WO2016027785A1 - 双性イオン化合物およびイオン伝導体 - Google Patents

双性イオン化合物およびイオン伝導体 Download PDF

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WO2016027785A1
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carbon atoms
ion
compound
conductor
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征太郎 山口
宮田　壮
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リンテック株式会社
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    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
    • C07F9/00—Compounds containing elements of Groups 5 or 15 of the Periodic Table
    • C07F9/02—Phosphorus compounds
    • C07F9/28—Phosphorus compounds with one or more P—C bonds
    • C07F9/54—Quaternary phosphonium compounds
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
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    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
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    • H01M10/0568—Liquid materials characterised by the solutes
    • H—ELECTRICITY
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    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
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    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
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    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Definitions

  • the present invention relates to a novel zwitterionic compound excellent in ion conductivity and heat resistance, and an ionic conductor containing this zwitterionic compound.
  • Patent Documents 1 and 2 describe a proton conductor composed of a zwitterionic salt and a proton donor, and a fuel cell having a proton conducting layer composed of this proton conductor.
  • Patent Document 3 describes an electrolytic solution containing a lithium salt and a zwitterionic ionic liquid, and a lithium ion secondary battery using the electrolytic solution.
  • Patent Document 4 describes a zwitterionic compound used as an antistatic agent or the like.
  • zwitterionic compounds are useful as materials for ion conductive members of electrochemical devices such as fuel cells and lithium batteries.
  • conventional zwitterionic compounds tend to be inferior in heat resistance and may be decomposed at high temperatures, so that they are not suitable as manufacturing materials for electrochemical devices that become very hot during driving.
  • the present invention has been made in view of such circumstances, and an object thereof is to provide a novel zwitterionic compound excellent in ionic conductivity and heat resistance, and an ionic conductor containing the zwitterionic compound. To do.
  • R 1 to R 3 each independently represents an alkyl group having 1 to 5 carbon atoms, a cycloalkyl group having 3 to 8 carbon atoms, an alkenyl group having 2 to 10 carbon atoms, or a substituted or unsubstituted carbon
  • X represents an alkylene group having 2 to 5 carbon atoms.
  • Zwitterionic compound represented by (2) An ionic conductor containing the zwitterionic compound according to (1) above and a salt of a metal belonging to Group 1 or Group 2 of the Periodic Table. (3) The ionic conductor according to (2), wherein the metal salt is a lithium salt.
  • a novel zwitterionic compound excellent in ion conductivity and heat resistance and an ion conductor containing this zwitterionic compound are provided.
  • ionic conductivity of a zwitterionic compound means the ease of movement of ions in a mixture obtained by mixing with a salt containing ions to be transported.
  • Perfectance means the ease of movement of ions in the ionic conductor.
  • Zwitterionic compound The zwitterionic compound of the present invention is a compound represented by the formula (I).
  • R 1 to R 3 each independently represent an alkyl group having 1 to 5 carbon atoms, a cycloalkyl group having 3 to 8 carbon atoms, an alkenyl group having 2 to 10 carbon atoms, or a substituted or unsubstituted group Represents an aryl group having 6 to 20 carbon atoms.
  • the alkyl group of R 1 has 1 to 5 carbon atoms, preferably 2 to 4 carbon atoms.
  • alkyl group for R 1 examples include linear alkyl groups such as methyl, ethyl, n-propyl, n-butyl, and n-pentyl; isopropyl, s-butyl, t-butyl, and isobutyl Branched chain alkyl groups such as
  • the carbon number of the cycloalkyl group of R 1 is 3 to 8, preferably 5 to 7.
  • Examples of the cycloalkyl group for R 1 include a cyclopropyl group, a cyclobutyl group, a cyclopentyl group, a cyclohexyl group, a cycloheptyl group, and a cyclooctyl group.
  • the carbon number of the alkenyl group for R 1 is 2 to 10, preferably 3 to 8.
  • Examples of the alkenyl group for R 1 include a vinyl group, an allyl group, a 1-butenyl group, a 2-butenyl group, and a 1-pentenyl group.
  • the carbon number of the aryl group of R 1 is 6 to 20, preferably 6 to 10.
  • Examples of the unsubstituted aryl group for R 1 include a phenyl group, a 1-naphthyl group, and a 2-naphthyl group.
  • substituent of the substituted aryl group examples include an alkyl group having 1 to 6 carbon atoms such as a methyl group and an ethyl group; an alkoxy group having 1 to 6 carbon atoms such as a methoxy group and an ethoxy group; Among these, R 1 is preferably an alkyl group having 1 to 5 carbon atoms, and more preferably an alkyl group having 2 to 4 carbon atoms because of excellent ion conductivity and heat resistance.
  • X represents an alkylene group having 2 to 5 carbon atoms.
  • alkylene group having 2 to 5 carbon atoms of X include linear alkylene groups such as ethylene group, trimethylene group, tetramethylene group and pentamethylene group; propane-1,2-diyl group, butane-1,3-diyl A branched alkylene group such as a group;
  • the method for producing the zwitterionic compound of the present invention is not particularly limited.
  • the zwitterionic compound (IV) can be obtained by reacting the corresponding phosphine compound (II) with the sultone compound (III).
  • phosphine compound (II) examples include trialkylphosphine such as triethylphosphine, tri (n-propyl) phosphine and tri (n-butyl) phosphine; and tricycloalkylphosphine such as tricyclopentylphosphine and tricyclohexylphosphine. .
  • Examples of the sultone compound (III) include 1,2-ethane sultone, 1,3-propane sultone, 1,4-butane sultone, 2,4-butane sultone, and 1,5-pentane sultone.
  • the phosphine compound (II) and sultone compound (III) are known compounds and can be produced and obtained by known methods. Moreover, a commercial item can also be used as a phosphine compound (II) and a sultone compound (III).
  • the amount of sultone compound (III) used is preferably 0.8 to 1.2 equivalents, more preferably 0, relative to phosphine compound (II). .9 to 1.1 equivalents.
  • the reaction of the phosphine compound (II) and the sultone compound (III) may be performed without a solvent or in the presence of an inert solvent.
  • Inert solvents used include ether solvents such as tetrahydrofuran and diglyme; nitrile solvents such as acetonitrile and propionitrile; ketone solvents such as acetone and methyl ethyl ketone; aromatic hydrocarbon solvents such as toluene and xylene; chloroform and the like And halogenated hydrocarbon solvents.
  • the amount used is not particularly limited, but it is usually preferably 100 parts by mass or less with respect to 1 part by mass of the phosphine compound (II).
  • the reaction temperature is not particularly limited, but is usually in the range of ⁇ 20 to 200 ° C., preferably 0 to 100 ° C., more preferably 10 to 60 ° C. Further, the reaction may be carried out under normal pressure conditions, or the reaction may be carried out under pressurized conditions.
  • the reaction time is not particularly limited, but is usually 12 to 336 hours, preferably 24 to 168 hours.
  • the reaction is preferably carried out in a nitrogen atmosphere from the viewpoint of preventing a decrease in yield due to oxidation by oxygen and hydrolysis of the sultone compound (III) by moisture in the air.
  • the progress of the reaction can be confirmed by ordinary analytical means such as gas chromatography, high performance liquid chromatography, thin layer chromatography, NMR, IR and the like.
  • the obtained zwitterionic compound can be purified by a known purification method such as solvent washing, recrystallization, column chromatography and the like.
  • the zwitterionic compound of the present invention has the phosphonium group as a cationic group and a sulfonic acid group (—SO 3 ⁇ ) as an anionic group.
  • the zwitterionic compound of the present invention having such a structure is excellent in ion conductivity and heat resistance.
  • the ionic conductivity of the zwitterionic compound of the present invention can be evaluated, for example, by measuring the ionic conductivity of a mixture obtained by mixing with a lithium salt.
  • the ionic conductivity at 60 ° C. of a mixture of the zwitterionic compound of the present invention and lithium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide (LiTFSI) (mixing ratio: 1 mol of LiTFSI with respect to 1 mol of zwitterionic compound) is usually 10 ⁇ 8 to 10 ⁇ 2 S / cm, preferably 10 ⁇ 7 to 10 ⁇ 2 S / cm, particularly preferably 10 ⁇ 6 to 10 ⁇ 2 S / cm.
  • the heat resistance of the zwitterionic compound of the present invention can be evaluated based on, for example, weight loss when thermogravimetric analysis is performed.
  • the temperature at which the weight loss ratio reaches 5% is usually 300 to 600 ° C., preferably 400 to 500 ° C.
  • the glass transition temperature of the zwitterionic compound of the present invention is not particularly limited, but is usually ⁇ 100 to + 150 ° C., preferably ⁇ 80 to + 50 ° C., particularly preferably ⁇ 60 to + 20 ° C.
  • a zwitterionic compound having a glass transition temperature within the above range an ionic conductor having excellent ionic conductivity can be obtained efficiently.
  • the melting point of the zwitterionic compound of the present invention is not particularly limited, but is usually 0 to 250 ° C., preferably 20 to 200 ° C.
  • an ionic conductor in which the zwitterionic compound is difficult to crystallize can be efficiently obtained.
  • the zwitterionic compound of the present invention can be suitably used as a proton conductor of a fuel cell, a lithium ion conductor of a lithium ion secondary battery, an antistatic agent, a dispersant, and the like. .
  • Ionic conductor of the present invention contains the zwitterionic compound of the present invention and a salt of a metal of Group 1 or Group 2 of the periodic table.
  • An ionic conductor is a substance in which metal ions derived from these metal salts can move relatively freely.
  • metal ions constituting the metal salt examples include alkali metal ions such as lithium ions, sodium ions and potassium ions; magnesium ions; alkaline earth metal ions such as calcium ions and strontium ions.
  • anion constituting the metal salt examples include bis (fluoromethanesulfonyl) imide ion, bis (trifluoromethanesulfonyl) imide ion, bis (pentafluoroethanesulfonyl) imide ion, tris (trifluoromethanesulfonyl) methide ion, trifluoromethanesulfonate ion , Hexafluorophosphate ion, tetrafluoroborate ion, tetracyanoborate ion, perchlorate ion, hexafluoroarsenate ion and the like.
  • lithium salt As the metal salt, lithium salt, sodium salt, potassium salt, and magnesium salt are preferable, and lithium salt is more preferable.
  • lithium salts include lithium bis (fluoromethanesulfonyl) imide (LiN (SO 2 CH 2 F) 2 ), lithium bis (trifluoromethanesulfonyl) imide (LiN (SO 2 CF 3 ) 2 ), lithium bis (pentafluoroethane).
  • LiN LiN (SO 2 C 2 F 5 ) 2
  • lithium tris (trifluoromethanesulfonyl) methide LiC (SO 2 CF 3 ) 3
  • lithium trifluoromethanesulfonate LiCF 3 SO 3
  • hexafluorophosphorus examples include lithium acid lithium (LiPF 6 ), lithium tetrafluoroborate (LiBF 4 ), lithium tetracyanoborate (LiB (CN) 4 ), lithium perchlorate (LiClO 4 ), and lithium hexafluoroarsenate (LiAsF 6 ).
  • the metal salts of Group 1 or Group 2 of the Periodic Table can be used singly or in combination of two or more.
  • the content of the metal salt in the ionic conductor is usually 0.1 to 100 mol, preferably 0.5 to 30 mol, relative to 1 mol of the zwitterionic compound.
  • the ionic conductivity of the ionic conductor of the present invention at 60 ° C. is usually 10 ⁇ 8 to 10 ⁇ 2 S / cm, preferably 10 ⁇ 6 to 10 ⁇ 2 S / cm.
  • the glass transition temperature of the ionic conductor of the present invention is usually ⁇ 100 to + 50 ° C., preferably ⁇ 90 to + 30 ° C.
  • the ion conductor of the present invention can be used as a component in an electrolyte layer or an electrode of various electrochemical devices.
  • the lithium ion conductor containing lithium salt is used preferably as a component in the electrolyte layer and electrode of a lithium ion secondary battery.
  • the ionic conductor of the present invention contains the zwitterionic compound of the present invention and is excellent in ionic conductivity and heat resistance. Therefore, a highly safe electrochemical device can be obtained by using the ion conductor of the present invention.
  • Example 1 In a two-necked eggplant flask equipped with a dropping funnel, under a nitrogen atmosphere, 6.0 g (29.7 mmol) of tributylphosphine and 10 ml of chloroform were placed, and 1,3-propane sultone 3 was added at 25 ° C. while stirring the contents. .6 g (29.7 mmol) was slowly added, and after completion of addition, the whole volume was stirred at 40 ° C. for 168 hours. After completion of the reaction, the solvent was distilled off from the reaction solution under reduced pressure, and the residue was washed with ethyl acetate and dried to obtain colorless crystals (yield: 8.8 g, yield 91.0%).
  • Example 2 A two-necked eggplant flask equipped with a dropping funnel was charged with 50 ml of a triethylphosphine / THF (tetrahydrofuran) solution (concentration 1 mol / l) and 20 ml of chloroform under a nitrogen atmosphere. 6.1 g (50 mmol) of 3-propane sultone was slowly added, and after the addition, the whole volume was stirred at 40 ° C. for 168 hours. After completion of the reaction, the precipitate was collected by filtration, washed with ethyl acetate, and dried to obtain colorless crystals (yield: 11.1 g, yield 92.5%).
  • chloroform chloroform
  • thermogravimetric analysis Using a thermogravimetric analyzer (manufactured by Shimadzu Corporation, DTG-60), the zwitterion obtained in the examples and comparative examples under the conditions of an N 2 gas flow rate of 100 ml / min and a heating rate of 10 ° C./min. The compound was heated from 25 ° C to 600 ° C. Table 1 shows the temperature when the weight reduction ratio reached 5%.
  • a measurement sample having a layer structure of a platinum electrode plate was obtained.
  • the obtained measurement sample is incorporated into a battery evaluation cell manufactured by Toyo System Co., Ltd., and temperature is 60 ° C. (non-humidified condition), measurement frequency is 5 to 1 MHz, and applied voltage is 100 mV, using an impedance analyzer 1260 manufactured by Solartron.
  • the impedance was measured under the following conditions. SH-241 manufactured by ESPEC CORP. Was used for the thermostat.
  • Ionic conductivity was calculated from the following formula using the resistance value obtained by the above measurement. The results are shown in Table 1.
  • ⁇ ion conductivity (S / cm), d: distance between electrodes (cm), R: resistance ( ⁇ ), S: cross-sectional area (cm 2 )
  • Table 1 shows the following.
  • the zwitterionic compounds of Examples 1 and 2 have a high temperature when the weight reduction ratio reaches 5%, and are excellent in heat resistance. Moreover, the ionic conductor obtained using the zwitterionic compound of Examples 1 and 2 has high ionic conductivity.

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Abstract

　本発明は、下記式（Ｉ）で示される双性イオン化合物、及びこの双性イオン化合物を含有するイオン伝導体（式中、Ｒ１～Ｒ３は、それぞれ独立に、炭素数１～５のアルキル基、炭素数３～８のシクロアルキル基、炭素数２～１０のアルケニル基、又は置換若しくは無置換の炭素数６～２０のアリール基を表し、Ｘは、炭素数２～５のアルキレン基を表す。）である。本発明によれば、イオン伝導性及び耐熱性に優れる、新規な双性イオン化合物、及びこの双性イオン化合物を含有するイオン伝導体が提供される。

Description

双性イオン化合物およびイオン伝導体
　本発明は、イオン伝導性及び耐熱性に優れる、新規な双性イオン化合物、及びこの双性イオン化合物を含有するイオン伝導体に関する。
　近年、カチオン部位とアニオン部位を同一分子内に有する双性イオン化合物は、イオン伝導体の材料や各種添加剤等として注目を集めている。
　例えば、特許文献１、２には、双性イオン塩とプロトン供与体とからなるプロトン伝導体、及びこのプロトン伝導体からなるプロトン伝導層を有する燃料電池等が記載されている。
　特許文献３には、リチウム塩と双性イオン型イオン液体とを含む電解液、及びこの電解液を用いるリチウムイオン二次電池が記載されている。
　特許文献４には、帯電防止剤等として用いる双性イオン化合物が記載されている。
特開２００５－２２８５８８号公報（ＵＳ２００６２６３６６１Ａ１） ＷＯ２００６／０２５４８２号パンフレット（ＵＳ２００７２３１６４７Ａ１） 特開２００８－２４３７３６号公報 特開２００５－２７２３１６号公報
　上記のように、双性イオン化合物は、燃料電池、リチウム電池等の電気化学デバイスのイオン伝導性部材の材料等として有用である。
　しかしながら、従来の双性イオン化合物は、耐熱性に劣る傾向があり、高温時に分解するおそれがあったため、駆動時に非常に高温になるような電気化学デバイスの製造材料としては適してはいなかった。
　本発明は、かかる実情に鑑みてなされたものであり、イオン伝導性及び耐熱性に優れる、新規な双性イオン化合物、及びこの双性イオン化合物を含有するイオン伝導体を提供することを目的とする。
　本発明者らは上記課題を解決すべく鋭意検討した結果、リン原子を含有するカチオン性基及びスルホン酸基を有する双性イオン化合物は、イオン伝導性及び耐熱性に優れることを見出し、本発明を完成するに至った。
　かくして本発明によれば、下記（１）の双性イオン化合物、及び（２）、（３）のイオン伝導体が提供される。
（１）下記式（Ｉ）
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000002
（式中、Ｒ１～Ｒ３は、それぞれ独立に、炭素数１～５のアルキル基、炭素数３～８のシクロアルキル基、炭素数２～１０のアルケニル基、又は置換若しくは無置換の炭素数６～２０のアリール基を表し、Ｘは、炭素数２～５のアルキレン基を表す。）
で示される双性イオン化合物。
（２）前記（１）に記載の双性イオン化合物と、周期律表第１族又は第２族の金属の塩を含有するイオン伝導体。
（３）前記金属の塩がリチウム塩である（２）に記載のイオン伝導体。
　本発明によれば、イオン伝導性及び耐熱性に優れる、新規な双性イオン化合物、及びこの双性イオン化合物を含有するイオン伝導体が提供される。
　以下、本発明を、１）双性イオン化合物、及び、２）イオン伝導体、に項分けして詳細に説明する。
　本発明において、双性イオン化合物の「イオン伝導性」とは、輸送されるイオンを含む塩と混合して得られた混合物におけるイオンの移動し易さを意味し、イオン伝導体の「イオン伝導性」とは、イオン伝導体におけるイオンの移動し易さを意味する。
１）双性イオン化合物
　本発明の双性イオン化合物は、前記式（Ｉ）で示される化合物である。
　式（Ｉ）中、Ｒ１～Ｒ３は、それぞれ独立に、炭素数１～５のアルキル基、炭素数３～８のシクロアルキル基、炭素数２～１０のアルケニル基、又は置換若しくは無置換の炭素数６～２０のアリール基を表す。
　Ｒ１のアルキル基の炭素数は、１～５、好ましくは２～４である。
　Ｒ１のアルキル基としては、メチル基、エチル基、ｎ－プロピル基、ｎ－ブチル基、ｎ－ペンチル基等の直鎖アルキル基；イソプロピル基、ｓ－ブチル基、ｔ－ブチル基、イソブチル基等の分岐鎖アルキル基が挙げられる。
　Ｒ１のシクロアルキル基の炭素数は、３～８、好ましくは５～７である。
　Ｒ１のシクロアルキル基としては、シクロプロピル基、シクロブチル基、シクロペンチル基、シクロヘキシル基、シクロヘプチル基、シクロオクチル基が挙げられる。
　Ｒ１のアルケニル基の炭素数は、２～１０、好ましくは３～８である。
　Ｒ１のアルケニル基としては、ビニル基、アリル基、１－ブテニル基、２－ブテニル基、１－ペンテニル基等が挙げられる。
　Ｒ１のアリール基の炭素数は、６～２０、好ましくは６～１０である。
　Ｒ１の無置換のアリール基としては、フェニル基、１－ナフチル基、２－ナフチル基等が挙げられる。
　置換アリール基の置換基としては、メチル基、エチル基等の炭素数１～６のアルキル基；メトキシ基、エトキシ基等の炭素数１～６のアルコキシ基；等が挙げられる。
　これらの中でも、イオン伝導性及び耐熱性に優れることから、Ｒ１は、炭素数１～５のアルキル基が好ましく、炭素数２～４のアルキル基がより好ましい。
　式（Ｉ）中、Ｘは、炭素数２～５のアルキレン基を表す。
　Ｘの炭素数２～５のアルキレン基としては、エチレン基、トリメチレン基、テトラメチレン基、ペンタメチレン基等の直鎖状アルキレン基；プロパン－１，２－ジイル基、ブタン－１，３－ジイル基等の分岐鎖状アルキレン基；が挙げられる。
　本発明の双性イオン化合物の製造方法は特に限定されない。例えば、下記式に示すように、双性イオン化合物（ＩＶ）は、対応するホスフィン化合物（ＩＩ）とスルトン化合物（ＩＩＩ）とを反応させることにより得ることができる。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000003
（上記式中、Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３は前記と同じ意味を表し、ｎは０、１、２又は３である。）
　前記ホスフィン化合物（ＩＩ）としては、トリエチルホスフィン、トリ（ｎ－プロピル）ホスフィン、トリ（ｎ－ブチル）ホスフィン等のトリアルキルホスフィン；トリシクロペンチルホスフィン、トリシクロヘキシルホスフィン等のトリシクロアルキルホスフィン；が挙げられる。
　前記スルトン化合物（ＩＩＩ）としては、１，２－エタンスルトン、１，３－プロパンスルトン、１，４－ブタンスルトン、２，４－ブタンスルトン、１，５－ペンタンスルトンが挙げられる。
　ホスフィン化合物（ＩＩ）やスルトン化合物（ＩＩＩ）は、公知化合物であり、公知の方法で製造し、入手することができる。また、ホスフィン化合物（ＩＩ）やスルトン化合物（ＩＩＩ）として、市販品を用いることもできる。
　ホスフィン化合物（ＩＩ）とスルトン化合物（ＩＩＩ）との反応において、スルトン化合物（ＩＩＩ）の使用量は、ホスフィン化合物（ＩＩ）に対して、好ましくは０．８～１．２当量、より好ましくは０．９～１．１当量である。スルトン化合物（ＩＩＩ）の使用量を上記範囲にすることで、未反応物を除去する工程を省略したり、除去にかかる時間を短縮したりすることができる。
　ホスフィン化合物（ＩＩ）とスルトン化合物（ＩＩＩ）との反応は、無溶媒で行ってもよいし、不活性溶媒の存在下に行ってもよい。
　用いる不活性溶媒としては、テトラヒドロフラン、ジグライム等のエーテル系溶媒；アセトニトリル、プロピオニトリル等のニトリル系溶媒；アセトン、メチルエチルケトン等のケトン系溶媒；トルエン、キシレン等の芳香族炭化水素系溶媒；クロロホルム等のハロゲン化炭化水素系溶媒；等が挙げられる。
　不活性溶媒を用いる場合、その使用量は特に制限されないが、ホスフィン化合物（ＩＩ）１質量部に対して、通常１００質量部以下であることが好ましい。
　反応温度は、特に限定されないが、通常、－２０～２００℃、好ましくは０～１００℃、より好ましくは１０～６０℃の範囲である。また、常圧条件下で反応を実施してもよいし、加圧条件下で反応を実施してもよい。
　反応時間は、特に限定されないが、通常、１２～３３６時間、好ましくは２４～１６８時間である。
　反応は酸素による酸化や、空気中の水分によるスルトン化合物（ＩＩＩ）の加水分解による収率の低下を防ぐ観点から、窒素雰囲気下で行うことが好ましい。
　反応の進行は、例えばガスクロマトグラフィー、高速液体クロマトグラフィー、薄層クロマトグラフィー、ＮＭＲ、ＩＲ等の通常の分析手段により確認することができる。
　反応終了後、得られた双性イオン化合物は、溶剤洗浄、再結晶、カラムクロマトグラフィー等の公知の精製方法により精製することができる。
　本発明の双性イオン化合物は、カチオン性基として前記ホスホニウム基を、アニオン性基としてスルホン酸基（－ＳＯ３ －）を有する。
　このような構造を有する本発明の双性イオン化合物は、イオン伝導性及び耐熱性に優れる。
　本発明の双性イオン化合物のイオン伝導性は、例えば、リチウム塩と混合して得られた混合物のイオン伝導度を測定することにより評価することができる。
　例えば、本発明の双性イオン化合物とリチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（ＬｉＴＦＳＩ）の混合物（混合割合：双性イオン化合物１モルに対して、ＬｉＴＦＳＩ１モル）の６０℃におけるイオン伝導度は、通常、１０－８～１０－２Ｓ／ｃｍ、好ましくは１０－７～１０－２Ｓ／ｃｍ、特に好ましくは１０－６～１０－２Ｓ／ｃｍである。
　本発明の双性イオン化合物の耐熱性は、例えば、熱重量分析を行ったときの重量減少に基いて評価することができる。
　例えば、実施例に記載の条件で熱重量分析を行ったときに、重量減少割合が５％に達するときの温度は、通常、３００～６００℃、好ましくは４００～５００℃である。
　本発明の双性イオン化合物のガラス転移温度は、特に限定されないが、通常、－１００～＋１５０℃、好ましくは－８０～＋５０℃、特に好ましくは－６０～＋２０℃である。
　ガラス転移温度が上記範囲内にある双性イオン化合物を用いることで、イオン伝導性に優れるイオン伝導体を効率よく得ることができる。
　本発明の双性イオン化合物の融点は、特に限定されないが、通常、０～２５０℃、好ましくは２０～２００℃である。融点が上記範囲内にある双性イオン化合物を用いることで、双性イオン化合物が結晶化し難いイオン伝導体を効率よく得ることができる。
　これらの特性を有することから、本発明の双性イオン化合物は、燃料電池のプロトン伝導体、リチウムイオン二次電池のリチウムイオン伝導体、帯電防止剤、分散剤等として、好適に用いることができる。
２）イオン伝導体
　本発明のイオン伝導体は、本発明の双性イオン化合物と、周期律表第１族又は第２族の金属の塩を含有する。
　イオン伝導体は、その内部を、これら金属の塩由来の金属イオンが比較的自由に移動可能な物質である。
　前記金属の塩を構成する金属イオンとしては、リチウムイオン、ナトリウムイオン、カリウムイオン等のアルカリ金属イオン；マグネシウムイオン；カルシウムイオン、ストロンチウムイオン等のアルカリ土類金属イオン；が挙げられる。
　前記金属の塩を構成する陰イオンとしては、ビス（フルオロメタンスルホニル）イミドイオン、ビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドイオン、ビス（ペンタフルオロエタンスルホニル）イミドイオン、トリス（トリフルオロメタンスルホニル）メチドイオン、トリフルオロメタンスルホン酸イオン、ヘキサフルオロリン酸イオン、テトラフルオロボレートイオン、テトラシアノボレートイオン、過塩素酸イオン、ヘキサフルオロヒ酸イオン等が挙げられる。
　前記金属の塩としては、リチウム塩、ナトリウム塩、カリウム塩、マグネシウム塩が好ましく、リチウム塩がより好ましい。
　リチウム塩としては、リチウムビス（フルオロメタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＨ２Ｆ）２）、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２）、リチウムビス（ペンタフルオロエタンスルホニル）イミド（ＬｉＮ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２）、リチウムトリス（トリフルオロメタンスルホニル）メチド（ＬｉＣ（ＳＯ２ＣＦ３）３）、トリフルオロメタンスルホン酸リチウム（ＬｉＣＦ３ＳＯ３）、ヘキサフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）、リチウムテトラフルオロボレート（ＬｉＢＦ４）、リチウムテトラシアノボレート（ＬｉＢ（ＣＮ）４）、過塩素酸リチウム（ＬｉＣｌＯ４）、ヘキサフルオロヒ酸リチウム（ＬｉＡｓＦ６）等が挙げられる。
　本発明において、周期律表第１族又は第２族の金属の塩は、一種単独で、あるいは二種以上を組み合わせて用いることができる。
　イオン伝導体中の前記金属の塩の含有量は、双性イオン化合物１モルに対して、通常、０．１～１００モル、好ましくは０．５～３０モルである。
　本発明のイオン伝導体の６０℃におけるイオン伝導度は、通常、１０－８～１０－２Ｓ／ｃｍ、好ましくは１０－６～１０－２Ｓ／ｃｍである。
　本発明のイオン伝導体のガラス転移温度は、通常、－１００～＋５０℃、好ましくは－９０～＋３０℃である。
　本発明のイオン伝導体は、各種電気化学デバイスの電解質層や電極中の成分として用いることができる。
　なかでも、リチウム塩を含有するリチウムイオン伝導体は、リチウムイオン二次電池の電解質層や電極中の成分として好ましく用いられる。
　本発明のイオン伝導体は、本発明の双性イオン化合物を含有するものであり、イオン伝導性及び耐熱性に優れる。したがって、本発明のイオン伝導体を用いることで、安全性の高い電気化学デバイスを得ることができる。
　以下、実施例を挙げて本発明を更に詳細に説明する。但し、本発明は、以下の実施例になんら限定されるものではない。
　各例中の部及び％は、特に断りのない限り、質量基準である。
〔実施例１〕
　滴下漏斗を備えた二口ナスフラスコに、窒素雰囲気下、トリブチルホスフィン６．０ｇ（２９．７ｍｍｏｌ）、及びクロロホルム１０ｍｌを入れ、内容物を攪拌しながら、２５℃で、１，３－プロパンスルトン３．６ｇ（２９．７ｍｍｏｌ）をゆっくりと添加し、添加終了後、全容を４０℃で１６８時間撹拌した。
　反応終了後、反応液から溶媒を減圧留去し、残留物を酢酸エチルで洗浄し、乾燥することで無色結晶を得た（収量：８．８ｇ、収率９１．０％）。
　得られた無色結晶の１Ｈ－ＮＭＲスペクトルデータを下記に示す。
１Ｈ－ＮＭＲ（ＣＤＣｌ３，５００ＭＨｚ）：δ（ｐｐｍ）＝０．９６－０．９８（ｔ，Ｊ＝７．１Ｈｚ、９Ｈ），１．５（ｍ，１２Ｈ），２．０４－２．１２（ｓｅｘｔ，Ｊ＝８．６Ｈｚ，２Ｈ），２．２３（ｍ，６Ｈ），２．６６（ｍ，６Ｈ），２．９１－２．９３（ｔ，Ｊ＝６．６Ｈｚ，２Ｈ）
〔実施例２〕
　滴下漏斗を備えた二口ナスフラスコに、窒素雰囲気下、トリエチルホスフィン／ＴＨＦ（テトラヒドロフラン）溶液（濃度１ｍｏｌ／ｌ）５０ｍｌ、及びクロロホルム２０ｍｌを入れ、内容物を攪拌しながら、２５℃で、１，３－プロパンスルトン６．１ｇ（５０ｍｍｏｌ）をゆっくりと添加し、添加終了後、全容を４０℃で１６８時間撹拌した。
　反応終了後、析出物をろ取し、これを酢酸エチルで洗浄し、乾燥することで無色結晶（収量：１１．１ｇ、収率９２．５％）を得た。
　得られた無色結晶の１Ｈ－ＮＭＲスペクトルデータを下記に示す。
１Ｈ－ＮＭＲ（Ｄ２Ｏ，５００ＭＨｚ）：δ（ｐｐｍ）＝１．１８－１．２４（ｍ，９Ｈ），２．０１（ｍ，２Ｈ），２．１９－２．２６（ｍ，６Ｈ）、２．３７（ｍ，２Ｈ）、３．０１－３．０４（ｔ，Ｊ＝７．１Ｈｚ、２Ｈ）
〔比較例１〕
　冷却管、滴下漏斗を備えた三口フラスコに、トリブチルアミン２ｇ（１０．８ｍｍｏｌ）、アセトン５ｍｌを入れ、内容物を撹拌しながら、２５℃で、１，３－プロパンスルトン１．３２ｇ（１０．８ｍｍｏｌ）をゆっくりと添加し、添加終了後、４８時間還流を行った。
　反応終了後、沈殿物をろ取し、得られた沈殿物をアセトンで洗浄することにより、目的物であるトリブチルアンモニウムプロパンスルホネートを得た（収量：１．２３ｇ、収率３７．０％）。
　得られた無色結晶の１Ｈ－ＮＭＲスペクトルデータを下記に示す。
１Ｈ－ＮＭＲ（Ｄ２Ｏ，５００ＭＨｚ）：δ（ｐｐｍ）＝０．９０－０．９３（ｔ，Ｊ＝７．４Ｈｚ、９Ｈ），１．３０－１．３７（ｓｅｘｔ，Ｊ＝７．４Ｈｚ，６Ｈ）１．６０－１．６７（ｍ、６Ｈ）２．０７－２．１４（ｍ，２Ｈ），２．９１－２．９３（ｔ，Ｊ＝７．１Ｈｚ，２Ｈ）、３．１９－３．２２（ｍ，６Ｈ）、３．３４－３．３７（ｍ，２Ｈ）
　実施例１～２及び比較例１で得た双性イオン化合物について、それぞれ以下の測定を行った。
（示差走査熱量分析）
　示差走査熱量分析装置（ＳＩＩナノテクノロジー社製、ＤＳＣ７０２０）を用いて、Ｎ２ガス流量が４０ｍｌ／分、昇温速度が１０℃／分の条件で、実施例及び比較例で得た双性イオン化合物を－１００℃から＋２５０℃まで昇温させ、ガラス転移温度及び融点を測定した。結果を第１表に示す。
（熱重量分析）
　熱重量分析装置（島津製作所社製、ＤＴＧ－６０）を用いて、Ｎ２ガス流量が１００ｍｌ／分、昇温速度が１０℃／分の条件で、実施例及び比較例で得た双性イオン化合物を２５℃から６００℃まで昇温させた。重量減少割合が５％に達したときの温度を第１表に示す。
（イオン伝導度測定）
　実施例及び比較例で得た双性イオン化合物と、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドを１：１（モル比）の配合でメタノールに溶解させた。得られた溶液から、エバポレータによりメタノールを留去後、残留物を、減圧下、１２０℃で２４時間乾燥して、リチウムイオン伝導体を得た。
　白金電極板に、直径８ｍｍの穴の開いた３００μｍ厚のポリテトラフルオロエチレン製スペーサーを２液硬化型エポキシ樹脂で接着した。次いで、この穴の中に、リチウムイオン伝導体をそれぞれ充填した後、前記ポリテトラフルオロエチレン製スペーサーの上に、もう一枚の白金電極板を重ねることで、白金電極板／リチウムイオン伝導体／白金電極板、の層構造を有する測定用試料を得た。
　得られた測定用試料を、東洋システム社製電池評価用セルに組み込み、Ｓｏｌａｒｔｒｏｎ社製インピーダンスアナライザー１２６０を用いて、温度：６０℃（無加湿条件）、測定周波数：５～１ＭＨｚ、印加電圧：１００ｍＶの条件でインピーダンスを測定した。恒温槽にはエスペック社製ＳＨ－２４１を用いた。
　上記測定により得られた抵抗値を用いて、下記式からイオン伝導度を算出した。
　結果を第１表に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-M000004
σ：イオン伝導度（Ｓ／ｃｍ）、ｄ：電極間距離（ｃｍ）、Ｒ：抵抗（Ω）、Ｓ：断面積（ｃｍ２）
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000005
　第１表から、以下のことがわかる。
　実施例１、２の双性イオン化合物は、重量減少割合が５％に達したときの温度が高く、耐熱性に優れる。
　また、実施例１、２の双性イオン化合物を用いて得られたイオン伝導体は、イオン伝導度が高い。

Claims (3)

  1. 　下記式（Ｉ）
    Figure JPOXMLDOC01-appb-C000001
     （式中、Ｒ１～Ｒ３は、それぞれ独立に、炭素数１～５のアルキル基、炭素数３～８のシクロアルキル基、炭素数２～１０のアルケニル基、又は置換若しくは無置換の炭素数６～２０のアリール基を表し、Ｘは、炭素数２～５のアルキレン基を表す。）
    で示される双性イオン化合物。
  2. 　請求項１に記載の双性イオン化合物と、周期律表第１族又は第２族の金属の塩を含有するイオン伝導体。
  3. 　前記金属の塩がリチウム塩である請求項２に記載のイオン伝導体。
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