Procédé pour la transformation du monochromate sodique en bichromate sodique. La transformation chi chromate de soude en bichromate sodique s'effectue par addition des acides forts, c'est-à-dire fortement disso ciés en ions.
On emploie à cette fin généralement l'acide sulfurique, (lui donne comme produit -acces soire du sulfate, ou l'acide chlorhydrique, qui forme avec le cation du chlorure de so dium. Or, on a pu constater que l'effet recher ché pouvait également être obtenu dans cer taines conditions indiquées ci-dessous par nu acide aussi faible que l'acide carbonique, dont l'action s'explique par le fait que le bicarbonate de sodium est très peu soluble dans l'eau et petit par conséquent facilement être séparé des solutions concentrées du bi chromate,
le cation étant éliminé sous forme d'un sel insoluble ce qui facilite la transfor- mation recherchée dans le même sens que l'addition des acides fortement dissociés.
Selon la présente invention on fait réagir à la tèmpératrrre ordinaire et sous une pres sion an moins égale à la pression atmosphé rique, en présence d'eau, de l'acide carboni que sur le monochromate de soude, le bicar- bonate de soucie qui se forme étant séparé par filtration de la solution qui contient le bichromate de soude formé.
La proportion du chromate de soude transformé en bichromate de soude dépend de la concentration de la solution aqueuse dans laquelle on travaille; elle augmente avec cette concentration.
Le même but peut être réalisé par la modification appropriée du milieu dans lequel la réaction a lieu, c'est-là-dire par l'addition à la solution aqueuse d'un liquide organique miscible avec l'eau, dans lequel le bicarbonate de soude est pratiquement insoluble.
Gomme liquide de ce genre on peut em ployer avantageusement l'alcool éthylique, l'alcool méthylique etc., l'acétone et d'autres.
Pour la transformation industrielle du monochromate sodique en bichromate corres pondant, l'emploi de l'acide carbonique pré sente ainsi le grand avantage de fournir en même temps un moyen de séparation, par filtration du bicarbonate insoluble et du bi chromate plus soluble.
La transformation ci dessus peut être activée par une forte agi- tation qui as#,iire le bon contact entre le gaz et les particules du liquide; de même que par -'ilientation de la pression, cette dernière # au 1#g - au-mentant proportionnellement la solubilité de l'anhydride carbonique, et de ce fait la concentration de la solution en H2 COs, soit en ions H' et C03".
Pour la mise ci) aeuvre du procédé on peut suivre la marche sous-indiquée: Exemple On dirige de l'acide carbonique dans une solution qui contient 77 parties de monocliro- inate de soucie pour 100 parties (l'eau.
L'acide carbonique est facilement absorbé et après saturation ou trouve 30 ,'o du monocliroinate originairement présent transformé en bichro- ninte, tandis qu'une quantité équivalente de bicarbonate de soude s'est déposée. On filtre, on concentre la solution filtrée et on obtient le biehromate de soude chimiquement pur par cristallisation.
En augni-ntant davantage la concentration de la solution de monocliromate de soude de façon â ce qu'elle contienne par exemple 106 parties clt- monochroinate pour- 100 parties d'eau, on transforme 65 ;
" du monochroinate et s'il y a 139 parties de monochromate de soude pour 1414) parties d'eau, ou transforme par l'action de l'acide carbonique seul 85 ,"o du chromate de soude originairement présent.
En dimiii,iant encore davantage la quan- tit@@ ( eau on peut arriver à une transform < .L- tiJn -plus complète, mais la masse devient épaisse. 9]n peut, comme déjà dit, re- niidier â. cela par une addition d'un liquide oiganique par exemple l'alcool éthylique, nié th ,;
ligue, l'acétone, etc. Il est alors aisé de faire absorber pour ainsi dire la quantité d'acide carbenique nécessaire â la transfor- niation conifïl,'te du nionochroinate de soude en bichromate.
L'addition du liquide organi que produit le même effet que la diminution de la quantité d'eau, c*est-à-dire que la trans- formation et plus complète en présence (le ce liquide pour la même quantité d'eau ein- pioyée. Le bicarbonate de soude est. pratiquement insoluble soit dans les solutions concentrées de bichromate de soude, soit dans les solu tions mélangées au liquide organique.
Par filtration et lavage on sépare le bicarbonate de soude de la solution qui contient tout le bichromate, ce dernier produit peut être ob tenu à, l'état solide par simple cristallisation ou évaporation â séc.