ES2511340B1 - Procedimiento de obtención de lactonas enantioméricamente puras con catalizadores sólidos - Google Patents

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ES2511340B1 ES201330410A ES201330410A ES2511340B1 ES 2511340 B1 ES2511340 B1 ES 2511340B1 ES 201330410 A ES201330410 A ES 201330410A ES 201330410 A ES201330410 A ES 201330410A ES 2511340 B1 ES2511340 B1 ES 2511340B1
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Abstract

La presente invención se refiere a procedimiento para la síntesis de lactonas cíclicas enantioméricamente puras, como por ejemplo el (S)-{ga}-hidroximetil-{al},{be}-butenólido y la (S)-4-hidroximetil-{ga}-butirolactona así como sus derivados, caracterizado porque comprende, al menos, una etapa en la que se lleva a cabo una reacción de al menos un compuesto orgánico con un agente oxidante en presencia de un tamiz molecular, preferentemente con poros de diámetro de al menos 0,52 nm, que tiene una fórmula empírica en forma calcinada y deshidratada de#(M{sub,x}Zr{sub,y}Sn{sub,z}Si{sub,1-x-y-z})O{sub,2}#en la que:#M es uno o más metales de valencia +3, seleccionado entre Al, B, Ga, Fe, Cr, Sc y combinaciones de los mismos, preferentemente Al;#x es una fracción molar de M y tiene un valor entre 0 y 0,15;#y es una fracción molar de zirconio y tiene un valor entre 0 y 0,06;#z es una fracción molar de estaño y tiene un valor entre 0 y 0,06.#Con la condición de que, al menos, uno de los subíndices x, y y z sea distinto de cero.

Description

PROCEDIMIENTO DE OBTENCiÓN DE LACTONAS ENANTIOMÉRICAMENTE PURAS CON CATAliZADORES SóliDOS DESCRIPCiÓN
Campo de la técnica
5 La presente invención se refiere a un nuevo procedimiento de preparación de lactonas cíclicas enantioméricamente puras, mediante el uso de eficientes catalizadores heterogéneos ácidos. Este nuevo proceso comprende la transformación selectiva de una cetona quiral, tal como la levoglucosenona o la dihidrolevoglucosenona en una lactona cíclica enantioméricamente pura, tal como el (8) hidroximetil-a,(3-butenólido y la (8)-4
10 hidroximetil-y-butirolactona así como sus derivados utilizando exclusivamente catalizadores heterogéneos ácidos. Dicha transformación puede realizarse en un proceso catalítico de una sola etapa o en dos etapas.
Antecedentes
15 La preparación eficiente de lactonas cíclicas enantioméricamente puras, por ejemplo butenólidos enantioméricamente puros, como la molécula (S)-y-hidroximetil-a,j>-butenólido (ver (111) en la Figura 1] es interesanle debido a que se utilizan en la sintesis de diferentes medicamentos (como Burseran o Isostegane) (Tomioka, et al. J. Chem. Soco Chem. Commun., 1979, 652; Enders et al. Synthesis, 2002,4, 515; Takashi, et al. Heterocycles,
20 1990, 31, 1585), como aromatizantes (Hawakami, et al. Heterocycles, 1990, 31, 2041 ; Flores, et al. J. Org. Chem. 2011, 76, 5369; Diaz-Rodriguez, et al. Org. Biomol. Chem. 2009, 7, 1415), Y como agentes antivirales frente al virus de inmunodeficiencia humana (SIDA) o al virus de la hepatitis B (Koseki, et al. Heterocycles, 1990, 31 , 423). Del mismo modo, la preparación eficiente de (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona [ver (VI) en la Figura 1] es igual de
25 atractiva debido que este compuesto se emplea en la síntesis de aromatizantes, ácidos nucléicos, productos naturales, aditivos de alimentos, síntonos quirales (Tamogami et al. Flavour Fragr. J. 2004, 19, 1-5; Choudhury et al., Telrahedron Letters, 2003, 44, 247-250; EP50244 7 A 1, Wrona et al. JACs, 2005, 15026), enlre airas aplicaciones.
30 Se han descrito diferentes métodos de preparación para el (S)-y-hidroximetil-aJ3-butenólido. Por un lado, un método utiliza como material de partida el azúcar D-ribosa, sintetizando el producto (S)-y-hidroximetil-a,¡3-butenólido a través de una ribon olactona (Camps, et al. Tetrahedron, 1982, 32, 2395). No obstante, este procedimiento no es muy adecuado debido al elevado precio del azúcar de partida. Por otro lado, otro procedimiento utiliza el L-ácido
35 glutámico como material de partida, pero requiere de seis etapas de reacción para obtener la y-Iactona deseada (Taniguchi el al. Tetrahedron, 1974, 30, 3547). Debido al elevado número de etapas, el rendimiento al producto es muy bajo. No obstante, el método más eficiente para obtener el (S)-y-hidroximetil-a,¡)-butenólido descrito hasta el momento, es el procedimiento de Koseki el al. (Koseki el al. Heterocycles, 1990, 31,423; Koseki el al. Eur.
Pat. Appl., 1991, EP 411403 A1). En este procedimiento, el producto deseado se obtiene a partir de la levoglucosenona [ver (1) en la Figura 1] a través de un proceso de dos etapas. Por un lado, la levoglucosenona se oxida utilizando peróxidos orgánicos (tales como ácido peracético o ácido m-cloroperbenzoico) en ácido acético durante 48 horas, obteniendo una formil lactana intermedia [ver (11) en la Figura 1]; y posteriormente, la reacción se concentra en vacío, y se añade metanol y ácido clorhídrico para convertír la formíl lactona en el (S)-yhidroximelil-a,~-bulenólido [ver (111) en la Figura 1].
En relacíón a la (S)-4-hídroximetíl-y-butirolactona, los métodos descrítos para la obtención de este compuesto son variados. El método clásico de preparación es a partir del L-ácido glutámico (Taniguchi et al. Tetrahedron, 1974, 30, 3547), sin embargo este procedimiento requiere varias etapas de síntesis y la (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona se obtiene con moderado rendimiento (64%). Otro método involucra la oxidación en fase homogénea, de una disolución en cloroformo de ácido 4-pentenoico, con peróxido de hidrógeno en presencia de metiltrioxorrenio (MTO) como catalizador (Tan el. al. J. Mol. Catal. A: Chemical. 1999, 142, 333). En este procedimiento, la principal desventaja radica en el elevado coste del catalizador y en la separación del mismo del medio de reacción . Por otro lado, no se establece en la metodología la determinación de la pureza óptica del producto.
Otro método (WO-02/18359 A 1), involucra la preparación de (S)-4-hidroximetil-ybutirolactona a partir del epóxido terminal del éster etílico del ácido 4-pentenoico. La apertura y ciclación en fase homogénea de la mezcla racémica de epóxidos se lleva a cabo empleando catalizadores órganometálicos de cromo o cobalto. Las principales desventajas que presenta este método se deben a la necesidad de activar el catalizador antes de la reacción, a que la apertura de los epóxidos es parcial siendo necesaria una segunda etapa de oxidación con ácidos minerales o resinas ácidas, a que la reacción debe realizarse en condiciones anhidras y a bajas temperaturas (O°C) y por último, al prolongado tiempo de reacción (2 días). Un método interesante desarrollado por Koseki et al. (Koseki et al. Heterocycles, 1990, 31,3,423, EP 418925 A2), utiliza la dihidrolevoglucosenona [ver (IV) en la Figura 1] para obtener la (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona [ver (VI) en la Figura 1] en un procedimiento de dos etapas. En una primera etapa, la dihidrolevoglucosenona se oxida con peróxidos orgánicos (como por ejemplo ácido peracético o ácido m-cloroperbenzoico) durante 3 horas para obtener una lactona cíclica intermedia [ver (V) en la Figura 1]. La (S)-4
hidroximetil-y-butirolactona se obtiene en una segunda etapa de reacción, por tratamiento de la lactona cíclica intermedia con metanol y ácido clorhídrico [ver (VI) en la Figura 1).
La preparación de (S)-y-hidroximetil-a,(3-butenólido a partir de levoglucosenona y de (5)-4hidroximetil-y-butirolactona a partir de dihidrolevoglucosenona es especialmente atractiva, ya que la levoglucosenona, dihidroglucosenona y otros azúcares similares, como el levoglucosan, pueden obtenerse fácilmente a partir de la biomasa. En concreto, la pirólisis rápida de biomasa lignocelulósica catalizada por catalizadores ácidos, muestra una gran selectividad hacia este tipo de productos. No obstante, los procesos de conversión de levoglucosenona al producto (S)-"thidroximetil-a,~-butenólido; y de dihidrolevoglucosenona a (S)-4-hidroximetil-"tbutirolactona descritos por Koseki et al. (Koseki et al. Heterocycles, 1990, 31, 3, 423; EP 411403 A1, EP 418925 A2) presentan ciertos inconvenientes, tales como el uso de ácidos homogéneos y peróxidos orgánicos. Por un lado, el uso de catalizadores ácidos homogéneos presenta problemas de corrosión, dificultad para separar del medio de reacción ácido los productos, una manipulación peligrosa y finalmente, gran formación de residuos tóxicos. Por otro lado, el uso de peróxidos orgánicos como agentes oxidantes implica costes elevados, grandes medidas de seguridad durante su almacenamiento y manejo, y produce por lo menos una molécula de ácido como producto de desecho.
Las zeolitas son materiales microporosos formados por tetraedros T04 (T=Si, Al, Ti, Sn, Zr. .. ), interconectados entre sí por átomos de oxígeno, creando poros y cavidades de tamaño y forma uniforme en el rango molecular. Estos materiales zeolíticos presentan distintas aplicaciones importantes, destacando su uso como excelentes catalizadores heterogéneos ácidos (Cundy, et al. Micropor. Mesopor. Mater. 2005, 82, 1).
En concreto, se ha descrito que las zeolitas con metales aislados en su estructura son eficientes catalizadores heterogéneos para la oxidación selectiva de hidrocarburos utilizando peróxidos como agentes oxidantes (Notari, Adv. Catal. 1996, 41 , 253). De entre los metales introducidos con buenas propiedades catalíticas para la oxidación selectiva de hidrocarburos, destacan entre otros, estaño, zirconio, titanio, tántalo, y aluminio.
También es importante destacar que el uso de agua oxigenada acuosa como agente oxidante es más seguro, más económico y produce sólo agua como subproducto, presentando por tanto, atractivas ventajas frente a la utilización de perácidos orgánicos como agentes oxidantes.
Descripción de la Invención La presente invención se refiere a un nuevo procedimiento para la síntesis de lactanas cíclicas enanlioméricamente puras (Fórmula 1), como por ejemplo el (S)-y-hidroximetil-a,~butenólido y la (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona así como sus derivados, que puede
5 comprender, al menos, una etapa en la que se lleva a cabo una reacción de al menos un compuesto orgánico con un agente oxidante, preferentemente agua oxigenada, en presencia de un tamiz molecular que tiene una fórmula empírica en forma calcinada y deshidratada de
10 en la que: M puede ser uno o más metales de valencia +3, seleccionado entre Al, B, Ga, Fe, Cr, Se y combinaciones de los mismos, preferentemente Al. x puede ser una fracción molar de M y tiene un valor entre °yO, 15; Y puede ser una fracción molar de zirconio y tiene un valor entre °y 0,06;
15 z puede ser una fracción molar de estaño y tiene un valor entre °y 0,06;
Con la condición de que, al menos, uno de los subíndices x, y y z sea distinto de cero. Como lactonas cíclicas enantioméricamente puras se entiende, a los compuestos definidos en la Fórmula 1, en los cuales el enlace (a) puede ser un enlace doble siendo en este caso el
(S)-y-hidroximetil-a,¡3-butenólido y derivados del mismo, o un enlace simple, siendo en dicho 20 caso la (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona y derivados de la misma.
HO
(Fórmula 1)
25 Como derivados del (S)-y-hidroximetil-a,~-butenólido y de la (S)-4-hidroximetil-ybutirolactona, se entiende a los compuestos definidos por la Fórmula 1, en los cuales R1 y R2 pueden elegirse de manera independiente entre los siguientes grupos: H, alquilo (de cadena lineal ° de cadena ramificada), alquenilo, alquinilo, arilo, heteroarilo, carboxilo, alquilcarboxilo, hidroxilo, amino, nitro, alquiloxi, alquiltio, formilo, ciano, carbamoil, halógeno,
30 cetona, entre otros.
Según una realización particular, el procedimiento de la presente invención comprende, además, una segunda etapa en presencia de un catalizador con características ácidas Br6nsted. El procedimiento se puede llevar a cabo en una sola etapa, utilizando un catalizador heterogéneo (descrito anteriormente); o en dos etapas, utilizando un catalizador heterogéneo en la primera etapa para obtener el producto intermedio (B) [ver (B) en la Figura 2], y otro catalizador heterogéneo ácido en la segunda etapa para transformar el producto intermedio (B) en la lactana cíclica correspondiente [ver (C) en la Figura 2], preferentemente un sólido con centros ácidos Br6nsted.
Esta nueva metodología permite la obtención de manera eficiente de lactonas ciclicas enantioméricamente puras, como los (S)-y-hidroximetil-a,¡3-butenólidos y sus derivados (Fórmula 1), a partir de cetonas quirales tales como las definidas por la Fórmula 11. La presente metodologia mejora notablemente el proceso presentado previamente por Koseki et al. (Koseki et al. Heterocycles, 1990, 31 , 423). Por un lado, los catalizadores heterogéneos pueden ser fácilmente separados de la mezcla reactiva, y posteriormente reutilizados en sucesivos ciclos de reacción; y por otro lado, el uso del agua oxigenada como posible agente oxidante es mucho más económico que los peróxidos orgánicos utilizados por Koseki et al. (Koseki et al. Heterocycles, 1990, 31 , 423), Y además el único subproducto que se forma de la descomposición del agente oxidante es agua.
En la descripción, un producto ópticamente puro puede ser considerado todo aquel que presente una enantioselectividad mayor del 90% hacia el enantiómero correspondiente. El catalizador heterogéneo utilizado en el proceso descrito en la presente invención, tanto cuando el proceso se lleva a cabo en una única etapa como en el primer paso cuando el proceso se realiza en dos etapas, es un tamiz molecular, preferentemente con poros de diámetro de al menos 0,52 nm y tiene una fórmula empírica en forma calcinada y deshidratada de
en la que: M es uno o más metales de valencia +3, seleccionado entre Al, B, Ga, Fe, Gr, Sc y combinaciones de los mismos, preferentemente Al; x es una fracción molar de M y tiene un valor entre O y 0,15; Yes una fracción molar de zirconio y tiene un valor entre O y 0,06; z es una fracción molar de estaño y tiene un valor entre O y 0,06; con la condición de que, al menos, uno de los subíndices x, y y z sea distinto de cero.
Cuando el proceso descrito en la presente invención se lleva a cabo en dos etapas, el sólido utilizado como catalizador en la segunda etapa presenta características ácidas Bronsted. Dicho catalizador puede estar seleccionado preferentemente entre una resina ácida, un silicato ácido y combinaciones de los mismos.
Según una realización particular el catalizador de la segunda etapa es una resina ácida.
Según una realización preferente, el compuesto orgánico de partida está seleccionado entre, al menos, una cetona quiral o derivados de la misma, más preferentemente seleccionadas
10 entre levoglucosenona, dihidrolevoglucosenona y derivados de las mismas, según lo establecido en la Fórmula 11.
Como cetona quiral se entiende, a los compuestos definidos por la Fórmula 11, en los cuales el enlace (a) puede ser doble, siendo en ese caso la levoglucosenona y derivados de las
15 mismas, o simple, siendo en ese caso la dihidrolevoglucosenona, y derivados de las mismas.
o R.......... ~'-
1 a, : O
R,
(Fórmula 11)
20 Como derivados de la Levoglucosenona y la dihidrolevoglucosenona se entiende a los compuestos definidos por la Fórmula 11 en los cuales R1 y R2 pueden elegirse de manera independiente entre los siguientes grupos: H, alquilo (de cadena lineal o de cadena ramificada), alquenilo, alquinilo, arilo, heteroarilo, carboxilo, alquilcarboxilo, hidroxilo, amino, nitro, alquiloxi, alquiltio, formilo, ciano, carbamoil, halógeno, cetona, entre otros.
25 Según una realización particular, la celona quiral es levoglucosenona o uno de sus derivados.
Según otra realización particular, la cetona quiral es dihidrolevoglucosenona o uno de sus 30 derivados.
El proceso implica poner en contacto el compuesto orgánico, preferentemente una cetona quiral (ver Fórmula 11), con alguno de los catalizadores descritos anteriormente y con una agente oxidante, preferentemente agua oxigenada, en condiciones de reacción. Las condiciones de reacción para el proceso incluyen una temperatura entre 1 QOG Y 150°C, preferentemente entre 60°C y 11 QOG; Y un tiempo de contacto entre 10 minutos y 48 horas, preferentemente entre 60 minutos y 24 horas, tanto cuando la reacción se lleve a cabo en una etapa como en dos etapas. Como se ha indicado anteriormente, se utiliza como agente oxidante preferentemente agua oxigenada en una solución en agua del 20% al 70% en peso, preferentemente una solución del 35% al 50% en peso. De manera preferente, la relación molar agente oxidante a compuesto orgánico entre 0,1 Y 3, preferentemente entre
0.5 y 2.
Según una realización particular, la relación molar de agua oxigenada acetona quiral puede estar entre 0,1 Y3, preferentemente entre 0,5 y 2.
La reacción se puede llevar a cabo en presencia de, al menos un disolvente, preferentemente seleccionado entre dioxano, acetonitrilo, dietil éter, tolueno, ácido acético, diclorometano, y alcoholes como metanol, etanol, isopropanol y combinaciones de los mismos, y más preferentemente, dioxano.
Según una realización particular de la presente invención, la cetona quiral de partida es la levoglucosenona, y la lactona ciclica enantioméricamente pura que se obtiene es el (8)-yhidroximetil-aJ3-butenólido.
Según otra realización particular, la cetona quiral de partida es la dihidrolevoglucosenona, y la lactona cíclica enantioméricamente pura que se obtiene es la (S)-4-hidroximetiI-:Jbutirolactona.
La presente invención también se refiere a un método para usar un tamiz molecular, preferentemente con poros de diámetro de al menos 0,5 nm, que tiene una fórmula empírica en forma calcinada y deshidratada de
(MxZr ySn;¡;Sil-x-y-z)02 en la que: M es uno o más metales de valencia +3, seleccionado entre Al, B, Ga, Fe, Cr, Sc y combinaciones de los mismos; preferentemente Al. x es una fracción molar de M y tiene un valor entre °y 0,15; y es una fracción molar de zirconio y tiene un valor entre Oy 0,06; z es una fracción molar de estaño y tiene un valor entre O y 0,06; con la condición de que, al menos, uno de los subíndices x, y y z sea distinto de cero.
En cuyo método dicho tamiz molecular se usa como catalizador en una reacción de conversión de una cetona quiral tal como la establecida en la Fórmula 11, preferentemente Levoglucosenona, dihidrolevoglucosenona o derivados de las mismas, en presencia de un agente oxidante, preferentemente agua oxigenada, para obtener como producto de reacción una lactona cíclica enantioméricamente pura tal como la definida en la Fórmula 1, preferentemente (S)-)'~hidroximetil-a,~-butenólido y (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona respectivamente. Las condiciones del procedimiento y los tamices moleculares específicos que se usan de acuerdo con este método, pueden ser los anteriorm ente descritos en relación con las caracteristicas del procedimiento de la presente invención.
Los tamices moleculares que pueden emplearse de acuerdo con la presente invención, pueden prepararse mediante un proceso de cristalización hidrotérmico en el que una mezcla de reacción se prepara combinando las fuentes de zirconio, estaño, silicio, un agente director de estructura, un metal de valencia +3 (preferentemente aluminio), yagua. Las fuentes de silicio incluyen, aunque no son limitantes, la sílice coloidal, la sílice amona, la sílice pirogénica, gel de sílice y tetraalquilortosilicato. Las fuentes de aluminio incluyen, aunque no son limitantes, halogenuros de aluminio, los alcóxidos de aluminio, los óxidos de aluminio, el aluminio metálico, aluminatos alcalinos, aluminatos alcalinotérreos y otras sales de aluminio. Las fuentes de estaño incluyen los halogenuros de estaño, los alcóxidos de estaño, los óxidos de estaño, el estaño metálico, estannatos alcalinos, estannatos alcalinotérreos y a los compuestos organometálicos de estaño, sin ser ejemplos limitantes. Una fuente preferida es el tetracloruro de estaño. Los ejemplos de alcóxidos de estaño incluyen butóxido de estaño, etóxido de estaño y propóxido de estaño. Las fuentes de zirconio incluyen los halogenuros de zirconio, los alcóxidos de zirconio, los óxidos de zirconio, el zirconio metálico, zirconatos alcalinos, zirconatos alcalinotérreos y a los compuestos organometálicos de zirconio, sin ser estos ejemplos limitan tes. Una fuente preferida es el tetracloruro de zirconio. Los ejemplos de alcóxidos de zirconio incluyen butóxido de zirconio, etóxido de zirconio y propóxido de zirconio. Los agentes orgánicos directores de estructura incluyen iones de tetraalquilamonio tal como el ion de tetraetilamonio, compuestos aza-policíclicos, iones de dialquil-dibencilamonio, e iones bispiperidinio, sin ser éstos limitantes. Estos iones se pueden emplear como hidróxidos o halogenuros.
Como agentes movilizantes de las especies precursoras se usan iones hidroxilo o iones f1uoruro. La síntesis se lleva a cabo en un sistema hidrotermal a temperaturas entre 120 y 195°C, durante tiempos entre 12 horas y 40 días. Una vez cristalizado el material, se separan los sólidos de los líquidos mediante filtración o centrifugación. Finalmente el sólido seco se calcina en aire o en N2 seguido por aire a temperaturas entre 400 y 100QoC, con el fin de eliminar las moléculas orgánicas ocluidas en el interior de los poros.
A lo largo de la descripción y las reivindicaciones la palabra "comprende" y sus variantes no pretenden excluir otras características técnicas, aditivos, componentes o pasos. Para los expertos en la materia, otros objetos, ventajas y características de la invención se desprenderán en parte de la descripción y en parte de la práctica de la invención. Los siguientes ejemplos se proporcionan a modo de ilustración, y no se pretende que sean limitativos de la presente invención.
Descripción de las figuras Figura 1: Método de preparación del (S)-y-hidroximetil-a,~-butenólido y de la (S)-4hidroximetil-y-butirolactona descrito por Koseki et al. (Koseki et al. Heterocycles, 1990, 31 , 3, 423; Eur. Pal. Appl., 1991, EP 411403 A1, Eur. Pal. Appl., 1991, EP 418925 A2), donde en la reacción a) (1) representa la levoglucosenona de partida, (11 ) representa una formillactona como producto intermedio de la reacción, y (111) representa el producto final que corresponde al (S)-y-hidroximetil-a.~-butenólido; y en la reacción b) (IV) representa la dihidrolevoglucosenona de partida, (V) representa una formil lactona como producto intermedio de la reacción y (VI) representa el producto final que corresponde a la (8)-4hidroximetil-y-butirolactona.
Figura 2: Proceso general de obtención de lactonas cíclicas enantioméricamente puras a partir de cetonas quirales según la presente invención en el que (A) representa una cetona quiral de partida, (8) representa una formil cetona intermedia y (C) representa la lactona cíclica enantioméricamente pura obtenida como producto.
Figura 3: a) Oxidación de levoglucosenona en dos etapas para la obtención de (8)-yhidroximetil-a,(3-butenólido. b) Oxidación de dihidrolevoglucosenona en dos etapas para la obtención de (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona.
Ejemplos
A continuación se describirán ejemplos no limitativos de la presente invención.
Ejemplo 1: Síntesis de un silicato de Sn con la estructura de una zeolita beta (Sn-Beta)
21.05 9 de una disolución acuosa de hidróxido de tetraetilamonio (Sigma-Aldrich, 35% en peso en agua) se mezclan con 20.89 9 de tetraetilortosilicato (lEOS, Sigma-Aldrich, 98% en peso) y 0.282 9 de cloruro de estaño (IV) pentahidratado (Sigma-Aldrich, 98% en peso). La mezcla se mantiene en agitación hasta que el etanol formado por la hidrólisis del TEOS se haya evaporado. Finalmente, 2.08 9 de una disolución acuosa de HF (Sigma-Aldrich, 48%en peso en agua) se añade a la mezcla reactiva, formándose un gel viscoso. El gel resultante se controla hasta que alcanza la concentración deseada. La composición del gel final es SiOzl 0.008 Sn I 0.54 TEAOH I 0.54 HF I 3 HzO. Este gel se transfiere a un autoclave de acero con las paredes interiores protegidas de Teflon, y es calentado a 140°C durante 21 dias bajo agitación. Transcurrido este tiempo, el sólido resultante se recupera mediante filtración, lavando abundantemente con agua, y secándolo posteriormente a 100°C durante una hora. Por medio de difracción de rayos X se observa que el sólido presenta la estructura caracteristica de la zeolita beta. El sólido es calcinado a 580°C durante 6 horas para eliminar la materia orgánica recluida en el interior de los cristales. El análisis químico de la muestra Sn-Beta indica una relación molar Si/Zr de 114.
Ejemplo 2: Síntesis de un silicato de Zr con la estructura de una zeolita beta (Zr-Beta)
21 .00 g de una disolución acuosa de hidróxido de tetraetilamonio (Sigma-Aldrich, 35% en peso en agua) se mezclan con 20.88 g de tetraetilortosilicato (TEOS, Sigma-Aldrich, 98% en peso) y 0.263 g de cloruro de zirconilo octahidratado (Sigma-Aldrich, 98% en peso). La mezcla se mantiene en agitación hasta que el etanol formado por la hidrólisis del TEOS se haya evaporado. Finalmente, 2.00 g de una disolución acuosa de HF (Sigma-Aldrich, 48%en peso en agua) se añade a la mezcla reactiva, formándose un gel viscoso. El gel resultante se controla hasta que alcanza la concentración deseada. La composición del gel final es SiOz I 0.008 Zr I 0.54 TEAOH I 0.54 HF I 3 HzO. Este gel se transfiere a un autoclave de acero can las paredes interiores protegidas de Teflan, y es calentado a 140°C durante 21 dias bajo agitación. Transcurrido este tiempo, el sólido resultante se recupera mediante filtración, lavando abundantemente con agua, y secándolo posteriormente a 100°C durante una hora. Por medio de difracción de rayos X se observa que el sólido presenta la estructura característica de la zeolita beta. El sólido es calcinado a 580°C durante 6 horas para eliminar la materia orgánica recluida en el interior de los cristales. El análisis químico de la muestra Zr-Beta indica una relación molar Si/Zr de 127.
Ejemplo 3: Síntesis de un silicoaluminato con la estructura de una zeolita beta (AIBeta)
21 .04 9 de una disolución acuosa de hidróxido de tetraetilamonio (Sigma-Aldrich, 35% en peso en agua) se mezclan con 20.84 9 de tetraetilortosilicato (TEOS, Sigma-Aldrich, 98% en peso) y 0.363 9 de isopropóxido de aluminio (Sigma-Aldrich, 98%) en peso). La mezcla se mantiene en agitación hasta que el etanol formado por la hidrólisis del TEOS se haya evaporado. Finalmente, 2.08 9 de una disolución acuosa de HF (Sigma-Aldrich, 48%en peso en agua) se añade a la mezcla reactiva, formándose un gel viscoso. El gel resultante se controla hasta que alcanza la concentración deseada. La composición del gel final es SiOz I
0.033 Al/ 0.5 TEAOH / 0.5 HF / 3 H20 . Este gel se transfiere a un autoclave de acero con las paredes interiores protegidas de Teflon, y es calentado a 140°C durante 14 días bajo agitación. Transcurrido este tiempo, el sólido resultante se recupera mediante filtración, lavando abundantemente con agua, y secándolo posteriormente a 100°C durante una hora. Por medio de difracción de ra yos X se observa que el sólido presenta la estructura característica de la zeolita beta. El sólido es calcinado a 580°C durante 6 horas para eliminar la materia orgánica recluida en el interior de los cristales. El análisis químico de la muestra Al-Beta indica una relación molar Si/Al de 33.
Ejemplo 4: Oxidación de levoglucosenona en una sola etapa, empleando catalízadores Al-Beta, Zr-Beta y Sn-Beta Las muestras Sn-Beta, Zr-Beta y Al-Beta se emplearon como catalizadores en la oxidación selectiva de levoglucosenona. Las reacciones se llevaron a cabo en una sola etapa en reactores cerrados, bajo agitación magnética y calentamiento de las mezclas reactivas en baño de silicona a 100°C. En una reacción típica, 0.33 mmol (42 mg) de levoglucosenona (95% en peso, Carbosynth) se disuelven en 1 mi de 1,4-dioxano (pureza HPLC, Alfa-Aesar), y 0.5 mmol (48 mg ) de H20 2 (35% en peso en agua, Sigma-Aldrich) se añaden a la disolución. La cantidad de cada catalizador se fija para obtener una relación molar de levoglucosenona/metal de 50. Las actividades (medidas como conversión de levoglucosenona) y selectividades a los productos ( ) y (111) [ver Figura 3), se presentan en la Tabla 1.
Tabla 1: Oxidación de levoglucosenona con los catalizadores Al-Beta, Zr-Beta y Sn Beta en una sola etapa
Catalizador
TI'C t h) Conv. (%) Sil 5 111 S" I
Sin catalizador
100 4 3 O O O
Si-Beta
100 4 9 O O O
AI-Beta(F)
100 4 97 45 30 75
20
100 5 57 62
Zr-Beta
100 4 92 67 23 90
20
98 40 47 87
Sn-Beta
100 4 91 72 24 96
20
100 41 48 89
Ejemplo 5: Oxidación de levoglucosenona en una sola etapa, con el catalizador Sn
Beta
La muestra Sn-Seta se empleó como catalizador en la oxidación selectiva de
5 levoglucosenona. La reacción se llevó a cabo en una sola etapa en reactores cerrados, bajo agitación magnética y calentamiento de la mezcla reactiva en baño de silicona a 100°C. En una reacción típica, 0.33 mmol (42 mg) de levoglucosenona (95% en peso, Carbosynth) se disuelven en 1 mi de 1A-dioxano (pureza HPLC, Alfa-Aesar), y 0.5 mmol (48 mg) de H,O, (35% en peso en agua, Sigma-Aldrich) se añaden a la disolución. La cantidad de catalizador
10 se fija para obtener una relación molar de levoglucosenona/Sn de 20 . Las actividades (medidas como conversión de levoglucosenona) y selectividades a los productos (11) y (111) [ver Figura 3], se presentan en la Tabla 2.
Tabla 2: Oxidación de levoglucosenona con el catalizador Sn-Beta en una sola etapa
Catalizador
T('C) t(h) Conv. (%) S" 5 111 S"',,
Sn-Beta
100 4 99 45 50 95
20
100 12 75 87
15 Ejemplo 6: Oxidación de levoglucosenona en dos etapas, con los catalizadores SnBeta y Amberlyst 15. La reacción de oxidación selectiva de levoglucosenona se llevó a cabo en dos etapas en reactores cerrados y bajo agitación magnética. En la primera etapa el catalizador de Sn-Beta
20 se pone en contacto con la mezcla reactiva descrita en el Ejemplo 4, en un baño de silicona a 100°C, y con una relación molar levoglucosenona/Sn de 20. Tras 4 horas de reacción, la mezcla reactiva se separa del catalizador Sn-Beta por filtración, y se pone en contacto con 140 mg de una resina ácida comercial (Amberlyst 15, Sigma-Aldrich) a temperatura ambiente durante 8 horas. Las actividades (medidas como conversión de levoglucosenona)
25 y selectividades a los productos (11) y (111) [ver Figura 3], se presentan en la Tabla 3.
Tabla 3: Oxidación de levoglucosenona con el catalizador Sn-Beta en una primera etapa, seguida de una segunda etapa de hidrólisis utilizando una resina ácida a temperatura ambiente (T.A.)
Catalizador IT('C) I t (h) I Conv. ('lo) I S"
Ejemplo 7: Evaluación de la pureza óptica del producto (S)-y-hidroximetil-a,fJbutenólido Del crudo de reacción obtenido en el Ejemplo 6 de la presente invención, el producto (111) [ver Figura 3J fue purificado y aislado por columna. Su pureza óptica fue estudiada midiendo su rotación específica (falb) en un polarímetro Jasco P-1030, comparando el valor obtenido con el correspondiente a una muestra del producto (111) comercial enantioméricamente pura. El valor obtenido para el producto aislado fue ([al'b ) = -114,56, valor muy similar al obtenido para el producto comercial ([ar:;) = -117,01. Esta caracterización confirma que el producto (S)-y-hidroximetil-a,¡3-butenólido, se encuentra como mínimo con una pureza óptica mayor del 95% utilizando la metodología presentada en la presente invención.
Ejemplo 8: Oxidación de Dihidrolevoglucosenona en dos etapas, con los catalizadores Sn-Beta y Amberlyst 15. La reacción de oxidación selectiva de Dihidrolevoglucosenona se llevó a cabo en dos etapas en reactores cerrados y bajo agitación magnética. En la primera etapa el catalizador de SnBeta se pone en contacto con la mezcla reactiva descrita en el Ejemplo 4, en un baño de silicona a 100°C, y con una relación molar dihidrolevoglucosenona/Sn de 20. Tras 4 horas de reacción, la mezcla reactiva se separa del catalizador Sn-Beta por filtración, y se pone en contacto con 140 mg de una resina ácida comercial (Amberlyst 15. Sigma-Aldrich) a temperatura ambiente durante 6 horas. Las actividades (medidas como conversión de dihidrolevoglucosenona) y selectividades a tos productos (V) y (VI) [ver Figura 3), se presentan en la Tabla 4.
Tabla 4: Oxidación de dihidrolevoglucosenona con el catalizador Sn-Beta en una primera etapa, seguida de una segunda etapa de hidrólisis utilizando una resina ácida a temperatura ambiente (T.A.)
Catal izador
T ' C) I h Conv. %) Sv S., S ,
1) Sn-Beta
100 4 95 60 33 93
2) 'Amberlvsl
TA 8 96 5 80 85

Claims (17)

  1. REIVINDICACIONES
    1.-Un procedimiento para la síntesis de lactanas cíclicas enantioméricamente puras, caracterizado porque comprende, al menos, una etapa en la que se lleva a cabo una reacción de al menos un compuesto orgánico con un agente oxidante en presencia de un tamiz que tiene una fórmula empírica en forma calcinada y deshidratada de
    (MxZr ySn;¡;Sil -x-y-z )02 en la que: M es uno o más metales de valencia +3, seleccionado entre Al, B, Ga, Fe, Cr, Se y combinaciones de los mismos; x es una fracción molar de M y tiene un valor entre O y 0,15; y es una fracción molar de zirconio y tiene un valor entre O y 0,06; z es una fracción molar de estaño y tiene un valor entre O y 0,06; con la condición de que, al menos, uno de los subíndices x, y y z sea distinto de cero.
  2. 2.-Un procedimiento según la reivindicación 1, caracterizado porque comprende, además, una segunda etapa en presencia de un catalizador con caracteristicas ácidas BrÓnsted.
  3. 3.-Un procedimiento según la reivindicación 1, caracterizado porque el compuesto orgánico está seleccionado entre una cetona quiral, y derivados de la misma.
  4. 4.-Un procedimiento según la reivindicación 3, caracterizado porque la cetona quiral está seleccionada entre levoglucosenona, dihidrolevoglucosenona y derivados de las mismas.
  5. 5.-Un procedimiento según la reivindicación 4, caracterizado porque la cetona quiral es levoglucosenona o uno de sus derivados.
  6. 6.
    Un procedimiento según la reivindicación 4, caracterizado porque la cetona quiral es dihidrolevoglucosenona o uno de sus derivados.
  7. 7.
    Un procedimiento según la reivindicación 1, caracterizado porque el agente oxidante es agua oxigenada.
  8. 8.-Un procedimiento según la reivindicación 7, caracterizado por que el agua oxigenada se encuentra en una solución en agua del 20% al 70% en peso.
  9. 9.-Un procedimiento según la reivindicación 8, caracterizado por que el agua oxigenada se encuentra en una solución de agua del 35% al 50% en peso.
  10. 10.-Un procedimiento según la reivindicación 2, caracterizado por que el catalizador está seleccionado entre una resina ácida, un silicato ácido y combinaciones de los mismos.
  11. 11.-Un procedimiento según la reivindicación 10, caracterizado por que el catalizador es una resina ácida.
  12. 12.-Un procedimiento según la reivindicación 1, caracterizado porque comprende el uso de al menos un disolvente.
  13. 13.-Un procedimiento según la reivindicación 12, caracterizado por que dicho disolvente está seleccionado entre dioxano, acetonitrilo, dietil éter, tolueno, ácido acético, diclorometano, metanol, etanol, isopropanol y combinaciones de los mismos.
  14. 14.-Un procedimiento según las reivindicaciones 1 y 2, caracterizado porque se lleva a cabo a una temperatura entre 10°C y 150°C, Y durante un tiempo de contacto de 10 minutos y 48 horas.
  15. 15.-Un procedimiento según la reivindicación 1, caracterizado porque se lleva a cabo a una relación molar de agente oxidante a compuesto orgánico entre 0,1 Y 3.
  16. 16.-Un procedimiento según la reivindicación 5, caracterizado porque la lactona cíclica enantioméricamente pura que se obtiene es la (S)-y-hidroximetil-a,¡3-butenólida, o uno de sus derivados.
  17. 17.-Un procedimiento según la reivindicación 6, caracterizado porque la lactona cíclica enantioméricamente pura que se obtiene es la (S)-4-hidroximetil-y-butirolactona, o uno de sus derivados.
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