JP2001213861A - ε−カプロラクタムの製造方法 - Google Patents

Abstract

(57)【要約】 【課題】 簡便なε−カプロラクタムの製造方法の提
供。 【解決手段】 ベンゼンを出発原料として、部分水素
化、ニトロ化、部分水素化、気相下の転位反応を順次行
う。 【効果】 簡便な方法でε−カプロラクタムを製造する
ことができる。すなわち、工程数が少なく、また各工程
の転化率が高くて、生産性が高く、エネルギー消費が少
ない、さらに穏和な反応条件で、操作と設備が簡便であ
り、その上、煩雑な工程で製造される反応試剤を必要と
せず、しかも硫安が実際上副生しない。これは工業的に
実施する上で極めて有利である。

Description

【発明の詳細な説明】

【０００１】

【発明の属する技術的分野】本発明は、６−ナイロン等
の原料として有用なε−カプロラクタムを製造する方法
に関するものである。更に詳しくはベンゼンを出発原料
として部分水素化、ニトロ化、部分水素化、気相下の転
位反応を順次行うことを特徴とするε−カプロラクタム
の製造方法に関するものである。

【０００２】

【従来の技術】ε−カプロラクタムは、６−ナイロン等
の原料として用いられる非常に重要な基幹化学原料であ
る。その工業的製造方法としては、工業的に容易に得ら
れるベンゼンを出発原料とした後述のようないくつかの
製造方法が採用されている。工業的に最も広く行われて
いる製造方法は、ベンゼンを完全水素化してシクロヘキ
サンにしこれを空気酸化してシクロヘキサノールとシク
ロヘキサノンの混合物を得、シクロヘキサノールはさら
に脱水素してシクロヘキサノンにした後、別途アンモニ
アを空気酸化さらに水素化して製造したヒドロキシルア
ミン塩と反応させてシクロヘキサノンオキシムを得、こ
れを硫酸等の触媒を用いて、液相下で転位反応を行い、
ε−カプロラクタムを得るものである。

【０００３】しかしながら、この方法では工程数が多
く、シクロヘキサンの空気酸化工程において、選択率を
向上させるために転化率を３〜１０％程度に低く抑える
必要があるため生産性が低く、未反応シクロヘキサンの
リサイクルのために多量のエネルギーを必要とする上、
選択率も７３〜８３％程度とあまり高くない。かつ、カ
ルボン酸、エステル等の多量の副生成物が生成し、これ
を除去するためにアルカリによる処理が必要である等、
操作が煩雑である。転化率を１２〜１５％、選択率を９
０％程度に上げる方法も行われているが、ホウ酸等を大
量に使い、そのリサイクルが必要である等、さらに操作
が煩雑である。

【０００４】さらに、反応温度が１２０〜１６０℃と高
い酸化反応であり、注意深い運転管理と、オイル中に酸
素含有ガスを吹き込むための特別な設備が必要であり、
詰まり、汚れ、材質の腐食等の問題もある。脱水素工程
においては、平衡規制のため、シクロヘキサノールの転
化率が７０〜９０％程度以下と限界があり、かつ原料の
シクロヘキサノールと生成物のシクロヘキサノンの沸点
が近いために、分離のためのエネルギーを多量に必要と
する。また、シクロヘキサノンのオキシム化剤であるヒ
ドロキシルアミンは、アンモニアを空気酸化して得たＮ
Ｏ、もしくはＮＯ₂、もしくは硝酸を、さらに触媒の存
在下、水素化して製造する必要があり、この触媒分離が
煩雑である。

【０００５】またヒドロキシルアミン自身は安定性が低
いため、安定なヒドロキシルアミン塩、主に硫酸塩、リ
ン酸塩等を製造する必要があり、そのために、オキシム
化工程からヒドロキシルアミン製造工程に硫酸やリン酸
をリサイクルする必要があり、そのための分離操作が煩
雑である。さらに、オキシム化工程では平衡規制のた
め、反応を進行させるためにはｐＨを中性付近に保つ必
要があるが、その結果、硫安等の塩が副生する、もしく
は、リン酸等を用いた緩衝液を使用する必要がある等、
操作が煩雑である。また、硫酸、発煙硫酸等の触媒を用
いて液相で行う転位工程では、多量の硫安が副生する
上、生成物であるε−カプロラクタムと硫安との分離操
作が煩雑である、かつ硫酸等による装置の腐食等の問題
が大きな課題として残っている。

【０００６】この方法の改良法として、ベンゼンを部分
水素化して、シクロヘキセンとし、これを水和してシク
ロヘキサノールを得、脱水素してシクロヘキサノンを得
る方法が知られている。この方法は、前述の製造方法と
工程数は同等であるが、ベンゼンからシクロヘキサノン
までの、副生シクロヘキサンを含む選択率が高い。しか
しながら、水和工程のシクロヘキセンの転化率が１０〜
２０％程度と低く、生産性が低い上、未反応シクロヘキ
センのリサイクルのために多量のエネルギーを要する。
また、前述のシクロヘキサンの空気酸化反応では生成物
がシクロヘキサノンとシクロヘキサノールの混合物であ
るのに対し、生成物がすべてシクロヘキサノールである
ため、シクロヘキサノールの脱水素のための反応器が大
きくなる。

【０００７】また、ベンゼンからフェノールを製造し、
これをＰｄ触媒等で水素化して、シクロヘキサノンを得
る方法も工業的に行われているが、ベンゼンからフェノ
ールを製造する際に、アセトン等が副生する、または、
Ｎ₂Ｏ等の特殊なガスが必要である。一方、シクロヘキ
サノンを経由しない製造方法として、ベンゼンを完全水
素化して得たシクロヘキサンに、アンモニアを空気酸化
して得たＮＯとＮＯ₂の混合物を硫酸、次いで塩酸と反
応させることによって製造される塩化ニトロシルを反応
させてシクロヘキサノンオキシムを製造する方法が工業
化されている。この方法は前述の方法より工程数は少な
いが、オキシム製造反応に光が必要であり、そのための
電力が多量に必要である上、水銀ランプ等の設備の維持
管理が煩雑である。

【０００８】さらに、ベンゼンを水素化して得たシクロ
ヘキサンに、硝酸を反応させることにより、ニトロシク
ロヘキサンを得、これを部分水素化してシクロヘキサノ
ンオキシムを製造する方法（米国特許第３２５５２６１
号、第２９６７２００号）も知られている。これは工程
数は少ないが、硝酸を用いる酸化反応を１５０〜２００
℃程度、３〜４ＭＰａ程度の高温、高圧で行う上、設備
の材質消耗が大きい等の問題を有する。また、ニトロシ
クロヘキサンの選択率がシクロヘキサン基準、硝酸基準
とも８０％程度とあまり高くない。さらに、シクロヘキ
サンの転化率が１５〜２５％と低いため、生産性が低
く、未反応シクロヘキサンのリサイクル使用に多量のエ
ネルギーを必要とする。ニトロシクロヘキサンの部分水
素化によるシクロヘキサノンオキシムの製造工程も選択
率が８０％程度とあまり高くない。以上の如く、ベンゼ
ンを出発原料として、ε−カプロラクタムを製造する方
法はプロセスが煩雑であり、工業的に実施する上で、よ
り簡便でより効果的な方法が求められていた。

【０００９】

【発明が解決しようとする課題】本発明は、ベンゼンを
出発原料として、ε−カプロラクタムを製造する方法に
おいて、工業的に簡便な製造方法を提供することを目的
とするものである。すなわち、工程数が少なく、かつ各
工程の転化率が高くて、生産性が高く、エネルギー消費
が少ない、さらに穏和な反応条件で、操作と設備が簡便
であり、その上ヒドロキシルアミン塩のような煩雑な工
程により製造される反応試剤を使用しない、しかも硫安
が実際上副生しない、プロセスを提供することを目的と
するものである。

【００１０】

【課題を解決するための手段】本発明者らは、上記課題
を解決すべく鋭意、検討を重ねた結果、ベンゼンを出発
原料として部分水素化、ニトロ化、部分水素化、気相下
の転位反応を順次行うことにより、上記の課題を解決で
きることを見い出し、本発明を完成させるに至った。
すなわち本発明は、ベンゼンを出発原料として、ε−カ
プロラクタムを製造する方法において、製造工程が以下
の１）〜４）の工程を含むことを特徴とするε−カプロ
ラクタムの製造方法である。

【００１１】１）ベンゼンを触媒（Ａ）の存在下で部分
水素化（Ａ）してシクロヘキセンを得る工程。 ２）上記１）の工程で得られたシクロヘキセンをニトロ
化してニトロシクロヘキセンを得る工程。 ３）上記２）の工程で得られたニトロシクロヘキセンを
触媒（Ｂ）の存在下で部分水素化（Ｂ）して、シクロヘ
キサノンオキシムを得る工程。 ４）上記３）の工程で得られたシクロヘキサノンオキシ
ムを触媒（Ｃ）の存在下、気相下で転位させてε−カプ
ロラクタムを得る工程。

【００１２】ここで、部分水素化（Ａ）とは、形式的に
は、ベンゼンの３つの炭素−炭素２重結合のうち、２つ
のみを水素化してシクロヘキセンを得る反応を意味す
る。部分水素化（Ｂ）とは、形式的には、ニトロシクロ
ヘキセンの、１つの炭素−炭素２重結合の水素化、及
び、ニトロ基の２つのＮ−Ｏ、２重結合のうちの１つの
みを水素化して、ニトロソシクロヘキサンと水となり、
生成したニトロソシクロヘキサンが異性化して、シクロ
ヘキサノンオキシムになる反応を意味する。ベンゼンの
完全水素化とは、形式的には、ベンゼンの３つの炭素−
炭素２重結合をすべて水素化してシクロヘキサンを得る
反応を意味する。また、ここで、ニトロシクロヘキセン
は、１−ニトロシクロヘキセン、３−ニトロシクロヘキ
セン、４−ニトロシクロヘキセンから成る群の少なくと
も１種である。また、以下に用いる周期律表とは、１９
７０年のＩＵＰＡＣ命名法に基づいたものを指す。

【００１３】以下、本発明を更に詳細に説明する。本発
明の１）の工程のベンゼンを部分水素化（Ａ）してシク
ロヘキセンを得る方法としては、触媒（これを触媒
（Ａ）とする）として、周期律表の第ＶＩＩＩ族の金属
触媒を用いる方法が挙げられる。好ましくは、ルテニウ
ム触媒であり、ニッケル、コバルト、クロム、チタンま
たはジルコニウムの酸化物に担持した触媒を用い、アル
コールまたはエステルを添加剤として用いる方法、銅、
銀、コバルト、またはカリウムを含有する触媒と水及び
リン酸塩化合物を使用する方法、ルテニウム触媒並びに
周期律表のＩＡ族金属、ＩＩＡ族金属、及びマンガン、
より選ばれた少なくとも１種の陽イオンの塩を含む中性
または酸性水溶液の存在下に反応する方法、ルテニウム
及びロジウムの少なくとも１種を主成分とする固体触媒
を周期表ＩＡ族金属、ＩＩＡ族金属、マンガン、鉄、及
び亜鉛よりなる群から選ばれた少なくとも１種の陽イオ
ンの塩を含む水溶液で予め処理したものを用い、水の存
在下に反応する方法、ルテニウム触媒を用い、酸化亜鉛
及び水酸化亜鉛の少なくとも１種を反応系に活性化成分
として添加して反応する方法、水及び少なくとも１種の
亜鉛化合物の存在下に、２０ｎｍ以下の平均結晶子径を
有する金属ルテニウム結晶子及び／またはその凝集した
粒子を使用する方法、触媒担体として細孔半径２〜１０
０００ｎｍの全細孔容量が０．３〜１０ｃｃ／ｇであ
り、かつ細孔半径２〜２０ｎｍの細孔容量の全細孔容量
に対する割合が、５％以下である酸化物を使用する方
法、ジルコニアで修飾したシリカ担体にルテニウムを担
持した触媒等を用いることができる。

【００１４】最も好ましくは、特公平２−１６７３６記
載の水及び少なくとも１種の水溶性亜鉛化合物の共存
下、酸性条件下、水素化触媒が予め亜鉛化合物を含有し
たルテニウム化合物を還元することによって得られる、
亜鉛をルテニウムに対し０．１〜５０重量％含有する２
０ｎｍ以下の平均結晶子径を有する金属ルテニウムを含
む非担持型触媒を用いる方法、特公平３−５３７１記載
の、水の存在下、２０ｎｍ以下の平均結晶子径を有する
金属ルテニウムを主成分とする水素化触媒粒子を用い、
該触媒粒子とは別に、酸化ジルコニアもしくは酸化ハフ
ニウムの少なくとも１種を添加し、さらに、少なくとも
１種の固体塩基性硫酸亜鉛の共存下、中性または酸性の
条件下に反応させる方法等を用いることができる。ここ
で言う、平均結晶子径とは、一般的方法、すなわち、Ｘ
線回折法によって得られる回折線巾の拡がりから、Ｓｃ
ｈｅｒｒｅｒの式により算出されるものである。

【００１５】具体的には、ＣｕＫα線をＸ線源として用
いた場合は、回折線（２θ）で４４度付近に極大を持つ
回折線の拡がりから算出されるものである。また、固体
塩基性硫酸亜鉛とは、ＺｎＳＯ₄・ｍＺｎＯ・ｎＨ₂Ｏも
しくは、ＺｎＳＯ₄・ｍＺｎ（ＯＨ）₂ （ここで、ｍ、
ｎはそれぞれ０．５≦ｍ≦４、０≦ｎ≦８なる数を表
す）、さらには、Ｚｎ_(l+1)（ＯＨ）_2l・ＳＯ₄（ここ
で、ｌは１≦ｌ≦４なる整数を表す）などの一般式で表
し得る化合物であって、具体的には、ＺｎＳＯ₄・０．
５ＺｎＯ、ＺｎＳＯ₄・ＺｎＯ・Ｈ₂Ｏ（ＺｎＳＯ₄・Ｚ
ｎ（ＯＨ）₂）または、Ｚｎ₂（ＯＨ）₂ＳＯ₄、ＺｎＳＯ
₄・３ＺｎＯ、ＺｎＳＯ₄・３ＺｎＯ・３Ｈ₂Ｏ（ＺｎＳ
Ｏ₄・３Ｚｎ（ＯＨ）₂）、ＺｎＳＯ₄・３ＺｎＯ・６Ｈ₂
Ｏ、ＺｎＳＯ ₄・３ＺｎＯ・７Ｈ₂Ｏ、ＺｎＳＯ₄・３Ｚ
ｎＯ・８Ｈ₂Ｏ、ＺｎＳＯ₄・４ＺｎＯ・４Ｈ₂Ｏ（Ｚｎ
ＳＯ₄・４Ｚｎ（ＯＨ）₂）などがあり、成著（例えば、
無機化学全書、ＶＩＩＩ−１、５００頁、丸善）にも多
く見られる化合物群である。

【００１６】より具体的には、該触媒粒子、酸化ジルコ
ニアもしくは酸化ハフニウムの少なくとも１種、少なく
とも１種の固体塩基性硫酸亜鉛等を加えた水相とベンゼ
ン相を水素加圧下に攪拌混合すれば良い。なお、該触媒
粒子、酸化ジルコニアもしくは酸化ハフニウムの少なく
とも１種、少なくとも１種の固体塩基性硫酸亜鉛等の水
相への加え方に特に制限はなく、どのような順序で加え
てもよい。また、反応後に触媒を沈降分離もしくはろ過
分離等によって分離して、再使用することもできる。さ
らに、反応後、有機相のみを除去して、新たにベンゼン
相を仕込み、再び反応を行うこともできる。

【００１７】本反応は、通常、液相懸濁法にて連続的ま
たは回分的に行われるが、固定床式でも行うことができ
る。反応条件は使用する触媒や添加物の種類や量によっ
て適宜選択されるが、通常、水素圧力は１〜２０ＭＰ
ａ、好ましくは１〜１０ＭＰａの範囲であり、反応温度
は１０〜２５０℃、好ましくは１００〜２００℃の範囲
である。また、反応時間は、目的とするベンゼンの転化
率やシクロヘキセンの選択率の実質的な目標値を定め、
適宜選択すればよいが、通常、１秒〜１００時間、好ま
しくは１分〜１０時間である。

【００１８】分離は、蒸留、抽出、固液分離、洗浄等、
それ自体公知の方法によって行うことができる。本発明
の２）の工程のシクロヘキセンのニトロ化を行い、ニト
ロシクロヘキセンを得る方法としては、ニトロ化試剤と
反応させる方法が挙げられる。本発明のニトロ化とは、
シクロヘキセンから、シクロヘキセンの水素原子（−
Ｈ）の１つをニトロ基（−ＮＯ₂）で置換した形である
ニトロシクロヘキセンを得る反応を意味する。

【００１９】ニトロ化試剤としては、ＮＯ、ＮＯ₂、Ｎ₂
Ｏ₃、Ｎ₂Ｏ₄、Ｎ₂Ｏ₅等の窒素酸化物、硝酸、発煙硝
酸、亜硝酸、亜硝酸メチル等の亜硝酸エステル、硝酸メ
チル等の硝酸エステル、ＮａＮＯ₂等の亜硝酸塩、Ｎａ
ＮＯ₃等の硝酸塩、塩化ニトロシル、ニトロイル酢酸等
のＮＯまたはＮＯ₂誘導体から成る群から選ばれた少な
くとも１種を用いることができる。好ましくは、ＮＯ、
ＮＯ₂、Ｎ₂Ｏ₄、硝酸から成る群から選ばれる少なくと
も１種。さらに好ましくは、ＮＯ、ＮＯ₂、Ｎ₂Ｏ₄から
選ばれた少なくとも１種。最も好ましくは、ＮＯ₂、及
び／またはＮ₂Ｏ₄である。これらのニトロ化試剤は、単
独で用いても、２種類以上を混合して用いてもよい。

【００２０】該ニトロ化は、無触媒、または触媒の存在
下に行うことができる。該触媒としては、Ｐｄ、Ｒｕ等
の周期律表の第ＶＩＩＩ族金属を含むもの、Ｃｏ、また
は、Ｆｅを含む触媒、セリウム塩、２，２，６，６−テ
トラメチル−１−ピペリジニロキシラジカル、Ｎ−ヒド
ロキシフタルイミド等のシクロヘキセンに作用してシク
ロヘキセニルラジカル等のラジカルを生成させるもの、
ゼオライト触媒、特にプロトン型のゼオライト触媒、酸
性イオン交換樹脂等が挙げられる。

【００２１】該ニトロ化は、液相下でも、気相下でも行
うことができる。また、該ニトロ化は、連続式に行って
も、回分式に行っても良い。この反応は、溶媒の非存在
下、または、溶媒の存在下に行うことができる。該溶媒
としては、ニトロ化試剤の種類によって適宜選択すれば
良いが、ノルマルヘキサン、シクロヘキサン等の脂肪族
飽和炭化水素、ベンゼン、トルエン等の芳香族炭化水
素、四塩化炭素、クロロホルム、１，２−ジクロロエタ
ン等のハロゲン化炭化水素、ジブチルエーテル、テトラ
ヒドロフラン、ジオキサン等のエーテル類、アセトニト
リル、プロピオニトリル等のニトリル類、Ｎ，Ｎ−ジメ
チルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド等の
アミド類、ピリジン、トリエチルアミン等の有機アミン
類、酢酸、プロピオン酸等のカルボン酸類、メタノー
ル、エチレングリコール等のアルコール類、酢酸エチル
等のエステル類、水等を用いることができる。

【００２２】溶媒はこれらを単独で用いても、混合して
用いても良い。ベンゼン、及びシクロヘキサンを溶媒に
用いる場合は、本工程の原料として、上記の１）の工程
の部分水素化（Ａ）の反応液、すなわち、ベンゼン／シ
クロヘキセン／シクロヘキサン混合物をそのまま、もし
くは、シクロヘキサン、またはベンゼンを分離した後、
用いることができるため、１）の工程の分離操作を軽減
することができる。

【００２３】また、本シクロヘキセンとニトロ化試剤の
反応は、ゼオライト、シリカ、アルミナ、酸性イオン交
換樹脂等の酸性物質、炭酸カリウム、トリエチルアミ
ン、塩基性イオン交換樹脂等の塩基性物質等の添加剤の
存在下に行うこともできる。使用するニトロ化試剤のシ
クロヘキセンに対するモル比は、ニトロ化試剤により適
宜選ぶ必要があるが、通常、０．１〜２０倍モル、好ま
しくは、０．５〜１０倍モル。最も好ましくは、１〜５
倍モルである。

【００２４】反応温度は、ニトロ化試剤により適宜選ぶ
必要があるが、通常、−１００〜２００℃、好ましくは
−３０〜１５０℃、最も好ましくは、０〜１００℃であ
る。反応時間は、目標とするシクロヘキセンの転化率に
よって適宜選択すればよいが、通常、１秒〜１００時
間、好ましくは、１分〜１０時間である。また、ニトロ
化試剤の種類、または反応条件によっては、ニトロシク
ロヘキセンの他に、ニトロシクロヘキサノール、亜硝酸
ニトロシクロへキシルエステル、硝酸ニトロシクロへキ
シルエステル、ジニトロシクロヘキサン等の副生成物が
生成する。

【００２５】ここで、ニトロシクロヘキサノールは、２
−ニトロシクロヘキサノール、及び／または、３−ニト
ロシクロヘキサノールである。亜硝酸ニトロシクロヘキ
シルは、亜硝酸２−ニトロシクロヘキシルエステル、及
び／または、亜硝酸３−ニトロシクロヘキシルエステル
である。硝酸ニトロシクロへキシルエステルは、硝酸２
−ニトロシクロへキシルエステル、及び／または、硝酸
３−ニトロシクロへキシルエステルである。ジニトロシ
クロヘキサンは、１，２−ジニトロシクロヘキサン、及
び／または／１，３−ジニトロシクロヘキサンである。

【００２６】これらの副生成物に、酸性または塩基性の
物質を接触させて反応させることにより、ニトロシクロ
ヘキセンを得ることができる。該反応は、シクロヘキセ
ンとニトロ化試剤との反応後に、ニトロシクロヘキセン
を分離せずにそのまま行っても、ニトロシクロヘキセン
を分離してから行っても良い。また、シクロヘキセンと
ニトロ化試剤との反応と同時に行うこともできる。また
該反応は、１段階で行っても良いし、２段階以上で行っ
ても良い。

【００２７】酸性の物質としては、ゼオライト、酸性ア
ルミナ、シリカ等の金属酸化物、複合酸化物、硫酸、ヘ
テロポリ酸等の無機酸、ｐ−トルエンスルホン酸等の有
機スルホン酸、酸性イオン交換樹脂等が挙げられる。塩
基性の物質としては、炭酸カリウム、酢酸ナトリウム等
のアルカリ塩、水酸化カルシウム、水酸化ナトリウム等
のアルカリ、塩基性アルミナ等の金属酸化物、トリエチ
ルアミン、ピリジン等の有機アミン類、塩基性イオン交
換樹脂等が挙げられる。また、使用する酸性または塩基
性物質の量は、ニトロシクロヘキセンに変換する副生成
物のモル量の０．０００１〜１０００倍モル、好ましく
は、０．００１〜５００倍モル、最も好ましくは、０．
００１〜１００倍モルである。

【００２８】本ニトロシクロヘキセンへの変換反応も、
シクロヘキセンとニトロ化試剤との反応と同様に、溶媒
の非存在下、または溶媒の存在下に行うことができ、該
溶媒としては、シクロヘキセンとニトロ化試剤の反応と
同様のものを用いても良いし、異なる溶媒を用いても良
い。反応温度は、使用する酸性または塩基性の物質の種
類により、適宜選択すればよいが、通常、−３０〜２０
０℃、好ましくは、０〜１５０℃である。反応時間は、
通常、１秒〜１００時間、好ましくは、１分〜１０時間
である。

【００２９】分離は蒸留、抽出、洗浄、固液分離等、そ
れ自体公知の方法によって行うことができる。本発明の
３）の工程の、ニトロシクロヘキセンを触媒（これを触
媒（Ｂ）とする）の存在下、部分水素化（Ｂ）して、シ
クロヘキサノンオキシムを得る方法としては、１段階で
水素化反応を行う方法と、２段階で水素化反応を行う方
法が挙げられる。ここで言う１段階の反応とは、触媒
（Ｂ）を用いて反応を行い、直接、シクロヘキサノンオ
キシムを得ることを意味する。２段階の反応とは、触媒
（Ｂ）を用いた反応でニトロシクロヘキサンを得た後、
さらに、該触媒（Ｂ）と同じ、または異なる触媒を用い
て反応を行い、シクロヘキサノンオキシムを得ることを
意味する。

【００３０】本部分水素化反応（Ｂ）は、固定床、また
は懸濁床で連続式、または回分式に行うことができる。
また、液相下でも気相下でも行うことができるが、好ま
しくは、液相下での反応を用いることができる。この部
分水素化反応は、溶媒の非存在下、または溶媒の存在下
に行うことができる。

【００３１】該溶媒としては、特に規定はないが、水、
ノルマルヘキサン、シクロヘキサン等の脂肪族炭化水
素、ベンゼン、トルエン等の芳香族炭化水素、四塩化炭
素、１，２−ジクロロエタン、クロロベンゼン等のハロ
ゲン化炭化水素、ジブチルエーテル、テトラヒドロフラ
ン、ジオキサン等のエーテル類、メタノール、エタノー
ル、シクロヘキサノール等のアルコール類、ギ酸、酢
酸、シュウ酸等のカルボン酸類、トリエチルアミン、ピ
リジン、シクロへキシルアミン、エチレンジアミン、テ
トラメチルエチレンジアミン等の有機アミン類、アセト
ニトリル、プロピオニトリル等のニトリル類、Ｎ，Ｎ−
ジメチルホルムアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド
等のアミド類、酢酸エチル、ギ酸メチル等のエステル類
等を用いることができる。これら溶媒は、単独で用いて
も、混合して用いても良い。また、部分水素化（Ｂ）の
２段階の反応は、前段の部分水素化と後段の部分水素化
から成り、前段の部分水素化と後段の部分水素化で同じ
溶媒を用いても良いし、異なる溶媒を用いても良い。

【００３２】触媒（Ｂ）のうち、１段階で部分水素化を
行う場合の触媒としては、種々の金属触媒、金属酸化物
触媒、好ましくはＮｉ、Ｐｄ、Ｐｄ−Ｐｂ、Ｐｄ−Ｂ
ｉ、Ｐｔ等を含む触媒を用いることができる。無担体で
も良いし、触媒担体として、活性炭、アセチレンブラッ
ク、アルミナ、シリカ、シリカ／アルミナ、ゼオライ
ト、ジルコニア、チタニア、ケイソウ土、硫酸バリウ
ム、炭酸カルシウム等を用いることもできる。さらに、
塩酸等の酸、またはトリエチルアミン、ピリジン等の有
機アミン類等の塩基を添加することが望ましい。添加す
る酸、及び塩基は、固体、または触媒担体の形でも構わ
ない。

【００３３】反応温度は、触媒の種類によって適宜選択
すれば良いが、通常、−３０℃〜２００℃、好ましく
は、０〜１５０℃、最も好ましくは、１０〜１００℃で
ある。水素圧力は、通常、０．０１〜１０ＭＰａ、好ま
しくは、０．１〜５ＭＰａである。反応時間は、通常、
１秒〜１００時間、好ましくは、１分〜１０時間であ
る。

【００３４】また、触媒（Ｂ）のうち、２段階の反応を
行う場合の前段の部分水素化の触媒としては、種々の金
属触媒、金属酸化物触媒が用いられ、好ましくは、Ｎ
ｉ、Ｐｄ、Ｐｔ、Ｒｕ、Ｃｕ、Ｃｏ、Ｆｅ、Ｒｈ、Ｃｒ
を含む触媒を用いることができる。該触媒は無担体でも
良いし、触媒担体として、活性炭、アセチレンブラッ
ク、アルミナ、シリカ、シリカ／アルミナ、ゼオライ
ト、チタニア、ケイソウ土、硫酸バリウム、炭酸カルシ
ウム等を用いることもできる。反応温度は、−３０〜２
００℃、好ましくは０〜１５０℃、最も好ましくは１０
〜１００℃である。水素圧力は、通常０．０１〜１０Ｍ
Ｐａ、好ましくは、０．１〜５ＭＰａである。反応時間
は、通常、１秒〜１００時間、好ましくは、１分〜１０
時間である。

【００３５】前段の部分水素化により、ニトロシクロヘ
キサンとシクロヘキサノンオキシムを主とする生成混合
物が得られる。前段の部分水素化の後、シクロヘキサノ
ンオキシムを分離せずにそのまま後段の部分水素化を行
っても良いし、シクロヘキサノンオキシムを分離してか
ら後段の部分水素化を行っても良い。後段の部分水素化
の触媒としては、種々の金属触媒、金属酸化物触媒、金
属塩触媒を用いることができる。

【００３６】好ましくは、Ｐｄ−Ｐｂ、Ｐｄ−Ｂｉ、Ｐ
ｔ、Ｎｉ、Ｃｕ、Ｚｎ、Ａｇ、Ｃｒ、Ｃｕ−Ｚｎ−Ａ
ｇ、Ａｇ−Ｚｎ−Ｃｒ等を含む金属触媒、または複合酸
化物触媒、ＣｕＣｌ等の金属塩化物等を用いることがで
きる。これらの触媒は、無担体でも良いし、触媒担体と
して、活性炭、アセチレンブラック、アルミナ、シリ
カ、シリカ／アルミナ、ゼオライト、ジルコニア、チタ
ニア、ケイソウ土、硫酸バリウム、炭酸カルシウム等を
用いることもできる。また、反応液に可溶な触媒は、均
一系触媒として用いることができる。

【００３７】後段の部分水素化の反応温度は、触媒の種
類によって適宜選択すればよいが、通常、−３０℃〜２
５０℃、好ましくは、０〜２２０℃、最も好ましくは、
３０〜２００℃である。反応圧力は、通常、０．０１〜
１５ＭＰａ、好ましくは、０．０５〜１０ＭＰａ、最も
好ましくは、０．１〜５ＭＰａである。反応時間は、通
常、１秒〜１００時間、好ましくは、１分〜１０時間で
ある。分離は蒸留、抽出、洗浄、固液分離等、それ自体
公知の方法によって行うことができる。

【００３８】本発明の４）の工程の、シクロヘキサノン
オキシムを気相で転位してε−カプロラクタムを得る方
法としては、触媒（これを触媒（Ｃ）とする）として固
体酸等を用いる方法が挙げられる。固体酸としては、ホ
ウ酸系、リン酸系、シリカ／アルミナ系、ゼオライト系
触媒を用いる方法が挙げられるが、好ましくは、ゼオラ
イト触媒であり、より好ましくは、ＺＳＭ−５類、フェ
リエライト、β型を用いることができる。特に好ましく
は、ＺＳＭ−５であり、さらに、Ｓｉ／Ａｌ原子比が高
いものが用いられる。

【００３９】特開昭５７−１３９０６２号公報記載のシ
リカ対アルミナの比が少なくとも１２で、かつ、拘束指
数が１〜１２であるゼオライトでＺＳＭ−５を中心とす
る群を用いる方法、特開昭６２−１２３１６７号公報記
載のＳｉ／Ａｌ原子比が５００以上かつ細孔外酸量が５
μ等量／ｇ以下である結晶性ゼオライト触媒を用いる方
法、実質的にプロトンを含まず、及び／または、周期律
表第ＩＢ族に属する金属よりなる群から選ばれる少なく
とも１種の金属を含有する結晶性ゼオライトを用いる方
法等を用いることができる。ここで言う、実質的にプロ
トンを含まない結晶性ゼオライトとは、一般的方法、す
なわち、液相イオン交換／ろ液滴定法によって求められ
る、結晶性ゼオライト中のプロトン量（酸量）が、０．
０２ｍｍｏｌ／ｇ−ゼオライト以下の結晶性ゼオライト
であることを意味する。

【００４０】触媒として用いる結晶性ゼオライトは、粉
体のまま用いても良いが、結晶性ゼオライトのみを圧縮
成型、打錠成形等によって成形したものや、例えば、ア
ルミナ、シリカ、シリカ／アルミナ、ジルコニア、チタ
ニア、ケイソウ土、粘土等の多孔性耐火性無機酸化物を
バインダーまたは成型用希釈剤として結晶性ゼオライト
と混合後、その混合物を成形したもの等を用いても良
い。反応は、触媒を充填した固定床、移動床、流動床等
の反応器に、原料気化器で気化させたシクロヘキサノン
オキシムをガス状として、接触させることで行われる。

【００４１】反応温度は、通常、２００〜５００℃であ
り、より好ましくは、３００〜４５０℃である。反応圧
力は、通常、０．０１〜１ＭＰａであり、より好ましく
は、０．０５〜０．１５ＭＰａである。シクロヘキサノ
ンオキシムの重量空間速度は、通常、０．０１〜１００
／時間であり、より好ましくは、０．１〜１０／時間で
ある。シクロヘキサノンオキシムは単独で供給されても
良いが、ベンゼン、トルエン等の芳香族炭化水素や、メ
タノール、エタノール、１−プロパノール、１−ブタノ
ール、１−ヘキサノール、１−ヘプタノール、１−オク
タノール等の脂肪族アルコール類、ニトリル系、アミド
系、エーテル系、ケトン系等の有機溶媒に希釈して供給
する方がより好ましい。

【００４２】キャリヤーガスは、用いなくとも良いが、
例えば窒素ガス、ヘリウムガス、炭酸ガス、水素ガス等
の不活性ガスを用いる方がより好ましい。また、水、ア
ンモニアガスやメチルアミン類等の塩基性物質、また、
生成物であるε−カプロラクタム等をシクロヘキサノン
オキシムと共に供給しても良い。反応に使用した触媒の
焼成による再生は、空気を窒素で所望の酸素濃度になる
ように希釈したガスを使用するか、空気そのものを使用
して、触媒上に蓄積した炭素質物質が燃焼するに十分な
温度と時間、保持することによって行われる。温度は４
００〜７００℃が好ましく、使用するガス中の酸素濃度
は１〜２１容量％の範囲が好ましい。

【００４３】

【発明の実施の形態】次に、実施例によって本発明をさ
らに具体的に説明するが、本発明は、これらの実施例に
限定されるものではない。

【００４４】

【実施例１】１）の工程 Ｒｕ（ＯＨ）₃ を水中において加圧水素により還元して
得た金属ルテニウム触媒（平均粒子径５ｎｍ）０．５
ｇ、ＺｒＯ₂粉末（平均粒径０．３５μ）２．５ｇ、塩
基性硫酸亜鉛ＺｎＳＯ₄・Ｚｎ（ＯＨ）₂を亜鉛として３
０ｍｇ及びＺｎＳＯ₄・７Ｈ₂Ｏの１８％水溶液２８０ｍ
Ｌを、チタン製の内容積１Ｌのオートクレーブに仕込
み、攪拌下水素で置換して１５０℃まで昇温後、ベンゼ
ン１２２．４ｇを圧入し、全圧５．１ＭＰａで高速攪拌
下に反応させた。３０分後、この反応液を抜き出し、ガ
スクロマトグラフィーにより油相の組成を分析した。ベ
ンゼンの転化率は４５．６％、シクロヘキセンの選択率
は８３．１％であった。副生成物は、シクロヘキサンで
あった。この油相の反応混合物を蒸留装置で、Ｎ，Ｎ−
ジメチルアセトアミドを溶剤として、抽出蒸留を行い、
純度９９％のシクロヘキセンを得た。

【００４５】２）の工程 内容積０．５Ｌのステンレス製オートクレーブに、１）
の工程で得られたシクロヘキセン３０．２ｇ（０．３６
８ｍｏｌ）、ベンゼン溶媒１５４ｍＬを仕込み、窒素置
換後、ＮＯ₂を５１．８ｇ（１．１３ｍｏｌ）導入し、
３０℃で２時間、攪拌下に反応させた。さらに該反応液
に、トリエチルアミンを２３４ｇ（２．３２ｍｏｌ）を
加えて、さらに１０〜２０℃で１時間反応させた。溶媒
と過剰のトリエチルアミン等を蒸留で除去した生成物
に、１，２−ジクロロエタン溶媒３０２ｍＬ、酸性活性
アルミナ３７．０ｇを加え、９０℃で３０分反応させ
た。生成物の組成をガスクロマトグラフィーにより分析
した。シクロヘキセンの転化率は９９．７％、ニトロシ
クロヘキセンの選択率は、８８．１％であった。活性ア
ルミナをろ過で除去した後、蒸留を行うことにより、純
度９８％のニトロシクロヘキセンを得た。

【００４６】３）の工程 内容積０．５Ｌステンレス製オートクレーブに、２）の
工程で得られたニトロシクロヘキセン２５．８ｇ（０．
２０３ｍｏｌ）、水２４０ｍＬ、０．５重量％Ｎｉ−Ａ
ｌ₂Ｏ₃ペレット触媒３０．２ｇを仕込み、水素で置換し
て、全圧２．１ＭＰａ、４０℃で攪拌下、４時間反応さ
せた。反応液からろ過により触媒を除去し、これに５重
量％Ｐｄ−アセチレンブラック触媒０．２６ｇ、及び酢
酸鉛（ＩＩ）・３水和物０．３５ｇを加えた後、水素で
置換して、全圧３．０ＭＰａ、１５０℃で３０分反応さ
せた。生成物の組成をガスクロマトグラフィーで分析し
た。ニトロシクロヘキセンの転化率は９８．８％、シク
ロヘキサノンオキシムの選択率は８５．６％であった。
反応液からヘプタンを用いた抽出により、生成物を分離
した後、蒸留によって、ヘプタンと、シクロへキサノン
等の副生成物を除去することにより、純度９７％のシク
ロヘキサノンオキシムを得た。

【００４７】４）の工程 （触媒の調製）コロイダルシリカ９７ｇと１０重量％水
酸化テトラ−ｎ−プロピルアンモニウム水溶液２２４．
０ｇ、エタノール６０ｇをホモジナイザーで５０００回
転／分で３０分間激しく攪拌した。そこに硫酸アルミニ
ウム・１４〜１８水塩０．０７８９ｇを水４８ｇに溶解
した水溶液を、攪拌しながら徐々に加えた。この混合物
をホモジナイザーで８０００回転／分で３０分間激しく
攪拌した。この溶液を１Ｌステンレス製オートクレーブ
に仕込み密閉し、４００回転／分で攪拌を行いながら１
６０℃で１２０時間の水熱合成を行った。生成した白色
結晶をろ過後、ほぼ中性まで水洗した。この結晶を１５
０℃で１２時間乾燥後、電気炉で５５０℃で６時間空気
下で焼成し、白色結晶を得た。この結晶は、粉末Ｘ線回
折法によりＺＳＭ−５と同定され、平均粒子径は約０．
３μｍの球状結晶で、シリカ／アルミナモル比は３８０
０であった。

【００４８】この結晶を１Ｎ硝酸ナトリウム水溶液（１
０ｃｃ／ｇ−ゼオライト）に分散させ、４０℃、３時間
イオン交換を行った後、ろ過、水洗を行った。この操作
を３度繰り返した後、１５０℃、１２時間乾燥を行っ
た。次にこのゼオライトを、０．００１５Ｎ硝酸銀水溶
液（１０ｃｃ／ｇ−ゼオライト）に分散させ、室温、２
時間イオン交換を行った。ろ過、水洗、乾燥（１５０
℃、１２時間）を行った後、空気中５００℃で３時間焼
成して、触媒Ａを調製した。この触媒Ａの蛍光Ｘ線分析
法によるＡｇ量は０．０７重量％であった。液相イオン
交換／ろ液滴定法で測定したプロトン量は０．０００８
ｍｍｏｌ／ｇであった。

【００４９】（気相下の転位反応）圧縮成型後粉砕し
０．５〜１．５ｍｍに整粒した触媒Ａ０．６ｇを石英ガ
ラス製反応管（長さ４０ｃｍ、内径８ｍｍ）に充填し、
窒素ガスを２００ｃｃ／分で流し、４００℃で１時間加
熱した。次いで窒素ガスを２０ｃｃ／分で流しながら３
５０℃に保持し、メタノール溶媒にシクロヘキサノンオ
キシム９重量％溶解させた溶液を９．０ｇ／時間で供給
し、常圧下で６時間反応させた。この時の重量空間速度
は、１．３５／時間であった。１時間毎に反応液を回収
し、ガスクロマトグラフィーで分析した。シクロヘキサ
ノンオキシムの転化率は９９．７％、ε−カプロラクタ
ムの選択率は９６．２％であった。

【００５０】

【比較例１】ベンゼンの部分水素化（Ａ）は、実施例１
の工程１）と同様の方法で行った後、得られたシクロヘ
キセンから、水和、脱水素、オキシム化、液相下の転位
反応を順次行い、ε−カプロラクタムラクタムを得る実
験を行った。 シクロヘキセンを水和してシクロヘキサノールを得る工
程：内容積２Ｌのガラス製オートクレーブに、水６８８
ｇと、Ｈ−ＺＳＭ−５ゼオライト触媒２５５ｇを仕込
み、窒素０．５ＭＰａの加圧下にて、攪拌しながら１２
０℃に昇温後、実施例１の工程１）と同様の方法で得ら
れたシクロヘキセン５１９ｇ（６．３３ｍｏｌ）を圧入
し、１時間反応させた。攪拌停止後、直ちに油水２相に
分離し、ガスクロマトグラフィーにより、油相の組成を
分析した。シクロヘキセンの転化率は、１２．６％、シ
クロヘキサノールの選択率は、９９．７％であった。こ
の油相の反応混合物を蒸留装置で蒸留し、シクロヘキサ
ノールを得た。

【００５１】シクロヘキサノールを脱水素してシクロヘ
キサノンを得る工程：内径３０ｍｍのステンレス製管状
反応器に、Ｃｕ−Ｃｒ系酸化物粒状触媒４９０ｍＬを充
填し、水素／窒素混合ガスにより触媒の還元処理を行っ
た後、入口及び出口温度を２６５℃に保って、０．１２
ＭＰａの圧力下、前工程で得られたシクロヘキサノール
を予熱気化させ、５．０ｇ／時間（０．０５ｍｏｌ／時
間）の速度で供給し、１２時間反応させた。１時間毎に
反応液を回収し、ガスクロマトグラフィーで分析した。
シクロヘキサノールの転化率は７１．２％、シクロヘキ
サノンの選択率は９７．３％であった。反応液を蒸留し
て、シクロヘキサノールを分離することにより、シクロ
ヘキサノンを得た。

【００５２】シクロヘキサノンをオキシム化してシクロ
ヘキサノンオキシムを得る工程：内容積０．３Ｌガラス
製攪拌槽に、３７重量％ヒドロキシルアミン硫酸塩水溶
液１３７．４ｇを仕込み、９０℃に保って、前工程で得
られたシクロヘキサノン２９．７ｇ（０．３０３ｍｏ
ｌ）と、反応液のｐＨが４．０になるように、アンモニ
ア水を同時に添加し、３０分間反応させた後、反応液の
組成をガスクロマトグラフィーで分析した。シクロヘキ
サノンの転化率は９５．７％、シクロヘキサノンオキシ
ムの選択率は９９．３％であった。反応液を静置して油
相を採取することにより、硫安等の副生成物を分離し、
さらに油相を蒸留してシクロヘキサノン等を除去し、シ
クロヘキサノンオキシムを得た。

【００５３】シクロヘキサノンオキシムを液相下で転位
しε−カプロラクタムを得る工程：内容積０．１Ｌ攪拌
槽に、３２重量％発煙硫酸２２．６ｇを仕込み、前工程
で得られたシクロヘキサノンオキシム１９．５ｇ（０．
１７３ｍｏｌ）を加えて、８０℃で、１時間反応させ
た。反応後、アンモニア水を加えて、ε−カプロラクタ
ムを遊離させてから、反応液の組成をガスクロマトグラ
フィーで分析した。シクロヘキサノンオキシムの転化率
は９９．９％、ε−カプロラクタムの選択率は９９．０
％であった。硫安３２．６ｇが副生した。

【００５４】

【比較例２】ベンゼンを完全水素化して得られたシクロ
ヘキサンから、ニトロ化、部分水素化、液相下の転位反
応を順次行い、ε−カプロラクタムを得る実験を行っ
た。 シクロヘキサンをニトロ化してニトロシクロヘキサンを
得る工程：内容積０．５Ｌのステンレス製オートクレー
ブに、シクロヘキサン１９６．３ｇ（２．３４ｍｏｌ）
を仕込み、６０重量％硝酸７３．２ｇを１５分間で注入
し、２００℃、３．５ＭＰａで反応させた。硝酸注入終
了後、油水分離し、油相の組成をガスクロマトグラフィ
ーで分析した。シクロヘキサンの転化率は、２８．４
％、ニトロシクロヘキサンの選択率は、７８．８％であ
った。油相を蒸留することにより、ニトロシクロヘキサ
ンを得た。

【００５５】ニトロシクロヘキサンを部分水素化しシク
ロヘキサノンオキシムを得る工程：内容積０．５Ｌのス
テンレス製オートクレーブに、前工程で得られたニトロ
シクロヘキサン２６．３ｇ（０．２０４ｍｏｌ）、水２
４０ｍＬ、５重量％Ｐｄ−アセチレンブラック触媒０．
２７ｇ、及び酢酸鉛（ＩＩ）・３水和物０．３６ｇを加
えた後、水素で置換して、全圧３．０ＭＰａ、１５０℃
で３０分反応させた。生成物の組成をガスクロマトグラ
フィーで分析した。ニトロシクロヘキサンの転化率は９
８．２％、シクロヘキサノンオキシムの選択率は７９．
８％であった。反応液からヘプタンを用いた抽出によ
り、生成物を分離した後、蒸留によって、ヘプタンと、
シクロヘキサノン等の副生成物を除去することにより、
シクロヘキサノンオキシムを得た。得られたシクロヘキ
サノンオキシムを比較例１と同様の方法で、液相下で転
位してε−カプロラクタムを得た。

【００５６】

【発明の効果】本発明の方法によれば、簡便な方法でベ
ンゼンを出発原料としてε−カプロラクタムを製造する
ことができる。すなわち、比較例１の、ベンゼンから部
分水素化（Ａ）、水和、脱水素、オキシム化、液相下の
転位を順次行う方法、または、ベンゼンの完全水素化、
空気酸化、脱水素、オキシム化、液相下の転位を順次行
う、工業的に最も広く行われている製造方法に比べ、工
程数が少なく、比較例１の方法のシクロヘキセンの水
和、シクロヘキサノールの脱水素、または、工業的に最
も広く行われている製造方法のシクロヘキサンの空気酸
化等の工程に比較して、シクロヘキセンのニトロ化、ニ
トロシクロヘキセンの部分水素化（Ｂ）の工程は転化率
が高くて、生産性が高く、エネルギー消費を少なくでき
るという効果を有する。さらに、ヒドロキシルアミンの
ような煩雑な工程で製造される反応試剤ではなく、Ｎ
Ｏ、ＮＯ₂、硝酸等の簡便に製造できる反応試剤を用い
ることができる。また、比較例２のベンゼンの完全水素
化、ニトロ化、部分水素化、液相下の転位を順次行う方
法と比べ、工程数は同じであるが、ニトロ化の転化率が
高くて、生産性が高く、エネルギー消費が少ない上、選
択率が高く、廃棄物が少ない。さらに、ニトロ化の反応
条件が穏和であるため、操作と設備を簡便にできるとい
う効果を有する。また、ニトロシクロヘキセンの部分水
素化（Ｂ）は、ニトロシクロヘキセンから一部、直接シ
クロヘキサノンオキシムに水素化されるため、ニトロシ
クロヘキサンの部分水素化に比べ、選択率が高くできる
という利点がある。しかも、比較例１、及び、比較例２
の方法のように、硫安が実際上副生しない。これらの効
果を有する本製造方法は、工業的に実施する上で極めて
有利である。

Claims (9)

【特許請求の範囲】
1. 【請求項１】 ベンゼンを出発原料として、ε−カプロ
   ラクタムを得る方法において、製造工程が以下の１）〜
   ４）の工程を含むことを特徴とする、ε−カプロラクタ
   ムの製造方法。 １）ベンゼンを触媒（Ａ）の存在下で部分水素化（Ａ）
   してシクロヘキセンを得る工程。 ２）上記１）の工程で得られたシクロヘキセンをニトロ
   化してニトロシクロヘキセンを得る工程。 ３）上記２）の工程で得られたニトロシクロヘキセンを
   触媒（Ｂ）の存在下で部分水素化（Ｂ）してシクロヘキ
   サノンオキシムを得る工程。 ４）上記３）の工程で得られたシクロヘキサノンオキシ
   ムを触媒（Ｃ）の存在下に、気相下で転位させてε−カ
   プロラクタムを得る工程。
2. 【請求項２】 該部分水素化（Ａ）を行う触媒（Ａ）
   が、２０ｎｍ以下の平均結晶子径を有する金属ルテニウ
   ムを主成分とする触媒粒子であり、かつ、該触媒粒子と
   は別に、酸化ジルコニウムもしくは酸化ハフニウムの少
   なくとも１種を添加し、さらに少なくとも１種の固体塩
   基性硫酸亜鉛の共存下、中性または酸性の条件下に反応
   を行うことを特徴とする、請求項１記載のε−カプロラ
   クタムの製造方法。
3. 【請求項３】 該ニトロ化のニトロ化試剤が、ＮＯ、Ｎ
   Ｏ₂、Ｎ₂Ｏ₄、硝酸から成る群から選ばれる少なくとも
   １種であることを特徴とする、請求項１〜２記載のε−
   カプロラクタムの製造方法。
4. 【請求項４】 該ニトロ化が、シクロヘキセンとニトロ
   化試剤との反応の後に、さらに酸性、または／及び、塩
   基性の物質と接触させることを特徴とする、請求項１〜
   ３記載のε−カプロラクタムの製造方法。
5. 【請求項５】 該部分水素化（Ｂ）が、１段階の反応で
   あることを特徴とする、請求項１〜４記載のε−カプロ
   ラクタムの製造方法。
6. 【請求項６】 該部分水素化（Ｂ）が、２段階の反応で
   あることを特徴とする、請求項１〜４記載のε−カプロ
   ラクタムの製造方法。
7. 【請求項７】 該気相下の転位を行う触媒（Ｃ）が固体
   酸であることを特徴とする、請求項１〜６記載のε−カ
   プロラクタムの製造方法。
8. 【請求項８】 該固体酸が、結晶性ゼオライトであり、
   そのＳｉ／Ａｌ原子比が５００以上かつ細孔外酸量が５
   μ等量／ｇ以下であることを特徴とする、請求項７記載
   のε−カプロラクタムの製造方法。
9. 【請求項９】 該固体酸が結晶性ゼオライトであり、実
   質的にプロトンを含まず、かつ周期律表第ＩＢ族に属す
   る金属よりなる群から選ばれる少なくとも１種の金属を
   含有することを特徴とする、請求項７記載のε−カプロ
   ラクタム製造方法。