DE966806C - Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide - Google Patents

Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide

Info

Publication number
DE966806C
DE966806C DEK14559A DEK0014559A DE966806C DE 966806 C DE966806 C DE 966806C DE K14559 A DEK14559 A DE K14559A DE K0014559 A DEK0014559 A DE K0014559A DE 966806 C DE966806 C DE 966806C
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
nitrate
magnesium
calcium
sulfate
ammonium
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
DEK14559A
Other languages
German (de)
Inventor
Dr Otto Kippe
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Individual
Original Assignee
Individual
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Individual filed Critical Individual
Priority to DEK14559A priority Critical patent/DE966806C/en
Application granted granted Critical
Publication of DE966806C publication Critical patent/DE966806C/en
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01FCOMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F5/00Compounds of magnesium
    • C01F5/14Magnesium hydroxide
    • C01F5/20Magnesium hydroxide by precipitation from solutions of magnesium salts with ammonia
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C05FERTILISERS; MANUFACTURE THEREOF
    • C05CNITROGENOUS FERTILISERS
    • C05C1/00Ammonium nitrate fertilisers

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Fertilizers (AREA)

Description

Verfahren zur Herstellung von stickstoffhaltigen Düngemitteln unter gleichzeitiger Gewinnung von Magnesia bzw. Magnesiumhydroxyd Es ist bereits bekannt, durch Lösen von Rohdolomit in Salpetersäure Kalksalpeter und Magnesia dadurch zu gewinnen, daß diese Lösung mittels gebrannten Dolomits nach den Gleichungen: CaCO3 # M9C03 T 4 HNO3 = Ca(N03)2 (I) -f- Mg (N 03)2 -I- 2 CO2 + 2 H20 Ca (N 03)2 -j-- Mg (N 03)2 -f- Ca O . Mg O (1I) =2Ca(N03)2+2Mg0 zu Kalksalpeter und Magnesia umgesetzt wird. Nach dem Verfahren der deutschen Patentschrift 606 538 vollzieht sich diese Umsetzung in Gegenwart von geringen Mengen Ammoniak schnell und vollständig.Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide It is already known to obtain calcium nitrate and magnesia by dissolving crude dolomite in nitric acid in that this solution by means of burnt dolomite according to the equations: CaCO3 # M9C03 T 4 HNO3 = Ca (N03) 2 (I) -f- Mg (N 03) 2 -I- 2 CO2 + 2 H20 Ca (N 03) 2 -j-- Mg (N 03) 2 -f- Ca O. Mg O (1I) = 2Ca (N03) 2 + 2Mg0 is converted into calcium nitrate and magnesia. According to the process of German patent specification 606 538, this reaction takes place quickly and completely in the presence of small amounts of ammonia.

Bei diesem Verfahren ist es notwendig, die Hälfte des Dolomits zu brennen, wozu bekanntlich beträchtliche Mengen an Brennstoffen erforderlich sind, die die Herstellung von Kalksalpeter und Magnesia mit bedeutenden Unkosten belasten.With this procedure it is necessary to add half of the dolomite burning, which is known to require considerable amounts of fuel, which add significant expense to the manufacture of calcium nitrate and magnesia.

Es wurde nun gefunden, daß man stickstoffhaltige Düngemittel und Magnesia auch ohne Brennen des Dolomits wirtschaftlich herstellen kann, indem man das Lösen des Rohdolomits in Salpetersäure in Gegenwart von Magnesiumsulfat ausführt oder zweckmäßiger die Lösung des Rohdolomits in Salpetersäure in bekannter Weise mit Magnesiumsulfat zu Magnesiumnitrat und Calciumsulfat umsetzt nach der Gleichung: Ca(N03)2 + Mg(NO3)2 + MgSOg (III) = 2 Mg (N O3)2 -I- CaS04 Da das Magnesiumsulfat in Form von Kieserit (MgS04 . H20) bei den deutschen Kaliwerken als lästiger Abfallstoff in bisher unverwertbaren Mengen anfällt, so ist hier ein neuer Weg zur Nutzbarmachung desselben gefunden. Dort, wo Dolomit nicht vorkommt, kann man auch vorteilhaft Calciumnitrat, das ja aus Kalkstein und Salpetersäure gewonnen wird und auch bei dem Aufschluß von Phosphaten mit Salpetersäure oder bei anderen Verfahren anfällt, allein mit Magnesiumsulfat in Magnesiumnitrat und Calciumsulfat umsetzen und in nachstehender Weise verwenden. Nach Abtrennung des Calciumsulfateswird die Magnesiumnitratlösung mittels Ammoniak behandelt. Hierbei fällt dann aus der Magnesiumnitratlösung das Magnesium in Form von Magnesiumhydroxyd aus, und zwar überraschend in einer Menge von fast roo °/°. Bekanntlich fällt bei Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat bei der doppelt äquivalenten Menge Ammoniak nur 5o bis 7o °/° Magnesiumhydroxyd aus. Diese starke Fällung bei Magnesiumnitrat ist allerdings bereits bei dem Verfahren der britischen Patentschrift 427 526 bei der Behandlung einer Lösung von Rohdolomit in Salpetersäure festgestellt worden, wurde aber auf die gleichzeitige Gegenwart großer Mengen von Calciumnitrat zurückgeführt. Es war daher überraschend, daß bei vorliegendem Verfahren festgestellt werden konnte, daß gerade bei Magnesiumnitrat die Einwirkung von Ammoniak zu praktisch vollständiger Fällung führt: Folgende Versuche, die einmal mit Magnesiumsulfat nach der deutschen Patentschrift 487 IIq und mit Magnesiumnitrat gemäß dem vorliegenden Verfahren unter gleichen Bedingungen durchgeführt wurden, zeigen deutlich die verschiedene Fällung. Magnesiumsulfat ergab eine Ausbeute von 68 °/° Mg0; Magnesiumnitrat ergab eine Ausbeute von 98% Mg0.It has now been found that nitrogenous fertilizers and magnesia can also be produced economically without burning the dolomite by dissolving the crude dolomite in nitric acid in the presence of magnesium sulfate or, more appropriately, dissolving the crude dolomite in nitric acid in a known manner with magnesium sulfate to form magnesium nitrate and calcium sulfate converts according to the equation: Ca (N03) 2 + Mg (NO3) 2 + MgSOg (III) = 2 Mg (N O3) 2 -I- CaS04 Since the magnesium sulfate in the form of kieserite (MgS04.H20) in the German potash works as annoying waste material accumulates in previously unusable quantities, a new way of making it usable has been found here. Where dolomite does not occur, calcium nitrate, which is obtained from limestone and nitric acid and is also obtained from the digestion of phosphates with nitric acid or other processes, can also be advantageously converted with magnesium sulfate into magnesium nitrate and calcium sulfate and used in the following manner. After the calcium sulfate has been separated off, the magnesium nitrate solution is treated with ammonia. The magnesium then precipitates out of the magnesium nitrate solution in the form of magnesium hydroxide, surprisingly in an amount of almost roo ° / °. It is well known that in the case of magnesium chloride and magnesium sulphate, with twice the equivalent amount of ammonia, only 50 to 70 percent of magnesium hydroxide precipitates. This strong precipitation in magnesium nitrate has already been found in the process of British patent specification 427 526 in the treatment of a solution of crude dolomite in nitric acid, but was attributed to the simultaneous presence of large amounts of calcium nitrate. It was therefore surprising that in the present process it was found that the action of ammonia leads to practically complete precipitation, especially with magnesium nitrate: The following experiments, once with magnesium sulfate according to German patent specification 487 IIq and with magnesium nitrate according to the present process under the same conditions carried out clearly show the various types of precipitation. Magnesium sulfate gave a yield of 68 ° / ° Mg0; Magnesium nitrate gave a 98% MgO yield.

Dieses verschiedene Verhalten des Magnesiumnitrates gegenüber dem bekannten Verhalten von Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat läßt sich dadurch erklären, daß Magnesiumchlorid und Magnesiumsulfat bei Zusatz von Ammoniak neben einer Fällung von Magnesiumhydroxyd noch mit den entstehenden Ammoniumsalzen stabile Doppelsalze bilden oder zu einer Bildung von basischen Salzen führen. Da aber bekanntlich das Magnesiumnitrat nicht zu derartigen Zwischenbildungen. fähig ist, so kann sich das Magnesiumnitrat, wie gefunden wurde, bei der Fällung mit Ammoniak bedeutend günstiger verhalten.This different behavior of the magnesium nitrate compared to the known behavior of magnesium chloride and magnesium sulfate can be explained by that magnesium chloride and magnesium sulfate with the addition of ammonia in addition to a precipitation of magnesium hydroxide still stable double salts with the resulting ammonium salts form or lead to the formation of basic salts. But as is well known Magnesium nitrate does not lead to such intermediate formations. is capable, so it can be Magnesium nitrate, as has been found, is significantly cheaper when precipitated with ammonia behavior.

Nach Abtrennung des ausgefällten Magnesiumhydroxydes bzw. der basischen Magnesiumcarbonate werden die Filtrate nach eventueller Neutralisierung mittels Säuren eingedampft und zu Düngemitteln verarbeitet. Das bei der Umsetzung der Lösung von Dolomit oder von Calciumnitrat mit Magnesiumsulfat gebildete und abgetrennte Calciumsulfat (Gips) wird in bekannter Weise mittels Ammoniak und Kohlensäure, die beim Lösen des Rohdolomits nach Gleichung (I) entsteht, zu Calciumcarbonat und Ammoniumsulfat umgesetzt nach der Gleichung: CaSO, + 2 NH3 + H20 + C02 = CaCO3 -E- (NH4)2S04 , (IV) wobei sich dieses Calciumsulfat günstiger als der natürliche Gips verhält. Das so gewonnene Calciumcarbonat kann weiter in Mischung mit dem bei der Behandlung der Magnesiumnitratlösung mit Ammoniak gewonnenen Ammoniumnitrat zur Herstellung des wertvollen Kalkammonsalpeters dienen, während das Ammoniumsulfat mit dem Ammoniumnitrat den bekannten Ammonsulfatsalpeter ergibt. Das vorliegende Verfahren ermöglicht demnach, aus Dolomit bzw. Calciumnitrat, Salpetersäure, Magnesiumsulfat (Kieserit) und Ammoniak Magnesiumhydroxyd, Magnesiumhydrocarbonat bzw. Magnesia sowie Kalkammonsalpeter und Ammonsulfatsalpeter auf einfache und wirtschaftliche Weise zu gewinnen.After separating the precipitated magnesium hydroxide or the basic Magnesium carbonates are used to neutralize the filtrates Acids evaporated and processed into fertilizers. That in the implementation of the solution formed and separated from dolomite or calcium nitrate with magnesium sulphate Calcium sulfate (gypsum) is made in a known manner by means of ammonia and carbonic acid, which when the raw dolomite is dissolved according to equation (I), calcium carbonate and ammonium sulfate are formed implemented according to the equation: CaSO, + 2 NH3 + H20 + C02 = CaCO3 -E- (NH4) 2S04, (IV) this calcium sulfate behaves more favorably than natural gypsum. The calcium carbonate obtained in this way can be further mixed with that during the treatment the magnesium nitrate solution with ammonia obtained ammonium nitrate for the production the valuable calcium ammonium nitrate, while the ammonium sulfate with the ammonium nitrate results in the well-known ammonium sulphate nitrate. The present procedure therefore enables from dolomite or calcium nitrate, nitric acid, magnesium sulfate (kieserite) and ammonia Magnesium hydroxide, magnesium hydrocarbonate or magnesia as well as calcium ammonium nitrate and ammonium sulphate nitrate to be obtained in a simple and economical way.

Ausführungsbeispiel: Zu 3 1 Salpetersäure (r,23) werden allmählich z,r kg Dolomit mit einem Gehalt von 2o °/° Mg 0 und 313 °/° CaO gegeben und nach Beendigung der Kohlensäureentwicklung der ungelöste Rückstand durch Absetzen oder Filtern von der Lösung getrennt. Die farblose Lösung wird nun mit einer konzentrierten Lösung von z,5 kg Magnesiumsulfat (MgS04. 7 H20) in 1,51 Wasser zweckmäßig in der Wärme so lange unter Umrühren versetzt, bis alles darin enthaltene Calciumnitrat zu Calciumsulfat umgesetzt und ausgefällt ist. Das Calciumsulfat wird abfiltriert und in üblicher Weise mit Ammoniak und Kohlensäure in Calciumcarbonat und Ammoniumsulfat übergeführt. In das Filtrat, das eine Lösung von Magnesiumnitrat darstellt, werden 8oo g Ammoniakgas eingeleitet, wobei sich Magnesiumhydroxyd in gut filterbarer Form abscheidet, das auf Nutschen abgetrennt, gewaschen, getrocknet und geglüht eine Ausbeute von 35o g Magnesia (= 87,5 °/0) ergibt, die sich durch längere Umsetzungsdauer auf 98 °/° steigern läßt.Exemplary embodiment: To 3 liters of nitric acid (r, 23), z, r kg of dolomite with a content of 20 ° / ° Mg 0 and 313 ° / ° CaO are gradually added and, after the evolution of carbonic acid, the undissolved residue is removed from the solution by settling or filtering separated. The colorless solution is then mixed with a concentrated solution of z.5 kg of magnesium sulphate (MgS04. 7H20) in 1.51 of water, expediently in the heat, while stirring, until all the calcium nitrate it contains has converted to calcium sulphate and precipitated. The calcium sulfate is filtered off and converted into calcium carbonate and ammonium sulfate in the usual way with ammonia and carbonic acid. 8oo g of ammonia gas are passed into the filtrate, which is a solution of magnesium nitrate, whereby magnesium hydroxide separates out in an easily filterable form, which is separated on suction filters, washed, dried and calcined. A yield of 35o g of magnesia (= 87.5%) ) results, which can be increased to 98 ° / ° by a longer conversion period.

Durch Eindampfen des ammoniakalischen Filtrates, das man vorher mit Salpetersäure oder stickoxydhaltigen Gasen neutralisieren kann, erhält man eine Ammonnitratschmelze, die man mit dem Ammoniumsulfat zu Ammonsulfatsalpeter oder mit dem Calciumcarbonat zu Kalkammonsalpeter in bekannter Weise verarbeiten kann.By evaporation of the ammoniacal filtrate that you previously with Can neutralize nitric acid or gases containing nitrogen oxide, one obtains a Ammonium nitrate melt, which can be mixed with ammonium sulfate to form ammonium sulfate nitrate or can process with the calcium carbonate to calcium ammonium nitrate in a known manner.

Die Verarbeitung von Dolomit mit Salpetersäure, Magnesiumsulfat und Ammoniak zur Gewinnung von stickstoffhaltigen Düngemitteln, wie insbesondere von Kalkammonsalpeter und Ammonsulfatsalpeter, unter gleichzeitiger Gewinnung der Magnesia in hoher Ausbeute ohne Anfall lästiger Nebenprodukte, ist erst dadurch nach dem vorliegenden Verfahren besonders wirtschaftlich und wertvoll geworden durch die überraschende Entdeckung, daß auch aus reiner Magnesiumnitratlösung die Fällung von Magnesiumhydroxyd mit Ammoniak praktisch vollständig erfolgt.Processing of dolomite with nitric acid, magnesium sulfate and Ammonia for the production of nitrogenous fertilizers, in particular from Lime ammonium nitrate and ammonium sulphate nitrate, with simultaneous extraction of magnesia in high yield without accumulation of troublesome by-products, is only thereby after the The present process has become particularly economical and valuable through the surprising discovery that precipitation can also be achieved from pure magnesium nitrate solution of magnesium hydroxide with ammonia is practically complete.

Das vorliegende Verfahren bietet zudem für den Fachmann keine Schwierigkeiten. Man kann je nach Bedarf neben Magnesia Ammoniumsulfat, Ammoniumnitrat und insbesondere Kalkammonsalpeter sowie Ammonsulfatsalpeter herstellen.In addition, the present method presents no difficulties for the person skilled in the art. Depending on your needs, in addition to magnesia, ammonium sulfate, ammonium nitrate and in particular Manufacture of calcium ammonium nitrate and ammonium sulphate nitrate.

Claims (3)

PATENTANSPRUCH: Verfahren zur Herstellung von stickstoffhaltigen Düngemitteln unter gleichzeitiger Gewinnung von Magnesia bzw. Magnesiumhydroxyd, gekennzeichnet durch folgende Arbeitsstufen I. Lösen von Dolomit in Salpetersäure, 2. Umsetzung des Calciumnitrates dieser Lösung mittels Magnesiumsulfats zu Magnesiumnitratlösung und Calciumsulfat, 3. Fällung der Magnesiumnitratlösung mit Ammoniak zu Magnesiumhydroxyd und Ammoniumnitratlösung, 4. Umsetzung des Calciumsulfats aus 2 mittels Ammoniaks und der Kohlensäure aus I zu Calciumcarbonat und Ammoniumsulfatlösung, 5. Verarbeitung des Calciumcarbonats aus 4 und des Ammoniumnitrats aus 3 zu Kalkammonsalpeter, 6. Verarbeitung des Ammonsulfats aus 4 mit einem anderen Teil des Ammoniumnitrats aus 3 zu Ammonsulfatsalpeter. In Betracht gezogene Druckschriften Deutsche Patentschriften Nr. 321 030, 335 819, 336 876, 355 037, 401479, 487 114, 542 622, 582 552, 6o6 538, 670 78i; französische Patentschrift Nr. 510 391; britische Patentschrift Nr. 427 526; »Fortschritte in der anorganisch-chemischen Industrie<;, Bräuer-D'Ans, 1925, Bd. PATENT CLAIM: Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide, characterized by the following work steps I. Dissolving dolomite in nitric acid, 2. Conversion of the calcium nitrate of this solution by means of magnesium sulfate to magnesium nitrate solution and calcium sulfate, 3. Precipitation of the magnesium nitrate solution with ammonia to magnesium hydroxide and ammonium nitrate solution, 4. conversion of the calcium sulfate from 2 by means of ammonia and the carbonic acid from I to calcium carbonate and ammonium sulfate solution, 5. processing of the calcium carbonate from 4 and the ammonium nitrate from 3 to calcium ammonium nitrate, 6. processing of the ammonium sulfate from 4 with another part of the ammonium nitrate from 3 to ammonium sulfate nitrate. Considered publications German Patent Specifications Nos. 321 030, 335 819, 336 876, 355 037, 401479, 487 114, 542 622, 582 552, 6o6 538, 67 0 78i; French Patent No. 510 391; British Patent No. 427,526; "Advances in the inorganic-chemical industry";Bräuer-D'Ans, 1925, vol. 2, Teil Z, S. 885 bis 886 und Bd. 2, Part Z, pp. 885 to 886 and vol. 3, S. 568/569.3, pp. 568/569.
DEK14559A 1952-06-19 1952-06-19 Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide Expired DE966806C (en)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DEK14559A DE966806C (en) 1952-06-19 1952-06-19 Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DEK14559A DE966806C (en) 1952-06-19 1952-06-19 Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE966806C true DE966806C (en) 1957-09-12

Family

ID=7214339

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DEK14559A Expired DE966806C (en) 1952-06-19 1952-06-19 Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide

Country Status (1)

Country Link
DE (1) DE966806C (en)

Citations (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE321030C (en) * 1919-03-11 1920-05-17 Heinrich Hampel Process for the conversion of soluble salts into salts of other types, in particular into potassium, sodium or magnesia nitrate
FR510391A (en) * 1920-02-20 1920-12-03 Eugene Foray Process for the extraction of magnesia from dolomitic limestone, either in the state of hydrate of magnesia or in the state of carbonate of magnesia
DE335819C (en) * 1919-04-01 1921-04-22 Heinrich Hampel Dr Process for the production of potash and magnesia nitrate
DE336876C (en) * 1918-06-11 1921-05-18 Basf Ag Process for obtaining a non-explosive ammonium nitrate mixture
DE355037C (en) * 1919-09-30 1922-06-19 Basf Ag Process for the conversion of ammonium nitrate into an easily spreadable and non-hygroscopic fertilizer
DE401479C (en) * 1921-12-14 1924-09-06 Pulver U Sprengstoff Fabrik Process for the production of magnesium nitrate liquors suitable for the production of potassium nitrate
DE487114C (en) * 1924-06-19 1929-12-18 Renato Monterumici Process for the production of heavy magnesium hydroxide
DE542622C (en) * 1930-09-05 1932-01-26 I G Farbenindustrie Akt Ges Process for the production of storage-stable ammonium sulphate nitrate
DE582552C (en) * 1930-06-08 1933-08-23 I G Farbenindustrie Akt Ges Process for the production of a double salt which can be used for fertilization purposes
DE606538C (en) * 1932-09-03 1934-12-04 Kloeckner Werke Ag Production of low-lime magnesia and lime nitrate from dolomite
GB427526A (en) * 1933-10-02 1935-04-25 Kloeckner Werke Ag Improvements in the manufacture and production of magnesia and nitrogenous fertilisers from dolomite
DE670781C (en) * 1936-10-09 1939-01-25 Metallgesellschaft Akt Ges Process for the production of magnesium oxide

Patent Citations (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE336876C (en) * 1918-06-11 1921-05-18 Basf Ag Process for obtaining a non-explosive ammonium nitrate mixture
DE321030C (en) * 1919-03-11 1920-05-17 Heinrich Hampel Process for the conversion of soluble salts into salts of other types, in particular into potassium, sodium or magnesia nitrate
DE335819C (en) * 1919-04-01 1921-04-22 Heinrich Hampel Dr Process for the production of potash and magnesia nitrate
DE355037C (en) * 1919-09-30 1922-06-19 Basf Ag Process for the conversion of ammonium nitrate into an easily spreadable and non-hygroscopic fertilizer
FR510391A (en) * 1920-02-20 1920-12-03 Eugene Foray Process for the extraction of magnesia from dolomitic limestone, either in the state of hydrate of magnesia or in the state of carbonate of magnesia
DE401479C (en) * 1921-12-14 1924-09-06 Pulver U Sprengstoff Fabrik Process for the production of magnesium nitrate liquors suitable for the production of potassium nitrate
DE487114C (en) * 1924-06-19 1929-12-18 Renato Monterumici Process for the production of heavy magnesium hydroxide
DE582552C (en) * 1930-06-08 1933-08-23 I G Farbenindustrie Akt Ges Process for the production of a double salt which can be used for fertilization purposes
DE542622C (en) * 1930-09-05 1932-01-26 I G Farbenindustrie Akt Ges Process for the production of storage-stable ammonium sulphate nitrate
DE606538C (en) * 1932-09-03 1934-12-04 Kloeckner Werke Ag Production of low-lime magnesia and lime nitrate from dolomite
GB427526A (en) * 1933-10-02 1935-04-25 Kloeckner Werke Ag Improvements in the manufacture and production of magnesia and nitrogenous fertilisers from dolomite
DE670781C (en) * 1936-10-09 1939-01-25 Metallgesellschaft Akt Ges Process for the production of magnesium oxide

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE966806C (en) Process for the production of nitrogenous fertilizers with simultaneous production of magnesia or magnesium hydroxide
DE2813358C2 (en) Process for processing a magnesium-containing rock phosphate into phosphoric acid and a magnesium carbonate-calcium carbonate mixture
DE943775C (en) Process for the production of calcium ammonium nitrate
DE909092C (en) Process for the production of magnesia from dolomite using nitric acid
DE334014C (en) Process for the production of carbonate of lime
DE2754289C2 (en) Process for digesting diaspore and / or goethite and / or finely dispersed hematite-containing bauxites
DE590635C (en) Process for the production of alkaline earth formates
DE1592199C3 (en) Process for the production of magnesium oxide or magnesium hydroxide from dolomite
AT204576B (en) Process for the digestion of rock phosphates
DE2137573A1 (en) Dressing magnesium cpds
DE492413C (en) Production of phosphoric acid or its alkali or ammonium salts from calcium phosphates
DE422074C (en) Process for the production of urea salts, in particular urea nitrate, from cyanamides
DE912927C (en) Process for the production of low-calcium magnesia and calcium nitrate in solid form from dolomite and nitric acid
DE491567C (en) Process for the production of potassium nitrate
DE891315C (en) Process for converting the organic sulfur contained in coke oven gas and other technical gases into an easily absorbable form
DE405311C (en) Extraction of alkali sulphides
DE956304C (en) Process for the direct production of potassium sulfate from calcium sulfate and potassium chloride in the presence of concentrated aqueous ammonia solutions
DE701952C (en) Process for the production of potassium formate solutions
DE567115C (en) Manufacture of aluminum and barium compounds
DE410924C (en) Process for the production of alkali nitrate
DE649674C (en) Production of nitrites
DE830943C (en) Production of magnesia and calcium nitrate from dolomite
DE866340C (en) Process for the production of magnesia and lime ammonium nitrate from dolomite
DE845194C (en) Process for the production of pentaerythritol
DE1000360B (en) Process for the production of magnesia from dolomite using nitric acid