CS241816B1 - Způsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa - Google Patents
Způsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa Download PDFInfo
- Publication number
- CS241816B1 CS241816B1 CS846713A CS671384A CS241816B1 CS 241816 B1 CS241816 B1 CS 241816B1 CS 846713 A CS846713 A CS 846713A CS 671384 A CS671384 A CS 671384A CS 241816 B1 CS241816 B1 CS 241816B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- cathode
- h2so4
- anode
- electrochemical oxidation
- current
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 15
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 18
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 title claims description 15
- -1 iron ions Chemical class 0.000 title claims description 6
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 45
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 claims abstract description 15
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims abstract description 10
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 6
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 6
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 3
- 238000005554 pickling Methods 0.000 claims description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 claims description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 2
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 claims description 2
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 claims description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000005189 flocculation Methods 0.000 claims 2
- 230000016615 flocculation Effects 0.000 claims 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 claims 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims 1
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 claims 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 claims 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 abstract description 7
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 3
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 description 3
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 3
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 3
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N iron (II) ion Substances [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- KEQXNNJHMWSZHK-UHFFFAOYSA-L 1,3,2,4$l^{2}-dioxathiaplumbetane 2,2-dioxide Chemical compound [Pb+2].[O-]S([O-])(=O)=O KEQXNNJHMWSZHK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052924 anglesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000010405 anode material Substances 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- JFBJUMZWZDHTIF-UHFFFAOYSA-N chlorine chlorite Inorganic materials ClOCl=O JFBJUMZWZDHTIF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005352 clarification Methods 0.000 description 1
- 239000000701 coagulant Substances 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 230000009977 dual effect Effects 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000001771 impaired effect Effects 0.000 description 1
- 239000008235 industrial water Substances 0.000 description 1
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 1
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000001788 irregular Effects 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical group 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Landscapes
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
Abstract
Účelem vynálezu bylo nalézt optimální
technologické podmínky elektrochemické
oxidace Fe2+ iontů v membránovém elektrolýzám.
Tohoto, cíle se dosáhne diskontinuálním
vedením procesu při proudovém zatí
žení 0,025 až 0,2 A/cm2 a rychlostí cirkulace
roztoku anodovým prostorem 0,2 až 2 m/
/min. Do katodového, prostoru se současně
dodává roztok kyseliny sírové v množství
minimálně 2,7 g H2SO4 .za 1 hodinu při .proudu
1 A tak, aby koncentrace kyseliny sírové
v .katodovém prostoru byla 120 až 250 g
H2SO4/I.
Description
Účelem vynálezu bylo nalézt optimální technologické podmínky elektrochemické oxidace Fe2+ iontů v membránovém elektrolýzám. Tohoto, cíle se dosáhne diskontinuálním vedením procesu při proudovém zatížení 0,025 až 0,2 A/cm2 a rychlostí cirkulace roztoku anodovým prostorem 0,2 až 2 m/ /min. Do katodového, prostoru se současně dodává roztok kyseliny sírové v množství minimálně 2,7 g H2SO4 .za 1 hodinu při .proudu 1 A tak, aby koncentrace kyseliny sírové v .katodovém prostoru byla 120 až 250 g H2SO4/I.
Vynález se týká způsobu· elektrochejhlKké oxidace iontů dvojnjoífiého železá.
Ionty trojimocnéhp železa jsou základem většiny koagulačních přípravků. Druh aniontů nemá významný vliv na propas čiření. Oxidaci iontů dvojmocného železa je možno provádět elektrochemicky nebo chemicky chlorem či chlornanem apod. Použití chemických způsobů oxidace je nevýhodné vzhledem ik nutnosti pracovat s tlakovým chlorem, resp. je zapotřebí dopravovat či účelově vyrábět chlornan.
Podle autorských osvědčení SSSR 381 610 a 438 729 se roztok síranu železnatého oxiduje v kaskádě dvou diafragmových elektrolyzérů na anodách z platiny nebo grafitu při teplotě pud 50 °C. Proces je nutno provádět při napětí 5 V, grafit trpí v anodickém zapojení silnou korozí. Nepravidelně dochází k vylučování hydroxidů železa a narušení stability procesu. Pří práci s diafragmou dochází k migraci iontů trojmocného železa, čímž se snižuje výtěžek.
S výjimkou výše citovaných vynálezů se patentová literatura zabývá jen elektrolytickým zpracováním mořících lázní ;za účelem regenerace vylučování kovů nebo oxidů.
Výhodnějším se jeví způsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa v· membránovém elektrolyzéru podle vynálezu, jehož podstata spočívá v· tom, že elektrochemická oxidace se provádí diskontinuálně a roztok s počátečním obsahem 30 až 120 g H2SO4/I a 20 až 120 g Fe2+/1 cirkuluje anodovým prostorem rychlostí 0,2 až 2 m/ /min při proudovém zatížení 0,02,5 až 0,2 A/cm2, přičemž se současně do· katodového prostoru dodává roztok kyseliny sírové v množství minimálně 2,7 g H2SO4 za 1 h při proudu 1 A tak, aby koncentrace kyseliny sírové v katodovém prostoru byla v rozmezí 120 až 250 g H2SO4/I.
Jednoduchost elektrochemické oxidace podle vynálezu umožňuje její realizaci kdekoliv, výhodně u zdroje síranu železnatého, kde lze produkt přímo použít jako koagulant k čištění průmyslových vod. Celý proces elektrochemické oxidace je veden s vysokým využitím elektrické energie, takže je z hlediska energetických i investičních náH2SO4 (g/1) v· anolytu 40,0
U (V) v anolytu 3,68
Na stupeň využití proudu a výši napětímá vliv storu mezi membránou a anodou:
rychlost anolytu (cm/min) 25
U (V) 3,716
Rychlost proudění, které je ostatně potřebné k regulaci teploty elektrolyzéru, nemá nad 1,1 m/min významný vliv. V provozních podmínkách bude proto vyhovovat rychlost od 9,7 do 1,3 m/min.
kladů srovnatelný s klasickými chemickými oxidacemi. Z hlediska’ potřeby dalších surovin je způsob podle vynálezu nesrovnatelně výhodnější.
Při proválení elektrochemické oxidace s vysokým využitím elektrického proudu je nezbytné zamezit přístupu iontů Fe3+ vznikajících u anody ke katodě, kde by docházelo k jejich redukci. Tomuto je zabráněno použitím membrány propouštějící pouze anionty. K vázání vznikajících Fe3+-iontů je zapotřebí přidávat do anolytu ionty SO42-, což se nejsnáze Uskuteční jejich přenosem přes membránu z katolytu. Katolytem je s výhodou zředěná kyselina sírová. Aby přenos SO42 byl dostatečný, musí katolyt obsahovat kyselinu sírovou o jisté minimální koncentraci. Při pracovní proudové hustotě 0,1 A/cm2 je spodní hranice koncentrace 120 gramů H2SO4/I, horní hranice 250 g H2SO4/I je dána 'korozní odolností katody a memr brány.
Pro zajištění dostatečného přísunu SOd2--iontů do anolytu při zachování ustáleného stavu v katodovém prostoru je třeba na každý ampér prošlý během 1 hodiny minimálně 2,78 g H2SO4, tj. například 15 ml roztoku obsahujícího 185 g H2SO4/I do katodového prostoru. Použitý katolyt pak obsahuje minimálně 130 g H2SO4/I. Využitý katolyt je možno uplatnit buď v mořírně, nebo po úpravě koncentrace cirkulovat katodovým prostorem.
Důležitým je rovněž obsah kyseliny sírové v anolytu, kterým je s výhodou téměř nasycený roztok síranu železnatého· ve směsi s kyselinou sírovou. Při obsahu kyseliny sírové pod 30 g/1 se zvýší napětí eléktrolyzéru, proces není stabilní a může docházet k vylučování pevných oxidů nebo hydroxidů železa. Při vysokém obsahu kyseliny sírové v anolytu je vlastní proces elektrochemické oxidace stabilní s tím, že jak roste elektrická vodivost anolytu klesá napětí, nevýhodou je nutnost neutralizace přebytečné kyseliny v čistírnách vod.
Při vzdálenosti mezi olověnou anodou a nerezovou katodou 8 mm se napětí na elektrodách snižuje v závislosti na koncentraci kyseliny sírové1 takto:
56,5 73,1 89,7 106,3
3,40 3,26 3,10 3,1 rychlost proudění anolytu v pro65 92 126 152
3,05 3,62 3,61 3,59
Teplota, při níž elektrochemická oxidace iontů Fe2+ se uskutečňuje, má dvojí účinek a to jednak příznivý, spočívající ve snižování napětí a jednak nepříznivý, spočí2 41 5 vající ve zvýšené korozi membrány a materiálu anody. Provozování oxidace při teplotách nad 05 °C se s ohledem na životnost membrány jeví málo účelné.
Tepelné zabarvení elektrochemické oxidace Fe2+ na Fe3+ je malé. Problémy s udržováním pracovní teploty anolytu například ma 60 °C nejsou. Obvykle stačí v prvé fázi dislkontinuálního procesu, kdy vedlejší reakce neprobíhají, anolyt ohřívat a v druhé fázi, kdy většina přítomného Fe2+ byla zoxidována, anolyt naopak chladit.
Způsob elektrochemické oxidace podíle vynálezu je možno provádět při proudovém zatížení anody z materiálu jako je platina nebo titan povrstvený platinovými kovy v rozsahu 0,025 až 0,18 A/cm2. Pokud· se použije olověná anoda, existují jistá omezení: při proudové hustotě pod 0,05 A/cm2 se tvoří na povrchu anody kompaktní málo vodivá vrstva PbO PbSCk, při proudové hustotě nad 0,14 A/cm2 vzniká povrchová porézní vrstva PbSO4, která sice nezvyšuje potenciál anody, ale působí její deformaci. Z hlediska investičních a provozních nákladů je optimální proudová hustota 0,1 až 0,13 A/ /cm2.
Při disfcontinuálním procesu se složení anolytu mění s tím, jak iontů Fe2+ ubývá a iontů Fe5+ přibývá, současně roste potenciál anody, až při určité hodnotě se začne vyvíjet kyslík a celkový proudový výtěžek se snižuje. Z tohoto důvodu není výhodné provozovat elektrochemickou oxidaci kontinuálním způsobem, neboť by se po celou dobu pracovalo v oblasti vysokého potenciálu. Problém by řešila aplikace mnotoastupňové kaskády elektrolyzérů. Problémy spojené s řešením transportu anolytu kaskádou však převyšují sporné výhody kontinuálního procesu.
Jako materiál katody vyhovuje grafit, θ'cel či nerezová ocel. Větší nároky jsou na anodu, kde vyhovuje platina pracující s nízkým potenciálem. Při konverzi 80 % vzroste potenciál z 0,5 na 1,2 V při proudovém výtěžku 96 až 98 %. Praktičtějším se jeví použití olova i když pracuje s vyšším potenciálem 1,4 až 1,9 V. Použití olova nebo jeho slitin jako anody omezuje případná přítomnost chloridů v anolytu, jejíž obsah nesmí přestoupit 0,2 g/1, aby nedošlo tvorbou PbOa -j- PbSdi k deformaci anody.
Na připojeném obr. je schematicky zná-
Claims (1)
- PREDMETZpůsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa v membránovém elektrolýzám vyznačený tím, že elektrochemická oxidace se provádí dtskontinuálně a roztok s počátečním obsahem 30 až 120 g H2SO4/1I a 20 až 120 g Fe2+/:1 cirkuluje anodovým prostorem rychlostí 0,2 až 2 m/min818 zorněn mebránový elektrolyzér k provádění elektrochemické oxidace podle vynálezu, který je v dalším popsán spolu s objasněním jeho funkce.Zařízení pro· elektrochemickou oxidaci Fe2+ sestává z tělesa elektrolyzérů 1 a v něm umístěných anody 2, katody 3, membrány 4 a, dále pak z cirkulačních zásobníků anolytu 5, výměníku tepla 8, zásobníku čerstvého katolytu 7, odlučovačů plynů 8 a zdroje proudu 9.Odpadní mořící kyselina obsahující 8.0 g Fe2+/1 a 40, g H2SO4/I se naplní do cirkulačního zásobníku anolytu 5, odkud cirkuluje anodovými prostorom tělesa elektrolyzérů 1. Za účelem regulace teploty v anodovém prostoru na 58 až 62 °C prochází cirkulující kapalina výměníkem tepla B. Ke dnu katodového prostoru tělesa elektrolyzérů 1 se v množství 3 1/h dávkuje kyselina sírová o koncentraci 185 g/1, která v témže množství odchází společně s vyvíjeným vodíkem o koncentraci 145 g/1.Jakmile zreaguje 55 % přítomného Fe2+, začne se na katodě 3 vyvíjet kyslík. Po dosažení 80% konverze po 23 hodinách, je celkové využití proudu 90 až 93 %.Pro jednoduchost je na obr. znázorněn jen jeden článek elektrolyzérů, který ve skutečnosti obsahoval 10 článků, kde kromě okrajových elektrod ostatní pracují 0tooustranně nebo se použije bipolárních eilektrod.PříkladPro výrobu 108 1 koagulačiiílm činidla obsahujícího 63,5 g Fe3+/1 za 24 hodin se použilo 108 1 odpadní mořící kyseliny výše zmíněného složení. Pracovní plocha každé elektrody byla 0,16 m2, proud 160 A, průměrné napětí na elektrodách 3,46 V a mezielektrodová vzdálenost 8 mm; bylo použito olověné anody, nerezové katody.Při provozní zkoušce byl vyroben produkt obsahující 63,5 g Fe3+/1, který byl srovnán v provozní čistírně odpadních vod s tržním přípravkem obsahujícím 130 g Fe3+/1 ve formě FeCb. Tvorba vloček ve floikulačním prostoru klasifikátoru i rychlost sedimentace vloček byla velmi dobrá. Srovnávacími zkouškami bylo zjištěno, že účinek námi připraveného produktu se zcela vyrovná chloridu železitému.vynalezu při proudovém zatížení 0,025 až 0,2 A/cm2, přičemž se současně do katodového· prostoru dodává roztok kyseliny sírové v množství minimálně 2,7 g H2SO4 za 1 hodinu při proudu 1 A tak, aby koncentrace kyseliny sírové v katodovém prostoru byla v rozmezí 120 až 250 g H2SO4/I.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS846713A CS241816B1 (cs) | 1984-09-06 | 1984-09-06 | Způsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS846713A CS241816B1 (cs) | 1984-09-06 | 1984-09-06 | Způsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS671384A1 CS671384A1 (en) | 1985-08-15 |
| CS241816B1 true CS241816B1 (cs) | 1986-04-17 |
Family
ID=5414809
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS846713A CS241816B1 (cs) | 1984-09-06 | 1984-09-06 | Způsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS241816B1 (cs) |
-
1984
- 1984-09-06 CS CS846713A patent/CS241816B1/cs unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CS671384A1 (en) | 1985-08-15 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Hine | Electrode processes and electrochemical engineering | |
| ITMI960936A1 (it) | Procedimento per il decapaggio dell'acciaio nel quale la ossidazione dello ione ferroso formatosi viene effettuata per via elettrochimica | |
| JPS59595B2 (ja) | クロム付着用電気めっき浴 | |
| GB1365150A (en) | Continuous electrolytic treatment for cleaning and conditioning aluminium surfaces | |
| US4431496A (en) | Depolarized electrowinning of zinc | |
| US3622478A (en) | Continuous regeneration of ferric sulfate pickling bath | |
| US4243494A (en) | Process for oxidizing a metal of variable valence by controlled potential electrolysis | |
| JP3282829B2 (ja) | 合金製品を硝酸の不存在下に酸洗いする方法および酸洗い廃液を回収する方法並びにそのための装置 | |
| SU1720495A3 (ru) | Способ восстановлени ионов трехвалентного железа | |
| CN110790361A (zh) | 处理含硫化物废气/废水的生物电化学硫回收系统及方法 | |
| CS241816B1 (cs) | Způsob elektrochemické oxidace iontů dvojmocného železa | |
| US1007388A (en) | Electrolytic method of refining iron. | |
| CA1289509C (en) | Energy-saving type zinc electrolysis method | |
| EP0204515B1 (en) | Electrolytic process for manufacturing potassium peroxydiphosphate | |
| KR890002059B1 (ko) | 전기분해에 의한 칼륨 퍼옥시디포스페이트의 제조방법 | |
| Sedahmed et al. | Mass transfer characteristics of a novel gas-evolving electrochemical reactor | |
| JPS6015714B2 (ja) | 水素アノ−ドで塊状の亜鉛を電解抽出する方法 | |
| SU438729A1 (ru) | Способ регенерации сернокислых и хлористых травильных растворов железа | |
| JP2004532352A (ja) | 亜二チオン酸ナトリウム及びペルオキソ二硫酸ナトリウムを電気化学的に同時に製造する方法 | |
| SE413196B (sv) | Forfarande for elektrokemisk upparbetning av anvenda svavelsyrahaltiga betlosningar for betning av jern | |
| Bayeshova et al. | Iron sulphates production being polarized by the direct and alternating currents | |
| Jakšić | The effect of pH on graphite wear in a chlorate cell process | |
| US3597337A (en) | Bipolar cells for the electrolytic production of halogenates | |
| JPS6380897A (ja) | 亜リン酸イオンを含む廃めつき液の電解酸化処理法 | |
| JPH1199391A (ja) | 廃液中の塩化物イオンの除去方法 |