CN114733504B - 一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用 - Google Patents

一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用 Download PDF

Info

Publication number
CN114733504B
CN114733504B CN202210505006.9A CN202210505006A CN114733504B CN 114733504 B CN114733504 B CN 114733504B CN 202210505006 A CN202210505006 A CN 202210505006A CN 114733504 B CN114733504 B CN 114733504B
Authority
CN
China
Prior art keywords
solution
gel
self
adsorption
photocatalysis
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN202210505006.9A
Other languages
English (en)
Other versions
CN114733504A (zh
Inventor
谢磊
林正迎
要康哲
池建杭
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Hangzhou Vocational and Technical College
Original Assignee
Hangzhou Vocational and Technical College
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hangzhou Vocational and Technical College filed Critical Hangzhou Vocational and Technical College
Priority to CN202210505006.9A priority Critical patent/CN114733504B/zh
Publication of CN114733504A publication Critical patent/CN114733504A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN114733504B publication Critical patent/CN114733504B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/18—Arsenic, antimony or bismuth
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
    • B01J27/138—Halogens; Compounds thereof with alkaline earth metals, magnesium, beryllium, zinc, cadmium or mercury
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
    • B01J31/22—Organic complexes
    • B01J31/2204—Organic complexes the ligands containing oxygen or sulfur as complexing atoms
    • B01J31/2208—Oxygen, e.g. acetylacetonates
    • B01J31/2226—Anionic ligands, i.e. the overall ligand carries at least one formal negative charge
    • B01J31/223—At least two oxygen atoms present in one at least bidentate or bridging ligand
    • B01J31/2239—Bridging ligands, e.g. OAc in Cr2(OAc)4, Pt4(OAc)8 or dicarboxylate ligands
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • B01J31/26—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing in addition, inorganic metal compounds not provided for in groups B01J31/02 - B01J31/24
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/20—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state
    • B01J35/23—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state in a colloidal state
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J35/39—Photocatalytic properties
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/32—Freeze drying, i.e. lyophilisation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/30—Treatment of water, waste water, or sewage by irradiation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/30—Organic compounds
    • C02F2101/308—Dyes; Colorants; Fluorescent agents
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2305/00—Use of specific compounds during water treatment
    • C02F2305/10—Photocatalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
    • Y02W10/00—Technologies for wastewater treatment
    • Y02W10/30—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies
    • Y02W10/37—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies using solar energy

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Toxicology (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

本发明提供了一种吸附‑光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及作用，该方法为：将五水合硝酸铋和无水乙醇混合成溶液A；将钛酸四丁酯和无水乙醇混合成溶液B；当配制的碘酸水溶液在搅拌状态下时，将溶液B加入，得到乳白色悬浊液，将乳白色悬浊液和溶液A混合得到前驱体胶状物质，将前驱体胶状物质进行水热合成反应，得到橙红色沉淀物；将橙红色沉淀物烘干后冷却，得到钛卤素改性的光催化材料；将明胶溶液和壳聚糖溶液混合得到粘稠液，将钛卤素改性的光催化材料加入粘稠液中，得到悬浊粘液，在其中依次加入稀醋酸和戊二醛稀溶液，水浴反应后浸泡，真空干燥后得到吸附‑光催化协同作用的自洁凝胶；制备的自洁凝胶用于处理染料废水。

Description

一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用
技术领域
本发明属于新材料和环境治理技术领域，具体涉及一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用。
背景技术
目前国内外对于染料废水的光催化脱色的研究，多集中于脱色率与时间的关系。但是，基于光催化的原理可知，在进行染料分子光催化分解的过程中，一般都需要通过一步步化学键断裂分解，其往往会产生各种各样较小分子的中间产物，许多中间产物仍属于污染物质，所以即使染料废水脱色效果显著，也仅仅代表染料分子被破坏，并不能代表染料废水中污染物质的真正减少程度。可见，由于各种各样的中间产物的存在，要达到真正较高的染料废水矿化程度，即真正将废水光催化净化过程中产生的各类中间产物进行进一步的分解去除直至产物变为二氧化碳(CO2)和水，其所需要的时间可能远远多于完全脱色的时间。
吸附技术也是目前进行染料废水治理的一大实用技术，该技术可以实现染料污染物的完全转移，但是吸附剂的再生和无害化处置是其运用的难点。吸附剂往往需要通过淋洗、热处理等手段进行再生利用，且对于吸附剂的最终处置往往围绕高温焚烧、填埋、固化封存等手段。可见，单纯的染料废水吸附净化污染物，虽然可以避免中间产物的产生和残留，达到真正去除染料废水中污染物的目的，但是其仅仅也只是实现了污染物从废水中的去除，并没有真正消除污染物，且其后续对吸附了污染物的吸附剂的处置仍会耗费较多能源和其它资源，也容易产生二次污染问题。
为解决上述问题，提供一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法尤为重要。
发明内容
本发明所要解决的技术问题在于针对上述现有技术的不足，提供一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用，该制备方法将钛卤素改性的光催化材料与明胶-壳聚糖复合交联，并通过固化、凝胶、冷冻、干燥等制备吸附-光催化协同作用的自洁凝胶。
为解决上述技术问题，本发明采用的技术方案是：一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，该方法包括以下步骤：
S1、铋钛卤素改性的光催化材料制备：
将五水合硝酸铋加入无水乙醇中，超声直至溶解，得到溶液A；将钛酸四丁酯和无水乙醇混合，磁力搅拌30min，得到溶液B；将碘酸溶于去离子水a中，得到碘酸水溶液；保持所述碘酸水溶液在磁力搅拌的状态下，将所述溶液B逐滴加入，再进行磁力搅拌30min，得到分散均匀的乳白色悬浊液；将所述溶液A和所述乳白色悬浊液混合搅拌60min，得到前驱体胶状物质，将所述前驱体胶状物质通入反应釜内，在温度为160℃的条件下进行水热合成反应12h，得到橙红色沉淀物；
将所述橙红色沉淀物在温度为70℃的条件下烘干后，再在温度为400℃的条件下高温煅烧4h，自然冷却后，得到淡黄色粉末，即为铋钛卤素改性的光催化材料，将所述铋钛卤素改性的光催化材料研磨成光催化材料粉末备用；
S2、吸附-光催化协同作用的自洁凝胶制备：
将明胶溶于去离子水b中，水浴超声直至溶解，得到明胶溶液；将壳聚糖溶于去离子水c中，水浴超声直至溶解，得到壳聚糖溶液，然后将所述明胶溶液和所述壳聚糖溶液混合搅拌30min，得到粘稠液；将S1中得到的光催化材料粉末加入所述粘稠液中搅拌1h，再超声振荡1h，得到悬浊粘液；
将醋酸溶于去离子水d中，得到稀醋酸溶液；在所述悬浊粘液保持搅拌的状态下，将所述稀醋酸溶液缓慢加入，继续搅拌5min，得到糊状物；将戊二醛溶于去离子水e中，得到戊二醛稀溶液；一边搅拌所述糊状物，一边将所述戊二醛稀溶液倒入，搅拌均匀后，得到半固态状物；将所述半固态状物在温度为50℃的水浴温度下静置反应15min，得到固态凝胶；
将所述固态凝胶取出用去离子水f浸泡3次，每次浸泡时间为30min，再用无水乙醇浸泡3次，每次浸泡时间为30min；将浸泡后的固态凝胶放入氢氧化钠/乙醇溶液中，浸泡36h后，得到固态水凝胶，自然晾干；将晾干后的固态水凝胶进行冷冻真空干燥24h，得到吸附-光催化协同作用的自洁凝胶。
优选地，S1中所述五水合硝酸铋和无水乙醇的用量比为0.11：20；所述钛酸四丁酯和无水乙醇的用量比为1：1；所述碘酸和去离子水a的用量比为0.052：1。
优选地，S1中所述溶液B逐滴加入的速度为1滴/s。
优选地，S1中所述反应釜为150mL的四聚氟乙烯内衬的水热合成反应釜；所述高温煅烧在马弗炉里进行。
优选地，S1中所述光催化材料粉末的粒径为20nm～50nm。
优选地，S2中所述明胶和去离子水b的用量比为1：5，所述壳聚糖和去离子水c的用量比为1：10；所述水浴超声的温度为50℃，时间为30min。
优选地，S2中所述光催化材料粉末和粘稠液的用量比为(0.5～2.0)：23。
优选地，S2中所述醋酸和去离子水d的用量比为1：100；所述悬浊粘液和稀醋酸溶液的量比为1：2。
优选地，S2中所述戊二醛和去离子水e的用量比为0.05：1；所述糊状物和戊二醛稀溶液的用量比为(1～3)：1；所述氢氧化钠/乙醇溶液的浓度为2g/L；所述冷冻真空干燥的温度为-50℃，压力小于15Pa。
本发明还提供上述一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法的应用，所述吸附-光催化协同作用的自洁凝胶用于处理染料废水。
本发明与现有技术相比具有以下优点：
(1)本发明采用的新型铋系光催化材料结构具有创新性，其同时包含有单质Bi、碘氧化铋BiOI、草酸铋Bi(C2O4)(OH)和二氧化钛TiO2。
(2)本发明通过将新型铋系光催化粉末与明胶-壳聚糖复合交联，并通过固化、凝胶、冷冻、干燥等手段具有创新性。通过制作成宏观块状结构凝胶，其可以利用吸附-光催化协同效用，既可以通过快速吸附将染料分子从水中转移，解决了直接利用光催化剂时中间产物的污染可能性和时间较长的问题，还可以通过光照使吸附有染料分子的凝胶恢复性能，解决了单纯吸附剂后续处置过程繁琐、易有二次污染等问题。
(3)本发明制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶具有高效吸附-光催化去除水中甲基橙(MO)的效果。在光照条件下，30min甲基橙去除率可达69％，60min甲基橙去除率可达80％，120min去除率高达93％以上，相较于未添加光催化剂粉末的空白凝胶块呈现出显著的吸附-光催化协同性能。
此外，本发明所制备凝胶块通过光照后呈现出明显的自洁性，循环3次使用均后仍可达到85％以上的去除效果，相较于空白凝胶具有明显的自洁性能。
下面结合附图和实施例对本发明作进一步详细说明。
附图说明
图1是实施例1中得到的钛卤素改性的光催化材料XRD表征图。
图2是实施例1中制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的SEM表征图。
图3是实施例1中制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶和空白凝胶的吸附-光催化协同性能对比图。
图4是实施例1中制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的吸附-光催化协同试验循环结果图。
图5是实施例1中空白凝胶的吸附-光催化协同试验循环结果图。
图6是对比例1中光催化材料粉末的添加量对吸附-光催化协同性能的影响图。
图7是对比例2中戊二醛的添加量对制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的影响图。
图8是实施例1中制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的添加质量浓度对MO去除率的影响图。
具体实施方式
实施例1
本实施例吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，包括以下步骤：
S1、铋钛卤素改性的光催化材料制备：
将0.33g五水合硝酸铋加入60mL无水乙醇中，超声直至溶解，得到溶液A；将15mL钛酸四丁酯和15mL无水乙醇混合，磁力搅拌30min，得到溶液B；将0.78g碘酸溶于15mL去离子水a中，得到碘酸水溶液；保持所述碘酸水溶液在磁力搅拌状态下，将所述溶液B逐滴加入，再进行磁力搅拌30min，得到分散均匀的乳白色悬浊液；将所述溶液A和乳白色悬浊液混合搅拌60min，得到前驱体胶状物质；所述溶液B逐滴加入的速度为1滴/s；所述磁力搅拌的速度为300r/min；所述碘酸采购于上海阿拉丁生化科技股份有限公司，级别：分析纯(AR级)，纯度≥99.5％；
溶胶凝胶法原理，利用钛酸四丁酯遇水发生快速水解反应生成Ti(OH)4胶状前驱体，加入无水乙醇是为了延缓水解反应速度，以便于生成更为细腻的胶体物质，有利于后续催化剂粉末TiO2的形成和活性提高；加入五水合硝酸铋、碘酸，是为了在生成胶状前驱体过程中将Bi离子和I离子引入，以便后期形成所需晶体物质；
将所述前驱体胶状物质通入体积为150mL的四聚氟乙烯内衬的水热合成反应釜内，在温度为160℃的条件下进行水热合成反应12h，得到橙红色沉淀物；
水热合成反应原理，是利用高温高压的水溶液使那些在大气条件下不溶或难溶的物质溶解，或反应生成该物质的溶解产物，通过控制高压釜内溶液的温差使产生对流以形成过饱和状态而析出生长晶体的方法；上述形成的前驱体胶状物质，在水热介质里再次溶解，以Bi离子、I离子、Ti离子、O离子及相应分子团进入溶液，再利用强烈对流(釜内上下部分的温度差而在釜内溶液产生)将这些离子、分子或离子团输运到放有籽晶的生长区(即低温区)形成过饱和溶液，继而得到所需结晶；
将所述橙红色沉淀物在温度为70℃的条件下烘干后，转移至坩埚内，再在温度为400℃的马弗炉中高温煅烧4h，自然冷却后，得到淡黄色粉末，即为铋钛卤素改性的光催化材料，研磨成粒径为20nm～50nm的光催化材料粉末备用；经过高温煅烧，形成的化合物受热离解可以发生晶形转变，最终生成铋钛卤素改性的光催化材料；
S2、吸附-光催化协同作用的自洁凝胶制备：
将2g明胶溶于10mL去离子水b中，在50℃的水浴温度下，超声30min直至溶解，得到明胶溶液；将1g壳聚糖溶于10mL去离子水c中，在50℃的水浴温度下，超声30min直至溶解，得到壳聚糖溶液，然后将所述明胶溶液和所述壳聚糖溶液混合搅拌30min，得到粘稠液；将1g S1中得到的光催化材料粉末加入23ml的所述粘稠液中搅拌1h，再超声振荡1h，得到悬浊粘液；所述搅拌的速度为300r/min；
所述明胶从上海南翔试剂有限公司采购，级别：化学纯，粘度≥15°E；所述壳聚糖从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯，脱乙酰度≥95％，粘度100-200mpa.s；
将0.4mL醋酸溶于40mL去离子水d中，得到稀醋酸溶液；在所述悬浊粘液保持搅拌的状态下，将所述稀醋酸溶液缓慢加入，继续搅拌5min，得到糊状物；将1.25mL戊二醛溶于25mL去离子水e中，得到戊二醛稀溶液；一边用玻璃棒搅拌所述糊状物，一边将所述戊二醛稀溶液倒入，搅拌均匀后，得到半固态状物；将所述半固态状物在温度为50℃的水浴温度下静置反应15min，得到固态凝胶；所述糊状物和戊二醛稀溶液的用量比为1：1；
所述醋酸：从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯(AR级)，纯度≥99.5％；所述戊二醛：从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯(AR级)，其中戊二醛的含量为50％；
加入稀醋酸溶液，有利于明胶和壳聚糖的进一步溶解混合，从而得到结构更加均匀的凝胶块；戊二醛稀溶液为交联剂，能使凝胶的稳定性明显提高，使得凝胶的吸附性增强；半固态状物在水浴温度下静置反应，能够进一步促进交联反应的完全性；
将所述固态凝胶取出用去离子水f浸泡3次，每次浸泡时间为30min，再用无水乙醇浸泡3次，每次浸泡时间为30min；将浸泡后的固态凝胶放入浓度为2g/L的氢氧化钠/乙醇溶液中，浸泡36h后，得到固态水凝胶，自然晾干；将晾干后的固态水凝胶进行冷冻真空干燥24h，得到吸附-光催化协同作用的自洁凝胶；所述去离子水f、无水乙醇和氢氧化钠/乙醇溶液保证固态凝胶能够完全浸没即可；所述冷冻真空干燥的温度为-50℃，压力小于15Pa；
得到的固态凝胶会呈现较明显的酸性，明胶和壳聚糖长期处于酸性条件结构不稳定，为增强产品的稳定性，通过浸泡稀碱性溶液(氢氧化钠/乙醇溶液)中，能够是凝胶块结构趋于稳定；真空冷冻干燥原理，通过将湿物料冻结到共晶点温度下，使晾干后的固态水凝胶中的水分变成固态冰，然后在较高真空环境下，将冰直接升华成水蒸气，再用真空系统将水蒸气冷凝，从而达到物质脱水干燥的目的；从而可以使得凝胶块内部形成干燥、多孔的三维结构。
对本实施例S1中得到的铋钛卤素改性的光催化材料进行XRD表征，结果如图1所示，吸附-光催化协同作用的自洁凝胶中包含有单质Bi、碘氧化铋BiOI、草酸铋Bi(C2O4)(OH)和二氧化钛TiO2。
对本实施例S2中得到的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶进行SEM表征，结果如图2所示，得到的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的孔径为20μm～100μm。
对本实施例制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶和空白凝胶进行去除水中甲基橙(MO)的对比试验。分别将未添加催化剂的空白凝胶块(GEL-CTS)和本实施例制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶(BBT/GEL-CTS)各2.0g投入10mg/L甲基橙溶液(MO)中，对比其在模拟太阳光照射和暗态吸附过程中的去除效率变化。如图3所示，可知，MO在纯光照下几乎没有降解。在相同条件下的暗态吸附实验中，GEL-CTS或BBT/GEL-CTS在120min内对MO的去除效率分别为50.14％和43.40％，表明凝胶块本身对于MO分子一定的吸附性能，但性能远远不够。然而，在模拟太阳光照射后，BBT/GEL-CTS对MO的去除效果呈现出了明显的上升趋势，120min内达到了93.58％，而GEL-CTS在光照条件下对MO的去除效率约47.95％，并没有表现出明显的光催化活性，可证实BBT/GEL-CTS在模拟太阳光下可呈现出明显的吸附-光催化协同性能。在光照条件下，本实施例制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶30min甲基橙去除率可达69％，60min甲基橙去除率可达80％，120min去除率高达93％以上，相较于未添加光催化剂粉末的空白凝胶块呈现出显著的吸附-光催化协同性能。
对本实施例制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶通过循环照射试验，验证了凝胶块的自洁性。分别将未添加催化剂的空白凝胶块GEL-CTS和本实施例制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶BBT/GEL-CTS进行同上述一样的吸附-光催化协同性能去除MO试验。每一次完成后，均把凝胶块取出，重新进行240min的光照后，再次投入新的MO溶液进行循坏试验。对比结果见图4、图5，由循环试验可知，本实施例制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶在循环3此后，对于MO的去除效率仍然可以保持在85％以上，而空白凝胶只有10％左右。证实，BBT/GEL-CTS凝胶块通过光照，可以实现自洁，从而得到循环使用。
对本实施例制备的吸附-光催化协同作用的自洁凝胶进行明显有效去除MO的添加质量浓度区间范围试验，再从这个区间范围里选取一个相对合适的平衡点，以此兼顾效果性和经济性，结果如图8所示。
由图8可看出，当自洁凝胶块质量浓度从2g/L增加至10g/L时，溶液中的染料分子获得更多的活性吸附位点，MO的去除率显著增加，但是当质量浓度超过8g/L后，因为溶液中的染料分子数量有限，大量活性位点处于不饱和状态，去除率变化趋势减缓。所以自洁凝胶投加量2g/L～10g/L均有效果，但从效果优且高效合理利用资源的角度而言，选择8g/L较为适宜。
对比例1
本对比例吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，本对比例与实施例1中的制备方法相比的不同之处为在S2中，添加的光催化材料粉末质量分别变为0.5g、1.5g、2.0g，结果如图6所示，光催化剂添加量分别为0.5g、1.0g、1.5g和2.0g条件下，对应标记为BBT/GEL-CTS-0.5、BBT/GEL-CTS-1.0、BBT/GEL-CTS-1.5、BBT/GEL-CTS-2.0在相同模拟太阳光照条件下，吸附-光催化协同性能对比。结果显示，随着光催化材料粉末加入量从0.5g增加至2.0g，凝胶块在120min内对MO的去除率分别为71.41％、93.58％、84.95％和76.10％，呈现先上升后下降的趋势。究其原因可能还是由于催化剂纳米颗粒占据了吸附位点空间，会导致染料分子吸附受到影响，若过多的吸附位点被占据，则染料分子无法被吸附在凝胶块表面进而无法被光催化降解。所以当光催化材料粉末加入量为1.0g时，呈现出最佳的效果。
对比例2
本对比例吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，本对比例与实施例1中的制备方法相比的不同之处为在S2中，戊二醛的添加量分别为0.25mL、1.25mL、1.75mL。由于戊二醛作为交联剂能使胶原材料稳定性明显提高；固定明胶和壳聚糖的配比，反应温度为50℃，改变戊二醛的添加量，得到凝胶的溶胀度。当戊二醛剂的用量过少时，会导致交联度太低，还不足以形成互穿网络的凝胶结构。实施过程中，当戊二醛溶液的添加量为0.25mL时，形成的凝胶化现象不明显。当戊二醛剂的用量过少时，会导致交联度太低，还不足以形成互穿网络的凝胶结构。实施过程中，当戊二醛溶液的添加量为0.25mL时，形成的凝胶化现象不明显。随着戊二醛用量增加，交联度逐渐增强，网络中的交联点会导致凝胶的溶胀度增大但不会发生明显溶解，显现出更为明显的凝胶化。但是，随着戊二醛添加量达到1.75mL后，继续增加用量，形成的凝胶的溶胀度由急剧下降，这是因为凝胶分子之间的交联程度过高，容易导致形成的互穿网络结果过于致密，使得水分子不容易内透到网络内，造成溶胀性大幅减弱。由下图7中可以看出，添加1.25mL戊二醛具有最佳的性能，其强度高、持水性好。
实施例2
本实施例吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，包括以下步骤：
S1、铋钛卤素改性的光催化材料制备：
将0.44g五水合硝酸铋加入80mL无水乙醇中，超声直至溶解，得到溶液A；将30mL钛酸四丁酯和30mL无水乙醇混合，磁力搅拌30min，得到溶液B；将0.78g碘酸溶于15mL去离子水a中，得到碘酸水溶液；保持所述碘酸水溶液在磁力搅拌状态下，将所述溶液B逐滴加入，再进行磁力搅拌30min，得到分散均匀的乳白色悬浊液；将所述溶液A和乳白色悬浊液混合搅拌60min，得到前驱体胶状物质；所述溶液B逐滴加入的速度为1滴/s；所述碘酸采购于上海阿拉丁生化科技股份有限公司，级别：分析纯(AR级)，纯度≥99.5％；
溶胶凝胶法原理，利用钛酸四丁酯遇水发生快速水解反应生成Ti(OH)4胶状前驱体，加入无水乙醇是为了延缓水解反应速度，以便于生成更为细腻的胶体物质，有利于后续催化剂粉末TiO2的形成和活性提高；加入五水合硝酸铋、碘酸，是为了在生成胶状前驱体过程中将Bi离子和I离子引入，以便后期形成所需晶体物质；
将所述前驱体胶状物质通入体积为150mL的四聚氟乙烯内衬的水热合成反应釜内，在温度为160℃的条件下进行水热合成反应12h，得到橙红色沉淀物；
水热合成反应原理，是利用高温高压的水溶液使那些在大气条件下不溶或难溶的物质溶解，或反应生成该物质的溶解产物，通过控制高压釜内溶液的温差使产生对流以形成过饱和状态而析出生长晶体的方法；上述形成的前驱体胶状物质，在水热介质里再次溶解，以Bi离子、I离子、Ti离子、O离子及相应分子团进入溶液，再利用强烈对流(釜内上下部分的温度差而在釜内溶液产生)将这些离子、分子或离子团输运到放有籽晶的生长区(即低温区)形成过饱和溶液，继而得到所需结晶；
将所述橙红色沉淀物在温度为70℃的条件下烘干后，转移至坩埚内，再在温度为400℃的马弗炉中高温煅烧4h，自然冷却后，得到淡黄色粉末，即为铋钛卤素改性的光催化材料，将所述铋钛卤素改性的光催化材料研磨成粒径为20nm～50nm的光催化材料粉末备用；经过高温煅烧，形成的化合物受热离解可以发生晶形转变，最终生成铋钛卤素改性的光催化材料；
S2、吸附-光催化协同作用的自洁凝胶制备：
将2g明胶溶于10mL去离子水b中，在50℃的水浴温度下，超声30min直至溶解，得到明胶溶液；将1g壳聚糖溶于10mL去离子水c中，在50℃的水浴温度下，超声30min直至溶解，得到壳聚糖溶液，然后将所述明胶溶液和所述壳聚糖溶液混合搅拌30min，得到粘稠液；将0.5g S1中得到的光催化材料粉末加入23ml的所述粘稠液中搅拌1h，再超声振荡1h，得到悬浊粘液；
所述明胶从上海南翔试剂有限公司采购，级别：化学纯，粘度≥15°E；所述壳聚糖从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯，脱乙酰度≥95％，粘度100-200mpa.s；
将0.4mL醋酸溶于40mL去离子水d中，得到稀醋酸溶液；在所述悬浊粘液保持搅拌的状态下，将所述稀醋酸溶液缓慢加入，继续搅拌5min，得到糊状物；将1.25mL戊二醛溶于25mL去离子水e中，得到戊二醛稀溶液；一边用玻璃棒搅拌所述糊状物，一边将所述戊二醛稀溶液倒入，搅拌均匀后，得到半固态状物；将所述半固态状物在温度为50℃的水浴温度下静置反应15min，得到固态凝胶；所述糊状物和戊二醛稀溶液的用量比为2：1；
所述醋酸：从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯(AR级)，纯度≥99.5％；所述戊二醛：从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯(AR级)，其中戊二醛的含量为50％；
加入稀醋酸溶液，有利于明胶和壳聚糖的进一步溶解混合，从而得到结构更加均匀的凝胶块；戊二醛稀溶液为交联剂，能使凝胶的稳定性明显提高，使得凝胶的吸附性增强；半固态状物在水浴温度下静置反应，能够进一步促进交联反应的完全性；
将所述固态凝胶取出用去离子水f浸泡3次，每次浸泡时间为30min，再用无水乙醇浸泡3次，每次浸泡时间为30min；将浸泡后的固态凝胶放入浓度为2g/L的氢氧化钠/乙醇溶液中，浸泡36h后，得到固态水凝胶，自然晾干；将晾干后的固态水凝胶进行冷冻真空干燥24h，得到吸附-光催化协同作用的自洁凝胶；所述去离子水f、无水乙醇和氢氧化钠/乙醇溶液保证固态凝胶能够完全浸没即可；所述冷冻真空干燥的温度为-50℃，压力小于15Pa；
得到的固态凝胶会呈现较明显的酸性，明胶和壳聚糖长期处于酸性条件结构不稳定，为增强产品的稳定性，通过浸泡稀碱性溶液(氢氧化钠/乙醇溶液)中，能够是凝胶块结构趋于稳定；真空冷冻干燥原理，通过将湿物料冻结到共晶点温度下，使晾干后的固态水凝胶中的水分变成固态冰，然后在较高真空环境下，将冰直接升华成水蒸气，再用真空系统将水蒸气冷凝，从而达到物质脱水干燥的目的；从而可以使得凝胶块内部形成干燥、多孔的三维结构。
实施例3
本实施例吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，包括以下步骤：
S1、铋钛卤素改性的光催化材料制备：
将0.33g五水合硝酸铋加入60mL无水乙醇中，超声直至溶解，得到溶液A；将15mL钛酸四丁酯和15mL无水乙醇混合，磁力搅拌30min，得到溶液B；将0.78g碘酸溶于15mL去离子水a中，得到碘酸水溶液；保持所述碘酸水溶液在磁力搅拌状态下，将所述溶液B逐滴加入，再进行磁力搅拌30min，得到分散均匀的乳白色悬浊液；将所述溶液A和乳白色悬浊液混合搅拌60min，得到前驱体胶状物质；所述溶液B逐滴加入的速度为1滴/s；所述碘酸采购于上海阿拉丁生化科技股份有限公司，级别：分析纯(AR级)，纯度≥99.5％；
溶胶凝胶法原理，利用钛酸四丁酯遇水发生快速水解反应生成Ti(OH)4胶状前驱体，加入无水乙醇是为了延缓水解反应速度，以便于生成更为细腻的胶体物质，有利于后续催化剂粉末TiO2的形成和活性提高；加入五水合硝酸铋、碘酸，是为了在生成胶状前驱体过程中将Bi离子和I离子引入，以便后期形成所需晶体物质；
将所述前驱体胶状物质通入体积为150mL的四聚氟乙烯内衬的水热合成反应釜内，在温度为160℃的条件下进行水热合成反应12h，得到橙红色沉淀物；
水热合成反应原理，是利用高温高压的水溶液使那些在大气条件下不溶或难溶的物质溶解，或反应生成该物质的溶解产物，通过控制高压釜内溶液的温差使产生对流以形成过饱和状态而析出生长晶体的方法；上述形成的前驱体胶状物质，在水热介质里再次溶解，以Bi离子、I离子、Ti离子、O离子及相应分子团进入溶液，再利用强烈对流(釜内上下部分的温度差而在釜内溶液产生)将这些离子、分子或离子团输运到放有籽晶的生长区(即低温区)形成过饱和溶液，继而得到所需结晶；
将所述橙红色沉淀物在温度为70℃的条件下烘干后，转移至坩埚内，再在温度为400℃的马弗炉中高温煅烧4h，自然冷却后，得到淡黄色粉末，即为铋钛卤素改性的光催化材料，将所述铋钛卤素改性的光催化材料研磨成粒径为20nm～50nm的光催化材料粉末备用；经过高温煅烧，形成的化合物受热离解可以发生晶形转变，最终生成铋钛卤素改性的光催化材料；
S2、吸附-光催化协同作用的自洁凝胶制备：
将2g明胶溶于10mL去离子水b中，在50℃的水浴温度下，超声30min直至溶解，得到明胶溶液；将1g壳聚糖溶于10mL去离子水c中，在50℃的水浴温度下，超声30min直至溶解，得到壳聚糖溶液，然后将所述明胶溶液和所述壳聚糖溶液混合搅拌30min，得到粘稠液；将2g S1中得到的光催化材料粉末加入23ml的所述粘稠液中搅拌1h，再超声振荡1h，得到悬浊粘液；
所述明胶从上海南翔试剂有限公司采购，级别：化学纯，粘度≥15°E；所述壳聚糖从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯，脱乙酰度≥95％，粘度100-200mpa.s；
将0.4mL醋酸溶于40mL去离子水d中，得到稀醋酸溶液；在所述悬浊粘液保持搅拌的状态下，将所述稀醋酸溶液缓慢加入，继续搅拌5min，得到糊状物；将1.25mL戊二醛溶于25mL去离子水e中，得到戊二醛稀溶液；一边用玻璃棒搅拌所述糊状物，一边将所述戊二醛稀溶液倒入，搅拌均匀后，得到半固态状物；将所述半固态状物在温度为50℃的水浴温度下静置反应15min，得到固态凝胶；所述糊状物和戊二醛稀溶液的用量比为3：1；
所述醋酸：从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯(AR级)，纯度≥99.5％；所述戊二醛：从上海麦克林生化科技有限公司采购，级别：分析纯(AR级)，其中戊二醛的含量为50％；
加入稀醋酸溶液，有利于明胶和壳聚糖的进一步溶解混合，从而得到结构更加均匀的凝胶块；戊二醛稀溶液为交联剂，能使凝胶的稳定性明显提高，使得凝胶的吸附性增强；半固态状物在水浴温度下静置反应，能够进一步促进交联反应的完全性；
将所述固态凝胶取出用去离子水f浸泡3次，每次浸泡时间为30min，再用无水乙醇浸泡3次，每次浸泡时间为30min；将浸泡后的固态凝胶放入浓度为2g/L的氢氧化钠/乙醇溶液中，浸泡36h后，得到固态水凝胶，自然晾干；将晾干后的固态水凝胶进行冷冻真空干燥24h，得到吸附-光催化协同作用的自洁凝胶；所述去离子水f、无水乙醇和氢氧化钠/乙醇溶液保证固态凝胶能够完全浸没即可；所述冷冻真空干燥的温度为-50℃，压力小于15Pa；
得到的固态凝胶会呈现较明显的酸性，明胶和壳聚糖长期处于酸性条件结构不稳定，为增强产品的稳定性，通过浸泡稀碱性溶液(氢氧化钠/乙醇溶液)中，能够是凝胶块结构趋于稳定；真空冷冻干燥原理，通过将湿物料冻结到共晶点温度下，使晾干后的固态水凝胶中的水分变成固态冰，然后在较高真空环境下，将冰直接升华成水蒸气，再用真空系统将水蒸气冷凝，从而达到物质脱水干燥的目的；从而可以使得凝胶块内部形成干燥、多孔的三维结构。
以上所述，仅是本发明的较佳实施例，并非对本发明作任何限制。凡是根据发明技术实质对以上实施例所作的任何简单修改、变更以及等效变化，均仍属于本发明技术方案的保护范围内。

Claims (8)

1.一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，其特征在于，所述制备方法包括以下步骤：
S1、铋钛卤素改性的光催化材料制备：
将五水合硝酸铋加入无水乙醇a中，超声直至溶解，得到溶液A；将钛酸四丁酯和无水乙醇b混合，磁力搅拌30min，得到溶液B；将碘酸溶于去离子水a中，得到碘酸水溶液；保持所述碘酸水溶液在磁力搅拌的状态下，将所述溶液B逐滴加入，再进行磁力搅拌30min，得到分散均匀的乳白色悬浊液；将所述溶液A和所述乳白色悬浊液混合搅拌60min，得到前驱体胶状物质，将所述前驱体胶状物质通入反应釜内，在温度为160℃的条件下进行水热合成反应12h，得到橙红色沉淀物；
将所述橙红色沉淀物在温度为70℃的条件下烘干后，再在温度为400℃的条件下高温煅烧4h，自然冷却后，得到淡黄色粉末，即为铋钛卤素改性的光催化材料，将所述铋钛卤素改性的光催化材料研磨成光催化材料粉末备用；所述五水合硝酸铋和无水乙醇a的用量比为0.11g：20mL；所述钛酸四丁酯和无水乙醇b的体积用量比为1：1；所述碘酸和去离子水a的用量比为0.052g：1mL；
S2、吸附-光催化协同作用的自洁凝胶制备：
将明胶溶于去离子水b中，水浴超声直至溶解，得到明胶溶液；将壳聚糖溶于去离子水c中，水浴超声直至溶解，得到壳聚糖溶液，然后将所述明胶溶液和所述壳聚糖溶液混合搅拌30min，得到粘稠液；将S1中得到的光催化材料粉末加入所述粘稠液中搅拌1h，再超声振荡1h，得到悬浊粘液；所述光催化材料粉末和粘稠液的用量比为(0.5~2.0)g：23mL；
将醋酸溶于去离子水d中，得到稀醋酸溶液；在所述悬浊粘液保持搅拌的状态下，将所述稀醋酸溶液缓慢加入，继续搅拌5min，得到糊状物；将戊二醛溶于去离子水e中，得到戊二醛稀溶液；一边搅拌所述糊状物，一边将所述戊二醛稀溶液倒入，搅拌均匀后，得到半固态状物；将所述半固态状物在温度为50℃的水浴温度下静置反应15min，得到固态凝胶；所述糊状物和戊二醛稀溶液的用量比为(1~3)：1；
将所述固态凝胶取出用去离子水f浸泡3次，每次浸泡时间为30min，再用无水乙醇浸泡3次，每次浸泡时间为30min；将浸泡后的固态凝胶放入氢氧化钠/乙醇溶液中，浸泡36h后，得到固态水凝胶，自然晾干；将晾干后的固态水凝胶进行冷冻真空干燥24h，得到吸附-光催化协同作用的自洁凝胶；所述冷冻真空干燥的温度为-50℃，压力小于15Pa。
2.根据权利要求1所述的一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，其特征在于，S1中所述溶液B逐滴加入的速度为1滴/s。
3.根据权利要求1所述的一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，其特征在于，S1中所述反应釜为150mL的四聚氟乙烯内衬的水热合成反应釜；所述高温煅烧在马弗炉里进行。
4.根据权利要求1所述的一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，其特征在于，S1中所述光催化材料粉末的粒径为20nm~50nm。
5.根据权利要求1所述的一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，其特征在于，S2中所述明胶和去离子水b的用量比为1g：5mL，所述壳聚糖和去离子水c的用量比为1g：10mL；所述水浴超声的温度均为50℃，时间均为30min。
6.根据权利要求1所述的一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，其特征在于，S2中所述醋酸和去离子水d的体积用量比为1：100；所述悬浊粘液和稀醋酸溶液的量比为1：2。
7.根据权利要求1所述的一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法，其特征在于，S2中所述戊二醛和去离子水e的体积用量比为0.05：1；所述氢氧化钠/乙醇溶液的浓度为2g/L。
8.如权利要求1-7任一权利要求所述的一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法制得的自洁凝胶的应用，其特征在于，所述吸附-光催化协同作用的自洁凝胶用于处理染料废水。
CN202210505006.9A 2022-05-10 2022-05-10 一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用 Active CN114733504B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202210505006.9A CN114733504B (zh) 2022-05-10 2022-05-10 一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202210505006.9A CN114733504B (zh) 2022-05-10 2022-05-10 一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN114733504A CN114733504A (zh) 2022-07-12
CN114733504B true CN114733504B (zh) 2023-12-19

Family

ID=82285865

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN202210505006.9A Active CN114733504B (zh) 2022-05-10 2022-05-10 一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN114733504B (zh)

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101618332A (zh) * 2009-07-31 2010-01-06 华中师范大学 一种BiOI/TiO2异质结型光催化材料及其低温制备方法
CN110813331A (zh) * 2019-08-19 2020-02-21 西北矿冶研究院 一种BiOBr/TiO2复合光催化剂及其制备方法
CN111495434A (zh) * 2020-04-21 2020-08-07 杭州职业技术学院 一种热敏性光催化喷雾凝胶剂及其制备方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101618332A (zh) * 2009-07-31 2010-01-06 华中师范大学 一种BiOI/TiO2异质结型光催化材料及其低温制备方法
CN110813331A (zh) * 2019-08-19 2020-02-21 西北矿冶研究院 一种BiOBr/TiO2复合光催化剂及其制备方法
CN111495434A (zh) * 2020-04-21 2020-08-07 杭州职业技术学院 一种热敏性光催化喷雾凝胶剂及其制备方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
壳聚糖/明胶/TiO2复合棉织物的制备及对活性红染料吸附降解性能的研究;孔令苹;《中国优秀硕士学位论文全文数据库 工程科技I辑》(第7期);第四章 *

Also Published As

Publication number Publication date
CN114733504A (zh) 2022-07-12

Similar Documents

Publication Publication Date Title
AU2019101810A4 (en) Method for preparing ozone catalyst by means of stepped gradient temperature elevation calcination method and use thereof
CN108816291B (zh) 一种藻酸盐基复合光催化气凝胶材料及其制备方法
WO2021258515A1 (zh) 柚子皮生物碳应用于催化臭氧氧化降解废水中的有机污染物
CN114146679B (zh) 一种毫米级氮掺杂多孔碳球及其制备和应用
CN100551522C (zh) 弱酸条件下水热法制备介孔二氧化钛光催化剂的方法
CN109046229B (zh) 一种氢氧化镧改性羟基磷灰石材料及其制备方法与应用
CN107413295B (zh) 多孔活性炭纳米纤维负载羟基磷灰石除氟材料的制备方法
WO2021017037A1 (zh) 一种快速合成 ssz-13 型沸石分子筛的方法
CN113663693A (zh) 一种硫化铟锌-二氧化钛复合材料的制备方法及其在生产双氧水用于废水治理中的应用
WO2011127737A1 (zh) 一种对废水中氨氮具有高选择性的改性分子筛及其制备方法
CN114377707B (zh) 利用废弃太阳能光伏板制备SiC/TiO2基光催化剂的方法及光催化剂
CN113617351A (zh) 类石墨相氮化碳/石墨烯/氧化石墨烯复合气凝胶及方法
CN106268908A (zh) 一种去除有机污染物的石墨相C3N4掺杂TiO2负载膨胀珍珠岩的漂浮型环境修复材料及其制备方法
CN107096537B (zh) 一种Fe2O3掺杂TiO2负载膨胀珍珠岩的漂浮型环境修复材料及其制备方法
CN114733504B (zh) 一种吸附-光催化协同作用的自洁凝胶的制备方法及应用
CN108373248B (zh) 一种基于脱水污泥快速制备多孔磁性活性焦的方法
CN108355634B (zh) 一种介孔TiO2光催化剂的制备方法
Li et al. Zeolite crystallization in crosslinked chitosan hydrogels: Crystal size control and chitosan removal
CN104386742A (zh) 一种高结晶度、大比表面积的介孔二氧化钛及其制备方法
CN110252375B (zh) 一种铁、氮、钴共掺杂的二氧化钛/活性炭复合物、制备方法及作为光催化剂应用
CN111135839A (zh) 一种氧化铁改性凹凸棒石/钼酸铋复合光催化剂及其制备方法和应用
CN110420653A (zh) 一种磷酸银/水热生物炭复合光催化剂及其制备方法与应用
CN108745351A (zh) 一种具有室温除甲醛性能的复合气凝胶材料及其应用
CN108715448A (zh) 一种生物炭银复合材料及其制备方法
CN110624496B (zh) 一种用于有机废水净化的多孔氮化硼基复合材料的制备方法

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant