CN107513614B - 3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用 - Google Patents

3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用 Download PDF

Info

Publication number
CN107513614B
CN107513614B CN201610427259.3A CN201610427259A CN107513614B CN 107513614 B CN107513614 B CN 107513614B CN 201610427259 A CN201610427259 A CN 201610427259A CN 107513614 B CN107513614 B CN 107513614B
Authority
CN
China
Prior art keywords
extraction
concentration
gold
extractants
iii
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN201610427259.3A
Other languages
English (en)
Other versions
CN107513614A (zh
Inventor
黄瑛
陈�胜
李楠
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Southeast University
Original Assignee
Southeast University
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Southeast University filed Critical Southeast University
Priority to CN201610427259.3A priority Critical patent/CN107513614B/zh
Publication of CN107513614A publication Critical patent/CN107513614A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN107513614B publication Critical patent/CN107513614B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
    • C22B3/26—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds
    • C22B3/32—Carboxylic acids
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B11/00—Obtaining noble metals
    • C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
    • C22B11/042—Recovery of noble metals from waste materials
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling

Landscapes

  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Geochemistry & Mineralogy (AREA)
  • Geology (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)

Abstract

本发明涉及3‑氧戊二酰胺类萃取剂在贵金属金的萃取中的应用，所述的3‑氧戊二酰胺类萃取剂为酰胺荚醚类萃取剂。本发明中的3‑氧戊二酰胺是一类化学性质稳定、不易降解、耐酸性强的萃取剂。该类萃取剂可以从含有金的溶液中萃取金，具有萃取剂用量小，萃取速度快等优点，该类酰胺荚醚萃取剂3‑氧戊二酰胺作为萃取分离金的萃取剂具有实际应用的前景。该类萃取剂对贵金属金的萃取效率最高可达99.82％。

Description

3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用
技术领域
本发明涉属于贵金属萃取技术领域，涉及一类酰胺荚醚萃取剂3-氧戊二酰胺的新用途，更具体的说，本发明涉及3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用。
背景技术
随着经济发展和科技进步，电子信息产业突飞猛进，电子产品的更新换代速度越来越快，造成大量的电子、电器设备被淘汰，形成产量巨大的电子垃圾。电子垃圾成为继工业时代化工、冶金、造纸、印染等废弃物污染后新的一类重要环境污染物。我国的电子垃圾产量基数大，并以每年约5％～10％的速度快速增加，处理不当将导致严重的环境问题。随着电子垃圾对生态环境的影响日益凸现、以及电子垃圾具有的巨大经济价值逐渐受到关注，电子垃圾的资源化回收正在成为一个全球性的课题。
金由于具有许多优良且不易被其他金属取代的特性，如极高的抗腐蚀稳定性、良好的导电性和导热性等，而被广泛用于航空航天、国防、化工、电子、汽车、通信、新能源等领域。地壳中金的储量有限，约在0.005g/t，并被不断开发利用。伴随着金的矿产资源不断减少和需求量不断加大，从二次资源中回收再利用金成为专家学者的研究热点。因此从电子废弃物中回收金的产业具有广阔的发展前景。相关调研表明，随意搜集的电子卡板中金的含量约为0.45kg/t；报废手机中金的含量约为0.28kg/t。并且电子垃圾中金的品味纯度高。因此从电子垃圾中回收再利用金兼具重大的环保效益和经济效益。
电子垃圾中金的回收方法主要有火法冶金、湿法冶金和生物冶金三种。其中火法冶金能耗大、成本高、环境污染严重，生物冶金技术发展不成熟，湿法冶金目前则被大力发展、广泛应用。溶剂萃取法因具有生产量大、选择性好、工艺简单、金属回收率高、产品纯度高、有机试剂可以循环等优点而被认为是湿法冶金中最具前景的回收金的方法。
溶剂萃取法的核心是萃取剂，目前国内外主要采用硫醚和亚砜两类萃取剂处理回收金。但这类传统的萃取剂，存在一些问题如不耐酸、萃取平衡时间长等。特别是电子垃圾经酸浸出后，金等贵金属转移到酸性浸出液中。已有的萃取剂在高酸浓度下对金的萃取效率急剧下降。本专利采用的酰胺荚醚类萃取剂3-氧戊二酰胺耐酸性强，萃取能力和萃取平衡时间均有明显改善。
发明内容
发明目的：为避免硫醚和亚砜两类萃取剂回收金时不耐酸、萃取平衡时间长等问题，本发明提供3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金中的应用。
技术方案：为实现上述发明目的，本发明发现了3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金中的应用，所述萃取剂具有如下的结构式：
其中，R1为脂肪族链状取代基、碳数4～10的脂肪族环状取代基或碳数6～14的芳香族取代基；R2为脂肪族链状取代基、碳数4～10的脂肪族环状取代基或碳数6～14的芳香族取代基。
具体地，在应用中包括如下步骤包括如下步骤：将所述的3-氧戊二酰胺类萃取剂溶于有机溶剂中得到萃取液用所述萃取液对含有金的水溶液进行萃取。优选地，在萃取时，保持萃取体系在酸性溶液存在的条件下进行。
在一些实施方式中，所述的酸性溶液为盐酸、硝酸或硫酸中的任意一种或几种的混合物，浓度为0.3～20mol/L。
优选地，所述的酸性溶液中氢离子的浓度在0.3～20mol/L；氯离子的浓度在0.3～20mol/L。
优选地，所述的有机溶液为正十二烷∶异辛醇体系、四氯化碳、三氯甲烷和甲苯中的任意一种，进一步优选地，当使用正十二烷∶异辛醇体系时，两者的体积比为4∶1。
优选地，所述的萃取液中3-氧戊二酰胺类萃取剂的浓度在0.005～10mol/L。更优选地，所述的萃取液中3-氧戊二酰胺类萃取剂的浓度在0.005～5mol/L。
所述的萃取条件为：所述的萃取条件为：萃取温度5～70℃；萃取时间1min～36h；萃取振荡振幅在10～2000spm，优选地，萃取温度10～40℃；萃取时间5～240min；萃取振荡振幅在50～300spm。
本发明进一步提出了上述3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取含金、钯、铂、铜的水溶液中的金的应用。
具体地，在应用时，包括如下步骤：将所述的3-氧戊二酰胺类萃取剂溶于有机溶剂中得到萃取液，在酸性溶液存在的条件下，用所述萃取液对含有金的水溶液进行萃取，其中，所述的有机溶液为正十二烷：异辛醇体系、四氯化碳、三氯甲烷或甲苯中的任意一种；所述的酸性溶液为盐酸、硝酸或硫酸中的任意一种或几种的混合物，浓度为0.3～20mol/L；所述的盐酸、硝酸或硫酸的浓度盐酸浓度≤3mo/L；所述的酸性溶液中氢离子的浓度≤3mo/L；所述的酸性溶液中氯离子的浓度在≤3mo/L。
有益效果：本专利提供的酰胺荚醚类萃取剂3-氧戊二酰胺化学性质稳定，耐酸性强，不易降解，对于高酸溶液中的金离子具有优越的萃取性能。该酰胺荚醚类萃取剂3-氧戊二酰胺对金的萃取效率最高可达99.82％，具有萃取效率高、萃取平衡时间短、分相速度快等优点，因此该酰胺荚醚类萃取剂3-氧戊二酰胺用于萃取分离金具有实际应用前景。
附图说明
图1为萃取时间与Au(III)的萃取效率E的关系曲线；
图2盐酸浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比D(b)的关系曲线；
图3为水相氢离子浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比的D(b)的关系曲线；
图4为水相氯离子浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比的D(b)的关系曲线；
图5为盐酸浓度与Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的E(a)和D(b)的关系曲线；
图6为萃取时间与Au(III)的萃取效率E的关系曲线；
图7为盐酸浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比D(b)的关系曲线；
图8为水相氢离子浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比的D(b)的关系曲线；
图9水相氯离子浓度与Au(III)的萃取效率E(a)(和萃取分配比的D(b)的关系曲线；
图10为盐酸浓度与Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的E(a)和D(b)的关系曲线。
具体实施方式
本发明提供一类酰胺荚醚萃取剂3-氧戊二酰胺在萃取金上的应用，结构式如下：
其中，R1为脂肪族链状取代基、碳数4～10的脂肪族环状取代基或碳数6～14的芳香族取代基；R2为脂肪族链状取代基、碳数4～10的脂肪族环状取代基或碳数6～14的芳香族取代基。
下面通过具体的实施例来详细说明本发明。其中，R1为甲基、R2为癸基的萃取剂名称是N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺，简称MDDGA；R1为甲基、R2为苯基的萃取剂名称是N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺，简称DMDPhDGA。
实施例1 MDDGA萃取贵金属金的平衡时间的测试实验。
将N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺溶解到正十二烷∶异辛醇体系中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡不同时间。萃取过程中控制盐酸浓度为3mol/L，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃，振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
其中，
萃取分配比用D表示，
萃取效率用E(％)表示，
Co-起始水溶液中金属离子浓度
Ci-萃取后水相金属离子浓度
不同萃取时间下，MDDGA对Au(III)的萃取效率见表1和图1。
表1 不同萃取时间下MDDGA对Au(III)的萃取效率
由表1和图1可以看出，Au(III)的最佳萃取平衡时间为30min，N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺对Au(III)的萃取效率可达99.5％以上。
实施例2 水相盐酸浓度对MDDGA萃取性能影响的测试实验。
将N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺溶解到正十二烷：异辛醇体系中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取平衡，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中控制盐酸浓度在0～6mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
震荡足够时间萃取平衡后，不同盐酸浓度下MDDGA对Au(III)的萃取效率见表2。
表2 不同盐酸浓度下MDDGA对Au(III)的萃取效率
图2为盐酸浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比D(b)的关系曲线，由表2和图2可以看出，N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺对金的萃取效率随着盐酸浓度的增加而增加，在盐酸浓度达到3mol/L时，萃取剂对Au的萃取效率已经达到了99.49％，之后随着盐酸浓度的增加平缓上升，萃取剂对盐酸体系中金的萃取效率最高为99.82％。
实施例3 水相氢离子浓度对MDDGA萃取性能影响的测试实验
将N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺溶解到正十二烷：异辛醇体系中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，添加氯化锂以保持水相氯离子浓度为3mol/L，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取平衡，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中控制水相氢离子浓度在0～3mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
震荡足够时间萃取平衡后，不同水相氢离子浓度下MDDGA对Au(III)的萃取效率见表3。
表3 不同水相氢离子浓度下MDDGA对Au(III)的萃取效率
图3为水相氢离子浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比的D(b)的关系曲线，由表3和图3可以看出，N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺对金的萃取随着氢离子浓度的增加而增加。
实施例4 水相氯离子浓度对MDDGA萃取性能影响的测试实验。
将N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺溶解到正十二烷：异辛醇(体积比4∶1)体系中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，水相盐酸浓度保持在lmol/L，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取平衡，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中通过添加不同质量的氯化锂控制水相氯离子浓度在0～3mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定，氯离子浓度用了氯离子电极测定。
震荡足够时间萃取平衡后，不同水相氯离子浓度下MDDGA对Au(III)的萃取效率见表4。
表4 不同水相氯离子浓度下MDDGA对Au(III)的萃取效率
图4为水相氯离子浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比的D(b)的关系曲线，由表4和图4可以看出，N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺对金的萃取效率随着氯离子浓度的增加而增加。
实施例5 不同盐酸浓度条件下MDDGA萃取不同金属的性能测试实验。
将N，N’-二甲基-N，N’-二癸基-3-氧戊二酰胺溶解到正十二烷∶异辛醇体系中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金、氯化钯、氯化铂、氯化铜的水溶液，使金属离子的浓度为100mg/L，作为水相，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取30min，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中控制盐酸浓度在0～6mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
不同盐酸浓度下MDDGA对Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的萃取效率见表5。
表5 不同盐酸浓度下MDDGA对Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的萃取效率
图5为盐酸浓度与Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的E(a)和D(b)的关系曲线，由表5和图5可以看出，盐酸浓度≤3mo/L时，Au(III)的萃取效率高，在盐酸浓度为3mol/L时为99.49％，而Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的萃取效率都很低，均≤10％；但当盐酸浓度＞3mol/L时，Pd(II)、Pt(IV)的萃取效率开始显著上升，不利于分离Au(III)。因此，在从Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的混合溶液中分离Au(III)时，应保持盐酸浓度≤3mo/L。
实施例6 DMDPhDGA萃取贵金属金的平衡时间的测试实验
将N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺溶解到三氯甲烷中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡不同时间。萃取过程中控制盐酸浓度为3mol/L，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃，振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
不同萃取时间下，DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率见表6。
表6 不同萃取时间下DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率
图6萃取时间与Au(III)的萃取效率E的关系曲线，由表6和图6可以看出，Au(III)的最佳萃取平衡时间为30min，N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺对Au(III)的萃取效率可达99.5％以上。
实施例7 水相盐酸浓度对DMDPhDGA萃取性能影响的测试实验
将N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺溶解到三氯甲烷中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取平衡，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中控制盐酸浓度在0～6mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
震荡足够时间萃取平衡后，不同盐酸浓度下DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率见表7。
表7 不同盐酸浓度下DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率
图7为盐酸浓度与Au(III)的萃取效率E(a)和萃取分配比D(b)的关系曲线，由表7和图7可以看出，N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺对金的萃取效率随着盐酸浓度的增加而增加，在盐酸浓度达到3mol/L时，萃取剂对Au的萃取效率已经达到了99.50％，之后随着盐酸浓度的增加平缓上升，萃取剂对盐酸体系中金的萃取效率最高为99.76％。
实施例8 水相氢离子浓度对DMDPhDGA萃取性能影响的测试实验
将N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺溶解到三氯甲烷中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，添加氯化锂以保持水相氯离子浓度为3mol/L，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取平衡，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中控制水相氢离子浓度在0～3mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
震荡足够时间萃取平衡后，不同水相氢离子浓度下DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率见表8。图8为水相氢离子浓度与Au(III)的萃取效率E和萃取分配比的D的关系曲线，由表8和图8可以看出，N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺对金的萃取随着氢离子浓度的增加而增加。
表8 不同水相氢离子浓度下DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率
实施例9 水相氯离子浓度对DMDPhDGA萃取性能影响的测试实验
将N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺溶解到三氯甲烷中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金的水溶液，使金的浓度为100mg/L，作为水相，水相盐酸浓度保持在1mol/L，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取平衡，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中通过添加不同质量的氯化锂控制水相氯离子浓度在0～3mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定，氯离子浓度用了氯离子电极测定。
震荡足够时间萃取平衡后，不同水相氯离子浓度下DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率见表9。
表9 不同水相氯离子浓度下DMDPhDGA对Au(III)的萃取效率
图9水相氯离子浓度与Au(III)的萃取效率E(a)(和萃取分配比的D(b)的关系曲线，由表9和图9可以看出，N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺对金的萃取效率随着氯离子浓度的增加而增加。
实施例10 不同盐酸浓度条件下DMDPhDGA萃取不同金属的性能测试实验
将N，N’-二甲基-N，N’-二苯基-3-氧戊二酰胺溶解到三氯甲烷中，形成萃取剂浓度为0.02mol/L的萃取液，作为有机相；配制氯化金、氯化钯、氯化铂、氯化铜的水溶液，使金属离子的浓度为100mg/L，作为水相，实施萃取实验。取有机相和水相体积各5mL于锥形瓶中，在水浴恒温振荡器中振荡至萃取30min，振幅为160±2spm，萃取温度控制在25±0.5℃。萃取过程中控制盐酸浓度在0～6mol/L。振荡结束后转移到离心管中离心分相，分相后的水相的金属离子浓度用ICP-OES进行测定。
不同盐酸浓度下DMDPhDGA对Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的萃取效率见表10。
表10 不同盐酸浓度DMDPhDGA对Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的萃取效率
图10盐酸浓度与Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的E和D的关系曲线，由表10和图10可以看出，盐酸浓度≤3mo/L时，Au(III)的萃取效率高，在盐酸浓度为3mol/L时为99.50％，而Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的萃取效率都很低，均≤10％；但当盐酸浓度＞3mol/L时，Pd(II)、Pt(IV)的萃取效率开始显著上升，不利于分离Au(III)。因此，在从Au(III)、Pd(II)、Pt(IV)、Cu(II)的混合溶液中分离Au(III)时，应保持盐酸浓度≤3mo/L。

Claims (4)

1.3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金中的应用，其特征在于，所述的3-氧戊二酰胺类萃取剂具有如下结构式：
其中，R1为脂肪族链状取代基、碳数4～10的脂肪族环状取代基或碳数6～14的芳香族取代基；R2为脂肪族链状取代基、碳数4～10的脂肪族环状取代基或碳数6～14的芳香族取代基。
2.根据权利要求1所述的应用，其特征在于，包括如下步骤：将所述的3-氧戊二酰胺类萃取剂溶于有机溶剂中得到萃取液，用所述萃取液对含有金的水溶液进行萃取。
3.根据权利要求2所述的应用，其特征在于，所述的萃取液中3-氧戊二酰胺类萃取剂的浓度在0.005～10mol/L。
4.根据权利要求2所述的应用，其特征在于，所述的萃取条件为：萃取温度5～70℃；萃取时间1min～36h；萃取振荡振幅在10～2000spm。
CN201610427259.3A 2016-06-15 2016-06-15 3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用 Active CN107513614B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610427259.3A CN107513614B (zh) 2016-06-15 2016-06-15 3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610427259.3A CN107513614B (zh) 2016-06-15 2016-06-15 3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN107513614A CN107513614A (zh) 2017-12-26
CN107513614B true CN107513614B (zh) 2019-03-29

Family

ID=60721142

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201610427259.3A Active CN107513614B (zh) 2016-06-15 2016-06-15 3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN107513614B (zh)

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN111471860B (zh) * 2020-06-17 2021-07-13 济南大学 一种利用酰胺荚醚萃取剂从混合稀土中分离镧铈的方法
CN115028561B (zh) * 2022-06-16 2023-12-22 江西省科学院应用化学研究所 硫代二甘酰胺酸类萃取剂及其制备方法和应用

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102020579A (zh) * 2010-10-19 2011-04-20 济南大学 二酰胺类化合物(r1r2nco)2ch2och2的合成方法
CN104531993A (zh) * 2014-12-29 2015-04-22 东南大学 3-硫戊二酰胺类萃取剂及其在萃取金上的应用
CN105063382A (zh) * 2015-09-12 2015-11-18 北京科技大学 一种La、Ce、Pr、Nd混合稀土离子的分离方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN102020579A (zh) * 2010-10-19 2011-04-20 济南大学 二酰胺类化合物(r1r2nco)2ch2och2的合成方法
CN104531993A (zh) * 2014-12-29 2015-04-22 东南大学 3-硫戊二酰胺类萃取剂及其在萃取金上的应用
CN105063382A (zh) * 2015-09-12 2015-11-18 北京科技大学 一种La、Ce、Pr、Nd混合稀土离子的分离方法

Also Published As

Publication number Publication date
CN107513614A (zh) 2017-12-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Chen et al. Separation and recovery of metal values from leach liquor of waste lithium nickel cobalt manganese oxide based cathodes
CN107513614B (zh) 3-氧戊二酰胺类萃取剂在萃取金上的应用
CN106048221B (zh) 一种采用离子液体[omim]bf4萃取酸性溶液中轻稀土元素的方法
WO2008139638A1 (ja) レアメタル、白金族系金属抽出剤及びレアメタル、白金族系金属抽出方法
Liqing et al. Recovery of copper (II) and nickel (II) from plating wastewater by solvent extraction
CN112981139B (zh) 用于分离镍钴离子的疏水性低共熔溶剂及其制备方法和分离镍钴离子的方法
CN107083482B (zh) 一种从酸性溶液中提取硝酸钯的方法
CN111088428A (zh) 一种回收废旧钴酸锂电池有价金属的浸出体系和浸出方法
CN107181014B (zh) 一种废旧锰酸锂电池的回收方法
CN110484725B (zh) 一种卤水中钾和锂的预富集萃取体系及预富集方法
Jafari et al. Facilitated transport of cadmium as anionic iodo-complexes through bulk liquid membrane containing hexadecyltrimethylammonium bromide
Lee et al. The Recovery of Zinc and Manganese from Synthetic Spent‐Battery Leach Solutions by Solvent Extraction
CN104451158B (zh) 一种杯[4]吡咯萃取分离钕的方法
Hua et al. Design of a liquid membrane system for extracting rare earths
JP6072375B2 (ja) 溶媒抽出法により貴金属である白金、パラジウムを効率よく濃縮回収する方法
CN103773965B (zh) 一种从含钽合金废料中回收钽的方法
CN112143897B (zh) 一种机场服务车中废旧锂电池的贵金属提取方法
Feng et al. Effects of Acidithiobacillus ferrooxidans and Fe (III) on pyrite–pyrolusite bioleaching process
CN106187932B (zh) 2-（2-甲氧基乙基亚磺酰基）苯并恶唑从多金属离子混合溶液中萃取分离钯的方法
CN109988915A (zh) 可用于钚分离的固相萃取剂的制备方法
CN103088364B (zh) 一种铜箔生产废水的回收利用方法
Aichun et al. Extraction of Fe from sulfuric acid leaching solution of high-aluminum fly ash by P204
JP2016540126A5 (zh)
CN106191445B (zh) 一种锂离子电池浸出液中锂离子的分离方法
Xiao et al. Recovery of copper and cobalt from spent aerospace material with pollution-free oxidant

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant