JP2014175066A - 制御弁式鉛蓄電池 - Google Patents

Abstract

【課題】従来の鉛蓄電池の１．５倍以上の充電受け入れ性能が、電池反応の原理に基づくどのような必要条件で構成されているかを明らかにし、明らかにされた必要条件に基づき、必要な制御弁式鉛蓄電池構成を決定する。
【解決手段】充電が間欠的に短時間ずつ行われ、部分充電状態で負荷への高率放電が行われる制御弁式鉛蓄電池において、負極単板と正極単板との間に電位基準となる参照電極を設置して電気化学測定系を構成し、負極充電過電圧及び正極充電過電圧とそれぞれに対応する充電電流との関係をプロットして電流電位曲線を求める。前記電流電位曲線が、充電過電圧０Ｖから直線に近似してプロットされる領域において、｜〔負極充電過電圧／電流〕｜≦１０．４を満足する負極活物質を具備してなる負極板と、〔正極充電過電圧／電流〕≦１９．６を満足する正極活物質を具備してなる正極板で構成される。
【選択図】図３

Description

本発明は、充電受け入れ性に優れた制御弁式鉛蓄電池に関するものである。

鉛蓄電池は、安価で信頼性が高いという特徴を有するため、自動車始動用の動力源やゴルフカート等の電動車両の動力源の電源として、更には無停電電源装置等の産業機器の電源として広く使用されている。

近年、自動車においては、大気汚染防止、地球温暖化防止のため、様々な燃費向上対策が検討されている。燃費向上対策を施した自動車としては、エンジンにかかる負荷を極力軽減するようにオルターネータ（ａｌｔｅｒｎａｔｏｒ）の発電を抑制して、エンジンの回転を効率良く自動車の動力に使用する発電制御車や走行停止時にエンジンを停止して無駄なアイドリング運転を行なわせないことにより、エンジンの動作時間を少なくするアイドリングストップシステム（Ｉｄｌｉｎｇ Ｓｔｏｐ Ｓｙｓｔｅｍ）車（以下、ＩＳＳ車）の普及が期待されている。ＩＳＳ車はマイクロハイブリッドシステム（ｍｉｃｒｏ−ｈｙｂｒｉｄ ｓｙｓｔｅｍ）車とも総称されている。

ＩＳＳ車では、停止、停車中にエンジンが停止し、発車時にエンジンを始動するため、エンジンの始動回数が多くなり、その都度、鉛蓄電池の大電流放電が繰り返される。
また、アイドリングストップ時に、オルターネータが発電しないため、車載機器への電力供給は鉛蓄電池からのみとなる。このため、鉛蓄電池の容量は次のエンジンスタート等に必要な容量を確保しながら部分充電された状態、すなわちＰＳＯＣ（Ｐａｒｔｉａｌ Ｓｔａｔｅ Ｏｆ Ｃｈａｒｇｅ）の状態で使用される。
このため、ＩＳＳ車に搭載される鉛蓄電池は従来の鉛蓄電池と基本的に使用方法が異なる。従来の鉛蓄電池は始動時のみ大電流を流し、その後はオルターネータの充電により満充電状態で使用されてきた。

ＩＳＳ車に必要とされる鉛蓄電池は以下の特性を有している必要がある。１）鉛蓄電池が消費した電力を直ちに充電し、所定のＰＳＯＣ状態を維持できる高速充電性能、及びブレーキ回生エネルギーを電池に蓄えるために必要な高速充電性能を有すること。これはオルターネータからの出力電流を十分受け入れきれる充電速度を有する。２）ＰＳＯＣで十分な寿命（ｓｅｒｖｉｃｅ ｌｉｆｅ）を有する高耐久性鉛蓄電池であること。

上記１）において、ＩＳＳ車のオルターネータ出力電流は、従来の鉛蓄電池の充電受け入れ性能の１．５倍を十分に超える性能を有する。例えば、従来の日本工業規格（ＪＩＳ）規定の８０Ｄ２３形鉛蓄電池は５２Ａｈの容量を持つ。８０Ｄ２３形鉛蓄電池を１４Ｖ定電圧において充電すると、時間とともに充電電流は時間軸に対して減衰して行く曲線を描いてゆく。この挙動は電気化学反応の反応過電圧の特性から説明できる現象である。この時、充電時間１秒目、５秒目の初期充電電流は２５℃においてそれぞれ、約４０アンペア（Ａ）、約３０Ａである。一方、８０Ｄ２３形鉛蓄電池を搭載するＩＳＳ車のオルターネータ出力電流は６０Ａを超えている。このため、従来の８０Ｄ２３形鉛蓄電池では電池の容量が低下した後、オルターネータの出力電流に見合う、充電性能がない。低下した電池容量が回復できない場合、エンジンの再スタートに支障が出るため、アイドリングストップができない状態が増えてくる。このため、燃費向上が期待できない。低下した鉛蓄電池の容量をオルターネータにより急速に回復できなければ、ＩＳＳ車に搭載された鉛蓄電池の、ＩＳＳにおける放電、充電のサイクルは充電不足が原因となって停止せざるを得ない。このようにＩＳＳ車には、少なくとも使った鉛蓄電池の電力を急速に回復させるための高速充電性能を有する鉛蓄電池が必要になる。したがって、ＩＳＳ車に搭載される鉛蓄電池の充電受け入れ性能は、オルターネータの出力電流を十分電池に受け入れきれる特性を有するのが理想的である。この点において、ＩＳＳ車に搭載される８０Ｄ２３形鉛蓄電池の場合、２５℃、１４Ｖ定電圧充電、１秒目においては６０Ａを超えるレベルの充電受け入れ性能が求められる。この値は、従来の鉛蓄電池の少なくとも１．５倍レベルの充電性能の向上に相当する。

上記２）において、鉛蓄電池は、ＰＳＯＣ下で使われると、完全充電状態で使用される場合よりも、寿命が短くなる傾向がある。ＰＳＯＣ下で使われると寿命が短くなる理由は、充電が不足している状態で充放電を繰り返すと、放電の際に負極板に生成される硫酸鉛が粗大化していき、硫酸鉛が充電生成物である金属鉛に戻り難くなるためと考えられている。従って、ＰＳＯＣ下で使用される鉛蓄電池においては、その寿命を延ばすためにも、充電受け入れ性を向上させて（短時間でできるだけ多くの充電行うことを可能にして）、充電が過度に不足している状態で充放電が繰り返されるのを防ぎ、充放電の繰り返しにより硫酸鉛が粗大化するのを抑制する必要がある。

このように、ＩＳＳ車、すなわちマイクロハイブリッドシステム車に搭載される鉛蓄電池の最重要課題は充電受け入れ性能である。ＩＳＳ車のアイドリングストップシステムを十分に働かせ、燃費向上を達成するためには、優れた充電受け入れ性能を有する鉛蓄電池が必要である。ＩＳＳ車用の鉛蓄電池の充電受け入れ性能は、従来の鉛蓄電池の充電受け入れ性能の１．５倍以上必要であると考えられる。

ＩＳＳ車用の鉛蓄電池は、液式鉛蓄電池と制御弁式鉛蓄電池（Ｖａｌｖｅ Ｒｅｇｕｌａｔｅｄ Ｌｅａｄ−Ａｃｉｄ Ｂａｔｔｅｒｙ 以下、「ＶＲＬＡ」と称す）に分けられ、それぞれ長所、短所がある。液式鉛蓄電池は、電解液（希硫酸）が豊富にあるため高温環境下でも強い。一方、ＶＲＬＡは密閉形で有り、熱が逃げにくく、電解液量も制限されているため、液式鉛蓄電池に比べて耐熱性に劣る。ＶＲＬＡは電解液（希硫酸）を含ませたリテーナをセパレータとして多量に用いるため、液式に比べて高価である。リテーナ、いわゆるＡＧＭ（Ａｂｓｏｒｐｔｉｖｅ Ｇｌａｓｓ Ｍａｔ）を用いたＶＲＬＡは、一般的には電解液中の水の電気分解により正極で発生した酸素ガスが負極板上で吸収される構造を有しているため、密閉化が図られメンテナンスフリーの鉛蓄電池と言われている。ＩＳＳ車用の鉛蓄電池としてみた場合、ＶＲＬＡの最大の特長は、サイクル耐久性が優れていることである。もともとＶＲＬＡは電解液が溢れないようにリテーナに電解液を含ませた構造であり、正極板と負極板とにリテーナが加圧された状態で接している。ＩＳＳ車ではブレーキ時に、エネルギーを回生するため、鉛蓄電池には急速な充電性能が求められている。ＶＲＬＡは上記のようなセパレータ構造を有するため、ＩＳＳ車のブレーキ時における急速回生充電により極板から急に湧き出してくる硫酸イオンが、近接するリテーナによって保持される。このため、液式鉛蓄電池のように電槽（Ｃｏｎｔａｉｎｅｒ）上下方向に、硫酸濃度分布が見られる、いわゆる硫酸の成層化（ｓｔｒａｔｉｆｉｃａｔｉｏｎ）現象が起こりにくい。ＶＲＬＡは成層化しにくいため、サイクル耐久性が優れているのである。液式鉛蓄電池の場合は、極板とセパレータ間に電解液の液空間が存在し、セパレータは薄いポリエチレン製であるので、リテーナのように硫酸イオンを蓄える機能と厚みはない。このため、充電時に湧き出してきた硫酸イオンはそのまま電解液中を沈降しやすい構造である。硫酸イオンが沈降すると電槽下部の電解液比重が上がり、上部の比重は低下する。このような成層化が生じると、硫酸イオンの濃度分布に伴って、放電反応の速度が変化し、極板の部位によって反応効率に差が生じる。すると、反応し易いところに電池反応が集中し、反応部の電流密度が上がり、結果的に反応し易い部分で劣化が早まり、早く寿命を迎えるのである。

ＶＲＬＡはメンテナンスフリー構造、成層化に強い構造ではあるが、電解液の絶対量が液式鉛蓄電池に比べて少ない。ＶＲＬＡの電池容量は、リテーナの中に含まれる電解液中の硫酸量で決まる。このため、所定の電池容量を確保するためには、ＶＲＬＡの電解液の硫酸濃度は、液式鉛蓄電池に比べて高く設定する必要がある。

しかし、鉛蓄電池の充電反応の速度は、以下に示すように、硫酸濃度が上がると低下する。原因は鉛蓄電池の充電反応の速度が硫酸鉛の溶解または解離によって生じる鉛２価イオン（Ｐｂ^２＋）の濃度によって大きく影響を受けるためである。すなわち、電解液中の硫酸濃度が高くなると、鉛２価イオン（Ｐｂ^２＋）の濃度が低下するため（Ｈａｎｓ Ｂｏｄｅ「Ｌｅａｄ−Ａｃｉｄ Ｂａｔｔｅｒｉｅｓ」ｐ．２７、（１９７７）、Ｊｏｈｎ Ｗｉｌｅｙ ＆ Ｓｏｎｓ、 Ｉｎｃ．）、充電反応速度が低下するのである。

鉛蓄電池においては、もともと正極活物質の充電受け入れ性は高いが、負極活物質の充電受け入れ性が劣ると言われてきた。このため、鉛蓄電池の充電受け入れ性を向上させるためには、一般に負極活物質の充電受け入れ性を向上させることが必須であった。そのため、従来は、負極活物質の充電受け入れ性を向上させるための努力がされてきた。特許文献１や特許文献２には、負極活物質に添加する炭素質導電材を増量することにより充電受け入れ性を向上させ、ＰＳＯＣ下での寿命を向上させるＶＲＬＡが提案されている。

液式鉛蓄電池においても、負極活物質に添加する炭素質導電材を増量することが考えられるが、液式鉛蓄電池において負極活物質に添加する炭素質導電材の量をむやみに増加させると、負極活物質中の炭素質導電材が電解液に流出して電解液に濁りを生じさせ、最悪の場合、内部短絡を引き起こしてしまう。従って、液式鉛蓄電池では、負極活物質に添加する炭素質導電材の量を制限せざるを得ず、負極活物質に炭素質導電材を添加することにより鉛蓄電池全体としての充電受け入性を向上させることには限界がある。

一方、鉛蓄電池においては、負極活物質にリグニン（ｌｉｇｎｉｎ）が昔から添加されている。リグニンは少量の添加で、優れた界面活性効果（ｓｕｒｆａｃｅ−ａｃｔｉｖｅ ｅｆｆｅｃｔ）を示す。これにより電解液が活物質の細孔内に浸透し、電池反応の有効反応面積が増大する。添加されたリグニンは硫酸鉛等の電池反応生成物の粗大化を抑制する効果もあると言われている。これにより、放電反応はリグニン添加により増大する。その反面、リグニンは、充電反応を阻害する副次作用（ｓｉｄｅ−ｅｆｆｅｃｔ）を有する。充電反応を阻害する原因は、リグニンが充電反応の出発物質である、鉛イオンに吸着して鉛イオンの反応性を低下させると考えられる。ここで、充電反応の出発物質である鉛イオンは硫酸鉛の解離平衡（ｄｉｓｓｏｃｉａｔｉｏｎ ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ）によって供給される。従って、負極活物質へのリグニン添加は、放電反応を改善する重要な添加剤である。しかし、同時に負極活物質へのリグニン添加は充電反応を阻害するため、受入性の向上を妨げるという問題を有していた。

このような観点から、リグニンに代えて、リグニンの基本構造であるフェニルプロパン構造の側鎖のα位にスルホン基を導入したリグニンスルホン酸ナトリウムや、ビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸・ホルムアルデヒド縮合物などを負極活物質に添加することが提案されている。

例えば、特許文献３及び特許文献４には、負極活物質にビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸・ホルムアルデヒド縮合物と炭素質導電材とを添加することが開示されている。特に、特許文献４には、充放電に伴う硫酸鉛の粗大化を抑制する有機化合物として、ビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸・ホルムアルデヒド縮合物を選択して、硫酸鉛の粗大化を抑制する効果を持続させることと、充電受け入れ性を向上させるために炭素質導電材を添加することとが開示されている。また、特許文献５には、負極活物質に導電性カーボンと活性炭を添加して、ＰＳＯＣ下での放電特性を改善することが開示されている。

更に、特許文献６（特開平１０−４０９０７号公報）には、正極活物質の比表面積を大きくして、放電容量を大きくすることが開示されている。これは、リグニンを電池化成時の電解液中に添加することにより、正極活物質を微細化し、比表面積を大きくするものである。特許文献６に開示されているのは正極に着眼し、電池の放電容量を大きくするための発明であり、ＩＳＳ車の鉛蓄電池としてみた場合に必要な充電受け入れ性やＰＳＯＣ下でのサイクル特性の向上においては、期待される効果は得られない。

従来の発明には、より高い充電受け入れ性能を達成するにあたり、電池反応の原理に基づく本質的な必要条件（ｉｎｈｅｒｅｎｔ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ）が示されていない。このため、これまで負極の特性、正極の特性といった個々の構成因子で電池特性を改良してきた。

しかし、従来の鉛蓄電池の１．５倍以上の電池を得るために、電池反応の原理に基づく基本的な必要条件を明らかにすることは、電池を改良する場合、重要である。

すなわち、個別構成因子で、電池の改良をする場合、一つの構成因子では目標特性の達成が困難な場合がある。このような場合、電池反応の原理に基づく本質的な必要条件が整理され、必要条件を満たすため、その他複数の構成因子の検討が必要となる。つまり、一つの構成因子の改良では必要条件が満たされず、目標特性を達成できない場合があるが、別の電池構成因子の検討により、必要条件が満たされ、目標特性を達成できる可能性が高くなる。すなわち、充電受け入れ性能向上に関する目標特性を達成するため、電池反応の原理に基づく本質的な必要条件の検討は、最も効率的、効果的な電池の基本構成を導き出すことを可能にすることができると考えられる。

従来の文献には、ＩＳＳ車の鉛蓄電池の重要命題である、より高い充電受け入れ性能に関し、電池反応の原理に基づく本質的な必要条件、及び示された必要条件に基づく電池構成条件が明らかにされていない。したがって、従来の鉛蓄電池の１．５倍以上の電池を得るための構成内容も、基本的な必要条件も開示されていない。

特開２００３−３６８８２号公報 特開平０７−２０１３３１号公報 特開平１１−２５０９１３号公報 特開２００６−１９６１９１号公報 特開２００３−０５１３０６号公報 特開平１０−４０９０７号公報

上記のように、従来技術のように負極活物質の充電受け入れ性を向上させ、寿命性能を改善しただけでは、鉛蓄電池の充電受け入れ性及びＰＳＯＣ下で使用した際の寿命性能を向上させることに限界があり、ＰＳＯＣ下で使用される鉛蓄電池の性能の更なる向上を図ることは困難である。また、上記特許文献には、従来の鉛蓄電池の１．５倍以上の充電受け入れ性能を有する電池を得るために必要な電池の原理に基づく基本的な必要条件、及び電池構成は開示されていない。

本発明の目的の１つ目は、従来の鉛蓄電池の１．５倍以上の充電受け入れ性能が、電池反応の原理に基づくどのような必要条件で構成されているかを明らかにすること。目的の２つ目は、明らかにされた必要条件に基づき、必要な電池構成を決定することである。本願発明の対象となる鉛蓄電池は、ＩＳＳ車用途において液式鉛蓄電池よりもサイクル耐久性を有するＶＲＬＡを提供することである。

上記課題を解決するために、本願発明のＶＲＬＡの特徴は、以下の通りである。
負極活物質を負極集電体に充填してなる負極板と、正極活物質を正極集電体に充填してなる正極板とをリテーナを介して積層した極板群を、電解液とともに電槽内に収容した構成を有して、充電が間欠的に行われ、部分充電状態で負荷への高率放電が行われるＶＲＬＡであって、温度２５℃において、比重１．３２（２０℃換算、以下同様）の電解液中で、負極板を構成する負極単板（面積１０８cm^２）と、負極単板に正対し前記正極板を構成する正極単板（面積１０８cm^２）との間に電位基準となる参照電極を設置してなる電気化学測定系を構成したＶＲＬＡを作製する。前記ＶＲＬＡに充電電圧２．３３Ｖで充電し、充電開始５秒目時点で印加される負極充電過電圧及び正極充電過電圧と、それぞれに対応する充電電流との関係をプロットし、電流電位曲線を作成する。本発明は、前記電流電位曲線において、充電過電圧の絶対値が０（ゼロ）から増加に転じる点を原点とし、当該原点から直線に近似してプロットして得られる領域において、｜［負極充電過電圧（ｍＶ）／電流（アンペア）］｜≦１０．４を満足する負極活物質を具備してなる負極板と、［正極充電過電圧（ｍＶ）／電流（アンペア）］≦１９．６を満足する正極活物質を具備してなる正極板で構成されることを特徴とする。

本発明は、負極活物質を負極集電体に充填してなる負極板と、正極活物質を正極集電体に充填してなる正極板とをリテーナを介して積層した極板群を、電解液とともに電槽内に収容した構成を有して、充電が間欠的に行われ、部分充電状態で負荷への高率放電が行われるＶＲＬＡを対象とする。

まず、電池反応の電気化学的な基本原理に基づく必要条件について示す。
本発明において、電池反応の電気化学的な基本原理に基づく必要条件は、所定の充電電圧に対応する負極及び正極それぞれの電気化学反応の“過電圧（ｏｖｅｒｐｏｔｅｎｔｉａｌ）”で示される。すなわち、従来の電池の充電受け入れ性能に対して、１．５倍を超える性能を得るための必要条件を電池反応の過電圧に関する条件で示す。所定の充電電圧において、本発明で示される負極及び正極それぞれの過電圧で定義される必要条件を満たせば、従来の電池の充電受け入れ性能に対して１．５倍を超える性能が得られる。必要条件として示された過電圧条件を満たす負極及び正極の反応活物質の構成条件について明らかにし、実施例により必要条件を満たす電池の構成例を示す。

ＩＳＳ車市場で鉛蓄電池に要求される特性条件を電池の基本パラメータである、過電圧と充電受け入れ性能に関する関係を明らかにし、従来鉛蓄電池の充電受け入れ性能の１．５倍以上を達成するための必要条件を示し、前記条件を満足するための電池構成、活物質条件を明らかにした。これにより、ＩＳＳ車市場でＶＲＬＡに必要とされる特性は大きく向上し、さらなる電池特性向上に向けた指針をえることもできた。これにより、ＩＳＳ技術による自動車排ガス対策は効率よく実行され、地球温暖化抑制に寄与する。

充電電圧を１４Ｖ（一定）として、開回路電圧が約１２Ｖの自動車用ＶＲＬＡを充電する場合の充電電流と負極板及び正極板の電位との関係を示した電流電位曲線（ｃｕｒｒｅｎｔ−ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｃｕｒｖｅ）の模式図である。 硫酸比重とＰｂ^２+イオン濃度の関係を示す曲線図である。 充電電圧を２．３３３Ｖ（一定）として、開回路電圧が約２Ｖの自動車用ＶＲＬＡの単板を用いて充電する場合の、充電電流と負極板及び正極板の電位との関係を表わした電流電位曲線を示す図である。 電気化学計測に用いたＪＩＳのＢ形鉛蓄電池に用いる極板の集電体（格子体）を示す図である。 充電電流の時間変化曲線を示す図である。 負極に添加したビスフェノールＡアミノベンゼンスルホン酸ナトリウム塩のホルムアルデヒド縮合物を化成後の負極板から抽出し、ＮＭＲ分光法によりスペクトルを測定した結果を示す図である。

充電受け入れ性能と過電圧との関係を、電気化学反応速度論に基づき明らかにする。これにより、過電圧が電池反応の反応速度論における基本パラメータであることを示し、電池反応の原理に基づく必要条件として、過電圧に着眼する意義を明らかにする。

電池反応は、負極と正極における電気化学反応によって説明される。負極及び正極の充電及び放電反応は、それぞれ固有の単純電気化学反応系（ｓｉｍｐｌｅ ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｓｙｓｔｅｍ）を有している。固有の単純電気化学反応系とは、複数の電気化学反応が混じった物では無く、ただ１種類の電気化学反応であることを意味する（玉虫玲太、「電気化学（第２版）」ｐ．１９９、（１９９１）、東京化学同人 または Ａｌｌｅｎ Ｊ．Ｂａｒｄ ａｎｄ Ｌａｒｒｙ Ｒ．Ｆａｕｌｋｎｅｒ 、「ＥＬＥＣＴＲＯＣＨＥＭＩＣＡＬ ＭＥＴＨＯＤＳ」ｐ．７、（２００１）、Ｊｏｈｎ Ｗｉｌｅｙ ＆ Ｓｏｎｓ、 Ｉｎｃ．）。電池反応の負極、正極の反応は、それぞれ独立した１種類の電気化学反応で構成されている。充電受け入れ性能は充電反応に関する性能である。充電反応の反応速度は電気化学反応速度論（ｔｈｅｏｒｅｍ ｏｆ ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ ｋｉｎｅｔｉｃｓ）において、負極及び正極の単純電気化学反応系の電位と関係づけられる（玉虫玲太、「電気化学（第２版）」ｐｐ．２３５−２３６、（１９９１）、東京化学同人、または、Ａｌｌｅｎ Ｊ．Ｂａｒｄ ａｎｄ Ｌａｒｒｙ Ｒ．Ｆａｕｌｋｎｅｒ、「ＥＬＥＣＴＲＯＣＨＥＭＩＣＡＬ ＭＥＴＨＯＤＳ」、ｐ．９９−１０７、（２００１）、Ｊｏｈｎ Ｗｉｌｅｙ ＆ Ｓｏｎｓ Ｉｎｃ．）。電気化学反応において、反応速度は電流そのものである。すなわち、充電反応速度及び放電反応速度は、それぞれ充電電流及び放電電流と等価である。負極、正極の単純電気化学反応系の電位がそれぞれの反応系の平衡電位（ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ）である場合、それぞれの平衡電位の絶対値の和が電池の開回路電圧に相当する。平衡電位は、国際的に標準水素電極（ｓｔａｎｄａｒｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ）基準で表示され、通常ＳＨＥと略される。鉛蓄電池においては、負極、正極の単純電気化学反応系が電気化学で定義される標準状態（ｓｔａｎｄａｒｄ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ）の場合、負極の電位は−０．３６Ｖ ｖｓ． ＳＨＥであり、正極の電位は＋１．６９Ｖ ｖｓ． ＳＨＥである。したがって、もしも鉛蓄電池が電気化学で定義される標準状態（２５℃、イオン活量１など）の場合、開回路電圧は２．０５Ｖである。

負極、正極の電位が平衡電位から外れた場合、平衡電位から外れた電位分が“過電圧”と定義される。すなわち過電圧は負極、正極のある電位と平衡電位との差分である。単純電気化学反応系の反応速度と過電圧の関係は、電気化学反応速度式で関係づけられる（玉虫玲太、「電気化学（第２版）」ｐ．２３６、（１９９１）、東京化学同人、または、Ａｌｌｅｎ Ｊ．Ｂａｒｄ ａｎｄ Ｌａｒｒｙ Ｒ．Ｆａｕｌｋｎｅｒ 、「ＥＬＥＣＴＲＯＣＨＥＭＩＣＡＬ ＭＥＴＨＯＤＳ」ｐ．９９、（２００１）、Ｊｏｈｎ Ｗｉｌｅｙ ＆ Ｓｏｎｓ Ｉｎｃ．）。本発明において、過電圧を通常のギリシャ文字、“η“で表記することとする。一般的な単純電気化学反応速度式における過電圧と反応速度の関係式とは異なり、鉛蓄電池を含めた一般的な電池の電気化学反応速度式は複雑である。これは、電気化学反応系は、一般に化学反応やいくつかの電子移動反応ステップが混在したいくつかの素反応に分解され、反応速度を決める律速段階がどの素反応ステップに位置するかによって、電気化学反応速度式は影響を受けるためである。しかし、いずれの電気化学反応速度式においても、過電圧は反応速度に影響を与える決定的なパラメータである。電気化学反応速度式にはこの他のパラメータとして、反応物質の濃度、反応面積、反応速度定数（ｒａｔｅ ｃｏｎｓｔａｎｔ）または交換電流密度（ｅｘｃｈａｎｇｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ）、反応物質の拡散係数（ｄｉｆｆｕｓｉｏｎ ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ）、気体定数（Ｇａｓ ｃｏｎｓｔａｎｔ、ファラデー定数（Ｆａｒａｄａｙ ｃｏｎｓｔａｎｔ）、遷移係数（ｔｒａｎｓｉｅｎｔ ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ）、絶対温度（ａｂｓｏｌｕｔｅ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ）など多くのパラメータが含まれる。電気化学反応速度式の中で、過電圧項は定数ｅを底とする、指数関数（ｅｘｐｏｎｅｎｔｉａｌ ｆｕｎｃｔｉｏｎ）に含まれる。このため過電圧の変化は、電気化学反応速度に決定的な影響を与える。

充電反応が進行する場合は、正極の単純電気化学反応系の電位は、正極の平衡電位に対してよりプラス電位方向に移る。逆に負極の単純電気化学反応系の電位は、負極の平衡電位に対してよりマイナス電位方向に移る。したがって、充電反応の場合、正極の過電圧は平衡電位よりもプラス方向の電位分であり、負極の過電圧は平衡電位よりもマイナス電位方向の電位分である。充電反応の場合、負極、正極間の電位の差、すなわち電圧は開回路電圧よりも過電圧分高くなる。

充電及び充電反応は原理的に上記内容である。すなわち、鉛蓄電池の負極の過電圧は、平衡電位よりもマイナス方向の電位分としてオルターネータ等から電位が印加され、正極の過電圧は平衡電位よりもプラス方向に電位が印加される。オルターネータの充電電圧は車種等によって異なる。このため、本発明ではＩＳＳ車用の鉛蓄電池のサイクル試験の一つとして用いられる社団法人電池工業会（ＢＡＴＴＥＲＹ ＡＳＳＯＣＩＡＴＩＯＮ ＯＦ ＪＡＰＡＮ）規格 ＳＢＡ Ｓ０１０１のサイクルパターンの充電電圧としても用いられる１４Ｖを充電電圧として、充電受け入れ性能と過電圧との関係が数学的にどのように表されるかについて以下に示す。

オルターネータから印加された１４Ｖの電圧に対して、負極及び正極にかかる過電圧をそれぞれ、η（−）、η（＋）と表記する。それぞれの過電圧に対して負極及び正極で流れる充電電流をそれぞれｉ（−）、ｉ（＋）と表記する。負極、正極に流れる充電電流は反応速度式からηを関数とした式１、式２で表されるものとする。ここでは、式の詳細内容は必要では無く、負極及び正極の電気化学反応速度式が異なることが定義されていれば良い。
ｉ（−）＝ｆ（η（−））・・・・・・・・・・・式１
ｉ（＋）＝ｇ（η（＋））・・・・・・・・・・・式２
ここに、ｆ（η（−））、ｇ（η（＋））はそれぞれ電気化学反応速度論にもとづく関数を示すものである。本発明の場合、純粋に高精度の理論電流電位曲線を求める必要はない。本発明における速度式は、実際に使われている反応活物質で観測される充電電流と電位曲線または充電電流と過電圧曲線で代用することが出来る。電流が反応速度に対応するため、これらの電流電位曲線（ｃｕｒｒｅｎｔ−ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｃｕｒｖｅ）は電気化学反応速度論に基づく現実の速度と電位（過電圧）の関係を示す基本データである。

ここで、開回路電圧を１２Ｖと仮定すると、η（−）、η（＋）と充電電圧１４Ｖとの間に以下の関係式が成立する。過電圧は絶対値表示とする。過電圧は充電反応の場合負極はよりマイナスの電位方向にシフトし、正極はよりプラスの電位方向にシフトするため、絶対値表示が本発明の内容を理解するのに適している。
｜η（−）｜＋｜η（＋）｜＋１２＝１４・・・・・・・・・・式３
式１、式２で示される、負極、正極に流れる充電電流の絶対値は等しい。したがって、以下の関係式が得られる。電流は向きを有し、負極の充電電流をプラスとすると、正極での充電電流はマイナスの符号となるため、絶対値表示が本発明の内容を理解するのに適している。
｜ｉ（−）｜＝｜ｉ（＋）｜・・・・・・・・・・・式４
または、
｜ｆ（η（−））｜＝｜ｇ（η（＋））｜ ・・・・・・式５
式３より、｜η（−）｜と｜η（＋）｜の合計は２Ｖとなる。２Ｖが｜η（−）｜と｜η（＋）｜にどれくらいの割合で分配されているかは、η（−）とη（＋）それぞれを未知数とする式３と式５の連立方程式を解くことにより求めることができる。

ここで、従来の鉛蓄電池の１．５倍以上の充電受け入れ性能を有する電池が得られる条件は以下のとおりとなる。式１から式５に示される過電圧および電気化学反応速度式を従来電池に対応するものとすれば、過電圧および電気化学反応速度式は区別しなければならない。なぜなら、活物質等の構成が変化し、より充電反応速度が速くなる場合、速度式に変化があると考えねばならない。負極、正極において分配される合計２Ｖの過電圧分配も変わると考えるのが一般的である。従来の鉛蓄電池の１．５倍以上の充電受け入れ性能を有する電池に関し、負極及び正極にかかる過電圧をそれぞれ、η_１．５（−）、η_１．５（＋）、負極および正極に流れる充電電流をそれぞれｉ_１．５（−）、ｉ_１．５（＋）、負極および正極の充電反応に関する電気化学反応速度式をそれぞれ、ｈ（η_１．５（−））、ｊ（η_１．５（＋））とすれば、以下の関係式が成立する。
｜η_１．５（−）｜＋｜η_１．５（＋）｜＋１２＝１４・・・・・・式６
｜ｉ_１．５（−）｜≧１．５｜ｉ（−）｜・・・・・・・・・・・・式７
｜ｉ_１．５（−）｜＝｜ｉ_１．５（＋）｜・・・・・・・・・・・・式８
｜ｈ（η_１．５（−））｜＝｜ｊ（η_１．５（＋））｜・・・・・・式９
式６より、｜η_１．５（−）｜と｜η_１．５（＋）｜の合計は｜η（−）｜と｜η（＋）｜の合計と同じく２Ｖである。２Ｖが｜η_１．５（−）｜と｜η_１．５（＋）｜にどのように分配されているかは、同様に、η_１．５（−）とη_１．５（＋）を未知数とする式６と式９の連立方程式を解くことにより求めることができる。

すなわち、充電電圧がある値に設定されると、負極および正極の充電反応の過電圧の合計は充電反応の速度にかかわらず一定である。従来の電池の１．５倍の充電反応速度であっても、１４Ｖ充電電圧が共通の場合、負極及び正極の過電圧の絶対値の合計は約２Ｖである。この値は、単セルが６個直列の場合（通常自動車用電池は１２Ｖ）であり、単セル１個当たりで見ると、過電圧の合計は０．３３３Ｖ／単セルである。すなわち、充電電流が１．５倍になる場合、式５、式７、式９より
１．５｜ｆ（η（−））｜＝｜ｈ（η_１．５（−））｜・・・・・・・式１０
である。負極の改善により、充電反応速度式が、ｆ（η（−））からｈ（η_１．５（−））に変化することを意味する。ここで、１．５倍の充電電流を得るため、負極の活物質を改良し、正極は従来のままであったと仮定する。この場合、改良された負極充電反応の過電圧、｜η_１．５（−）｜は改良前の｜η（−）｜よりも必ず小さくなる。理由は以下である。式５より、従来の正極活物質には１．５倍の反応速度、１．５｜ｇ（η（＋））｜が必要となり、過電圧がη（＋）のままでは１．５倍の電流は流せない。そこで、従来活物質である正極の充電反応の過電圧は、１．５倍の電流を流すのに必要な過電圧まで速度式にしたがい上昇する。この時の負極及び正極の過電圧に関する拘束条件が、式３及び式６である。

このため、正極充電反応の過電圧が大きくなると、改良された負極充電反応の過電圧が小さくなる。そして、負極活物質の改良の効果が大きければ大きいほど、負極の過電圧はより小さくなり、正極の過電圧はより一層大きくなる。目標とする充電受け入れ電流を満足するために必要な負極の過電圧は、式６から式１０を用いて原理的に求められる。

一方、負極の活物質は従来のままとし、正極の活物質を改良し、充電受け入れ性能を従来比１．５倍にする場合も同様である。この場合は、上記、負極を改良した場合とは逆となる。すなわち、改良された正極の充電反応の過電圧が小さくなり、改良されていない負極の過電圧は大きくなる。

負極、正極両方が改良される場合、負極のみ、正極のみ改良される場合に比べ、もっとも高い改善効果が得られることが、上記の原理検討から明らかである。この場合、負極及び正極それぞれの充電反応過電圧の大小変化は複雑である。すなわち、負極を改良した場合、式３及び式６にしたがい、負極の充電反応過電圧の絶対値は低下し、正極は上昇する。ここで改良した負極を用いて、さらに、正極の充電受け入れ性能を改良すると、式３及び式６にしたがい、正極の過電圧は低下し、負極の過電圧の絶対値は上昇する。

一方、平衡電位周りの過電圧と電流の関係は、一般に下記、式１１の直線関係で与えられる（玉虫玲太、「電気化学（第２版）」ｐ．２４３、（１９９１）、東京化学同人 または Ａｌｌｅｎ Ｊ．Ｂａｒｄ ａｎｄ Ｌａｒｒｙ Ｒ．Ｆａｕｌｋｎｅｒ、「ＥＬＥＣＴＲＯＣＨＥＭＩＣＡＬ ＭＥＴＨＯＤＳ」ｐ．１０６、（２００１）、Ｊｏｈｎ Ｗｉｌｅｙ ＆ Ｓｏｎｓ Ｉｎｃ．）。
｜η｜／｜ｉ｜＝（ＲＴ／ｎＦ）（（１／Ｉ_０）＋（１／｜Ｉａ｜）＋１／｜Ｉｃ｜）・・・・・・式１１
ここに、｜ｉ｜は平衡電位近傍における電流密度の絶対値、Ｒは気体定数、Ｔは絶対温度、ｎは反応電子数、Ｆはファラデー定数、Ｉ_０は交換電流密度、｜Ｉａ｜はアノード反応における限界電流密度の絶対値、｜Ｉｃ｜はカソード反応における限界電流密度の絶対値である。式１１の右辺は、それぞれの電気化学系に固有な定数項である。本発明において、過電圧と電流の関係で得られる低過電圧領域に現れる直線関係を用いて、過電圧と電流の勾配を示し、直線勾配の大小で充電電流１．５倍を超える条件を示す。電流密度ではなく、全電流で見た場合も同様である。全電流と過電圧の電流電位曲線の関係においても、式１１の直線関係は変わらない。このように純粋な理論面で、｜η｜／｜ｉ｜は直線関係を与える条件を有する。本発明においては、電流電位曲線の初期充電電流と過電圧の関係から、同様に直線近似できる領域を設定し、｜η｜／｜ｉ｜に対応する勾配を求める。これにより、過電圧と電流に関する充電電流の１．５倍化、及び１．５倍化を超える条件に関して定義することが可能となる。このようにして得られた直線勾配は、式１１に示される条件が下限値となる。本実験で得られる｜η｜／｜ｉ｜の値は式１１で示される値より小さくならない。
図１は電流電位曲線の模式図である。すなわち、過電圧と充電電流の上記数式の関係を図で見える化したものである。電流電位曲線が得られた場合、図１は充電電流を求める場合の原理も包含している。図１は、１２Ｖ電池に関する内容を示してあり、開回路電圧は１２Ｖである。図において、Ｎ１１は従来の鉛蓄電池の負極の電流電位曲線を示し、Ｐ１１は従来の鉛蓄電池の正極の電流電位曲線を示す。ここでは同じ面積の極板を使っているとし、縦軸は電流を示す。Ｎ２２は充電受け入れ性能が改善された負極の電流電位曲線を示し、Ｐ２２は充電受け入れ性能が改善された正極の電流電位曲線を示す。したがって、Ｎ２２は同じ過電圧（電位）に対してＮ１１よりも充電電流が大きい。同様にＰ２２は同じ過電圧（電位）に対してＰ１１よりも充電電流が大きい。充電電圧１４Ｖを図１に示す電位幅で表すと、従来電池の充電電流はＩ１１である。図には、両端矢印線で、４本の１４Ｖに相当する幅の線を示した。式３及び式６より、４本の線の長さはすべて同じである。

ここで、電池構成として、負極は従来の電流電位曲線Ｎ１１の特性を有する極板を使い、正極は充電受け入れ性能の改善された電流電位曲線Ｐ２２の極板を使うとする。すると図から明らかな様に、充電電流は式３及び式６に示されるように充電電圧１４Ｖをキープしたまま、Ｉ１２まで上昇する。この時、これまで原理面から数学的に議論してきたように、正極の過電圧は低下し、負極の過電圧の絶対値は大きくなる。次に、電池構成として、正極は従来の電流電位曲線Ｐ１１の特性を有する極板を使い、負極は充電受け入れ性能の改善された電流電位曲線Ｎ２２の極板を使うとする。すると図から明らかな様に、充電電流は充電電圧１４Ｖをキープしたまま、Ｉ２１まで上昇する。この時、これまで議論してきたように、正極の過電圧は大きくなり、負極の過電圧の絶対値は小さくなる。

一方、電池構成として、負極および正極がともに改善された場合を考える。すなわち電流電位曲線Ｎ２２とＰ２２を有する極板の電池を発明した場合、充電電流は式３及び式６に示されるように充電電圧１４Ｖをキープしたまま、Ｉ２２まで上昇する。原理面での議論で示されたように、Ｉ２２はこれらの検討例の中で最大の充電電流が得られることを示している。

電気化学反応の基本特性面で示した、式１１に示す直線関係は、図１に示す、負極及び正極の平衡電位近傍から伸びる直線の勾配として取り扱う。

以上、式１から式１１で示される内容は液式鉛蓄電池であっても、ＶＲＬＡであっても共通である。

以上、数学的及び図式に基づく議論の中で、一般的な電圧計測では見落とされる本質的な情報がある。それは、本発明の本質である過電圧である。図１から明らかなように、１４Ｖ定電圧充電において、負極と正極の間の相対的な電位差を計測する限り、負極及び正極それぞれの過電圧変化は見えない。理由は式３及び式６から明らかであるが、図１はこの事実を明確に示している。電圧測定では一定の１４Ｖであるにもかかわらず、極板の構成を変化させると過電圧がめまぐるしく変化し、それに伴い充電電流が変化している。

したがって、本発明においては、過電圧を分離できる計測設備が必要である。それは電気化学計測装置で有り、電気化学計測装置を用いたデータを基に発明を構築する必要がある。以下、過電圧条件及び充電電流の関係を基にした本発明の具体的な構成は、以下の手順で明らかにされる。

まず、従来の鉛蓄電池の負極及び正極それぞれの充電電流と過電圧の関係を実測する。電流電位曲線の実測は、ポテンショスタット（Ｐｏｔｅｎｔｉｏｓｔａｔ）機能及び、ガルバノスタット（Ｇａｌｖａｎｏｓｔａｔ）機能の両方を兼ね備えている電気化学計測設備で実測するのが正確である。ポテンショスタット、ガルバノスタットは、過電圧が分離できる電気化学計測装置である。ポテンショスタットは基準電極に対する評価電極の電位を制御し、制御電位において観測される電流を計測することができる。ガルバノスタットは評価電極に流れる電流を制御することができ、一定電流制御下における、評価電極の電位変化を基準電極に対して計測できる。電気化学計測上、計測は単セルに相当する、正極または負極１枚に関して計測するのが評価上簡便であり、十分である。

充電電圧を一定とした場合の電気化学計測は、基準電極の電位に対して電位を制御することに等しい。すなわち、負極の場合は負極の平衡電位からより電位がマイナス側になるように過電圧を印加するのである。電位を一定に制御した場合、鉛蓄電池の充電電流は電気二重層充電過程の極短時間領域を除き、時間とともに充電電流が減衰してゆく。したがって、電位制御の基で、充電電流を定義する場合、何秒目の電流値であるかを定義しなければならない。電流を制御して過電圧の時間変化をモニターする場合は、過電圧の絶対値は測定経過時間とともに上昇してゆく。これらの現象は電気化学反応速度理論により、古くから知られていることである。電位を制御して電流を定義する場合も、電流を制御して過電圧（電位）を定義する場合も、得られた電流電位曲線が何秒目の電流または何秒目の過電圧データに基づいて得られたものであるかを定義しておかねばならない。本発明においては、これらの時間窓（ｔｉｍｅ ｗｉｎｄｏｗ）は、充電開始５秒目の電流または過電圧として定義する。温度は２５℃とする。

電池の状態に関しても定義が必要である。サイクル劣化に関して、電池特性を定義する場合は、どのようなサイクルパターンで何サイクル目等の条件が必要である。本発明においては、従来電池の１．５倍の充電受け入れ条件に関し、電池の初期状態に関する過電圧と電流および電流密度の関係について必要条件を定義する。

電解液比重は断りが無い限り、液式鉛蓄電池及びＶＲＬＡともに初期比重で代表することとする。

本発明において、従来電池の負極、及び正極の電流電位曲線に関するそれぞれの活物質条件は、明確に定義される必要がある。なぜならば、電流電位曲線、すなわち過電圧と電流密度に関する必要条件は、すべて、これら本発明において定義された従来電池の負極、正極のそれらを基準として示されているからである。従来電池の負極及び正極条件の詳細は実施例に示す。

図１に見られるように、測定された従来の鉛蓄電池の１枚の負極及び１枚の正極に関する電流電位曲線は、横軸に電位ｖｓ．基準電極（通常ＳＨＥ）、縦軸に電流の絶対値で表記する。単セル当たり充電受け入れ性能は、得られた電流電位曲線に関する図面を用いて、あるいは計算で求めることが出来る。図を用いる場合は、図１で議論した内容に他ならない。

計算で求める場合は、例えば従来電池の場合、図１に示されるＮ１１、Ｐ１１の電流電位曲線を表す近似式を予め求めておく。求められた近似式が式５に相当する。２Ｖ単セルに対応する式３は、下記式１２で示される。式１２は０．３３３Ｖ／単セルである。
（｜η（−）｜＋｜η（＋）｜）／６＝（１４−１２）／６・・・・・・式１２
式５と式１２より、図１のＮ１１、Ｐ１１に関するそれぞれの過電圧は、連立方程式を解くことにより求めることが出来る。負極、正極にかかる過電圧が求まれば、式５より充電受け入れ電流または電流密度が求まる。

次に充電受け入れ性能を改良した、負極の活物質に関して、同様に電流電位曲線を実測する。図１では、電流電位曲線Ｎ２２である。さらに改良された正極の活物質の電流電位曲線を実測する。図１ではＰ２２に相当する。

これらのデータを基にして、ＩＳＳ車に搭載された鉛蓄電池の充電受け入れ性能が、従来の鉛蓄電池に対して１．５倍以上になる条件を発明の構成とする。すなわち、図１を参考にすれば、まず、Ｉ１１とＩ１２を比較し、Ｉ１１に対してＩ１２が１．５倍を超えているかを確認する。同様にＩ１１に対して、Ｉ２１及びＩ２２の情報を確認する。

本発明の原理面において明らかにされた事実の１つは、従来負極を用いる限り、正極をどのように改良しても、充電電流の１．５倍化の過電圧条件が存在しない。すなわち、正極のみの改良では充電電流の１．５倍化は不可能であるとの事実である。この事実は、これまで負極の改良が充電受け入れ性能向上において鍵を握るとされた従来の考え方を、過電圧面から明確に支持する結果である。したがって、充電電流の１．５倍化の過電圧必要条件の基本は負極の過電圧条件に有り、改良された負極と改良された正極の組み合わせに最大の充電受け入れ条件がある。

本発明に係るＶＲＬＡでは、負極板の性能を改善するために、負極活物質に少なくとも、炭素質導電材と、充放電に伴う負極活物質の粗大化抑制及び反応表面積を維持する有機化合物とを添加する。

炭素質導電材は、好ましくは、黒鉛、カーボンブラック、活性炭、炭素繊維及びカーボンナノチューブからなる材料群の中から選択される。これらの内、好ましいのは黒鉛であり、さらに鱗片状黒鉛を選択するのが好ましい。鱗片状黒鉛を用いる場合、その平均一次粒子径は、１００μｍ以上とするのが好ましい。炭素質導電材の添加量は、満充電状態の負極活物質（多孔質の金属鉛、海綿状金属鉛ともいう）１００質量部に対し０．１〜３質量部の範囲とするのが好ましい。上記鱗片状黒鉛は、ＪＩＳ Ｍ ８６０１（２００５）記載のものを指す。

また、充放電に伴う負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物を負極活物質に添加し、添加量を最適化することで、充放電の反応性が長期間損なわれることがなく、充電受け入れ性が高い状態を長期間維持することができる負極板を得ることができる。

上記のように、炭素質導電材と負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物とを負極活物質に添加して負極板の性能を改善するだけでも、電池全体としての充電受け入れ性を向上させることが可能であるが、この負極板を前述した正極板と組み合せることにより、電池全体としての充電受け入れ性を更に向上させることができる。

負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物としては、ビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸・ホルムアルデヒド縮合物を用いることが好ましい。上記ビスフェノール類は、ビスフェノールＡ、ビスフェノールＦ、ビスフェノールＳ等である。上記縮合物のうち、特に好ましいのは、以下に、［化１］の化学構造式で示すビスフェノールＡ・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物である。

前述のように、負極活物質の充電反応は、放電生成物である硫酸鉛から溶解する鉛イオンの濃度に依存し、鉛イオンが多いほど充電受け入れ性が高くなる。充放電に伴う負極活物質の粗大化を抑制するために負極活物質に添加する有機化合物として、リグニンが広く用いられている。リグニンは、鉛イオンに吸着して鉛イオンの反応性を低下させてしまうため、負極活物質の充電反応を阻害し、充電受け入れ性の向上を抑制するという副作用がある。これに対し、上記［化１］の化学構造式を有するビスフェノールＡ・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物は、鉛イオンへの吸着力が弱く、吸着量も少ないことから、リグニンに代えて上記の縮合物を用いると、充電受け入れ性を妨げることが少なくなり、炭素質導電材の添加による充電受け入れ性を維持することができる。

本発明は、充放電に伴う負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物として、以下に、［化２］の化学構造式（部分構造）で示すリグニンスルホン酸ナトリウム等を選択することを妨げない。リグニンスルホン酸ナトリウムは、負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物として多用されているが、鉛イオンへの吸着力が強く、充電反応を抑制する副作用が強いという難点がある。これに対し、ビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸・ホルムアルデヒド縮合物は、鉛イオンへの吸着力が弱く、鉛イオンに吸着される量が少ないため、充電反応を阻害することがほとんどなく、充電受け入れ性を阻害することがない。

本発明はまず、液式鉛蓄電池の条件下において、充電受け入れ性能1．５倍以上とする条件を明らかにする。これに基づき、ＶＲＬＡの充電受け入れ性能１．５倍以上とする条件を明らかにする。液式鉛蓄電池とＶＲＬＡの正極と負極の活物質条件、集電体条件を共通にした場合、ＶＲＬＡの電解液濃度が液式鉛蓄電池に比べて高い。液式鉛蓄電池の充電受け入れ性能1.５倍以上とする条件とＶＲＬＡの充電受け入れ性能１．５倍以上とする条件の関係は、この電解液の硫酸濃度の違いが充電受け入れ速度に及ぼす影響を定量化することで示される。充電受け入れ性能1．５倍以上とする条件に関する、液式鉛蓄電池の条件とＶＲＬＡの条件の関係を明らかにするため、まず、負極の充電反応速度と電解液の硫酸濃度または比重との関係を、理論的な充電反応に関するパラメータを用いて定量化する。

鉛蓄電池の負極の充電反応は、以下に示す２つの反応から構成されると考えるのが基本である。
ＰｂＳＯ_４ → Ｐｂ^２＋ ＋ＳＯ_４ ^２− 速度 ｋ_１・・・・・・・・式１３
Ｐｂ^２＋ ＋ ２ｅ → Ｐｂ 速度 ｋ_２・・・・・・・・式１４
式１３は硫酸鉛からＰｂ^２＋イオンの溶解反応であり、式１４はＰｂ^２＋イオンの還元反応、いわゆる充電反応を示す。一般には式１３と式１４を合計した、全反応式１５が負極反応を代表し、負極の電位決定反応は式１５である。しかし、充電反応速度は式１３、式１４の関係を定量化して決定しなければならない。
全反応： ＰｂＳＯ_４ ＋ ２ｅ →Ｐｂ ＋ ＳＯ_４ ^２−・・・・・・式１５
ここに、ｋ_１はＰｂ^２＋イオンの湧き出し（Ｆｌｕｘ）であり、次元はｍｏｌ／ｃｍ^２ｓである。電気化学反応速度理論（Ｔｈｅｏｒｅｍ ｏｆ Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ Ｋｉｎｅｔｉｃｓ）より、
ｋ_２＝ｋ^０ｅｘｐ［−（２αＦ／ＲＴ）（Ｅ−Ｅ^０）］（ｃｍ／ｓ）である。
ここに、ｋ^０：標準速度定数（ｃｍ／ｓ）（Ｓｔａｎｄａｒｄ Ｒａｔｅ Ｃｏｎｓｔａｎｔ）、α：遷移係数（Ｔｒａｎｓｉｅｎｔ Ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ）、Ｆ：ファラデー定数 （Ｃ／ｍｏｌ）（Ｆａｒａｄａｙ Ｃｏｎｓｔａｎｔ）、Ｒ：気体定数 （Ｊ／Ｋｍｏｌ）（Ｇａｓ Ｃｏｎｓｔａｎｔ）、Ｔ：絶対温度（Ｋ）（Ａｂｓｏｌｕｔｅ Ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ）、Ｅ：電位ｖｓ．標準水素電極電位（ＮＨＥ）（Ｎｏｒｍａｌ Ｈｙｄｒｏｇｅｎ Ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ）、Ｅ^０：式１４の標準電極電位（−０．１２６Ｖ）ｖｓ． ＮＨＥである。

式１３，式１４より、充電反応種に関する物質移動、初期条件、境界条件に関する以下の一般的な関係式が成立する。式１８より定常状態の条件下で解析する。
∂Ｃ_Ａ／∂ｔ＝Ｄ_Ａ（∂^２Ｃ_Ａ／∂ｘ^２）・・・・・・・式１６
Ｄ_Ａ（∂Ｃ_Ａ／∂ｘ）_ｘ＝０＝ｋ_２Ｃ_ＡＳ − ｋ_１・・式１７
∂Ｃ_Ａ／∂ｔ＝０・・・・・・・・・・・・・・・・・・式１８
ｘ＝０ → Ｃ_Ａ＝Ｃ_ＡＳ・・・・・・・・・・・・・・式１９
ｘ＝δ → Ｃ_Ａ＝Ｃ_Ａ０・・・・・・・・・・・・・・式２０
ｔ＝０ → Ｃ_Ａ＝Ｃ_Ａ０・・・・・・・・・・・・・・式２１
ここに、Ｃ_Ａ：Ｐｂ^２＋イオン濃度（ｍｏｌ／ｃｍ^３）、Ｄ_Ａ：Ｐｂ^２＋イオンの拡散係数（ｃｍ^２／ｓ）、Ｃ_ＡＳ：Ｐｂ^２＋イオンの充電反応界面濃度（ｍｏｌ／ｃｍ^３）、Ｃ_Ａ０：Ｐｂ^２＋イオンの充電前初期濃度（ｍｏｌ／ｃｍ^３）、δ：Ｐｂ^２＋イオンの拡散層厚（ｃｍ）（Ｄｉｆｆｕｓｉｏｎ Ｌａｙｅｒ）である。充電電流ｉ（Ａ）は、以下式２２となる。
ｉ（Ａ）＝２ＳＦｋ_２Ｃ_ＡＳ・・・・・・・・式２２
ここに、Ｓは負極の充電反応に有効な反応全面積である。

以上により、負極充電反応に関する理論電流電位曲線は、式１６から式２１により、Ｃ_ＡＳを求め、式２２に代入することにより得られる。求める理論充電電流の式２２は、以下の式２３となる。
ｉ（Ａ）＝２ＳＦｋ^０ｅｘｐ［−（２αＦ／ＲＴ）（Ｅ−Ｅ^０）］［（ｋ_１＋（Ｄ_Ａ／δ）Ｃ_Ａ０）／（ｋ^０ｅｘｐ［−（２αＦ／ＲＴ）（Ｅ−Ｅ^０）］＋（Ｄ_Ａ／δ））］・・・・・・・・式２３
式２３で示される充電電流ｉ（Ａ）は基本的に電位の関数であるが、各電位において、Ｐｂ^２＋イオンの充電前初期濃度であるＣ_Ａ０によって影響を受ける。すなわち、Ｐｂ^２＋イオンの充電前初期濃度が仮に２倍になれば、充電速度は２倍になる。ｋ_１は定数であり小さい値である。ｋ_１の正確な値は現在不明であるが、この値が小さいことに間違いはない。なぜならば、鉛蓄電池は充電速度が小さいからである。このｋ_１の値が大きければ、鉛蓄電池は高い入力性能を持つ電池であり、本発明のニーズは不明瞭となる。したがって、ＩＳＳ車の高速充電条件下における充電速度ｉ（Ａ）はＰｂ^２＋イオンの充電前初期濃度、Ｃ_Ａ０の大小によって決まると考えられる。

したがって、硫酸電解液比重と上記Ｐｂ^２＋イオンの充電前初期濃度の関係が得られれば、以上により、液式鉛蓄電池の充電受け入れ性能１．５倍以上とする条件と、ＶＲＬＡの充電受け入れ性能１．５倍以上とする条件の関係は明らかになる。Ｐｂ^２＋イオンは式１３に示すように、硫酸鉛の溶解、解離によって生じる。したがって、各硫酸比重下におけるＰｂ^２＋イオン濃度の関係がわかれば液式鉛蓄電池の電流電位曲線を用いて、ＶＲＡＬの充電受け入れ性能１．５倍以上の関係を見いだすことができる。

図２は２５℃におけるＰｂ^２＋イオンの濃度と硫酸電解液比重との関係を示す（Ｈａｎｓ Ｂｏｄｅ「Ｌｅａｄ−Ａｃｉｄ Ｂａｔｔｅｒｉｅｓ」ｐ．２７、（１９７７）、Ｊｏｈｎ Ｗｉｌｅｙ ＆ Ｓｏｎｓ Ｉｎｃ．）。鉛蓄電池は基本的に硫酸鉛が存在しないと、式１３から明らかなように、充電反応に必要なＰｂ^２＋イオンがない。本発明では、実施例１に示す様に充電状態（ＳＯＣ）９０％、すなわち容量の１０％分を放電した条件で、充電受け入れ性能が評価される。図２より、満充電状態で電解液比重１．３２０のＶＲＬＡの容量を１０％放電し、充電状態９０％になると、電解液比重は１．２９２まで低下する。一方満充電状態で電解液比重１．２８０の液式鉛蓄電池は、Ｓ充電状態９０％になると電解液比重は１．２６７まで低下する。図２により、電解液比重１．２９２および１．２６７に対するＰｂ^２＋イオンの濃度を求めることができる。Ｐｂ^２＋イオンの濃度は、電解液比重１．２９２において１．０８（ｍｇ／リットル）、電解液比重１．２６７において、１．２８（ｍｇ／リットル）である。したがって、充電状態が９０％において、式２３におけるＣ_Ａ０、すなわちＰｂ^２＋イオンの濃度は、液式鉛蓄電池の方がＶＲＡＬのそれに対して１．１９倍である。したがって、液式鉛蓄電池の充電速度はこの条件において、ＶＲＡＬの１．１９倍であると考えられる。

充電状態が８０％まで低下した場合も同様である。ＶＲＡＬの初期比重１．３２０は１．２７０まで、液式鉛蓄電池の初期比重１．２８０は１．２５４まで低下する。図２より同様に、電解液比重１．２７０および１．２５４におけるＰｂ^２＋イオンの濃度を求めると、それぞれ１．２５、１．４０（ｍｇ／リットル）となる。したがって、充電状態が８０％において、２３式におけるＣ_Ａ０、すなわちＰｂ^２＋イオンの濃度は、液式鉛蓄電池の方が１．１２倍である。したがって、液式鉛蓄電池の充電速度はこの条件において、ＶＲＡＬの１．１２倍であると考えられる。

なお、液式鉛蓄電池においても、ＶＲＡＬにおいても電解液比重は放電状態によって上記のように変化するため、鉛蓄電池の電解液比重は通常充電状態１００％の比重で代表する。

本発明においては、式１１で示したように、電流電位曲線の初期充電電流と過電圧の関係に関して、直線近似できる領域を設定し｜η｜／｜ｉ｜に対応する勾配を求める。これにより、まず液式鉛蓄電池に関して、過電圧と電流に関する充電電流１．５倍化、及び１．５倍化を超える条件に関して定義する。これらを基に、ＶＲＡＬに関する条件を明らかにする。具体的には一般式、式７と式８に基づいて、従来活物質を用いた負極及び正極の電流電位曲線に対して、式７を満たす電流電位曲線を与える活物質開発により達成することになる。式７を満たす電流電位曲線の直線近似できる領域から｜η｜／｜ｉ｜を決定する。

図２および式２３より、｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}と｜ｉ（−）｜_ＶＲＬＡの関係から式２４を得ることができる。｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}は液式鉛蓄電池の負極の充電電流の絶対値を、｜ｉ（−）｜_ＶＲＬＡはＶＲＬＡの負極の充電電流の絶対値を、それぞれ示す。
｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}＝β｜ｉ（−）｜_ＶＲＬＡ・・・・・・・・式２４
ここに、βは無次元の係数である。上記検討結果より、充電状態９０％においてβ＝１．１９である。同じ活物質ペースト、同じ格子体の仕様で液式鉛蓄電池の充電速度に対してＶＲＬＡのそれは０．８４倍（１／１．１９）であることを意味する。

ここで、２３式は初期のＰｂ^２+濃度に関して、その濃度が時間に関わらず一定であるとした１８式に基づく定常状態を仮定している。この仮定の妥当性は特に充電初期においては原理的に成立する。なぜならば、充電初期においてはＰｂ^２+の消費量はまだ少なく、図２で示される初期濃度に近い値を維持しているためである。充電反応によって、Ｐｂ^２+は時間とともに消費され、濃度が低下してゆく。濃度の低下はＰｂ^２+の初期濃度が高いほど、低下度合いが理論的に大きくなる。このことは、上記で示した、充電状態が９０％におけるβは１．１９であるが、時間とともにＰｂ^２＋イオンの濃度差が縮まり、βは１．１９を下回ると予想できる。

２３式は、Ｐｂ^２＋イオンに関する線形拡散条件で導かれた充電反応速度式である。しかし、現実の鉛蓄電池の活物質内での反応場は多くの細孔を有し、複雑な反応場を形成している。このため、時間依存性を考慮した充電速度式は、線形拡散のみですべての時間領域をカバーするのは困難である。２３式は、このような複雑な反応場においても、充電反応開始後の短時間領域においては原理的に成立する。

したがって、充電開始後、何秒目まで２３式の取り扱いが妥当であるかは、実際の測定データを基に確認する必要がある。少なくとも充電開始後の短い時間領域においては、上記充電状態９０％におけるβ＝１．１９とした値は、原理的に成り立つはずである。

実施例１における表２が示すように、充電状態９０％におけるβは、充電開始後１秒目の実測値がβ＝１．１９_５である。また、充電開始後５秒目の値がβ＝１．１１_１である。１秒目は理論式およびＰｂ^２＋イオンの濃度から計算された値と一致する。５秒目では予想通りβは低下している。本発明では、実施例１で示すように｜η｜／｜ｉ｜評価は充電開始後、５秒目の電流電位曲線の情報に基づき検討する。５秒という時間条件は、ＩＳＳ車の実際の運転環境とブレーキ回生時間が関係する現実的な時間領域である。つまり、ブレーキが踏まれ続ける間、鉛蓄電池は充電され続けるのである。本発明では、以上で示された原理的な背景を基に、充電開始後、５秒目の実験値β＝１．１１を使用する。

式２４より、液式鉛蓄電池の｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}が決まると｜ｉ（−）｜_ＶＲＬＡが決定される。これらの関係から、過電圧と電流に関する充電電流１．５倍化に関する以下の関係が得られる。すなわち、液式鉛蓄電池に関する式２５、｜η（−）｜／｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}が決まると、ＶＲＬＡに関する式２６、｜η（−）｜／｜ｉ（−）｜_ＶＲＬＡが決まる。ここに、｜η（−）｜は負極それぞれの充電電流に対応する過電圧の絶対値を示す。
｜η（−）｜／｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}・・・・・・・・式２５
｜η（−）｜／｜ｉ（−）｜_ＶＲＬＡ＝β｜η（−）｜／｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}・・・・・・・・式２６
正極の充電反応においても同様である。正極の充電反応も負極の充電反応と同様に、式１３で示される硫酸鉛の溶解反応が、式２７に示される電気化学反応の先行化学反応として存在する。
ＰｂＳＯ_４ → Ｐｂ^２＋ ＋ＳＯ_４ ^２−・・・・・・・・式１３
Ｐｂ^２＋ ＋２Ｈ_２Ｏ → ＰｂＯ_２＋４Ｈ^＋＋２ｅ・・ 式２７
正極の充電反応速度も式１６から式２１に示される同様な条件で、基本的に式２３と同様な正極の充電反応速度式を得ることになる。負極に関する関係式、式２４、式２５、式２６に対応する正極の関係式は、以下、式２８、式２９、式３０で定義される。
｜ｉ（＋）｜_{Ｆｌｏｏｄ}＝β｜ｉ（＋）｜_ＶＲＬＡ・・・・式２８
｜η（＋）｜／｜ｉ（＋）｜_{Ｆｌｏｏｄ}・・・・・・・・・式２９
｜η（＋）｜／｜ｉ（＋）｜_ＶＲＬＡ＝β｜η（＋）｜／｜ｉ（＋）｜_{Ｆｌｏｏｄ}・・・・・・・・式３０
ここに、｜ｉ（＋）｜_{Ｆｌｏｏｄ}は、液式の正極の充電電流の絶対値、｜ｉ（＋）｜_ＶＲＬＡはＶＲＡＬの正極の充電電流の絶対値を示す。｜η（＋）｜は正極それぞれの充電電流に対応する過電圧の絶対値を示す。式２４および式２８の係数βは負極及び正極の充電反応メカニズム上同じである。充電開始後、５秒目のβは負極と同様、β＝１．１１である。

このような負極および正極の充電反応速度に関する定量的な取り扱いは、液式鉛蓄電池、ＶＲＡＬともに負極活物質、正極活物質、集電体構造の条件を共通にし、電解液比重のみを変えた場合の条件において基本的に成立している。これは実施例１、表２に示される結果からも明らかである。

まず、液式鉛蓄電池における｜η（−）｜／｜ｉ（−）｜_{Ｆｌｏｏｄ}、｜η（＋）｜／｜ｉ（＋）｜_{Ｆｌｏｏｄ}を明らかにする。これらの値および式２６、式３０より、ＶＲＡＬの充電電流１．５倍化、及び１．５倍化を超える条件を明らかにする。

本発明における電池の充電受け入れ試験すなわち充電電流評価試験条件は、断りが無い限り以下に示す通りである。すなわち、充電受け入れ試験における実施温度は温度２５℃、充電電流の制限電流は２００Ａ、１４Ｖ定電圧、充電状態ＳＯＣ（Ｓｔａｔｅ ｏｆ Ｃｈａｒｇｅ）が９０％において、定電圧充電開始後の５秒目充電電流の値で評価する。電解液比重（ＳＯＣ調整される前の満充電状態における比重）は液式鉛蓄電池で１．２８である。

従来の液式鉛蓄電池として、ＪＩＳ規定の８０Ｄ２３形鉛蓄電池の電池特性を示す。すなわち、８０Ｄ２３形鉛蓄電池の初期充電受け入れ性能は、１４Ｖ定電圧充電開始５秒目充電電流として、３３±２Ａレベルである。この電池の本質的な特性は、以下に示す電気化学計測により明らかにされる。すなわち、電池の最小構成単位である２Ｖ単セルの特性を電気化学計測で明らかにしてゆく。計測温度（電解液）は、断りが無い限り２５℃である。

充電受け入れ試験における活物質の状態は、初期状態であるとする。すなわち、負極、正極の活物質を集電体に塗布し、熟成、化成等を経て、所定のＳＯＣ等に調整された活物質の充電受け入れ特性である。サイクル試験の途中とか、電池の劣化状態での充電受け入れ特性では無い。サイクル評価試験を除き、本発明における１．５倍化条件等の充電受け入れ試験評価は、すべてこのような劣化が顕在化していない状態の特性である。

本発明における電流電位曲線の測定条件は以下の通りである。電流電位曲線は単板、すなわち負極及び正極それぞれの評価極板を１枚用いて計測する。いわゆる、単セル２Ｖ系、評価極板１枚の電気化学計測である。単セルとは、６直列１２Ｖ電池の１直列分に相当する鉛蓄電池の最小単位である。電気化学計測はポテンショスタット、ガルバノスタット機能を有する物で実施する必要がある。電気化学計測は評価極板（ｗｏｒｋｉｎｇ ｅｌｅｃｔｒｏｄｅ）１枚、対極１枚の間にルギンキャピラリー（Ｌｕｇｇｉｎ ｃａｐｉｌｌａｒｙ）を設けた通常の３電極系で構成される電気化学計測セルを用いる。ルギンキャピラリーの中には取り扱いが容易な硫酸第一水銀参照電極を入れ、電気化学計測の基準電極とした。硫酸第一水銀電極の標準電極電位は、標準水素電極電位（ＳＨＥ）に対して＋０．６１５Ｖｖｓ．ＳＨＥである。したがって、硫酸第一水銀電極で計測された電流電位の関係は容易にＳＨＥに換算できる。

単セルでの電気化学計測の場合、１４Ｖ充電電圧に相当する電圧は２．３３３Ｖである。

前記電気化学計測セルのＳＯＣを９０％（２５℃、０．２Ｃで容量１０％分放電させる）に調整後、評価極板の平衡電位が参照電極に対して安定するのを確認後、電流電位曲線を測定した。平衡電位が安定する目安として、電位変動が±０．５ｍＶ以内に収まることとした。平衡電位計測前に電解液中の溶存酸素を窒素で脱気し、電気化学計測は電解液を無撹拌状態の窒素雰囲気で実施した。電流電位曲線は、電位制御の場合は５秒目電流、電流制御の場合は５秒目電位に基づき測定されたものである。対象とする評価極板の電流電位曲線の測定が終了した後、ルギンキャピラリーと評価極板間のオーミック損（ＩＲドロップ）を計測し、得られた電流電位曲線から、ＩＲ損を差し引いた真の電位と電流の関係を得、最終の電流電位曲線とした。オーミック損計測条件は、周波数１ｋＨｚ、平衡電位からの電位変動幅はＰｅａｋ ｔｏ Ｐｅａｋで１０ｍＶとした。これらは通常の電気化学計測において、正確な電流電位曲線を求める場合に通常実施される計測内容である。

図４は、電流電位曲線計測用の極板の集電体の詳細を示す。負極、正極ともに図４に示すエキスパンド集電体に活物質を塗布し電流電位曲線を計測した。電気化学計測では、ＪＩＳ規定のＤ形鉛蓄電池の極板よりも小さいＢ形鉛蓄電池の極板の方が、電気化学計測上及び電気化学計測設備の計測能力上も好ましい。図４に示す活物質塗布部分の投影面積は１０８ｃｍ^２である。両面合わせた面積は２１６ｃｍ^２である。

電気化学計測において、電流電位曲線の表示は電流密度表示が良く用いられる。しかし、実電池の評価をする場合、困難な面がある。それは投影面積にせよ、多くの細孔を有する反応活物質が実質投影面積よりも大きい実反応面積を有すること、実電池において、負極及び正極極板の枚数の構成が同じでない場合が多いこと等により、多孔質電池活物質を有する実用電池の評価において、電流密度の定義が困難となるのである。本発明における電気化学計測のセル構成は、ルギンキャピラリーを極板の一方向のみに設置し、評価極板の反対面は絶縁シールも何も施していない通常の極板のままである。このような状態の場合、対極と反対面にある評価極板からの電流の回り込みは溶液抵抗の関係から小さくなる。しかし、評価極板の裏面からの電流の流れ込みが存在するのは明らかである。この場合、電流密度の意味するところが曖昧になる。実電池においても正極６枚、負極７枚構成の並列構成の場合、両端の極板面には相対する極板が存在しない状態である。この場合も反応面積をどのように評価するかは単純ではない。

本発明における電気化学計測は、このような視点から、観測される電流値を全電流値として評価に用いることとする。電気化学反応速度論の点から、過電圧と電流の関係はオーミック損を補正している場合、電流密度と過電圧の関係を示している（玉虫玲太、「電気化学（第２版）」ｐ．２３６、（１９９１）、東京化学同人）。理論的には、電流電位曲線において、同じ電流密度は同じ過電圧であるため、極板の面積の大小関係で変化する全電流で評価しても過電圧は変わらないと考えることができる。例えば、本実施例で示される電気化学計測では、１枚の評価極板に１枚の対極を正対させて測定している。仮に、２枚の対極を評価極板の両サイドに設置し、電気化学計測を実施したとすると、観測される電流は増加する。これは反応面積が実質増加し、評価極板の表裏両方に対極を有するため、観測される電流が増加するのである。しかし、結果として、反応面積が増加することで増加した電流は、反応面積で全電流を除した電流密度表示の場合は同じとなる。したがって、電流電位曲線を得るための電気化学計測条件は、同じ条件で実施しなくてはならない。

図３は、電気化学計測の結果を整理した実測電流電位曲線（Ｎ１、Ｎ３、Ｐ１、Ｐ３）及び１．５倍以上の充電電流を与える閾値に関する電流電位曲線（Ｎ２、Ｐ２）を示す。評価極板１枚、対極１枚で得られた電流電位曲線である。図３の電流電位曲線を評価極板１枚に対して、その両面に対極２枚を用いた場合は、図３に示す電流の値が大きくなる。しかし、上述のように結果的に過電圧は電流密度と理論的には関係づけられているため、図３に示す電流値が変化した場合においても、本発明の本質パラメータである過電圧条件は理論的には等価とみるのである。これは重要なポイントで、極板の面積を変えても、同じ活物質であれば、極板のサイズに寄らず、過電圧条件が原理的に開示できている点である。したがって、本発明で示すオーミック損を補正した、同じ電気化学計測用のセル構成（評価極板１枚に対極１枚）であれば、等価な過電圧条件が原理的に示されている。

電池を構成した場合においても充電電流の取り扱いは同じである。８０Ｄ２３形鉛蓄電池（単セルが正極６枚、負極７枚による極板群構成）の電池で、１４Ｖ定電圧充電時の５秒目の充電電流は約３３Ａである。極板群の枚数構成を仮に正極９枚、負極１０枚、または、正極４枚、負極５枚等と増減すると、充電電流はそれに伴い３３Ａから増減する。または、８０Ｄ２３形鉛蓄電池の極板の活物質でＢ形鉛蓄電池を構成しても、８０Ｄ２３形鉛蓄電池よりも大きい電池を構成しても、充電電流は３３Ａより小さくなったり、大きくなったりする。しかし、図３に示される過電圧の関係、すなわち充電電圧単セル２．３３３Ｖに対する過電圧分配条件は基本的に動かない。

図３に示す、Ｎ１、Ｎ３は負極に関する、Ｐ１、Ｐ３は正極に関する実測電流電位曲線である。Ｎ２及びＰ２が従来電池に対して１．５倍以上の充電電流を与える閾値に関する推定電流電位曲線を示す。Ｎ１とＰ１はそれぞれ従来負極及び従来正極に関する電流電位曲線である。Ｎ３は改良負極、Ｐ３は改良正極に関する本発明の実施例である。

図３に示される従来極板（Ｎ１／Ｐ１）の組み合わせで、充電電流５．４０Ａが観測されている。

本発明においては、従来の活物質を用いた過電圧の定義は以下の通りである。図３に見られる様に、負極の電流電位曲線Ｎ１は従来負極としての大きな特徴を有する。それは電流電位曲線が低い充電電流域で大きく変曲（図中のＸ２点）していることである。７Ａレベルの充電電流を境に、過電圧が大きく上昇し、水素ガス発生へとシフトしている。すなわち、十分な充電反応速度が無いため、過電圧が急に上昇する挙動である。従来の負極はこのように従来正極Ｐ１、改良負極Ｎ３と明確に異なることが確認できる。すなわち、従来の充電受け入れ性能は負極支配である。これより、正極の従来活物質は、従来の負極活物質の定義に追随できる。

本発明における従来活物質は、上述のように活物質塗布投影面積１０８ｃｍ^２の極板を評価極板とし、電気化学計測条件として、評価極板１枚の片面に正対するかたちで対極を１枚設け、その間に電位基準となる参照電極を設置した電気化学測定系で、単セル充電電圧２．３３３Ｖ（＝１４Ｖ／６）に対する充電電流と、過電圧に関する電流電位曲線の計測結果に基づき定義される。

すなわち、単セル充電電圧２．３３３Ｖに対する充電過電圧の絶対値がゼロから増加に転じる点Ｘ１（過電圧ゼロ、充電電流約１Ａ）を原点とし、当該原点から負極Ｎ１電流電位曲線の変曲点Ｘ２（ｐｏｉｎｔ ｏｆ ｉｎｆｌｅｃｔｉｏｎ）、すなわち、約７Ａ領域の電流値を用い、式１１に関係する過電圧（η（ｍＶ））と充電電流（Ａ）の勾配（ｍＶ／Ａ）を直線近似で示すと、従来の活物質のそれぞれの勾配は、以下のとおりとなる。すなわち、従来の負極の活物質は、電流電位曲線を与えるＮ１の勾配２５．６（ｍＶ／Ａ）である。従来の正極の活物質は、電流電位曲線を与えるＰ１の勾配は１７．７（ｍＶ／Ａ）である。式１１に示す、本発明における過電圧と電流プロットの勾配は、本発明の電流電位曲線の計測条件において、充電電流７Ａ以下の電流領域で観測される電流電位曲線の過電圧と電流に関する勾配とする。図３は全電流表示である。

以下、実施結果及び従来電池に対して１．５倍の充電電流を得るための条件を具体的に明らかにする。

図３は、種々の電流電位曲線Ｎ１、Ｎ２、Ｎ３、Ｐ１、Ｐ２、Ｐ３を示すと同時に、充電電流１．５倍以上を与えるための条件、種々の過電圧に関する内容を示してある。電流電位曲線Ｎ２及びＰ２は、それぞれ従来電池の充電電流１．５倍及び１．７５倍を与えるのに必要な推定電流電位曲線である。Ｎ３、Ｐ３は、本発明において示される実際の充電電流２倍、および２倍を超える条件を満足する負極及び正極の実測電流電位曲線である。

表１に、充電電流１．５倍化条件を実際に満足する負極及び正極の実測電流電位曲線Ｎ３およびＰ３に基づく改良負極活物質と改良正極活物質を用いて、ＪＩＳ規定の８０Ｄ２３形鉛蓄電池を作製し、充電受け入れ性能を実測したデータを示す。従来電池と並べて比較した。図３の電流電位曲線から考えられる特性結果を反映できていると考えられる。改良電池１は、負極を改良した電流電位曲線Ｎ３と従来正極Ｐ１極板を組み合わせた（Ｎ３／Ｐ１）電池である。改良電池２は、改良負極電流電位曲線Ｎ３と改良正極電流電位曲線Ｐ３の極板の組み合わせ（Ｎ３／Ｐ３）に相当する。表１に示す電池の極板群構成は、従来品、改良電池１、改良電池２いずれもＪＩＳ規定の８０Ｄ２３形鉛蓄電池の正極６枚、負極７枚の構成である。電流のサンプリング時間は１、２、３、５、１０秒であり、充電電流表示は電池容量５２Ａｈに対して電流を５２Ａで割って表示してある。したがって、充電電流がある電流サンプリング時に５２Ａとした場合、電流表示は１．００である。５秒目の電流で見ると、改良電池１、すなわち図３のＮ３とＰ１の組み合わせ（Ｎ３／Ｐ１）は、従来電池の充電電流に対して、１．８１倍の充電電流を得ていることがわかる。この値は、図３のＮ３とＰ１の組み合わせから推定される値に近い。図３の電流電位曲線はオーミック損を補正したものであるが、実電池で観測される充電電圧には種々のオーミック損がそのまま含まれる。このため、図３のＮ３とＰ１の組み合わせから推定される倍率は２倍に近いことを考慮すると、実電池で示された１．８１倍は、電流電位曲線の関係と十分整合していると考えられる。改良電池２、すなわち図３のＮ３とＰ３の組み合わせ（Ｎ３／Ｐ３）は、従来電池の充電電流に対して、５秒目において２．３４倍の充電電流を得ていることがわかる。この値も、図３に示されるＮ３とＰ３の関係から推定される充電受け入れ性能と十分整合していると考えられる。（Ｎ３／Ｐ３）電池は、図３及びこれまでの原理検討面から示される様に、最大の充電電流の向上が期待できる組み合わせである。

表２は、改良電池２（Ｎ３／Ｐ３）において、通常の液式鉛蓄電池の電解液比重１．２８の条件と、ＶＲＬＡの電解液比重１．３２の条件で充電電流を計測した結果である。充電開始後１秒目、５秒目の充電電流を示す。表１と同様に、充電電流値は電池容量５２Ａで割っている。２４式で定義されるβの値が、実験結果に基づき示されている。短い時間領域におけるβは２３式から理論的にβ＝１．１９になると推定されるが、表２の１秒目の値は推定値と一致している。さらに、時間とともにβが低下することが５秒目の値として示されている。５秒目のβは、表２に示されるβ＝１．１１を用い、｜η（−）｜／｜ｉ（−）｜_ＶＲＬＡ、および｜η（＋）｜／｜ｉ（＋）｜_ＶＲＬＡを明らかにする。

図３に示されるＮ１（ＶＲＬＡ）、Ｐ１（ＶＲＬＡ）は、β＝１．１１及び２４式、２８式を用いて得られた計算に基づく電流と電位の関係を示す。Ｎ１（ＶＲＬＡ）はＸ２屈曲点の領域までを示す。

以下、本発明の実施結果に基づく、液式鉛蓄電池に関する充電電流１．５倍化の原理的な条件、閾値条件、および前記原理的な条件を満たす図３の電流電位曲線Ｎ３及びＰ３等の詳細を示す。これらの液式鉛蓄電池結果を基に、式２６、式３０、およびＳＯＣ９０％５秒目におけるβの値、β＝１．１１を用いて、ＶＲＬＡに関する過電圧（ｍＶ）／充電電流条件を示す。

以下（ａ１）から（ａ６）は、従来の液式鉛蓄電池の単セル負極及び正極に関する平衡電位、開回路電圧、全過電圧、及び負極正極への過電圧分配、および、過電圧（ｍＶ）／充電電流（約７Ａ以下、約１Ａ（Ｘ１）以上の領域）を示す。Ｈｇ／Ｈｇ_２ＳＯ_４は硫酸第一水銀参照電極である。
（ａ１）従来電極の平衡電位
正極：１．１７０ Ｖ ｖｓ． Ｈｇ／Ｈｇ_２ＳＯ_４（基準電極）
負極：−０．９６５ Ｖ ｖｓ． Ｈｇ／Ｈｇ_２ＳＯ_４
（ａ２）開回路電圧
１．１７０＋｜−０．９６５｜＝２．１３５Ｖ
（ａ３）１４．０Ｖ充電電圧で単セルに印加される電圧
１４．０Ｖ／６＝２．３３３Ｖ
（ａ４）単セルに印加される全過電圧
２．３３３−２．１３５＝０．１９８Ｖ
（ａ５）負極及び正極への過電圧の絶対値分配（図３より）
負極η（−）＝１１９ ｍＶ
正極η（＋）＝７９ ｍＶ
（ａ６）過電圧（ｍＶ）／充電電流
Ｎ１電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝２５．６
Ｐ１電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝１７．７
したがって、負極活物質、正極活物質、格子体の仕様をすべて共通にし、電解液の初期比重を液式鉛蓄電池の条件１．２８からＶＲＬＡの条件１．３２にした場合、従来のＮ１，Ｐ１を与える電流電位曲線の勾配は式２６、式３０、及びβ＝１．１１より、以下のとおりになる。
（ａ７）ＶＲＬＡの過電圧（ｍＶ）／充電電流
Ｎ１（ＶＲＬＡ）電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝２８．４
Ｐ１（ＶＲＬＡ）電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝１９．６
以下、まず液式鉛蓄電池の充電電流１．５倍以上を満足する条件を示し、液式鉛蓄電池の結果に基づき、式２６、式３０、及びβ＝１．１１より、ＶＲＬＡの充電電流１．５倍以上を満足する要件を示す。以下詳細である。

（ｂ１）負極改良：１．５倍化
負極のみを改良し、正極は従来の正極を用い、充電受け入れ性能が従来の電池の１．５倍以上になる組み合わせは図３に示す（Ｎ２／Ｐ１）の組み合わせとなる。すなわち、これらの電流電位曲線の組み合わせに関する過電圧と充電電流を直線近似した時の勾配（改良負極過電圧／充電電流）は以下のとおりである。なお、Ｎ２勾配の原点は、過電圧ゼロで充電電流ゼロのＸ０としている。

Ｎ２改良負極過電圧（ｍＶ）／充電電流≦９．４
Ｐ１従来正極過電圧（ｍＶ）／充電電流＝１７．７
改良負極、図３のＮ２の過電圧絶対値は７４ｍＶ、一方、従来正極Ｐ１にかかる過電圧は１２４ｍＶである。

従来負極に関しては、Ｎ１従来負極過電圧（ｍＶ／充電電流（約７Ａ以下、約１Ａ（Ｘ１）以上の領域）＝２５．６である。したがって、１．５倍を達成するには従来負極の電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）を２５．６から９．４以下に低下させる必要がある。その他の電流電位曲線Ｎ２、Ｐ１、Ｐ２、Ｐ３に関する勾配も同様な意味を有する。

したがって、ＶＲＬＡの過電圧（ｍＶ）／充電電流に関する条件は、以下のとおりである。
Ｎ２（ＶＲＬＡ）改良負極過電圧（ｍＶ）／充電電流≦１０．４
Ｐ１（ＶＲＬＡ）従来正極過電圧（ｍＶ）／充電電流＝１９．６
図３より、従来正極はそのまま用い、負極のみの改良で充電電流２倍以上を満足する条件が理論上存在する。すなわち、負極が現実的に取り得る過電圧領域で、図３に示される２倍の充電電流を満たす大きく改良された負極と、従来正極の過電圧の関係が得られる。該当する負極の電流電位曲線は、図３に示す実測電流電位曲線Ｎ３に大変近い。充電電流２倍以上を満足する条件は（ｂ１）の必要条件に示される負極及び正極過電圧条件に含まれるが、２倍を超える負極及び正極過電圧条件の有無を原理的に確認することは重要な意味がある。充電電流２倍以上を満足する改良負極を本発明では大改良負極と呼ぶこととする。

（ｂ２）負極改良：２倍化
単セル２Ｖに対する充電電圧２．３３３Ｖの条件において、従来負極及び正極を用いた場合の２倍の電流を流す条件は以下のとおりである。図３に示す従来電池の充電電流の２倍の電流値が、Ｐ１と負極の電流電位曲線を横断する過電圧分配条件である。図３より正極にかかる過電圧は１６４ｍＶで、全過電圧は１９８ｍＶで一定であるため、２倍以上の電流を流すための負極条件は、（１９８−１６４）ｍＶ＝３４ｍＶである。充電電流が２倍以上になる大改良負極の負極過電圧（ｍＶ）／充電電流（約７Ａ以下、０Ａ以上の領域）はＮ３電流電位の関係と重なり、以下になる。
大改良負極過電圧（ｍＶ）／充電電流≦２．８
Ｐ１従来正極過電圧（ｍＶ）／充電電流＝１７．７
大改良負極過電圧（ｍＶ）／充電電流（約７Ａ以下、０Ａ以上の領域）≦２．８は、実測のＮ３で示される負極の電流電位曲線負極と同じ勾配を与えられる。なお、Ｎ３勾配の原点は、過電圧ゼロで充電電流ゼロのＸ０としている。

したがって、ＶＲＬＡの過電圧（ｍＶ）／充電電流に関する条件は、以下のとおりである。
大改良負極（ＶＲＬＡ）過電圧（ｍＶ）／充電電流≦３．１
Ｐ１（ＶＲＬＡ）従来正極過電圧（ｍＶ）／充電電流＝１９．６
（ｃ１）正極のみ改良：１．５倍化
従来負極Ｎ１を用いる限り、正極のみの改良で１．５倍の正極条件は存在しない。これは図３より明らかである。正極のプラス過電圧が負極過電圧領域（マイナス）に入り込んでしまう、いわゆる転極が必要になり、そうなった場合に鉛蓄電池の機能が喪失した状態となる。

（ｄ１）負極と正極両方の改良：１．７５倍化
図３に示す１．７５倍化の充電電流を与える組み合わせは（Ｎ２／Ｐ２）である。１．７５倍を超えるＮ２改良負極に関する勾配（ｍＶ／アンペア（約７Ａ以下、０Ａ以上の領域））と、Ｐ２改良正極に関する勾配（ｍＶ／アンペア（約７Ａ以下、約１Ａ（Ｘ１）以上の領域））は以下の条件になる。なお、Ｎ２勾配の原点は、過電圧ゼロで充電電流ゼロのＸ０としている。
Ｎ２改良負極過電圧（ｍＶ）／充電電流≦９．４
Ｐ２改良正極過電圧（ｍＶ）／充電電流≦１２．４
この事実は改良負極Ｎ２の過電圧をより低下させると同時に、改良正極Ｐ２の過電圧をより低下させることで、図３に示される充電電流２倍を超える条件があることを明確に示している。２倍を超える条件は、ＩＳＳ車に搭載される鉛蓄電池の充電性能向上において飛躍的である。表１に示される、改良１の（Ｎ３／Ｐ１）電池及び改良２の（Ｎ３／Ｐ３）電池は、図３に示されるＮ３、Ｐ３の負極正極の組み合わせで作製されたＪＩＳ規定の８０Ｄ２３形鉛蓄電池である。得られた電池の性能は、上記の１．５倍化、１．７５倍化、２倍超えの条件を電池で再現している。

したがって、本条件におけるＹＲＬＡの過電圧（ｍＶ）／充電電流に関する条件は、以下である。
Ｎ２（ＶＲＬＡ）改良負極過電圧（ｍＶ）／充電電流≦１０．４
Ｐ２（ＶＲＬＡ）改良正極過電圧（ｍＶ）／充電電流≦１３．７
Ｎ３及びＰ３の実測電流電位曲線の過電圧（ｍＶ）／充電電流（約７Ａ以下、約１Ａ（Ｘ１）以上の領域））の値はそれぞれ以下のとおりである。なお、Ｎ３勾配の原点は、過電圧ゼロで充電電流ゼロのＸ０としている。
Ｎ３電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝２．８
Ｐ３電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝８．９
図３から明らかであるが、Ｎ３の条件は（ｂ１）の条件に、及びＰ３の条件は（ｄ１）の条件に含まれる。本発明の過電圧と電流の関係に示された（ｂ１）から（ｂ２）及び（ｃ１）および（ｄ１）のそれぞれの条件が、ＩＳＳ車に搭載される鉛蓄電池に必要な充電受け入れ性能を向上させる本質的な条件を開示していることが明らかである。

したがって、Ｎ３及びＰ３の電流電位曲線はＶＲＬＡにおいては、以下のとおりとなる。
Ｎ３（ＶＲＬＡ）電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝３．１
Ｐ３（ＶＲＬＡ）電流電位曲線の勾配（ｍＶ／アンペア）＝９．９
＜負極及び正極活物質条件＞
図３に示されるＮ１、Ｎ３、Ｐ１、Ｐ３を与える負極及び正極の活物質の充電前（未化成）の極板作製内容及び電槽化成（Ｃｏｎｔａｉｎｅｒ Ｆｏｒｍａｔｉｏｎ）条件を以下に示す。電解液を液式鉛蓄電池の比重１．２８に調製する場合も、ＶＲＬＡの電解液比重１．３２に調製する場合も、これらの条件は同じである。ＶＲＬＡの電解液比重１．３２は、初期条件で作製した負極、正極で、電解液比重を１．２８から１．３２に最終調製したものである。表２のデータはこのようにして得られた。

先ず、未化成の負極板の作製内容を示す。酸化鉛と、カットファイバ（ポリエチレンテレフタレート短繊維、以下同じ）と、硫酸バリウムと、炭素質導電材と、負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物との混合物に水を加えて混練し、続いて希硫酸を少量ずつ添加しながら混練して、負極用活物質ペーストを作製した。この活物質ペーストを、鉛合金からなる圧延シートにエキスパンド加工を施すことにより作製されたエキスパンド式集電体（格子体）に充填し、４０℃、湿度９５％の雰囲気で２４時間熟成（Ｃｕｒｉｎｇ）し、その後乾燥して未化成の負極板を作製した。電気化学測定用の極板の場合は、図４に示すエキスパンド式集電体（格子体）に充填した。

次に、未化成の正極板の作製内容を示す。酸化鉛と鉛丹とカットファイバとの混合物に水を加えて混練し、続いて希硫酸を少量ずつ添加しながら混練して、正極用活物質ペーストを製造した。この活物質ペーストを、鉛合金からなる圧延シートにエキスパンド加工を施すことにより作製されたエキスパンド式集電体（格子体）に充填し、４０℃、湿度９５％の雰囲気で２４時間熟成し、その後乾燥して未化成の正極板を作製した。電気化学測定用の極板の場合は、図４に示すエキスパンド式集電体（格子体）に充填した。

次に、前記未化成の正極板７枚と、前記未化成の負極板８枚を、１枚ずつリテーナを介して交互に積層し、極板群を作製する。この極板群を電槽に挿入して電槽化成を実施する。リテーナは、ガラス短繊維を主体とし、これを集積したマット状の電解液保持体である。このリテーナは、ＶＲＬＡにおいて常用されているものである。

電槽化成では、比重１．２４の希硫酸を電槽内に注入し、活物質量に基づく理論容量の２００％の電気量を通電して鉛蓄電池を完成した。電気化学計測用の極板作製の場合も同等の条件である
本発明における従来負極Ｎ１は、カーボンブラック０．１質量％、リグニン（［化２］の化学構造式で示すリグニンスルホン酸ナトリウム）０．３質量％、硫酸バリウム１質量％、カットファイバ０．１質量％を活物質の主原料である鉛粉（ＰｂＯ）に混ぜ、化成前の硫酸鉛量１５質量％の活物質としたものである。従来正極Ｐ１は、硫酸塩（Ｎａ_２ＳＯ_４）０．０２６質量％、カットファイバ０．２５質量％を、活物質の主原料である鉛粉（ＰｂＯ）に混ぜ、化成前の硫酸鉛量１６質量％の活物質としたものである。Ｎ３とＮ１それぞれの電流電位曲線を与える活物質構成の違いは、Ｎ１を与える負極活物質は［化２］の化学構造式（部分構造）で示すリグニンスルホン酸ナトリウムを０．３質量％用いているが、Ｎ３は［化１］の化学構造式で示すビスフェノールＡ・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物（分子量１．０万〜４．０万、化合物中のイオウ含有量は６〜１１質量％）を０．２質量％用いていることである。Ｐ１とＰ３それぞれの電流電位曲線を与える活物質構成の違いは、Ｐ１を与える正極活物質のペースト状活物質密度が３．８５ｇ／ｃｍ^３であるのに対して、Ｐ３を与える正極活物質のペースト状活物質密度が４．４５ｇ／ｃｍ^３である点にある。この違いは、ペースト状活物質を作製するときに生成した硫酸鉛の含有量の違いに起因する。したがって、Ｐ３を与える活物質は、同じ体積の活物質量を塗布した場合においても、Ｐ１を与える従来の活物質より充填量が１０％以上増加する。

図３に示すＰ３の過電圧の低下は、この活物質量の増加が基本的に最上位の要因であると考えられる。すなわちＰ３を与える高密度活物質ペーストにより、活物質中の導電ネットワークも密になると考えられる。ＳＯＣが低下して生成する硫酸鉛も高密度に微細分散しやすくなると考えられる。導電ネットワークが密になり硫酸鉛が細かく分散すると、硫酸鉛の解離平衡で生じる鉛２価イオンの絶対量が増え、導電ネットワークの効果により、充電電流が流れやすくなったためと考えられる。正極１枚あたりの活物質体積をＪＩＳ規定のＢ形鉛蓄電池の極板で見ると、１５〜１６ｃｍ^３レベルである。１５ｃｍ^３の場合、Ｐ１を与える従来の活物質の充填量は５７．７ｇである。一方、Ｐ３を与える従来の活物質の充填量は１５ｃｍ^３の場合、６６．７５ｇである。Ｂ形電池の正極板で、塗布体積を１５ｃｍ^３とすれば、６６．０〜６７．５ｇの充填重量はペースト状活物質密度４．４０〜４．５０ｇ／ｃｍ^３の正極活物質を用いることにより得ることができる。したがって、Ｐ３の電流電位曲線を得るためには、ペースト状活物質密度４．４０〜４．５０ｇ／ｃｍ^３、水分量１１．５±１．０質量％、針入度１３５±４０（１０^−１ｍｍ）の正極ペースト状活物質が必要であり、塗布体積を１５ｃｍ^３とすれば、６６．０〜６７．５ｇの充填重量となる。針入度は、ＪＩＳ Ｋ２２２０規定の（グリース）ちょう度試験器で計測する。

１．７５倍以上の充電受け入れ性能を満たす正極電流電位曲線の閾値を示すＰ２の正極活物質条件は、ペースト状活物質密度３．８０〜４．４０ｇ／ｃｍ^３、水分量１１〜１４質量％、針入度１３５±４０（１０^−１ｍｍ）である。

図５は、電解液比重１．２８の液式鉛蓄電池における充電電流の時間推移を示す。電池は同様にＪＩＳ規定の８０Ｄ２３形鉛蓄電池である。図５で充電電流が最も低いのは、図３に示すＮ１とＰ１構成（Ｎ１／Ｐ１）、すなわち従来電池である。中間の充電受け入れ電流を示すものがＮ３とＰ１構成（Ｎ３／Ｐ１）電池である。そして、最大充電電流を示すのは、Ｎ３とＰ３構成（Ｎ３／Ｐ３）電池である。電池での評価結果は、図３において解析された充電電流１．５倍化の条件と整合している。ただし、図３の電流電位曲線は、図５における５秒目のデータに相当する。

＜分析＞
［化１］に示すビスフェノールＡ・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物が、図３に示す電流電位曲線Ｎ３及び改良Ｎ３の負極活物質中に存在していることを、核磁気共鳴（Ｎｕｃｌｅａｒ Ｍａｇｎｅｔｉｃ Ｒｅｓｏｎａｎｃｅ、以下ＮＭＲ）分光法により確認した。日本電子株式会社製のＮＭＲ分光装置（型式：ＥＣＡ−５００ＦＴ−ＮＭＲ）を用い、以下のとおり分析を実施した。

まず、化成終了後の本実施例の鉛蓄電池を解体し、負極板を取り出し、水洗して硫酸分を洗い流した。化成後の負極活物質は多孔質の金属鉛である。負極活物質の酸化を防ぐために、窒素などの不活性ガス中で負極板を乾燥した。乾燥させた負極板から負極活物質を分離して粉砕し、その粉砕物を１０％水酸化ナトリウム溶液に投入して、生成する沈殿物（水酸化鉛）を除いた抽出液を、前記装置で分析・測定した。測定条件は表３のとおりである

図６はＮＭＲ分光法により測定したスペクトルを示す。横軸は化学シフト（ｐｐｍ）を、縦軸はピーク強度を示している。

図６に二重丸を付して示したように、化学シフト６．７ｐｐｍと７．５ｐｐｍに、［化１］に示すビスフェノールＡ・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物のｐ−アミノベンゼンスルホン酸基に由来するピークが認められた。さらに、図６に三角を付して示したように、化学シフト０．５ｐｐｍから２．５ｐｐｍの領域に、［化１］に示すビスフェノールＡ・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物のビスフェノールＡ骨格に由来するピークが認められた。

上記の結果から、負極活物質中に［化１］に示すビスフェノールＡ・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物が存在することを確認できた。

以上のように本発明は、充電受け入れ性及びＰＳＯＣ下での寿命性能が従来より向上したＶＲＬＡを提供することを可能にするものであり、ＩＳＳ車や発電制御車などのマイクロハイブリッド車等の普及に寄与するものである。従って、本発明は、自動車の燃費向上により炭酸ガスの排出量の低減を図り、地球温暖化を抑制するという地球規模の課題の解決に役立つものであり、産業上の利用可能性が大である。

Claims (10)

1. 負極活物質を負極集電体に充填してなる負極板と、正極活物質を正極集電体に充填してなる正極板とをリテーナを介して積層した極板群を、電解液とともに電槽内に収容した構成を有して、充電が間欠的に行われ、部分充電状態で負荷への高率放電が行われる制御弁式鉛蓄電池であって、
   温度２５℃において、比重１．３２の電解液中で、前記負極板を構成する負極単板（面積１０８cm^２）と前記負極単板に正対し前記正極板を構成する正極単板（面積１０８cm^２）を、前記負極単板と前記正極単板との間に電位基準となる参照電極を設置してなる電気化学測定系を構成し、前記負極単板および前記正極単板で構成される前記制御弁式鉛蓄電池に対して充電電圧２．３３Ｖで充電し、充電開始５秒目時点で印加される負極充電過電圧及び正極充電過電圧とそれぞれに対応する充電電流との関係をプロットして求めた電流電位曲線を用いて、
   充電過電圧の絶対値が０（ゼロ）から増加に転じる点を原点とし、当該原点から直線に近似してプロットして得られる領域において、
   ｜［負極充電過電圧（ｍＶ）／充電電流（アンペア）］｜≦１０．４を満足する負極活物質を具備してなる負極板と、
   ［正極充電過電圧（ｍＶ）／充電電流（アンペア）］≦１９．６を満足する正極活物質を具備してなる正極板で構成されることを特徴とする制御弁式鉛蓄電池。
2. 前記負極活物質が、充放電に伴う負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物として、ビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸・ホルムアルデヒド縮合物を主成分とする有機化合物と、黒鉛、カーボンブラック、活性炭、炭素繊維及びカーボンナノチューブからなる材料群から選択された少なくとも１つの炭素質導電材を含有するものである請求項１記載の制御弁式鉛蓄電池。
3. 前記ビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸・ホルムアルデヒド縮合物が、以下の〔化１〕の化学構造式で示されるものである請求項２記載の制御弁式鉛蓄電池。
   
4. 前記正極活物質が、［正極充電過電圧（ｍＶ）／充電電流（アンペア）］≦１３．７を満足する正極活物質であることを特徴とする請求項１記載の制御弁式鉛蓄電池。
5. 前記正極活物質が、密度３．８〜４．４ｇ／cm^３、水分量１１〜１４質量％、針入度９５〜１７５に調製された正極ペースト状活物質を用いて構成されたものである請求項４記載の制御弁式鉛蓄電池。
6. 前記負極活物質が、｜［負極充電過電圧（ｍＶ）／充電電流（アンペア）］｜≦３．１を満足する負極活物質であり、
   前記正極活物質が、［正極充電過電圧（ｍＶ）／充電電流（アンペア）］≦１９．６を満足する正極活物質であることを特徴とする請求項１記載の制御弁式鉛蓄電池。
7. 前記負極活物質が、充放電に伴う負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物として〔化１〕の化学構造式で示されるビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物を主成分とする有機化合物と、炭素質導電材として鱗片状黒鉛を含有するものである請求項６記載の制御弁式鉛蓄電池。
8. 前記鱗片状黒鉛の平均一次粒子径が１００μｍ以上である請求項７記載の制御弁式鉛蓄電池。
9. 前記負極活物質が、｜［負極充電過電圧（ｍＶ）／充電電流（アンペア）］｜≦３．１を満足する負極活物質であり、正極活物質が、［正極充電過電圧（ｍＶ）／充電電流（アンペア）］≦９．９を満足する正極活物質であることを特徴とする請求項１記載の制御弁式鉛蓄電池。
10. 前記負極活物質が、充放電に伴う負極活物質の粗大化を抑制する有機化合物として、〔化１〕の化学構造式で示されるビスフェノール類・アミノベンゼンスルホン酸ナトリウム・ホルムアルデヒド縮合物を主成分とする有機化合物と、炭素質導電材として平均一次粒子径が１００μｍ以上である鱗片状黒鉛を含有するものであり、
    前記正極活物質が、密度４．４〜４．５ｇ／cm^３、水分量１０．５〜１２．５質量％、針入度９５〜１７５に調製された正極ペースト状活物質を用いて構成されたものである請求項９記載の制御弁式鉛蓄電池。