WO2016008932A1 - Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique et ses utilisations - Google Patents

Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique et ses utilisations Download PDF

Info

Publication number
WO2016008932A1
WO2016008932A1 PCT/EP2015/066184 EP2015066184W WO2016008932A1 WO 2016008932 A1 WO2016008932 A1 WO 2016008932A1 EP 2015066184 W EP2015066184 W EP 2015066184W WO 2016008932 A1 WO2016008932 A1 WO 2016008932A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
palladium
aqueous phase
nitric
acid
organic phase
Prior art date
Application number
PCT/EP2015/066184
Other languages
English (en)
Inventor
Damien Bourgeois
Daniel Meyer
Rémi POIROT
Original Assignee
Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives
Centre National De La Recherche Scientifique
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives, Centre National De La Recherche Scientifique filed Critical Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives
Priority to ES15738897T priority Critical patent/ES2706494T3/es
Priority to EP15738897.6A priority patent/EP3169818B1/fr
Publication of WO2016008932A1 publication Critical patent/WO2016008932A1/fr

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B11/00—Obtaining noble metals
    • C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
    • C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
    • C22B3/26—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by liquid-liquid extraction using organic compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
    • C22B11/00—Obtaining noble metals
    • C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
    • C22B11/042—Recovery of noble metals from waste materials
    • C22B11/046—Recovery of noble metals from waste materials from manufactured products, e.g. from printed circuit boards, from photographic films, paper or baths
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P10/00—Technologies related to metal processing
    • Y02P10/20—Recycling

Definitions

  • the present invention belongs to the technical field of palladium recycling and, more particularly, to the use of a malonamide as extractant to increase the separation factor between palladium and the other metallic elements contained in an aqueous nitric solution, resulting in particular from recycling of waste electrical and electronic equipment and this, in a liquid-liquid extraction operation.
  • thio-diglycolamides can also be called sulfur diamides. They have been specially designed to extract palladium by introduction of sulfur atoms, and it is the latter that are responsible for the behavior of the extractant.
  • the inventors have set themselves the goal of providing a process which, while permitting effective and selective separation and purification of the palladium contained in a nitric aqueous solution containing palladium and other cations such as metal cations, is free from the disadvantages mentioned above.
  • the present invention proposes a process for separating palladium from other metallic elements contained in a nitric aqueous phase via a liquid-liquid extraction using an organic phase containing, as extractant, a malonamide free of Sulfur atom and a nitric aqueous phase having an adjusted nitric acid content.
  • the process for separating palladium from the other metallic elements contained in a nitric aqueous phase consists of: - To put in contact a nitric aqueous phase containing, in addition to palladium, at least one other metal cation whose valence is greater than or equal to 2 with an organic phase immiscible with water then
  • said organic phase containing at least one sulfur-free malonamide as an extractant and said nitric aqueous phase containing at most 3 mol.L 1 of nitric acid, in particular at most 2.5 mol.L 1 of acid nitric.
  • Malonamides and, more particularly, malonalides devoid of sulfur atoms are not known to be specific extractants of palladium: they have been developed in the context of the extraction of lanthanides and actinides, cations defined as "hard cations” according to the HSAB theory (for "Hard and Soft Acid and Base” theory developed by Pearson [21]), while palladium is a cation classified as "soft".
  • HSAB theory for "Hard and Soft Acid and Base” theory developed by Pearson [21]
  • palladium is a cation classified as "soft”.
  • the palladium can be extracted, selectively, with respect to several metal cations, including lanthanides, simply by adjusting the nitric acid content of the aqueous phase (see Example 1 below).
  • the process according to the present invention if the nitric aqueous phase contains one or more lanthanides, the latter remain in the aqueous nitric solution, following contacting with the organic phase containing at least one malonamide as extractant.
  • the process according to the present invention does not require the addition of any selective complexing agent of the other multivalent cations present in the nitric aqueous phase, such as, for example, EDTA.
  • the coefficient of distribution between two phases, organic and aqueous, of a metallic element M corresponds to the ratio between the concentration (or activity) that this element has in the organic phase and the concentration that the same element presents in the aqueous phase;
  • the extraction factor of a metallic element M corresponds to O / A * DM, that is to say to the product of the ratio between the volume or the flow rate (if the phases put in the presence are circulating ) the organic phase and the volume or the flow rate of the aqueous phase by the distribution coefficient DM of this same element; and the separation factor between two metal elements M 1 and M2 denoted FSMI / M2 corresponds to DMI / DM 2, that is to say to the ratio between the distribution coefficient of the element M 1 and the distribution coefficient of the element M2.
  • the nitric aqueous phase used is characterized by the presence of various metallic elements among which are found palladium and at least one other metal cation whose valence is greater than or equal to 2 and the adjusted amount of 'nitric acid.
  • the amount of nitric acid in the nitric aqueous phase is less than or equal to 3 mol.L -1 , in particular less than or equal to 2.5 mol.L 1 and, in particular, between 0.1 mol.L 1 and 2 mol.L 1.
  • the nitric aqueous solution implemented in the context of the present invention contains nitric acid at a concentration of the order of 1 mol.L 1 (ie 1 mol.L 1 ⁇ 0.25 mol.L 1 )
  • the amounts of nitric acid previously given are prior to contacting with the organic phase, since a certain amount of nitric acid can be extracted in the organic phase by the malonamide extractant.
  • nitric aqueous phase containing different metallic elements among which one finds palladium and at least one other metal cation whose valence is greater than or equal to 2 is usable within the framework of the present invention.
  • the nitric aqueous phase used in the context of the process according to the invention is advantageously an aqueous nitric solution resulting from the treatment of waste electrical and electronic equipment.
  • waste electrical and electronic equipment is ground, possibly subjected to an acid attack, for example, with hydrochloric acid or sulfuric acid and then subjected to an oxidative attack by nitric acid including a amount of between 3 mol.L 1 and 6 mol.L 1 and this, in order to dissolve metal elements such as gold, silver, palladium and some lanthanides.
  • nitric acid including a amount of between 3 mol.L 1 and 6 mol.L 1 and this, in order to dissolve metal elements such as gold, silver, palladium and some lanthanides.
  • the nitric aqueous phase used in the process according to the present invention therefore corresponds to the solution obtained following such treatment ie a leaching water of the waste material of electrical and electronic equipment.
  • This aqueous phase may possibly have been pretreated to remove some metal cations already. Indeed, depending on the method chosen, some major elements such as copper or iron, or gold for its important value, can be selectively extracted by conventional hydrometallurgical techniques.
  • some major elements such as copper or iron, or gold for its important value, can be selectively extracted by conventional hydrometallurgical techniques.
  • Jung et al. Have proposed a method of selective prior recovery of gold using dibutyl carbitol as extractant [22], which leads to a residual acid solution comprising palladium mixed with other cations such as zinc , copper, silver or platinum.
  • the palladium present in the aqueous nitric phase prior to the implementation of the preparation process is in oxidized form ie in the form of Pd 2+ cations.
  • working with a quantity of nitric acid in the aqueous nitric phase of 1 mol.L 1 makes it possible at the same time not to carry out too much dilution, while guaranteeing an excellent selectivity.
  • sulfur-free malonamide is meant a substituted diamide of formula (I):
  • the sulfur-atom-free malonamide used is preferably chosen from malonamides in which the total number of carbon atoms that the groups R 1 , R 2 and R 3 together represent , R 4 and R 5 are greater than or equal to 20 and in particular greater than or equal to 22. Indeed, such malonamides have a water-soluble character sufficient to be used in the organic phase immiscible with water.
  • the sulfur-free malonamide used in the context of the present invention is a malonamide of formula (I) as defined above in which the groups R 1 , R 2 , R 4 and R 5 are such as previously defined and in which the group R 3 is an alkyl or a heteroalkyl and in particular an alkyl interrupted by an oxygen atom.
  • the sulfur-free malonamide used in the context of the present invention is chosen from the group consisting of N, N-dimethyl-N-dibutyltetradecylmalonamide (or DMDBTDMA), the dimethyl- / V'-dioctylhexylethoxymalonamide (or DMDOHEMA), N-dimethyl- / V'-dioctyloctylmalonamide (or DMDOOMA), N- ⁇ -dimethyl-N- ⁇ -N-dioctylhexylmalonamide (or DMDOHxMA).
  • N, N'-dimethyl-N, N'-dioctylheptylmalonamide or DMDOHpMA
  • N-dimethyl-N'-dibutyl-dodecylmalonamide or DMDBDDEMA
  • the total amount of malonamides in the organic phase is greater than or equal to 40 mM, in particular greater than or equal to 60 mM, in particular between 80 mM and 2 M and, more particularly, between 100 mM and 1 M.
  • the recovery process according to the invention comprises the following steps:
  • step (b) of the recovery method according to the invention All that has been previously described for the separation process applies mutatis mutandis to step (b) of the recovery method according to the invention.
  • the aqueous phase used during this 2nd embodiment of this stripping step may contain hydrochloric acid at a concentration between 1 and 8 mol L 1 mol.L 1 of aqueous phase, and / or thiourea in an amount of between 0.1 mol.l 1 and 2 mol.l 1 of aqueous phase and / or thiosulphate in an amount of between 0.1 mol.l 1 and 2 mol.L 1 of aqueous phase.
  • Step (c) of the process according to the invention is carried out at a temperature generally below 50 ° C, in particular below 40 ° C and, more particularly, below 30 ° C.
  • the temperature during this separation process is the ambient temperature.
  • nitric acid content of the aqueous phase facilitates the extraction of the metal cations, probably by formation of a neutral ion pair, easier to extract in the organic phase than a charged ion.
  • the organic phases are pre-equilibrated with aqueous phases without metal. For this, each organic phase is contacted for 1 hour with an aqueous phase of desired acidity for the extraction. The aqueous and organic volume are equal. The different concentrations of HN0 3 tested are 0.1 M; 1 M; 3 M and 5 M. Thus 12 pre-equilibria are made as shown in Table 1 below:

Landscapes

  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Geochemistry & Mineralogy (AREA)
  • Geology (AREA)
  • General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
  • Extraction Or Liquid Replacement (AREA)

Abstract

La présente invention concerne un procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques contenus dans une phase aqueuse nitrique consistant à mettre en contact une phase aqueuse nitrique contenant, en plus du palladium, au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 avec une phase organique non miscible à l'eau puis à séparer la phase aqueuse nitrique et la phase organique dans laquelle du palladium a été extrait, ladite phase organique contenant au moins un malonamide en tant qu'extractant et ladite phase aqueuse nitrique contenant au plus 2,5 mol.L-1 d'acide nitrique.

Description

PROCÉDÉ DE SÉPARATION DU PALLADIUM DES AUTRES ÉLÉMENTS MÉTALLIQUES PRÉSENTS DANS UNE PHASE AQUEUSE NITRIQUE ET SES UTILISATIONS
DESCRIPTION
DOMAINE TECHNIQUE
La présente invention appartient au domaine technique du recyclage du palladium et, plus particulièrement, à l'utilisation d'un malonamide comme extractant pour augmenter le facteur de séparation entre le palladium et les autres éléments métalliques contenus dans une solution aqueuse nitrique, issue notamment du recyclage des déchets d'équipements électriques et électroniques et ce, dans une opération d'extraction liquide-liquide.
Plus particulièrement, la présente invention propose un procédé permettant de séparer puis de récupérer sélectivement le palladium présent, dans une solution aqueuse nitrique, en mélange avec d'autres éléments métalliques et ce, en utilisant comme extractant un malonamide. La présente invention trouve des applications dans le traitement des déchets d'équipements électriques et électroniques et leur recyclage.
ÉTAT DE LA TECHNIQUE ANTÉRIEURE
Le palladium (Pd) est un métal semi-précieux dont l'approvisionnement reste stratégique en raison d'une localisation géographique des gisements et, par conséquent, de la production, limitée à quelques pays (principalement Russie 41% et Afrique du Sud 36%). En outre, même si le palladium n'apparait pas comme un métal stratégique dans les analyses de l'UE, des tensions peuvent exister sur le marché du palladium en raison de la fin des stocks détenus par la Russie qui permettaient de détendre le marché, ainsi que de l'accroissement régulier de la demande en palladium. Aussi, l'ensemble des métaux du groupe du platine, notamment le platine (Pt), le palladium et le rhodium (Rh) est lui considéré comme stratégique par l'UE et les USA, plutôt en raison du platine, mais la production de ces trois métaux est intimement liée. Le palladium est un métal qui présente des propriétés catalytiques intéressantes, et une bonne résistance à la corrosion. I l sert principalement dans la confection de pots catalytiques pour l'automobile (67%). Les autres applications sont : l'électronique (12%), l'industrie chimique (5%), la réparation dentaire (5%) et la joaillerie (4%). Ce métal noble sert aussi de placement financier (10% de la demande en 2010, quantité négligeable en 2013). L'évolution de la demande en palladium est essentiellement assurée par la croissance du marché automobile.
On estime à un quart environ la quantité de palladium consommée annuellement provenant du recyclage. Ce recyclage concerne exclusivement les pots catalytiques, une source homogène de palladium, traitée en milieu chlorhydrique. L'exploitation de nouvelles filières de recyclage devrait donc être un domaine d'intérêt économique prochain. La valorisation des déchets d'équipements électriques et électroniques (ou DEEE) également désignés par l'expression « la mine urbaine » est une thématique en plein essor, et représente une source potentielle importante de palladium (deuxième marché d'application). Les études de recyclage de ces matériaux se dirigent selon deux axes : pyrochimie/pyrométallurgie et hydrométallurgie. En ce qui concerne l'hydrométallurgie, différentes technologies peuvent être employées comme, par exemple, l'extraction liquide-liquide, l'électrochimie, les membranes liquides supportées ou encore les résines échangeuses d'ions.
Dans le cas de l'hydrométallurgie, l'or présent dans les circuits imprimés impose une dissolution en milieu acide oxydant, et le seul acide chlorhydrique utilisé pour le recyclage des pots catalytiques ne convient plus. Plusieurs solutions sont envisagées, comme les mélanges chlorhydrique/nitrique ou sulfurique/eau oxygénée. Le milieu nitrique seul a été peu étudié dans le cadre du recyclage des DEEE.
Le comportement du palladium en extraction liquide-liquide a été très bien décrit en milieu chlorhydrique, car c'est cet acide qui sert à l'attaque du minerai, et impose un traitement des raffinats contenant du palladium dans ce même milieu. De nombreux systèmes extractants ont été développés, ils sont très efficaces pour une extraction sélective du palladium [1]. La plupart ont également été évalués en milieu nitrique dans le cadre du retraitement de déchets nucléaires, le palladium étant l'un des métaux de transition les plus importants en quantité dans les produits de fission [2,3] :
- Les alkyle-sulfures, disponibles à l'échelle industrielle, tels que, par exemple, le dioctylsulfure (ou DOS) et le dihexylsulfure (ou DHS), possèdent aussi une sélectivité pour le Pd remarquable en milieu nitrique [4] et ont été étudiés dans le cadre d'une co-extraction du Pd et du Rh [5]. En conséquence, des poly-sulfures plus complexes ont été proposés [6]. Mais ces molécules peuvent afficher des cinétiques lentes [7] et surtout se dégradent progressivement en milieu nitrique [6,8].
- Les sulfoxydes, produits par la mono-oxydation des sulfures, que l'on anticipe bien plus stables en milieu nitrique, sont aussi efficaces pour l'extraction du Pd. Le dioctylsulfoxyde (ou DOSO) [9] et le bis(2-éthylhexyl)sulfoxyde (ou BESO) [10] ont été testés avec succès, mais, jusqu'à présent, jamais développés.
- Les hydroxyoximes conviennent, mais ne fonctionnent qu'en milieu aromatique [11].
- Les aminés ou sels d'ammoniums sont quant à eux efficaces, mais sur une zone de pH limitée [12].
- Les dérivés phosphorés peuvent aussi convenir pour l'extraction du Pd en milieu nitrique. Les oxydes d'alkyle phosphine, stables vis-à-vis de l'oxydation en milieu nitrique, sont nettement moins efficaces dans ce milieu qu'en milieu chlorhydrique ou en milieu sulfurique [13]. Les sulfures de phosphine donnent de meilleurs résultats, mais leur efficacité baisse quand la concentration en nitrate augmente. De plus, ils présentent des coefficients de distribution modestes dès que la concentration en acide nitrique dépasse 1 mol.L 1 [14].
Le comportement relatif des cations métalliques changeant drastiquement d'un milieu à l'autre, des systèmes non conventionnels, c'est-à-dire qui n'ont pas été développés dans le cadre de l'extraction du Pd à partir du minerai, ont été proposés pour l'extraction en milieu nitrique :
• Les cétones, composés disponibles industriellement, qui ne fonctionnent pas en milieu chlorhydrique, peuvent donner de bons résultats en milieu nitrique, mais à de fortes concentrations (3 mol.L"1) et ce, avec un choix restreint de diluants (nitrobenzène) [15].
• Des thio- et dithio-diglycolamides ont été préparés et testés, mais seulement à l'échelle du laboratoire, ils donnent néanmoins de bons résultats [16] et sont décrits comme stables en milieu nitrique [17]. A noter que les thio-diglycolamides peuvent aussi être appelés diamides soufrés. Ils ont été conçus spécialement pour extraire le palladium par introduction d'atomes de soufre, et ce sont ces derniers qui sont responsables du comportement de l'extractant. Pour résumer, à l'heure actuelle, aucun système décrit et disponible à échelle industrielle ne permet d'extraire le palladium d'un milieu nitrique de manière satisfaisante, c'est-à-dire avec (1) efficacité : taux d'extraction important (supérieur à 75%), cinétique d'extraction de l'ordre de 1 h maximum, (2) sélectivité : facteur de sélectivité de 10 minimum avec d'autres cations de valence +2 et/ou +3, (3) souplesse d'utilisation : choix de diluants variés et (4) stabilité en milieu nitrique (acide et oxydant) même concentré (3 à 6 M).
Aussi, les inventeurs se sont donc fixé pour but de fournir un procédé qui, tout en permettant de séparer et de purifier efficacement et sélectivement le palladium contenu dans une solution aqueuse nitrique contenant du palladium et d'autres cations tels que des cations métalliques, soit exempt des inconvénients mentionnés ci-dessus.
EXPOSÉ DE L'INVENTION
Ce but et d'autres encore sont atteints par la présente invention qui propose un procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques contenus dans une phase aqueuse nitrique via une extraction liquide-liquide utilisant une phase organique contenant, comme extractant, un malonamide exempt d'atome de soufre et une phase aqueuse nitrique présentant une teneur en acide nitrique ajustée.
Plus particulièrement, le procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques contenus dans une phase aqueuse nitrique consiste : - à mettre en contact une phase aqueuse nitrique contenant, en plus du palladium, au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 avec une phase organique non miscible à l'eau puis
- à séparer la phase aqueuse nitrique et la phase organique dans laquelle du palladium a été extrait,
ladite phase organique contenant au moins un malonamide exempt d'atome de soufre en tant qu'extractant et ladite phase aqueuse nitrique contenant au plus 3 mol.L 1 d'acide nitrique, notamment au plus 2,5 mol.L 1 d'acide nitrique.
I l est à noter que l'utilisation d'une phase organique contenant un malonamide pour séparer, récupérer ou extraire du palladium d'une phase aqueuse dans laquelle il se trouve n'est pas nouvelle en soi. Les malonamides ont été testés avec succès à l'échelle pilote dans plusieurs procédés en milieu nitrique et il a été montré que le palladium est bien extrait par les malonamides. De plus, le comportement du palladium en extraction liquide-liquide par le A^A/'-diméthyl-A^A/'-dioctylhexyléthoxymalonamide (ou DM DOHEMA) vient de faire l'objet d'une publication [18]. Enfin, il a déjà été établi que le palladium est co-extrait, lors d'un procédé de récupération sélective de l'américium développé par la Demanderesse, avec les lanthanides, ce qui nécessite l'ajout d'acide N-(2- hydroxyéthyl)éthylène diamine triacétique (ou HEDTA) dans la phase aqueuse [19]. En milieu chlorhydrique, le palladium peut aussi être extrait par certains malonamides comme le A/'-dimethyl- A/'-diphenyltetradecyl malonamide (ou DMDPHTDMA), mais en présence d'étain au degré d'oxydation +11 [20].
Ce qui, par contre, est tout à fait nouveau est le fait d'utiliser une phase organique contenant un malonamide et, plus particulièrement, un malonamide qui ne contient pas d'atome de soufre pour séparer et purifier sélectivement le palladium contenu en mélange avec d'autres éléments métalliques dans une solution aqueuse nitrique. En effet, dans toutes les données disponibles, soit le palladium est co-extrait avec les lanthanides, soit il est séquestré en phase aqueuse et les lanthanides sont extraits. Les malonamides et, plus particulièrement, les malonalides dépourvus d'atomes de soufre ne sont pas connus pour être des extractants spécifiques du palladium : ils ont été développés dans le cadre de l'extraction des lanthanides et des actinides, des cations définis comme des « cations durs » selon la théorie HSAB (pour « Hard and Soft Acid and Base », théorie développée par Pearson [21]), alors que le palladium est un cation classé comme « mou ». Ainsi, rien ne suggérait à l'homme du métier d'utiliser un malonamide pour récupérer sélectivement le palladium à partir d'une solution aqueuse nitrique contenant d'autres cations métalliques. Il est donc assez surprenant de constater que le palladium peut être extrait, de manière sélective, par rapport à plusieurs cations métalliques, dont les lanthanides, simplement en ajustant la teneur en acide nitrique de la phase aqueuse (cf exemple 1 ci-après).
Dans le procédé selon la présente invention, si la phase aqueuse nitrique contient un ou plusieurs lanthanides, ces derniers restent dans la solution aqueuse nitrique, suite à la mise en contact avec la phase organique contenant au moins un malonamide comme extractant. De plus, le procédé selon la présente invention ne nécessite pas d'ajouter un quelconque complexant sélectif des autres cations multivalents présents dans la phase aqueuse nitrique, tel que, par exemple, l'EDTA.
Enfin, il convient de noter que les travaux des inventeurs réalisés en remplaçant les extractants utilisés dans la phase organique dans le procédé selon l'invention, i.e. les malonamides, par une autre famille d'extractants solvatants que sont les diglycolamides ont permis de montrer qu'aucune séparation/récupération sélective du palladium n'est possible avec ces derniers.
On rappelle que, dans le domaine des extractions liquide-liquide, c'est-à- dire utilisant la différence de solubilité des éléments chimiques que l'on cherche à séparer entre une phase aqueuse et une phase organique :
- le coefficient de distribution entre deux phases, organique et aqueuse, d'un élément métallique M, noté DM, correspond au rapport entre la concentration (ou activité) que présente cet élément dans la phase organique et la concentration que présente ce même élément dans la phase aqueuse ;
- le facteur d'extraction d'un élément métallique M, noté EM, correspond à O/A * DM, c'est-à-dire au produit du rapport entre le volume ou le débit (si les phases mises en présence sont circulantes) de la phase organique et le volume ou le débit de la phase aqueuse par le coefficient de distribution DM de ce même élément ; et - le facteur de séparation entre deux éléments métalliques M l et M2, noté FSMI/M2 correspond à DMI/DM2, c'est-à-dire au rapport entre le coefficient de distribution de l'élément M l et le coefficient de distribution de l'élément M2. Dans le cadre de la présente invention, la phase aqueuse nitrique utilisée se caractérise par la présence de différents éléments métalliques parmi lesquels on trouve du palladium et au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 et par la quantité ajustée d'acide nitrique.
Avantageusement, la quantité d'acide nitrique dans la phase aqueuse nitrique est inférieure ou égale à 3 mol.L"1, notamment inférieure ou égale à 2,5 mol.L 1 et, en particulier comprise entre 0,1 mol.L 1 et 2 mol.L 1. Dans un mode de réalisation particulier, la solution aqueuse nitrique mise en œuvre dans le cadre de la présente invention contient de l'acide nitrique à une concentration de l'ordre de 1 mol.L 1 (i.e. 1 mol.L 1 ± 0,25 mol.L 1). Les quantités d'acide nitrique précédemment données s'entendent préalablement à la mise en contact avec la phase organique. En effet, une certaine quantité d'acide nitrique peut être extraite dans la phase organique par l'extractant malonamide.
Toute phase aqueuse nitrique contenant différents éléments métalliques parmi lesquels on trouve du palladium et au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 est utilisable dans le cadre de la présente invention. La phase aqueuse nitrique utilisée dans le cadre du procédé selon l'invention est avantageusement une solution aqueuse nitrique issue du traitement des déchets d'équipements électriques et électroniques. Ainsi, cette phase aqueuse nitrique comprend non seulement du palladium mais aussi au moins un élément métallique choisi dans le groupe constitué par le fer (Fe), le cuivre (Cu), le zinc (Zn), l'aluminium (Al), le plomb (Pb), le nickel (Ni), l'argent (Ag), l'étain (Sn), le cobalt (Co), le néodyme (Nd), le lanthane (La), le dysprosium (Dy), l'ytterbium (Yb) et le chrome (Cr). La quantité de chacun de ces éléments métalliques et notamment la quantité de palladium dans la phase aqueuse nitrique dépendra de l'origine de la phase aqueuse nitrique et notamment de la nature des déchets d'équipements électriques et électroniques et du traitement qu'ils ont subi. Typiquement, les déchets d'équipements électriques et électroniques sont broyés, éventuellement soumis à une attaque acide, par exemple, par de l'acide chlorhydrique ou de l'acide sulfurique puis soumis à une attaque oxydante par de l'acide nitrique notamment à une quantité comprise entre 3 mol.L 1 et 6 mol.L 1 et ce, afin de dissoudre des éléments métalliques tels que l'or, l'argent, le palladium et certains lanthanides. La phase aqueuse nitrique mise en œuvre dans le procédé selon la présente invention correspond donc à la solution obtenue suite à un tel traitement i.e. une eau de lixiviation des broyats de déchets d'équipements électriques et électroniques.
Cette phase aqueuse peut éventuellement avoir subi un prétraitement pour en retirer déjà certains cations métalliques. En effet, selon le procédé choisi, certains éléments majoritaires comme le cuivre ou le fer, ou encore l'or pour son importante valeur, peuvent être sélectivement extraits par des techniques classiques d'hydrométallurgie. A titre d'exemple, Jung et al ont proposé un procédé de récupération sélective préalable de l'or utilisant du dibutyl carbitol comme extractant [22], qui conduit à une solution acide résiduelle comprenant du palladium mélangé à d'autres cations comme le zinc, le cuivre, l'argent ou le platine.
De façon générale et notamment eu égard à ce qui précède, le palladium présent dans la phase aqueuse nitrique préalablement à la mise en œuvre du procédé de préparation se présente sous forme oxydée i.e. sous forme de cations Pd2+.
De plus, le fait que la phase aqueuse nitrique mise en œuvre dans le procédé selon la présente invention doive contenir une quantité en acide nitrique telle que précédemment définie i.e. inférieure ou égale à 3 mol.L 1 apparaît comme un compromis optimal : la dissolution lors de l'attaque oxydante des déchets d'équipements électriques et électroniques s'opère à des concentrations en acide nitrique relativement élevées (3 mol.L 1 minimum), donc l'ajustement à une concentration plus faible peut s'envisager par simple dilution. Dans ce cas, travailler à une quantité d'acide nitrique dans la phase aqueuse nitrique de 1 mol.L 1 permet à la fois de ne pas opérer de dilution trop importante, tout en garantissant une excellente sélectivité.
La phase aqueuse nitrique mise en œuvre dans le procédé selon la présente invention peut ne contenir, comme acide, que de l'acide nitrique. En variante, cette phase aqueuse nitrique peut contenir, en plus de l'acide nitrique, au moins un autre acide notamment choisi dans le groupe constitué par l'acide chlorhydrique, l'acide bromhydrique, l'acide fluorhydrique et l'acide sulfurique. De plus, que cette phase aqueuse nitrique contienne ou non au moins un autre acide différent de l'acide nitrique, elle peut en outre contenir de l'eau oxygénée (ou H2O2).
Dans le cadre du procédé de séparation selon la présente invention, l'extractant contenu dans la phase organique non miscible à l'eau se présente sous la forme d'un malonamide exempt d'atome de soufre ou de plusieurs malonamides exempts d'atome de soufre différents. Ce ou ces dernier(s) est/sont capable(s) de former des complexes avec le palladium présent dans la phase aqueuse nitrique et, plus particulièrement, avec le nitrate de palladium présent dans cette phase.
Dans le cadre de la présente invention, sont explicitement exclus, des extractants utilisés seuls, les diamides soufrés tels que les dithiodiglycolamides précédemment évoqués. A noter qu'un tel diamide soufré ou un mélange de diamides soufrés différents peuvent cependant être utilisés, dans le cadre de la présente invention, en mélange avec au moins un malonamide exempt d'atome de soufre.
Par « malonamide exempt d'atome de soufre », on entend un diamide substitué de formule (I) :
R1(R2)N-C(=0)-CH(R3)-C(=0)-N(R4)R5 (I)
dans laquelle les groupements R1, R2, R3, R4 et R5, identiques ou différents, représentent un alkyle ou un hétéroalkyle, exempt d'atome de soufre.
Dans le cadre de la présente invention, on entend, par « groupe alkyle », un groupe alkyle, linéaire, ramifié ou cyclique, comprenant de 1 à 20 atomes de carbone, notamment de 1 à 15 atomes de carbone et en particulier, de 1 à 10 atomes de carbone.
Dans le cadre de la présente invention, on entend, par « groupe hétéroalkyle », un groupe hétéroalkyle, linéaire, ramifié ou cyclique, comprenant de 1 à 20 atomes de carbone, notamment de 1 à 15 atomes de carbone et en particulier, de 1 à 10 atomes de carbone, le ou les hétéroatomes pouvant être un atome d'azote, un atome d'oxygène ou un atome de phosphore, notamment un atome d'azote ou un atome d'oxygène et, en particulier, un atome d'oxygène. Le ou les hétéroatome(s) peu(ven)t en particulier interrompre une chaîne alkyle et/ou séparer une chaîne alkylène et une chaîne alkyle. En particulier, dans le cadre de la présente invention, un hétéroalkyle est un alkyle tel que précédemment défini interrompu par un atome d'oxygène.
Conformément à l'invention, le malonamide exempt d'atome de soufre mis en œuvre est, de préférence, choisi parmi les malonamides dans lesquels le nombre total d'atomes de carbone que présentent ensemble les groupements R1, R2, R3, R4 et R5 est supérieur ou égal à 20 et notamment supérieur ou égal à 22. En effet, de tels malonamides présentent un caractère hydophobe suffisant pour être utilisé en phase organique non miscible à l'eau.
Avantageusement, le malonamide exempt d'atome de soufre mis en œuvre dans le cadre de la présente invention est un malonamide de formule (I) telle que précédemment définie dans laquelle les groupements R1 et R5 sont identiques et les groupements R2 et R4 sont identiques, les groupements R1 et R4 pouvant être identiques ou différents.
En particulier, le malonamide exempt d'atome de soufre mis en œuvre dans le cadre de la présente invention est un malonamide de formule (I) telle que précédemment définie dans laquelle les groupements R1, R2, R4 et R5 sont tels que précédemment définis et dans laquelle le groupement R3 est un alkyle ou un hétéroalkyle et notamment un alkyle interrompu par un atome d'oxygène.
Plus particulièrement, le malonamide exempt d'atome de soufre mis en œuvre dans le cadre de la présente invention est choisi dans le groupe constitué par le ^/V'-diméthyl-^/V'-dibutyltétradécylmalonamide (ou DMDBTDMA), le /V'-diméthyl- /V'- dioctylhexyléthoxymalonamide (ou DMDOHEMA), le /V'-diméthyl- /V'- dioctyloctylmalonamide (ou DMDOOMA), le A^A/'-diméthyl-A^A/'-dioctylhexylmalonamide (ou DMDOHxMA), le ^/V'-diméthyl-^/V'-dioctylheptylmalonamide (ou DMDOHpMA) ou le ^/V'-diméthyl-^/V'-dibutyl-dodécylmalonamide (ou DMDBDDEMA).
Plus particulièrement encore, le malonamide exempt d'atome de soufre mis en œuvre dans le cadre de la présente invention est le DMDOHEMA. Dans le cadre du procédé de séparation de l'invention, le malonamide exempt d'atome de soufre est présent dans la phase organique en une quantité supérieure ou égale à 40 mM, notamment en une quantité supérieure ou égale à 60 mM, en particulier en une quantité comprise entre 80 mM et 2 M et, plus particulièrement, en une quantité comprise entre 100 mM et 1 M. Lorsque la phase organique comprend plusieurs malonamides différents et notamment plusieurs malonamides exempts d'atome de soufre différents, la quantité totale de malonamides dans la phase organique est supérieure ou égale à 40 mM, notamment supérieure ou égale à 60 mM, en particulier comprise entre 80 mM et 2 M et, plus particulièrement, comprise entre 100 mM et 1 M.
Enfin, la phase organique non miscible à l'eau utilisée dans le cadre de la présente invention contient au moins un malonamide exempt d'atome de soufre tel que précédemment défini, comme extractant, dans un diluant organique. Avantageusement, ce diluant organique est choisi parmi les diluants organiques polaires ou aliphatiques dont l'utilisation a déjà été proposée pour la réalisation d'extractions liquide-liquide. Plus particulièrement, ce diluant organique est choisi dans le groupe constitué par le cyclopentane, le pentane, le cyclohexane, le n-hexane, le cycloheptane, le n-heptane, le n- octane, l'iso-octane, les nonanes ou les dodécanes, linéaires ou ramifiés (tels que le n- dodécane), l'hexadécane, l'éther de pétrole, le benzène, le n-butylbenzène, l'isobutylbenzène, le sec-butylbenzène, le tert-butylbenzène, le p-cymène, le triisopropylbenzène, le toluène, le xylène, les cumènes, le kérosène, le tétrapropylène hydrogéné (ou TPH), le diéthyl éther, le n-butyl acétate, l'isopropyl myristate et leurs mélanges.
Dans le procédé de séparation selon l'invention, le rapport volumique entre la phase aqueuse nitrique et la phase organique est compris entre 1/3 et 3, notamment entre 0,5 et 2 et, en particulier, de l'ordre de 1 (i.e. 1 ± 0,2). De plus, durant ce procédé, la mise en contact entre la phase aqueuse nitrique et la phase organique dure entre 15 min et 2 h, notamment entre 30 min et 90 min et, en particulier, de l'ordre de 60 min (i.e. 60 min ± 10 min).
Le procédé de séparation selon la présente invention est réalisé à une température généralement inférieure à 80°C, en particulier comprise entre 10°C et 70°C. Dans une forme de mise en œuvre particulière, la température lors de ce procédé de séparation est la température ambiante. Par « température ambiante », on entend une température de 20°C ± 5°C. La présente invention concerne un procédé de récupération sélective du palladium à partir d'une phase aqueuse nitrique qui contient, en plus du palladium, au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2, ledit procédé comprenant la mise en œuvre d'un procédé de séparation tel que précédemment défini.
Plus particulièrement, le procédé de récupération selon l'invention comprend les étapes suivantes :
a) éventuellement la dilution de la phase aqueuse nitrique qui contient, en plus du palladium, au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 de manière à ce que la concentration en acide nitrique contenue dans cette phase aqueuse nitrique après dilution soit au plus de 3 mol.L 1 et notamment au plus de 2,5 mol.L 1;
b) l'extraction du palladium de ladite phase aqueuse nitrique éventuellement diluée à l'étape (a), laquelle extraction comprend au moins une opération dans laquelle ladite phase aqueuse nitrique est mise en contact avec une phase organique non miscible à elle, contenant au moins un malonamide exempt d'atome de soufre en tant qu'extractant, puis séparée de cette phase organique ; et
c) la désextraction sélective du palladium présent dans la phase organique issue de l'étape b), laquelle désextraction comprend au moins une opération dans laquelle la phase organique issue de l'étape (b) est mise en contact avec une phase aqueuse, puis séparée de cette phase aqueuse.
L'étape (a) du procédé est optionnelle. En effet, si la concentration en acide nitrique de la phase aqueuse nitrique contenant du palladium et au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 est, avant la mise en œuvre du procédé de récupération sélective selon l'invention, inférieure ou égale à 3 mol.L 1 et notamment inférieure ou égale à 2,5 mol.L"1, il n'est pas nécessaire d'encore diluer cette phase. Au contraire, si la concentration en acide nitrique est supérieure à 3 mol.L 1 et notamment supérieure à 2,5 mol.L 1, il convient de diluer la phase aqueuse nitrique par ajout d'eau pour ramener la concentration dans la gamme souhaitée.
Tout ce qui a été précédemment décrit pour le procédé de séparation s'applique mutatis mutandis à l'étape (b) du procédé de récupération selon l'invention.
L'étape (c) de désextraction est une étape classique des extractions liquide-liquide.
Dans un 1er mode de réalisation de cette étape de désextraction, la phase aqueuse mise en œuvre lors de l'étape (c) est une solution diluée d'acide de pH supérieur à 1. De nombreux acides peuvent convenir pour préparer une telle solution diluée d'acide, et à titre d'exemples non limitatifs on peut utiliser l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, ou l'acide sulfurique.
Dans un 2nd mode de réalisation de cette étape de désextraction, la phase aqueuse utilisée contient un agent complexant du palladium propre à faciliter la migration en phase aqueuse du palladium contenu dans la phase organique suite à l'étape (b).
Avantageusement, cet agent complexant est choisi parmi les agents dont l'utilisation a déjà été proposée pour la réalisation d'extractions liquide-liquide. Un tel agent est typiquement capable de complexer le palladium contenu dans la phase organique obtenue suite à l'étape (b) du procédé. En particulier, cet agent complexant est choisi dans le groupe constitué par les composés à base de soufre tels que la thiourée, les sels de thiocyanate ou de thiosulfate, le métabisulfite de sodium ou de potassium ; les composés à base de chlorures comme l'acide chlorhydrique ou des solutions de chlorures de métal alcalin ; les composés azotés comme l'ammoniaque, les sels d'hydrazine, les sels d'hydroxylamine et leurs mélanges ; le chlorure d'ammonium ; les composés chélatants dérivés de polyacides carboxyliques comme l'acide oxalique, l'EDTA, l'HEDTA et leurs mélanges.
A titre d'exemples particuliers et non exhaustifs, la phase aqueuse utilisée lors de ce 2nd mode de réalisation de cette étape de désextraction peut contenir de l'acide chlorhydrique à une concentration comprise entre 1 mol.L 1 et 8 mol.L 1 de phase aqueuse, et/ou de la thiourée en une quantité comprise entre 0,1 mol.L 1 et 2 mol.L 1 de phase aqueuse et/ou du thiosulfate en une quantité comprise entre 0,1 mol.L 1 et 2 mol.L 1 de phase aqueuse. Aussi, on peut employer une phase aqueuse à base d'ammoniaque, à une teneur comprise entre 1 et 4% (exemple ammoniaque 1 M).
Dans un 3ème mode de réalisation de cette étape de désextraction et selon la nature (composition chimique) du flux aqueux utilisé dans l'étape (b), la phase organique obtenue après cette étape (b) peut être d'une pureté suffisante pour effectuer une récupération directe du palladium métal lors de l'étape (c). Dans ce cas, on utilise une phase aqueuse comprenant un réducteur du palladium qui permet la précipitation de palladium métal sous forme de colloïdes à l'interphase des deux phases. Ces particules peuvent alors être séparées par toute technique de séparation liquide-solide adaptée, connue de l'homme du métier, comme, par exemple, une filtration, ou une centrifugation. De nombreux agents réducteurs peuvent être utilisés dans ce 3ème mode de réalisation. A titre d'exemples illustratifs et non limitatifs, on peut employer une solution d'hydrazine dans l'acide nitrique telle qu'une solution aqueuse d'acide nitrique diluée (0,1 M à 1 M) contenant de l'hydrazine 0,1 mol.L 1 ou une solution de formate de sodium ou de potassium.
Dans l'étape (c) du procédé selon l'invention, le rapport volumique entre la phase aqueuse et la phase organique contenant le palladium est compris entre 1/3 et 3, notamment entre 0,5 et 2 et, en particulier, de l'ordre de 1 (i.e. 1 ± 0,2). De plus, la mise en contact la phase aqueuse et la phase organique contenant le palladium dure entre 5 min et 90 min, notamment entre 15 min et 60 min et, en particulier, de l'ordre de 30 min (i.e. 30 min ± 10 min).
L'étape (c) du procédé selon l'invention est réalisée à une température généralement inférieure à 50°C, en particulier inférieure à 40°C et, plus particulièrement, inférieure à 30°C. Avantageusement, la température lors de ce procédé de séparation est la température ambiante.
Suite à l'étape (c) du procédé selon l'invention et notamment suite aux 1er et au 2nd mode de réalisation, il est facile de récupérer le palladium présent dans la phase aqueuse. Il est, par exemple, possible de récupérer du palladium sous forme métallique en soumettant les cations Pd2+ présents dans la phase aqueuse obtenue suite à l'étape (c) à une réduction. Cette réduction peut être effectuée suivant les nombreuses techniques disponibles et connues. A titre d'exemples illustratifs et non limitatifs, on peut effectuer cette réduction par voie électrochimique, ou encore par ajout de réactifs chimiques ayant un caractère réducteur, comme les sels de bore (borates, borohydrures...), l'acide formique ou ses sels, l'hydrazine. Le palladium réduit est apte à précipiter dans la phase aqueuse et ce précipité peut être récupéré pa r toute technique de séparation liquide-solide adaptée, connue de l'homme du métier, comme, par exemple, une filtration, ou une centrifugation.
I l est aussi possible de récupérer le palladium(ll) sous forme de précipité selon l'agent complexant obtenu (2nd mode de réalisation de l'étape (c)). A titre d'exemples illustratifs et non limitatifs, on peut récupérer le palladium sous forme de précipité d'hydroxyde de palladium(l l), de chlorure d'ammonium et de palladium(l l), de sulfite de palladium(ll), de disulfite de palladium(l l) et de sodium ou de potassium. Dans ce dernier cas, on effectuera avantageusement une précipitation à l'aide de chlorure d'ammonium.
De plus, suite à l'étape (c) du procédé selon l'invention, la phase organique contenant au moins un malonamide exempt d'atome de soufre peut être récupérée et réutilisée et ce, notamment dans un procédé de récupération sélective du palladium tel que défini dans la présente invention.
D'autres caractéristiques et avantages de la présente invention apparaîtront encore à l'homme du métier à la lecture des exemples ci-dessous donnés à titre illustratif et non limitatif, en référence aux figures annexées.
BRÈVE DESCRIPTION DES DESSINS
La Figure 1 présente le facteur de séparation entre le palladium et le néodyme en fonction de la concentration en acide nitrique dans la phase aqueuse nitrique mise en œuvre dans un procédé de récupération selon l'invention utilisant comme extractant dans la phase organique du DM DOHEMA à une concentration de 0,3 M dans le n-heptane.
La Figure 2 présente les pourcentages d'extraction des différents cations métalliques initialement contenus dans une phase aqueuse nitrique, obtenus suite à la mise en œuvre d'un procédé de récupération selon l'invention et ce, en fonction de la concentration en acide nitrique dans la phase aqueuse nitrique et de la concentration en DM DOHEMA dans la phase organique (diluant n-heptane).
EXPOSÉ DÉTAILLÉ DE MODES DE RÉALISATION PARTICULIERS Séparation palladium/néodyme
I l est connu que la teneur en acide nitrique de la phase aqueuse facilite l'extraction des cations métalliques, probablement par formation d'une paire d'ions neutre, plus facile à extraire en phase organique qu'un ion chargé.
Ainsi, pour le palladium et les lanthanides, le coefficient de distribution (D) augmente avec la teneur en acide nitrique (ou en nitrate) de la phase aqueuse. Néanmoins, la relation entre D et teneur en acide nitrique n'est pas la même pour le palladium et les lanthanides, si bien que la sélectivité Pd/lanthanide n'est pas constante.
La Figure 1 présente le facteur de séparation obtenu par mise en œuvre d'un procédé selon l'invention, entre le palladium et le néodyme (Nd) initialement contenus dans une phase aqueuse nitrique. Le néodyme a été pris comme métal de référence des lanthanides car il fait partie des lanthanides les plus faciles à extraire [23].
On constate donc que pour une concentration en HNO3 inférieure à 2 mol.L"1, la sélectivité Pd/Nd est supérieure à 10 et ce, en utilisant comme extractant dans la phase organique du DM DOHEMA à 0,3 mol.L 1 et comme solvant du n-heptane Des résultats comparables ont été obtenus en remplaçant le solvant organique de la phase organique i.e. le n-heptane par du toluène. Séparation palladium/9 autres cations métalliques
Une solution aqueuse mère en milieu nitrique 1 M contenant 1000 mg/L de chacun des 10 cations métalliques suivants est préparée (métaux : Pd, Nd, lanthane (La), dysprosium (Dy), ytterbium (Yb), cobalt (Co), aluminium (Al), zinc (Zn), nickel (Ni) et fer (Fe)).
Différentes solutions organiques sont préparées. Chacune d'elles contient une certaine quantité de DMDOHEMA dans du π-heptane, les concentrations en DMDOHEMA étant de 0,1 M ; 0,3 M et 0,5 M.
Les phases organiques sont pré-équilibrées avec des phases aqueuses sans métal. Pour cela, chaque phase organique est mise en contact 1 heure avec une phase aqueuse d'acidité souhaitée pour l'extraction. Le volume aqueux et organique sont égaux. Les différentes concentrations en HN03 testées sont de 0,1 M ; 1 M ; 3 M et 5 M. Ainsi 12 pré-équilibres sont réalisés comme présenté dans le Tableau 1 ci-après :
Figure imgf000019_0001
Tableau 1
Les conditions sont numérotées de 1 à 12. Après 1 heure, les phases sont séparées.
Les extractions sont réalisées en mettant en contact les phases organiques pré-équilibrées avec les phases aqueuses contenant 100 mg/L de chaque métal (dilution 10 de la phase aqueuse mère) et en ajustant la concentration en acide nitrique à chaque condition opératoire. Les volumes des 2 phases sont égaux. L'extraction dure 1 heure.
Les phases sont ensuite séparées. Les phases organiques sont contre- extraites à l'aide d'une solution aqueuse de thiourée à 0,2 M, puis par une phase aqueuse d'HEDTA à 0,1 M. Le même volume de phase aqueuse et de phase organique est utilisé. Chaque contre-extraction dure 30 minutes. Les concentrations en métaux des différentes phases aqueuses (d'extraction ou de contre-extraction) sont dosées par une analyse par spectrométrie d'émission atomique à source plasma (ou ICP-AES pour « Inductively coupled plasma atomic émission spectroscopy »), et les données de pourcentage d'extraction sont reportées sur le graphique de la Figure 2 et regroupées dans le Tableau 2 suivant :
Figure imgf000020_0001
Tableau 2
Dans le tableau 2, le symbole < LD qui signifie inférieur à la limite de détection. Ces limites sont données pour chaque métal dans les conditions employées dans le Tableau 3 suivant :
Figure imgf000020_0002
Tableau 3
RÉFÉRENCES
[I] Kettler. Platinum group metals in catalysis: Fabrication of catalysts and catalyst precursors. Org. Proc. Res. Dev. 2003, 7, 342-354.
[2] Kolarik, Renard. Potential applications of fission platinoids in industry. Platin. Met. Rev. 2005, 49, 79-90.
[3] Kolarik, Renard. Recovery of value fission platinoids from spent nuclear fuel - Part II : Séparation processes Platinum Metals Review 2003, 47, 74-87.
[4] Tatarchuk, Druzhinina, Korda, Torgov. Complexation in the extraction of palladium with organic sulfides from acidic nitrate-nitrite solutions. Russ. J. Inorg. Chem. 2002, 47, 1917-1921.
[5] Tatarchuk, Druzhinina, Korda. Rhodium and palladium joint extraction by dihexyl sulfide and alkylanilinium nitrate mixtures from nitrate solutions. Russ. J. Inorg. Chem. 2009, 54, 1332-1338.
[6] Torgov, Us, Korda, Kostin, Tkachev, Drapailo. Extraction of palladium with acyclic analogs of thiacalix[4]arenes from nitric acid solutions. Russ. J. Inorg. Chem. 2013, 58, 1383-1389.
[7] Al-Bazi, Freiser. Mechanistic studies on the extraction of palladium(ll) with dioctyl sulphide. Solv. Extr. Ion Exch. 1987, 5, 265-275.
[8] Raj, Dharmaraja, Panchanatheswaran, Venkatesan, Srinivasan, Rao. Extraction of fission palladium(ll) from nitric acid by benzoylmethylene triphenylphosphorane (BMTPP). Hydrometallurgy 2006, 84, 118-124.
[9] Rizvi, Mathur, Murali, lyer. Recovery of fission product palladium from acidic high level waste solutions. Sep. Sci. Tech. 1996, 31, 1805-1816.
[10] Shukla, Singh, Sawant, Varadarajan. Liquid-liquid extraction of palladium(ll) from nitric acid by bis(2-ethylhexyl) sulphoxide. Anal. Chim. Acta 1993, 276, 181-187.
[II] Dakshinamoorthy, Dhami, Naik, Dudwadkar, Munshi, Dey, Venugopal. Séparation of palladium from high level liquid waste of PUREX origin by solvent extraction and précipitation methods using oximes. Desalination 2008, 232, 26-36. [12] Mezhov, Druzhenkov, Sirotinin. Study of extraction of palladium from nitric acid solutions with nitrogen containing compounds, as applied to recovery to fission palladium from spent nuclear fuel of nuclear power plants. Optimization of extraction process for palladium recovery and refining. Radiochemistry, 2002, 44, 146-150.
[13] Gupta, Singh. Extraction and séparation of platinum, palladium and rhodium using Cyanex 923 and their recovery from real samples. Hydrometallurgy 2013, 134, 11-18.
[14] Ahmed, Nayl, Daoud. Extraction of palladium from nitrate solution by CYANEX 471X. Int. J. Miner. Process. 2011, 101, 89-93.
[15] Hung, Watanabe, Kimura. Solvent extraction of palladium(ll) with various ketones from nitric acid médium. Solv. Extr. Ion Exch. 2007, 25, 407-416.
[16] Ruhela, Sharma, Tomar, Murali, Hubli, Suri. Dithiodiglycolamide: novel ligand with highest selectivity and extractability for palladium. Tetrahedron Lett. 2011, 52, 3929-3932.
[17] Ruhela, Tomar, Singh, Sharma, Kumar, Bajaj, Adya, Seshagiri, Hubli, Suri. Stability studies of Ν,Ν,Ν ',Ν '-tetra-(2-ethylhexyl)dithiodiglycolamide (DTDGA). Radiochimica Acta 2013, 101, 169-174.
[18] Poirot, Bourgeois, Meyer. Palladium extraction by a malonamide derivative (DMDOHEMA) from nitrate média: extraction behavior and third phase characterization. Solv. Extr. Ion Exch. 2014, 1-14, DOI :10.1080/07366299.2014.908587.
[19] Sypula, Wilden, Schreinemachers, Malmbeck, Geist, Taylor, Modolo. Use of Polyaminocarboxylic Acids as Hydrophilic Masking Agents for Fission Products in Actinide Partitioning Processes. Solv. Extr. Ion Exch. 2012, 30, 748-764.
[20] Malik, Paiva. A Novel Solvent Extraction Route for the Mutual Séparation of Platinum, Palladium, and Rhodium in Hydrochloric Acid Media. Solv. Extr. Ion Exch. 2010, 28, 49-72.
[21] Pearson. Hard and Soft Acids and Bases. J. Am. Chem. Soc. 1963, 85,
3533-3539. [22] Jung, Park, An, Kim, Tran, Kim. Processing of high purity gold from scraps using diethylene glycol di-N-butyl ether (dibutyl carbitol). Hydrometallurgy, 2009, 95, 262-266.
[23] Gannaz, Chiarizia, Antonio, Hill, Cote. Extraction of lanthanides(lll) and Am(lll) by mixtures of malonamide and dialkylphosphoric acid. Solvent Extraction and Ion Exchange, 2007, 25, 313-337.

Claims

REVENDICATIONS
1) Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques contenus dans une phase aqueuse nitrique consistant :
- à mettre en contact une phase aqueuse nitrique contenant, en plus du palladium, au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 avec une phase organique non miscible à l'eau puis
- à séparer la phase aqueuse nitrique et la phase organique dans laquelle du palladium a été extrait,
caractérisé en ce que ladite phase organique contient au moins un malonamide exempt d'atome de soufre en tant qu'extractant et en ce que ladite phase aqueuse nitrique contient au plus 2,5 mol.L 1 d'acide nitrique.
2) Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que la quantité d'acide nitrique dans la phase aqueuse nitrique est comprise entre 0,1 mol.L 1 et 2 mol.L"1.
3) Procédé selon la revendication 1 ou 2, caractérisé en ce que ladite phase aqueuse nitrique est issue du traitement des déchets d'équipements électriques et électroniques.
4) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce que ladite phase aqueuse nitrique contient, en plus de l'acide nitrique, au moins un autre acide notamment choisi dans le groupe constitué par l'acide chlorhydrique, l'acide bromhydrique, l'acide fluorhydrique et l'acide sulfurique.
5) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que ledit malonamide exempt d'atome de soufre est un diamide substitué de formule (I) :
R1(R2)N-C(=0)-CH(R3)-C(=0)-N(R4)R5 (I) dans laquelle les groupements R1, R2, R3, R4 et R5, identiques ou différents, représentent un alkyle ou un hétéroalkyle exempt d'atome de soufre.
6) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 5, caractérisé en ce que ledit malonamide est choisi dans le groupe constitué par le A^/V'-diméthyl-A^/V'- dibutyltétradécylmalonamide (ou DMDBTDMA), le /V'-diméthyl- /V'- dioctylhexyléthoxymalonamide (ou DMDOHEMA), le /V'-diméthyl- /V'- dioctyloctylmalonamide (ou DMDOOMA), le A^A/'-diméthyl-A^A/'-dioctylhexylmalonamide (ou DMDOHxMA), le ^/V'-diméthyl-^/V'-dioctylheptylmalonamide (ou DMDOHpMA) ou le ^/V'-diméthyl-^/V'-dibutyl-dodécylmalonamide (ou DMDBDDEMA).
7) Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que ledit malonamide exempt d'atome de soufre est présent dans ladite phase organique en une quantité supérieure ou égale à 40 mM, notamment en une quantité supérieure ou égale à 60 mM, en particulier en une quantité comprise entre 80 mM et 2 M et, plus particulièrement, en une quantité comprise entre 100 mM et 1 M.
8) Procédé de récupération sélective du palladium à partir d'une phase aqueuse nitrique qui contient, en plus du palladium, au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2, ledit procédé comprenant la mise en œuvre d'un procédé de séparation tel que défini à l'une quelconque des revendications 1 à 7.
9) Procédé selon la revendication 8, caractérisé en ce que ledit procédé comprend les étapes suivantes :
a) éventuellement la dilution de la phase aqueuse nitrique qui contient, en plus du palladium, au moins un autre cation métallique dont la valence est supérieure ou égale à 2 de manière à ce que la concentration en acide nitrique contenue dans cette phase aqueuse nitrique après dilution soit au plus de 2,5 mol.L 1 ;
b) l'extraction du palladium de ladite phase aqueuse nitrique éventuellement diluée à l'étape (a), laquelle extraction comprend au moins une opération dans laquelle ladite phase aqueuse nitrique est mise en contact avec une phase organique non miscible à elle, contenant au moins un malonamide exempt d'atome de soufre en tant qu'extractant, puis séparée de cette phase organique ; et
c) la désextraction sélective du palladium présent dans la phase organique issue de l'étape b), laquelle désextraction comprend au moins une opération dans laquelle la phase organique issue de l'étape (b) est mise en contact avec une phase aqueuse, puis séparée de cette phase aqueuse.
10) Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que ladite phase aqueuse mise en œuvre lors de ladite étape (c) est une solution diluée d'acide de pH supérieur à 1.
11) Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que ladite phase aqueuse mise en œuvre lors de ladite étape (c) comprend un agent complexant du palladium notamment choisi dans le groupe constitué par les composés à base de soufre tels que la thiourée, les sels de thiocyanate ou de thiosulfate, le métabisulfite de sodium ou de potassium ; les composés à base de chlorures comme l'acide chlorhydrique ou des solutions de chlorures de métal alcalin ; les composés azotés comme l'ammoniaque, les sels d'hydrazine, les sels d'hydroxylamine et leurs mélanges ; le chlorure d'ammonium ; les composés chélatants dérivés de polyacides carboxyliques comme l'acide oxalique, l'EDTA, l'HEDTA et leurs mélanges.
12) Procédé selon la revendication 9, caractérisé en ce que ladite phase aqueuse mise en œuvre lors de ladite étape (c) comprend un réducteur du palladium.
PCT/EP2015/066184 2014-07-17 2015-07-15 Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique et ses utilisations WO2016008932A1 (fr)

Priority Applications (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
ES15738897T ES2706494T3 (es) 2014-07-17 2015-07-15 Método de separación del paladio de los otros elementos metálicos presentes en una fase acuosa nítrica y sus usos
EP15738897.6A EP3169818B1 (fr) 2014-07-17 2015-07-15 Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique et ses utilisations

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR1456878 2014-07-17
FR1456878A FR3023847A1 (fr) 2014-07-17 2014-07-17 Procede de separation du palladium des autres elements metalliques presents dans une phase aqueuse nitrique et ses utilisations

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2016008932A1 true WO2016008932A1 (fr) 2016-01-21

Family

ID=51688262

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/EP2015/066184 WO2016008932A1 (fr) 2014-07-17 2015-07-15 Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique et ses utilisations

Country Status (4)

Country Link
EP (1) EP3169818B1 (fr)
ES (1) ES2706494T3 (fr)
FR (1) FR3023847A1 (fr)
WO (1) WO2016008932A1 (fr)

Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP3246353A1 (fr) 2016-05-19 2017-11-22 Centre National De La Recherche Scientifique Utilisation de tensioactifs pour extraire de l'or ou un métal du groupe platine à partir de compositions organiques
WO2017198846A1 (fr) 2016-05-19 2017-11-23 Centre National De La Recherche Scientifique Utilisation d'agents tensio-actifs pour extraire un métal du groupe platine ou de l'or de compositions organiques
FR3070691A1 (fr) * 2017-09-07 2019-03-08 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede ameliore de recuperation du palladium des autres elements metalliques presents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides.
FR3070692A1 (fr) * 2017-09-07 2019-03-08 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de separation du palladium des autres elements metalliques presents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides particuliers.
WO2021148758A1 (fr) 2020-01-23 2021-07-29 Centre National De La Recherche Scientifique Procédé de récupération d'or et/ou d'un ou de platinoïdes présents dans une phase aqueuse acide
US11408053B2 (en) 2015-04-21 2022-08-09 Excir Works Corp. Methods for selective leaching and extraction of precious metals in organic solvents
CN116573782A (zh) * 2023-04-03 2023-08-11 迁安市宏奥工贸有限公司 脱硫废液的处理方法

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR3128706A1 (fr) * 2021-11-04 2023-05-05 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede d’extraction liquide-liquide de terres rares ou d’actinides via l’association d’un agent hydrotrope co-solvant a des extractants chelatants ou anioniques

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
COURSON O ET AL: "Partitioning of minor actinides from HLLW using the DIAMEX process.Part 1 - Demonstration of extraction performances and hydraulic behaviour of the solvent in a continuous process", RADIOCHIMICA ACTA, OLDENBOURG WISSENSCHAFTSVERLAG GMBH MUNICH, DE, vol. 88, no. 12, 1 January 2000 (2000-01-01), pages 857 - 863, XP009181063, ISSN: 0033-8230 *
RÉMI POIROT ET AL: "Palladium Extraction by a Malonamide Derivative (DMDOHEMA) from Nitrate Media: Extraction Behavior and Third Phase Characterization", SOLVENT EXTRACTION AND ION EXCHANGE, TAYLOR & FRANCIS GROUP LLC, US, vol. 32, no. 5, 28 April 2014 (2014-04-28), pages 52 - 542, XP009181062, ISSN: 0736-6299 *

Cited By (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US11408053B2 (en) 2015-04-21 2022-08-09 Excir Works Corp. Methods for selective leaching and extraction of precious metals in organic solvents
US11814698B2 (en) 2015-04-21 2023-11-14 Excir Works Corp. Methods for simultaneous leaching and extraction of precious metals
US11427886B2 (en) 2015-04-21 2022-08-30 Excir Works Corp. Methods for simultaneous leaching and extraction of precious metals
US10752976B2 (en) 2016-05-19 2020-08-25 Universite De Strasbourg Process of extraction of a platinum group metal or gold from organic compositions with surfactants
EP3246353A1 (fr) 2016-05-19 2017-11-22 Centre National De La Recherche Scientifique Utilisation de tensioactifs pour extraire de l'or ou un métal du groupe platine à partir de compositions organiques
WO2017198846A1 (fr) 2016-05-19 2017-11-23 Centre National De La Recherche Scientifique Utilisation d'agents tensio-actifs pour extraire un métal du groupe platine ou de l'or de compositions organiques
WO2019048789A1 (fr) 2017-09-07 2019-03-14 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procédé amélioré de récupération du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides
WO2019048790A1 (fr) 2017-09-07 2019-03-14 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides particuliers
FR3070692A1 (fr) * 2017-09-07 2019-03-08 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede de separation du palladium des autres elements metalliques presents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides particuliers.
FR3070691A1 (fr) * 2017-09-07 2019-03-08 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procede ameliore de recuperation du palladium des autres elements metalliques presents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides.
WO2021148758A1 (fr) 2020-01-23 2021-07-29 Centre National De La Recherche Scientifique Procédé de récupération d'or et/ou d'un ou de platinoïdes présents dans une phase aqueuse acide
FR3106597A1 (fr) 2020-01-23 2021-07-30 Centre National De La Recherche Scientifique Procédé d'extraction et de récupération d'or et/ou d'un ou de platinoïdes présents dans une phase aqueuse acide
CN116573782A (zh) * 2023-04-03 2023-08-11 迁安市宏奥工贸有限公司 脱硫废液的处理方法
CN116573782B (zh) * 2023-04-03 2023-11-03 迁安市宏奥工贸有限公司 脱硫废液的处理方法

Also Published As

Publication number Publication date
EP3169818A1 (fr) 2017-05-24
EP3169818B1 (fr) 2018-10-17
FR3023847A1 (fr) 2016-01-22
ES2706494T3 (es) 2019-03-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP3169818B1 (fr) Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique et ses utilisations
EP3197833B1 (fr) Procédés de récupération sélective de terres rares présentes dans des phases aqueuses acides issues du traitement d&#39;aimants permanents usagés ou rebutés
EP2459759B1 (fr) Procede de recuperation selective de l&#39;americium a partir d&#39;une phase aqueuse nitrique
FR2948384A1 (fr) Augmentation du facteur de separation entre l&#39;americium et le curium et/ou entre des lanthanides dans une operation d&#39;extraction liquide-liquide
Kumbasar et al. Separation and concentration of cobalt from ammoniacal solutions containing cobalt and nickel by emulsion liquid membranes using 5, 7-dibromo-8-hydroxyquinoline (DBHQ)
EP0418125A1 (fr) Procédé de traitement de minerais contenant des terres rares
NO20161679A1 (en) Copper removal method for aqueous nickel chloride solution
EP3418712A1 (fr) Procédé d&#39;extraction de particules de composé métallique, procédé d&#39;analyse de particules de composé métallique et solution électrolytique utilisée dans lesdits procédés
JP6149795B2 (ja) ３級アミン抽出剤による溶媒抽出方法
Kumbasar Separation and concentration of cobalt from zinc plant acidic thiocyanate leach solutions containing cobalt and nickel by an emulsion liquid membrane using triisooctylamine as carrier
FR3070691B1 (fr) Procede ameliore de recuperation du palladium des autres elements metalliques presents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides.
EP3662089B1 (fr) Procédé de séparation du palladium des autres éléments métalliques présents dans une phase aqueuse nitrique utilisant comme extractants des malonamides particuliers
AU2013339214B2 (en) Method for collecting silver
JP5850966B2 (ja) コバルト抽出用溶液、コバルト溶液、およびコバルト回収方法
JP5777150B2 (ja) 白金及びパラジウムの回収方法
KR100942518B1 (ko) 코발트 스크랩으로부터 코발트의 회수 방법
FR2934792A1 (fr) Procede de lavage d&#39;un solvant d&#39;extraction de type amine apres epuration
FR3038326A1 (fr) Procede de separation du fer d&#39;une phase organique contenant de l&#39;uranium et procede d&#39;extraction de l&#39;uranium d&#39;une solution aqueuse d&#39;acide mineral contenant de l&#39;uranium et du fer
JP2010196122A (ja) 有機相からの金属元素の除去方法
EP3323899A1 (fr) Extraction sélective des terres rares de solutions aqueuses acides par un monoamide
FR2627478A1 (fr) Procede de traitement de residus contenant des terres rares et du cobalt
FR2678644A1 (fr) Procede de recuperation globale du thorium et des terres rares en milieu nitrate.
FR3043696A1 (fr) Procede hydrometallurgique pour la separation et la purification du tantale et du niobium
EP3158092B1 (fr) Procédé d&#39;extraction du tantale et/ou du niobium d&#39;une phase aqueuse acide et procédé de récupération du tantale et/ou du niobium à partir d&#39;une phase aqueuse acide mettant en oeuvre ce procédé d&#39;extraction
FR2980788A1 (fr) Procede de traitement d&#39;un effluent contenant des metaux

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 15738897

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

DPE1 Request for preliminary examination filed after expiration of 19th month from priority date (pct application filed from 20040101)
NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

REEP Request for entry into the european phase

Ref document number: 2015738897

Country of ref document: EP

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2015738897

Country of ref document: EP