FI75868C - Saett att utfaella och avskilja metaller. - Google Patents

Saett att utfaella och avskilja metaller. Download PDF

Info

Publication number
FI75868C
FI75868C FI864002A FI864002A FI75868C FI 75868 C FI75868 C FI 75868C FI 864002 A FI864002 A FI 864002A FI 864002 A FI864002 A FI 864002A FI 75868 C FI75868 C FI 75868C
Authority
FI
Finland
Prior art keywords
metals
solution
process according
precipitate
precipitated
Prior art date
Application number
FI864002A
Other languages
English (en)
Swedish (sv)
Other versions
FI864002A0 (fi
FI75868B (fi
Inventor
Sigmund Peder Fugleberg
Original Assignee
Outokumpu Oy
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Outokumpu Oy filed Critical Outokumpu Oy
Priority to FI864002A priority Critical patent/FI75868C/fi
Publication of FI864002A0 publication Critical patent/FI864002A0/fi
Priority to AU77928/87A priority patent/AU600750B2/en
Priority to CA000546103A priority patent/CA1327114C/en
Priority to FR878713571A priority patent/FR2604699B1/fr
Application granted granted Critical
Publication of FI75868B publication Critical patent/FI75868B/fi
Publication of FI75868C publication Critical patent/FI75868C/fi
Priority to US07/263,978 priority patent/US5178842A/en

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01GCOMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G51/00Compounds of cobalt
    • C01G51/30Sulfides
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01BNON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/20Methods for preparing sulfides or polysulfides, in general
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01GCOMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G3/00Compounds of copper
    • C01G3/12Sulfides
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01GCOMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G53/00Compounds of nickel
    • C01G53/11Sulfides
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C22METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22BPRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/20Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
    • C22B3/44Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical processes
    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02PCLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20Recycling

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Geochemistry & Mineralogy (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
  • Removal Of Specific Substances (AREA)
  • Compounds Of Iron (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)

Description

, 75868
TAPA METALLIEN SAOSTAMISEKSI JA EROTTAMISEKSI
Keksintö koskee tapaa metalli-ionien saostamiseksi selektiivisesti näitä ioneja sisältävistä liuoksista.
Koska eri metallien sulfidit eroavat toisistaan liukoisuuksiltaan usein hyvin paljon, on metallien erotus liukoisuuden perusteella hyvin paljon käytetty erotustapa. Sulfidireagenssina on eniten käytetty rikkivetyä, ^S. Rikkivety on hyvä reagenssi, koska se on on heikko happo ja siten on helppo säätää S -konsentraatio valitsemalla sopiva pH saostuksessa. Esimerkiksi voidaan saostaa järjestyksessä Cu, Zn ja Co niiden sekaliuoksesta säätämällä pH noin 1. Oraan CuS-saostuksessa, sitten nostaa pH noin arvoon 2.5 ja saostaa ZnS sekä sen jälkeen nostaa pH noin arvoon 5 ja saostaa CoS. Jos alkuliuos sisältää esim. Cu, Zn ja Co kutakin 10 g/l, on kuparin, sinkin ja koboltin jakautuma sakassa prosentteina suurinpiirtein seuraavanlainen:
Cu Zn Co
CuS 98 2 0
ZnS 2 88 1
CoS 0 10 99
Erotus on riittävän hyvä ollakseen käyttökelpoinen teollisessa prosessissa, mutta se ei ole läheskään täydellinen.
Lisäksi voidaan helposti erottaa raskasmetalleja kuten Cu, Zn, Co, Ni, 2+
Pb ja Cd liuoksista, jotka sisältävät suuria määriä Fe , Mn, Mg, Na ja Ca, koska viime mainittujen metallien sulfidit ovat huomattavasti helpompiliukoisia.
Muina sulfidireagensseina voidaan käyttää Na^S, CaiHS)^, ja (NH^S. Nämä reagenssit käyttäytyvät suurin piirtein samoin kuin rikkivety, paitsi että selektiivisyys on jonkin verran huonompi johtuen vaikeuksista välttää paikallisia pH- ja siten S -konsentraatioheilahteluja.
On myös olemassa menetelmiä Ni:n saostamiseksi Co-pitoisista liuoksista käyttämällä elementtirikkiä ja rautapulveria reagensseina.
2 75868
Ecfel läfuetel lull la menetelmillä on kuitenkin eräitä haittoja. HjS on kallis reagenssi valmistaa, se on korrodoiva ja hyvin myrkyllinen, joten sitä käytettäessä on koko ajan huolehdittava siitä, että systeemi on täysin tiivis. Muissa menetelmissä käytetty rautapulveri on myös kallis reagenssi.
Kemian kirjallisuudesta on lisäksi tunnettua, että eräät raskasmetalli-oksidit reagoivat elementaarisen rikin kanssa vesiliuoksissa korkeassa lämpötilassa, noin 250°C:ssa, autoklaavissa ja muodostavat metallisul-fideja. Muutamien metallien, kuten Ag ja Hg, suolat voivat vesiliuoksissa muodostaa sulfideja elementtirikin kanssa reagoidessaan. Kun elementaarinen rikki toimii sulfidoijana, on reaktio periaatteessa seuraava: 1. 4 MeO M S° -> 3 MeS, . + MeSO„, , (s) 4(aq) eli rikki disproportionoituu.
Tämän keksinnön mukaisessa menetelmässä voidaan käyttää tätä rikin disproportionoitumista ja sulfidointia tehokkaasti hyväksi teollisissa prosesseissa. On yllättävästi tullut esille, että sulfidointi element-tirikillä voi tiettyjen metallien välille antaa hyvin terävän erotuksen. Esimerkiksi nikkeli, koboltti ja kupari voidaan erottaa tehokkaasti sinkistä. On myös tullut yllättävästi esille, että juuri nikkeli ja koboltti voidaan hyvin tehokkaasti saostaa sulfidina elementtirikin avulla niiden suolaliuoksista, kuten sulfaattiliuoksista hyvin happamissakin olosuhteissa. Keksinnön olennaiset tunnusmerkit käyvät esille vaatimuksesta 1.
Vaikka reaktio 1 on termodynaamisesti mahdollinen monelle metallille myös matalassa lämpötilassa, on ilman muuta selvää, että reaktio on hidas, jos käytetään rikkipulveria. Rikin pinta peittyy pian sulfideilla ja reaktio loppuu. Jos sen sijaan nostetaan lämpötilaa yli rikin sulamispisteen, on mahdollisuus saada aina uutta rikkipintaa. Myös korkeampien diffuusionopeuksien takia edellytykset korkeammassa lämpötilassa ovat matalaa lämpötilaa paremmat. Suoritetut kokeet ovat osoit- 3 75868 taneet, että 150°C:n lämpötilassa saavutetaan vielä riittävän korkea reaktionopeus.
Kokeita suoritettiin sekahydroksidisakalla vesilietteessä. Osoittautui, että kun sekahydroksidisakkaa sulfidoitiin reaktio 1:n mukaan, liukeni sulfaatteina vain tiettyjä metalleja, kun taas toiset jäivät sakkaan sulfideina. Kun hydroksidisakka sisälsi pääosin nikkeliä ja sinkkiä sekä jonkin verran kuparia, mangaania, rautaa, alumiinia ja magnesiumia, jäivät Ni, Co ja Cu täydellisesti sakkaan kun taas liuokseen siirtyivät Mn, Mg, Zn ja Fe.
Edelläsuoritetuissa kokeissa osoittautui myös, että kun oli läsnä reaktion 1 mukaan syntynyttä sulfidisakkaa, oli mahdollista saostaa metalleja myös suoraan sulfaattiliuoksista seuraavan reaktion mukaan: 2. 3 MeSO^ + 7 S° M H20 -> 3 MeS2 + 4 HjSO^
Yllättävintä oli, että tämä reaktio meni täydellisesti erityisesti nikkelin ja koboltin osalta myös hyvin happamessa liuoksessa. Myös kupari saostuu näissä olosuhteissa, kun taas sinkki ei saostu, jos pH on alle 2.
Metallien erottamista, kun käytetään elementaaririkkiä reagenssina, voidaan käyttää hyväksi erilaisissa prosesseissa:
Voidaan saostaa Ni ja/tai Co ja/tai Cu happamista liuoksista. Voidaan selektiivisesti saostaa Ni ja/tai Co esimerkiksi Zn-liuoksista.
Voidaan oksidisesta tai hydroksidisesta sekasakasta erottaa Ni ja/tai Co ja/tai Cu sinkistä siten, että Ni, Co ja Cu saadaan sulfideina, kun taas Zn saadaan vesiliukoisena sulfaattina.
Jos Ni tai Co tai Cu saostetaan niiden liuoksista reaktion 2 mukaan, on ensin valmistettava tarvittava määrä ymppäyskiteitä reaktion 1 mukaan, esimerkiksi niin, että käytetään ymppäyskiteiden valmistukseen metalli-oksidia tai -hydroksidia. Ymppäyskiteitä voi edullisesti olla 3-5 kertaa seostettavan sulfidin määrä.
, 75868
Menetelmää voidaan edullisesti käyttää esim. sinkkitehtaan liuospuhdis-tuksessa, jolloin liuoksesta poistettavat Ni- ja Co-määrät ovat pieniä, mutta erotus on puhtaan sinkkisulfaattiliuoksen saamiseksi välttämätön suorittaa. Tällöin liuoksessa on käytettävä ymppäyskiteitä ja liuoksen pH saa olla korkeintaan 2.
Esimerkki 1
Liuokseen, missä oli 20 g/l Ni sulfaattina lisättiin 20 g/1 S° ja kuumennettiin autoklaavissa pH:ssa noin 5. Liuosta pidettiin lämpötiloissa 130°, 150° ja 170°C kussakin 4 h. Loppusakan röntgendiffraktio-grammin mukaan sakasta ei löytynyt saostunutta NiS_, vaan sakka oli S°.
Esimerkki 2
Valmistettiin ensin Ni-sulfidiytimiä lisäämällä 75 g NaOH/l ja element-tirikkiä 55 g/l Ni-sulfaattiliuokseen, missä oli 40 g/l Ni. Liete kuumennettiin 150°C:een. Kahden tunnin jälkeen oli liuoksen pH 3.45 •f "f ja Ni alle 5 mg/l. Sakan röntgendiffraktiogrammin mukaan sakassa oli vain Ni$2 ja S°. Lietteeseen lisättiin 10 g/l Ni sulfaattina sekä 25 g/l S°. Lämpötila pidettiin 150°C:ssa taas kaksi tuntia, jonka jälkeen liuoksen HjSO^-pitoisuus oli 23 g/l ja Ni-pitoisuus 8 mg/l. Lisättiin taas 10 g/l Ni ja 25 g/l S° ja nyt kahden tunnin kuluttua H^SO^-pitoi-suus oli 42 g/l ja Ni-pitoisuus 7 mg/l. Ymppäyskiteitä oli siten mukana 4 kertaa enemmän kuin varsinaisissa saostuksissa (kaksi viimeistä) syntyi. Tuloksista nähdään, että ymppäyskiteiden ansiosta Ni-sulfidin muodostuminen oli tehokasta, mutta saostus ei onnistu ilman ymppäyskiteitä, kuten esimerkki 1 osoitti.
Esimerkki 3
Autoklaaviin laitettiin 300 g metallihydroksidisakkaa, missä oli mm. Ni 13,6% ja Zn 16,2%, sekä sen lisäksi laitettiin autoklaaviin 55 g S° ja 55 g H^SOjj. Seosta pidettiin 2 h 150°C:ssa. Sen jälkeen lisättiin 90 g MefOHi^-sakkaa sekä 30 g S° ja 20 g H^SO^. Kun oli taas pidetty 2 h 150°C:ssa, lisättiin HjSO^ ja lämmitystä jatkettiin. H^SO^-lisäys toistetun, kummallakin kerralla lisäys oli 15 g. Tulokset taulukkomuodossa: 5 75868
Syötöt Sakka Liuos pH
Me(OH)2 S° H2SO/< Ni Zn Ni Zn g g g g g g g 200 55 55 20 Ί,Ο 2,5 13,0 2.75 90 30 20 18,6 3,3 2,0 16,5 2.45 15 18,6 3,0 0,52 17,4 2,25 15 17,0 0,95 0,15 20,6 1,60 Tämä koe osoittaa, että pH:ssa noin 2 on mahdollista saavuttaa hyvä selektiivisyys Ni:n ja Zn:n välillä, koska Ni:n saostus jatkuu edelleen kun taas Zn liukenee edelleen sakasta.
Esimerkki 4 Tässä kokoeessa simuloitiin jatkuvaa prosessia, jota suoritetaan joko useissa autoklaaveissa tai yhdessä, joka on jaettu väliseinien avulla useammaksi reaktoriksi. Alkalihydroksidisakkaa käsiteltiin niin, että tarkoitus oli muuttaa Ni, Co ja Cu liukenemattomiksi sulfideiksi samalla kun Zn ja muut metallit siirtyvät liuokseen. Ensin lisättiin Me(OH)2, S° ja HjSO^ niin, että pH oli noin 2, jolloin kaikki metallihydroksidit olivat liuenneet. Lisäksi oli läsnä noin 100 g/l NiS2~, CoS2~ ja CuS-sakkaa, joka oli valmistettu esimerkin 2 mukaan. Kun tätä seosta oli pidetty 150°C:ssa 2 h ajan, lisättiin metallihydroksidia niin, että pH nousi noin arvoon 2, sekä jonkin verran S°. Kuumennus- ja lisäysvaihei-ta toistettiin joitakin kertoja ja tulokset käyvät esille oheisesta taulukosta.
Me(OH)2~sakan koostumus (%):
Ni Zn Mn Mg Fe AI
13,6 16,2 2,8 1,2 4,0 0,86 6 75868
! ZT 1 S I
j c "1 I O !
: I
CM I
I <u <n ! j Lt_ ·“ i
I ! O I
I j ;
i en i o I
ΣΤ i «I
! ( CD 1 ; to I V ! -ii
-DC tr* CM
(O C CD
ι/i s: »
° I
^ oo oo co m T- o I
c oooooojcvj I
M j o o o o o o o jw CO O CO lO N CO j z ; ivo n co m in to
too CM CM CM CM CM CM
J in in >- <t to σι o zc m io m n σι σι - [
CL
; o o o o cd cd ·«— I
I— CTl CM 00 CO CM v— *— \ < :
«— o o o cd cd I
QJ !CM ID O Vi n 00 *- !
U_ Ί -·«»·«" I
CO |v CO CO N N V ! cr>r— :*a-«d-00 — »-COO j
CT .CM CM CM CO CO CO CO
in o
3 C τ— CD CTl CO LO f-~. LO
>- Σ. »«·>···>» r— in m in co co co co 3 CL i CL ! o in m cd CD in cn Ln I c~ is «I ^ , m o o vt co n σι in co co n co co co co
! 3 m = = = = = = I
I o : -v L: ! Ο ,Ο ΓΟ ID : = = r 1 o i en I*— \/ ‘ r— ε ,οο ^ ; I 0> * ¥ iin o r ii •r· [ λ #» z *- r* ίο ο o* co i * ; CNJ VO CVJ CO CO j .------- i--------j «a- ! ο ]o !
I 1/0 CM
CM I CM
3= ! I
i !
: -t-> I
I :o ) I co tn cm co rv co
,+JO
:ocnlaiicMrv.CDininocv I >, [ *— CM CO CM v— *— in i >- ^ : JZ CO Cl <- (Jl N Vi
O
—* o co v— o 00 en O» cd rv co co v^· cm v— S co O-' in ; o |i_.— cMcon-inior-v <o c
-D
7 75868
Jakson 7 jälkeen on 99,9% Ni:stä sulfidisakassa ja 99,4% Zn.stä liuoksessa. Myös Mn, Mg ja Fe menevät liuokseen. Vielä nähdään, että Co ja Cu sulfidoituvat myös täydellisesti.
Esimerkki 5
Tehtiin kuten esimerkissä 2 paitsi, että nikkelin sijasta käytettiin kobolttia. Loppuliuoksessa ole Co alle 5 mg/l ja H^SO^ 44 g/l. Röntgen-diffraktio antoi CoS2.

Claims (8)

8 75868
1. Menetelmä metallien saostamiseksi sulfideina niiden vesiliuoksista, tunnettu siitä, että ainakin yhtä metalleista nikkeli, koboltti ja kupari saostetaan selektiivisesti sulfidina elementaarisen rikin dispro-portionoitumisreaktion avulla näitä ja muita metalleja kuten sinkkiä sisältävästä liuoksesta lämpötilassa, joka on rikin sulamispisteen yläpuolella pH:n ollessa alle 2.
2. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että saostaminen suoritetaan lämpötilassa 130° - 170°C edullisesti 150°C.
3. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että metallit ovat vesiliuoksessa hydroksideina.
4. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että metallit ovat vesiliuoksessa oksideina.
5. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että metallit ovat vesiliuoksessa sulfaatteina.
6. Patenttivaatimuksen 5 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että ainakin yhtä saostettavaa metallia on liuoksessa ymppäyskiteinä ennen saostuksen alkamista.
7. Patenttivaatimuksen 6 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että ymppäyskiteiden määrä on 3-5 kertaa saostettavien sulfidien määrä.
8. Patenttivaatimuksen 1 mukainen menetelmä, tunnettu siitä, että liuoksessa on mukana myös mangaania, magnesiumia ja rautaa.
FI864002A 1986-03-10 1986-10-03 Saett att utfaella och avskilja metaller. FI75868C (fi)

Priority Applications (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FI864002A FI75868C (fi) 1986-10-03 1986-10-03 Saett att utfaella och avskilja metaller.
AU77928/87A AU600750B2 (en) 1986-10-03 1987-09-02 Method for precipitating and separating metals
CA000546103A CA1327114C (en) 1986-10-03 1987-09-03 Method for precipitating and separating metals
FR878713571A FR2604699B1 (fr) 1986-10-03 1987-10-01 Procede de precipitation et de separation de metaux
US07/263,978 US5178842A (en) 1986-03-10 1988-10-26 Method for precipitating and separating metals

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FI864002 1986-10-03
FI864002A FI75868C (fi) 1986-10-03 1986-10-03 Saett att utfaella och avskilja metaller.

Publications (3)

Publication Number Publication Date
FI864002A0 FI864002A0 (fi) 1986-10-03
FI75868B FI75868B (fi) 1988-04-29
FI75868C true FI75868C (fi) 1988-08-08

Family

ID=8523260

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
FI864002A FI75868C (fi) 1986-03-10 1986-10-03 Saett att utfaella och avskilja metaller.

Country Status (5)

Country Link
US (1) US5178842A (fi)
AU (1) AU600750B2 (fi)
CA (1) CA1327114C (fi)
FI (1) FI75868C (fi)
FR (1) FR2604699B1 (fi)

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2001030693A1 (en) 1999-10-28 2001-05-03 Aron Vecht Preparation of sulphides
WO2002006540A2 (en) * 2000-07-17 2002-01-24 Wisconsin Alumni Research Foundation Method for extracting and separating metals using bacteria
US7279103B2 (en) * 2005-09-13 2007-10-09 United States Of America Enviromental Protection Agency Process for the purification of acidic metal-bearing waste waters to permissible discharge levels with recovery of marketable metal products
RU2621548C1 (ru) * 2016-03-03 2017-06-06 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт металлургии Уральского отделения Российской академии наук (ИМЕТ УрО РАН) Способ переработки никельсодержащих растворов
RU2674538C1 (ru) * 2018-07-25 2018-12-11 Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт металлургии Уральского отделения Российской академии наук (ИМЕТ УрО РАН) Способ переработки сульфатных никельсодержащих растворов

Family Cites Families (20)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB162682A (en) * 1919-07-31 1921-05-12 Walter James Browning Process for the extraction of metals from solutions or for the separation of metals
US2362216A (en) * 1940-06-24 1944-11-07 Howard L Reed Method of recovering minerals
US2352096A (en) * 1942-03-23 1944-06-20 Harshaw Chem Corp Separation of copper from other metals
US2755172A (en) * 1949-11-15 1956-07-17 Chemical Construction Corp Selective replacement of metal sulfides
US2726953A (en) * 1954-06-21 1955-12-13 Chemical Construction Corp Selective nucleated precipitation from acidic solutions
FR1226788A (fr) * 1959-05-05 1960-08-16 Sherritt Gordon Mines Ltd Procédé de traitement de minerais latéritiques
US3088803A (en) * 1958-03-11 1963-05-07 Sherritt Gordon Mines Ltd Method of separating metal values from ammoniacal solutions
US3218161A (en) * 1961-02-27 1965-11-16 Sherritt Gordon Mines Ltd Process for the precipitation of metal values from solutions
US3459535A (en) * 1966-03-07 1969-08-05 Sherritt Gordon Mines Ltd Treatment of copper bearing complex sulphides
US3450495A (en) * 1966-09-16 1969-06-17 Falconbridge Nickel Mines Ltd Method of precipitating metals as sulphides
US3728430A (en) * 1970-12-14 1973-04-17 Anlin Co Method for processing copper values
US3660022A (en) * 1971-03-02 1972-05-02 Us Interior Recovery of copper
US3937657A (en) * 1971-04-02 1976-02-10 Anumin Pty. Limited Electrowinning of copper
CA1035152A (en) * 1974-09-19 1978-07-25 Inco Limited Recovery of nickel from nickel sulfate solutions
CA1063809A (en) * 1975-12-11 1979-10-09 Godefridus M. Swinkels Hydrometallurgical process for metal sulphides
DE2642971A1 (de) * 1976-09-24 1978-03-30 Duisburger Kupferhuette Verfahren zur selektiven trennung von kobalt, nickel und cadmium aus chloridischen zinkloesungen
US4110400A (en) * 1977-08-01 1978-08-29 Amax Inc. Selective precipitation of nickel and cobalt sulfides from acidic sulfate solution
CA1104837A (en) * 1977-08-19 1981-07-14 Donald R. Weir Process for recovery of copper and zinc from complex sulfides
FR2492844A1 (fr) * 1980-10-29 1982-04-30 Pechiney Ugine Kuhlmann Valorisation de cuivre, nickel et cobalt par traitement de minerais oxydes a matrice manganifere
CA1214335A (en) * 1982-06-21 1986-11-25 Robert M. Rownd Hydrodynamic recycle of metallic sulfide seed under pressure

Also Published As

Publication number Publication date
FR2604699A1 (fr) 1988-04-08
US5178842A (en) 1993-01-12
CA1327114C (en) 1994-02-22
FI864002A0 (fi) 1986-10-03
FR2604699B1 (fr) 1991-10-18
AU7792887A (en) 1988-04-14
FI75868B (fi) 1988-04-29
AU600750B2 (en) 1990-08-23

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR101160752B1 (ko) 비소를 포함한 비철 제련 중간 산물의 처리 방법
EP2174912B1 (en) Method of removing arsenic from smelting residues comprising copper-arsenic compounds
EP2177477A1 (en) Method of treating arsenical matter with alkali
EP2174913B1 (en) Method of treating nonferrous smelting intermediate products containing arsenic
US4323541A (en) Selective two stage leaching of nickel from nickel-copper matte
US7862786B2 (en) Selective precipitation of metal sulfides
FI101289B (fi) Menetelmä kupariarsenaatin valmistamiseksi
FI75868B (fi) Saett att utfaella och avskilja metaller.
CA1181598A (en) Hydrometallurgical process for the recovery of lead, silver, gold and zinc from impure jarosite residues of an electrolytic zinc process
FI64646C (fi) Hydrometallurgiskt foerfarande foer utvinning av vaerdemetaller ur metalliska legeringar
EP3395968A1 (en) Method for removing sulfidizing agent
US2671712A (en) Separation of nickel from solutions containing cobalt and nickel
FI65450C (fi) Hydrometallurgiskt foerfarande foer utvinning av ickejaernmetaller
Parker et al. Recovery of copper powder from copper concentrates and from solutions of copper (II) sulfates using sulfur dioxide and aqueous acetonitrile
JPS61533A (ja) サマリウムの回収方法
GB1497246A (en) Extraction and purification of silver
Li Synthesis and solubility of arsenic tri-sulfide and sodium arsenic oxy-sulfide complexes in alkaline sulfide solutions
Das et al. Behaviour of Ni (II) in the H2O NH3 SO2 MnO2 system
WO1992009530A1 (de) Abtrennung von schwermetallionen
CA1304565C (en) Method for the preparation of copper arsenate
CA1309259C (en) Hydrometallurgical arsenopyrite process
CN113149087A (zh) 湿法提钴萃余废液的处理方法及其制得的用于三元前驱体制备的溶液
CA3143384A1 (en) Procedure for leaching valuable elements from metallurgical residues
FI65383C (fi) Foerfarande foer utvinning och separering av metalljoner t ex av zink koppar och jaern med anvaendning av flytande katjonbytare

Legal Events

Date Code Title Description
MM Patent lapsed

Owner name: OUTOKUMPU OY