DE102012000419A1 - Niedertemperaturoxidation von ammoniak bei der salpetersäureherstellung - Google Patents
Niedertemperaturoxidation von ammoniak bei der salpetersäureherstellung Download PDFInfo
- Publication number
- DE102012000419A1 DE102012000419A1 DE102012000419A DE102012000419A DE102012000419A1 DE 102012000419 A1 DE102012000419 A1 DE 102012000419A1 DE 102012000419 A DE102012000419 A DE 102012000419A DE 102012000419 A DE102012000419 A DE 102012000419A DE 102012000419 A1 DE102012000419 A1 DE 102012000419A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- ammonia
- oxidation
- carrier body
- gas stream
- layer
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Ceased
Links
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 128
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 64
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 12
- 239000002253 acid Substances 0.000 title description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 50
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 49
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 35
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 32
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 20
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 19
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 19
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims abstract description 12
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 113
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid Chemical compound OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 21
- 229910004013 NO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 16
- MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 4-(3,5-dimethylphenyl)-1,3-thiazol-2-amine Chemical compound CC1=CC(C)=CC(C=2N=C(N)SC=2)=C1 MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N nitrogen dioxide Inorganic materials O=[N]=O JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910052878 cordierite Inorganic materials 0.000 claims description 11
- JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N dimagnesium dioxido-bis[(1-oxido-3-oxo-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3-disila-5,7-dialuminabicyclo[3.3.1]nonan-7-yl)oxy]silane Chemical compound [Mg++].[Mg++].[O-][Si]([O-])(O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2)O[Al]1O[Al]2O[Si](=O)O[Si]([O-])(O1)O2 JSKIRARMQDRGJZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 229910018921 CoO 3 Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 10
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims description 6
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims description 4
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 2
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 4
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 claims 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 abstract description 38
- 239000000463 material Substances 0.000 abstract description 15
- 239000010419 fine particle Substances 0.000 abstract description 7
- 229910002273 La1–xSrxCoO3 Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 abstract 1
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 12
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 10
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 7
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 6
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 6
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 6
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229960004106 citric acid Drugs 0.000 description 4
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000005033 Fourier transform infrared spectroscopy Methods 0.000 description 3
- 238000000498 ball milling Methods 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 239000002775 capsule Substances 0.000 description 3
- 229910052746 lanthanum Inorganic materials 0.000 description 3
- FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N lanthanum atom Chemical compound [La] FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 3
- 238000011144 upstream manufacturing Methods 0.000 description 3
- 229910020851 La(NO3)3.6H2O Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 description 2
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 2
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 2
- 238000006073 displacement reaction Methods 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 2
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- YASYEJJMZJALEJ-UHFFFAOYSA-N Citric acid monohydrate Chemical compound O.OC(=O)CC(O)(C(O)=O)CC(O)=O YASYEJJMZJALEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001260 Pt alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- PTIQFRFYSQUEOU-UHFFFAOYSA-N [Co]=O.[La] Chemical class [Co]=O.[La] PTIQFRFYSQUEOU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GGGMJWBVJUTTLO-UHFFFAOYSA-N [Co]=O.[Sr].[La] Chemical class [Co]=O.[Sr].[La] GGGMJWBVJUTTLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YMVZSICZWDQCMV-UHFFFAOYSA-N [O-2].[Mn+2].[Sr+2].[La+3] Chemical class [O-2].[Mn+2].[Sr+2].[La+3] YMVZSICZWDQCMV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011260 aqueous acid Substances 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 229960002303 citric acid monohydrate Drugs 0.000 description 1
- QGUAJWGNOXCYJF-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O QGUAJWGNOXCYJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021320 cobalt-lanthanum-strontium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010668 complexation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000011143 downstream manufacturing Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 description 1
- UOROWBGGYAMZCK-UHFFFAOYSA-N lanthanum(3+) manganese(2+) oxygen(2-) Chemical class [O-2].[La+3].[Mn+2] UOROWBGGYAMZCK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 1
- 239000007769 metal material Substances 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- MUMZUERVLWJKNR-UHFFFAOYSA-N oxoplatinum Chemical compound [Pt]=O MUMZUERVLWJKNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 platinum group metals Chemical class 0.000 description 1
- 229910003446 platinum oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000001737 promoting effect Effects 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 230000003068 static effect Effects 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- IQFHTFNZCJTYKK-UHFFFAOYSA-N strontium iron(2+) lanthanum(3+) oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2].[Sr+2].[La+3] IQFHTFNZCJTYKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/32—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/34—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/83—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with rare earths or actinides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/50—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their shape or configuration
- B01J35/56—Foraminous structures having flow-through passages or channels, e.g. grids or three-dimensional monoliths
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0215—Coating
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0215—Coating
- B01J37/0228—Coating in several steps
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
- C01B21/24—Nitric oxide (NO)
- C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
- C01B21/20—Nitrogen oxides; Oxyacids of nitrogen; Salts thereof
- C01B21/24—Nitric oxide (NO)
- C01B21/26—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia
- C01B21/265—Preparation by catalytic or non-catalytic oxidation of ammonia characterised by the catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Abstract
Ammoniak in einem Gasstrom, der Sauerstoff und Stickstoff enthält, kann praktisch vollständig zu einem Gemisch aus NO und NO2 zur weiteren Verarbeitung zu Salpetersäure oxidiert werden. Der Gasstrom wird über feine Partikel aus La1-xSrxCoO3 und/oder La1-XSrxMnO3 und/oder La1-xSrxFeO3 geleitet, worin x = 0,1; 0,2; 0,3. Die Partikel sind als Katalysatorschichten auf den Gasstrom kontaktierenden Oberflächen eines Durchflussreaktors zur katalysierten Oxidation aufgetragen. Diese relativ kostengünstigen Perowskitmaterialien können verwendet werden, um die Oxidation von Ammoniak bei Temperaturen unterhalb von ca. 450°C bis ca. 500°C zu fördern, um selektiv ein Gemisch aus NO und NO2 herzustellen. Dieses Gemisch ist geeignet zur weiteren Oxidation zu NO2 zur Adsorption in Wasser zum Herstellen von Salpetersäure.
Description
- FACHGEBIET
- Die Erfindung betrifft die Verwendung von ausgewählten Perowskitzusammensetzungen als Katalysatoren zur Niedertemperaturoxidation von Ammoniak zu Stickstoffoxiden bei der Herstellung von Salpetersäure. Genauer betrifft die Erfindung die Verwendung bestimmter lanthanhaltiger und strontiumhaltiger Perowskite als Katalysatoren, um Ammoniak selektiv und in hoher Ausbeute zu Gemischen aus Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO2) zu oxidieren, die zur Herstellung von Salpetersäure geeignet sind.
- HINTERGRUND DER ERFINDUNG
- Salpetersäure ist eine starke, monobasische Mineralsäure; wässrige Lösungen dieser oxidierenden Säure werden in vielen industriellen Prozessen und bei der Herstellung vieler nützlicher Produktionsartikel verwendet.
- Salpetersäure wird im industriellen Maßstab durch die Oxidation von Ammoniak zu Stickstoffmonoxid (NO), die weitere Oxidation von Stickstoffmonoxid zu Stickstoffdioxid (NO2) und die Absorption von Stickstoffdioxid in Wasser hergestellt. Es wurden Platinnetze verwendet, um die Oxidation von Ammoniak zu NO zu katalysieren; diese Reaktion erforderte jedoch zur geeigneten Umwandlung von Ammoniak und der Gewinnung des gewünschten Stickstoffoxids Temperaturen von 810–850°C bei Atmosphärendruck oder 920–940°C bei 0,8 MPa. Zudem geht das teure Edelmetall (ein Kissen aus feinen Netzen aus Platinlegierung) durch Verdampfung von Platinoxid allmählich aus dem Netz verloren. Es besteht ein Bedarf für niedrigere Katalysatorkosten und ein Niedertemperaturverfahren zum Oxidieren von Ammoniak zu geeigneten Stickstoffoxiden zur Gewinnung von Salpetersäure.
- ZUSAMMENFASSUNG DER ERFINDUNG
- Es zeigt sich, dass bestimmte Perowskitzusammensetzungen hergestellt und verwendet werden können, um Ammoniak bei Temperaturen zum Beispiel im Bereich von ca. 400°C–450°C (Temperaturen deutlich unter 500°C) zu einem Gemisch aus Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid zu oxidieren. Die Zusammensetzungen sind La1-xSrxCoO3, La1-xSrxMnO3 und La1-xSrxFeO3, wobei der Wert von x, der die Atomverhältnisse von Strontium und Lanthan (in der Summe 1) angibt, geeigneterweise im Bereich von ca. 0,1 bis 0,3 liegt. Ein Perowskitkatalysator aus einer oder mehr dieser Zusammensetzungen wird als feine Partikel zum Auftragen auf Oberflächen in einem Durchflussreaktor hergestellt, der auf der Oxidationstemperatur gehalten wird. Ein Gasstrom, der geeignete Anteile an Ammoniak, Sauerstoff und Stickstoff enthält, wird bei einem für das Volumen oder die Oberfläche des Katalysators geeigneten Volumenstrom über den Katalysator geleitet. Zum Beispiel kann der Gasstrom aus Gemischen aus Ammoniak, Sauerstoff und Stickstoff bestehen. In einigen Ausführungsformen kann Luft verwendet werden, um Sauerstoff bereitzustellen. Solche Gemische aus Ammoniak und Sauerstoff können bis zu ca. 10 Volumenprozent Ammoniak enthalten und mindestens eine stöchiometrische Menge Sauerstoff für die Oxidationsreaktionen. Der Ammoniak wird im Wesentlichen selektiv zu einem Gemisch aus Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO2) oxidiert. Als Nebenprodukt entsteht Wasser.
- Der NO- und NO2-haltige Gasstrom, der von den katalysatortragenden Oberflächen des Oxidationsreaktors fließt, kann gekühlt und durch bekannte Verfahren zu Salpetersäure verarbeitet werden. Zum Beispiel kann der Gasstrom einem zweiten Oxidationsschritt unterwarfen werden, in dem das NO in dem gemischten Strom zu NO2 oxidiert wird. Der NO2-haltige Strom wird dann im Kreislauf durch eine Absorptionssäule geführt, in der das NO2 unter Bildung einer Lösung von HNO3 in Wasser absorbiert wird. Die wässrige Säurelösung wird in die Absorptionssäule zurückgeführt, bis eine zur weiteren, nachgeschalteten Verarbeitung geeignete Konzentration von Salpetersäure in Wasser erreicht wird.
- Gemäß Ausführungsformen der Erfindung wird die lanthanhaltige und strontiumhaltige Perowskitzusammensetzung in einer Weise verwendet, welche die genannte Oxidation von Ammoniak im ersten Schritt der Salpetersäureherstellung bei relativ niedriger Temperatur ermöglicht. In einer bevorzugten Ausführungsform wird La1-xSrxCoO3- und/oder La1-xSrxMnO3- und/oder La1-xSrxFeO3-Material in Form einer Washcoat-Schicht(en) aus feinen Partikeln der Perowskitzusammensetzung auf den Wänden eines mehrkanaligen Durchfluss-Oxidationsreaktors mit großer Katalysatoroberfläche hergestellt und verwendet. Der Reaktorkörper kann zum Beispiel ein stranggepresster, zylindrischer Wabenkörper aus Cordierit sein mit vielen parallelen, offenen Kanälen, die sich von einer Einlassseite des Körpers zu einer Auslassseite erstrecken. In einer geeigneten Ausführungsform weist der stranggepresste Körper 400 Kanalöffnungen pro Quadratzoll der Oberfläche von Einlass- und Auslassseite auf. Wie nachstehend in der Anmeldungsschrift beschrieben, wird eine wässrige Dispersion feiner Partikel aus einem oder mehr der La1-xSrxCoO3- und/oder La1-xSrxMnO3- und/oder La1-xSrxFeO3-Materialien auf die Wände der Kanäle in dem stranggepressten Körper aufgetragen und aufgebrannt.
- Der vorbereitete Katalysatorkörper kann in einem geeigneten offenen, zylindrischen Metallkörper gelagert und eingeschlossen sein, der auf die Oxidationstemperatur von ca. 400–450°C erhitzt wird. Ein Strom aus Ammoniak und Sauerstoff, geeignet in Stickstoff oder dergleichen verdünnt, wird mit einer Fließgeschwindigkeit zur im Wesentlichen vollständigen und selektiven Oxidation des Ammoniaks zu einem Gemisch aus NO und NO2 durch den mehrkanaligen Katalysatorkörper geleitet. Wie oben beschrieben, ist dieser Strom aus gemischten Stickstoffoxiden ein wichtiger (und nunmehr relativ kostengünstiger) Zwischenproduktstrom zur Herstellung von Salpetersäure.
- Weitere Gegenstände und Vorteile der Erfindung werden anhand einer in der Anmeldungsschrift folgenden Beschreibung und Darstellung bevorzugter Ausführungsformen deutlich. In der Beschreibung wird auf Zeichnungen Bezug genommen, die im nächsten Abschnitt der Anmeldungsschrift beschrieben werden.
- KURZE BESCHREIBUNG DER ZEICHNUNGEN
-
1 ist eine schiefe Projektion eines Anschauungsbeispiels für einen zylindrischen Niedertemperatur-Durchfluss-Oxidationsreaktor zur Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff zu einem Gemisch aus Stickstoffoxiden, das zur weiteren Verarbeitung zu Salpetersäure geeignet ist. In der Figur ist das Reaktorgehäuse teilweise abgelöst, um den stranggepressten mehrkanaligen Katalysatorträger zu zeigen, in dem die Oxidation von Ammoniak gefördert wird. -
2 ist eine grafische Darstellung der prozentualen Umwandlung von Ammoniak (durchgezogene Linie) in Stickstoffoxide gegen die Temperatur (Grad Celsius) unter Verwendung von La0,9Sr0,1CoO3 als Katalysator. Die grafische Darstellung der -
2 zeigt außerdem die prozentuale Selektivität der Stickstoffoxidbildung (Strichlinie) mit der Temperatur in Grad Celsius. „Selektivität” bezeichnet das Molverhältnis der Bildung eines Gemisches aus NO und NO2 in dem oxidierten Ammoniakstrom zu dem gesamten NH3, das bei einer bestimmten Temperatur umgewandelt wird. - BESCHREIBUNG BEVORZUGTER AUSFÜHRUNGSFORMEN
- Es zeigt sich, dass bestimmte strontiumsubstituierte Lanthan-Cobalt-Oxid-Perowskite und strontiumsubstituierte Lanthan-Mangan-Oxid-Perowskite als katalytische Washcoat-Materialien zur Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff bei verhältnismäßig niedriger Oxidationstemperatur geeignet sind. Die empirischen Formeln dieser Zusammensetzungen sind La1-xSrxCoO3 und La1-xSrxMnO3, wobei x = 0,1; 0,2; 0,3.
- Die strontiumhaltigen Perowskitzusammensetzungen wurden hergestellt und aufgetragen als Washcoats aus feinen Partikeln auf stranggepressten Waben-Durchflusskörpern aus Cordierit zur Oxidation eines ammoniakhaltigen Gasstroms zu gemischten Stickstoffoxiden (im Wesentlichen ausschließlich NO und NO2) als ein geeigneter und nützlicher Vorstufenstrom zur Synthese von Salpetersäure. Ein geeigneter katalytischer Oxidationsreaktorkörper ist in
1 dargestellt. - Unter Bezugnahme auf
1 kann der Reaktor zur perowskitkatalysierten Ammoniakoxidation10 einen runden, röhrenförmigen Körper12 aus rostfreiem Stahl umfassen, um zum Beispiel einen stranggepressten, runden, zylindrischen, wabenförmigen Katalysatorträgerkörper14 aus Cordierit eng zu umschließen, der in dem ausgeschnittenen Fenster in der Seite des Körpers12 zu sehen ist. Der Trägerkörper14 weist entlang seiner Länge geeigneterweise einen gleichförmigen Querschnitt auf. Er kann aus anderen bekannten und geeigneten keramischen oder metallischen Werkstoffen gebildet sein. In dieser Ausführungsform ist der Trägerkörper14 aus Cordierit mit vielen Abgas-Durchflusskanälen ausgebildet, die sich von einer vorderen Abgas-Einlassseite16 des Katalysatorträgerkörpers zu einer hinteren Abgas-Auslassseite gleicher Form und Fläche (nicht sichtbar in1 ) des Katalysatorträgerkörpers erstrecken. Diese kleinen Durchflusskanäle sind in der Darstellung der Abgas-Einlassseite16 als sich kreuzende Linien dargestellt. Typischerweise werden während des Strangpressens des Keramikkörpers zum Beispiel 400 quadratische Durchflusskanäle pro Quadratzoll einer Einlassseite gebildet. Ein strontiumsubstituierter Perowskit-Feinpartikelkatalysator in Form eines Washcoats wird auf die Wände von jedem der Kanäle der Wabenstruktur aufgetragen. Der Durchmesser des Stahlkörpers12 und des eingeschlossenen Perowskit-Oxidationskatalysatorträgerkörpers14 ist im Bezug auf die vorgeschalteten und nachgeschalteten Abgasflussleitungen vergrößert, um den Widerstand gegen den Abgasstrom zu verringern, wenn dieser die Einlassseite16 des Katalysatorträgerkörpers14 erreicht und durch die vielen beschichteten Kanäle fließt. Die äußere Oberfläche des Trägerkörpers14 ist geeignet gegen das Innere des Stahlkörpers12 versiegelt, sodass der Fluss eines Ammoniak- und Sauerstoffstroms durch die vielen Kanäle und in Kontakt mit dem aufgetragenen Perowskitkatalysator auf den Kanalwänden des Trägerkörpers14 geleitet wird. - Wie in
1 zu sehen, wird das vordere Ende des Stahlkapselkörpers12 (gezeigt durch den Abgasflussrichtungspfeil18 ) durch einen sich ausdehnenden Ammoniakstrom-Einlassabschnitt20 aus rostfreiem Stahl eingeschlossen. Der Ammoniakstrom-Einlass22 des Einlassabschnitts20 ist so bemessen und eingerichtet, dass er einen Ammoniakstromfluss aufnehmen kann, der vor dem Einlass22 hergestellt und wahlweise vorgewärmt wird. Das hintere Ende (Flussrichtungspfeil24 für den oxidierten Strom) des Stahlkapselkörpers12 wird eingeschlossen durch einen flussverengenden Abgasabschnitt26 aus Stahl mit einem Abgasauslass28 , der so eingerichtet ist, dass er mit einer Leitung zum Leiten eines oxidierten Ammoniakstroms zu einer Kühlstufe in Vorbereitung für die weitere Oxidation der gemischten Stickstoffoxide in dem oxidierten Strom verbunden ist. - Ein Temperaturfühler (in
1 nicht gezeigt) kann innerhalb des Stahlkapselkörpers12 angeordnet sein. Ein solcher Fühler kann zum Beispiel am vorderen und/oder dem hintern Ende des Katalysatorträgerkörpers14 angeordnet sein. - Ein geeignetes strontiumhaltiges Perowskit-Washcoat-Material kann wie folgt zum Auftragen auf einen Katalysatorträgerkörper hergestellt werden. Die Beschreibung erläutert die Herstellung in Labormaßstab, wie sie verwendet wurde, um die wirksame Niedertemperaturoxidation von Ammoniak zu gemischten Stickstoffoxiden gemäß bevorzugten Ausführungsformen der Erfindung zu zeigen.
- La1-xSrxCoO3- (x = 0,1; 0,2; 0,3) und La1-xSrxMnO3-Katalysatoren (x = 0,1) wurden unter Verwendung von Citronensäure hergestellt. Citronensäure ist eine kristalline Hydroxyltricaboxylsäure und ist in wässrigen Lösungen geeignet, um mit mehreren verschiedenen Metallkationen zu interagieren, die ebenfalls der Lösung zugesetzt werden, um die Metalle in einem ionisierten Komplex in der Lösung zu verbinden. Ein geeignetes Verfahren zum Bilden dieser Perowskitzusammensetzungen in einer Form zum wirksamen Katalysieren der Niedertemperaturoxidation von Ammoniak zu Stickstoffoxiden bei der Herstellung von Salpetersäure lautet wie folgt.
- In dem Verfahren werden geeignete Mengen (mit Bezug auf die oben genannten empirischen Formeln) von La(NO3)3·6H2O, Co(NO3)2·6H2O, Mn(NO3)2-Lösung und Sr(NO3)2 in destilliertem Wasser mit Citronensäuremonohydrat gelöst. Citronensäure wurde in einem 10%igen Überschuss (Gew.-%) zugegeben, um die vollständige Komplexierung der Metallionen zu gewährleisten. Die verwendete Menge Wasser betrug 46,2 ml/g La(NO3)3·6H2O. Die Lösung wurde 1 h lang gerührt und anschließend unter anhaltendem Rühren auf 80°C erhitzt. Wasser wurde verdampft bis die Lösung zu einem viskösen Gel wurde und gerade anfing NO2-Gas zu entwickeln. Das Gel wurde dann übernacht bei 90°C in einen Ofen gelegt. Nach der weiteren Trocknung wurde das resultierende, schwammartige Material zerstoßen und bei 700°C an ruhender Luft 5 h lang kalziniert. Die Temperatur wurde mit einer Geschwindigkeit von 10°C/min von Umgebungstemperatur auf die endgültige Kalzinierungstemperatur erhöht. Als die Temperatur beinahe 300°C erreichte, verbrannten die Citrationen lebhaft und verursachten so eine große Temperaturspitze und Pulververdrängung. Aus diesem Grund wurde das Pulver mit mehreren Schichten ZrO2-Kugeln bedeckt (dieselben, die für das anschließende Kugelmahlen verwendet wurden), um eine Pulververdrängung zu verhindern, aber dennoch Gasbeweglichkeit zuzulassen.
- Nach der Kalzinierung wurde das Pulver mit 6,33 ml Wasser/g Pulver 24 h lang dem Kugelmahlen unterworfen. Jedes so hergestellte strontiumhaltige Perowskitmaterial wurde als geeignet angesehen zur weiteren Verarbeitung als ein Feinpartikel-Washcoat-Material zum Auftragen auf die Wände eines mehrkanaligen Durchfluss-Oxidationsreaktorkörpers zur Oxidation von Ammoniak zu gemischten Stickstoffoxiden. Ein geeigneter Katalysatorträgerkörper ist die in
1 dargestellte stranggepresste Wabenstruktur aus Cordierit. - Die Schlämme nach dem Kugelmahlen wurde ständig gerührt, und es wurden 0,33 ml wässriges 0,1 M HNO3/g Pulver und 5 ml Wasser/g Pulver zugesetzt. Die resultierende Washcoat-Dispersion/-Lösung hatte eine Konzentration von 0,114 g Katalysator/ml der dispergierten Perowskitpartikel. Die Schlämme wurde als Washcoat auf runde, zylindrische Monolithkernproben aufgetragen, die stranggepresste und gebrannte Cordierit-Wabenkörper mit einem Durchmesser von % Zoll und einer Länge von 1 Zoll waren und 400 Kanäle pro Quadratzoll der Einlassseitenfläche und eine Wanddicke von 4/1000 Zoll aufwiesen. Zum Beschichten wurde ein Wabenkörper 30–60 s lang in die Washcoat-Lösung getaucht. Anschließend wurde ein Luftstrom verwendet, um überschüssige Lösung aus den Kanälen des Substrats zu blasen, und das nasse Substrat wurde in einem Ofen bei 120°C 30–60 min lang getrocknet. Dieses Vorgehen wurde wiederholt, bis die gewünschte Beladung auf den Kanalwänden des Cordierit-Substratkörpers erreicht war. Schließlich wurde der katalysatorbeschichtete Körper bei 700°C mit einer Luftstromgeschwindigkeit von 100 sccm 5 h lang kalziniert. Die angestrebte Gesamtbeladung mit Washcoat betrug 100 g/l des äußeren (Oberflächenvolumens) des Monolithkörpers. Nach dem Beschichten wurde jeder monolithische Katalysator bei 550°C 5 h lang an ruhender Luft getrocknet und kalziniert.
- Die katalysatorbeschichteten Durchfluss-Wabenkörper wurden in einem horizontalen Quarzrohreaktor (innerer Durchmesser ¾ Zoll) getestet, der bei Atmosphärendruck betrieben wurde. Die Gase wurden aus einzelnen Tanks unter Anwendung einer Reihe von Massenstromreglern eingespeist. Die Fließgeschwindigkeit des Gaseinsatzgemisches betrug 3,00 l/min, entsprechend einer Raumgeschwindigkeit von 25.000 h–1 (basierend auf dem oberflächlichen Außenvolumen der beschichteten Wabenkörper). Die Einsatzstoffzusammensetzung war 10% O2, 200 ppm NH3, 5% H2O, 5% CO2, in einem Rest N2. Die Einsatzstoffzusammensetzung war so formuliert, dass sie Wasser und Kohlendioxid enthielt, um zu gewährleisten, dass Luft als Sauerstoffquelle zur Oxidation von Ammoniak unter Verwendung der erfindungsgemäßen Perowskitkatalysatoren verwendet werden konnte.
- Jeder Katalysatorkörper wurde in einem Röhrenofen erhitzt, der die Temperatur genau vor dem katalysatorbeschichteten Monolithkörper regelte. Es wurden Thermoelemente verwendet, um die Temperatur vor und nach dem Katalysator zu messen. Der Reaktorauslassstrom wurde mit einem Fourier-Transform-Infrarot-Spektrometer (FTIR-Spektrometer) analysiert, das bei 940 Torr und 165°C kalibriert wurde. Ein Druckregler am Auslass des FTIR-Spektrometers wurde verwendet, um den Kalibrationsdruck aufrecht zu erhalten, und die dem Reaktor nachgeschaltete Leitung wurde auf 165°C erhitzt. Die dem Reaktor vorgeschalteten Leitungen wurden ebenfalls auf 165°C erhitzt, um eine vollständige Verdampfung des Wassers zu gewährleisten.
-
2 ist eine grafische Darstellung der Ergebnisse einer oben beschriebenen Oxidation von Ammoniak unter Verwendung eines Washcoats aus La0,9Sr0,1CoO3 auf einem Cordierit-Wabenkörper mit einem Durchmesser von einem dreiviertel Zoll, der wie oben in der Anmeldungsschrift beschrieben hergestellt wurde. Die Tests wurden durchgeführt, während der beschichtete Körper auf eine weitgehend feste Temperatur zum Ablauf der exothermen Reaktion von Ammoniak mit Sauerstoff erhitzt wurde. - Ein Einlassgasstrom, der wie oben beschrieben so hergestellt wurde, dass er 5 Volumenprozent Kohlendioxid, 5 Vol.-% Wasser, 10 Vol.-% Sauerstoff, 200 ppm Ammoniak und als Rest Stickstoff enthielt, wurde mit einer Raumgeschwindigkeit von 30.000 h–1 in den erhitzten Durchflussreaktor eingespeist.
- In einem ersten Schritt kann die Oxidation von Ammoniak durch die folgende Gleichung dargestellt werden:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O - Wie tatsächlich in den Experimenten mit den strontiumhaltigen Perowskiten durchgeführt, lieferte die Oxidation von Ammoniak wünschenswerte Gemische aus NO und NO2. Unter Anwendung der erfindungsgemäßen Katalysatoren wurden wenig oder gar keine anderen, unerwünschten Stickstoffoxide erhalten.
- Mit dem Katalysator wurden Oxidationstests bei 250°C, 300°C, 400°C bzw. 450°C unter Anwendung des ammoniakhaltigen Zulaufs bei der angegebenen Raumgeschwindigkeit durchgeführt. Der Zweck dieser Reaktivitätstests bestand darin, die Wirksamkeit der erfindungsgemäßen strontiumhaltigen Perowskite als Katalysatoren zu beurteilen, welche die Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff unter Bildung von Stickstoffmonoxid oder einem Gemisch aus Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid fördern. Ein wichtiges Ziel dieser Tests bestand darin, zu bestimmen, ob nützliche Oxidationsprodukte bei Temperaturen unterhalb von ca. 500°C erhalten werden können.
- Wie in
2 gezeigt, erreichte die Umwandlungsrate von Ammoniak im Zulauf (durchgezogene Linie) zu einem Gemisch aus NO und NO2 bei 400°C ca. 94% und betrug bei 450°C nahezu 100%. Es wurde als ein überraschender Erfolg angesehen, dass solch hohe Umwandlungsraten (bei der Umwandlung) von Ammoniak in ein geeignetes Gemisch aus Stickstoffoxiden bei Temperaturen unterhalb von 500°C erreicht wurden. Die Selektivität der Umwandlung von Ammoniak in ein Gemisch aus NO und NO2 ist in den Daten der Strichlinie in2 gezeigt. Als die Katalysatortemperatur von 350°C auf 450°C heraufgesetzt wurde, war der Anteil an Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid an den gesamten Stickstoffoxiden im Abgas größer als 90%. - Zusammenfassend wird beobachtet und gezeigt, dass La1-xSrxCoO3 und/oder La1-xSrxMnO3 und/oder La1-xSrxFeO3, wobei x = 0,1; 0,2; 0,3, Perowskitmaterialien sind, die in Form von fein verteilten Partikeln hergestellt werden können zum Einsatz als Washcoat-Material auf Oberflächen eines hochtemperaturbeständigen Trägerkörpers zum Fördern der Oxidation von Ammoniak zu einem Gemisch aus Stickstoffoxiden als Vorstufen zum Herstellen von Salpetersäure. Diese nützlichen Materialien sind viel preiswerter als Metalle der Platingruppe, die gegenwärtig zur Ammoniakoxidation bei der Herstellung von Salpetersäure benötigt werden. Zudem können die strontiumhaltigen Perowskitmaterialien bei niedrigeren, energetisch günstigeren Temperaturen arbeiten als die gegenwärtig verwendeten Katalysatoren.
- Ausführungsformen der Erfindung wurden anhand einiger Beispiele erläutert, die den Schutzumfang der Erfindung nicht einschränken. Der Strontiumgehalt der Perowskite kann wie angegeben variieren, und die Lanthan-Strontium-Cobalt-Oxide, die Lanthan-Strontium-Mangan-Oxide und die Lanthan-Strontium-Eisen-Oxide können allein, in Gemischen oder in Kombinationen als Washcoat-Materialien auf Kanaloberflächen in Durchflussreaktoren zur Ammoniakoxidation verwendet werden. Die Mehrmetall-Washcoat-Materialien werden bevorzugt unter Anwendung eines Citronensäuregelverfahrens hergestellt, um die Metalle in den Katalysatormaterialien zu vereinen.
Claims (10)
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak zum Bilden eines Gemisches aus Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid zur Herstellung von Salpetersäure, das Folgendes umfasst: das Leiten eines ammoniakhaltigen und sauerstoffhaltigen Gasstroms über eine Trägerschicht aus Partikeln aus mindestens einem von La1-xSrxCoO3, La1-xSrxMnO3 und La1-xSrxFeO3, worin x = 0,1; 0,2; 0,3, wobei die Partikelschicht auf einer Temperatur unterhalb von 500°C gehalten wird, um eine im Wesentlichen vollständige Umwandlung des Ammoniaks in dem Gasstrom in Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO2) zu fördern, und, anschließend, das Abkühlen des stickstoffoxidhaltigen Gasstroms, der den Kontakt mit der Trägerschicht aus Partikeln verlassen hat, zur weiteren Oxidation von NO in dem stickstoffoxidhaltigen Gasstrom zu NO2, in Vorbereitung auf die Absorption des gesamten NO2, das in den beiden Oxidationsschritten produziert wurde, aus dem Gasgemisch in Wasser zum Bilden von Salpetersäure.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 1, bei dem der ammoniakhaltige und sauerstoffhaltige Gasstrom bis zu 10 Volumenprozent Ammoniak, mindestens eine stöchiometrische Menge Sauerstoff zur Bildung eines Gemisches aus NO und NO2 und Stickstoff umfasst.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 1, bei dem die Trägerschicht aus Partikeln als eine Washcoat-Schicht auf Kanalwände eines stranggepressten, mehrkanaligen Durchfluss-Trägerkörpers aufgetragen wurde, wobei der Trägerkörper und die Washcoat-Schicht so bemessen sind, dass sie die Oxidation des Gasstroms fördern, der in einer vorgegebenen Fließgeschwindigkeit durch den Trägerkörper fließt.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 1, bei dem die Trägerschicht aus Partikeln aus einem Citronensäuregel der Metallionen gebildet wurde und als eine Washcoat-Schicht auf Kanalwände eines stranggepressten, mehrkanaligen Durchfluss-Trägerkörpers aufgetragen wurde, wobei der Trägerkörper und die Washcoat-Schicht so bemessen sind, dass sie die Oxidation des Gasstroms fördern, der in einer vorgegebenen Fließgeschwindigkeit durch den Trägerkörper fließt.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 1, bei dem die Trägerschicht aus Partikeln als eine Washcoat-Schicht auf Kanalwände eines stranggepressten, mehrkanaligen Durchfluss-Trägerkörpers aus Cordierit aufgetragen wurde, wobei der Trägerkörper einen gleichförmigen zylindrischen Querschnitt aufweist, mit Einlass- und Auslassseiten, die ca. 400 Kanäle pro Quadratzoll der Seitenfläche aufweisen, wobei der Trägerkörper und die Washcoat-Schicht so bemessen sind, dass sie die Oxidation des Gasstroms fördern, der in einer vorgegebenen Fließgeschwindigkeit durch den Trägerkörper fließt.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 1, bei dem die Trägerschicht aus Partikeln aus einem Citronensäuregel der Metallionen gebildet wurde und als eine Washcoat-Schicht auf Kanalwände eines stranggepressten, mehrkanaligen Durchfluss-Trägerkörpers aus Cordierit aufgetragen wurde, wobei der Trägerkörper einen gleichförmigen zylindrischen Querschnitt aufweist, mit Einlass- und Auslassseiten, die ca. 400 Kanäle pro Quadratzoll der Seitenfläche aufweisen, wobei der Trägerkörper und die Washcoat-Schicht so bemessen sind, dass sie die Oxidation des Gasstroms fördern, der in einer vorgegebenen Fließgeschwindigkeit durch den Trägerkörper fließt.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak zum Bilden eines Gemisches aus Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid zur Herstellung von Salpetersäure, das Folgendes umfasst: das Leiten eines Gasstroms, der Ammoniak, Sauerstoff und Stickstoff enthält, über eine Trägerschicht aus Partikeln aus mindestens einem von La1-xSrxCoO3, La1-xSrxMnO3 und La1-xSrxFeO3, worin x = 0,1; 0,2; 0,3, wobei die Partikelschicht auf einer Temperatur unterhalb von 500°C gehalten wird, um eine im Wesentlichen vollständige Umwandlung des Ammoniaks in dem Gasstrom in Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid (NO2) zu fördern, und, anschließend, das Oxidieren des Stickstoffmonoxids in dem Gasstrom zu Stickstoffdioxid.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 7, bei dem der Gasstrom bis zu 10 Volumenprozent Ammoniak, mindestens eine stöchiometrische Menge Sauerstoff zur Bildung eines Gemisches von NO und NO2 und Stickstoff umfasst.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 7, bei dem die Trägerschicht aus Partikeln als eine Washcoat-Schicht auf Kanalwände eines stranggepressten, mehrkanaligen Durchfluss-Trägerkörpers aufgetragen wurde, wobei der Trägerkörper und die Washcoat-Schicht so bemessen sind, dass sie die Oxidation des Gasstroms fördern, der in einer vorgegebenen Fließgeschwindigkeit durch den Trägerkörper fließt.
- Verfahren zur Oxidation von Ammoniak nach Anspruch 7, bei dem die Trägerschicht aus Partikeln aus einem Citronensäuregel der Metallionen gebildet wurde und als eine Washcoat-Schicht auf Kanalwände eines stranggepressten, mehrkanaligen Durchfluss-Trägerkörpers aus Cordierit aufgetragen wurde, wobei der Trägerkörper einen gleichförmigen zylindrischen Querschnitt aufweist, mit Einlass- und Auslassseiten, die ca. 400 Kanäle pro Quadratzoll der Seitenfläche aufweisen, wobei der Trägerkörper und die Washcoat-Schicht so bemessen sind, dass sie die Oxidation des Gasstroms fördern, der in einer vorgegebenen Fließgeschwindigkeit durch den Trägerkörper fließt.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US13/006,460 US20120183467A1 (en) | 2011-01-14 | 2011-01-14 | Low temperature oxidation of ammonia in nitric acid production |
US13/006,460 | 2011-01-14 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE102012000419A1 true DE102012000419A1 (de) | 2012-07-19 |
Family
ID=46472645
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE102012000419A Ceased DE102012000419A1 (de) | 2011-01-14 | 2012-01-12 | Niedertemperaturoxidation von ammoniak bei der salpetersäureherstellung |
Country Status (3)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US20120183467A1 (de) |
CN (1) | CN102583279A (de) |
DE (1) | DE102012000419A1 (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102013004341A1 (de) * | 2013-03-14 | 2014-09-18 | Thyssenkrupp Uhde Gmbh | Verfahren zur Oxidation von Ammoniak und dafür geeignete Anlage |
WO2018137996A1 (de) * | 2017-01-25 | 2018-08-02 | Thyssenkrupp Industrial Solutions Ag | Verfahren und anlage zur herstellung von salpetersäure |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN102806012B (zh) | 2011-06-03 | 2016-11-23 | 通用汽车环球科技运作有限责任公司 | 用于将no氧化成no2的非化学计量的钙钛矿氧化物氧化催化剂 |
CN104399476B (zh) * | 2014-10-17 | 2018-09-18 | 乐山东承新材料有限公司 | 硝酸稀土催化剂的制备方法 |
CN114931930B (zh) * | 2022-06-01 | 2023-10-20 | 苏州仕净科技股份有限公司 | 一种氨气吸附氧化材料及其应用 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5985230A (en) * | 1996-10-03 | 1999-11-16 | L'air Liquide, Societe Anonyme Pour L'etude Et L'exploitation Des Procedes Georges Claude | Nitric acid production |
KR101974704B1 (ko) * | 2007-02-27 | 2019-05-02 | 바스프 카탈리스트 엘엘씨 | 선택적 암모니아 산화를 위한 이원기능 촉매 |
DE102007026712A1 (de) * | 2007-06-06 | 2008-12-11 | Uhde Gmbh | Vorrichtung und Verfahren für katalytische Gasphasenreaktionen sowie deren Verwendung |
CN101513611A (zh) * | 2009-03-30 | 2009-08-26 | 浙江大学 | 用于氨气氧化反应的催化剂及其制备方法 |
-
2011
- 2011-01-14 US US13/006,460 patent/US20120183467A1/en not_active Abandoned
-
2012
- 2012-01-12 DE DE102012000419A patent/DE102012000419A1/de not_active Ceased
- 2012-01-13 CN CN2012100347408A patent/CN102583279A/zh active Pending
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102013004341A1 (de) * | 2013-03-14 | 2014-09-18 | Thyssenkrupp Uhde Gmbh | Verfahren zur Oxidation von Ammoniak und dafür geeignete Anlage |
US10414654B2 (en) | 2013-03-14 | 2019-09-17 | Thyssenkrupp Industrial Solutions Ag | Method for oxidizing ammonia and system suitable therefor |
US11820653B2 (en) | 2013-03-14 | 2023-11-21 | Thyssenkrupp Industrial Solutions Ag | Method for oxidizing ammonia and system suitable therefor |
WO2018137996A1 (de) * | 2017-01-25 | 2018-08-02 | Thyssenkrupp Industrial Solutions Ag | Verfahren und anlage zur herstellung von salpetersäure |
US11390523B2 (en) | 2017-01-25 | 2022-07-19 | Thyssenkrupp Industrial Solutions Ag | Method and plant for producing nitric acid |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN102583279A (zh) | 2012-07-18 |
US20120183467A1 (en) | 2012-07-19 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3877229T2 (de) | Verfahren zum entfernen von nox aus fluidstroemen. | |
DE2832002C3 (de) | Verfahren zum Entfernen von Stickstoffoxiden aus Verbrennungsabgasen | |
DE112006002071B4 (de) | Verfahren zur Verringerung von NOx-Emissionen unter Verwendung eines gestaffelten Silber/Aluminiumoxid-Katalysatorsystems | |
DE60110079T2 (de) | Katalysator zum abbau von distickstoffoxid sowie methode zur durchführung von verfahren, welche die bildung von distickstoffoxid beinhalten | |
DE2928249C2 (de) | ||
DE69205669T2 (de) | Katalysator zur Reinigung von Abgasen. | |
DE69623232T2 (de) | Abgasreinigungskatalysator | |
EP1076634B1 (de) | Verfahren zur katalytischen zersetzung von n 2?o | |
DE2341241C2 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Entfernung von Stick- und Schwefeloxiden aus Abgasen | |
EP2178638B1 (de) | Katalysator, verfahren zu dessen herstellung und dessen verwendung für die zersetzung von n2o | |
DE3856024T2 (de) | Verfahren zur Behandlung von Abgasen mit einem Kupfer- und Ceroxid enthaltenden Katalysator | |
DE102015212356A1 (de) | Perowskit mit einer Deckschicht-SCR-Komponente als Ammoniakoxidationskatalysator und System zur Abgasreinigung bei Dieselmotoren | |
DD147146A5 (de) | Verfahren zur umwandlung von kohlenmonoxid-,kohlenwasserstoff-und stickstoffoxidkomponenten | |
DE19742705A1 (de) | Abgasreinigungskatalysator | |
DE10022842A1 (de) | Strukturierter Katalysator für die selektive Reduktion von Stickoxiden mittels Ammoniak unter Verwendung einer zu Ammoniak hydrolysierbaren Verbindung | |
WO1998026858A1 (de) | Verfahren zur reduktion von stickoxiden | |
DE3806960A1 (de) | Katalysator zur reinigung von auspuffgas und verfahren fuer seine herstellung | |
DE102012000419A1 (de) | Niedertemperaturoxidation von ammoniak bei der salpetersäureherstellung | |
DE2825200A1 (de) | Katalysator | |
DE68918345T2 (de) | Katalysator, verwendbar für die selektive Reduktion von Stickstoffoxiden. | |
DE19546612A1 (de) | Verfahren zur Reduktion von NOx aus Abgasen | |
DE69503986T2 (de) | Abgasreiniger und Verfahren zu dessen Reinigung | |
DE102011120869A1 (de) | Verfahren zur Zubereitung von perowskitoxidbasierten Katalysatorpartikeln | |
DE3914294A1 (de) | Traegerkatalysatoren zur oxidation von kohlenmonoxid | |
DE2411888C3 (de) | Verfahren zur Beseitigung von Stickstoffoxiden in Abgasen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
R012 | Request for examination validly filed | ||
R082 | Change of representative |
Representative=s name: MANITZ, FINSTERWALD & PARTNER GBR, DE |
|
R002 | Refusal decision in examination/registration proceedings | ||
R003 | Refusal decision now final |
Effective date: 20131024 |