WO2022209199A1 - リチウム硫黄電池用電解液 - Google Patents

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carbonate
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sulfur battery
electrolyte
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弘道 井谷
克次 古西
良平 森
浩治 横川
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冨士色素株式会社
Ｇｓアライアンス株式会社
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Definitions

  • the present invention relates to electrolyte solutions for lithium-sulfur batteries.
  • a lithium-sulfur battery is a battery that uses lithium or a lithium compound for the negative electrode and sulfur or a sulfide for the positive electrode, and its theoretical capacity is extremely large. In addition, it is lightweight, and the sulfur raw material is abundant and inexpensive, so it is expected to significantly improve battery performance compared to general lithium-ion batteries.
  • a non-aqueous solution containing lithium ions is usually used as the electrolyte, and a carbonate ester (carbonate ester) solvent is used as the solvent.
  • a carbonate ester (carbonate ester) solvent is used as the solvent.
  • Polysulfides generated at the positive electrode are often eluted. The eluted polysulfide causes self-discharge, lowering the charging reaction efficiency, and deposits as lithium sulfide on parts other than the positive electrode, causing a problem of lowering the energy density.
  • studies have been made to replace carbonate ester solvents with other solvents.
  • Patent Document 1 discloses a metal-sulfur battery containing glyme as a main solvent for an electrolyte solution, a co-solvent such as crown ether, and a donor solvent such as amide or amine.
  • a solvent such as amides, alcohols, crown ethers, which can rather dissolve Li 2 S 2 and the like is used, and deposition of the sulfur-based electrode active material other than the positive electrode is prevented. suppressed.
  • Patent Document 3 discloses a lithium ion battery using a mixed solvent of hydrofluoroether and glymes. It is Further, in Patent Document 4, polysulfide-soluble solvents such as glyme, ether, and sulfone-based solvents, and polysulfide-insoluble solvents such as fluorinated ethers and aromatic compounds are contained, and polysulfides are insoluble. Alternatively, electrolytes containing almost insoluble liquid complexes or liquid salts are disclosed.
  • hydrofluoroethers As described above, some fluorinated solvents, especially hydrofluoroethers, have the effect of suppressing the elution of polysulfides into the electrolyte, but on the other hand, if the electrolyte lithium salt is not sufficiently dissolved
  • hydrofluoroethers mixed with glymes or cyclic or non-cyclic ethers as described in US Pat.
  • a hydrofluoroether and a crown ether which is a type of cyclic ether, are used in combination, a lithium salt may precipitate from the electrolyte solution during storage.
  • the present invention is an electrolyte that can constitute a lithium-sulfur battery in which the solubility of the lithium salt is ensured and the elution of polysulfide is sufficiently suppressed, and the cycle characteristics and the like are good.
  • the purpose is to provide liquid.
  • the solvent of the electrolyte solution for lithium-sulfur batteries is a mixed solvent of three kinds of hydrofluoroether, cyclic ether, and carbonate ester (carbonate ester), and cyclic ether
  • the solubility of lithium salt and the suppression of elution of polysulfide are sufficiently ensured, and it was found that a lithium-sulfur battery with excellent characteristics can be obtained, and the present invention was completed.
  • the present invention provides the following (1) to (6).
  • An electrolytic solution for a lithium-sulfur battery comprising a mixed organic solvent containing a fluorinated ether, a crown ether, and a carbonate ester, and a lithium (Li) salt dissolved in the mixed organic solvent.
  • the lithium (Li) salt is lithium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide (LiN(CF 3 SO 2 ) 2 ), lithium bis(pentafluoroethanesulfonyl)imide (LiN(C 2 F 5 SO 2 ) 2 ), lithium trifluoromethanesulfonate (LiCF 3 SO 3 ), lithium tris(trifluoromethanesulfonyl) methide (LiC(SO 2 CF 3 ) 3 ), lithium perchlorate (LiClO 4 ), lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ), lithium borofluoride (LiBF 4 ), lithium pentafluoroethyltrifluoroborate (LiBF 3 (C 2 F 5 )), lithium dioxalate borate (LiB(C 2 O 4 ) 2 ), tetra(pentafluoro phenyl)lithium borate (LiB( C
  • the fluorinated ether is 1,1,2,2-tetrafluoroethyl-2,2,3,3-tetrafluoropropyl ether, 2-trifluoromethyl-3-ethoxydodecafluorohexane, 1-methyl -2,2,3,4,4,4-hexafluorobutyl (1,1,2,3,3,3-hexafluoropropyl) ether, 1H,1H,2'H,3H-decafluorodipropyl ether.
  • the carbonate ester is fluoroethylene carbonate (FEC), ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), butylene carbonate (BC), dimethyl carbonate (DMC), diethyl carbonate (DEC), ethyl methyl carbonate (EMC) ), 4,5-difluoroethylene carbonate, and one or more solvents selected from the group consisting of 4,4-difluoroethylene carbonate (1) to (4). .
  • the solubility of the lithium salt is ensured, the elution of polysulfide is sufficiently suppressed, and a lithium-sulfur battery having good physical properties such as cycle characteristics can be constructed.
  • the present invention is a mixed organic solvent containing a fluorinated ether, a crown ether, and a carbonate ester, and an electrolytic solution for a lithium-sulfur battery containing a lithium (Li) salt dissolved in the mixed organic solvent.
  • Lithium-sulfur battery Lithium-sulphur batteries are known per se.
  • the electrolyte for lithium-sulfur batteries of the present invention can be used in any type of lithium-sulfur battery as long as it uses lithium or a lithium compound for the negative electrode and sulfur or sulfide for the positive electrode.
  • Examples include negative electrode materials such as lithium, lithium-germanium alloys, and lithium-graphite composites; Examples include, but are not limited to, batteries using a composite material with acetylene black, a composite material with sulfur and a copper Chevrell phase (Cu 2 Mo 4 S 7.8 ) and acetylene black, and the like.
  • the present invention is particularly suitable for a lithium-sulfur battery using lithium metal as a negative electrode material and a lithium-sulfur battery using a composite material of sulfur, carbon black such as acetylene black, and a binder as a positive electrode material.
  • the binder is not particularly limited, and examples thereof include fluorine-based resins such as polyvinylidene fluoride (PVdF) and polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinyl alcohol (PVA)-based resins, styrene-butadiene copolymer rubber ( SBR), polyaniline, polypyrrole, polythiophene, and other polymer resins can be used.
  • lithium salt The lithium (Li) salt contained in the lithium-sulfur battery electrolyte of the present invention is not particularly limited, and various known lithium salts can be used. In particular, lithium salts commonly used in battery materials are suitable for the electrolyte for lithium-sulfur batteries of the present invention.
  • lithium salts examples include lithium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide (LiN( CF3SO2 ) 2 ), lithium bis (pentafluoroethanesulfonyl)imide ( LiN ( C2F5SO2 ) 2 ), trifluoromethane Lithium sulfonate (LiCF 3 SO 3 ), lithium tris(trifluoromethanesulfonyl) methide (LiC(SO 2 CF 3 ) 3 ), lithium perchlorate (LiClO 4 ), lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ), fluoroborate lithium ( LiBF4 ), lithium pentafluoroethyltrifluoroborate (LiBF3( C2F5 )), lithium dioxalate borate (LiB ( C2O4 ) 2 ), tetra(pentafluorophenyl)boric acid lithium ( LiB ( C6F5
  • the lithium-sulfur battery electrolyte solution of the present invention contains a fluorinated ether (fluoroether) as one of the components of the mixed organic solvent. Fluorinated ethers are also known, and perfluoroethers and hydrofluoroethers with various carbon numbers and structures are known and commercially available.
  • the fluorinated ether contained in the lithium-sulfur battery electrolyte of the present invention is not particularly limited, and any ether in which some or all of the hydrogen atoms on the ether molecule are substituted with fluorine can be used. be able to. Some of the hydrogen atoms may be substituted with halogen atoms other than fluorine such as chlorine and bromine, phenyl groups and the like. A plurality of types of fluorinated ethers can also be used in combination.
  • hydrofluoroether HFE
  • HFE hydrofluoroether
  • hydrofluoroethers also have the advantage of being readily available, as various products are commercially available from 3M Japan Ltd. under the trade name of Novec (registered trademark).
  • hydrofluoroethers containing only carbon (C), hydrogen (H), fluorine (F), and oxygen (O) as constituent elements are preferred.
  • the molar ratio of hydrogen atoms and fluorine atoms in the hydrofluoroether molecule is not particularly limited, but the H/F ratio is preferably 1/5 to 2/1, more preferably 1/3 to 1/1. do. It may also be a hydrofluoroether having two or more oxygen atoms in its molecule.
  • the hydrofluoroether is not particularly limited in molecular weight or number of carbon atoms as long as it is liquid at room temperature to around 40° C., preferably 1 to 20 carbon atoms, more preferably 2 to 15 carbon atoms, particularly preferably 3 to 10's are used.
  • the boiling point is preferably in the range of 30 to 200°C, particularly 50 to 100°C.
  • the fluorinated ether is more preferably 1,1,2,2-tetrafluoroethyl-2,2,3,3-tetrafluoropropyl ether, 2-trifluoromethyl-3-ethoxydodecafluorohexane, 1-methyl-2,2,3,4,4,4-hexafluorobutyl (1,1,2,3,3,3-hexafluoropropyl) ether, 1H,1H,2'H,3H-decafluoro
  • One or more solvents selected from the group consisting of dipropyl ether.
  • hydrofluoroethers By containing these hydrofluoroethers, it is possible to more reliably achieve both suppression of elution of polysulfides into the electrolytic solution and solubility of the lithium salt. Particular preference is given to using 1,1,2,2-tetrafluoroethyl-2,2,3,3-tetrafluoropropyl ether.
  • the lithium-sulfur battery electrolyte of the present invention also contains crown ether as a component of the mixed organic solvent.
  • Crown ethers are cyclic ethers represented by the general formula ( --CH.sub.2--CH.sub.2--O--). sub.n , and various kinds of them are commercially available. Examples include, but are not limited to, 12-crown-4-ethers, 15-crown-5-ethers, 18-crown-6-ethers, and the like.
  • 2-crown-4-ethers and 15-crown-5-ethers generally have freezing points (melting points) of 20° C. or lower and are preferable as solvents for electrolytic solutions.
  • 12-crown-4-ethers are useful as an organic solvent component in the electrolyte solution for lithium-sulfur batteries of the present invention, since they are excellent in inclusion ability of lithium ions.
  • these crown ethers By containing these crown ethers, it is possible to achieve a good balance between suppression of elution of polysulfides into the electrolytic solution and improvement of the solubility of the lithium salt.
  • these crown ethers generally have a flash point as high as 100° C. or higher, and are more advantageous in terms of safety than glyme-based solvents that are often used in electrolytic solutions.
  • the crown ether may also be a modified product in which one or more hydrogen atoms in the molecule are substituted with a linear, branched, cyclic, or particularly aromatic hydrocarbon group.
  • examples are benzo-12-crown-4-ether, dibenzo-12-crown-4-ether, 2-hydroxymethyl-12-crown-4-ether, tetramethyl-12-crown-4-ether, benzo-15- Examples include, but are not limited to, crown-5-ether, 2-hydroxymethyl-15-crown-5-ether, and the like.
  • a plurality of types of crown ethers can also be used in combination.
  • the electrolyte solution for a lithium-sulfur battery of the present invention particularly preferably contains dibenzo-12-crown-4-ether as the crown ether.
  • the electrolyte solution for a lithium-sulfur battery of the present invention further contains a carbonate ester (carbonate ester) as a component of the mixed organic solvent.
  • carbonate ester carbonate ester
  • Carbonic acid esters are also known, and various electrolytes are used. Examples include fluoroethylene carbonate (FEC), ethylene carbonate (EC), propylene carbonate (PC), butylene carbonate (BC), dimethyl carbonate (DMC), diethyl carbonate (DEC), ethylmethyl carbonate (EMC), 4,5-
  • One or more solvents selected from the group consisting of difluoroethylene carbonate and 4,4-difluoroethylene carbonate include, but are not limited to, various known carbonate esters that can be used in the present invention. can. Although there is no particular limitation on the boiling point, it is generally preferred to use a carbonate ester having a boiling point of 50 to 300°C, particularly 80 to 200°C.
  • a carbonic acid ester in which some or all of the hydrogen atoms in the molecule are fluorinated may be used.
  • the use of a fluorinated carbonate can enhance the flame retardancy of the electrolytic solution of the present invention.
  • fluorinated carbonates tend to be effective in smaller amounts than fluorine-free carbonates.
  • carbonate esters fluoroethylene carbonate (FEC), 4,5-difluoroethylene carbonate, and 4,4-difluoroethylene carbonate are particularly preferred.
  • the electrolyte solution for a lithium-sulfur battery of the present invention contains the above fluorinated ether, crown ether, and carbonate ester as components of the mixed organic solvent.
  • the content ratio of these organic solvents is not particularly limited, and can be arbitrarily set according to the lithium salt used as the electrolyte, the desired battery characteristics, the materials of the positive electrode and the negative electrode, and the like. Solvents other than these, such as alcohols, ketones, esters, ethers, and halogenated hydrocarbons, may be contained.
  • the content of these other solvents should be 10% by volume or less of the total volume of the mixed organic solvent, particularly It is preferable to make it 5 volume % or less.
  • the mixed organic solvent contains only the above-mentioned fluorinated ether, crown ether, and carbonate, excluding solvents that are unavoidably mixed with water and the like.
  • the above three solvents are mixed in a volume ratio of fluorinated ether: crown ether: carbonate ester of 1 to 9: 0.1 to 8: 0.05 to 4. , further 2 to 7: 0.3 to 4: 0.1 to 2, especially 3 to 6: 0.5 to 2.0: 0.2 to 1.2.
  • a volume ratio of fluorinated ether: crown ether: carbonate ester of 1 to 9: 0.1 to 8: 0.05 to 4.
  • 2 to 7: 0.3 to 4: 0.1 to 2 especially 3 to 6: 0.5 to 2.0: 0.2 to 1.2.
  • the preferred crown ether: carbonate ester volume ratio ranges from 8:0.05 to 0.1:4.
  • the volume ratio of these solvents is within the above range, suppression of elution of polysulfides into the electrolytic solution and improvement of the solubility of the lithium salt can be achieved in a well-balanced and more reliable manner.
  • the volume ratio of fluorinated ether:crown ether:fluorine-free carbonate is about 2-6:1:0.3-1.5, especially about 3-5:1:0.5-1.2
  • the volume ratio of fluorinated ether:crown ether:fluorinated carbonate may be around 2-6:1:0.1-1.0, especially around 3-5:1:0.2-0.8.
  • the lithium salt is dissolved in the mixed organic solvent.
  • the concentration of the lithium salt in the electrolytic solution is preferably 0.1 to 10M (mol/L), particularly about 0.3 to 3M.
  • the lithium-sulfur battery electrolyte of the present invention may also contain various additives as optional components.
  • negative electrode or positive electrode protective film-forming agents such as vinyl group-containing compounds, ⁇ -butyrolactone, ethylene sulfide, cyclic sulfonate, methyl benzoate, succinic anhydride, polydimethylsiloxane, AgPF 6 , Cu(CF 3 SO 3 ) 2 2,4-difluoroanisole and other overcharge inhibitors; phosphoric acid esters, phosphazenes, imidazole salts and other flame retardant agents, etc., about 0.01 to 5% by mass, particularly 0.1 to 1 mass % can be contained.
  • the electrolyte for lithium-sulfur batteries of the present invention has excellent lithium salt solubility and can sufficiently suppress the elution of polysulfides. Therefore, it is possible to construct a lithium-sulfur battery with good physical properties such as cycle characteristics.
  • the present invention also provides a positive electrode having a positive electrode active material containing sulfur or sulfide, a negative electrode having a negative electrode active material containing lithium (Li) or a lithium (Li) compound, and interposed between the positive electrode and the negative electrode. , and the above electrolyte.
  • Example 1 1,1,2,2-tetrafluoroethyl-2,2,3,3-tetrafluoropropyl ether as HFE, benzo-12-crown-4-ether as crown ether (CE), and carbonate (C) as After mixing fluoroethylene carbonate (FEC) at a volume ratio of 4:1:0.5, lithium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide (LiTFSI) was dissolved to a concentration of 1M to prepare an electrolytic solution. .
  • FEC fluoroethylene carbonate
  • LiTFSI lithium bis(trifluoromethanesulfonyl)imide
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • a lithium-sulfur battery was fabricated using the electrolyte, positive electrode, and lithium metal negative electrode prepared above. This battery was charged and discharged at a potential window of 1.0 to 3.0 V and 0.1 C, and battery characteristics were measured using a potentiostat/galvanostat HA series manufactured by Hokuto Denko. After 50 charge/discharge cycles, the elution of polysulfide was suppressed, and a high battery capacity was exhibited even at the 50th cycle. In addition, no deposition of lithium salt or the like was observed, and excellent solubility was maintained. The test results are shown in Table 1 below.
  • Example 1 [Comparative Examples 1 to 4] The same operation as in Example 1 was performed except that the composition of the mixed organic solvent in the electrolytic solution was changed as shown in Table 1. Test results are shown in Table 1.
  • Example 1 using the electrolytic solution of the present invention containing a fluorinated ether, a crown ether, and a carbonate ester as an organic solvent together with a lithium salt, no elution of polysulfides or solubility of the lithium salt was observed, and no elution was observed. It was excellent in the well-balanced suppression and solubility. On the other hand, in Comparative Example 1 using an electrolytic solution containing no carbonate ester, the lithium salt precipitated and sufficient solubility was not obtained.
  • the initial battery capacity was a large value exceeding 1200 mAh / g, and even after 50 cycles It exceeded 800 mAh / g. showed the value.
  • the lithium-sulfur battery of Comparative Example 2 using a conventional ethylene carbonate (EC) / propylene carbonate (PC) mixture
  • the lithium-sulfur battery of Comparative Example 3 using methylpropylpyridinium bis(fluorosulfonyl)imide, the difference in battery characteristics was Clearly.
  • Example 1 using the electrolytic solution of the present invention containing fluorinated ether, crown ether, and carbonate ester as the organic solvent, the value of 66% of the initial battery capacity was maintained even after 50 cycles, indicating a good cycle. characteristics were expressed. Elution of polysulfides is considered to be sufficiently suppressed in the electrolytic solution of the present invention.
  • the solubility of the lithium salt is ensured, and the elution of polysulfide is sufficiently suppressed, so that a lithium-sulfur battery having excellent battery characteristics such as cycle characteristics can be constructed. It has been shown to be possible.

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Abstract

リチウム塩の溶解性が確保され、かつ多硫化物の溶出が抑制されて、サイクル特性等の電池特性に優れるリチウム硫黄電池を与える電解液を提供すること。　フッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルを含有する混合有機溶媒、並びに、前記混合有機溶媒に溶解しているリチウム（Ｌｉ）塩を含む、リチウム硫黄電池用電解液。

Description

リチウム硫黄電池用電解液
　本発明は、リチウム硫黄電池用の電解液に関する。
　近年、次世代電池材料の一つとして、リチウム硫黄電池が注目されている。リチウム硫黄電池は負極にリチウム又はリチウム化合物を、正極に硫黄又は硫化物を用いる電池であり、その理論容量は極めて大である。しかも軽量で、原材料の硫黄が資源量豊富で安価であるため、一般的なリチウムイオン電池に比べて電池性能の大幅な改善が期待されている。
　リチウム硫黄電池においては通常、電解液としてリチウムイオンを含有する非水溶液が、その溶媒としては特に炭酸エステル（カーボネートエステル）系の溶媒が用いられるが、この電解液中には、充放電の過程で正極にて生じた多硫化物（ポリスルフィド）がしばしば溶出する。溶出した多硫化物は、自己放電の原因となって充電反応効率を低下させ、また、硫化リチウムとして正極以外の部分に析出し、エネルギー密度の低下をもたらす問題を生じる。こうした問題を解決するために、従来よりカーボネートエステル系溶媒を他の溶媒に置き換える検討がなされている。例えば特許文献１には、電解液の溶媒としてグライムを主溶媒とし、クラウンエーテル等の補助溶媒、さらにはアミドやアミン等のドナー溶媒を含有する金属硫黄電池が開示されている。特許文献２記載のリチウム硫黄電池では、アミド類、アルコール類、クラウンエーテル類のような、Ｌｉ２Ｓ２等をむしろ溶解し得る溶媒を使用し、硫黄系電極活物質の正極以外での析出を抑制している。
　近年は一部のフッ素化溶媒が多硫化物の溶出を抑制することが知られるようになり、例えば特許文献３には、ハイドロフルオロエーテルとグライム類との混合溶媒を使用したリチウムイオン電池が開示されている。また、特許文献４には、グライムやエーテル、スルホン系溶媒等の多硫化物可溶性溶媒と、フッ素化エーテルや芳香族系化合物等の多硫化物不溶性溶媒とを含有し、さらに多硫化物が不溶又は殆ど不溶な液状錯体又は液状塩を含有する電解液が開示されている。
特表２００１－５２０４４７号公報 特開２０１３－２２９２７９号公報 特開２０１６－１０００９４号公報 再公表特許ＷＯ２０１５／１６６６６３６号
　上記のように一部のフッ素化溶媒、特にハイドロフルオロエーテル類には、電解液中への多硫化物の溶出を抑制する効果があるが、一方で電解質であるリチウム塩が十分に溶解しない場合がある。特許文献３及び４記載のようにハイドロフルオロエーテルをグライム類又は環状もしくは非環状エーテルと混合して用いても、この難点は解消されない。後記する実施例にも示すように、ハイドロフルオロエーテルと環状エーテルの一種であるクラウンエーテルとを併用しても、保管中の電解液からリチウム塩が析出する場合がある。
　本発明は、上記のような問題を解決すべく、リチウム塩の溶解性が確保され、かつ多硫化物の溶出が十分に抑制されて、サイクル特性等が良好なリチウム硫黄電池を構成し得る電解液を提供することを目的とする。
　本発明者らは、上記目的を達成すべく鋭意検討した結果、リチウム硫黄電池用電解液の溶媒をハイドロフルオロエーテル、環状エーテル、及び炭酸エステル（カーボネートエステル）の３種混合溶媒とし、かつ環状エーテルとしてクラウンエーテルを使用することにより、リチウム塩の溶解性と多硫化物の溶出抑制との両者が十分に確保され、優れた特性のリチウム硫黄電池が得られることを見出し、本発明を完成した。
　すなわち本発明は、以下の（１）～（６）を提供する。
（１）フッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルを含有する混合有機溶媒、並びに、前記混合有機溶媒に溶解しているリチウム（Ｌｉ）塩を含む、リチウム硫黄電池用電解液。
（２）前記リチウム（Ｌｉ）塩が、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２）、リチウムビス（ペンタフルオロエタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２）、トリフルオロメタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣＦ３ＳＯ３）、リチウムトリス（トリフルオロメタンスルホニル）メチド（ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３）、過塩素酸リチウム（ＬｉＣｌＯ４）、ヘキサフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）、ホウフッ化リチウム（ＬｉＢＦ４）、ペンタフルオロエチルトリフルオロホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ３（Ｃ２Ｆ５））、ジオキサレートホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ２Ｏ４）２）、テトラ（ペンタフルオロフェニル）ホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ６Ｆ５）４）、トリ（ペンタフルオロエチル）トリフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ３（Ｃ２Ｆ５）３）、ノナフルオロブタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣ４Ｆ９ＳＯ３）、ペルフルオロオクタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣ８Ｆ１７ＳＯ３）、テトラ［３，５－ジ（トリフルオロメチル）フェニル）］ホウ酸リチウム（ＬｉＢ［Ｃ６Ｈ３（ＣＦ３）２－３，５］４）、テトラ（ペンタフルオロフェニル）ホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ６Ｆ５）４）、テトラ［４－（トリフルオロメチル）フェニル］ホウ酸リチウム（ＬｉＢ［Ｃ６Ｈ４（ＣＦ３）－４］４）、及び硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）からなる群より選択される１種以上の塩である、（１）のリチウム硫黄電池用電解液。
（３）前記フッ素化エーテルが、１，１，２，２－テトラフルオロエチル－２，２，３，３－テトラフルオロプロピルエーテル、２－トリフルオロメチル－３－エトキシドデカフルオロヘキサン、１－メチル－２，２，３，４，４，４－ヘキサフルオロブチル（１，１，２，３，３，３－ヘキサフルオロプロピル）エーテル、１Ｈ，１Ｈ，２’Ｈ，３Ｈ－デカフルオロジプロピルエーテルからなる群より選択される１種以上の溶媒である、（１）又は（２）のリチウム硫黄電池用電解液。
（４）前記クラウンエーテルが、ジベンゾ－１２－クラウン－４－エーテルである、（１）～（３）のいずれかのリチウム硫黄電池用電解液。
（５）前記炭酸エステルが、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ブチレンカーボネート（ＢＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、４，５－ジフルオロエチレンカーボネート、及び４，４－ジフルオロエチレンカーボネートからなる群より選択される１種以上の溶媒である、（１）～（４）のいずれかのリチウム硫黄電池用電解液。
（６）硫黄又は硫化物を含む正極活物質を有する正極と、リチウム（Ｌｉ）又はリチウム（Ｌｉ）化合物を含む負極活物質を有する負極と、前記正極と前記負極との間に介在する電解液とを備え、
　前記電解液が（１）～（５）のいずれかのリチウム硫黄電池用電解液である、リチウム硫黄電池。
　本発明の電解液によれば、リチウム塩の溶解性が確保され、かつ多硫化物の溶出が十分に抑制されて、サイクル特性等の物性が良好なリチウム硫黄電池を構成することができる。
　以下、本発明を実施形態に基づき詳細に説明する。
　本発明は、フッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルを含有する混合有機溶媒、並びに、前記混合有機溶媒に溶解しているリチウム（Ｌｉ）塩を含む、リチウム硫黄電池用電解液である。
［リチウム硫黄電池］
　リチウム硫黄電池自体は公知である。本発明のリチウム硫黄電池用電解液は、負極にリチウム又はリチウム化合物を、正極に硫黄又は硫化物を用いた電池であれば、どのようなタイプのリチウム硫黄電池にも使用することができる。例として、負極材料としてリチウム、リチウム－ゲルマニウム合金、リチウムとグラファイトの複合材等を；正極材料として硫黄、硫黄とアセチレンブラック等の導電補助剤及び結着剤との複合材、硫黄と金属銅及びアセチレンブラックとの複合材、硫黄と銅シェブレル相（Ｃｕ２Ｍｏ４Ｓ７．８）及びアセチレンブラックとの複合材等を用いた電池が挙げられるが、これらに限定されない。本発明は特に、リチウム金属を負極材料とするリチウム硫黄電池や、硫黄とアセチレンブラック等のカーボンブラック及び結着剤との複合材を正極材料とするリチウム硫黄電池に適している。ここで、結着剤にも特に制限はなく、例としてポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）等のフッ素系樹脂、ポリビニルアルコール（ＰＶＡ）系樹脂、スチレン－ブタジエン共重合ゴム（ＳＢＲ）、ポリアニリン、ポリピロール、ポリチオフェン等の高分子樹脂を用いることができる。
［リチウム塩］
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液が含有するリチウム（Ｌｉ）塩にも特に制限はなく、種々の公知のリチウム塩を使用することができる。特に、電池材料で慣用のリチウム塩は、本発明のリチウム硫黄電池用電解液に好適である。そうしたリチウム塩の例として、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２）、リチウムビス（ペンタフルオロエタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２）、トリフルオロメタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣＦ３ＳＯ３）、リチウムトリス（トリフルオロメタンスルホニル）メチド（ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３）、過塩素酸リチウム（ＬｉＣｌＯ４）、ヘキサフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）、ホウフッ化リチウム（ＬｉＢＦ４）、ペンタフルオロエチルトリフルオロホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ３（Ｃ２Ｆ５））、ジオキサレートホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ２Ｏ４）２）、テトラ（ペンタフルオロフェニル）ホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ６Ｆ５）４）、トリ（ペンタフルオロエチル）トリフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ３（Ｃ２Ｆ５）３）、ノナフルオロブタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣ４Ｆ９ＳＯ３）、ペルフルオロオクタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣ８Ｆ１７ＳＯ３）、テトラ［３，５－ジ（トリフルオロメチル）フェニル）］ホウ酸リチウム（ＬｉＢ［Ｃ６Ｈ３（ＣＦ３）２－３，５］４）、テトラ（ペンタフルオロフェニル）ホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ６Ｆ５）４）、テトラ［４－（トリフルオロメチル）フェニル］ホウ酸リチウム（ＬｉＢ［Ｃ６Ｈ４（ＣＦ３）－４］４）、及び硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）等が挙げられるが、これらに限定されない。これら塩を、複数混合して含有していてもよい。
［フッ素化エーテル］
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液は、混合有機溶媒の成分の一つとしてフッ素化エーテル（フルオロエーテル）を含有する。フッ素化エーテルも公知であり、種々の炭素数及び構造のパーフルオロエーテルやハイドロフルオロエーテル等が知られており、市販もされている。本発明のリチウム硫黄電池用電解液が含有するフッ素化エーテルに特に制限はなく、エーテル分子上の水素原子の一部又は全部がフッ素で置換されたエーテルであれば、どのようなものも使用することができる。水素原子の一部が、塩素や臭素等のフッ素以外のハロゲン原子やフェニル基等で置換されていてもよい。複数種のフッ素化エーテルを併用することもできる。
　しかしながら本発明においては、フッ素化エーテルとしてハイドロフルオロエーテル（ＨＦＥ）を含有することが好ましい。ハイドロフルオロエーテルをフッ素化エーテルとして含有することにより、リチウム塩の溶解性とのバランスを保持しつつ、電解液中への多硫化物の溶出を十分に抑制することができる。ハイドロフルオロエーテルはまた、各種の製品が例えばスリーエムジャパン（株）からＮｏｖｅｃ（登録商標）の商品名で市販されており、入手が容易という利点も有する。特に、構成元素として炭素（Ｃ）、水素（Ｈ）、フッ素（Ｆ）、及び酸素（Ｏ）のみを含有するハイドロフルオロエーテルが好ましい。ハイドロフルオロエーテル分子における水素原子とフッ素原子のモル比にも特に制限はないが、好ましくはＨ／Ｆ比が１／５～２／１、より好ましくは１／３～１／１のものを使用する。また、分子中に２個以上の酸素原子を有するハイドロフルオロエーテルであってもよい。ハイドロフルオロエーテルは、室温～４０℃付近で液状である限り、その分子量や炭素原子数に特に制限はないが、好ましくは炭素原子数１～２０、より好ましくは２～１５、特に好ましくは３～１０のものを使用する。また、沸点は３０～２００℃、特に５０～１００℃程度の範囲内であることが好ましい。
　本発明において前記フッ素化エーテルは、より好ましくは１，１，２，２－テトラフルオロエチル－２，２，３，３－テトラフルオロプロピルエーテル、２－トリフルオロメチル－３－エトキシドデカフルオロヘキサン、１－メチル－２，２，３，４，４，４－ヘキサフルオロブチル（１，１，２，３，３，３－ヘキサフルオロプロピル）エーテル、１Ｈ，１Ｈ，２’Ｈ，３Ｈ－デカフルオロジプロピルエーテルからなる群より選択される１種以上の溶媒である。これらのハイドロフルオロエーテルを含有することにより、電解液中への多硫化物の溶出の抑制と、リチウム塩の溶解性とを、より確実に両立させることができる。特に好ましくは、１，１，２，２－テトラフルオロエチル－２，２，３，３－テトラフルオロプロピルエーテルを使用する。
［クラウンエーテル］
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液はまた、混合有機溶媒の成分としてクラウンエーテルを含有する。クラウンエーテルは一般式（－ＣＨ２－ＣＨ２－Ｏ－）ｎで表される環状のエーテルで、様々な種類のものが市販もされている。例として、１２－クラウン－４－エーテル類、１５－クラウン－５－エーテル類、１８－クラウン－６－エーテル類等が挙げられるが、これらに限定されない。これらの中でも２－クラウン－４－エーテル類及び１５－クラウン－５－エーテル類は、凝固点（融点）が概して２０℃以下であり、電解液用の溶媒として好ましい。特に１２－クラウン－４－エーテル類は、リチウムイオンの包接能に優れるため、本発明のリチウム硫黄電池用電解液中の有機溶媒成分として有用である。これらクラウンエーテルを含有することにより、電解液中への多硫化物の溶出の抑制と、リチウム塩の溶解性の改善とを、バランスよく達成することが可能となる。また、これらクラウンエーテルは、引火点が一般に１００℃以上と高く、電解液に多用されるグライム系溶媒に比べて安全性の面でも利点がある。
　クラウンエーテルはまた、分子内の水素原子の１個以上が、直鎖状、分枝状、環状、特に芳香族系の炭化水素基で置換された、修飾物であってもよい。例としてベンゾ－１２－クラウン－４－エーテル、ジベンゾ－１２－クラウン－４－エーテル、２－ヒドロキシメチル－１２－クラウン－４－エーテル、テトラメチル－１２－クラウン－４－エーテル、ベンゾ－１５－クラウン－５－エーテル、２－ヒドロキシメチル－１５－クラウン－５－エーテル等を挙げることができるが、これらに限定されない。複数種のクラウンエーテルを併用することもできる。本発明のリチウム硫黄電池用電解液は、クラウンエーテルとして、特に好ましくはジベンゾ－１２－クラウン－４－エーテルを含有する。
［炭酸エステル］
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液はさらに、混合有機溶媒の成分として炭酸エステル（カーボネートエステル）を含有する。炭酸エステルも公知であり、電解液としても種々のものが使用されている。例としてフルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ブチレンカーボネート（ＢＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、４，５－ジフルオロエチレンカーボネート、及び４，４－ジフルオロエチレンカーボネートからなる群より選択される１種以上の溶媒が挙げられるが、これらに限定されず、本発明においては種々の公知の炭酸エステルを使用することができる。その沸点にも特に制限はないが、一般に沸点が５０～３００℃、特に８０～２００℃の炭酸エステルを使用することが好ましい。
　本発明においては炭酸エステルとして、分子中の水素原子の一部又は全部がフッ素化されたものを使用してもよい。フッ素化炭酸エステルの使用により、本発明の電解液の難燃性を高めることができる。また、フッ素化炭酸エステルはフッ素不含の炭酸エステルに比べ、より少量で効果を奏する傾向がある。炭酸エステルとしては特に、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）、４，５－ジフルオロエチレンカーボネート、及び４，４－ジフルオロエチレンカーボネートが好ましい。
［混合有機溶媒］
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液は、混合有機溶媒の成分として、上記のフッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルを含有する。それら有機溶媒の含有比に特に制限はなく、電解質として使用するリチウム塩や、所望の電池特性、正極及び負極の材料等に応じて、任意に設定することができる。これら以外の溶媒、例えばアルコール、ケトン、エステル、エーテル、ハロゲン化炭化水素等を含有していてもよい。但し、電解液中への多硫化物の溶出の抑制と、リチウム塩の溶解性とを両立させる観点からは、これら他の溶媒の含有率は、混合有機溶媒全体積の１０体積％以下、特に５体積％以下とすることが好ましい。本発明の最も好ましい態様においては、混合有機溶媒は、水分等の不可避的に混入する溶媒を除き、上記のフッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルのみを含有する。
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液の好ましい態様においては、上記３種の溶媒を、フッ素化エーテル：クラウンエーテル：炭酸エステルの体積比が１～９：０．１～８：０．０５～４、さらには２～７：０．３～４：０．１～２、特に３～６：０．５～２．０：０．２～１．２となる量にて含有する。ここで、クラウンエーテル及び炭酸エステルの好ましい体積比の範囲に関して、各上限値及び下限値の対応は任意である。すなわち、クラウンエーテル：炭酸エステルの好ましい体積比は、８：０．０５～０．１：４の範囲に及ぶ。これら溶媒の体積比が上記の範囲内であれば、電解液中への多硫化物の溶出の抑制と、リチウム塩の溶解性の改善とを、バランスよく、より確実に達成することができる。尚、前記のように炭酸エステルの内でもフッ素化炭酸エステルは少量でも効果を奏する傾向があるので、含有量を少なめにすることも可能である。例えばフッ素化エーテル：クラウンエーテル：フッ素不含の炭酸エステルの体積比を２～６：１：０．３～１．５前後、特に３～５：１：０．５～１．２前後とし、フッ素化エーテル：クラウンエーテル：フッ素化炭酸エステルの体積比を２～６：１：０．１～１．０前後、特に３～５：１：０．２～０．８前後としてもよい。
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液においては、上記混合有機溶媒にリチウム塩が溶解しているが、その濃度にも特に制限はなく、使用するリチウム塩の種類や所望の電池特性に応じた任意の濃度とすることができる。しかしながら十分な電池特性を発現させる観点から、電解液中のリチウム塩の濃度は、０．１～１０Ｍ（モル／Ｌ）、特に０．３～３Ｍ程度とすることが好ましい。
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液はまた、任意成分として種々の添加剤を含有していてもよい。例えばビニル基含有化合物、γ－ブチロラクトン、エチレンスルフィド、環状スルホン酸エステル、安息香酸メチル、無水コハク酸、ポリジメチルシロキサン、ＡｇＰＦ６、Ｃｕ（ＣＦ３ＳＯ３）２等の負極又は正極保護膜形成剤；２，４－ジフロロアニソール等の過充電防止剤；リン酸エステル、フォスファゼン類、イミダゾール塩等の難燃性付与剤等を、０．０１～５質量％程度、特に０．１～１質量％程度含有させることができる。
　本発明のリチウム硫黄電池用電解液は、上記のようにリチウム塩の溶解性に優れ、かつ多硫化物の溶出を十分に抑制することができる。そのため、サイクル特性等の物性が良好なリチウム硫黄電池を構成することが可能である。本発明はまた、硫黄又は硫化物を含む正極活物質を有する正極と、リチウム（Ｌｉ）又はリチウム（Ｌｉ）化合物を含む負極活物質を有する負極と、前記正極と前記負極との間に介在する、上記の電解液とを備えたリチウム硫黄電池をも包含する。
　以下、本発明を、実施例に基づきより具体的に説明する。なお、これらの実施例は、本明細書に開示され、また添付の請求の範囲に記載された、本発明の概念及び範囲の理解を、より容易なものとする上で、特定の態様及び実施形態の例示の目的のためにのみ記載するのであって、本発明はこれらの実施例に何ら限定されるものではない。
　［実施例１］
　ＨＦＥとして１，１，２，２－テトラフルオロエチル－２，２，３，３－テトラフルオロプロピルエーテル、クラウンエーテル（ＣＥ）としてベンゾ－１２－クラウン－４－エーテル、及び炭酸エステル（Ｃ）としてフルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）を、体積比４：１：０．５で混合した後、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）を、濃度が１Ｍとなるように溶解し、電解液を調製した。
　別途、硫黄、アセチレンブラック、及びポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）の各粉末を、質量比２：１：１で混合し、Ｎ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）を添加してスラリーとした。これをアルミニウム箔に塗布し、乾燥して正極を作製した。
　上記で調製した電解液、正極、及びリチウム金属の負極を用いてリチウム硫黄電池を作製した。この電池について、電位窓１．０～３．０Ｖ、０．１Ｃにて充放電を行い、北斗電工社製のポテンショスタット／ガルバノスタット　ＨＡシリーズを用いて電池特性を測定した。充放電は５０サイクル行ったが、多硫化物の溶出が抑制され、５０サイクル目にも高い電池容量を示した。また、リチウム塩等の析出も見られず、優れた溶解性が保持されていた。試験結果を、後記する表１に示す。
　［比較例１～４］
　電解液の混合有機溶媒の組成を表１のように変えた以外は、実施例１と同様の操作を行った。試験結果を、表１に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　リチウム塩と共に、有機溶媒としてフッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルを含有する本発明の電解液を用いた実施例１では、多硫化物の溶出やリチウム塩の溶解性が観察されず、溶出の抑制と溶解性とがバランスよく優れていた。一方、炭酸エステル不含の電解液を用いた比較例１では、リチウム塩が析出し、十分な溶解性が得られなかった。
　本発明に従う電解液を用いた実施例１のリチウム硫黄電池では、多硫化物の溶出が抑制された結果、初期電池容量が１２００ｍＡｈ／ｇを超える大きな値となり、５０サイクル後も８００ｍＡｈ／ｇを超える値を示した。慣用のエチレンカーボネート（ＥＣ）／プロピレンカーボネート（ＰＣ）混合液を用いた比較例２や、メチルプロピルピリジニウムビス（フルオロスルホニル）イミドを用いた比較例３のリチウム硫黄電池に比べ、電池特性の相違は歴然としている。
　尚、フッ素化エーテル不含の電解液を用いた比較例４のリチウム硫黄電池でも、初期電池容量は１１００ｍＡｈ／ｇを超える値となったが、５０サイクル後の電池容量は初期値の半分程度に低下してしまった。一方、有機溶媒としてフッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルを含有する本発明の電解液を用いた実施例１では、５０サイクル後にも初期電池容量の６６％の値が維持され、良好なサイクル特性が発現していた。本発明の電解液においては、多硫化物の溶出が十分に抑制されていると考えられる。
　以上より、本発明の電解液によれば、リチウム塩の溶解性が確保され、かつ多硫化物の溶出が十分に抑制されて、サイクル特性等の電池特性に優れるリチウム硫黄電池を構成することが可能であることが示された。

Claims (6)

  1. 　フッ素化エーテル、クラウンエーテル、及び炭酸エステルを含有する混合有機溶媒、並びに、前記混合有機溶媒に溶解しているリチウム（Ｌｉ）塩を含む、リチウム硫黄電池用電解液。
  2. 　前記リチウム（Ｌｉ）塩が、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２）、リチウムビス（ペンタフルオロエタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（Ｃ２Ｆ５ＳＯ２）２）、トリフルオロメタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣＦ３ＳＯ３）、リチウムトリス（トリフルオロメタンスルホニル）メチド（ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３）、過塩素酸リチウム（ＬｉＣｌＯ４）、ヘキサフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）、ホウフッ化リチウム（ＬｉＢＦ４）、ペンタフルオロエチルトリフルオロホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ３（Ｃ２Ｆ５））、ジオキサレートホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ２Ｏ４）２）、テトラ（ペンタフルオロフェニル）ホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ６Ｆ５）４）、トリ（ペンタフルオロエチル）トリフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ３（Ｃ２Ｆ５）３）、ノナフルオロブタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣ４Ｆ９ＳＯ３）、ペルフルオロオクタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣ８Ｆ１７ＳＯ３）、テトラ［３，５－ジ（トリフルオロメチル）フェニル）］ホウ酸リチウム（ＬｉＢ［Ｃ６Ｈ３（ＣＦ３）２－３，５］４）、テトラ（ペンタフルオロフェニル）ホウ酸リチウム（ＬｉＢ（Ｃ６Ｆ５）４）、テトラ［４－（トリフルオロメチル）フェニル］ホウ酸リチウム（ＬｉＢ［Ｃ６Ｈ４（ＣＦ３）－４］４）、及び硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３）からなる群より選択される１種以上の塩である、請求項１に記載のリチウム硫黄電池用電解液。
  3. 　前記フッ素化エーテルが、１，１，２，２－テトラフルオロエチル－２，２，３，３－テトラフルオロプロピルエーテル、２－トリフルオロメチル－３－エトキシドデカフルオロヘキサン、１－メチル－２，２，３，４，４，４－ヘキサフルオロブチル（１，１，２，３，３，３－ヘキサフルオロプロピル）エーテル、及び１Ｈ，１Ｈ，２’Ｈ，３Ｈ－デカフルオロジプロピルエーテルからなる群より選択される１種以上の溶媒である、請求項１又は２に記載のリチウム硫黄電池用電解液。
  4. 　前記クラウンエーテルが、ジベンゾ－１２－クラウン－４－エーテルである、請求項１～３のいずれか一項に記載のリチウム硫黄電池用電解液。
  5. 　前記炭酸エステルが、フルオロエチレンカーボネート（ＦＥＣ）、エチレンカーボネート（ＥＣ）、プロピレンカーボネート（ＰＣ）、ブチレンカーボネート（ＢＣ）、ジメチルカーボネート（ＤＭＣ）、ジエチルカーボネート（ＤＥＣ）、エチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）、４，５－ジフルオロエチレンカーボネート、及び４，４－ジフルオロエチレンカーボネートからなる群より選択される１種以上の溶媒である、請求項１～４のいずれか一項に記載のリチウム硫黄電池用電解液。
  6. 　硫黄又は硫化物を含む正極活物質を有する正極と、リチウム（Ｌｉ）又はリチウム（Ｌｉ）化合物を含む負極活物質を有する負極と、前記正極と前記負極との間に介在する電解液とを備え、
    　前記電解液が請求項１～５のいずれか一項に記載のリチウム硫黄電池用電解液である、リチウム硫黄電池。
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Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013546147A (ja) * 2011-02-15 2013-12-26 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツング ポリマー・イオノホア型セパレータ
CN108155415A (zh) * 2017-11-29 2018-06-12 清远佳致新材料研究院有限公司 一种锂离子电池电解液及锂离子电池
WO2018163778A1 (ja) * 2017-03-08 2018-09-13 学校法人 関西大学 アルカリ金属－硫黄系二次電池用電解液及びアルカリ金属－硫黄系二次電池

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2013546147A (ja) * 2011-02-15 2013-12-26 ローベルト ボツシユ ゲゼルシヤフト ミツト ベシユレンクテル ハフツング ポリマー・イオノホア型セパレータ
WO2018163778A1 (ja) * 2017-03-08 2018-09-13 学校法人 関西大学 アルカリ金属－硫黄系二次電池用電解液及びアルカリ金属－硫黄系二次電池
CN108155415A (zh) * 2017-11-29 2018-06-12 清远佳致新材料研究院有限公司 一种锂离子电池电解液及锂离子电池

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
YANG YAN-BO, LIU YUN-XIA, SONG ZHIPING, ZHOU YUN-HONG, ZHAN HUI: "Li + -Permeable Film on Lithium Anode for Lithium Sulfur Battery", APPLIED MATERIALS & INTERFACES, AMERICAN CHEMICAL SOCIETY, US, vol. 9, no. 44, 8 November 2017 (2017-11-08), US , pages 38950 - 38958, XP055971712, ISSN: 1944-8244, DOI: 10.1021/acsami.7b10306 *

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