CN101273002A - 生产甲基异丙基酮的催化剂 - Google Patents

生产甲基异丙基酮的催化剂 Download PDF

Info

Publication number
CN101273002A
CN101273002A CNA2006800351891A CN200680035189A CN101273002A CN 101273002 A CN101273002 A CN 101273002A CN A2006800351891 A CNA2006800351891 A CN A2006800351891A CN 200680035189 A CN200680035189 A CN 200680035189A CN 101273002 A CN101273002 A CN 101273002A
Authority
CN
China
Prior art keywords
catalyzer
ketone
aluminum oxide
titanium dioxide
catalyst
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CNA2006800351891A
Other languages
English (en)
Inventor
A·V·伊纳琴科
M·M·曼尼钱
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Eastman Chemical Co
Original Assignee
Eastman Chemical Co
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Eastman Chemical Co filed Critical Eastman Chemical Co
Publication of CN101273002A publication Critical patent/CN101273002A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • B01J23/04—Alkali metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/04—Alumina
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
    • C07C45/45—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by condensation
    • C07C45/48—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by condensation involving decarboxylation
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

一种生产甲基异丙基酮的催化剂，其含有已用第1或第2族金属的氢氧化物或它们的盐处理过的氧化铝和氧化钛。

Description

生产甲基异丙基酮的催化剂
发明领域
本发明涉及含有已用第1或第2族金属的氢氧化物或其盐处理过的氧化铝和氧化钛的混合物的新型催化剂组合物。该催化剂组合物特别适用于从羧酸制酮。
发明背景
羧酸酮基化成酮已知了差不多一个世纪。已提出很多金属氧化物作为羧酸汽相转化为酮的催化剂。
最近，U.S.专利4,950,763提出把二氧化钛催化剂用于该工艺。按照该专利，二氧化钛的用量必须大于催化剂组合物的50wt％，显然是因为产率低。
但这种催化剂有一些缺点。二氧化钛的成本高。二氧化钛催化剂还需经常更换，因为焦化造成其短寿命。这种催化剂的寿命一般不到7周。
因此，该领域需要更价廉而更长寿的催化剂来从羧酸制酮。
发明概述
在一个发明点中，本发明涉及从羧酸制酮的催化剂。该催化剂包含已用第1或第2族金属的氢氧化物或其盐处理过的二氧化钛和氧化铝的混合物。
在另一个发明点中，本发明涉及制酮的方法。该方法包括以下步骤：使一种或多种羧酸与包含已用第1或第2族金属的氢氧化物或其盐处理过的二氧化钛和氧化铝的混合物的催化剂在能有效地生成酮的条件下接触。
发明详述
已意外地发现，与氧化铝混合的二氧化钛可以是像纯二氧化钛一样好的制备甲基异丙基酮(MIPK)的催化剂。通过在组合物中同时使用氧化钛和便宜的氧化铝，催化剂的总成本可以显著降低。同时，这种新型催化剂的寿命可以延长。
氧化铝和二氧化钛的混合物可以用本领域已知的任何方法制备。氧化铝-二氧化钛混合物也可以，如从Saint-Gobain Norpro市购。该催化剂可含不同浓度的氧化铝和二氧化钛。理想浓度包含0.1～至多50wt％的二氧化钛和50～99.8wt％的氧化铝，以催化剂组合物的总重量为基准。
催化剂组合物可包含不会负面影响该反应的其它组分，如惰性材料。该惰性材料可包括具有低比表面积的材料。惰性材料可以与活性催化剂材料预混，或者可以在把它装入反应器时，作为可与催化剂组合物机械分离的材料加入。所述惰性材料不计入氧化锆和氧化钛重量分配的优选范围。因此，催化剂组合物可包含二氧化硅作为主要组分，例如，为90wt％，以及4wt％的二氧化钛和6wt％的氧化铝。在这种情况下，按照我们的定义，活性组分将由40wt％的二氧化钛和60wt％的氧化铝构成。我们把惰性材料定义为：在我们发明所用的典型条件下其纯形式催化羧酸的酮基化不超过1～5％产率的材料。
氧化铝-二氧化钛混合物可以用第1或第2族金属的氢氧化物或盐进行改性。有利的金属包括来自第1族的钠、钾、铯、锂和来自第2族的钙、锶、钡和镁。第1和第2族的其它元素也可以相同方式生成酮，但它们的效率一般可能较低。更理想的这类助催化剂包括钾、钠、铷、镁、钙、锶和钡。
金属盐的合适抗衡离子包括碳酸盐、氧化物、含1～20个碳原子的一元-或多元-羧酸的羧酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐或在焙烧条件下氧化成氢氧化物或氧化物的各种有机金属化合物中的任意一种。
可用几种方法掺入第1或第2族的助催化剂。第一种是通过用交换剂在合适溶剂中的溶液浸泡固态氧化铝-二氧化钛混合物所进行的交换法。第二种是用任意量交换剂的初湿含浸技术。其它方法包括从合适的前体和助催化剂同时共-沉淀出氧化铝-二氧化钛。
在掺进第1或第2族的助催化剂之后，可以在高温下干燥和/或焙烧催化剂。这一步是任选的，因为在催化剂与任何原材料接触之前，一般将在反应器内被加热。在该加热步骤中，催化剂被有效地烘干和/或焙烧。
不论掺入方法如何，存在优化的最大交换剂量。酮的生产将在最佳量的上或下发生；但是，酮，尤其混合酮的生产，在这些用量水平下将并非最佳。
助催化剂的最佳用量取决于确切的试剂。但用氢氧化钾之类的试剂，此值一般将落在0.1～20wt％范围内。已经发现，更理想的用量在0.25～10wt％范围内。而最理想的负载量是0.5～5wt％，以催化剂组合物的总重量为基准。
本发明的催化剂组合物优选包含少于10wt％的另一种对酮基化是催化活性的材料，如二氧化锆。更优选，该催化剂组合物不包含其它催化活性材料。
本发明的催化剂组合物特别适用于从羧酸制酮。该方法包括以下步骤：使至少一种羧酸与以上提到的催化剂组合物在有效地生成酮的条件下接触。
用本发明的催化剂可被转化为酮的羧酸包括通式为(Ia)和(Ib)的那些：
Figure A20068003518900051
其中R1和R2可以相同或不同，而且彼此独立地是烷基、环烷基、芳烷基、芳基或杂芳基。
被生产的酮具有通式(II)：
Figure A20068003518900052
其中R1和R2与式(Ia)和(Ib)中的相同。如果R1与R2相同，则酮是对称的。如果R1与R2不同，则酮是非对称的。
R1和R2各自优选是含1～17个碳原子的烷基、含3～8个环元的环烷基、含7～12个碳原子的芳烷基、芳基或杂芳基，而且一个或多个R1和R2在α-碳原子上带有一个或多个氢原子。
用本发明的方法从相应酸可得到的酮的实例是二乙基酮、二正丙基酮、二异丙基酮、甲基丙基酮、甲基异丙基酮、乙基异丙基酮、壬-5-酮、辛-2，7-二酮、环戊酮、环庚酮、甲基苯基酮、苯基·乙基酮、丙基苯基酮、异丙基苯基酮、苯戊酮、苯基丙酮、1，2-二苯基丙酮、环己基甲基酮、环己基苯基酮、环丙基甲基酮、频哪酮和甚至杂环酮，如3-乙酰基吡啶、4-乙酰基吡唑和4-乙酰基咪唑。
接触步骤可以在本领域已知的任何反应器内进行。
反应区的温度可以在250～550℃范围内。它们也可在300～500℃范围内。或者，它们可出现在400～450℃范围内。
酮基化反应可在宽压力范围内进行。合适的压力包括0～800psi，尤其是50～100psi。
如本文所用，喂料速率是指通过体系喂进的冷凝反应物的量，与它们在反应区内实际存在的形式无关。最佳喂料速率直接随温度而变，温度越高，则喂料速率越快。喂料速率通常将落在每单位体积催化剂每小时喂入0.1～100体积冷凝反应物的范围内。
最优选的喂料速率要加以选择，以尽量减少未反应原材料的量而不把反应推向副产物开始占主导地位的极端。因此，反应性最弱的酸的转化率理想地是85～99％。更理想的范围是90～98％。起始酸的最理想转化率是95～97％。虽然反应将会发生在这些范围之外，但是，尽管低于85％的转化率将给出出色的总酮选择性而副产物相当少，但在产物回收期间将需要额外而较昂贵的蒸馏来从产物中分离出未反应原材料以回收之。而超过99％的转化率开始蒙受大量产物损失，因为增大的副反应作用把已形成的产物和原材料转化为副产物。
适当选择原材料的比例可有利于反应的全面成功。制备混合酮的化学计量建议起始羧酸的摩尔比为1∶1，以实现混合产物的最大生成量，同时尽量减少2种对称酮的产生。但实际上，起始酸之一可能比另一种的耗量大，所以通过用较多的耗量较大的酸，增加来自耗量较少的酸的非对称酮的产率。
因此，选择所用原材料的哪一比例将取决于总目标、来自这些统计极限的实际催化剂偏差以及如何处置副产物。
为此，起始羧酸的优选比例一般在5∶1～1∶1范围内，以重要性较小的材料居多。为了优化恢复而不会同时产生大量副产物，更优选的范围是3∶1～1∶1。起始羧酸最优选的范围是2∶1～1∶1。在后一情况下，对非对称酮的选择性良好而不会产生不可接受的大量副产物。
可以把羧酸与至多50wt％的水一起喂进反应器。水可通过防止在催化剂上形成焦炭而延长催化剂的寿命。
当催化剂的活性和/选择性因焦化而减小时，可用含0.1～100％氧的气体在合适的温度下使已促进氧化铝-二氧化钛再生不同的时间，关键是尾气内存在多少二氧化碳和一氧化碳。优选的范围是1～20％氧，更优选的范围是3～10％氧。任何惰性稀释剂都是可接受的，包括氮气、氦气、氩气、氖气和水在内。可以用二氧化碳作为氧化剂同时监控尾气内存在的一氧化碳量。在这种情况下，二氧化碳同时起惰性稀释剂和氧源的作用。它还可以用任何其它稀释剂进行稀释。但用二氧化碳一般要求较高的再生温度。
再生温度一般落在300～700℃范围内。更优选，它们存在于350～600℃范围内。最优选的催化剂再生温度是400～500℃。这些正巧类似于酮基化反应发生的温度，即使不存在再生氧化剂。以每小时喂入的再生气体是10倍于催化剂体积的喂入速率，在最优选的再生温度下，把碳的氧化物减少到其最大量的1％所需要的时间一般是0.5～8h。
这种处理可除去催化剂表面上最多达几wt％的碳。它也复原了基本完全的催化剂活性。由于氧化铝-二氧化钛材料的固有强度和这种处理发生在中等温度下的事实，催化剂的完整性不受影响。
在再生过程中所用的合适惰性剂包括水、氮气、二氧化碳、氩气、氦气和氖气。最优选的试剂是水和氮气，仅仅因为它们最易获得和最便宜。
如本文所用，不定冠词“一”是指1或不止1。
除非另有说明，本说明书和权利要求中表示组分量、如分子量之类的性能、反应条件等等的所有数字，都应理解为在所有情况下都修饰有“约”字。因此，除非有相反说明，以下叙述和所附权利要求中所提到的数字参数都是近似值，它们可随用本发明所追求获得的期望性能而变。最起码，每个数字参数都应至少理解为基于所报告的有效数字的数值并应用了常规的四舍五入法。此外，本公开和权利要求中所述的范围意在包括特定的整个范围而不仅是端点。例如，所述0～10的范围意在公开0～10之间的所有整数，例如，1、2、3、4等，0～10之间的所有分数，如1.5、2.3、4.57、6.1113等，以及端点0和10。
尽管描述本发明的数字范围和参数都是近似值，但在具体实施例中所列出的数值都报告得尽可能精确。但是任何数值都固有地含有它们各自试验测量中所存在的标准偏差所必然带来的误差。
本发明还要用下列实施例作进一步说明和描述。
实施例
活性催化剂材料，即二氧化钛和氧化铝，获自商品源。分析用配置有直径为0.53mm的30m Quadrex 007CW(聚乙二醇(carbowax))毛细管柱和热导率检测器的Varian 6890+气相色谱仪完成。
产率定义为所得产物的摩尔数与原材料的摩尔数之比。转化率定义为已反应原材料的摩尔数与原材料的摩尔数之比。选择性定义为所得产物的摩尔数与已反应原材料的摩尔数之比。
实施例1
把100g含40wt％二氧化钛和60wt％氧化铝的催化剂材料在60℃真空下浸在100ml 10％KOH水溶液中24h。排去KOH溶液。用100ml去离子水清洗催化剂3次，并在130℃干燥4h。
把70ml所得催化剂放进直径为1英寸的不锈钢反应器。催化床的底部和顶部各填装10ml玻璃珠。在电炉内加热该反应器。把含10wt％水且乙酸和异丁酸的摩尔比为1.6∶1的混合物，以70ml/h的速率，从反应器顶部经由预热到170℃的管道引至反应器底部。每1～2h，在冷却到0℃的冷凝器内收集产物，称重，并用GC进行分析。结果概括在下表1内。
Figure A20068003518900091
实施例2(对比)
重复实施例1，但催化剂含100％二氧化钛。在该实施例中，空时速度为1.0h-1。结果概括在下表2内。
Figure A20068003518900111
如从以上表1和表2可见，当催化剂由60wt％氧化铝和40wt％锐钛矿形式的二氧化钛组成时，催化剂的寿命比锐钛矿形式的纯二氧化钛增加了差不多2倍。MIPK的产率并未减少(在有些情况下，甚至略有所增)。两种催化剂都按U.S.专利4,950,763中的相同方法用第1族金属的氢氧化物处理过。因此，催化剂的改进必然归因于氧化铝的存在。
由于氧化铝比氧化钛便宜，所以可获得既便宜寿命又更长的催化剂。
本发明已特地参考其优选实施方案作了详述，但应理解，可以在本发明的精神和范围内作变更和修改。

Claims (14)

1.一种从羧酸制酮的催化剂，所述催化剂包含用第1或第2族金属的氢氧化物或其盐处理过的二氧化钛和氧化铝的混合物。
2.按照权利要求1的催化剂，所述催化剂包含至多50wt％的二氧化钛。
3.按照权利要求1的催化剂，所述催化剂包含约40wt％的二氧化钛。
4.按照权利要求1的催化剂，所述催化剂包含至少50wt％的氧化铝。
5.按照权利要求1的催化剂，所述催化剂包含约60wt％的氧化铝。
6.按照权利要求1的催化剂，其中所述第1或第2族金属的氢氧化物是KOH。
7.一种制酮的方法，所述方法包括以下步骤：使一种或多种羧酸与包含已用第1或第2族金属的氢氧化物或其盐处理过的二氧化钛和氧化铝的混合物的催化剂在有效地生成酮的条件下接触。
8.按照权利要求7的方法，其中所述羧酸包括乙酸和异丁酸，以及所述酮是甲基异丙基酮。
9.按照权利要求7的方法，其中所述催化剂包含至多50wt％的二氧化钛。
10.按照权利要求7的方法，其中所述催化剂包含约40wt％的二氧化钛。
11.按照权利要求7的方法，其中所述催化剂包含至少50wt％的氧化铝。
12.按照权利要求7的方法，其中所述催化剂包含约60wt％的氧化铝。
13.按照权利要求7的方法，其中所述第1或第2族金属的氢氧化物是KOH。
14.一种制备甲基异丙基酮的方法，所述方法包括使乙酸和异丁酸在有包含已用KOH处理过的二氧化钛和氧化铝的混合物的催化剂存在下在有效地生成甲基异丙基酮的条件下接触。
CNA2006800351891A 2005-09-23 2006-09-22 生产甲基异丙基酮的催化剂 Pending CN101273002A (zh)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US71987305P 2005-09-23 2005-09-23
US60/719,873 2005-09-23

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN101273002A true CN101273002A (zh) 2008-09-24

Family

ID=37684450

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CNA2006800351891A Pending CN101273002A (zh) 2005-09-23 2006-09-22 生产甲基异丙基酮的催化剂

Country Status (6)

Country Link
US (1) US7501379B2 (zh)
EP (1) EP1957436A1 (zh)
JP (1) JP2009509728A (zh)
KR (1) KR20080047561A (zh)
CN (1) CN101273002A (zh)
WO (1) WO2007038370A1 (zh)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104284877A (zh) * 2012-05-18 2015-01-14 伊士曼化工公司 降低来自羧酸酮基化的挥发性有机化合物的排放的方法
CN113559843A (zh) * 2021-07-09 2021-10-29 江苏恒兴新材料科技股份有限公司 一种合成2-戊酮用催化剂的制备方法与用途

Families Citing this family (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20080053306A (ko) * 2005-09-23 2008-06-12 이스트만 케미칼 컴파니 카르복시산 혼합물로부터 혼합형 케톤을 제조하기 위한선택적인 촉매
US9388345B2 (en) 2012-07-03 2016-07-12 Sartec Corporation Hydrocarbon synthesis methods, apparatus, and systems
US9382491B2 (en) 2012-07-03 2016-07-05 Sartec Corporation Hydrocarbon synthesis methods, apparatus, and systems
US8748670B1 (en) * 2013-03-15 2014-06-10 Massachusetts Institute Of Technology Highly active oxide catalysts for the catalytic ketonization of carboxylic acids
WO2015077332A1 (en) * 2013-11-20 2015-05-28 Lummus Technology Inc. Olefin double bond isomerization catalyst with high poison resistance
US10239812B2 (en) 2017-04-27 2019-03-26 Sartec Corporation Systems and methods for synthesis of phenolics and ketones
US10696923B2 (en) 2018-02-07 2020-06-30 Sartec Corporation Methods and apparatus for producing alkyl esters from lipid feed stocks, alcohol feedstocks, and acids
US10544381B2 (en) 2018-02-07 2020-01-28 Sartec Corporation Methods and apparatus for producing alkyl esters from a reaction mixture containing acidified soap stock, alcohol feedstock, and acid
KR102477904B1 (ko) 2020-10-27 2022-12-15 금호석유화학 주식회사 촉매 성형체, 그 제조방법 및 이를 이용한 환형 케톤의 제조방법

Family Cites Families (40)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2943081A (en) * 1956-04-30 1960-06-28 Du Pont Olefin polymerization and catalyst composition therefor
US3410909A (en) * 1966-06-27 1968-11-12 Eastman Kodak Co Catalytic synthesis of ketones from aldehydes
US3466334A (en) * 1966-08-05 1969-09-09 Eastman Kodak Co Catalytic synthesis of ketones from a mixture of an aldehyde and an acid
DE1902175A1 (de) * 1969-01-17 1970-07-30 Bayer Ag Verfahren zur Herstellung von hochmolekularen,linearen Polyestern
GB1301208A (en) * 1969-12-12 1972-12-29 African Explosives & Chem Improvements in catalysts
US3697449A (en) * 1970-12-14 1972-10-10 Du Pont Alkali moderation of supported ruthenium catalysts
JPS5727140A (en) * 1980-07-23 1982-02-13 Toyota Motor Corp Manufacture of catalyst carrier
JPS6025541A (ja) * 1983-07-22 1985-02-08 Takeda Chem Ind Ltd 触媒組成物
US4511668A (en) * 1983-10-25 1985-04-16 Catalysts & Chemicals Industries Co., Ltd. Catalyst for use in hydrolysis of carbonyl sulfide
DE3709765A1 (de) * 1987-03-25 1988-10-06 Huels Chemische Werke Ag Verfahren zur herstellung unsymmetrischer aliphatischer ketone
US4950763A (en) * 1988-07-29 1990-08-21 Basf Aktiengesellschaft Preparation of ketones
US5105053A (en) * 1989-06-26 1992-04-14 Exxon Research And Engineering Company High surface area oxide compositions with a pyrochlore structure, methods for their preparation, and conversion processes utilizing same
US5180703A (en) * 1991-04-24 1993-01-19 W. R. Grace & Co.-Conn. Sox/nox sorbent and process of use
US5177045A (en) * 1991-08-28 1993-01-05 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Crystalline titanate catalyst supports
US5849977A (en) * 1993-07-19 1998-12-15 Uop Metal cation-modified alkylation catalysts
US5739074A (en) * 1993-07-19 1998-04-14 Uop Metal cation-modified alkylation catalysts
US5332433A (en) * 1993-11-24 1994-07-26 Kerr-Mcgee Chemical Corporation Titanium dioxide dispersibility
DE19506843A1 (de) * 1995-02-28 1996-08-29 Studiengesellschaft Kohle Mbh Mikroporöse amorphe Mischmetalloxide für formselektive Katalyse
US6676913B2 (en) * 1996-06-12 2004-01-13 Guild Associates, Inc. Catalyst composition and method of controlling PFC and HFC emissions
US5922294A (en) * 1997-03-10 1999-07-13 Ford Global Technologies, Inc. High surface area, thermally stabilized titania automotive catalyst support
US5935894A (en) * 1997-07-02 1999-08-10 Laroche Industries, Inc. Alumina based adsorbent containing alkali metal compounds
US6251823B1 (en) * 1998-08-12 2001-06-26 Sumitomo Metal Mining Co., Ltd. Production of spherical catalyst carrier
DE19844758C1 (de) * 1998-09-29 2000-07-06 Siemens Ag Verfahren zur Herstellung eines Katalysatorkörpers
US6369276B1 (en) * 1998-11-19 2002-04-09 Eagleview Technologies, Inc. Catalyst structure for ketone production and method of making and using the same
EP1020223A3 (en) * 1999-01-12 2001-09-12 Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho Porous material and production process thereof, catalyst comprising the porous material and process for purifying exhaust gas
DE19937107A1 (de) * 1999-08-06 2001-02-08 Basf Ag Katalysator mit bimodaler Porenradienverteilung
US7208446B2 (en) * 1999-08-11 2007-04-24 Albemarle Netherlands B. V. Quasi-crystalline boehmites containing additives
US6399540B1 (en) * 1999-08-12 2002-06-04 Sumitomo Chemical Co., Ltd. Porous titania, catalyst comprising the porous titania
US6265618B1 (en) * 2000-07-13 2001-07-24 Eastman Chemical Company Process for the conversion of carboxylic acids to ketones
JP3858625B2 (ja) * 2000-07-27 2006-12-20 株式会社豊田中央研究所 複合酸化物とその製造方法及び排ガス浄化用触媒とその製造方法
JP4006976B2 (ja) * 2000-11-15 2007-11-14 株式会社豊田中央研究所 複合酸化物粉末とその製造方法及び触媒
KR100632591B1 (ko) * 2000-12-16 2006-10-09 에스케이 주식회사 다이옥신 제거용 촉매 조성물 및 이의 제조 방법
US6797669B2 (en) * 2000-12-29 2004-09-28 China Petroleum & Chemical Corporation Catalyst for selective hydrogenation, its preparation process and application
US6517629B2 (en) * 2001-02-05 2003-02-11 Millennium Inorganic Chemicals, Inc. Methods for making low volatile titanium dioxide pigments
US6677272B2 (en) * 2001-08-15 2004-01-13 Corning Incorporated Material for NOx trap support
FR2862238B1 (fr) * 2003-11-14 2006-11-17 Solvay Catalyseur a base d'alumine contenant du titane et procede en phase gazeuse utilisant un tel catalyseur
CN100417589C (zh) * 2003-12-25 2008-09-10 千代田化工建设株式会社 层合多孔氧化钛及其制造方法和采用它的催化剂
KR20080053306A (ko) * 2005-09-23 2008-06-12 이스트만 케미칼 컴파니 카르복시산 혼합물로부터 혼합형 케톤을 제조하기 위한선택적인 촉매
US20070088181A1 (en) * 2005-09-23 2007-04-19 Ignatchenko Alexey V Catalyst for the preparation of ketones from carboxylic acids
US20070100166A1 (en) * 2005-09-23 2007-05-03 Beavers William A Catalyst and process for the preparation of unsymmetrical ketones

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104284877A (zh) * 2012-05-18 2015-01-14 伊士曼化工公司 降低来自羧酸酮基化的挥发性有机化合物的排放的方法
CN104284877B (zh) * 2012-05-18 2016-08-24 伊士曼化工公司 降低来自羧酸酮基化的挥发性有机化合物的排放的方法
CN113559843A (zh) * 2021-07-09 2021-10-29 江苏恒兴新材料科技股份有限公司 一种合成2-戊酮用催化剂的制备方法与用途
CN113559843B (zh) * 2021-07-09 2023-08-11 江苏恒兴新材料科技股份有限公司 一种合成2-戊酮用催化剂的制备方法与用途

Also Published As

Publication number Publication date
US20070088180A1 (en) 2007-04-19
JP2009509728A (ja) 2009-03-12
EP1957436A1 (en) 2008-08-20
WO2007038370A1 (en) 2007-04-05
US7501379B2 (en) 2009-03-10
KR20080047561A (ko) 2008-05-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN101273002A (zh) 生产甲基异丙基酮的催化剂
JP5512543B2 (ja) グリセリンからアクロレインを製造する方法
CN101273001A (zh) 从羧酸混合物制备混合酮的选择性催化剂
TWI516308B (zh) 用以將飽和及不飽和醛類氧化成不飽和羧酸之觸媒，其製法及其使用方法
US7951978B2 (en) Process for producing acrolein and glycerin-containing composition
TW200538200A (en) Catalyst for partial oxidation and preparation method thereof
US20140206527A1 (en) Catalyst For Preparing Acrolein And Acrylic Acid By Dehydration Of Glycerin, And Its Production Process
MX2011001164A (es) Metodo de elaboracion de catalizadores de oxido metal mezclados para la amoxidacion y/u oxidacion de hidrocarburos de alcanos inferiores.
JP5089601B2 (ja) ジアリールカーボネートを製造するためのプロセス
WO1990014325A1 (en) Process for producing methacrylic acid and methacrolein
KR20180100178A (ko) 아크릴로나이트릴 반응기 공급 스트림에서 사이안화 수소의 직접 제조를 위한 촉매 조성물 및 공정
TWI468390B (zh) α－羥基羧酸酯之製造方法
EP3878831A1 (en) Improved nickel-copper-manganese-catalyst for the preparation of alcohols by hydrogenation of the corresponding aldehydes and ketones
CN1157283A (zh) 苯酚烷基醚的生产方法及其使用的催化剂
US20070088181A1 (en) Catalyst for the preparation of ketones from carboxylic acids
CN100420667C (zh) 复合载体负载金属氧化物催化合成甲基苯基草酸酯和草酸二苯酯方法
CN104030885B (zh) 一种合成碳酸二丁酯的方法
CN1832923A (zh) 氰基吡啶的制造方法和适合用于它的催化剂
KR102052708B1 (ko) 글리세린 탈수 반응용 촉매, 이의 제조 방법 및 상기 촉매를 이용한 아크롤레인의 제조 방법
JPS61212531A (ja) メタクリル酸の製法
CN105032442B (zh) 一种气相反应催化剂、制备方法及应用
CN103657694A (zh) 一种氨基醇的分子内脱水催化剂、制备方法及应用
JP3221448B2 (ja) フェノール類製造用触媒およびフェノール類の製造方法
US11883798B2 (en) Selective oxidation catalyst and a method for oxidizing C2 hydrocarbons in the presence of the selective oxidation catalyst
KR102164613B1 (ko) 글리세린 탈수 반응용 촉매, 이의 제조 방법 및 상기 촉매를 이용한 아크롤레인의 제조 방법

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C02 Deemed withdrawal of patent application after publication (patent law 2001)
WD01 Invention patent application deemed withdrawn after publication

Open date: 20080924