EA010599B1 - Способ получения диоксида хлора - Google Patents

Способ получения диоксида хлора Download PDF

Info

Publication number
EA010599B1
EA010599B1 EA200601536A EA200601536A EA010599B1 EA 010599 B1 EA010599 B1 EA 010599B1 EA 200601536 A EA200601536 A EA 200601536A EA 200601536 A EA200601536 A EA 200601536A EA 010599 B1 EA010599 B1 EA 010599B1
Authority
EA
Eurasian Patent Office
Prior art keywords
chlorine dioxide
reactor
acid
alkali metal
absorption tower
Prior art date
Application number
EA200601536A
Other languages
English (en)
Other versions
EA200601536A1 (ru
Inventor
Гари Чарльз
Майкл Берк
Original Assignee
Акцо Нобель Н.В.
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Акцо Нобель Н.В. filed Critical Акцо Нобель Н.В.
Publication of EA200601536A1 publication Critical patent/EA200601536A1/ru
Publication of EA010599B1 publication Critical patent/EA010599B1/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02—Oxides of chlorine
    • C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
    • C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J10/00—Chemical processes in general for reacting liquid with gaseous media other than in the presence of solid particles, or apparatus specially adapted therefor
    • B01J10/002—Chemical processes in general for reacting liquid with gaseous media other than in the presence of solid particles, or apparatus specially adapted therefor carried out in foam, aerosol or bubbles
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J14/00—Chemical processes in general for reacting liquids with liquids; Apparatus specially adapted therefor
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
    • B01J19/24—Stationary reactors without moving elements inside
    • B01J19/2455—Stationary reactors without moving elements inside provoking a loop type movement of the reactants
    • B01J19/2465—Stationary reactors without moving elements inside provoking a loop type movement of the reactants externally, i.e. the mixture leaving the vessel and subsequently re-entering it
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J3/00—Processes of utilising sub-atmospheric or super-atmospheric pressure to effect chemical or physical change of matter; Apparatus therefor
    • B01J3/006—Processes utilising sub-atmospheric pressure; Apparatus therefor
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
    • C01B11/02—Oxides of chlorine
    • C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
    • C01B11/028—Separation; Purification
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2219/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
    • B01J2219/00049—Controlling or regulating processes
    • B01J2219/00164—Controlling or regulating processes controlling the flow

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Treating Waste Gases (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Epoxy Compounds (AREA)
  • Paper (AREA)

Abstract

Настоящее изобретение относится к способу непрерывного получения диоксида хлора, содержащему стадии непрерывных подачи в реактор кислоты, восстановителя и хлората щелочного металла; взаимодействия хлората щелочного металла с кислотой и восстановителем с образованием потока продукта, содержащего диоксид хлора и соль щелочного металла кислоты; и выведения указанного потока продукта из реактора в поглотительную башню, где он контактирует с потоком воды с образованием водного раствора, содержащего диоксид хлора. Изобретение также относится к устройству для получения диоксида хлора. Изобретение, кроме того, относится к новому водному раствору, содержащему диоксид хлора.

Description

Область техники, к которой относится изобретение
Настоящее изобретение относится к способу получения диоксида хлора из хлората щелочного металла и восстановителя.
Предпосылки создания изобретения
Диоксид хлора используется в различных применениях, таких как отбеливание бумаги, осветление жира, очистка воды и удаление органических материалов из промышленных сточных вод. Поскольку диоксид хлора является неустойчивым при хранении, его необходимо получать на месте.
Диоксид хлора обычно получают при взаимодействии хлората щелочного металла с восстановителем в водной реакционной среде. Диоксид хлора может быть выведен из реакционной среды в виде газа, как в способах, описанных в патентах США 5091166, 5091167 и в патенте ЕР 612686. Газообразный диоксид хлора может быть затем поглощен водой с образованием его водного раствора. Имеются предпочтительно крупномасштабные способы, которые требуют дорогостоящих технологического оборудования и измерительных приборов.
Для получения диоксида хлора на маломасштабных установках, таких как установки водоочистки или небольшие установки отбеливания, предпочтительно не выделять диоксид хлора из реакционной среды, а извлекать раствор, содержащий диоксид хлора, из реактора, необязательно, после разбавления водой. Такие способы описаны в патентах США 2833624, 4534952, 5895638, 6790427, в \УО 00/76916 и в публикации заявки на патент США № 2004/0175322 и публикации № 2003/0031621 и в последние годы стали промышленными. Требуемые технологическое оборудование и измерительные приборы являются значительно более дешевыми, чем в крупномасштабных способах, описанных выше. Однако еще имеется потребность в дальнейших усовершенствованиях.
В маломасштабных способах трудно получить растворы с такой высокой концентрацией диоксида хлора, как желательно для многих применений, например для отбеливания регенерированной бумаги, отбеливания багассы или маломасштабного отбеливания бумаги.
Другой проблемой существующих маломасштабных способов получения диоксида хлора является то, что концентрация продукта диоксида хлора может колебаться в зависимости от скорости получения диоксида хлора.
Краткое изложение сущности изобретения
Задачей настоящего изобретения является создание способа получения диоксида хлора, обеспечивающего прямое получение диоксида хлора в водном растворе с высокой концентрацией диоксида хлора.
Другой задачей настоящего изобретения является создание способа получения диоксида хлора, обеспечивающего прямое получение диоксида хлора в водном растворе с концентрацией диоксида хлора, которая может поддерживаться постоянной независимо от скорости получения диоксида хлора.
Еще одной задачей изобретения является создание устройства для осуществления способа.
Еще одной задачей изобретения является создание нового раствора диоксида хлора высокой концентрации.
Краткое описание изобретения
Неожиданно была установлена возможность осуществления указанных задач путем создания способа непрерывного получения диоксида хлора, содержащего стадии непрерывных подачи в реактор кислоты, восстановителя и хлората щелочного металла;
взаимодействия хлората щелочного металла с кислотой и восстановителем с образованием потока продукта, содержащего диоксид хлора и соль щелочного металла кислоты; и выведения указанного потока продукта из реактора в поглотительную башню, где он контактирует с потоком воды с образованием водного раствора, содержащего диоксид хлора.
Было установлено, что при введении потока продукта в поглотительную башню можно получить водный раствор с высокой концентрацией диоксида хлора, предпочтительно выше примерно 3 г/л, наиболее предпочтительно выше примерно 4 г/л, без первого отделения газообразного диоксида хлора от реакционной смеси и с последующим поглощением его водой. Любые растворимые частицы, такие как соль щелочного металла кислоты и непрореагировавшие исходные химические вещества, также поглощаются в поглотительной башне. Скорость потока воды в поглотительную башню (либо охлажденной, либо нет) предпочтительно регулируется так, что концентрация диоксида хлора может поддерживаться постоянной независимо от скорости получения.
Водный раствор, полученный в поглотительной башне, может иметь концентрацию диоксида хлора в широком интервале, например от примерно 0,1 до примерно 12 г/л, предпочтительно от примерно 3 до примерно 10 г/л, наиболее предпочтительно от примерно 4 до примерно 8 г/л. Концентрация непрореагировавшего хлората в водном растворе, которая зависит от степени превращения, является подходяще ниже примерно 0,33 моль/моль С1О2, предпочтительно ниже примерно 0,11 моль/моль С1О2, наиболее предпочтительно ниже примерно 0,053 моль/моль С1О2. Концентрация соли щелочного металла зависит от концентрации диоксида хлора и составляет подходяще от примерно 0,74 до примерно 59 ммоль/л. Значение рН водного раствора может изменяться в широком интервале, в частности, в зависимости от концентрации диоксида хлора, от примерно 0,1 до примерно 1, предпочтительно от примерно 0,2 до примерно 0,8.
- 1 010599
Под термином поглотительная башня, как использовано здесь, понимается любая колонна, или башня, или подобное, где газ контактирует с потоком жидкости с поглощением ею растворимых соединений. Газ и жидкость предпочтительно текут в противотоке. Внутри поглотительной башни предпочтительно помещаются устройства, такие как тарелки или насадочные элементы, с обеспечением поверхностей раздела, где имеет место массоперенос между газом и жидкостью. Примеры используемых насадочных элементов включают кольца Рашига, седла Берля, седла Инталокс и т.д. Примерами тарелок, которые могут использоваться, являются ситовые тарелки и колпачковые тарелки.
Предпочтительно устройство, создающее давление ниже атмосферного, соединяется с поглотительной башней, обеспечивая течение в поглотительную башню потока продукта, включающего любую жидкость, пену и газ в ней. Непоглощенный газ выводится из поглотительной башни указанным устройством. Могут использоваться любые общеиспользуемые устройства, такие как вентиляторы, эдукторы и т.д., предпочтительно эдуктор. В последнем случае эдуктор питается движущейся водой, которая может подаваться из отдельной емкости хранения насосом, который обслуживает только эдуктор. Емкость хранения предпочтительно вентилируется, так что непоглощенный газ может быть удален.
Хлорат щелочного металла подходяще подается в реактор в виде водного раствора. Щелочным металлом может быть, например, натрий, калий или их смеси, из которых натрий является наиболее предпочтительным. Кислотой является предпочтительно неорганическая кислота, такая как серная кислота, хлористо-водородная кислота, азотная кислота, перхлорная кислота или их смеси, из которых наиболее предпочтительной является серная кислота. Могут использоваться несколько восстановителей, например пероксид водорода, метанол, хлоридные ионы и т.д., из которых пероксид водорода является наиболее предпочтительным. В последнем случае, когда используется пероксид водорода, мольное отношение Н2О2 к С1О3 -, подаваемое в реактор, составляет подходяще от примерно 0,2:1 до примерно 2:1, предпочтительно от примерно 0,5:1 до примерно 1,5:1, наиболее предпочтительно от примерно 0,5:1 до примерно 1:1. Хлорат щелочного металла всегда содержит часть хлорида в качестве примеси, но вполне возможно также подавать больше хлорида в реактор, такого как хлорид металла или хлористо-водородная кислота. Однако для того чтобы минимизировать образование хлора, предпочтительно поддерживать низким количество хлоридных ионов, подаваемое в реактор, подходяще ниже примерно 1 мол.%, предпочтительно ниже примерно 0,1 мол.%, более предпочтительно менее примерно 0,05 мол.%, наиболее предпочтительно менее примерно 0,02 мол.% С1- из С1О3-.
В том случае, когда серная кислота используется в качестве питания реактора, предпочтительно иметь концентрацию от примерно 60 до примерно 98 мас.%, наиболее предпочтительно от примерно 70 до примерно 85 мас.% и предпочтительно температуру от примерно 0 до примерно 80°С, наиболее предпочтительно от примерно 20 до примерно 60°С, и тогда возможно способ сможет работать, по существу, адиабатически. Предпочтительно от примерно 2 до примерно 7 кг Н28О4, наиболее предпочтительно от примерно 3 до примерно 5 кг Н28О4 подается на кг полученного С1О2. Для того чтобы использовать серную кислоту высокой концентрации, предпочтительно применяют схему разбавления и охлаждения, как описано в публикации заявки на патент США № 2004/0175322.
В особенно предпочтительном варианте хлорат щелочного металла и пероксид водорода подают в реактор в виде предварительно смешанного водного раствора, например композиции, описанной в \УО 00/76916, который поэтому приводится в качестве ссылки. Такой композицией может быть водный раствор, содержащий от примерно 1 до примерно 6,5 моль/л, предпочтительно от примерно 3 до примерно 6 моль/л хлората щелочного металла, от примерно 1 до примерно 7 моль/л, предпочтительно от примерно 3 до примерно 5 моль/л пероксида водорода и по меньшей мере один защитный коллоид, поглотитель радикалов или комплексообразователь на основе фосфоновой кислоты, где рН водного раствора подходяще составляет от примерно 0,5 до примерно 4, предпочтительно от примерно 1 до примерно 3,5, наиболее предпочтительно от примерно 1,5 до примерно 3. Предпочтительно по меньшей мере один комплексообразователь, содержащий фосфоновую кислоту, присутствует предпочтительно в количестве от примерно 0,1 до примерно 5 ммоль/л, наиболее предпочтительно от примерно 0,5 до примерно 3 ммоль/л. Если присутствует защитный коллоид, его концентрация предпочтительно составляет от примерно 0,001 до примерно 0,5 моль/л, наиболее предпочтительно от примерно 0,02 до примерно 0,05 моль/л. Если присутствует поглотитель радикалов, его концентрация составляет предпочтительно от примерно 0,01 до примерно 1 моль/л, наиболее предпочтительно от примерно 0,02 до примерно 0,2 моль/л. Особенно предпочтительные композиции содержат по меньшей мере один комплексообразователь на основе фосфоновой кислоты, выбранный из группы, состоящей из 1-гидроксиэтилиден-1,1дифосфоновой кислоты, 1-аминоэтан-1,1-дифосфоновой кислоты, аминотри(метиленфосфоновой кислоты), этилендиаминтетра(метиленфосфоновой кислоты), гексаметилендиаминтетра(метиленфосфоновой кислоты), диэтилентриаминпента(метиленфосфоновой кислоты), диэтилентриамингекса(метиленфосфоновой кислоты), 1-аминоалкан-1,1-дифосфоновых кислот (таких как морфолинометандифосфоновая кислота, Ν,Ν-диметиламинодиметилдифосфоновая кислота, аминометилдифосфоновая кислота), продукты реакции и их соли, предпочтительно натриевые соли. Используемые защитные коллоиды включают соединения олова, такие как станнат щелочного металла, в частности станнат натрия (№2(8п(ОН)6). Используемые поглотители радикалов включают пиридинкарбоновые кислоты, такие как
- 2 010599
2,6-пиридиндикарбоновая кислота. Подходяще количество хлоридных ионов составляет ниже примерно 300 ммоль/л, предпочтительно ниже примерно 50 ммоль/л, более предпочтительно ниже примерно 5 ммоль/л, наиболее предпочтительно ниже примерно 0,5 ммоль/л.
Восстановление хлората щелочного металла до диоксида хлора дает в результате образование потока продукта, обычно содержащего как жидкость, так и пену, и содержащего диоксид хлора, соль щелочного металла кислоты и в большинстве случаев часть оставшихся непрореагировавших исходных химических веществ. Если в качестве восстановителя используется пероксид водорода, поток продукта также содержит кислород. Диоксид хлора и кислород могут присутствовать как растворенными в жидкости, так и в виде пузырьков газа. Если используется серная кислота, солью щелочного металла является сульфатная соль. Была установлена возможность достижения степени превращения хлората щелочного металла в диоксид хлора от примерно 75 до 100%, предпочтительно от примерно 80 до 100%, наиболее предпочтительно от примерно 95 до 100%.
Температура в реакторе подходяще поддерживается ниже точки кипения реагентов и потока продукта при преобладающем давлении предпочтительно от примерно 20 до примерно 80°С, наиболее предпочтительно от примерно 30 до примерно 60°С. Давление, поддерживаемое в реакторе, является подходяще слегка ниже атмосферного, предпочтительно от примерно 30 до примерно 100 кПа, наиболее предпочтительно от примерно 65 до примерно 95 кПа.
Реактор может содержать один или несколько сосудов, например, расположенных вертикально, горизонтально или наклонно. Реагенты могут подаваться непосредственно в реактор или через отдельное смешивающее устройство. Подходяще реактор предпочтительно представляет собой, по существу, трубчатый проточный сосуд или трубу, наиболее предпочтительно содержащие устройство смешения реагентов, по существу, однородным образом. Такое устройство смешения описано, например, в И8 6790427 и в публикации № 2004/0175322.
Исходные материалы, включая кислоту, хлорат щелочного металла и восстановитель, предпочтительно подаются ближе к одному концу реактора, а поток продукта предпочтительно выводится с другого конца реактора.
Длина (в главном направлении потока) используемого реактора составляет предпочтительно от примерно 150 до примерно 1500 мм, наиболее предпочтительно от примерно 300 до примерно 900 мм. Было установлено благоприятным использовать, по существу, трубчатый реактор с внутренним диаметром от примерно 25 до примерно 300 мм, предпочтительно от примерно 50 до примерно 150 мм. Особенно благоприятно использовать, по существу, трубчатый реактор, имеющий предпочтительное отношение длины к внутреннему диаметру от примерно 12:1 до примерно 1:1, наиболее предпочтительно от примерно 8:1 до примерно 4:1. Подходящее среднее время пребывания в реакторе составляет в большинстве случаев от примерно 1 до примерно 60 с, предпочтительно от примерно 3 до примерно 20 с.
Способ изобретения является особенно подходящим для получения диоксида хлора в малом масштабе, например от примерно 0,5 до примерно 200 кг/ч, предпочтительно от примерно 10 до примерно 150 кг/ч. Типичная маломасштабная установка получения обычно включает только один реактор, хотя можно разместить несколько, например до примерно 15 или более реакторов параллельно, например как пучок труб. Если используется более одного реактора, тогда необязательно, если каждый реактор соединяется с отдельной поглотительной башней и отдельным устройством, создающим давление ниже атмосферного, или если все реакторы соединяются с одной единственной поглотительной башней и одним устройством, создающим давление ниже атмосферного.
Настоящее изобретение, кроме того, относится к новому водному раствору, содержащему диоксид хлора, который может быть получен способом, как описано выше. Концентрация диоксида хлора в новом водном растворе составляет от примерно 4 до примерно 12 г/л, предпочтительно от примерно 4 до примерно 8 г/л, наиболее предпочтительно от примерно 4 до примерно 6 г/л. Значение рН нового водного раствора диоксида хлора составляет от примерно 0,1 до примерно 1, предпочтительно от примерно 0,2 до примерно 0,8. Концентрация сульфата в водном растворе составляет от примерно 1,1 до примерно 3,8 моль/моль С1О2, предпочтительно от примерно 1,1 до примерно 3,2 моль/моль С1О2. Остаточная концентрация хлората в водном растворе является подходяще ниже примерно 0,33 моль/моль С1О2, предпочтительно ниже примерно 0,11 моль/моль С1О2, наиболее предпочтительно ниже примерно 0,053 моль/моль С1О2.
Настоящее изобретение, кроме того, относится к устройству для получения диоксида хлора в соответствии с вышеописанным способом. Устройство содержит реактор, содержащий одну или более линий подачи хлората щелочного металла, пероксида водорода и кислоты, причем реактор соединен с поглотительной башней. Устройство дополнительно содержит устройство создания давления ниже атмосферного в реакторе и поглотительную башню.
Таким устройством является предпочтительно эдуктор, питаемый движущейся водой.
Способ изобретения делает возможным получение водного раствора с высокой концентрацией диоксида хлора, т.е. выше примерно 3 г/л, предпочтительно выше примерно 4 г/л, с оборудованием, которое является простым и легким для работы.
Предпочтительные варианты устройства видны из вышеуказанного описания способа и последую
- 3 010599 щего описания, относящегося к чертежу. Изобретение, однако, не ограничивается вариантами, показанными на чертеже, и охватывает многие другие варианты в объеме формулы изобретения.
Краткое описание чертежа
На фигуре представлена технологическая схема варианта настоящего изобретения.
Подробное описание чертежа
Что касается фигуры, предпочтительно, по существу, трубчатый проточный реактор 1 питается серной кислотой по линии питания 2 и предварительно смешанным водным раствором хлората натрия и пероксида водорода по линии питания 3. В реакторе 1 потоки питания смешиваются и взаимодействуют с образованием потока продукта жидкости, пены и газа, содержащего диоксид хлора, кислород, сульфат натрия и некоторое количество остаточной серной кислоты и хлората натрия. Поток продукта вводится в нижний конец поглотительной башни 4, которая питается водой в верхней части 6. Диоксид хлора поглощается водой с образованием раствора продукта, который выводится из поглотительной башни в днище 5.
Для создания давления ниже атмосферного в реакторе 1 и поглотительной башне 4 эдуктор 7 соединяется с поглотительной башней. Эдуктор 7 питается движущейся водой, которая рециркулирует через емкость для хранения 8 и затем прокачивается через эдуктор насосом 9.
Емкость для хранения движущейся воды вентилируется таким образом, что любой газообразный продукт, который не поглощается в поглотительной башне, такой как кислород, может быть удален.

Claims (13)

1. Способ непрерывного получения диоксида хлора, включающий стадии непрерывных подачи в реактор кислоты, восстановителя и хлората щелочного металла;
взаимодействия хлората щелочного металла с кислотой и восстановителем с образованием потока продукта, содержащего диоксид хлора и соль щелочного металла кислоты; и выведения указанного потока продукта из реактора в поглотительную башню, где он контактирует с потоком воды с образованием водного раствора, содержащего диоксид хлора.
2. Способ по п.1, в котором водный раствор, содержащий диоксид хлора, имеет его концентрацию от примерно 4 до примерно 12 г/л.
3. Способ по любому из пп.1-2, в котором концентрацию С1О2 в водном растворе поддерживают, по существу, постоянной независимо от скорости получения диоксида хлора путем регулирования потока воды в поглотительную башню.
4. Способ по любому из пп.1-3, в котором непоглощенный газ выводят из поглотительной башни эдуктором, создающим давление ниже атмосферного в реакторе и поглотительной башне.
5. Способ по любому из пп.1-4, в котором реактор работает при давлении от примерно 30 до примерно 100 кПа.
6. Способ по любому из пп.1-5, в котором кислотой является серная кислота.
7. Способ по любому из пп.1-6, в котором восстановителем является пероксид водорода.
8. Способ по п.7, в котором хлорат щелочного металла и пероксид водорода подают в реактор в виде предварительно смешанного водного раствора.
9. Способ по любому из пп.1-8, в котором реактор представляет собой проточный сосуд или трубу.
10. Способ по любому из пп.8 или 9, в котором кислота, хлорат щелочного металла и восстановитель подают ближе к одному концу реактора, тогда как поток продукта выводят на другом конце реактора.
11. Способ по любому из пп.1-10, в котором поток продукта из реактора, содержащий диоксид хлора, содержит жидкость, пену и газ.
12. Устройство, используемое для непрерывного получения диоксида хлора по любому из пп.1-11, содержащее реактор, представляющий собой проточный сосуд или трубу, обеспеченный линиями подачи хлората щелочного металла, кислоты и восстановителя и соединенный с поглотительной башней, причем поглотительная башня соединена с устройством, создающим давление ниже атмосферного в реакторе и поглотительной башне.
13. Водный раствор, содержащий от примерно 4 до примерно 12 г/л диоксида хлора и от примерно 1,1 до примерно 3,8 моль сульфата на моль С1О2, в котором значение рН указанного водного раствора составляет от примерно 0,1 до примерно 1.
EA200601536A 2004-02-23 2005-02-09 Способ получения диоксида хлора EA010599B1 (ru)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US54619904P 2004-02-23 2004-02-23
EP04445030 2004-03-12
PCT/SE2005/000167 WO2005080262A1 (en) 2004-02-23 2005-02-09 Process for production of chlorine dioxide

Publications (2)

Publication Number Publication Date
EA200601536A1 EA200601536A1 (ru) 2006-12-29
EA010599B1 true EA010599B1 (ru) 2008-10-30

Family

ID=34932978

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EA200601536A EA010599B1 (ru) 2004-02-23 2005-02-09 Способ получения диоксида хлора

Country Status (10)

Country Link
EP (1) EP1720797B1 (ru)
JP (1) JP4457114B2 (ru)
AU (1) AU2005214291B2 (ru)
BR (1) BRPI0507828B1 (ru)
EA (1) EA010599B1 (ru)
ES (1) ES2543407T3 (ru)
GE (1) GEP20105109B (ru)
TN (1) TNSN06262A1 (ru)
UA (1) UA83287C2 (ru)
WO (1) WO2005080262A1 (ru)

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
ATE459574T1 (de) * 2004-12-06 2010-03-15 Akzo Nobel Nv Chemisches verfahren und produktionseinheit
WO2007055646A2 (en) * 2005-11-10 2007-05-18 Akzo Nobel N.V. Process for production of chlorine dioxide
JP5453084B2 (ja) * 2006-04-10 2014-03-26 アクゾ ノーベル ナムローゼ フェンノートシャップ 二酸化塩素の製造法
DE202010017479U1 (de) * 2010-04-16 2012-02-16 Infracor Gmbh Tauchreaktor
BR112012032725A8 (pt) * 2010-07-08 2018-04-03 Akzo Nobel Chemicals Int Bv Processo contínuo de produção de dióxido de cloro

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3816077A (en) * 1971-05-21 1974-06-11 Hooker Chemical Corp Chlorine dioxide generating system
EP0366636A1 (en) * 1988-10-25 1990-05-02 Eka Nobel Aktiebolag A process for the production of chlorine dioxide
WO1998013295A1 (en) * 1996-09-27 1998-04-02 International Paper Company Method for producing chlorine dioxide using methanol and hydrogen peroxide as reducing agents

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3816077A (en) * 1971-05-21 1974-06-11 Hooker Chemical Corp Chlorine dioxide generating system
EP0366636A1 (en) * 1988-10-25 1990-05-02 Eka Nobel Aktiebolag A process for the production of chlorine dioxide
WO1998013295A1 (en) * 1996-09-27 1998-04-02 International Paper Company Method for producing chlorine dioxide using methanol and hydrogen peroxide as reducing agents

Also Published As

Publication number Publication date
JP4457114B2 (ja) 2010-04-28
AU2005214291A1 (en) 2005-09-01
TNSN06262A1 (en) 2007-12-03
GEP20105109B (en) 2010-11-10
EP1720797A1 (en) 2006-11-15
UA83287C2 (ru) 2008-06-25
JP2007523040A (ja) 2007-08-16
BRPI0507828A (pt) 2007-07-10
AU2005214291B2 (en) 2008-07-03
EA200601536A1 (ru) 2006-12-29
BRPI0507828B1 (pt) 2015-07-14
EP1720797B1 (en) 2015-06-10
ES2543407T3 (es) 2015-08-19
WO2005080262A1 (en) 2005-09-01

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US20050186131A1 (en) Process for production of chlorine dioxide
JP4006019B2 (ja) 二酸化塩素の製造方法
JP4297910B2 (ja) 二酸化塩素の製造方法
RU2220092C2 (ru) Химическая композиция и способ получения диоксида хлора
US20070237708A1 (en) Process for the production of chlorine dioxide
US20070116637A1 (en) Process for production of chlorine dioxide
JP4457114B2 (ja) 二酸化塩素の製造方法
JP5712371B2 (ja) 二酸化塩素の生産プロセス
JP4637916B2 (ja) 化学的方法および製造装置
JP5453084B2 (ja) 二酸化塩素の製造法
TWI342865B (en) Process for production of chlorine dioxide
RU2404118C2 (ru) Способ получения диоксида хлора
RU2417946C2 (ru) Способ получения диоксида хлора
MXPA06008779A (en) Process for production of chlorine dioxide

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A Lapse of a eurasian patent due to non-payment of renewal fees within the time limit in the following designated state(s)

Designated state(s): AM AZ BY KZ KG MD TJ TM