CN106587456B - 一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法 - Google Patents

一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法 Download PDF

Info

Publication number
CN106587456B
CN106587456B CN201710125214.5A CN201710125214A CN106587456B CN 106587456 B CN106587456 B CN 106587456B CN 201710125214 A CN201710125214 A CN 201710125214A CN 106587456 B CN106587456 B CN 106587456B
Authority
CN
China
Prior art keywords
activation
molecular oxygen
oxygen
advanced oxidation
treating water
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN201710125214.5A
Other languages
English (en)
Other versions
CN106587456A (zh
Inventor
毛旭辉
崔佳鑫
华河林
王旭
张婧
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Wuhan University WHU
Original Assignee
Wuhan University WHU
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Wuhan University WHU filed Critical Wuhan University WHU
Priority to CN201710125214.5A priority Critical patent/CN106587456B/zh
Publication of CN106587456A publication Critical patent/CN106587456A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN106587456B publication Critical patent/CN106587456B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
    • C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
    • C02F1/467—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction
    • C02F1/4672—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis by electrochemical disinfection; by electrooxydation or by electroreduction by electrooxydation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
    • C02F1/5236—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/52—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities
    • C02F1/5236—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents
    • C02F1/5245—Treatment of water, waste water, or sewage by flocculation or precipitation of suspended impurities using inorganic agents using basic salts, e.g. of aluminium and iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/46—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods
    • C02F1/461—Treatment of water, waste water, or sewage by electrochemical methods by electrolysis
    • C02F1/46104—Devices therefor; Their operating or servicing
    • C02F1/46109—Electrodes
    • C02F2001/46133—Electrodes characterised by the material
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/103—Arsenic compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/30—Organic compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/30—Organic compounds
    • C02F2101/34—Organic compounds containing oxygen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/30—Organic compounds
    • C02F2101/36—Organic compounds containing halogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2201/00—Apparatus for treatment of water, waste water or sewage
    • C02F2201/46—Apparatus for electrochemical processes
    • C02F2201/461—Electrolysis apparatus
    • C02F2201/46105—Details relating to the electrolytic devices
    • C02F2201/4618—Supplying or removing reactants or electrolyte
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2209/00—Controlling or monitoring parameters in water treatment
    • C02F2209/06—Controlling or monitoring parameters in water treatment pH
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2305/00—Use of specific compounds during water treatment
    • C02F2305/02—Specific form of oxidant
    • C02F2305/023—Reactive oxygen species, singlet oxygen, OH radical
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2305/00—Use of specific compounds during water treatment
    • C02F2305/02—Specific form of oxidant
    • C02F2305/026—Fenton's reagent

Abstract

本发明公开了一种基于氧分子活化的高级氧化‑絮凝水处理方法，硅酸盐与亚铁离子形成配合物，降低了亚铁/铁离子电对的氧化还原电位，使得O2发生单电子还原，生成超氧阴离子自由基(·O2 ‑)，超氧阴离子自由基进一步被还原为H2O2，体系中的Fe2+和过氧化氢通过Fenton高级氧化效应产生大量的羟基自由基(·OH)，羟基自由基作为一种强氧化剂，几乎可以无选择地降解并矿化有机污染物；氧化处理结束后，向体系中加入氧化钙或氢氧化钙，生成硅酸钙沉淀，同时氢氧化铁沉淀，产生絮凝作用，进一步去除体系中的污染物。以硅酸盐作为配合剂，产生氧分子活化效应，相比其他含碳有机配合剂或者聚磷酸系列配合物，不会带来二次污染，更加环保和具有实用价值。

Description

一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法
技术领域
本发明属于环境技术领域，具体涉及一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法。
背景技术
芬顿(Fenton)法具有反应迅速、条件温和且环境友好等优点，是一种很有应用前景的废水处理技术。然而传统的Fenton法存在着H2O2使用成本高、Fe2+再生困难、污染物降解不彻底等缺点。电芬顿(E-Fenton)方法是传统Fenton方法的发展，目前已经衍生出多种电芬顿的方法。例如，依靠电化学方法产生Fe2+或者产生H2O2来构成Fenton试剂，或者依靠阴极的作用，促使Fe2+的再生速率来提高Fenton反应氧化降解有机污染物的效率。Fenton方法和E-Fenton方法，被广泛地应用于染料、农药、抗生素、垃圾渗滤液等废水的处理。
对E-Fenton体系而言，其氧化效率除了与H2O2的生成效率有关外，还与Fe2+的再生密切相关。文献报道，要实现Fe2+的有效再生，一般要求E-Fenton体系的pH值小于2.5，因为pH值大于2.5时，一方面Fe3+的沉淀会降低可溶性Fe3+的浓度，不利于Fe2+的再生；另一方面，pH值大于2.5时，Fe3+水解产生的FeOOH附着在阴极表面进而阻碍Fe2+的再生。然而这种低pH值的要求不利于E-Fenton体系在实际废水处理中的应用，在E-Fenton体系中加入配合剂，通过对Fe3+和Fe2+的配合作用，使得体系能在中性甚至弱碱性范围内避免Fe3+的沉淀，拓宽E-Fenton体系的pH值适用范围；同时，还可以通过配合亚铁离子的强还原作用，实现对氧分子的活化，产生H2O2，并进一步促进体系对有机污染物的氧化效果。目前，常用的铁离子配合剂包括乙二胺四乙酸(EDTA)、四聚磷酸盐等配合剂，但EDTA这一类有机配合剂的加入会与待降解物竞争羟基自由基，影响有机物的降解，同时自身也不稳定，不能形成持久配合。四聚磷酸盐作为一种无机配合剂，其加入也可以促进体系对于污染物的降解，但是处理之后溶液中的磷难以去除，含磷废水的排放会造成水体的富营养化。因此，对于实际的废水处理，EDTA和四聚磷酸盐等配合剂并不适合作为电芬顿体系的亚铁配合物。
发明内容
为克服现有技术方法的不足，本发明提出了一种基于氧分子活化的氧化-絮凝水处理方法。本方法在原E-Fenton体系的基础上，将常用的Na2SO4电解质换为硅酸盐溶液，硅酸盐不仅可以起到电解质的作用，同时作为配合剂，能够降低Fe3+/Fe2+的氧化还原电位，使得溶解氧发生单电子还原，最终生成大量的羟基自由基对污染物进行高效的降解矿化。硅酸盐作为一种无机配合剂，不会与待降解污染物竞争羟基自由基，同时，阴极上产生的过氧化氢也能够与亚铁-硅酸根配合离子产生电Fenton效应，增强污染物的处理效果。这一氧化过程的原理图，可以用图1表示。在废水的氧化处理完成后，如果存在其他的非氧化还原活性的水体污染物，可以通过加入氧化钙等物质生成硅酸钙和氢氧化铁沉淀，产生絮凝、共沉淀效果，不仅可以将污染物去除，还可以将其中的硅酸根去除，不会带来任何的硅酸根残留。
为实现上述目的，本发明采取如下的技术方案：
一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法，包括以下步骤：
(1)向有机废水中加入硅酸盐，控制体系的pH值为5-9，然后通入氧气或空气，进行电解；其中，阴极采用钌钛、碳毡或活性炭纤维材料，阳极为铁阳极或惰性电极，所述的惰性电极采用石墨、钌钛或金刚石材料；当阳极为惰性电极时，向有机废水中加入二价铁盐；
(2)当有机废水被完全分解后，停止电解和通入氧气或空气，加入氧化钙或氢氧化钙，搅拌后静置，即成。
优选地：
所述的硅酸盐为偏硅酸钠或二硅酸钠。
所述的二价铁盐为硫酸亚铁，所述的铁阳极采用铸铁、纯铁或碳钢材料。
通入氧气或空气的速率为1mL/s～100mL/s。
步骤(1)电解过程中所施加的电流密度为1-50mA/cm2。
步骤(1)体系中硅酸盐的浓度为2-20mmol/L。
所述的有机废水为氯酚污染水或砷酸根污染水。
本发明的发明原理如下：
本发明将硅酸盐作为电解质，在阴阳极通电流，铁阳极会溶出Fe2+(或者使用惰性阳极材料，则直接外加一定量的Fe2+)，Fe2+与硅酸盐形成配合物，具有更强的还原能力，氧气被还原为超氧阴离子自由基(·O2 -)并被进一步还原为H2O2，加之阴极的电还原产生H2O2，两方面产生的H2O2与Fe2+形成Fenton效应，产生羟基自由基，实现对污染物的氧化去除。同时，Fe3+在阴极被还原，实现Fe2+的再生。当体系中的可被氧化的污染物被分解后，不再通入氧气，电解停止。在溶液中进一步加入氧化钙或氢氧化钙，生成硅酸钙和氢氧化铁的混合沉淀，不仅可以产生絮凝效果，去除其他的污染物，同时也去除了体系中的硅酸盐。
污染物的氧化去除过程中包括几个重要反应：包括溶解氧分子在阴极上的电化学还原过程，单电子还原过程，以及Fenton反应和Fe2+的再生过程。如下所示，其中硅酸盐用SIL(silicate)表示:
O2+2e-+2H2O→2H2O2(氧分子的阴极电化学还原产生过氧化氢)
[SIL-Fe2+]+O2→[SIL-Fe3+]+·O2 -(氧分子活化第一步)
[SIL-Fe2+]+·O2 -+2H2O→[SIL-Fe3+]+H2O2+2OH-(氧分子活化第二步)
[SIL-Fe2+]+H2O2→[SIL-Fe3+]+·OH+OH-(Fenton效应)
[SIL-Fe3+]+e-→[SIL-Fe2+](亚铁配合物的再生)
金属离子为外部加入时，阳极材料包括石墨、钌钛、金刚石(BDD)；金属离子为阳极溶出时，阳极材料包括铸铁、纯铁和碳钢等。以上两种情况下，阴极材料主要包括钌钛、碳毡。可以采用碳毡作为体系的阴极，碳毡作为阴极时，可以提高阴极电生H2O2的量，从而提高体系对污染物的去除能力。
体系的pH值为5-9，低于该pH范围，亚铁离子主要以非配合形式存在，还原能力较弱，无法形成稳定的配合；高于该pH范围，亚铁离子与氢氧根形成配合，也不会还原氧气分子，生成过氧化氢。
本发明具有以下优点和有益效果：
(1)本发明利用常见的硅酸盐作为电解质，硅酸盐与亚铁离子形成氧化还原电位更低的配合物，使得O2更容易发生单电子还原，生成超氧阴离子自由基(·O2 -)，超氧阴离子自由基进一步被还原为H2O2，增强了有机废水的氧化效果；氧化反应结束后，硅酸盐与钙离子形成硅酸钙沉淀，易于除去，硅酸盐相比其他含碳有机配合剂或者聚磷酸系列配合物，不会带来二次污染，更加环保和具有实用价值。
(2)本发明在氧化阶段完成后加入的氢氧化钙或氧化钙原料成本低，操作简便，不仅能与硅酸盐形成沉淀，同时能与亚铁离子形成絮凝物，从而除去其他污染物。
(3)本发明在接近中性的体系中进行电解，更符合污水处理的实际情况，更具适用性。
附图说明
图1为基于分子氧活化的高级氧化-絮凝水处理方法示意图；
图2为铁阳极模式氧化阶段的原理示意图；
图3为本发明阳极采用铁阳极时的装置示意图；
图4为实施例1以偏硅酸钠作为配合剂和采用Na2SO4作电解质时污染物去除率随时间的变化对比图；
图5为实施例2以二硅酸钠作为配合剂时氯酚以及TOC的去除率随时间的变化图；
图6为实施例3以二硅酸钠作为配合剂时污染物在不同pH条件下的去除效果图。
具体实施方式
以下通过具体实施例来进一步阐述本发明的技术方案，但本发明的保护范围并不局限于以下实施例。
实施例1
如图3所示的实验装置，采用铸铁阳极和钌钛阴极作为电极，反应器内装175mL氯酚污染水，其中氯酚的初始浓度为20mg/L，外部循环水的温度设置为25℃，使用偏硅酸钠作为配合剂，偏硅酸钠的浓度为5mmol/L，体系初始pH值为7.5，电流为10mA，通入氧气。在特定的时间点测定体系中氯酚的浓度，结果如图4所示。可以看出，相比于Na2SO4作电解质，使用偏硅酸钠(图4中用SS表示)做电解质时，经过三个小时的反应，体系中氯酚的浓度不断地下降，最后的去除率达到了45％以上，作为对比，Na2SO4体系中氯酚的降解只有10％。
实施例2
如图1所示的实验装置，采用铸铁阳极和钌钛阴极，反应器内装175mL氯酚污染水，其中氯酚的浓度为20mg/L，外部循环水的温度为25℃，使用二硅酸钠作为配合剂，二硅酸钠的浓度为5mmol/L，体系初始pH值为7.5，电流为20mA，通入氧气。在特定的时间点测定体系中氯酚的浓度以及TOC的值。结果如图5所示，可以看出，使用二硅酸钠作为电解质时，经过三小时的反应，氯酚被降解了95％以上，TOC也下降了40％，这说明该方法对于氯酚的降解和矿化十分有效。
实施例3
如图1所示的实验装置，采用铸铁阳极和钌钛阴极，反应器内装175mL氯酚污染水，其中氯酚的浓度为20mg/L，外部循环水的温度为25℃，使用二硅酸钠作为配合剂，二硅酸钠的浓度为5mmol/L，体系初始pH值分别为5、7、7.5、8，电流为10mA，通入氧气。在特定的时间点测定体系中氯酚的浓度。结果如图6所示，可以看出，使用二硅酸钠作为电解质时，在中性甚至偏碱性的pH范围内，体系对氯酚的降解效果依然比较良好。
实施例4
如图1所示的实验装置，采用金刚石薄膜阳极(BDD阳极)和碳毡阴极，反应器内装175mL氯酚污染水，其中氯酚的浓度为20mg/L，外部循环水的温度为25℃，使用二硅酸钠作为配合剂，二硅酸钠的浓度为5mmol/L，体系初始pH值分别为7.5，电流为10mA，通入氧气，反应开始前向体系中加入硫酸亚铁，硫酸亚铁的浓度为1mmol/L。在特定的时间点测定体系中氯酚的浓度。结果显示，氯酚在1小时内被降解完全。
实施例5
如图1所示的实验装置，采用金刚石薄膜阳极和钌钛阴极，反应器内装175mL氯酚污染水，其中氯酚的浓度为20mg/L，外部循环水的温度为25℃，使用二硅酸钠作为配合剂，二硅酸钠的浓度为5mmol/L，体系初始pH值分别为7.5，电流为10mA，通入氧气，反应开始前向体系中加入硫酸亚铁，硫酸亚铁的浓度为1mmol/L。反应1小时后，对反应液进行固相微萃取，并通过气相色谱-质谱联用测定反应体系中的降解产物，可以发现反应液中已经不含有氯酚，有机物均为苯环开环之后的小分子有机物。该结果表明，本方法对氯酚具有较为彻底的降解能力，通过延长反应时间，可以达到污染物的彻底矿化。
实施例6
如图3所示的实验装置，采用金刚石薄膜阳极和钌钛阴极，反应器内装175mL氯酚和砷酸根的溶液，其中氯酚的浓度为20mg/L，砷酸根的浓度为10mg/L，外部循环水的温度为25℃，使用二硅酸钠作为配合剂，二硅酸钠的浓度为5mmol/L，体系初始pH值分别为7.5，电流为10mA，通入氧气，反应开始前向体系中加入硫酸亚铁，硫酸亚铁的浓度为1mmol/L。反应2小时后，向反应液中加入氧化钙，氧化钙的加入量为2g，经过搅拌静置，取上清液，测量其中的氯酚、砷酸根及硅酸盐的浓度。结果表明，上清液中氯酚的已经无法检测到，砷酸根的浓度为0.05mmol/L；硅酸盐的浓度为0.3mmol/L。这一结果说明，通过氧化和絮凝沉降两个步骤，污染物氯酚和砷酸根得到了有效去除，同时硅酸钙沉淀法也去除水中多余的硅酸盐。

Claims (6)

1.一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法，其特征在于，包括以下步骤：
(1)向有机废水中加入可溶性硅酸盐，控制体系的pH值为5-9，然后通入氧气或空气，进行电解；其中，阴极采用钌钛、碳毡或活性炭纤维材料，阳极为铁阳极或惰性电极，所述的惰性电极采用石墨、钌钛或金刚石材料；当阳极为惰性电极时，向有机废水中加入二价铁盐；
(2)当有机废水被完全分解后，停止电解以及通入氧气或空气，加入氧化钙或氢氧化钙，搅拌后静置，即成。
2.根据权利要求1所述的基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法，其特征在于：所述的可溶性硅酸盐为偏硅酸钠或二硅酸钠。
3.根据权利要求1所述的基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法，其特征在于：所述的二价铁盐为硫酸亚铁，所述的铁阳极采用铸铁、纯铁或碳钢材料。
4.根据权利要求1所述的基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法，其特征在于：步骤(1)通入氧气或空气的速率为1mL/s-100mL/s。
5.根据权利要求1所述的基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法，其特征在于：步骤(1)电解过程中所施加的电流密度为1-50mA/cm2。
6.根据权利要求1所述的基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法，其特征在于：步骤(1)体系中硅酸盐的浓度为2-20mmol/L。
CN201710125214.5A 2017-03-03 2017-03-03 一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法 Active CN106587456B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201710125214.5A CN106587456B (zh) 2017-03-03 2017-03-03 一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201710125214.5A CN106587456B (zh) 2017-03-03 2017-03-03 一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN106587456A CN106587456A (zh) 2017-04-26
CN106587456B true CN106587456B (zh) 2019-05-10

Family

ID=58588000

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201710125214.5A Active CN106587456B (zh) 2017-03-03 2017-03-03 一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN106587456B (zh)

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN108383215B (zh) * 2017-06-14 2020-11-06 湖南永清环保研究院有限责任公司 一种废水处理方法
CN110143868B (zh) * 2019-06-18 2022-05-17 潍坊英轩实业有限公司 一种柠檬酸钠母液除铁的方法
CN110589938B (zh) 2019-10-14 2020-10-09 四川大学 电解-臭氧-缓蚀剂/电解-臭氧-双氧水-缓蚀剂耦合处理有毒难降解废水的方法
CN111410339A (zh) * 2020-04-15 2020-07-14 华中师范大学 基于分子氧活化强化絮凝预处理餐厨垃圾渗滤液的方法
CN113072164B (zh) * 2021-04-25 2022-07-05 上海交通大学 强化类芬顿反应去除效率的活性氧炭及制备和使用方法

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6143182A (en) * 1998-05-01 2000-11-07 Industrial Technology Research Institute Process for chemically oxidizing wastewater with reduced sludge production
CN1546395A (zh) * 2003-12-04 2004-11-17 武汉大学 一种染料废水的高级氧化处理方法
CN102126803A (zh) * 2011-04-22 2011-07-20 中国科学院生态环境研究中心 一种催化氧化-复合絮凝的集成处理综合废水工艺
CN103241825A (zh) * 2012-10-15 2013-08-14 上海爱启生态科技有限公司 一种全新“类芬顿氧化法”药剂的制备方法
CN105036289A (zh) * 2015-07-28 2015-11-11 东南大学 一种快速高效降解高浓度偏二甲肼废水的方法

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US6143182A (en) * 1998-05-01 2000-11-07 Industrial Technology Research Institute Process for chemically oxidizing wastewater with reduced sludge production
CN1546395A (zh) * 2003-12-04 2004-11-17 武汉大学 一种染料废水的高级氧化处理方法
CN102126803A (zh) * 2011-04-22 2011-07-20 中国科学院生态环境研究中心 一种催化氧化-复合絮凝的集成处理综合废水工艺
CN103241825A (zh) * 2012-10-15 2013-08-14 上海爱启生态科技有限公司 一种全新“类芬顿氧化法”药剂的制备方法
CN105036289A (zh) * 2015-07-28 2015-11-11 东南大学 一种快速高效降解高浓度偏二甲肼废水的方法

Also Published As

Publication number Publication date
CN106587456A (zh) 2017-04-26

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN106587456B (zh) 一种基于氧分子活化的高级氧化-絮凝水处理方法
Drogui et al. Oxidising and disinfecting by hydrogen peroxide produced in a two-electrode cell
CN101734779B (zh) 现场制备Fenton试剂处理废水的方法
JP6621735B2 (ja) カソード、電気化学セル及びその使用
CN109264834B (zh) 一种含氮含氯难降解有机废水的处理方法和反应器
CN107337301B (zh) 一种外加过氧化氢的电芬顿处理废水的方法
CN105923850A (zh) 一种垃圾渗滤液膜浓缩液的处理工艺
JPH06134465A (ja) 水処理法
CN102701486A (zh) 一种用于页岩气压裂返排废水的组合处理方法
CN108773878A (zh) 一种垃圾渗滤液生化出水处理反应器和方法
WO2010098492A1 (ja) 活性金属塩凝集剤及びその製造方法
CN107265764A (zh) 垃圾渗滤液处理至其达标直排的方法
CN107162276A (zh) 一种三氯化铁蚀刻废液的除铬方法
CN102942243A (zh) 三维电极与电类Fenton联用的废水处理方法
JP3884329B2 (ja) 被処理液中の有機物の分解方法
CN106829873B (zh) 亚铁-硅酸配合物活化分子氧原位产生过氧化氢的方法
KR20130112217A (ko) 전기 화학적 방법에 의한 페레이트 제조 방법 및 그 장치
JP4165637B2 (ja) スラッジを出さず有害物質を含む排水を処理する方法及びそれに使用する薬剤
CN114853122B (zh) 一种磁组装电极及过氧絮凝技术处理地下水的方法
CN114684979B (zh) 一种高浓度难降解有机废水的处理方法及装置
Heidari et al. Removal of cyanide from synthetic wastewater by combined coagulation and advanced oxidation process
Shanthi et al. Domestic sewage treatment using batch stirred tank electrochemical reactor
JP2012196657A (ja) フェノール類を含む排水の処理方法
CN114644425A (zh) 高盐含量、高cod值的纤维素醚工业废水的处理方法
CN108101161B (zh) 一种重金属污水处理系统

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant