化物(Fe(OH)3,Co(OH)2,Ni(OH)2,およびCu(OH)2)(比較例6〜9)を用いた。
実施例3と同様の手順において参照物質を用いて、オゾン分解を調査した。参照物質として、オゾン分解の報告がある二酸化マンガン(MnO2:ナカライテスク製)を用いた。この結果を、実施例3の結果とともに図1に示す。二酸化マンガンによるオゾンの分解はわずかであり、触媒なしのブランク測定と大差がなかった。
Claims (9)
- 式(1)で表される層状複水酸化物を含有する、過酸化水素またはオゾンの分解触媒。
[M2+ 1-xM3+ x(OH)2][An- x/n・yH2O] ・・・(1)
式(1)中、M2+はMg2+,Co2+,Ni2+およびCu2+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む二価の金属イオンであり、M3+はAl3+,Fe3+,Mn3+およびCr3+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む三価の金属イオンであり、ただし、M2+としてMg2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせおよびM2+としてNi2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせは除外され、An-はCO3 2-,HCO3 -およびOH-からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む陰イオンであり、xは1/6〜1/2であり、yは0〜4である。 - 前記M2+がMg2+であり、前記M3+がFe3+である、請求項1に記載の過酸化水素またはオゾンの分解触媒。
- 前記An-がHCO3 -である、請求項1または2に記載の過酸化水素またはオゾンの分解触媒。
- 式(1)で表される層状複水酸化物の製造方法であって、
M2+およびM3+が溶解している水溶液と、An-が溶解している水溶液とを混合し、式(1)で表される層状複水酸化物の粒子を沈殿させる工程を含む、層状複水酸化物の製造方法。
[M2+ 1-xM3+ x(OH)2][An- x/n・yH2O] ・・・(1)
式(1)中、M2+はMg2+,Co2+,Ni2+およびCu2+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む二価の金属イオンであり、M3+はAl3+,Fe3+,Mn3+およびCr3+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む三価の金属イオンであり、ただし、M2+としてMg2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせおよびM2+としてNi2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせは除外され、An-はCO3 2-,HCO3 -およびOH-からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む陰イオンであり、xは1/6〜1/2であり、yは0〜4である。 - 前記M2+がMg2+であり、前記M3+がFe3+である、請求項4に記載の製造方法。
- 前記An-がHCO3 -である、請求項4または5に記載の製造方法。
- 式(1)で表される層状複水酸化物を、過酸化水素またはオゾンの水溶液と接触させる工程を含む、過酸化水素またはオゾンの分解方法。
[M2+ 1-xM3+ x(OH)2][An- x/n・yH2O] ・・・(1)
式(1)中、M2+はMg2+,Co2+,Ni2+およびCu2+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む二価の金属イオンであり、M3+はAl3+,Fe3+,Mn3+およびCr3+からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む三価の金属イオンであり、ただし、M2+としてMg2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせおよびM2+としてNi2+を含みかつM3+としてAl3+を含む組み合わせは除外され、An-はCO3 2-,HCO3 -およびOH-からなる群より選ばれる少なくとも1種を含む陰イオンであり、xは1/6〜1/2であり、yは0〜4である。 - 前記M2+がMg2+であり、前記M3+がFe3+である、請求項7に記載の過酸化水素またはオゾンの分解方法。
- 前記An-がHCO3 -である、請求項7または8に記載の過酸化水素またはオゾンの分解方法。
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