CS239938B2 - Catalyst on aluminium oxide base and its processing method - Google Patents
Catalyst on aluminium oxide base and its processing method Download PDFInfo
- Publication number
- CS239938B2 CS239938B2 CS833718A CS371883A CS239938B2 CS 239938 B2 CS239938 B2 CS 239938B2 CS 833718 A CS833718 A CS 833718A CS 371883 A CS371883 A CS 371883A CS 239938 B2 CS239938 B2 CS 239938B2
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- oxide
- catalyst
- moles
- silica
- ratio
- Prior art date
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/04—Alumina
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
- B01J23/04—Alkali metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/08—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of gallium, indium or thallium
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of rare earths
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/22—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by isomerisation
- C07C5/23—Rearrangement of carbon-to-carbon unsaturated bonds
- C07C5/25—Migration of carbon-to-carbon double bonds
- C07C5/2506—Catalytic processes
- C07C5/2512—Catalytic processes with metal oxides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Production Of Liquid Hydrocarbon Mixture For Refining Petroleum (AREA)
Abstract
Description
Vjyiález se týká katalyzátoru ne bázi^-oxidu hlinitého.The present invention relates to an aluminum-α-oxide-based catalyst.
Katelyzátory na bázi J^-oxMu hlini-tého jsou známy, ale pro někte^ reaMe, zejrntna pro reakce, při nichž dochází k izomeeizaci vazeb, mají příliš vysokou kyseltst.Aluminum (III) -alkolate catalysts are known, but they are too acidic for some, especially for isomerization of bonds.
Jejich kyselost se navíc zvyšuje tím,iže se oxid hlinitý zpracuje oxidem křemičitým, aby se zvýšila jeho tepelná stálost, například metodami popsanými v patentech USA R. E 30 668, 4 0)3 590 a 4 013 589.In addition, their acidity is increased by treating the alumina with silica in order to increase its thermal stability, for example by the methods described in U.S. Pat.
Stabilizace prostřednictvím oxidu křemiČittho je na druhá straně potřebná proto, aby bylo možno oxid hlinitý regenerovat při vysoká teplotě bez ztráty jeho aktivity.On the other hand, stabilization by means of silicon dioxide is necessary in order to be able to regenerate alumina at high temperature without losing its activity.
Nyní se s překvapením zjistilo, že je možná na jedná straně sinžit kyselost katalyzátorů na bázi .-oxidu hlinitého na takovou úroveň, že jsou vhodná pro reakce spooívající v izomerizaci vazty, zatímco se na druhá straně nesnnží jejich tepelná stabilita, když se ke j-oxidu ftUnitému sta^liooannému oxidem křemičitým p^dá alespon jeden oxid dvojmocnáho nebo trojmocného kovu zvoleného ze skupiny zatainjící vápník, baryum, lenthan, lanthsnidy a železo.We have now surprisingly found that it is possible on the one hand sinžit acidity of catalysts. Alumina to a level that is suitable for reaction spooívající in isomerization Weigh while on the other hand nesnnží thermal stability of Z to the j oxime d u ^ ftUnitému hundred liooannému oxide armchair EMI No make of p ^ p ales can he d dvojmocnáho ene oxide or a trivalent metal selected from the group zatainjící calcium, barium, lenthan, lanthsnidy and iron.
Katalyzátor na bázi ^.-oxidu hliniáého podle vynálezu má složení odjjoo^aaíoí obecnámu vzorci a А1,Оз . b SL0, . c MexOy kde Mex°y přičemž představuje oxid alespoň jednoho dvojmocnáho nebo trojmocnáho kovu zvolenáho ze souboru zahrnujícího vápník, baryum, lanthen, lanthanidy e železo, znamennaí počty molů oxidu hLinitého, oxidu křemičitého a oxidu obecnáho vzorce Mev0. , * y’ indexy . a £ jsou spolu ve vzdecHnám poměru definovaném vztahem c > »b + B kde má hodnotu v má hodnotu v rozmezí od 0>01 do 0,05 a rozmezí od 0,020 do 0,250, přičemž hodnota poměru (b + c) ' aKatal Zátor y ^ .- based oxide hliniáého p ccording characterized in finding a composition odjjoo ^ aaíoí obecnámu formulas and А1, Оз. b SL0,. c Me x O y wherein Me x ° y wherein the oxide is at least one divalent or trivalent metal selected from the group consisting of calcium, barium, lanthene, lanthanides and iron, means moles of aluminum oxide, silica and oxide of formula Me at 0, * y 'indexes. and £ are P ol vzdecHnám ratio defined relationship c> »b + B having a value in a value ranging from 0> 01 to 0.05 and a range from 0.020 to 0.250, the value of ratio (B + C) ', and
je v rozmezí od 0,01 do 9,0 a ja představuje Číslo s hodnotou v rozmezí od 0,7 do.0,1.is from 0.01 to 9.0 and i is a number ranging from 0.7 to 0.1.
Ve specifcckém případě lanthanu se zjistilo, že optimální poměr mezi množstvím oxidu lanthanu a množstvím oxidu křemičitého odpovídá vztahu mooy ^8,03 « 0,-257 x moly SiOg + 0,014 zatímco v případě vápníku odpovídá optimální poměr mezi oxidem vápenatým a oxidem křemičitým vztahu oly CaO * 0,500 x moly SiOg + 0,030.In the specific case of lanthanum, the optimum ratio between the amount of lanthanum and the amount of silica was found to correspond to the mooy ratio of ^ 8.03 00257 x moles of SiOg + 0.014, while in the case of calcium the optimum ratio between calcium oxide and silica CaO * 0.500 x moles SiOg + 0.030.
V případě baria je otimální poměr mezi oxidem berftatý· a oxidem křemičitým vyjádřen vztahem moly BaO - 0,500 x moly SiOg + 0,020 a v případě železa je optimální poměr mezi oxidem železitým a oxidem křemičitým vyjádřen vztahem oly F«2O3 > °»2^° x ®°1у Si02 + °’18·In the case of barium, the optimum ratio between barium oxide and silica is expressed in terms of mol BaO - 0.500 x moles SiOg + 0.020 and in the case of iron the optimum ratio between iron oxide and silicon dioxide is expressed in terms of ol F <2 O 3> ° » 2 ^ ° x ® ° 1у Si0 2 + ° '18 ·
V těchto čtyřech konkrétních případech má obsah oxidu křemičitého v molech a poměr (b + c)/a shora uvedenou hodnotu·In these four particular cases, the silica content in moles and the ratio (b + c) / a has the aforementioned value ·
Katalyzátor podle vynálezu je obzvláště užitečný pro reakce zahrnující izomerizaci olefinické vazby, zvláště pro izomerizaci 2-butenu na 1-buten.The catalyst of the invention is particularly useful for reactions involving isomerization of an olefinic bond, particularly for the isomerization of 2-butene to 1-butene.
Katalyzátor podle vynálezu se připravuje tak, že se J^-oxid hlinitý stabilizovaný kterýmkoli z postupů popsaných ve shora uvedených patentech USA napustí vodným roztokem soli nebo solí kovů zvolených ze souboru zahrnujícího dvojmocné nebo trojmocné kovy se skupiny zahrnující vápník, baryum, lanthan, lanthanidy a Železo, přednostně vodnými roztoky důsičnanů nebo octanů těchto kovů.The catalyst of the present invention is prepared by impregnating N-aluminum oxide stabilized by any of the processes described in the aforementioned U.S. patents with an aqueous solution of a metal salt or salts selected from the group consisting of divalent or trivalent metals of calcium, barium, lanthanum, lanthanide and Iron, preferably aqueous solutions of the nitrate or acetate of these metals.
Následující příklady lépe objasňují předložený vynález· Příklady mají pouze ilustrativní charakter a rozsah vynálezu v žádném směru neomezují·The following examples are intended to illustrate the invention in more detail.
Příklad!Example!
Не 20 g У-oxidu hlinitého o měrném povrchu 200 m2/g se působí 15 ml alkoholického roztoku obsahujícího 0,75 g Dynasilu A40 (40% roztok etylortosilikátu).20 g of У-alumina with a specific surface area of 200 m 2 / g are treated with 15 ml of an alcoholic solution containing 0.75 g of Dynasil A40 (40% ethyl orthosilicate solution).
Směs se nechá 2 hodiny reagovat při 50 °C, děkantuje se a působí se na ní parou, aby se hydrolyzovaly silanolové skupiny; Pak se vysuší a 4 hodiny kalcinuje při 500 °C.The mixture was allowed to react at 50 ° C for 2 hours, decanted and steamed to hydrolyze the silanol groups; It is then dried and calcined at 500 ° C for 4 hours.
Získaná látka obsahující 1,5% oxidu křemičitého se napustí 15 ml vodného roztoku obsahujícího 5,90 g dusičnanu lanthanitého a napuštěná látka ee vysuší a 4 hodiny kalcinuje při 500 °C.The material containing 1.5% silica was impregnated with 15 ml of an aqueous solution containing 5.90 g of lanthanum nitrate and the impregnated material was dried and calcined at 500 ° C for 4 hours.
Výsledná látka je tvořena -oxidem hlinitým stabilizovaným 1,5 % oxidu křemičitého a obsahujícím 10 % oxidu lanthanitého·The resulting substance consists of aluminum oxide stabilized with 1.5% silica and containing 10% lanthanum dioxide.
Katalyzátor se uvede do reaktoru pro izomerizaci trans-2-butenu prováděnou při teplotě 470 °C, za atmosférického tlaku prostorovou hmotnostní hodinovou rychlostí 6 h4 Katalyzátor je schopen konverze na 1-buten, ve kterém činí obsah isobutenu.pouze 140 ppm.The catalyst is introduced into a trans-2-butene isomerization reactor at 470 ° C, at atmospheric pressure, at a hourly hourly space velocity of 6 h4. The catalyst is capable of conversion to 1-butene in which the isobutene content is only 140 ppm.
Po tepelném zpracování na 1 000 °C po dobu 24 hodin má katalyzátor měrný povrch 113 m2/g· Katalyzátor nevyhazuje žádnou aktivitu po 40 reakčních cyklech (celkem 332 hodin) a 40 regeneračních cyklech (celkem 152 hodin)· * Regenerace se provádí při teplotě 540 °C.After heat treatment at 1000 ° C for 24 hours, the catalyst has a specific surface area of 113 m 2 / g · The catalyst does not discard any activity after 40 reaction cycles (total 332 hours) and 40 regeneration cycles (total 152 hours) · * Regeneration is performed at temperature 540 ° C.
Příklad 2Example 2
Způsobem popsaným v příkladu 1 se připraví katalyzátor tvořený 1,5 % oxidu křemičitého a 2,5 % oxidu vépenatého na hHnitém. Vápník se nepouŠÍ ze pouští vodného roztoku (15 ml) dusičnanu vápenatého (2,40 g).As described in Example 1, a catalyst is prepared comprising 1.5% silica and 2.5% oxi d u in P enatého on hHnitém. Calcium is not released from deserts of an aqueous solution (15 ml) of calcium nitrate (2.40 g).
Sušení a kalcinece se opét provádějí při 500 °C po dobu 4 hodin.Drying and kalcinece the P ET performed at 500 ° C for 4 hours.
Kaaalyzátor se uvede do reaktoru pro izomerizaci trens»2-butenu prováděnou při teplotě 470 °C za atmooférick^ho tleta prostorovou hmoonootní tošnovou rychlootí 6 h“1. Katalyzátor je schopen konverze na 1-buten, ve kterém činí obsah isobutenu pouze 150 ppm.The catalyst was introduced into a tris-2-butene isomerization reactor carried out at 470 ° C at atmospheric mass at a space speed of 6 h -1 . The catalyst is capable of conversion to 1-butene in which the isobutene content is only 150 ppm.
Po tepelném zpracování na 1 000 °C po dobu 24 hodin má katalyzátor měrný povrch .After heat treatment at 1000 ° C for 24 hours, the catalyst has a specific surface area.
183 m^/g· Katalyzátor nevylozuje žádnou ztrátu aktivity po 40 reakčních cyklech (celkem 332 hodin) a 40 regeneračních cyklech (celkem 152 hodin).183 m ^ / g · Catalyst does not show any loss of activity after 40 reaction cycles (total 332 hours) and 40 regeneration cycles (total 152 hours).
Regenerace se provádí při teplotě 540 °C.The regeneration is carried out at a temperature of 540 ° C.
Příklad 3 pExample 3 p
Na 20 g у -oxidu hlinitého o měrném povrchu 200 mVg se působí 15 m. alkoholického roztoku obsahu jícího 0,75 g 40% roztoku etyíLo^^to^ili^kátu.20 g of aluminum oxide having a specific surface area of 200 mVg are treated with 15 m. Of an alcoholic solution containing 0.75 g of a 40% ethyl acetate solution.
Směs se nechá reagovat při 50 °C, dekan^je se a působí se na ní parou, aby se hydrolyzovaly silanolové skupiny. Pak ee vysuší a 4 hodiny kalcinuje při 500 °C.The mixture is allowed to react at 50 ° C, decaned and treated with steam to hydrolyze the silanol groups. It is then dried and calcined at 500 ° C for 4 hours.
Takto získaná látka obsahuuící 1,5 % oxidu křemičitého se napustí 2,57 g dusičnanu laothaoitthž·The substance thus obtained containing 1.5% of silica is impregnated with 2.57 g of laothaoite nitrate.
Získá se látka tvořená /'ooxddm hlinitým stablLizovaným 1,5 % oxidu křemičitého a obsah^ící 5 % oxidu laotUanittUž. Katalyzátor se uvede do reaktoru, ve kterém sa provádí isomerizace trans^-butanu.A substance consisting of aluminum oxide stabilized with 1.5% silica and containing 5% of laotanol oxide was obtained. The catalyst is introduced into a reactor in which trans -butane isomerization is carried out.
Data vztahuuící se k pokusu jsou uvedena v tabulce 1 spolu s hodnotami měrného povrchu látek podrobených 24Uodinovému tepelnému zpracování při 1' 000 °C.The experimental data are shown in Table 1 together with the surface area values of the substances subjected to a 24-hour heat treatment at 1000 ° C.
Příklad 4 g oxidu hlinitého stabilZovvantUo oxidem křemičitým, připraveného podle příkladu 3, se nepučí vodným roztokem dusičnanu laotUanittUo. Získaná látka obsahuje oxid hlinitý a 1,5 % oxidu křemičitého a 7,5 % oxidu lm^nitého.EXAMPLE 4 g of the silica stabilizer alumina prepared according to Example 3 was not swollen with an aqueous solution of laotanitane. The material obtained contained alumina and 1.5% silica and 7.5% lithium oxide.
P P íkledíP Clearance
Shora uvedeným způsobem se připraví katalyzátor tvořený oxidem hlinKým, který je stabilizován 1,5 % oxidu křemičitého a moodfikován 10 % oxidu laothaolttho.An aluminum oxide catalyst is prepared as described above which is stabilized with 1.5% silica and moodfied with 10% laothaolttho.
Příklad 6 g oxidu hlinitého se nepiští postupem podle příkladu 3 alkoholikým roztokem rtylortoailikátj ze vzniku látky, která po zpracování parou a ka^ineš obsahuje 3,8 % oxidu křemičitého.EXAMPLE 6 Alumina (6 g) was not impregnated with the alcoholic solution of rtl orthoaleate as described in Example 3 to give a substance which, after steam treatment and elsewhere, contained 3.8% of silica.
Vzziklá látka se pak potřebným mužstvím roztoku dusičnanu lanahaoittUž pro zavedení 5 % oxidu laotUaoittUž.The formed substance is then added to the required amount of lanahaoit nitrate solution to introduce 5% laothoxide.
Katalyzátor získaný tímto způsobem obsahuje 3,8 % oxidu křemičitého a 5,0 % oxidu lanthanitého na oxidu hlinitém.The catalyst obtained in this way contains 3.8% silica and 5.0% lanthanum oxide on alumina.
Se vzniklou látkou se provedou testy katalytické účinnooSi.Catalytic efficacy tests were carried out on the substance.
Příklad 7 .Example 7.
Způsobem popsaným v příkladu 6 se připraví katalyzátor obsaahjící 3,8 % oxidu křemičitého a 7,5 % oxidu lanthanitého na oxidu hlinitém.A catalyst comprising 3.8% silica and 7.5% lanthanum oxide on alumina was prepared as described in Example 6.
Příklad 8Example 8
Způsobem popsaným v příkladu 6 se připraví katalyzátor obsshující 3,8 % oxidu křemičitého a 10,0 % oxidu lanthanitého na oxidu Vlnitém.A catalyst comprising 3.8% silica and 10.0% lanthanum oxide on corrugated oxide was prepared as described in Example 6.
Příklad. 9Example. 9
Způsobem popsaným v ' příkladu 6 se připraví katalyzátor o bb sadící 8 % oxidu křemičitého a 5 % oxidu lanthanitého na oxidu МЛп^ёш.The catalyst described in Example 6 was used to prepare a catalyst comprising 8% silica and 5% lanthanum oxide on the L2O4 oxide.
PřikladloHe did
Způsobem popsaným v příkladu 6 se připraví katalyzátor obs sadící 8 % oxidu křemičitého a 7,5 % oxidu na oxidu ^l^n^ié^m.A catalyst containing 8% silica and 7.5% oxide on silica was prepared as described in Example 6.
P ř í k 1 a d 11Example 1 a d 11
Způsobem popsaným v 1 příkladu 6 se . připraví katalyzátor obbBahnící 8 % oxidu křemičitého a 10,0 % oxidu· 'lanthanitého na oxidu аИп^ёш.By the method described in 1 of Example 6, the reaction was carried out. to prepare a catalyst comprising 8% silica and 10.0% lanthanum oxide on the oxide.
Příklad 12Example 12
Způsobeni popsaným' . V ' příkladu.6 . ' se připraví katalyzátor obsaahjící 8 % oxidu křemičitého a 15,0 % oxidu lanthanitého na. oxidu hLi^nié^m.Caused as described. In the example 6. A catalyst containing 8% silica and 15.0% lanthanum oxide per liter is prepared. aluminum oxide.
Příklad 13 .Example 13.
Oxid.hlinitý moddfikovaný ·3,8 % .oxidu. křemičitého připravený způsobem popsaným v příkladu 8 se napustí·vodným roztokem. ' octanu kovu vzácných zemin v takovém mnoství, aby výsledný katalyzátor·obsahoval 10 % oxidu kovů vzácných zemin. .Alumina Modified · 3.8% Oxide. The silica prepared as described in Example 8 is impregnated with an aqueous solution. the rare earth metal acetate in an amount such that the resulting catalyst contains 10% of the rare earth metal oxide. .
Data uvedená v tabulce 2 ukaauuí, · do Jaké míry Je chování · čistého lanthanu a směsi vzácných zemin totožné.The data presented in Table 2 shows the extent to which the behavior of pure lanthanum and the rare earth mixture is identical.
PříkladuExample
Shora uvedeným způsobem se připraví katalyzátor obes^uící 1,5% oxidu křemičitého a 2,5 % oxidu vápenatého na oxidu Ы,Шй. Vápník se zavede analogicky íako lanthain prostřednictvím roztoku dusičnanu vápenatého.A catalyst comprising 1.5% of silica and 2.5% of calcium oxide on the oxide is prepared as described above. Calcium is introduced analogously to lanthaine via a calcium nitrate solution.
Přísluěná data ísou uvedena v tabulce 2.The data are listed in Table 2.
Příklad 15Example 15
Způsobem popsaným v příkladu 14 se připraví katalyzátor obsahující 1,5 % oxidu křemičitého a 5,0 % oxidu vápenatého na oxidu hlinitém.A catalyst comprising 1.5% silica and 5.0% calcium oxide on alumina was prepared as described in Example 14.
Příklad 16Example 16
Způsobem popsaným v příkladu 14 se připraví katalyzátor obsahující 1,5 % oxidu křemičitého a 7,5 % oxidu vápenatého na oxidu hlinitém.A catalyst containing 1.5% silica and 7.5% calcium oxide on alumina was prepared as described in Example 14.
Příklad 17Example 17
Způsobe^ popsaným v příkladu 14 sé připraví katalyzátor obsalhiJící 3,8 % oxidu křemičitého a 2,5 % oxidu vápenatého na oxidu hlinitém.A catalyst comprising 3.8% silica and 2.5% calcium oxide on alumina was prepared as described in Example 14.
Příklad 18Example 18
Způsobem^popsaným v příkladu 14 se připraví katalyzátor obsahující 3,8 % oxidu křemičitého a 5,0 % oxidu vápenatého ne oxidu hli^^ié^m.The catalyst described in Example 14 prepared a catalyst containing 3.8% silica and 5.0% calcium oxide and hemi-oxide.
Příklad 19Example 19
Způsoben popsaným v příkladu 14 se připraví katalyzátor obsahující 3,8 % oxidu křemičitého a 7,5 % oxidu vápenatého na oxidu hliniéém.A catalyst containing 3.8% silica and 7.5% calcium oxide on alumina was prepared as described in Example 14.
Příklad 20Example 20
Způsobem popsaným v příkladu 14 se připraví katalyzátor obsahhJcí 1,5% oxidu křemičitého a 4,0 % oxidu barnatého na oxidu Ulinitém (barium se zavádí analogicky jako vápník za použití roztoku dusičnanu bařnatého).A catalyst containing 1.5% silica and 4.0% barium oxide on alumina was prepared as described in Example 14 (the barium was introduced analogously to calcium using a barium nitrate solution).
Příslušná data jsou uvedena v tabulce 3.The relevant data are shown in Table 3.
Příklad 21Example 21
Způsobem popsaným v příkladu 20 se připraví katalyzátor obsahuijící 1,5 % oxidu křemičitého a 8,0 % oxidu barnatého na oxidu ^^i^^iéi^m.A catalyst containing 1.5% silica and 8.0% barium oxide on silica was prepared as described in Example 20.
Příklad 22 'Example 22 '
Způsobem popsaným v příkladu 20 se připraví katalyzátor obsahující 3,8 % oxidu křemičitého a 4,0 % oxidu barnatého na oxidu hlin^ém.A catalyst containing 3.8% silica and 4.0% barium oxide on alumina was prepared as described in Example 20.
Příklad 23Example 23
Způsobem popsaným v příkladu 20 se připraví katalyzátor obsahijící 3,8 % oxidu křemičitého a 8,0 % oxidu barnatého ne oxidu hli^n^dLéi^m.A catalyst containing 3.8% of silica and 8.0% of barium oxide on aluminum oxide was prepared as described in Example 20.
Příklad 24Example 24
Způsobem popsaným v příkledé 20 se připraví katalyzátor obt^t^a^u^uiící 3,8 % oxidu křemičitého e 3,5 % oxidu strontnetého na oxidu křemičitém.The catalyst described in Example 20 prepared a catalyst containing 3.8% silica and 3.5% strontium oxide on silica.
Výsledky uvedené v tabulce 3 ukazůjí, že se stroncium chová podobným způsobem jako vápník a barium.The results shown in Table 3 show that strontium behaves in a similar manner to calcium and barium.
Příklad 25Example 25
Shora uvedeným způsobem se připraví katalyzátor obsahující 1,5% oxidu křemičitého a 2,5 % oxidu železitého (% hrnoOnooSní) ne oxidu křemičitém, (železo se zavádí ve formě vodného roztoku dusičnanu železa). Výsledky jsou uvedeny v tabulce 4.A catalyst containing 1.5% silica and 2.5% iron oxide (% by weight) not silica is prepared as described above (the iron is introduced in the form of an aqueous solution of iron nitrate). The results are shown in Table 4.
Příklad 26Example 26
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor ob8ahujíčí 1,5% UmoonootníUo oxidu křemičitého s 3,8 % UmoonootníUo oxidu železného na f-oxidu UlintéCm.,The catalyst described in Example 25 was used to prepare a catalyst containing 1.5% Umoonotonic silica with 3.8% Umoonotonic Iron Oxide on Ulintec®.
Příklad 27Example 27
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor obsaující 1,5 % hrnoonootního oxidu křemičitého a 5»0 % hrnoonootního oxidu železného na f -oxidu hlinitém.The process described in Example 25 provides a catalyst comprising 1.5% hrnoonoot silica and 5.0% hrnoonoot iron oxide on alumina.
Příklad 28Example 28
Způsobem popsaným v příkladu 25 se připraví katalyzátor obesa^í^ 3,8 % UmoonootníUo oxidu křemičitého a 2,5 % hrnoonootního oxidu železného ne f -oxidu hlinitém.By the method described in Example 25, a catalyst of 3,8 3.8% of a mono-monosilic silica and 2.5% of an hour-old iron oxide of alumina was prepared.
Příklad 29Example 29
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor obsah^cí 3,8 % UmoonootníUo oxidu · křem^itéUo a 3,8 % Umoonootníto oxidu ^lezitéto na γ^-oxidu hlinitém.As described in Example 25 to prepare a catalyst content of 3.8% compounding UmoonootníUo oxide · ^ ITEU creams and 3% 8-lezitéto Umoonootníto oxide on γ-aluminum oxide.
P ř í k 1 a d 30Example 30
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor ob8ahující 3,8 % UmoonootníUo oxidu křemičitého a 5,0 % UIW01^<^oa^l^:íUo oxidu železného ne f -oxidu hlinitém.A catalyst comprising 3.8% of a mono-monosilic silica and 5.0% of an iron-alumina-oxide was used as described in Example 25.
Příklad 31Example 31
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor ob sadící 5,0 % hrnoonootního oxidu křemičitého a 2,5 % Umootniotního oxidu železného na y*-oxidu Ulinnéo.The catalyst described in Example 25 was prepared with a catalyst containing 5.0% evening-silica and 2.5% Umoothniotic iron oxide on γ-Ulinnéo o -oxide.
P říkl a d 32He said a 32
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor obbsadící 5,0 % UmoonooitníUo oxidu křemičitého a 3,8 % hmoonootníUo oxidu železného na -oxidu Uliniéém.The catalyst described in Example 25 was used to prepare a catalyst comprising 5.0% UMO and 3.8% UMO on aluminum oxide.
Příklad 33Example 33
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor obbsadící 5,0 % Umoonootního oxidu křemičitého a 5,0 % UmoonootníUo oxidu železného ne f-oxidu Ulinném.A catalyst comprising 5.0% Umoonootic silica and 5.0% Umoonootic iron oxide and U-oxide was prepared as described in Example 25.
P ř í k 1 a d 34Example 34
Způsobem popsaným v příkladě 25 se připraví katalyzátor obosaující 5,0 % UmoonootníUo oxidu křemičitého a 7,5 % UmoonootníUo oxidu železného na f* -oxidu Ulinnéo.The catalyst described in Example 25 was prepared with a catalyst containing 5.0% Umoonotonic silica and 7.5% Umoonotonic iron oxide on Ulinnéo f -oxide.
θθ
Tabulka 1Table 1
Iztmerizace 'trens-2-totenu -na 1 -butanIsomerization of trens-2-totene to 1-butane
Reiakčxtí ptdrníxfcy: teplota 470 °G, absolutní ^ak 0,1 MPa, hmtnottní hodinová prostorová rychlost 6 h“'Relative temperature: 470 ° C, absolute to 0.1 MPa, mass hourly space velocity 6 h ""
Katalyzátor Obseh La^O^ (% hmot.)Catalyst Obseh La ^ O ^ (wt.%)
Obsah Si0- Měrný povrch po (% hmot.) 24 h žíhání přiContent Si0- Specific surface after (% by weight) 24 h annealing at
000 °C (n-/g)000 ° C ( n / g)
Obsah iaobutenu v reakčních produktech (lineární butany jsou vždy přítomny v Množstvích odpoovídaících termodynamické rovnováze při reakční teplotě)Iaobutene content in reaction products (linear butanes are always present in amounts corresponding to thermodynamic equilibrium at reaction temperature)
(ve fox°ě txidů vzácných zemin) (Fox ° of TXID of RP and earth cnýc h)
Poznámce: příklady 5, 8, 9, 11, 12, 13 jasně ukaaují, že když se pracuje vně rozmezí podle vynálezu, ' nemůže se^získat 1-buten s obsahem isobutenu ležícím pod maximálně přípustnou hraidcí (0,1 % hmotnotsiního, vztaženo na 1-buten)Note: Examples 5, 8, 9, 11, 12, 13 clearly show that when operating outside the range of the invention, 1-butene with an isobutene content below the maximum permissible threshold (0.1 wt.% Based on to 1-butene)
Tabulka 2Table 2
Izcmerizece trans-2-butenu na 1-butenIsomerization of trans-2-butene to 1-butene
Reakční Podι^ímky: taplota 470 °C absolutní tlak 0,1 M?e, hmotootttní ^dlrnová prostorů rychlost 6 h~'Reaction P of dι .mu.m alkyl: 470 ° C, Melting absolute pressure of 0.1 M? E ^ hmotootttní dlrnová space velocity 6 ~ h '
KatalyzátorCatalyst
Obsah CeQ Obsah SiO(% hmot.) (% hmot.)CeQ content SiO content (% by weight) (% by weight)
Měrný povrch pt h žíhání při 1 000 °C (·2/β)Specific surface pt h annealing at 1000 ° C (· 2 / β)
Obsah isobutenu v reakčních produktech (lineární butany jsou vždy přítomny v množstvích tddptíddaících temodynaaické rovnováze při reakční teploW [ppi]Isobutene content in reaction products (linear butanes are always present in amounts predominantly temodynaic equilibrium at reaction heatW [ppi]
Všechny katalyzátory z příkladů 3 až 18 tyly podrobeny zkouškám stárnutí sOh^rn^UIjcín reakčních cyklů (celkem 332 hodin) a 40 regenerečmdmkcyklйí (cslkim 152 hťtldm), Mil ty ' tylo zjištěno snítorá jejich atolvity. Regenerace se prováděl při .aptotf 540 ®C·All catalysts of Examples 3 to 18 were subjected to aging tests with a total of 332 cycles of reaction cycles and 40 regenerative cycles (152 cycles). Regeneration was performed at .aptotf 540 ®C ·
2.3993θ2.3993θ
Tabulka 3Table 3
Izomerizace trans-2-butenu na 1-butenIsomerization of trans-2-butene to 1-butene
Reakční podmínky: teplota 470 °C, absolutní tlak 0,1 MPa, hmotnostní hodinová prostorová rychlost 6 h“^Reaction conditions: temperature 470 ° C, absolute pressure 0.1 MPa, mass hourly space velocity 6 h "
KatalyzátorCatalyst
Obsah BaO Obsah SiO2 (% hmot.) (%'hmot.)BaO content SiO 2 content (% by weight) (% by weight)
Měrný povrch po 24 h žíhání při 1 000 °C (m2/g)Specific surface after 24 h annealing at 1000 ° C (m 2 / g)
Obsah izobutenu v reakční ch produktech (lineární buteny jsou vždy přítomny v množstvích odpovídajících termodynamické rovnováze při reakční teploW [pp»jIsobutene content in reaction products (linear butenes are always present in amounts corresponding to thermodynamic equilibrium at reaction heat W [pp »j
Tabulka 4Table 4
Izomerizace trans-2-butenu na 1-butenIsomerization of trans-2-butene to 1-butene
Reakční podmínky: teplota 470 °C, absolutní tlak 0,1 MPa, hmotnostní hodinová prostorová rychlost 6 h*lReaction conditions: temperature 470 ° C, absolute pressure 0.1 MPa, mass hourly space velocity 6 h * l
pfiEDMĚT VYNÁLEZUSUBJECT OF THE INVENTION
Claims (5)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT21512/82A IT1152198B (en) | 1982-05-27 | 1982-05-27 | ALBUMINE RANGE CATALYST AND ITS PREPARATION METHOD |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS239938B2 true CS239938B2 (en) | 1986-01-16 |
Family
ID=11182900
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS833718A CS239938B2 (en) | 1982-05-27 | 1983-05-26 | Catalyst on aluminium oxide base and its processing method |
Country Status (29)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS58216741A (en) |
KR (1) | KR840004521A (en) |
AU (1) | AU557471B2 (en) |
BE (1) | BE896851A (en) |
CA (1) | CA1193238A (en) |
CS (1) | CS239938B2 (en) |
DD (2) | DD211720A5 (en) |
DE (1) | DE3319099A1 (en) |
DK (1) | DK234483A (en) |
EG (1) | EG16047A (en) |
ES (1) | ES8505833A1 (en) |
FR (1) | FR2527941A1 (en) |
GB (1) | GB2121698B (en) |
GR (1) | GR78565B (en) |
HU (1) | HU200709B (en) |
IT (1) | IT1152198B (en) |
LU (1) | LU84824A1 (en) |
NL (1) | NL8301873A (en) |
NO (1) | NO158485C (en) |
NZ (1) | NZ204199A (en) |
PH (1) | PH17970A (en) |
PL (1) | PL140654B1 (en) |
PT (1) | PT76765B (en) |
RO (1) | RO86664B (en) |
SE (1) | SE452954B (en) |
SU (1) | SU1440330A3 (en) |
YU (1) | YU44435B (en) |
ZA (1) | ZA833399B (en) |
ZW (1) | ZW11383A1 (en) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS61157345A (en) * | 1984-12-28 | 1986-07-17 | Toyo C C I Kk | Carrier for catalyst |
DE3839580C1 (en) * | 1988-11-24 | 1990-07-05 | Condea Chemie Gmbh, 2212 Brunsbuettel, De | |
US5187138A (en) * | 1991-09-16 | 1993-02-16 | Exxon Research And Engineering Company | Silica modified hydroisomerization catalyst |
US5208200A (en) * | 1992-02-27 | 1993-05-04 | Exxon Research And Engineering Co. | Noble metal on rare earth modified silica alumina as hydrocarbon conversion catalyst |
US5248409A (en) * | 1992-02-27 | 1993-09-28 | Exxon Research & Engineering Company | Metal on rare earth modified silica alumina as hydrocarbon conversion catalyst |
DE4445680A1 (en) * | 1994-12-21 | 1996-06-27 | Huels Chemische Werke Ag | Catalyst and process for the isomerization of aliphatic C¶4¶-C¶1¶¶¶ monoolefins |
DE102013226370A1 (en) | 2013-12-18 | 2015-06-18 | Evonik Industries Ag | Production of butadiene by oxidative dehydrogenation of n-butene after prior isomerization |
DE102015200702A1 (en) | 2015-01-19 | 2016-07-21 | Evonik Degussa Gmbh | Preparation of butadiene from ethene |
JP6571392B2 (en) | 2015-05-29 | 2019-09-04 | Jxtgエネルギー株式会社 | Isomerization catalyst, linear olefin production method and compound production method |
JP6736017B2 (en) * | 2015-11-05 | 2020-08-05 | Eneos株式会社 | Isomerization catalyst, method for producing linear olefin and method for producing compound |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2461069A (en) * | 1944-06-10 | 1949-02-08 | Socony Vacuum Oil Co Inc | Simultaneous catalytic cracking and desulfurization of hydrocarbons |
US3313858A (en) * | 1965-02-12 | 1967-04-11 | Phillips Petroleum Co | Isomerization of non-terminal olefins |
US3925253A (en) * | 1973-03-19 | 1975-12-09 | Ethyl Corp | Catalysts |
US4220559A (en) * | 1978-02-14 | 1980-09-02 | Engelhard Minerals & Chemicals Corporation | High temperature-stable catalyst composition |
FR2424061A1 (en) * | 1978-04-25 | 1979-11-23 | Lyon Applic Catalytiques | NEW CONTACT MASS FOR HETEROGENOUS CATALYSIS |
JPS6035174B2 (en) * | 1979-05-10 | 1985-08-13 | 株式会社日本触媒 | Catalyst for producing alkylene glycol ethers |
-
1982
- 1982-05-27 IT IT21512/82A patent/IT1152198B/en active
-
1983
- 1983-05-11 NZ NZ204199A patent/NZ204199A/en unknown
- 1983-05-11 ZA ZA833399A patent/ZA833399B/en unknown
- 1983-05-12 ZW ZW113/83A patent/ZW11383A1/en unknown
- 1983-05-17 YU YU1099/83A patent/YU44435B/en unknown
- 1983-05-17 SE SE8302769A patent/SE452954B/en not_active IP Right Cessation
- 1983-05-17 GB GB08313562A patent/GB2121698B/en not_active Expired
- 1983-05-18 KR KR1019830002174A patent/KR840004521A/en not_active Application Discontinuation
- 1983-05-18 PH PH28927A patent/PH17970A/en unknown
- 1983-05-19 GR GR71394A patent/GR78565B/el unknown
- 1983-05-20 AU AU14835/83A patent/AU557471B2/en not_active Expired - Fee Related
- 1983-05-24 RO RO111050A patent/RO86664B/en unknown
- 1983-05-25 DK DK234483A patent/DK234483A/en not_active Application Discontinuation
- 1983-05-25 EG EG323/83A patent/EG16047A/en active
- 1983-05-25 FR FR8308649A patent/FR2527941A1/en not_active Withdrawn
- 1983-05-25 PL PL1983242188A patent/PL140654B1/en unknown
- 1983-05-25 NO NO831848A patent/NO158485C/en unknown
- 1983-05-26 PT PT76765A patent/PT76765B/en unknown
- 1983-05-26 DE DE19833319099 patent/DE3319099A1/en active Granted
- 1983-05-26 LU LU84824A patent/LU84824A1/en unknown
- 1983-05-26 NL NL8301873A patent/NL8301873A/en not_active Application Discontinuation
- 1983-05-26 BE BE0/210854A patent/BE896851A/en not_active IP Right Cessation
- 1983-05-26 SU SU833597798A patent/SU1440330A3/en active
- 1983-05-26 CA CA000428978A patent/CA1193238A/en not_active Expired
- 1983-05-26 HU HU831865A patent/HU200709B/en not_active IP Right Cessation
- 1983-05-26 CS CS833718A patent/CS239938B2/en unknown
- 1983-05-27 DD DD83251339A patent/DD211720A5/en not_active IP Right Cessation
- 1983-05-27 JP JP58092564A patent/JPS58216741A/en active Pending
- 1983-05-27 DD DD83266938A patent/DD228538A5/en not_active IP Right Cessation
- 1983-05-27 ES ES523075A patent/ES8505833A1/en not_active Expired
Also Published As
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CS239938B2 (en) | Catalyst on aluminium oxide base and its processing method | |
CA1204726A (en) | Treatment of catalysts | |
NZ204340A (en) | Catalytically converting butene-2 to butene-1 by isomerisation | |
US4435516A (en) | Activity enhancement of high silica zeolites | |
GB1061474A (en) | Synthetic zeolites | |
US4112011A (en) | Oligomerization process | |
US4550092A (en) | Activity enhancement of high silica zeolites | |
JPH0446941B2 (en) | ||
IE37943B1 (en) | Liquid composition comprising metal and organic silicon compounds | |
JPS60260525A (en) | Manufacture of aromatic hydrocarbon mixture | |
GB1319544A (en) | Process for the preparation of catalysts containing crystalline aluminosilicate zeolite | |
JPH0455975B2 (en) | ||
US4143182A (en) | Porous bodies | |
US4125483A (en) | Dimerization process catalyst | |
GB1463005A (en) | Forming a hydroperoxy group-containing aluminum product | |
SU1377273A1 (en) | Method of producing c sub four - c sub five isoolefins | |
SU1097368A1 (en) | Catalyst of epoxidation of propylene with cumene hydroperoxide | |
SU1761740A1 (en) | Method of isoamylenes synthesis | |
SU626055A1 (en) | Mass for high-temperature coating | |
SU1727875A1 (en) | Heavy metal passivator for reactivation of zeolite containing cracking catalysts | |
SU1003883A1 (en) | Method of producing spheric carrier for ammonium oxidation catalyst | |
RU1322539C (en) | Catalyst for hydrolysis of oxidized paraffin | |
SU954098A1 (en) | Catalyst for cleaning exhaust gases from dimethyl formamide and method of producing it | |
JPS5618610A (en) | Polymerization of olefin | |
KR20230112156A (en) | Manganese oxide containing alumina composition, a method for manufacturing the same and use thereof |