DE102011106642A1 - Verfahren zur Synthesegaserzeugung - Google Patents

Verfahren zur Synthesegaserzeugung Download PDF

Info

Publication number
DE102011106642A1
DE102011106642A1 DE102011106642A DE102011106642A DE102011106642A1 DE 102011106642 A1 DE102011106642 A1 DE 102011106642A1 DE 102011106642 A DE102011106642 A DE 102011106642A DE 102011106642 A DE102011106642 A DE 102011106642A DE 102011106642 A1 DE102011106642 A1 DE 102011106642A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
carbon
reaction space
gas
synthesis gas
granules
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
DE102011106642A
Other languages
English (en)
Inventor
wird später genannt werden Erfinder
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Linde GmbH
Original Assignee
Linde GmbH
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Linde GmbH filed Critical Linde GmbH
Priority to DE102011106642A priority Critical patent/DE102011106642A1/de
Priority to KR1020147003076A priority patent/KR101909626B1/ko
Priority to RU2014103786A priority patent/RU2610082C2/ru
Priority to ES12734811.8T priority patent/ES2552528T3/es
Priority to BR112014000094A priority patent/BR112014000094A2/pt
Priority to JP2014517518A priority patent/JP6133283B2/ja
Priority to CN201280033368.7A priority patent/CN103796948B/zh
Priority to PL12734811T priority patent/PL2729405T3/pl
Priority to EP12734811.8A priority patent/EP2729405B1/de
Priority to US14/130,942 priority patent/US9266731B2/en
Priority to UAA201401061A priority patent/UA110840C2/uk
Priority to CA2839717A priority patent/CA2839717C/en
Priority to AU2012280624A priority patent/AU2012280624B2/en
Priority to PCT/EP2012/002837 priority patent/WO2013004391A1/de
Publication of DE102011106642A1 publication Critical patent/DE102011106642A1/de
Priority to ZA2013/09699A priority patent/ZA201309699B/en
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
    • C01B32/05—Preparation or purification of carbon not covered by groups C01B32/15, C01B32/20, C01B32/25, C01B32/30
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
    • C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
    • C01B3/344—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using non-catalytic solid particles
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J8/00—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes
    • B01J8/08—Chemical or physical processes in general, conducted in the presence of fluids and solid particles; Apparatus for such processes with moving particles
    • B01J8/087—Heating or cooling the reactor
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
    • C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B32/00—Carbon; Compounds thereof
    • C01B32/40—Carbon monoxide
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10J—PRODUCTION OF PRODUCER GAS, WATER-GAS, SYNTHESIS GAS FROM SOLID CARBONACEOUS MATERIAL, OR MIXTURES CONTAINING THESE GASES; CARBURETTING AIR OR OTHER GASES
    • C10J1/00—Production of fuel gases by carburetting air or other gases without pyrolysis
    • C10J1/20—Carburetting gases other than air
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10J—PRODUCTION OF PRODUCER GAS, WATER-GAS, SYNTHESIS GAS FROM SOLID CARBONACEOUS MATERIAL, OR MIXTURES CONTAINING THESE GASES; CARBURETTING AIR OR OTHER GASES
    • C10J1/00—Production of fuel gases by carburetting air or other gases without pyrolysis
    • C10J1/26—Production of fuel gases by carburetting air or other gases without pyrolysis using raised temperatures or pressures
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/0205—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step
    • C01B2203/0211—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a non-catalytic reforming step
    • C01B2203/0222—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a reforming step containing a non-catalytic reforming step containing a non-catalytic carbon dioxide reforming step
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
    • C01B2203/042—Purification by adsorption on solids
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
    • C01B2203/042—Purification by adsorption on solids
    • C01B2203/0425—In-situ adsorption process during hydrogen production
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
    • C01B2203/0465—Composition of the impurity
    • C01B2203/049—Composition of the impurity the impurity being carbon
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/08—Methods of heating or cooling
    • C01B2203/0805—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/0811—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas by combustion of fuel
    • C01B2203/0822—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas by combustion of fuel the fuel containing hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/08—Methods of heating or cooling
    • C01B2203/0805—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/085—Methods of heating the process for making hydrogen or synthesis gas by electric heating
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/08—Methods of heating or cooling
    • C01B2203/0872—Methods of cooling
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1205—Composition of the feed
    • C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/1235—Hydrocarbons
    • C01B2203/1241—Natural gas or methane
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/10—Process efficiency
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/584—Recycling of catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Industrial Gases (AREA)
  • Carbon And Carbon Compounds (AREA)
  • Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas (3), wobei Methan und Kohlendioxid (2) in einen Reaktionsraum (R) eingeleitet und in Gegenwart eines Feststoffs (W) bei erhöhten Temperaturen zu Wasserstoff und Kohlenmonoxid umgesetzt werden. Methan und Kohlendioxid werden durch ein kohlenstoffreiches Granulat (W) geführt und dabei in einer Hochtemperaturzone (H) bei Temperaturen von mehr als 1000°C umgesetzt.

Description

  • Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas, wobei Methan und Kohlendioxid in einen Reaktionsraum eingeleitet und in Gegenwart eines Feststoffes bei erhöhten Temperaturen zu Wasserstoff und Kohlenmonoxid umgesetzt werden.
  • Bei derartigen Verfahren, die beispielsweise aus den Patentanmeldungen US2009203519 und US2011089378 bekannt sind, entsteht aufgrund des Boudouard-Gleichgewichts sowie der thermischen Zersetzung von Methan Kohlenstoff, der sich auf dem Katalysator absetzt und diesen vergiftet. Um dieser Problematik zu begegnen, schlägt US2009203519 den Einsatz eines Abscheide-Katalysators vor, auf dem sich gebildeter Kohlenstoff ablagert. Die Aufnahmefähigkeit des Abscheide-Katalysators ist begrenzt, so dass in zeitlichen Abständen eine Aktivierung mit Dampf erforderlich ist. US2011089378 schlägt dagegen vor, das Verfahren bei einem Überdruck von wenigstens 3 bar durchzuführen, um eine Kohlenstoffbildung zu unterdrücken. Beide Maßnahmen sind mit erheblichen Kosten verbunden, die sich ungünstig auf die Wirtschaftlichkeit der Synthesegaserzeugung auswirken.
  • Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ein Verfahren der eingangs beschriebenen Art so auszugestalten, dass die Nachteile des Standes der Technik überwunden werden.
  • Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch gelöst, dass Methan und Kohlendioxid durch ein kohlenstoffreiches Granulat geführt und dabei in einer Hochtemperaturzone bei Temperaturen von mehr als 1000°C umgesetzt werden.
  • Unter einem kohlenstoffreichen Granulat ist ein Material zu verstehen, das aus festen, ganz oder zum überwiegenden Teil aus Kohlenstoff bestehenden Körnern gebildet ist, die in einer Körnung von 0,5 bis 80 mm, bevorzugt jedoch von 1 bis 50 mm vorliegen. Ein derartiges Granulat kann beispielsweise ganz oder teilweise aus Koksgrus bestehen, der sich aufgrund seiner kleinen Körnung nicht für den Einsatz im Hochofen eignet. Vorstellbar sind aber auch Granulate, die ganz oder teilweise aus geringwertigem Kokereikoks auf Braun- oder Steinkohlebasis und/oder aus Koks bestehen, der aus Biomasse gewonnen wird.
  • Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens stellt entstehender Kohlenstoff kein Problem dar, da er sich vorwiegend auf den Körnern des kohlenstoffreichen Granulats ablagert und lediglich deren Größe, Struktur und Festigkeit ändert. Das kohlenstoffreiche Granulat filtert Kohlenstoff aus der Gasphase heraus, so dass das erzeugte Synthesegas weitgehend frei von Kohlenstoffpartikeln aus dem Reaktionsraum abgezogen werden kann. Eine Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens macht sich den Mechanismus der Kohlenstoffabscheidung zunutze, indem die gasförmigen Einsatzstoffe mit einem molaren Kohlenstoff/Sauerstoff-Verhältnis C/O > 1 in den Reaktionsraum eingebracht werden, so dass neben Synthesegas gezielt Kohlenstoff erzeugt und auf den Körner des kohlenstoffreichen Granulats abgeschieden wird. Andererseits kann Kohlenstoff von den Körnern des Granulats abgetragen werden, wenn ein Kohlenstoff/Sauerstoff-Verhältnis C/O < 1 eingestellt wird. Auf diese Weise ist es möglich, aus einem minderwertigen Granulat durch gezielte Vergrößerung oder Verkleinerung des Porenvolumens ein hochwertiges Koks-Produkt zu erzeugen, das aus dem Reaktionsraum abgezogen und beispielsweise im Hochofen eingesetzt werden kann.
  • Eine bevorzugte Ausgestaltung sieht vor, dass für die Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens erforderliche thermische Energie durch Oxidation oder partielle Oxidation eines Brennstoffs erzeugt wird, der Kohlenwasserstoffe und/oder Wasserstoff umfasst. Als Oxidationsmittel werden vorzugsweise Luft und/oder mit Sauerstoff angereicherte Luft und/oder technisch reiner Sauerstoff verwendet. Oxidation oder partielle Oxidation können außerhalb des Reaktionsraums durchgeführt werden, wozu der Brennstoff mit einem Oxidationsmittel gemischt und zur Reaktion gebracht wird. Das entstehende heiße Gas wird nachfolgend in den Reaktionsraum eingeleitet und durch das kohlenstoffreiche Granulat geführt, wobei es einen Teil seiner fühlbaren Wärme an das kohlenstoffreiche Granulat und/oder die umzusetzenden Gase abgibt. Das Oxidationsmittel kann jedoch auch in den Reaktionsraum eingeleitet und dort mit einem vorliegenden Brennstoff vermischt und zur Reaktion gebracht werden. Umfasst das kohlenstoffreiche Granulat geringwertigen Kokereikoks auf Braunkohle-, Steinkohle- oder Biomassebasis, aus dem bei erhöhter Temperatur Pyrolysegase austreten können, so ist zur Energiegewinnung vorgesehen, im Anschluss an die Pyrolysezone Sauerstoff einzuspeisen und die Pyrolysegase zumindest partiell zu oxidieren.
  • In einer anderen Ausgestaltung wird ein heißes Gas mit Hilfe einer außerhalb des Reaktionsraums angeordneten elektrischen Heizeinrichtung erzeugt, durch die ein Gasstrom geführt und dabei mit Hilfe eines Lichtbogen erhitzt wird, bevor er mit einer Temperatur zwischen 2000 und 5000°C, bevorzugt zwischen 3500 und 4000°C in die Hochtemperaturzone eingeleitet wird und dort seine Wärme an den oder die Reaktanden abgibt. Der Gasstrom kann beispielsweise aus bei der Kohlenwasserstoffzersetzung gewonnenem Wasserstoff bestehen, der aus dem Reaktionsraum abgezogen und nach eventueller Reinigung (z. B. Entstaubung) der elektrischen Heizeinrichtung zugeleitet und zumindest teilweise ionisiert wird.
  • Eine weitere bevorzugte Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens sieht vor, dass thermische Energie im Reaktionsraum durch elektromagnetische Induktion erzeugt wird. Im Reaktionsraum sind hierzu ein oder mehrere elektrisch leitfähige Elemente so angeordnet, dass sie mit den umzusetzenden Gasen und/oder dem kohlenstoffreichen Granulat in thermische Verbindung treten können. Über ein elektromagnetisches Wechselfeld werden Wirbelströme in den elektrisch leitfähigen Elementen erzeugt, die sich dadurch aufheizen. Die auf diese Weise erzeugte Wärme überträgt sich direkt oder indirekt auf die umzusetzenden Gase und deckt somit wenigstens teilweise den für die Synthesegasbildung erforderlichen Energiebedarf. Das oder die elektrisch leitfähigen Elemente werden fest im Reaktionsraum angeordnet und/oder in granularer Form im kohlenstoffhaltigen Granulat verteilt, so dass sie gemeinsam mit diesem in den Reaktionsraum eingebracht und aus dem Reaktionsraum entfernt werden.
  • Vorstellbar ist es auch, thermische Energie im Reaktionsraum über einen elektrischen Strom zu erzeugen, der durch das kohlenstoffreiche Granulat geleitet wird und dieses erhitzt.
  • Vorzugsweise wird das kohlenstoffreiche Granulat als Wanderbett durch den Reaktionsraum geführt, wobei Methan und Kohlendioxid zweckmäßigerweise im Gegenstrom zum Granulat geleitet werden. Der Reaktionsraum ist hierfür sinnvollerweise als senkrechter Schacht ausgeführt, so dass die Bewegung des Wanderbetts alleine unter Wirkung der Schwerkraft zustande kommt. Das kohlenstoffreiche Granulat kann jedoch auch als Wirbelbett durch den Reaktionsraum geführt werden. Beide Varianten erlauben eine kontinuierliche oder quasi-kontinuierliche Betriebsweise.
  • Wird das kohlenstoffreiche Granulat als Wanderbett durch den Reaktionsraum geführt, so sieht eine besonders bevorzugte Variante des erfindungsgemäßen Verfahrens vor, dass das Granulat mit Umgebungstemperatur in den Reaktionsraum eingeleitet, dort zunächst bis auf eine Maximaltemperatur aufgeheizt und anschließend wieder abgekühlt wird, wobei die Maximaltemperatur in einer Hochtemperaturzone liegt, in der Temperaturen von mehr als 1000°C herrschen. Die Abkühlung kann bis in die Nähe der Umgebungstemperatur durchgeführt werden, so dass eine Kühlung bzw. Löschung des aus dem Reaktionsraum abgezogenen kohlenstoffreichen Granulats nicht erforderlich ist. Zur Ausbildung und Aufrechterhaltung des beschriebenen Temperaturprofils wird vorgeschlagen, ein Methan und Kohlendioxid enthaltendes Gasgemisch mit Umgebungstemperatur in den Reaktionsraum einzuleiten und im Gegenstrom durch das Wanderbett zu führen. Auf seinem Weg durch den Reaktionsraum tauscht das Gasgemisch in direktem Kontakt mit dem Wanderbett Wärme aus, wobei das Gasgemisch bis auf über 1000°C aufgeheizt und das Wanderbett gleichzeitig abgekühlt wird. In der Hochtemperaturzone gebildetes heißes Synthesegas wird weiter im Gegenstrom durch das Wanderbett geführt und in direktem Wärmetausch mit diesem abgekühlt, so dass Wasserstoff und Kohlenmonoxid mit einer Temperatur in der Nähe der Umgebungstemperatur aus dem Reaktionsraum abgezogen werden können. Für die Synthesegaserzeugung erforderliche thermische Energie wird insbesondere in der Hochtemperaturzone erzeugt und/oder in die Hochtemperaturzone eingebracht. Die Erzeugung und/oder Einbringung von thermischer Energie an anderen Stellen des Reaktionsraumes soll jedoch nicht ausgeschlossen werden. Bei dieser Verfahrensweise ist es möglich, das in der Hochtemperaturzone gebildete Synthesegas sehr rasch abzukühlen, wodurch die Boudouard-Reaktion und die Methanisierung effektiv unterdrückt werden kann, bei der einerseits aus Kohlenmonoxid, Kohlendioxid und Kohlenstoff und andererseits aus Wasserstoff und Kohlenstoff Methan gebildet werden.
  • Unter Umständen reicht der Mengenstrom, mit dem das Wanderbett durch die Hochtemperaturzone geführten wird, nicht aus, um das Synthesegas ausreichend rasch abzukühlen. In diesem Fall sieht die Erfindung einen aus kohlenstoffreichem Granulat gebildeten Kreislauf vor, durch den ein Teil des in der Hochtemperaturzone gebildeten Synthesegases im Gegenstrom geführt und dabei abgekühlt wird. Ebenenfalls möglich ist der Einsatz eines Wärmerohres, über das Wärme aus dem Synthesegas abgeführt wird. Sowohl die über den Granulatkreislauf als auch über das Wärmerohr abgeführte Wärme kann zur Vorwärmung von Einsatzstoffen genutzt werden.
  • Die Körner, aus denen das aus dem Reaktionsraum abgezogene kohlenstoffreiche Granulat besteht, sind i. Allg. nicht alle gleich. Vielmehr verteilen sich ihre Größen und Dichten über mehr oder weniger breite Bereiche, so dass eine direkte Verwertung des Granulats u. U. nicht möglich ist. Beispielsweise kann der Koks nicht als Hochofenkoks eingesetzt werden, wenn der Anteil an Körnern zu hoch ist, deren Durchmesser unterhalb eines Grenzwerts liegt. Erfindungsgemäß ist daher vorgesehen, das aus dem Reaktionsraum abgezogene kohlenstoffreiche Granulat durch Siebung und/oder Sichtung zu klassieren. Körner, deren Durchmesser zu klein oder deren Dichte zu niedrig oder zu hoch für den beabsichtigten Einsatzzweck sind, werden vorzugsweise wieder in den gleichen oder einen parallel betriebenen Reaktionsraum zurückgeführt. Körner mit zu großen Durchmessern werden vor ihrer Rückführung gebrochen.
  • Zur Erzeugung eines hochreinen Synthesegases kann es erforderlich sein, die in den Reaktionsraum einzuleitenden Stoffströme von Substanzen zu reinigen, die selbst im Synthesegas unerwünscht sind oder die im Reaktionsraum in unerwünschte Substanzen umgesetzt werden können. Zusätzlich oder alternativ können unerwünschte Substanzen auch aus den aus dem Reaktionsraum abgezogenen Gasen abgetrennt werden. Zu den unerwünschten Substanzen gehören beispielsweise Schwefelverbindungen, Benzol, Toluol, Xylol sowie andere Kohlenwasserstoffe, die u. A. in Erdgas enthalten sein können.
  • Eine Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens sieht daher vor, dass ein im Verfahren auftretendes Gas zur Reinigung durch ein Koksbett geleitet und dabei von Substanzen befreit wird, die selbst im Synthesegas unerwünscht sind oder im Reaktionsraum in unerwünschte Substanzen umgesetzt werden können. Abhängig von seiner Qualität kann der bei der Gasreinigung mit unerwünschten Substanzen beladene Koks durch Verbrennung entsorgt oder einer Kokerei als Einsatz zugeführt werden.
  • Das erfindungsgemäße Verfahren eignet sich insbesondere zur Umsetzung von Erdgas zu Synthesegas, wozu Erdgas und Kohlendioxid gemeinsam oder getrennt an mindestens einer Stelle in den Reaktionsraum eingeleitet werden. Jedoch ist auch die Umsetzung von Kuppelgasen, wie Koksofengas und/oder Konvertergas und/oder Gasen aus Kupolöfen, möglich, die sowohl Methan als auch Kohlendioxid enthalten. Insbesondere geeignet sind Gichtgase aus Kupolöfen, die mit technisch reinem Sauerstoff oder mit Luft betrieben werden, die mit Sauerstoff angereichert ist. Wegen seines geringen Stickstoffgehalts weist das hierbei erhaltene Gichtgas höhere Anteile an Kohlenmonoxid und Kohlendioxid auf.
  • Im Folgenden soll die Erfindung anhand eines in der 1 schematisch dargestellten Ausführungsbeispiels näher erläutert werden.
  • Die 1 zeigt eine Variante des erfindungsgemäßen Verfahrens, bei dem Methan und Kohlendioxid in einem kontinuierlichen Prozess zu Synthesegas und Hochofenkoks umgesetzt werden.
  • Über die Zuführung 1 wird ein kohlenstoffreiches Granulat, bei dem es sich beispielsweise um Koksgrus handelt, mit Umgebungstemperatur von oben in den Reaktionsraum R eingeleitet, durch den es nachfolgend unter Wirkung der Schwerkraft in einem Wanderbett W nach unten geführt wird. Ein Methan enthaltendes Gas 2, bei dem es sich beispielsweise um ein Gemisch aus Erdgas und Kohlendioxid handelt, wird gleichzeitig von unten in den Reaktionsraum R geleitet und im Gegenstrom durch das Wanderbett W nach oben geführt. Das Gas 2, das bei seinem Eintritt in den Reaktionsraum R Umgebungstemperatur aufweist, wird auf seinem Weg nach oben in direktem Wärmetausch mit dem Wanderbett W aufgeheizt. In der Hochtemperaturzone H, in der Temperaturen von mehr als 1000°C herrschen, reagieren in erster Linie Methan und Kohlendioxid zu Wasserstoff und Kohlenmonoxid, wodurch ein Synthesegas gebildet wird. Durch thermische Zersetzung von Methan und die Boudouard-Reaktion wird jedoch auch Kohlenstoff gebildet, der sich zum überwiegenden Teil an die kohlenstoffreichen Körner des Wanderbetts W anlagert. Das gebildete heiße Synthesegas strömt weiter nach oben, wobei es in direktem Wärmetausch mit dem Wanderbett W abgekühlt wird, so dass über Leitung 3 Synthesegas mit einer Temperatur abgezogen werden kann, die nicht wesentlich oberhalb der Umgebungstemperatur liegt. In der Trenneinrichtung T wird Wasserstoff 4 aus dem Synthesegas abgetrennt, der nachfolgend in der elektrischen Heizeinrichtung P mit Hilfe eines Lichtbogens in ein heißes Gas 5 umgesetzt wird. Mit einer Temperatur zwischen 2000 und 5000°C wird das heiße Gas 5 in die Hochtemperaturzone H eingeleitet und stellt dort den überwiegenden Teil der für die Synthesegaserzeugung benötigten Energie bereit. Am unteren Ende des Reaktionsraums R wird Granulat 6 abgezogen, des aufgrund der Kohlenstoffanlagerungen zu einem großen Teil die an Hochofenkoks bzw. einen Kokereizuschlagsstoff gestellten Qualitätsanforderungen erfüllt. Bestandteile des Granulats 6, die die Qualitätsanforderungen nicht erfüllen, weil sie einen zu großen oder zu kleinen Durchmesser oder eine zu hohe oder zu niedrigen Dichte aufweisen, werden in der Trenneinrichtung S durch Siebung und/oder Sichtung abgetrennt und nach einer eventuellen Zerkleinerung über Leitung 7 wieder in den Reaktionsraum R zurückgeführt. Bei dem verbleibenden Rest 8 handelt es sich um Hochofenkoks, der als hochwertiges Produkt abgegeben wird.
  • ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
  • Diese Liste der vom Anmelder aufgeführten Dokumente wurde automatisiert erzeugt und ist ausschließlich zur besseren Information des Lesers aufgenommen. Die Liste ist nicht Bestandteil der deutschen Patent- bzw. Gebrauchsmusteranmeldung. Das DPMA übernimmt keinerlei Haftung für etwaige Fehler oder Auslassungen.
  • Zitierte Patentliteratur
    • US 2009203519 [0002, 0002]
    • US 2011089378 [0002, 0002]

Claims (11)

  1. Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas, wobei Methan und Kohlendioxid in einen Reaktionsraum eingeleitet und in Gegenwart eines Feststoffs bei erhöhten Temperaturen zu Wasserstoff und Kohlenmonoxid umgesetzt werden, dadurch gekennzeichnet, dass Methan und Kohlendioxid durch ein kohlenstoffreiches Granulat geführt und dabei in einer Hochtemperaturzone bei Temperaturen von mehr als 1000°C umgesetzt werden.
  2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Sauerstoff/Kohlenstoff-Verhältnis der gasförmigen Einsatzstoffe gezielt so eingestellt wird, dass Kohlestoff im Reaktionsraum gebildet oder von den Körnern des kohlenstoffreichen Granulats abgetragen wird.
  3. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, wenigstens ein Teil der für die Synthesegaserzeugung erforderlichen thermischen Energie im Reaktionsraum erzeugt und/oder über ein heißes Gas in den Reaktionsraum eingebracht wird.
  4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass das kohlenstoffreiche Granulat als Wander- oder Wirbelbett kontinuierlich durch den Reaktionsraum geführt wird.
  5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, dass in der Hochtemperaturzone gebildetes Synthesegas im Gegenstrom durch das Wanderbett geführt und in direktem Wärmetausch mit diesem abgekühlt wird.
  6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass in der Hochtemperaturzone gebildetes Synthesegas über einen aus kohlenstoffreichem Granulat gebildeten Kreislauf gekühlt wird.
  7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass in der Hochtemperaturzone gebildetes Synthesegas über ein Wärmerohr abgekühlt wird.
  8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass das kohlenstoffreiche Granulat geringwertigen Kokereikoks und/oder Koksgrus auf Basis von hochporöser Braun- oder Steinkohle und/oder aus Biomasse gewonnenen Koks umfasst.
  9. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, dass ein Teil des aus dem Reaktionsraum abgezogen kohlenstoffreichen Granulats wieder in den Reaktionsraum zurückgeführt wird.
  10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, dass Erdgas und/oder Koksofengas und/oder Konvertergas und/oder Gichtgas aus Kupol- oder Hochöfen an mindestens einer Stelle in den Reaktionsraum eingeleitet und zu Synthesegas umgesetzt werden.
  11. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass ein im Verfahren auftretendes Gas zur Reinigung von unerwünschten Substanzen durch ein Koksbett geleitet wird.
DE102011106642A 2011-07-05 2011-07-05 Verfahren zur Synthesegaserzeugung Withdrawn DE102011106642A1 (de)

Priority Applications (15)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102011106642A DE102011106642A1 (de) 2011-07-05 2011-07-05 Verfahren zur Synthesegaserzeugung
PL12734811T PL2729405T3 (pl) 2011-07-05 2012-07-05 Sposób wytwarzania gazu do syntezy
EP12734811.8A EP2729405B1 (de) 2011-07-05 2012-07-05 Verfahren zur synthesegaserzeugung
ES12734811.8T ES2552528T3 (es) 2011-07-05 2012-07-05 Procedimiento para la generación de gas de síntesis
BR112014000094A BR112014000094A2 (pt) 2011-07-05 2012-07-05 método para produção de gás sintético
JP2014517518A JP6133283B2 (ja) 2011-07-05 2012-07-05 合成ガス製造方法
CN201280033368.7A CN103796948B (zh) 2011-07-05 2012-07-05 制备合成气的方法
KR1020147003076A KR101909626B1 (ko) 2011-07-05 2012-07-05 합성 가스 제조를 위한 프로세스
RU2014103786A RU2610082C2 (ru) 2011-07-05 2012-07-05 Способ получения синтетического газа
US14/130,942 US9266731B2 (en) 2011-07-05 2012-07-05 Process for production of synthesis gas
UAA201401061A UA110840C2 (uk) 2011-07-05 2012-07-05 Спосіб одержання синтетичного газу
CA2839717A CA2839717C (en) 2011-07-05 2012-07-05 Process for production of synthesis gas
AU2012280624A AU2012280624B2 (en) 2011-07-05 2012-07-05 Process for production of synthesis gas
PCT/EP2012/002837 WO2013004391A1 (de) 2011-07-05 2012-07-05 Verfahren zur synthesegaserzeugung
ZA2013/09699A ZA201309699B (en) 2011-07-05 2013-12-20 Process for production of synthesis gas

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102011106642A DE102011106642A1 (de) 2011-07-05 2011-07-05 Verfahren zur Synthesegaserzeugung

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE102011106642A1 true DE102011106642A1 (de) 2013-01-10

Family

ID=46507961

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE102011106642A Withdrawn DE102011106642A1 (de) 2011-07-05 2011-07-05 Verfahren zur Synthesegaserzeugung

Country Status (15)

Country Link
US (1) US9266731B2 (de)
EP (1) EP2729405B1 (de)
JP (1) JP6133283B2 (de)
KR (1) KR101909626B1 (de)
CN (1) CN103796948B (de)
AU (1) AU2012280624B2 (de)
BR (1) BR112014000094A2 (de)
CA (1) CA2839717C (de)
DE (1) DE102011106642A1 (de)
ES (1) ES2552528T3 (de)
PL (1) PL2729405T3 (de)
RU (1) RU2610082C2 (de)
UA (1) UA110840C2 (de)
WO (1) WO2013004391A1 (de)
ZA (1) ZA201309699B (de)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102013021418A1 (de) 2012-12-18 2014-06-18 Basf Se Verfahren zum Speichern elektrischer Energie und zur kohlenstoffdioxidarmen Energiegewinnung
EP2987769A1 (de) * 2014-08-19 2016-02-24 Linde Aktiengesellschaft Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas und elektrischer Energie
WO2016026562A1 (de) * 2014-08-19 2016-02-25 Linde Aktiengesellschaft Verfahren zur erzeugung von synthesegas

Families Citing this family (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN105073952B (zh) * 2012-12-18 2017-05-24 巴斯夫欧洲公司 用于利用高炉气、缔合气体和/或生物气体的方法
CN104918882B (zh) 2012-12-21 2019-03-01 巴斯夫欧洲公司 平行制备氢气、一氧化碳和含碳产物的方法
DE102015015531A1 (de) * 2015-12-01 2017-06-01 Basf Se Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas
WO2017186482A1 (de) 2016-04-28 2017-11-02 CCP Technology GmbH Verfahren und vorrichtung zur herstellung von synthesegas
DE102016005188A1 (de) 2016-04-29 2017-11-02 CCP Technology GmbH Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Synthesegas
EP3483119B1 (de) * 2017-11-08 2020-03-11 Tigerstone Technologies Limited Herstellung von aktivkohle
US11958047B2 (en) 2018-06-29 2024-04-16 Shell Usa, Inc. Electrically heated reactor and a process for gas conversions using said reactor
GB2568564B (en) 2018-07-17 2020-01-01 Omnagen Ltd Carbon dioxide conversion using combined fuel cell and electrolysis cell
DE102022125987A1 (de) 2021-11-25 2023-05-25 Dbi - Gastechnologisches Institut Ggmbh Freiberg Verfahren und Vorrichtung zur Erzeugung von Wasserstoff aus kohlenwasserstoffhaltigen Gasgemischen
CN114057161B (zh) * 2021-12-07 2023-07-07 湖南大学 一种电磁感应加热甲醇水重整制氢装置及其制氢方法
FI130529B (en) * 2022-02-17 2023-11-02 Dimodi Energy Oy PROCEDURE FOR CONVERSION OF CARBON DIOXIDE INTO COMBUSTION GAS

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20090203519A1 (en) 2004-04-06 2009-08-13 Universite De Sherbrooke Non-porous catalysts for co2 sequestration through dry reforming
US20110089378A1 (en) 2008-07-04 2011-04-21 Murata Manufacturing Co., Ltd. Carbon dioxide reforming process

Family Cites Families (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CH409890A (de) * 1960-05-25 1966-03-31 Exxon Research Engineering Co Verfahren zur Umwandlung von Kohlenwasserstoffen
GB8426344D0 (en) * 1984-10-18 1984-11-21 British Petroleum Co Plc Conversion process
EP0191522B2 (de) * 1985-02-13 1996-12-18 Shell Internationale Researchmaatschappij B.V. Verfahren zur Erzeugung eines Wasserstoff enthaltenden Gases aus Kohlenwasserstoffen, Wasserdampf und/ggf. Kohlendioxid
IL100520A (en) * 1991-12-26 1995-12-31 Yeda Res & Dev Solar energy gasification of solid carbonaceous material in liquid dispersion
JPH08175804A (ja) * 1994-12-26 1996-07-09 Cosmo Sogo Kenkyusho:Kk 水素及び一酸化炭素の製造方法
US6284214B1 (en) * 1998-06-09 2001-09-04 Marathon Ashland Petroleum Llc Low or no slag molten metal processing of coke containing vanadium and sulfur
US7658776B1 (en) * 1999-08-25 2010-02-09 Pearson Larry E Biomass reactor for producing gas
US7033570B2 (en) * 2000-05-08 2006-04-25 Regents Of The University Of Colorado Solar-thermal fluid-wall reaction processing
IL152452A0 (en) * 2000-05-08 2003-12-23 Midwest Research Inst A method for carrying out a chemical reaction utilizing solar thermal heating to produce h2
JP2002003865A (ja) * 2000-06-23 2002-01-09 Sanyo Electric Co Ltd 一酸化炭素除去器
JP2004010376A (ja) * 2002-06-04 2004-01-15 Nissan Motor Co Ltd Ｃｏ除去装置および燃料電池システム
JP4203326B2 (ja) * 2003-01-09 2008-12-24 千代田化工建設株式会社 合成ガス製造の運転方法
WO2008068305A2 (en) * 2006-12-08 2008-06-12 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Process for producing a purified synthesis gas stream
RU2361809C2 (ru) * 2007-09-25 2009-07-20 Борис Тихонович Плаченов Способ получения синтез-газа и устройство для его осуществления
US20090133407A1 (en) * 2007-11-28 2009-05-28 Nrg Energy, Inc. Plasma gasification system
JP2011057869A (ja) * 2009-09-10 2011-03-24 Babcock Hitachi Kk 改質炉
JP5581658B2 (ja) * 2009-11-11 2014-09-03 Ｊｆｅスチール株式会社 排ガス顕熱の回収方法および排ガスの冷却方法

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20090203519A1 (en) 2004-04-06 2009-08-13 Universite De Sherbrooke Non-porous catalysts for co2 sequestration through dry reforming
US20110089378A1 (en) 2008-07-04 2011-04-21 Murata Manufacturing Co., Ltd. Carbon dioxide reforming process

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102013021418A1 (de) 2012-12-18 2014-06-18 Basf Se Verfahren zum Speichern elektrischer Energie und zur kohlenstoffdioxidarmen Energiegewinnung
EP2987769A1 (de) * 2014-08-19 2016-02-24 Linde Aktiengesellschaft Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas und elektrischer Energie
WO2016026562A1 (de) * 2014-08-19 2016-02-25 Linde Aktiengesellschaft Verfahren zur erzeugung von synthesegas
US9938144B2 (en) 2014-08-19 2018-04-10 Basf Se Process for producing synthesis gas and electrical energy

Also Published As

Publication number Publication date
RU2610082C2 (ru) 2017-02-07
KR20140078603A (ko) 2014-06-25
CN103796948A (zh) 2014-05-14
KR101909626B1 (ko) 2018-10-18
AU2012280624A1 (en) 2014-02-20
WO2013004391A1 (de) 2013-01-10
JP2014520739A (ja) 2014-08-25
US9266731B2 (en) 2016-02-23
CA2839717C (en) 2022-03-29
RU2014103786A (ru) 2015-08-10
ES2552528T3 (es) 2015-11-30
UA110840C2 (uk) 2016-02-25
JP6133283B2 (ja) 2017-05-24
PL2729405T3 (pl) 2016-01-29
BR112014000094A2 (pt) 2017-02-14
ZA201309699B (en) 2015-05-27
AU2012280624B2 (en) 2015-10-08
CN103796948B (zh) 2017-03-01
EP2729405B1 (de) 2015-08-19
EP2729405A1 (de) 2014-05-14
CA2839717A1 (en) 2013-01-10
US20140217327A1 (en) 2014-08-07

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE102011106642A1 (de) Verfahren zur Synthesegaserzeugung
DE102011106645A1 (de) Verfahren zur Erzeugung von Koks
EP2935517B1 (de) Verfahren zur verwertung von kuppelgasen, begleitgasen und/oder biogasen
EP2987769B1 (de) Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas und elektrischer Energie
EP3008218B1 (de) Hochofen und verfahren zum betrieb eines hochofens
EP3194333B1 (de) Verfahren zur erzeugung von synthesegas
WO2017092873A1 (de) Verfahren zur erzeugung von synthesegas
EP3608427A1 (de) Anlagenverbund zur stahlerzeugung
DE102011121507A1 (de) Verfahren zur carbothermischen oder elektrothermischen Herstellung von Roheisen oder Basisprodukten
EP2714942B1 (de) Reduktion von metalloxiden unter verwendung eines sowohl kohlenwasserstoff als auch wasserstoff enthaltenden gasstromes
EP3202922B1 (de) Verfahren und anlage zur herstellung von eisenschwamm
DE102018202594B4 (de) Verfahren zur Herstellung von Eisenschwamm insbesondere in einem Direktreduktionsprozess
DE102011121508A1 (de) Gegenstromvergasung mit Synthesegas als Arbeitsmedium
DE2711423A1 (de) Verfahren zur herstellung von rohstahl und gegebenenfalls wasserstoff und/oder ammoniak
DE102015015968A1 (de) Verfahren zur Erzeugung von Synthesegas
WO2023030956A1 (de) Verfahren zur herstellung einer eisenschmelze
WO2015150119A1 (de) Vorrichtung und verfahren zur nutzung elektrischer energie zur eisenherstellung aus oxidischen eisenerzen
AT387403B (de) Verfahren und anlage zur herstellung von fluessigem roheisen oder stahlvorprodukten aus stueckigen, eisenerzhaeltigen einsatzstoffen
AT206101B (de) Verfahren zur thermischen oder thermisch/katalytischen Umwandlung organische Schwefelverbindungen enthaltender, flüssiger oder gasförmiger Kohlenwasserstoffe
DE102012014161A1 (de) Gegenstrom-/Gleichstrom-Vergasung von kohlenstoffreichen Substanzen
WO1993020245A1 (de) Kombiniertes verfahren zur erzeugung von metallurgischem koks und eisenschwamm
WO2018007205A1 (de) Verfahren zur parallelen erzeugung von synthesegas, kohlenstoff und schadstoffarmer restkohle aus braunkohle
DE102021122351A1 (de) Verfahren zur Herstellung einer Eisenschmelze
DE102016005188A1 (de) Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Synthesegas
WO2017186482A1 (de) Verfahren und vorrichtung zur herstellung von synthesegas

Legal Events

Date Code Title Description
R079 Amendment of ipc main class

Free format text: PREVIOUS MAIN CLASS: C10J0003260000

Ipc: C01B0003320000

R120 Application withdrawn or ip right abandoned

Effective date: 20121203