JP2014226654A - Method of treating acidic waste water - Google Patents
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Abstract
Description
本発明は、酸性廃水の処理方法に関し、更に詳しくは、重金属を含有する酸性廃水に水酸化ドロマイトを添加することにより、酸性廃水の中和、及び重金属の処理を行う、酸性廃水の処理方法に関する。 The present invention relates to a method for treating acidic wastewater, and more specifically, to a method for treating acidic wastewater, wherein neutralization of acidic wastewater and treatment of heavy metals are performed by adding dolomite hydroxide to acidic wastewater containing heavy metals. .
メッキ工場等から発生する工場廃水や鉱山廃水には、重金属イオンと共に、高濃度の硫酸イオンが含まれる酸性廃水が発生する。
重金属イオンを含む酸性廃水（工場廃水、坑廃水）を中和し重金属を除去する方法として、水酸化ナトリウムや水酸化カルシウム（消石灰）等のアルカリ材を中和剤として酸性廃水に添加する方法がとられてきた。
しかし、水酸化ナトリウムを用いると、中和反応で生成する金属水酸化物の濾過性が悪く、見かけの汚泥量が多くなり汚泥の脱水および乾燥に多くの時間やエネルギーを要する。
また、水酸化カルシウムを用いた場合、硫酸イオンを含む酸性廃水では硫酸カルシウム（石膏）粒子が析出し、汚泥の量が全体として増加するなどの問題がある。
発生する汚泥は、管理型処分場等へ廃棄する必要があるが、近年処分場の残余年数が少なくなっており、汚泥の処分費は上昇している。廃水処理における全体の処理コストに占める、汚泥処分費の割合は大きく、発生する汚泥量を削減することは処理コストの低減につながる。
In industrial wastewater and mine wastewater generated from a plating factory, acidic wastewater containing high-concentration sulfate ions is generated along with heavy metal ions.
As a method of neutralizing acidic wastewater containing heavy metal ions (factory wastewater, mine wastewater) and removing heavy metals, an alkali material such as sodium hydroxide or calcium hydroxide (slaked lime) is added to the acid wastewater as a neutralizing agent. Has been taken.
However, when sodium hydroxide is used, the filterability of the metal hydroxide produced by the neutralization reaction is poor, the apparent amount of sludge increases, and much time and energy are required for dewatering and drying the sludge.
In addition, when calcium hydroxide is used, there is a problem that calcium sulfate (gypsum) particles are precipitated in an acidic wastewater containing sulfate ions, and the amount of sludge is increased as a whole.
The generated sludge needs to be disposed of in a management-type disposal site, but in recent years the remaining years of the disposal site are decreasing, and the disposal cost of sludge is rising. The ratio of sludge disposal costs to the total treatment costs in wastewater treatment is large, and reducing the amount of sludge generated leads to a reduction in treatment costs.
このような問題を解決すべく、重金属及び硫酸イオンを含む酸性廃水の処理方法として、中和剤として、水酸化マグネシウム（例えば、特許文献１及び２参照）、又はアルミナ、シリカ、カルシアから選ばれた少なくとも１つの成分を含む水酸化マグネシウム（例えば、特許文献３参照）、さらにはドロマイト仮焼物（例えば、特許文献４参照）を、酸性廃水に添加する方法が提案されている。 In order to solve such problems, as a method for treating acidic wastewater containing heavy metals and sulfate ions, as a neutralizing agent, magnesium hydroxide (see, for example, Patent Documents 1 and 2), alumina, silica, or calcia is selected. In addition, a method has been proposed in which magnesium hydroxide containing at least one component (for example, see Patent Document 3) and further dolomite calcined material (for example, see Patent Document 4) are added to acidic wastewater.
しかしながら、特許文献１〜３で開示される水酸化マグネシウムは、ｐＨが水酸化カルシウムに比べて低く、中和に必要となる量が大きく増加する。また、水酸化マグネシウムは高価であり、コストが重視される廃水処理では使いにくい。
特許文献４で開示されるドロマイトの仮焼物は、高い水和熱を持つためその保管および取扱いには注意が必要となる。例えば、ドロマイトの仮焼物を廃水に添加すると急激な発熱を生じるため、中和処理時に温度管理を行う必要がある。また、水と反応し高温を発するため、排水処理場のような水の多い環境では、保存時に発熱し事故の元となる可能性もある。
そのため、酸性廃水の中和剤として、使用量が少なく、かつ取扱い性に優れるアルカリ材が求められている。
However, the magnesium hydroxide disclosed in Patent Documents 1 to 3 has a pH lower than that of calcium hydroxide and greatly increases the amount required for neutralization. Magnesium hydroxide is expensive and difficult to use in wastewater treatment where cost is important.
Since the dolomite calcined product disclosed in
Therefore, there is a demand for an alkaline material that is small in use amount and excellent in handleability as a neutralizing agent for acidic wastewater.
本発明は、上記に鑑みてなされたものであり、中和剤として使用量が少なく、かつ取扱い性に優れるアルカリ材を用いて、残渣の発生量、及び酸性廃水に含まれる重金属の濃度を低減することができる酸性廃水の処理方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above, and by using an alkali material that is used in a small amount as a neutralizing agent and excellent in handleability, the amount of residue generated and the concentration of heavy metals contained in acidic wastewater are reduced. It aims at providing the processing method of the acidic waste water which can be done.
本発明者らは、酸性廃水の中和に用いるアルカリ材として特定範囲のＢＥＴ比表面積を有する水酸化ドロマイトを用いることにより、上記課題を解決できることを見出し、本発明を完成した。 The present inventors have found that the above problems can be solved by using dolomite hydroxide having a BET specific surface area in a specific range as an alkali material used for neutralization of acidic wastewater, and have completed the present invention.
すなわち本発明は以下の［１］〜［３］を提供するものである。
［１］重金属を含有する酸性廃水に、ＢＥＴ比表面積が２０ｍ2／ｇ以上である水酸化ドロマイトを添加することにより、酸性廃水の中和、及び重金属の処理を行う、酸性廃水の処理方法。
［２］重金属が、鉛及び／又は亜鉛である、前記［１］に記載の酸性廃水の処理方法。
［３］酸性廃水に含まれる硫酸イオン濃度が３０００ｍｇ／Ｌ以上である、前記［１］又は［２］に記載の酸性廃水の処理方法。
That is, the present invention provides the following [1] to [3].
[1] A method for treating acidic wastewater, comprising neutralizing acidic wastewater and treating heavy metal by adding dolomite hydroxide having a BET specific surface area of 20 m 2 / g or more to acidic wastewater containing heavy metal.
[2] The method for treating acidic wastewater according to the above [1], wherein the heavy metal is lead and / or zinc.
[3] The method for treating acidic wastewater according to the above [1] or [2], wherein the concentration of sulfate ion contained in the acidic wastewater is 3000 mg / L or more.
本発明によれば、中和剤として使用量が少なく、かつ取扱い性に優れるアルカリ材を用いて、残渣の発生量、及び酸性廃水に含まれる重金属の濃度を低減することができる酸性廃水の処理方法を提供することができる。 According to the present invention, treatment of acidic wastewater that can reduce the amount of residue generated and the concentration of heavy metals contained in acidic wastewater using an alkali material that is used in a small amount as a neutralizing agent and that is excellent in handleability A method can be provided.
＜水酸化ドロマイト＞
本発明の酸性廃水の処理方法では、重金属類を含有する酸性廃水を中和するためのアルカリ材として、ＢＥＴ比表面積が２０ｍ2／ｇ以上である水酸化ドロマイトを使用する。
水酸化ドロマイトは、主に軽焼ドロマイトに水を加え水和反応をさせて得られる、水酸化カルシウム（Ｃａ（ＯＨ）2）と水酸化マグネシウム（Ｍｇ（ＯＨ）2）との混合物である。水酸化ドロマイトは、安価な材料であり、軽焼ドロマイトと比べて保存性が高く、取り扱い性に優れる。
軽焼ドロマイトは、ドロマイトを比較的温和な条件で加熱し、脱炭酸反応させたものであり、酸化カルシウム（ＣａＯ）と酸化マグネシウム（ＭｇＯ）との混合物である。
ドロマイトは、カルサイトと呼ばれる炭酸カルシウム（ＣａＣＯ3）と、マグネサイトと呼ばれる炭酸マグネシウム（ＭｇＣＯ3）との、理想的にはモル比が１：１の複塩である。成分的にみれば、カルサイトとマグネサイトとの中間に位置する物質である。
本発明で使用する水酸化ドロマイトには、炭酸カルシウム、酸化カルシウム、酸化マグネシウム、炭酸マグネシウム、二酸化ケイ素、酸化アルミニウム、酸化第二鉄、硫黄等の他の成分を本発明の効果を妨げない範囲で含有していてもよい。
<Hydroxy dolomite>
In the method for treating acidic wastewater of the present invention, dolomite hydroxide having a BET specific surface area of 20 m 2 / g or more is used as an alkali material for neutralizing acidic wastewater containing heavy metals.
Hydroxide dolomite is a mixture of calcium hydroxide (Ca (OH) 2 ) and magnesium hydroxide (Mg (OH) 2 ) obtained mainly by adding water to lightly burned dolomite to cause a hydration reaction. Hydroxide dolomite is an inexpensive material and has high storage stability and excellent handleability compared to light-burned dolomite.
Light-burned dolomite is a mixture of calcium oxide (CaO) and magnesium oxide (MgO), which is obtained by heating dolomite under relatively mild conditions to cause a decarboxylation reaction.
Dolomite is a double salt of calcium carbonate (CaCO 3 ) called calcite and magnesium carbonate (MgCO 3 ) called magnesite, ideally having a molar ratio of 1: 1. In terms of components, it is a substance located between calcite and magnesite.
In the dolomite hydroxide used in the present invention, other components such as calcium carbonate, calcium oxide, magnesium oxide, magnesium carbonate, silicon dioxide, aluminum oxide, ferric oxide, and sulfur are included within a range that does not interfere with the effects of the present invention. You may contain.
本発明で使用する水酸化ドロマイトに含まれる水酸化カルシウムと水酸化マグネシウムとの質量比〔Ｃａ（ＯＨ）2／Ｍｇ（ＯＨ）2質量比〕は、１０／９０〜９０／１０が好ましく、４０／６０〜９０／１０がより好ましく、６０／４０〜８５／１５がさらに好ましい。この質量比が前記の範囲であれば、発生する残渣質量の低減効果と、酸性廃水中の重金属濃度の低減効果との両方がバランス良く発揮される。 The mass ratio [Ca (OH) 2 / Mg (OH) 2 mass ratio] of calcium hydroxide and magnesium hydroxide contained in the dolomite hydroxide used in the present invention is preferably 10/90 to 90/10, 40 / 60 to 90/10 is more preferable, and 60/40 to 85/15 is more preferable. If this mass ratio is in the above range, both the effect of reducing the generated residue mass and the effect of reducing the concentration of heavy metals in acidic wastewater are exhibited in a well-balanced manner.
本発明で使用する水酸化ドロマイトのＢＥＴ比表面積が２０ｍ2／ｇ以上である。このＢＥＴ比表面積が２０ｍ2／ｇ未満であると、酸性廃水中和時の反応速度が遅く、短時間で高ｐＨ領域まで到達させるためには、水酸化ドロマイトの使用量を増やす必要がある。そのため、重金属処理時に必要な材料の原単位が増えてしまう。この観点から、水酸化ドロマイトのＢＥＴ比表面積は、２５ｍ2／ｇ以上であることが好ましく、３０ｍ2／ｇ以上であることがより好ましい。水酸化ドロマイトのＢＥＴ比表面積の上限は、特に制限はないが、８０ｍ2／ｇ以下であることが好ましい。なお、ＢＥＴ比表面積は、実施例に記載の方法により測定することができる。 The BET specific surface area of the dolomite hydroxide used in the present invention is 20 m 2 / g or more. When the BET specific surface area is less than 20 m 2 / g, the reaction rate during neutralization of acidic wastewater is slow, and in order to reach the high pH region in a short time, it is necessary to increase the amount of dolomite hydroxide used. Therefore, the basic unit of the material necessary for the heavy metal processing increases. From this viewpoint, the BET specific surface area of dolomite hydroxide is preferably 25 m 2 / g or more, and more preferably 30 m 2 / g or more. The upper limit of the BET specific surface area of the dolomite hydroxide is not particularly limited, but is preferably 80 m 2 / g or less. In addition, a BET specific surface area can be measured by the method as described in an Example.
ＢＥＴ比表面積が２０ｍ2／ｇ以上の水酸化ドロマイトの調製方法としては、特に制限はないが、例えば、特開２００５−３２０２０７号公報に記載された方法を参照することができる。具体的には、軽焼ドロマイトを適量の糖の存在下で水和させることにより、容易に実施することができる。糖としては、スクロース、フルクトースおよびマルトースから選ばれる少なくとも１種を使用することが好ましい。 The method for preparing dolomite hydroxide having a BET specific surface area of 20 m 2 / g or more is not particularly limited, but for example, the method described in JP-A-2005-320207 can be referred to. Specifically, it can be easily carried out by hydrating lightly burned dolomite in the presence of an appropriate amount of sugar. As the sugar, it is preferable to use at least one selected from sucrose, fructose and maltose.
本発明で使用する水酸化ドロマイトは、製造のしやすさの観点から、粉末であることが好ましい。
本発明で使用する水酸化ドロマイトの平均粒径は１ｍｍ以下であることが好ましく、より好ましくは０．００１〜０．１ｍｍ、さらに好ましくは０．０１〜０．０５ｍｍである。ここで平均粒径は湿式レーザ回折法により測定した値であり、形状が球状ではない場合はその外接円としたときの粒径とする。
また、本発明で使用する水酸化ドロマイトの形状には特に制限はなく、例えば樹枝状、りん片状、球状、フレーク状、凝集状とすればよい。
The dolomite hydroxide used in the present invention is preferably a powder from the viewpoint of ease of production.
It is preferable that the average particle diameter of the dolomite hydroxide used by this invention is 1 mm or less, More preferably, it is 0.001-0.1 mm, More preferably, it is 0.01-0.05 mm. Here, the average particle diameter is a value measured by a wet laser diffraction method, and when the shape is not spherical, the particle diameter is a circumscribed circle.
Moreover, there is no restriction | limiting in particular in the shape of the dolomite hydroxide used by this invention, For example, it may be made into dendritic shape, flake shape, spherical shape, flake shape, and aggregation shape.
＜酸性廃水の処理方法＞
本発明の酸性廃水の処理方法では、重金属を含有する酸性廃水に、ＢＥＴ比表面積が２０ｍ2／ｇ以上である水酸化ドロマイトを添加することにより、酸性廃水の中和、及び重金属の処理を行う。
水酸化ドロマイトの添加方法としては、重金属を含有する酸性廃水に対して、水酸化ドロマイトを、粉末状で添加し、攪拌する方法、及び水と混合してスラリー状にして添加し、攪拌する方法等、公知の方法を適用することができる。スラリー状で添加する場合、水に対する水酸化ドロマイトの質量比〔水酸化ドロマイト／水〕が０．０３〜０．２であることが好ましい。
<Method of treating acidic wastewater>
In the acidic wastewater treatment method of the present invention, neutralization of acidic wastewater and treatment of heavy metals are performed by adding dolomite hydroxide having a BET specific surface area of 20 m 2 / g or more to acidic wastewater containing heavy metals. .
As a method for adding dolomite hydroxide, a method of adding dolomite hydroxide in powder form to an acidic waste water containing heavy metals and stirring, and a method of adding and stirring in a slurry form mixed with water A known method can be applied. When added in the form of a slurry, the mass ratio of dolomite hydroxide to water [hydroxide dolomite / water] is preferably 0.03 to 0.2.
水酸化ドロマイトの酸性廃水への添加量としては、例えば、酸性廃水中の重金属の種類及びその含有量や酸性廃水のｐＨに応じて選択でき、中和後の廃水ｐＨが６〜１１となるよう添加するのが望ましい。重金属類が含まれない酸性廃水の中和では、排水基準以内のｐＨ５．８〜８．６に調整すればそのまま排出することができる。また、重金属類が含まれる場合には、ｐＨ７〜１１の間で調節することが好ましい。ｐＨが高くなるほど重金属類は水酸化物を生じ除去しやすくなるが、処理後に排水基準に適合させるために逆中和が必要となる。排水基準以内で重金属類を効率よく除去することができれば、材料添加量の抑制、逆中和工程の削除ができ、全体の処理コストを低減することができる。
水酸化ドロマイトの添加量としては、酸性廃水に対して０．０１〜３質量％となる量が好ましい。酸性廃水に対する水酸化ドロマイトの添加量が０．０１質量％以上であると、高ｐＨ領域にまで酸性廃水を中和できるとともに、重金属の濃度を低減でき、３質量％以下であると、処理コストの増大を抑えることができる。この観点から、水酸化ドロマイトの添加量は、酸性廃水に対して、より好ましくは０．０１〜１．０質量％であり、更に好ましくは０．０１〜０．８質量％であり、より更に好ましくは０．０１〜０．６質量％である。
The amount of dolomite hydroxide added to the acidic wastewater can be selected according to, for example, the type and content of heavy metals in the acidic wastewater and the pH of the acidic wastewater, so that the pH of the wastewater after neutralization is 6-11. It is desirable to add. In neutralization of acidic wastewater that does not contain heavy metals, it can be discharged as it is if it is adjusted to pH 5.8 to 8.6 within the drainage standard. Moreover, when heavy metals are contained, it is preferable to adjust between pH 7-11. The higher the pH, the easier it is for heavy metals to form and remove hydroxides, but reverse neutralization is required to meet drainage standards after treatment. If heavy metals can be efficiently removed within the drainage standard, the amount of material added can be suppressed and the reverse neutralization step can be eliminated, and the overall processing cost can be reduced.
The addition amount of dolomite hydroxide is preferably an amount of 0.01 to 3% by mass with respect to the acidic wastewater. When the amount of dolomite hydroxide added to the acid wastewater is 0.01% by mass or more, the acid wastewater can be neutralized to a high pH range, the concentration of heavy metals can be reduced, and the treatment cost is 3% by mass or less. Can be suppressed. From this viewpoint, the amount of dolomite hydroxide added is more preferably 0.01 to 1.0% by mass, still more preferably 0.01 to 0.8% by mass, and still more preferably, with respect to the acidic wastewater. Preferably it is 0.01-0.6 mass%.
酸性廃水の処理は、通常、酸性廃水に水酸化ドロマイト又はそのスラリーを添加、混合して中和処理を行い、静置させて重金属を水酸化物として凝集沈殿させることにより行うことができる。
処理時間としては、通常１５分〜３時間、好ましくは３０分〜１時間である。
水酸化ドロマイトの添加後における廃水のｐＨは、重金属の濃度を効果的に低減する観点から、ｐＨが９〜１２であることが好ましく、ｐＨが９〜１１であることがより好ましく、ｐＨが９〜１０．５であることが更に好ましい。
The treatment of acidic wastewater can be usually carried out by adding dolomite hydroxide or a slurry thereof to the acidic wastewater, mixing and neutralizing it, allowing it to stand and coagulating and precipitating heavy metals as hydroxides.
The treatment time is usually 15 minutes to 3 hours, preferably 30 minutes to 1 hour.
From the viewpoint of effectively reducing the concentration of heavy metals, the pH of the wastewater after the addition of dolomite hydroxide is preferably 9 to 12, more preferably 9 to 11, and pH 9 More preferably, it is ˜10.5.
酸性廃水中の硫酸イオンは、水酸化ドロマイトと反応して硫酸マグネシウム及び硫酸カルシウム（石膏）を生成する。このうち、硫酸マグネシウムは、水に対する溶解度が高いために、そのほとんどが水に溶ける。一方、硫酸カルシウムは、水に対する溶解度が低いために、そのほとんどが水に溶けずに析出し、残渣となる。このため、本発明において水酸化ドロマイトを用いることにより、アルカリ材として従来の消石灰を使用する処理方法と比べて、発生残渣量を大きく低減することができる。 Sulfate ions in acidic wastewater react with dolomite hydroxide to produce magnesium sulfate and calcium sulfate (gypsum). Of these, magnesium sulfate is highly soluble in water, so most of it is soluble in water. On the other hand, since calcium sulfate has low solubility in water, most of it precipitates without being dissolved in water and becomes a residue. For this reason, by using dolomite hydroxide in the present invention, the amount of generated residue can be greatly reduced as compared with a conventional treatment method using slaked lime as an alkali material.
本発明の処理の対象となる酸性廃水は、例えば、鉱泉水、鉱山廃水（坑廃水）、及びメッキ工場にて発生した工場廃水などを挙げることができるが、これらに限定されるものではない。
処理対象物の重金属を含む酸性廃水は、硫酸イオン濃度が３０００ｍｇ／Ｌ以上であることが好ましく、４０００ｍｇ／Ｌ以上であることがより好ましく、５０００ｍｇ／Ｌ以上であることが更に好ましい。硫酸イオン濃度が３０００ｍｇ／Ｌ以上であると、効果的に硫酸マグネシウムを生成することができ、汚泥発生量の抑制効果が高くなる。
Examples of the acidic wastewater to be treated in the present invention include, but are not limited to, mineral spring water, mine wastewater (mine wastewater), and factory wastewater generated in a plating factory.
The acidic wastewater containing heavy metals to be treated has a sulfate ion concentration of preferably 3000 mg / L or more, more preferably 4000 mg / L or more, and further preferably 5000 mg / L or more. When the sulfate ion concentration is 3000 mg / L or more, magnesium sulfate can be effectively produced, and the effect of suppressing the amount of sludge generated is increased.
本発明の処理の対象となる酸性廃水に含まれる重金属としては、例えば、鉛、亜鉛、砒素、セレン、鉄、マンガン、銅、クロム、カドミウム、水銀、コバルト、ニッケル、及びスズ等を挙げることができるが、これらに限定されるものではない。中でも、鉛、及び亜鉛は排水基準値、及び環境基準値が制定され、後述のように処理が困難であるが、本発明の酸性廃水の処理方法では鉛及び亜鉛濃度を上記基準値以下に低減することができることから、鉛、及び亜鉛が好ましく、亜鉛がより好ましい。酸性廃水には、１種又は２種以上の重金属を含んでいてもよい。 Examples of the heavy metal contained in the acidic wastewater to be treated according to the present invention include lead, zinc, arsenic, selenium, iron, manganese, copper, chromium, cadmium, mercury, cobalt, nickel, and tin. However, it is not limited to these. Among these, lead and zinc have established wastewater standard values and environmental standard values, which are difficult to treat as will be described later. However, the acid wastewater treatment method of the present invention reduces the lead and zinc concentrations below the above standard values. Lead and zinc are preferable, and zinc is more preferable. The acidic wastewater may contain one or more heavy metals.
重金属が鉛や亜鉛である場合には、重金属を含む酸性廃水に水酸化ドロマイトを添加すると、中性からアルカリ性領域にかけて、生成する水酸化鉛や水酸化亜鉛の溶解度が低下していき、酸性廃水のｐＨが９〜１０．５程度となったときに水酸化鉛及び水酸化亜鉛の溶解度が最も低下する。しかし、水酸化鉛の溶解度は高く、酸性廃水のｐＨを調整するだけで、水酸化鉛の濃度を環境基準値以下に低減することは困難である。そのため、共沈作用のある処理剤を併用する必要がある。また、水酸化亜鉛はｐＨを１１以上となると水に再溶解する。このように鉛や亜鉛は、ｐＨ調整だけでは処理を十分に行なうことが難しく、共沈効果のある処理材を併用すると効果的に除去できる。本発明でアルカリ材として使用する水酸化ドロマイトに含まれる水酸化マグネシウムは、これらの重金属類を除去する際に共沈効果を発揮するため、酸性廃水に含まれる鉛及び亜鉛の濃度を低減する効果が高く、少ない使用量で鉛及び亜鉛の濃度を環境基準値以下に低減することができると考えられる。 If the heavy metal is lead or zinc, adding dolomite hydroxide to acidic wastewater containing heavy metal will reduce the solubility of lead hydroxide and zinc hydroxide generated from the neutral to alkaline region. When the pH of the solution becomes about 9 to 10.5, the solubility of lead hydroxide and zinc hydroxide is most reduced. However, the solubility of lead hydroxide is high, and it is difficult to reduce the concentration of lead hydroxide below the environmental standard value only by adjusting the pH of acidic wastewater. Therefore, it is necessary to use a treatment agent having a coprecipitation effect. Zinc hydroxide is redissolved in water when the pH is 11 or more. In this way, it is difficult to sufficiently treat lead and zinc only by pH adjustment, and can be effectively removed by using a treatment material having a coprecipitation effect. Magnesium hydroxide contained in dolomite hydroxide used as an alkali material in the present invention exerts a coprecipitation effect when removing these heavy metals, and therefore the effect of reducing the concentration of lead and zinc contained in acidic wastewater It is considered that the concentration of lead and zinc can be reduced below the environmental standard value with a small amount of use.
中和反応後、中和された酸性廃水と残渣とを分離する。酸性廃水から分離された残渣（汚泥）は、脱水される。中和され、残渣と分離された酸性廃水は、排水基準に適合させるため、必要に応じてｐＨ調整剤によりｐＨを調整した後、外部に排出される。脱水処理された残渣は、通常は、管理型処分場に送られて埋め立て処理などの処理がなされる。 After the neutralization reaction, the neutralized acidic waste water and the residue are separated. The residue (sludge) separated from the acidic wastewater is dehydrated. The acid wastewater that has been neutralized and separated from the residue is discharged to the outside after adjusting the pH with a pH adjuster as necessary in order to meet drainage standards. The dehydrated residue is usually sent to a managed disposal site for landfill processing and the like.
次に、実施例により本発明を詳細に説明するが、本発明はこれによって制限されるものではない。 EXAMPLES Next, although an Example demonstrates this invention in detail, this invention is not restrict | limited by this.
（ＢＥＴ比表面積の測定方法）
アルカリ材のＢＥＴ比表面積は、比表面積測定装置「ＮＯＶＡ−２０００」（株式会社 セイシン企業製）によって測定した。
(Measurement method of BET specific surface area)
The BET specific surface area of the alkali material was measured by a specific surface area measuring device “NOVA-2000” (manufactured by Seishin Enterprise Co., Ltd.).
（平均粒径の測定方法）
アルカリ材の平均粒径は、レーザ回折式粒度分布測定装置「ＳＡＬＤ−２１００」（株式会社島津製作所製）によって測定した。
(Measuring method of average particle size)
The average particle size of the alkali material was measured by a laser diffraction particle size distribution measuring device “SALD-2100” (manufactured by Shimadzu Corporation).
（アルカリ材）
水酸化ドロマイトは、軽焼ドロマイトに水を反応させて消化させることにより製造し、ＢＥＴ比表面積の異なる水酸化ドロマイトをそれぞれ得た。得られた水酸化ドロマイトの化学組成は、表１に示すとおりである。
消石灰は、表１に示す化学組成を有する市販の工業用特号消石灰を用いた。
軽焼ドロマイトは、表１に示す化学組成を有する一般品（吉澤石灰工業株式会社製）を用いた。
水酸化マグネシウムは、関東化学株式会社製 鹿１級 水酸化マグネシウムを用いた。
(Alkali material)
Hydroxide dolomite was produced by reacting lightly dolomite with water and digesting it, and obtained dolomite hydroxide having different BET specific surface areas. The chemical composition of the obtained dolomite hydroxide is as shown in Table 1.
As the slaked lime, commercially available special slaked lime having a chemical composition shown in Table 1 was used.
As the light-burned dolomite, a general product (made by Yoshizawa Lime Industry Co., Ltd.) having the chemical composition shown in Table 1 was used.
As the magnesium hydroxide, deer first grade magnesium hydroxide manufactured by Kanto Chemical Co., Ltd. was used.
＜実施例１〜２及び比較例１〜３＞
酸性廃水の模擬溶液を用いて各種アルカリ材による中和試験を行い、性能を比較した。
酸性廃水の模擬溶液は、硫酸を蒸留水で薄めて、硫酸の濃度を硫酸イオン換算で６０００ｍｇ／Ｌに調整したものを用いた。
<Examples 1-2 and Comparative Examples 1-3>
Neutralization tests with various alkaline materials were performed using simulated solutions of acidic wastewater, and the performance was compared.
The simulated solution of acidic waste water was prepared by diluting sulfuric acid with distilled water and adjusting the concentration of sulfuric acid to 6000 mg / L in terms of sulfate ion.
（中和試験）
模擬溶液２５０ｍＬに対し、表１に示すアルカリ材１．２０ｇ（０．４８質量％）を投入し、ｐＨの経時変化を、ｐＨメーター（Ｄ−５３、株式会社堀場製作所製）を用いて測定した。溶液の初期ｐＨは１．１、反応時間は１５分とした。
反応終了後、５Ｃの濾紙を用いて吸引濾過により固液分離し、濾液と残渣を得た。濾液の硫酸イオン濃度を、イオンクロマトグラフィ法（761 compact IC、メトローム社製）で分析した。残渣は、１１０℃で２時間乾燥、デシケーター内で６時間放冷し、固形残渣の乾燥質量を測定した。これらの結果を表１に示す。また、アルカリ材投入後の模擬溶液のｐＨの経時変化を図１に示す。
(Neutralization test)
Alkaline material 1.20 g (0.48 mass%) shown in Table 1 was added to 250 mL of the simulated solution, and the change with time of pH was measured using a pH meter (D-53, manufactured by Horiba, Ltd.). . The initial pH of the solution was 1.1 and the reaction time was 15 minutes.
After completion of the reaction, solid-liquid separation was performed by suction filtration using 5C filter paper to obtain a filtrate and a residue. The sulfate ion concentration of the filtrate was analyzed by ion chromatography (761 compact IC, manufactured by Metrohm). The residue was dried at 110 ° C. for 2 hours, allowed to cool in a desiccator for 6 hours, and the dry mass of the solid residue was measured. These results are shown in Table 1. Further, FIG. 1 shows the change over time of the pH of the simulated solution after charging the alkali material.
＜結果＞
表１より、実施例１及び２の水酸化ドロマイトは、消石灰と比べて発生残渣量を低減できることが分かる。また、実施例１及び２の水酸化ドロマイトは、比較例１の消石灰と比べて、模擬溶液のｐＨがより短時間で７．０に到達することが分かる。しかし、比較例２の水酸化ドロマイトは、発生残渣量は少ないが、模擬溶液のｐＨが反応開始から１５分後では７に到達しなかった。これは、比較例１の消石灰と比べ、中和に必要な使用量が増加することを意味する。また、比較例２の水酸化ドロマイトは、中性域のｐＨ７に到達しておらず中和反応が完了していない。そのため、酸性廃水中の硫酸イオンが残存していることが分かる。
実施例１及び２と比較例２とを比べると、ＢＥＴ比表面積が２０ｍ2／ｇ以上の水酸化ドロマイトを使うことで、反応時間が短縮し最終到達ｐＨが上がることが分かる。また、水酸化ドロマイトのＣａ分と反応して生成する硫酸カルシウム（石膏）は、未反応のＣａ（ＯＨ）2粒子の表面に析出し、未反応のＣａ（ＯＨ）2粒子を中に閉じ込め反応を阻害すると言われている。ＢＥＴ比表面積を２０ｍ2／ｇ以上に上げることで、反応速度を上げると共に、未反応のアルカリ成分を少なくし効率よく中和を行うことができる。
比較例３で使用した軽焼ドロマイトは、１５分後のｐＨが実施例１及び２の水酸化ドロマイトよりも高く、比較例１の消石灰と同等である。これは、同量のアルカリ材では、実施例１及び２の水酸化ドロマイトと比べて、軽焼ドロマイトの方が水酸化ドロマイトよりもカルシウム成分を多く含むためと考えられる。しかしながら、比較例３の軽焼ドロマイトを用いた場合の残渣乾燥質量は、比較例１の消石灰よりも削減することができるものの、実施例１及び２の水酸化ドロマイトよりも多くなった。よって、水酸化ドロマイトを使用した方が、軽焼ドロマイトよりも更に残渣の発生量を低減できることが分かる。
以上の結果より、ＢＥＴ比表面積２０ｍ2／ｇ以上の水酸化ドロマイトを使うことで、消石灰と同等以上の中和能力を持ち、消石灰及び軽焼ドロマイトよりも残渣の発生量を低減させることができることが分かる。
<Result>
From Table 1, it can be seen that the dolomite hydroxide of Examples 1 and 2 can reduce the amount of generated residue as compared with slaked lime. Moreover, compared with the slaked lime of Comparative Example 1, it can be seen that the dolomite hydroxide of Examples 1 and 2 reaches 7.0 in a shorter time. However, although the amount of generated residue was small in the dolomite hydroxide of Comparative Example 2, the pH of the simulated solution did not reach 7 after 15 minutes from the start of the reaction. This means that the amount of use necessary for neutralization is increased compared to the slaked lime of Comparative Example 1. Further, the dolomite hydroxide of Comparative Example 2 has not reached neutral pH 7 and the neutralization reaction has not been completed. Therefore, it turns out that the sulfate ion in acidic wastewater remains.
Comparing Examples 1 and 2 with Comparative Example 2, it can be seen that the use of dolomite hydroxide having a BET specific surface area of 20 m 2 / g or more shortens the reaction time and increases the final pH. Further, calcium sulfate which reacts with Ca content of hydroxide dolomite (gypsum) is deposited on the unreacted Ca (OH) surface of 2 particles, the reaction trapped in a Ca (OH) 2 particles of unreacted It is said to inhibit. By increasing the BET specific surface area to 20 m 2 / g or more, the reaction rate can be increased and neutralization can be efficiently performed by reducing the unreacted alkali components.
The lightly burned dolomite used in Comparative Example 3 has a higher pH after 15 minutes than the hydroxylated dolomite of Examples 1 and 2, and is equivalent to the slaked lime of Comparative Example 1. This is thought to be because, with the same amount of alkali material, the light-burned dolomite contains more calcium component than the hydrated dolomite compared to the hydrated dolomite of Examples 1 and 2. However, although the residue dry mass at the time of using the light-burning dolomite of the comparative example 3 can be reduced rather than the slaked lime of the comparative example 1, it became more than the hydroxide dolomite of Examples 1 and 2. Therefore, it can be seen that the amount of residue generated can be further reduced by using dolomite hydroxide than light-burned dolomite.
From the above results, by using a dolomite hydroxide having a BET specific surface area of 20 m 2 / g or more, it has a neutralization ability equal to or higher than that of slaked lime, and can reduce the amount of residue generated compared to slaked lime and light-burned dolomite I understand.
＜実施例３〜４及び比較例４〜７＞
模擬廃水として作製した重金属を含む硫酸溶液を用いて各種試料による中和試験を行い、性能を比較した。
酸性廃水の模擬溶液としては、硫酸にＩＣＰ標準液（１０００ｍｇ／Ｌ)の亜鉛（Ｚｎ）、及び鉛（Ｐｂ）標準液を所定比で混合し、蒸留水で薄めたものを用いた。模擬溶液中の硫酸濃度は、硫酸イオン換算で６０００ｍｇ／Ｌ、鉛及び亜鉛濃度は、それぞれ２５ｍｇ／Ｌ、模擬溶液の初期ｐＨは１．１に調整した。
<Examples 3-4 and Comparative Examples 4-7>
Using a sulfuric acid solution containing heavy metals prepared as simulated wastewater, neutralization tests were performed using various samples, and the performance was compared.
As a simulated solution of acidic waste water, an ICP standard solution (1000 mg / L) zinc (Zn) and lead (Pb) standard solution mixed with sulfuric acid in a predetermined ratio and diluted with distilled water was used. The sulfuric acid concentration in the simulated solution was adjusted to 6000 mg / L in terms of sulfate ion, the lead and zinc concentrations were adjusted to 25 mg / L, respectively, and the initial pH of the simulated solution was adjusted to 1.1.
（中和試験）
模擬溶液２５０ｍＬに対し、表２に示すアルカリ材１．２５ｇ（０．５質量％）を投入したこと以外は、実施例１と同様の方法で、中和試験を行い、濾液と残渣を得た。濾液の硫酸イオン濃度を前記と同じ方法を用いて測定し、亜鉛濃度および鉛濃度を、誘導結合プラズマ発光分光分析装置（ＩＣＰ−ＡＥＳ)（Varian720-ES、バリアン社製）を用いて分析した。また、実施例１と同様の方法で乾燥残渣質量を測定した。これらの結果を表２に示す。また、アルカリ材投入後の模擬溶液のｐＨの経時変化を図２に示す。
(Neutralization test)
A neutralization test was performed in the same manner as in Example 1 except that 1.25 g (0.5% by mass) of the alkali material shown in Table 2 was added to 250 mL of the simulated solution, and a filtrate and a residue were obtained. . The sulfate ion concentration of the filtrate was measured using the same method as described above, and the zinc concentration and the lead concentration were analyzed using an inductively coupled plasma emission spectrometer (ICP-AES) (Varian720-ES, manufactured by Varian). Further, the dry residue mass was measured in the same manner as in Example 1. These results are shown in Table 2. Moreover, the time-dependent change of pH of the simulation solution after alkali material addition is shown in FIG.
＜結果＞
実施例３、４の水酸化ドロマイトは残渣比０．５６、０．５８となり比較例４の消石灰に対し４２〜４４質量％の残渣を削減できることが分かる。また、鉛、及び亜鉛の濃度も共に環境基準値以下に低減できることが分かる。
比較例５の水酸化ドロマイトは１５分後のｐＨが７程度であり、重金属を処理するにはｐＨが低く、１５分後の亜鉛濃度が１３ｍｇ／Ｌと高い値であった。そのため、重金属濃度を下げるためにｐＨ上げる必要があり、更に添加量を増やす必要があることが分かる。
比較例６の軽焼ドロマイトは、残渣質量比０．８９であり、実施例３、４の水酸化ドロマイトよりも残渣乾燥質量が多く、亜鉛の濃度を低減する効果が、実施例３、４の水酸化ドロマイトよりも低いことが分かる。
比較例７の水酸化マグネシウムは、酸性域のままｐＨが上がらず、全量溶けてしまった。そのため、中和を行うためには更に添加量を増やす必要がある。また、処理後の重金属濃度も、ｐＨが低く水酸化物を生成するｐＨに及ばず、１５分後の鉛濃度が２４．７ｍｇ／Ｌ、亜鉛濃度が２５ｍｇ／Ｌと高い値であった。そのため、重金属濃度を下げるためにｐＨを上げる必要があり、更に添加量を増やす必要があることが分かる。
<Result>
The dolomite hydroxide of Examples 3 and 4 has a residue ratio of 0.56 and 0.58, and it can be seen that 42 to 44% by mass of the residue can be reduced with respect to the slaked lime of Comparative Example 4. Moreover, it turns out that the density | concentration of both lead and zinc can also be reduced below an environmental standard value.
The dolomite hydroxide of Comparative Example 5 had a pH of about 7 after 15 minutes, the pH was low for treating heavy metals, and the zinc concentration after 15 minutes was a high value of 13 mg / L. Therefore, it can be seen that it is necessary to increase the pH in order to reduce the heavy metal concentration, and it is necessary to further increase the amount of addition.
The lightly burned dolomite of Comparative Example 6 has a residue mass ratio of 0.89, has a residue dry mass higher than that of Examples 3 and 4, and has the effect of reducing the concentration of zinc. It can be seen that it is lower than hydroxyl dolomite.
Magnesium hydroxide of Comparative Example 7 did not increase in pH in the acidic region, and was completely dissolved. Therefore, in order to neutralize, it is necessary to increase the addition amount further. Also, the heavy metal concentration after the treatment did not reach the pH at which the pH was low and the hydroxide was generated, and the lead concentration after 15 minutes was 24.7 mg / L and the zinc concentration was as high as 25 mg / L. Therefore, it can be seen that it is necessary to increase the pH in order to reduce the heavy metal concentration, and it is necessary to further increase the amount of addition.
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