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Verfahren zum Zerkleinern und Aktivieren von
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Kalkstein durch Umsetzung mit-Kohlendioxid Die Verwendung von wäßrigen
Kalksteinaufschläuimungen zum Auswaschen von Abgasen zur Entfernung von Schwefeldioxid
ist weitverbreitet. Jedoch ist die Reaktionsfähigkeit des Kalksteins derart, daß
ein unannehmbar hoher Anteil von Schwefeldioxid in dem ausgewaschenen Gas verbleibt.
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Angesichts dieser verhältnismäßig geringen Reaktionsfähigkeit des
Kalksteins ist es daher üblich, den Kalkstein zu calcinieren, d.h. Kohlendioxid
auszutreiben-und ihn dadurch in Calciumoxid zu überführen. Wird das Calciumoxid
in Wasser aufgeschlämmt), so bildet sich Calciumhydroxid, das in aufgeschlämmter
Form auf eine Anzahl von Anwendungsgebieten Vorteile gegenüber Kalksteinaufschlämmungen
bietet, insbesondere durch bessere Schwefeldioxidentfernung und vollständigere Ausnutzung
des Waschmittels, d.h. größere prozentuale Umwandlung des Calciums in Calciumsulfit.
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Das Calcinieren des Kalksteins ist jedoch energieaufwendig. Je Tonne
erzeugten Calciumoxids werden gemäß t'Kirk-Othmer" 3440000 bis 10580000 kJ (3 1/4
bis 10 Million Btu) thermischer Energie benötigt. Während der letzten sechs Jahre
haben sich die Kosten für Heizmaterial stark erhöht, was mit dazu beiträgt, daß
die Aktivierung von Kalkstein auf weniger brennstoffverbrauchende Weise wünschenswert
erscheint. -Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zum Aktivieren und Reduzieren
der Teilchengröße von Kalkstein (Calciumcarbonat), das dadurch gekennzeichnet ist,
daß man a) eine wäßrige Aufschlämmung des teilchenförmigen Calciumcarbonats herstellt,
b)
die wäßrige Aufschlämmung mit gasförmigem Kohlendioxid unter Druck in Kontakt bringt
und c) den Druck der Aufschlämmung unter Erzeugung einer -Calciumcarbonataufschlämmung
mit wesentlich verringerter Teilchengröße schlagartig erniedrigt.
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Das erfindungsgemäße Verfahren führt zur Aktivierung von gepulvertem
Calciumcarbonat durch Umsetzung mit Wasser und gasförmigem Kohlendioxid. Bei der
Umsetzung, die mehrere Stunden bis zu ihrer Vervollständigung benötigt, wird der
feste Kalkstein in eine instabile, feste Calciumverbindung umgewandelt, von der
man annimmt, daß es sich um Calciumbicarbonat handelt *. Wenn der Druck auf diesen
instabilen Feststoff plötzlich reduziert wird, wandelt er sich in seine ursprüngliche
Zusammensetzung (Calciumcarbonat) um, jedoch fällt dieses Produkt in wesentlich
feinerer Teilchengröße und mit größerer chemischer Reaktionsfähigkeit an. Die Wirkung
kann auf die Bildung von gasförmigem Kohlendioxid innerhalb der Teilchen durch Zersetzen
des Calciumbicarbonats Ca(flC03)2 zurückzuführen sein, wodurch die unelastischen
Teilchen zersprengt werden.
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Man nimmt an, daß die bei der Aktivierung gemäß der vorliegenden
Erfindung beteiligten Reaktionen wie folgt ablaufen:
* Nach J.Am.Chem.Soc. 38, 975 bis 983 (1916) soll es sich um Calciumbicarbonat handeln,
jedoch unbestätigt durch chemische Analyse.
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Das aktivierte Calciumcarbonat, das zur Beibehaltung seiner Aktivität
vorzugsweise in Form einer Aufschlämmung vorliegt, kann anschließend zur Entfernung
von Schwefeldioxid oder anderen sauren Gasen mit Abgas in Berührung gebracht werden.
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In einer alternativen Durchführungsform des eirfindungsgemäßen Verfahrens
wird das instabile feste Calciumbicarbonat durch Umsetzen mit Natriumsulfit oder
Natriumsulfat, das einen Abgaswäscher verläßt, zuerst in Natriumhydrogencarbonat
umgewandelt:
Nach Abfiltrieren der Feststoffe (Calciumsulfit) wird das Filtrat erhitzt, um das
Bicarbonat in Carbonat zu überführen, das mit SO, aus Abgasen reagieren kann.
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Die Erfindung wird im folgenden an Hand von Zeichnungen näher erläutert,
worin F I G . 1 ein Phasendiagramm für das System CaO-H20-C02 bei 16 0C, F I G .
2 ein Fließschema für eine Durchführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens, das
zum nassen Waschen von Abgas eingerichtet ist, F I G . 3 ein Fließschema für eine
weitere Durchfüh rungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens, das an ein "Doppelalkali"-Rauchgaswaschsystem
angepaßt ist, und F I G . 4 ein Fließschema für eine weitere Durch führungsform
des erfindungsgemäßen Verfahrens, das zum Waschen von Abgas eingerichtet ist, darstellen.
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Aus wirtschaftlichen Gründen ist Kalkstein das bevorzugte Ausgangsmaterial.
Kalkstein setzt sich hauptsächlich aus Erdalkalicarbonaten zusammen. Er kann Verunreinigungen,
wie beispielsweise Ton, Sand, Phosphat oder Eisen, enthalten, jedoch wird er häufig
in verhältnismäßig reiner Form gefunden. Kalkstein besteht hauptsächlich aus Calciumcarbonat
(CaC'03), kann jedoch in variierenden Mengen bis zu etwa 45 Gew.-% Magnesiumcarbonat
(MgCO3) enthalten. Wenn der Magnesiumcarbonat-Gehalt über-20% beträgt, wird der
Kalkstein dolomitischer Kalkstein genannt. Kalkstein ist ein sedimentäres Material,
bei dem man im allgemeinen an Kalkfelsen denkt, jedoch kann er auch in Form fossiler
Ablagerungen, wie von Muscheln, Kreide, Coquina (Kalkstein aus den Schalen von Schalentieren)
und Mergel vorliegen. Marmor ist kristallisierter Kalkstein. Wegen seiner ubiquitären
Verbreitung und seinem verhältnismäßig leichten Abbau ist Kalkstein ein billiges
Rohmaterial.
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Demgemäß umfaßt der Ausdruck "Kalkstein" im vorliegenden Zusammenhang
auch dolomitische Kalksteine, Marmor und andere calciumcarbonathaltigen Gesteine
sedimentären Ursprungs einschließlich Muscheln, Kreide, Coquina und Mergel.
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Natürlich können auch andere Formen von Calciumcarbonat einschließlich
Calcit verwendet werden.
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Das Ausgangsmaterial ist vorzugsweise mechanisch fein vermahlener
Kalkstein. Je geringer die Korngröße ist, um so größer wird die Produktionsgeschwindigkeit
für aktiviertes Calciumcarbonat (Verringerung der Verweilzeit im Druckkessel), jedoch
ist feinteiliger Kalkstein kostspieliger in der Herstellung. Es eignen sich beispielsweise
Korngrößen, die zu 100% unter 0,21 mm (70 mesh) liegen, bis zu solchen, die zur100%
unter 0,074 mm (200 mesh) liegen.
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Ein Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens liegt darin, daß es eine
sehr geringe Teilchengröße (wie die von Talkum) liefert, ohne daß ein Energieverbrauch
für eine derartige
Teilchenverringerung durch mechanisches Vermahlen
erforderlich wäre.
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Die Beschickung des Autoklaven in Form einer Kalksteinaufschlämmung
wird in herkömmlicher Weise hergestellt, beispielsweise durch mechanisches Vermahlen,
und enthält typischerweise 10 bis 30 Gew.-% Feststoffe. Die Feststoffkonzentration
ist jedoch nicht#von besonderer Wichtigkeit und wird mindestens teilweise von der
Fähigkeit des Rührers in dem Autoklaven, eine gerührte Suspension oder Aufschlämmung
aufrechtzuerhalten, bestimmt.
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Gewünschtenfalls kann ein herkömmliches Antischäummittel der Kalksteinaufschlämmung-Beschickung
für den Autoklaven zugesetzt werden.
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Es wurde auch gefunden, daß der Kalksteinaufschlämmung mit Vorteil
Natriumcarbonat zugesetzt werden kann.
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Es hat sich gezeigt, daß Natriumcarbonatmengen von nur-1 bis 21%,
und darunter, bezogen auf das Gewicht des Kalksteins, die Bildung des instabilen
Feststoffes in der Aufschlämmung signifikant beschleunigen.
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Die Kalksteinaufschlämmung wird mit Kohlendioxid bei einer Temperatur
und unter einem Druck in Berührung gebracht, bei denen die stabile feste Phase (siehe
Fig. 1) in die instabile feste Form umgewandelt wird. Zweckmäßig liegt der Druck
bei 16 bar (22cm psia) oder darüber und vorzugsweise bei 21 bar Überdruck (300 psig)
oder darüber.
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Es gibt keine bekannte theoretische Obergrenze für den Kohlendioxiddruck,
vielmehr wird die obere Grenze lediglich durch praktische Erwägungen einschließlich
der Druckauslegung der verwendeten Druckvorrichtungen bestimmt. Bei einem Kohlendioxiddruck
oberhalb etwa 21 bar Überdruck (300 psig) kann der feste Kalkstein in seiner Gesamtheit
in den instabilen Feststoff Calciumhydrogencarbonat umgewandelt
werden,
der eine Löslichkeit von eflva 0,3 Gew.-% aufweist. Somit beträgt die Ca++-Ionenkonzentration
von Ca(HCO3)2 etwa 0,075 g/l gegenüber 0,11 g/l von Ca(OH)2.
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Man nimmt an, daß sich-bei 16 0C die instabile Calciumbicarbonatphase
erneut zu Carbonat zersetzt, wenn der Kohlendioxiddruck unter etwa 21 bar Überdruck
(300 psig) verringert wird. Es wurde gefunden, daß fester Kalkstein eine wesentlich
höhere Ca++ -lonenkonzentration in mit gasförmigem Kohlendioxid gesättigtem Wasser
erzeugt als in kohlendioxidfreiem Wasser, wobei sich die Ca++-Konzentration mit
dem Kohlendioxidpartialdruck erhöht.
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Der Mindestübergangsdruck (Partialdruck von Kohlendioxid) bei 25
0C beträgt etwa 16 bar (225 psia) (etwa 17 bar Überdruck (240 psig)) und bei 16
0C etwa 21 bar-Überdruck (300 psig). Die Auflösungsgeschwindigkeit von Kalkstein
in dem Autoklaven wird unzweifelhaft bei höheren Temperaturen erhöht. Höhere Temperaturen
begünstigen die Umwandlung von Calciumcarbonat in die instabile feste Form, jedoch
wird ein derartiger Anstieg teilweise wieder durch die Abnahme der Löslichkeit von
Kohlendioxid in Wasser bei steigender Temperatur kompensiert. Aus diesem Grund und
im Hinblick auf die wirtschaftlichen Belange wird Umgebungs-(oder Raum-)Temperatur
bevorzugt.
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Der Kohlendioxiddruck wird aufrechterhalten, bis mindestens ein beträchtlicher
Anteil des teilchenförmigen Kalksteins in die instabile feste Form umgewandelt ist;
an diesem Punkt verflacht sich der Kohlendioxiddruck in der Gasphase, wodurch angezeigt
wird, daß wenig oder kein Kohlendioxid in die flüssige Phase absorbiert wird. Wenn
nötig, muß Kohlendioxid der Gasphase zugesetzt werden, um den erwünschten Druck
aufrechtzuerhalten.
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Etwa nach Erreichen des Gleichgewichtes oder nach Erzielung einer
beträchtlichen Umwandlung in die instabile
Form wird die Aufschlämmung
schlagartig auf einen beträchtlich niedrigeren Druck entspannt, wodurch die erwünschte
Teilchengrößenverringerung hervorgerufen wird.
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Durch den Ausdruck "schlagartig" wird etwa eine Sekunde oder weniger,
vorzugsweise ein Bruchteil einer Sekunde bezeichnet. Dies kann in jeder zweckmäßigen
Weise bewirkt werden; beispielsweise durch Hindurchleiten der unter Druck stehenden
Aufschlämmung durch ein herkömmliches Druckminderungsventil. Während die Art der
Entspannung für sich nicht von besonderer Bedeutung ist, ist bei dem erfindungsgemäßen
Verfahren jedoch die Schlagartigkeit der Entspannung von großer Bedeutung.
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Der Kohlendioxiddruck nach der Entspannung muß unter 21 bar Überdruck
(300 psig) liegen; er ist im übrigen Jedoch nicht von entscheidender Bedeutung.
Es ist nur wichtig, daß der Druckabfall beträchtlich ist und schlagartig erfolgt,
wenngleich eine Verminderung des Druckes in mehreren Stufen, wobei jede dieser Verminderungen
schlagartig erfolgt, bevorzugt sein kann, um di e die Arbeitsanforderungen für das
erneute Unterdrucksetzen des aus der Aufschlämmung in Freiheit gesetzten Kohlendioxids
zu verringern. In zweckmäßiger Weise kann der Druck auf etwa Atmosphärendruck erniedrigt
werden.
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Das erhaltene Calciumcarbonat ist im Gegensatz zu dem griesartigen
vermahlenen Kalkstein ein feines Pulver, das Gesichtspuder ähnelt. Die Entspannung
hat die Bildung einer Aufschlämmung der aktiven Form des Calciumcarbonats zur Folge,
und diese Aufschlämmung kann anschließend so, wie sie ist, zur Entfernung von Schwefeloxid
in einer herkömmlichen Naßwaschanlage verwendet werden. Alternativ kann das ausgefällte
aktive Calciumcarbonat aus der Lösung, in der es gebildet worden ist, zum Aufbewahren
und darauffolgenden Verbrauch abgetrennt werden. Es ist jedoch überraschenderweise
gefunden worden, daß das ausgefällte Calciumcarbonat
aktiver bleibt,
wenn es nicht aus dem wäßrigen Medium abgetrennt und getrocknet wird.
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In Fig. 1 ist ein theoretisches Phasendiagramm für ein CaO-H20-C02-System
bei 16 0C gezeigt. In dem Phasendiagramm.ist die stabile feste Phase links von P1
Calciumhydroxid, diejenige zwischen P1 und P2 Calciumcarbonat und die rechts von
P2 Calciumbicarbonat. - P2 ist der Übergangsdruck zwischen Calciumcarbonat und -bicarbonat.-Bei
Drücken oberhalb P2 ist allein das Bicarbonat stabil. Aus J.Am.Chem.Soc. 38, 975
bis 983 (1916) ist P2 als 'etwa 15 atom" (220 psia bzw. 235 psig) bei 25 C bekannt.
Fig. 1 ist aus der genannt#en Literaturstelle reproduziert und zeigt für P2 einen
Wert von 19,96 atm (log. 1,3) bei 16 OC (295 bzw. etwa 300 psig).
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Bei der in Fig. 2 erläuterten Durchführungsform des erfindungsgemäßen
Verfahrens wird eine Aufschlämmung aus vermahlenem Kalkstein durch Rühren in Tank
1 gebildet, und dem Reaktor 2 zugeführt, wo sie mit Kohlendioxid umgesetzt wird,
das bei 3 mit einem Überdruck von etwa 35 bar (500 psig) eingeblasen wird. Die unter
Druck gesetzte Feststoffaufschlämmung wird anschließend unter schlagartiger Druckentspannung
in einen weiteren Reaktor 4 überführt, indem das aktive Calciumcarbonat mit verringerter
Teilchengröße gebildet wird. Diese aktivierte, entspannte Aufschlämmung, die gewünschtenfalls
mit Wasser oder Waschflüssigkeit verdünnt ist, wird anschließend einem Rauchgaswäscher
5 zugeführt, damit sie dort Schwefeldioxid und andere saure Gase entfernen kann.
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Eine weitere Durchführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens ist
in Fig. 3 dargestellt, wobei das Verfahren an das sog. Doppelalkali-Rauchgaswaschsystem
angepaßt ist.
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Bei dieser Durchführungsform wird eine Aufschlämmung$ feingemahlenem
Kalkstein / in Tank 10 hergestellt und einem
Reaktor 12 zugeführt,
in dem es mit Kohlendioxid unter einem Überdruck von etwa 35 bar (500 psig) zu einer
unter Druck stehenden Aufschlämmung 9 umgesetzt wird. Diese unter Druck stehende
Aufschlämmung wird anschließend in einen Lösungsregenerator 14 überführt, in dem
die starke reaktionsfähige instabile Calciumverbindung leicht. mit einer Natriumsulfitlösung
2 reagiert, die aus einem Rauchgaswäscher 14 stammt, wobei eine Aufschlämmung 3
gebildet wird, die Calciumsulfit in fester Form sowie gelöstes Natriumbicarbonat
enthält. Die Aufschlämmung 3 wird anschließend in dem Druckminderungstank 18 entspannt
und danach zur Entfernung der aus Calciumsulfit bestehenden Feststoffe in das Filter
20 geleitet. Die filtrierte Lösung 5 wird anschließend durch den Lösungserhitzer
22 erhitzt und im Tank 24 weiter entspannt, um das Natriumbicarbonat in Natriumcarbonat
in Lösung 1 umzuwandeln, die dazu verwendet wird, das Rauchgas im Turm 16 zu waschen.
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Noch eine andere Durchführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens
ist in Fig. 4 dargestellt; dabei wird Kalkstein durch ein Mahlwerk 20 vermahlen
und mit Wasser vermischt, so daß eine Aufschlämmung gebildet wird, wie in den zuvor
beschriebenen Durchführungsformen der Fall.
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Gleichfalls ebenso wie dort wird die vermahlene Kalksteinaufschlämmung
in einen gerührten Autoklaven 22 eingeleitet, in dem sie unter einem Überdruck von
etwa 35 bar (500 psig) mit Kohlendioxid, das vom Kompressor 24 zugeführt wird, zu
einer Aufschlämmung der instabilen Calciumverbindung umgesetzt wird. Die Aufschlämmung
der instabilen Verbindung wird anschließend durch das Druckminderungsventil 26 in
einen rotierenden Zerstäuber-28 und Sprühtrockner 30 injiziert. Bei dem Hindurchtritt
durch das Druckminderungsventil 26 wird die Aufschlämmung auf annähernd Atmosphärendruck
schlagartig entspannt, wodurch eine Blitzverdampfung unter Erzeugung eines stark
reaktionsfähigen Aerosols erfolgt. Im Sprühtrockner 30 reagiert dieses Aerosol aus
Calciumcarbonat
mit Schwefeloxiden und anderen sauren Gasen, die in heißem Abgas enthalten sind,
das durch den Sprühtrockner strömt. Das Wasser der Aufschlämmung wird im Sprühtrockner
30 verdampft; das erhaltene Trockenprodukt besteht hauptsächlich aus Calciumsulfit
oder -sulfat - je nach dem Gehalt des Abgases an freiem Sauerstoff. Der Sprühtrockner
30, der bei dieser Durchführungsform verwendet wird, kann ein beliebiges Gerät sein,
wie es in "Spray-dryer System Scrubs S02", Power, Januar 1979, Bd. 123, Nr. 1, S.
29-32 beschrieben ist.
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Die Erfindung wird im folgenden an Hand von Laborversuchen näher
erläutert: Beispiele In einem Ansatz 1 wurden 60 cm3 einer wäßrigen Aufschlämmung,
die 16 2/3% gewöhnlichen vermahlenen Kalkstein (Feinheit für landwirtschaftliche
Zwecke, 7% Magnesiumcarbonat) enthielt, in eine Glaszelle für Absorptionsversuche
mit einem Innendurchmesser von etwa 7 cm und einer scheibenförmigen Glasfritte in
der Nähe des Bodens eingegossen. Durch die scheibenförmige Fritte wurde ein synthetisches
Abgas mit einem Gehalt von 4600 ppm Schwefeldioxid und mit einer Geschwindigkeit
von 0,566 m3/h (20 SCF/H) eingeleitet. In Abständen von 5, 10 und 15 min wurden
Proben entnommen und auf ihren Schwefelgehalt analysiert. Die Ergebnisse sind in
der unten stehenden Tabelle zusammengefaßt.
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In Ansätzen 2, 3 und 4 wurde derselbe Kalkstein von landwirtschaftlichem
Feinheitsgrad, wie er beim Ansatz 1 verwendet wurde, in einer Menge von 160 g in
eine mit einem mit einer Geschwindigkeit von 500 UpM rotierenden Rührer mit sechs
Rührblättern ausgestatteten 2-l-PaXr-Bombe einge-/ bracht. Weiter wurden 800 ml
destilliertes Wasser in die Bombe eingebracht, wonach der Kopf der Bombe angebracht
und
ihr Inneres allmählich auf einen Druck von 30 mmHg evakuiert wurde. Danach wurde
die Bombe unter einem Überdruck von 35 bar (500 psig) mit Kohlendioxid beschickt.
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Von Zeit zu Zeit mußte weiteres Kohlendioxid eingebracht werden, da
der Druck andauernd fiel. Nachdem der Druck schließlich praktisch einen Gleichgewichtswert
erreicht hatte, wurde er schlagartig verringert, indem man die Aufschlämmung durch
ein Druckminderungsventil blies, wonach 60 cm3 Aufschlämmungsproben abgenommen wurden.
Bei Ansatz 2 wurde die Aufschlämmungsprobe bei Raumtemperatur getrocknet, drei Monate
stehengelassen und erneut aufgeschlämmt (60 cm3). Diese Aufschlämmungsprobe wurde
anschließend- in eine Glas zelle eingebracht, die gleich derjenigen war, die beim
Ansatz 1verwendet wurde, und in der gleichen Weise unter Verwendung des gleichen
synthetischen Abgases mit einem Gehalt von 4600 ppm S02 untersucht.
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Im Ansatz 3 wurde die frisch hergestellte Probe getrocknet und unmittelbar
erneut aufgeschlämmt, wonach sie in der oben beschriebenen Weise untersucht wurde.
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Ansatz 4 war eine Wiederholung des Ansatzes 3, weil die Analyse der
Probe, die nach 15 min genommen worden war, aus dem Rahmen zu fallen schien.
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Bei Ansatz 5 wurde eine Probe von 60 cm einer weiteren frisch hergestellten
Aufschlämmung unmittelbar ohne dazwischenliegenden Trocknungsschritt in die Glas
zelle eingebracht. Die Aufschlämmungsprobe war in der gleichen Weise hergestellt
worden, wie oben beschrieben, mit der einzigen Abweichung, daß ein üblicher landwirtschaftlicher
Kalkstein mit einem Gehalt von 0,3 Gew.-oyO Magnesiumcarbonat verwendet wurde. Nach
Behandlung in-der Pak -Bombe mit Kohlendioxid unter einem Überdruck von 35 bar (500
psig) in der oben beschriebenen- Weise wurde sie in der GlaszellE unter Verwendung
des gleichen synthetischen Abgases ebenfalls in der oben beschriebenen Weise untersucht.
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Ergebnisse der Reaktionsfähigkeitstests Ansatz Reagenz Zeit S-Aufnahme
(min) Gew.-% 1 Kalkstein für 5 0,6 landwirtschaftliche Zwecke 10 0,7 (7% MgCO3)
15 0,7 2 Mit C02 behandelter Kalk- 5 0,6 stein f.landw. Zwecke 10 1,3 (7% MgC03)
15 1,8 3 Mit C02 behandelter Kalk- 5 0,6 stein f.landw. Zwecke 10 1,0 (7% MgCO3)--
15 3,3 4 Mit C02 behandelter Kalkstein f.landw. Zwecke 15 1,8 (7% MgCO3) 5 Mit C02
behandelter Kalkstein f.landw. Zwecke 15 2,1 (0,3% MgC03) Die Ergebnisse für Ansatz
1 zeigen, daß gewöhnlicher vermahlener Kalkstein anfänglich Schwefeldioxid sehr
langsam absorbiert und rasch gesättigt wird, Aus den Ergebnissen der Ansätze 2 bis
5 kann ersehen werden, daß die Behandlung mit Kohlendioxid nach dem erfindungsgemäßen
Verfahren die Kapazität des vermahlenen Kalksteins hinsichtlich der Schwefeldioxidabsorption
signifikant erhöht wird.
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Das sehr feine aktivierte CalciuncP.rbonat, das nach dem erfindungsgemäßen
Verfahren erhalten wird, kann nicht nur zum Waschen von Abgas, wie oben beschrieben,
verwendet werden, sondern eignet sich auch als Pigment sowie bei der Behandlung
von Wasser, der Entschwefelung von Kohle und der Herstellung von calcinierter Soda.
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Bekanntlich kann Kohle dadurch entschwefelt werden, daß man sie mit
einer Natriumcarbonatlösung unter 1 bis 10 bar Luftdruck behandelt. Die erhaltene
Lösung enthält Natriumsulfat. Eine Regenerierung erfordert eine Behandlung mit Kalk
zur Ausfällung von Calciumsulfat sowie eine Versetzung mit Kohlensäure, um das Natriumhydroxid
in das Natriumcarbonat zu überführen. Diese beiden Stufen könnten gleichzeitig in
dem Kalksteinauflösungsreaktor gemäß der Erfindung ablaufen-.
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Ein billiges Verfahren zur Herstellung von calcinierter Soda könnte
die Umsetzung von Kalkstein und-Natrillmsulfatlösung in einem Kalksteinauflösungsreaktor
sein.