WO2017065211A1 - 電池負極活物質液及び電池正極活物質液並びにこれらの調製方法 - Google Patents

電池負極活物質液及び電池正極活物質液並びにこれらの調製方法 Download PDF

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WO2017065211A1
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electrode active
vanadium
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negative electrode
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PCT/JP2016/080365
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馨 細淵
貴之 中井
宏昭 松浦
浩 浜名
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株式会社ギャラキシー
学校法人智香寺学園
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    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/96—Carbon-based electrodes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/18—Regenerative fuel cells, e.g. redox flow batteries or secondary fuel cells
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    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Definitions

  • the present invention relates to a battery negative electrode active material liquid, a battery positive electrode active material liquid, and methods for preparing them, and more specifically, in a battery composed of a liquid containing a vanadium compound as an active material and an electrode made of a conductive carbon material.
  • the present invention relates to a battery negative electrode active material liquid and a battery positive electrode active material liquid that maintain a sufficient electrode reaction and fluidity under free charge / discharge operation and enable stable and energy efficient charge / discharge, and methods for preparing them.
  • Rechargeable batteries are attracting attention as a large-scale energy storage source instead of pumped-storage power generation facilities that are difficult to establish due to site conditions.
  • secondary batteries lead storage batteries, sodium sulfur storage batteries, redox flow batteries and the like are known.
  • the vanadium redox flow battery using the vanadium electrolyte operates at room temperature, the active material is liquid, and can be stored in an external tank, and has excellent overcharge and overdischarge durability. Therefore, there are advantages such as easy battery maintenance and long life.
  • Vanadium pentavalent and tetravalent redox pairs are used for the positive electrode active material liquid of the vanadium redox flow battery, and vanadium divalent and trivalent redox pairs are used for the negative electrode active material liquid (Patent Document 1). 2).
  • the electrode reaction during charging and discharging is expressed as follows.
  • Non-Patent Documents 1 to 3 an attempt is made to increase the vanadium concentration of both the positive electrode active material and the negative electrode active material in order to increase the output density and energy density of the redox flow battery.
  • Non-Patent Documents 1 and 2 report a sulfuric acid pentavalent vanadium-containing liquid that can be used as a battery positive electrode active material liquid.
  • Non-Patent Document 1 clarifies that precipitation of vanadium tends to occur when the vanadium concentration exceeds 2.0 M in a sulfuric acid-pentavalent pentavalent vanadium-containing liquid.
  • Non-Patent Document 2 also reports the same knowledge as Non-Patent Document 1 based on the cyclic voltammogram.
  • the conventional battery positive electrode active material liquid containing the acidic vanadium sulfate compound maintains a sufficient electrode reactivity and fluidity, and is stable and energy efficient, particularly when vanadium is used at a high concentration. It was difficult to charge and discharge.
  • Non-Patent Document 3 reports a divalent and trivalent vanadium-containing liquid that can be used as a battery negative electrode active material liquid.
  • Non-Patent Document 3 describes the diffusion coefficient for each of divalent and trivalent vanadium in the liquid by chronopotentiometry in order to estimate what complex form vanadium exists in the battery negative electrode active material liquid.
  • the Stokes radius of the chemical species is calculated from the measured viscosity.
  • the calculated Stokes radius is an ako complex, specifically V 2+ (H 2 O) 6 or V 3+ (H 2 O) 6 , which has been conventionally considered as a chemical species of divalent and trivalent vanadium. It is claimed to be comparable to the Stokes radius.
  • Non-Patent Document 3 prepares a 1.6 M solution as “practical vanadium concentration”.
  • the test results by the present inventor also confirmed that the concentration of the conventional battery negative electrode active material solution that prevents the precipitation of vanadium and can continue to charge and discharge stably is about 1.5M to 1.7M. Therefore, the concentration described in Non-Patent Document 3 can be said to be a reasonable value from the conventional viewpoint.
  • a conventional battery negative electrode active material liquid containing an acidic vanadium sulfate compound liquid is also difficult to maintain sufficient electrode reactivity and fluidity, particularly when vanadium is used at a high concentration, and is stable and energy efficient. However, the battery could not be charged and discharged.
  • a battery active material liquid showing a specific measurement result in a cyclic voltammogram, a proton nuclear magnetic resonance spectrum or a Raman spectroscopic spectrum, stably maintains the vanadium active material, and has a high electrode. It was found to have reactivity.
  • a liquid having a high active material concentration with a vanadium concentration of 2.0 M or more can be used effectively, and the output density and energy density of the redox battery can be improved.
  • the problem of the present invention is not limited to a specific vanadium concentration or a sulfur concentration in the form of hydrogen sulfate radicals, etc., especially when the vanadium has a high concentration, the complex in the liquid is precipitated.
  • Battery negative electrode active material liquid and battery positive electrode active material liquid that are not easily transferred to the vanadium compound, maintain sufficient electrode reactivity and fluidity under free charge / discharge operation, and enable stable and energy efficient charge / discharge It is also intended to provide a method for preparing these.
  • a battery negative electrode active material liquid comprising a liquid containing an acidic vanadium sulfate compound, Contains divalent and trivalent vanadium, Using a carbon electrode in which the half width of the 002 diffraction peak in X-ray diffraction analysis is 2.5 ° or less, the electrode and the battery negative electrode active material solution are made stationary, and the standard hydrogen electrode potential is higher than ⁇ 0.1V.
  • a battery negative electrode active material liquid wherein a plurality of oxidation waves of divalent vanadium observed by a potential sweep method in which a potential is swept from a base side potential toward a noble side is detected.
  • a battery negative electrode active material liquid comprising an acidic vanadium sulfate compound liquid, Contains divalent and trivalent vanadium, A battery negative electrode active material liquid, wherein a chemical shift value of a resonance absorption peak in a proton nuclear magnetic resonance spectrum of the battery negative electrode active material liquid is 1.5 times or more of a chemical shift value of a sulfuric acid aqueous solution.
  • a battery negative electrode active material liquid comprising an acidic vanadium sulfate compound liquid, Contains divalent and trivalent vanadium, Raman shift 980 cm -1 in the Raman spectrum of the cell the negative electrode active material solution, the wave height h 980, h 1040 independent of 1040 cm -1 vicinity, battery negative electrode active material to satisfy the relation of h 980> h 1040 liquid.
  • (Claim 4) 4. The battery negative electrode active material solution according to claim 1, wherein the total vanadium concentration exceeds 2.0M.
  • the battery negative electrode active material liquid according to claim 4 is prepared from a vanadyl sulfate aqueous solution.
  • a method for preparing a battery negative electrode active material liquid is described.
  • a battery positive electrode active material liquid comprising a liquid containing an acidic vanadium sulfate compound, Contains tetravalent and pentavalent vanadium, Using a carbon electrode in which the half-width of the 002 diffraction peak in X-ray diffraction analysis is 2.5 ° or less, the electrode and the battery positive electrode active material solution are stationary, and nobler than +0.9 V with respect to the standard hydrogen electrode potential reference.
  • a battery positive electrode active material liquid wherein a plurality of reduction waves of tetravalent vanadium observed by a potential sweep method in which a potential is swept from a side potential toward a base side are detected.
  • a battery positive electrode active material liquid comprising a sulfuric acid acidic vanadium compound liquid, Contains tetravalent and pentavalent vanadium, A battery positive electrode active material liquid, wherein a chemical shift value of a resonance absorption peak in a proton nuclear magnetic resonance spectrum of the battery positive electrode active material liquid is larger than a chemical shift value of an aqueous sulfuric acid solution.
  • a battery positive electrode active material liquid comprising a sulfuric acid acidic vanadium compound liquid, Contains tetravalent and pentavalent vanadium, Battery positive electrode active material a Raman shift 980 cm -1 in the Raman spectrum of the electrical IkeTadashi active material solution, the wave height h 980, h 1040 independent of 1040 cm -1 vicinity, characterized by satisfying the relation of h 980> h 1040 liquid.
  • (Claim 9) 9. The battery positive electrode active material liquid according to claim 6, wherein the total vanadium concentration exceeds 2.0M.
  • the battery positive electrode active material liquid according to claim 9 is prepared from a vanadyl sulfate aqueous solution when preparing a battery positive electrode active material liquid comprising a sulfuric acid acidic vanadium compound liquid having a total vanadium concentration exceeding 2.0 M. Preparation method of battery positive electrode active material liquid.
  • the present invention it is not limited to a specific vanadium concentration or a sulfur concentration in the form of a hydrogen sulfate radical or the like. Even when the concentration of vanadium is particularly high, the complex in the liquid is a precipitation type.
  • the active material liquid improved by the present invention has a wide vanadium complex regardless of the total vanadium concentration in a narrow range and the total sulfur concentration existing in the form of H 2 SO 4 , HSO 4 ⁇ , SO 4 2 ⁇ , etc.
  • the active material liquid improved by the present invention has a wide vanadium complex regardless of the total vanadium concentration in a narrow range and the total sulfur concentration existing in the form of H 2 SO 4 , HSO 4 ⁇ , SO 4 2 ⁇ , etc.
  • (A) is a figure which shows an example of the cyclic voltammogram of a battery negative electrode active material liquid
  • (b) is a figure which shows an example of the cyclic voltammogram of a battery positive electrode active material liquid
  • (A) is a figure which shows an example of the proton nuclear magnetic resonance spectrum of sulfuric acid aqueous solution
  • (c) is a figure which shows an example of the proton nuclear magnetic resonance spectrum of a battery negative electrode active material liquid.
  • the figure which shows an example of the Raman spectrum of a battery negative electrode active material liquid (A) is a figure which shows an example of the proton nuclear magnetic resonance spectrum of sulfuric acid aqueous solution, (b) is a figure which shows an example of the proton nuclear magnetic resonance spectrum of a battery positive electrode active material liquid.
  • the first invention of the present invention is a battery negative electrode active material liquid
  • the second invention of the present invention is a battery positive electrode active material liquid.
  • These battery negative electrode active material liquid and battery positive electrode active material liquid contain a vanadium compound as a battery active material in the liquid, and coexist with many chemical species that are difficult to grow crystals due to electrode reaction activity. This chemical species is different from the chemical species found in conventional active material liquids, in which crystals precipitate and grow and precipitate, and the reversibility of the electrode reaction decreases to lower the charge / discharge voltage efficiency. .
  • the coexistence state of such chemical species is specifically specified by a cyclic voltammogram, a proton nuclear magnetic resonance spectrum, or a Raman spectrum.
  • the battery negative electrode active material liquid is a battery negative electrode active material liquid composed of a sulfuric acid vanadium compound liquid, and contains divalent and trivalent vanadium.
  • the battery negative electrode active material liquid is characterized in that a plurality of bivalent vanadium oxidation waves observed by a potential sweep method are detected.
  • the conditions of the potential sweep method are as follows: a carbon electrode having a half-width of a 002 diffraction peak of 2.5 ° or less in X-ray diffraction analysis is used, the electrode and the battery active material solution are kept stationary, and a standard hydrogen electrode potential reference is used. In other words, the potential is swept from the base potential to the noble side with respect to -0.1V, preferably -0.3V.
  • a standard hydrogen electrode potential reference is used.
  • the potential is swept from the base potential to the noble side with respect to -0.1V, preferably -0.3V.
  • multiple waves may be observed even with a single complex composition due to adsorption / desorption of the active material, but the conditions on the surface of the carbon electrode should be limited to those having the above-mentioned characteristics. Thus, it can be identified as an active material liquid containing a complex that combines a plurality of peaks.
  • a cyclic voltammogram (hereinafter also referred to as CV measurement) can be preferably used.
  • CV measurement the lower limit of the potential window is set to a potential on the base side of ⁇ 0.1 V with respect to the standard hydrogen electrode potential.
  • the upper limit of the noble side in the cyclic voltammogram may be appropriately set within a range where a plurality of bivalent vanadium oxidation waves can be detected. In this way, in the process of sweeping the electrode potential of the carbon electrode, which is the working electrode immersed in the battery negative electrode active material solution, toward the noble side, multiple oxidation waves are detected as a change in current due to the oxidation of divalent vanadium. can do. This will be described with reference to FIG.
  • FIG. 1 (a) shows an example of a cyclic voltammogram (hereinafter also referred to as a CV diagram) obtained by CV measurement of a battery negative electrode active material solution by a three-electrode method.
  • the horizontal axis is the electrode potential (V vs Ag / AgCl), and the vertical axis is the current (mA).
  • V vs Ag / AgCl the electrode potential
  • mA the current
  • a silver / silver chloride electrode is used as the reference electrode, and the potential window is in the range of ⁇ 0.5 V to +0.25 V with respect to the silver / silver chloride electrode (approximately ⁇ 0.3 V to +0 with respect to the standard hydrogen electrode potential). .45V range).
  • the first oxidation wave and the second oxidation wave caused by the divalent vanadium electrode oxidation reaction (V 2+ ⁇ V 3+ + e ⁇ ).
  • the first oxidation wave is detected at an electrode potential of about ⁇ 0.3 V on the basis of the silver / silver chloride electrode (about ⁇ 0.1 V on the basis of the standard hydrogen electrode potential).
  • the second oxidation wave is detected at an electrode potential of about ⁇ 0.14 V on the basis of the silver / silver chloride electrode (about +0.06 V on the basis of the standard hydrogen electrode potential).
  • bivalent and trivalent vanadium is an aco complex in which six water molecules are coordinated based on the measured Stokes radius. It has been supposed to exist. In this case, even if the potential sweep method is used, only one oxidation wave caused by vanadium constituting the acocomplex is detected.
  • Such an active material solution tends to be a chemical species with reduced electrode reactivity and stability, in which the active material in the solution contains a polynuclear complex, particularly when the concentration of vanadium is high. It was an obstacle to concentration.
  • the battery negative electrode active material liquid of this embodiment a plurality of oxidation waves of divalent vanadium are detected, and in particular, the first oxidation wave is sufficiently observed on the base side. A high output can be obtained by this base oxidation wave.
  • such an active material solution is unlikely to become a polynuclear complex that generates a precipitate, and thus has an effect of enabling stable and energy efficient charge / discharge.
  • the first oxidation wave is due to chemical species excellent in mass transfer (diffusibility) and charge transfer process reaction on the electrode surface
  • the second oxidation wave is a conventional active material liquid. It can be said from the electrode potential that it is due to the electrode reaction of the chemical species seen in
  • the active material liquid in the present invention is a liquid excellent in reactivity that can improve battery reactivity (electrode reactivity) by containing chemical species observed as the first wave.
  • the chemical species derived from the first wave of the active material liquid in the present invention are poor in the properties of multinucleation and crystal growth, and as a result, the concentration of the conventional chemical species is also reduced, and thus the liquid having excellent stability. It has become.
  • the battery output at the time of material discharge corresponds to the potential difference between the oxidation potential of the negative electrode active material in the negative electrode active material liquid and the reduction potential of the positive electrode active material in the positive electrode active material liquid.
  • the oxidation potential of the first chemical species included as the negative electrode active material is on the base side, the effect of increasing the potential difference and increasing the output of the battery can be obtained.
  • the first oxidation wave described above can be clearly detected by using, as a working electrode, a carbon electrode in which the half width of the 002 diffraction peak in X-ray diffraction analysis is 2.5 ° or less.
  • the CV diagram shown in FIG. 1 (a) is an example of a certain liquid composition, and the magnitude (height) and the detection potential of each of the plurality of oxidation waves are shown depending on the composition of the negative electrode active material liquid, the acid concentration, and the like. The value may be different from that shown in 1 (a).
  • bivalent vanadium oxidation wave may be detected with three or more peaks.
  • the battery negative electrode active material liquid according to the second aspect is common to the first aspect in that a plurality of chemical species (complexes) containing vanadium coexist in the liquid.
  • this coexistence state is specified by a proton nuclear magnetic resonance spectrum (hereinafter also referred to as 1 H-NMR spectrum).
  • the half-value width of the resonance absorption peak in the 1 H-NMR spectrum of the battery negative electrode active material liquid is remarkably increased, and the chemical shift value of the peak is the chemical shift value of the sulfuric acid aqueous solution.
  • One characteristic is that it is 1.5 times or more.
  • TMS tetramethylsilane
  • ⁇ b the chemical shift value of the resonance absorption peak of the sulfuric acid aqueous solution
  • the above-described predetermined resonance frequency used for the 1 H-NMR spectrum measurement can be set as appropriate, but is preferably about 200 kHz, for example. If the sulfuric acid aqueous solution has a concentration range of 0.1M to 10.0M, its chemical shift value does not substantially change.
  • FIG. 2 shows an example of 1 H-NMR spectrum.
  • (a) is a spectrum of an aqueous sulfuric acid solution
  • (b) and (c) are spectra of a battery negative electrode active material solution.
  • the chemical shift value ⁇ a (47 ppm) of the resonance absorption peak of the battery negative electrode active material liquid shown in (b) is the chemical shift value ⁇ b (12 ppm) of the resonance absorption peak of the sulfuric acid aqueous solution shown in (a). Therefore, the above-described chemical shift value condition (1.5 times or more) is satisfied.
  • the chemical shift value ⁇ a (53 ppm) of the resonance absorption peak of the battery negative electrode active material liquid shown in (c) is also 4 of the chemical shift value ⁇ b (12 ppm) of the resonance absorption peak of the sulfuric acid aqueous solution shown in (a). Since it corresponds to 4 times, the above-mentioned chemical shift value condition (1.5 times or more) is satisfied.
  • the chemical shift value of the battery negative electrode active material liquid is shifted to the low magnetic field side in comparison with the sulfuric acid aqueous solution.
  • the density is low.
  • chemical species hydrogen sulfate ions, etc.
  • vanadium is not only a simple aco complex, but as another chemical species, a complex in which hydrogen sulfate ions are partly arranged on vanadium is formed, and the same state as in the first embodiment is formed.
  • the battery negative electrode active material liquid according to the second embodiment observes a plurality of peaks by the potential sweep in the discharge direction at CV, even when the total vanadium is high, regardless of the total vanadium concentration or the total sulfur concentration.
  • the active electrode reactivity and fluidity are maintained, and stable and energy efficient charging / discharging can be achieved.
  • the battery negative electrode active material liquid according to the third aspect is also common to the first and second aspects in that a plurality of species (complexes) containing vanadium coexist in the liquid.
  • this coexistence state is specified by a Raman spectrum.
  • Battery negative electrode active material liquid according to the third embodiment Raman shift 980 cm -1 in the Raman spectrum of the cell the negative electrode active material solution, the wave height h 980, h 1040 independent of 1040 cm -1 vicinity of h 980> h 1040
  • One characteristic is to satisfy the relationship.
  • Fig. 3 shows an example of a Raman spectrum.
  • the band detected in the vicinity of Raman shift 980 cm ⁇ 1 is a band of sulfuric acid existing in a free state in the liquid
  • the band detected in the vicinity of Raman shift 1040 cm ⁇ 1 is a band of hydrogen sulfate ions coordinated to vanadium. It is believed that there is.
  • vanadium aco-complex and other chemical species include vanadium and sulfuric acid.
  • a complex or the like in which hydrogen ions are coordinated is formed, and the same state as in the first aspect and the second aspect is formed.
  • the battery negative electrode active material liquid according to the third aspect is stable regardless of the total vanadium concentration or the total sulfur concentration, and maintains the active electrode reactivity and fluidity even when the total vanadium concentration is high. In addition, there is an effect that energy efficient charge / discharge is possible.
  • the battery positive electrode active material liquid is common to the above-described battery negative electrode active material liquid in that a composite chemical species (complex) containing vanadium coexists in the liquid.
  • the battery positive electrode active material liquid is composed of a sulfuric acid vanadium compound liquid and contains tetravalent and pentavalent vanadium. Then, like the negative electrode active material liquid, a plurality of reduction waves are observed by potential sweep in the discharge direction (direction toward the base side) in CV.
  • FIG. 1 (b) shows an example of a CV diagram obtained by CV measurement of the battery positive electrode active material liquid by the three-electrode method.
  • the horizontal axis is the electrode potential (V vs Ag / AgCl), and the vertical axis is the current (mA).
  • V vs Ag / AgCl the electrode potential
  • mA the current
  • a silver / silver chloride electrode is used as the reference electrode, and the potential window is in the range of ⁇ 0.6 V to +1.2 V with respect to the silver / silver chloride electrode (approximately ⁇ 0.4 V to +1 with respect to the standard hydrogen electrode potential). .4V range).
  • the first reduction wave and the second reduction wave caused by the pentavalent vanadium electrode reduction reaction (V 5+ ⁇ V 4+ + e ⁇ ).
  • the 3rd reduction wave is detected.
  • the first reduction wave is detected at an electrode potential of about +0.83 V on the basis of the silver / silver chloride electrode (about +1.03 V on the basis of the standard hydrogen electrode potential).
  • the second reduction wave is detected at an electrode potential of about +0.7 V (about +0.9 V based on the standard hydrogen electrode potential) based on the silver / silver chloride electrode.
  • the third reduction wave is detected at an electrode potential of about +0.5 V with respect to the silver / silver chloride electrode reference (about +0.7 V with respect to the standard hydrogen electrode potential reference). It can be evaluated that the first reduction wave has the smallest redox potential difference with respect to the oxidation wave when vanadium tetravalent is oxidized to pentavalent, and the reversibility of the vanadium chemical species is high.
  • the battery positive electrode active material liquid of the present embodiment is one in which a plurality of pentavalent vanadium reduction waves are detected, and the first reduction wave is sufficiently noble in the same manner as the battery negative electrode active material liquid described above. Observed on the side. A high output can be obtained by the reduction wave on the noble side. In addition, such an active material solution is unlikely to become a polynuclear complex that generates a precipitate, and thus has an effect of enabling stable and energy efficient charge / discharge.
  • the first reduction wave can be clearly detected by using a carbon electrode having a half-width of the 002 diffraction peak of 2.5 ° or less in the X-ray diffraction analysis as the working electrode. . It is also preferable to perform detection using a differential curve of a cyclic voltammogram in order to improve the reduction wave detection sensitivity.
  • the CV diagram shown in FIG. 1B is an example of a certain liquid composition, and the magnitude (height) and the detection potential of each of the plurality of reduction waves are shown depending on the composition of the positive electrode active material liquid, the acid concentration, and the like. The value may be different from that shown in 1 (b).
  • the pentavalent vanadium reduction wave may be detected with two or four or more peaks.
  • the half-value width of the resonance absorption peak in the 1 H-NMR spectrum of the battery positive electrode active material liquid is remarkably increased, and the chemical shift value of the peak is 0.1 M to 10.
  • One characteristic is that it is larger than the chemical shift value of 0 M sulfuric acid aqueous solution.
  • FIG. 4 shows an example of 1 H-NMR spectrum. In the figure, (a) is the spectrum of the sulfuric acid aqueous solution, and (b) is the spectrum of the battery positive electrode active material liquid.
  • the chemical shift value ⁇ a (13 ppm) of the resonance absorption peak of the battery positive electrode active material liquid is larger than the chemical shift value ⁇ b (12 ppm) of the resonance absorption peak of the sulfuric acid aqueous solution.
  • the battery negative electrode active material liquid Unlike the case of the battery negative electrode active material liquid, in the battery positive electrode active material liquid containing tetravalent and pentavalent vanadium, coexistence of multiple chemical species is hardly reflected in the chemical shift. Therefore, even if a large chemical shift is not shown as in the case of the battery negative electrode active material liquid (1.5 times) as in the illustrated example, it should be at least larger than the chemical shift value of the sulfuric acid aqueous solution. Good.
  • the battery positive electrode active material liquid according to the fourth aspect maintains an active electrode reactivity and fluidity even when the total vanadium concentration is high, regardless of the total vanadium concentration or sulfuric acid concentration, and is stable and There is an effect of enabling energy efficient charging / discharging.
  • a band detected in the vicinity of the Raman shift of 980 cm ⁇ 1 is present in a free state in the liquid.
  • the band detected in the vicinity of the llama shift of 1040 cm ⁇ 1 is considered to be a band of hydrogen sulfate ions coordinated to vanadium, showing strong binding at a high wave number.
  • vanadium aco-complex and other chemical species include vanadium and sulfuric acid.
  • a complex or the like in which hydrogen ions are coordinated is formed, and the same state as in the case of the battery negative electrode active material liquid is formed.
  • the battery positive electrode active material liquid according to the fifth aspect maintains stable active electrode reactivity and fluidity even when the total vanadium concentration is high, regardless of the total vanadium concentration or sulfuric acid concentration, and is stable and There is an effect of enabling energy efficient charging / discharging.
  • the total vanadium concentration in the liquid is not particularly limited, but it is preferably more than 2.0 M from the viewpoint of remarkably achieving the effects of the present invention.
  • These active material liquids can maintain active electrode reactivity and fluidity suitably even if the total vanadium concentration is a high concentration exceeding 2.0M. Thereby, the high power density and high energy density of a redox battery by enabling high total vanadium concentration are enabled.
  • the method for preparing the battery negative electrode active material liquid and the battery positive electrode active material liquid described above is not particularly limited, for example, it is preferably prepared from a vanadyl sulfate (VOSO 4 ) aqueous solution.
  • VOSO 4 vanadyl sulfate
  • concentration exceeds 2.0M especially it can prepare suitably.
  • a battery negative electrode active material solution containing divalent and trivalent vanadium can be prepared by electrolytic reduction of an aqueous vanadyl sulfate solution.
  • a battery positive electrode active material liquid containing tetravalent and pentavalent vanadium can be prepared by electrolytically oxidizing a vanadyl sulfate aqueous solution.
  • the battery negative electrode active material liquid contains divalent and trivalent vanadium, and can be particularly suitably used as, for example, a positive electrode active material liquid of a vanadium redox flow battery.
  • the battery positive electrode active material liquid contains tetravalent and pentavalent vanadium, and can be used particularly suitably as, for example, a positive electrode active material liquid of a vanadium redox flow battery.
  • a vanadium redox flow battery it is particularly preferable to use the battery negative electrode active material liquid and the battery positive electrode active material liquid of the present invention in combination.
  • the battery is charged, discharged or suspended based on one or more of the conditions of the CV diagram, 1 H-NMR spectrum and Raman spectrum described above. It is also preferable to monitor the negative electrode active material liquid and / or the positive electrode active material liquid at the time.
  • Example 1 Battery negative electrode activity containing divalent and trivalent vanadium by low current electrolytic reduction of an aqueous solution containing 2.4M VOSO 4 and 5.4M H 2 SO 4 at 20 ° C. maintaining a current density of 100 mA / cm 2. A substance solution was obtained.
  • Working electrode Graphite electrode (0.5 mm ⁇ ⁇ 10 mm h (liquid depth), half width of X-ray 002 diffraction peak 2.6 °) ⁇ Reference electrode: Ag / AgCl -Potential window: -0.5V to + 0.25V (vs Ag / AgCl) -Potential sweep speed: 50 seconds / V ⁇ Temperature: 22 °C ⁇ State: Stationary electrode, Stationary active material liquid
  • Example 2 A battery negative electrode active material liquid containing divalent and trivalent vanadium was obtained by electrolytic reduction of an aqueous solution containing 3.2 M VOSO 4 and 2.0 M H 2 SO 4 .
  • the CV diagram shown in FIG. 5 was obtained.
  • the first oxidation wave is about ⁇ 0.43V (about ⁇ 0.23V with respect to the standard hydrogen electrode potential)
  • the second oxidation wave is about + 0.11V. (About +0.31 V with reference to the standard hydrogen electrode potential), respectively.
  • Working electrode Graphite electrode (0.5 mm ⁇ ⁇ 10 mm h (liquid depth), half width of X-ray 002 diffraction peak 2.6 °) ⁇ Reference electrode: Ag / AgCl -Potential window: -0.6V to + 0.5V (vs Ag / AgCl) -Potential sweep speed: 50 seconds / V ⁇ Temperature: 22 °C ⁇ State: Stationary electrode, Stationary active material liquid
  • Example 3 A battery negative electrode active material liquid containing bivalent and trivalent vanadium was obtained by electrolytic reduction of an aqueous solution containing 3.0 M VOSO 4 and 2.0 M H 2 SO 4 .
  • Working electrode Graphite electrode (0.5 mm ⁇ ⁇ 10 mm h (liquid depth), half width of X-ray 002 diffraction peak 2.6 °) ⁇ Reference electrode: Ag / AgCl -Potential window: -0.6V to + 0.5V (vs Ag / AgCl) -Potential sweep speed: 50 seconds / V ⁇ Temperature: 21 °C ⁇ State: Stationary electrode, Stationary active material liquid
  • Example 4 A battery negative electrode active material liquid containing bivalent and trivalent vanadium was obtained by electrolytic reduction of an aqueous solution containing 3.0 M VOSO 4 and 2.0 M H 2 SO 4 .
  • the CV diagram shown in FIG. 7 was obtained.
  • an oxidation wave that was not an adsorption wave was detected as the first oxidation wave of divalent vanadium.
  • the first oxidation wave is about ⁇ 0.4 V (about ⁇ 0.2 V with respect to the standard hydrogen electrode potential)
  • the second oxidation wave is about ⁇ 0. It was detected at 18 V (approximately +0.02 V with reference to the standard hydrogen electrode potential).
  • Working electrode Graphite electrode (0.5 mm ⁇ ⁇ 10 mm h (liquid depth), half width of X-ray 002 diffraction peak 2.6 °) ⁇ Reference electrode: Ag / AgCl -Potential window: -0.8 V to +0.5 V (vs Ag / AgCl) -Potential sweep speed: 100 seconds / V ⁇ Temperature: 9 °C ⁇ State: Stationary electrode, Stationary active material liquid
  • Working electrode Graphite electrode (0.5 mm ⁇ ⁇ 10 mm h (liquid depth), half width of X-ray 002 diffraction peak 2.6 °) ⁇ Reference electrode: Ag / AgCl -Potential window: -0.8 V to +1.4 V (vs Ag / AgCl) -Potential sweep speed: 50 seconds / V ⁇ Temperature: 21 °C ⁇ State: Stationary electrode, Stationary active material liquid
  • Battery positive electrode active material liquid (Example 5) An aqueous solution containing 3.2 M VOSO 4 and 3.0 M H 2 SO 4 was electrolytically oxidized to obtain a battery positive electrode active material liquid containing tetravalent and pentavalent vanadium.
  • the obtained battery positive electrode active material liquid like the battery negative electrode active material liquids obtained in Examples 1 to 4, generally maintains sufficient electrode reactivity and fluidity even under fully charged conditions where precipitation is likely to occur. In addition, it was confirmed that there is an effect that charging / discharging that is stable and energy efficient is possible.

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Abstract

本発明は、特定のバナジウム濃度や硫酸水素根等の形になっている硫黄濃度に限定されることなく、特にバナジウムを高濃度とする場合においても、液中の錯体が沈殿型のバナジウム化合物に移行しにくく、自由な充放電操作下において十分な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる電池負極活物質液及び電池正極活物質液並びにこれらの調製方法を提供することを課題とし、電池負極活物質液は、硫酸酸性バナジウム化合物を含有する液からなる電池負極活物質液であって、２価及び３価のバナジウムを含有し、Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用い、該電極及び該電池負極活物質液を静止させて、標準水素電極電位基準で－０．１Ｖよりも卑側の電位から貴側に向けて電位を掃引する電位掃引法によって観察される２価のバナジウムの酸化波が複数検出されることを特徴とする。

Description

電池負極活物質液及び電池正極活物質液並びにこれらの調製方法
　本発明は、電池負極活物質液及び電池正極活物質液並びにこれらの調製方法に関し、詳しくは、バナジウム化合物を活物質とする液と導電性の炭素材からなる電極とで構成される電池において、自由な充放電操作下において十分な電極反応及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる電池負極活物質液及び電池正極活物質液並びにこれらの調製方法に関する。
　立地条件から新設が困難な揚水発電施設に代わって、大規模なエネルギー貯蔵源として二次電池が注目されている。このような二次電池として、鉛蓄電池、ナトリウム硫黄蓄電池、レドックスフロー電池等が知られている。
　特にバナジウム電解液を用いたバナジウムレドックスフロー電池は、室温で作動し、活物質は液体であり、外部タンクに貯蔵できると共に過充電、過放電耐久性にも優れている。そのため、電池の維持管理が容易で、長寿命である等の利点がある。
　バナジウムレドックスフロー電池の正極活物質液にはバナジウム５価、４価系のレドックス対が用いられ、負極活物質液にはバナジウム２価、３価系のレドックス対が用いられている（特許文献１、２）。活物質がイオンとして溶解している液において、充電時及び放電時の電極反応はそれぞれ下記のように表される。
（充電時の電極反応）
　正極反応：ＶＯ２＋（４価）＋Ｈ２Ｏ　→　ＶＯ２ ＋（５価）＋２Ｈ＋＋ｅ－
　負極反応：Ｖ３＋（３価）＋ｅ－　→　Ｖ２＋（２価）
（放電時の電極反応）
　正極反応：ＶＯ２ ＋（５価）＋２Ｈ＋＋ｅ－　→　ＶＯ２＋（４価）＋Ｈ２Ｏ
　負極反応：Ｖ２＋（２価）　→　Ｖ３＋（３価）＋ｅ－
　非特許文献１～３では、レドックスフロー電池において出力密度、エネルギー密度の増大を実現するために、正極活物質、負極活物質共に、バナジウム濃度を高濃度にする試みがなされている。
特開昭６２－１８６４７３号公報 特開平４－２８６８７１号公報
L. D. Kurbatova, D. I. Kurbatov, "Vanadium(V) extraction from sulfuric acid solutions", Russian Journal of Inorganic Chemistry, July 2008, 53(7), 1154-1157 Faizur Rahman, Maria Skyllas-Kazacos, "Vanadium redox battery: Positive half-cell electrolyte studies", Journal of Power Sources, April 2009, 189(2), 1212-1219 織地学他, "バナジウムレドックスフロー電池負極におけるV(II)/V(III)反応", 電池討論会講演要旨集, 2003年11月04日, 44巻, 630-631
　非特許文献１、２は、電池正極活物質液として用いられ得る硫酸酸性の５価のバナジウム含有液について報告している。
　非特許文献１は、硫酸酸性の５価のバナジウム含有液について、バナジウム濃度が２．０Ｍを超えるとバナジウムの析出が生じやすくなることを明らかにしている。
　また、析出を生じた５価のバナジウム含有液に更に硫酸を添加し、加熱することによって一時的にこの沈殿を再溶解できるとしている。しかし、このようにして得られた電池正極活物質液は、サイクリックボルタングラムにおいて可逆性の低下が見られることから充放電における電圧効率の点で好ましくないとされている。この原因として、活物質液の著しい流動性の低下があり、非特許文献１は、このような高濃度の活物質系は、結果として実用性がないと結論付けている。
　非特許文献２も、サイクリックボルタングラムに基づいて非特許文献１と同様の知見を報告している。
　このように、硫酸酸性バナジウム化合物を含有する従来型の電池正極活物質液では、特にバナジウムを高い濃度で用いる場合において、十分な電極反応性と流動性を維持して、安定かつエネルギー効率のよい充放電を行なうことが困難であった。
　一方、非特許文献３は、電池負極活物質液として用いられ得る２価、３価のバナジウム含有液について報告している。
　非特許文献３は、電池負極活物質液中においてバナジウムが如何なる錯形態として存在するかを推定するために、クロノポテンシオメトリーにより、液中の２価、３価のバナジウムのそれぞれについて拡散係数を求め、実測した粘度から化学種のストークス半径を算出している。そして、算出されたストークス半径が、従来から２価、３価のバナジウムの化学種と考えられてきたアコ錯体、具体的にはＶ２＋（Ｈ２Ｏ）６あるいはＶ３＋（Ｈ２Ｏ）６のストークス半径と同程度であると主張している。
　また、非特許文献３は、「実用的なバナジウム濃度」として１．６Ｍの溶液を調製している。本発明者による試験結果においても、従来の電池負極活物質液において、バナジウムの析出を防止して、安定に充放電を継続できる濃度は１．５Ｍ～１．７Ｍ程度までであることが確かめられており、非特許文献３が記載する上記濃度は、従来の観点では妥当な値といえる。
　硫酸酸性バナジウム化合物液を含有する従来型の電池負極活物質液もまた、特にバナジウムを高い濃度で用いる場合において、十分な電極反応性と流動性を維持することが困難であり、安定かつエネルギー効率のよい充放電を行い得る電池にはならなかった。
　以上、非特許文献１～３を参照して従来のバナジウム濃度の高濃度化の試みについて説明した。なお、特許文献として、２．０Ｍを超えるバナジウム濃度を記載するものも多く見受けられるが、非特許文献を参照して上述したように、このような高濃度系ではバナジウムの析出を防止することが困難であり、十分な電極反応性及び流動性に劣る。この点については、実際に試験を行うことにより確認することができる。すでに実用化して稼動しているバナジウム系レドックスフロー型二次電池は、何れもバナジウム濃度として１．５～１．７Ｍ程度である。
　これに対して、本発明者の研究により、サイクリックボルタングラム、プロトン核磁気共鳴スペクトルあるいはラマン分光スペクトルにおいて特定の測定結果を示す電池活物質液が、バナジウム活物質を安定に維持し、高い電極反応性を有することが見出された。
　上述した「特定の測定結果」は、何れも、電池活物質液中において、バナジウム錯体の活性種が存在することを示唆し、これは、本発明におけるサイクリックボルタングラムの酸化還元波のピークの複数化によって確認できる。即ち、非特許文献３が記載するようなアコ錯体からなる単一化学種を含む従来の電池負極活物質液とは異なり、複数化学種を共存させることによって、特にバナジウムを高濃度とする場合においても、十分な電極反応性及び流動性を維持することができ、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる。この効果は、電池負極活物質液だけでなく、電池正極活物質液にも共通して発揮されることが確認された。
　以上の結果として、バナジウム濃度２．０Ｍ以上の高い活物質濃度の液を有効に活用することができるようになり、レドックス電池の出力密度とエネルギー密度とを改善することが可能になった。
　そこで本発明の課題は、特定のバナジウム濃度や、硫酸水素根等の形になっている硫黄濃度に限定されることなく、特にバナジウムを高濃度とする場合においても、液中の錯体が沈殿型のバナジウム化合物に移行しにくく、自由な充放電操作下において十分な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる電池負極活物質液及び電池正極活物質液並びにこれらの調製方法を提供することにある。
　また本発明の他の課題は、以下の記載によって明らかとなる。
　上記課題は、以下の各発明によって解決される。
（請求項１）
　硫酸酸性バナジウム化合物を含有する液からなる電池負極活物質液であって、
　２価及び３価のバナジウムを含有し、
　Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用い、該電極及び該電池負極活物質液を静止させて、標準水素電極電位基準で－０．１Ｖよりも卑側の電位から貴側に向けて電位を掃引する電位掃引法によって観察される２価のバナジウムの酸化波が複数検出されることを特徴とする電池負極活物質液。
（請求項２）
　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池負極活物質液であって、
　２価及び３価のバナジウムを含有し、
　該電池負極活物質液のプロトン核磁気共鳴スペクトルにおける共鳴吸収ピークの化学シフト値が、硫酸水溶液の化学シフト値の１．５倍以上であることを特徴とする電池負極活物質液。
（請求項３）
　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池負極活物質液であって、
　２価及び３価のバナジウムを含有し、
　該電池負極活物質液のラマン分光スペクトルにおけるラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たすことを特徴とする電池負極活物質液。
（請求項４）
　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超えることを特徴とする請求項１～３の何れかに記載の電池負極活物質液。
（請求項５）
　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超える硫酸酸性バナジウム化合物を含有する液からなる電池負極活物質液を調製する際に、硫酸バナジル水溶液から、請求項４記載の電池負極活物質液を調製することを特徴とする電池負極活物質液の調製方法。
（請求項６）
　硫酸酸性バナジウム化合物を含有する液からなる電池正極活物質液であって、
　４価及び５価のバナジウムを含有し、
　Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用い、該電極及び該電池正極活物質液を静止させて、標準水素電極電位基準で＋０．９Ｖよりも貴側の電位から卑側に向けて電位を掃引する電位掃引法によって観察される４価のバナジウムの還元波が複数検出されることを特徴とする電池正極活物質液。
（請求項７）
　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池正極活物質液であって、
　４価及び５価のバナジウムを含有し、
　該電池正極活物質液のプロトン核磁気共鳴スペクトルにおける共鳴吸収ピークの化学シフト値が、硫酸水溶液の化学シフト値より大きいことを特徴とする電池正極活物質液。
（請求項８）
　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池正極活物質液であって、
　４価及び５価のバナジウムを含有し、
　該電池正極活物質液のラマン分光スペクトルにおけるラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たすことを特徴とする電池正極活物質液。
（請求項９）
　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超えることを特徴とする請求項６～８の何れかに記載の電池正極活物質液。
（請求項１０）
　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超える硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池正極活物質液を調製する際に、硫酸バナジル水溶液から、請求項９記載の電池正極活物質液を調製することを特徴とする電池正極活物質液の調製方法。
　本発明によれば、特定のバナジウム濃度や、硫酸水素根等の形になっている硫黄濃度に限定されることなく、特にバナジウムを高濃度とする場合においても、液中の錯体が沈殿型のバナジウム化合物に移行しにくく、自由な充放電操作下において十分な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる電池負極活物質液及び電池正極活物質液及びこれらの調製方法を提供することができる。
　また、本発明によって改善された活物質液は、狭い範囲の全バナジウム濃度とＨ２ＳＯ４、ＨＳＯ４ －、ＳＯ４ ２－等の形態で存在する全硫黄濃度によらず、バナジウム錯体が広い濃度範囲で電極反応活性であり、かつ析出沈殿物を形成しない結果として、高い充放電効率とエネルギー密度が得られ、従来よりも更に改善されたレドックス電池を提供することができる。
（ａ）は電池負極活物質液のサイクリックボルタングラムの一例を示す図であり、（ｂ）は電池正極活物質液のサイクリックボルタングラムの一例を示す図 （ａ）は硫酸水溶液のプロトン核磁気共鳴スペクトルの一例を示す図であり、（ｂ）及び（ｃ）は電池負極活物質液のプロトン核磁気共鳴スペクトルの一例を示す図 電池負極活物質液のラマン分光スペクトルの一例を示す図 （ａ）は硫酸水溶液のプロトン核磁気共鳴スペクトルの一例を示す図であり、（ｂ）は電池正極活物質液のプロトン核磁気共鳴スペクトルの一例を示す図 サイクリックボルタングラムの他の例を示す図 サイクリックボルタングラムの他の例を示す図 サイクリックボルタングラムの他の例を示す図 比較例に係る電池負極活物質液のサイクリックボルタングラムの一例を示す図
　以下に、本発明を実施するための形態について詳しく説明する。
　本発明の第１発明は電池負極活物質液であり、本発明の第２発明は電池正極活物質液である。これら電池負極活物質液及び電池正極活物質液は、液中に電池活物質としてバナジウム化合物を含有し、電極反応活性で結晶成長しにくい化学種を多く共存させている。この化学種は、従来の活物質液に見られる、結晶が析出して成長沈殿するとともに、電極反応の可逆性が低下して充放電電圧効率を下げてゆく化学種とは別のものである。以下に説明する各態様では、かかる化学種の共存状態を、サイクリックボルタングラム、プロトン核磁気共鳴スペクトルあるいはラマン分光スペクトルによって具体的に特定する。
＜第１発明：電池負極活物質液＞
（第１態様：ＣＶ）
　まず、電池負極活物質液の第１態様について説明する。
　電池負極活物質液は、硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池負極活物質液であって、２価及び３価のバナジウムを含有する。
　第１態様において、電池負極活物質液は、電位掃引法によって観察される２価のバナジウムの酸化波が複数検出されることを一つの特徴とする。
　かかる電位掃引法の条件は、Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用い、該電極及び該電池活物質液を静止させて、標準水素電極電位基準で－０．１Ｖ、好ましくは－０．３Ｖよりも卑側の電位から貴側に向けて電位を掃引することである。電極の性状によっては活物質の吸脱着によって、単一の錯体組成であっても複数の波が観察される場合もあるが、炭素電極表面の条件として、上述の特性を有するものに限定することによって、複数ピークを複合する錯体を含有する活物質液と特定できる。
　電位掃引法としては、サイクリックボルタングラム（以下、ＣＶ測定ともいう）を好ましく用いることができる。ＣＶ測定を用いる場合は、電位窓の下限を標準水素電極電位基準で－０．１Ｖよりも卑側の電位に設定する。サイクリックボルタングラムにおける貴側の上限は、２価のバナジウムの酸化波を複数検出可能な範囲に適宜設定すればよい。こうして、電池負極活物質液に浸漬させた作用極である炭素電極の電極電位を貴側に向けて掃引する過程において、２価のバナジウムの酸化に起因する電流の変化として複数の酸化波を検出することができる。これについて、図１を参照して説明する。
（電池負極活物質液のＣＶ図）
　図１（ａ）は電池負極活物質液の三電極法のＣＶ測定により得られたサイクリックボルタングラム（以下、ＣＶ図ともいう）の一例を示している。
　図示のＣＶ図において、横軸は電極電位（Ｖ　ｖｓ　Ａｇ／ＡｇＣｌ）であり、縦軸は電流（ｍＡ）である。図示の例では、参照極として銀／塩化銀電極を用い、電位窓を銀／塩化銀電極基準で－０．５Ｖ～＋０．２５Ｖの範囲（標準水素電極電位基準で約－０．３Ｖ～＋０．４５Ｖの範囲）に設定している。
　ＣＶ測定では、電位窓の範囲内で、作用極の電極電位を卑側から貴側へ経時的に変化（掃引）した後、貴側から卑側へ経時的に変化（掃引）するサイクルを繰り返しながら、該作用極における電極反応に基づく電流の変化を経時的に測定する。作用極の電極電位を卑側から貴側へ掃引する過程で検出される酸化電流としての酸化波は、負極液に対して観察される（図１（ａ）中、上に凸）。
　この例では、作用極の電極電位を卑側から貴側へ掃引する過程で、２価のバナジウムの電極酸化反応（Ｖ２＋→Ｖ３＋＋ｅ－）に起因する第１酸化波と第２酸化波が検出されている。このことから、２価のバナジウムを含む化学種として、第１酸化波を示す第１化学種と、第２酸化波を示す第２化学種とが存在することがわかる。ここでは、第１酸化波は、銀／塩化銀電極基準で約－０．３Ｖ（標準水素電極電位基準で約－０．１Ｖ）の電極電位で検出されている。また、第２酸化波は、銀／塩化銀電極基準で約－０．１４Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋０．０６Ｖ）の電極電位で検出されている。
　従来、安定とされる１．５Ｍ程度のバナジウム濃度の活物質溶液中においては、２価及び３価のバナジウムは、測定されたストークス半径などに基づいて、水６分子が配位したアコ錯体として存在するとされてきた。この場合、電位掃引法を用いても、該アコ錯体を構成するバナジウムに起因する１つの酸化波しか検出されない。このような活物質溶液は、特にバナジウムを高濃度とする場合において、液中の活物質が多核錯体を含む、電極反応性及び安定性の低下した化学種となる傾向にあり、これがバナジウムの高濃度化の妨げになっていた。
　これに対して、本態様の電池負極活物質液は、２価のバナジウムの酸化波が複数検出されるものであり、特に第１酸化波は十分に卑側で観察される。この卑側の酸化波によって高い出力を得ることが可能になっている。また、このような活物質溶液は、沈殿を生成してゆく多核性の錯体となりにくいため、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる効果を奏する。
　図１（ａ）の例において、第１酸化波は、物質移動性（拡散性）及び電極表面における電荷移動過程の反応に優れた化学種によるもの、第２酸化波は、従来の活物質液に見られる化学種の電極反応によるものであると電極電位から言うことができる。本発明における活物質液は、第１波として観察される化学種を含有することによって電池反応性（電極反応性）を向上させることができる反応性に優れた液になる。且つ、本発明における活物質液の第１波に由来する化学種は、多核化、結晶成長という性質に乏しく、結果として、従来型の化学種濃度も低下するため、安定性にも優れた液となっている。そして、このような液を調製或いは維持するためには、該活物質液に対して、十分に卑側にもってゆく操作などを行うことが有効である。物質放電時における電池の出力（１セルあたりの出力電圧）は、負極活物質液中の負極活物質の酸化電位と、正極活物質液中の正極活物質の還元電位との電位差に対応する。このとき、負極活物質として含まれる第１化学種の酸化電位が卑側であることによって、前記電位差が増大し、電池の出力が増大する効果が得られる。
　上述した第１酸化波は、作用極として、Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用いることで明瞭に検出できる。
　また、酸化波の検出感度を向上するために、サイクリックボルタングラムの微分曲線を用いて検出を行なうことも好ましい。
　図１（ａ）に示したＣＶ図は、ある液組成における一例であり、負極活物質液の組成、酸濃度等によって、複数の酸化波の各々の大きさ（高さ）や検出電位は図１（ａ）に示したものとは異なる値になり得る。
　また、本態様では、２価のバナジウムの酸化波が２つ検出される場合について示したが、２価のバナジウムの酸化波が３つ以上のピークをもって検出される場合もある。
（第２態様：ＮＭＲ）
　次に、電池負極活物質液の第２態様について説明する。
　第２態様に係る電池負極活物質液は、液中にバナジウムを含む化学種（錯体）を複数種共存させる点で第１態様と共通する。第２態様では、この共存状態を、プロトン核磁気共鳴スペクトル（以下、１Ｈ－ＮＭＲスペクトルともいう）によって特定する。
　第２態様に係る電池負極活物質液は、該電池負極活物質液の１Ｈ－ＮＭＲスペクトルにおける共鳴吸収ピークの半値幅が著しく大きくなるとともに、ピークの化学シフト値が、硫酸水溶液の化学シフト値の１．５倍以上であることを一つの特徴とする。
　１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定では、基準物質としてテトラメチルシラン（ＴＭＳ）を用い、所定の共鳴周波数で、電池負極活物質液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δａを測定する。一方で、同じく基準物質としてテトラメチルシラン（ＴＭＳ）を用い、所定の共鳴周波数で、硫酸水溶液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δｂを測定する。このとき、これら化学シフト値が、δａ≧１．５×δｂを満たすことである。これら化学シフト値の比は共鳴周波数に依存するものではないため、１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定に用いる上述した所定の共鳴周波数は適宜設定できるが、例えば２００ｋＨｚ程度であることが好ましい。硫酸水溶液は、０．１Ｍ～１０．０Ｍの濃度範囲であれば、その化学シフト値はほぼ変動しない。
　図２に１Ｈ－ＮＭＲスペクトルの一例を示す。図中、（ａ）は硫酸水溶液のスペクトルであり、（ｂ）及び（ｃ）は電池負極活物質液のスペクトルである。
　図示の例において、（ｂ）に示す電池負極活物質液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δａ（４７ｐｐｍ）は、（ａ）に示す硫酸水溶液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δｂ（１２ｐｐｍ）の３．９倍に相当するから、上述した化学シフト値の条件（１．５倍以上）を満たしている。
　また、（ｃ）に示す電池負極活物質液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δａ（５３ｐｐｍ）も、（ａ）に示す硫酸水溶液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δｂ（１２ｐｐｍ）の４．４倍に相当するから、上述した化学シフト値の条件（１．５倍以上）を満たしている。
　上述した化学シフト値の条件を満たす場合は、硫酸水溶液との対比で、電池負極活物質液の化学シフト値が低磁場側へシフトしていることから、主に導電性に寄与するプロトンの電子密度が低くなっている。つまり、硫酸酸性下においてもプロトンを遊離し易い化学種（硫酸水素イオン等）がバナジウム錯体に強くとり込まれた状態にあると推定される。このとき、バナジウムは単純なアコ錯体だけでなく、他の化学種として、バナジウムに硫酸水素イオンが一部配意した錯体等が形成され、第１態様と同様の状態が形成されている。
　これにより、第２態様に係る電池負極活物質液は、全バナジウム濃度や全硫黄濃度によらず、特に全バナジウムが高濃度の場合においても、ＣＶにおける放電方向の電位掃引で複数のピークを観察する活物質液に対応して、活性な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる効果を奏する。
（第３態様：ラマン）
　次に、電池負極活物質液の第３態様について説明する。
　第３態様に係る電池負極活物質液も、液中にバナジウムを含む化学種（錯体）を複数種共存させる点で第１態様及び第２態様と共通する。第３態様では、この共存状態を、ラマン分光スペクトルによって特定する。
　第３態様に係る電池負極活物質液は、該電池負極活物質液のラマン分光スペクトルにおけるラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たすことを一つの特徴とする。
　図３にラマン分光スペクトルの一例を示す。
　ラマンシフト９８０ｃｍ－１近傍に検出されるバンドは液中に遊離した状態で存在する硫酸のバンドであり、ラマンシフト１０４０ｃｍ－１近傍に検出されるバンドはバナジウムに配位した硫酸水素イオンのバンドであると考えられる。
　従って、ラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たす場合は、バナジウムのアコ錯体と共に、他の化学種として、バナジウムに硫酸水素イオンが配位した錯体等が形成され、第１態様や第２態様と同様の状態が形成されている。
　これにより、第３態様に係る電池負極活物質液は、全バナジウム濃度や全硫黄濃度によらず、特に全バナジウムが高濃度の場合においても、活性な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる効果を奏する。
＜第２発明：電池正極活物質液＞
　次に、第２発明である電池正極活物質液について説明する。電池正極活物質液は、液中にバナジウムを含む複合化学種（錯体）が共存する点で上述した電池負極活物質液と共通する。
　電池正極活物質液は、硫酸酸性バナジウム化合物液からなり、４価及び５価のバナジウムを含有する。そして、負極活物質液同様、ＣＶにおける放電方向（卑側に向かう方向）の電位掃引によって複数の還元波が観察される。
　図１（ｂ）は電池正極活物質液の三電極法のＣＶ測定により得られたＣＶ図の一例を示している。
　図示のＣＶ図において、横軸は電極電位（Ｖ　ｖｓ　Ａｇ／ＡｇＣｌ）であり、縦軸は電流（ｍＡ）である。図示の例では、参照極として銀／塩化銀電極を用い、電位窓を銀／塩化銀電極基準で－０．６Ｖ～＋１．２Ｖの範囲（標準水素電極電位基準で約－０．４Ｖ～＋１．４Ｖの範囲）に設定している。
　この例では、作用極の電極電位を貴側から卑側へ掃引する過程で、５価のバナジウムの電極還元反応（Ｖ５＋→Ｖ４＋＋ｅ－）に起因する第１還元波、第２還元波及び第３還元波が検出されている。このことから、５価のバナジウムを含む化学種として、各還元波に対応する化学種が共存することがわかる。ここでは、第１還元波は、銀／塩化銀電極基準で約＋０．８３Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋１．０３Ｖ）の電極電位で検出されている。また、第２還元波は、銀／塩化銀電極基準で約＋０．７Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋０．９Ｖ）の電極電位で検出されている。更にまた、第３還元波は、銀／塩化銀電極基準で約＋０．５Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋０．７Ｖ）の電極電位で検出されている。第１還元波は、バナジウム４価が５価に酸化される際の酸化波に対する酸化還元電位差が最も小さく、当該バナジウム化学種の可逆性が高いものと評価できる。
　このように、本態様の電池正極活物質液は、上述した電池負極活物質液と同様に、５価のバナジウムの還元波が複数検出されるものであり、特に第１還元波は十分に貴側で観察される。この貴側の還元波によって高い出力を得ることが可能になっている。また、このような活物質溶液は、沈殿を生成してゆく多核性の錯体となりにくいため、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる効果を奏する。
　第１還元波は、上述した電池負極活物質液と同様に、作用極として、Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用いることで明瞭に検出できる。また、還元波の検出感度を向上するために、サイクリックボルタングラムの微分曲線を用いて検出を行なうことも好ましい。
　図１（ｂ）に示したＣＶ図は、ある液組成における一例であり、正極活物質液の組成、酸濃度等によって、複数の還元波の各々の大きさ（高さ）や検出電位は図１（ｂ）に示したものとは異なる値になり得る。
　また、本態様では、５価のバナジウムの還元波が３つ検出される場合について示したが、５価のバナジウムの還元波が２つ又は４つ以上のピークをもって検出される場合もある。
（第４態様：ＮＭＲ）
　第４態様に係る電池正極活物質液は、該電池正極活物質液の１Ｈ－ＮＭＲスペクトルにおける共鳴吸収ピークの半値幅が著しく大きくなるとともに、ピークの化学シフト値が、０．１Ｍ～１０．０Ｍの硫酸水溶液の化学シフト値より大きいことを一つの特徴とする。
　図４に１Ｈ－ＮＭＲスペクトルの一例を示す。図中、（ａ）は硫酸水溶液のスペクトルであり、（ｂ）は電池正極活物質液のスペクトルである。
　図示の例において、電池正極活物質液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δａ（１３ｐｐｍ）は、硫酸水溶液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δｂ（１２ｐｐｍ）より大きい。
　電池負極活物質液の場合と異なり、４価及び５価のバナジウムを含有する電池正極活物質液では、複数化学種の共存が化学シフトに大きく反映され難い。そのため、図示の例のように、電池負極活物質液の場合（１．５倍）のような大きな化学シフトが示されない場合であっても、少なくとも硫酸水溶液の化学シフト値より大きくなっていればよい。
　これにより、第４態様に係る電池正極活物質液は、全バナジウム濃度や硫酸濃度によらず、特に全バナジウムが高濃度の場合においても、活性な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる効果を奏する。
（第５態様：ラマン）
　第５態様に係る電池正極活物質液は、該電池正極活物質液のラマン分光スペクトルにおけるラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たすことを一つの特徴とする。
　電池負極活物質液の場合と同様の傾向になるため図示は省略するが、電池正極活物質液においても、ラマンシフト９８０ｃｍ－１近傍に検出されるバンドは液中に遊離した状態で存在する硫酸のバンドであり、ラマシフト１０４０ｃｍ－１近傍に検出されるバンドは、高波数で強い結合性を示し、バナジウムに配位した硫酸水素イオンのバンドであると考えられる。
　従って、ラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たす場合は、バナジウムのアコ錯体と共に、他の化学種として、バナジウムに硫酸水素イオンが配位した錯体等が形成され、電池負極活物質液の場合と同様の状態が形成されている。
　これにより、第５態様に係る電池正極活物質液は、全バナジウム濃度や硫酸濃度によらず、特に全バナジウムが高濃度の場合においても、活性な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる効果を奏する。
　以上に説明した電池負極活物質液及び電池正極活物質液において、液中の全バナジウム濃度は格別限定されないが、本発明の効果を顕著に奏する観点で、２．０Ｍを超えることが好ましい。これらの活物質液は、全バナジウム濃度が２．０Ｍを超える高濃度であっても、活性な電極反応性及び流動性を好適に維持することができる。これにより、全バナジウム濃度を高く維持できることによるレドックス電池の高出力密度及び高エネルギー密度化が可能になる。
　以上に説明した電池負極活物質液及び電池正極活物質液を調製する方法は格別限定されないが、例えば、硫酸バナジル（ＶＯＳＯ４）水溶液から調製することが好ましい。これにより、特に全バナジウム濃度が２．０Ｍを超える電池負極活物質液及び電池正極活物質液であっても好適に調製できる。例えば、硫酸バナジル水溶液を電解還元することによって、２価及び３価のバナジウムを含む電池負極活物質液を調製することができる。また、例えば、硫酸バナジル水溶液を電解酸化することによって、４価及び５価のバナジウムを含む電池正極活物質液を調製することができる。
　電池負極活物質液は、２価及び３価のバナジウムを含有しており、例えばバナジウムレドックスフロー電池の正極活物質液として特に好適に用いることができる。
　電池正極活物質液は、４価及び５価のバナジウムを含有しており、例えばバナジウムレドックスフロー電池の正極活物質液として特に好適に用いることができる。
　バナジウムレドックスフロー電池において、本発明の電池負極活物質液と電池正極活物質液を組み合わせて用いることは特に好ましいことである。
　また、電池において安定な充放電をより確実に継続する観点で、上述したＣＶ図、１Ｈ－ＮＭＲスペクトル及びラマン分光スペクトルの条件のうち１以上の条件に基づいて、充電時、放電時あるいは休止時における負極活物質液及び又は正極活物質液のモニタリングを行なうことも好ましい。
　以下に、本発明の実施例について説明するが、本発明はかかる実施例により限定されない。　
１．電池負極活物質液の調製
（実施例１）
　２．４ＭのＶＯＳＯ４及び５．４ＭのＨ２ＳＯ４を含む水溶液を、２０℃において電流密度１００ｍＡ／ｃｍ２を維持する低電流電解還元によって、２価及び３価のバナジウムを含む電池負極活物質液を得た。
＜ＣＶ測定＞
　得られた電池負極活物質液について下記条件でＣＶ測定を行ったところ、図１に示したＣＶ図が得られた。得られたＣＶ図において、２価のバナジウムの酸化波として、第１酸化波が約－０．３Ｖ（標準水素電極電位基準で約－０．１Ｖ）に、第２酸化波が約－０．１４Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋０．０６Ｖ）にそれぞれ検出された。
＜ＣＶ測定の条件＞
・作用極：グラファイト電極（０．５ｍｍφ×１０ｍｍｈ（液深）、Ｘ線００２回折ピークの半値幅２．６°）
・参照極：Ａｇ／ＡｇＣｌ
・電位窓：－０．５Ｖ～＋０．２５Ｖ（ｖｓ　Ａｇ／ＡｇＣｌ）
・電位掃引速度：５０秒／Ｖ
・温度：２２℃
・状態：静止電極、静止活物質液
＜１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定＞
　得られた電池負極活物質液について共鳴周波数２００ｋＨｚで１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定を行ったところ、図２（ｂ）に示した１Ｈ－ＮＭＲスペクトルが得られた。電池負極活物質液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δａ（４７ｐｐｍ）は、図２（ａ）に示した硫酸水溶液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δｂ（１２ｐｐｍ）の３．９倍に相当するから、上述した化学シフト値の条件（１．５倍以上）を満たしている。なお、硫酸水溶液は、０．１Ｍ～１０．０Ｍの濃度範囲であれば、その化学シフト値はほぼ変動しない。
＜ラマン分光スペクトル測定＞
　得られた電池負極活物質液についてラマン分光スペクトル測定を行ったところ、図３に示したラマン分光スペクトルが得られた。ラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０は、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たしている。
（実施例２）
　３．２ＭのＶＯＳＯ４及び２．０ＭのＨ２ＳＯ４を含む水溶液を電解還元することによって、２価及び３価のバナジウムを含む電池負極活物質液を得た。
＜ＣＶ測定＞
　得られた電池負極活物質液について下記条件でＣＶ測定を行ったところ、図５に示したＣＶ図が得られた。得られたＣＶ図において、２価のバナジウムの酸化波として、第１酸化波が約－０．４３Ｖ（標準水素電極電位基準で約－０．２３Ｖ）に、第２酸化波が約＋０．１１Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋０．３１Ｖ）にそれぞれ検出された。
＜ＣＶ測定の条件＞
・作用極：グラファイト電極（０．５ｍｍφ×１０ｍｍｈ（液深）、Ｘ線００２回折ピークの半値幅２．６°）
・参照極：Ａｇ／ＡｇＣｌ
・電位窓：－０．６Ｖ～＋０．５Ｖ（ｖｓ　Ａｇ／ＡｇＣｌ）
・電位掃引速度：５０秒／Ｖ
・温度：２２℃
・状態：静止電極、静止活物質液
＜１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定＞
　得られた電池負極活物質液について共鳴周波数２００ｋＨｚで１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定を行ったところ、図２（ｃ）に示した１Ｈ－ＮＭＲスペクトルが得られた。電池負極活物質液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δａ（５３ｐｐｍ）も、図２（ａ）に示した硫酸水溶液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δｂ（１２ｐｐｍ）の４．４倍に相当するから、上述した化学シフト値の条件（１．５倍以上）を満たしている。なお、硫酸水溶液は、０．１Ｍ～１０．０Ｍの濃度範囲であれば、その化学シフト値はほぼ変動しない。
（実施例３）
　３．０ＭのＶＯＳＯ４及び２．０ＭのＨ２ＳＯ４を含む水溶液を電解還元することによって、２価及び３価のバナジウムを含む電池負極活物質液を得た。
＜ＣＶ測定＞
　得られた電池負極活物質液について下記条件でＣＶ測定を行ったところ、図６に示したＣＶ図が得られた。図６では、ＣＶ図における２価のバナジウムの酸化波を明瞭に確認するために、卑側から貴側に電位掃引する際の酸化波について微分曲線（微分波高：図中、波線で示した）も併せて示した。得られたＣＶ図において、２価のバナジウムの酸化波として、第１酸化波が約－０．２２Ｖ（標準水素電極電位基準で約－０．０２Ｖ）に、第２酸化波が約－０．１Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋０．１Ｖ）にそれぞれ検出された。
＜ＣＶ測定の条件＞
・作用極：グラファイト電極（０．５ｍｍφ×１０ｍｍｈ（液深）、Ｘ線００２回折ピークの半値幅２．６°）
・参照極：Ａｇ／ＡｇＣｌ
・電位窓：－０．６Ｖ～＋０．５Ｖ（ｖｓ　Ａｇ／ＡｇＣｌ）
・電位掃引速度：５０秒／Ｖ
・温度：２１℃
・状態：静止電極、静止活物質液
（実施例４）
　３．０ＭのＶＯＳＯ４及び２．０ＭのＨ２ＳＯ４を含む水溶液を電解還元することによって、２価及び３価のバナジウムを含む電池負極活物質液を得た。
＜ＣＶ測定＞
　得られた電池負極活物質液について下記条件でＣＶ測定を行ったところ、図７に示したＣＶ図が得られた。得られたＣＶ図においては、２価のバナジウムの第１酸化波として、吸着波ではない酸化波が検出された。得られたＣＶ図において、２価のバナジウムの酸化波として、第１酸化波が約－０．４Ｖ（標準水素電極電位基準で約－０．２Ｖ）に、第２酸化波が約－０．１８Ｖ（標準水素電極電位基準で約＋０．０２Ｖ）にそれぞれ検出された。
＜ＣＶ測定の条件＞
・作用極：グラファイト電極（０．５ｍｍφ×１０ｍｍｈ（液深）、Ｘ線００２回折ピークの半値幅２．６°）
・参照極：Ａｇ／ＡｇＣｌ
・電位窓：－０．８Ｖ～＋０．５Ｖ（ｖｓ　Ａｇ／ＡｇＣｌ）
・電位掃引速度：１００秒／Ｖ
・温度：９℃
・状態：静止電極、静止活物質液
（比較例１）
　２．０ＭのＶＯＳＯ４及び１．８ＭのＨ２ＳＯ４を含む水溶液を電解還元することによって、２価及び３価のバナジウムを含む電池負極活物質液を得た。
＜ＣＶ測定＞
　得られた電池負極活物質液について下記条件でＣＶ測定を行ったところ、図８に示したＣＶ図が得られた。得られたＣＶ図において、２価のバナジウムの酸化波として、酸化波が１つのみ、約－０．４Ｖ（標準水素電極電位基準で約－０．２Ｖ）に検出された。
＜ＣＶ測定の条件＞
・作用極：グラファイト電極（０．５ｍｍφ×１０ｍｍｈ（液深）、Ｘ線００２回折ピークの半値幅２．６°）
・参照極：Ａｇ／ＡｇＣｌ
・電位窓：－０．８Ｖ～＋１．４Ｖ（ｖｓ　Ａｇ／ＡｇＣｌ）
・電位掃引速度：５０秒／Ｖ
・温度：２１℃
・状態：静止電極、静止活物質液
２．評価方法
（１）安定性の評価
　実施例及び比較例で得られた電池負極活物質液の安定性について下記評価基準で評価した。
［評価基準］
　○：調製後、小型単電池試験において完全充電状態で４８時間以上経っても析出沈殿物がない
　×：調製後、小型単電池試験において完全充電状態で４８時間経過までに析出沈殿物が見られた
（２）レドックス電池におけるセル抵抗の評価
　実施例及び比較例で得られた電池負極活物質液をバナジウムレドックスフロー電池の負極に４．５ｍｌ／ｍｉｎで供給して充放電を行ない、セル抵抗（Ωｃｍ２）を測定した。セル抵抗の値が小さいほど、溶解性及び流動性に優れると評価できる。
　以上の評価結果を表１に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
３．電池正極活物質液
（実施例５）
　３．２ＭのＶＯＳＯ４及び３．０ＭのＨ２ＳＯ４を含む水溶液を電解酸化することによって、４価及び５価のバナジウムを含む電池正極活物質液を得た。
＜１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定＞
　得られた電池正極活物質液について共鳴周波数２００ｋＨｚで１Ｈ－ＮＭＲスペクトル測定を行ったところ、図４（ｂ）に示した１Ｈ－ＮＭＲスペクトルが得られた。電池正極活物質液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δａ（１３ｐｐｍ）は、硫酸水溶液の共鳴吸収ピークの化学シフト値δｂ（１２ｐｐｍ）より大きい。
　得られた電池正極活物質液は、実施例１～４で得られた電池負極活物質液と同様に、一般に沈殿が生成し易い完全充電状態下においても十分な電極反応性及び流動性を維持し、安定かつエネルギー効率のよい充放電が可能になる効果を奏することが確認された。

Claims (10)

  1. 　硫酸酸性バナジウム化合物を含有する液からなる電池負極活物質液であって、
    　２価及び３価のバナジウムを含有し、
    　Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用い、該電極及び該電池負極活物質液を静止させて、標準水素電極電位基準で－０．１Ｖよりも卑側の電位から貴側に向けて電位を掃引する電位掃引法によって観察される２価のバナジウムの酸化波が複数検出されることを特徴とする電池負極活物質液。
  2. 　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池負極活物質液であって、
    　２価及び３価のバナジウムを含有し、
    　該電池負極活物質液のプロトン核磁気共鳴スペクトルにおける共鳴吸収ピークの化学シフト値が、硫酸水溶液の化学シフト値の１．５倍以上であることを特徴とする電池負極活物質液。
  3. 　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池負極活物質液であって、
    　２価及び３価のバナジウムを含有し、
    　該電池負極活物質液のラマン分光スペクトルにおけるラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たすことを特徴とする電池負極活物質液。
  4. 　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超えることを特徴とする請求項１～３の何れかに記載の電池負極活物質液。
  5. 　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超える硫酸酸性バナジウム化合物を含有する液からなる電池負極活物質液を調製する際に、硫酸バナジル水溶液から、請求項４記載の電池負極活物質液を調製することを特徴とする電池負極活物質液の調製方法。
  6. 　硫酸酸性バナジウム化合物を含有する液からなる電池正極活物質液であって、
    　４価及び５価のバナジウムを含有し、
    　Ｘ線回折分析における００２回折ピークの半値幅が２．５°以下である炭素電極を用い、該電極及び該電池正極活物質液を静止させて、標準水素電極電位基準で＋０．９Ｖよりも貴側の電位から卑側に向けて電位を掃引する電位掃引法によって観察される４価のバナジウムの還元波が複数検出されることを特徴とする電池正極活物質液。
  7. 　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池正極活物質液であって、
    　４価及び５価のバナジウムを含有し、
    　該電池正極活物質液のプロトン核磁気共鳴スペクトルにおける共鳴吸収ピークの化学シフト値が、硫酸水溶液の化学シフト値より大きいことを特徴とする電池正極活物質液。
  8. 　硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池正極活物質液であって、
    　４価及び５価のバナジウムを含有し、
    　該電池正極活物質液のラマン分光スペクトルにおけるラマンシフト９８０ｃｍ－１、１０４０ｃｍ－１近傍の独立した波高ｈ９８０、ｈ１０４０が、ｈ９８０＞ｈ１０４０の関係を満たすことを特徴とする電池正極活物質液。
  9. 　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超えることを特徴とする請求項６～８の何れかに記載の電池正極活物質液。
  10. 　全バナジウム濃度が２．０Ｍを超える硫酸酸性バナジウム化合物液からなる電池正極活物質液を調製する際に、硫酸バナジル水溶液から、請求項９記載の電池正極活物質液を調製することを特徴とする電池正極活物質液の調製方法。
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* Cited by examiner, † Cited by third party
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Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2014125662A1 (ja) * 2013-02-18 2014-08-21 株式会社ギャラキシー 高濃度バナジウム電解液、その製造方法及びその製造装置

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2014125662A1 (ja) * 2013-02-18 2014-08-21 株式会社ギャラキシー 高濃度バナジウム電解液、その製造方法及びその製造装置

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
VIJAYAKUMAR, M ET AL.: "Towards understanding the poor thermal stability of V5+ electrolyte solution in Vanadium Redox Flow Batteries", JOURNAL OF POWER SOURCES, vol. 196, no. 7, 2011, pages 3669 - 3672, XP028129772 *

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN114824314A (zh) * 2022-04-29 2022-07-29 四川星明能源环保科技有限公司 一种基于硅烷水解液的钒电池电极的电化学改性方法
CN114824314B (zh) * 2022-04-29 2024-06-11 四川星明能源环保科技有限公司 一种基于硅烷水解液的钒电池电极的电化学改性方法

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