WO2020153093A1 - ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及び、リチウムイオン二次電池 - Google Patents

ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及び、リチウムイオン二次電池 Download PDF

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寛子 大下
一臣 漁師
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Definitions

  • the present invention is a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, which is a precursor of a positive electrode active material, composed of secondary particles obtained by aggregating primary particles containing nickel, manganese, and cobalt, or primary particles and secondary particles.
  • the present invention relates to a method for producing a cobalt composite hydroxide, a lithium nickel manganese cobalt composite oxide, and a lithium ion secondary battery.
  • a lithium-ion secondary battery is a secondary battery that can meet these needs.
  • the lithium ion secondary battery is composed of a positive electrode, a negative electrode, an electrolytic solution, and the like, and a material capable of desorbing and inserting lithium is used as an active material of the positive electrode and the negative electrode.
  • Lithium ion secondary batteries are still being actively researched and developed. Among them, a lithium ion secondary battery using a layered or spinel type lithium metal composite oxide as a positive electrode active material is 4 V. Since a high voltage of high class can be obtained, it is being put to practical use as a battery having a high energy density.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide has been attracting attention as a material that has good cycle characteristics of battery capacity, low resistance and high output, and in recent years, it is a power source for electric vehicles and hybrids that are restricted in mounting space. It is also suitable as a vehicle power supply, and is regarded as important as a vehicle power supply.
  • the lithium nickel manganese cobalt composite oxide is manufactured by a step of mixing a nickel manganese cobalt composite hydroxide as a precursor with a lithium compound and firing the mixture.
  • This nickel-manganese-cobalt composite hydroxide contains impurities such as sulfate radicals, chlorine radicals, and sodium derived from the raw materials and chemicals used in the manufacturing process. These impurities are a layered structure of lithium nickel manganese cobalt in order to induce a side reaction and worsen the reaction with lithium in the step of mixing and firing the nickel manganese cobalt composite hydroxide and the lithium compound. It reduces the crystallinity of the composite oxide.
  • the lithium nickel manganese cobalt composite oxide which has a low crystallinity due to the influence of impurities, hinders the diffusion of lithium in the solid phase and reduces the battery capacity when the battery is configured as a positive electrode active material. Further, since these impurities hardly contribute to the charge/discharge reaction, in the structure of the battery, the negative electrode material has to be additionally used in the battery by an amount corresponding to the irreversible capacity of the positive electrode material. As a result, the capacity per weight or volume of the battery as a whole becomes small, and extra lithium is accumulated in the negative electrode as an irreversible capacity, which is also a problem from the viewpoint of safety.
  • impurities include sulfate radicals, chlorine radicals, and sodium, and techniques for removing those impurities have been disclosed so far.
  • Patent Document 1 a crystallization step for obtaining a niobium-containing transition metal composite hydroxide is performed, and the obtained niobium-containing transition metal composite hydroxide is treated with an aqueous solution of a carbonate such as potassium carbonate, sodium carbonate or ammonium carbonate. It is disclosed that the sulfate radicals and chlorine radicals are reduced by washing with.
  • a carbonate such as potassium carbonate, sodium carbonate or ammonium carbonate.
  • the alkali solution used for pH adjustment is a mixed solution of an alkali metal hydroxide and a carbonate, thereby producing impurities. It is disclosed to reduce sulfate radicals, chlorine radicals, and carbonate radicals.
  • Patent Documents 3 to 4 nickel manganese composite hydroxide particles or nickel composite hydroxide particles having a void structure inside the particles obtained in the crystallization step are described as potassium carbonate, sodium carbonate, potassium hydrogen carbonate and It is disclosed that sulfate, chlorine, and sodium are reduced by washing with an aqueous carbonate solution such as sodium hydrogen carbonate.
  • Patent Document 5 a nickel-ammine complex, a cobalt-ammine complex, and a nickel-cobalt-M element-containing aqueous solution or aqueous dispersion obtained by mixing an M-element source are heated to form a nickel-ammine complex and a cobalt-ammine complex. It is disclosed to use a nickel-cobalt-M element-containing composite compound that is thermally decomposed and has a low content of impurities such as sulfate, chlorine, sodium and iron.
  • Patent Documents 1 and 2 make no mention of removal of sodium. Further, in Patent Documents 3 to 4, even in the solid level precursor having a low porosity of 2 to 4%, sodium still remains at 0.001 to 0.015% by mass, and the reduction of sodium is reduced. Is insufficient. Further, regarding Patent Document 5, since a nickel-cobalt-M element-containing composite compound is obtained by thermal decomposition, sufficient battery characteristics are obtained when used as a positive electrode active material from the viewpoints of spherical shape of particles, particle size distribution, and specific surface area. It is questioned whether or not In addition to the removal of impurities, it is expected that the battery characteristics will be further improved by increasing the porosity and that the sintering aggregation will be suppressed.
  • an object of the present invention is to provide a lithium-ion secondary battery which can surely reduce the content of sodium among impurities that hardly contribute to the charge/discharge reaction and further improve the battery characteristics by increasing the porosity.
  • An object of the present invention is to provide a method for producing a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide and a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, which are precursors of a positive electrode active material.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide which is a positive electrode active material in which sintering and aggregation are suppressed and which is manufactured by using nickel manganese cobalt composite hydroxide, in which the content of sodium is surely reduced, is used.
  • the purpose is to provide a secondary battery.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to one aspect of the present invention is nickel, manganese, secondary particles in which primary particles containing cobalt are aggregated, or composed of the primary particles and the secondary particles, of a positive electrode active material.
  • Nickel-manganese-cobalt composite hydroxide which is a precursor, wherein the sodium content in the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide is less than 0.0005 mass%, and the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide particles Is characterized by having a porosity of 20 to 50%.
  • the nickel-manganese-cobalt-composite water which is a precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery, which can surely reduce the sodium content and further improve the battery characteristics by increasing the porosity.
  • An oxide can be provided.
  • the nickel manganese cobalt-based composite hydroxide may have a specific surface area of 30 to 40 m 2 /g.
  • nickel manganese cobalt composite hydroxide which is a precursor of the positive electrode active material capable of obtaining a lithium ion secondary battery capable of further improving battery characteristics, can be obtained. Can be provided.
  • the sulfate group content in the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide may be 0.2% by mass or less and the chlorine group content may be 0.01% by mass or less.
  • the nickel manganese cobalt composite water which is a precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery, can surely reduce the contents of sulfate group, chlorine group and sodium and further improve the battery characteristics.
  • An oxide can be provided.
  • [(d90-d10)/average particle size] which is an index showing the spread of the particle size distribution of the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, may be 0.55 or less.
  • the precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery capable of surely reducing the sodium content of the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide and further improving the battery characteristics with the increased porosity.
  • the body can provide a nickel manganese cobalt complex hydroxide.
  • the content of at least one of potassium, calcium, and magnesium contained in the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide may be less than 0.0005 mass %.
  • nickel manganese cobalt composite hydroxide which is a precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery, which can further reduce the content of impurities and further improve the battery characteristics by increasing the porosity. You can provide things.
  • nickel, manganese, nickel-manganese-cobalt composite water which is a secondary particle formed by aggregating primary particles containing cobalt, or composed of the primary particles and the secondary particles, which is a precursor of a positive electrode active material.
  • a method for producing an oxide which comprises crystallization in a reaction solution obtained by adding a raw material solution containing nickel, manganese, and cobalt, a solution containing an ammonium ion supplier, and an alkali solution to obtain a transition metal composite.
  • a crystallization step of obtaining a hydroxide, and a transition step of washing the transition metal composite hydroxide obtained in the crystallization step with a washing liquid wherein the alkali solution in the crystallization step is an alkali metal [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ], which is a mixed solution of hydroxide and carbonate and the ratio of the carbonate to the alkali metal hydroxide in the mixed solution is 0.002 to 0. 050, and in the crystallization step, crystallization is performed by switching the atmosphere in two stages of an oxidizing atmosphere and a non-oxidizing atmosphere, and the cleaning liquid in the cleaning step has a hydrogen carbonate concentration of 0.05 mol/L or more. It is an ammonium solution.
  • the nickel-manganese-cobalt-composite water which is a precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery, which can surely reduce the sodium content and further improve the battery characteristics by increasing the porosity.
  • a method for producing an oxide can be provided.
  • the crystallization step further includes a nucleation step and a particle growth step, and in the nucleation step, the pH measured at a liquid temperature of 25° C. is 12.0.
  • Nucleation is performed by adding the alkaline solution to the reaction solution such that the reaction solution containing the nuclei formed in the nucleation step has a liquid temperature of 25°C.
  • An alkaline solution may be added so that the pH measured on the basis of °C is 10.5-12.0.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide obtained through the cleaning step is a secondary particle in which primary particles containing nickel, manganese, and cobalt are aggregated, or the primary particle and the primary particle.
  • a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide which is a precursor of a positive electrode active material, composed of secondary particles, wherein the sodium content in the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide is less than 0.0005% by mass.
  • the porosity of the particles of the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide may be 20 to 50%.
  • the nickel-manganese-cobalt-composite water which is a precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery, which can surely reduce the sodium content and further improve the battery characteristics by increasing the porosity.
  • An oxide can be provided.
  • lithium, nickel, manganese, a secondary particle aggregated primary particles containing cobalt, or a lithium nickel manganese cobalt composite oxide composed of the primary particles and the secondary particles The sodium content of the lithium nickel manganese cobalt composite oxide is less than 0.0005 mass %, and the porosity of the lithium nickel manganese cobalt composite oxide is 20 to 50%.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide which is a positive electrode active material of a lithium ion secondary battery capable of reliably reducing the sodium content and increasing the capacity.
  • the content of sulfate radicals contained in the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide is 0.15 mass% or less, the content of chlorine radicals is 0.005 mass% or less, and the Me seat occupancy rate. May be 93.0% or more.
  • a lithium nickel manganese cobalt composite oxide which is a positive electrode active material of a lithium ion secondary battery capable of reliably reducing the contents of sulfate radicals, chlorine radicals and sodium and capable of increasing the capacity, is provided. be able to.
  • the ratio of the average particle size of the lithium nickel manganese cobalt composite oxide divided by the average particle size of the precursor nickel manganese cobalt composite hydroxide is 0.95 to 1 It may be .05.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide that is a positive electrode active material of a lithium ion secondary battery that suppresses sintering agglomeration, has a high filling property, and can have a high capacity.
  • the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide when 100 or more randomly selected particles of the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide are observed by a scanning electron microscope, aggregation of secondary particles is observed.
  • the number may be 5% or less with respect to the total number of secondary particles observed.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide that is a positive electrode active material of a lithium ion secondary battery that suppresses sintering agglomeration, has a high filling property, and can have a high capacity.
  • the content of at least one of potassium, calcium, and magnesium contained in the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide may be less than 0.0005 mass %.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide which is a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery capable of further reducing the content of impurities and increasing the capacity.
  • a lithium ion secondary battery may be provided which is provided with at least a positive electrode containing the lithium nickel manganese cobalt composite oxide.
  • a positive electrode containing a lithium nickel manganese cobalt composite oxide that reliably reduces the sodium content, suppresses sintering agglomeration, increases the porosity, has a high filling property, and can have a high capacity. It is possible to provide a lithium ion secondary battery provided with.
  • a precursor of a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery which can surely reduce the content of sodium, suppress sintering agglomeration, increase the porosity, and further improve the battery characteristics, according to the present invention. It is possible to provide a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, a method for producing a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, a lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide, and a lithium-ion secondary battery.
  • FIG. 1 is a cross-sectional SEM photograph of a nickel manganese cobalt-based composite hydroxide according to an embodiment of the present invention, showing that the internal structure is hollow.
  • FIG. 2 is a process chart showing the outline of the method for producing the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to the embodiment of the present invention.
  • the present inventor has conducted extensive studies to solve the above problems, and in the production of nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, the reaction atmosphere in the crystallization step is controlled, and the alkali solution used in the crystallization step is alkali metal hydroxide.
  • the transition metal composite hydroxide obtained in the crystallization step is an ammonium hydrogen carbonate solution that is a washing solution containing hydrogen carbonate (bicarbonate) in the washing step.
  • the present invention has been completed based on the finding that impurities such as sulfate radicals, chlorine radicals and sodium can be more efficiently reduced to a lower concentration by washing with.
  • the present invention has been completed based on the finding that a lithium nickel manganese cobalt composite oxide, which is a possible positive electrode active material for a lithium ion secondary battery, can be obtained.
  • a lithium nickel manganese cobalt composite oxide which is a possible positive electrode active material for a lithium ion secondary battery
  • a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, a method for producing a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, a lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide, and a lithium-ion secondary battery according to an embodiment of the present invention will be described in the following order.
  • Nickel manganese cobalt compound hydroxide 2.
  • Lithium nickel manganese cobalt composite oxide 3.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to one embodiment of the present invention is a positive electrode active material composed of secondary particles obtained by aggregating primary particles containing nickel, manganese, and cobalt, or the primary particles and the secondary particles. Is a precursor of.
  • the content of sodium contained in the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide is less than 0.0005% by mass, and the porosity of particles of the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide is 20 to 50%. Characterize.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to one embodiment of the present invention will be specifically described.
  • x indicating the nickel content is preferably 0.20 ⁇ x ⁇ 0.80. Further, x, which represents the nickel content, is more preferably x ⁇ 0.6 in consideration of electrical characteristics and thermal stability.
  • y indicating the manganese content is preferably 0.10 ⁇ y ⁇ 0.90. Addition of manganese within this range can further improve the durability characteristics and safety of the battery when used as the positive electrode active material of the battery. When y is less than 0.10, the effect of improving the durability characteristics and safety of the battery cannot be sufficiently obtained, and when y is more than 0.9, the metal elements contributing to the Redox reaction are decreased, and the battery capacity is reduced. May decrease, which is not preferable.
  • z indicating the cobalt content is preferably 0.10 ⁇ z ⁇ 0.50.
  • the additive element M is one or more of Mg, Ca, Al, Ti, V, Cr, Zr, Nb, Mo and W, and is added to improve battery characteristics such as cycle characteristics and output characteristics. It is a thing.
  • the value t indicating the content of the additional element M is preferably 0 ⁇ t ⁇ 0.10. When t exceeds 0.1, the metal element that contributes to the Redox reaction may decrease, and the battery capacity may decrease, which is not preferable.
  • composition of the particles are not particularly limited, but can be determined by a chemical analysis method such as acid decomposition-ICP emission spectroscopy.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to one embodiment of the present invention is composed of secondary particles obtained by aggregating a plurality of primary particles, or both the primary particles and the secondary particles.
  • the shape of the primary particles forming the secondary particles can be various shapes such as a plate shape, a needle shape, a rectangular parallelepiped shape, an ellipse shape, and a rhombohedral shape.
  • the agglomeration state of a plurality of primary particles can be applied to the present invention not only in the case of agglomeration in a random direction but also in the case of agglomeration in the major axis direction of the particles radially from the center.
  • plate-shaped or needle-shaped primary particles are aggregated in random directions to form secondary particles.
  • substantially uniform voids are formed between the primary particles, and when the lithium compound is mixed with the lithium compound and baked, the molten lithium compound spreads into the secondary particles, and lithium diffusion is sufficiently performed. Because it will be seen.
  • the method for observing the shapes of the primary particles and the secondary particles is not particularly limited, but it can be measured by observing the cross section of the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide with a scanning electron microscope (SEM).
  • the nickel manganese cobalt-based composite hydroxide according to the embodiment of the present invention has a hollow structure inside the secondary particles.
  • the lithium metal composite oxide having this hollow structure and using nickel manganese cobalt composite hydroxide as a precursor has a large contact area with the electrolytic solution when used as a positive electrode active material, resulting in output characteristics. Excellent in
  • “having a hollow structure inside the secondary particle” means a structure composed of a hollow part consisting of a space at the center of the secondary particle and an outer shell part outside thereof. As shown in FIG. 1, this hollow structure can be confirmed by observing a cross section of a nickel-manganese-cobalt-composite hydroxide as well as a lithium-metal-composite oxide with a scanning electron microscope as shown in a cross-section SEM image. ..
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide having a hollow structure preferably has a porosity of 10 to 90%, more preferably 20 to 50%, which is measured by observing a cross section of the particle. preferable.
  • the void ratio of the lithium metal composite oxide having a hollow structure is also preferably 10 to 90%, more preferably 20 to 50%, as measured by observing the cross section of the particle. This makes it possible to make the contact area between the positive electrode active material and the electrolytic solution sufficient while keeping the particle strength within the allowable range without reducing the bulk density of the obtained positive electrode active material too much. Can be improved.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide and the lithium metal composite oxide have a hollow structure.
  • a metal composite hydroxide that is a source of a transition metal such as nickel, manganese, or cobalt is adjusted to have a solid structure or a hollow structure by adjusting the crystallization conditions during the production process. It is also possible to mix those with a structure and those with a porous structure in combination or in a ratio, and the obtained metal composite oxide is compared with a solid product, a hollow product, and a porous product simply mixed. Therefore, there is an advantage that the overall composition and particle size can be stabilized.
  • the nickel manganese cobalt-based composite hydroxide preferably has an average particle size adjusted to 3 to 20 ⁇ m. If the average particle size is less than 3 ⁇ m, the packing density of the particles may decrease when the positive electrode is formed, and the battery capacity per volume of the positive electrode may decrease, which is not preferable. On the other hand, when the average particle size exceeds 20 ⁇ m, the specific surface area of the positive electrode active material decreases, and the interface with the electrolytic solution of the battery decreases, so that the resistance of the positive electrode increases and the output characteristics of the battery may deteriorate. It is not preferable because it exists.
  • the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide is adjusted to have an average particle size of 3 to 20 ⁇ m, preferably 3 to 15 ⁇ m, more preferably 4 to 12 ⁇ m, this positive electrode active material can be used as a positive electrode material.
  • the battery capacity per volume can be increased, and the battery can have high safety and good cycle characteristics.
  • the method for measuring the average particle size is not particularly limited, but it can be obtained, for example, from the volume standard distribution measured using the laser diffraction/scattering method.
  • nickel-manganese-cobalt composite hydroxide contains potassium, calcium, magnesium, etc. in addition to sulfate, chlorine, and sodium as impurities. These impurities cause deterioration of the reaction with lithium and hardly contribute to the charge/discharge reaction, so it is preferable to remove them as much as possible and reduce the content thereof. Further, when sodium or the like is solid-dissolved in the lithium site, the particles of the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide are likely to be sintered and aggregated. Therefore, it is preferable to remove as much as possible and reduce the content thereof. Conventionally, techniques for removing these impurities have been disclosed, but those techniques are still insufficient.
  • the sodium content in the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide according to one embodiment of the present invention is characterized by being less than 0.0005 mass %.
  • the content of sulfate radicals contained in the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide is 0.2 mass% or less and the content of chlorine radicals is 0.01 mass% or less.
  • the nickel manganese cobalt composite hydroxide which is a precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery that can surely reduce the contents of sulfate group, chlorine group and sodium, and improve the battery characteristics. You can provide things.
  • the content of at least one of potassium, calcium, and magnesium contained in the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide is preferably less than 0.0005 mass %.
  • the content of each impurity can be obtained, for example, by using the following analysis method.
  • In addition to sodium, potassium, calcium, magnesium and the like can be determined by acid decomposition-atomic absorption spectrometry, acid decomposition-ICP emission spectroscopy, and the like.
  • the total sulfur content of the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide is analyzed by combustion infrared absorption method, acid decomposition-ICP emission spectroscopy, etc. It can be obtained by converting to 4 2 - ).
  • the chlorine root can be obtained by separating nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide directly or by separating the chlorine root contained in the distillation operation in the form of silver chloride or the like, and analyzing by a fluorescent X-ray (XRF) analysis method.
  • XRF fluorescent X-ray
  • the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide is preferably adjusted so that [(d90-d10)/average particle size], which is an index showing the spread of the particle size distribution of the particles, is 0.55 or less.
  • the particle size distribution is wide and the index indicating the spread of the particle size distribution [(d90-d10)/average particle size] exceeds 0.55, the particle size is smaller than the average particle size. Very small fine particles and particles having a very large particle diameter with respect to the average particle diameter (large diameter particles) are likely to exist.
  • the characteristics of the particle size distribution at the precursor stage have a great influence on the positive electrode active material obtained after the firing process.
  • heat may be generated due to a local reaction of the fine particles, which may not only reduce safety but also the fine particles having a large specific surface area. Is selectively deteriorated, which may deteriorate the cycle characteristics, which is not preferable.
  • the positive electrode is formed by using the positive electrode active material in which a large number of large-sized particles are present, the reaction area between the electrolytic solution and the positive electrode active material cannot be sufficiently obtained, and the battery output decreases due to an increase in reaction resistance. There is a case where it is not preferable.
  • [(d90-d10)/average particle size] is preferably 0.55 or less. Since the proportion of large-diameter particles is reduced, a lithium ion secondary battery using this positive electrode active material as a positive electrode is more excellent in safety and can obtain good cycle characteristics and battery output.
  • d10 is the cumulative volume of all particles when the number of particles in each particle size is accumulated from the smaller particle size. It means a particle size of 10% of the above.
  • d90 means a particle size such that when the number of particles in each particle size is accumulated from the smaller particle size, the cumulative volume is 90% of the total volume of all particles.
  • the method for obtaining the average particle diameter and d90, d10 is not particularly limited, but it can be obtained, for example, from the volume-based distribution measured using the laser diffraction/scattering method.
  • the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide is preferably adjusted to have a specific surface area of 10 to 80 m 2 /g. For stability, it is more preferably adjusted to be 10 to 20 m 2 /g.
  • a sufficient particle surface area capable of contacting with the molten lithium compound can be secured when mixed with the lithium compound and baked, and the particle strength when the material becomes the positive electrode active material can also be satisfied. is there.
  • the specific surface area is less than 10 m 2 /g, contact with the molten lithium compound becomes insufficient when mixed with a lithium compound and fired, and the crystallinity of the obtained lithium nickel manganese cobalt composite oxide decreases.
  • the specific surface area exceeds 80 m 2 /g, the crystal growth will proceed too much when mixed with a lithium compound and fired, and nickel will be mixed into the lithium layer of the lithium-transition metal composite oxide that is a layered compound. May occur and the charge/discharge capacity may decrease, which is not preferable.
  • the specific surface area is 30 to 40 m 2 /g. It is more preferable that it is adjusted as follows. When the specific surface area is less than 30 m 2 /g, it is difficult to obtain a predetermined porosity, and the reaction area with the lithium compound during firing cannot be sufficiently secured. When the specific surface area exceeds 40 m 2 /g, the filling property may be deteriorated when a positive electrode active material having a hollow structure is obtained.
  • the method for measuring the specific surface area is not particularly limited, but it can be determined by, for example, the BET multipoint method or the nitrogen gas adsorption/desorption method based on the BET one-point method.
  • FIG. 1 shows a cross-sectional SEM photograph of a nickel manganese cobalt-based composite hydroxide according to an embodiment of the present invention.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to the embodiment of the present invention has a hollow internal structure as shown in FIG.
  • the precursor of the positive electrode active material of the lithium-ion secondary battery which is capable of reliably reducing the content of sodium in particular and improving the battery characteristics.
  • a nickel manganese cobalt composite hydroxide having a reduced sodium content as a precursor, sinter agglomeration is suppressed, the filling property is high, and the capacity can be increased.
  • a lithium nickel manganese cobalt composite oxide which is a possible positive electrode active material of a lithium ion secondary battery, is obtained.
  • Lithium nickel manganese cobalt composite oxide The lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide according to one embodiment of the present invention is composed of secondary particles obtained by aggregating primary particles containing lithium, nickel, manganese, and cobalt, or the primary particles and the secondary particles.
  • the sodium content of the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide is less than 0.0005% by mass, and the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide has a porosity of 20 to 50%.
  • the content of sulfate radicals contained in the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide is 0.15 mass% or less, the content of chlorine radicals is 0.005 mass% or less, and the Me seat occupancy rate is 93.0% or more. It is preferable to have.
  • a ratio obtained by dividing the average particle diameter of the lithium nickel manganese cobalt composite oxide by the average particle diameter of the precursor nickel manganese cobalt composite hydroxide that is, “MV of lithium nickel manganese cobalt composite oxide/nickel manganese cobalt composite oxide”.
  • the "MV of composite hydroxide” (hereinafter, also referred to as "MV ratio”) can be evaluated as an index showing sintering aggregation.
  • the range of the MV ratio is preferably 0.95 to 1.05, and more preferably 0.97 to 1.03.
  • the positive electrode active material is composed of a lithium nickel manganese cobalt composite oxide in which secondary particles hardly aggregate with each other due to sintering aggregation. Become.
  • the secondary battery using such a positive electrode active material has a high filling property, a high capacity, and a small variation in characteristics and an excellent uniformity.
  • the MV ratio exceeds 1.05, the specific surface area and filling property may decrease due to sintering aggregation.
  • the reactivity may be deteriorated and the output characteristics and the battery capacity may be reduced.
  • selective collapse may occur from a weak strength portion where secondary particles are agglomerated with each other, and cycle characteristics may be greatly impaired.
  • it is preferably 1.05 or less, and more preferably 1.03 or less.
  • the particle size distribution may become wider, so that it is preferably 0.95 or more, and more preferably 0.97 or more.
  • the MV of the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide means the MV of the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide used as a precursor when manufacturing the lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide.
  • the MV of the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide means the MV of the lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide after performing the crushing step when the crushing step is performed.
  • the MV of each particle can be measured with a laser diffraction/scattering type particle size analyzer and measuring apparatus, and the number of particles in each particle size is accumulated from the smaller particle size side, and the cumulative volume is the total particle size. It means the particle size that is the average value of the total volume.
  • the number of aggregates of secondary particles was observed. It may be 5% or less, 3% or less, or 2% or less with respect to the number of secondary particles.
  • the number of secondary particles to be observed is within the above range, it indicates that the secondary particles are sufficiently suppressed from being sintered and aggregated.
  • the MV of the positive electrode active material is in the above range, the number of observed secondary particle agglomeration can be easily set in the above range.
  • the magnification at the time of observing with a scanning electron microscope (SEM) is, for example, about 1000 times.
  • the positive electrode active material causes the secondary particles to mostly aggregate due to sintering aggregation. It does not consist of lithium nickel manganese cobalt composite oxide.
  • the secondary battery using such a positive electrode active material has a high filling property, a high capacity, and a small variation in characteristics and an excellent uniformity.
  • the specific surface area and filling property may decrease due to sintering agglomeration.
  • the reactivity may be deteriorated and the output characteristics and the battery capacity may be reduced.
  • selective collapse may occur from a weak strength portion where secondary particles are agglomerated with each other, and cycle characteristics may be greatly impaired. For example, it is preferably 5% or less.
  • the content of at least one of potassium, calcium and magnesium contained in the lithium nickel manganese cobalt composite oxide is preferably less than 0.0005 mass %.
  • the above nickel-manganese-cobalt composite hydroxide can be mixed with a lithium compound and fired to form a lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide.
  • the above lithium nickel manganese cobalt-based composite oxide can be used as a raw material of a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery.
  • the lithium nickel manganese cobalt composite oxide used as the positive electrode active material includes nickel manganese cobalt composite hydroxide as a precursor, lithium carbonate (Li 2 CO 3 : melting point 723° C.), and lithium hydroxide (LiOH: melting point 462). C.) and lithium compounds such as lithium nitrate (LiNO 3 : melting point 261° C.), lithium chloride (LiCl: melting point 613° C.), lithium sulfate (Li 2 SO 4 : melting point 859° C.) and the like, followed by a firing step. Obtained by passing.
  • lithium compound it is particularly preferable to use lithium carbonate or lithium hydroxide in consideration of the ease of handling and the stability of quality.
  • lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide According to the lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide according to one embodiment of the present invention, it is possible to reduce the content of sodium with particular certainty, and further improve the battery characteristics by increasing the porosity of the lithium-ion secondary battery.
  • a positive electrode active material can be provided.
  • the method for producing a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to an embodiment of the present invention nickel, manganese, secondary particles aggregated primary particles containing cobalt, or composed of the primary particles and the secondary particles, It is a method for producing a precursor of a positive electrode active material. Then, as shown in FIG. 2, it has a crystallization step S10 and a cleaning step S20.
  • a transition metal composite hydroxide is crystallized in a reaction solution obtained by adding a raw material solution containing nickel, manganese, and cobalt, a solution containing an ammonium ion supplier, and an alkaline solution.
  • the washing step S20 the transition metal composite hydroxide obtained in the crystallization step S10 is washed with a washing liquid.
  • the alkali solution in the crystallization step S10 is a mixed solution of an alkali metal hydroxide and a carbonate, and has a molar ratio of the carbonate to the alkali metal hydroxide of the mixed solution [CO 3 2- ]/[OH ⁇ ] is 0.002 to 0.050, and in the crystallization step S10, crystallization is performed by switching the atmosphere between two stages of an oxidizing atmosphere and a non-oxidizing atmosphere, and performing the above-mentioned washing.
  • the cleaning liquid in step S20 is characterized by being an ammonium hydrogen carbonate solution having a concentration of 0.05 mol/L or more.
  • Crystallization process> In the crystallization step S10, a transition metal composite hydroxide is crystallized in a reaction solution obtained by adding a raw material solution containing nickel, manganese, and cobalt, a solution containing an ammonium ion supplier, and an alkaline solution. To get a raw material solution containing nickel, manganese, and cobalt, a solution containing an ammonium ion supplier, and an alkaline solution.
  • the crystallization step S10 further includes a nucleation step S11 and a particle growth step S12.
  • a nucleation step S11 an alkali solution is added to perform nucleation in the reaction solution so that the pH measured based on the liquid temperature of 25° C. becomes 12.0 to 14.0.
  • the particle growth step S12 nucleation is performed. It is preferable to add an alkaline solution to the reaction solution containing the nuclei formed in step S11 so that the pH measured at a liquid temperature of 25° C. becomes 10.5 to 12.0. Details will be described later.
  • the nucleation reaction and the nucleation growth reaction proceed simultaneously in the same reaction tank, so that the particle size distribution of the obtained precursor is wide.
  • the method for producing the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to the present invention clearly defines the time when the nucleation reaction mainly occurs (nucleation step) and the time when the particle growth reaction mainly occurs (particle growth step). By separating, a transition metal composite hydroxide having a narrow particle size distribution can be obtained even if both steps are performed in the same reaction tank. Further, by using an alkaline solution as a mixed solution of an alkali metal hydroxide and a carbonate, impurities such as sulfate radicals can be reduced.
  • Nickel, manganese, used in the raw material solution containing cobalt, nickel salts, manganese salts, metal salts such as cobalt salts are not particularly limited as long as they are water-soluble compounds, sulfate, nitrate, chloride You can use things. For example, it is preferable to use nickel sulfate, manganese sulfate, or cobalt sulfate.
  • a compound containing one or more additional elements M may be mixed at a predetermined ratio to prepare a raw material solution.
  • a compound containing at least one of Mg, Ca, Al, Ti, V, Cr, Zr, Nb, Mo and W, and titanium sulfate or ammonium peroxotitanate is used.
  • Potassium titanium oxalate, vanadium sulfate, ammonium vanadate, chromium sulfate, potassium chromate, zirconium sulfate, zirconium nitrate, niobium oxalate, ammonium molybdate, sodium tungstate, ammonium tungstate, etc. can be used.
  • the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide obtained by crystallization is mixed with an aqueous solution containing one or more additional elements M to form a slurry, and the pH is adjusted to contain one or more additional elements M.
  • the compound may coat the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide.
  • the total concentration of the raw material solution is preferably 1.0 to 2.6 mol/L, and more preferably 1.0 to 2.2 mol/L. If it is less than 1.0 mol/L, the resulting hydroxide slurry concentration is low and the productivity is poor. On the other hand, if it exceeds 2.6 mol/L, crystal precipitation or freezing may occur at ⁇ 5° C. or lower, and the piping of the equipment may be clogged, so that heat retention or heating of the piping must be performed, resulting in cost increase.
  • the amount of the raw material solution supplied to the reaction tank is preferably such that the concentration of the crystallized product at the time of completing the crystallization reaction is approximately 30 to 250 g/L, and further 80 to 150 g/L. ..
  • concentration of the crystallization product is less than 30 g/L, the aggregation of the primary particles may be insufficient, and when it exceeds 250 g/L, the diffusion of the mixed aqueous solution to be added is insufficient in the reaction tank.
  • the grain growth may be biased.
  • ammonium ion supplier in the reaction solution is not particularly limited as long as it is a water-soluble compound, and ammonia water, ammonium sulfate, ammonium chloride, ammonium carbonate, ammonium fluoride or the like can be used, for example, ammonia water, Preference is given to using ammonium sulphate.
  • the ammonium ion concentration in the reaction solution is preferably adjusted to 3 to 25 g/L, more preferably 5 to 20 g/L, and further preferably 5 to 15 g/L. Due to the presence of ammonium ions in the reaction solution, metal ions, particularly nickel ions, form ammine complexes, the solubility of metal ions increases, the growth of primary particles is promoted, and a dense nickel manganese cobalt complex hydroxide is formed. Particles are easily obtained. Furthermore, since the solubility of metal ions is stable, nickel manganese cobalt-based composite hydroxide particles having a uniform shape and particle size are easily obtained. Then, by setting the ammonium ion concentration in the reaction solution to 3 to 25 g/L, it is easy to obtain more complex composite hydroxide particles having a uniform shape and particle size.
  • ammonium ion concentration in the reaction solution is less than 3 g/L, the solubility of metal ions may become unstable, primary particles with a uniform shape and particle size are not formed, and gel nuclei are formed. The particle size distribution may widen.
  • concentration of ammonium ions exceeds 25 g/L, the solubility of metal ions becomes too large, and the amount of metal ions remaining in the reaction solution increases, which may cause compositional shift.
  • the ammonium ion concentration can be measured by an ion electrode method (ion meter).
  • the alkaline solution is prepared as a mixed solution of an alkali metal hydroxide and a carbonate.
  • [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ] representing the molar ratio of the alkali metal hydroxide and the carbonate is 0.002 to 0.050. Further, it is more preferably 0.005 to 0.030, further preferably 0.010 to 0.025.
  • anions such as sulfate radicals and chlorine radicals remaining as impurities are added to the nickel manganese cobalt composite hydroxide obtained in the crystallization step S10. , Can be removed by substitution with carbonate.
  • Carbonate radicals are more likely to volatilize by heating strongly than sulfuric acid radicals, chlorine radicals, etc., and are preferentially volatilized in the process of mixing the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide and the lithium compound, and firing, Almost no residue remains in the lithium nickel manganese cobalt composite oxide that is the positive electrode material.
  • the alkali metal hydroxide is preferably at least one selected from lithium hydroxide, sodium hydroxide and potassium hydroxide, and a compound that is easily soluble in water is preferable because the addition amount can be easily controlled.
  • the carbonate is preferably one or more selected from sodium carbonate, potassium carbonate and ammonium carbonate, and a compound that is easily soluble in water is preferable because the addition amount can be easily controlled.
  • the method of adding the alkaline solution to the reaction tank is not particularly limited, and a pump capable of controlling the flow rate such as a metering pump is used so that the pH of the reaction solution is maintained in the range described below. do it.
  • a nucleation step S11 in which an alkali solution is added to perform nucleation by adding an alkaline solution so that the pH of the reaction solution measured based on the liquid temperature of 25° C. becomes 12.0 to 14.0.
  • the particle growth solution containing the nuclei formed in the nucleation step S11 is added with an alkaline solution so that the pH measured from the liquid temperature of 25° C. becomes 10.5 to 12.0, and the nuclei are formed.
  • the process comprises a particle growth step S12 of growing.
  • nucleation step S11 the time during which the nucleation reaction (nucleation step S11) mainly occurs and the particle growth reaction (particle growth step S12) mainly occur. It is characterized in that it is clearly separated from the time when the occurrence of.
  • the nucleation step S11 and the particle growth step S12 will be described in detail below.
  • nucleation process In the nucleation step S11, it is preferable to control the pH of the reaction solution to be in the range of 12.0 to 14.0 on the basis of the liquid temperature of 25°C. If the pH exceeds 14.0, the nuclei formed may become too fine and the reaction solution may gel. When the pH is less than 12.0, the growth reaction of the nuclei occurs together with the nucleation, so that the range of the particle size distribution of the nuclei formed becomes wider and the nuclei may become inhomogeneous.
  • the nucleation step S11 by controlling the pH of the reaction solution in the range of 12.0 to 14.0, it is possible to suppress the growth of nuclei and cause almost only nucleation, and the nuclei formed Can be uniform and have a narrower particle size distribution range.
  • the pH of the reaction solution is preferably 10.5 to 12.0 based on the liquid temperature of 25° C., more preferably 11.0 to 12.0. If the pH exceeds 12.0, the number of newly formed nuclei increases and fine secondary particles are generated, so that a hydroxide having a good particle size distribution may not be obtained. On the other hand, if the pH is less than 10.5, the solubility due to ammonium ions is high, and the number of metal ions remaining in the liquid without being precipitated increases, which may deteriorate the production efficiency.
  • the grain growth step S12 by controlling the pH of the reaction solution in the range of 10.5 to 12.0, only the growth of the nuclei generated in the nucleation step S11 is preferentially caused to form new nuclei. Can be suppressed, and the obtained nickel-cobalt-manganese composite hydroxide can be made homogeneous and have a narrower particle size distribution range.
  • the pH is 12.0, it is a boundary condition between nucleation and nuclei growth. Therefore, depending on the presence or absence of nuclei in the reaction solution, either the nucleation process or the particle growth process should be used. Can be done. That is, if the pH of the nucleation step S11 is made higher than 12.0 to generate a large amount of nuclei, and then the pH is set to 12.0 in the particle growth step S12, a large amount of nuclei exist in the reaction aqueous solution. Growth occurs preferentially, and the hydroxide having a relatively narrow particle size distribution and a relatively large particle size is obtained.
  • the pH of the particle growth step S12 may be controlled to a value lower than the pH of the nucleation step S11. In order to clearly separate the nucleation and the particle growth, the pH of the particle growth step S12 should be controlled.
  • the pH of the nucleation step S11 is preferably 0.5 or more, more preferably 1.0 or more.
  • nucleation step S11 As described above, by clearly separating the nucleation step S11 and the particle growth step S12 according to the pH, nucleation occurs preferentially in the nucleation step S11, and nucleus growth hardly occurs. In step S12, only nucleus growth occurs and almost no new nuclei are generated. As a result, in the nucleation step S11, it is possible to form homogeneous nuclei with a narrow particle size distribution range, and in the grain growth step S12, it is possible to uniformly grow nuclei. Therefore, according to the method for producing a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, it is possible to obtain homogeneous nickel-manganese-cobalt composite hydroxide particles having a narrower particle size distribution range.
  • the temperature of the reaction solution is preferably set to 20 to 80°C, more preferably 30 to 70°C, and further preferably 35 to 60°C.
  • the solubility of metal ions is low, so that nucleation is likely to occur and control becomes difficult.
  • the temperature exceeds 80° C. the volatilization of ammonia is promoted, and therefore an excess ammonium ion supplier must be added in order to maintain a predetermined ammonia concentration, resulting in high cost.
  • the particle size and particle structure of the nickel-cobalt-manganese composite hydroxide are also controlled by the reaction atmosphere in the crystallization step S10. Therefore, in the crystallization step S10 in the method for producing a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide according to one embodiment of the present invention, crystallization is performed by switching the atmosphere in two stages of an oxidizing atmosphere and a non-oxidizing atmosphere. Specifically, crystallization is performed in an oxidizing atmosphere, and then the atmosphere in the reaction tank is switched to a non-oxidizing atmosphere to perform crystallization.
  • the atmosphere in the reaction tank during the crystallization step S10 is controlled to be a non-oxidizing atmosphere
  • the growth of the primary particles forming the nickel-cobalt-manganese composite hydroxide is promoted, the primary particles are large and dense, and the particle size is Moderately large secondary particles are formed.
  • the atmosphere in the reaction tank during the crystallization process is controlled to be an oxidizing atmosphere
  • the growth of primary particles forming nickel-cobalt-manganese composite hydroxide is suppressed, and the particles are composed of fine primary particles and have a space in the center of the particles. Or, secondary particles in which a large number of fine voids are dispersed are formed.
  • crystallization is performed by switching the atmosphere in two stages of an oxidizing atmosphere and a non-oxidizing atmosphere.
  • timing of switching the atmosphere it is possible to control the size of the hollow portion of the particles when forming the hollow structure and the ratio of the void portions when forming the porous structure.
  • the non-oxidizing atmosphere refers to a mixed atmosphere of oxygen and an inert gas having an oxygen concentration of 5.0% by volume or less, preferably 2.5% by volume or less, and more preferably 1.0% by volume or less.
  • an inert gas such as nitrogen is passed through the space inside the reaction tank, and further, the inert gas is bubbled in the reaction solution. It can be mentioned.
  • the preferable flow rate of bubbling in the crystallization step S10 is 3 to 7 L/min, more preferably about 5 L/min.
  • the oxidizing atmosphere means an atmosphere having an oxygen concentration of more than 5.0% by volume, preferably 10.0% by volume or more, and more preferably 15.0% by volume or more.
  • the oxidizing atmosphere it is possible to circulate the atmosphere or the like into the space inside the reaction tank, and to bubble the atmosphere or the like into the reaction solution.
  • the atmosphere in the reaction vessel is an oxidizing atmosphere (usually an oxygen concentration exceeding 21% by volume, for example, an air atmosphere), and the crystallization treatment is performed within 0.5 hours, It is preferable to stop the liquid supply to stop the crystallization treatment after a predetermined time. After that, the atmosphere is changed to an inert atmosphere or a non-oxidizing atmosphere in which the oxygen concentration is controlled to 0.2% by volume or less, and crystallization treatment is performed within a range of 0.5 to 3.5 hours to change the crystallization state. Therefore, it is preferable to control the porosity of the obtained metal composite hydroxide to 20 to 50% to produce a nickel manganese cobalt composite hydroxide having a porous structure.
  • the total crystallization time is in the range of 0.5 to 4 hours, and is appropriately adjusted depending on the size of hydroxide particles, the size of voids, the thickness of dense parts, and the like.
  • the atmosphere in the reaction tank to a non-oxidizing atmosphere or an oxidizing atmosphere, the porosity of secondary particles in the obtained metal composite hydroxide is controlled.
  • the reaction atmosphere is controlled simultaneously while nucleation and particle growth are performed.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide particles are cut by argon sputtering using a cross section polisher (CP) to expose the particle cross section.
  • the exposed particle cross section was observed using a scanning electron microscope, and the image of the observed particle cross section was analyzed with image analysis software to make the voids of the image black and the dense parts white,
  • the porosity can be obtained by calculating the area of the black portion/(black portion+white portion) with respect to the particle cross section of more than one particle.
  • the washing step S20 the transition metal composite hydroxide obtained in the crystallization step S10 is washed with a washing liquid.
  • cleaning is performed with a cleaning liquid based on a carbonate, a hydrogen carbonate (bicarbonate), an alkali metal salt of a hydroxide, or an ammonium salt.
  • the transition metal complex hydroxide is washed with a washing solution in which a carbonate, a hydrogen carbonate (bicarbonate), or a mixture thereof is dissolved in water.
  • anions such as sulfate and chlorine as impurities can be efficiently removed by utilizing the substitution reaction with carbonate ions and bicarbonate ions (bicarbonate ions) in the cleaning liquid.
  • a carbonate or a hydrogen carbonate (bicarbonate) it is possible to suppress the mixing of an alkali metal such as sodium as compared with the case of using a hydroxide.
  • a carbonate or a hydrogen carbonate (bicarbonate) is used. ) Is more effective.
  • potassium carbonate is selected as the carbonate
  • potassium hydrogen carbonate or ammonium hydrogen carbonate is preferably selected as the hydrogen carbonate (bicarbonate).
  • an ammonium salt among carbonates and hydrogen carbonates (bicarbonates) the cations such as sodium, which is an impurity, can be efficiently used by utilizing the substitution reaction with the ammonium ion in the cleaning liquid. It can be removed.
  • ammonium hydrogen carbonate (ammonium bicarbonate) among ammonium salts cations such as sodium can be most efficiently removed.
  • the concentration of the ammonium hydrogen carbonate solution which is the cleaning liquid, is 0.05 mol/L or more. If the concentration is less than 0.05 mol/L, the effect of removing impurities such as sulfate radicals, chlorine radicals, and sodium may decrease. Further, if the concentration is 0.05 mol/L or more, the effect of removing these impurities does not change. Therefore, excessive addition of ammonium hydrogencarbonate (ammonium bicarbonate) affects cost increase and environmental load such as drainage standards. Therefore, it is preferable to set the upper limit concentration to about 1.0 mol/L.
  • the pH of the ammonium hydrogencarbonate solution does not need to be adjusted as long as the concentration is 0.05 mol/L or more, and a natural pH may be used. If the concentration is 0.05 to 1.0 mol/L, the pH is within the range of about 8.0 to 9.0.
  • the liquid temperature of the ammonium hydrogen carbonate solution as a cleaning liquid is not particularly limited, but is preferably 15 to 50°C. When the liquid temperature is in the above range, the substitution reaction with impurities and the foaming effect of carbon dioxide gas generated from ammonium hydrogencarbonate are better, and the removal of impurities proceeds efficiently.
  • the amount of the ammonium hydrogen carbonate solution as a cleaning liquid is preferably 1 to 20 L (slurry concentration is 50 to 1000 g/L) with respect to 1 kg of nickel manganese cobalt composite hydroxide. If it is less than 1 L, a sufficient effect of removing impurities may not be obtained. Further, even if a liquid amount of more than 20 L is used, the effect of removing impurities does not change, and an excessive amount of liquid affects cost increase and environmental load such as drainage standards, and causes a load increase of wastewater amount in wastewater treatment. Will also be.
  • the washing time with the ammonium hydrogen carbonate solution is not particularly limited as long as impurities can be sufficiently removed, but is usually 0.5 to 2 hours.
  • a cleaning method As a cleaning method, 1) a general cleaning method in which nickel manganese cobalt composite hydroxide is added to an ammonium hydrogen carbonate solution, and the mixture is slurried and stirred, and then filtered, or 2) neutralized crystallization
  • the slurry containing the nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide generated by the above can be supplied to a filter such as a filter press to pass the ammonium hydrogencarbonate solution, and washing can be performed.
  • the passing-through washing is more preferable because it has a high effect of removing impurities, filtration and washing can be continuously performed in the same equipment, and productivity is high.
  • the washing liquid containing impurities washed out by the substitution reaction may adhere to the nickel-manganese-cobalt complex hydroxide, so it is preferable to wash with water last. Furthermore, after washing with water, it is preferable to perform a drying step (not shown) of drying the water adhered to the filtered nickel-manganese-cobalt composite hydroxide.
  • the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide obtained through the washing step S20 is a positive electrode active material composed of secondary particles obtained by aggregating primary particles containing nickel, manganese, and cobalt, or the primary particles and the secondary particles.
  • the positive electrode active material of the lithium ion secondary battery capable of reliably reducing the content of sodium in particular and improving the battery characteristics can be obtained.
  • a method for producing a nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide that is a precursor can be provided.
  • Lithium-ion secondary battery A lithium ion secondary battery according to an embodiment of the present invention is characterized by including a positive electrode including the above-described lithium nickel manganese cobalt composite oxide. Further, the lithium ion secondary battery can be configured with the same constituent elements as a general lithium ion secondary battery, and includes, for example, a positive electrode, a negative electrode, and a non-aqueous electrolyte.
  • the embodiments described below are merely examples, and the lithium-ion secondary battery of the present embodiment is based on the embodiments described in the present specification and various modifications based on the knowledge of those skilled in the art. It can be implemented in a modified form. In addition, the use of the lithium-ion secondary battery of this embodiment is not particularly limited.
  • a positive electrode of a lithium ion secondary battery is manufactured as follows. First, a powdery positive electrode active material, a conductive agent, and a binder are mixed, and activated carbon, a solvent for the purpose of adjusting viscosity, etc. are further added if necessary, and this is kneaded to prepare a positive electrode mixture paste.
  • the mixing ratio of the respective components in the positive electrode mixture paste is, for example, when the total mass of the solid content of the positive electrode mixture excluding the solvent is 100 parts by mass, the positive electrode is the same as the positive electrode of a general lithium ion secondary battery. It is preferable that the content of the active material is 60 to 95 parts by mass, the content of the conductive agent is 1 to 20 parts by mass, and the content of the binder is 1 to 20 parts by mass.
  • the obtained positive electrode mixture paste to the surface of a current collector made of aluminum foil, for example, and dry to disperse the solvent. If necessary, pressure may be applied by a roll press or the like in order to increase the electrode density. In this way, a sheet-shaped positive electrode can be manufactured.
  • the sheet-shaped positive electrode can be cut into an appropriate size according to the intended battery and used for the production of the battery.
  • the method for producing the positive electrode is not limited to the example, and other methods may be used.
  • the conductive agent for the positive electrode for example, graphite (natural graphite, artificial graphite, expanded graphite, etc.), carbon black-based material such as acetylene black, Ketjen Black (registered trademark), or the like can be used.
  • the binder plays a role of binding the active material particles, and for example, polyvinylidene fluoride (PVDF), polytetrafluoroethylene (PTFE), fluororubber, ethylene propylene diene rubber, styrene butadiene, cellulose resin, polyacryl An acid or the like can be used.
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • fluororubber ethylene propylene diene rubber
  • styrene butadiene cellulose resin
  • cellulose resin polyacryl An acid or the like
  • the positive electrode active material disperse the positive electrode active material, conductive agent, and activated carbon, and add a solvent that dissolves the binder to the positive electrode mixture.
  • a solvent specifically, an organic solvent such as N-methyl-2-pyrrolidone can be used.
  • activated carbon can be added to the positive electrode mixture in order to increase the electric double layer capacity.
  • Negative electrode For the negative electrode, a negative electrode mixture prepared by mixing metallic lithium, a lithium alloy, or the like, or a negative electrode active material capable of absorbing and desorbing lithium ions with a binder and adding a suitable solvent to form a paste. Is applied to the surface of a metal foil current collector made of copper or the like, dried, and compressed to increase the electrode density if necessary.
  • the negative electrode active material for example, natural graphite, artificial graphite, a fired body of an organic compound such as phenol resin, or a powdered body of a carbon material such as coke can be used.
  • a fluorine-containing resin such as PVDF can be used as the negative electrode binder as in the positive electrode
  • a solvent for dispersing the active material and the binder can be N-methyl-2-pyrrolidone or the like.
  • Organic solvents can be used.
  • (C) Separator A separator is sandwiched between the positive electrode and the negative electrode.
  • the separator separates the positive electrode and the negative electrode and retains the electrolyte.
  • a thin film of polyethylene, polypropylene or the like, which has a large number of minute holes, can be used.
  • Non-aqueous electrolyte As the non-aqueous electrolyte, a non-aqueous electrolyte solution can be used.
  • a lithium salt as a supporting salt dissolved in an organic solvent may be used.
  • an ionic liquid in which a lithium salt is dissolved may be used.
  • the ionic liquid refers to a salt that is composed of cations and anions other than lithium ions and that is liquid at room temperature.
  • organic solvent examples include cyclic carbonates such as ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate and trifluoropropylene carbonate, chain carbonates such as diethyl carbonate, dimethyl carbonate, ethylmethyl carbonate and dipropyl carbonate, and further tetrahydrofuran, 2- One selected from ether compounds such as methyltetrahydrofuran and dimethoxyethane, sulfur compounds such as ethylmethylsulfone and butanesultone, phosphorus compounds such as triethyl phosphate and trioctyl phosphate may be used alone or in combination of two or more. Can be used.
  • cyclic carbonates such as ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate and trifluoropropylene carbonate
  • chain carbonates such as diethyl carbonate, dimethyl carbonate, ethylmethyl carbonate and dipropyl carbonate
  • 2- One selected from ether compounds such as methyltetra
  • the non-aqueous electrolyte solution may contain a radical scavenger, a surfactant, a flame retardant, and the like.
  • a solid electrolyte may be used as the non-aqueous electrolyte.
  • the solid electrolyte has the property of withstanding a high voltage.
  • Examples of the solid electrolyte include inorganic solid electrolytes and organic solid electrolytes.
  • an oxide solid electrolyte, a sulfide solid electrolyte, etc. are used as the inorganic solid electrolyte.
  • the oxide-based solid electrolyte is not particularly limited, and any oxide-containing solid electrolyte containing oxygen (O) and having lithium ion conductivity and electronic insulation can be used.
  • the oxide-based solid electrolyte include lithium phosphate (Li 3 PO 4 ), Li 3 PO 4 N X , LiBO 2 N X , LiNbO 3 , LiTaO 3 , Li 2 SiO 3 , Li 4 SiO 4 -Li 3 PO 4 , Li 4 SiO 4 —Li 3 VO 4 , Li 2 O—B 2 O 3 —P 2 O 5 , Li 2 O—SiO 2 , Li 2 O—B 2 O 3 —ZnO, Li 1+X Al X Ti 2-X (PO 4 ) 3 (0 ⁇ X ⁇ 1), Li 1+X Al X Ge 2-X (PO 4 ) 3 (0 ⁇ X ⁇ 1), LiTi 2 (PO 4 ) 3 , Li 3X La 2/ 3-X TiO 3 (0 ⁇ X ⁇ 2/3), Li 5 La 3
  • the sulfide-based solid electrolyte is not particularly limited as long as it contains sulfur (S) and has lithium ion conductivity and electronic insulation.
  • Examples of the sulfide-based solid electrolyte include Li 2 S-P 2 S 5 , Li 2 S-SiS 2 , LiI-Li 2 S-SiS 2 , LiI-Li 2 SP-S 2 S 5 , LiI-Li 2 S-B 2 S 3 , Li 3 PO 4 -Li 2 S-Si 2 S, Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2 , LiPO 4 -Li 2 S-SiS, LiI-Li 2 S-P 2 O 5 , LiI—Li 3 PO 4 —P 2 S 5 and the like.
  • the inorganic solid electrolyte one other than the above may be used, and for example, Li 3 N, LiI, Li 3 N—LiI—LiOH or the like may be used.
  • the organic solid electrolyte is not particularly limited as long as it is a polymer compound exhibiting ion conductivity, and, for example, polyethylene oxide, polypropylene oxide, copolymers thereof, or the like can be used. Further, the organic solid electrolyte may contain a supporting salt (lithium salt).
  • the lithium-ion secondary battery according to one embodiment of the present invention includes, for example, the positive electrode, the negative electrode, the separator, and the nonaqueous electrolyte described above.
  • the shape of the lithium ion secondary battery is not particularly limited, and various shapes such as a cylindrical type and a laminated type can be used. Whichever shape is adopted, the positive electrode and the negative electrode are laminated to form an electrode body through a separator, the obtained electrode body is impregnated with a nonaqueous electrolyte, and the positive electrode current collector and the positive electrode communicating with the outside are obtained.
  • the lithium ion secondary battery is completed by connecting the terminals and the negative electrode current collector and the negative electrode terminal communicating with the outside with a current collecting lead or the like and sealing the battery case.
  • a lithium-ion secondary battery includes a positive electrode composed of the above-described positive electrode active material, thereby reliably reducing the sodium content, suppressing sintering aggregation, and forming voids. It is possible to increase the efficiency and further improve the battery characteristics.
  • the nickel manganese cobalt composite hydroxide the method for producing the nickel manganese cobalt composite hydroxide, the lithium nickel manganese cobalt composite oxide, and the lithium ion secondary battery according to one embodiment of the present invention will be described in detail with reference to Examples. To do. The present invention is not limited to these examples.
  • the transition metal composite hydroxides obtained in the crystallization step were washed, filtered and dried to be recovered as precursor nickel manganese cobalt composite hydroxides. After that, various analyzes were performed by the following methods.
  • composition, calcium and magnesium content The composition, the calcium content and the magnesium content were analyzed by acid decomposition-ICP emission spectrometry, and a multi-type ICP emission spectrometer, ICPE-9000 (manufactured by Shimadzu Corporation) was used for the measurement.
  • the sulfate content was determined by analyzing the total sulfur content by acid decomposition-ICP emission spectroscopy and converting the total sulfur content into sulfate (SO 4 2 ⁇ ).
  • ICPE-9000 manufactured by Shimadzu Corporation, which is a multi-type ICP emission spectroscopic analyzer, was used.
  • the chlorine root content was analyzed by fluorescent X-ray analysis (XRF), either directly from the sample or by separating the chlorine root contained in the distillation operation in the form of silver chloride.
  • XRF fluorescent X-ray analysis
  • Axios made by Spectris Co., Ltd. which is a fluorescent X-ray analyzer was used for the measurement.
  • the average particle size (MV) and the particle size distribution [(d90-d10)/average particle size] were determined from the volume-based distribution measured by the laser diffraction/scattering method.
  • Microtrac MT3300EXII manufactured by Microtrac Bell Co., Ltd.
  • Microtrac Bell Co., Ltd. which is a laser diffraction/scattering type particle size distribution measuring apparatus, was used.
  • the specific surface area was analyzed by a nitrogen gas adsorption/desorption method according to the BET 1-point method, and the measurement was performed using a MacSorb 1200 series (manufactured by Mountech Co., Ltd.), which is a gas flow type specific surface area measuring device.
  • a lithium metal composite oxide which is a positive electrode active material using the nickel manganese cobalt composite hydroxide of the present invention as a raw material, more specifically, a lithium nickel manganese cobalt composite oxide is produced and evaluated by the following method. I went.
  • the prepared lithium mixture was calcined in an air stream of oxygen (oxygen: 100% by volume) at 500° C. for 4 hours, further calcined at 730° C. for 24 hours, crushed after cooling, and lithium nickel manganese cobalt. A complex oxide was obtained.
  • the Me seat occupancy indicates the abundance ratio of the metal element in which nickel, manganese, cobalt and the additional element M of the lithium nickel manganese cobalt composite oxide occupy in the metal layer (Me seat) of the layered structure.
  • the Me seat occupancy has a correlation with the battery characteristics, and the higher the Me seat occupancy, the better the battery characteristics.
  • Example 1 In Example 1, 0.9 L of water was put into a crystallization reaction tank (5 L) in the crystallization step, and the temperature inside the tank was set to 40° C. while stirring.
  • nickel sulfate, manganese sulfate, and cobalt chloride were dissolved in water to prepare a 2.0 mol/L raw material solution.
  • sodium hydroxide, which is an alkali metal hydroxide, and sodium carbonate, which is a carbonate are dissolved in water so that [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ] is 0.025, and an alkali solution is prepared. It was made.
  • the raw material solution was added to the reaction solution in the reaction tank at 12.9 mL/min, and along with it, the ammonium ion supplier and the alkaline solution were also added to the reaction solution at a constant rate, and the ammonium ion concentration in the reaction solution was 10 g/min.
  • pH was controlled to 12.8 (nucleation step pH), and crystallization was performed for 2 minutes and 30 seconds to perform nucleation.
  • the inside of the reaction tank was set to an air atmosphere (oxygen concentration: 21% by volume), held for 32 minutes from the start of crystallization, and then the supply of raw material solution, ammonia water, and alkaline solution was temporarily stopped. , Nitrogen gas was circulated and replaced at a flow rate of 5 L/min until the oxygen concentration in the reaction vessel space became 0.2% by volume or less, and the liquid supply was restarted after the oxygen concentration became 0.2% by volume or less. And crystallization was performed for 3.5 hours.
  • oxygen concentration 21% by volume
  • the obtained transition metal composite hydroxide was subjected to solid-liquid separation with a filter press filter, and then an ammonium hydrogen carbonate solution having a concentration of 0.05 mol/L was used as a cleaning liquid, to 1 kg of the transition metal composite hydroxide, Impurities were removed by passing the washing liquid at a rate of 5 L through a filter press filter, and then water was further passed to wash with water. Then, the adhered water of the transition metal composite hydroxide washed with water was dried to obtain a nickel manganese cobalt composite hydroxide as a precursor.
  • Example 3 In Example 3, when a 2.0 mol/L raw material solution was prepared by dissolving nickel sulfate, manganese sulfate, and cobalt chloride in water, the molar ratio of nickel, manganese, and cobalt in the raw material solution was Ni:Mn:Co. A nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the ratio was adjusted to be 2:7:1.
  • Example 4 nickel-manganese-cobalt-composite water was prepared in the same manner as in Example 1 except that [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ] was adjusted to 0.003 when the alkaline solution was prepared. An oxide was obtained.
  • Example 5 the nickel-manganese-cobalt-composite water was prepared in the same manner as in Example 1 except that when the alkaline solution was prepared, [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ] was adjusted to 0.048. An oxide was obtained.
  • Example 6 a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the pH in the nucleation step was 13.6.
  • Example 7 a nickel manganese cobalt-based composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the pH in the nucleation step was 12.3.
  • Example 8 a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the pH in the particle growth step was set to 11.8.
  • Example 9 a nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the pH in the particle growth step was set to 10.6.
  • Example 10 a nickel-manganese-cobalt-cobalt composite hydroxide was prepared in the same manner as in Example 1 except that when the alkaline solution was prepared, the alkali metal hydroxide was potassium hydroxide and the carbonate was potassium carbonate. Obtained.
  • Example 11 In Example 11, a nickel manganese cobalt-based composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that when the alkaline solution was adjusted, the carbonate was ammonium carbonate and the ammonium ion concentration was adjusted to 20 g/L. It was
  • Example 12 In Example 12, a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the temperature inside the tank was set to 35°C.
  • Example 13 a nickel manganese cobalt-based composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the ammonium hydrogen carbonate solution having a concentration of 1.00 mol/L was used as the cleaning liquid.
  • Comparative example 2 nickel-manganese-cobalt-composite water was prepared in the same manner as in Example 1 except that only sodium hydroxide was used to adjust the alkaline solution and [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ] was not taken into consideration. An oxide was obtained.
  • Comparative example 3 the nickel-manganese-cobalt-composite water was prepared in the same manner as in Example 1 except that when the alkaline solution was adjusted, [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ] was adjusted to 0.001. An oxide was obtained.
  • Comparative Example 4 the nickel-manganese-cobalt-composite water was prepared in the same manner as in Example 1 except that when the alkaline solution was adjusted, [CO 3 2 ⁇ ]/[OH ⁇ ] was adjusted to 0.055. An oxide was obtained.
  • Comparative example 5 a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the washing step was omitted and the washing with the ammonium hydrogen carbonate solution was not performed.
  • Comparative example 6 a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that an ammonium hydrogen carbonate solution having a concentration of 0.02 mol/L was used as the cleaning liquid.
  • Comparative Example 7 a nickel manganese cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the ammonium carbonate solution was used as the cleaning liquid.
  • Comparative Example 8 a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the sodium hydrogen carbonate solution was used as the cleaning liquid.
  • Comparative Example 9 a nickel-manganese-cobalt composite hydroxide was obtained in the same manner as in Example 1 except that the sodium carbonate solution was used as the cleaning liquid.
  • both the precursor and the positive electrode active material showed very good results, with all the example data being less than the quantitative (analysis) lower limit (0.0005 mass %).
  • the same results were obtained for potassium, calcium, and magnesium as for sodium. Therefore, in the positive electrode active material, sodium or the like does not form a solid solution in the lithium site, and the MV ratio, which is an index of sintering aggregation, is within the range of 0.95 to 1.05.
  • the number of observed aggregation of secondary particles was 5% or less with respect to the total number of secondary particles observed.
  • the lower limit of quantification means the minimum amount or the minimum concentration at which the target component can be analyzed (quantified) by a certain analysis method. Further, the minimum amount (value) at which the signal of the target component in the measurement can be detected is the detection limit, and the minimum amount (value) of the signal of the target component obtained by the measurement that ensures reliability is called the measurement lower limit. Further, in the process of preparing the analysis sample into the measurement sample solution, the lower limit of quantification is obtained by multiplying the lower limit of measurement by the dilution ratio showing how much the sample was concentrated or diluted from the original analysis sample.
  • the sodium content and potassium content in the present invention are adjusted to a measurement sample liquid of 100 mL by acid-decomposing 1 g of an analytical sample against a measurement lower limit of 0.05 ⁇ g/mL of an atomic absorption spectrometer (dilution ratio is 100 times), the lower limit of quantification is 5 ppm ( ⁇ g/g), that is, 0.0005 mass %.
  • the calcium content and the magnesium content in the present invention are adjusted to a measurement sample liquid of 100 mL by acid-decomposing 1 g of an analysis sample against a measurement lower limit of 0.05 ⁇ g/mL of an ICP emission spectroscopic analyzer (dilution ratio is 100 Therefore, the lower limit of quantification is 5 ppm ( ⁇ g/g), that is, 0.0005 mass %.
  • the void structure of the hollow structure of lithium nickel manganese cobalt composite oxide in addition to the nickel manganese cobalt composite hydroxide is in the preferable range of 20 to 50%, and it is used as the positive electrode active material. At that time, the contact area between the positive electrode active material and the electrolytic solution could be made sufficient while keeping the particle strength within the allowable range without reducing the bulk density too much, and the battery characteristics were improved.
  • nickel manganese cobalt composite hydroxide nickel manganese cobalt composite hydroxide, which is a precursor of a positive electrode active material of a lithium ion secondary battery capable of reliably reducing the content of sodium in particular and improving battery characteristics, can be obtained. It was possible to provide a method for producing a product, a lithium nickel manganese cobalt composite oxide, and a lithium ion secondary battery.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide which is a positive electrode active material in which sintering and aggregation are suppressed and which is manufactured by using nickel manganese cobalt composite hydroxide, in which the content of sodium is surely reduced, is used. We were able to provide the next battery.
  • lithium nickel manganese cobalt composite oxide disclosed in the present invention in which the content of impurities such as sodium is reduced as much as possible, is not simply the design matter changed. It is obvious without any limitation.
  • nickel-manganese-cobalt composite hydroxide the method for producing the nickel-manganese-cobalt composite hydroxide, the configurations and operations of the lithium-nickel-manganese-cobalt composite oxide and the lithium-ion secondary battery are also described in the embodiments and examples of the present invention.
  • the present invention is not limited to the above, and various modifications can be made.

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Abstract

ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物であって、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であり、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子の空隙率が、２０～５０％であることを特徴とする。また、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の平均粒径を、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の平均粒径で除した比が、０．９５～１．０５であり、更に、無作為に選択した１００個以上の粒子を、走査型電子顕微鏡により観察した際に、二次粒子の凝集が観察される個数が、観察した全二次粒子数に対して、５％以下であることを特徴とする。

Description

ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及び、リチウムイオン二次電池
　本発明は、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は一次粒子と二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及び、リチウムイオン二次電池に関する。本出願は、２０１９年１月２２日に出願された国際出願番号ＰＣＴ／ＪＰ２０１９／００１７９４及び２０１９年４月１６日に出願された国際出願番号ＰＣＴ／ＪＰ２０１９／０１６２６６を基礎として優先権を主張するものであり、この出願を参照することにより、本出願に援用される。
　近年、スマートフォンやタブレット端末及びノート型パソコンなどの携帯電子機器の普及に伴い、高いエネルギー密度を有する、小型で軽量な非水系電解質二次電池をはじめ、ハイブリット自動車や電気自動車用の電池として、高出力の二次電池の開発ニーズが拡大している。
　この様なニーズに対応出来る二次電池として、リチウムイオン二次電池が挙げられる。リチウムイオン二次電池は、正極及び負極のほか、電解液などで構成され、正極及び負極の活物質は、リチウムを脱離や挿入することの可能な材料が用いられている。リチウムイオン二次電池は、現在も、研究・開発が盛んに行われているが、このうち、層状又はスピネル型のリチウム金属複合酸化物を正極活物質に用いたリチウムイオン二次電池では、４Ｖ級の高い電圧が得られるため、高いエネルギー密度を有する電池として実用化が進んでいる。
　この中でも、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物は、電池容量のサイクル特性が良く、低抵抗で高出力が得られる材料として注目されており、近年では、搭載スペースに制約を受ける電気自動車用電源やハイブリッド車用電源にも好適であり、車載用電源として重要視されている。一般的に、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物は、前駆体となるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物をリチウム化合物と混合し、焼成する工程によって製造する。
　このニッケルマンガンコバルト複合水酸化物には、製造工程で用いる原料や薬剤由来の硫酸根、塩素根、ナトリウムなど不純物が含まれる。これらの不純物は、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物とリチウム化合物とを混合し、焼成する工程において、副反応などを誘発してリチウムとの反応を悪化させるために、層状構造であるリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の結晶性を低下させる。
　不純物の影響で、結晶性が低くなったリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物は、正極活物質として電池を構成する際、固相内でのリチウムの拡散を阻害して電池容量が低下する。また、これらの不純物は、充放電反応には殆ど寄与しないため、電池の構成において、正極材料の不可逆容量に相当する分は、負極材料を余計に電池に使用せざるを得ない。その結果、電池全体としての重量当り、若しくは体積当りの容量が小さくなり、不可逆容量として負極に余分なリチウムが蓄積されることから、安全性の面からも問題となっている。
　更に、ナトリウムをはじめ、カリウム、カルシウム、マグネシウムなどが、リチウムサイトに固溶することで、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の粒子が焼結凝集し易くなり、これを用いて作製したリチウムイオン二次電池は、反応性が悪化し、出力特性及び電池容量が低下する。
　不純物としては、硫酸根や塩素根、ナトリウムなどが挙げられ、これまでに、それらの不純物を除去する技術が開示されている。
　例えば、特許文献１には、ニオブ含有遷移金属複合水酸化物を得る晶析工程を行い、得られたニオブ含有遷移金属複合水酸化物を、炭酸カリウム、炭酸ナトリウム、炭酸アンモニウムなどの炭酸塩水溶液で洗浄することにより、硫酸根や塩素根を低減させることが開示されている。
　また、特許文献２には、晶析反応からニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を製造する工程において、ｐＨ調整に用いるアルカリ溶液を、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩の混合溶液とすることで、不純物である硫酸根、塩素根、炭酸根を低減させることが開示されている。
　また、特許文献３～４には、晶析工程で得られた粒子内部に空隙構造を有するニッケルマンガン複合水酸化物粒子又はニッケル複合水酸化物粒子を、炭酸カリウム、炭酸ナトリウム、炭酸水素カリウム及び炭酸水素ナトリウムなどの炭酸塩水溶液で洗浄することにより、硫酸根や塩素根、ナトリウムを低減させることが開示されている。
　また、特許文献５には、ニッケルアンミン錯体、コバルトアンミン錯体及びＭ元素源を混合して得たニッケル－コバルト－Ｍ元素含有水溶液又は水性分散液を加熱して、ニッケルアンミン錯体及びコバルトアンミン錯体を熱分解させ、硫酸根、塩素根、ナトリウム、鉄などの不純物含有量が少ないニッケル－コバルト－Ｍ元素含有複合化合物を用いることが開示されている。
特開２０１５－１２２２６９号公報 特開２０１６－１１７６２５号公報 国際公開第２０１５／１４６５９８号 特開２０１５－１９１８４８号公報 国際公開第２０１２／０２０７６８号
　しかしながら、特許文献１～２については、ナトリウムの除去について全く触れられていない。また、特許文献３～４については、空隙率が低い２～４％と低い中実レベルの前駆体においても、依然として、ナトリウムが０．００１～０．０１５質量％残存しており、ナトリウム低減が不十分である。更に特許文献５については、熱分解によってニッケル－コバルト－Ｍ元素含有複合化合物を得ているため、粒子の球状や粒度分布、比表面積の観点から、正極活物質とした際に、十分な電池特性となるかが疑問視される。また、不純物除去だけでなく、空隙率を高めた更なる電池特性の向上や、焼結凝集の抑制が期待される。
　そこで本発明の目的は、充放電反応にも殆ど寄与しない不純物のうち、特にナトリウムの含有量を確実に低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法を提供することを目的とする。また、ナトリウムの含有量を確実に低減させた、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を用いて作製した、焼結凝集が抑制された正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物、リチウムイオン二次電池を提供することを目的とする。
　本発明の一態様に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物であって、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であり、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子の空隙率が、２０～５０％であることを特徴とする。
　このようにすれば、ナトリウムの含有量を確実に低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　このとき、本発明の一態様では、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の比表面積が、３０～４０ｍ２／ｇとしてもよい。
　このようにすれば、比表面積を大きくすることで、より電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池を得ることが可能な正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　このとき、本発明の一態様では、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれる硫酸根含有量が、０．２質量％以下、かつ塩素根含有量が０．０１質量％以下としてもよい。
　このようにすれば、硫酸根、塩素根及びナトリウムの含有量を確実に低減させ、さらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　このとき、本発明の一態様では、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕が、０．５５以下としてもよい。
　このようにすれば、正極活物質とした際の微粒子や大径粒子の割合が少なくなるので、この正極活物質を正極に用いたリチウムイオン二次電池では、安全性に優れ、良好なサイクル特性及び電池出力を得ることが出来る。
　このとき、本発明の一態様では、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物が、一般式：ＮｉｘＭｎｙＣｏｚＭｔ（ＯＨ）２＋ａ（但し、ｘ＋ｙ＋ｚ＋ｔ＝１、０．２０≦ｘ≦０．８０、０．１０≦ｙ≦０．９０、０．１０≦ｚ≦０．５０、０≦ｔ≦０．１０、０≦ａ≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗの中の１種以上）で表されることとしてもよい。
　このようにすれば、上記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物のナトリウムの含有量を確実に低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　このとき、本発明の一態様では、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるカリウム、カルシウム、マグネシウムの少なくともいずれか１つ以上の物質の含有量が、０．０００５質量％未満としてもよい。
　このようにすれば、より不純物の含有量を低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　本発明の一態様では、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法であって、ニッケル、マンガン、コバルトを含む原料溶液と、アンモニウムイオン供給体を含む溶液と、アルカリ溶液とを添加して得られた反応溶液中で晶析し、遷移金属複合水酸化物を得る晶析工程と、前記晶析工程で得られた前記遷移金属複合水酸化物を、洗浄液で洗浄する洗浄工程とを有し、前記晶析工程における前記アルカリ溶液は、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩との混合溶液であり、前記混合溶液の前記アルカリ金属水酸化物に対する前記炭酸塩の比である［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が、０．００２～０．０５０であり、前記晶析工程では、酸化性雰囲気と非酸化性雰囲気の２段階で雰囲気を切り替えて晶析を行い、前記洗浄工程における前記洗浄液は、濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌ以上の炭酸水素アンモニウム溶液であることを特徴とする。
　このようにすれば、ナトリウムの含有量を確実に低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法を提供することができる。
　このとき、本発明の一態様では、前記晶析工程は、更に核生成工程と粒子成長工程とを有し、前記核生成工程では、液温２５℃を基準に測定するｐＨが、１２．０～１４．０となる様に、前記アルカリ溶液を前記反応溶液に添加して核生成を行い、前記粒子成長工程では、前記核生成工程で形成された核を含む前記反応溶液を、液温２５℃を基準に測定するｐＨが、１０．５～１２．０となる様にアルカリ溶液を添加してもよい。
　このようにすれば、狭い粒度分布を持つニッケルマンガンコバルト複合水酸化物が得られる。
　このとき、本発明の一態様では、前記洗浄工程を経て得られた前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物であり、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であり、前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子の空隙率が、２０～５０％としてもよい。
　このようにすれば、ナトリウムの含有量を確実に低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　本発明の一態様では、リチウム、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成されたリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物であって、前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれるナトリウム含有量が０．０００５質量％未満であり、前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の空隙率が２０～５０％であることを特徴とする。
　このようにすれば、ナトリウムの含有量を確実に低減させ、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を提供することができる。
　このとき、本発明の一態様では、前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれる硫酸根含有量が０．１５質量％以下、塩素根含有量が０．００５質量％以下、かつＭｅ席占有率が９３．０％以上としてもよい。
　このようにすれば、硫酸根、塩素根及びナトリウムの含有量を確実に低減させ、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を提供することができる。
　このとき、本発明の一態様では、前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の平均粒径を、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の平均粒径で除した比が、０．９５～１．０５としてもよい。
　このようにすれば、焼結凝集が抑制され、充填性が高く、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を提供することが出来る。
　このとき、本発明の一態様では、無作為に選択した１００個以上の前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の粒子を、走査型電子顕微鏡により観察した際に、二次粒子の凝集が観察される個数が、観察した全二次粒子数に対して、５％以下としてもよい。
　このようにすれば、焼結凝集が抑制され、充填性が高く、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を提供することが出来る。
　このとき、本発明の一態様では、前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれるカリウム、カルシウム、マグネシウムの少なくともいずれか１つ以上の物質の含有量が、０．０００５質量％未満としてもよい。
　このようにすれば、より不純物の含有量を低減させ、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を提供することができる。
　このとき、本発明の他の態様では、少なくとも、上記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を含む正極を備えることを特徴とするリチウムイオン二次電池としてもよい。
　このようにすれば、ナトリウムの含有量を確実に低減させ、焼結凝集を抑制し、かつ空隙率を高め、充填性が高く、高容量化が可能なリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を含む正極を備えたリチウムイオン二次電池を提供することが出来る。
　本発明によれば、特にナトリウムの含有量を確実に低減させ、焼結凝集を抑制し、かつ空隙率を高め、さらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及びリチウムイオン二次電池を提供することができる。
図１は、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の断面ＳＥＭ写真であり、内部構造が中空構造であることを示す図である。 図２は、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法の概略を示す工程図である。
　本発明者は、上記課題を解決するために鋭意検討したところ、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造において、晶析工程の反応雰囲気を制御し、晶析工程で用いるアルカリ溶液をアルカリ金属水酸化物と炭酸塩との混合溶液とすることに加えて、晶析工程で得られた遷移金属複合水酸化物を、洗浄工程で炭酸水素塩（重炭酸塩）含有の洗浄液である炭酸水素アンモニウム溶液を用いて洗浄することによって、不純物である硫酸根、塩素根及びナトリウムを、より効率良く、より低濃度に低減出来るとの知見を得て、本発明を完成したものである。
　また、上記の様に、ナトリウムの含有量を確実に低減させた、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を、前駆体として用いることによって、焼結凝集が抑制され、充填性が高く、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物が得られるとの知見を得て、本発明を完成したものである。以下、本発明の好適な実施の形態について説明する。
　なお、以下に説明する本実施形態は、特許請求の範囲に記載された本発明の内容を不当に限定するものではなく、本発明の要旨を逸脱しない範囲で変更が可能である。また、本実施形態で説明される構成の全てが本発明の解決手段として必須であるとは限らない。本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及びリチウムイオン二次電池について、下記の順に説明する。
　１．ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物
　２．リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物
　３．ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法
　　３－１．晶析工程
　　３－１－１．核生成工程
　　３－１－２．粒子成長工程
　　３－２．洗浄工程
　４．リチウムイオン二次電池
＜１．ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物＞
　本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は上記一次粒子と上記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体である。
　そして、上記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であり、上記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子の空隙率が、２０～５０％であることを特徴とする。以下、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物について具体的に説明する。
［粒子の組成］
　ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、その組成が、一般式：ＮｉｘＭｎｙＣｏｚＭｔ（ＯＨ）２＋ａ（但し、ｘ＋ｙ＋ｚ＋ｔ＝１、０．２０≦ｘ≦０．８０、０．１０≦ｙ≦０．９０、０．１０≦ｚ≦０．５０、０≦ｔ≦０．１０、０≦ａ≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗの中の１種以上）で表される様に、調整されることが好ましい。
　上記一般式において、ニッケル含有量を示すｘは、０．２０≦ｘ≦０．８０が好ましい。また、ニッケル含有量を示すｘは、電気特性、熱安定性を考慮するとｘ≦０．６がより好ましい。
　また、マンガン含有量を示すｙは、０．１０≦ｙ≦０．９０が好ましい。この範囲でマンガンを添加すると、電池の正極活物質として用いられた場合に電池の耐久特性や安全性をより向上させることが出来る。ｙが０．１０未満になると、電池の耐久特性や安全性の向上という効果を十分に得ることが出来ず、一方０．９を超えると、Ｒｅｄｏｘ反応に貢献する金属元素が減少し、電池容量が低下する場合があるため好ましくない。
　また、上記一般式において、コバルト含有量を示すｚは、０．１０≦ｚ≦０．５０が好ましい。コバルトを適度に添加することで、サイクル特性の向上や充放電に伴うＬｉの脱離挿入による結晶格子の膨張収縮挙動を低減出来るが、ｚが０．１０未満になると、結晶格子の膨張収縮挙動の低減効果を十分に得られにくいため好ましくない。一方、コバルトの添加量が多過ぎてｚが０．５を超えると、初期放電容量の低下が大きくなる場合があり、更にコスト面で不利となる問題もあるため好ましくない。
　添加元素Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗの中の１種以上であり、サイクル特性や出力特性などの電池特性を向上させるために、添加するものである。添加元素Ｍの含有量を示すｔは、０≦ｔ≦０．１０が好ましい。ｔが０．１を超える場合には、Ｒｅｄｏｘ反応に貢献する金属元素が減少して、電池容量が低下する場合があるため好ましくない。
　その他、粒子の組成に関する分析方法は、特に限定されないが、例えば、酸分解－ＩＣＰ発光分光分析法などによる、化学分析手法から求めることが出来る。
［粒子構造］
　本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、複数の一次粒子が凝集した二次粒子、又はその一次粒子と二次粒子の両者で構成される。二次粒子を構成する一次粒子の形状としては、板状、針状、直方体状、楕円状、菱面体状などの様々な形状を採り得る。また、複数の一次粒子の凝集状態も、ランダムな方向に凝集する場合のほか、中心から放射状に粒子の長径方向が凝集する場合も本発明に適用することは可能である。
　凝集状態としては、板状や針状の一次粒子が、ランダムな方向に凝集して二次粒子を形成していることが好ましい。この様な構造の場合は、一次粒子間にほぼ均一な空隙が生じて、リチウム化合物と混合して焼成する際に、溶融したリチウム化合物が二次粒子内へ行き渡り、リチウムの拡散が十分に行われるからである。
　なお、一次粒子及び二次粒子の形状観察方法は、特に限定されないが、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の断面を、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）などを用いて観察することにより測定出来る。
［粒子内部構造］
　本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、二次粒子内部に中空構造を有する。この中空構造を有する、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を前駆体とした、リチウム金属複合酸化物は、正極活物質として用いられた際に、電解液との接触面積が増加することにより、出力特性に優れる。
　ところで、「二次粒子内部に中空構造を有する」とは、二次粒子中心部の空間からなる中空部と、その外側の外殻部で構成される構造を言う。図１に示すように、この中空構造は、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物のほか、リチウム金属複合酸化物を、断面ＳＥＭ画像で示す様に、走査型電子顕微鏡によって断面を観察することで確認出来る。
　また、中空構造を有する、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、その粒子の断面観察において計測される空隙率が１０～９０％であることが好ましく、更に、２０～５０％であることが、より好ましい。かつ、中空構造を有する、リチウム金属複合酸化物も、その粒子の断面観察において計測される空隙率が１０～９０％であることが好ましく、更に、２０～５０％であることが、より好ましい。これによって、得られる正極活物質の嵩密度を低下させ過ぎることなく、粒子強度を許容範囲内に保ちながら、正極活物質と電解液との接触面積を十分なものにすることができ、電池特性の向上が可能となる。
　なお、本発明では、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物及びリチウム金属複合酸化物を、中空構造にする。例えば、混合及び焼成時に、ニッケル、マンガン、コバルトなどの遷移金属の供給源となる金属複合水酸化物について、その製造工程中の晶析条件を調整することなどにより、中実構造のもの、中空構造のもの、多孔構造のもの、それぞれを組み合わせや割合で混在させることも可能であり、得られた金属複合酸化物は、中実品、中空品、多孔品を、ただ単に混合したものと比べて、全体的な組成や粒子径を安定させられる利点がある。
［平均粒径（ＭＶ）］
　ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、粒子の平均粒径が３～２０μｍに調整されていることが好ましい。平均粒径が３μｍ未満の場合には、正極を形成した時に、粒子の充填密度が低下して正極の容積当りの電池容量が低下する場合があるため好ましくない。その一方、平均粒径が２０μｍを超えると、正極活物質の比表面積が低下し、電池の電解液との界面が減少することにより正極の抵抗が上昇して電池の出力特性が低下する場合があるため好ましくない。従って、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、粒子の平均粒径を３～２０μｍ、好ましくは３～１５μｍ、より好ましくは４～１２μｍとなる様に調整すれば、この正極活物質を正極材料に用いたリチウムイオン二次電池において、容積当りの電池容量を大きくすることができ、安全性が高く、サイクル特性が良好である電池とすることが出来る。
　また、平均粒径の測定方法は、特に限定されないが、例えば、レーザー回折・散乱法を用いて測定した体積基準分布から求めることが出来る。
［不純物含有量］
　一般的に、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、不純物として硫酸根、塩素根、ナトリウムのほか、カリウム、カルシウム、マグネシウムなどを含有する。これらの不純物は、リチウムとの反応を悪化させる原因となり、充放電反応にも殆ど寄与しないため、可能な限り除去し、その含有量を低減することが好ましい。また、ナトリウムなどが、リチウムサイトに固溶することで、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の粒子が焼結凝集し易くなるため、可能な限り除去し、その含有量を低減することが好ましい。従来から、これらの不純物を除去する技術が開示されているが、それらの技術では未だ不十分である。
　そこで本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であることを特徴とする。このようにすれば、ナトリウムの含有量を確実に低減させ、電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　上述したように、従来技術ではナトリウムが０．００１～０．０１５質量％残存しており、それではナトリウム低減が不十分である。また、従来技術には、ナトリウム含有量がある数値以下と記載している文献があるが、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物や後述するリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物のように、ナトリウム含有量が０．０００５質量％未満と極めて低い濃度となる複合水酸化物や複合酸化物は実際には開示されていない。後述する製造方法によって、ナトリウム含有量が０．０００５質量％未満と極めて低い濃度を達成できる。そうすることによって、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物にした時の焼結凝集を抑制することができる。
　また、上記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれる硫酸根含有量が、０．２質量％以下、かつ塩素根含有量が０．０１質量％以下であることが好ましい。このようにすれば、硫酸根、塩素根及びナトリウムの含有量を確実に低減させ、電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　上記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるカリウム、カルシウム、マグネシウムの少なくともいずれか１つ以上の物質の含有量が、０．０００５質量％未満であることが好ましい。このようにすれば、より不純物の含有量を低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を提供することができる。
　各不純物の含有量については、例えば、以下に示す分析方法を用いて求めることが出来る。ナトリウムのほか、カリウム、カルシウム、マグネシウムなどは、酸分解－原子吸光分析法や、酸分解－ＩＣＰ発光分光分析法などにより求めることが出来る。また、硫酸根は、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の全硫黄含有量を、燃焼赤外線吸収法や、酸分解－ＩＣＰ発光分光分析法などで分析して、この全硫黄含有量を硫酸根（ＳＯ４ ２－）に換算することにより求めることが出来る。また、塩素根は、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を直接、又は蒸留操作で含まれる塩素根を塩化銀などの形で分離し、蛍光Ｘ線（ＸＲＦ）分析法で分析することにより求めることが出来る。
［粒度分布］
　ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、その粒子の粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕が、０．５５以下となる様に調整されていることが好ましい。
　仮に、粒度分布が広範囲になっており、その粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕が０．５５を超える場合は、平均粒径に対して粒径が非常に小さい微粒子や、平均粒径に対して非常に粒径の大きい粒子（大径粒子）が、多く存在し易くなる。
　この様な、前駆体の段階における粒度分布の特徴は、焼成工程後に得られる正極活物質にも、大きな影響を及ぼす。微粒子が多く存在する正極活物質を用いて正極を形成した場合は、微粒子の局所的反応に起因して発熱する恐れがあり、安全性が低下する場合があるだけでなく、比表面積が大きい微粒子が選択的に劣化するので、サイクル特性が悪化する場合があるため好ましくない。その一方、大径粒子が多く存在する正極活物質を用いて正極を形成した場合には、電解液と正極活物質との反応面積が十分に取れず、反応抵抗の増加による電池出力が低下する場合があるため好ましくない。
　故に、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒度分布において、〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕が、０．５５以下であることが好ましく、正極活物質とした際の微粒子や大径粒子の割合が少なくなるので、この正極活物質を正極に用いたリチウムイオン二次電池では、より安全性に優れ、良好なサイクル特性及び電池出力を得ることが出来る。
　なお、粒度分布の広がりを示す指標〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕では、ｄ１０は各粒径における粒子数を粒径が小さいほうから累積した時、その累積体積が全粒子の合計体積の１０％となる粒径を意味している。これに対して、ｄ９０は各粒径における粒子数を粒径が小さいほうから累積した時、その累積体積が全粒子の合計体積の９０％となる粒径を意味している。平均粒径や、ｄ９０、ｄ１０を求める方法は、特に限定されないが、例えば、レーザー回折・散乱法を用いて測定した体積基準分布から求めることが出来る。
［比表面積］
　ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、比表面積が１０～８０ｍ２／ｇとなる様に調整されていることが好ましく、粒子に空隙部が無い中実型のものであれば、更なる電池特性の安定のため、１０～２０ｍ２／ｇとなる様に調整されていることがより好ましい。比表面積が上記範囲であれば、リチウム化合物と混合して焼成する際に、溶融したリチウム化合物と接触出来る粒子表面積が十分確保でき、かつ正極活物質となった際の粒子強度も満足出来るからである。
　一方、比表面積が１０ｍ２／ｇを下回ると、リチウム化合物と混合して焼成する際に、溶融したリチウム化合物との接触が不十分となり、得られるリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の結晶性が低下し、正極材料としてリチウムイオン二次電池を構成する時、固相内でのリチウムの拡散を阻害して電池容量が低下する懸念性がある。また、比表面積が８０ｍ２／ｇを超えると、リチウム化合物と混合し焼成する際に、結晶成長が進み過ぎて、層状化合物であるリチウム遷移金属複合酸化物のリチウム層にニッケルが混入するカチオンミキシングが起こり、充放電容量が減少する場合があるため好ましくない。
　更には、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物のように、二次粒子中心部に空間を持つ中空構造のものであれば、比表面積が３０～４０ｍ２／ｇとなる様に調整されていることが、より好ましい。比表面積が３０ｍ２／ｇ未満では、所定の空隙率が得にくく、焼成時におけるリチウム化合物との反応面積を、十分に確保することが出来ない。比表面積が４０ｍ２／ｇを超えると、中空構造を有する正極活物質となった際に、充填性が悪くなる場合がある。
　比表面積の測定方法は、特に限定されないが、例えば、ＢＥＴ多点法や、ＢＥＴ１点法による、窒素ガス吸着・脱離法などにより求めることが出来る。
　図１に、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の断面ＳＥＭ写真を示す。このように、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、図１に示すように内部構造が中空構造となっている。
　本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物によれば、特にナトリウムの含有量を確実に低減させ、電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体を提供することができる。また、上記の様に、ナトリウムの含有量を確実に低減させた、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を、前駆体として用いることによって、焼結凝集が抑制され、充填性が高く、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物が得られる。
＜２．リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物＞
　本発明の一実施形態に係るリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物は、リチウム、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は上記一次粒子と上記二次粒子で構成される。そして、上記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれるナトリウム含有量が０．０００５質量％未満であり、上記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の空隙率が２０～５０％であることを特徴とする。
　また、上記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれる硫酸根含有量が、０．１５質量％以下、塩素根含有量が０．００５質量％以下、かつＭｅ席占有率が９３．０％以上であることが好ましい。
　上記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の平均粒径を、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の平均粒径で除した比、即ち、「リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物のＭＶ／ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物のＭＶ」（これ以降、「ＭＶ比」とも称する）を、焼結凝集を示す指標として評価することが出来る。そのＭＶ比の範囲としては、０．９５～１．０５であることが好ましく、０．９７～１．０３であることが更に好ましい。
　このＭＶ比が、上記の範囲である場合、正極活物質は、焼結凝集に伴う、二次粒子同士の凝集が殆ど発生していない、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物から構成されていることになる。この様な正極活物質を用いた二次電池は、充填性が高く、高容量であり、また、特性のばらつきが少なく均一性に優れたものとなる。
　その一方、ＭＶ比が１．０５を超える場合、焼結凝集に伴い、比表面積及び充填性が低下することがある。この様な正極活物質を用いた二次電池は、反応性が悪化することにより、出力特性及び電池容量が低下することがある。また、繰り返して充放電を行った場合、正極において、二次粒子同士が凝集している強度の弱い部分から、選択的に崩壊が起こり、サイクル特性を大きく損なう恐れもあるため、安全に見積もるならば、１．０５以下であることが好ましく、１．０３以下であることが更に好ましい。
　更に、ＭＶ比が０．９５未満である場合、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の製造工程において、二次粒子から一次粒子の一部が欠落して、粒径が減少したことが考えられ、これにより、粒度分布が広くなることがあるため、０．９５以上であることが好ましく、０．９７以上であることが更に好ましい。
　なお、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物のＭＶは、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を製造する際に、前駆体として用いたニッケルマンガンコバルト複合水酸化物のＭＶを意味する。また、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物のＭＶは、解砕工程を行う場合、解砕工程を行った後のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物のＭＶを意味する。なお、それぞれの粒子のＭＶは、レーザー回折・散乱方式の粒度分析測定装置で測定することができ、各粒径における粒子数を、粒径の小さい側から累積し、その累積体積が全粒子の合計体積の平均値となる粒径を意味する。
　また、無作為に選択した１００個以上のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の粒子を、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）により観察した際に、二次粒子の凝集が観察される個数が、観察した全二次粒子数に対して、５％以下であってもよく、３％以下であってもよく、２％以下であってもよい。二次粒子の凝集が観察される個数が上記範囲である場合、二次粒子の焼結凝集が十分に抑制されていることを示す。また、正極活物質のＭＶが上述した範囲である場合、二次粒子の凝集が観察される個数を容易に上記範囲とすることが出来る。なお、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）で観察する際の倍率は、例えば、１０００倍程度である。
　二次粒子の凝集が観察される個数が、観察した全二次粒子数に対して、５％以下である場合、正極活物質は、焼結凝集に伴う、二次粒子同士の凝集が殆ど発生していない、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物から構成していることになる。この様な正極活物質を用いた二次電池は、充填性が高く、高容量であり、また、特性のばらつきが少なく均一性に優れたものとなる。
　その一方、二次粒子の凝集が観察される個数が、観察した全二次粒子数に対して、５％を超える場合、焼結凝集に伴い、比表面積及び充填性が低下することがある。この様な正極活物質を用いた二次電池は、反応性が悪化することにより、出力特性及び電池容量が低下することがある。また、繰り返して充放電を行った場合、正極において、二次粒子同士が凝集している強度の弱い部分から、選択的に崩壊が起こり、サイクル特性を大きく損なう恐れもあるため、安全に見積もるならば、５％以下であることが好ましい。
　上記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれるカリウム、カルシウム、マグネシウムの少なくともいずれか１つ以上の物質の含有量が、０．０００５質量％未満であることが好ましい。このようにすれば、より不純物の含有量を低減させ、高容量化が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を提供することができる。
　上記のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、リチウム化合物と混合し焼成することでリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を生成することが出来る。そして、上記のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物は、リチウムイオン二次電池用の正極活物質の原料として用いることが出来る。
　正極活物質として用いられるリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物は、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物と、炭酸リチウム（Ｌｉ２ＣＯ３：融点７２３℃）や、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ：融点４６２℃）のほか、硝酸リチウム（ＬｉＮＯ３：融点２６１℃）、塩化リチウム（ＬｉＣｌ：融点６１３℃）、硫酸リチウム（Ｌｉ２ＳＯ４：融点８５９℃）などのリチウム化合物との混合後、焼成工程を経ることで得られる。
　リチウム化合物に関しては、取り扱いの容易さや品質の安定性を考慮すると、炭酸リチウム、又は水酸化リチウムを用いることが特に好ましい。
　この焼成工程では、リチウム化合物の構成成分ともなる、炭酸根、水酸基、硝酸根、塩素根、硫酸根は揮発するが、ごく一部は正極活物質に残存する。その他、ナトリウムなどの不揮発成分をはじめ、粒度分布や比表面積のほか、二次粒子の中空構造については、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の特徴を、ほぼ引き継ぐこととなる。
　本発明の一実施形態に係るリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物によれば、特にナトリウムの含有量を確実に低減させ、かつ空隙率を高めたさらなる電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質を提供することができる。
　＜３．ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法＞
　次に本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法について、図２を用いて説明する。本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法は、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は上記一次粒子と上記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体の製造方法である。そして、図２に示すように、晶析工程Ｓ１０と洗浄工程Ｓ２０とを有する。
　晶析工程Ｓ１０では、ニッケル、マンガン、コバルトを含む原料溶液と、アンモニウムイオン供給体を含む溶液と、アルカリ溶液とを添加して得られた反応溶液中で晶析し、遷移金属複合水酸化物を得る。そして、洗浄工程Ｓ２０では、上記晶析工程Ｓ１０で得られた上記遷移金属複合水酸化物を、洗浄液で洗浄する。
　また、上記晶析工程Ｓ１０における上記アルカリ溶液は、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩との混合溶液であり、上記混合溶液の上記アルカリ金属水酸化物に対する上記炭酸塩のモル比である［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が、０．００２～０．０５０であり、上記晶析工程Ｓ１０では、酸化性雰囲気と非酸化性雰囲気の２段階で雰囲気を切り替えて晶析を行い、上記洗浄工程Ｓ２０における上記洗浄液は、濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌ以上の炭酸水素アンモニウム溶液であることを特徴とする。以下、工程ごとに詳細に説明する。
＜３－１．晶析工程＞
　晶析工程Ｓ１０では、ニッケル、マンガン、コバルトを含む原料溶液と、アンモニウムイオン供給体を含む溶液と、アルカリ溶液とを添加して得られた反応溶液中で晶析し、遷移金属複合水酸化物を得る。
　また、晶析工程Ｓ１０は、更に核生成工程Ｓ１１と、粒子成長工程Ｓ１２とを有することが好ましい。核生成工程Ｓ１１では、液温２５℃を基準に測定するｐＨが１２．０～１４．０となる様、アルカリ溶液を添加し反応溶液中で核生成を行い、粒子成長工程Ｓ１２では、核生成工程Ｓ１１で形成された核を含有する反応溶液中に、液温２５℃を基準に測定するｐＨが１０．５～１２．０となる様、アルカリ溶液を添加することが好ましい。詳細は後述する。
　従来の連続晶析法では、核生成反応と核成長反応とが、同じ反応槽内で同時に進行するため、得られる前駆体の粒度分布が広範囲となっていた。これに対して、本発明におけるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法は、主として核生成反応が生じる時間（核生成工程）と、主として粒子成長反応が生じる時間（粒子成長工程）とを明確に分離することで、両工程を同じ反応槽内で行ったとしても、狭い粒度分布を持つ遷移金属複合水酸化物が得られる。また、アルカリ溶液を、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩の混合溶液とすることで、不純物である硫酸根などを低減することが出来る。
　以下に、本発明におけるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法で用いる材料や、条件について詳細に説明する。
［ニッケル、マンガン、コバルトを含む原料溶液］
　ニッケル、マンガン、コバルトを含む原料溶液に用いられる、ニッケル塩、マンガン塩、コバルト塩などの金属塩としては、水溶性の化合物であれば、特に限定するものではないが、硫酸塩、硝酸塩、塩化物などを使用することが出来る。例えば、硫酸ニッケル、硫酸マンガン、硫酸コバルトを用いるのが好ましい。
　また、必要に応じて、１種以上の添加元素Ｍを含む化合物を、所定の割合で混合し、原料溶液を作製することも出来る。この場合の晶析工程Ｓ１０では、Ｍｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗの中の１種以上を含む化合物を用いることが好ましく、硫酸チタン、ペルオキソチタン酸アンモニウム、シュウ酸チタンカリウム、硫酸バナジウム、バナジン酸アンモニウム、硫酸クロム、クロム酸カリウム、硫酸ジルコニウム、硝酸ジルコニウム、シュウ酸ニオブ、モリブデン酸アンモニウム、タングステン酸ナトリウム、タングステン酸アンモニウムなどを用いることが出来る。
　また、晶析によって得られたニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を、１種以上の添加元素Ｍを含む水溶液と混合してスラリー化し、ｐＨを調整することにより、１種以上の添加元素Ｍを含む化合物で、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を被覆してもよい。
　原料溶液の濃度は、金属塩の合計で１．０～２．６ｍｏｌ／Ｌとすることが好ましく、１．０～２．２ｍｏｌ／Ｌとすることがより好ましい。１．０ｍｏｌ／Ｌ未満であると、得られる水酸化物スラリー濃度が低く、生産性に劣る。一方、２．６ｍｏｌ／Ｌを超えると、－５℃以下で結晶析出や凍結が起こり、設備の配管を詰まらせる恐れがあり、配管の保温若しくは加温を行わなければならず、コストが掛かる。
　更に、原料溶液を反応槽に供給する量は、晶析反応を終えた時点での晶析物濃度が、概ね３０～２５０ｇ／Ｌ、更には８０～１５０ｇ／Ｌになる様にすることが好ましい。晶析物濃度が３０ｇ／Ｌ未満の場合には、一次粒子の凝集が不十分になることがあり、２５０ｇ／Ｌを超える場合には、添加する混合水溶液の反応槽内での拡散が十分でなく、粒子成長に偏りが生じることがある。
［アンモニウムイオン供給体］
　反応溶液中のアンモニウムイオン供給体は、水溶性化合物ならば、特に限定するものではなく、アンモニア水、硫酸アンモニウム、塩化アンモニウム、炭酸アンモニウム、フッ化アンモニウムなどを使用することができ、例えば、アンモニア水、硫酸アンモニウムを用いるのが好ましい。
　反応溶液中のアンモニウムイオン濃度は、好ましくは３～２５ｇ／Ｌ、より好ましくは５～２０ｇ／Ｌ、更に好ましくは５～１５ｇ／Ｌとなる様に調節する。反応溶液中にアンモニウムイオンが存在することにより、金属イオン、特にニッケルイオンはアンミン錯体を形成し、金属イオンの溶解度が大きくなり、一次粒子の成長が促進され、緻密なニッケルマンガンコバルト複合水酸化物粒子が得られ易い。更には、金属イオンの溶解度が安定するため、形状及び粒径が整ったニッケルマンガンコバルト複合水酸化物粒子が得られ易い。そして、反応溶液中のアンモニウムイオン濃度を３～２５ｇ／Ｌとすることで、より緻密で形状及び粒径が整った複合水酸化物粒子が得られ易い。
　反応溶液中のアンモニウムイオン濃度が３ｇ／Ｌ未満であると、金属イオンの溶解度が不安定になる場合があり、形状及び粒径が整った一次粒子が形成されず、ゲル状の核が生成して粒度分布が広くなることがある。これに対して、アンモニウムイオン濃度が２５ｇ／Ｌを超える濃度では、金属イオンの溶解度が大きくなり過ぎ、反応溶液中に残存する金属イオン量が増えることにより、組成のずれが起きる場合がある。なお、アンモニウムイオンの濃度は、イオン電極法（イオンメータ）によって測定することが出来る。
［アルカリ溶液］
　アルカリ溶液は、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩の混合溶液で調整される。アルカリ溶液は、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩のモル比を表す［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が、０．００２～０．０５０である。また、０．００５～０．０３０であることがより好ましく、０．０１０～０．０２５であることが更に好ましい。
　アルカリ溶液を、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩の混合溶液とすることで、晶析工程Ｓ１０において得られるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に、不純物として残留する硫酸根や塩素根などの陰イオンを、炭酸根と置換除去することが出来る。炭酸根は、硫酸根や塩素根などに比べて、強熱することで、より揮発し易く、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物とリチウム化合物を混合し、焼成する工程で優先的に揮発するため、正極材料であるリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物には、殆ど残留しない。
　［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．００２未満であると、晶析工程Ｓ１０において、原料由来の不純物である硫酸根や塩素根と炭酸イオンとの置換が不十分となり、これらの不純物をニッケルコバルトマンガン複合水酸化物中に取り込み易くなる。一方、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．０５０を超えても、原料由来の不純物である硫酸根や塩素根の低減は変わらず、過剰に加えた炭酸塩は、コストを増加させる。
　アルカリ金属水酸化物は、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムの中の１種以上であることが好ましく、水に溶解し易い化合物は添加量を制御し易く好ましい。
　炭酸塩は、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸アンモニウムの中の１種以上であることが好ましく、水に溶解し易い化合物は添加量を制御し易く好ましい。
　また、アルカリ溶液を反応槽に添加する方法については、特に限定されるものではなく、定量ポンプなど、流量制御が可能なポンプで、反応溶液のｐＨが後述する範囲に保持される様に、添加すればよい。
［ｐＨ制御］
　晶析工程Ｓ１０では、液温２５℃を基準に測定する反応溶液のｐＨが１２．０～１４．０になる様に、アルカリ溶液を添加して、核生成を行う核生成工程Ｓ１１と、この核生成工程Ｓ１１において形成された核を含有する粒子成長用溶液を、液温２５℃を基準に測定するｐＨが１０．５～１２．０となる様に、アルカリ溶液を添加して、核を成長させる粒子成長工程Ｓ１２とからなることがより好ましい。
　つまり、核生成反応と粒子成長反応とが、同じ槽内において同じ時期に進行するのではなく、主として核生成反応（核生成工程Ｓ１１）が生じる時間と、主として粒子成長反応（粒子成長工程Ｓ１２）が生じる時間とを明確に分離したことを特徴としている。以下に核生成工程Ｓ１１及び粒子成長工程Ｓ１２を詳細に説明する。
＜３－１－１．核生成工程＞
　核生成工程Ｓ１１では、反応溶液のｐＨが、液温２５℃基準で１２．０～１４．０の範囲となる様に制御することが好ましい。ｐＨが１４．０を超える場合、生成する核が微細になり過ぎ、反応溶液がゲル化する場合がある。また、ｐＨが１２．０未満では、核形成と共に、核の成長反応が生じるので、形成される核の粒度分布の範囲が広くなり、不均質なものとなってしまう場合がある。
　即ち、核生成工程Ｓ１１において、１２．０～１４．０の範囲に反応溶液のｐＨを制御することで、核の成長を抑制して、ほぼ核生成のみを起こすことができ、形成される核も均質かつ粒度分布の範囲がより狭いものとすることが出来る。
＜３－１－２．粒子成長工程＞
　粒子成長工程Ｓ１２においては、反応溶液のｐＨが、液温２５℃基準で１０．５～１２．０とすることが好ましく、より好ましくは１１．０～１２．０の範囲である。ｐＨが１２．０を超える場合は、新たに生成される核が多くなり、微細二次粒子が生成するため、粒度分布が良好な水酸化物が得られない場合がある。また、ｐＨが１０．５未満では、アンモニウムイオンによる溶解度が高く、析出せずに液中に残る金属イオンが増えるため、生産効率が悪化する場合がある。
　つまり、粒子成長工程Ｓ１２において、１０．５～１２．０の範囲に反応溶液のｐＨを制御することで、核生成工程Ｓ１１で生成した核の成長のみを優先的に起こさせ、新たな核形成を抑制することができ、得られるニッケルコバルトマンガン複合水酸化物を、均質かつ粒度分布の範囲をより狭いものとすることが出来る。
　なお、ｐＨが１２．０の場合には、核生成と核成長の境界条件であるため、反応溶液中に存在する核の有無により、核生成工程若しくは粒子成長工程のいずれかの条件とすることが出来る。即ち、核生成工程Ｓ１１のｐＨを１２．０より高くして多量に核生成させた後、粒子成長工程Ｓ１２でｐＨを１２．０とすると、反応水溶液中に多量の核が存在するため、核の成長が優先して起こり、より粒度分布が狭く比較的大きな粒径の上記水酸化物が得られる。
　その一方、反応溶液中に核が存在しない状態、つまり、核生成工程Ｓ１１においてｐＨを１２．０とした場合には、成長する核が存在しないため、核生成が優先して起こり、粒子成長工程Ｓ１２のｐＨを１２．０より小さくすることで、生成した核が成長してより良好な水酸化物が得られる。
　いずれの場合においても、粒子成長工程Ｓ１２のｐＨを、核生成工程Ｓ１１のｐＨより低い値で制御すればよく、核生成と粒子成長を明確に分離するためには、粒子成長工程Ｓ１２のｐＨを、核生成工程Ｓ１１のｐＨより０．５以上低くすることが好ましく、１．０以上低くすることがより好ましい。
　以上の様に、核生成工程Ｓ１１と粒子成長工程Ｓ１２をｐＨにより明確に分離することで、核生成工程Ｓ１１では核生成が優先して起こり、核の成長は殆ど生じず、逆に、粒子成長工程Ｓ１２では核成長のみが生じ、殆ど新しい核は生成されない。これにより、核生成工程Ｓ１１では、粒度分布の範囲が狭く均質な核を形成させることができ、また、粒子成長工程Ｓ１２では、均質に核を成長させることが出来る。従って、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法では、粒度分布の範囲がより狭く均質なニッケルマンガンコバルト複合水酸化物粒子を得ることが出来る。
［反応溶液温度］
　反応槽内において、反応溶液の温度は、好ましくは２０～８０℃、より好ましくは３０～７０℃、更に好ましくは３５～６０℃に設定する。反応溶液の温度が２０℃未満の場合には、金属イオンの溶解度が低いため、核発生が起こり易く制御が難しくなる。その一方、８０℃を超える場合は、アンモニアの揮発が促進されるので、所定のアンモニア濃度を保つために、過剰のアンモニウムイオン供給体を添加しなければならならず、コスト高となる。
［反応雰囲気］
　ニッケルコバルトマンガン複合水酸化物の粒径及び粒子構造は、晶析工程Ｓ１０における反応雰囲気によっても制御される。従って、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法における晶析工程Ｓ１０では、酸化性雰囲気と非酸化性雰囲気の２段階で雰囲気を切り替えて晶析を行う。具体的には、酸化性雰囲気で晶析を行い、その後、非酸化性雰囲気に反応槽内の雰囲気を切り替えて晶析を行う。
　晶析工程Ｓ１０中の反応槽内の雰囲気を非酸化性雰囲気に制御した場合、ニッケルコバルトマンガン複合水酸化物を形成する一次粒子の成長が促進されて、一次粒子が大きく緻密で、粒径が適度に大きな二次粒子が形成される。一方、晶析工程中の反応槽内の雰囲気を酸化性雰囲気に制御した場合、ニッケルコバルトマンガン複合水酸化物を形成する一次粒子の成長が抑制され、微細一次粒子からなり、粒子中心部に空間、若しくは微細な空隙が多数分散する二次粒子が形成される。
　本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法は、この晶析工程Ｓ１０で、酸化性雰囲気と非酸化性雰囲気の２段階で雰囲気を切り替えて晶析を行う。上記の雰囲気を切り替える時期を調整することによって、中空構造を造り込む場合における粒子の中空部の大きさ、及び、多孔構造を造り込む場合における空隙部の割合を、制御することが出来る。
　ところで、非酸化性雰囲気とは、酸素濃度が５.０容量％以下、好ましくは２．５容量％以下、より好ましくは１．０容量％以下の酸素と、不活性ガスの混合雰囲気を示す。この様な非酸化性雰囲気に、反応槽内空間を保つための手段としては、窒素などの不活性ガスを、反応槽内空間部へ流通させること、更には反応溶液中に不活性ガスをバブリングさせることが挙げられる。なお晶析工程Ｓ１０における、バブリングの好ましい流量は、３～７Ｌ／分であり、より好ましくは５Ｌ／分程度である。
　一方、酸化性雰囲気とは、酸素濃度が５.０容量％を超える、好ましくは１０．０容量％以上、より好ましくは１５．０容量％以上の雰囲気を示す。この様な酸化性雰囲気に、反応槽内空間を保つための手段としては、大気などを反応槽内空間部へ流通させること、更に反応溶液中に大気などをバブリングさせることが挙げられる。
　中空構造を造り込む場合には、反応槽内の雰囲気を酸化性雰囲気（通常、２１容量％を超える酸素濃度、例えば、大気雰囲気）とし、晶析処理を例えば０．５時間内で実施し、所定時間後に給液を停止して晶析処理を止めることが好ましい。その後、不活性雰囲気又は酸素濃度を０．２容量％以下に制御した非酸化性雰囲気に切り換え、晶析処理を０．５～３．５時間の範囲内で実施し、晶析状態を変化させることで、得られる金属複合水酸化物の空隙率を２０～５０％に制御して、多孔構造を有するニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を製造することが好ましい。合計の晶析時間は、０．５～４時間の範囲であり、水酸化物粒子の大きさや、空隙部の大きさ、緻密部の厚みなどから、適宜調整される。
　この様に、反応槽内の雰囲気を、非酸化性雰囲気又は酸化性雰囲気に制御することによって、得られる金属複合水酸化物における二次粒子の空隙率が制御される。
　なお、上記に核生成工程Ｓ１１及び粒子成長工程Ｓ１２を説明したが、核生成及び粒子成長をさせながら、上記の反応雰囲気の制御を同時進行で行う。
［空隙率］
　ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を樹脂に埋め込んだ後、クロスセクションポリッシャ（ＣＰ）を用い、アルゴンスパッタリングによって、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子を切断し、粒子断面を露出させる。露出した粒子断面を、走査型電子顕微鏡を用いて観察し、観察された粒子断面の画像を、画像解析ソフトによって、画像の空隙部を黒とし、且つ緻密部を白として解析し、任意の２０個以上の粒子断面に対して、黒の部分／（黒の部分＋白の部分）の面積を計算することで、空隙率を求めることが出来る。
＜３－２．洗浄工程＞
　洗浄工程Ｓ２０では、上記晶析工程Ｓ１０で得られた遷移金属複合水酸化物を、洗浄液で洗浄する。
［洗浄液種類］
　洗浄工程Ｓ２０では、炭酸塩、炭酸水素塩（重炭酸塩）、水酸化物のアルカリ金属塩やアンモニウム塩を基とした洗浄液で洗浄する。好ましくは、炭酸塩、炭酸水素塩（重炭酸塩）、若しくは、それらの混合物を、水で溶解した洗浄液を用いて、遷移金属複合水酸化物を洗浄する。
　そのようにすることで、不純物である硫酸根や塩素根などの陰イオンを、洗浄液中の炭酸イオンや炭酸水素イオン（重炭酸イオン）との置換反応を利用して、効率良く除去することが出来る。また、炭酸塩や炭酸水素塩（重炭酸塩）を用いることで、水酸化物を用いた場合に比べて、ナトリウムなどのアルカリ金属の混入も抑制することが出来る。その他、空隙構造を有する遷移金属複合水酸化物において、水酸化物を用いた場合は、粒子内部の不純物を除去することが困難であり、この点でも、炭酸塩や炭酸水素塩（重炭酸塩）を用いたほうが効果的である。
　炭酸塩としては、炭酸カリウムを選択するのが好ましく、炭酸水素塩（重炭酸塩）としては、炭酸水素カリウム、炭酸水素アンモニウムを選択するのが好ましい。また、炭酸塩や炭酸水素塩（重炭酸塩）のうち、アンモニウム塩を選択することによって、不純物であるナトリウムなどの陽イオンを、洗浄液中のアンモニウムイオンとの置換反応を利用して、効率良く除去することが出来る。更に、アンモニウム塩のうち、炭酸水素アンモニウム（重炭安）を選択することによって、ナトリウムなどの陽イオンを、最も効率良く除去することが出来る。
　何故なら、ナトリウムなどの陽イオンとアンモニウムイオンとの置換反応のみならず、これに加えて、炭酸水素アンモニウム（重炭安）が持つ、他の塩よりも優れた性質、即ち、洗浄液とした際の炭酸ガスの発泡効率の高さが、ナトリウムなどの陽イオンを除去するのに、大きく寄与しているものと考えられる。
［濃度及びｐＨ］
　洗浄液である炭酸水素アンモニウム溶液の濃度は、０．０５ｍｏｌ／Ｌ以上とする。濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌ未満の場合、不純物である硫酸根、塩素根、ナトリウム等の除去効果が低下する恐れがある。また、濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌ以上なら、これらの不純物の除去効果は変わらない。それ故に、炭酸水素アンモニウム（重炭安）を過剰に加えると、コスト増加や排水基準などの環境負荷にも影響を及ぼすので、上限濃度を１．０ｍｏｌ／Ｌ程度に設定することが好ましい。
　なお、炭酸水素アンモニウム溶液のｐＨは、濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌ以上ならば、特に調整する必要は無く、成り行きのｐＨで構わない。仮に、濃度が０．０５～１．０ｍｏｌ／Ｌであるなら、そのｐＨは、おおよそ８．０～９．０の範囲内となる。
［液温］
　洗浄液である炭酸水素アンモニウム溶液の液温は、特に限定されないが、１５～５０℃が好ましい。液温が上記範囲であれば、不純物との置換反応や、炭酸水素アンモニウムから発生する炭酸ガスの発泡効果がより良好であり、不純物の除去が効率的に進む。
［液量］
　洗浄液である炭酸水素アンモニウム溶液の液量は、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物１ｋｇに対し、１～２０Ｌである （スラリー濃度としては、５０～１０００ｇ／Ｌである）ことが好ましい。１Ｌ未満では 、十分な不純物の除去効果が得られない場合がある。また、２０Ｌを超える液量を用いても、不純物の除去効果は変わらず、過剰な液量では、コスト増加や排水基準などの環境負荷にも影響を及ぼし、排水処理における排水量の負荷増加の要因ともなる。
［洗浄時間］
　炭酸水素アンモニウム溶液による洗浄時間は、不純物を十分除去出来れば、特に限定されないが、通常は０．５～２時間である。
［洗浄方法］
　洗浄方法としては、１）炭酸水素アンモニウム溶液にニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を添加し、スラリー化して撹拌洗浄を行った後、濾過する一般的な洗浄方法や、若しくは、２）中和晶析により生成したニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を含むスラリーを、フィルタープレスなどの濾過機に供給して、炭酸水素アンモニウム溶液を通液する、通液洗浄を行うことが出来る。通液洗浄は、不純物の除去効果が高く、濾過と洗浄を同一の設備で連続的に行うことが可能で、生産性が高いため、より好ましい。
　また、炭酸水素アンモニウム溶液での洗浄後は、置換反応によって洗い出された不純物を含む洗浄液が、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に付着している場合があるため、最後に水洗することが好ましい。更に、水洗した後は、濾過したニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の付着水を乾燥する、乾燥工程（不図示）を行うことが好ましい。
　上記洗浄工程Ｓ２０を経て得られたニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は上記一次粒子と上記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物であり、上記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であり、上記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子の空隙率が、２０～５０％であることを特徴とする。
　本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法によれば、特にナトリウムの含有量を確実に低減させ、電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法を提供することができる。
＜４．リチウムイオン二次電池＞
　本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池は、上述したリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を含む正極を備えることを特徴とする。また、上記リチウムイオン二次電池は、一般のリチウムイオン二次電池と同様の構成要素により構成されることができ、例えば、正極、負極及び非水系電解質を含む。なお、以下で説明する実施形態は例示に過ぎず、本実施形態のリチウムイオン二次電池は、本明細書に記載されている実施形態を基に、当業者の知識に基づいて種々の変更、改良を施した形態で実施することができる。また、本実施形態のリチウムイオン二次電池は、その用途を特に限定するものではない。
（ａ）正極
　先に述べた正極活物質であるリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を用い、例えば、以下のようにして、リチウムイオン二次電池の正極を作製する。まず、粉末状の正極活物質、導電剤、結着剤を混合し、さらに必要に応じて活性炭、粘度調整等の目的の溶剤を添加し、これを混練して正極合剤ペーストを作製する。正極合剤ペースト中のそれぞれの成分の混合比は、例えば、溶剤を除いた正極合剤の固形分の全質量を１００質量部とした場合、一般のリチウムイオン二次電池の正極と同様、正極活物質の含有量を６０～９５質量部とし、導電剤の含有量を１～２０質量部とし、結着剤の含有量を１～２０質量部とすることが好ましい。
　得られた正極合剤ペーストを、例えば、アルミニウム箔製の集電体の表面に塗布し、乾燥して、溶剤を飛散させる。必要に応じ、電極密度を高めるべく、ロールプレス等により加圧することもある。このようにして、シート状の正極を作製することができる。シート状の正極は、目的とする電池に応じて適当な大きさに裁断等をして、電池の作製に供することができる。ただし、正極の作製方法は、例示のものに限られることなく、他の方法によってもよい。
　正極の導電剤としては、例えば、黒鉛（天然黒鉛、人造黒鉛、膨張黒鉛など）や、アセチレンブラック、ケッチェンブラック（登録商標）などのカーボンブラック系材料などを用いることができる。
　結着剤は、活物質粒子をつなぎ止める役割を果たすもので、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、フッ素ゴム、エチレンプロピレンジエンゴム、スチレンブタジエン、セルロース系樹脂、ポリアクリル酸などを用いることができる。
　なお、必要に応じ、正極活物質、導電剤、活性炭を分散させ、結着剤を溶解する溶剤を正極合剤に添加する。溶剤としては、具体的には、Ｎ－メチル－２－ピロリドン等の有機溶剤を用いることができる。また、正極合剤には、電気二重層容量を増加させるために、活性炭を添加することができる。
（ｂ）負極
　負極には、金属リチウムやリチウム合金等、あるいは、リチウムイオンを吸蔵及び脱離できる負極活物質に、結着剤を混合し、適当な溶剤を加えてペースト状にした負極合剤を、銅等の金属箔集電体の表面に塗布し、乾燥し、必要に応じて電極密度を高めるべく圧縮して形成したものを使用する。
　負極活物質としては、例えば、天然黒鉛、人造黒鉛、フェノール樹脂等の有機化合物焼成体、コークス等の炭素物質の粉状体を用いることができる。この場合、負極結着剤としては、正極同様、ＰＶＤＦ等の含フッ素樹脂等を用いることができ、これらの活物質及び結着剤を分散させる溶剤としては、Ｎ－メチル－２－ピロリドン等の有機溶剤を用いることができる。
（ｃ）セパレータ
　正極と負極との間には、セパレータを挟み込んで配置する。セパレータは、正極と負極とを分離し、電解質を保持するものであり、例えば、ポリエチレン、ポリプロピレン等の薄い膜で、微少な孔を多数有する膜を用いることができる。
（ｄ）非水系電解質
　非水系電解質としては、非水系電解液を用いることができる。非水系電解液は、例えば、支持塩としてのリチウム塩を有機溶媒に溶解したものを用いてもよい。また、非水系電解液として、イオン液体にリチウム塩が溶解したものを用いてもよい。なお、イオン液体とは、リチウムイオン以外のカチオンおよびアニオンから構成され、常温でも液体状を示す塩をいう。
　有機溶媒としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネートおよびトリフルオロプロピレンカーボネートなどの環状カーボネート、また、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネートおよびジプロピルカーボネートなどの鎖状カーボネート、さらに、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフランおよびジメトキシエタンなどのエーテル化合物、エチルメチルスルホンやブタンスルトンなどの硫黄化合物、リン酸トリエチルやリン酸トリオクチルなどのリン化合物などから選ばれる１種を単独で用いてもよく、２種以上を混合して用いることができる。
　支持塩としては、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、およびそれらの複合塩などを用いることができる。さらに、非水系電解液は、ラジカル捕捉剤、界面活性剤および難燃剤などを含んでいてもよい。
　また、非水系電解質としては、固体電解質を用いてもよい。固体電解質は、高電圧に耐えうる性質を有する。固体電解質としては、無機固体電解質、有機固体電解質が挙げられる。
　無機固体電解質として、酸化物系固体電解質、硫化物系固体電解質等が用いられる。
　酸化物系固体電解質としては、特に限定されず、酸素（Ｏ）を含有し、かつ、リチウムイオン伝導性と電子絶縁性とを有するものであれば用いることができる。酸化物系固体電解質としては、例えば、リン酸リチウム（Ｌｉ３ＰＯ４）、Ｌｉ３ＰＯ４ＮＸ、ＬｉＢＯ２ＮＸ、ＬｉＮｂＯ３、ＬｉＴａＯ３、Ｌｉ２ＳｉＯ３、Ｌｉ４ＳｉＯ４－Ｌｉ３ＰＯ４、Ｌｉ４ＳｉＯ４－Ｌｉ３ＶＯ４、Ｌｉ２Ｏ－Ｂ２Ｏ３－Ｐ２Ｏ５、Ｌｉ２Ｏ－ＳｉＯ２、Ｌｉ２Ｏ－Ｂ２Ｏ３－ＺｎＯ、Ｌｉ１＋ＸＡｌＸＴｉ２－Ｘ（ＰＯ４）３（０≦Ｘ≦１）、Ｌｉ１＋ＸＡｌＸＧｅ２－Ｘ（ＰＯ４）３（０≦Ｘ≦１）、ＬｉＴｉ２（ＰＯ４）３、Ｌｉ３ＸＬａ２／３－ＸＴｉＯ３（０≦Ｘ≦２／３）、Ｌｉ５Ｌａ３Ｔａ２Ｏ１２、Ｌｉ７Ｌａ３Ｚｒ２Ｏ１２、Ｌｉ６ＢａＬａ２Ｔａ２Ｏ１２、Ｌｉ３．６Ｓｉ０．６Ｐ０．４Ｏ４等が挙げられる。
　硫化物系固体電解質としては、特に限定されず、硫黄（Ｓ）を含有し、かつ、リチウムイオン伝導性と電子絶縁性とを有するものであれば用いることができる。硫化物系固体電解質としては、例えば、Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５、Ｌｉ２Ｓ－ＳｉＳ２、ＬｉＩ－Ｌｉ２Ｓ－ＳｉＳ２、ＬｉＩ－Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｓ５、ＬｉＩ－Ｌｉ２Ｓ－Ｂ２Ｓ３、Ｌｉ３ＰＯ４－Ｌｉ２Ｓ－Ｓｉ２Ｓ、Ｌｉ３ＰＯ４－Ｌｉ２Ｓ－ＳｉＳ２、ＬｉＰＯ４－Ｌｉ２Ｓ－ＳｉＳ、ＬｉＩ－Ｌｉ２Ｓ－Ｐ２Ｏ５、ＬｉＩ－Ｌｉ３ＰＯ４－Ｐ２Ｓ５等が挙げられる。
　なお、無機固体系電解質としては、上記以外のものを用いてよく、例えば、Ｌｉ３Ｎ、ＬｉＩ、Ｌｉ３Ｎ－ＬｉＩ－ＬｉＯＨ等を用いてもよい。
　有機固体電解質としては、イオン伝導性を示す高分子化合物であれば、特に限定されず、例えば、ポリエチレンオキシド、ポリプロピレンオキシド、これらの共重合体などを用いることができる。また、有機固体電解質は、支持塩（リチウム塩）を含んでいてもよい。
（ｅ）電池の形状、構成
　本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池は、例えば、上述したような正極、負極、セパレータ及び非水系電解質で構成される。また、リチウムイオン二次電池の形状は、特に限定されず、円筒型、積層型等、種々のものとすることができる。いずれの形状を採る場合であっても、正極及び負極を、セパレータを介して積層させて電極体とし、得られた電極体に、非水系電解質を含浸させ、正極集電体と外部に通ずる正極端子との間、及び、負極集電体と外部に通ずる負極端子との間を、集電用リード等を用いて接続し、電池ケースに密閉して、リチウムイオン二次電池を完成させる。
　本発明の一実施形態に係るリチウムイオン二次電池は、上述の正極活物質から構成された正極を備えることにより、特にナトリウムの含有量を確実に低減させ、焼結凝集を抑制し、かつ空隙率を高め、さらなる電池特性の向上が可能となる。
　次に、本発明の一実施形態に係るニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及びリチウムイオン二次電池について、実施例により詳しく説明する。なお、本発明は、これらの実施例に限定されるものではない。
　実施例１～１３、比較例１～９について、晶析工程で得られた遷移金属複合水酸化物を、洗浄、濾過、乾燥操作を経て、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物として回収した後、以下の方法で各種分析を行った。
［組成、カルシウム及びマグネシウム含有量］
　組成、カルシウム及びマグネシウム含有量は、酸分解－ＩＣＰ発光分光分析法で分析し、測定にはマルチ型ＩＣＰ発光分光分析装置である、ＩＣＰＥ－９０００（島津製作所社製）を用いた。
［ナトリウム及びカリウム含有量］
　ナトリウム及びカリウム含有量は、酸分解－原子吸光分析法で分析し、測定には原子吸光分析装置である、原子吸光分光光度計２４０ＡＡ（アジレント・テクノロジー株式会社製）を用いた。
［硫酸根含有量］
　硫酸根含有量は、酸分解－ＩＣＰ発光分光分析法で全硫黄含有量を分析し、この全硫黄含有量を、硫酸根（ＳＯ４ ２－）に換算することにより求めた。なお、測定にはマルチ型ＩＣＰ発光分光分析装置である、ＩＣＰＥ－９０００（島津製作所社製）を用いた。
［塩素根含有量］
　塩素根含有量は、試料を直接、又は蒸留操作で含まれる塩素根を塩化銀の形で分離して、蛍光Ｘ線分析法（ＸＲＦ）で分析した。なお、測定には蛍光Ｘ線分析装置である、Ａｘｉｏｓ（スペクトリス株式会社製）を用いた。
［平均粒径及び粒度分布］
　平均粒径（ＭＶ）及び粒度分布〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕は、レーザー回折・散乱法を用いて測定した体積基準分布から求めた。なお、測定にはレーザー回折・散乱方式の粒度分布測定装置である、マイクロトラックＭＴ３３００ＥＸII（マイクロトラック・ベル株式会社製）を用いた。
［比表面積］
　比表面積は、ＢＥＴ１点法による、窒素ガス吸着・脱離法で分析し、測定にはガス流動方式の比表面積測定装置である、マックソーブ１２００シリーズ（株式会社マウンテック製）を用いた。
［空隙率］
　空隙率は、試料粒子の切断には、断面の調製装置である、クロスセクションポリッシャＩＢ－１９５３０ＣＰ（日本電子株式会社製）を用い、また、その断面の観察には、ショットキー電界放出型の走査型電子顕微鏡ＳＥＭ－ＥＤＳである、ＪＳＭ－７００１Ｆ（日本電子株式会社製）を用いた。更に、画像解析・計測ソフトウェアである、ＷｉｎＲｏｏｆ６.１.１（三谷商事株式会社製）によって、粒子断面の空隙部を黒として測定し、粒子の緻密部を白として測定し、任意の２０個以上の粒子に対して、黒部分／（黒部分＋白部分）の面積を計算することで、空隙率を求めた。
［正極活物質の製造及び評価］
　また、本発明のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を原料とした正極活物質である、リチウム金属複合酸化物、より具体的には、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物は、以下の方法で製造及び評価を行った。
［Ａ、正極活物質の製造］
　前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を、空気（酸素：２１容量％）気流中において、７００℃で６時間の熱処理を行い、金属複合酸化物を回収した。続いて、Ｌｉ ／Ｍｅ＝１．０２５となる様、リチウム化合物である水酸化リチウムを秤量し、回収した金属複合酸化物と混合し、リチウム混合物を作製した。なお、混合操作にはシェーカーミキサー装置（ウィリー・エ・バッコーフェン（ＷＡＢ）社製ＴＵＲＢＵＬＡ－ＴｙｐｅＴ２Ｃ）を用いた。
　次に、作製したリチウム混合物を、酸素（酸素：１００容量％）気流中において、５００℃で４時間仮焼し、更に７３０℃で２４時間焼成し、冷却後に解砕して、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を得た。
［Ｂ、正極活物質の評価］
　得られたリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物において、ナトリウム含有量、カリウム含有量、カルシウム含有量、マグネシウム含有量、硫酸根含有量、塩素根含有量、空隙率の分析には、上述の分析方法及び分析機器を用いた。また、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の結晶性を示す、Ｍｅ席占有率は、Ｘ線回折分析装置（ＸＲＤ）を用いて測定した回折パターンについて、リートベルト解析を行うことで算出した。なお、測定にはＸ線回折分析装置Ｘ‘Ｐｅｒｔ－ＰＲＯ（スペクトリス株式会社製）を用いた。Ｍｅ席占有率は、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の、ニッケル、マンガン、コバルト及び添加元素Ｍが、層状構造のメタル層（Ｍｅ席）中に占める、金属元素の存在割合を示す。Ｍｅ席占有率は、電池特性と相関があり、Ｍｅ席占有率が高い程、良好な電池特性を示す。
　以下、実施例及び比較例の各条件について、説明する。
（実施例１）
　実施例１では、晶析工程における晶析の反応槽（５Ｌ）内に、水を０．９Ｌ入れて撹拌しながら、槽内温度を４０℃に設定した。
　反応槽内の水中に、２５％水酸化ナトリウム水溶液と、アンモニウムイオン供給体である２５％アンモニア水を適量加えて、液温２５℃を基準に測定するｐＨとして、槽内の反応溶液のｐＨが１２．８となる様に調整した。また、反応溶液のアンモニウムイオン濃度は、１０ｇ／Ｌに調整した。
　次に、硫酸ニッケル、硫酸マンガン、塩化コバルトを水に溶かして、２．０ｍｏｌ／Ｌの原料溶液を作製した。この原料溶液では、各金属の元素モル比が、Ｎｉ：Ｍｎ：Ｃｏ＝１：１：１となる様に調整した。更に、アルカリ金属水酸化物である水酸化ナトリウムと、炭酸塩である炭酸ナトリウムを、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．０２５となる様に、水に溶解してアルカリ溶液を作製した。
　原料溶液を、反応槽内の反応溶液に１２．９ｍＬ／分で加え、それと共にアンモニウムイオン供給体やアルカリ溶液も、反応溶液に一定速度で加えていき、反応溶液中のアンモニウムイオン濃度を１０ｇ／Ｌに保持した状態において、ｐＨを１２．８（核生成工程ｐＨ）に制御し、晶析を２分３０秒間実施することで、核生成を行った。
　その後、反応溶液のｐＨが、液温２５℃を基準に測定するｐＨとして１１．６（粒子成長工程ｐＨ）になるまで、６４％硫酸を添加した。液温２５℃を基準に測定するｐＨとして、反応溶液のｐＨが１１．６に到達した後、原料溶液、アンモニウムイオン供給体、アルカリ溶液の供給を再開し、ｐＨを１１．６に制御したまま、晶析を４時間継続し粒子成長を行うことにより、遷移金属複合水酸化物を得た。
　また、反応雰囲気については、まず、反応槽内を大気雰囲気（酸素濃度：２１容量％）とし、晶析開始から３２分間保持した後、原料溶液、アンモニア水、アルカリ溶液の給液を一旦停止し、反応槽内空間の酸素濃度が０．２容量％以下となるまで、窒素ガスを流量５Ｌ／分で流通、置換させ、酸素濃度が０．２容量％以下になってから給液を再開して３．５時間晶析を行った。
　得られた遷移金属複合水酸化物を、フィルタープレス濾過機によって固液分離した後、濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌの炭酸水素アンモニウム溶液を洗浄液に用いて、遷移金属複合水酸化物１ｋｇに対し、洗浄液を５Ｌの割合で、フィルタープレス濾過機に通液することにより不純物を除去し、その後、更に水を通液して水洗した。そして、水洗した遷移金属複合水酸化物の付着水を乾燥し、前駆体となるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例２）
　実施例２では、硫酸ニッケル、硫酸マンガン、塩化コバルトを水に溶かして２．０ｍｏｌ／Ｌの原料溶液を作製する際に、原料溶液におけるニッケル、マンガン、コバルトのモル比が、Ｎｉ：Ｍｎ：Ｃｏ＝６：２：２となる様に調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例３）
　実施例３では、硫酸ニッケル、硫酸マンガン、塩化コバルトを水に溶かして２．０ｍｏｌ／Ｌの原料溶液を作製する際に、原料溶液におけるニッケル、マンガン、コバルトのモル比が、Ｎｉ：Ｍｎ：Ｃｏ＝２：７：１となる様に調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例４）
　実施例４では、アルカリ溶液を作製する際に、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．００３となる様に調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例５）
　実施例５では、アルカリ溶液を調整する際に、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．０４８となる様に調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例６）
　実施例６では、核生成工程のｐＨを１３．６とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例７）
　実施例７では、核生成工程のｐＨを１２．３とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例８）
　実施例８では、粒子成長工程のｐＨを１１．８とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例９）
　実施例９では、粒子成長工程のｐＨを１０．６とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例１０）
　実施例１０では、アルカリ溶液を調整する際に、アルカリ金属水酸化物を水酸化カリウムとし、炭酸塩を炭酸カリウムとした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例１１）
　実施例１１では、アルカリ溶液を調整する際に、炭酸塩を炭酸アンモニウムとし、アンモニウムイオン濃度を２０ｇ／Ｌに調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例１２）
　実施例１２では、槽内温度を３５℃に設定した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（実施例１３）
　実施例１３では、濃度が１．００ｍｏｌ／Ｌの炭酸水素アンモニウム溶液を洗浄液とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例１）
　比較例１では、硫酸ニッケル、硫酸マンガン、塩化コバルトを水に溶かして２．０ｍｏｌ／Ｌの原料溶液を作製する際に、原料溶液のニッケル、マンガン、コバルトのモル比が、Ｎｉ：Ｍｎ：Ｃｏ＝２：６：２となる様に調整したことと、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．００１となる様に調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例２）
　比較例２では、アルカリ溶液の調整に水酸化ナトリウムのみを用い、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］を考慮しない様にした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例３）
　比較例３では、アルカリ溶液を調整する際に、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．００１となる様に調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例４）
　比較例４では、アルカリ溶液を調整する際に、［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が０．０５５となる様に調整した以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例５）
　比較例５では、洗浄工程を省いて、炭酸水素アンモニウム溶液による洗浄を行わない様にした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例６）
　比較例６では、濃度が０．０２ｍｏｌ／Ｌの炭酸水素アンモニウム溶液を洗浄液とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例７）
　比較例７では、炭酸アンモニウム溶液を洗浄液とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例８）
　比較例８では、炭酸水素ナトリウム溶液を洗浄液とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
（比較例９）
　比較例９では、炭酸ナトリウム溶液を洗浄液とした以外は、実施例１と同様にして、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を得た。
　以上の条件及び結果を表１、表２及び表３に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000003
（総合評価）
　表１、表２及び表３に示す通り、実施例１～１３では、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物において、晶析工程及び洗浄工程の各条件が、全て好ましい範囲内であった。このため、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物だけに限らず、正極活物質であるリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に関しても、不純物除去において、ナトリウム含有量をはじめ、硫酸根含有量や塩素根含有量のほか、カリウム、カルシウム、マグネシウム含有量が、十分に低減されていた。更には、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物では、Ｍｅ席占有率が９３．０％を超えており、結晶性にも優れた結果となり、電池特性が向上した。
　特に、ナトリウム含有量については、前駆体及び正極活物質のどちらも、全ての実施例データが、定量（分析）下限（０．０００５質量％）未満という、非常に良好な結果を示した。また、カリウム、カルシウム、マグネシウムについても、ナトリウムと同様の結果が得られた。このため、正極活物質において、ナトリウムなどが、リチウムサイトに固溶することなく、焼結凝集の指標となるＭＶ比は、０．９５～１．０５の範囲内であり、更に、無作為に選択した１００個以上の粒子を、走査型電子顕微鏡により観察した際に、二次粒子の凝集が観察される個数が、観察した全二次粒子数に対して、５％以下であった。
　ここで、定量下限とは、ある分析方法による、目的成分の分析（定量）が可能な最小量、又は最小濃度を意味する。また、測定における目的成分の信号検出が可能な最小量（値）を検出限界、測定で得られる目的成分の信号において、信頼性が担保される最小量（値）を測定下限と言う。更に、分析試料を測定検体液に調製する過程で、元の分析試料から、どれだけ濃縮若しくは希釈されたかを示す希釈倍率を、測定下限に乗ずることにより、定量下限が求められる。
　つまり、例えば、本発明でのナトリウム含有量及びカリウム含有量は、原子吸光分析装置の測定下限０．０５μｇ／ｍＬに対し、分析試料１ｇを酸分解して測定検体液１００ｍＬに調製（希釈倍率は１００倍）したことから、定量下限は５ｐｐｍ（μｇ／ｇ）であり、即ち、０．０００５質量％となる。また、本発明でのカルシウム含有量及びマグネシウム含有量は、ＩＣＰ発光分光分析装置の測定下限０．０５μｇ／ｍＬに対し、分析試料１ｇを酸分解して測定検体液１００ｍＬに調製（希釈倍率は１００倍）したことから、定量下限は５ｐｐｍ（μｇ／ｇ）であり、即ち、０．０００５質量％となる。
　これに対して、比較例１～９では、アルカリ溶液を作製する際の［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］や、洗浄液である炭酸水素アンモニウム溶液の濃度が、好ましい範囲で無かったり、炭酸水素アンモニウム溶液以外の洗浄液を用いたり、最適条件から逸脱していたことから、実施例の様な優れた効果は得られなかった。
　また、実施例１～１３では、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物のほか、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の中空構造についても、空隙率が２０～５０％と好ましい範囲であり、正極活物質として用いられる際に、嵩密度を低下させ過ぎることなく、粒子強度を許容範囲内に保ちながら、正極活物質と電解液との接触面積を十分なものにすることが出来、電池特性が向上した。
　以上より、特にナトリウムの含有量を確実に低減させ、電池特性の向上が可能なリチウムイオン二次電池の正極活物質の前駆体である、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法及び、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物、リチウムイオン二次電池を提供することができた。また、ナトリウムの含有量を確実に低減させた、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物を用いて作製した、焼結凝集が抑制された正極活物質である、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物、リチウムイオン二次電池を提供することが出来た。
　ところで、例えば、分析化学分野においては、分析・試験の基準となる標準物質を提供している試薬メーカーなどが、日々、更なる標準物質の高純度化に取り組んでおり、不純物を極力低減するための研究が行われている。このことからも、本発明が開示する、ナトリウムをはじめとする不純物の含有量を、可能な限り低減した、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物が、単に設計事項を変更したものでは無いことは、言うまでも無く明らかである。
　なお、上記のように本発明の各実施形態及び各実施例について詳細に説明したが、本発明の新規事項及び効果から実体的に逸脱しない多くの変形が可能であることは、当業者には、容易に理解できるであろう。従って、このような変形例は、全て本発明の範囲に含まれるものとする。
　例えば、明細書又は図面において、少なくとも一度、より広義又は同義な異なる用語と共に記載された用語は、明細書又は図面のいかなる箇所においても、その異なる用語に置き換えることができる。またニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物及びリチウムイオン二次電池の構成、動作も本発明の各実施形態及び各実施例で説明したものに限定されず、種々の変形実施が可能である。
Ｓ１０　晶析工程、Ｓ１１　核生成工程、Ｓ１２　粒子成長工程、Ｓ２０　洗浄工程

Claims (15)

  1. 　ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物であって、
    　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であり、
    　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子の空隙率が、２０～５０％であることを特徴とするニッケルマンガンコバルト複合水酸化物。
  2. 　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の比表面積が、３０～４０ｍ２／ｇであることを特徴とする請求項１に記載のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物。
  3. 　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれる硫酸根含有量が、０．２質量％以下、かつ塩素根含有量が０．０１質量％以下であることを特徴とする請求項１又は２に記載のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物。
  4. 　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕が、０．５５以下であることを特徴とする請求項１又は２に記載のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物。
  5. 　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物が、一般式：ＮｉｘＭｎｙＣｏｚＭｔ（ＯＨ）２＋ａ（但し、ｘ＋ｙ＋ｚ＋ｔ＝１、０．２０≦ｘ≦０．８０、０．１０≦ｙ≦０．９０、０．１０≦ｚ≦０．５０、０≦ｔ≦０．１０、０≦ａ≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ｃａ、Ａｌ、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗの中の１種以上）で表されることを特徴とする請求項１又は２に記載のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物。
  6. 　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるカリウム、カルシウム、マグネシウムの少なくともいずれか１つ以上の物質の含有量が、０．０００５質量％未満であることを特徴とする請求項１又は２に記載のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物。
  7. 　ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法であって、
    　ニッケル、マンガン、コバルトを含む原料溶液と、アンモニウムイオン供給体を含む溶液と、アルカリ溶液とを添加して得られた反応溶液中で晶析し、遷移金属複合水酸化物を得る晶析工程と、
    　前記晶析工程で得られた前記遷移金属複合水酸化物を、洗浄液で洗浄する洗浄工程とを有し、
    　前記晶析工程における前記アルカリ溶液は、アルカリ金属水酸化物と炭酸塩との混合溶液であり、
    　前記混合溶液の前記アルカリ金属水酸化物に対する前記炭酸塩の比である［ＣＯ３ ２－］／［ＯＨ－］が、０．００２～０．０５０であり、
    　前記晶析工程では、酸化性雰囲気と非酸化性雰囲気の２段階で雰囲気を切り替えて晶析を行い、
    　前記洗浄工程における前記洗浄液は、濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌ以上の炭酸水素アンモニウム溶液であることを特徴とするニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法。
  8. 　前記晶析工程は、更に核生成工程と粒子成長工程とを有し、
    　前記核生成工程では、液温２５℃を基準に測定するｐＨが、１２．０～１４．０となる様に、前記アルカリ溶液を前記反応溶液に添加して核生成を行い、
    　前記粒子成長工程では、前記核生成工程で形成された核を含む前記反応溶液を、液温２５℃を基準に測定するｐＨが、１０．５～１２．０となる様にアルカリ溶液を添加することを特徴とする請求項７に記載のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法。
  9. 　前記洗浄工程を経て得られた前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物は、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成された、正極活物質の前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物であり、
    　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物に含まれるナトリウム含有量が、０．０００５質量％未満であり、
    　前記ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の粒子の空隙率が、２０～５０％であることを特徴とする請求項７又は８に記載のニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法。
  10. 　リチウム、ニッケル、マンガン、コバルトを含む一次粒子が凝集した二次粒子、又は前記一次粒子と前記二次粒子で構成されたリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物であって、
    　前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれるナトリウム含有量が０．０００５質量％未満であり、前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の空隙率が２０～５０％であることを特徴とするリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物。
  11. 　前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれる硫酸根含有量が０．１５質量％以下、塩素根含有量が０．００５質量％以下、かつＭｅ席占有率が９３．０％以上であることを特徴とする請求項１０に記載のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物。
  12. 　前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の平均粒径を、前駆体であるニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の平均粒径で除した比が、０．９５～１．０５であることを特徴とする請求項１０に記載のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物。
  13. 　無作為に選択した１００個以上の前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物の粒子を、走査型電子顕微鏡により観察した際に、二次粒子の凝集が観察される個数が、観察した全二次粒子数に対して、５％以下であることを特徴とする請求項１０に記載のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物。
  14. 　前記リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物に含まれるカリウム、カルシウム、マグネシウムの少なくともいずれか１つ以上の物質の含有量が、０．０００５質量％未満であることを特徴とする請求項１０に記載のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物。
  15. 　少なくとも、請求項１０～１４のいずれか１項に記載のリチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物を含む正極を備えることを特徴とするリチウムイオン二次電池。
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN114497473A (zh) * 2021-12-17 2022-05-13 安徽师范大学 N掺杂多孔碳包覆Mn-Co-Ni氧化物核壳结构电极材料及其制备方法和应用
KR102669854B1 (ko) * 2021-12-24 2024-05-27 베이징 이스프링 머티리얼 테크놀로지 컴퍼니 리미티드 단결정형 다원계 양극재 및 이의 제조 방법과 응용

Citations (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS4915488B1 (ja) * 1969-03-25 1974-04-15
WO2012020768A1 (ja) 2010-08-10 2012-02-16 Ａｇｃセイミケミカル株式会社 ニッケル－コバルト含有複合化合物の製造方法
JP2012230898A (ja) * 2011-04-14 2012-11-22 Toda Kogyo Corp Ｌｉ−Ｎｉ複合酸化物粒子粉末及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池
CN103915615A (zh) * 2014-04-15 2014-07-09 江西理工大学 一种富锂锰基正极材料及其制备方法
JP2015122269A (ja) 2013-12-25 2015-07-02 住友金属鉱山株式会社 非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、及びこれを用いた非水系電解質二次電池
WO2015146598A1 (ja) 2014-03-28 2015-10-01 住友金属鉱山株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法、及び非水電解質二次電池用正極活物質とその製造方法
JP2015191848A (ja) 2014-03-28 2015-11-02 住友金属鉱山株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法、及び非水電解質二次電池用正極活物質とその製造方法
JP2015191847A (ja) * 2014-03-28 2015-11-02 住友金属鉱山株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法、及び非水電解質二次電池用正極活物質の製造方法
WO2016013674A1 (ja) * 2014-07-25 2016-01-28 住友金属鉱山株式会社 ニッケルマンガン複合水酸化物粒子およびその製造方法
JP2016117625A (ja) 2014-12-22 2016-06-30 住友金属鉱山株式会社 ニッケルコバルトマンガン複合水酸化物とその製造方法
JP2016162601A (ja) * 2015-03-02 2016-09-05 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極及びリチウムイオン電池
JP2019106238A (ja) * 2017-12-08 2019-06-27 住友金属鉱山株式会社 ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法及び、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物

Patent Citations (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS4915488B1 (ja) * 1969-03-25 1974-04-15
WO2012020768A1 (ja) 2010-08-10 2012-02-16 Ａｇｃセイミケミカル株式会社 ニッケル－コバルト含有複合化合物の製造方法
JP2012230898A (ja) * 2011-04-14 2012-11-22 Toda Kogyo Corp Ｌｉ−Ｎｉ複合酸化物粒子粉末及びその製造方法、並びに非水電解質二次電池
JP2015122269A (ja) 2013-12-25 2015-07-02 住友金属鉱山株式会社 非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、及びこれを用いた非水系電解質二次電池
JP2015191847A (ja) * 2014-03-28 2015-11-02 住友金属鉱山株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法、及び非水電解質二次電池用正極活物質の製造方法
WO2015146598A1 (ja) 2014-03-28 2015-10-01 住友金属鉱山株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法、及び非水電解質二次電池用正極活物質とその製造方法
JP2015191844A (ja) * 2014-03-28 2015-11-02 住友金属鉱山株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法、及び非水電解質二次電池用正極活物質とその製造方法
JP2015191848A (ja) 2014-03-28 2015-11-02 住友金属鉱山株式会社 非水電解質二次電池用正極活物質の前駆体とその製造方法、及び非水電解質二次電池用正極活物質とその製造方法
CN103915615A (zh) * 2014-04-15 2014-07-09 江西理工大学 一种富锂锰基正极材料及其制备方法
WO2016013674A1 (ja) * 2014-07-25 2016-01-28 住友金属鉱山株式会社 ニッケルマンガン複合水酸化物粒子およびその製造方法
JP2016117625A (ja) 2014-12-22 2016-06-30 住友金属鉱山株式会社 ニッケルコバルトマンガン複合水酸化物とその製造方法
JP2016162601A (ja) * 2015-03-02 2016-09-05 Ｊｘ金属株式会社 リチウムイオン電池用正極活物質の製造方法、リチウムイオン電池用正極活物質、リチウムイオン電池用正極及びリチウムイオン電池
JP2019106238A (ja) * 2017-12-08 2019-06-27 住友金属鉱山株式会社 ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物、ニッケルマンガンコバルト複合水酸化物の製造方法及び、リチウムニッケルマンガンコバルト複合酸化物

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN114497473A (zh) * 2021-12-17 2022-05-13 安徽师范大学 N掺杂多孔碳包覆Mn-Co-Ni氧化物核壳结构电极材料及其制备方法和应用
KR102669854B1 (ko) * 2021-12-24 2024-05-27 베이징 이스프링 머티리얼 테크놀로지 컴퍼니 리미티드 단결정형 다원계 양극재 및 이의 제조 방법과 응용

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