JP2008277218A - 高分子固体電解質 - Google Patents
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Abstract
【課題】従来の固体電解質と比較して、高いイオン伝導性を有する新規な固体電解質を提供する。特に、末端にシアノ基を有する側鎖がポリマー鎖に結合されているポリオキセタン、電解質塩を含有する上記高分子固体電解質を提供する。
【解決手段】炭素数が1〜6のアルキル基と、炭素数が1〜5のアルキレン基、炭素数が5〜7のシクロアルキレン基又は炭素数が5〜7のアリーレン基とを有するシアノ基含有オキセタンの繰り返し単位で、該単位の繰り返し数が10〜10000である特定のポリオキセタンを含むことを特徴とする高分子固体電解質。
【選択図】なし
【解決手段】炭素数が1〜6のアルキル基と、炭素数が1〜5のアルキレン基、炭素数が5〜7のシクロアルキレン基又は炭素数が5〜7のアリーレン基とを有するシアノ基含有オキセタンの繰り返し単位で、該単位の繰り返し数が10〜10000である特定のポリオキセタンを含むことを特徴とする高分子固体電解質。
【選択図】なし
Description
本発明は、新規な高分子固体電解質に関し、高イオン伝導度を有する新規な高分子固体電解質に関する。とくに、末端にシアノ基を有する側鎖がポリマー鎖に結合されているポリオキセタン、電解質塩を含有する高イオン伝導性で新規な高分子固体電解質に関する。
現在、高分子固体電解質が盛んに研究されている(例えば、特許文献1、特許文献2)。液体の電解質に対して、高分子固体電解質の有利な点は、液体の電解質を用いたときの漏液の危険性が無いということばかりでなく、高分子固体電解質は加工性が良く、希望する形状にしやすくなるということにもある。しかし、液体の電解質は電極間のイオンの移動速度が速いという特徴を有するのに対して、高分子固体電解質はイオン伝導度が低いという問題点があり、その点を改善することが求められている。
すなわち、高分子固体電解質を使用すると、液漏れの問題点がなくなり、電池容器などの容器の簡素化、出来上がった製品の軽量化や薄型化などが可能となるなどの有利な点があるものの、イオン伝導度が低く、実用的な製品として利用するのに十分ではないという問題が残されていた。
そのイオン伝導度を高める技術について、数多くの報告がある。例えば、連結基を介してシアノ基を有するモノマーと多官能性モノマーとのポリマーを固体電解質とする技術(特許文献3の実施例)やシアノ基を有するセルロースにイソシアネート基を反応させて得られた架橋構造を有する高分子化合物を固体電解質とする技術(特許文献4)が報告されている。
前者の固体電解質は、高負荷充放電特性やサイクル特性に優れ、高容量で安全なリチウム二次電池をもたらすことができるという特徴があるうえ、高いイオン伝導性を有するとされている。また、後者の固体電解質は多量の溶剤を含んでも取り扱い可能であるという特徴があるうえ、高いイオン伝導性を有するとされている。
四員環エーテルであるオキセタンは、その開環重合によりトリメチレンオキシド構造を有する高分子を合成することが可能であり、このトリメチレンオキシド構造を有する高分子は、前述の高分子固体電解質によく用いられているエチレンオキシド構造を有する高分子と同様の効果を持つと考えられ、これを高分子固体電解質として用いる例が報告されている(特許文献5、特許文献6)。しかしながら、これらの高分子固体電解質では、実用に足る十分に高いイオン伝導度を得ることが困難であった。
現在、リチウムイオンを電荷キャリヤとする高分子固体電解質、ゲル電解質が、リチウムイオン電池やリチウム二次電池に用いるために研究が行われている。特に自動車に二次電池を用いるためには、必要な電力を貯蔵するために電池が大型化する傾向にある。
この電池の大型化に伴い、電池本体の安全性の向上が必要とされており、金属リチウムを用いるリチウム二次電池は、大型で安全な電池の構築には適さないと考えられている。
そこで、金属リチウムと同程度の理論容量を実現可能なマグネシウムを電極材料に用いることが検討されている。しかしながらマグネシウムイオンを電荷キャリヤとしている高分子固体電解質のイオン伝導性はきわめて低く、例えばポリエチレンオキシドとMgClO4を用いた高分子固体電解質では、25℃で約10−7Scm−1ときわめて低いイオン伝導度となっている(非特許文献1、非特許文献2)。従って、今後、大型化されていく電池において、高エネルギー密度の電力貯蔵が可能とし、かつ安全性を向上させるためには、マグネシウムイオンを含み、高いイオン伝導度を有する高分子固体電解質の発明が不可欠であった。
特開2002−270235号公報
特開2004−186130号公報
特開2000−294284号公報
特開2002−25336号公報
特開2001−357718号公報
特開2002−150836号公報
M. Jaipal Reddy, Peter P. Chu, Solid State Ionics, 149巻、115−123 (2002).
M. Jaipal Reddy, Peter P. Chu, Journal of Power Sources, 109巻、340−346 (2002).
従って、本発明の課題は、従来の固体電解質と比較して、高いイオン導電性を有する新規な固体電解質を提供することにある。とくに、マグネシウム塩のようなアルカリ土類金属塩を含み、室温付近で10−6S/cmのオーダー以上のイオン伝導度を有する新規な固体電解質を提供することにある。また、比較的少ない溶剤を用いて固体電解質を得る技術を提供することにもある。
本発明者は上記課題を解決するために鋭意研究する最中、オキセタン誘導体を重合して得られるポリオキセタン誘導体を固体電解質のマトリックスとすると、その固体電解質のイオン伝導度は高くなるという知見を得た。その知見に基づき、シアノ基を有するオキセタン誘導体を重合して得られるポリオキセタン誘導体を用いて固体電解質を調製した結果、そのイオン伝導度は、室温付近で10−6S/cm以上となる知見を得た。しかも、比較的少ない溶剤の使用の下でも達成させることができるとの知見も得た。それらの知見に基づきさらに研究を重ね、遂に本発明を完成させた。
本発明の固体電解質には、塩類としてアルカリ土類金属塩から選ばれた少なくとも一種の塩類を含ませる。ここでいうアルカリ土類金属塩は特に制限されず、Mg(ClO4)2、Mg(PF6)2、Mg(BF4)2 、Mg(CF3SO3)2のアルカリ土類金属塩が挙げられる。また、目的によっては、マグネシウム塩だけでなく、アルカリ土類金属イオンを含む他の塩、カルシウム塩、ベリリウム塩、ストロンチウム塩、バリウム塩などを添加することもできる。金属塩の添加量は、用いる高分子化合物、重合体やアルカリ金属塩の種類により最適な値が異なるため限定することは困難であるが、例えば、用いる高分子化合物に対して、1重量%、さらには5重量%以上が好ましい。上限は所期の目的を達成できるかぎり特に限定されないが、例えば用いる高分子化合物に対して、100重量%以下が好ましい。
こうして得られた高分子固体電解質は、アルカリ土類金属を含む従来の高分子固体電解質と比較して高いイオン伝導度を有する。本発明のイオン伝導度が高い理由は、完全に解明されたとはいえないが、従来の高分子固体電解質が、エチレンオキシド構造を基本構造としており、リチウムのようなアルカリ金属塩の場合には、エチレンオキシド構造が、高分子中に加えた金属塩の解離、イオンの移動に適していたと考えられる。
マグネシウムのようなアルカリ土類金属塩や他の多価カチオンを、エチレンオキシド構造を有する従来の高分子化合物に添加すると、高分子鎖とカチオンとの相互作用が強すぎるために、高分子鎖にカチオンが強く引きつけられすぎ、カチオンの移動度が低下してしまい、イオン伝導度が低下すると考えられている。
これに対して、オキセタン誘導体を重合して得られる高分子化合物では、その主鎖はトリメチレンオキシド構造となっており、エチレンオキシド構造よりも、炭素原子が1つ多いため、主鎖近傍が立体的に混み合うためカチオンへの高分子鎖の配位など、相互作用が困難になると考えられている。
本発明では、高分子固体電解質に、必要に応じて多官能性成分を含有させておくと、機械的強度などの物性が改善された高分子固体電解質が得られる。この高分子固体電解質は高負荷充放電特性やサイクル特性に優れ、高容量で安全な、しかも小型化が可能な二次電池やキャパシタをもたらすことができる。
本発明によれば、従来から知られている高分子固体電解質と比較して、1桁以上高いイオン伝導度を有する高分子固体電解質を提供できる。特に従来のエチレンオキシド構造を有する高分子を用いた固体電解質では、高いイオン伝導性を得ることが困難であったマグネシウムなどのアルカリ土類金属塩を用いて、リチウムなどのアルカリ金属を含む固体電解質と同程度のイオン伝導性を実現することができた。
自動車用電池のような大型電池になると大量の金属リチウム(数キログラム以上)を自動車に搭載することになり、交通事故などで電池が損傷を受けた際に、電解質に高分子固体電解質を用いた場合でも、金属リチウムと空気中の水分などとの反応による発熱、発火などによる二次災害が予想され極めて危険である。これに対して金属マグネシウムであれば、金属リチウムに比較すると空気中でも安定であるので、本発明によるマグネシウムイオンを含み高いイオン伝導性を持つ高分子固体電解質を組み込んだマグネシウム電池の実現により、そのような危険性を回避することができる。
また、高分子固体電解質を用いることにより、使用する溶剤の量も比較的少ないため、溶剤を除去する量が少ないので、作業性が良く、しかも環境にやさしい技術である。
本発明における高分子固体電解質はマグネシウム電池用電解質、キャパシタ用電解質など、従来から液体電解質を用いる素子の電解質の代替材料として有効である。とくに、本発明における高分子固体電解質は二次電池に使用される。具体的には、電池の電解質層の構成材料として有用である。また、電極の構成成分に添加して使用することも有効である。その他固体電解質膜として種々の用途に用いることができる。
以下に、本発明を実施例、参考例および比較例に基づいて詳細に説明する。本発明はこれらになんら限定されない。
<参考例1> モノマーの合成
文献[Lin Ye,Zeng−Guo Feng,Yue−Feng Su,Feng Wu,Shi Chen and Guo−Qing Wang,Polymer International, 54,1441(2005).]を参考に合成を行った。撹拌子を入れた200mLのナスフラスコに3−ethyl−3−(hydroxymethyl)oxetaneを23.22g(0.198mol)、アクリロニトリルを21.78g(0.410mol)、さらにイオン交換水を10mL加えた。その後、20%tetraethylammonium hydroxide溶液2.6mLをゆっくり先のフラスコに加え、室温で約20時間撹拌させ反応させた。次に反応させた溶液中の原料と生成物分離するために、ジエチルエーテルを100mL加え分液漏斗を用いて抽出した。そして、抽出した溶液をイオン交換水50mLで2回洗浄した後に、硫酸ナトリウムを用いて脱水処理を行い、得られた液体を蒸留して160〜185℃(1mmHg以下)の留分を集めた(収率67%)。
文献[Lin Ye,Zeng−Guo Feng,Yue−Feng Su,Feng Wu,Shi Chen and Guo−Qing Wang,Polymer International, 54,1441(2005).]を参考に合成を行った。撹拌子を入れた200mLのナスフラスコに3−ethyl−3−(hydroxymethyl)oxetaneを23.22g(0.198mol)、アクリロニトリルを21.78g(0.410mol)、さらにイオン交換水を10mL加えた。その後、20%tetraethylammonium hydroxide溶液2.6mLをゆっくり先のフラスコに加え、室温で約20時間撹拌させ反応させた。次に反応させた溶液中の原料と生成物分離するために、ジエチルエーテルを100mL加え分液漏斗を用いて抽出した。そして、抽出した溶液をイオン交換水50mLで2回洗浄した後に、硫酸ナトリウムを用いて脱水処理を行い、得られた液体を蒸留して160〜185℃(1mmHg以下)の留分を集めた(収率67%)。
<参考例2> ポリマーの合成
文献[Lin Ye,Zeng−Guo Feng,Yue−Feng Su,Feng Wu,Shi Chen and Guo−Qing Wang,Polymer International, 54,1441(2005).]を参考に重合を行った。重合の一例を以下に示す。重合は、反応温度−5〜5℃、窒素雰囲気下で重合を行った。100mLの三口フラスコにジクロロメタン5mL、1,4−ブタンジオール100μL、先に合成したモノマー5.94g(0.035mol)を加え、30分間氷浴中で撹拌させた。その後25μLのマイクロシリンジを用いて、三口フラスコにBF3・Et2Oを50μL加え、6時間重合反応を行った。得られた反応溶液を、撹拌した300mLのエタノールを用いて再沈殿し、上澄みを取り除いた後、さらにもう一度エタノール300mLを用いて同様の操作を行った。得られた沈殿物を12時間の真空乾燥を行うことにより、最終的にポリマーを調製した。(収率16%)
なお,得られたモノマーとポリマーのFT−IRスペクトルを図1に、1H−NMRスペクトルを図2にそれぞれ示す。なお、図1及び図2において、a)はポリマー、b)はモノマーのスペクトルである。
文献[Lin Ye,Zeng−Guo Feng,Yue−Feng Su,Feng Wu,Shi Chen and Guo−Qing Wang,Polymer International, 54,1441(2005).]を参考に重合を行った。重合の一例を以下に示す。重合は、反応温度−5〜5℃、窒素雰囲気下で重合を行った。100mLの三口フラスコにジクロロメタン5mL、1,4−ブタンジオール100μL、先に合成したモノマー5.94g(0.035mol)を加え、30分間氷浴中で撹拌させた。その後25μLのマイクロシリンジを用いて、三口フラスコにBF3・Et2Oを50μL加え、6時間重合反応を行った。得られた反応溶液を、撹拌した300mLのエタノールを用いて再沈殿し、上澄みを取り除いた後、さらにもう一度エタノール300mLを用いて同様の操作を行った。得られた沈殿物を12時間の真空乾燥を行うことにより、最終的にポリマーを調製した。(収率16%)
なお,得られたモノマーとポリマーのFT−IRスペクトルを図1に、1H−NMRスペクトルを図2にそれぞれ示す。なお、図1及び図2において、a)はポリマー、b)はモノマーのスペクトルである。
FT−IRの測定及び1H−NMRの測定は、それぞれ以下の機種で行った。
FT−IRスペクトル:IRPrestige−21(島津製作所製)
1H−NMRスペクトル:GSX−270(日本電子株式会社製)
FT−IRスペクトル:IRPrestige−21(島津製作所製)
1H−NMRスペクトル:GSX−270(日本電子株式会社製)
電解質膜の調製
電解質膜の調製は、ポリマーと無機塩の比率を種々変化させて行った。実施例及び比較例を以下に述べる。
電解質膜の調製は、ポリマーと無機塩の比率を種々変化させて行った。実施例及び比較例を以下に述べる。
<実施例1>
参考例2で合成したポリマー0.0515g(0.304mmol)とMg(CF3SO3)2を0.096g(0.030mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し,電解質膜を調製した。
参考例2で合成したポリマー0.0515g(0.304mmol)とMg(CF3SO3)2を0.096g(0.030mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し,電解質膜を調製した。
<実施例2>
参考例2で合成したポリマー0.0506g(0.299mmol)とMg(CF3SO3)2を0.0065g(0.020mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40°Сで真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
参考例2で合成したポリマー0.0506g(0.299mmol)とMg(CF3SO3)2を0.0065g(0.020mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40°Сで真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
<比較例1>
参考例2で合成したポリマーを0.0511g(0.302mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上放置し、電解質膜を調製した。
参考例2で合成したポリマーを0.0511g(0.302mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上放置し、電解質膜を調製した。
<比較例2>
参考例2で調製したポリマーを0.0512g(0.303mmol)とLiClO4を0.0032g(0.030 mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として加え、撹拌、溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
参考例2で調製したポリマーを0.0512g(0.303mmol)とLiClO4を0.0032g(0.030 mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として加え、撹拌、溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
<比較例3>
参考例2で合成したポリマー0.0505g(0.298mmol)とLiClO4を0.0021g(0.020mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
参考例2で合成したポリマー0.0505g(0.298mmol)とLiClO4を0.0021g(0.020mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
<比較例4>
参考例2で合成したポリマー0.0517g(0.306mmol)とLiCF3SO3を0.0047g(0.030mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
参考例2で合成したポリマー0.0517g(0.306mmol)とLiCF3SO3を0.0047g(0.030mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し、電解質膜を調製した。
<比較例5>
参考例2で合成したポリマー0.0512g(0.303mmol)とLiCF3SO3を0.0031g(0.019mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し,電解質膜を調製した。
参考例2で合成したポリマー0.0512g(0.303mmol)とLiCF3SO3を0.0031g(0.019mmol)秤量しサンプル管に入れ、そこにアセトニトリル0.1mLを溶媒として撹拌させながら溶解させた。この溶液をテフロン(登録商標)板上にキャストした後、40℃で真空乾燥器に12時間以上置き、溶媒を除去し,電解質膜を調製した。
なお、調製した高分子固体電解質膜の各成分の組成を、モノマーの繰り返し単位数を基準として算出し、表1に示した。例えば、実施例1の電解質は、モノマーユニットの繰り返し単位10モルに対して、Mg(CF3SO3)2が1モルが含まれることを示している。
なお、実施例1及び比較例2,4では、明確なガラス転移点が観測されなかった。
各方法で得た高分子固体電解質のガラス転移点を、DSC法により測定した。測定装置としては熱分析装置DSC3100S[マックサイエンス(株)]を使用した。測定セルにはアルミパン(Al,直径6.7mm、高さ1.5mm)を、また基準サンプルにはアルミナを使用した。昇温速度、降温速度ともに10℃min−1 とし、−100〜120℃の範囲で行った。その結果を表1に示す。
イオン伝導度の測定は、以下の手順により行った。
調製したフィルムのイオン伝導度を30〜70℃の温度範囲で測定した。調製したフィルムを直径10mmの円形に切り抜き、このフィルムを2枚のステンレス板で挟み、ステンレス板間のインピーダンスを測定した。測定は印加電圧100mVにて、100kHz〜10Hzまで行った。なお、使用機器はHIOKI3522LCRHitester[日置電機(株)]である。その測定結果を表2に示した。
なお、導電率(σ)は、次の式(1)により求めた。
表の数字は、×10−5Scm−1である。
表2から、比較例2から5に比べても、実施例1あるいは2のイオン伝導度は、ほぼ同程度であり、参考例2により合成したポリマーを用いて作製したマグネシウムイオンを含む高分子固体電解質は、実用に耐えうるものであることが分かる。
図3のa)は比較例1、b)は実施例1、c)は実施例2でそれぞれ得られた高分子固体電解質のX線回折測定の結果である。
また、図4のa)は比較例1、b)は比較例2、c)は比較例3、d)は比較例4、e)は比較例5でそれぞれ得られた高分子固体電解質のX線回折測定の結果である。
図3及び図4から、比較例2〜5で調製されたリチウム塩を含む高分子固体電解質と同様に、実施例1あるいは実施例2で調製された高分子固体電解質膜は、非晶質であり、添加したマグネシウム塩もポリマーにより疑似溶媒和され、イオンに解離していることが分かる。
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