JP2000079391A - 還元性電解水の生成方法 - Google Patents
還元性電解水の生成方法Info
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Abstract
(57)【要約】
【課題】所定値以下のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電
解水を効率的に生成することができる方法を提供する。 【解決手段】原水を電気分解することにより、９．５以
下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以下の酸化還元電位を持つ
還元性電解水を生成する方法において、前記原水とし
て、３〜５．８のｐＨを持つ水を用いる。
解水を効率的に生成することができる方法を提供する。 【解決手段】原水を電気分解することにより、９．５以
下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以下の酸化還元電位を持つ
還元性電解水を生成する方法において、前記原水とし
て、３〜５．８のｐＨを持つ水を用いる。
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、還元性電解水の生
成方法に関し、特に、所定値以下のｐＨおよび酸化還元
電位（ＯＲＰ）を持つ還元性電解水を効率的に生成する
ことができる方法に関する。
成方法に関し、特に、所定値以下のｐＨおよび酸化還元
電位（ＯＲＰ）を持つ還元性電解水を効率的に生成する
ことができる方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】従来から、水を電気分解して得られるア
ルカリ性電解水が、消化不良や下痢などを抑制するとい
う医療的効果を有することが報告されている。これは、
該アルカリ性電解水に含まれるカルシウム、マグネシウ
ムなどの各種ミネラル分が陽イオンとして存在すること
が主な原因であるものと考えられていたが、上記消化不
良や下痢などの病気の原因については明らかでなかっ
た。
ルカリ性電解水が、消化不良や下痢などを抑制するとい
う医療的効果を有することが報告されている。これは、
該アルカリ性電解水に含まれるカルシウム、マグネシウ
ムなどの各種ミネラル分が陽イオンとして存在すること
が主な原因であるものと考えられていたが、上記消化不
良や下痢などの病気の原因については明らかでなかっ
た。
【０００３】一方、本発明者らの探求により、生体内に
生じた活性酸素（Ｏ２ −）が生体分子を酸化することに
より当該生体分子が損傷を受け、これが病気の主な原因
であることが判明した。
生じた活性酸素（Ｏ２ −）が生体分子を酸化することに
より当該生体分子が損傷を受け、これが病気の主な原因
であることが判明した。
【０００４】そこで、本発明者らは、低還元電位水が生
体内の活性酸素消去活性値を高めることに着目し、この
反応を促進できる電解水として、ｐＨと酸化還元電位を
特定した酸性乃至アルカリ性還元水を提案した（特開平
９−１６８７８３号公報参照）。
体内の活性酸素消去活性値を高めることに着目し、この
反応を促進できる電解水として、ｐＨと酸化還元電位を
特定した酸性乃至アルカリ性還元水を提案した（特開平
９−１６８７８３号公報参照）。
【０００５】こうした還元水は、いずれのｐＨ領域であ
っても酸化還元電位を低くしてあるので、弱酸性領域で
はたとえば美容用化粧水用途に、中性領域では注射液な
どの医療用途や飲料水などにそれぞれ利用価値があるも
のと考えられる。
っても酸化還元電位を低くしてあるので、弱酸性領域で
はたとえば美容用化粧水用途に、中性領域では注射液な
どの医療用途や飲料水などにそれぞれ利用価値があるも
のと考えられる。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】このように、酸化還元
電位を低くした電解水はそれぞれのｐＨ領域でそれぞれ
の効用が期待できる反面、それらの効率的な生成方法に
関して依然として確立されていないのが現状である。特
に、９．５以下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以下の酸化還
元電位を持つ還元性電解水は、ＯＲＰの長期保存性に優
れるので、その効率的な生成方法の出現が望まれてい
る。
電位を低くした電解水はそれぞれのｐＨ領域でそれぞれ
の効用が期待できる反面、それらの効率的な生成方法に
関して依然として確立されていないのが現状である。特
に、９．５以下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以下の酸化還
元電位を持つ還元性電解水は、ＯＲＰの長期保存性に優
れるので、その効率的な生成方法の出現が望まれてい
る。
【０００７】本発明は、このような従来技術の問題点に
鑑みなされたものであり、所定値以下のｐＨおよびＯＲ
Ｐを持つ還元性電解水を効率的に生成することができる
方法を提供することを目的とする。
鑑みなされたものであり、所定値以下のｐＨおよびＯＲ
Ｐを持つ還元性電解水を効率的に生成することができる
方法を提供することを目的とする。
【０００８】
【課題を解決するための手段】還元性電解水の生成方法 本発明者らは、上記目的を達成するために鋭意検討した
結果、所定のｐＨの範囲内に調整した被電解水（原水）
を用いてこれを電気分解することにより、所定値以下の
ｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水を効率的に生成す
ることができることを見出し、本発明を完成するに至っ
た。すなわち、 （１）本発明に係る還元性電解水の生成方法は、原水
（被電解水）を電気分解することにより、９．５以下、
好ましくは９．０以下、より好ましくは８．０以下のｐ
Ｈおよび−１５０ｍＶ以下、好ましくは−１８８．５ｍ
Ｖ以下、より好ましくは−３００ｍＶ以下の酸化還元電
位を持つ還元性電解水を生成する方法において、前記原
水として、３．０〜５．８、好ましくは３．０〜５．０
のｐＨを持つ水を用いることを特徴とする。
結果、所定のｐＨの範囲内に調整した被電解水（原水）
を用いてこれを電気分解することにより、所定値以下の
ｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水を効率的に生成す
ることができることを見出し、本発明を完成するに至っ
た。すなわち、 （１）本発明に係る還元性電解水の生成方法は、原水
（被電解水）を電気分解することにより、９．５以下、
好ましくは９．０以下、より好ましくは８．０以下のｐ
Ｈおよび−１５０ｍＶ以下、好ましくは−１８８．５ｍ
Ｖ以下、より好ましくは−３００ｍＶ以下の酸化還元電
位を持つ還元性電解水を生成する方法において、前記原
水として、３．０〜５．８、好ましくは３．０〜５．０
のｐＨを持つ水を用いることを特徴とする。
【０００９】本発明方法によれば、電解前の被電解水が
上記所定範囲のｐＨに調整されているので、所定値以下
のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水を、既存の装置
および通常の電気分解により簡易に生成することが可能
となる。特に、少なくとも３〜５．８のｐＨを持つ水を
用いてこれを電気分解することにより得られる所定値以
下のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水は、活性酸素
に対する消去活性が著しく高く、生体内の活性酸素を受
け取ることにより安定化を図ろうとする作用があるの
で、美容効果や医療的効果などの他、飲料用途にも優れ
ている。また本発明方法により得られる還元性電解水は
洗浄水として、または酸化性排ガスの還元用としても用
いることができる。なお、水道水の水質基準は、ｐＨ
５．８〜８．６の範囲とされている。
上記所定範囲のｐＨに調整されているので、所定値以下
のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水を、既存の装置
および通常の電気分解により簡易に生成することが可能
となる。特に、少なくとも３〜５．８のｐＨを持つ水を
用いてこれを電気分解することにより得られる所定値以
下のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水は、活性酸素
に対する消去活性が著しく高く、生体内の活性酸素を受
け取ることにより安定化を図ろうとする作用があるの
で、美容効果や医療的効果などの他、飲料用途にも優れ
ている。また本発明方法により得られる還元性電解水は
洗浄水として、または酸化性排ガスの還元用としても用
いることができる。なお、水道水の水質基準は、ｐＨ
５．８〜８．６の範囲とされている。
【００１０】（２）上記範囲のｐＨに調整する方法とし
ては、特に限定されないが、たとえば水に、酸または炭
酸ガスを添加して調整することができる。
ては、特に限定されないが、たとえば水に、酸または炭
酸ガスを添加して調整することができる。
【００１１】（３）水の種類については、特に限定され
ず、たとえば水道水、純水、精製水、蒸留水または軟水
などが例示され、これらはそれぞれ単独で、または２種
以上組み合わせて用いられる。中でも、ｐＨの調整が容
易であるとの観点から、純水、精製水、蒸留水および軟
水からなる群から選択される少なくとも１種以上の水を
用いることが好ましい。
ず、たとえば水道水、純水、精製水、蒸留水または軟水
などが例示され、これらはそれぞれ単独で、または２種
以上組み合わせて用いられる。中でも、ｐＨの調整が容
易であるとの観点から、純水、精製水、蒸留水および軟
水からなる群から選択される少なくとも１種以上の水を
用いることが好ましい。
【００１２】（４）また、上記所定の水に、酸または炭
酸ガスを添加するのみならず、電気伝導度が５ｍＳ／ｍ
〜４０ｍＳ／ｍ、好ましくは１５ｍＳ／ｍ〜２５ｍＳ／
ｍの範囲になるように、さらにアルカリ金属塩および／
またはアルカリ土類金属塩を添加して、電解前の原水
（被電解水）を上記ｐＨの範囲に調整することもでき
る。
酸ガスを添加するのみならず、電気伝導度が５ｍＳ／ｍ
〜４０ｍＳ／ｍ、好ましくは１５ｍＳ／ｍ〜２５ｍＳ／
ｍの範囲になるように、さらにアルカリ金属塩および／
またはアルカリ土類金属塩を添加して、電解前の原水
（被電解水）を上記ｐＨの範囲に調整することもでき
る。
【００１３】（５）酸の種類としては、特に限定されな
いが、好ましくは炭酸および／またはアスコルビン酸を
用いることが好ましい。これらを用いると迅速に目的と
するｐＨの範囲に調整でき、しかも生成後の還元性電解
水を飲用として利用しても安全である。なお、アスコル
ビン酸を添加することで、ｐＨの低下のみならず、還元
剤としての働きを有するので、より好ましい。
いが、好ましくは炭酸および／またはアスコルビン酸を
用いることが好ましい。これらを用いると迅速に目的と
するｐＨの範囲に調整でき、しかも生成後の還元性電解
水を飲用として利用しても安全である。なお、アスコル
ビン酸を添加することで、ｐＨの低下のみならず、還元
剤としての働きを有するので、より好ましい。
【００１４】（６）また、少なくとも電気分解前に、予
め電気伝導度が４０ｍＳ／ｍ以下、好ましくは２５ｍＳ
／ｍ以下の範囲になるように、アルカリ金属（ナトリウ
ムやカリウムなど）イオンおよび／またはアルカリ土類
金属（カルシウムなど）イオンを除去しておくことが好
ましい。ｐＨの上昇を抑えるのに効果的だからである。
こうしたアルカリ金属塩および／またはアルカリ土類金
属塩の除去方法としては、特に限定されず、たとえば陽
イオン交換樹脂などを用いて除去することができる。
め電気伝導度が４０ｍＳ／ｍ以下、好ましくは２５ｍＳ
／ｍ以下の範囲になるように、アルカリ金属（ナトリウ
ムやカリウムなど）イオンおよび／またはアルカリ土類
金属（カルシウムなど）イオンを除去しておくことが好
ましい。ｐＨの上昇を抑えるのに効果的だからである。
こうしたアルカリ金属塩および／またはアルカリ土類金
属塩の除去方法としては、特に限定されず、たとえば陽
イオン交換樹脂などを用いて除去することができる。
【００１５】（７）なお、電気分解の前および／または
後に、還元剤および／または金属イオンを、上記原水
（被電解水）に添加してもよい。
後に、還元剤および／または金属イオンを、上記原水
（被電解水）に添加してもよい。
【００１６】（８）これら還元剤および／または金属イ
オンの添加量は、原水水質や添加物の種類により異なる
が、たとえば還元剤（アスコルビン酸）の場合は、水１
００重量部に対して０．０１重量部〜０．５重量部の範
囲である。還元剤を含めることにより、生成後の還元性
電解水が酸素環境に曝されたとしても、その還元力によ
って溶存酸素量を微量のまま長時間保持することがで
き、また金属イオンを含めることにより、その働きによ
って低電位となった酸化還元電位を低電位のまま長時間
保持することができる。即ち、還元剤及び金属イオンの
両者を添加することで、所定の特性を長時間保持できる
という保存性を付与することができる。
オンの添加量は、原水水質や添加物の種類により異なる
が、たとえば還元剤（アスコルビン酸）の場合は、水１
００重量部に対して０．０１重量部〜０．５重量部の範
囲である。還元剤を含めることにより、生成後の還元性
電解水が酸素環境に曝されたとしても、その還元力によ
って溶存酸素量を微量のまま長時間保持することがで
き、また金属イオンを含めることにより、その働きによ
って低電位となった酸化還元電位を低電位のまま長時間
保持することができる。即ち、還元剤及び金属イオンの
両者を添加することで、所定の特性を長時間保持できる
という保存性を付与することができる。
【００１７】（９）還元剤としては、γラクトン構造
（カルボン酸と水酸基が分子内で脱水閉環した環状エス
テル）を有しかつＯＨ基を含む混合物又は、酸素を含む
５員環もしくは６員環を有しかつＯＨ基を１以上有する
糖類を挙げることができる。例えば、ビタミンＣ、グル
コース、フルクトース、ラクトースなどの糖類、エリソ
ルビン酸（イソアスコルビン酸）などを挙げることがで
きる。また還元剤としては、上記還元剤以外にも、オキ
サロ酢酸、ビタミンＥ、ＥＤＴＡ（エチレンジアミンテ
トラ酢酸）、クエン酸イソプロピルなどの還元剤を挙げ
ることができる。
（カルボン酸と水酸基が分子内で脱水閉環した環状エス
テル）を有しかつＯＨ基を含む混合物又は、酸素を含む
５員環もしくは６員環を有しかつＯＨ基を１以上有する
糖類を挙げることができる。例えば、ビタミンＣ、グル
コース、フルクトース、ラクトースなどの糖類、エリソ
ルビン酸（イソアスコルビン酸）などを挙げることがで
きる。また還元剤としては、上記還元剤以外にも、オキ
サロ酢酸、ビタミンＥ、ＥＤＴＡ（エチレンジアミンテ
トラ酢酸）、クエン酸イソプロピルなどの還元剤を挙げ
ることができる。
【００１８】金属イオンとしては、ナトリウムイオン、
カリウムイオン、カルシウムイオン、又はマグネシウム
イオンなどを挙げることができる。
カリウムイオン、カルシウムイオン、又はマグネシウム
イオンなどを挙げることができる。
【００１９】還元性電解水の特性 本発明方法により生成される所定値以下のｐＨ及びＯＲ
Ｐを持つ還元性電解水を、電気分解における還元側（陰
極側）の基本反応式に基づいて詳細に説明する。まず、
この基本反応式は下記式で表される。
Ｐを持つ還元性電解水を、電気分解における還元側（陰
極側）の基本反応式に基づいて詳細に説明する。まず、
この基本反応式は下記式で表される。
【００２０】
【化１】２Ｈ２ Ｏ＋２ｅ− →Ｈ２ ＋２ＯＨ− この式をネルンストの式にあてはめると次のようにな
る。
る。
【００２１】
【数１】Ｅ＝Ｅ０ ＋（２．３ＲＴ／２Ｆ）log｛Ｈ
２ Ｏ｝２ ／｛Ｈ２ ｝・｛ＯＨ− ｝２ ただし、Ｅは酸化還元電位、Ｅ０ は標準酸化還元電
位、Ｔは水温（Ｋ）、Ｒは気体定数（＝８．３）、Ｆは
ファラデー定数（＝９６４８５）、｛Ｘ｝は物質Ｘの活
量である。
２ Ｏ｝２ ／｛Ｈ２ ｝・｛ＯＨ− ｝２ ただし、Ｅは酸化還元電位、Ｅ０ は標準酸化還元電
位、Ｔは水温（Ｋ）、Ｒは気体定数（＝８．３）、Ｆは
ファラデー定数（＝９６４８５）、｛Ｘ｝は物質Ｘの活
量である。
【００２２】物質の活量｛Ｘ｝は、その物質の濃度を
［Ｘ］、活量係数をαＸ としたときに、｛Ｘ｝＝α
Ｘ ・［Ｘ］で表され、また水の解離定数をＫとする
と、Ｋ＝［Ｈ＋ ］・［ＯＨ− ］／［Ｈ２ Ｏ］＝
１．８×１０−１６ であることから、これらを上記
（１）式に代入すると、以下のようになる。
［Ｘ］、活量係数をαＸ としたときに、｛Ｘ｝＝α
Ｘ ・［Ｘ］で表され、また水の解離定数をＫとする
と、Ｋ＝［Ｈ＋ ］・［ＯＨ− ］／［Ｈ２ Ｏ］＝
１．８×１０−１６ であることから、これらを上記
（１）式に代入すると、以下のようになる。
【００２３】
【数２】Ｅ＝Ｅ０ ＋0.0295 log｛Ｈ２ Ｏ｝２ ／
｛Ｈ２ ｝・｛ＯＨ− ｝２ ＝Ｅ０ ＋0.0295 logα１ ２［Ｈ２ Ｏ］２ ／α
２［Ｈ２ ］・α３ ２［ＯＨ− ］２ ＝Ｅ０ ＋0.059 log［Ｈ＋ ］−0.059 log（１．８×
１０−１６ ）−0.0259 log［Ｈ２ ］＋0.0259 log
（α１ ２／α２α３ ２） ＝Ｅ０ −0.059・ｐＨ＋0.929−0.0259 log［Ｈ２ ］
＋0.0259 log（α１ ２／α２α３ ２） ここで、Ｅ０ ＋0.929−0.0259 log［Ｈ２ ］＋0.025
9 log（α１ ２／α２α３ ２）＝Ｂ（定数）とおくと、
上式は次式のように整理できる。
｛Ｈ２ ｝・｛ＯＨ− ｝２ ＝Ｅ０ ＋0.0295 logα１ ２［Ｈ２ Ｏ］２ ／α
２［Ｈ２ ］・α３ ２［ＯＨ− ］２ ＝Ｅ０ ＋0.059 log［Ｈ＋ ］−0.059 log（１．８×
１０−１６ ）−0.0259 log［Ｈ２ ］＋0.0259 log
（α１ ２／α２α３ ２） ＝Ｅ０ −0.059・ｐＨ＋0.929−0.0259 log［Ｈ２ ］
＋0.0259 log（α１ ２／α２α３ ２） ここで、Ｅ０ ＋0.929−0.0259 log［Ｈ２ ］＋0.025
9 log（α１ ２／α２α３ ２）＝Ｂ（定数）とおくと、
上式は次式のように整理できる。
【００２４】
【数３】Ｅ＝−０．０５９・ｐＨ＋Ｂ 酸化還元電位Ｅの次元はボルト（Ｖ）であるので、上記
式をミリボルト（ｍＶ）で表すと、次式のようになる。
ここで、「Ｂ’」は定数である。
式をミリボルト（ｍＶ）で表すと、次式のようになる。
ここで、「Ｂ’」は定数である。
【００２５】
【数４】Ｅ＝−５９・ｐＨ＋Ｂ’ 以上のように、ｐＨと酸化還元電位との関係を線形的に
表すことができるが（図１参照）、上記式によればｐＨ
が小さく（酸性側に）なると、酸化還元電位が大きくな
り好ましくないことが分かる。
表すことができるが（図１参照）、上記式によればｐＨ
が小さく（酸性側に）なると、酸化還元電位が大きくな
り好ましくないことが分かる。
【００２６】なお、本発明方法により生成される還元性
電解水の溶存酸素量は、特に限定はされないが、可能な
限り０ｐｐｍに近いこと、および酸化還元電位は、可能
な限り低いことが最も好ましい。溶存酸素量および酸化
還元電位が上記のようであると、活性酸素による生体内
の酸化作用の抑制力が最も期待できるからである。
電解水の溶存酸素量は、特に限定はされないが、可能な
限り０ｐｐｍに近いこと、および酸化還元電位は、可能
な限り低いことが最も好ましい。溶存酸素量および酸化
還元電位が上記のようであると、活性酸素による生体内
の酸化作用の抑制力が最も期待できるからである。
【００２７】上記ネルンストの式により、酸性電解水の
酸化還元電位は高く、通常はプラス側にあり、アルカリ
性電解水の酸化還元電位は低く、通常はマイナス側にあ
ることが分かる。このような関係の中で、たとえば目標
とする酸化還元電位を−３００ｍＶにすると、ｐＨが高
いアルカリ性側の水はもともと酸化還元電位が低いので
少しの変化で足りるのに対し、ｐＨの低い酸性側の水は
より大きな変化を必要とする。このように同じ酸化還元
電位まで下降させるといっても、酸性側とアルカリ性側
とはその変化度合いが異なる。
酸化還元電位は高く、通常はプラス側にあり、アルカリ
性電解水の酸化還元電位は低く、通常はマイナス側にあ
ることが分かる。このような関係の中で、たとえば目標
とする酸化還元電位を−３００ｍＶにすると、ｐＨが高
いアルカリ性側の水はもともと酸化還元電位が低いので
少しの変化で足りるのに対し、ｐＨの低い酸性側の水は
より大きな変化を必要とする。このように同じ酸化還元
電位まで下降させるといっても、酸性側とアルカリ性側
とはその変化度合いが異なる。
【００２８】本発明方法によれば、弱酸性〜略中性のｐ
Ｈを持つ水を電気分解して、所定値以下の酸化還元電位
を持つ還元性電解水を生成することとしているので、電
解前後の酸化還元電位の変化度合いが大きくなってい
る。このように、電解前後の酸化還元電位の変化度合い
が大きく、かつ低い酸化還元電位を持つ還元性電解水に
よると、該還元性電解水を長時間静置した際に、酸化還
元電位が上昇し、０ｍＶ〜１００ｍＶ程度になった場合
であっても、たとえば、水酸化物（たとえば、水酸化ナ
トリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウムなど）な
どを少量添加することにより短時間で、元の酸化還元電
位まで復活させることができることも本発明者らにより
見出された。なお、低い酸化還元電位を持っていても、
電解前後の酸化還元電位の変化度合いが小さい（図１に
よれば、アルカリ性電解水がこれに該当する）場合に
は、水酸化物などを添加した場合であっても、元の酸化
還元電位まで復活させるのに長時間を要したり、あるい
は復活させることが困難になる場合があることも、本発
明者らにより確認された。
Ｈを持つ水を電気分解して、所定値以下の酸化還元電位
を持つ還元性電解水を生成することとしているので、電
解前後の酸化還元電位の変化度合いが大きくなってい
る。このように、電解前後の酸化還元電位の変化度合い
が大きく、かつ低い酸化還元電位を持つ還元性電解水に
よると、該還元性電解水を長時間静置した際に、酸化還
元電位が上昇し、０ｍＶ〜１００ｍＶ程度になった場合
であっても、たとえば、水酸化物（たとえば、水酸化ナ
トリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウムなど）な
どを少量添加することにより短時間で、元の酸化還元電
位まで復活させることができることも本発明者らにより
見出された。なお、低い酸化還元電位を持っていても、
電解前後の酸化還元電位の変化度合いが小さい（図１に
よれば、アルカリ性電解水がこれに該当する）場合に
は、水酸化物などを添加した場合であっても、元の酸化
還元電位まで復活させるのに長時間を要したり、あるい
は復活させることが困難になる場合があることも、本発
明者らにより確認された。
【００２９】
【実施例】以下、本発明の実施例を説明する。
【００３０】実施例１ 本実施例では、チタン板に白金メッキを施した縦２１６
ｍｍ×横９１ｍｍの電極板を５枚積層して配置した連続
通水式の電解槽を備えた電解装置を用いた。
ｍｍ×横９１ｍｍの電極板を５枚積層して配置した連続
通水式の電解槽を備えた電解装置を用いた。
【００３１】原水（被電解水）として、２０リットルの
水道水（藤沢市市水道）に対して１００ｇのアスコルビ
ン酸を添加し、ｐＨが２．９５に調整された水溶液を用
い、毎分６リットルの割合で（陽極側に毎分３リット
ル、陰極側に毎分３リットル）、前記連続通水式電解槽
へ供給しながら、電極板に１０Ａの定電流（電圧はfre
e）を印加して電気分解を行った。生成された電解水に
つき、ｐＨ値、酸化還元電位（ＯＲＰ）、溶存酸素量
（ＤＯ）をそれぞれ測定した。この結果を表１に示す。
水道水（藤沢市市水道）に対して１００ｇのアスコルビ
ン酸を添加し、ｐＨが２．９５に調整された水溶液を用
い、毎分６リットルの割合で（陽極側に毎分３リット
ル、陰極側に毎分３リットル）、前記連続通水式電解槽
へ供給しながら、電極板に１０Ａの定電流（電圧はfre
e）を印加して電気分解を行った。生成された電解水に
つき、ｐＨ値、酸化還元電位（ＯＲＰ）、溶存酸素量
（ＤＯ）をそれぞれ測定した。この結果を表１に示す。
【００３２】なお、ｐＨ値の測定は、（株）堀場製作所
社製ｐＨ測定メータＤ−１３及びｐＨ測定センサ＃６３
５０−１０Ｄ、酸化還元電位の測定は、（株）堀場製作
所社製ＯＲＰ測定メータＤ−１３及びＯＲＰ測定センサ
＃６８６０−１０Ｃ、溶存酸素量の測定は、東亜電波工
業（株）社製のＤＯ測定メータＤＯ１４−Ｐ及びＤＯ測
定センサＯＥ−２１０２、をそれぞれ用いた。
社製ｐＨ測定メータＤ−１３及びｐＨ測定センサ＃６３
５０−１０Ｄ、酸化還元電位の測定は、（株）堀場製作
所社製ＯＲＰ測定メータＤ−１３及びＯＲＰ測定センサ
＃６８６０−１０Ｃ、溶存酸素量の測定は、東亜電波工
業（株）社製のＤＯ測定メータＤＯ１４−Ｐ及びＤＯ測
定センサＯＥ−２１０２、をそれぞれ用いた。
【００３３】実施例２ アスコルビン酸の添加量を、水道水２０リットルに対し
て８ｇとし、ｐＨが４．０に調整された水溶液を用いた
以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行った。生
成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯをそれぞ
れ測定した。この結果を表１に示す。
て８ｇとし、ｐＨが４．０に調整された水溶液を用いた
以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行った。生
成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯをそれぞ
れ測定した。この結果を表１に示す。
【００３４】実施例３ アスコルビン酸の添加量を、水道水２０リットルに対し
て３．５ｇとし、ｐＨが５．０に調整された水溶液を用
いた以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行っ
た。生成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯを
それぞれ測定した。この結果を表１に示す。
て３．５ｇとし、ｐＨが５．０に調整された水溶液を用
いた以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行っ
た。生成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯを
それぞれ測定した。この結果を表１に示す。
【００３５】比較例１ アスコルビン酸の添加量を、水道水２０リットルに対し
て１ｇとし、ｐＨが６．４５に調整された水溶液を用い
た以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行った。
生成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯをそれ
ぞれ測定した。この結果を表１に示す。
て１ｇとし、ｐＨが６．４５に調整された水溶液を用い
た以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行った。
生成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯをそれ
ぞれ測定した。この結果を表１に示す。
【００３６】比較例２ アスコルビン酸の添加量を、水道水２０リットルに対し
て０．５ｇとし、ｐＨが６．９５に調整された水溶液を
用いた以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行っ
た。生成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯを
それぞれ測定した。この結果を表１に示す。
て０．５ｇとし、ｐＨが６．９５に調整された水溶液を
用いた以外は、実施例１と同様の条件で電気分解を行っ
た。生成された電解水につき、ｐＨ値、ＯＲＰ、ＤＯを
それぞれ測定した。この結果を表１に示す。
【００３７】
【表１】
【００３８】表１より、実施例１〜３の如く、３〜５．
８の範囲に調整されたｐＨを持つ水を用いて電気分解す
ることにより、９．５以下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以
下の酸化還元電位を持つ還元性電解水を生成することが
できた。
８の範囲に調整されたｐＨを持つ水を用いて電気分解す
ることにより、９．５以下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以
下の酸化還元電位を持つ還元性電解水を生成することが
できた。
【００３９】一方、比較例１〜２では、電解前の被電解
水のｐＨが上記範囲に調整されていなかったため、９．
５以下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以下の酸化還元電位を
持つ還元性電解水を生成することはできなかった。
水のｐＨが上記範囲に調整されていなかったため、９．
５以下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以下の酸化還元電位を
持つ還元性電解水を生成することはできなかった。
【００４０】なお、以上説明した実施例は、本発明の理
解を容易にするために記載されたものであって、本発明
を限定するために記載されたものではない。したがっ
て、上記の実施例に開示された各要素は、本発明の技術
的範囲に属する全ての設計変更や均等物をも含む趣旨で
ある。
解を容易にするために記載されたものであって、本発明
を限定するために記載されたものではない。したがっ
て、上記の実施例に開示された各要素は、本発明の技術
的範囲に属する全ての設計変更や均等物をも含む趣旨で
ある。
【００４１】
【発明の効果】以上述べたように、本発明方法によれ
ば、電解前の被電解水が所定範囲のｐＨに調整されてい
るので、所定値以下のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電
解水を、既存の装置および通常の電気分解により簡易に
生成することが可能となる。
ば、電解前の被電解水が所定範囲のｐＨに調整されてい
るので、所定値以下のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電
解水を、既存の装置および通常の電気分解により簡易に
生成することが可能となる。
【００４２】特に少なくとも３〜５．８のｐＨを持つ水
を用いてこれを電気分解することにより得られる所定値
以下のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水は、活性酸
素に対する消去活性が著しく高く、生体内の活性酸素を
受け取ることにより安定化を図ろうとする作用があるの
で、美容効果や医療的効果の他、飲料用途などに優れて
いる。
を用いてこれを電気分解することにより得られる所定値
以下のｐＨおよびＯＲＰを持つ還元性電解水は、活性酸
素に対する消去活性が著しく高く、生体内の活性酸素を
受け取ることにより安定化を図ろうとする作用があるの
で、美容効果や医療的効果の他、飲料用途などに優れて
いる。
【図１】図１は本発明の還元性電解水の範囲を示すグラ
フである。
フである。
Claims (5)
- 【請求項１】原水を電気分解することにより、９．５以
下のｐＨおよび−１５０ｍＶ以下の酸化還元電位を持つ
還元性電解水を生成する方法において、 前記原水として、３〜５．８のｐＨを持つ水を用いるこ
とを特徴とする還元性電解水の生成方法。 - 【請求項２】前記３〜５．８のｐＨを持つ水が、水に、
酸または炭酸ガスを添加して調整されることを特徴とす
る請求項１に記載の還元性電解水の生成方法。 - 【請求項３】前記３〜５．８のｐＨを持つ水が、純水、
精製水、蒸留水および軟水からなる群から選択される少
なくとも１種以上の水に、電気伝導度が５ｍＳ／ｍ〜４
０ｍＳ／ｍの範囲になるようにアルカリ金属塩および／
またはアルカリ土類金属塩と、酸または炭酸ガスとを添
加して調整されることを特徴とする請求項１に記載の還
元性電解水の生成方法。 - 【請求項４】前記酸が、炭酸および／またはアスコルビ
ン酸であることを特徴とする請求項２または３に記載の
還元性電解水の生成方法。 - 【請求項５】少なくとも電気分解前に、予め電気伝導度
が４０ｍＳ／ｍ以下となるようにアルカリ金属イオンお
よび／またはアルカリ土類金属イオンを除去することを
特徴とする請求項１〜４の何れかに記載の還元性電解水
の生成方法。
Priority Applications (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP10252613A JP2000079391A (ja) | 1998-09-07 | 1998-09-07 | 還元性電解水の生成方法 |
| TW89103938A TW490445B (en) | 1998-09-07 | 2000-03-06 | Reducing electrolytic water producing method |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP10252613A JP2000079391A (ja) | 1998-09-07 | 1998-09-07 | 還元性電解水の生成方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2000079391A true JP2000079391A (ja) | 2000-03-21 |
Family
ID=17239814
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP10252613A Pending JP2000079391A (ja) | 1998-09-07 | 1998-09-07 | 還元性電解水の生成方法 |
Country Status (2)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2000079391A (ja) |
| TW (1) | TW490445B (ja) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2001066470A1 (fr) * | 2000-03-03 | 2001-09-13 | Miz Co., Ltd. | Eau reductrice soumise a une electrolyse |
| KR100398445B1 (ko) * | 2000-09-21 | 2003-09-19 | 다카하시 긴조쿠 가부시키가이샤 | 수용성 절삭유의 재이용방법 및 그 장치 |
| KR100398446B1 (ko) * | 2000-09-21 | 2003-09-19 | 다카하시 긴조쿠 가부시키가이샤 | 전해이온수를 혼합한 수용성 절삭유 및 그 제조장치 |
| JP2004351399A (ja) * | 2003-05-26 | 2004-12-16 | Wataru Murota | 還元水及びその製造方法 |
| JP2006035053A (ja) * | 2004-07-23 | 2006-02-09 | Separeetaa Syst Kogyo Kk | 酸化・還元水の生成方法、酸化・還元水及び酸化・還元水の生成装置 |
| JP2006069974A (ja) * | 2004-09-03 | 2006-03-16 | Shoji Kubota | 弱酸性のミネラル濃縮液を原料水とする化粧水または化粧品 |
| US10071920B2 (en) | 2014-05-20 | 2018-09-11 | Bio-Redox Laboratory, Inc. | Electrolyzed water-manufacturing apparatus and electrolyzed water-manufacturing method using same |
-
1998
- 1998-09-07 JP JP10252613A patent/JP2000079391A/ja active Pending
-
2000
- 2000-03-06 TW TW89103938A patent/TW490445B/zh not_active IP Right Cessation
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2001066470A1 (fr) * | 2000-03-03 | 2001-09-13 | Miz Co., Ltd. | Eau reductrice soumise a une electrolyse |
| KR100398445B1 (ko) * | 2000-09-21 | 2003-09-19 | 다카하시 긴조쿠 가부시키가이샤 | 수용성 절삭유의 재이용방법 및 그 장치 |
| KR100398446B1 (ko) * | 2000-09-21 | 2003-09-19 | 다카하시 긴조쿠 가부시키가이샤 | 전해이온수를 혼합한 수용성 절삭유 및 그 제조장치 |
| JP2004351399A (ja) * | 2003-05-26 | 2004-12-16 | Wataru Murota | 還元水及びその製造方法 |
| JP2006035053A (ja) * | 2004-07-23 | 2006-02-09 | Separeetaa Syst Kogyo Kk | 酸化・還元水の生成方法、酸化・還元水及び酸化・還元水の生成装置 |
| JP2006069974A (ja) * | 2004-09-03 | 2006-03-16 | Shoji Kubota | 弱酸性のミネラル濃縮液を原料水とする化粧水または化粧品 |
| US10071920B2 (en) | 2014-05-20 | 2018-09-11 | Bio-Redox Laboratory, Inc. | Electrolyzed water-manufacturing apparatus and electrolyzed water-manufacturing method using same |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| TW490445B (en) | 2002-06-11 |
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