JP2002309331A - 水素吸蔵・放出材料及びその製造方法 - Google Patents
水素吸蔵・放出材料及びその製造方法Info
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Abstract
(57)【要約】
【課題】 十分に低温で十分な量の水素を吸蔵・放出す
ることが可能な水素吸蔵・放出材料、並びにその製造方
法を提供すること。 【解決手段】 本発明の水素吸蔵・放出材料は、水素化
マグネシウムと錯金属水素化物とを含有することを特徴
とするものである。
ることが可能な水素吸蔵・放出材料、並びにその製造方
法を提供すること。 【解決手段】 本発明の水素吸蔵・放出材料は、水素化
マグネシウムと錯金属水素化物とを含有することを特徴
とするものである。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、水素吸蔵・放出材
料及びその製造方法に関するものである。
料及びその製造方法に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】現代社会において、水素は合成化学工業
や石油精製などに多量に利用されている重要な化学原料
である。一方、将来におけるエネルギー問題や環境問題
を解決するために、クリーンなエネルギーとしての水素
利用技術は重要な位置を占めると考えられ、水素を貯蔵
し、それを燃料として稼動する燃料電池の開発が進めら
れている。
や石油精製などに多量に利用されている重要な化学原料
である。一方、将来におけるエネルギー問題や環境問題
を解決するために、クリーンなエネルギーとしての水素
利用技術は重要な位置を占めると考えられ、水素を貯蔵
し、それを燃料として稼動する燃料電池の開発が進めら
れている。
【０００３】かかる燃料電池はガスで作動する電池であ
り、その際、水素と酸素との反応から得られるエネルギ
ーを直接電気エネルギーに変換する。このような燃料電
池は従来の燃焼エンジンに比べて極めて高い効率を有す
るため、燃料電池を有する自動車はZEV（Zero Emission
Vehicle）と称されている。
り、その際、水素と酸素との反応から得られるエネルギ
ーを直接電気エネルギーに変換する。このような燃料電
池は従来の燃焼エンジンに比べて極めて高い効率を有す
るため、燃料電池を有する自動車はZEV（Zero Emission
Vehicle）と称されている。
【０００４】一方、水素の貯蔵法としては、圧縮してボ
ンベに貯蔵する方法、冷却して液体水素とする方法、活
性炭に吸着させる方法、水素吸蔵・放出材料を利用する
方法などが提案されている。これらの方法の中でも、水
素吸蔵・放出材料を利用する方法は燃料電池自動車など
の移動媒体において主要な役割を果たすと考えられてい
る。
ンベに貯蔵する方法、冷却して液体水素とする方法、活
性炭に吸着させる方法、水素吸蔵・放出材料を利用する
方法などが提案されている。これらの方法の中でも、水
素吸蔵・放出材料を利用する方法は燃料電池自動車など
の移動媒体において主要な役割を果たすと考えられてい
る。
【０００５】このような背景の下、水素吸蔵・放出材料
としてのマグネシウムの利用が検討されている。マグネ
シウムは水素との反応によりMgH2の形態をとり得るが、
比較的低温（例えば２５０℃以下）でMgH2から十分な量
の水素を放出させることは非常に困難である。そのため
マグネシウムは、通常、銅（Cu）、ニッケル（Ni）、亜
鉛（Zn）等の金属と合金化して用いられる。
としてのマグネシウムの利用が検討されている。マグネ
シウムは水素との反応によりMgH2の形態をとり得るが、
比較的低温（例えば２５０℃以下）でMgH2から十分な量
の水素を放出させることは非常に困難である。そのため
マグネシウムは、通常、銅（Cu）、ニッケル（Ni）、亜
鉛（Zn）等の金属と合金化して用いられる。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】しかしながら、マグネ
シウムを合金化した場合にはその水素吸蔵量が大きく減
少し（例えばMg2Niの水素吸蔵量は３．６重量％）、実
用に供するには必ずしも十分なものではなかった。
シウムを合金化した場合にはその水素吸蔵量が大きく減
少し（例えばMg2Niの水素吸蔵量は３．６重量％）、実
用に供するには必ずしも十分なものではなかった。
【０００７】また、マグネシウム系合金の製造方法とし
ては、弧光高温光真空溶解法、抵抗加熱式高温高真空溶
解法、高周波誘導真空溶解法、特殊試料溶解法等が知ら
れているが（「新版 水素吸蔵合金−その物性と応
用」、大角泰章著、アグネ技術センター、第８２〜８３
頁、１９９９年２月５日発行）、これらの製造方法はい
ずれも特殊な装置を必要とし、又、合金の熱処理、粉
砕、活性化処理等多くの工程を含むため、製造コストが
増大したり十分な製造効率が得られないという課題があ
った。
ては、弧光高温光真空溶解法、抵抗加熱式高温高真空溶
解法、高周波誘導真空溶解法、特殊試料溶解法等が知ら
れているが（「新版 水素吸蔵合金−その物性と応
用」、大角泰章著、アグネ技術センター、第８２〜８３
頁、１９９９年２月５日発行）、これらの製造方法はい
ずれも特殊な装置を必要とし、又、合金の熱処理、粉
砕、活性化処理等多くの工程を含むため、製造コストが
増大したり十分な製造効率が得られないという課題があ
った。
【０００８】本発明は、上記従来技術の有する課題に鑑
みてなされたものであり、十分に低温で十分な量の水素
を吸蔵・放出することが可能な水素吸蔵・放出材料、並
びにその製造方法を提供することを目的とする。
みてなされたものであり、十分に低温で十分な量の水素
を吸蔵・放出することが可能な水素吸蔵・放出材料、並
びにその製造方法を提供することを目的とする。
【０００９】
【課題を解決するための手段】本発明者らは、上記目的
を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、水素化マグネシウ
ムに錯金属水素化物を配合した場合に、上記課題が解決
されることを見出し、本発明を完成するに至った。
を達成すべく鋭意研究を重ねた結果、水素化マグネシウ
ムに錯金属水素化物を配合した場合に、上記課題が解決
されることを見出し、本発明を完成するに至った。
【００１０】すなわち、本発明の水素吸蔵・放出材料
は、水素化マグネシウムと錯金属水素化物とを含有する
ことを特徴とするものである。
は、水素化マグネシウムと錯金属水素化物とを含有する
ことを特徴とするものである。
【００１１】本発明においては、水素化マグネシウム及
び錯金属水素化物のそれぞれが本来的に有する水素吸蔵
・放出特性に加えて、水素化マグネシウムと錯金属水素
化物とを共存させることによるマグネシウム−水素間の
結合形成反応及び解離反応の促進効果が得られるので、
十分に低温で十分な量の水素を吸蔵・放出することが可
能となる。
び錯金属水素化物のそれぞれが本来的に有する水素吸蔵
・放出特性に加えて、水素化マグネシウムと錯金属水素
化物とを共存させることによるマグネシウム−水素間の
結合形成反応及び解離反応の促進効果が得られるので、
十分に低温で十分な量の水素を吸蔵・放出することが可
能となる。
【００１２】本発明の水素吸蔵・放出材料としては、本
発明の製造方法、すなわち、水素化マグネシウムと錯金
属水素化物との混合物を、水素原子を含有する還元性ガ
ス雰囲気下、３５０〜４８０℃に加熱することを特徴と
する製造方法により得られるものが好ましい。上記本発
明の製造方法によって、水素吸蔵・放出特性に優れた水
素吸蔵・放出材料を容易に且つ確実に得ることができ、
このようにして得られる水素吸蔵・放出材料は、より低
温でより多くの水素を吸蔵・放出することができるとい
った特性を示す傾向にある。
発明の製造方法、すなわち、水素化マグネシウムと錯金
属水素化物との混合物を、水素原子を含有する還元性ガ
ス雰囲気下、３５０〜４８０℃に加熱することを特徴と
する製造方法により得られるものが好ましい。上記本発
明の製造方法によって、水素吸蔵・放出特性に優れた水
素吸蔵・放出材料を容易に且つ確実に得ることができ、
このようにして得られる水素吸蔵・放出材料は、より低
温でより多くの水素を吸蔵・放出することができるとい
った特性を示す傾向にある。
【００１３】また、本発明においては、前記錯金属水素
化物がLiBH4、LiAlH4、NaBH4及びNaAlH4からなる群より
選ばれる少なくとも１種であることが好ましい。このよ
うな錯金属水素化物を用いると、より低温でより多くの
水素を吸蔵・放出することが可能となる。
化物がLiBH4、LiAlH4、NaBH4及びNaAlH4からなる群より
選ばれる少なくとも１種であることが好ましい。このよ
うな錯金属水素化物を用いると、より低温でより多くの
水素を吸蔵・放出することが可能となる。
【００１４】
【発明の実施の形態】以下、本発明の好適な実施形態に
ついて詳細に説明する。
ついて詳細に説明する。
【００１５】本発明の水素吸蔵・放出材料は、水素化マ
グネシウム（MgH2）と錯金属水素化物とを含有すること
を特徴とするものであり、十分に低温で、十分な量の水
素を吸蔵・放出することが可能なものである。
グネシウム（MgH2）と錯金属水素化物とを含有すること
を特徴とするものであり、十分に低温で、十分な量の水
素を吸蔵・放出することが可能なものである。
【００１６】本発明において用いられる水素化マグネシ
ウムは空気中で安定な化合物であり、例えば３００〜４
００℃の温度下でマグネシウムを２．４〜４０ＭＰａの
水素と反応させることにより得ることができる。また、
本発明においては、市販の水素化マグネシウムを用いる
こともできる。
ウムは空気中で安定な化合物であり、例えば３００〜４
００℃の温度下でマグネシウムを２．４〜４０ＭＰａの
水素と反応させることにより得ることができる。また、
本発明においては、市販の水素化マグネシウムを用いる
こともできる。
【００１７】また、本発明において用いられる錯金属水
素化物としては、具体的には、LiAlH4、NaAlH4、LiB
H4、NaBH4、KBH4、Mg(BH4)2、Ca(BH4)2、Ba(BH4)2、Sr
(BH4)2、Fe(BH4)2等が挙げられ、これらの錯金属水素化
物は１種を単独で用いてもよく、２種以上を組み合わせ
て用いてもよい。中でも、LiAlH4、NaAlH4、LiBH4又はN
aBH4を用いると、これらの錯金属水素化物が還元剤とし
て作用し、還元性がより高められるので、得られる水素
吸蔵・放出材料がより低温でより多くの水素を吸蔵・放
出できるといった特性を示す傾向にあるので好ましい。
素化物としては、具体的には、LiAlH4、NaAlH4、LiB
H4、NaBH4、KBH4、Mg(BH4)2、Ca(BH4)2、Ba(BH4)2、Sr
(BH4)2、Fe(BH4)2等が挙げられ、これらの錯金属水素化
物は１種を単独で用いてもよく、２種以上を組み合わせ
て用いてもよい。中でも、LiAlH4、NaAlH4、LiBH4又はN
aBH4を用いると、これらの錯金属水素化物が還元剤とし
て作用し、還元性がより高められるので、得られる水素
吸蔵・放出材料がより低温でより多くの水素を吸蔵・放
出できるといった特性を示す傾向にあるので好ましい。
【００１８】本発明の水素吸蔵・放出材料における水素
化マグネシウムと錯金属水素化物との配合比は特に制限
されないが、重量比で７０：３０〜９５：５の範囲内で
あることが好ましい。水素化マグネシウムと錯金属水素
化物との配合比が前記の範囲外であると、水素吸蔵・放
出特性が低下する傾向にある。
化マグネシウムと錯金属水素化物との配合比は特に制限
されないが、重量比で７０：３０〜９５：５の範囲内で
あることが好ましい。水素化マグネシウムと錯金属水素
化物との配合比が前記の範囲外であると、水素吸蔵・放
出特性が低下する傾向にある。
【００１９】本発明の水素吸蔵・放出材料は、従来のマ
グネシウム系合金のように特殊な装置や多くの工程を必
要とせずに製造可能なものであるが、本発明の製造方
法、すなわち、水素化マグネシウムと錯金属水素化物と
の混合物を、水素原子を含有する還元性ガス雰囲気下、
３５０〜４８０℃に加熱することを特徴とする製造方法
により得られるものであることが好ましい。上記本発明
の製造方法によって、水素吸蔵・放出特性に優れた水素
吸蔵・放出材料を容易に且つ確実に得ることができ、こ
のようにして得られる水素吸蔵・放出材料は、より低温
でより多くの水素を吸蔵・放出することができるといっ
た特性を示す傾向にある。
グネシウム系合金のように特殊な装置や多くの工程を必
要とせずに製造可能なものであるが、本発明の製造方
法、すなわち、水素化マグネシウムと錯金属水素化物と
の混合物を、水素原子を含有する還元性ガス雰囲気下、
３５０〜４８０℃に加熱することを特徴とする製造方法
により得られるものであることが好ましい。上記本発明
の製造方法によって、水素吸蔵・放出特性に優れた水素
吸蔵・放出材料を容易に且つ確実に得ることができ、こ
のようにして得られる水素吸蔵・放出材料は、より低温
でより多くの水素を吸蔵・放出することができるといっ
た特性を示す傾向にある。
【００２０】本発明の製造方法において用いられる水素
原子を含有する還元性ガスは、水素原子を含有するもの
である限り特に制限されないが、具体的には、水素ガス
（H2）、メタンガス（CH4）等が挙げられ、中でも水素
ガスが好ましい。
原子を含有する還元性ガスは、水素原子を含有するもの
である限り特に制限されないが、具体的には、水素ガス
（H2）、メタンガス（CH4）等が挙げられ、中でも水素
ガスが好ましい。
【００２１】また、雰囲気中には水素原子を含有する還
元性ガスの他に窒素ガス（N2）、アルゴンガス（Ar）等
の不活性ガスが含まれていてもよいが、水素原子を含有
する還元性ガスの濃度が９０〜１００容量％であること
が好ましい。水素原子を含有する還元性ガスの濃度が前
記下限値未満であると、十分な水素吸蔵・放出特性向上
効果が得られない傾向にある。
元性ガスの他に窒素ガス（N2）、アルゴンガス（Ar）等
の不活性ガスが含まれていてもよいが、水素原子を含有
する還元性ガスの濃度が９０〜１００容量％であること
が好ましい。水素原子を含有する還元性ガスの濃度が前
記下限値未満であると、十分な水素吸蔵・放出特性向上
効果が得られない傾向にある。
【００２２】さらに、水素原子を含有する還元性ガスの
圧力は、０．１〜０．５ＭＰａであることが好ましい。
水素原子を含有する還元性ガスの圧力が前記下限値未満
であると、十分な水素吸蔵・放出特性向上効果が得られ
ない傾向にある。他方、水素原子を含有する還元性ガス
の圧力が前記下限値を超えても、圧力の増加に見合う水
素吸蔵・放出特性向上効果が得られない傾向にある。
圧力は、０．１〜０．５ＭＰａであることが好ましい。
水素原子を含有する還元性ガスの圧力が前記下限値未満
であると、十分な水素吸蔵・放出特性向上効果が得られ
ない傾向にある。他方、水素原子を含有する還元性ガス
の圧力が前記下限値を超えても、圧力の増加に見合う水
素吸蔵・放出特性向上効果が得られない傾向にある。
【００２３】本発明の製造方法における温度は、前述の
通り３５０〜４８０℃であり、好ましくは４００〜４５
０℃である。温度が前記下限値未満であると、水素吸蔵
・放出特性向上効果が不十分となる傾向にある。他方、
温度が前記上限値を超えると、マグネシウムが焼結して
しまい、十分な量の水素を吸蔵できなくなる傾向にあ
る。
通り３５０〜４８０℃であり、好ましくは４００〜４５
０℃である。温度が前記下限値未満であると、水素吸蔵
・放出特性向上効果が不十分となる傾向にある。他方、
温度が前記上限値を超えると、マグネシウムが焼結して
しまい、十分な量の水素を吸蔵できなくなる傾向にあ
る。
【００２４】本発明の製造方法において、水素化マグネ
シウムと錯金属水素化物との混合物を加熱する際の時間
は、錯金属水素化物の種類や配合量、温度・圧力条件等
によって適宜選択されるが、好ましくは０．５〜３時間
である。
シウムと錯金属水素化物との混合物を加熱する際の時間
は、錯金属水素化物の種類や配合量、温度・圧力条件等
によって適宜選択されるが、好ましくは０．５〜３時間
である。
【００２５】上記の構成を有する本発明の水素吸蔵・放
出材料は、活性化処理を行わなくとも、十分に低温で十
分な量の水素を吸蔵・放出することが可能なものであ
り、例えば燃料電池の水素発生源として非常に有用なも
のである。
出材料は、活性化処理を行わなくとも、十分に低温で十
分な量の水素を吸蔵・放出することが可能なものであ
り、例えば燃料電池の水素発生源として非常に有用なも
のである。
【００２６】ここで、本発明の水素吸蔵・放出材料に水
素を吸蔵させる際の温度（吸蔵温度）は２００〜３５０
℃であることが好ましい。吸蔵温度が前記下限値未満で
あると水素吸蔵量が不十分となる傾向にあり、また、吸
蔵温度が前記上限値を超えても温度上昇に見合う水素吸
蔵量の増加が達成されない傾向にある。
素を吸蔵させる際の温度（吸蔵温度）は２００〜３５０
℃であることが好ましい。吸蔵温度が前記下限値未満で
あると水素吸蔵量が不十分となる傾向にあり、また、吸
蔵温度が前記上限値を超えても温度上昇に見合う水素吸
蔵量の増加が達成されない傾向にある。
【００２７】また、本発明の水素吸蔵・放出材料に水素
を吸蔵させる際の水素圧力（吸蔵圧力）は４〜３５ＭＰ
ａであることが好ましい。吸蔵圧力が前記下限値未満で
あると水素吸蔵量が不十分となる傾向にあり、また、吸
蔵圧力が前記上限値を超えても圧力上昇に見合う水素吸
蔵量の増加が達成されない傾向にある。
を吸蔵させる際の水素圧力（吸蔵圧力）は４〜３５ＭＰ
ａであることが好ましい。吸蔵圧力が前記下限値未満で
あると水素吸蔵量が不十分となる傾向にあり、また、吸
蔵圧力が前記上限値を超えても圧力上昇に見合う水素吸
蔵量の増加が達成されない傾向にある。
【００２８】更に、本発明の水素吸蔵・放出材料に水素
を吸蔵させる際の時間（吸蔵時間）は、吸蔵温度、吸蔵
圧力等の条件によって適宜選択されるが、好ましくは
０．５〜２時間である。吸蔵時間が前記下限値未満であ
ると水素吸蔵量が不十分となる傾向にあり、また、吸蔵
時間が前記上限値を超えても吸蔵時間の増加に見合う水
素吸蔵量の増加が達成されない傾向にある。
を吸蔵させる際の時間（吸蔵時間）は、吸蔵温度、吸蔵
圧力等の条件によって適宜選択されるが、好ましくは
０．５〜２時間である。吸蔵時間が前記下限値未満であ
ると水素吸蔵量が不十分となる傾向にあり、また、吸蔵
時間が前記上限値を超えても吸蔵時間の増加に見合う水
素吸蔵量の増加が達成されない傾向にある。
【００２９】他方、本発明の水素吸蔵・放出材料から水
素を放出させる際の温度（放出温度）は、２００〜３５
０℃であることが好ましい。放出温度が前記下限値未満
であると水素放出量が不十分となる傾向にあり、また、
放出温度が前記上限値を超えても温度上昇に見合う放出
量の増加が達成されない傾向にある。
素を放出させる際の温度（放出温度）は、２００〜３５
０℃であることが好ましい。放出温度が前記下限値未満
であると水素放出量が不十分となる傾向にあり、また、
放出温度が前記上限値を超えても温度上昇に見合う放出
量の増加が達成されない傾向にある。
【００３０】
【実施例】以下、実施例及び比較例に基づいて本発明を
更に具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に何ら
限定されるものではない。
更に具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に何ら
限定されるものではない。
【００３１】実施例１ アルゴンガス雰囲気中、MgH2（アルドリッチ製）とLiBH
4（和光純薬製）とを重量比９：１で混合した。その混
合物０．５ｇをサンプルセル管に充填し、０．５ＭＰａ
の水素ガス雰囲気下、４５０℃で１時間加熱した後、室
温まで急冷してからサンプルセル管内の水素ガスを排気
して目的の水素吸蔵・放出材料（MgH2/LiBH4）を得た。
4（和光純薬製）とを重量比９：１で混合した。その混
合物０．５ｇをサンプルセル管に充填し、０．５ＭＰａ
の水素ガス雰囲気下、４５０℃で１時間加熱した後、室
温まで急冷してからサンプルセル管内の水素ガスを排気
して目的の水素吸蔵・放出材料（MgH2/LiBH4）を得た。
【００３２】次に、PCT特性装置（鈴木商館製）を用
い、得られた水素吸蔵・放出材料について水素吸蔵・放
出特性の測定を行った。なお、水素吸蔵・放出時の温
度、圧力、時間はそれぞれ以下の通りとした。
い、得られた水素吸蔵・放出材料について水素吸蔵・放
出特性の測定を行った。なお、水素吸蔵・放出時の温
度、圧力、時間はそれぞれ以下の通りとした。
【００３３】 吸蔵・放出温度：２００、３００、３５０℃ 吸蔵圧力：８ＭＰａ 吸蔵時間：２．５時間。 上記の測定において得られた、各吸蔵・放出温度におけ
る水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。また、吸蔵放
出温度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線を図１、３５
０℃のときのＰＣＴ曲線を図２に示す。
る水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。また、吸蔵放
出温度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線を図１、３５
０℃のときのＰＣＴ曲線を図２に示す。
【００３４】実施例２〜４ 実施例２〜４においては、それぞれ水素ガス雰囲気下で
加熱するときの温度を３００、３５０、４００℃とした
こと以外は実施例１と同様にして、水素吸蔵・放出材料
（MgH2/LiBH4）を得、水素吸蔵・放出特性の測定を行っ
た。得られた結果を表１に示す。
加熱するときの温度を３００、３５０、４００℃とした
こと以外は実施例１と同様にして、水素吸蔵・放出材料
（MgH2/LiBH4）を得、水素吸蔵・放出特性の測定を行っ
た。得られた結果を表１に示す。
【００３５】実施例５〜６ 実施例５〜６においては、それぞれ水素ガス雰囲気下で
加熱するときの時間を２、３時間としたこと以外は実施
例１と同様にして、水素吸蔵・放出材料（MgH2/LiBH4）
を得、水素吸蔵・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放
出温度における水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。
加熱するときの時間を２、３時間としたこと以外は実施
例１と同様にして、水素吸蔵・放出材料（MgH2/LiBH4）
を得、水素吸蔵・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放
出温度における水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。
【００３６】実施例７〜８ 実施例７〜８においては、それぞれLiBH4の配合量を
５、２０重量％としたこと以外は実施例１と同様にし
て、水素吸蔵・放出材料（MgH2/LiBH4）を得、水素吸蔵
・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放出温度における
水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。
５、２０重量％としたこと以外は実施例１と同様にし
て、水素吸蔵・放出材料（MgH2/LiBH4）を得、水素吸蔵
・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放出温度における
水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。
【００３７】比較例１〜２ 比較例１〜２においては、それぞれ水素吸蔵・放出材料
としてMg（高純度化学製）を用い、表１に示す温度及び
時間で水素還元処理を行った後、実施例１と同様にして
水素吸蔵・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放出温度
における水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。また、
比較例１については、吸蔵放出温度が２００℃のときの
ＰＣＴ特性曲線を図３、３５０℃のときのＰＣＴ曲線を
図４に示す。
としてMg（高純度化学製）を用い、表１に示す温度及び
時間で水素還元処理を行った後、実施例１と同様にして
水素吸蔵・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放出温度
における水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。また、
比較例１については、吸蔵放出温度が２００℃のときの
ＰＣＴ特性曲線を図３、３５０℃のときのＰＣＴ曲線を
図４に示す。
【００３８】比較例３〜４ 比較例３〜４においては、それぞれ水素吸蔵・放出材料
としてMgH2を用い、表１に示す温度及び時間で水素還元
処理を行った後、実施例１と同様にして水素吸蔵・放出
特性の測定を行った。各吸蔵・放出温度における水素の
吸蔵量及び放出量を表１に示す。また、比較例３につい
ては、吸蔵放出温度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線
を図１、３、３５０℃のときのＰＣＴ曲線を図２に示
す。
としてMgH2を用い、表１に示す温度及び時間で水素還元
処理を行った後、実施例１と同様にして水素吸蔵・放出
特性の測定を行った。各吸蔵・放出温度における水素の
吸蔵量及び放出量を表１に示す。また、比較例３につい
ては、吸蔵放出温度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線
を図１、３、３５０℃のときのＰＣＴ曲線を図２に示
す。
【００３９】比較例５〜７ 比較例５〜７においては、それぞれ水素吸蔵放出材料と
してLiBH4、LiAlH4、NaAlH4を用い、表１に示す温度及
び時間で水素還元処理を行った後、実施例１と同様にし
て水素吸蔵・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放出温
度における水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。
してLiBH4、LiAlH4、NaAlH4を用い、表１に示す温度及
び時間で水素還元処理を行った後、実施例１と同様にし
て水素吸蔵・放出特性の測定を行った。各吸蔵・放出温
度における水素の吸蔵量及び放出量を表１に示す。
【００４０】
【表１】
【００４１】表１に示す通り、実施例１〜８の水素吸蔵
・放出材料においては、十分に低温で十分な量の水素を
放出できることが確認された。
・放出材料においては、十分に低温で十分な量の水素を
放出できることが確認された。
【００４２】
【発明の効果】以上説明した通り、本発明の水素吸蔵・
放出材料は、十分に低温で十分な量の水素を吸蔵・放出
することが可能なものである。また、本発明の製造方法
によって、このように優れた水素吸蔵・放出特性を有す
る本発明の水素吸蔵・放出材料を容易に且つ確実に得る
ことが可能となる。従って、本発明の水素吸蔵・放出材
料及びその製造方法は、燃料電池の水素発生源等の分野
において非常に有用である。
放出材料は、十分に低温で十分な量の水素を吸蔵・放出
することが可能なものである。また、本発明の製造方法
によって、このように優れた水素吸蔵・放出特性を有す
る本発明の水素吸蔵・放出材料を容易に且つ確実に得る
ことが可能となる。従って、本発明の水素吸蔵・放出材
料及びその製造方法は、燃料電池の水素発生源等の分野
において非常に有用である。
【図１】実施例１及び比較例３で得られた、吸蔵放出温
度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフであ
る。
度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフであ
る。
【図２】実施例１及び比較例３で得られた、吸蔵放出温
度が３５０℃のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフであ
る。
度が３５０℃のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフであ
る。
【図３】比較例１及び比較例３で得られた、吸蔵放出温
度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフであ
る。
度が２００℃のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフであ
る。
【図４】比較例１で得られた、吸蔵放出温度が３５０℃
のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフである。
のときのＰＣＴ特性曲線を示すグラフである。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き Ｆターム(参考） 5H027 AA02 BA14
Claims (5)
- 【請求項１】 水素化マグネシウムと錯金属水素化物と
を含有することを特徴とする水素吸蔵・放出材料。 - 【請求項２】 前記水素化マグネシウムと前記錯金属水
素化物との混合物を、水素原子を含有する還元性ガス雰
囲気下、３５０〜４８０℃に加熱してなることをことを
特徴とする、請求項１に記載の水素吸蔵・放出材料。 - 【請求項３】 前記錯金属水素化物がLiBH4、LiAlH4、N
aBH4及びNaAlH4からなる群より選ばれる少なくとも１種
であることを特徴とする、請求項１又は２に記載の水素
吸蔵・放出材料。 - 【請求項４】 水素化マグネシウムと錯金属水素化物と
の混合物を、水素原子を含有する還元性ガス雰囲気下、
３５０〜４８０℃に加熱することを特徴とする水素吸蔵
・放出材料の製造方法。 - 【請求項５】 前記錯金属水素化物がLiBH4、LiAlH4、N
aBH4及びNaAlH4からなる群より選ばれる少なくとも１種
であることを特徴とする、請求項４に記載の水素吸蔵・
放出材料の製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2001117271A JP2002309331A (ja) | 2001-04-16 | 2001-04-16 | 水素吸蔵・放出材料及びその製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2001117271A JP2002309331A (ja) | 2001-04-16 | 2001-04-16 | 水素吸蔵・放出材料及びその製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2002309331A true JP2002309331A (ja) | 2002-10-23 |
Family
ID=18967865
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2001117271A Pending JP2002309331A (ja) | 2001-04-16 | 2001-04-16 | 水素吸蔵・放出材料及びその製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2002309331A (ja) |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2004281243A (ja) * | 2003-03-17 | 2004-10-07 | Toyota Motor Corp | 燃料電池システムおよび水素貯蔵方法 |
| JP2006008446A (ja) * | 2004-06-25 | 2006-01-12 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 水素貯蔵方法、水素貯蔵物質、およびそれを用いた燃料電池システム |
| JP2008044832A (ja) * | 2006-07-20 | 2008-02-28 | Tomohiro Akiyama | マグネシウム基水素化物の製造方法及びマグネシウム基水素化物の製造装置 |
| JP2008190004A (ja) * | 2007-02-06 | 2008-08-21 | National Institute Of Advanced Industrial & Technology | Ｍｇ−Ｍ−Ｈ系水素吸蔵合金及びその製造方法 |
| US7998454B2 (en) | 2007-05-10 | 2011-08-16 | Bio Coke Lab. Co. Ltd. | Method of producing magnesium-based hydrides and apparatus for producing magnesium-based hydrides |
| CN107004843A (zh) * | 2014-12-10 | 2017-08-01 | 巴斯夫公司 | 金属氢化物组合物和锂离子电池 |
-
2001
- 2001-04-16 JP JP2001117271A patent/JP2002309331A/ja active Pending
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2004281243A (ja) * | 2003-03-17 | 2004-10-07 | Toyota Motor Corp | 燃料電池システムおよび水素貯蔵方法 |
| JP4675029B2 (ja) * | 2003-03-17 | 2011-04-20 | トヨタ自動車株式会社 | 燃料電池システムおよび水素貯蔵方法 |
| JP2006008446A (ja) * | 2004-06-25 | 2006-01-12 | Toyota Central Res & Dev Lab Inc | 水素貯蔵方法、水素貯蔵物質、およびそれを用いた燃料電池システム |
| JP2008044832A (ja) * | 2006-07-20 | 2008-02-28 | Tomohiro Akiyama | マグネシウム基水素化物の製造方法及びマグネシウム基水素化物の製造装置 |
| JP2008190004A (ja) * | 2007-02-06 | 2008-08-21 | National Institute Of Advanced Industrial & Technology | Ｍｇ−Ｍ−Ｈ系水素吸蔵合金及びその製造方法 |
| US7998454B2 (en) | 2007-05-10 | 2011-08-16 | Bio Coke Lab. Co. Ltd. | Method of producing magnesium-based hydrides and apparatus for producing magnesium-based hydrides |
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