JP2012192326A - 硫黄含有ガス除去材、その製造方法および硫黄含有ガス除去方法 - Google Patents

Abstract

【課題】ＳＯ_２やＨ_２Ｓなどの硫黄含有ガスを効率的に除去できる除去材を提供する。
【解決手段】本発明の硫黄含有ガス除去材は、硝酸鉄（III）の原料溶液に塩基を混合しｐＨ３〜５に調整して沈殿物を生成する沈殿工程と、この沈殿物を乾燥および水洗して精製物を得る精製工程と、この精製物を１００〜２５０℃で加熱して焼成物を得る焼成工程とを備える製造方法を経て得られる。本発明の除去材は、主にＦｅＯＯＨまたはＦｅ_２Ｏ_３からなる非晶質ナノ多孔質体である。本発明の除去材によれば、高温のＳＯ_２も安定して吸着し、除去できると共にＨ_２Ｓをも効率的に除去できる。そして本発明の除去材は、上記の製造方法により容易に製造できる。
【選択図】図２

Description

本発明は、二酸化硫黄（ＳＯ_２）や硫化水素（Ｈ_２Ｓ）などの硫黄含有ガスを効率的に除去できる除去材およびその製造方法と、それを用いた硫黄含有ガス除去方法に関する。なお、本明細書でいう「硫黄含有ガス」は気体状の硫黄化合物を意味し、例えば、二酸化硫黄（ＳＯ_２、適宜「亜硫酸」ともいう。）ガス、硫化水素ガス等がある。

ＳＯ_２ やＨ_２Ｓ等の硫黄含有ガスは、石炭や重油等の燃焼ガスや排水槽や汚水槽等から発生する。このような硫黄含有ガスは有害であり悪臭を伴うことが多いため、硫黄含有ガスを効率的に除去できる除去材が必要となる。そこで下記の特許文献１では、そのような除去材の一つとして活性炭を提案している。

特開２００２−３５５５５７号公報 特許４０１２９７５号公報 特許４１２６３９９号公報 特開平１０−２５９０２６号公報 特開平１０−２５９０２５号公報 特開２００７−２５４２６７号公報 特開平１−４２３２９号公報

本発明は、そのような従来の除去材とは全く異なり、より効率的にＳＯ_２ やＨ_２Ｓなどの硫黄含有ガスを除去できる除去材と、その製造方法およびそれを用いた硫黄含有ガスの除去方法を提供することを目的とする。

ちなみに、上記の特許文献２および３には、リン酸イオン等に関して優れた吸着性能を有するオキシ水酸化鉄に関する開示があるが、硫黄含有ガスの吸着性等については何ら記載されていない。特許文献４および５には、第二鉄塩から製造される針状オキシ水酸化鉄の製造方法が開示されているが、硫黄含有ガス除去性については開示されていない。また、特許文献６および７には、第一鉄塩から製造されるオキシ水酸化鉄の製造方法が開示されており、特許文献６には結晶性のオキシ水酸化鉄の製造方法、特許文献７には非結晶のオキシ水酸化鉄の製造方法が開示されている。しかし、これらにも硫黄含有ガス除去性については記載がない。

本発明者は、上記の課題を解決すべく鋭意研究し、試行錯誤を重ねた結果、硝酸鉄（III）溶液のｐＨを塩基で調整した際に生成する沈殿物を用いることにより、ＳＯ_２ やＨ_２Ｓなどの硫黄含有ガスを効率的に除去できる除去材が得られることを新たに見出した。この成果を発展させることにより、以降に述べる本発明を完成するに至った。

《構成》
（１）本件第一の発明は、硝酸鉄（III）原料溶液を塩基でｐＨ３〜５に調整して沈殿物を生成する沈殿工程と、該沈殿物を乾燥および水洗して精製物を得る精製工程と、該精製物を１００〜２５０℃で加熱して焼成物を得る焼成工程とを備え、該焼成物から硫黄含有ガス除去材を得ることを特徴とする硫黄含有ガス除去材の製造方法である。

この製造方法によれば、特殊な原料や装置等に依るまでもなく、後述する本発明の硫黄含有ガス除去材を容易にかつ低コストで製造し得る。

（２）本件第二の発明は、前記製造方法により得られた焼成物からなることを特徴とする硫黄含有ガス除去材である。

（３）本件第三の発明は、上記の硫黄含有ガス除去材を用いて、二酸化硫黄（ＳＯ_２）や、硫化水素（Ｈ_２Ｓ）等の硫黄含有ガスを除去することを特徴とする硫黄含有ガス除去方法である。

《作用効果》
（１）本発明の硫黄含有ガス除去材（以下単に「除去材」という。）によれば、ＳＯ_２やＨ_２Ｓ等の硫黄含有ガスを効率的に除去できる。この理由は必ずしも定かではないが、現状では次のように考えられる。

本発明の除去材は、先ず、ＳＯ_２の吸着やＨ_２Ｓの反応に適したナノサイズの細孔が無数に形成された多孔質体（ナノ多孔質体）からなり、非常に大きな比表面積を有する。しかも本発明の除去材は、比較的高温で焼成して製造されたにも拘わらず、非晶質な鉄系化合物（ＦｅＯＯＨまたはＦｅ_２Ｏ_３）により主に構成されている。このような非晶質ナノ多孔質体からなることにより、本発明の除去材は硫黄含有ガスに関して非常に優れた除去性能を発現すると考えられる。

本発明の除去材は、比較的高温で加熱された焼成物からなり、高温安定性または耐熱性に優れるため、高温の硫黄含有ガスに曝されてもその性能が殆ど変化せず、室温域から高温域まで、硫黄含有ガスを安定して効率的に除去し得る。

（２）本発明の除去材によるＳＯ_２の除去は、ＳＯ_２の吸着作用に依るものである。そして本発明の除去材は高温域でも安定であるから、そのＳＯ_２除去性能は温度が変化してもあまり低下しない。またＳＯ_２の除去はその吸着作用によるため、本発明の除去材に吸着されたＳＯ_２を脱着させれば、本発明の除去材は再生して繰り返し利用可能となる。さらに、本発明の除去材に吸着されたＳＯ_２を脱着する際には、水蒸気を同伴させてＳＯ_２を硫酸として脱着する必要もない。このため、本発明の除去材を用いると、ＳＯ_２を含有する空気、例えば、工場排ガスからＳＯ_２を簡易に吸着し除去することができ、硫黄含有ガス除去装置の簡素化や用途拡大も図れる。

（３）Ｈ_２Ｓは、本発明の除去材により除去されるが本発明の除去材から殆ど脱着しない。これは、Ｈ_２Ｓが、本発明の除去材の表面で化学反応（硫化反応）しているからである。このため高温環境下になるほど、その硫化反応（２ＦｅＯＯＨ＋４Ｈ_２Ｓ→２ＦｅＳ_２＋４Ｈ_２Ｏ＋Ｈ_２ またはＦｅ_２Ｏ_３＋４Ｈ_２Ｓ→２ＦｅＳ_２＋３Ｈ_２Ｏ＋Ｈ_２）が進行し易くなって、本発明の除去材によるＨ_２Ｓの除去性能は向上し得る。但し、結晶化度の大きな除去材を用いるとＨ_２Ｓの除去性能が低下する。従って、Ｈ_２Ｓの除去に関しても、本発明の除去材が上述した非晶質ナノ多孔質体からなること、特に非晶質状態のＦｅＯＯＨまたはＦｅ_２Ｏ_３が本発明の除去材中により多く存在することが重要であると考えられる。

《その他》
（１）本発明の除去材は、全部が上述した非晶質ナノ多孔質体からなる必要はなく、一部が非晶質ナノ多孔質体からなれば足るが、非晶質ナノ多孔質体の比率が大きいほど好ましい。
（２）本明細書でいう「ｘ〜ｙ」は、特に断らない限り、下限値ｘおよび上限値ｙを含む。本明細書に記載した種々の数値または数値範囲に含まれる任意の数値を新たな下限値または上限値として「ａ〜ｂ」のような範囲を新設し得る。
（３）本明細書でいうガス濃度は、特に断らない限り、体積濃度であり、全体に対する百分率（％）または百万分率（ｐｐｍ）で示す。

各試料のＸ線回折（ＸＲＤ）図である。 各試料１ｇあたりの各温度におけるＳＯ_２除去量を示した棒グラフである。 各試料を入れた反応管へＳＯ_２を供給したときにおける、ＳＯ_２の出口濃度の時間変化を示すグラフである。 試料Ｎｏ．Ｎ１について、脱着時におけるＳＯ_２の出口濃度の時間変化と、再吸着時におけるＳＯ_２の出口濃度の時間変化とを示すグラフである。 Ｈ_２Ｓ除去による各試料の重量変化率の時間変化を示すグラフである。

発明の実施形態を挙げて本発明をより詳しく説明する。上述した本発明の構成に本明細書中から任意に選択した一つまたは二つ以上の構成要素を付加し得る。本明細書で説明する内容は、本発明に係る除去材のみならず、その製造方法やそれを用いた硫黄含有ガスの除去方法にも適用され得る。なお、製造方法に関する構成要素は、プロダクトバイプロセスとして理解すれば物に関する構成要素となる。なお、いずれの実施形態が最良であるか否かは、対象、要求性能等によって異なる。

《除去材の製造方法》
（１）沈殿工程
沈殿工程は、Ｆｅ（ＮＯ_３）_３［硝酸鉄（III）］を含有する原料溶液から沈殿物を生成する工程である。沈殿物は、通常、Ｆｅ（ＮＯ_３）_３［硝酸鉄（III）］を含む原料溶液へ塩基を添加、例えば、滴下して所望のｐＨに調整することにより生成する。

塩基は、その種類を問わないが、例えば、ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｎａ_２ＣＯ_３、Ｋ_２ＣＯ_３、ＣａＯ、Ｃａ（ＯＨ）_２、ＣａＣＯ_３、ＮＨ_３、ＮＨ_４ＯＨ、ＭｇＯ、ＭｇＣＯ_３等がある。もっとも、入手性や取扱性等の点で、アルカリ金属（Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ等）の水酸化物、特に水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）が好ましい。

原料溶液のｐＨは３〜５さらには３．５〜４．５に調整されると好ましい。ｐＨが過大でも過小でも、所望の沈殿物が安定して得られない。なお、得られる沈殿物は、オキシ水酸化鉄（ＦｅＯＯＨ）からなると考えられる。

原料溶液中の［硝酸鉄（III）］と塩基との反応を制御する観点から、原料溶液中のＦｅ^３＋濃度は０．０１〜３ｍｏｌ／Ｌさらには０．０５〜１ｍｏｌ／Ｌ、添加する塩基のＯＨ⁻濃度は０．１〜１０ｍｏｌ／Ｌさらには１〜３ｍｏｌ／Ｌであると好ましい。

（２）精製工程
精製工程は、沈殿工程で得られた沈殿物を乾燥および水洗して精製物を得る工程である。沈殿物の乾燥は、吸引濾過等により取得した沈殿物を所望の乾燥温度で加熱してなされる（乾燥工程）。この際の乾燥雰囲気は大気中でもよいが、乾燥温度を高くするときは真空中または不活性ガス中等の酸化抑制雰囲気が好ましい。

乾燥温度は４０〜２５０℃さらには１７０〜２３０℃とするとよい。乾燥温度が過大になると沈殿物の結晶化が進み好ましくないが、乾燥温度が過小では乾燥に長時間を要して実用的でない。乾燥時間は２時間〜４８時間さらには５時間〜３６時間程度でよい。

この乾燥させた沈殿物を水洗することにより、沈殿物中に残存していた塩や塩基などが除去される（水洗工程）。水洗方法は問わないが、例えば、純水中に所望量の乾燥させた沈殿物を投入することにより行える。

（３）焼成工程
焼成工程は、水洗後に濾別等して得た精製物を所望の焼成温度に加熱してなされる。焼成温度は１００〜２５０℃さらには１７０〜２３０℃とするとよい。焼成温度が過大になると精製物の結晶化が進み好ましくない。一方、焼成温度が過小では、除去材の耐熱性が低下する。つまり、高温の硫黄含有ガスに接触した際に結晶化が進行して、除去材の吸着除去性能が低下する。なお、焼成温度は前述した乾燥温度と同一でも異なっていてもよい。もっとも、除去材の粒状化と不純物除去の点で、両温度を同一にすると好ましい。

焼成時間は０．５〜１０時間さらには１時間〜５時間程度でよい。焼成雰囲気は、大気中でもよいが、焼成温度を高くするときは真空中または不活性ガス中等の酸化抑制雰囲気が好ましい。

《除去材》
本発明の除去材は、焼成工程後に得られた焼成物を解砕または粉砕して（解砕・粉砕工程）、所望の粒度に調整されたものであると、除去性能が安定して好ましい（粒度調整工程）。本発明の除去材の各粒子の形態や粒径は問わないが、その平均粒子径は例えば、０．１２５〜２ｍｍさらには０．２５〜０．５ｍｍであると好ましい。平均粒子径は、レーザー回折／散乱式粒度分布計（例えば、株式会社堀場製作所、ＬＡ−９２０）を用いて、レーザー回折／散乱法で測定された体積基準粒度分布から算出されるメジアン径により求まる。

本発明の除去材の比表面積（試料１ｇあたりの表面積）は、１４０〜２５０ｍ^２／ｇ、１５０〜２２０ｍ^２／ｇさらには１６０〜２００ｍ^２／ｇであると好ましい。比表面積が過小でも過大でも、硫黄含有ガスの除去性能（特に初期の除去速度）が低くなる。なお、本明細書でいう比表面積はＢＥＴ法による測定値である。

本発明の除去材の細孔径やその分布は、除去する硫黄含有ガスに応じたものであると好ましい。例えば、ＳＯ_２は１．２ｎｍ以下の細孔に吸着されることがわかっているので、細孔径はピーク値でいうと１〜２ｎｍさらには１．３〜１．８ｎｍであると好ましい。細孔径が過小であったり、その分布が小径側に偏っていると、吸着したＳＯ_２が除去材内で目詰まりを起こして、最終的な硫黄含有ガスの除去量が減少してしまう。

そこで本発明の除去材は、例えば、平均細孔径が１〜１．４ｎｍさらには１．１〜１．３ｎｍであると好ましい。なお、本明細書でいう細孔径は、ＭＰ法により測定した細孔分布に基づく。平均細孔径は細孔径分布の積算値の５０％になる細孔径である。

《用途》
本発明の除去材を用いることにより、燃焼ガスや工場等から排出される種々の硫黄含有ガスを効率的に除去することが可能となる。この硫黄含有ガスは、その種類を問わず、複数種のガスが混在したものでもよい。

《試料の製造》
硫黄含有ガスの除去性能試験に供する試料（除去材）を次のようにして製造した。
（１）沈殿工程
表１に示す原料鉄塩を純水に溶かして０．１ｍｏｌ／Ｌの原料溶液を調製した。この原料溶液へ２ｍｏｌ／ＬのＮａＯＨ（塩基）の水溶液を滴下しつつ攪拌した。用いた原料鉄塩はいずれも和光純薬工業社製であった。

こうして原料溶液を撹拌しながら上記濃度のＮａＯＨ水溶液を３０分間かけて滴下して原料溶液のｐＨを４に調整し、さらに攪拌を２４時間継続した。この原料溶液を濾過して沈殿物を得た。

（２）精製工程
この沈殿物を真空雰囲気で２４時間加熱して乾燥させた（乾燥工程）。このときの乾燥温度は後述する焼成温度と同一とした。

乾燥後の沈殿物を純水中へ１：３０の割合で投入して洗浄した（水洗工程）。これにより沈殿物中に残存していた塩基や塩（残存物）を沈殿物から溶出させて除去した。この水洗後の沈殿物を再び濾過して精製物を得た。

（３）焼成工程
この精製物を真空雰囲気で３時間加熱して焼成物を得た。このときの各試料の焼成温度は表１に示した。なお、この焼成工程は精製物の乾燥も兼ねている。

（４）解砕、粉砕および粒度調整
焼成後の焼成物を乳鉢で粉砕して篩いにかけた。こうして粒径を０．２１２ｍｍ〜０．８５０ｍｍに調整した粉末からなる各試料を得た。このようにして製造した除去材（試料Ｎｏ．Ｎ１およびＮ２）の焼成温度とその特性を表１に示す。

《比較材》
（１）試料Ｎｏ．Ｃ１およびＣ２
原料にＦｅ（ＮＯ_３）_３［硝酸鉄（III）］を使用する代わりに、ＦｅＣｌ_３を使用する以外は実施例と同様の操作を行い、比較材（試料Ｎｏ．Ｃ１およびＣ２）を得た。これらの焼成温度とその特性を表１に示す。これらの比較材についても後述の吸着除去試験を行った。
（２）試料Ｎｏ．Ｄ〜Ｆ
比較のため、表１に示す市販されている活性炭（和光純薬工業株式会社製）、Ｆｅ_２Ｏ_３（添川理化学株式会社製）およびγ−ＦｅＯＯＨ（シグマ アルドリッチ ジャパン株式会社製）も用意した。これらの比較材についても後述の吸着除去試験を行った。

《測定》
（１）比表面積および細孔径
各試料の比表面積および細孔径分布（ピーク値を含む）を測定し、それらの結果を表１に併せて示した。なお、比表面積は、日本ベル株式会社製、ＢＥＴ比表面積測定装置、型式BELSORP-miniを用いてＢＥＴ法により測定した。細孔分布は窒素吸着法を用いて測定し、細孔径分布はＭＰ法により解析した。表１にはその細孔径分布から得られたピーク値を示した。

（２）Ｘ線回折（ＸＲＤ：X‐ray diffraction）
表１に示した試料Ｎｏ．Ｎ１、Ｎ２、Ｃ１およびＣ２の各結晶構造をＸ線回折法により調べた。これにより得られた各試料のスペクトル強度（Intensity）と角度（２θ）を図１に示した。

《ＳＯ_２の吸着除去試験》
（１）表１に示した各試料を用いて、次のようなＳＯ_２の吸着除去試験を行った。先ず、各除去材：０．０８ｇを赤外線ゴールドイメージ炉の反応管へ充填した。次に、この反応管へＳＯ_２を供給し、一部をパージした後、残りの反応ガスについて、マイクロガスクロマトグラフ分析を行った。なお、このときの触媒充填密度は約１．１６ｇ／ｃｃで、空塔速度（ＳＶ）は２６０００／ｈであった。

反応温度を種々変更して、各試料により除去されたＳＯ_２量を表２に示すと共に、それぞれのＳＯ_２除去量を棒グラフで図２に示した。なお、表２に示した除去量は、ＳＯ_２の出口濃度が供給ガス濃度の９０％を超えるまでに除去されたＳＯ_２量の積算値を、試料１ｇあたりに換算した値である（以下同様）。

（２）試料Ｎｏ．Ｎ１、Ｎ２およびＣ２について、ＳＯ_２の吸着除去試験を室温で行ったときの破過曲線を図３に示した。

さらに、試料Ｎｏ．Ｎ１を充填した反応管へ、ＳＯ_２を十分に供給した後、そのＳＯ_２ガスに替えてＡｒガスを導入した。こうして得られたＳＯ_２脱着時の破過曲線を図４に示した。またこのＳＯ_２脱着後に、再度、ＳＯ_２を反応管へ供給した。こうして得られたＳＯ_２再吸着時の破過曲線も図４に併せて示した。なお、このＳＯ_２の吸脱着は１００℃で行った。

《Ｈ_２Ｓの除去試験》
表１に示した各試料によるＨ_２Ｓの除去量を熱天秤を用いて測定した。各試料の重量変化率の時間変化を図５に示した。また各試料の最終的な重量変化率を表３にまとめた。なお熱天秤には島津製作所ＴＧＡ−５０を用いた。この熱天秤による測定は５０℃、Ｈ_２Ｓ濃度６７０ｐｐｍの条件で行った。

《評価》
（１）表１から、試料Ｎｏ．Ｎ１と試料Ｎｏ．Ｃ１は細孔径（ピーク値）が共に１．６ｎｍ程度であるが、比表面積は試料Ｎｏ．Ｎ１の方が試料Ｎｏ．Ｃ１よりも遙かに大きいことがわかる。また図１に示したＸＲＤパターンを観ると、試料Ｎｏ．Ｃ１にはα−Ｆｅ_２Ｏ_３を示すピークが観られるが、試料Ｎｏ．Ｎ１には試料Ｎｏ．Ｎ２や試料Ｎｏ．Ｃ２と同様に、そのようなピークが観られない。

これらから、試料Ｎｏ．Ｎ１は試料Ｎｏ．Ｃ１と同様に焼成温度を２００℃と高温にして製造したものであるが、試料Ｎｏ．Ｃ１とは異なり非晶質であり、比表面積が比較的大きいことがわかる。一方、試料Ｎｏ．Ｃ２（焼成温度５０℃）は非晶質であるが、試料Ｎｏ．Ｃ１（焼成温度２００℃）にはα−Ｆｅ_２Ｏ_３を示すピークが観られることから、ＦｅＣｌ_３から製造した除去材は熱に不安定で、結晶質化し易く、高温加熱によって比表面積が大きく低下することがわかる。

（２）表２および図２から、試料Ｎｏ．Ｎ１は室温から高温域にかけてＳＯ_２を安定して除去し得ることがわかる。特に２００℃における試料Ｎｏ．Ｎ１のＳＯ_２除去量は、比表面積が遙かに大きな試料Ｎｏ．Ｄ（活性炭）よりも大幅に多くなっている。なお、試料Ｎｏ．Ｅおよび試料Ｎｏ．Ｆは、ＳＯ_２除去量が非常に小さく、特に２００℃の高温域ではＳＯ_２を殆ど除去できないことがわかった。

さらに図３に示す破過曲線を観ると、試料Ｎｏ．Ｎ１は、空塔速度が非常に大きいにも拘わらず（ＳＶ：２６０００／ｈ）、試験開始後の数時間はＳＯ_２の出口濃度が零になっており、除去速度（吸着速度）が早いことがわかる。

なお、この試料Ｎｏ．Ｎ１によるＳＯ_２ガスの除去が吸着に依るものであることは、ＳＯ_２の脱着およびその再吸着を示す図４の破過曲線からわかる。また、それらの破過曲線が対称的になっていることから、試料Ｎｏ．Ｎ１からなる除去材は、ＳＯ_２に関して十分に再生可能であるといえる。

（３）表３および図５から、先ず、試料Ｎｏ．Ｎ１は、Ｈ_２Ｓを急速に最も多く除去し得ることがわかる。逆に、試料Ｎｏ．Ｅや比表面積がもっとも大きい試料Ｎｏ．Ｄは、Ｈ_２Ｓを殆ど除去できないこともわかった。

次に、化学量論的に考えると、オキシ水酸化鉄（ＦｅＯＯＨ）が硫化反応により硫化鉄（ＦｅＳ_２）に変化するときの重量変化率は１３５．０％であり、酸化鉄（Ｆｅ_２Ｏ_３）が硫化反応により硫化鉄（ＦｅＳ_２）に変化するときの重量変化率は１５０．３％である。そうすると、前者は試料Ｎｏ．Ｎ２およびＣ２の表３に示した重量変化率に近く、後者は試料Ｎｏ．Ｎ１の重量変化率に近いこともわかる。すなわち試料Ｎｏ．Ｎ１は、ＦｅＯＯＨよりもＦｅ_２Ｏ_３に非常に近いといえる。

さらに、Ｈ_２Ｓを除去した試料について脱着試験を行ったところ、試験開始当初はＨ_２Ｓが検出されるが、短時間内にＨ_２Ｓが全く検出されなくなった。このことから、除去されたＨ_２Ｓは、試料の細孔内へ侵入して吸着された後、主に硫化反応を起こして試料内で化学的に結合したと考えられる。

ところで、試料Ｎｏ．Ｎ２や試料Ｎｏ．Ｃ２は、試料Ｎｏ．Ｎ１と同様に非晶質であり試料Ｎｏ．Ｎ１よりも比表面積が大きいが、最終的なＨ_２Ｓの除去量（重量変化率）は試料Ｎｏ．Ｎ１より小さかった。このことから、焼成温度が高くて鉄含有量率が大きい試料ほど、Ｈ_２Ｓの除去に伴う重量変化率が大きくなるといえる。

もっとも、通常の酸化鉄（Ｆｅ_２Ｏ_３）からなる試料Ｎｏ．ＥはＨ_２Ｓを殆ど除去できず、試料Ｎｏ．Ｃ１は鉄含有量率が試料Ｎｏ．Ｎ１とほぼ等しいが、Ｈ_２Ｓ除去性が試料Ｎｏ．Ｎ１よりも劣っていることから考えると、試料Ｎｏ．Ｎ１がＨ_２Ｓの除去性能に優れるのは、試料Ｎｏ．Ｎ１が好適な細孔径および比表面積を有する多孔質体であると共に、鉄含有量率の大きな非晶質体であるためと考えられる。逆に、鉄含有量率が大きくても、Ｈ_２Ｓと反応できない結晶化した鉄が多いと、Ｈ_２Ｓの除去性能は低下し得る。

なお、本実施例に係る試料Ｎｏ．Ｎ１からなる除去材を用いると、１ｇあたり最大で８５０ｍｇのＨ_２Ｓを除去できる。これは１ｋｇの除去材で、１００ｐｐｍのＨ_２Ｓ環境下で５０００ｍ^３もの空間を浄化できることを意味する。

Claims (3)

1. 硝酸鉄（III）溶液を塩基でｐＨ３〜５に調整して沈殿物を生成する沈殿工程と、
   該沈殿物を乾燥および水洗し、精製物を得る精製工程と、
   該精製物を１００〜２５０℃で加熱して焼成物を得る焼成工程と、
   を備えることを特徴とする硫黄含有ガス除去材の製造方法。
2. 請求項１に記載製造方法により得られた焼成物からなることを特徴とする硫黄含有ガス除去材。
3. 請求項２に記載の硫黄含有ガス除去材を用いて、二酸化硫黄（ＳＯ_２）または硫化水素（Ｈ_２Ｓ）を除去することを特徴とする硫黄含有ガス除去方法。

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