EP2169035A1 - Verfahren und Vorrichtung zur Einstellung des Brennwertes in methanhaltigen Brenngasen - Google Patents
Verfahren und Vorrichtung zur Einstellung des Brennwertes in methanhaltigen Brenngasen Download PDFInfo
- Publication number
- EP2169035A1 EP2169035A1 EP09171002A EP09171002A EP2169035A1 EP 2169035 A1 EP2169035 A1 EP 2169035A1 EP 09171002 A EP09171002 A EP 09171002A EP 09171002 A EP09171002 A EP 09171002A EP 2169035 A1 EP2169035 A1 EP 2169035A1
- Authority
- EP
- European Patent Office
- Prior art keywords
- fuel gas
- calorific value
- reactor
- gas
- plasma
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 70
- 239000002737 fuel gas Substances 0.000 title claims abstract description 47
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 29
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 43
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 26
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 17
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 claims abstract description 10
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 claims abstract description 4
- 210000002381 plasma Anatomy 0.000 claims description 24
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 claims description 10
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 6
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000009903 catalytic hydrogenation reaction Methods 0.000 claims description 2
- 238000010892 electric spark Methods 0.000 claims 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 18
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 16
- ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N Propane Chemical compound CCC ATUOYWHBWRKTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N Acetylene Chemical compound C#C HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N Propene Chemical compound CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 125000002534 ethynyl group Chemical group [H]C#C* 0.000 description 11
- OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N n-pentane Natural products CCCCC OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 8
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 7
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 7
- 239000001294 propane Substances 0.000 description 7
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 7
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 7
- KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N Butadiene Chemical compound C=CC=C KAKZBPTYRLMSJV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 6
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 5
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 5
- IYABWNGZIDDRAK-UHFFFAOYSA-N allene Chemical compound C=C=C IYABWNGZIDDRAK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 4
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 4
- KDKYADYSIPSCCQ-UHFFFAOYSA-N but-1-yne Chemical compound CCC#C KDKYADYSIPSCCQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- LLCSWKVOHICRDD-UHFFFAOYSA-N buta-1,3-diyne Chemical compound C#CC#C LLCSWKVOHICRDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 3
- 239000003915 liquefied petroleum gas Substances 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- MWWATHDPGQKSAR-UHFFFAOYSA-N propyne Chemical compound CC#C MWWATHDPGQKSAR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000001273 butane Substances 0.000 description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 2
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 2
- 238000004868 gas analysis Methods 0.000 description 2
- IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N n-butane Chemical compound CCCC IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CRSOQBOWXPBRES-UHFFFAOYSA-N neopentane Chemical compound CC(C)(C)C CRSOQBOWXPBRES-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 2
- 229930195735 unsaturated hydrocarbon Natural products 0.000 description 2
- 229910001252 Pd alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- IUHFWCGCSVTMPG-UHFFFAOYSA-N [C].[C] Chemical group [C].[C] IUHFWCGCSVTMPG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SXFQCTMHFJARRW-UHFFFAOYSA-N acetylene;methane Chemical group C.C#C SXFQCTMHFJARRW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010425 asbestos Substances 0.000 description 1
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 description 1
- 150000001722 carbon compounds Chemical class 0.000 description 1
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 1
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 239000000567 combustion gas Substances 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003750 conditioning effect Effects 0.000 description 1
- 238000007872 degassing Methods 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000009832 plasma treatment Methods 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 229910052895 riebeckite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004065 semiconductor Substances 0.000 description 1
- 239000004071 soot Substances 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G, C10K; LIQUEFIED PETROLEUM GAS; ADDING MATERIALS TO FUELS OR FIRES TO REDUCE SMOKE OR UNDESIRABLE DEPOSITS OR TO FACILITATE SOOT REMOVAL; FIRELIGHTERS
- C10L3/00—Gaseous fuels; Natural gas; Synthetic natural gas obtained by processes not covered by subclass C10G, C10K; Liquefied petroleum gas
- C10L3/06—Natural gas; Synthetic natural gas obtained by processes not covered by C10G, C10K3/02 or C10K3/04
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G, C10K; LIQUEFIED PETROLEUM GAS; ADDING MATERIALS TO FUELS OR FIRES TO REDUCE SMOKE OR UNDESIRABLE DEPOSITS OR TO FACILITATE SOOT REMOVAL; FIRELIGHTERS
- C10L3/00—Gaseous fuels; Natural gas; Synthetic natural gas obtained by processes not covered by subclass C10G, C10K; Liquefied petroleum gas
- C10L3/06—Natural gas; Synthetic natural gas obtained by processes not covered by C10G, C10K3/02 or C10K3/04
- C10L3/10—Working-up natural gas or synthetic natural gas
Definitions
- the invention relates to a method for adjusting the calorific value in methane-containing fuel gases and to an apparatus for carrying out the method.
- Methane-containing fuel gases such as biogas, digester gases, mine gases, thermally produced fuel gases and combustion gases produced by degassing can often be fed into the public gas network only by suitable measures.
- the reason for the limitation of the feed into the public gas network is justified by the German calibration law, since this allows only a deviation of 2% of the average settlement value within a billing period with supply of gas from different sources or directions. In Germany are z.Zt. two fundamentally different natural gases distributed in public gas networks. First, the natural gas H with a calorific value between 9.5 - 13.1 kWh / m 3 and secondly, the natural gas L with a calorific value between 8.4 - 9.5 kWh / m 3 .
- biogas After processing the raw biogas, biogas has a calorific value of 10.4 - 10.8 kWh / m 3 . Usually this means that the limit of 2% compared to the billing period is exceeded with a standard combustion value of 11.1-11.5 kWh / m 3 .
- LPG Liquefied petroleum gas
- propane / butane mixture is now used to increase the calorific value.
- This mixture comes from fossil sources and is as finite as natural gas and subject to variable market prices.
- gas biogas or natural gas H
- air is mixed with air via elaborate filtering and drying systems.
- the fuel gas is excited by energy input to form a plasma, whereby the fuel gas or product gas then has a modified calorific value.
- the plasma is preferably generated in a reactor, through which the fuel gas is passed continuously.
- the energy input is preferably discontinuous, so that short-term plasmas are generated in the reactor.
- the plasmas are caused by electrical
- Electrodes used in this case are preferably made of metal or carbon, with platinum or stainless steel being preferred. Platinum is the most preferred.
- the calorific value of the fuel gas is changed, wherein the formation can be controlled so that a predetermined calorific value can be achieved, which can be set to a defined value by appropriate means, which will be described below.
- the basic organic component methane acetylene / ethyne is formed as the main product.
- Other products include ethene, ethane, propene, propane, various hydrocarbons with a four carbon carbon skeleton, and hydrogen. It also compounds with up to six carbon atoms are obtained in the product gas. In addition, carbon black or coal is obtained in good yields.
- the unsaturated compounds can be catalytically hydrogenated and only the remaining portion of hydrogen are separated.
- the hydrogenation catalyst known catalysts such as metal asbestos, metals and metal oxides are used. Further suitable catalysts are known to the person skilled in the art.
- the remaining hydrogen after hydrogenation can be separated. This can also be separated if no hydrogenation is to take place. By separating off the hydrogen, naturally also the calorific value of the fuel gas is influenced.
- the separation is carried out by known methods. These are, for example, the diffusion through clay or ceramic components or hydrogen-permeable membranes of palladium alloys. Further suitable methods are known to the person skilled in the art.
- the entire process can advantageously be carried out continuously in all steps.
- the device according to the invention for carrying out the process essentially comprises a reactor, preferably a tubular reactor for the continuous passage of the methane-containing fuel gas.
- the tubular reactor is provided with means for introducing energy into the fuel gas to form a plasma.
- This device preferably generates pulsed short-time plasmas.
- this has after the reactor to a device for the separation of the hydrogen, as described above in the method.
- this has between the reactor and the means for separating the hydrogen, a means for the catalytic hydrogenation of the unsaturated compounds in the fuel gas, which flows out of the reactor after the plasma treatment.
- a means for the catalytic hydrogenation of the unsaturated compounds in the fuel gas which flows out of the reactor after the plasma treatment.
- the device as needed, in particular, these are facilities for controlling the flow rate of the fuel gas in the reactor and the gas pressure.
- the yield of the various products depends on the electrical power, the electrode geometry of the energy input device, its polarity, the flow rate of the fuel gas in the reactor, the gas pressure and the electrode material.
- the selectivity is controlled according to the invention by varying these parameters, so that an increase in the calorific value of a methane-containing fuel gas by formation of higher-energy hydrocarbons or a reduction of the calorific value by formation of soot, which is removed from the gas stream, takes place. Also by means of hydrogenation and / or separation of the hydrogen, the calorific value is influenced.
- the most important and most easily varied parameters in the control of the process are the power of the plasma and the flow rate of the methane-containing fuel gas.
- the main products can be classified according to the number of carbon atoms.
- the C2 group two C atoms
- the C3 group three C atoms
- the C4 group four C atoms
- Fig. 1 and Fig. 2 compare each of the products obtained in the different plasma performances. Shown are the C2 in Fig. 1 and C3-in Fig. 2 ,
- Table 1 represents the percent yields of the carbon compounds and the calorific value produced as a function of the voltage and current of the reactor.
- Fig. 1 shows superimposed chromatograms and represents the increase in peak height (area) for ethane, ethene, and acetylene.
- concentration can be found in Table 1.
- Sample 1 corresponds to the lowest plasma power (4.7 kV) and Sample 5 to the highest plasma power (15 kV).
- Particularly noteworthy here is the enormous increase in acetylene. With a voltage of approx. 15 kV, acetylene reaches a peak area of more than ten percent, making it the main product.
- the sum of the C2 connections is about 15 kV voltage with over 15 percent higher than all other connections.
- Fig. 2 shows propene and propadiene as a function of increasing plasma power. There is also a significant increase in peak height with increasing voltage.
- the proportional peak area of propene and propadiene is about ten times smaller than the sum of the peak areas of the C2 group at about 15 kV. Propane is detectable only at voltages above 9 kV.
- Table 2 shows that higher concentrations of higher hydrocarbons are obtained at 60 l / h than at 30 l / h.
- Fig. 5 shows that acetylene concentrations of over one percent at 30 l / h and about 15 kV are obtained.
- the concentration of hydrogen in the product gas mixture correlates with low gas flows and high voltages.
- Fig. 6 shows that more than 5% by volume hydrogen was measurable at reaction conditions of 30 l / h and 15 kV in the product gas.
- Table 3 shows the results of methane conversion at 60 l / h with a platinum and a stainless steel electrode
- Fig. 7 shows a schematic structure of a device according to the invention.
- This device 10 has a fuel gas source 11 with a shut-off valve 12, from which the fuel gas is passed via a gas line to the flow reactor 13, in which a device for energy input 14 is arranged. Subsequently, the fuel gas / product gas changed in the calorific value is first conducted to a device for hydrogenation 15 and then to a device for the separation of hydrogen 16. In addition, the last device provided is a gas chromatograph 17 with which the composition of the product gas can be analyzed.
- the gas analysis after carrying out the process with the device prototype described below shows, in addition to the main component methane, exclusively saturated higher hydrocarbons and no hydrogen.
- the partial conversion of methane into higher hydrocarbons and the complete hydrogenation of unsaturated hydrocarbons such as acetylene and the complete separation of hydrogen has succeeded.
- the increase in calorific value was over 11%.
- the control of the ignition energy of the plasma allows adjustment of the calorific value. This means that almost every calorific value that is greater than 11.064 kWh / m3 can be set by varying the process parameters.
- the methane reactor consists of a square tube (edge length 10 cm) in which at a distance of 5 cm twelve spark plugs are screwed.
- the electrical mains voltage 230V, 50Hz
- the required high voltage is achieved by a relay circuit with a very high clock frequency.
- semiconductor relays are controlled by means of high-frequency pulsed DC voltage and thus clock the supply voltage of the coils.
- the control of the ignition energy via a frequency controller and the amount of supply voltage for the coils.
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
Description
- Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Einstellung des Brennwertes in methanhaltigen Brenngasen sowie eine Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens.
- Methanhaltige Brenngase wie beispielsweise Biogas, Faulgase, Grubengase, thermisch erzeugte Brenngase und durch Entgasung erzeugte Brenngase können häufig nur durch geeignete Maßnahmen in das öffentliche Gasnetz eingespeist werden. Der Grund für die Limitierung der Einspeisung in das öffentliche Gasnetz ist durch das deutsche Eichgesetz begründet, da dieses innerhalb eines Abrechnungszeitraumes bei Einspeisung von Gas aus verschieden Quellen oder Richtungen nur eine Abweichung von 2% vom Abrechnungsmittelwert erlaubt. In Deutschland werden z.Zt. zwei grundsätzlich verschiedene Erdgase in öffentlichen Gasnetzen verteilt. Erstens das Erdgas H mit einem Brennwert zwischen 9,5 - 13,1 kWh/m3 und zweitens das Erdgas L mit einem Brennwert zwischen 8,4 - 9,5 kWh/m3. Biogas hat nach einer Aufbereitung des Rohbiogases einen Brennwert von 10,4 - 10,8 kWh/m3. Üblicherweise wird damit wird damit die Grenze von 2% gegenüber dem Abrechnungszeitraum bei einem Regelbrennwert von 11,1 -11,5 kWh/m3 überschritten.
- Zur Erreichung eines Brennwertes für das ins öffentliche Gasnetz einzuspeisende Biogas, das dem Erdgasbrennwert auf 2% angeglichen ist, werden technisch aufwendige und kostenintensive Maßnahmen ergriffen.
- Zur Anhebung des Brennwertes wird heute Flüssiggas (LPG) aus einem Propan/Butangemisch zugedüst. Dieses Gemisch entstammt fossilen Quellen und ist ebenso endlich wie Erdgas und unterliegt veränderlichen Marktpreisen. Zur Senkung des Brennwertes wird dem Gas (Biogas oder Erdgas H) über aufwendige Filter- und Trocknungsanlagen Luft beigemischt.
- Es ist daher Aufgabe der Erfindung, ein Verfahren zu schaffen, mit dem einfach und kostengünstig der Brennwert in methanhaltigen Brenngasen eingestellt werden kann, sowie eine Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens.
- Diese Aufgabe wird durch ein Verfahren mit den Merkmalen des Anspruchs 1 und eine Vorrichtung mit den Merkmalen des Anspruchs 8 gelöst.
- Vorteilhafte Ausgestaltungen sind in den Unteransprüchen dargestellt.
- Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren zur Einstellung des Brennwertes in methanhaltigen Brenngasen wird das Brenngas durch Energieeintrag zur Ausbildung eines Plasmas angeregt wird, wodurch das Brenngas oder Produktgas dann einen veränderten Brennwert aufweist. Das Plasma wird vorzugsweise in einem Reaktor erzeugt, durch den das Brenngas kontinuierlich geleitet wird.
- Der Energieeintrag erfolgt vorzugsweise diskontinuierlich, so dass im Reaktor Kurzzeitplasmen erzeugt werden. Dabei werden die Plasmen durch elektrische
- Funken, Lichtbögen, sonstige elektrische Hochspannungsentladungen; Laser, Mikrowellen oder dergleichen erzeugt. Die dabei verwendeten Elektroden bestehen vorzugsweise aus Metall oder Kohlenstoff, wobei Platin oder Edelstahl bevorzugt werden. Platin wird am meisten bevorzugt.
- Es entstehen eine Vielzahl an gesättigten und ungesättigten, organischen Verbindungen sowie molekularer Wasserstoff. Durch die Veränderung der Zusammensetzung des Brenngases wird der Brennwert des Brenngases verändert, wobei die Bildung derart gesteuert werden kann, dass ein vorgegebener Brennwert erzielbar ist, der durch geeignete Maßnahme, die nachstehend beschrieben werden, auf einen definierten Wert eingestellt werden kann.
- Dabei wird aus dem organischen Grundbaustein Methan Acetylen/Ethin als Hauptprodukt gebildet. Andere Produkte sind Ethen, Ethan, Propen, Propan, verschiedene Kohlenwasserstoffe mit einem Kohlenstoffgerüst aus vier Kohlenstoffatomen und Wasserstoff. Es werden auch Verbindungen mit bis zu sechs Kohlenstoffatomen im Produktgas erhalten. Zudem wird Ruß bzw. Kohle in guten Ausbeuten erhalten.
- Mit dem gebildeten Wasserstoff können auch die ungesättigten Verbindungen katalytisch hydriert werden und lediglich der verbleibende Anteil Wasserstoff abgetrennt werden. Als Hydrierungskatalysator werden bekannte Katalysatoren wie Metallasbest, Metalle und Metalloxide verwendet. Weitere geeignete Katalysatoren sind dem Fachmann bekannt.
- Der nach der Hydrierung verbleibende Wasserstoff kann abgetrennt werden. Dieser kann auch abgetrennt werden, wenn keine Hydrierung erfolgen soll, Durch Abtrennung des Wasserstoffs wird naturgemäß auch der Brennwert des Brenngases beeinflusst.
- Die Abtrennung erfolgt mittels bekannter Verfahren. Dies sind beispielsweise die Diffusion durch Ton- oder Keramikbauteile oder wasserstoffpermeable Membranen aus Palladium-Legierungen. Weitere geeignete Verfahren sind dem Fachmann bekannt.
- Das gesamte Verfahren kann in allen Schritte vorteilhafterweise kontinuierlich ausgeführt werden.
- Die erfindungsgemäße Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens weist im wesentlichen einen Reaktor, vorzugsweise einen Rohrreaktor zur kontinuierlichen Durchleitung des methanhaltigen Brenngases auf. Der Rohrreaktor ist mit einer Einrichtung zum Energieeintrag in das Brenngas zur Bildung eines Plasmas versehen. Diese Einrichtung erzeugt vorzugsweise gepulste Kurzzeitplasmen.
- Nach einer Ausführungsform der Vorrichtung weist diese nach dem Reaktor eine Einrichtung zur Abtrennung des Wasserstoffes auf, wie voranstehend beim Verfahren beschrieben.
- Nach einer weiteren Ausführungsform der Vorrichtung besitzt diese zwischen Reaktor und der Einrichtung zur Abtrennung des Wasserstoffs eine Einrichtung zur katalytischen Hydrierung der ungesättigten Verbindungen im Brenngas, das nach der Plasmabehandlung aus dem Reaktor strömt. Geeignete Katalysatoren sind voranstehend beschrieben.
- Weitere Einrichtungen zur Verfahrensparameter, die nachstehend aufgeführt werden, weist die Vorrichtung nach Bedarf auf, insbesondere sind dies Einrichtungen zur Regelung der Strömungsgeschwindigkeit des Brenngases im Reaktor und dem Gasdruck.
- Nachstehende Ausführungen betreffen sowohl das erfindungsgemäße Verfahren als auch die Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens.
- Die Ausbeute der verschiedenen Produkte hängt von der elektrischen Leistung, der Elektrodengeometrie der Einrichtung zum Energieeintrag, deren Polarität, der Strömungsgeschwindigkeit des Brenngases im Reaktor, dem Gasdruck sowie dem Elektrodenmaterial ab.
- Die Selektivität wird erfindungsgemäß durch Variation dieser Parameter gesteuert, so dass eine Erhöhung des Brennwertes eines methanhaltigen Brenngases durch Bildung energetisch höherwertiger Kohlenwasserstoffe oder eine Reduzierung des Brennwertes durch Bildung von Ruß, der aus dem Gastrom entfernt wird, erfolgt. Auch mittels Hydrierung und/oder Abtrennung des Wasserstoffs wird der Brennwert beeinflusst.
- Die wichtigsten und am leichtesten zu variierenden Parameter bei der Steuerung des Verfahrens sind die Leistung des Plasmas sowie die Fließgeschwindigkeit des methanhaltigen Brenngases.
- Die Hauptprodukte können nach der Anzahl ihrer Kohlenstoffatome eingeteilt werden. Somit werden im Folgenden die C2-Gruppe (zwei C-Atome), die C3-Gruppe (drei C-Atome) und die C4-Gruppe (vier C-Atome) im Einzelnen betrachtet.
- Wie ausgeführt, steigt die Konzentration der Produkte mit der Steigerung der Leistung des Plasmas. Die Chromatogramme gemäß
Fig. 1 und Fig. 2 vergleichen jeweils die erhaltenen Produkte bei den unterschiedlichen Plasmaleistungen. Dargestellt sind die C2- inFig. 1 und C3- inFig. 2 . - Tabelle 1 stellt die prozentualen Ausbeuten der Kohlenstoffverbindungen und des erzeugten Brennwerts in Abhängigkeit von Spannung und Stromstärke des Reaktors dar.
-
Tab.1 Abhängigkeit der Reaktionsprodukte von der Reaktionsspannung Durchfluß (l/h) 30 Probe 1 Probe 2 Probe 3 Probe 4 Probe Einheit Spannung kV 4,7 6,0 9,0 12,0 15,0 Strom mA 2,4 4,1 7,4 10,6 14,0 Wasserstoff % 1,51 2,60 3,81 5,10 4,77 Methan % 96,81 94,51 90,90 82,52 77,70 Ethan % 0,55 0,48 0,97 1,57 1,39 Ethen % 0,17 0,37 0,66 1,57 1,90 Acetylen % 0,85 1,73 3,24 7,43 11,34 Propan °/a 0,00 0,00 0,00 0,05 0,04 Propen % 0,00 0,00 0,04 0,11 0,14 1,2- % 0,00 0,04 0,05 0,17 0,26 Propin % 0,04 0,10 0,14 0,47 0,77 1,3-Butadien % 0,00 0,00 0,00 0,07 0,11 1,3-Butadiin % 0,07 0,14 0,13 0,63 1,11 1-Butin % 0,00 0,00 0,00 0,04 0,05 n-Pentan % 0,00 0,04 0,05 0,22 0,36 0,00 0,00 0,00 0,06 0,07 Brennwert kWh/m3 11,11 11,15 11,27 11,92 12,51 -
Fig. 1 zeigt übereinander gelegte Chromatogramme und stellt die Zunahme der Peakhöhe (Fläche) für Ethan, Ethen und Acetylen. Die entsprechenden Angaben bezüglich der Konzentration sind Tabelle 1 zu entnehmen. Probe 1 entspricht der niedrigsten Plasmaleistung (4,7 kV) und Probe 5 der höchsten Plasmaleistung (15 kV). Hierbei ist besonders der enorme Zuwachs des Acetylens hervorzuheben. Mit einer Spannung von ca. 15 kV erreicht Acetylen einen Anteil an Peakfläche von über zehn Prozent und ist damit das Hauptprodukt. Die Summe der C2-Verbindungen liegt bei ca. 15 kV Spannung mit über 15 Prozent höher als bei sämtlichen anderen Verbindungen. -
Fig. 2 zeigt Propen und Propadien in Abhängigkeit von steigender Plasmaleistung. Es ist ebenfalls eine deutliche Zunahme der Peakhöhe mit zunehmender Spannung zu verzeichnen. Die anteilige Peakfläche von Propen und Propadien liegt bei ca. 15 kV ungefähr zehnmal kleiner als die Summe der Peakflächen der C2-Gruppe. Propan ist erst bei Spannungen über 9 kV detektierbar. - Einen Zuwachs der Produktkonzentration um den Faktor "2" lässt sich auch in
Fig. 3 beobachten, wo der Einfluss des Wechsels der Polarität untersucht wird. Das heißt, dass die C3-Gruppe beim Wechsel der Spannung von negativ zu positiv mit deutlichen höheren Ausbeuten erhalten werden kann. - Die Abhängigkeit der Methankonvertierung von der Spannung der Hochspannungsquelle, der Polarität sowie von der Gasfließgeschwindigkeit ist deutlich gegeben.
- Die Korrelation von Gasfluss, Spannung und der Konzentration von Edukt und Produkten ist in den
Fig. 4 - 6 wiedergegeben. Dargestellt ist der Verlauf der Methankonzentration (Fig. 4 ), der Acetylenkonzentration (Fig. 5 ) der Wasserstoffkonzentration (Fig. 6 ). - Da Methan im Plasma umgesetzt wird, nimmt seine Konzentration mit steigender Plasmaleistung ab. Betrachtet man den Verlauf in seiner Gesamtheit, sieht man den größten Umsatz bei sehr hohen Spannungen und niedrigen Gasflüssen.
- Die Bildung von höheren Kohlenwasserstoffen hängt neben der Plasmaleistung ebenfalls stark von der Gasfließgeschwindigkeit ab. Grundsätzlich steigen die Umsätze mit ansteigender Plasmaleistung. In dem betrachteten Versuchsintervall sind die höchsten Umsätze bei hohen Flüssen zu erhalten.
- Tabelle 2 zeigt, dass höhere Konzentrationen höherer Kohlenwasserstoffe bei 60 l/h als bei 30 l/h erhalten werden.
- Die Konzentration des Wasserstoffs in der Produktgasmischung korreliert mit niedrigen Gasflüssen und hohen Spannungen. Bei niedrigen Gasflüssen entsteht Kohlenstoff, der als Verrußung erkennbar ist. Die Wasserstoffausbeute steigt dann, die Konzentration höherer Kohlenwasserstoffe sinkt, da Kohlenstoff entsteht.
Tab.2:Abhängigkeit der Konzentration im Abhängigkeit von der Flussrate Durchfluß (Ifh) 60 30 Einheit Spannung kV 9,1 9,0 Strom mA 7,2 7,4 Wasserstoff 3,542 2,43 3,81 Methan % 11,064 89,56 90,90 Ethan % 19,537 1,11 0,97 Ethen % 19,537 0,96 0,66 Acetylen % 19,537 5,04 3,24 Propan % 25 0,00 0,00 Propen % 25 0,07 0,04 1,2-Propandien % 25 0,10 0,05 Propin % 25 0,00 0,14 1,3-Butadien % 35 0,26 0,00 1,3-Butadiin % 35 0,03 0,13 1-Butin % 35 0,33 0,00 n-Pentan % 40 0,00 0,05 0,11 0,00 Brennwert KWh/m3 11,65 11,27 -
Fig. 5 zeigt, dass Acetylenkonzentrationen von über einem Prozent bei 30 l/h und ca. 15 kV erhalten werden. - Die Konzentration des Wasserstoffs in der Produktgasmischung korreliert mit niedrigen Gasflüssen und hohen Spannungen.
Fig. 6 zeigt, dass mehr als 5 Vol% Wasserstoff bei Umsetzungsbedingungen von 30 l/h und 15 kV im Produktgas messbar waren. - Ebenso ist eine Abhängigkeit vom Material der verwendeten Elektroden und ihrer Geometrie im Reaktionsraum gegeben, wobei insbesondere die selektive Steigerung der Ausbeute von Ethan, Ethen und Acetylen besonders zu bemerken ist.
- Die voran gegangen Ausführungen betreffen die Verwendung von Edelstahlelektroden.
- In Tabelle 3 werden die Ergebnisse der Methankonvertierung bei 60 l/h mit einer Platin- und einer Edelstahlelektrode gezeigt
- Gezeigt werden die Volumenprozente. Wiederholt wurden die Versuche mit positiver und negativer Hochspannung durchgeführt. Dargestellt sind lediglich die Ergebnisse der positiven Spannung. Der Trend ist bei negativer Spannung identisch
- Es ist ersichtlich, dass eine höhere Ausbeute bei Verwendung der Platinelektrode gegeben ist. Insbesondere bei sehr hohen Spannungen (15 kV) kann ein Zuwachs von Acetylen von bis zu 37 % beobachtet werden. Beim Ethan beobachtet man eine Steigerung der Ausbeute um 85 % und bei Ethen noch eine Ausbeutesteigerung von 63 %. Mit zunehmender Kohlenstoffzahl und Anzahl der Mehrfachbindungen sinkt die Ausbeutesteigerung.
-
Tabelle 3 Abhängigkeit der Ausbeute der Reaktionsprodukte vom Elektrodenmaterial Elektrodenmaterlal Platin Edelstahl Platin Edelstahl Platin Edelstahl Platin Edelstahl Spannung 6 6,93 9,1 9,08 12,1 12 15,1 15,05 Strom 2,95 3,6 6,4 7,24 9,7 10,4 13,2 E 3,7 Wasserstoff 1,15 1,29 2,24 2,43 3,23 3,45 4,34 4,12 Methan 93,55 95,31 86,04 89,56 80,51 82,26 71,52 78,78 Ethan 1,13 0,68 1.76 1,11 2,33 1,56 3,11 1,68 Ethen 0,62 0,38 1,44 0,96 2,15 1,67 3,24 1,97 Acetylen 3,00 2,04 6,98 5,04 9,68 8,62 14,23 10,35 Propan 0,00 0,00 0,04 0,00 0,06 0.05 0,09 0,05 Propen 0,04 0,00 0,10 0,07 0,15 0,14 0,22 0,16 1,2-Propandien 0,06 0,04 0,15 0,10 0,21 0,22 0,35 0,29 Propin 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0,00 0.00 1,3-Butadien 0,16 0,09 0,40 0,26 0,57 0,58 0,96 0,76 1,3-Butadiin 0,00 0,00 0,06 0,03 0,07 0,09 0,13 0,12 1-Butin 0,23 0,13 0,61 0,33 0,76 1,00 1,33 1,25 n-Pentan 0,00 0,00 0,03 0,00 0,04 0,06 0,07 0,07 0,06 0,04 0,17 0,11 0,23 0,31 0,41 0,40 Brennwert 11,48 11,28 12,04 11,65 12,40 12,25 13,12 12,49 -
Fig. 7 zeigt einen schematischen Aufbau einer erfindungsgemäßen Vorrichtung. Diese Vorrichtung 10 weist einen Brenngasquelle 11 mit einem Absperrventil 12 auf, von dieser wird das Brenngas über eine Gasleitung zum Strömungsreaktor 13 geleitet, in dem eine Einrichtung zum Energieeintrag 14 angeordnet. Anschließend wird das im Brennwert veränderte Brenngas/Produktgas erst zu einer Einrichtung zur Hydrierung 15 und anschließend zu einer Einrichtung zur Abtrennung von Wasserstoff 16 geleitet. Zudem ist als letzte Einrichtung ein Gaschromatograph 17 vorgesehen, mit dem die Zusammensetzung des Produktgases analysiert werden kann. - Die Gasanalyse nach Durchführung des Verfahrens mit dem nachstehend beschriebenen Prototypen der Vorrichtung zeigt neben der Hauptkomponente Methan, ausschließlich gesättigte höhere Kohlenwasserstoffe und keinerlei Wasserstoff. Damit ist die teilweise Umsetzung von Methan in höhere Kohlenwasserstoffe und die vollständige Hydrierung der ungesättigten Kohlenwasserstoffe wie Acetylen sowie die vollständige Abtrennung von Wasserstoff gelungen. Die Erhöhung des Brennwertes erfolgte über 11%. Die Steuerung der Zündenergie des Plasmas erlaubt eine Einstellung des Brennwertes. Das heißt, dass nahezu jeder Brennwert der größer als 11,064 kWh/m3 ist, durch Variation der Verfahrensparameter einstellbar ist.
Tabelle 4 Ergebnisse der Gasanalyse bezogen auf Methan Gaszusammensetzung vor dem Reaktor nach dem Reaktor Komponenten % % Methan 100 98,765 Ethan 1,024 Propan 0,128 Butan 0,069 Pentan 0,004 Neopentan 0,005 Hexan 0,005 Wasserstoff 0 0 Summe 100 100 kWh/m3 kWh/m3 Brennwert 11,064 11,193 - Nachfolgend ist die eingesetzte Energie tabellarisch aufgeführt:
Tabelle 5 Energieträger Edukte Produkte kWh kWh Methan 100 I 1,1064 Heizofen Hydrierung und 0,175 Hochspannung für Methanreaktor 0,09 Produktgas 98,8% 1,1059 Wasserstoff 1,2 % 0,0036 Summe 1,3714 1,1095 Wirkungsgrad 80,9% - Als Prototypen der Vorrichtung zur Erhöhung des Brennwertes in Brenngasen wurde ein 2-Zoll Gasrohr mit Zündkerzen bestückt. Die elektrische Entladung im Gasstrom setzt das Methan in der oben beschriebenen Weise um. Die Ausführung besteht aus handelüblichen Bauteilen und kann im Dauerbetrieb eingesetzt werden.
- Der Methanreaktor besteht aus einem Vierkantrohr (Kantenlänge 10 cm) in das im Abstand von 5 cm zwölf Zündkerzen eingeschraubt sind. Durch einen Transformator wird die elektrische Netzspannung (230V, 50Hz) in 12 Volt transformiert, anschließend gleichgerichtet und auf zwölf Spulen verteilt. Die benötigte Hochspannung wird durch eine Relaisschaltung mit sehr hoher Taktfrequenz erreicht. Hierbei werden Halbleiterrelais mittels hochfrequent gepulster Gleichspannung angesteuert und takten somit die Versorgungsspannung der Spulen. Die Steuerung der Zündenergie erfolgt über einen Frequenzregler und die Höhe der Versorgungsspannung für die Spulen.
- Es konnte gezeigt werden, dass es möglich ist, den Brennwert von methanhaltigen Gasen mittels elektrischer Energie zu erhöhen. Die dabei gebildeten ungesättigten Kohlenwasserstoffe wurden katalytisch hydriert. Der verbleibende Wasserstoff wurde vollständig abgetrennt und dem System entzogen. Er kann separat und hochrein gewonnen werden und energetisch genutzt werden (Brennstoffzelle etc.). Der bisher nicht optimierte Wirkungsgrad beträgt 81%. Das erzeugte Gas kann direkt in ein öffentliches Gasnetz als Austauschgas für Erdgas H eingespeist werden. Jegliche Konditionierung mit Flüssiggas kann dadurch eingespart werden.
Claims (14)
- Verfahren zur Einstellung des Brennwertes in methanhaltigen Brenngasen, dadurch gekennzeichnet, dass das Brenngas kontinuierlich durch einen Reaktor geleitet wird, wobei es durch Energieeintrag zur Ausbildung eines Plasmas angeregt wird, wodurch ein seinem Brennwert verändertes Brenngas/Produktgas aus dem Reaktor austritt.
- Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass der Energieeintrag diskontinuierlich zur Erzeugung von Kurzzeitplasmen erfolgt.
- Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass die Plasmen durch elektrische Funken, Lichtbögen, sonstige elektrische Hochspannungsentladungen; Laser, Mikrowellen erzeugt werden.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass das in seinem Brennwert veränderte Brenngas/Produktgas hydriert wird.
- Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, dass die Hydrierung katalytisch erfolgt.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass der durch Veränderung des Brennwerts im Brenngas/Produktgas vorhandene Wasserstoff vom Brenngas abgetrennt wird.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass die Einstellung des Brennwertes durch Variation zumindest eines der nachfolgenden Parameter erfolgt:elektrische Leistung des Plasmas,Strömungsgeschwindigkeit des Brenngases,Elektrodengeometrie,Polarität der ElektrodenDruck des Brenngases undElektrodenmaterial.
- Vorrichtung zur Durchführung des Verfahrens nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass die Vorrichtung einen Reaktor, vorzugsweise einen Rohrreaktor zur kontinuierlichen Durchleitung des methanhaltigen Brenngases aufweist, der mit einer Einrichtung zum Energieeintrag in das Brenngas zur Bildung eines Plasmas ausgestattet ist.
- Vorrichtung nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, dass die Einrichtung zum Energieeintrag gepulste Kurzzeitplasmen erzeugt.
- Vorrichtung nach Anspruch 8 oder 9, dadurch gekennzeichnet, dass dem Reaktor eine Einrichtung zur Abtrennung von Wasserstoffes nachgeordnet ist.
- Vorrichtung nach einem der Ansprüche 8 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass zwischen Reaktor und der Einrichtung zur Abtrennung des Wasserstoffs eine Einrichtung zur katalytischen Hydrierung der ungesättigten Verbindungen im Brenngas angeordnet ist.
- Vorrichtung nach einem der Ansprüche 8 bis 11, dadurch gekennzeichnet, dass der Reaktor ein Rohreaktor ist.
- Vorrichtung nach einem der Ansprüche 8 bis 12, dadurch gekennzeichnet, dass die Vorrichtung über Mittel zur Steuerung der Parameter des Verfahrens gemäß Anspruch 7 verfügt.
- Vorrichtung nach einem der Ansprüche 8 bis 13, dadurch gekennzeichnet, dass die Einrichtung zum Energieeintrag die Plasmen durch elektrische Funken mittels hochfrequenter Generatoren, Zündkerzen, Lichtbögen; Laser oder , Mikrowellen erzeugt.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102008048819 | 2008-09-22 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
EP2169035A1 true EP2169035A1 (de) | 2010-03-31 |
EP2169035B1 EP2169035B1 (de) | 2013-07-24 |
Family
ID=41397614
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
EP20090171002 Not-in-force EP2169035B1 (de) | 2008-09-22 | 2009-09-22 | Verfahren zur Einstellung des Brennwertes in methanhaltigen Brenngasen |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP2169035B1 (de) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102010010896A1 (de) * | 2010-03-03 | 2011-09-08 | Scharr Tec Gmbh & Co. Kg | Verfahren und Vorrichtung zur Konditionierung von biomethanhaltigem Gas |
WO2012175279A1 (de) * | 2011-06-20 | 2012-12-27 | Evonik Degussa Gmbh | Verfahren zur modifizierung eines methanhaltigen gasvolumenstroms |
EP2692415A1 (de) * | 2012-07-31 | 2014-02-05 | Instytut Tele-I Radiotechniczny | Die Methode und die Anlage zur Energieeffizienzsteigerung vom Biogas |
Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1993012205A1 (en) * | 1991-12-12 | 1993-06-24 | Kvaerner Engineering A.S | A method for combustion of hydrocarbons |
WO2000021911A1 (en) * | 1998-10-12 | 2000-04-20 | Stichting Energieonderzoek Centrum Nederland | Process for converting hydrogen into substitute natural gas |
WO2003055795A1 (de) * | 2001-12-21 | 2003-07-10 | Siemens Aktiengesellschaft | Verfahren und vorrichtung zur behandlung oder umwandlung von gasförmigen brennstoffen |
US20070289216A1 (en) * | 2006-06-05 | 2007-12-20 | Plasco Energy Group Inc. | Gasifier comprising vertically successive processing regions |
US20080173532A1 (en) * | 2007-01-24 | 2008-07-24 | Zhonghua John Zhu | Method and system for producing a hydrogen enriched fuel using microwave assisted methane decomposition on catalyst |
-
2009
- 2009-09-22 EP EP20090171002 patent/EP2169035B1/de not_active Not-in-force
Patent Citations (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO1993012205A1 (en) * | 1991-12-12 | 1993-06-24 | Kvaerner Engineering A.S | A method for combustion of hydrocarbons |
WO2000021911A1 (en) * | 1998-10-12 | 2000-04-20 | Stichting Energieonderzoek Centrum Nederland | Process for converting hydrogen into substitute natural gas |
WO2003055795A1 (de) * | 2001-12-21 | 2003-07-10 | Siemens Aktiengesellschaft | Verfahren und vorrichtung zur behandlung oder umwandlung von gasförmigen brennstoffen |
US20070289216A1 (en) * | 2006-06-05 | 2007-12-20 | Plasco Energy Group Inc. | Gasifier comprising vertically successive processing regions |
US20080173532A1 (en) * | 2007-01-24 | 2008-07-24 | Zhonghua John Zhu | Method and system for producing a hydrogen enriched fuel using microwave assisted methane decomposition on catalyst |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102010010896A1 (de) * | 2010-03-03 | 2011-09-08 | Scharr Tec Gmbh & Co. Kg | Verfahren und Vorrichtung zur Konditionierung von biomethanhaltigem Gas |
DE102010010896B4 (de) * | 2010-03-03 | 2014-12-04 | Scharr Tec Gmbh & Co. Kg | Verfahren und Vorrichtung zur Konditionierung von biomethanhaltigem Gas |
WO2012175279A1 (de) * | 2011-06-20 | 2012-12-27 | Evonik Degussa Gmbh | Verfahren zur modifizierung eines methanhaltigen gasvolumenstroms |
US9051526B2 (en) | 2011-06-20 | 2015-06-09 | Evonik Degussa Gmbh | Method for modification of a methane-containing gas stream |
RU2585647C2 (ru) * | 2011-06-20 | 2016-05-27 | Эвоник Дегусса Гмбх | Способ модифицирования метансодержащего газового потока |
EP2692415A1 (de) * | 2012-07-31 | 2014-02-05 | Instytut Tele-I Radiotechniczny | Die Methode und die Anlage zur Energieeffizienzsteigerung vom Biogas |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP2169035B1 (de) | 2013-07-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP2720788B1 (de) | Verfahren zur modifizierung eines methanhaltigen gasvolumenstroms | |
DE69731767T2 (de) | Verfahren und vorrichtungen zur herstellung von wasserstoff durch plasmareforming | |
DE10210112B4 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff unter Verwendung eines nichtthermischen Plasmas | |
EP2988859B1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur herstellung von polysilanen | |
EP2456739A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur dehydrierung von alkanen mit einer vergleichmässigung der produktzusammensetzung | |
EP2834208A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur plasmatechnischen herstellung von acetylen | |
EP2169035B1 (de) | Verfahren zur Einstellung des Brennwertes in methanhaltigen Brenngasen | |
WO2003027452A1 (de) | Vorrichtung und verfahren zur abgasnachbehandlung | |
DE1088938B (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickstoffoxyden aus Abgasen, die bei der Herstellung von Salpetersaeure durch Oxydation von Ammoniak anfallen | |
WO2003093207A2 (de) | Verfahren zur herstellung ungesättigter halogenhaltiger kohlenwasserstoffe sowie dafür geeignete vorrichtung | |
EP3212566B1 (de) | Verfahren und anlage zur herstellung von synthesegas | |
DE583851C (de) | Verfahren zur Gewinnung kohlenstoffreicherer Kohlenwasserstoffe durch Erhitzen von Methan | |
DE202015009733U1 (de) | Vorrichtung zur verbesserten Verbrennung | |
EP1456119B1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur umwandlung eines brennstoffes | |
EP1995352A1 (de) | Verfahren zur Erzeugung eines brennbaren Gemisches | |
DE4003564A1 (de) | Vorrichtung zur entfernung von aus partikeln bestehenden stoffen aus ab- und rauchgasen | |
EP1395352A1 (de) | Verfahren zur selektiven katalytischen reduktion von stickoxiden mit ammoniak im mageren abgas eines verbrennungsprozesses | |
WO2022268391A1 (de) | Verfahren zum betreiben einer elektrolyseanlage und elektrolyseanlage | |
EP4079825A1 (de) | Anlage und verfahren zur herstellung von synthetischen kraftstoffen ohne kohlendioxidemission | |
WO2003055794A2 (de) | Verfahren und vorrichtung zur behandlung und/oder reformierung von gasförmigen brennstoffen sowie anwendung bei einem kraftwerk und zugehöriges kraftwerk | |
EP1456118B1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur umwandlung eines brennstoffes | |
DE2718076C2 (de) | Verfahren zur thermischen Zersetzung von Erdgasen | |
DE102022126660A1 (de) | Plasmaelektrodenanordnung und Plasmalysevorrichtung | |
DE317502C (de) | ||
EP2571804B1 (de) | Einrichtung und verfahren zur gewinnung von wasserstoff |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PUAI | Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase |
Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012 |
|
AK | Designated contracting states |
Kind code of ref document: A1 Designated state(s): AT BE BG CH CY CZ DE DK EE ES FI FR GB GR HR HU IE IS IT LI LT LU LV MC MK MT NL NO PL PT RO SE SI SK SM TR |
|
AX | Request for extension of the european patent |
Extension state: AL BA RS |
|
17P | Request for examination filed |
Effective date: 20100930 |
|
17Q | First examination report despatched |
Effective date: 20120116 |
|
GRAP | Despatch of communication of intention to grant a patent |
Free format text: ORIGINAL CODE: EPIDOSNIGR1 |
|
GRAS | Grant fee paid |
Free format text: ORIGINAL CODE: EPIDOSNIGR3 |
|
GRAA | (expected) grant |
Free format text: ORIGINAL CODE: 0009210 |
|
AK | Designated contracting states |
Kind code of ref document: B1 Designated state(s): AT BE BG CH CY CZ DE DK EE ES FI FR GB GR HR HU IE IS IT LI LT LU LV MC MK MT NL NO PL PT RO SE SI SK SM TR |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: GB Ref legal event code: FG4D Free format text: NOT ENGLISH |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: CH Ref legal event code: EP |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: AT Ref legal event code: REF Ref document number: 623481 Country of ref document: AT Kind code of ref document: T Effective date: 20130815 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: IE Ref legal event code: FG4D Free format text: LANGUAGE OF EP DOCUMENT: GERMAN |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: DE Ref legal event code: R096 Ref document number: 502009007634 Country of ref document: DE Effective date: 20130919 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: DE Ref legal event code: R082 Ref document number: 502009007634 Country of ref document: DE Representative=s name: GULDE HENGELHAUPT ZIEBIG & SCHNEIDER, DE |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: DE Ref legal event code: R082 Ref document number: 502009007634 Country of ref document: DE Representative=s name: GULDE HENGELHAUPT ZIEBIG & SCHNEIDER, DE Effective date: 20131011 Ref country code: DE Ref legal event code: R081 Ref document number: 502009007634 Country of ref document: DE Owner name: BEGA.TEC GMBH, DE Free format text: FORMER OWNER: BEGA.TEC GMBH, 10785 BERLIN, DE Effective date: 20131011 Ref country code: DE Ref legal event code: R082 Ref document number: 502009007634 Country of ref document: DE Representative=s name: GULDE & PARTNER PATENT- UND RECHTSANWALTSKANZL, DE Effective date: 20131011 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: NL Ref legal event code: VDEP Effective date: 20130724 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: LT Ref legal event code: MG4D |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: IS Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20131124 Ref country code: CY Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130821 Ref country code: NO Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20131024 Ref country code: SE Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: HR Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: LT Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: PT Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20131125 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: NL Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: SI Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: PL Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: GR Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20131025 Ref country code: ES Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: FI Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: LV Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 |
|
BERE | Be: lapsed |
Owner name: BEGA.TEC G.M.B.H. Effective date: 20130930 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: CY Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: MC Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: RO Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: CZ Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: DK Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: SK Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: EE Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: CH Ref legal event code: PL |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: IT Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 |
|
PLBE | No opposition filed within time limit |
Free format text: ORIGINAL CODE: 0009261 |
|
STAA | Information on the status of an ep patent application or granted ep patent |
Free format text: STATUS: NO OPPOSITION FILED WITHIN TIME LIMIT |
|
GBPC | Gb: european patent ceased through non-payment of renewal fee |
Effective date: 20131024 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: FR Ref legal event code: ST Effective date: 20140530 |
|
26N | No opposition filed |
Effective date: 20140425 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: IE Ref legal event code: MM4A |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: BE Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20130930 Ref country code: CH Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20130930 Ref country code: IE Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20130922 Ref country code: LI Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20130930 Ref country code: GB Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20131024 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: DE Ref legal event code: R097 Ref document number: 502009007634 Country of ref document: DE Effective date: 20140425 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: FR Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20130930 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: SM Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: TR Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: MT Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: HU Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT; INVALID AB INITIO Effective date: 20090922 Ref country code: BG Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 Ref country code: LU Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20130922 Ref country code: MK Free format text: LAPSE BECAUSE OF FAILURE TO SUBMIT A TRANSLATION OF THE DESCRIPTION OR TO PAY THE FEE WITHIN THE PRESCRIBED TIME-LIMIT Effective date: 20130724 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: AT Ref legal event code: MM01 Ref document number: 623481 Country of ref document: AT Kind code of ref document: T Effective date: 20140922 |
|
PG25 | Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: AT Free format text: LAPSE BECAUSE OF NON-PAYMENT OF DUE FEES Effective date: 20140922 |
|
PGFP | Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo] |
Ref country code: DE Payment date: 20221122 Year of fee payment: 14 |
|
REG | Reference to a national code |
Ref country code: DE Ref legal event code: R119 Ref document number: 502009007634 Country of ref document: DE |