CN109678116B - 用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用 - Google Patents
用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用 Download PDFInfo
- Publication number
- CN109678116B CN109678116B CN201910092144.7A CN201910092144A CN109678116B CN 109678116 B CN109678116 B CN 109678116B CN 201910092144 A CN201910092144 A CN 201910092144A CN 109678116 B CN109678116 B CN 109678116B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- sodium
- solution
- chlorine dioxide
- percent
- normal temperature
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B11/00—Oxides or oxyacids of halogens; Salts thereof
- C01B11/02—Oxides of chlorine
- C01B11/022—Chlorine dioxide (ClO2)
- C01B11/023—Preparation from chlorites or chlorates
- C01B11/025—Preparation from chlorites or chlorates from chlorates without any other reaction reducing agent than chloride ions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
- C02F1/76—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2303/00—Specific treatment goals
- C02F2303/04—Disinfection
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
Abstract
本发明涉及一种用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用。该用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，包括以下步骤：将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至所述氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液；将酸还原剂加入到所述氯酸钠溶液，常温下反应20‑30分钟；继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4‑6小时，得到二氧化氯溶液；其中，上述原料的重量百分含量为：氯酸钠0.8%‑5%；酸还原剂0.5%‑3%；催化剂0.3%‑2%；氯化钠0.1%‑0.5%；碱性钠化合物0.1%‑8.7%；纯净水80.8%‑95%。上述用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，得到的二氧化氯溶液呈中性，且该制备方法的工艺简单，易操作。
Description
技术领域
本发明涉及二氧化氯技术领域，特别是涉及一种用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用。
背景技术
二氧化氯作为高效、广普、快速、无毒的杀菌消毒剂已被国内外公认。目前，二氧化氯可作为消毒剂、保鲜剂、灭藻剂等产品的生产与销售，还可以作为农药杀菌剂、医药（外用）药品的研制、生产以及销售。
一般地，二氧化氯溶液多为酸性或者较强酸性，对人体、其它生物等消毒杀菌使用酸性溶液均会带来较强的腐蚀。此外，对于二氧化氯溶液的使用环境也在进一步研究中。
发明内容
基于此，有必要针对如何得到中性二氧化氯溶液且简化制备工艺的问题，提供一种用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用。
一种用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，包括以下步骤：
将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至所述氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液；
将酸还原剂加入到所述氯酸钠溶液，常温下反应20-30分钟；
继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液；
其中，上述原料的重量百分含量为：
氯酸钠 0.8%-5%
酸还原剂 0.5%-3%
催化剂 0.3%-2%
氯化钠 0.1%-0.5%
碱性钠化合物 0.1%-8.7%
纯净水 80.8%-95%。
在其中一个实施例中，所述酸还原剂包括柠檬酸、草酸、甲酸、酒石酸、羟基乙酸中的一种或者多种。
在其中一个实施例中，所述催化剂包括甲醇和/或乙醇。
在其中一个实施例中，所述碱性钠化合物包括氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠中的一种或者多种。
在其中一个实施例中，所述碱性钠化合物为氢氧化钠，且所述氢氧化钠的重量百分含量为0.1%-0.3%。
在其中一个实施例中，所述碱性钠化合物为次氯酸钠和碳酸钠，其中，所述次氯酸钠的重量百分含量为1.1-3.2%，所述碳酸钠的重量百分含量为0.1%-2%。
在其中一个实施例中，所述继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液的步骤包括：继续加入催化剂、氯化钠、碱性钠化合物、硼酸以及次氯酸钙，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液；其中，所述硼酸的重量百分含量为0.5%-2%，所述次氯酸钙的重量百分含量为0.1%-1.5%。
在其中一个实施例中，在继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液的步骤后，还包括步骤：在得到的所述二氧化氯溶液中加入氯化亚铁，其中，所述氯化亚铁的重量百分含量为0.1%-0.3%。
一种采用上述制备方法得到的二氧化氯溶液，所述二氧化氯溶液呈中性。
上述二氧化氯溶液在污水处理中的应用。
上述用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液；将酸还原剂加入到氯酸钠溶液，常温下反应20-30分钟；继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液；通过氯酸钠、碱性钠化合物和氯化钠在酸还原剂的作用下，得到二氧化氯溶液，调适二氧化氯稳定存在的环境，使得得到的二氧化氯溶液呈中性，且该制备方法的工艺简单，易操作。此外，该二氧化氯溶液能够有效地对污水进行处理。
附图说明
图1为一实施例的用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法的流程示意图；
图2为图1中所示S3得到的二氧化氯溶液的紫外光谱图。
具体实施方式
为了便于理解本发明，下面将参照相关附图对本发明进行更全面的描述。附图中给出了本发明的较佳实施例。但是，本发明可以以许多不同的形式来实现，并不限于本文所描述的实施例。相反地，提供这些实施例的目的是使对本发明的公开内容的理解更加透彻全面。
除非另有定义，本文所使用的所有的技术和科学术语与属于本发明的技术领域的技术人员通常理解的含义相同。本文中在本发明的说明书中所使用的术语只是为了描述具体的实施例的目的，不是旨在于限制本发明。本文所使用的术语“和/或”包括一个或多个相关的所列项目的任意的和所有的组合。
如图1所示，一实施例的用于污水处理的二氧化氯的制备方法，包括以下步骤：
S1：将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
具体地，按照特定的质量比，将氯酸钠和纯净水加入到二氧化氯发生器中，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
S2：将酸还原剂加入到氯酸钠溶液，常温下反应20-30分钟。
具体地，酸还原剂按照一定的质量加入到步骤S1中所得到的氯酸钠溶液，并在常温下反应20-30分钟。
其中，酸还原剂包括柠檬酸、草酸、甲酸、酒石酸、羟基乙酸中的一种或者多种。进一步地，在一实施例中，酸还原剂为柠檬酸或者草酸。
S3：继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液。
具体地，在步骤S2进行反应后的溶液中继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，并进行搅拌，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液。通过催化剂的加入，进一步加快二氧化氯的形成。此外，通过氯化钠和碱性钠化合物的加入，调适二氧化氯稳定存在的环境，使得得到的二氧化氯溶液呈中性。此外，该二氧化氯能够有效地去除甲醛。
在其中一个实施例中，催化剂包括甲醇和/或乙醇。在进一步地，在一实施例中，催化剂为甲醇。
在其中一个实施例中，碱性钠化合物包括氢氧化钠、次氯酸钠以及碳酸钠中的一种或者多种。进一步地，在一实施例中，碱性钠化合物为氢氧化钠，且氢氧化钠的重量百分含量为0.1%-0.3%。通过氢氧化钠的作用，进一步调节二氧化氯溶液的PH值，且促进二氧化氯的形成。
在其他实施例中，碱性钠化合物为次氯酸钠和碳酸钠，其中，次氯酸钠的重量百分含量为1.1%-3.2%，碳酸钠的重量百分含量为0.1%-2%。
需要说明的是，在本实施例中，制备二氧化氯溶液所采用的各原料的重量百分含量为：氯酸钠0.8%-5%；酸还原剂0.5%-3%；催化剂0.3%-2%；氯化钠0.1%-0.5%；碱性钠化合物0.1%-8.7%；纯净水80.8%-95%。采用上述原料进行二氧化氯制备，所得到的二氧化氯溶液呈中性，且该二氧化氯溶液较稳定，不容易挥发。
进一步地，在一实施例中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠0.8%-5%；酸还原剂0.5%-3%；催化剂0.3%-2%；氯化钠0.1%-0.5%；碱性钠化合物0.1%-0.3%；纯净水92%-95%。
在其中一个实施例中，当碱性钠化合物为次氯酸钠和碳酸钠时，上述步骤S3包括：继续加入催化剂、氯化钠、碱性钠化合物、硼酸以及次氯酸钙，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液。其中，硼酸的重量百分含量为0.5%-2%，次氯酸钙的重量百分含量为0.1%-1.5%；次氯酸钠的重量百分含量为1.1%-3.2%，碳酸钠的重量百分含量为0.1%-2%。需要说明的是，通过硼酸的加入，调节二氧化氯溶液的PH值，次氯酸钙的加入进一步加强二氧化氯溶液的稳定性。
进一步地，在一实施例中，在上述步骤S之后，还包括步骤S4：加入氯化亚铁，其中，氯化亚铁的重量百分含量为0.1%-0.3%。通过氯化亚铁的加入，在污水处理时，氯化亚铁氧化成三价铁并水解成胶体Fe(OH)3，絮凝深沉时会聚沉砷锑等有害成份。固液分离后排放，废水的COD去除率≥50%，色度去除率70～90%，出水不泛红色，节省废水处理成本30%左右。
在其中一个实施例中，上述步骤S3包括以下步骤：
S31：配置氯化钠溶液和碱性钠化合物溶液；
S32：继续加入催化剂，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液和碱性钠化合物溶液，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液。
需要说明的是，在步骤S31中，配置氯化钠溶液和碳酸钠溶液所需要的纯净水为上述原料中所述的纯净水，也就是说，配置氯化钠溶液和碳酸钠溶液所需的纯净水量以及步骤S1中所述的纯净水量为上述原料中纯净水所占的重量百分比。
进一步地，在一实施例中，上述步骤S3包括以下步骤：
配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液以及碳酸钠溶液；
[11] ，搅拌均匀后，加入次氯酸钠溶液，常温下反应20-30分钟；
加入次氯酸钙溶液，搅拌均匀后，常温下反应20-30分钟；
加入碳酸钠溶液，搅拌均匀后，常温下反应4-6小时。
另，需要说明的是，上述未特别注明的原料均为普通市售产品。
一实施例的上述二氧化氯溶液在污水处理中的应用。
以下通过具体实施例对本发明作进一步的阐述。
实施例1
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
（4）继续加入乙醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水89.2%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；氢氧化钠0.3%。
将实施例1制得的二氧化氯溶液采用紫外分光光度计（TU-1950，北京普析通用仪器有限责任公司）进行测试，如图2所示。从图2中可以看出，在紫外可见去，只在360nm处有明显意义的吸收峰，该二氧化氯溶液的主要成分为二氧化氯，不存在大量的氯气和亚氯酸盐。
实施例2
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
（4）继续加入乙醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠3%；纯净水91.3%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；氢氧化钠0.2%。
实施例3
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
（4）继续加入乙醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水89.2%；柠檬酸3%；甲醇2%；氯化钠0.5%；氢氧化钠0.3%
实施例4
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液和碳酸钠溶液。
（4）继续加入甲醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水84.1%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%；碳酸钠2%。
实施例5
（1）
将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液和碳酸钠溶液。
（4）继续加入甲醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水88.3%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠1.1%；碳酸钠0.1%。
实施例6
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液和碳酸钠溶液。
（4）继续加入甲醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水86.5%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠2%；碳酸钠1%。
实施例7
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇和硼酸，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入次氯酸钙溶液，常温下反应30分钟；
（7）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水80.8%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%；碳酸钠2%；硼酸2%；次氯酸钙1.5%。
实施例8
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇和硼酸，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入次氯酸钙溶液，常温下反应30分钟；
（7）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水87.7%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠1.1%；碳酸钠0.1%；硼酸0.5%；次氯酸钙0.1%。
实施例9
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇和硼酸，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入次氯酸钙溶液，常温下反应30分钟；
（7）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水82%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠2%；碳酸钠2%；硼酸2%；次氯酸钙1.5%。
实施例10
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇和硼酸，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入次氯酸钙溶液，常温下反应30分钟；
（7）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水81.8%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%；碳酸钠1%；硼酸2%；次氯酸钙1.5%。
实施例11
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇和硼酸，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入次氯酸钙溶液，常温下反应30分钟；
（7）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水81.8%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%；碳酸钠2%；硼酸1%；次氯酸钙1.5%。
实施例12
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇和硼酸，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入次氯酸钙溶液，常温下反应30分钟；
（7）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水81.5%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%；碳酸钠2%；硼酸2%；次氯酸钙0.8%。
对比例1
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
（4）继续加入乙醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水89.5%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%。
对比例2
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、碳酸钠溶液。
（4）继续加入甲醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（6）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水87.3%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；碳酸钠2%。
对比例3
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液。
（4）继续加入甲醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应5.5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水86.1%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%。
对比例4
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇和硼酸，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水82.3%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%；碳酸钠2%；硼酸2%。
对比例5
（1）将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液。
（2）将柠檬酸加入到氯酸钠溶液，常温下反应30分钟。
（3）配置氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液以及次氯酸钙溶液。
（4）继续依次加入甲醇，搅拌均匀后，再继续加入氯化钠溶液；
（5）继续加入次氯酸钠溶液，常温下反应30分钟；
（6）加入次氯酸钙溶液，常温下反应30分钟；
（7）加入碳酸钠溶液，常温下继续反应5小时，得到二氧化氯溶液。其中，上述原料的重量百分比为：氯酸钠5%；纯净水82.8%；柠檬酸3%；乙醇2%；氯化钠0.5%；次氯酸钠3.2%；碳酸钠2%；次氯酸钙1.5%。
对比例6
自来水100%。
测试结果
测试条件
成分测试：紫外分光光度计（TU-1950，北京普析通用仪器有限责任公司）。实施例1中所得到的二氧化氯溶液进行紫外分光光度计进行测试如图2所示。实施例2-实施例9所得到的二氧化氯溶液的紫外分光光度计测试结果未示出，但是均只在360nm处有明显意义的吸收峰，表明得到的二氧化氯溶液的主要成分为二氧化氯，不存在大量的氯气和亚氯酸盐。
PH值：PH计。
溶解氧和COD测试：溶解氧传感器。
氨氮测试：纳氏试剂法。
总磷测试：钼酸铵分光光度法。
氧化还原电位：以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电位作为报告结果。
各实施例的测试都是在处理48小时候水样的各数据值。
测试结果见表1。
表1
以上所述实施例的各技术特征可以进行任意的组合，为使描述简洁，未对上述实施例中的各个技术特征所有可能的组合都进行描述，然而，只要这些技术特征的组合不存在矛盾，都应当认为是本说明书记载的范围。
以上所述实施例仅表达了本发明的几种实施方式，其描述较为具体和详细，但并不能因此而理解为对发明专利范围的限制。应当指出的是，对于本领域的普通技术人员来说，在不脱离本发明构思的前提下，还可以做出若干变形和改进，这些都属于本发明的保护范围。因此，本发明专利的保护范围应以所附权利要求为准。
以上所述实施例的各技术特征可以进行任意的组合，为使描述简洁，未对上述实施例中的各个技术特征所有可能的组合都进行描述，然而，只要这些技术特征的组合不存在矛盾，都应当认为是本说明书记载的范围。
以上所述实施例仅表达了本发明的几种实施方式，其描述较为具体和详细，但并不能因此而理解为对发明专利范围的限制。应当指出的是，对于本领域的普通技术人员来说，在不脱离本发明构思的前提下，还可以做出若干变形和改进，这些都属于本发明的保护范围。因此，本发明专利的保护范围应以所附权利要求为准。
Claims (7)
1.一种用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，其特征在于，包括以下步骤：
将氯酸钠和纯净水进行混合，并搅拌至所述氯酸钠完全溶解，形成氯酸钠溶液；
将酸还原剂加入到所述氯酸钠溶液，常温下反应20-30分钟；
继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液；
其中，上述原料的重量百分含量为：
氯酸钠 0.8%-5%
酸还原剂 0.5%-3%
催化剂 0.3%-2%
氯化钠 0.1%-0.5%
碱性钠化合物 0.1%-8.7%
纯净水 80.8%-95%；
所述酸还原剂为柠檬酸、草酸、甲酸、酒石酸、羟基乙酸中的一种或者多种；所述催化剂为甲醇和/或乙醇；所述碱性钠化合物为氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠中的一种或者多种。
2.根据权利要求1所述的用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，其特征在于，所述碱性钠化合物为氢氧化钠，且所述氢氧化钠的重量百分含量为0.1%-0.3%。
3.根据权利要求1所述的用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，其特征在于，所述碱性钠化合物为次氯酸钠和碳酸钠，其中，所述次氯酸钠的重量百分含量为1.1%-3.2%，所述碳酸钠的重量百分含量为0.1%-2%。
4.根据权利要求3所述的用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，其特征在于，所述继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时；
得到二氧化氯溶液的步骤包括：继续加入催化剂、氯化钠、碱性钠化合物、硼酸以及次氯酸钙，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液；其中，所述硼酸的重量百分含量为0.5%-2%，所述次氯酸钙的重量百分含量为0.1%-1.5%。
5.根据权利要求1所述的用于污水处理的二氧化氯溶液的制备方法，其特征在于，在继续加入催化剂、氯化钠以及碱性钠化合物，搅拌均匀后，常温下继续反应4-6小时，得到二氧化氯溶液的步骤后，还包括步骤：在得到的所述二氧化氯溶液中加入氯化亚铁，其中，所述氯化亚铁的重量百分含量为0.1%-0.3%。
6.一种采用根据权利要求1-5中任一项所述的制备方法得到的二氧化氯溶液，所述二氧化氯溶液呈中性。
7.根据权利要求6所述的二氧化氯溶液在污水处理中的应用。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201910092144.7A CN109678116B (zh) | 2019-01-30 | 2019-01-30 | 用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN201910092144.7A CN109678116B (zh) | 2019-01-30 | 2019-01-30 | 用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CN109678116A CN109678116A (zh) | 2019-04-26 |
| CN109678116B true CN109678116B (zh) | 2022-05-27 |
Family
ID=66195221
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CN201910092144.7A Active CN109678116B (zh) | 2019-01-30 | 2019-01-30 | 用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CN (1) | CN109678116B (zh) |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN110040688B (zh) * | 2019-04-29 | 2020-07-21 | 东北大学秦皇岛分校 | 一种二氧化氯稳定溶液的制备方法 |
Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO1993004979A1 (en) * | 1991-09-12 | 1993-03-18 | Eka Nobel Ab | Acidity control in chlorine dioxide manufacture |
| CN1261050A (zh) * | 1999-01-15 | 2000-07-26 | 山东工业大学 | 基于甲醇的稳定性二氧化氯溶液生产方法 |
| CN1261051A (zh) * | 1999-01-15 | 2000-07-26 | 山东工业大学 | 基于盐酸的稳定性二氧化氯溶液生产方法 |
| CN101746731A (zh) * | 2009-12-16 | 2010-06-23 | 广西博世科环保科技有限公司 | 采用组合还原剂生产高纯度二氧化氯的方法 |
| EP2962988A1 (en) * | 2014-06-30 | 2016-01-06 | Beraca Sabara Quimicos e Ingredientes S/A | Compositions, preparation for production of chloride dioxide and final presentation forms |
| CN105752931A (zh) * | 2016-05-03 | 2016-07-13 | 广西大学 | 一种生产高纯度二氧化氯的方法 |
-
2019
- 2019-01-30 CN CN201910092144.7A patent/CN109678116B/zh active Active
Patent Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO1993004979A1 (en) * | 1991-09-12 | 1993-03-18 | Eka Nobel Ab | Acidity control in chlorine dioxide manufacture |
| CN1261050A (zh) * | 1999-01-15 | 2000-07-26 | 山东工业大学 | 基于甲醇的稳定性二氧化氯溶液生产方法 |
| CN1261051A (zh) * | 1999-01-15 | 2000-07-26 | 山东工业大学 | 基于盐酸的稳定性二氧化氯溶液生产方法 |
| CN101746731A (zh) * | 2009-12-16 | 2010-06-23 | 广西博世科环保科技有限公司 | 采用组合还原剂生产高纯度二氧化氯的方法 |
| EP2962988A1 (en) * | 2014-06-30 | 2016-01-06 | Beraca Sabara Quimicos e Ingredientes S/A | Compositions, preparation for production of chloride dioxide and final presentation forms |
| CN105752931A (zh) * | 2016-05-03 | 2016-07-13 | 广西大学 | 一种生产高纯度二氧化氯的方法 |
Non-Patent Citations (4)
| Title |
|---|
| 《医学消毒学最新进展》;张流波;《医学消毒学最新进展》;人民军医出版社;20151231;第99页 * |
| 《新型水处理材料的理论与应用研究》;李孟等;《新型水处理材料的理论与应用研究》;武汉理工大学出版社;20050831;第177页 * |
| 《现代医学消毒学》;杨华明等;《现代医学消毒学》;人民军医出版社;20130228;第141页 * |
| 《绿色净水处理剂》;汪多仁;《绿色净水处理剂》;科学技术文献出版社;20061130;第326页 * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CN109678116A (zh) | 2019-04-26 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN101522231B (zh) | 透析溶液制备用水、使用这种水的透析溶液、生产透析溶液的方法和透析设备 | |
| CN107098484B (zh) | 一种废水处理剂及其制备方法 | |
| JP6412639B2 (ja) | アンモニア性窒素含有排水の処理方法およびアンモニア性窒素分解剤 | |
| CN101209872B (zh) | 钢厂、电厂焦化废水专用混凝剂 | |
| CN109678116B (zh) | 用于污水处理的二氧化氯溶液及其制备方法、应用 | |
| CN110697824A (zh) | 一种氨氮去除剂及其制备方法 | |
| CN108931563A (zh) | 基于氧化还原电位快速评价氧化调理污泥脱水性能的方法 | |
| Bekink et al. | Assessment of a chlorine dioxide proprietary product for water and wastewater disinfection | |
| CN101746779B (zh) | 用于水处理的液态硫酸铵的精制方法 | |
| CN113929235A (zh) | 一种等离子体制备纳米颗粒去除电镀废水中六价铬的方法 | |
| CN111018016B (zh) | 一种重金属污水处理药剂 | |
| CN105036285B (zh) | 一种苯胺污水脱色处理剂及其制备方法和使用方法 | |
| Huang et al. | Release reductions of gaseous ammonia and nitrogen oxides from electrochemical treatment of swine wastewater | |
| CN110963558A (zh) | 类芬顿试剂及其在有机废水处理中的应用 | |
| CN114112593B (zh) | 指示水中cod值的测试方法 | |
| CN109704282B (zh) | 用于除甲醛的二氧化氯溶液及其制备方法、应用 | |
| CN101786703A (zh) | 铁基复合型水处理剂fpfs-1及制备方法 | |
| CN113003856A (zh) | 一种垃圾渗滤液处理方法及污水处理设施 | |
| KR101790289B1 (ko) | 여과성을 개선한 저유리산 황산제이철의 제조방법 | |
| CN110200011A (zh) | 一种复合二氧化氯的制备方法 | |
| CN110846044A (zh) | 一种高效土壤修复剂及其制备方法 | |
| JPH0780479A (ja) | 有機化合物含有廃液の処理方法 | |
| CN100491273C (zh) | 含芳香族肼、芳香族胺化合物的废水处理方法 | |
| Ogunfowokan et al. | Physicochemical quality and trace metal levels of municipal water from three reservoirs in Osun State, Nigeria | |
| TWI685470B (zh) | 含氰化物廢水的處理方法及其設備 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PB01 | Publication | ||
| PB01 | Publication | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| GR01 | Patent grant | ||
| GR01 | Patent grant | ||
| TR01 | Transfer of patent right |
Effective date of registration: 20220823 Address after: Room 606, Building 5, No. 1, R&D 5th Road, Songshan Lake Park, Dongguan City, Guangdong Province, 523000 Patentee after: Dongguan Lvyang Generation Technology Co.,Ltd. Address before: 516000 north of South North Road, Shiwan Town, Boluo County, Huizhou, Guangdong Patentee before: GUANGDONG ZHICHENG ZIGUANG NEW MATERIAL Co.,Ltd. |
|
| TR01 | Transfer of patent right |