DE1901870A1 - Verfahren zum Hydrieren von Dicarbonsaeuren - Google Patents
Verfahren zum Hydrieren von DicarbonsaeurenInfo
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Description
Priorität vom 25. Jan. 1968, Nr. 3964/68, Japan,
23. Mai 1968, Ur. 34 357/68, Japan,
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur. katalytiachen
Hydrierung von Dicarbonsäuren zur Herstellung der entsprechenden cyclischen Lactone oder cyclischen Äther in
einer Verfahrensstufe.
Es ist bekannt, Maleinsäureanhydrid katalytisch zu hydrieren,
um die entsprechenden Hydrierungsprodukte zu erhalten.
Durch Hydrierung von Maleinsäureanhydrid entstehen Jedoch
verschiedene Verbindungen, wie Bernsteinsäure,γ-Butyrolac-
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ton, Tetrahydrofuran und Tetramethylenglycol, und es ist
mit beträchtlichen Schwierigkeiten verbunden, bevorzugt die gewünschten Hydrierungsprodukte zu erhalten.
Um diese Schwierigkeit zu überwinden, beschreiben beispielsweise die USA-Patentschriften 2.772-291, 2.772.292 und
2.772.295 die katalytische Hydrierung von Maleinsäureanhydrid
unter Verwendung von Nickel/Molybdän, Kobalt/Molybdän, Rsney-Kobalt, Raney-Nickel und Nickel/Ghrom/Molybdän-Oxyden
als Katalysatoren und die Beispiele zeigen, dass man insbesondere zur Herstellung von Tetrahydrofuran in hoher
Ausbeute entweder die Reaktion unter hohem Druck durchführt oder eine grosse Menge des Katalysators verwendet.
Es wurde festgestellt, dass bei der katalytischen Hydrierung
von Maleinsäureanhydrid unter Verwendung eines nickelhaltigen Katalysators selbst bei Durchführung der Reaktion
unter hohem Wasserstoffdruck Maleinsäureanhydrid sich bei
hohen Temperaturen in eine pechähnliche Masse umwandelt, und dass bei Durchführung der Reaktion bei niedriger Temperatur
während einer längeren Reaktionsdauer das gebildete Wasser mit Bernsteinsäureanhydrid unter Bildung von Bernsteinsäure
reagiert, die auch bei hohen Temperaturen der katelytIschen
Hydrierung nicht leicht zugänglich ist, und dass Bernsteinsäureanhydrid
bei hohen Temperaturen kaum in Bernsteinsäure umgewandelt wird. Um diese Schwierigkeiten zu beseitigen, '
909837/1585 *" 2 "
wurde ein zweistufiges Verfahren Eur ketalytiechen Hydrierung
vorgeschlagen, des unter Verwendung von Niekel enthaltenden
Katalysatoren arbeitet.
Nech dem vorgeschlagenen Verfahren wird hauptsächlich
Butyrolecton oder !Tetrahydrofuran in guter Ausbeute erhalten, wenn man Maleinsäureanhydrid bei ziemlieh niedriger
Temperatur und Druck in Gegenwart eines Nickel enthaltenden Katalysators in Bernsteinsäureanhydrid umwandelt und
das erhaltene Reaktionsprodukt den Bedingungen einer katalytischen
Hydrierung unter ziemlieh hoher Temperatur und ziemlich hohem Druck unterwirft.
Das zweistufige Verfahren hat jedoch den Kachteil, dass
bei Verwendung eines einzigen Reaktors die Reaktionstemperatrur
entsprechend dem Fortschreiten der Reaktion geregelt werden muss, oder dass wahlweise zwei hintereinandergeschaltete
Reaktoren verwendet werden müssen, die unter verschiedenen Bedingungen betrieben werden, um optimale
Reaktionsbedingungen sicherzustellen.
Im letzteren Fell ist es zwar nicht erforderlich, die Reaktionstemperatur
im Verlauf der Zeit zu verändern, es ist Jedoch nicht sehr einfach, das hochviskose, breiartige
Produkt, in dem beträchtliche Mengen Bernsteinsäureanhydrid oder Bernsteinsäure ausgefällt vorliegen und der
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▼erwendete Katalysator euspendiert let, unter den Bedingungen von hoher Tempere tür und hohen Druck au« dta ersten Reaktor eu den «weiten Reaktor eu transportieren«
Bei der Hydrierungeresktion von Dicarbonsäuren tritt eine
hohe Reaktionswärme auf,, die beispielsweise bei der Hydrierung von Maleinsäureanhydrid eu Tetrahydrofuran und
Wasser in flüssiger Phase 76 kcal/Hol und bei Verwendung
von Bernsteinsäureanhydrid als Ausgengsmeterisl für dieselbe Reaktion 46 kcal/Hol beträgt.
Bei den bisher verwendeten Verfahren zur Herstellung von
Tetrahydrofuran durch Hydrierung von Dicarbonsäuren oder deren Anhydriden wurden im allgemeinen Reaktionsbedingungen, die eine Temperatur von mindestens 15O0O und einen
Druck von mindestens 50 kg/on umfassten, und ein in der
Reaktionslösung suspendierter Katalysator angewendet. Un
Tetrahydrofuran in hoher Ausbeute eu erhalten, muss die Temperatur der den suspendierten Katalysator enthaltenden Reaktlonslösung unter so hohen Temperatur- und Druckbedingungen geregelt werden und gleichzeitig ein lokales
überhitr en des Katalysators vermieden werden. Zu diesem
Zweck ist eine sehr vollkommene und aufwendige Kühlvorrichtung erforderlioh.
* 4 -909837/158S
zur Hydrierung von Dicarbonsäuren zu den entsprechenden
Hydrierungsprodukten, nänlich cyclischen Lactonen oder
cyclischen Ithern, zu schaffen, das frei von den Nachteilen
der bisher bekannten Verfahren ist.
Gegenstand der Erfindung ist ein "Verfahren zum Hydrieren
von Dicarbonsäuren, das dadurch gekennzeichnet ist, dass man kontinuierlich die zu hydrierende Dicarbonsäure und/
oder deren Anhydrid in flüssiger Phase und Wasserstoff im überschuss über die stöchiometrische Menge in ein flüssiges
Gemisch aus nicht-umgesetzter Dicarbonsäure und deren
Hydrierungsprodukt, in dem ein Hydrierungskatalysator suspendiert ist, einführt, das Resktionsmedium unter zur Aufrechterhaltung
der flüssigen Phase ausreichendem hohen Druck und bei im wesentlichen konstanter, zur Hydrierung
der Dicarbonsäure in einem Reaktor genügend hohen Temperatur hält und gleichzeitig das Hydrierungsprodukt in
Gasform zusammen mit dem Überschüssigen Wasserstoff aus dem Reaktionssystem abzieht.
Die als Ausgangsstoff dienende Dicarbonsäure, bzw. das Dicarbonsäureanhydrid, wird in flüssiger Form, in Form
einer Schmelze oder einer Lösung dem Reaktionsmedium zugeführt.
Unter "Dicarbonsäuren" sollen Maleinsäureanhydrid, Bern-
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steinsäu'reanhydrid, Bernsteinsäure sowie Gemische und
Ester dieser Verbindungen und bei der Reaktion auftretende Zwischenprodukts verstanden werden· Biese Dicarbonsäuren
können auch denn verwendet werden, wenn sie geringe Mengen Maleinsäure enthalten.
Da Maleinsäureanhydrid und Bernsteinsäureanhydrid typische Beispiele für die genannten Verbindungen sind, wird
die Erfindung speziell unter Bezugnahme auf ein Verfahren zur Hydrierung dieser typischen Dicarbonsäuren zu dem entsprechenden
cyclischen Lacton, γ-Butyrolacton oder cyclischen Äther, !Tetrahydrofuran, erklärt, Es soll jedoch betont
werden, dass das erfindungsgemässe Verfahren nicht
auf die Verwendung dieser Ausgangsstoffe beschränkt ist.
Die katalytische Hydrierung von Maleinsäureanhydrid in Gegenwart eines Nickel enthaltenden Hydrierungskatalysators
verläuft nach den folgenden chemischen Gleichungen unter Bildung von Tetrahydrofuran:
(A) HO »OH H2O- CJH2
' 0 UL
(B) H2O - OH2 H2O - OH2
0 0 0 OO
909837/1585 - 6 -
(O) H0O - (M0
H9O -
° - f Oy)H
Die Eineelreaktion (A) der oben dargestellten Reaktionen
läuft mit einer sehr hohen Reaktionsgeschwindigkeit ab, so dass daβ als Auegangsprodukt dem flüssigen Reaktionsmediuin zugeführte Haieinsäureanhydrid augenblicklich hydiert und in Bernsteinsäureanhydrid überführt wird, welches gleichzeitig durch die im Reaktor vorliegenden flüssigen Zwischenprodukte der Reaktion verdünnt wird* Im stationären Zustand ist daher die Konzentration von Maleinsäureanhydrid in der. Flüssigkeit der Reaktionszone sehr
gering.
Tatsächlich wird mit Hilfe der kernmagnetischen Resonanz-Absorptionsspektrelanalyse kein Maleinsäureanhydrid in der
flüssigen Phase der Reaktionszone im stationären Zustand
festgestellt.
Eine beispielhafte Zusammensetzung der flüssigen Phase der Reektlonszone im stationären Zustand umfasst 35 bis
65 Holprozent y-Butyrolecton, 1 bis 10 Holprozent Tetrahydrofuran, 2 bis 15 Holprozent Wasser, 10 bis 20 Molprosent Wasserstoff, 0 bis 20 Molprozent Bernsteinsäure, 0
bis 60 Molproseht Polyester und andere Verbindungen wie
ÖÜ9837/1S85 "7^
Propsnol, Butanol und Propionsäure·
Der verwendete Ausdruck "stationärer Zustand" bezieht
sich euf Verfahrensbedingungen, unter denen die sie Ausgangsstoff dienende Dicarbonsäure in einer Menge zugeführt
wird,die dem in der Gasphase aus dem Reaktionssystem entfernten Reaktionsprodukt entspricht. Es soll jedoch betont
werden, dass das erfindungsgemässe Verfahren nicht
auf ein Arbeiten unter den genannten Bedingungen des stationären Zustande beschränkt ist, sondern mit Jeder beliebigen,
gewünschten Zufudr- und Entnahmegesohwindigkeit betrieben
werden kann, vorausgesetzt, dass die Reaktionszone in der flüssigen Phase gehalten wird.
Da, wie bereits ausgeführt, die Konzentration en Malein-f'
säureanhydrid in der flüssigen Reaktionszone sehr niedrig
ist, bildet sich selbst bei hohen Temperaturen keine teerartige Masse. Das erfindungsgeraässe Verfahren bietet daher
den Vorteil, dass kein zweistufiges Vorfahren mehr notwendig ist, bei dem die Reaktion zuerst bei niedrigen Temperaturen
und anschliessend bei hohen Temperaturen durchgeführt wird.
Bei den bisher bekennten Verfahren zur Herstellung von
Tetrahydrofuran duroh Hydrieren von Maleinsäureenhydrid
oder Bernsteinsäureanhydrid in Gegenwert eine» Nickel ent-
SO0I37/15II" 8 "
haltenden Hydrierungskatalysatora, wird das erhaltene
Tetrahydrofuran in dem Reaktor unter Bildung von Butanol
und Propanol ola Nebenprodukte weiter hydriert und
demit die Ausbeute an Tetrahydrofuran erniedrigt.
Die Geschwindigkeit der Bildung von Butanol und Propanol
mit Hilfe der Nebenreaktion von Tetrahydrofuran ist der ersten Potenz der Tetrahydrofurankonzentration in der
flüssigen Phase etwa direkt proportional. Um deher die
Nebenreaktion des erhaltenen Tetrahydrofurans zu unterdrücken, ist es wünschenswert, die Konzentration von Tetrahydrofuran
in der Reaktionszone so niedrig wie möglich zu halten.
Bei dem erfindungsgemässen Verfahren wird Tetrahydrofuran
im Hass seiner Entstehung zusammen mit überschüssigem Wasserstoff aus der Reaktionszone abgezogen, so dass die Konzentration
an Tetrahydrofuran in der Flüssigkeit bei einem niedrigen Wert gehalten wird. Das erfindungßgemässe Verfahren hat daher den Vorteil, dass die Nebenreaktion von
Tetrahydrofuran unterdrückt werden kann und somit hohe Ausbeuten an Tetrahydrofuran sichergestellt werden. Darüberhinaus
ist die Konzentration des Tetrahydrofurans in der Gasphase weit höher als in der flüssigen Reaktionszone, so dass Tetrahydrofuran in hoher Reinheit gewonnen
werden kann.
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1 s ο ι ε
It
Bei der Durchführung des erfindungsgemäaeen Verfahrens
v/ird gleichzeitig mit dem Abziehen des Reaktionsprodukte in Gasform überschüssiger Wasserstoff in die flüssige Reaktionszone
eingeführt» um das Verdampfen zu beschleunigen.
Mit Hilfe des erfindungsgemässen Verfahrens kann Jedes der
Reaktionsprodukte, entweder cyclisehes Laeton oder cyclischer
Äther, im wesentlichen als Hauptprodukt hergestellt werden. Da nämlich die Geschwindigkeit der oben beschriebenen
Teilreaktion (G), gemäss der γ-Butyrolacton in Tetrahydrofuran
übergeführt wird, langsamer als die der Teilreaktionen (A) und (B) ist, ist es möglich, durch Einstellen
der Wasserstoffaufuhr eines der Produkte als Hauptprodukt herzustellen.
So kann beispielsweise γ-Butyrolscton als Hauptprodukt
erhalten werden, wenn man die Menge des zugeführten Wasserstoffs erhöht und des erhaltene γ-Butyrolacton unmittelbar
nach seiner Bildung aus dem Resktionssystern entfernt»
während man Tetrahydrofuran dann als Hauptprodukt erhält, wenn man die zugeführte Wasserstoffmenge erniedrigt,
so dass die Verweilzeit von γ-Butyrolaeton in der
Reaktionszone verlängert wird. Dies ist ein anderer Vorteil des erfindungsgemässen Verfahrens.
Während - wie bereits, beschrieben - die erzeugte Reaktionen
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wärme bei der Bildung von Tetrahydrofuran und Weeaer durch
Hydrieren von Maleinsäureanhydrid und Bernsteinsäureanhydrid in der flüssigen Phase ?6 kcal/Mol bzw. 46 kcal/Mol
beträgt, ist die bei der Bildung von Tetrahydrofuran und Wasser in der Gasphase bei 2330O erzeugte Reaktionswärme
57 koel/Mol bzw. 26 kcal/Hol· Ein weiterer Vorteil des erfindungsgemässen Verfahrens besteht demnach darin, dass
wegen der geringeren Entwicklung von Reaktionswärme die Reaktionstemperatur leichter geregelt werden kann.
Der erfindungsgemässe Vorteil einer leichteren Einstellbarkeit der Reaktionstemperatur kenn noch dadurch erhöht werden, dasß man zusätzliches γ-Butyrolecton über des erhaltene Y-Butyrolecton hinsus der Reaktionsasone zusetzt und
zusammen mit dem erhaltenen Reaktionspi?o&ukt durch Verdampfen entfernt. Die latente Wärme des zusätzlichen γ-Butyrolactons verbraucht Reaktionswärme und die Reaktlonstemperatur kann daher bei dem gewünschten Wert gehalten werden,
ohne dess aufwendige Kühleinheiten in dem Reaktor erforderlich eind.
Genauer ausgeführt ist - wie bereits beschrieben- die bei der Herstellung von Tetrahydrofuran und Wasser in der Gaspfa»·· durch Hydrleren von Bernsteinsäureanhydrid bei 23O0O
•riiugt· Reaktionswärme 26 kctl/Mol und bei Verwendung von
Maleinsäureenhydrid 57 ko·l/Mol. Andererseits bttrtgt die
littott Wime vony-Butyrol·«*«« bsi 2330O 9*2 kotl/Mol,
9 0 9 ö Γ 7 / Λ S i I
i I *< - U -
so dass zur Absorption der gesamten Reaktionswärme durch
die Istente Warme von Y-Butyrolacton es theoretisch ausreicht,
zusätzliches γ-Butyrolecton in einer Menge von
2,7 Mol/Mol des eingesetzten Bernsteinsäureanhydrids und 6,2 Hol/Hol des verwendeten Maleinsäureanhydrids zuzugeben.
Bei der praktischen Durchführung des Verfahrens ist es jedoch
möglich, die oben angegebenen theoretisch erforderlichen Mengen en zusätzlichem γ-Butyrolacton dadurch beträchtlich zu erniedrigen, dass man eine ziemlich einfache Kühleinheit
in dem Reaktor vorsieht und/oder das zuzuführende Y-Butyrolaeton vorher auf eine ziemlich niedrige Temperatur
abkühlt, um dessen fühlbare Wärme zu verwenden.
im,allgemeinen beträgt die zugeführte Menge en zusätzlichem
Y-Butyrolecton 0,2 bis 6 Mol und vorzugsweise 0,4
bis 2 Mol/Mol der Dicarbonsäuren.
Um den Zusatz von Y-Butyrolacton in flüssiger Phase zur
Reaktionszone zu verwirklichen, kann Y-Butyroiaotion zusammen mit der als Ausgangsstoff dienenden Dicarbonsäure
in die Reale ionszone eingeführt werden, oder es kann andererseits
verdempftes Y-Butyroleoton in einem in dem Reektor
angebrachten Kühler kondensiert und durch Rückfluss in den Reaktor eingetragen werden. Die erste dieser Möglichkeiten
wird bevorzugt« weil die &1% Ausgsngismeterial verwendete Dicarbonsäure in Y-Butyrölecton gelöst werden kenn.
909837/1585 1O
- 12 -
Da Maleinsäureanhydrid und Bernsteinsäureanhydrid unter
Nornelbe&ingungen Festetoffe sind und es nahezu unmöglich
let, diese Stoffe in festem Zustand unter hohem Druck dem
Reaktor kontinuierlich zuzuführen, ist es erforderlich, sie durch vorhergehendes Erhitzen und Schmelzen in den
flüssigen Zustand überzuführen. Maleinsäureanhydrid oder Bernsteinsäureanhydrid lösen sich jedoch leicht in Y -Butyrolacton
unter Bildung einer Lösung, so dass die Einführung in den Reaktor sehr einfach erfolgen kann»
Das Verdampfen des Reaktionsproduktes und des erzeugten
,.und/oder zugesetzten Y-Butyrolactons als Mittel zur Regelung
der gebildeten Reaktionswärme wi?d durch cie Henge
des dem Reaktor zugeftfhrten übarsohüssigen Wasserstoffs
bestimmt. Das helsst, dass der Anteil an verdempftöiu Y-Butyrolacton
in dem Mass ansteigt, wie die Wasserstoffzufuhr
zum Reaktor erhöht wird. Die Höhe der Wasserstoffzufuhr
wird deher in Übereinstimmung mit der zu verdampfenden
Menge an Y-Butyrolacton eingestellt.
Andererseits nimmt bei dem zuletzt beschriebenen Zuführungsverfehren
von Y -Butyrolacton die Terdampfungsgeschwindigkeit
von Tetrahydrofuran iii dem Mass ab, in dem dessen Bildungsgesohwindigkeit abnimmt, wodurch die Konzentration
an γ-Butyrolacton in dem Reaktor sich erhöhtf welche wiederum die Reaktion beschleunigt und dadurch di# Gs
- 13 909837/1585
digkeit der Bildung von Tetrahydrofuran erhöht. Dieses
Verfahren erbringt daher den Vorteil, dass der Reaktor in einer sogenannten selbstregelnden Weise betrieben werden kann. Am meisten bevorzugt wird es daher, beide Verfahren zu kombinieren.
Es wurde weiterhin festgestellt, dees bei der Durchführung des erfindungsgemässen Verfahrens eine Erhöhung der
Reaktionsgeschwindigkeit, eine Vergrösseruhg der Ausbeuten
und stabile Verfshrensbedingungen erreicht werden, wenn man
in der flüssigen Resktionszone einen Wassergehalt von 1 bis
10 Gew.-^ aufrechterhält.
Es wurde ausserdem festgestellt, d8ss die dem erfindungsgemässen
Verfahren zugrunde liegende Reaktion mehrere Hauptreaktionsfolgen einschliesst. Bs sind dies ein Heaktionsverlauf,
wonach Maleinsäureanhydrid über Bernsteinsäureanhydrid und Y-Butyrolacton in Tetrahydrofuran übergeht,
ein Reaktionsverlauf, wonach Maleinsäureanhydrid über
den durch Umsetzung von γ-Butyrolacton und 1,4-Butandiol,
das als Hydrierungsprodukt von Bernsteinsäureanhydrid S2*i'
tsteht, mit Bernsteinsäure oder deren Anhydrid gebildeten
Polyester in Tetrahydrofuran überführt wird, yrid ein Reel"»»
tionsverlauf, nach dem Maleinsäureanhydrid über Bernsteinsäure
und Y-Butyrolacton in 3?~&rshydrofui?9n übergeht. Ausserdera
wurde festgestellt, dass ir», federn der genannten Re-
- 14 909837/1585
aktionsabläufe Wasser eine wichtige Rolle spielt.
Als Ergebnis davon wurde gefunden, dass der überwiegende
Reaktionsablauf durch Regeln der Konzentration von Wasser
in der im Reaktor vorliegenden Reaktionsflüssigkeit bestimmt werden kann·
Durch, das kontinuierliche Abziehen des Reaktionsproduktes
in der Gasphase, wie es gemäss der Erfindung vorliegt,
liegt im Reaktor nur eine äusserst geringe Menge an 1,4-Butandiol vor, und die hauptsächlichen Zwischenprodukte
sind Bernsteinsäureanhydrid, Bernsteinsäure, Y-Butyrolacton und Polyester. Der Polyester hat die gleiche chemische
Struktur wie ein durch dehydratisierende Konzentration von
1,4—Butandiol und Bernsteinsäure erhaltenes Produkt und sein Molekulargewicht erhöht sich in dem Maas, in dem die
Wesserkensentretion im Reaktor verringert wird. Obwofel &>r
Polyester letzten Endes wieder hydriert und zu Y«ButyrbiBeton oder !tetrahydrofuran zersetzt wird, wird doch die Zersetzungsgeschwindigkeit umso geringer, je höher das Molekulargewicht ansteigt. Wenn daher die Wssserkonzentration
in der Flüssigkeit der Reektanten in Reaktor aussergewöhfi.-lich niedrig ist* wird die Polyesterkoneentration allmählich höher und das Molekulargewicht des Polyesters steigt
zugleich en und verringert dealt draetiach die Geschwindigkeit der Bildung von !tetrahydrofuran aus dem Polyester.
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Venn andererseits die Wasserkonzentretion in der Reektantenflüssigkeit
zu hoch ist, erhöht eich die Konzentration en Maleinsäure, die durch Umsetzung des als Ausgangsstoff
dienenden Maleineäureanhydrids mit Wasser entsteht. Da die
so erzeugte Maleinsäure im Vergleich mit anderen Zwischenprodukten eine besonders hohe Acidität besitzt, greift sie
den verwendeten Katalysator stark an» So löst sich bei-
* spielsweise bei Verwendung eines Nickelkatalysators das
als Katalysatorbestendteil vorliegende Nickel in dem Reaktionsgemische
wodurch die Katalysatoraktivität verringert wird. Herüber hinaus reagiert bei einer zu hohen Weseerkonzentration
in der Beaktentenflüssigkeit, das im Reaktor
vorliegende Bernsteinsäureanhydrid mit Wasser unter Bildung von Bernsteinsäure· Ausserdem wird durch die hohe Konzentration
des Wassers die Reaktionsgeschwindigkeit,, mit der Polyester aus Bernsteinsäure entsteht, verringert, und
die Menge an Bernsteinsäure in dem Reaktor steigt daher immer mehr en. Dieser Anstieg des Bernsteinsäure-Anteils
im Reaktionssystem führt zu einer drastischen Erniedrigung der Geschwindigkeit der Bildung von Tetrahydrofuran, weil
Bernsteinsäure nicht nur mit einer geringen Geschwindigkeit hydric -.·* wird, sondern such eine grössere Affinität
zu dem Katalysator besitzt eis die anderen Zwischenprodukte·
Alle beschriebenen Naohteile können jedoch, gleichzeitig
dadurch beseitigt werden, dass men dan Wasseranteil in der
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Heaktionssone im Bereich von 1 bis IO Gew. -#, bezogen auf
das Reaktionsgemisch alt Aussohlusa des Katalysators, aufrecht erhält. Wenn auch der bevorzugte Bereich des Wasseranteils in Abhängigkeit von dem Typ und der Zusammensetzung
des verwendeten Katalysators, der Katalysetorkonsentration,
der Reaktionstemperatur, dem Reaktionedruck und anderer, die
Reaktionsgeschwindigkeit bestimmender Paktoren, wie dem Verhältnis von Y-Butyrol8Cton zu Dicarbonsäureanhydrid im Ausgengamaterial, achwankt, liegt er doch im allgemeinen bei
2 bis 6 Gew.-$, bezogen auf die oben angegebene Besie.
Bas Einstellen der Wasserkonzentretion in der Reaktionszone
innerhalb des angegebenen Bereichs kann 8uf beliebige Weise erfolgen, wie beispielsweise durch Rückflüssen von in der
Reaktion gebildetes Wasser in die Reaktionszone, odej durch
besondere Zuführung von Wasser in die Reaktionär,on©.
Nach dem erfindungsgemässen Verfahren wird die Reaktion bei
einer Temperatur von etwe 1800O bis etwa 2800O und unter
einem Druck von 70 bis 200 kg/cm2 durchgeführt.
Als Katalysator für das erflndungsgemässe Verfahren können
beliebige Hydrierungskatalyaatoren in geeigneter Weise verwendet werden, die die !Fähigkeit besitzen, die Hydrierung
von Maleinsäureanhydrid zu beschleunigen· So lessen sich beispielsweise Nickel enthaltend?
wie Nickel oder eine feste Losung aus Nickel, und Rhenium
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mit oder ohne Trägerkatalyeatoren verwanden. Vorzugsweise
werden diese Nickel enthaltenden Bydrierungskatalyeatorea
durch Suspendieren in der flüssiges Biese der Reaktionaaone
in einem Anteil von 0,5 bis 30 Gew.-% eingesetzt.
Die Verweilzeit von Maleinsäureanhydrid hängt beträchtlich davon ab, ob Bernsteinsäureanhydrid* Y-»Butyrolacton oder
Tetrahydrofuran als Hauptprodukt in Betracht gezogen wird. Im allgemeinen liegt Jedoch die Verweilzeit etwe in einem
Bereich von 3 bis 20 Stunden.
Das erfindungsgemässe Verfahren soll nachstehend an einaa
praktischen Fall im Hinblick auf die Zeichnungen beschrieben werden«
Die in der Figur dargestellte Vorrichtung umfasst einen Hydrierreaktor 1, einen Kondensator 2, eine Gas-Flüssigkeits-Trennvorrichtung
3» einen Abscheider für Y-Butyjro«
leoton 4, einen Tank für Y -Butyrolacton 5 und Voterhitzer
6 und 7.
Den Vorerhitzer 7 werden durch eine Leitung 18 als Ausgengsstoffe
Dicarbonsäuren und über eine Leitung 16 Y-Butyroleoton
zugeführt und nach dem Vorerhitzen in dem Vorerhitzer
wird des Gemisch dem Reaktor I suge.f'Ihrt, der über eine Leitung
9 suspendierten Kstalysstor erhält.
- 18 909837/1585
Das Auflösen der Dicarbonsäuren in Y-Butyrolacton kann entweder
in dem Vorerhitzer 7 oder in einer getrennten, niohtgezeigten
Vorrichtung erfolgen.
In den Vorerhitzer 6 wird über eine Leitung 17 gasförmiger
Wasserstoff eingeführt und n<*oh dem Vorerhitzen wird der
Wasserstoff über eine Leitung in den Reaktor 1 eingeleitet. Der Reaktor 1 kann mit einem geeigneten Rührer versehen
sein» Die Abgase aus dem Reaktor 1 werden mit Hilfe einer Leitung 10 in den Kondensator 2, in dem sich eine ö !komponente
kondensiert, und danach über eine Leitung 11 in die Gas-Flüssigkeits-Trennvorrichtung geführt, in der die Gasphase
von der Kondensatphase abgetrennt wird.
Ein (Teil der erhaltenen Gasphase, die i'verwiegend aus Wasserstoff
besteht, wird über eins Leitung 19 aiiö dem Reaktionssystem
abgezogen, während der verbleibende Anteil über eine Leitung 12 in den Reaktor 1 zurückgeführt wird.
Andererseits wird die abgetrennte flüssige Phase über eine Leitung 13 in den Abscheider für γ-Butyroleoton 4 übergeführt,
in dem γ-Butyrolaeton aus dem Reaktionsprodukt abgetrennt
wird, welches dann über eine Leitung 14 in eine Reinigungsvorrichtung flieset. Das so abgetrennte γ-Butyrolacton
wird über eine Leitung 15 in den Tank 5 gebrecht, dessen Inhalt über eine Leitung 16 in den Reaktor 1 rückgeführt
werden kann.
909837/1585 _ 19 ..
Sie in der Figur dargestellte Vorrichtung kann in verschiedener
Weise modifiziert werden. So wird beispielsweise In der dargestellten Vorrichtung die ölkomponente der Gasphase
aus dem Reaktor 1 in dem Kondensator 2 vollständig kondensiert und γ -Butyrolacton wird nach seiner Abtrennung in der
Abtrennvorrichtung 4· in den Reaktor rüokgeführt. Es ist jedoch
ebenso gut möglich, die in der Reaktion gebildete Gasphase in einem Teiikondensator teilweise zu kondensieren
und dabei das hochsiedende γ-Butyrolaeton zur rückführung
in den Reaktor zu verflüssigen und die Gasphase, aus der
γ-Butyrolacton entfernt worden ist, dann Kühl-, (Prenjct- und
Reinigungsoperationen zu unterwerfen.
Die Erfindung wird durch die folgenden Beispiele in praktischer Weise veranschaulicht* Diese zur Veranschaulichung
gegebenen Beispiele sollen Jedoch die Erfindung nicht beschränken,
Die Reaktion wurde in der in der Figur dargestellten Vorrichtung unter einem Reaktionsdruck von 120 kg/cm2 durchgeführt.
In den Reaktor 1 wurden als Ausgsngscharge 320 kg eines
aus 60 Gew.-^ Y-Butyrolecton und 40 Gew. -% Bernsteinsäureanhydrid
bestehenden Gemisches eingebracht, das auf 2350O
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vorerhitat war. Darin wurden 32 kg tines Niokel/Rhenium-Ketelysators auf Kieselgur als Träger suspendiert, der ein
Atomverhältnis Rhenium zu Nickel von 0,05 bessss.
Bein Reaktor 1 wurde denn im Vo re rhi ti er 6 bei 1600O vorerhitzter gasförmiger Wasserstoff über die Leitung 8 mit
einer Zuführgeschwindigkeit von 1.800 NmVh und Maleinsäureanhydrid und Y-^Butyrolaoton, die auf 18O0O vorerhitst waren, über die Leitung 9 mit Zufuhrgeachwindifleiten von 93 kg/h bzw* 86 kg/h zugeführt. Zu diesem Zeitpunkt betrug die Temperatur des Reaktors 235°G·
Die aus dem Reaktor 1 austretende Gasphase wuede in dem
Kondensator 2 gekühlt und kondensiert und dann nicht-umgesetzter gasförmiger. Wasserstoff in der Gas-Flüsaiskeits-Trennvorrichtung 3t aus der abströmendes Produkt mit einer
Geschwindigkeit von 204- kg/h erhelten wurde, abgetrennt.
Die Analyse der Flüssigkeit in der Leitung 13 ergab eine Zusammensetzung aus 25 Holprozent Y-Butyrolacton, 21,9
Molprozent Tetrahydrofuran, 1,2 Molprozent Propenol, 1,1 Molprozent Butanol, 0,8 Molprozent Propionsäure und 50
Molprozent Wasser. Die Ausbeute an Tetrahydrofuran aus Maleinsäureanhydrid betrug 87,6 Molprozent.
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ektionszone ergab eine Zusammensetzung aus 5^,7 Holprozent
V-Butyrolscton, 4,0 Molprozent !tetrahydrofuran, 0,2 Holprozent
Fropsnol, 0,3 Molprozent Butsnol, 0,2 Molprozent
Propionsäure, 8,4 Holprozent Bernsteinsäure und 21,5 Holprozent
Polyester.
Die Reaktion wurde unter Verwendung der gleichen Vorrichtung
wie in Beispiel 1 und unter eisern Besktionsdruek von
120 kg/cm durchgeführt.
Zn den Reaktor 1 wurden eis Ausgan&schsrge 340 kg einet
8US 60 Gew.-# γ-Butyrclacton und 40 Gew.-# Bernsteinsäureanhydrid
bestehenden Gemisches gegeben und darin 54 kg
eines auf Kieselgur aufgetragenen Niekel/Rhenium-iCetaly^
sators mit einem Atomverhältnis Hhenium s Nickel von 0,05
suspendiert.
Dann wurde durch die leitung 8 gasförmiger Wasserstoff2
der in dem Vorerhitzer 6 auf 190°0 erhitzt worden wej?t
alt einer Geschwindigkeit von 2.600 W&^/h. in den
eingeleitet und auf, 190°0 vorerhitztes
drid und Y-Butyrolacton über die leitung 9 in Zufuhrieten
von 98 kg/h bzw. 120 kg/h zugeführt. Zu diesem Punkt dos Verfahrens betrug die Tem-pev&twe äes Reaktors 235°C-
909837/1585 ~ 22 "
Die sue dem Reaktor 1 abgezogenen Gase wurden In dem Kondensator
2 gekühlt und kondensiert und denn nioht-umgesetzter,
gasförmiger Wasserstoff in der G8s-Fltissigkeite-Trennvorriehtung
3 abgetrennt» in der mit einer Rate von 237 fcg/b- abfliessendes Produkt erhalten wurde.
Die Analyse der Flüssigkeit in der Leitung 13 ergab eine Zusammensetzung aus 33»3 Molprozent Y-Butyrolacton, 2O42
Molprozent Tetrahydrofuran, 0,82 Molprozent Propanol» 0,3
Molprozent Butanol, 0,4 Molprozent Propionsäure und 44,5
Molprozent Wasser, und die Ausbeute an Tetrahydrofuran aus Maleinsäureanhydrid betrug 91 Molprozent.
Aus der flüssigen Phase der Reaktions?one wurde eine Probe entnommen und analysiert. Man stellte fest, dass dieses
Gemisch 64,1 Molprozent γ-Butyrolacton, 2,7 Molproaent Tetrahydrofuran,
0,1 Molprozent Propanol, O»2 Molprozent Butsnol,
0,2 Molprozent Propionsäure, 7,1 Molprozent Bernsteinsäure, 18,4 Molprozent Polyeeter und 7,2 Molprozenfc
Wasser enthielt.
Die Reaktion wurde unter Kondensieren von γ-Butyrolacton
in einem Teilkondensstor und Rückfluss in den Reaktor
durchgeführt.
- 23 -909837/1585
Dar verwendete Reaktor hatte einen Innendurchmesser von
110 imn, eine Höhe von 230 mm und gehörte zu dem Reaktortyp,
in dem das Rühren durch induktive Rotation erfolgte. Der mit dem Reaktor verbundene !Peilkondensator nette einen
Innendurchmesser von JO mm und eine Länge von 550 mm«
In diesen beschriebenen Reaktor wurden als Ausgangscherge 1000 g eines aus 40 Molprozent Bernsteinsäureanhydrid und
60 Molprozent γ-Butyroleeton bestehenden Gemisches sowie
JO g eines auf Kieselgur als Trägerkatalysator aufgetragenen
Nickel/Rhenium-Ketalysators mit einem Atomverhältnis
von Rhenium : Nickel von 0,06 eingeführt und die Reaktion bei einer Temperatur von 2600O und unter einem Druck von
120 kg/cm begonnen.
Alle 10 Minuten nach dem Beginn der Reaktion wurden abgemessene
Flüssigkeitsmengen mit Hilfe einer Gas-Flüssigkeits-Trennvorrichtung
gesammelt und kontinuierlich ger schmolzenes Maleinsäureanhydrid in einer der gesammelten
Flüssigkeit entsprechenden Menge zugeführt. Die Temperatur des Teilkondensators und die Geschwindigkeit der Wasserstoffzu
ihrung wurden so eingestellt, dass in der Gas-Flüssigkeits-Trennvorrichtung
Flüssigkeit in einer Menge von J45 g/h kondensiert wurde, was einer Verweilzeit von
2,9 Stunden entspricht.
- 24 909837/158S
is-
Nach 8-stündiger kontinuierlicher Durchführung der Reak
tion unter den angegebenen Bedingungen wurde gefunden, dass die kondensierte Flüssigkeit im stationären Zustand,
aus der Wasser entfernt worden wer» 78 Molprozent Tetrahydrofuran
und 5 Molprozent γ-Butyrolacton enthielt, während
die verbleibenden 1? Molprozent aus n-Propanol, n-Butanol
und Propionsäure bestanden.
Beispiel 3 wurde unter Verwendung der gleichen Verfahrens«,
schritte wiederholt, mit der Abänderung, dsss sls Ausgangscharge
ein aus 70 Molprozent Maleinsäureanhydrid und 30 Molprozent γ-Butyrolacton bestehendes Gemisch eingesetzt
und 30 g eines Niokel/Hhenium-Katalysators mit einem Atomverhältnis.
Rhenium : Nickel von 0,03 verwendet wurde.
Die Reaktion wurde wie in Beispiel 3 während 8 Stunden kontinuierlich unter Reaktionsbedingungen durchgeführt,
die eine Temperatur des Teilkondensators von 2000C und
eine Wasserstoff-Zufuhrrate von 4-00 l/h umfassten.
Die Verweilzeit unter den Bedingungen des stationären Zustande betrug 5i5 Stunden und die Konzentration an γ-Butyrolaeton
in der kondensierten Flüssigkeit betrug 1 Molprozent. Tetrahydrofuran wurde mit einer Selektivität von 92
Molprozent gebildet.
909837/1585 -25-
Beispiel '5
Die Reaktion wurde unter Verwendung der gleichen Vorrichtung,
der gleichen Ausgangschergen, und der Reaktionatemperatur
und dem Reaktionsdruck wie in Beispiel 3 durchgeführt. Es wurden 30 g Nickel/Rhenium-Ketalysator mit einem
Atomverhältnis Rhenium : Nickel von 0,03 verwendet.
Man führte die Reaktion kontinuierlich während 30 Stunden durch, tvobei die Temperatur des Teilkondensators wie die
Reektionstemperatur 2600O betrug und Wasserstoff mit einer
Zufuhrrate von Io500 l/h zugeführt wurde, γ-Butyrolaeton
der kondensierten Flüssigkeit wurde kontinuierlich in den Reektor rückgeführt und Maleinsäureanhydrid kontinuierlich
mit einer Rate zugegeben, die der Geschwindigkeit entsprach, mit der Tetrahydrofuran, n-Propanol, n-Butanol und Propionsäure
aus der kondensierenden Flüssigkeit abdestilliert wurden.
Die Verweilzeit unter den Bedingungen des stationären Zustande betrug 2,8 Stunden und die Geschwindigkeit der Bildung von Tetrahydrofuran 106 g/h. Tetrahydrofuran wurde mit
einer Selektivität von 85 Molprozent erzeugt»
Die Reektion wurde 8 Stunden lang kontinuierlich unter den
gleichen Bedingungen durchgeführt, wie sie in Beispiel 4
909837/1585 -26-
beschrieben sind. Ss wurde ein aus 70 Holprosent Bernsteinsäureenhydrid und 30 Molproient Y-Butyrolaeton bestehend··
Gemisch als Auegangsprodukt verwendet.
Ss wurde eine Verweilseit im stationären Zustand von 5,5
Stunden, eine Konzentration en γ -Butyrolacton in der kondensierten Flüssigkeit von 1,6 Molproaent und eine Selektivität der Tetrahydrofuranbildung von 92 Molprozent erhalten. Me Ergebniese entsprachen vollständig denen des
Beispiels A-.
In einen diskontinuierlichen Reaktor mit 300 ml !fassungsvermögen wurden 100 g Bernsteinsäureanhydrid 2 Stunden läng
in Gegenwart des in Beispiel 4· verwendeten Katalysators mit
Wasserstoff umgesetzt. Es wurde eine Reaktionstemperatur von 27O°G und ein Druck von 120 kg/om angewendet.
Man erhielt ein Reektionsgemisch, das 46,1 Molprosent Tetrahydrofuran und 3W-,8 Molproaent γ-Butyrolacton enthielt.
Maleinsäureanhydrid wurde unter den gleichen Bedingungen wie Vergleichsbeispiel la mit Wasserstoff in Berührung
gebracht. Infolge eines gefährlichen Anstiege des Reaktiona-
909837/1585 " 2^ "
drucks wurde die Fortführung der Reaktion, schwierig» Im
Reaktionsprodukte wurde ein grosser Anteil einer teerfihnlichen
Masse festgestellt*
In die gleiche Vorrichtung, wie sie in Beispiel 3 verwendet wurde, wurde als Ausgangscherge 1000 g eines aus 40
Molprozent Bernsteinsäureanhydrid und 60 Molproaent γ -Butyrolecton
bestehenden Gemisches sowie 30 g eines Nickel/ Shenium-Katalysators mit einem Atomverhältnis Rhenium :
Nickel von 0,05 eingeführt und die Reaktion bei einer Reaktionstemperatur
von 2600O und einem Reaktionsdruck von 120
kg/cm gestartet.
Nach Beginn der Reaktion wurde dem Reaktionssystem Wasser
mit verschiedenen Zufuhrrsten, nämlich 0 g/h (Versuch 1),
50 g/h (Versuch 2), 75 g/h (Versuch 3) und IJO g/h (Versuch
4·), zugeführt« Bei der Durchführung der Reaktion wurde die Geschwindigkeit der Zufuhr des Wasserstoffüberschusses
so eingestellt, dass die Verweilzeit 3,3 Stunden betrug, und Y-Butyrolacton und Maleinsäureanhydrid in Mengen eugesetzt,
die den im Destillet vorhandenen Mengen anY -Butyrolacton
bzw. von Tetrahydrofuran, Propionsäure, Butanol und Fropanol entsprachen. Debei wurde die Temperatur des Gasaustritts
auf dem gleichen Wert wie die Reaktionstemperetur,
nämlich bei 2600O, gehalten.
909837/1585 ~ 28 ~
Jt!
Die Reaktion wurde kontinuierlich während 30 Standen durchgeführt. Die Geschwindigkeit der Bildung τοπ Tetrahydrofuran, die Zufuhrraten von -Butyrolaeton und Maleinsäureanhydrid im stationären Zustand und die Konsentrationen von
Wasser, -Bu ty ro la et on, Bernsteinsäure und Polyester in
der Heektionsflüssigkeit hatten die in der folgenden Tabelle 1 aufgeführten Werte.
- 29-
909837/1585
I |
τ·
Versuch |
¥aeeer-
Zufuhrge- |
Bildunge-
geeohw. |
Qeechw. der
Mel β iti flttnTft— |
Qeechv, der.
v—Bui^STOlÄCtOBj» (g.A.) |
SStimunieneetmmg
flÜ88lgkelt (Oe |
der Reaktion»- | 5 | *, j | 51 | |
co
O co 00 |
VJl
O |
1»ϋ:ϊ.; ' | hydrofuran | anhydrad-Zu- | 220 | Wasser |
Y-Suryro- Beirnsteiiw PoIy-
lacton sttiare ester |
5 | 25 | ||
37/ | 1 | 0 | 40 | (g.A·; | 192 | 0.8 | 38 | 8 | 20 | ||
cn
00 |
2 | 50 | 66 | 64 | 176 | 1.9 | 63 | 10 | 20 | ||
cn | 3 | 75 | 75 | 108 | 199 | 3.1 | 65 | ||||
'4 ■■"■'> | 130 | 62 | 123 | 3.6 | 62 | ||||||
101 | |||||||||||
Beispiel 8
Ea wurde ein Reaktor mit einem Innendurchmesser von 240 mm
und einer Höhe von 440 mm verwendet, der mit einer induktiven Rührvorrichtung versehen war. Am oberen Ende des Reaktors
wer eine Austritteöffnung vorgesehen, aus der der die Reaktionsprodukte mitführende Wasserstoff sustritt, der
bei 800G in den Gasphaaenteil des Reaktors eingeführt worden
war.
In diesen Reaktor wurde 1 kg eines Nickel/Rhenium-Katalysators
mit einem Atomverhältnis Rhenium : Nickel von 0,06 und zuerst 10 kg γ-Butyrolacton aus Ausgangscharge eingeführt.
Ein aus 50 Molprozent Maleinsäureanhydrid und 50 Molprozent γ-Butyrolacton bestehendes Gemisch wurde als
Ausgengsmaterial verwendet.
Die Reaktion wurde unter Reaktionsbedingungen durchgeführt,
ρ die einen Reaktionsdruck von 12*0 kg/cm , eine Reaktionstemperotur
von 2500O, eine Geschwindigkeit der Wasserstoffzufuhr
von 23 m*/h, eine !Temperatur der austretenden Gase von 2100O und unterschiedliche Geschwindigkeiten der Wasserzufuhr,
nämlich 0 kg/h (Versuch 5)» 0,3 kg/h (Versuch 6), und 0,7 kg/h (Versuch 7), umfassten. Des Ausgangsmaterial wurde in
der Weise eingeführt, dass der Flüssigkeitsspiegel in dem Reaktor bei einer vorbestimmten Höhe gehalten wurde.
909837/1585
Zn diesem Beispiel hatten die Zuführgeschwindigkeit der
Auegangsmaterielien und die stündlichen Raten, mit welchen
in der Gasphase abgeaogenes Wasser, Tetrahydrofuran, Propanol,
Butanol, Propionsäure, Buttersäure und Y-Butyrolacton
destilliert wurden, die in der folgenden Tabelle 2 gezeigten Werte.
Die in diesen Versuchen erhaltenen Anteile an Wasser, Y-Butyrolacton,
Bernsteinsäure und Polyester in der Reaktionsflüssigkeit
sind in Tabelle 3 dargestellt.
Ver- Zufuhr Destillationsgesohwindigkeit (kft/h)
such roae wasser Tetra- Propa- Bute- Propi- But- Y r-Buty-
~ hydro- nol nol onsäu- ter- rolacton
^ ä
5 1.530 0,323 0,5^3 0,027 0,019 0,019 0,004 -.';&
6' 1.610 0,617 0,597 0,013 0,019 0,025 0,005 0,612 7 1,080 0,885 0,378 0,007 0,009 0,023 0,003 0,464
Tabelle 3 | t -Butyrolaoton | Bernsteinsäure | (Gew. -#) | |
Ver | 73,9 65,8 76,9 |
2,48 2,30 2,92 |
Polyester | |
such | ZusemmensetBung der Resktionsflüssiekeit | 7,99 3,22 5,08 |
||
5 6 7 |
Wasser ' | |||
3,8 5,1 7,7 |
909837/1585 -.
Claims (8)
1. Verfahren zum katalytischen Hydrieren von Dicarbonsäuren,
dadurch gekennzeichnet, dass man kontinuierlich die zu hydrierende Dicarbonsäure und/oder deren
Anhydrid in flüssiger Phese und Wasserstoff im Überschuss
über die stöchiometrische Menge in ein flüssiges Gemisch
aus nioht-umgesetzter Dioarbonsäure und deren Hydrierungsprodukt, in dem ein Hydrierungskatalysator suspendiert
ist, einführt, das Heaktionsmedium unter hohem Druck, der
zur Aufrechterhaltung der flüssigen Phase ausreicht, und bei im wesentlichen konstanter, zur Hydrierung der Dicarbonsäure
in einem Reaktor genügend hoher Temperatur hält und gleichzeitig das Hydrierungsprodukt in Gasform zusammen
mit dem überschüssigen Wasserstoff aus dem Reaktionssystem abzieht.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass man die Hydrierung bei einer Reaktionstemperatur
von 180 bis 2800O durchführt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch g e k e η η ζ
ei chnet, dsBsman die Hydrierung unter einem Druck
von 70 bis 200 kg/cm2 durchführt.
4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch g e k e η η -
- 33 -
.9 09837/1585
1301870
zeichnet, dass man els zu hydrierende Dicarbonsäure
und/oder Dicarbonsäureenhydrid Maleinsäureanhydrid, Bernsteinsäureanhydrid, Bernsteinsäure oder ein
Gemisch dieser Verbindungen verwendet.
5· Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass nan die Hydrierung in Gegenwart
eines zur Hydrierung von Dicarbonsäuren fähigen Katalysators, insbesondere eines Nickel enthaltenden Katalysators,
durchführt»
6« Verfahren naeh Anspruch 1 bis 5» dadurch gekennzeichnet, dass man die zu hydrierende Dicarbonsäure
und/oder deren Anhydrid zusammen mit Y-Butyrolacton
in die Reektionszone einführt.
7» Verfahren nach Anspruch 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass man in dem flüssigen Reakfeionsmedium
eine Wasserkonzentration von 1 bis IO Gew.-^, bezogen
auf das Reaktionsgemisch ohne Katalysator, aufrechterhält.
8. Verfahren nach Anspruch 1 bis 7» dadurch gekennzeichnet, dassman verdampftes V-Butyrolacton kon
densiert und durch Rückfluss in den Reaktor zurückführt.
- 34 -
909837/15 85
Applications Claiming Priority (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP396468 | 1968-01-25 | ||
JP396468 | 1968-01-25 | ||
JP3435768 | 1968-05-23 | ||
JP43034357A JPS4830271B1 (de) | 1968-05-23 | 1968-05-23 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1901870A1 true DE1901870A1 (de) | 1969-09-11 |
DE1901870B2 DE1901870B2 (de) | 1975-11-27 |
DE1901870C3 DE1901870C3 (de) | 1976-07-01 |
Family
ID=
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4001282A (en) * | 1973-02-12 | 1977-01-04 | General Electric Company | Process for producing gamma-butyrolactone |
US4006165A (en) * | 1973-08-03 | 1977-02-01 | Deutsche Texaco Aktiengesellschaft | Process for converting maleic anhydride to γ-butyrolactone |
US4332645A (en) * | 1979-07-11 | 1982-06-01 | Chemische Werke Huls Aktiengesellschaft | Process for the separation of methanol from mixtures of tetrahydrofuran with methanol and water |
US5073650A (en) * | 1990-03-21 | 1991-12-17 | Basf Aktiengesellschaft | Preparation of 1,4-butanediol |
US5149836A (en) * | 1991-07-25 | 1992-09-22 | Isp Investments Inc. | Process for the production of gamma butyrolactone THF in predetermined amounts |
US9776947B2 (en) | 2013-10-14 | 2017-10-03 | Johnson Matthey Davy Technologies Limited | Process for the production of dialkyl succinate from maleic anyhdride |
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US9776947B2 (en) | 2013-10-14 | 2017-10-03 | Johnson Matthey Davy Technologies Limited | Process for the production of dialkyl succinate from maleic anyhdride |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL6901213A (de) | 1969-07-29 |
GB1226292A (de) | 1971-03-24 |
FR2000705A1 (de) | 1969-09-12 |
DE1901870B2 (de) | 1975-11-27 |
NL147730B (nl) | 1975-11-17 |
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |