JP2012522899A - 電気化学的に水素を除去することによって、天然ガスを芳香族化合物に変換する方法 - Google Patents

電気化学的に水素を除去することによって、天然ガスを芳香族化合物に変換する方法 Download PDF

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Abstract

本発明は、Ｃ原子を１〜４個有する脂肪族炭化水素を触媒の存在下、非酸化性条件で反応させて、芳香族炭化水素に変換する方法に関し、本方法では、変換の際に生じる水素の少なくとも一部を、気密な膜電極アセンブリによって電気化学的に分離する。

Description

本発明は、Ｃ原子を１〜４個有する脂肪族炭化水素を触媒の存在下、非酸化性条件で変換して、芳香族炭化水素にする方法に関し、本方法では、変換の際に生じる水素の少なくとも一部を、気密な膜電極アセンブリによって電気化学的に分離する。
芳香族炭化水素、例えばベンゼン、トルエン、エチルベンゼン、スチレン、キシレン、及びナフタリンは、化学工業において重要な中間生成物であり、これらの需要は相変わらず高まっている。通常これらは接触改質によってナフサから得られ、このナフサは石油から得られるものである。比較的最近の調査によれば、世界中の石油備蓄は、天然ガス備蓄に比べてより厳しく制限されている。従って、天然ガスから得ることができる原料からの芳香族炭化水素の製造は、経済的にも興味深い代替手段である。天然ガスの主成分は、通常メタンである。
脂肪族化合物から芳香族化合物を得るための反応経路としてあり得るのは、非酸化性の脱水素芳香族化（ＤＨＡＭ）である。この際に変換は、非酸化性条件、とりわけ酸素遮断下で行われる。ＤＨＡＭの場合、水素を放出しながら、脂肪族化合物の、相応する芳香族化合物への脱水素化及び環化が起こる。この際にメタン６ｍｏｌから、ベンゼン１ｍｏｌと、水素９ｍｏｌが生じる。
熱力学的に考察すると、前記変換は平衡の位置（Lage）によって制限されていることがわかる（D. Wang, J. H. Lunsford und M. P. Rosynek, "Characte-rization of a Mo/ZSM-5 catalyst for the conversion of methane to benzene", Journal of Catalysis 169, 347-358 (1997)）。メタン、ベンゼン、ナフタリン、及び水素という成分を考慮して計算すると、メタンからベンゼン（及びナフタリン）への等温変換に対する平衡変換率は、圧力の上昇と、温度の低下につれて減少する。例えば平衡反応率は、１ｂａｒ、７５０℃で約１７％である。
反応の際に未変換のメタンを効率的に利用するために、つまり新たにＤＨＡＭを始めるために、反応排出物に含まれるＨ2を大部分除去するのが望ましい。と言うのも、そうしなければＨ2によって反応平衡がメタン方向に移ってしまい、そのため芳香族炭化水素の収率が低くなってしまうからである。
US 7,019,184 B2には、炭化水素、とりわけ天然ガスをＤＨＡＭ化する方法であって、Ｈ2及び芳香族炭化水素を生成物流から分離して、水素の分離後、さらなる反応段階では事前に芳香族炭化水素を分離せずに、残留生成ガスを反応帯域に、若しくは生成ガスの新たな変換に返送する方法が記載されている。Ｈ2の分離法としては、水素選択性膜、及び圧力交換吸着が挙げられている。分離された水素は、エネルギー生成のために使用され、例えば燃焼チャンバで、又は燃料電池で使用される。
水素選択透過性の膜を用いた水素分離の場合、水素はＨ2分子として膜を通って移動する。ここで拡散速度は、濃縮側と透過側との水素の分圧差に依存する。この分圧差は原理的に、３つの異なる手法に影響を受ける可能性がある：
１）フィードガスの圧縮、これによって分圧は上昇する。
２）浸透側で真空を作り出すこと、又は、
３）浸透側でパージガス（Sweep-Gas）を用いること、このガスは水素分圧を低下させる。これらの手法は、機械的な応力が高い（選択肢１）及び２））か、パージガスを水素から分離する必要がある。さらに、ガス混合物を圧縮及び膨張させるための相応する装置がなければならない。動力学的な理由から、一定の割合の水素が、常に濃縮水に残る。水素透過性ポリマー膜により得られるＨ2／ＣＨ4混合物の透過水は例えば、通常Ｈ2分子１０個に対してＣＨ4分子を１個有する。約２００℃から選択的に水素透過性になり、４００〜５００℃で最適な分離特性に達するＰｄ膜の場合、透過水は通常、Ｈ2分子２００個に対してＣＨ4分子を１個有する。
圧力交換吸着の場合、吸着体は周期的に第一フェーズで水素含有流と衝突させ、ここで水素以外のあらゆる成分が、吸着により留まる。第二フェーズでは、これらの成分は減圧により再度脱着される。これは吸着剤を用いなければならない、技術的に非常にコストのかかる方法であり、水素含有排出流が発生し、その水素割合は４０％超に達することもある（Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, "Membranes: Gas Separation-Applications", D.B. Strooky, Elah Strategies, 6p, Chesterfield, Missouri, USA, 2005 Wiley-VCH Verlag, Weinheim）。
圧力交換吸着と、水素選択透過性膜の使用の他に、いわゆる「コールドボックス（Cold Box）」の使用があり、これはガス混合物から水素を除去するための通常の方法である。
コールドボックスによる水素分離の際、ガス混合物は３０〜５０ｂａｒ未満の圧力で、約−１５０〜−１９０℃の温度に冷却される。この低い温度の生成には、多大なコストがかかる。ここで水素を取り除いた混合物を新たに反応で使用したい場合には、再度相応する反応温度に、例えば脱水素芳香族化のためには６００〜１０００℃に加熱しなければならない。
水素とメタンからの混合物から水素を分離することは、B. Ibeh et al. (International Journal of Hydrogen Energy 32 (2007) 908 -914p)に記載されている。その出発点は、天然ガス輸送用の既存インフラを通じて、天然ガスが水素輸送のためのキャリアガスとして適しているかどうかを調査することであった。この場合に水素は、天然ガスと一緒に輸送した後で、天然ガスから再度分離しなければならない。B. Ibeh et al.は、水素メタン混合物から水素を分離するために、それぞれプロトン交換膜と、Ｐｔ若しくはｐｔ／Ｒｕアノード電極触媒とを有する燃料電池を使用した。この燃料電池には水素メタン混合物が、大気圧で、２０〜７０℃の温度で供給された。
本発明の課題は、１〜４個の炭素原子を有する脂肪族炭化水素から芳香族炭化水素を得る方法を提供することであり、この方法は、従来技術から公知の方法の欠点を有さないものである。使用される脂肪族炭化水素は、変換の際に生じる副生成物と同じように、効率的に利用される。本方法は、可能な限り有利なエネルギー収支と、可能な限り僅かな装置コストを有するものである。
本発明の課題は、１〜４個のＣ原子を有する脂肪族炭化水素を、芳香族炭化水素に変換するための方法により解決され、この方法は以下の工程ａ）及びｂ）：
ａ）Ｃ原子を１〜４個有する脂肪族炭化水素を少なくとも１つ含有する原料流Ｅを、触媒の存在下、非酸化性条件で、芳香族炭化水素及び水素を含有する生成物流Ｐに変換する工程、
ｂ）前記変換の際に生じた水素の少なくとも一部を、生成物流Ｐから、気密な膜電極アセンブリによって電気化学的に分離する工程、ここで当該アセンブリは、プロトン選択透過性の少なくとも１つの膜と、当該膜の各側に少なくとも１つの電極触媒とを有するものであり、当該膜の濃縮側でアノード触媒によって水素の少なくとも一部を酸化してプロトンにし、当該膜を横断後に当該プロトンを、透過側でカソード触媒によって還元して水素にする、
を有するものである。
本発明による方法の特別な利点は、形成された水素を生成物流Ｐから電気化学的に分離することである。電気化学的な水素分離の原動力は、膜の両側における電位差である。この分離は、通常使用される水素選択性膜のように、膜の両側における水素分圧差に依存していないため、水素分離は非常に低い圧力及び圧力差で行うことができ、ここで好適には外部から加える圧力差を完全に省略することができ、とりわけ透過側と濃縮側で同じ圧力が存在する。このため、膜の機械的な応力は明らかに低減され、これによりとりわけ、その長時間安定性が向上し、また膜として考慮される材料の選択肢が拡大する。
これによりさらに、水素の分離を、従来の膜における圧力より低い圧力で行うことができ、また方法全体、すなわちＤＨＡＭと、生成物流Ｐの後処理を、同じような圧力で実施できるという利点がある。つまり、ガス流を圧縮及び膨張させるための高コストの装置は、存在しなくてよい。
電気化学的な分離は、コールドボックスによる水素の分離と比べて、高い温度で行うことができる。水素を電気化学的に分離するための温度は、通常室温、又はそれより高い。変換の際に生じる芳香族炭化水素は通常、生成物流をベンゼンの沸点未満の温度に冷却後に洗浄し、気液分離器によって分離する。電気化学的な水素分離は、ここで必要となる温度より高い温度でも実施できるので、生成物流Ｐは、芳香族炭化水素の分離に必要となるよりも激しく冷却する必要はない。コールドボックスと比べて、冷却工程、及び冷却に必要な装置は、節約される。未反応のＣ1〜Ｃ4脂肪族化合物含有生成ガス流Ｐを、水素及び芳香族炭化水素の除去後、変換帯域に返送する際、返送された生成物流Ｐは、コールドボックスを用いた水素分離の場合よりも、明らかに加熱しなくてもよい。これにより、エネルギーが節約される。
Ｐｄ膜は、本発明による方法における水素分離のためには、あまり適していない。と言うのも、Ｐｄ膜は約２００℃で水素透過を開始するため、この温度では非常に低い流速しか、膜により達成されないからである。しかしながら約４００〜５００℃という最適な稼働温度では、Ｐｄ膜によって、分離すべき生成物流Ｐを含む脂肪族化合物中で不所望の副反応が起こり、この副反応によって、Ｐｄ膜が比較的速く駄目になってしまい、相応して高い再生エネルギーが必要となる。
電気化学的な水素分離は、従来の水素選択性膜に比べて、同じ分離性能で明らかにより効率的であり、そのため必要となる膜面積を小さくすることができるか、又は膜面積を変えずに、明らかにより多くの水素を分離でき、これにより返送される生成物流Ｐに残る水素含分は、明らかに少なくなる。よってまとめると、本発明による方法は、少ない装置コストと結びついている。
以下、本発明を詳細に説明する。
生成物流Ｐへの原料流Ｅの変換は、触媒の存在下、非酸化性条件下で行う。
本発明によれば非酸化性条件とは、ＤＨＡＭと関連して、原料流Ｅ中の酸化剤、例えば酸素又は窒素酸化物の濃度が、５質量％未満、好ましくは１質量％未満、特に好ましくは０．１質量％未満である。極めて特に好ましくは、原料流Ｅは酸素不含である。同様に特に好ましくは、原料流Ｅ中の酸化剤濃度が、Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物に由来する供給源中の酸化剤濃度と同程度であるか、又はそれより低い。
本発明によれば原料流Ｅは、１〜４個の炭素原子を有する脂肪族化合物を少なくとも１つ含む。これらの脂肪族化合物に該当するのは例えば、メタン、エタン、プロパン、ｎ−ブタン、ｉ−ブタン、エテン、プロペン、１−ブテン、２−ブテン、及びイソブテンである。本発明の実施態様において原料流Ｅは、Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物を少なくとも５０ｍｏｌ％、好ましくは少なくとも６０ｍｏｌ％、特に好ましくは少なくとも７０ｍｏｌ％、非常に好ましくは少なくとも８０ｍｏｌ％、とりわけ少なくとも９０ｍｏｌ％含む。
脂肪族化合物の中でも、特に好ましくは飽和アルカンを使用し、その場合、原料流Ｅは１〜４個のＣ原子を有するアルカンを、好ましくは少なくとも５０ｍｏｌ％、好ましくは少なくとも６０ｍｏｌ％、特に好ましくは少なくとも７０ｍｏｌ％、非常に好ましくは少なくとも８０ｍｏｌ％、とりわけ少なくとも９０ｍｏｌ％含む。
アルカンの中でもメタンとエタンが好ましく、とりわけメタンが好ましい。本発明の実施態様によれば原料流Ｅは、メタンを好ましくは少なくとも５０ｍｏｌ％、好ましくは少なくとも６０ｍｏｌ％、特に好ましくは少なくとも７０ｍｏｌ％、非常に好ましくは少なくとも８０ｍｏｌ％、とりわけ少なくとも９０ｍｏｌ％含む。
Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物の供給源として好ましくは、希ガスを使用する。希ガスの典型的な組成は、以下のものであると考えられる：メタン７５〜９９ｍｏｌ％、エタン０．０１〜１５ｍｏｌ％、プロパン０．０１〜１０ｍｏｌ％、ブタン最大６ｍｏｌ％、二酸化炭素最大３０ｍｏｌ％、硫化水素最大３０ｍｏｌ％、窒素最大１５ｍｏｌ％、及びヘリウム最大５ｍｏｌ％である。希ガスは、本発明による方法で使用する前に、当業者に公知の方法に従って精製し、富化することができる。精製に該当するのは例えば、場合により希ガス中に存在する硫化水素若しくは二酸化炭素の除去、及び後続の方法で望ましくないさらなる化合物の除去である。
原料流Ｅ中に含まれるＣ1〜Ｃ4脂肪族化合物はまた、他の供給源由来であってよく、例えば石油精製の際に生じるものであり得る。Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物はまた、再生により（例えばバイオガス）、又は合成により（例えばフィッシャー−トロプシュ合成）製造されていてよい。
Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物の供給源としてバイオガスを使用する場合、原料流Ｅは付加的にさらにアンモニア、低級アルコールの痕跡量、及びバイオガスに典型的なさらなる添加混合物を含むことができる。
本発明の方法によるさらなる実施態様では、原料流ＥとしてＬＰＧ（Liquid Petroleum Gas）を使用することができる。本発明の方法によるさらなる実施態様によれば、原料流ＥとしてＬＮＧ（Liquid Natural Gas）を使用することができる。
原料流Ｅに対して、付加的に水素、水蒸気、一酸化炭素、二酸化炭素、窒素、並びに１つ又は複数の希ガスを添加混合することができる。
本発明による方法の工程ａ）では、原料流Ｅの変換を、非酸化性条件下、触媒の存在下で行い、芳香族炭化水素含有生成物流Ｐにする。この変換は脱水素芳香族化である。すなわち原料流Ｅに含まれているＣ1〜Ｃ4脂肪族化合物を反応させて、脱水素及び環化しながら、相応する芳香族化合物にし、この際に水素が放出される。本発明によれば、ＤＨＡＭは適切な触媒の存在下で行う。一般的には、ＤＨＡＭ触媒作用を有するあらゆる触媒を、本発明による方法の工程ａ）で使用することができる。ＤＨＡＭ触媒は通常、多孔質担体と、当該担体に施与された少なくとも１つの金属とを含む。この担体は通常、結晶性又は非晶質の無機化合物を含む。
本発明によれば触媒は好ましくは、担体として少なくとも１つの金属ケイ酸塩を含む。担体として好ましくは、ケイ酸アルミニウムを使用する。本発明によれば極めて特に好ましくは、担体としてゼオライトを用いる。ゼオライトとは、製造の際に通常はナトリウム形態で沈殿するアルミニウムケイ酸塩である。Ｎａ形態では、４価のＳｉ原子と、３価のＡｌ原子との交換が原因で、結晶格子中に存在する過剰な負電荷がＮａイオンによって平衡化されている。ナトリウムのみならず、ゼオライトは電荷平衡のためにさらなるアルカリ金属イオン及び／又はアルカリ土類金属イオンを含むこともできる。本発明によれば好ましくは、触媒中に含まれる少なくとも１つのゼオライトは、ペンタシル及びＭＷＷの構造型から選択された構造を有し、特に好ましくは、ＭＦＩ、ＭＥＬ、ＭＦＩとＭＥＬとの混合構造、及びＭＷＷの構造型から選択された構造を有する。極めて特に好ましくは、ＺＳＭ−５型、又はＭＣＭ−２２型のゼオライトを使用する。ゼオライトの構造型の名称は、W. M. Meier, D. H. Olson及びCh. Baerlocher著、"Atlas of Zeolithe Structure Types", Elsevier, 第三版、アムステルダム、2001年の記載に対応している。ゼオライトの合成は当業者に公知であり、例えばアルカリ金属アルミン酸塩、アルカリ金属ケイ酸塩、及び非晶質のＳｉＯ2から出発して、熱水条件下で行うことができる。この際に、有機のテンプレート分子によって、温度やさらなる実験パラメータによって、形成される触媒システムの種類をゼオライト中で制御することができる。
これらのゼオライトは、Ａｌの他にさらなる元素、例えばＧａ、Ｂ、Ｆｅ、又はＩｎを含み得る。
好適には、担体として好ましく使用されるゼオライトを、Ｈ形態、又はアンモニウム形態で使用し、こうした形態のゼオライトは市販でも得られる。
Ｎａ形態からＨ形態へと移行させる際、ゼオライト中に含まれるアルカリ金属イオン及び／又はアルカリ土類金属イオンが、プロトンと交換される。触媒をＨ形態へ移行させるための通常の、そして本発明による好ましい方法は、アルカリ金属イオン及び／又はアルカリ土類金属イオンがまずアンモニウムイオンと交換される二段階法である。約４００℃〜５００℃にゼオライトを加熱すると、アンモニウムイオンが揮発性のアンモニアと、ゼオライト中に残るプロトンに分解する。
このためにゼオライトを、ＮＨ4含有混合物で処理する。ＮＨ4含有混合物のＮＨ4含有成分としては、塩化アンモニウム、炭酸アンモニウム、炭酸水素アンモニウム、硝酸アンモニウム、リン酸アンモニウム、酢酸アンモニウム、リン酸水素アンモニウム、リン酸二水素アンモニウム、硫酸アンモニウム、及び硫酸水素アンモニウムの群から選択されるアンモニウム塩を使用する。好ましくはＮＨ4含有成分として、硝酸アンモニウムを使用する。
ＮＨ4含有混合物によるゼオライトの処理は、ゼオライトのアンモニウム交換に適した公知の方法により行う。これに該当するのは例えば、アンモニウム塩溶液によるゼオライトの浸漬、浸透、又はスプレーであり、この際、溶液は一般的に過剰で適用される。溶剤として好適には、水及び／又はアルコールを使用する。この混合物は通常、使用されるＮＨ4成分を１〜２０質量％含む。ＮＨ4含有混合物による処理は通常、数時間にわたって、高められた温度で実施される。ゼオライト上にＮＨ4含有混合物を作用させた後、過剰な混合物を除去し、ゼオライトを洗浄することができる。引き続き、ゼオライトを４０〜１５０℃の温度で数時間、通常は４〜２０時間乾燥させる。これに引き続いて、ゼオライトのか焼を３００〜７００℃の温度、好ましくは３５０〜６５０℃の温度、及び特に好ましくは５００〜６００℃の温度で行う。か焼の所要時間は通常、２〜２４時間、好ましくは３〜１０時間、特に好ましくは４〜６時間である。
本発明の好ましい実施態様では担体として、新たにＮＨ4含有混合物で処理し、引き続き乾燥させたゼオライトを使用する。ＮＨ4含有混合物によるゼオライトの再処理は、前述のように行う。
市販で得られるＨ型のゼオライトは通常、ＮＨ4含有混合物による処理、引き続いた乾燥及びか焼によって、既に第１のアンモニウム交換が行われたものである。よって本発明では、市販で得られるＨ型のゼオライトを担体ａ）として使用できるが、しかしながら好ましくは、ＮＨ4含有混合物で再度処理し、場合によりか焼する。
ＤＨＡＭ触媒は通常、少なくとも１つの金属を含む。この金属は通常、元素周期表（ＩＵＰＡＣ）の第３族〜第１２族の群から選択される。本発明によれば好ましくは、ＤＨＡＭ触媒は、第５〜第１１副族の遷移金属の群から選択されている少なくとも１つの金属を含む。特に好ましくは、ＤＨＡＭ触媒は、Ｍｏ、Ｗ、Ｍｎ、Ｔｃ、Ｒｅ、Ｆｅ、Ｒｕ、Ｏｓ、Ｃｏ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｎｉ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｃｕ、Ｃｒ、Ｎｂ、Ｔａ、Ａｇ、及びＡｕの群から選択されている少なくとも１つの金属を含む。ＤＨＡＭ触媒はとりわけ、Ｍｏ、Ｗ、Ｒｅ、Ｆｅ、Ｒｕ、Ｏｓ、Ｃｏ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｎｉ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｃｕの群から選択されている少なくとも１つの金属を含む。極めて特に好ましくは、ＤＨＡＭ触媒は、Ｍｏ、Ｗ、及びＲｅの群から選択される少なくとも１つの金属を含む。
本発明によれば同様に好ましくは、ＤＨＡＭ触媒は、少なくとも１つの金属を活性成分として、また少なくとも１つのさらなる金属をドープ剤として含む。本発明によれば活性成分は、Ｍｏ、Ｗ、Ｒｅ、Ｒｕ、Ｏｓ、Ｒｈ、Ｉｒ、Ｐｄ、Ｐｔから選択されている。本発明によればドープ剤は、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｖ、Ｚｎ、Ｚｒ、及びＧａの群から、好ましくはＦｅ、Ｃｏ、Ｎｂ、Ｔａ、Ｎｉ、Ｃｕ、及びＣｒの群から選択されている。本発明によればＤＨＡＭ触媒は、活性成分としての金属を２つ以上、及びドープ剤としての金属を２つ以上含みうる。これらはそれぞれ、活性成分について、及びドープ剤について記載した金属から選択される。触媒は好ましくは、１つの金属を活性成分として、かつ１つ又は２つの金属をドープ剤として含む。
少なくとも１つの金属は、本発明によれば湿式化学的、又は乾燥化学的に、当業者に公知の方法で担体に施与される。
これらの金属は湿式化学的に、その塩又は錯体の水溶液、有機溶液、又は有機水溶液の形態で、担体を相応する溶液で含浸することによって施与する。溶剤としてはまた、超臨界のＣＯ2が役立ち得る。含浸は、初期濡れ性測定法（incipient-wetness-Methode）に従って行うことができ、この方法では、担体の多孔質体積をほぼ同一の体積に含浸溶液で満たし、そして場合により熟成（Reifung）の後、担体を乾燥させる。また、溶液過剰で作業することもでき、この際に当該溶液の体積は、担体の多孔質体積よりも大きい。この際、担体を含浸溶液と混合し、そして充分に長く撹拌する。さらに、相応する金属化合物の溶液を、担体にスプレーすることができる。また、当業者に公知の他の製造方法、例えば担体への金属化合物の沈殿、金属化合物を含む溶液の吹き付け、ゾル浸漬などによって可能である。少なくとも１つの金属を担体に施与後、触媒を約８０℃〜１３０℃で、通常４〜２０時間、真空中、又は空気で乾燥させる。
本発明によれば、少なくとも１つの金属はまた、乾燥化学的な方法で施与することができ、例えば比較的高い温度で気体状の金属カルボニル、例えばＭｏ（ＣＯ）6、Ｗ（ＣＯ）6、及びＲｅ2（ＣＯ）10を、気相から担体に堆積させることができる。金属カルボニル化合物の堆積は、担体のか焼に引き続き行う。微粉末形態で、例えばカーバイドとして担体と混合することもできる。
本発明によれば触媒は少なくとも１つの金属を、それぞれ触媒の全質量に対して０．１〜２０質量％、好ましくは０．２〜１５質量％、特に好ましくは０．５〜１０質量％含む。触媒は、金属を１つだけ含むことができるが、２つ、３つ、又はそれより多い金属からの混合物を含むこともできる。これらの金属は、湿式化学的に１つの溶液で一緒に施与することができるか、又は異なる溶液で順次、個々の施与の間の乾燥工程で施与できる。これらの金属はまた、２つの方法を取り混ぜて、すなわち、一部を湿式化学的に、残りを乾燥化学的に施与することができる。金属化合物を施与する間、必要に応じて前記記載に相応してか焼することができる。
本発明によれば触媒は、活性成分の群からの少なくとも１つの金属を、ドープ剤の群から選択される少なくとも１つの金属と組み合わせて含むことができる。この場合、活性成分の濃度は、それぞれ触媒の全質量に対して０．１〜２０質量％、好ましくは０．２〜１５質量％、特に好ましくは０．５〜１０質量％含む。この場合にドープ剤は、本発明によれば触媒中において、触媒の全質量に対して少なくとも０．１質量％、好ましくは少なくとも０．２質量％、極めて特に好ましくは少なくとも０．５質量％の濃度で存在する。
本発明のさらなる好ましい実施態様によれば、触媒を結合剤と混合する。結合剤として適しているのは、当業者に公知の通常の結合剤、例えば酸化アルミニウム及び／又はＳｉを含有する結合剤である。ここで特に好ましいのはＳｉ含有結合剤であり、とりわけ適しているのは、テトラアルコキシシラン、ポリシロキサン、及びコロイド状ＳｉＯ2ゾルである。
本発明によれば結合剤の添加後、この触媒材料を当業者に公知の方法に従って成形体に加工する成形工程を行う。この際に成形法としては例えば、担体ａ）若しくは触媒材料を含む懸濁液のスプレー、スプレー乾燥、タブレット化、湿潤状態又は乾燥状態でのプレス、及び押出成形を挙げることができる。これらのうち２つ又はそれより多い方法を組み合わせることもできる。成形のために、助剤、例えば細孔形成剤及びペースト化剤（Anteigungsmittel）、又は当業者の公知の他の添加剤を使用することができる。ペースト化剤になり得るのは、混合特性、混練特性、及び流動特性の改善につながる化合物である。本発明の範囲では、ペースト化剤は好適には、有機ポリマー、特に親水性の有機ポリマー、例えばセルロース、セルロース誘導体、例えばメチルセルロース、デンプン、例えばバレイショデンプン、壁紙糊、アクリレート、ポリアクリレート、ポリメタクリレート、ポリビニルアルコール、ポリビニルピロリドン、ポリイソブテン、ポリテトラヒドロフラン、ポリグリコールエーテル、脂肪酸化合物、ワックスエマルション、水、又はこれらのうち２つ又はそれより多い化合物から成る混合物である。本発明の範囲において細孔形成剤としては例えば、水又は水性溶剤混合物中で分散可能、懸濁可能、又は乳化可能な化合物、例えばポリアルキレンオキシド、ポリスチレン、ポリアクリレート、ポリメタクリレート、ポリオレフィン、ポリアミド、ポリエステル、炭水化物、セルロース、セルロース誘導体、例えばメチルセルロース、天然の糖繊維（Zuckernaturfasern）、パルプ、黒鉛、又はこれらの化合物の２つ又は２つより多くから成る混合物を挙げることができる。細孔形成剤及び／又はペースト化剤は成形後、好ましくは少なくとも１つの適切な乾燥工程及び／又はか焼工程によって、得られる成形体から除去される。このために必要な条件は、か焼のために記載された前掲のパラメータと同様に選択でき、当業者に公知である。
とりわけ、流動層触媒として使用するために、スプレー乾燥により触媒成形体を製造する。
本発明により得られる触媒の形状は例えば、球状（中空又は中実）、円筒形（中空又は中実）、リング状、サドル型（sattelfoermig）、星型、ハニカム状、又はタブレット状であってよい。さらには押出成形体、例えばストランド形状、三葉（Trilob）形状、四葉（Quatrolob）形状、星型、又は中空円筒形が考慮される。さらには、成形すべき触媒材料を押出し、か焼し、こうして得られた押出体を壊して、破砕体（Splitt）又は粉末に加工することができる。この破砕体は、様々な篩い画分に分離することができる。
本発明の好ましい実施態様によれば、触媒は成形体又は破砕体として使用する。
さらなる好ましい実施態様によれば、触媒は粉末として使用する。ここで触媒粉末は結合剤を含むことができるが、結合剤不含でもよい。
本発明による触媒が結合剤を含む場合、結合剤は触媒の全質量に対して５〜８０質量％の濃度、好ましくは１０〜５０質量％の濃度、特に好ましくは１０〜３０質量％の濃度で存在する。
Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物を脱水素芳香族化するために使用する触媒を、本来の反応前に活性化させることが有利であり得る。
この活性化は、Ｃ1〜Ｃ4アルカン、例えばエタン、プロパン、ブタン、又はこれらの混合物によって、好適にはブタンによって行うことができる。この活性化は、２５０℃〜８５０℃の温度、好適には３５０〜６５０℃の温度で、０．５〜５ｂａｒの圧力、好適には０．５〜２ｂａｒの圧力で行う。ＧＨＳＶ（Gas Hourly Space Velocity）は通常、活性化の際に１００〜４０００ｈ-1、好適には５００〜２０００ｈ-1である。
この活性化を行うために、原料流ＥがＣ1〜Ｃ4アルカン若しくはこれらの混合物をそれ自体既に含んでいてもよいし、又はＣ1〜Ｃ4アルカン若しくはこれらの混合物を原料流Ｅに添加してもよい。この活性化は、２５０℃〜６５０℃の温度、好適には３５０〜５５０℃の温度で、０．５〜５ｂａｒの圧力、好適には０．５〜２ｂａｒの圧力で行う。
さらなる実施態様においてはまた、Ｃ1〜Ｃ4アルカンに加えて付加的に、さらに水素を加えることもできる。
本発明の好ましい実施態様によれば、触媒をＨ2含有ガス流によって活性化し、当該ガス流は付加的に不活性ガス、例えばＮ2、Ｈｅ、Ｎｅ、及びＡｒを含んでいてよい。
本発明によればＣ1〜Ｃ4脂肪族化合物の脱水素芳香族化は、触媒の存在下で、４００〜１０００℃、好ましくは５００〜９００℃、特に好ましくは６００〜８００℃、とりわけ７００〜８００℃の温度で、０．５〜１００ｂａｒ、好ましくは１〜３０ｂａｒ、特に好ましくは１〜１０ｂａｒ、とりわけ１〜５ｂａｒの圧力で行う。本発明によれば、１００〜１００００ｈ-1、好適には２００〜３０００ｈ-1のＧＨＳＶ（Gas Hourly Space Velocity）で変換を行う。
Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物の脱水素芳香族化は工程ａ）に従って、基本的に、従来技術から公知のあらゆる反応器タイプで行うことができる。適切な反応器形態は例えば、固定床反応器、放射流反応器、管型反応器、又は管束反応器である。この場合、触媒は固定床として反応管内に存在するか、または反応管の管束中に存在する。触媒はまた、流動層、移動床、又は流動床として、相応するそのために適した反応器タイプで使用することができ、本発明による方法は、このように存在する触媒を用いて行うことができる。
本発明によれば、触媒は希釈せずに、又は不活性材料と混合して使用することができる。不活性材料としては、反応帯域に存在する反応条件で不活性、すなわち反応しないあらゆる物質を用いることができる。不活性材料として適しているのは特に、ドープされていない触媒用担体であり、また不活性のゼオライト、酸化アルミニウム、二酸化ケイ素などである。不活性材料の粒径は、触媒粒子の大きさの範囲にある。
本発明によれば好ましくは、希釈されていない触媒、又は不活性材料と混合された触媒が、固定床、移動床、又は流動床として存在する。特に好ましくは、触媒、若しくは触媒と不活性材料とからの混合物は、流動床として存在する。
ＤＨＡＭで使用される触媒は、本発明の実施態様によれば定期的に再生される。この再生は、当業者に公知の慣用の方法に従って実施することができる。本発明によれば再生は還元条件下、水素含有ガス流を用いて行う。
再生は６００〜１０００℃の温度、特に好ましくは７００〜９００℃の温度で、圧力は１ｂａｒ〜３０ｂａｒ、好ましくは１ｂａｒ〜１５ｂａｒ、特に好ましくは１〜１０ｂａｒで行う。
Ｃ1〜Ｃ4脂肪族化合物は、本発明によればＨ2を放出しながら芳香族化合物に変換される。よって生成物流Ｐは、ベンゼン、トルエン、エチルベンゼン、スチレン、キシレン、及びナフタリンの群から選択される少なくとも１つの芳香族炭化水素を含有する。特に好ましくは、生成物流Ｐはベンゼンとトルエンを含む。生成物流はさらに、未反応のＣ1〜Ｃ4脂肪族化合物、生成した水素、及び原料流Ｅに含まれる不活性ガス、例えばＮ2、Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ、原料流Ｅに添加された物質、例えばＨ2、並びに既に原料流Ｅに存在する不純物を含む。
本発明による方法の工程ｂ）では、生成物流Ｅに含まれる水素の少なくとも一部を電気化学的に、気密な膜電極アセンブリによって分離し、ここで分離すべき水素は、プロトンの形で膜を通じて輸送される。膜を通じたプロトン輸送のためには、電気エネルギーを消費しなくてはならず、このエネルギーは、膜の両側に同じ電圧を印加することによって電極により供給される。電極の間に膜が配置された電極は、膜電極アセンブリ（ＭＥＡ）と呼ばれる。生成物流Ｐは、膜の一方の側に沿って運ばれる。この側を、以下では「濃縮側」と呼ぶ。膜のもう一方の側（以下、透過側と呼ぶ）では、分離された水素が排出される。本発明によればＭＥＡは、少なくとも１つのプロトン選択透過性膜を有する。この膜は各側に少なくとも１つの電極触媒を有し、ここで本発明の範囲では、濃縮側に存在する電極触媒をアノード触媒と呼び、透過側に存在する電極触媒をカソ−ド触媒と呼ぶ。濃縮側では水素がアノード触媒によって酸化されてプロトンになり、これらのプロトンが膜を横断し、透過側でカソード触媒によって還元されて水素になる。
膜と、濃縮側に存在する水素との良好な接触を保証するため、また分離された水素が、透過側に良好に輸送されることを保証するため、電極層は通常、ガス分配層と接触している。これらは例えば、微細な流路のシステムから成る格子状の表面構造を有するプレート、又は多孔質材料、例えばフリース、織布、若しくは紙からの層である。ガス分配層と電極層との統一体は、一般的にガス拡散電極（ＧＤＥ）と呼ばれる。ガス分配層により、濃縮側の分離すべき水素は、膜及びアノード触媒に近い側に運ばれ、透過側では形成された水素の輸送が容易になる。
発明の実施形態によって、アノードは同時にアノード触媒として、またカソードは同時にカソード触媒としても役立つことがある。しかしながら、アノードとアノード触媒、若しくはカソードとカソード触媒について、それぞれ異なる材料も使用できる。
電極製造のためには、当業者に公知の通常の材料が使用可能であり、例えばＰｔ、Ｐｄ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｒｕ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｆｅ、Ｍｎ、Ｖ、Ｗ、炭化タングステン、Ｍｏ、炭化モリブデン、Ｚｒ、Ｒｈ、Ａｇ、Ｉｒ、Ａｕ、Ｒｅ、Ｙ、Ｎｂ、電気伝導性の形の炭素、例えばカーボンブラック、黒鉛、及びナノチューブ、並びに上記元素の合金及び混合物である。
アノードとカソードは同一の材料から、又は異なる材料から製造されていてよい。アノード触媒とカソード触媒は、同一の材料、又は異なる材料から選択されていてよい。アノード／カソードの組み合わせとして特に好ましいのは、Ｐｔ／Ｐｔ、Ｐｄ／Ｐｄ、Ｐｔ／Ｐｄ、Ｐｄ／Ｐｔ、Ｎｉ／Ｎｉ、Ｆｅ／Ｆｅ、及びＮｉ／Ｐｔである。
電極触媒材料としては、通常の、当業者に公知の化合物及び元素が使用可能であり、これらは分枝状水素から原子の水素への乖離、水素からプロトンへの酸化、並びにプロトンから水素への還元を触媒可能なものである。適切なのは例えば、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ｆｅ、Ｒｕ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｖ、Ｗ、炭化タングステン、Ｍｏ、炭化モリブデン、Ｚｒ、Ｒｈ、Ａｇ、Ｉｒ、Ａｕ、Ｒｅ、Ｙ、Ｎｂ、並びにこれらの合金及び混合物であり、本発明によればＰｄ及びＰｔが好ましい。電極触媒材料として挙げた前掲の元素及び化合物はまた、担持されて存在していてもよく、この際に好ましくは炭素を担体として使用する。
本発明の好ましい実施態様によれば好ましくは、炭素を導電性材料含有電極として使用する。ここで炭素と電極触媒は好ましくは、多孔質担体、例えばフリース、織布、又は紙に施与する。ここで炭素は触媒と混合することができ、又はまず炭素を施与し、引き続き触媒を施与することができる。
本発明のさらなる実施態様によれば、電極として使用される導電性材料と電極触媒は、膜に直接施与する。
この膜は好ましくは、プレート又は管として形成されており、ここで通常の、従来技術から公知のガス混合物分別のための膜配置が使用でき、それは例えば管束型膜、又は差し込みプレート型膜（Steckplattenmembran）である。
本発明により使用されるＭＥＡは気密である。つまりＭＥＡには実質的に、原子状又は分枝状の気体をＭＥＡの一方の側から他方の側へと到達させる有孔性がない。ＭＥＡはさらに、気体を非選択的に、例えば吸着、膜への溶解、拡散、及び脱離によりＭＥＡを通じて輸送可能なメカニズムも有さない。
膜電極アセンブリ（ＭＥＡ）の密度（Dichtigkeit）は、気密な膜によって、気密な電極及び／又は気密な電極触媒によって保証することができる。よって気密な電極としては例えば、薄い金属シートが使用でき、それは例えばＰｄシート、Ｐｄ−Ａｇシート、又はＰｄ−Ｃｕシートである。
本発明により使用される膜は、プロトンを選択的に透過する。つまりこの膜はとりわけ、電子透過性ではない。本発明によればこの膜のために、当業者に公知の、プロトン透過性膜を形成可能なあらゆる材料が使用できる。これに属するのは例えば、J. W. Phair及びS. P. S. BadwalによりIonics (2006) 12, 103-115pで説明されている材料である。プロトン選択透過性の膜、例えば燃料電池技術から公知の膜も、本発明により使用可能である。
例えば、特定のヘテロポリ酸、例えばＨ3Ｓｂ3Ｂ2Ｏ14・１０Ｈ2Ｏ、Ｈ2Ｔｉ4Ｏ9・１２Ｈ2Ｏ、及びＨＳｂＰ2Ｏ8・１０Ｈ2Ｏ；層状構造の酸性ジルコニウムのケイ酸塩、リン酸塩、及び亜リン酸塩、例えばＫ2ＺｒＳｉ3Ｏ9、Ｋ2ＺｒＳｉ3Ｏ9、α−Ｚｒ（ＨＰＯ4）2・ｎＨ2Ｏ、γ−Ｚｒ（ＰＯ4）−（Ｈ2ＰＯ4）・２Ｈ2Ｏ、α−及びγ−Ｚｒスルホフェニルホスホネート、又はスルホアリールホスホネート；非層状の酸化物水和物（Oxidhydrate）、例えばアンチモン酸（Ｓｂ2Ｏ5・２Ｈ2Ｏ）、Ｖ2Ｏ5・ｎＨ2Ｏ、ＺｒＯ2・ｎＨ2Ｏ、ＳｎＯ2・ｎＨ2Ｏ、及びＣｅ（ＨＰＯ4）2・ｎＨ2Ｏが使用できる。さらに、オキソ酸、及び例えば硫酸基、セレン酸基、リン酸基、ヒ素酸基、硝酸基などを有する塩が使用できる。特に適しているのは、リン酸塩又は錯体のヘテロポリ酸をベースとするオキソアニオン系であり、例えばポリリン酸ガラス、ポリリン酸アルミニウム、ポリリン酸アンモニウム、及びポリリン酸組成物、例えばＮＨ4ＰＯ3／（ＮＨ4）2ＳｉＰ4Ｏ13、及びＮＨ4ＰＯ3／ＴｉＰ2Ｏ7である。さらに、酸化性材料が使用可能であり、例えば針ニッケル鉱（ブラウン）（Brownmillerite）、蛍石、及びアパタイト構造を有するリン酸塩、ピロクロロ鉱物、及びペロブスカイトである。
ペロブスカイトは、基本組成がＡＢ1-xＭxＯ3-yであり、ここでＭはドープに用いられる三価の希土類元素であり、ｙはペロブスカイト酸化物格子中における酸素不足量を表す。Ａは例えば、Ｍｇ、Ｃａ、Ｓｒ、及びＢａから選択される。Ｂはとりわけ、Ｃｅ、Ｚｒ、及びＴｉから選択される。Ａ、Ｂ、及びＭについてはまた、相互に独立して異なる元素をそれぞれの群から選択できる。
さらに、構造変性されたガラスが使用でき、例えばカルコゲニドガラス、ＰｂＯ−ＳｉＯ2、ＢａＯ−ＳｉＯ2、及びＣａＯ−ＳｉＯ2が使用できる。
プロトン選択透過性膜の製造に適しているさらなる材料の種類は、ポリマー膜である。適切なポリマー膜は、スルホン化ポリエーテルエーテルケトン（Ｓ−ＰＥＥＫ）、スルホン化ポリベンゾイミダゾール（Ｓ−ＰＢＩ）、及びスルホン化フルオロ炭化水素ポリマー（ＮＡＦＩＯＮ（登録商標））である。さらに、過フッ化（perforiert）ポリスルホン酸、スチレンベースのポリマー、ポリ（アリーレンエーテル）、ポリイミド、及びポリホスファゼンが使用できる。
本発明によればプロトン選択透過性膜の材料として好ましくは、前掲のポリマー、及びホスフェートベースの化合物が使用できる。極めて特に好ましくは、ポリベンゾイミダゾール製の膜、とりわけポリベンゾイミダゾールとリン酸とをベースとするＭＥＡが使用でき、これは例えばBASF SEからCeltec-P（登録商標）という名称で手に入る。
ポリマー膜を使用する場合には通常、約０．５〜５０体積％の水の存在下で膜の少なくとも片側、好ましくは膜の両側を湿らせる。濃縮側で原料流Ｅに、生成物流Ｐに、若しくは反応帯域に水を添加することにより濃度を調節することができ、また当該調節は、Ｈ2及び芳香族化合物を除去した生成物流を返送する際に行うことができる（当該生成物流は、既に行われた方法の循環から得られる一定量の水を既に含むものである）。通常は透過側でも、必要な水濃度のために水の計量供給を行うことができる。
同様に好ましくは、セラミック製の膜を使用することができる。
適切なプロトン透過性セラミックは例えば、Solid State lonics 125, (1999), 271-278; Journal of Power Sources 180, (2008), 15-22; lonics 12, (2006), 103-1 15; Jorunal of Power Sources 179 (2008) 92-95; Journal of Power Sources 176 (2008) 122-127、及びElectrochemistry Communications 10 (2008) 1005-1007に記載されている。
プロトン透過性セラミックの例は、
Figure 2012522899
である。
本発明による方法の工程ｂ）での水素の分離は、２０〜１２００℃の温度、好ましくは２０〜８００℃、特に好ましくは２０〜５００℃、及び極めて特に好ましくは７０〜２５０℃の温度で行うことができる。ポリベンゾイミダゾールとリン酸がベースのＭＥＡを用いる場合、この分離は好ましくは１３０〜２００℃の温度で行う。
本発明による方法の工程ｂ）での水素分離は、好適には０．５〜１０ｂａｒの圧力、好適には１〜６ｂａｒ、特に好適には１〜４ｂａｒの圧力で行う。本発明の好ましい実施態様によれば、膜の濃縮側と透過側の間の圧力差は、１ｂａｒ未満、好ましくは０．５ｂａｒ未満であり、特に好ましくは圧力差が無い。
本発明によれば、工程ｂ）での水素分離は、ＲＨＥ（水素−基準電極）に対して０．０５〜２０００ｍＶの電圧、好ましくは１００〜１５００ｍＶ、特に好ましくは１００〜９００ｍＶ、及び極めて特に好ましくは１００〜８００ｍＶで行う。
工程ｂ）に記載の電気化学的な水素分離は、本発明によれば、工程ａ）が行われる反応帯域の外部で行う。
本発明によれば工程ｂ）において、ＤＨＡＭで生成した水素のうち少なくとも一部を分離し、好ましくは少なくとも３０％、特に好ましくは少なくとも５０％、特に好ましくは少なくとも７０％、及び極めて特に好ましくは少なくとも９５％、とりわけ少なくとも９８％を分離する。
透過側で得られる水素は通常、Ｃ原子を１〜４固有する脂肪族化合物を、最大５ｍｏｌ％、好ましくは最大２ｍｏｌ％、及び特に好ましくは最大１ｍｏｌ％有する。さらに水素は、使用されたプロトン選択透過性膜によって、水を最大５０体積％、好ましくは最大２０体積％、特に好ましくは最大５体積％含むことができる。いくつかの種類の膜では水の存在が必須であり、それは例えば膜の湿潤が必要な特定のポリマー膜である。
生成物流Ｐに含まれる芳香族炭化水素の分離は、当業者に公知の方法によって行う。
１つの実施例によれば、生成する芳香族炭化水素を、工程ａ）と工程ｂ）との間で生成物流Ｐから分離する。本発明のさらなる実施態様によれば、生成した芳香族炭化水素は、工程ｂ）の後で生成物流から分離する。
本発明の特に好ましい実施態様では、芳香族炭化水素、及び少なくとも一部の水素を分離した後、生成物流Ｐを前記方法に返送し、生成物流Ｐは原料流Ｅに、又は直接、ＤＨＡＭのための反応帯域に返送する。本発明によれば好ましくは、返送の前にできる限り多くの水素を分離する。と言うのも、水素はＤＨＡＭの反応平衡を原料側に移動させるからである。返送された生成物流Ｐは、水素を好適には０〜２ｍｏｌ％、好ましくは０〜１ｍｏｌ％含む。ＮＨ3溶液で二度処理したゼオライトをベースとする前述の触媒は、従来技術で通常行われる、原料流への水素添加無しで、長い寿命を有し、このため、できる限り多くの生成水素を分離した後に生成物流Ｐを返送する際、ＤＨＡＭ触媒として用いるのに特に良好に適している。
分離された水素は更に使用する前に、さらに乾燥させることができ、この乾燥を行うのはとりわけ、湿らせる必要があるポリマー膜を工程ｂ）で使用する場合である。
実施例：
実施例１：
リン酸で充填されたポリベンゾイミダゾールがベースの膜を備える、活性面積が５ｃｍ2の膜電極アセンブリを使用した。この膜はCeltec P（登録商標）という名称で、BASF Fuel Cell GmbHから得られる。アノード及びカソードについてはそれぞれガス拡散電極を使用したのだが、これはELAT（登録商標）という名称で同様にBASF Fuel Cell GmbHから得られるものである。アノードもカソードも、それぞれ白金を１ｍｇ／ｃｍ2有していた。実験は１６０℃の稼働温度で、大気圧下で行った。気体混合物は、分離試験のために事前に混合し、この気体混合物は、水素を１１．４０ｍｏｌ％、メタンを８８．１０ｍｏｌ％、エテンを５０００ｍｏｌ ｐｐｍ、ベンゼンを１００ｍｏｌ ｐｐｍ、エタンを５０ｍｏｌ ｐｐｍ含んでいた。様々なガス流量について、アノード側でそれぞれガス流量を一定に保ちながら、電圧を変えた。透過側で得られるガス混合物をガスクロマトグラフィーで分析し、電流密度を測った。表１及び２には、得られた水素変換率、及び電流密度が示されており、ここでＨ2変換率とは、アノードガス流に含まれる水素に対して、分離されたＨ2量である。
Figure 2012522899
Figure 2012522899
実施例２
試験パラメータ及び試験装置は、実施例１と同様だが、その違いは、カソ−ドがＰｔではなく、Ｐｄを１ｍｇ／ｃｍ2含んでいたことである。その結果は表３及び表４にまとめられている。
Figure 2012522899
Figure 2012522899

Claims (11)

  1. Ｃ原子を１〜４個有する脂肪族炭化水素を、芳香族炭化水素に変換するための方法であって、以下の工程ａ）及びｂ）；
    ａ）Ｃ原子を１〜４個有する脂肪族炭化水素を少なくとも１つ含有する原料流Ｅを、触媒の存在下、非酸化性条件で、芳香族炭化水素及び水素を含有する生成物流Ｐに変換する工程、及び
    ｂ）前記変換の際に生じた水素の少なくとも一部を、生成物流Ｐから、気密な膜電極アセンブリによって電気化学的に分離する工程、ここで当該アセンブリは、プロトン選択透過性の少なくとも１つの膜と、当該膜の各側に少なくとも１つの電極触媒とを有するものであり、当該膜の濃縮側でアノード触媒によって水素の少なくとも一部を酸化してプロトンにし、当該膜を横断後に当該プロトンを、透過側でカソード触媒によって還元して水素にする、
    を有する、前記方法。
  2. 生成した芳香族炭化水素を、前記工程ａ）とｂ）との間で生成物流Ｐから分離することを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  3. 生成した芳香族炭化水素を、前記工程ｂ）の後で分離することを特徴とする、請求項１に記載の方法。
  4. 生成物流Ｐを、生成した水素の少なくとも一部、及び芳香族炭化水素を分離した後、前記方法に返送することを特徴とする、請求項１から３までのいずれか１項に記載の方法。
  5. 前記工程ｂ）を、２０〜１２００℃の温度で行うことを特徴とする、請求項１から４までのいずれか１項に記載の方法。
  6. 前記工程ｂ）を、０．５〜１０ｂａｒの圧力で行うことを特徴とする、請求項１から５までのいずれか１項に記載の方法。
  7. 前記工程ｂ）を、水素基準電極に対して０．０５〜２０００ｍＶの電圧で行うことを特徴とする、請求項１から６までのいずれか１項に記載の方法。
  8. 前記プロトン選択透過性の膜として、セラミック膜及びポリマー膜の群から選択される膜を使用することを特徴とする、請求項１から７までのいずれか１項に記載の方法。
  9. 前記電極として、ガス拡散電極を使用することを特徴とする、請求項１から８までのいずれか１項に記載の方法。
  10. 前記原料流Ｅが、メタンを少なくとも５０ｍｏｌ％含むことを特徴とする、請求項１から９までのいずれか１項に記載の方法。
  11. 前記原料流Ｅが、天然ガスに由来することを特徴とする、請求項１から１０までのいずれか１項に記載の方法。
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Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2012522821A (ja) * 2009-04-06 2012-09-27 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア 水素を電気化学的に除去することによって、電流及び水素を発生させながら天然ガスを芳香族化合物に変換する方法
JP2012522820A (ja) * 2009-04-06 2012-09-27 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア 水素の電気化学的分離によって天然ガスを芳香族化合物に変換する方法および水素を水に電気化学的に変換する方法
JP2015147998A (ja) * 2014-02-07 2015-08-20 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 脱水素化装置
JP2017533346A (ja) * 2014-09-29 2017-11-09 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピアＢａｓｆ Ｓｅ 膜／電極接合体、該膜／電極接合体を含む反応器及び水素を分離する方法

Families Citing this family (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20120006499A (ko) 2009-04-06 2012-01-18 바스프 에스이 반응 혼합물로부터의 수소의 전기화학적 제거 방법
CN102548953B (zh) 2009-07-10 2014-10-08 巴斯夫欧洲公司 将烃直接胺化成氨基烃并且包括氢气的电化学分离和氢气形成水的电化学反应的方法
PT2451769E (pt) 2009-07-10 2015-02-10 Basf Se Método para aminação direta de hidrocarbonetos para formar amino-hidrocarbonetos com separação eletroquímica de hidrogénio
KR20120082889A (ko) 2009-09-03 2012-07-24 바스프 에스이 메탄으로부터 벤젠을 제조하는 방법
US20140171708A1 (en) * 2012-11-29 2014-06-19 Ceramatec, Inc. System and process for converting natural gas into benzene
GB201317870D0 (en) * 2013-10-09 2013-11-20 Protia As Process for dehydroaromatization of alkanes with in-situ hydrogen removal
US20160176779A1 (en) * 2014-12-23 2016-06-23 Pioneer Energy Inc. Ethane and Ethylene to Aromatics
WO2017062663A1 (en) * 2015-10-07 2017-04-13 University Of Maryland, College Park Systems, methods, and devices for direct conversion of methane
US10855714B2 (en) 2016-10-31 2020-12-01 KnowBe4, Inc. Systems and methods for an artificial intelligence driven agent
KR101905500B1 (ko) 2016-12-07 2018-10-15 한국에너지기술연구원 산소 분리막을 사용한 메탄 산화 이량화 방법
CN109904469A (zh) * 2019-02-26 2019-06-18 武汉理工大学 一种优化阴极催化层结构的膜电极制备方法
KR20230036789A (ko) * 2021-09-08 2023-03-15 한국화학연구원 메탄의 비산화 직접전환 반응기 및 이를 이용한 에틸렌 및 방향족 화합물의 제조방법

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2006176815A (ja) * 2004-12-21 2006-07-06 National Institutes Of Natural Sciences 水素ポンプ及びその運転方法
JP2007099528A (ja) * 2005-09-30 2007-04-19 Japan Energy Corp 高純度水素の製造方法
WO2007074689A1 (ja) * 2005-12-28 2007-07-05 Hitachi, Ltd. 脱水素作用或いは水素付加作用を有する触媒、及びその触媒を用いた燃料電池、並びに水素貯蔵・供給装置
JP2008513336A (ja) * 2004-09-14 2008-05-01 本田技研工業株式会社 水素分離方法及び装置
WO2009020045A1 (ja) * 2007-08-03 2009-02-12 Mitsui Chemicals, Inc. 芳香族炭化水素の製造方法

Family Cites Families (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1179033A (en) 1966-05-31 1970-01-28 Atlantic Richfield Co Fuel Cell and Method of Operation thereof
US5411641A (en) 1993-11-22 1995-05-02 E. I. Du Pont De Nemours And Company Electrochemical conversion of anhydrous hydrogen halide to halogen gas using a cation-transporting membrane
US7019184B2 (en) 2002-01-28 2006-03-28 Conocophillips Company Non-oxidative conversion of gas to liquids
KR101541207B1 (ko) 2007-11-09 2015-07-31 바스프 에스이 촉매 제조 방법 및 그 촉매의 용도
EP2260533A1 (de) 2008-02-29 2010-12-15 Basf Se Ionische flüssigkeit enthaltende katalysatortinte und deren verwendung in elektroden-, ccm-, gde- und mea-herstellung
WO2009124902A1 (de) 2008-04-08 2009-10-15 Basf Se Katalysator zur dehydroaromatisierung von aliphatischen kohlenwasserstoffen mit siliziumhaltigem bindemittel
CN102056666A (zh) 2008-04-08 2011-05-11 巴斯夫欧洲公司 通过再生不含贵金属的相应催化剂使含甲烷的混合物脱氢芳构化的方法
EP2276566A1 (de) 2008-04-08 2011-01-26 Basf Se Katalysator zur dehydroaromatisierung von methan und methanhaltigen gemischen
WO2010000600A1 (de) 2008-06-30 2010-01-07 Basf Se Verfahren zur elektrochemischen direktaminierung von kohlenwasserstoffen

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2008513336A (ja) * 2004-09-14 2008-05-01 本田技研工業株式会社 水素分離方法及び装置
JP2006176815A (ja) * 2004-12-21 2006-07-06 National Institutes Of Natural Sciences 水素ポンプ及びその運転方法
JP2007099528A (ja) * 2005-09-30 2007-04-19 Japan Energy Corp 高純度水素の製造方法
WO2007074689A1 (ja) * 2005-12-28 2007-07-05 Hitachi, Ltd. 脱水素作用或いは水素付加作用を有する触媒、及びその触媒を用いた燃料電池、並びに水素貯蔵・供給装置
WO2009020045A1 (ja) * 2007-08-03 2009-02-12 Mitsui Chemicals, Inc. 芳香族炭化水素の製造方法

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2012522821A (ja) * 2009-04-06 2012-09-27 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア 水素を電気化学的に除去することによって、電流及び水素を発生させながら天然ガスを芳香族化合物に変換する方法
JP2012522820A (ja) * 2009-04-06 2012-09-27 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピア 水素の電気化学的分離によって天然ガスを芳香族化合物に変換する方法および水素を水に電気化学的に変換する方法
JP2015147998A (ja) * 2014-02-07 2015-08-20 パナソニックＩｐマネジメント株式会社 脱水素化装置
JP2017533346A (ja) * 2014-09-29 2017-11-09 ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピアＢａｓｆ Ｓｅ 膜／電極接合体、該膜／電極接合体を含む反応器及び水素を分離する方法

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