WO2021039875A1 - ベリリウム溶液の製造方法、ベリリウムの製造方法、水酸化ベリリウムの製造方法、酸化ベリリウムの製造方法、及び、ベリリウム酸化物 - Google Patents

ベリリウム溶液の製造方法、ベリリウムの製造方法、水酸化ベリリウムの製造方法、酸化ベリリウムの製造方法、及び、ベリリウム酸化物 Download PDF

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孔明 赤津
優 中野
智彦 川上
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Definitions

  • the present invention relates to a production method for producing a beryllium solution from beryllium oxide.
  • the present invention also relates to a method for producing beryllium, beryllium hydroxide, and beryllium oxide, and beryllium oxide.
  • Beryllium is known to be contained in Be—Si—O ore and Be—Si—Al—O ore.
  • Be—Si—O ores include beltlandite and phenacite
  • examples of Be—Si—Al—O ores include beryl and chrysoberyl.
  • such ores containing beryllium will be referred to as beryllium ores.
  • Beryllium ore is an example of beryllium oxide.
  • beryllium When producing beryllium, a compound containing beryllium, or an alloy containing beryllium, first, beryllium is extracted from the beryllium ore by dissolving the beryllium ore in a solvent. However, it is not easy to dissolve beryllium ore in a solvent.
  • An acidic solution such as sulfuric acid is known as a solvent that easily dissolves beryllium ore, but beryllium ore is difficult to dissolve even in an acidic solution.
  • Non-Patent Document 1 describes that beryllium ore can be dissolved in a solvent by subjecting beryllium ore to pretreatment such as sintering treatment or melting treatment.
  • the pretreatment for dissolving beryllium ore in a solvent requires a very large amount of energy.
  • the temperature when the sintering treatment is performed is, for example, 770 ° C.
  • the temperature when the melting treatment is performed is, for example, 1650 ° C.
  • the invention according to one aspect of the present invention has been made in view of the above-mentioned problems, and an object of the present invention is a method for producing a beryllium solution by dissolving beryllium oxide, which is a novel method having high energy efficiency. To provide a manufacturing method.
  • the method for producing a beryllium solution according to one aspect of the present invention includes a main heating step of producing a beryllium solution by dielectrically heating an acidic solution containing beryllium oxide.
  • the method for producing beryllium according to one aspect of the present invention includes each step included in the method for producing a beryllium solution according to one aspect of the present invention, and an anhydration step for producing a beryllium salt by dehydrating the beryllium solution.
  • the present invention includes an electrolysis step of producing beryllium by performing melt salt electrolysis of the beryllium salt.
  • the method for producing beryllium hydroxide according to one aspect of the present invention produces beryllium hydroxide by neutralizing each step included in the method for producing a beryllium solution according to one aspect of the present invention and the beryllium solution with a base. Includes a neutralization step.
  • the method for producing beryllium oxide according to one aspect of the present invention includes each step included in the method for producing beryllium solution according to one aspect of the present invention and a third heating method for producing beryllium oxide by heating the beryllium solution. Includes steps and.
  • the beryllium oxide according to one aspect of the present invention is a beryllium oxide having crystallinity and having a plurality of recesses formed on the surface, and some or all of the plurality of recesses are ,
  • the shape of the opening reflects the shape of the unit cell of the crystal.
  • FIG. 1 is a flowchart of a method M10 for producing a beryllium solution.
  • the beryllium solution production method M10 is also simply referred to as a production method M10.
  • a method for producing a BeCl 2 solution which is an aqueous solution of beryllium chloride (BeCl 2 ), which is a hydrochloride salt of beryllium, will be described.
  • the beryllium solution produced using the production method M10 is not limited to the BeCl 2 solution, and may be a BeSO 4 solution which is an aqueous solution of beryllium sulfate (BeSO 4 ) which is a sulfate of beryllium.
  • beryllium nitrate nitrates of beryllium (be (NO 3) 2) be (NO 3) an aqueous solution of it may be a 2 solution, beryllium fluoride beryllium hydrofluoric acid salt (BeF 2) It may be beryllium bromide (BeBr 2 ), which is beryllium hydrobromide, or beryllium iodide (BeI 2 ), which is beryllium hydroiodide. Good.
  • the manufacturing method M10 includes a crushing step S11, a preheating step S12, a main heating step S13, a first impurity removing step S14, and a second impurity removing step S15.
  • Berylium ore is used as a raw material for producing a berylium solution.
  • Beryllium ore is a general term for ores containing beryllium, and is also an example of beryllium oxide.
  • Beryllium ore is crystalline.
  • Beryllium ores are mainly classified into Be-Si—O-based ores containing beryllium and silicon, and Be—Si—Al—O-based ores containing beryllium, silicon, and aluminum.
  • Be—Si—O ores examples include beltlandite and phenacite, and examples of Be—Si—Al—O ores include beryl and chrysoberyl.
  • the production method M10 will be described using beryl as an example of the raw material.
  • the crushing step S11 is a step of crushing the lump beryl until it becomes granular.
  • the technique used for crushing beryl is not limited, and can be appropriately selected from existing techniques, and examples thereof include a hammer and a ball mill. Further, as a technique used for crushing beryl, a plurality of techniques (for example, a hammer and a ball mill) may be combined. In this case, a hammer may be used as the first step and a ball mill may be used as the second step of the crushing step S11.
  • beryl can be pulverized more finely, the ratio of the surface area to the total volume of beryl can be increased. Therefore, in the preheating step S12 and the main heating step S13 described later, beryllium contained in beryl is dissolved in the solution. It can be expected that the time required for this will be shortened. On the other hand, if beryl is to be crushed excessively finely, the time and cost required for the crushing step S11 will increase. Therefore, the particle size of beryl obtained after the execution of the crushing step S11 is determined in consideration of the time required for the preheating step S12 and the main heating step S13, the time required for the crushing step S11, the cost required for the crushing step S11, and the like. Is preferable.
  • any of the average diameter, the mode diameter, and the median diameter may be used.
  • the average diameter is the particle size which is the average value of the obtained particle size distribution
  • the mode diameter is the mode particle size of the particle size distribution
  • the median size is.
  • the particle size is such that the cumulative frequency in the particle size distribution is 50%.
  • the crushing step S11 is carried out so that the average diameter of beryl is 100 ⁇ m.
  • the preheating step S12 is a step to be carried out before the main heating step S13 described later, and is a step of dielectric heating a basic solution containing beryl.
  • the basic solution is not particularly limited, but an aqueous solution of sodium hydroxide (NaOH) or an aqueous solution of potassium hydroxide (KOH), which is a basic solute, can be adopted.
  • a NaOH solution is used as the basic solution.
  • the concentration of NaOH in the NaOH solution can be adjusted as appropriate, but it is preferable that the pH is adjusted to 14 or more.
  • Dielectric heating is a general term for technology that heats an object by applying an electromagnetic wave having a predetermined frequency to the object. Depending on the band of the applied electromagnetic wave, it may be called high frequency heating or microwave heating. To do. For example, high-frequency heating applies an electromagnetic wave contained in a band of 3 MHz or more and less than 300 MHz (so-called short wave or ultra-short wave) to an object, and microwave heating applies an electromagnetic wave contained in a band of 300 MHz or more and less than 30 GHz (so-called microwave). Apply to the object.
  • a microwave oven which is also widely used in homes, is an example of a device capable of performing microwave heating.
  • an electromagnetic wave having a frequency of 2.45 GHz is applied to the NaOH solution containing beryl.
  • the configuration of the device that applies electromagnetic waves to the NaOH solution containing beryl will be described later with reference to FIG.
  • a plurality of recesses are formed on the surface of the beryl. Some or all of these recesses have a shape in which the shape of the opening reflects the shape of the unit cell of the crystal.
  • the surface of the beryl on which the plurality of recesses are formed is fragile as compared with the surface of the beryl before the main heating step S13 is carried out.
  • the beryl after the preheating step S12 is dissolved in the acidic solution by carrying out the main heating step S13 described later.
  • the production method M10 includes the preheating step S12, Be-Si—Al—O-based ores (beryl, chrysoberyl, etc.) that are difficult to dissolve only by carrying out the main heating step S13 alone are melted. be able to. Therefore, not only Be-Si-O-based ores that are relatively easily dissolved in acidic solutions (berterandite, phenacite, etc.) but also Be-Si-Al-O-based ores that are difficult to dissolve in acidic solutions are used as starting materials. As a result, a beryllium chloride solution can be produced.
  • the production method M10 includes a preheating step S12. It may be left out or omitted.
  • beryl after the preheating step S12 and beryl and beryllium ion which are basic solutions after the preheating step S12 and are examples of beryllium oxide.
  • beryl having a plurality of recesses formed on the surface having a shape of the opening reflecting the shape of the unit cell of the crystal is dissolved in the acidic solution by the main heating step S13 described later. Therefore, beryl after the preheating step S12 is carried out is suitable as a raw material for producing a beryllium solution.
  • Be-Si-Al-O-based ore such as beryl is difficult to dissolve when only the main heating step S13 is carried out without carrying out the preheating step S12.
  • a plurality of recesses are formed on the surface, even a Be—Si—Al—O ore can be melted by carrying out the main heating step S13.
  • the heating temperature in the preliminary heating step S12 can be appropriately set.
  • the heating temperature in the preheating step S12 is preferably equal to or lower than the heat resistant temperature of the container (for example, the container 14 according to the fifth embodiment) containing the basic solution containing beryl.
  • the heating temperature in the preheating step S12 is preferably 250 ° C. or lower.
  • the heating temperature in the preheating step S12 may exceed 250 ° C.
  • the heating temperature in the preheating step S12 is preferably 180 ° C. or higher.
  • the preheating step S12 having a heating temperature of 180 ° C. or higher and the main heating step S13 described later in combination a large amount of beryllium contained in beryl can be dissolved in the solution.
  • the heating time in the preheating step S12 can be appropriately set, but is preferably 60 minutes or more, for example.
  • the main heating step S13 is a step of producing a beryllium solution, which is an acidic solution in which beryllium is dissolved, by dielectrically heating an acidic solution containing beryl after the preheating step S12.
  • the acidic solution is not particularly limited, but is an acidic solute such as hydrogen chloride (HCl), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), nitric acid (HNO 3 ), hydrogen fluoride (HF), hydrogen bromide (HBr), and the like. And any aqueous solution of hydrogen iodide (HI) can be adopted.
  • an HCl solution is used as the acidic solution.
  • the concentration of HCl in the HCl solution can be adjusted as appropriate, but it is preferable that the pH is adjusted to 1 or less.
  • the basic solution containing beryllium becomes an acidic solution containing beryllium via neutrality.
  • the dielectric heating carried out in the main heating step S13 is the same as the dielectric heating carried out in the preheating step S12. That is, in the present embodiment, an electromagnetic wave having a frequency of 2.45 GHz is applied to the HCl solution containing beryl.
  • beryllium oxide By heating an acidic solution containing beryllium oxide using dielectric heating, beryllium oxide can be dissolved in the acidic solution with higher energy efficiency than before. Specifically, a hydrochloric acid solution in which beryllium chloride hydrate (BeCl 2 ⁇ xH 2 O) is dissolved can be obtained. Therefore, the manufacturing method M10 can provide a novel manufacturing method with high energy efficiency.
  • the heating temperature in the main heating step S13 can be appropriately set in the same manner as the heating temperature in the preheating step S12. That is, when the container (for example, the container 14 according to the fifth embodiment) containing the acidic solution containing beryl is made of polytetrafluoroethylene, the heating temperature in the main heating step S13 is 250 ° C. or lower. Is preferable. Further, the heating temperature in the main heating step S13 is preferably 180 ° C. or higher. Further, the heating time in the preheating step S12 can be appropriately set, but is preferably 60 minutes or more, for example.
  • the first impurity removing step S14 is a step carried out after the main heating step S13.
  • the first impurity removing step S14 is a step of removing the first element from the BeCl 2 solution obtained in the main heating step S13 by using an organic compound that adsorbs the first element.
  • the first element to be removed in the first impurity removing step S14 is determined by the organic compound used here.
  • the organic compound that can be used in the first impurity removing step S14 include tri-n-octylphosphine oxide (TOPO, Tri-n-octylphosphine oxide) and di- (2-ethylhexyl) phosphoric acid (D2EHPA, Di- (2-ethylhexyl). ) Phosphoric acid), tributyl phosphate (TBP, Tri-n-butyl phosphate), and ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA).
  • TOPO Tri-n-octylphosphine oxide
  • D2EHPA Di- (2-ethylhexyl
  • Phosphoric acid tributyl phosphate
  • TBP Tri-n-butyl phosphate
  • EDTA ethylenediaminetetraacetic acid
  • TOPO can adsorb Al, Au, Co, Cr, Fe, Hf, Re, Ti, UO 2 2+, V, Zr, rare earth elements, and actinide elements.
  • D2EHPA can adsorb U, Co, Ni, Mn and the like.
  • TBP can adsorb U, Th, and the like.
  • the EDTA type can adsorb Mg, Ca, Ba, Cu, Zn, Al, Mn, Fe and the like.
  • the UTEVA (registered trademark) resin can adsorb U, Th, Pu, Am and the like. These elements are examples of the first element.
  • organic compounds are soluble in organic solvents (eg kerosene, cyclohexane, benzene, etc.).
  • organic solvents eg kerosene, cyclohexane, benzene, etc.
  • the organic compound adsorbs the first element by mixing the solution in which these organic compounds are dissolved with the HCl solution after carrying out the main heating step S13 and stirring the solution.
  • the liquidity of the HCl solution mixed with the organic compound solution is preferably acidic, and more preferably the pH is 2 or less. According to this configuration, the efficiency with which the organic compound adsorbs the first element can be increased without the organic compound adsorbing beryllium. The closer the liquid property of the HCl solution is to neutrality, the higher the efficiency of the organic compound adsorbing beryllium and the lower the efficiency of adsorbing the first element.
  • TOPO and kerosene are adopted as the organic compound and the organic solvent used in the first impurity removing step S14.
  • each of the organic compound and the organic solvent is not limited to TOPO and kerosene, and can be appropriately selected from the combinations exemplified above.
  • the BeCl 2 solution which is an aqueous solution obtained in the main heating step S13, and the organic solvent are separated into two layers by leaving them for a while. Therefore, the BeCl 2 solution in which the content of the first element is suppressed by carrying out the first impurity removing step S14 and the organic solvent containing the first element can be easily separated.
  • the concentration of the first element contained in the beryllium solution can be reduced.
  • concentration of the first element contained in the production of any of beryllium, beryllium hydroxide, and beryllium oxide from the beryllium solution can be reduced.
  • the first element include uranium, thorium, plutonium, americium and the like.
  • the second impurity removing step S15 is a step carried out after the main heating step S13, and adjusts the polarity of the BeCl 2 solution obtained in the main heating step S13 from acidic to basic via neutral. This further comprises the step of removing the second element from the BeCl 2 solution.
  • the first impurity removing step S14 and the second impurity removing step S15 are described as being carried out in this order after the main heating step S13, but the first impurity removing is performed.
  • the order of the step S14 and the second impurity removing step S15 can be interchanged.
  • baking soda NaHCO 3
  • beryllium solution HCl solution containing beryllium
  • hydroxides for example, Al (OH) 3 and Fe (OH) 3
  • Be (OH) 2 is dissolved in the beryllium solution and does not precipitate.
  • aluminum (Al) and iron (Fe) are examples of the second element.
  • Hydroxides of elements other than beryllium precipitated in the beryllium solution by carrying out the second impurity removing step S15 can be easily removed from the beryllium solution by filtering the beryllium solution.
  • HCl again to the beryllium solution from which the second element has been removed by carrying out the second impurity removing step S15.
  • the polarity of the Be (OH) 2 solution is adjusted to be acidic via neutrality, and the beryllium chloride hydrate having high purity is contained in the solution. BeCl 2 ⁇ xH 2 O) is produced.
  • the concentration of the second element contained in the beryllium solution can be reduced.
  • a beryllium solution is produced by dissolving beryllium ore in an acidic solution, even if the beryllium ore contains a second element other than beryllium as described above.
  • the concentration of the second element contained can be reduced.
  • the basic solution containing beryllium oxide is dielectrically heated by applying microwaves, and in the main heating step S13, beryllium is applied by applying microwaves. It is preferable to dielectrically heat the acidic solution containing the oxide.
  • the technology of dielectric heating using microwaves (that is, microwave dielectric heating) is a technology used in so-called microwave ovens and is a widely used technology. Therefore, the manufacturing method M10 can reduce the cost required for implementation as compared with the conventional manufacturing method.
  • the beryllium solution is preferably a beryllium chloride solution.
  • a beryllium chloride solution can be easily produced without passing through beryllium hydroxide.
  • Beryllium chloride, beryllium hydroxide, and beryllium oxide can be easily produced from the beryllium chloride solution as described later. Therefore, as the beryllium solution, a beryllium chloride solution is suitable.
  • each of the beryllium production method M20, the beryllium hydroxide production method M30, and the beryllium oxide production method M40 are also simply referred to as the production method M20, the production method M30, and the production method M40, respectively. ..
  • the manufacturing method M20 includes a crushing step S11, a preheating step S12, a main heating step S13, a first impurity removing step S14, and a second, which are included in the manufacturing method M10 shown in FIG.
  • the impurity removing step S15, the dehydration step S21, and the electrolysis step S22 are included.
  • the crushing step S11, the preheating step S12, the main heating step S13, the first impurity removing step S14, and the second impurity removing step S15 are also simply referred to as the respective steps S11 to S15.
  • the steps S11 to S15 of the manufacturing method M10 included in the manufacturing method M20 are the same as the steps S11 to S15 described in the first embodiment. Therefore, the description of each of the steps S11 to S15 will be omitted here. That is, assuming that BeCl 2 solution BeCl 2 is dissolved in HCl solution is obtained, for the manufacturing method M20, a dehydration step S21, a description will be given only with the electrolysis step S22.
  • BeCl 2 which is an example of beryllium salt is produced by anhydrousing BeCl 2 ⁇ xH 2 O contained in the BeCl 2 solution obtained in each step S11 to S15 of the production method M10. It is a process to do.
  • ammonium chloride is added to beryllium chloride hydrate, and the beryllium chloride hydrate is heated in vacuum at 90 ° C. for 24 hours to bring the water content as close to 0 as possible. be able to. That is, beryllium chloride hydrate can be made anhydrous.
  • Ammonium chloride reacts with water in beryllium chloride hydrate to become ammonium hydroxide and hydrochloric acid.
  • the produced ammonium hydroxide and hydrochloric acid react again and return to ammonium chloride while releasing water.
  • Anhydrous beryllium chloride can be obtained from beryllium chloride hydrate in such a process.
  • the heating temperature in the anhydrous step S21 is not limited to 90 ° C., and can be appropriately selected from a temperature range of 80 ° C. or higher and 110 ° C. or lower. However, if the heating temperature is too high, the anhydrous beryllium chloride hydrate tends to be insufficient. Therefore, the heating temperature is preferably 80 ° C. or higher and 90 ° C. or lower, and more preferably 90 ° C. or lower.
  • the time for performing the anhydrous treatment in the anhydrous step S21 is not limited to 24 hours, and can be appropriately determined.
  • the electrolysis step S22 is a step of producing metallic beryllium by molten salt electrolysis of BeCl 2 obtained in the anhydrous step S21.
  • metal beryllium can be produced from beryllium ore via a BeCl 2 solution.
  • beryllium can be produced from beryllium ore without passing through beryllium hydroxide.
  • beryllium hydroxide which is in high general demand, is produced from beryllium ore, and then beryllium is produced from beryllium hydroxide. Therefore, the production method M20 can produce beryllium more easily than the currently commercialized method for producing beryllium.
  • the manufacturing method M30 includes steps S11 to S15 of the manufacturing method M10 and a neutralization step S31. As in the case of the manufacturing method M20, only the neutralization step S31 will be described here.
  • the neutralization step S31 produces Be (OH) 2 by neutralizing BeCl 2 ⁇ xH 2 O contained in the BeCl 2 solution obtained in each step S11 to S15 of the production method M10 with a base. It is a process.
  • Be (OH) 2 can be produced from beryllium ore by carrying out the production method M30.
  • the manufacturing method M40 includes steps S11 to S15 of the manufacturing method M10 and a heating step S41. As in the case of the manufacturing method M20, only the heating step S41 will be described here.
  • the heating step S41 includes a third heating step of producing BeO by heating the BeCl 2 solution obtained in each of the steps S11 to S15 of the production method M10. This step, BeCl 2 ⁇ xH 2 O dissolved in BeCl 2 solution is hydrolyzed, BeO is generated.
  • BeO can be produced from beryllium ore by implementing the production method M40.
  • beryllium, beryllium hydroxide, and beryllium oxide can be produced by using a novel energy-efficient production method.
  • Each of the anhydrous step S21, the electrolysis step S22, the neutralization step S31, and the heating step S41 can be carried out by using the existing technology.
  • FIG. 3 is a schematic view of the heating device 10.
  • the heating device 10 is a heating device that carries out each of the preheating step S12 and the main heating step S13 included in the manufacturing method M10 shown in FIG.
  • the induction heating is classified into either high frequency heating or microwave heating according to the band of the applied electromagnetic wave.
  • the heating device 10 is a device that performs microwave heating of high-frequency heating and microwave heating on an object.
  • the heating device 10 includes a microwave oscillator 11, a waveguide 12, a microwave application unit 13, a container 14, a rotary table 15, a stirrer 16, and a thermometer 17. It has. Further, the heating device 10 further includes a control unit (not shown in FIG. 3).
  • the microwave oscillating unit 11 is configured to oscillate an electromagnetic wave having a predetermined frequency.
  • the predetermined frequency can be appropriately selected, for example, within the microwave band, but in the present embodiment, the predetermined frequency is 2.45 GHz.
  • the frequency of 2.45 GHz is the same frequency as the electromagnetic waves used in household microwave ovens.
  • the waveguide 12 is a metal tubular member, one end of which is connected to the microwave oscillator 11 and the other end of which is connected to the microwave application unit 13.
  • the waveguide 12 guides the electromagnetic wave oscillated by the microwave oscillating unit 11 from one end to the other end, and radiates this electromagnetic wave from the other end to the internal space of the microwave applying unit 13.
  • the microwave application unit 13 is a metal box-shaped member having a hollow internal space, and is configured to accommodate the container 14 in the internal space.
  • the microwave application unit 13 applies an electromagnetic wave radiated from the other end of the waveguide 12 to the container 14 and the object to be heated housed in the container 14.
  • the microwave application unit 13 is configured to confine electromagnetic waves in the internal space and prevent them from leaking to the outside.
  • the container 14 is a container composed of a main body and a lid.
  • the main body is composed of a tubular side wall and a bottom that seals one end of the side wall.
  • the container 14 is configured so that the internal space formed by the main body and the lid can be sealed by connecting the main body and the lid.
  • the container 14 is preferably made of a material having a high transmittance for an electromagnetic wave (2.45 GHz in this embodiment) oscillated by the microwave oscillating unit 11.
  • the container 14 is made of a fluororesin typified by polytetrafluoroethylene.
  • the container 14 has a pressure resistance that can withstand even when the pressure in the internal space becomes higher than the atmospheric pressure.
  • the container 14 is applied with an electromagnetic wave because the internal space can be sealed and has a pressure resistance that can withstand a predetermined pressure, and the temperature of the object to be heated housed in the internal space rises. However, the object can be kept in the internal space.
  • the rotary table 15 is a sample table provided on the bottom surface of the internal space of the microwave application unit 13, and is configured so that the container 14 can be placed on the upper surface.
  • the rotary table 15 has a circular shape when viewed in a plan view, and is configured to rotate at a predetermined speed with its central axis as a rotation axis. According to this configuration, since the container 14 placed on the upper surface of the rotary table 15 rotates periodically, the object can be heated more uniformly.
  • the stirrer 16 is a metal pinnate member provided on the ceiling surface of the internal space of the microwave application unit 13. It is rotatably fixed to the ceiling surface by a support rod connected to the center of the pinnate member. The stirrer 16 rotates at a predetermined speed with the support rod as a rotation axis, so that the electromagnetic wave oscillated by the microwave oscillating unit 11 is reflected and scattered in the internal space of the microwave applying unit 13. According to this configuration, the stirrer 16 scatters electromagnetic waves, so that the object can be heated more uniformly.
  • the thermometer 17 is a radiation thermometer that measures the temperature of the container 14 by detecting the infrared rays emitted by the container 14.
  • the temperature of the container 14 becomes about the same as the temperature of the object housed in the internal space of the container 14 after a predetermined temperature relaxation time has passed.
  • This temperature relaxation time depends on the material (fluorine-based resin in this embodiment) constituting the container 14 and its thickness (for example, 1 mm). In the case of the container 14 made of a fluororesin having a thickness of 1 mm as in the present embodiment, the temperature relaxation time is expected to be about 3 minutes.
  • thermometer 17 can be regarded as capable of measuring the temperature of the object.
  • the thermometer 17 outputs a temperature signal indicating the temperature of the measured container 14 or the object to the control unit.
  • the control unit may control the output of the microwave oscillator 11 so that the output becomes a predetermined value, or the micro so that the temperature of the temperature signal received from the thermometer 17 becomes a predetermined temperature.
  • the output of the wave oscillator 11 may be controlled.
  • the predetermined temperature may be constant with respect to time or may change with time.
  • the control unit controls the output of the microwave oscillation unit 11 so as to change the value of the output according to time.
  • An example of an output value that changes with time is a pattern of changing from 0 W to 600 W over 30 minutes and then maintaining 600 W for 60 minutes.
  • the preheating step S12 can be carried out by accommodating the beryl crushed in the crushing step S11 and the basic solution in the internal space of the container 14 using the heating device 10 configured as described above.
  • the main heating step S13 can be carried out by accommodating the beryl and the acidic solution after the preheating step S12 in the internal space of the container 14 using the heating device 10.
  • FIG. 4 is a table summarizing the experimental conditions of Experiments 1 to 6 including the Example group and the Comparative Example group of the present invention.
  • FIG. 5 is a graph showing the temperature change of the container in the main heating step S13 included in the embodiment of the present invention.
  • FIG. 6 is a microscope image of beryl before and after the preheating step S12 in one embodiment of the present invention.
  • FIG. 7 is a table summarizing the dissolved amounts of Be, Al, and Si in Experiments 1 to 6 shown in FIG.
  • FIG. 8 is a table summarizing the experimental results of Experiments 1 to 6 shown in FIG. Fenasite, which is an example of Be—Si—O ore, contains almost no Al. Therefore, it is considered that the dissolved amount of Al contained in the column of phenacite shown in FIG. 7 is due to a small amount of Al contained as an impurity in phenacite.
  • the main heating step S13 was carried out after the preliminary heating step S12 shown in 1 was carried out.
  • each of Experiments 1, 3 and 5 is an experiment corresponding to Experiments 2, 4 and 6, respectively, and each solution is left at room temperature (RT) without microwave heating. ..
  • RT room temperature
  • FIGS. 4, 7, and 8 for the experiment in which microwave heating was performed, the subscript with (MW) was added, and for the experiment in which microwave heating was not performed, (RT. ) And added a subscript.
  • the value of the output of the heating device 10 was changed according to the time. Specifically, the output value was increased from 0 W to 600 W over 30 minutes, then the output value was maintained at 600 W for 60 minutes, and then the output value was rapidly decreased to 0 W.
  • the temperature of the container 14 continues to rise even after the output value reaches 600 W, and the maximum temperature reached is as shown in FIG. It was about 220 ° C.
  • the temperature change of the container 14 is common to the preheating step S12 of Experiment 2, the main heating step S13 of Experiment 4, and the preheating step S12 and the main heating step S13 of Experiment 6.
  • beryllium, chrysoberyl, phenacite, and beryllandite were used as raw material beryllium ore.
  • the preheating step S12 was carried out to obtain beryl. It was found that a plurality of recesses that did not exist before the preheating step S12 were formed on the surface. In addition, among these plurality of recesses, the recesses excluding the recesses that existed before the preheating step S12 is performed have a shape (rectangular shape) in which the shape of the opening reflects the shape of the unit cell of the crystal. It turned out.
  • the surface roughness Ra of beryl was roughened from 0.93 ⁇ m to 21.48 ⁇ m by carrying out the preheating step S12.
  • This beryl is a mass having a particle size of about 7 mm, and one surface of the beryl is polished.
  • the surface is etched by carrying out the preheating step S12, that is, the surface structure is corroded, melted, or collapsed. I found that I could do it.
  • FIG. 7 shows a part of the results of Experiments 1 to 6.
  • the amount of each element of Be, Al, and Si dissolved in the solution was analyzed using an ICP mass spectrometer (ICP-MS).
  • the dissolved amount shown in FIG. 7 indicates the ratio of the amount of each dissolved element to the entire ore. That is, when an element contained in the ore is completely dissolved, its solubility is equal to the ratio of the element in the ore.
  • the polarity of the solution containing beryllium ore was adjusted from basic to acidic in the process of transitioning from the preheating step S12 to the main heating step S13.
  • the compound containing Si could be precipitated in the acidic solution, and as a result, Si could be removed from the solution.
  • the precipitate of the compound containing Si is obtained by changing Na 2 SiO 3 dissolved in a basic solution to H 2 SiO 3 in an acidic solution and precipitating. it is conceivable that.
  • Na 2 SiO 3 is soluble in water, H 2 SiO 3 are not soluble in acidic solutions.
  • Preheating step S12 SiO 2 + 2 NaOH ⁇ Na 2 SiO 3 + H 2 O
  • the main heating step S13 Na 2 SiO 3 + 2HCl ⁇ H 2 SiO 3 ⁇ + 2NaCl
  • FIG. 8 summarizes the results of Experiments 1-6.
  • each of the cross, the triangle, the circle, and the double circle indicates that beryllium was not dissolved, slightly dissolved, almost dissolved, or completely dissolved, respectively.
  • the judgment of the cross, triangle, circle, and double circle in each of Experiments 1 to 6 is based on the analysis result by the ICP mass spectrometer and the result of visually confirming the state of the solution after each experiment. I went.
  • any one of HCl, H 2 SO 4 , and HNO 3 is used as the solute of the acidic solution after the preheating step S12 in which NaOH or KOH is used as the solute of the basic solution. It was found that berylium can be sufficiently dissolved by carrying out the main heating step S13 in which the above is adopted.
  • FIG. 9 is a graph showing the correlation between the maximum temperature of the acidic solution and the solubility of beryllium when the main heating step S13 is carried out in the phenacite of Experiment 4 and the beryl of Experiment 6 shown in FIG.
  • beryl B1 sets the output value of the microwave oscillator 11 from 0 W to 300 W in both the preheating step S12 and the main heating step S13. After that, the output value was maintained at 300 W for 60 minutes, and then the output value was rapidly lowered to 0 W.
  • the phenacite P1 raises the output value of the microwave oscillator 11 from 0 W to 300 W over 30 minutes, then maintains the output value at 300 W for 60 minutes, and then maintains the output value at 300 W. The value is quickly lowered to 0W.
  • Beryl B2 raises the output value of the microwave oscillator 11 from 0 W to 600 W over 30 minutes in both the preheating step S12 and the main heating step S13, and then maintains the output value at 600 W for 60 minutes. After that, the output value was quickly lowered to 0W.
  • the phenacite P2 raises the output value of the microwave oscillator 11 from 0 W to 600 W over 30 minutes, then maintains the output value at 600 W for 60 minutes, and then maintains the output value at 600 W. The value is quickly lowered to 0W.
  • the maximum temperatures during the main heating step S13 were 180 ° C. and 190 ° C., respectively. Further, in each of the phenacite P2 and the beryl B2, the maximum temperature during the main heating step S13 was 250 ° C. In beryl B1 and beryl B2, the maximum temperature during the preheating step S12 was about the same as the maximum temperature during the main heating step S13, although not shown.
  • a plurality of HCl solutions whose pH was changed from 1 to 7 were prepared, kerosene in which TOPO was dissolved was mixed and stirred with each HCl solution, and for a while. I left it for a while.
  • the HCl solution mixed with kerosene in which TOPO was dissolved was separated into two layers. After separating this solution into an aqueous layer and an organic layer, the concentrations of beryllium and uranium in the aqueous layer were measured.
  • the pH of the HCl solution (that is, the HCl solution after carrying out the main heating step S13) when the first impurity removing step S14 is carried out is preferably 2 or less.
  • the method for producing a beryllium solution according to the first aspect of the present invention includes a main heating step of producing a beryllium solution by dielectrically heating an acidic solution containing beryllium oxide.
  • the method for producing a beryllium solution according to the second aspect of the present invention is a preheating step carried out before the main heating step in the first aspect, wherein the basic solution containing the beryllium oxide is dielectriced. It further includes a preheating step of heating.
  • the method for producing a beryllium solution according to a third aspect of the present invention is the first impurity removing step carried out after the main heating step in the first aspect or the second aspect, and is the first aspect. It further includes a first impurity removing step of removing the first element from the beryllium solution obtained by the main heating step using an organic compound that adsorbs the element.
  • the concentration of the first element contained in the beryllium solution can be reduced.
  • the concentration of the first element contained in the case of producing any of beryllium, beryllium hydroxide, and beryllium oxide using the beryllium solution can be reduced.
  • the first element include uranium, thorium, plutonium, americium and the like.
  • the organic compound in the third aspect, in the first impurity removing step, is dissolved in an organic solvent, and the beryllium solution is Adopts a composition that is acidic.
  • the efficiency with which the organic compound adsorbs the first element can be increased.
  • the method for producing a beryllium solution according to a fifth aspect of the present invention is a second impurity removing step carried out after the main heating step in any one of the first aspect to the fourth aspect.
  • a second impurity removing step of removing the second element from the beryllium solution by adjusting the polarity of the beryllium solution obtained by the main heating step from acidic to basic is further included.
  • the concentration of the second element contained in the beryllium solution can be reduced.
  • the concentration of the second element contained in the case of producing any of beryllium, beryllium hydroxide, and beryllium oxide using the beryllium solution can be reduced.
  • the second element include aluminum and iron.
  • the method for producing a beryllium solution according to a sixth aspect of the present invention is any one of the first aspect to the fifth aspect, and the main heating step is to apply microwaves to the beryllium oxide. It is stipulated that the above acidic solution containing the above-mentioned acidic solution is dielectrically heated.
  • microwave dielectric heating is a technology used in so-called microwave ovens and is a widely used technology. Therefore, this manufacturing method can reduce the cost required for implementation as compared with the conventional manufacturing method.
  • the beryllium solution is a beryllium chloride solution.
  • a beryllium chloride solution can be easily produced without passing through beryllium hydroxide.
  • Beryllium chloride, beryllium hydroxide, and beryllium oxide can be easily produced from the beryllium chloride solution as described later. Therefore, as the beryllium solution, a beryllium chloride solution is suitable.
  • each step included in the method for producing a beryllium solution according to any one of the first to sixth aspects and the beryllium solution are electrolyzed. This includes an anhydration step of producing beryllium salt and an electrolysis step of producing beryllium by melt salt electrolysis of the beryllium salt.
  • the method for producing beryllium hydroxide according to the tenth aspect of the present invention is based on each step included in the method for producing a beryllium solution according to any one of the first to sixth aspects and the beryllium solution. It includes a neutralization step of producing beryllium hydroxide by neutralizing with.
  • the method for producing beryllium oxide according to the eleventh aspect of the present invention heats each step included in the method for producing a beryllium solution according to any one of the first to sixth aspects and the beryllium solution. This includes a third heating step, which produces beryllium oxide.
  • beryllium, beryllium hydroxide, and beryllium oxide can be produced by using a novel production method having high energy efficiency.
  • metal beryllium can be produced from the beryllium solution produced by the method for producing beryllium solution according to one aspect of the present invention without passing through beryllium hydroxide. it can.
  • beryllium hydroxide which is in high general demand, is produced from beryllium ore, and then beryllium is produced from beryllium hydroxide. Therefore, the method for producing beryllium according to the seventh aspect can produce beryllium more easily than the method for producing beryllium currently on the market.
  • the beryllium solution is a beryllium chloride solution
  • the hydration step is the beryllium chloride contained in the beryllium chloride solution.
  • the hydrate is configured to be heated in vacuum and at a temperature of 80 ° C. or higher and 110 ° C. or lower.
  • the beryllium chloride hydrate can be reliably anhydrous-treated.
  • the beryllium oxide according to the twelfth aspect of the present invention is a beryllium oxide having crystallinity and having a plurality of recesses formed on the surface, and a part or all of the plurality of recesses.
  • the recess has a shape in which the shape of the opening reflects the shape of the unit cell of the crystal.
  • this beryllium oxide has a plurality of recesses formed on the surface having a shape in which the shape of the opening reflects the shape of the unit cell of the crystal, it can be easily converted into an acidic solution by dielectric heating in the acidic solution. Dissolves in. Therefore, the beryllium oxide according to one aspect of the present invention is suitable as a raw material for producing a beryllium solution.
  • the beryllium oxide according to the thirteenth aspect of the present invention further contains silicon and aluminum in the twelfth aspect.
  • Beryllium oxide containing silicon and aluminum is difficult to dissolve even when it is dielectrically heated in an acidic solution. However, since a plurality of recesses are formed on the surface, the beryllium oxide containing silicon and aluminum can be easily dissolved by dielectric heating in an acidic solution.
  • a beryllium solution containing beryllium oxide and beryllium ions according to the twelfth and thirteenth aspects described above is also one aspect of the present invention.

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Abstract

ベリリウム酸化物を溶解することによりベリリウム溶液を製造する製造方法であって、エネルギー効率が高い新規な製造方法を提供することを目的とする。ベリリウム溶液の製造方法（Ｍ１０）は、ベリリウム酸化物を含む酸性溶液を誘電加熱することによって、ベリリウム溶液を生成する主加熱工程（Ｓ１３）を含んでいる。

Description

ベリリウム溶液の製造方法、ベリリウムの製造方法、水酸化ベリリウムの製造方法、酸化ベリリウムの製造方法、及び、ベリリウム酸化物
　本発明は、ベリリウム酸化物からベリリウム溶液を製造する製造方法に関する。また、本発明は、ベリリウム、水酸化ベリリウム、及び、酸化ベリリウムの製造方法、並びに、ベリリウム酸化物にも関する。
　ベリリウムは、Ｂｅ－Ｓｉ－Ｏ系の鉱石、及び、Ｂｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石に含まれていることが知られている。Ｂｅ－Ｓｉ－Ｏ系の鉱石の例としては、ベルトランダイト及びフェナサイトが挙げられ、Ｂｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石の例としては、ベリル及びクリソベリルが挙げられる。以下では、これらのようにベリリウムを含有する鉱石をベリリウム鉱石と呼ぶ。また、ベリリウム鉱石は、ベリリウム酸化物の一例である。
　ベリリウム、ベリリウムを含む化合物、及び、ベリリウムを含む合金の何れかを製造する場合、まず、ベリリウム鉱石を溶媒に溶解させることによりベリリウム鉱石からベリリウムを抽出する。しかしながら、ベリリウム鉱石を溶媒に溶解させることは容易ではない。ベリリウム鉱石を溶かしやすい溶媒としては、硫酸などの酸性溶液が知られているが、ベリリウム鉱石は、酸性溶液に対しても溶解しにくい。
　そのため、非特許文献１には、ベリリウム鉱石に対して焼結処理又は溶融処理などの前処理を施すことによって、ベリリウム鉱石を溶媒に溶解させることができると記載されている。
"Beryllium"、［online］、Wikipedia、［令和1年6月25日検索］、インターネット〈URL：https://en.wikipedia.org/siki/Beryllium〉
　しかしながら、ベリリウム鉱石を溶媒に溶解させるための前処理には、とても大きなエネルギーを要する。非特許文献１の"Production"の項目によれば、焼結処理を施す場合の温度は、例えば７７０℃であり、溶融処理を施す場合の温度は、例えば１６５０℃である。
　本発明の一態様に係る発明は、上述した課題に鑑みなされたものであり、その目的は、ベリリウム酸化物を溶解することによりベリリウム溶液を製造する製造方法であって、エネルギー効率が高い新規な製造方法を提供すること。
　本発明の一態様に係るベリリウム溶液の製造方法は、ベリリウム酸化物を含む酸性溶液を誘電加熱することによって、ベリリウム溶液を生成する主加熱工程を含む。
　本発明の一態様に係るベリリウムの製造方法は、本発明の一態様に係るベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、上記ベリリウム溶液を無水化することによってベリリウム塩を生成する無水化工程と、上記ベリリウム塩を溶融塩電解することによってベリリウムを生成する電解工程と、を含んでいる。
　本発明の一態様に係る水酸化ベリリウムの製造方法は、本発明の一態様に係るベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、上記ベリリウム溶液を塩基で中和することによって水酸化ベリリウムを生成する中和工程と、を含んでいる。
　本発明の一態様に係る酸化ベリリウムの製造方法は、本発明の一態様に係るベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、上記ベリリウム溶液を加熱することによって酸化ベリリウムを生成する第３の加熱工程と、を含んでいる。
　本発明の一態様に係るベリリウム酸化物は、結晶性を有し、且つ、表面に複数の凹部が形成されているベリリウム酸化物であって、上記複数の凹部のうち一部又は全部の凹部は、開口部の形状が結晶の単位格子の形状を反映した形状を有する。
　本発明の一態様によれば、ベリリウム酸化物を溶解することによりベリリウム溶液を製造する製造方法であって、エネルギー効率が高い新規な製造方法を提供することができる。
本発明の第１の実施形態に係る塩化ベリリウム溶液の製造方法を示すフローチャートである。 本発明の第２の実施形態に係るベリリウムの製造方法、水酸化ベリリウムの製造方法、及び酸化ベリリウムの製造方法を示すフローチャートである。 本発明の一実施形態に係るベリリウム溶液の製造方法に含まれる予備加熱工程及び主加熱工程を実施する加熱装置の概略図である。 本発明の実施例群及び比較例群を含む実験１～６の実験条件をまとめた表である。 本発明の一実施例に含まれる主加熱工程における容器の温度変化を示すグラフである。 本発明の一実施例における予備加熱工程の実施前及び実施後におけるベリルの顕微鏡像である。 図４に示した実験１～６におけるＢｅ、Ａｌ、及びＳｉの溶解量をまとめた表である。 図４に示した実験１～６の実験結果をまとめた表である。 図４に示した実験４のフェナサイト及び実験６のベリルにおいて、主加熱工程を実施した場合の酸性溶液の最高温度とベリリウムの溶解度との相関関係を示すグラフである。 図４に示した実験１～６であって、追加で実験を行った実験１～６における各元素の溶解量をまとめた表である。 図４に示した実験１～６であって、追加で実験を行った実験１～６の実験結果をまとめた表である。
　〔第１の実施形態〕
　（ベリリウム溶液の製造方法Ｍ１０）
　本発明の第１の実施形態に係るベリリウム溶液の製造方法Ｍ１０について図１を参照して説明する。図１は、ベリリウム溶液の製造方法Ｍ１０のフローチャートである。なお、以下においては、ベリリウム溶液の製造方法Ｍ１０のことを単に製造方法Ｍ１０とも称する。本実施形態では、ベリリウムの塩酸塩である塩化ベリリウム（ＢｅＣｌ２）の水溶液であるＢｅＣｌ２溶液の製造方法について説明する。しかし、製造方法Ｍ１０を用いて製造するベリリウム溶液は、ＢｅＣｌ２溶液に限定されるものではなく、ベリリウムの硫酸塩である硫酸ベリリウム（ＢｅＳＯ４）の水溶液であるＢｅＳＯ４溶液であってもよいし、ベリリウムの硝酸塩である硝酸ベリリウム（Ｂｅ（ＮＯ３）２）の水溶液であるＢｅ（ＮＯ３）２溶液であってもよいし、ベリリウムのフッ化水素酸塩であるフッ化ベリリウム（ＢｅＦ２）であってもよいし、ベリリウムの臭化水素酸塩である臭化ベリリウム（ＢｅＢｒ２）であってもよいし、ベリリウムのヨウ化水素酸塩であるヨウ化ベリリウム（ＢｅＩ２）であってもよい。
　図１に示すように、製造方法Ｍ１０は、粉砕工程Ｓ１１と、予備加熱工程Ｓ１２と、主加熱工程Ｓ１３と、第１の不純物除去工程Ｓ１４と、第２の不純物除去工程Ｓ１５と、を含み、ベリリウム溶液を製造するための原料としてベリリウム鉱石を用いる。ベリリウム鉱石は、ベリリウムを含有する鉱石の総称であり、ベリリウム酸化物の一例でもある。ベリリウム鉱石は、結晶性を有する。ベリリウム鉱石は、主に、ベリリウム及びシリコンを含むＢｅ－Ｓｉ－Ｏ系の鉱石と、ベリリウム、シリコン、及びアルミニウムを含むＢｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石と、に分類される。Ｂｅ－Ｓｉ－Ｏ系の鉱石の例としては、ベルトランダイト及びフェナサイトが挙げられ、Ｂｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石の例としては、ベリル及びクリソベリルが挙げられる。本実施形態では、原料の一例としてベリルを用いて製造方法Ｍ１０について説明する。
　粉砕工程Ｓ１１は、塊であるベリルを粒状になるまで粉砕する工程である。ベリルを粉砕するために用いる技術は、限定されるものではなく、既存の技術から適宜選択することができ、例えば、ハンマーやボールミルなどが挙げられる。また、ベリルを粉砕するために用いる技術として、複数の技術（例えばハンマー及びボールミル）を組み合わせてもよい。この場合、粉砕工程Ｓ１１の、第１段階としてハンマーを用い、第２段階としてボールミルを用いればよい。
　ベリルをより細かく粉砕することができれば、ベリルの全体積に対する表面積の割合を大きくすることができるので、後述する予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３において、ベリルに含まれるベリリウムを溶液中に溶解させるために要する時間を短縮することが期待できる。その一方で、ベリルを過度に細かく粉砕しようとした場合、粉砕工程Ｓ１１に要する時間及びコストが増大する。したがって、粉砕工程Ｓ１１の実施後に得られるベリルの粒子径は、予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３に要する時間や、粉砕工程Ｓ１１に要する時間や、粉砕工程Ｓ１１に要するコストなどを考慮して決めることが好ましい。
　なお、ベリルの粒子径としては、平均径、モード径、及びメジアン径の何れを用いてもよい。ベリルの粒子径分布を測定した場合に、平均径は、得られた粒子径分布の平均値となる粒子径であり、モード径は、粒子径分布の最頻度粒子径であり、メジアン径は、粒子径分布における頻度の累積が５０％になる粒子径である。
　本実施形態においては、ベリルの平均径が１００μｍになるように粉砕工程Ｓ１１を実施する。
　（予備加熱工程Ｓ１２）
　予備加熱工程Ｓ１２は、後述する主加熱工程Ｓ１３の前に実施する工程であって、ベリルを含む塩基性溶液を誘電加熱する工程である。塩基性溶液としては、特に限定されないが、塩基性の溶質である、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）の水溶液又は水酸化カリウム（ＫＯＨ）の水溶液を採用することができる。本実施形態では、塩基性溶液として、ＮａＯＨ溶液を用いる。なお、ＮａＯＨ溶液におけるＮａＯＨの濃度は、適宜調整することができるが、ｐＨが１４以上となるように調整されていることが好ましい。
　誘電加熱は、所定の周波数を有する電磁波を対象物に印加することによって対象物を加熱する技術の総称であり、印加する電磁波の帯域に応じて、高周波加熱と呼んだり、マイクロ波加熱と呼んだりする。例えば、高周波加熱は、３ＭＨｚ以上３００ＭＨｚ未満の帯域に含まれる電磁波（いわゆる短波又は超短波）を対象物に印加し、マイクロ波加熱は、３００ＭＨｚ以上３０ＧＨｚ未満の帯域に含まれる電磁波（いわゆるマイクロ波）を対象物に印加する。家庭にも普及している電子レンジは、マイクロ波加熱を実施可能な装置の一例である。
　本実施形態では、予備加熱工程Ｓ１２において、ベリルを含むＮａＯＨ溶液に周波数が２．４５ＧＨｚである電磁波を印加する。なお、ベリルを含むＮａＯＨ溶液に電磁波を印加する装置の構成については、図３を参照して後述する。
　主加熱工程Ｓ１３を実施する前に予備加熱工程Ｓ１２を実施することによって、ベリルの表面に複数の凹部が形成される。これらの複数の凹部のうち一部又は全部の凹部は、開口部の形状が結晶の単位格子の形状を反映した形状を有する。このように、複数の凹部が形成されたベリルの表面は、主加熱工程Ｓ１３を実施する前のベリルの表面と比較して、脆弱化する。その結果、予備加熱工程Ｓ１２を実施した後のベリルは、後述する主加熱工程Ｓ１３を実施することにより酸性溶液に溶解する。このように、製造方法Ｍ１０が予備加熱工程Ｓ１２を含むことにより、主加熱工程Ｓ１３を単独で実施するだけでは溶解しにくいＢｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石（ベリルやクリソベリルなど）を溶解させることができる。したがって、比較的、酸性溶液に溶解しやすいＢｅ－Ｓｉ－Ｏ系の鉱石（ベルトランダイトやフェナサイトなど）のみならず、酸性溶液に溶解しにくいＢｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石を出発原料として、塩化ベリリウム溶液を製造することができる。
　なお、原料としてベリルのようなＢｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石ではなく、ベルトランダイトのようなＢｅ－Ｓｉ－Ｏ系の鉱石を採用する場合、製造方法Ｍ１０は、予備加熱工程Ｓ１２を含んでいてもよいし、省略してもよい。
　なお、上述したように、予備加熱工程Ｓ１２を実施されたあとのベリル、及び、予備加熱工程Ｓ１２を実施されたあとの塩基性溶液であって、ベリリウム酸化物の一例であるベリルと、ベリリウムイオンとを含む塩基性溶液も本発明の範疇に含まれる。この塩基性溶液は、ベリリウム溶液の一例である。
　上述したように、開口部の形状が結晶の単位格子の形状を反映した形状を有する凹部が、表面に複数形成されているベリルは、後述する主加熱工程Ｓ１３により、酸性溶液に溶解する。したがって、予備加熱工程Ｓ１２を実施されたあとのベリルは、ベリリウム溶液を製造するための原料として好適である。
　また、ベリルのようなＢｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石は、予備加熱工程Ｓ１２を実施することなく主加熱工程Ｓ１３のみを実施した場合、溶解しにくい。しかし、表面に複数の凹部が形成されていることによって、Ｂｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石であっても主加熱工程Ｓ１３を実施することにより溶解させることができる。
　なお、予備加熱工程Ｓ１２における加熱温度は、適宜設定することができる。ただし、予備加熱工程Ｓ１２における加熱温度は、ベリルを含む塩基性溶液を収容する容器（例えば、第５の実施形態に記載の容器１４）の耐熱温度以下であることが好ましい。例えば、該容器が容器１４のようにポリテトラフルオロエチレン製である場合、予備加熱工程Ｓ１２における加熱温度は、２５０℃以下であることが好ましい。容器を構成する材料が塩基性溶液に対する耐食性を有し、且つ、耐熱温度が２５０℃を上回る場合、予備加熱工程Ｓ１２における加熱温度は、２５０℃を上回ってもよい。予備加熱工程Ｓ１２における加熱温度を高められることによって、予備加熱工程Ｓ１２に要する時間を短縮できる可能性が高い。また、予備加熱工程Ｓ１２における加熱温度は、１８０℃以上であることが好ましい。加熱温度が１８０℃以上である予備加熱工程Ｓ１２と、後述する主加熱工程Ｓ１３とを併用することによって、ベリルに含まれる多くのベリリウムを溶液中に溶解させることができる。また、予備加熱工程Ｓ１２における加熱時間も適宜設定することができるが、例えば、６０分以上であることが好ましい。
　（主加熱工程Ｓ１３）
　主加熱工程Ｓ１３は、予備加熱工程Ｓ１２の後に、ベリルを含む酸性溶液を誘電加熱することによって、ベリリウムが溶解した酸性溶液であるベリリウム溶液を生成する工程である。
　酸性溶液としては、特に限定されないが、酸性の溶質である、塩化水素（ＨＣｌ）、硫酸（Ｈ２ＳＯ４）、硝酸（ＨＮＯ３）、フッ化水素（ＨＦ）、臭化水素（ＨＢｒ）、及びヨウ化水素（ＨＩ）のうち何れかの水溶液を採用することができる。本実施形態では、酸性溶液として、ＨＣｌ溶液を用いる。なお、ＨＣｌ溶液におけるＨＣｌの濃度は、適宜調整することができるが、ｐＨが１以下となるように調整されていることが好ましい。
　予備加熱工程Ｓ１２を実施したあとのＮａＯＨ溶液に適切な量のＨＣｌ溶液を加えることによって、ベリリウムを含む塩基性溶液は、中性を介して、ベリリウムを含む酸性溶液となる。
　主加熱工程Ｓ１３において実施する誘電加熱は、予備加熱工程Ｓ１２において実施する誘電加熱と同様である。すなわち、本実施形態では、ベリルを含むＨＣｌ溶液に周波数が２．４５ＧＨｚである電磁波を印加する。
　誘電加熱を利用してベリリウム酸化物を含む酸性溶液を加熱することにより、従来よりも高いエネルギー効率でベリリウム酸化物を、酸性溶液に溶解させることができる。具体的には、塩化ベリリウム水和物（ＢｅＣｌ２・ｘＨ２Ｏ）が溶解した塩酸溶液を得ることができる。したがって、製造方法Ｍ１０は、エネルギー効率が高い新規な製造方法を提供することができる。
　なお、主加熱工程Ｓ１３における加熱温度は、予備加熱工程Ｓ１２の加熱温度と同様に、適宜設定することができる。すなわち、ベリルを含む酸性溶液を収容する容器（例えば、第５の実施形態に記載の容器１４）がポリテトラフルオロエチレン製である場合、主加熱工程Ｓ１３における加熱温度は、２５０℃以下であることが好ましい。また、主加熱工程Ｓ１３における加熱温度は、１８０℃以上であることが好ましい。また、予備加熱工程Ｓ１２における加熱時間も適宜設定することができるが、例えば、６０分以上であることが好ましい。
　（第１の不純物除去工程Ｓ１４）
　第１の不純物除去工程Ｓ１４は、主加熱工程Ｓ１３の後に実施する工程である。第１の不純物除去工程Ｓ１４は、第１の元素を吸着する有機化合物を用いて、主加熱工程Ｓ１３により得られたＢｅＣｌ２溶液から上記第１の元素を除去する工程である。
　第１の不純物除去工程Ｓ１４において除去する第１の元素は、ここで用いる有機化合物によって決まる。第１の不純物除去工程Ｓ１４において利用可能な有機化合物としては、酸化トリ-n-オクチルホスフィン（ＴＯＰＯ，Tri-n-octylphosphine oxide）、ジ（２エチルヘキシル）リン酸（Ｄ２ＥＨＰＡ，Di-(2-ethylhexyl) phosphoric acid）、リン酸トリブチル（ＴＢＰ，Tri-n-butyl phosphate）、及びエチレンジアミン四酢酸（ＥＤＴＡ，Ethylenediaminetetraacetic acid）が挙げられる。また、第１の不純物除去工程Ｓ１４において利用可能な有機化合物であって、市販されている有機化合物としては、ｅｉｃｈｒｏｍ　ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｉｅｓ社のＵＴＥＶＡ（登録商標）レジンが挙げられる。
　ＴＯＰＯは、Ａｌ、Ａｕ、Ｃｏ、Ｃｒ、Ｆｅ、Ｈｆ、Ｒｅ、Ｔｉ、ＵＯ２ ２＋、Ｖ、Ｚｒ、希土類元素、及びアクチノイド元素を吸着することができる。Ｄ２ＥＨＰＡは、Ｕや、Ｃｏや、Ｎｉや、Ｍｎなどを吸着することができる。ＴＢＰは、Ｕや、Ｔｈなどを吸着することができる。ＥＤＴＡの類は、Ｍｇや、Ｃａや、Ｂａや、Ｃｕや、Ｚｎや、Ａｌや、Ｍｎや、Ｆｅなどを吸着することができる。ＵＴＥＶＡ（登録商標）レジンは、Ｕや、Ｔｈや、Ｐｕや、Ａｍなどを吸着することができる。これらの元素は、第１の元素の例である。
　これらの有機化合物は、有機溶媒（例えばケロシンや、シクロヘキサンや、ベンゼンなど）に溶解する。主加熱工程Ｓ１３を実施した後のＨＣｌ溶液に、これらの有機化合物が溶解した溶液を混合し、且つ、撹拌することによって、有機化合物は、第１の元素を吸着する。
　第１の不純物除去工程Ｓ１４において、有機化合物溶液を混合するＨＣｌ溶液の液性は、酸性であることが好ましく、ｐＨが２以下であることがより好ましい。この構成によれば、有機化合物がベリリウムを吸着することなく、有機化合物が第１の元素を吸着する効率を高めることができる。なお、ＨＣｌ溶液の液性を中性に近づければ近づけるほど、有機化合物がベリリウムを吸着する効率が高まり、且つ、第１の元素を吸着する効率が低下する。
　本実施形態においては、第１の不純物除去工程Ｓ１４において用いる有機化合物及び有機溶媒として、ＴＯＰＯ及びケロシンを採用する。ただし、有機化合物及び有機溶媒の各々は、ＴＯＰＯ及びケロシンに限定されるものではなく、上に例示した組み合わせのなかから適宜選択することができる。
　主加熱工程Ｓ１３により得られた、水溶液であるＢｅＣｌ２溶液と、有機溶媒とは、しばらくの間放置しておくことによって２層に分離する。したがって、第１の不純物除去工程Ｓ１４を実施することにより第１の元素の含有量が抑制されたＢｅＣｌ２溶液と、第１の元素を含有する有機溶媒とは、容易に分離することができる。
　第１の不純物除去工程Ｓ１４を実施することにより、ベリリウム溶液中に含まれる第１の元素の濃度を低下させることができる。その結果として、ベリリウム鉱石を酸性溶液に溶解させることによってベリリウム溶液を製造する場合に、ベリリウム鉱石に上述したようなベリリウム以外の元素である第１の元素が含まれている場合であっても、ベリリウム溶液から、ベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムの何れかを製造する場合に含まれる第１の元素の濃度を低下させることができる。第１の元素の例としては、ウランやトリウムやプルトニウムやアメリシウムなどが挙げられる。
　（第２の不純物除去工程Ｓ１５）
　第２の不純物除去工程Ｓ１５は、主加熱工程Ｓ１３の後に実施する工程であって、主加熱工程Ｓ１３により得られたＢｅＣｌ２溶液の極性を酸性から、中性を介して、塩基性に調整することによって、ＢｅＣｌ２溶液から第２の元素を除去する工程を更に含む。なお、本実施形態においては、主加熱工程Ｓ１３のあとに第１の不純物除去工程Ｓ１４及び第２の不純物除去工程Ｓ１５を、この順番で実施するものとして説明しているが、第１の不純物除去工程Ｓ１４と第２の不純物除去工程Ｓ１５との順番は、入れ替えることもできる。
　本実施形態においては、第２の不純物除去工程Ｓ１５は、主加熱工程Ｓ１３を実施した後のベリリウム溶液（ベリリウムを含むＨＣｌ溶液）に対して、重曹（ＮａＨＣＯ３）を飽和するまで添加する。その結果、該ベリリウム溶液において、中性（ｐＨ７）を経た後、ベリリウム以外の元素（例えば、ＡｌやＦｅなど）が水酸化物（例えば、Ａｌ（ＯＨ）３やＦｅ（ＯＨ）３など）となって該ベリリウム溶液中に沈殿する。なお、重曹が飽和している状態であっても、Ｂｅ（ＯＨ）２は、ベリリウム溶液中に溶解しており、沈殿しない。このように、アルミニウム（Ａｌ）及び鉄（Ｆｅ）は、第２の元素の例である。
　第２の不純物除去工程Ｓ１５を実施することによりベリリウム溶液中に沈殿したベリリウム以外の元素の水酸化物は、ベリリウム溶液を濾過することにより、容易にベリリウム溶液中から除去することができる。
　なお、第２の不純物除去工程Ｓ１５を実施することによって第２の元素を除去されたベリリウム溶液には、改めてＨＣｌを添加することが好ましい。このように、ベリリウム溶液に改めてＨＣｌを添加することによって、Ｂｅ（ＯＨ）２溶液の極性が、中性を介して、酸性に調整され、溶液中には、純度が高い塩化ベリリウム水和物（ＢｅＣｌ２・ｘＨ２Ｏ）が生成される。
　このように、第２の不純物除去工程Ｓ１５を実施することにより、ベリリウム溶液中に含まれる第２の元素の濃度を低下させることができる。その結果として、ベリリウム鉱石を酸性溶液に溶解させることによってベリリウム溶液を製造する場合に、ベリリウム鉱石に上述したようなベリリウム以外の元素である第２の元素が含まれている場合であっても、ベリリウム溶液を用いてベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムの何れかを製造する場合に含まれる第２の元素の濃度を低下させることができる。
　上述したように、製造方法Ｍ１０において、予備加熱工程Ｓ１２は、マイクロ波を印加することによってベリリウム酸化物を含む塩基性溶液を誘電加熱し、主加熱工程Ｓ１３は、マイクロ波を印加することによってベリリウム酸化物を含む上記酸性溶液を誘電加熱することが好ましい。
　マイクロ波を用いた誘電加熱（すなわちマイクロ波誘電加熱）の技術は、いわゆる電子レンジにおいて利用されている技術であり、広く普及している技術である。したがって、製造方法Ｍ１０は、実施に要するコストを従来の製造方法よりも削減することができる。
　上述したように、製造方法Ｍ１０において、上記ベリリウム溶液は、塩化ベリリウム溶液であることが好ましい。
　製造方法Ｍ１０によれば、水酸化ベリリウムを経ることなく塩化ベリリウム溶液を容易に製造することができる。塩化ベリリウム溶液からは、後述するようにベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムを容易に製造することができる。したがって、ベリリウム溶液としては、塩化ベリリウム溶液が好適である。
　〔第２～第４の実施形態〕
　本発明の第２～第４の実施形態の各々に係るベリリウム（Ｂｅ）の製造方法Ｍ２０、水酸化ベリリウム（Ｂｅ（ＯＨ）２）の製造方法Ｍ３０、及び酸化ベリリウム（ＢｅＯ）の製造方法Ｍ４０について、図２の（ａ）～（ｃ）を参照して説明する。図２の（ａ）～（ｃ）の各々は、それぞれ、ベリリウムの製造方法Ｍ２０、水酸化ベリリウムの製造方法Ｍ３０、及び酸化ベリリウムの製造方法Ｍ４０の各々の主要部を示すフローチャートである。なお、以下においては、ベリリウムの製造方法Ｍ２０、水酸化ベリリウムの製造方法Ｍ３０、及び酸化ベリリウムの製造方法Ｍ４０の各々のことを、それぞれ、単に製造方法Ｍ２０、製造方法Ｍ３０、及び製造方法Ｍ４０とも称する。
　（ベリリウムの製造方法Ｍ２０）
　図２に示すように、製造方法Ｍ２０は、図１に示した製造方法Ｍ１０が含む粉砕工程Ｓ１１と、予備加熱工程Ｓ１２と、主加熱工程Ｓ１３と、第１の不純物除去工程Ｓ１４と、第２の不純物除去工程Ｓ１５と、無水化工程Ｓ２１と、電解工程Ｓ２２と、を含んでいる。以下において、粉砕工程Ｓ１１、予備加熱工程Ｓ１２、主加熱工程Ｓ１３、第１の不純物除去工程Ｓ１４、及び第２の不純物除去工程Ｓ１５のことを、単に、各工程Ｓ１１～Ｓ１５とも称する。
　製造方法Ｍ２０が含む、製造方法Ｍ１０の各工程Ｓ１１～Ｓ１５は、第１の実施形態において説明する各工程Ｓ１１～Ｓ１５と同様である。したがって、ここでは、各工程Ｓ１１～Ｓ１５に関する説明を省略する。すなわち、ＢｅＣｌ２がＨＣｌ溶液中に溶解したＢｅＣｌ２溶液が得られているものとして、製造方法Ｍ２０については、無水化工程Ｓ２１と、電解工程Ｓ２２とについてのみ説明する。
　無水化工程Ｓ２１は、製造方法Ｍ１０の各工程Ｓ１１～Ｓ１５により得られたＢｅＣｌ２溶液に含まれているＢｅＣｌ２・ｘＨ２Ｏを無水化することによって、ベリリウム塩の一例であるＢｅＣｌ２を生成する工程である。
　無水化工程Ｓ２１では、塩化ベリリウム水和物に塩化アンモニウムを加え、真空中且つ９０℃で、２４時間に亘って当該塩化ベリリウム水和物を加熱することにより、含有水分量を限りなく０に近づけることができる。すなわち、塩化ベリリウム水和物を無水化することができる。
　塩化アンモニウムは、塩化ベリリウム水和物中の水分と反応し、水酸化アンモニウムと塩酸になる。生成した水酸化アンモニウム及び塩酸は、再度反応して、水を放出しながら塩化アンモニウムに戻る。このような過程で塩化ベリリウム水和物から無水化された塩化ベリリウムを得ることができる。
　なお、無水化工程Ｓ２１における加熱温度は、９０℃に限定されるものではなく、８０℃以上１１０℃以下の温度範囲から適宜選択することができる。ただし、加熱温度が高すぎる場合、塩化ベリリウム水和物の無水化が不十分になりやすい。したがって、当該加熱温度は、８０℃以上９０℃以下であることが好ましく、９０℃であることがより好ましい。
　なお、無水化工程Ｓ２１における無水化処理を施す時間は、２４時間に限定されるものではなく、適宜定めることができる。
　電解工程Ｓ２２は、無水化工程Ｓ２１により得られたＢｅＣｌ２を溶融塩電解することによって金属のベリリウムを生成する工程である。
　以上のように、製造方法Ｍ２０を実施することにより、ベリリウム鉱石からＢｅＣｌ２溶液を経て金属のベリリウムを製造することができる。換言すれば、製造方法Ｍ２０を実施することにより、ベリリウム鉱石から水酸化ベリリウムを経ることなくベリリウムを製造することができる。現在、商用化されているベリリウム鉱石からベリリウムを製造する製造方法では、ベリリウム鉱石から一般需要が高い水酸化ベリリウムを製造したうえで、水酸化ベリリウムからベリリウムを製造している。したがって、製造方法Ｍ２０は、現在、商用化されているベリリウムの製造方法よりも簡易にベリリウムを製造することができる。
　（水酸化ベリリウムの製造方法Ｍ３０）
　図２に示すように、製造方法Ｍ３０は、製造方法Ｍ１０の各工程Ｓ１１～Ｓ１５と、中和工程Ｓ３１と、を含んでいる。製造方法Ｍ２０の場合と同様に、ここでは、中和工程Ｓ３１についてのみ説明する。
　中和工程Ｓ３１は、製造方法Ｍ１０の各工程Ｓ１１～Ｓ１５により得られたＢｅＣｌ２溶液に含まれているＢｅＣｌ２・ｘＨ２Ｏを、塩基で中和することによってＢｅ（ＯＨ）２を生成する工程である。
　以上のように、製造方法Ｍ３０を実施することにより、ベリリウム鉱石からＢｅ（ＯＨ）２を製造することができる。
　（酸化ベリリウムの製造方法Ｍ４０）
　図２の示すように、製造方法Ｍ４０は、製造方法Ｍ１０の各工程Ｓ１１～Ｓ１５と、加熱工程Ｓ４１と、を含んでいる。製造方法Ｍ２０の場合と同様に、ここでは、加熱工程Ｓ４１についてのみ説明する。
　加熱工程Ｓ４１は、製造方法Ｍ１０の各工程Ｓ１１～Ｓ１５により得られたＢｅＣｌ２溶液を加熱することによってＢｅＯを生成する第３の加熱工程と、を含んでいる。この工程により、ＢｅＣｌ２溶液に溶解しているＢｅＣｌ２・ｘＨ２Ｏは、加水分解され、ＢｅＯが生成される。
　以上のように、製造方法Ｍ４０を実施することにより、ベリリウム鉱石からＢｅＯを製造することができる。
　（小括）
　これらの製造方法Ｍ２０，Ｍ３０，Ｍ４０の各々によれば、エネルギー効率が高い新規な製造方法を用いてベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムの各々を製造することができる。なお、無水化工程Ｓ２１、電解工程Ｓ２２、中和工程Ｓ３１、及び加熱工程Ｓ４１の各々は、何れも、既存の技術を利用することによって実施することができる。
　〔第５の実施形態〕
　本発明の第５の実施形態に係る加熱装置１０について、図３を参照して説明する。図３は、加熱装置１０の概略図である。加熱装置１０は、図１に示した製造方法Ｍ１０が含む予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３の各々を実施する加熱装置である。
　第１の実施形態において説明したとおり、誘導加熱は、印加する電磁波の帯域に応じて高周波加熱又はマイクロ波加熱の何れかに分類される。加熱装置１０は、対象物に対して、高周波加熱及びマイクロ波加熱のうちマイクロ波加熱を実施する装置である。
　図３に示すように、加熱装置１０は、マイクロ波発振部１１と、導波管１２と、マイクロ波印加部１３と、容器１４と、回転テーブル１５と、スターラ１６と、温度計１７と、を備えている。また、加熱装置１０は、図３に図示していない制御部を更に備えている。
　マイクロ波発振部１１は、所定の周波数を有する電磁波を発振するように構成されている。所定の周波数は、例えば、マイクロ波の帯域内において適宜選択することができるが、本実施形態では、所定の周波数を２．４５ＧＨｚとする。２．４５ＧＨｚという周波数は、家庭用の電子レンジにおいて利用されている電磁波と同じ周波数である。
　導波管１２は、金属製の筒状部材であり、一方の端部がマイクロ波発振部１１に接続されており、他方の端部がマイクロ波印加部１３に接続されている。導波管１２は、マイクロ波発振部１１が発振した電磁波を一方の端部から他方の端部へ導波し、この電磁波を他方の端部からマイクロ波印加部１３の内部空間に放射する。
　マイクロ波印加部１３は、内部空間が中空な、金属製の箱状部材であり、内部空間に容器１４を収容可能なように構成されている。マイクロ波印加部１３は、導波管１２の他方の端部から照射された電磁波を、容器１４及び容器１４に収容された加熱の対象物に対して印加する。マイクロ波印加部１３は、電磁波を内部空間に閉じ込め、外部に漏らしにくいように構成されている。
　容器１４は、図３への図示は省略しているものの、本体と蓋とにより構成された容器である。本体は、筒状の側壁と、側壁の一方の端部を封じる底とにより構成されている。容器１４は、本体と蓋とを結合させることにより、本体と蓋とにより形成される内部空間を密閉可能なように構成されている。
　容器１４は、マイクロ波発振部１１が発振する電磁波（本実施形態においては２．４５ＧＨｚ）に対して高い透過率を有する材料により構成されていることが好ましい。本実施形態において、容器１４は、ポリテトラフルオロエチレンに代表されるフッ素系樹脂により構成されている。
　また、容器１４は、内部空間の圧力が大気圧よりも高くなった場合であっても耐えられる耐圧性を有することが好ましい。内部空間を密閉可能であり、且つ、所定の圧力に耐えられる耐圧性を有することにより、容器１４は、電磁波を印加され、内部空間に収容した加熱の対象物の温度が上昇した場合であっても、対象物を内部空間に留めておくことができる。
　回転テーブル１５は、マイクロ波印加部１３の内部空間の底面に設けられた試料台であり、容器１４を上面に載置可能なように構成されている。回転テーブル１５は、平面視した場合に円形状であり、その中心軸を回転軸として、所定の速度で回転するように構成されている。この構成によれば、回転テーブル１５の上面に載置された容器１４が周期的に回転するため、対象物をより均一に加熱することができる。
　スターラ１６は、マイクロ波印加部１３の内部空間の天井面に設けられた金属製の羽状部材であり。羽状部材の中心に結合された支持棒により、上記天井面に対して回転自在な状態で固定されている。スターラ１６は、支持棒を回転軸として、所定の速度で回転することにより、マイクロ波発振部１１が発振した電磁波を反射し、マイクロ波印加部１３の内部空間に散乱させる。この構成によれば、スターラ１６が電磁波を散乱させるため、対象物をより均一に加熱することができる。
　温度計１７は、容器１４が放射する赤外線を検出することにより容器１４の温度を測定する放射温度計である。容器１４の温度は、所定の温度緩和時間を経たあとに容器１４の内部空間に収容されている対象物の温度と同程度になる。この温度緩和時間は、容器１４を構成する材質（本実施形態においてはフッ素系樹脂）及びその厚さ（例えば１ｍｍ）に依存する。本実施形態のように、厚さが１ｍｍであるフッ素系樹脂製の容器１４の場合、温度緩和時間は、３分程度と予想される。したがって、加熱時間が温度緩和時間と比較して十分に長い場合、及び／又は、容器１４の内部空間に収容されている対象物の温度の変化が十分に緩やかな場合には、容器１４の内部空間に収容されている対象物の温度と、容器１４の温度とは、同じであると見做せる。したがって、このような場合、温度計１７は、対象物の温度を測定可能であると見做せる。温度計１７は、測定した容器１４あるいは対象物の温度を表す温度信号を制御部に出力する。
　制御部は、出力が所定の値になるようにマイクロ波発振部１１の出力を制御してもよいし、温度計１７から受け取った温度信号の温度が予め定められた温度になるように、マイクロ波発振部１１の出力を制御してもよい。なお、この予め定められた温度は、時間に対して一定であってもよいし、時間に応じて変化してもよい。本実施形態において、制御部は、出力の値を時間に応じて変化させるようにマイクロ波発振部１１の出力を制御する。時間に応じて変化する出力の値の一例としては、３０分間かけて０Ｗから６００Ｗまで変化させ、その後６００Ｗを６０分間維持するパターンが挙げられる。
　このように構成された加熱装置１０を用い、容器１４の内部空間に、粉砕工程Ｓ１１において粉砕されたベリルと塩基性溶液とを収容することによって、予備加熱工程Ｓ１２を実施することができる。同様に、加熱装置１０を用い、容器１４の内部空間に、予備加熱工程Ｓ１２を実施したあとのベリルと酸性溶液とを収容することによって、主加熱工程Ｓ１３を実施することができる。
　〔実験結果〕
図４は、本発明の実施例群及び比較例群を含む実験１～６の実験条件をまとめた表である。図５は、本発明の一実施例に含まれる主加熱工程Ｓ１３における容器の温度変化を示すグラフである。図６は、本発明の一実施例における予備加熱工程Ｓ１２の実施前及び実施後におけるベリルの顕微鏡像である。図７は、図４に示した実験１～６におけるＢｅ、Ａｌ、及びＳｉの溶解量をまとめた表である。図８は、図４に示した実験１～６の実験結果をまとめた表である。なお、Ｂｅ－Ｓｉ－Ｏ系の鉱石の一例であるフェナサイトには、Ａｌは、ほとんど含有されていない。したがって、図７に示したフェナサイトの欄に含まれるＡｌの溶解量は、フェナサイトに不純物として含まれていたわずかなＡｌに起因するものと考えられる。
　図４に示すように、塩基性溶液を用いてベリリウム鉱石を処理した実験１，２と、酸性溶液を用いてベリリウム鉱石を処理した実験３，４と、塩基性溶液を用いてベリリウム鉱石を処理した後に、酸性溶液を用いてベリリウム鉱石を処理した実験５，６とを実施し、ベリリウム鉱石中に含有されていたベリリウムのイオンがどの程度溶液中に溶解するのかを実験した。言い換えれば、実験２は、図１に示した予備加熱工程Ｓ１２のみを実施したものであり、実験４は、図１に示した主加熱工程Ｓ１３のみを実施したものであり、実験６は、図１に示した予備加熱工程Ｓ１２を実施した後に主加熱工程Ｓ１３を実施したものである。また、実験１，３，５の各々は、それぞれ、実験２，４，６に対応する実験であり、マイクロ波加熱を行わずに室温（Ｒ．Ｔ．）において各溶液を放置したものである。図４、図７、及び図８の各々において、マイクロ波加熱を行った実験については、（ＭＷ）との添え字を追記し、マイクロ波加熱を行っていない実験については、（Ｒ．Ｔ．）との添え字を追記した。
　実験２，４，６の各々では、加熱装置１０の出力の値を、時間に応じて変化させた。具体的には、０Ｗから６００Ｗまで３０分間かけて出力の値を上昇させ、その後、６０分間、出力の値を６００Ｗで維持し、その後、出力の値を速やかに０Ｗに降下させた。
　上述したパターンにしたがってマイクロ波発振部１１の出力の値を変化させた場合、図５に示すように、容器１４の温度は、出力の値が６００Ｗに至った後にも上昇を続け最高到達温度は、およそ２２０℃であった。この容器１４の温度変化は、実験２の予備加熱工程Ｓ１２、実験４の主加熱工程Ｓ１３、及び実験６の予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３について共通する。
　実験１，２において、塩基性溶液の溶質としては、ＮＨ３、ＮａＯＨ、及びＫＯＨを採用した。実験３，４において、酸性溶液の溶質としては、ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、及びＨＮＯ３を採用した。実験５，６において、塩基性溶液の溶質としては、ＮａＯＨ及びＫＯＨを採用し、酸性溶液の溶質としては、ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、及びＨＮＯ３を採用した。
　また、実験１～６の各々について、原料となるベリリウム鉱石としては、ベリル、クリソベリル、フェナサイト、及びベルトランダイトを採用した。
　図６を参照すれば、原料としてベリルを採用し、塩基性溶液の溶質としてＮａＯＨを採用し、酸性溶液の溶質としてＨＣｌを採用した実験６において、予備加熱工程Ｓ１２を実施することにより、ベリルの表面に、予備加熱工程Ｓ１２の実施前には存在しなかった複数の凹部が形成されていることが分かった。そのうえで、これらの複数の凹部のうち、予備加熱工程Ｓ１２の実施前から存在していた凹部を除いた凹部は、開口部の形状が結晶の単位格子の形状を反映した形状（長方形状）を有することが分かった。また、ベリルの表面粗さＲａは、予備加熱工程Ｓ１２を実施することにより、０．９３μｍから２１．４８μｍへ粗くなることが分かった。なお、このベリルは、粒径が７ｍｍ程度の塊であり、その表面の一面を研磨したものである。
　このように、Ｂｅ－Ｓｉ－Ａｌ－Ｏ系の鉱石の一例であるベリルにおいて、予備加熱工程Ｓ１２を実施することによって、その表面をエッチング、即ち、表面組織の腐食、溶解、崩落などを生じることができることが分かった。
　図７には、実験１～実験６の結果の一部を示した。なお、ＩＣＰ質量分析計（ＩＣＰ－ＭＳ）を用いて溶液中に溶解しているＢｅ，Ａｌ，Ｓｉの各元素の量を分析した。また、図７に示した溶解量は、鉱石全体に対する溶解した各元素の量の割合を示すものである。すなわち、鉱石に含まれている、ある元素が完溶した場合、その溶解度は、鉱石におけるその元素の割合と等しくなる。
　実験１の結果からは、マイクロ波加熱を実施しない塩基性溶液を用いた処理のみでは、いずれのベリリウム鉱石にあってもベリリウムを十分に溶解させることができないことが分かった。
　実験２の結果からは、マイクロ波加熱と、塩基性溶液を用いた処理とを併用した場合、すべてのベリリウム鉱石についてベリリウムが溶解するものの、その溶解は十分ではないことが分かった。
　実験３の結果からは、マイクロ波加熱を実施しない酸性溶液を用いた処理のみでは、いずれのベリリウム鉱石にあってもベリリウムを十分に溶解させることができないことが分かった。
　実験４の結果からは、マイクロ波加熱と、酸性溶液を用いた処理とを併用した場合（すなわち主加熱工程Ｓ１３のみを実施した場合）、Ａｌを含有するベリルについては、ベリリウムを十分に溶解させることができなかったものの、Ａｌを含有しないフェナサイトについては、ベリリウムを十分に溶解させることができた。
　実験５の結果からは、マイクロ波加熱を実施しない塩基性溶液を用いた処理の後に、マイクロ波加熱を実施しない酸性溶液を用いた処理を施した場合、いずれのベリリウム鉱石にあってもベリリウムを十分に溶解させることができないことが分かった。
　実験６の結果からは、マイクロ波加熱と、塩基性溶液を用いた処理とを併用した後に、マイクロ波加熱と、酸性溶液を用いた処理とを併用した場合（すなわち、予備加熱工程Ｓ１２の後に主加熱工程Ｓ１３を実施した場合）、Ａｌを含有するベリルについても、ベリリウムを十分に溶解させることができた。
　なお、実験６については、Ａｌを含有しないフェナサイトの結果を図７に記入していないが、フェナサイトについてもベリリウムを十分に溶解させることができた。
　また、実験６においては、予備加熱工程Ｓ１２から主加熱工程Ｓ１３へ遷移する過程において、ベリリウム鉱石を含む溶液の極性を塩基性から酸性へ調整した。そのときに、酸性溶液中にＳｉを含む化合物を沈殿させることができ、結果として、溶液からのＳｉの除去を行うことができた。このＳｉを含む化合物の沈殿は、以下の化学式に示すように、塩基性溶液中に溶解していたＮａ２ＳｉＯ３が、酸性溶液中においてＨ２ＳｉＯ３に変化して析出し、沈殿したものと考えられる。なお、Na2SiO3は、水に可溶性であり、H2SiO3は、酸性の溶液に溶解しない。
予備加熱工程Ｓ１２：SiO2 ＋2NaOH→Na2SiO3＋H2O
主加熱工程Ｓ１３：Na2SiO3＋2HCl→H2SiO3↓＋2NaCl
　図８には、実験１～６の結果をまとめた。なお、図８において、バツ、三角、丸、及び二重丸の各々は、それぞれ、ベリリウムが、溶解しなかった、少し溶解した、ほぼ溶解した、完全に溶解した、ことを示している。なお、実験１～６の各々におけるバツ、三角、丸、及び二重丸の判定は、ＩＣＰ質量分析計による分析結果と、各実験後の溶液の状態を目視にて確認した結果とを総合して行った。
　図８を参照すれば、原料がベリル及びクリソベリルである場合、塩基性溶液の溶質としてＮａＯＨ又はＫＯＨを採用した予備加熱工程Ｓ１２の後に、酸性溶液の溶質としてＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、及びＨＮＯ３の何れかを採用した主加熱工程Ｓ１３を実施することによって、ベリリウムを十分に溶解させることができることが分かった。
　また、原料がフェナサイト及びベルトランダイトである場合、塩基性溶液の溶質としてＮａＯＨ又はＫＯＨを採用した予備加熱工程Ｓ１２の後に、酸性溶液の溶質としてＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、及びＨＮＯ３の何れかを採用した主加熱工程Ｓ１３を実施することによって、ベリリウムを十分に溶解させることができることが分かった。
　また、原料がフェナサイト及びベルトランダイトである場合、酸性溶液の溶質としてＨＣｌ又はＨ２ＳＯ４を採用した主加熱工程Ｓ１３のみを実施することによって、ベリリウムを十分に溶解させることができることが分かった。
　図９は、図４に示した実験４のフェナサイト及び実験６のベリルにおいて、主加熱工程Ｓ１３を実施した場合の酸性溶液の最高温度とベリリウムの溶解度との相関関係を示すグラフである。
　図９にプロットした３つのベリルＢ１～Ｂ３及びフェナサイトＰ１～Ｐ３のうち、ベリルＢ１は、予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３の両方において、マイクロ波発振部１１の出力の値を０Ｗから３００Ｗまで３０分間かけて上昇させ、その後、６０分間、出力の値を３００Ｗで維持し、その後、出力の値を速やかに０Ｗに降下させたものである。フェナサイトＰ１は、主加熱工程Ｓ１３において、マイクロ波発振部１１の出力の値を０Ｗから３００Ｗまで３０分間かけて上昇させ、その後、６０分間、出力の値を３００Ｗで維持し、その後、出力の値を速やかに０Ｗに降下させたものである。ベリルＢ２は、予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３の両方において、マイクロ波発振部１１の出力の値を０Ｗから６００Ｗまで３０分間かけて上昇させ、その後、６０分間、出力の値を６００Ｗで維持し、その後、出力の値を速やかに０Ｗに降下させたものである。フェナサイトＰ２は、主加熱工程Ｓ１３において、マイクロ波発振部１１の出力の値を０Ｗから６００Ｗまで３０分間かけて上昇させ、その後、６０分間、出力の値を６００Ｗで維持し、その後、出力の値を速やかに０Ｗに降下させたものである。ベリルＢ３は、予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３を実施せず、室温（Ｒ．Ｔ．＝２５℃）において、ベリルを塩基性溶液中に６０分間放置したあと、酸性溶液中に６０分間放置したものである。フェナサイトＰ３は、予備加熱工程Ｓ１２及び主加熱工程Ｓ１３を実施せず、室温（Ｒ．Ｔ．＝２５℃）において、フェナサイトを酸性溶液中に６０分間放置したものである。
　フェナサイトＰ１及びベリルＢ１の各々においては、主加熱工程Ｓ１３を実施している間の最高温度が、それぞれ、１８０℃及び１９０℃になった。また、フェナサイトＰ２及びベリルＢ２の各々においては、主加熱工程Ｓ１３を実施している間の最高温度が、何れも２５０℃になった。なお、ベリルＢ１及びベリルＢ２において、予備加熱工程Ｓ１２の実施している間の最高温度は、図示していないものの、主加熱工程Ｓ１３を実施している間の最高温度と同程度であった。
　図９を参照すれば、ベリルＢ３及びフェナサイトＰ３においては、ほとんどのベリル及びフェナサイトが残存しており、ベリル及びフェナサイトに含まれているベリリウムがベリリウムイオンとしてほぼ溶解していないことが分かった。一方、（１）フェナサイトＰ１においては、６０％のベリリウムがベリリウムイオンとして溶解し、（２）ベリルＢ１においては、５０％のベリリウムがベリリウムイオンとして溶解し、（３）フェナサイトＰ２及びベリルＢ２においては、ほぼ１００％のベリリウムがベリリウムイオンとして溶解したことが分かった。
　〔追加実験の結果〕
　上述した実験１～６では、鉱石全体に対する溶解した各元素の量の割合を、各元素の溶解量として求め（図７参照）、そのうえで、ＩＣＰ質量分析計による分析結果と、各実験後の溶液の状態を目視にて確認した結果とを総合して、各元素の溶解している程度をバツ、三角、丸、及び二重丸の何れかと判定した（図８参照）。なお、上述したように、フェナサイトにおけるＡｌは、不純物由来のものと考えられる。そのため、図１０の（ａ）において、フェナサイトにおけるＡｌの溶解度は、記載を省略した。
　以下に説明する追加実験では、上述した実験１～６を改めて行い、ＩＣＰ質量分析計を用いてＨＣｌ溶液中に溶解している各元素の量を分析したうえで、鉱石に含まれている各元素の量に対する溶解した各元素の量の割合を、溶解度として算出した。すなわち、鉱石に含まれているある元素が完溶した場合、その溶解度は、１００％になる。
　そのように算出した溶解度を図１０の（ａ）に示す。なお、実験１～６において用いたベリルにおけるＢｅ、Ａｌ、及びＳｉの組成比は、３．１：６．３：２０．０であり、フェナサイトにおけるＢｅ及びＳｉの組成比は、１５．２：２２．０である（図１０の（ｂ）参照）。
　そのうえで、（１）溶解度が１０％以下である場合に、不溶（すなわちバツ）と判定し、（２）溶解度が１０％を上回り５０％以下である場合に、少し溶けた（すなわち三角）と判定し、（３）溶解度が５０％を上回り１００％未満である場合に、ほぼ溶けた（すなわち丸）と判定し、（４）溶解度が１００％である場合に、完溶（すなわち二重丸）と判定した。そのようにして得られた判定結果を図１１に示す。
　追加実験の実験１の結果からは、マイクロ波加熱を実施しない塩基性溶液を用いた処理のみでは、いずれのベリリウム鉱石にあってもベリリウムを溶解させられないことが分かった。
　追加実験の実験２の結果からは、マイクロ波加熱と、塩基性溶液を用いた処理とを併用した場合、すべてのベリリウム鉱石についてベリリウムが少し溶解するものの、その溶解は十分ではないことが分かった。
　追加実験の実験３の結果からは、マイクロ波加熱を実施しない酸性溶液を用いた処理のみでは、いずれのベリリウム鉱石にあってもベリリウムを溶解させられないか、又は、溶解が十分ではないことが分かった。
　追加実験の実験４の結果からは、マイクロ波加熱と、酸性溶液を用いた処理とを併用した場合（すなわち主加熱工程Ｓ１３のみを実施した場合）、Ａｌを含有するベリルについては、ベリリウムを十分に溶解させることができなかったものの、Ａｌを含有しないフェナサイトについては、ベリリウムを十分に溶解させることができた。
　追加実験の実験５の結果からは、マイクロ波加熱を実施しない塩基性溶液を用いた処理の後に、マイクロ波加熱を実施しない酸性溶液を用いた処理を施した場合、いずれのベリリウム鉱石にあってもベリリウムを十分に溶解させることができないことが分かった。
　追加実験の実験６の結果からは、マイクロ波加熱と、塩基性溶液を用いた処理とを併用した後に、マイクロ波加熱と、酸性溶液を用いた処理とを併用した場合（すなわち、予備加熱工程Ｓ１２の後に主加熱工程Ｓ１３を実施した場合）、Ａｌを含有するベリルについても、ベリリウムを十分に溶解させられることが分かった。
　以上のように、追加実験の実験１～６の結果は、（図１０及び図１１参照）は、実験１～６（図７及び図８参照）の結果と整合したものであった。
　〔第１の不純物除去工程に関する実験〕
　図１に示した製造方法Ｍ１０において、主加熱工程Ｓ１３を実施したあとのＨＣｌ溶液のｐＨを変化させたうえで、第１の不純物除去工程Ｓ１４を実施した場合について、ＨＣｌ溶液中に残存するベリリウム及びウランの各濃度を測定した。本実験では、有機化合物として、酸化トリ-n-オクチルホスフィン（ＴＯＰＯ，Tri-n-octylphosphine oxide）を採用し、有機溶媒としてケロシンを採用した。すなわち、ＴＯＰＯをケロシンに溶解させた。
　本実施例では、主加熱工程Ｓ１３を実施した後にｐＨを１から７まで変化させた複数のＨＣｌ溶液を用意し、各ＨＣｌ溶液に対してＴＯＰＯを溶解させたケロシンを混合及び撹拌し、しばらくの間放置した。その結果、ＴＯＰＯを溶解させたケロシンを混合されたＨＣｌ溶液は、２層に分離した。この溶液を水層と有機層に分液した後、水層のベリリウム及びウランの各濃度を測定した。
　主加熱工程Ｓ１３の実施後におけるｐＨが７であったＨＣｌ溶液においては、不純物除去工程Ｓ１４を実施した場合に、ウランの有機層への抽出は不十分であり、およそ半分のウランがＨＣｌ溶液の水層内に残存した。さらに、このＨＣｌ溶液においては、ベリリウムのおよそ８割が有機層へ抽出されてしまった。したがって、主加熱工程Ｓ１３の実施後におけるｐＨが７である場合に、不純物除去工程Ｓ１４を実施することは好ましくないことが分かった。
　一方、主加熱工程Ｓ１３の実施後におけるｐＨが２以下であったＨＣｌ溶液においては、不純物除去工程Ｓ１４を実施した場合に、ウランが有機層へ完全に抽出され、且つ、ベリリウムが有機層へ抽出されない結果となった。このことから、第１の不純物除去工程Ｓ１４を実施する場合のＨＣｌ溶液（すなわち主加熱工程Ｓ１３を実施した後のＨＣｌ溶液）のｐＨは、２以下であることが好ましいことが分かった。
　〔無水化工程に関する実験〕
　図２の（ａ）に示した製造方法Ｍ２０のうち無水化工程Ｓ２１を実施した。本実験では、塩化ベリリウム水和物に塩化アンモニウムを加え、真空中且つ９０℃で、２４時間に亘って当該塩化ベリリウム水和物を加熱した。その結果、塩化ベリリウムにおける含有水分量を限りなく０に近づけることができる、すなわち、塩化ベリリウム水和物を無水化することができることが分かった。
　〔まとめ〕
　上記の課題を解決するために、本発明の第１の態様に係るベリリウム溶液の製造方法は、ベリリウム酸化物を含む酸性溶液を誘電加熱することによって、ベリリウム溶液を生成する主加熱工程を含む。
　誘電加熱を利用してベリリウム酸化物を含む酸性溶液を加熱することにより、従来よりも高いエネルギー効率でベリリウム酸化物を酸性溶液に溶解させることができる。したがって、本製造方法は、エネルギー効率が高い新規な製造方法を提供することができる。
　本発明の第２の態様に係るベリリウム溶液の製造方法は、上記第１の態様において、上記主加熱工程の前に実施する予備加熱工程であって、上記ベリリウム酸化物を含む塩基性溶液を誘電加熱する予備加熱工程を更に含む。
　主加熱工程を実施する前に予備加熱工程を実施することによって、主加熱工程を単独で実施するだけでは溶解しにくいベリリウム酸化物を溶解させることができる。したがって、より幅広いベリリウム酸化物を出発原料として、ベリリウム溶液を製造することができる。
　本発明の第３の態様に係るベリリウム溶液の製造方法は、上記第１の態様又は上記第２の態様において、上記主加熱工程の後に実施する第１の不純物除去工程であって、第１の元素を吸着する有機化合物を用いて、上記主加熱工程により得られたベリリウム溶液から上記第１の元素を除去する第１の不純物除去工程を更に含む。
　第１の不純物除去工程を実施することにより、ベリリウム溶液中に含まれる第１の元素の濃度を低下させることができる。その結果として、ベリリウム溶液を用いてベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムの何れかを製造する場合に含まれる第１の元素の濃度を低下させることができる。第１の元素の例としては、ウランやトリウムやプルトニウムやアメリシウムなどが挙げられる。
　本発明の第４の態様に係るベリリウム溶液の製造方法は、上記第３の態様において、上記第１の不純物除去工程において、上記有機化合物は、有機溶媒中に溶解しており、上記ベリリウム溶液は、酸性である、構成を採用している。
　この構成によれば、有機化合物が第１の元素を吸着する効率を高めることができる。
　本発明の第５の態様に係るベリリウム溶液の製造方法は、上記第１の態様～上記第４の態様の何れかにおいて、上記主加熱工程の後に実施する第２の不純物除去工程であって、上記主加熱工程により得られたベリリウム溶液の極性を酸性から塩基性に調整することによって、当該ベリリウム溶液から第２の元素を除去する第２の不純物除去工程を更に含む。
　第２の不純物除去工程を実施することにより、ベリリウム溶液中に含まれる第２の元素の濃度を低下させることができる。その結果として、ベリリウム溶液を用いてベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムの何れかを製造する場合に含まれる第２の元素の濃度を低下させることができる。第２の元素の例としては、アルミニウムや鉄などが挙げられる。
　本発明の第６の態様に係るベリリウム溶液の製造方法は、上記第１の態様～上記第５の態様の何れかにおいて、上記主加熱工程は、マイクロ波を印加することによって上記ベリリウム酸化物を含む上記酸性溶液を誘電加熱する、ように定められている。
　マイクロ波を用いた誘電加熱（すなわちマイクロ波誘電加熱）の技術は、いわゆる電子レンジにおいて利用されている技術であり、広く普及している技術である。したがって、本製造方法は、実施に要するコストを従来の製造方法よりも削減することができる。
　本発明の第７の態様に係るベリリウム溶液の製造方法であって、上記第１の態様～上記第６の態様の何れかにおいて、上記ベリリウム溶液は、塩化ベリリウム溶液である。
　本製造方法によれば、水酸化ベリリウムを経ることなく塩化ベリリウム溶液を容易に製造することができる。塩化ベリリウム溶液からは、後述するようにベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムを容易に製造することができる。したがって、ベリリウム溶液としては、塩化ベリリウム溶液が好適である。
　本発明の第８の態様に係るベリリウムの製造方法は、上記第１の態様～上記第６の態様の何れかに係るベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、上記ベリリウム溶液を無水化することによってベリリウム塩を生成する無水化工程と、上記ベリリウム塩を溶融塩電解することによってベリリウムを生成する電解工程と、を含んでいる。
　本発明の第１０の態様に係る水酸化ベリリウムの製造方法は、上記第１の態様～上記第６の態様の何れかに係るベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、上記ベリリウム溶液を塩基で中和することによって水酸化ベリリウムを生成する中和工程と、を含んでいる。
　本発明の第１１の態様に係る酸化ベリリウムの製造方法は、上記第１の態様～上記第６の態様の何れかに係るベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、上記ベリリウム溶液を加熱することによって酸化ベリリウムを生成する第３の加熱工程と、を含んでいる。
　これらの製造方法によれば、エネルギー効率が高い新規な製造方法を用いてベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムを製造することができる。また、上記第７の態様に係るベリリウムの製造方法は、本発明の一態様に係るベリリウム溶液の製造方法により製造されたベリリウム溶液から、水酸化ベリリウムを経ることなく金属のベリリウムを製造することができる。現在、商用化されているベリリウム鉱石からベリリウムを製造する製造方法では、ベリリウム鉱石から一般需要が高い水酸化ベリリウムを製造したうえで、水酸化ベリリウムからベリリウムを製造している。したがって、上記第７の態様に係るベリリウムの製造方法は、現在、商用化されているベリリウムの製造方法よりも簡易にベリリウムを製造することができる。
　本発明の第９の態様に係るベリリウムの製造方法は、上記第８の態様において、上記ベリリウム溶液は、塩化ベリリウム溶液であり、上記無水化工程は、上記塩化ベリリウム溶液に含まれている塩化ベリリウム水和物を、真空中且つ８０℃以上１１０℃以下の温度で加熱する、ように構成されている。
　この構成によれば、ベリリウム溶液が塩化ベリリウム溶液である場合に、塩化ベリリウム水和物に対して確実に無水化処理を施すことができる。
　本発明の第１２の態様に係るベリリウム酸化物は、結晶性を有し、且つ、表面に複数の凹部が形成されているベリリウム酸化物であって、上記複数の凹部のうち一部又は全部の凹部は、開口部の形状が結晶の単位格子の形状を反映した形状を有する。
　本ベリリウム酸化物は、開口部の形状が結晶の単位格子の形状を反映した形状を有する凹部が、表面に複数形成されているので、酸性溶液中において誘電加熱されることにより、酸性溶液に容易に溶解する。したがって、本発明の一態様に係るベリリウム酸化物は、ベリリウム溶液を製造するための原料として好適である。
　本発明の第１３の態様に係るベリリウム酸化物は、上記第１２の態様において、ケイ素と、アルミニウムとを更に含んでいる。
　ケイ素及びアルミニウムを含むベリリウム酸化物は、酸性溶液中において誘電加熱した場合であっても溶解しにくい。しかし、表面に複数の凹部が形成されていることによって、ケイ素及びアルミニウムを含むベリリウム酸化物を酸性溶液中において誘電加熱することによって容易に溶解させることができる。
　なお、上述した第１２の態様及び第１３の態様に係るベリリウム酸化物と、ベリリウムイオンとを含んでいるベリリウム溶液も本発明の一態様である。
　〔付記事項〕
　本発明は上述した各実施形態に限定されるものではなく、請求項に示した範囲で種々の変更が可能であり、異なる実施形態にそれぞれ開示された技術的手段を適宜組み合わせて得られる実施形態についても本発明の技術的範囲に含まれる。
　Ｍ１０　製造方法（ベリリウム溶液の製造方法、ＢｅＣｌ２溶液の製造方法）
　Ｓ１１　粉砕工程
　Ｓ１２　予備加熱工程
　Ｓ１３　主加熱工程
　Ｓ１４，Ｓ１５　第１，第２の不純物除去工程
　Ｍ２０，Ｍ３０，Ｍ４０　ベリリウム、水酸化ベリリウム、及び酸化ベリリウムの製造方法
　Ｓ２１　無水化工程
　Ｓ２２　電解工程
　Ｓ３１　中和工程
　Ｓ４１　加熱工程

Claims (13)

  1. 　ベリリウム酸化物を含む酸性溶液を誘電加熱することによって、ベリリウム溶液を生成する主加熱工程を含む、
    ことを特徴とするベリリウム溶液の製造方法。
  2. 　上記主加熱工程の前に実施する予備加熱工程であって、上記ベリリウム酸化物を含む塩基性溶液を誘電加熱する予備加熱工程を更に含む、
    ことを特徴とする請求項１に記載のベリリウム溶液の製造方法。
  3. 　上記主加熱工程の後に実施する第１の不純物除去工程であって、第１の元素を吸着する有機化合物を用いて、上記主加熱工程により得られたベリリウム溶液から上記第１の元素を除去する第１の不純物除去工程を更に含む、
    ことを特徴とする請求項１又は２に記載のベリリウム溶液の製造方法。
  4. 　上記第１の不純物除去工程において、
    　上記有機化合物は、有機溶媒中に溶解しており、
    　上記ベリリウム溶液は、酸性である、
    ことを特徴とする請求項３に記載のベリリウム溶液の製造方法。
  5. 　上記主加熱工程の後に実施する第２の不純物除去工程であって、上記主加熱工程により得られたベリリウム溶液の極性を酸性から塩基性に調整することによって、当該ベリリウム溶液から第２の元素を除去する第２の不純物除去工程を更に含む、
    ことを特徴とする請求項１～４の何れか１項に記載のベリリウム溶液の製造方法。
  6. 　上記主加熱工程は、マイクロ波を印加することによって上記ベリリウム酸化物を含む上記酸性溶液を誘電加熱する、
    ことを特徴とする請求項１～５の何れか１項に記載のベリリウム溶液の製造方法。
  7. 　上記ベリリウム溶液は、塩化ベリリウム溶液である、
    ことを特徴とする請求項１～６の何れか１項に記載のベリリウム溶液の製造方法。
  8. 　請求項１～６の何れか１項に記載のベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、
    　上記ベリリウム溶液を無水化することによってベリリウム塩を生成する無水化工程と、
    　上記ベリリウム塩を溶融塩電解することによってベリリウムを生成する電解工程と、を含んでいる、
    ことを特徴とするベリリウムの製造方法。
  9. 　上記ベリリウム溶液は、塩化ベリリウム溶液であり、
    　上記無水化工程は、上記塩化ベリリウム溶液に含まれている塩化ベリリウム水和物を、真空中且つ８０℃以上１１０℃以下の温度で加熱する、
    ことを特徴とする請求項８に記載のベリリウムの製造方法。
  10. 　請求項１～６の何れか１項に記載のベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、
    　上記ベリリウム溶液を塩基で中和することによって水酸化ベリリウムを生成する中和工程と、を含んでいる、
    ことを特徴とする水酸化ベリリウムの製造方法。
  11. 　請求項１～６の何れか１項に記載のベリリウム溶液の製造方法に含まれる各工程と、
    　上記ベリリウム溶液を加熱することによって酸化ベリリウムを生成する第３の加熱工程と、を含んでいる、
    ことを特徴とする酸化ベリリウムの製造方法。
  12. 　結晶性を有し、且つ、表面に複数の凹部が形成されているベリリウム酸化物であって、
    　上記複数の凹部のうち一部又は全部の凹部は、開口部の形状が結晶の単位格子の形状を反映した形状を有する、
    ことを特徴とするベリリウム酸化物。
  13. 　ケイ素と、アルミニウムとを更に含んでいる、
    ことを特徴とする請求項１２に記載のベリリウム酸化物。
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