WO2011157959A1 - Procede de preparation d'acroleine a partir de glycerol ou de glycerine - Google Patents

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WO2011157959A1
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oxide
metal
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Pascaline Lauriol-Garbey
Virginie Belliere-Baca
Stéphane LORIDANT
Jean-Marc Millet
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Adisseo France S.A.S.
Centre National De La Recherche Scientifique
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    • B01J23/32—Manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/34—Manganese

Definitions

  • the present invention relates to a catalytic process for the manufacture of acrolein by dehydration of glycerol or glycerine and the applications of such a process.
  • Glycerol is understood to mean a purified or non-purified glycerol, preferably derived from biomass, and in particular a highly purified or partially purified glycerol.
  • a purified glycerol has a purity greater than or equal to 98%, obtained by distillation of glycerine.
  • An unpurified or only partially purified glycerol may be in solution in methanol when it comes for example from a transesterification of triglycerides, as described below.
  • Glycerin is understood to mean, in particular, a glycerine of natural origin, resulting from the hydrolysis of vegetable oils and / or animal fats, or a glycerin of synthetic origin, derived from petroleum, more or less purified or refined, or well gross.
  • a crude glycerin has a title between 80 and 85%.
  • biodiesel is a fuel produced from vegetable or animal oil.
  • Diester ® (or EMVH, Vegetable Oils Methyl Esters) is a biologically produced by transesterification of triglycerides present in oleaginous liquids, such as palm, rapeseed and sunflower vegetable hemp, by methanol. This transesterification approximately coproduct, and according to the proposed methods, 100 kg of glycerol per tonne ® diester.
  • the non-lipidic part of the raw material used, cakes, is mainly used in animal feed.
  • moisturizers in pharmacy in suppositories and syrups or in cosmetics in moisturizing creams, glycerin soaps, toothpastes, solvents in the food industry,
  • plasticizers or lubricants in the chemical industry.
  • Acrolein and acrylic acid are traditionally produced by gas phase oxidation of propylene by oxygen in the presence of catalysts based on molybdenum and / or bismuth oxides.
  • the acrolein thus obtained can either be directly integrated into a two-step process for producing acrylic acid or be used as a synthesis intermediate.
  • the production of these two monomers is closely related to propylene which is, in essence, manufactured by steam cracking or catalytic cracking of petroleum fractions.
  • acrolein one of the simplest unsaturated aldehydes, and acrylic acid are huge because these monomers are used in the composition of many mass products.
  • acrolein, highly reactive compound by its structure has many applications, including as a synthesis intermediate. It is especially used as a key intermediate in the synthesis of D, L-methionine and its hydroxy-analogue derivative, 2-hydroxy-4-methylthiobutanoic acid (HMTBA).
  • HMTBA 2-hydroxy-4-methylthiobutanoic acid
  • Glycerol also known as glycerine
  • glycerine has long been known as a source of acrolein (thermal transformation), it is a product that is widely found in nature, in the form of esters (triglycerides), especially in all the animal or vegetable oils and fats, which makes it a starting reagent available in quantity and in this industrially usable. It is known that glycerol decomposes to give acrolein when heated to temperatures above 280 ° C. This weakly selective reaction is accompanied by the formation of numerous by-products, including acetaldehyde and hydroxyacetone, in addition to the total oxidation products CO, C0 2 .
  • the documents WO-A-2006087083 and WO-A-2006087084 disclose a process for the catalytic dehydration of glycerol to acrolein in the gaseous phase, in the presence of molecular oxygen and a strongly acidic catalyst selected from zeolites, the Nafion ° , oxides of metals selected from aluminum, zirconium, titanium, niobium, tantalum, silicon, impregnated with acid functions in the form of sulphate groups, borates, tungstates, silicates and phosphates.
  • zeolites the Nafion °
  • oxides of metals selected from aluminum, zirconium, titanium, niobium, tantalum, silicon, impregnated with acid functions in the form of sulphate groups, borates, tungstates, silicates and phosphates.
  • WO-A-2007132926 discloses a process for converting glycerol to acrolein in the presence of a catalyst chosen from acidic crystalline metallosilicates such as zeolites of structural type MFI or BEA, comprising silicon and an element preferably selected from Al , Fe and Ga.
  • a catalyst chosen from acidic crystalline metallosilicates such as zeolites of structural type MFI or BEA, comprising silicon and an element preferably selected from Al , Fe and Ga.
  • FR2920767A1 describes a process for obtaining acrolein or acrylic acid from glycerol, in particular from EMVH.
  • the glycerol in aqueous solution is vaporized and contacted in the gas phase with a solid catalyst dehydration or oxidationhydration, in a fluidized bed.
  • the catalyst employed is selected from any suitable catalyst, including zeolites, Nafion ® composites, chlorinated aluminas, phosphotungstic acid and salts of acids and / or silicotungstic and metal oxides impregnated with acid functions.
  • a type of catalyst W / Zr0 2 -Si is illustrated. This catalyst consists of tungsten oxide and zirconium oxide, which is then coated with silica.
  • US2008 / 214384A1 which relates to the same reaction, uses an acid catalyst based on tungsten, for example a catalyst consisting of montmorillonite, a tungsten oxide and a zirconium oxide.
  • This document describes a method of regenerating this catalyst after it has been used in the dehydration reaction of glycerol to acrolein where it has lost activity and / or selectivity. This regeneration is carried out by exposing said catalyst alone, that is to say in the absence of any entity involved in dehydration, to an oxidizing or reducing atmosphere.
  • These catalysts have the disadvantage of rapidly losing their reactivity and / or their selectivity. Their regeneration process is usually long and often can not be done in situ.
  • the catalyst based on montmorillonite, tungsten oxide and zirconium oxide illustrated in US2008 / 214384A1 exhibits the following behavior:
  • the catalyst can not be regenerated in situ, it is effectively regenerated by a flow of air to the exclusion of any other entity;
  • the invention aims to overcome the problems encountered with catalysts conventionally used in the dehydration reaction of glycerol to acrolein.
  • the object of the present invention resides in the use of robust, active, selective and regenerable catalysts, which makes it possible to produce acrolein directly from glycerol or glycerol, in particular from biomass.
  • This possibili ty is especially useful for synthesizing methionine or its analogs, such as its hydroxy analogue (HMTBA), directly from biomass.
  • HMTBA hydroxy analogue
  • the invention further relates to an application of this reaction to the synthesis of aldehyde-3- (methylthio) propionic acid (MMP), 2-hydroxy-4-methylthiobutyronitrile (HMTBN), methionine and its derivatives.
  • MMP aldehyde-3- (methylthio) propionic acid
  • HMTBN 2-hydroxy-4-methylthiobutyronitrile
  • methionine and its derivatives analogs such as 2-hydroxy-4-methylthiobutanoic acid (HMTBA), HMTBA esters such as isopropyl ester, 2-oxo-4-methylthiobutanoic acid, from acrolein.
  • Methionine, HMTBA and esters thereof and the like are used in animal nutrition and in their synthetic industrial processes acrolein is generally obtained by oxidation of propylene and / or propane.
  • the oxidation of propylene to acrolein by air in the presence of water is partial, and the resulting crude product, based on acrolein, also contains unreacted propylene and propane, water and water. by-products of the oxidation reaction, especially acids, aldehydes and alcohols.
  • a silicon oxide, a zirconium oxide and at least one metal oxide M said metal being selected from tungsten, cerium, manganese, niobium, tantalum, vanadium and titanium, or
  • a titanium oxide, a zirconium oxide and at least one metal oxide M said metal being selected from tungsten, cerium, manganese, niobium, tantalum, vanadium and silicon.
  • the aforementioned oxides are constitutive of the active phase of the catalysts of the invention, that is to say that they contribute directly to the catalytic properties of the catalyst.
  • a metal oxide acting on the selectivity of the catalyst and / or on its texture (pore size, crystallite size, specific surface area) is constitutive of the active phase; on the contrary, a metal oxide playing only the role of binder between the particles of the active phase, can not be considered as constitutive of the active phase according to the invention.
  • the invention relates to a process for obtaining acrolein from glycerol or glycerol, in the presence of a catalyst as defined above, and the use of this catalyst, for converting glycerol or glycerin to acrolein.
  • a catalyst of the invention allows a controlled conversion of glycerol or glycerine to acrolein, that is to say not promoting the conversion to acrylic acid.
  • a preferred catalyst of the invention does not comprise, or does not comprise, a majority by weight proportion relative to each of the other oxides of the constituent, molybdenum oxide and / or copper oxide.
  • the invention also relates to the use of at least any of the catalysts a) and b) as defined above for converting glycerol or glycerine to acrolein.
  • the catalyst can be prepared in various ways (coprecipitation, hydrothermal synthesis, etc.). An effective procedure has been described in patents FR2907444A1 and FR2907445A1.
  • the active phase consists of at least one silicon oxide, one zirconium oxide, one tungsten oxide and at least one metal oxide M, said metal being selected from cerium, manganese, niobium, tantalum, vanadium and titanium; According to a prior art variant of the invention, the metal M is titanium.
  • catalysts a) and b) consist only of previously defined oxides
  • the molar ratio Zr / sum of the other constituent elements of said catalysts a) and b) different from Zr that is to say selected from Si, Zr and M (W, Ce, Mn, Nb, Ta, V and / or or Ti) or among Ti, Zr and M (W, Ce, Mn, Nb, Ta, V and / or Si), varies from 0.5 to 200, more preferably, it ranges from 1 to 100.
  • the catalyst of the invention has the advantage of being easily regenerated, and this without the dehydration yield or acrolein selectivity are affected.
  • the reaction according to the invention can be carried out in the gas phase or in the liquid phase, preferably in the gas phase.
  • various process technologies can be used, namely fixed bed process, fluidized bed process or circulating fluidized bed process.
  • the regeneration of the catalyst can be separated from the catalytic reaction. It can for example be done ex situ by conventional regeneration methods, such as combustion under air or with a gaseous mixture containing molecular oxygen.
  • the regeneration can be carried out in situ because the temperatures and pressures at which the regeneration takes place are close to the reaction conditions of the process.
  • the reaction can be carried out in a conventional reactor for liquid phase reaction on a solid catalyst, but also in a catalytic distillation type reactor with regard to the significant difference in the eq. glycerol (290 ° C) and acrolein (53 ° C). It is also possible to use a liquid process at a relatively low temperature which allows a continuous distillation of the produced acrolein, thus limiting the consequent degradation reactions of acrolein.
  • the experimental conditions of the reaction in the gas phase are preferably a temperature of between 250 and 400 ° C. at a pressure of between 1 and 10 bars. In the liquid phase, the reaction is carried out between 150 and 350 ° C. and at a pressure ranging from 3 to 70 bars.
  • Another advantage of the process of the invention lies in the form of glycerol or glycerine starting which can be in pure form or partially purified or in solution, especially aqueous.
  • an aqueous solution of glycerol is used.
  • the glycerol concentration is preferably at least 1%, at most it varies from 10 to 50% by weight and preferably between 15 and 30% by weight in the reactor.
  • the glycerol concentration should not be too high in order to avoid the spurious reactions that constrain the yield of acrolein, such as the formation of glycerol ethers or acetalization reactions between acrolein produced and unconverted glycerol.
  • the glycerol solution must not be too diluted, because of a prohibitive energy cost induced by the evaporation of glycerol.
  • Another subject of the invention is a process for the manufacture of aldehyde-3- (methylthio) propionic acid (MMP), 2-hydroxy-4-methylthiobutyronitrile (HMTBN), methionine, 2- hydroxy-4-methylthiobutane (H MTBA), esters thereof, especially isopropyl ester, and 2-oxo-4-methylthiobutanoic acid (KM B) from acrolein, which comprises the step of dehydration of glycerol or glycerin to acrolein according to the invention.
  • MMP aldehyde-3- (methylthio) propionic acid
  • HMTBN 2-hydroxy-4-methylthiobutyronitrile
  • methionine 2- hydroxy-4-methylthiobutane
  • esters thereof especially isopropyl ester
  • 2-oxo-4-methylthiobutanoic acid (KM B) from acrolein which comprises the step of dehydration of glycerol or glycer
  • acrolein produced by the aforementioned process may contain impurities different from the conventional process, both in terms of quantity and nature.
  • synthesis of acrylic acid or methionine or its hydroxyanalogue it may be envisaged to purify acrolein according to techniques known to those skilled in the art.
  • acrolein directly obtained according to the invention or after purification, it is reacted with methyl mercaptan (MSH) to produce aldehyde-3- (methylthio) propionic (or MMP).
  • MMP aldehyde-3- (methylthio) propionic
  • the MP is contacted with hydrogen cyanide to produce 2-hydroxy-4- (methylthio) butyronitrile (HMTBN).
  • HMTBN 2-hydroxy-4- (methylthio) butyronitrile
  • various reaction steps lead to methionine, its hydroxyanalog (HMTBA), the esters of the latter, or its oxoanalog (KM B). All these steps from the synthesis of acrolein are well known to those skilled in the art.
  • the present invention is now described in more detail and illustrated with the examples and the figure below without limiting its scope.
  • the figure shows the evolution of the conversion to glycerol and the corresponding acrolein selectivity over time, on the catalyst E described in Example 4; E is a catalyst of the invention, catalysts F and G are catalysts of the prior art.
  • the time indicated for each point is that of the end of a sample corresponding to trapping for one hour.
  • the reaction conditions and the calculation methods used by the acrolein conversion and selectivity are described below.
  • the dehydration reaction of glycerol is carried out on the catalysts indicated, at atmospheric pressure, in a fixed bed reactor with a fixed diameter of 18 mm.
  • the reactor is placed in an oven which keeps the catalyst at the reaction temperature of 300 ° C.
  • the volume of catalyst charged to the reactor is 4.5 mL, resulting in a bed height of about 1.8 cm.
  • the reactor is fed with a flow rate of 3.77 g / h of aqueous solution containing 20% by weight of glycerol.
  • the aqueous glycerol solution is vaporized using a CE evaporator.
  • M Controlled Evaporator Mixer
  • the relative molar ratio of glycerol / water / nitrogen is 2.3 / 46.3 / 51.4.
  • the calculated contact time is of the order of 1.9 s, ie a GHSV of 1930 h "1.
  • the contact time is defined as follows:
  • Examples 7 to 10 were obtained with a system of three traps connected in series.
  • the first trap contains a known mass of water and is chilled by crushed ice.
  • the other two traps contain ethanol and are cooled by a cryostat to -25 ° C.
  • the trapping time is set and the feed debit is not interrupted during the trapping changes.
  • the products formed are analyzed by chromatography, two analyzes are carried out for each sample:
  • the main products of the reaction are analyzed by gas chromatography on a capillary column (Nukol, 30m x 0.53 mm) with a Shimadzu 2014 chromatograph equipped with a FID detector.
  • the products quantized in this analysis are: acrolein, acetaldehyde, acetone, propionaldehyde, hydroxypropanone, acetic acid, allyl alcohol and phenol;
  • the remaining glycerol is quantified by gas chromatography with a Helwett Packa rd chromatograph equipped with a FID detector and a capillary column (Carbowax or ZBwax, 30 m ⁇ 0.32 mm).
  • a catalyst according to the invention of tungsten zirconia type doped with silica has three stages.
  • the second step consists in stabilizing the hydrated zirconium hydroxide with silicic species according to the procedure described by Nahas et al. (Journal of Catalysis 247 (2007), p51-60).
  • the hydrated zirconium hydroxide is placed in a glass flask containing an ammoniacal solution whose pH is adjusted to 11. The mixture is refluxed for 72 h and then filtered and washed with deionized water. The last step is the exchange between tungstic acid H 2 WO 4 (Aldrich, 99%) dissolved in hydrogen peroxide and zirconium hydroxide. Tungstic acid is dissolved in a 35% hydrogen peroxide solution at 60 ° C. The concentration of the tungstic acid solution is 0.04M. The tungstic acid solution is then cooled to room temperature, and the silica-doped zirconium hydroxide is added slowly.
  • tungstic acid H 2 WO 4 Aldrich, 99%
  • the resulting solid is filtered and then calcined in air at 650 ° C. Its specific surface area is 40 m 2 / g.
  • the niobium, silicon and zirconium contents of the solid were determined by ICP-OES.
  • the molar composition W / Si / Zr of this catalyst is 4.7 / 1.4 / 93.9.
  • Two catalysts are prepared according to the invention of tungstic zirconia type doped with silica.
  • the catalysts are prepared with the same protocol as that of catalyst A, but in the second stage, the mixture is heated at reflux for only 24 hours, then filtered and washed with deionized water.
  • the concentration of the tungstic acid solution is 0.04M for catalyst B and 0.1M for catalyst C.
  • Their specific surface areas are respectively 92 and 82 m 2 / g.
  • the tungsten, silicon and zirconium contents of the solids were determined by ICP-OES.
  • Their molar compositions Zr0 2 / Si0 2 / W0 3 are 90.6 / 0.7 / 8.7 for B and 87.3 / 0.6 / 12.1 for C.
  • Catalyst D is of the tungsten zirconia type. It is prepared with the same protocol as that of catalyst B but its ns the second stage, that is to say without adding silica. The specific surface area is 92m 2 / g. The tungsten and zirconium contents of the solid were determined by ICP-OES. The Zr0 2 / WO 3 molar composition of this catalyst is 92.5 / 7.5.
  • the ZrTiSiW catalyst according to the invention was prepared by Rhodia according to the method described in Patent FR2907445A1.
  • the specific surface of this catalyst was measured by the BET method (Brunauer Emmet and Teller) at -196 ° C. on a Micromeritics ASAP 2020.
  • the solids are desorbed beforehand at 300 ° C. for 3 hours under a vacuum of 5 ⁇ 10 -5. mbar, is 105 m 2 / g
  • the composition in weight of oxides of this catalyst is 54% of Zr0 2 , 35% of TiO 2 , 7.5% of SiO 2 and 3.5% of WO 3 . 5: preparation and characterization of the catalyst F (comparative of the prior art)
  • Catalyst F is a tungsten zirconia (89.5% ZrO 2 -10.5% WO 3 ) synthesized by Daiichi Kigenso (supplier reference: Z-1104).
  • the specific surface area of this catalyst is 77 m 2 / g.
  • Catalyst G is an H-ZSM-5 zeolite supplied by Zeochem (ZEOcat PZ-2 / 50H). The specific surface area of this catalyst is 406 m 2 / g.
  • EXAMPLE 7 Catalytic Dehydration of Glycerol to Acrolein: Evaluation of Catalysts E, F and G
  • Table 1 gives the performances obtained with catalysts E, F and G at 6 hours of reaction.
  • Catalyst E is therefore more active and more selective than the catalysts of the prior art.
  • EXAMPLE 8 Catalytic Dehydration of Glycerol to Acrolein: Evolution Over Time of the Performance of Catalysts E, F and G
  • the catalyst E of the invention maintains a constant selectivity to acrolein and a high glycerol conversion over several days unlike the catalysts F and G of the prior art which deactivate strongly in less than 24 hours.
  • Catalyst E of the invention is therefore more active, more selective in acrolein but also more stable in time than the best catalysts claimed in the prior art.
  • Table 2 gives the performances of catalyst A.
  • Table 3 gives the performances of the catalysts B, C and D obtained.

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Abstract

L'invention concerne un procédé de préparation d'acroléine à partir de glycérol ou de glycérine, selon lequel on réalise la déshydratation du glycérol ou glycérine en présence d'un catalyseur dont la phase active consiste en au moins a) un oxyde de silicium, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi pa rmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le titane, ou b) un oxyde de titane, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le silicium. Ce procédé peut être utilisé pour la fabrication de l'aldéhyde- 3-(méthylthio)propionique (MMP), du 2-hydroxy-4méthylthiobutyronitrile (HMTBN), de la méthionine et de ses analogues, à partir d'acroléine.

Description

PROCEDE DE PREPARATION D'ACROLEINE A PARTIR DE GLYCEROL OU DE GLYCERINE
La présente invention concerne un procédé catalytique de fabrication d'acroléine par déshydratation du glycérol ou glycérine et les applications d'un tel procédé.
On entend par glycérol, un glycérol purifié ou non, de préférence issu de la biomasse, et notamment un glycérol hautement purifié ou partiellement purifié. Un glycérol purifié possède une pureté supérieure ou égale à 98%, obtenu par distillation de glycérine. Un glycérol non purifié ou seulement partiellement purifié pourra être en solution dans du méthanol lorsqu'il provient par exemple d'une transestérification de triglycérides, comme décrit ci-après. On entend par glycérine, notamment, une glycérine d'origine naturelle, issue de l'hydrolyse d'huiles végétales et/ou de graisses animales, ou une glycérine d'origine synthétique, issue du pétrole, plus ou moins purifiée ou raffinée, ou bien brute. A titre d'exemple, une glycérine brute a un titre com pris entre 80 et 85%. Ai nsi, dans la suite de la description, on se réfère principalement à la conversion d'un glycérol ou d'une glycérine issue de la biomasse, mais l'invention n'y est bien entendu pas limitée et son intérêt s'étend à tous glycérols et glycérines, quels que soient leurs origines et leurs degrés de pureté.
L'épuisement progressif des énergies fossiles conduit les i ndustriels à envisager l'uti lisation de matières premières renouvelables issues de la biomasse pour la production de carburants. Dans ce contexte, le biodiesel est un carburant produit à partir d'huile végétale ou anima le.
Ce produit jouit d'une aura verte en raison d'un bilan C02 nettement favora ble pa r ra pport aux énergies fossiles. Le diester® (ou EMVH, Esters Méthyliques d'Huiles Végétales) est un biod iese l fabriqué par transestérification des triglycérides présents dans les liquides oléagineux, nota m me nt les h ui les végétales de palme, colza et tournesol, par du méthanol. Cette transestérification coproduit approximativement, et suivant les procédés envisagés, 100 kg de glycérol par tonne de diester®. La partie non lipidique de la matière première utilisée, les tourteaux, est principa lement mise à profit dans l'alimentation animale.
Ce biodiesel est utilisé en mélange dans le gazole. Les di rectives européennes 2001/77/EC et 2003/30/EC, q ui se ront appliquées dans un futur proche, projettent d'introduire 7% en 2010 et 10% à l'horizon 2015 de diester® da ns les gazoles. Cette augmentation substantielle de la quantité de biodiesel produit va générer des quantités importa ntes de glycérol équivalentes à plusieurs centaines de milliers de tonnes/an. Quelques 1500 utilisations du glycérol sont déjà répertoriées, parmi lesquelles les suivantes illustrent à titre d'exemples sa présence dans de nombreuses et diverses formulations :
hydratants en pharmacie (dans les suppositoires et les sirops) ou en cosmétologie dans les crèmes hydratantes, les savons à la glycérine, les dentifrices, solvants dans l'industrie alimentaire,
plastifiants ou lubrifiants dans l'industrie chimique.
Ces applications s'avéreront nettement insuffisantes pour absorber les quantités de glycérol qui seront coproduites avec les biodiesels et bien qu'en progression, le marché conventionnel du glycérol (savons, pharmacie, ...) ne pourra pas non plus absorber un tel surplus. Il est donc vital de trouver de nouvelles applications permettant de valoriser de très gros volumes de glycérol.
Devant ce constat, de nombreux débouchés ont été étudiés ces dernières années (voir M. Pagliaro et al., Angew. Chem. Int. Ed. (2007) 46, 4434 - 4440 ainsi que M. Pagliaro, M. Rossi: The Future of Glycerol, RSC Publishing, Cambridge (2008)), avec, en particulier, les six voies de valorisation suivantes :
conversion en 1,3-propanediol et en 1,2-propanediol, notamment utilisés comme monomères de base dans la synthèse des polyesters et polyuréthanes,
- conversion en monoesters pour la chimie des lubrifiants,
conversion en polyglycérols employés en tant qu'agents émulsifiants, additifs alimentaires,
conversion en acroléine (par déshydratation) et acide acrylique (par déshydratation et oxydation),
- valorisation directe en tant qu'additifs pour l'alimentation animale.
L'acroléine et l'acide acrylique sont traditionnellement produits par oxydation ménagée en phase gazeuse du propylène par l'oxygène de l'air en présence de catalyseurs à base d'oxydes de molybdène et/ou bismuth. L'acroléine ainsi obtenue peut soit être directement intégrée dans un procédé en deux étapes de fabrication d'acide acrylique, soit être utilisée comme intermédiaire de synthèse. La production de ces deux monomères est donc étroitement liée au propylène qui est, en substance, fabriqué par vapocraquage ou craquage catalytique de coupes pétrolières.
Les marchés de l'acroléine, l'un des plus simples des aldéhydes insaturés, et de l'acide acrylique sont gigantesques car ces monomères entrent dans la composition de nombreux produits de masse. Par ailleurs, l'acroléine, composé hautement réactif de par sa structure, trouve de nombreuses applications, notamment comme intermédiaire de synthèse. Elle est tout particulièrement utilisée comme intermédiaire clé entrant dans la synthèse de la D,L-méthionine et de son dérivé hydroxy-analogue, l'acide 2-hydroxy- 4-méthylthiobutanoïque (HMTBA). Ces additifs alimentaires sont massivement employés car ils entrent dans la composition de compléments alimentaires indispensables à la croissance des animaux (volailles, porcs, ruminants, poissons, ...). Dans un certain nombre de cas, il peut être profitable de pouvoir augmenter, voire d'assurer les capacités de production des unités industrielles existantes en diversifiant la matière première engagée. Il apparaît donc tout particulièrement intéressant de pouvoir augmenter la productivité en acroléine, tout en réduisant la dépendance vis-à-vis de cette ressource issue du pétrole qu'est le propylène.
On connaît des procédés de conversion du glycérol en acroléine, par déshydratation catalytique, selon la réaction :
HO-CH^CH(OH)-CH^OH -> CH^CH-CHO + 2H )
Le glycérol (appelé aussi glycérine) est depuis longtemps connu comme une source d'acroléine (transformation thermique), c'est un produit que l'on trouve largement dans la nature, sous forme d'esters (triglycérides), en particulier dans toutes les huiles et graisses animales ou végétales, ce qui en fait un réactif de départ disponible en quantité et en cela utilisable industriellement. Il est effectivement connu que le glycérol se décompose pour donner de l'acroléine lorsqu'il est porté à des températures supérieures à 280°C. Cette réaction faiblement sélective s'accompagne de la formation de nombreux sous-produits dont l'acétaldéhyde, l'hydroxyacétone, en plus des produits d'oxydation totale CO, C02. Il est donc indispensable de contrôler la réaction de transformation du glycérol en acroléine pour éviter un gaspillage inutile de cette ressource et s'affranchir d'une séparation postérieure énergétiquement coûteuse avec un procédé de purification de l'acroléine complexe. Par ailleurs, ces impuretés, principalement les dérivés aromatiques, sont souvent à l'origine de formation de coke à la surface du catalyseur qui empoisonne ce dernier au cours du temps; il est souvent nécessaire de régénérer le catalyseur de façon à retrouver une activité catalytique satisfaisante.
De nombreux chercheurs universitaires et industriels se sont penchés sur cette réaction. Il a notamment été envisagé d'utiliser de l'eau supercritique comme milieu réactionnel. L'utilisation de solvant supercritique à l'échelle industrielle demeure difficile pour un procédé continu en raison d'infrastructures particulièrement lourdes qui exigent des autoclaves fonctionnant sous très haute pression. En revanche, la mise en place d'un procédé continu ou discontinu devient envisageable si un système catalytique performant, sélectif et résistant est identifié.
Devant l'intérêt grandissant de cette alternative chimique, la littérature fait état d'un grand nombre d'études relatives à l'utilisation des systèmes catalytiques basés sur des hétéropolyacides phospho- ou silico-tungstiques supportés, des oxydes mixtes et des zéolithes, utilisables pour des procédés continus ou discontinus en phase liquide ou gazeuse.
Ainsi, les documents WO-A-2006087083 et WO-A-2006087084 décrivent un procédé de déshydratation catalytique de glycérol en acroléine en phase gazeuse, en présence d'oxygène moléculaire et d'un catalyseur fortement acide choisi parmi des zéolites, le Nafion°, des oxydes de métaux choisis parmi l'aluminium, le zirconium, le titane, le niobium, le tantale, le silicium, imprégnés par des fonctions acides sous forme de groupements sulfates, borates, tungstates, silicates et phosphates.
Le document WO-A-2007132926 divulgue un procédé de conversion du glycérol en acroléine en présence d'un catalyseur choisi parmi des métallosilicates cristallins acides tels que des zéolithes de type structural MFI ou BEA, comprenant du silicium et un élément de préférence choisi parmi Al, Fe et Ga.
FR2920767A1 décrit un procédé d'obtention d'acroléine ou d'acide acrylique à partir de glycérol, notamment issu d'EMVH. Le glycérol en solution aqueuse est vaporisé et mis au contact en phase gazeuse avec un catalyseur solide de déshydratation ou d'oxydéshydratation, en lit fluidisé. Le catalyseur employé est choisi parmi tout catalyseur adapté, notamment zéolites, composites Nafion®, alumines chlorées, acides et sels d'acides phosphotungstiques et/ou silicotungstiques et des oxydes métalliques imprégnés de fonctions acides. Un catalyseur de type W/Zr02-Si est notamment illustré. Ce catalyseur consiste en de l'oxyde de tungstène et de l'oxyde de zirconium, qui est ensuite enrobé de silice.
De même, US2008/214384A1 qui se rapporte à la même réaction, met en œuvre un catalyseur acide, à base de tungstène, par exemple un catalyseur consistant en de la montmorillonite, un oxyde de tungstène et un oxyde de zirconium. Ce document décrit un procédé de régénération de ce catalyseur après qu'il ait servi dans la réaction de déshydratation du glycérol en acroléine où il a perdu de l'activité et/ou de la sélectivité. Cette régénération est réalisée par exposition dudit catalyseur seul, c'est-à-dire en l'absence de toute entité impliquée dans la déshydratation, à une atmosphère oxydante ou réductrice. Ces catalyseurs présentent l'inconvénient de perdre rapidement leur réactivité et/ou leur sélectivité. Leur processus de régénération est généralement long et ne peut souvent pas être réalisé in situ. A titre d'illustration, le catalyseur à base de montmorillonite, d'oxyde de tungstène et d'oxyde de zirconium illustré da ns US2008/214384A1 présente le comportement suivant :
a u bout de 5 he u res sous mé la nge réactio n ne l, la réa ctivité d u catalyseur est fortement diminuée ;
le catalyseur ne peut pas être régénéré in situ, il est effectivement régénéré par un flux d'air à l'exclusion de toute autre entité ;
- sa régénération est longue, de l'ordre de 5 heures.
L'invention vise à lever les problèmes rencontrés avec les catalyseurs classiquement utilisés dans la réaction de déshydratation du glycérol en acroléine.
L'objet de la présente invention réside dans la mise en œuvre de catalyseurs robustes, actifs, sélectifs et régénéra bles, permetta nt de produire de l'acroléine directement à partir de glycérol ou de glycérine, notamment issus de la biomasse.
Cette alternative permet ainsi de disposer d'un procédé compétitif de synthèse d'acroléine non dépendant de la ressource pétrolière propylène à partir d'une autre matière première renouvelable.
Cette possi bi lité est pa rticu liè reme nt ava ntage use po u r synt hétise r la méthionine ou ses analogues, comme son hydroxy-analogue (HMTBA), directement à partir de la biomasse.
Ainsi, l'invention se rapporte en outre à une application de cette réaction à la synthèse de l'aldéhyde-3-(méthylthio)propionique (MMP), du 2-hydroxy-4- méthylthiobutyronitrile (HMTBN), de la méthionine et ses analogues tels que l'acide 2-hydroxy-4méthylthiobutanoïque (HMTBA), les esters du HMTBA comme l'ester isopropylique, l'acide 2-oxo-4-méthylthiobutanoïque, à partir d acroléine.
La méthionine, le HMTBA et les esters de celui-ci et analogues, sont utilisés en nutrition animale et, dans leurs procédés industriels de synthèse, l'acroléine est généralement obtenue par oxydation du propylène et/ou du propane. L'oxydation du propylène en acroléine par l'air en présence d'eau est partielle, et le produit brut résultant, à base d'acroléine, contient aussi du propylène et du propane n'ayant pas réagi, de l'eau et des sous-prod uits de la réaction d'oxydation, notamment des acides, aldéhydes et alcools.
Par rapport aux procédés connus, on a pporte, selon l'invention décrite, un procédé de préparation d'acroléine à partir de glycérol ou de glycérine, par déshydratation catalytique du glycérol en présence d'un catalyseur qui, tout en permetta nt de convertir la totalité du glycérol de départ, à la fois peut être très facilement régénéré et possède une longue durée de vie. Les auteurs de l'invention ont découvert que ce catalyseur est à base d'oxyde de zirconium et que sa phase active consiste en au moins :
a) un oxyde de silicium, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi pa rmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le titane, ou
b) un oxyde de titane, un oxyde de zirconiu m et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le silicium .
Les oxydes précités sont constitutifs de la phase active des catalyseurs de l'invention, c'est-à-dire qu'ils contribuent directement aux propriétés catalytiques du catalyseur. A titre d'exemple, un oxyde métallique agissant sur la sélectivité du catalyseur et/ou sur sa texture (taille de pore, taille de cristallite, surface spécifique) est constitutif de la phase active ; au contraire, un oxyde métallique ne jouant que le rôle de liant entre les particules de la phase active, ne saurait être considéré comme constitutif de la phase active selon l'invention.
Ainsi, l'invention concerne un procédé d'obtention d'acroléine à partir de glycérol ou de glycérine, en présence d'un catalyseur tel que défini ci -dessus, et l'utilisation de ce catalyseur, pour convertir du glycérol ou de la glycérine en acroléine. Un catalyseur de l'invention permet une conversion contrôlée du glycérol ou de la glycérine en acroléine, c'est-à-dire ne favorisant pas la conversion jusqu'à l'acide acrylique. A cet effet, un catalyseur préféré de l'invention ne comprend pas, ou ne comprend pas en proportion majoritaire en poids par rappo rt à chacun des autres oxydes le constituant, d'oxyde de molybdène et/ou d'oxyde de cuivre .
C'est pourquoi l'invention concerne aussi l'utilisation d'au moins l'un quelconque des catalyseurs a) et b) tels que définis précédemment pour convertir du glycérol ou de la glycérine en acroléine.
Le catalyseur peut être préparé de diverses façons (coprécipitation, synthèse hydrothermale...). Une procédure efficace a été décrite dans les brevets FR2907444A1 et FR2907445A1.
Le ca t a l yse u r d é f i n i p ré cé d e m m e nt p e u t e n outre répondre aux caractéristiques préférentielles ci-dessous, considérées seules ou en combinaison :
La phase active consiste en a u moins un oxyde de silicium, un oxyde de zirconium, un oxyde de tungstène et au moins un oxyde de métal M, le dit méta l éta nt choisi parmi le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le titane ; selon une va ria nte ava ntageuse de l'invention, le métal M est le titane.
les catalyseurs a) et b) ne sont constitués que des oxydes précédemment définis,
- au moins l'un des oxydes desdits catalyseurs a) et b) est supporté,
le ra pport molaire Zr/somme des autres éléments constitutifs desdits catalyseurs a) et b) différents de Zr, c'est-à-dire choisis parmi Si, Zr et M (W, Ce, Mn, Nb, Ta, V et/ou Ti) ou parmi Ti, Zr et M (W, Ce, Mn, Nb, Ta, V et/ou Si), varie de 0,5 à 200, plus avantageusement, il varie de 1 à 100. Comme dit précédemment, le catalyseur de l'invention présente l'intérêt de pouvoir être régénéré facilement, et ceci sans que le rendement de la déshydratation, ni la sélectivité en acroléine ne soient affectés.
La réaction selon l'invention peut être mise en œuvre en phase gazeuse ou en phase liquide, de préférence en phase gazeuse. Lorsque la réaction est menée en phase gazeuse, différentes technologies de procédé peuvent être utilisées, à savoir procédé en lit fixe, procédé en lit fluidisé ou procédé en lit fluidisé circulant. Dans les deux premiers procédés, en lit fixe ou en lit fluidisé, la régénération du catalyseur peut être séparée de la réaction catalytique. Elle peut par exemple se faire ex situ par les méthodes de régénération conventionnelles, comme la combustion sous air ou avec un mélange gazeux contenant de l'oxygène moléculaire. Selon le procédé de l'invention, la régénération peut se faire in situ car les températures et pressions a uxquelles se fait la régénération sont voisi nes des conditions réactionnelles du procédé.
S'agissant du procédé en phase liquide, la réaction peut être réalisée dans un réacteur classique pour réaction en phase liquide sur un catalyseur solide, mais aussi dans un réacteur de type distillation catalytique en égard à la différence significative des poi nts d 'é b u l l ition d u glycé ro l ( 290°C) et de l 'acro lé i ne (53 °C) . O n pe ut également ra iso n na b le m e nt e nvi sage r u n p rocédé e n p hase liquide à une température relativement basse qui permet une distillation continue de l'acroléine produite, limitant ainsi les réactions consécutives de dégradation de l'acroléine. Les conditions expérimentales de la réaction en phase gazeuse sont de préférence une température comprise entre 250 et 400°C à une pression comprise entre 1 et 10 ba rs. En phase liquide, la réaction est opérée entre 150 et 350°C et à une pression pouvant aller de 3 à 70 bars.
Un autre avantage du procédé de l'invention réside dans la forme du glycérol ou glycérine de départ qui peut être sous forme pure ou partiellement purifiée ou en solution, notamment aqueuse. Avantageusement, on utilise une solution aqueuse de glycérol. En solution aqueuse, la concentration du glycérol est de préférence d'au moins 1%, au mieux elle varie de 10 à 50% en poids et de préférence entre 15 et 30% en poids dans le réacteur. La concentration en glycérol ne doit pas être trop élevée dans le but d'éviter les réactions parasites qui grèvent le rendement en acroléine, comme la formation des éthers de glycérol ou des réactions d'acétalisation entre l'acroléine produite et le glycérol non converti. Par ailleurs, la solution de glycérol ne doit pas être trop diluée, en raison d'un coût énergétique rédhibitoire induit par l'évaporation du glycérol. Dans tous les cas, il est aisé d'ajuster la concentration de la solution de glycérol en recyclant partiellement ou totalement l'eau produite par la réaction considérée. L'optimisation énergétique aux bornes de la synthèse tend à récupérer la chaleur en sortie de réaction pour vaporiser le flux de glycérol alimenté au réacteur.
Un autre objet de l'invention est un procédé de fabrication de l'a ldéhyde-3- (méthylthio)propionique (M M P), du 2-hydroxy-4-méthylthiobutyronitrile (HMTBN), de la méthionine, de l'acide 2-hydroxy-4-méthylthiobuta noïque (H MTBA), des esters de ce dernier, notamment l'ester isopropylique, et l'acide 2-oxo-4- méthylthiobutanoïque (KM B) à partir d'acroléine, qui comprend l'étape de d é s hyd ra ta t i o n d u glycérol ou glycérine en acroléine s e l o n l'invention. Comparativement au procédé conventionnel de fabrication de l'acroléine par l'oxydation ménagée du propylène, l'acroléine produite selon le procédé susmentionné peut contenir des impuretés différentes du procédé traditionnel, tant sous l'angle de leur quantité que de leur nature. Selon l'utilisation envisagée, synthèse de l'acide acrylique ou de la méthionine ou son hydroxyanalogue, il pourra être envisagé de purifier l'acroléine selon les techniques connues de l'homme de l'art.
Ainsi, une fois l'acroléine directement obtenue selon l'invention ou après purification, elle est mise en réaction avec du méthylmercaptan (MSH) pour produire l'aldéhyde-3-(méthylthio)propionique (ou M MP). Dans une étape suivante, le M MP est mis en contact avec de l'acide cyanhydrique pour produire le 2-hydroxy-4- (méthylthio)butyronitrile (HMTBN). Après synthèse d u H MTBN, diverses éta pes réactionnelles conduisent à l a méthionine, son hydroxyanalogue (HMTBA), les esters de ce dernier, ou son oxoanalogue (KM B). Toutes ces étapes à compter de la synthèse de l'acroléine sont bien connues de l'homme du métier.
La présente invention est maintenant décrite plus en détail et illustrée avec les exemples et la figure ci-après sans toutefois en limiter la portée. La Figure présente l'évolution de la conversion en glycérol et de la sélectivité en acroléine correspondante au cours du temps, sur le catalyseur E décrit dans l'exemple 4; le E est un catalyseur de l'invention, les catalyseurs F et G sont des catalyseurs de l'art antérieur. Le temps indiqué pour chaque point est celui de la fin d'un prélèvement correspondant à un piégeage pendant une heure. Les conditions réactionnelles et les méthodes de calcul utilisées par la conversion et la sélectivité en acroléine sont décrites plus loin.
Cette figure se lit à l'appui de la légende suivante:
conversion en glycérol sur catalyseur E (Δ), F (0) ou G(o)
- sélectivité en acroléine sur catalyseur E ( A ), F (♦) ou G (·)
Les conditions réactionnelles et les méthodes de calcul de la conversion et de la sélectivité en acroléine sont décrites ci-après.
La réaction de déshydratation du glycérol est conduite sur les catalyseurs indiqués, à pression atmosphérique, dans un réacteur droit à lit fixe de diamètre 18mm. Le réacteur est placé dans un four qui permet de maintenir le catalyseur à la température de réaction qui est de 300°C. Le volume de cata lyseur chargé dans le réacteur est de 4,5 mL, ce qui donne une hauteur de lit d'environ 1,8 cm. Le réacteur est alimenté avec un débit de 3,77 g/h de solution aqueuse à 20% en poids de glycérol. La solution aqueuse de glycérol est vaporisée grâce à un évaporateur CE. M (Controlled Evaporator Mixer) Bronkhorst° en présence d'un débit d'azote de 75 mL/min. La proportion relative molaire glycérol/eau/azote est de 2,3/ 46,3/ 51,4. Le temps de contact calculé est de l'ordre de 1,9 s soit une GHSV de 1930 h"1. Le temps de contact est défini comme suit :
Temps de contact = Volume catalyseur x Patm / (débit mola i re tota l xTempérature xR)
avec Patm=101325 Pa, Température =25°C et le débit molaire tota l = débit molaire du glycérol + débit molaire de l'eau + débit molai re du gaz inerte
Après réaction, les produits sont condensés. Deux systèmes de condensations ont été utilisés. Les exemples 7 à 10 ont été obtenus avec un système de trois pièges montés en série. Le premier piège contient une masse connue d'eau et est réfrigéré par de la glace pilée. Les deux autres pièges contiennent de l'éthanol et sont refroidis par un cryostat à -25°C. La d u rée de piégeage est d ' u ne he u re et le dé bit d'alimentation n'est pas interrompu pendant les changements de pièges.
Les produits formés sont analysés par chromatographie, deux analyses sont réalisées pour chaque prélèvement :
Les principaux produits d e l a réaction sont analysés par chromatographie gazeuse sur une colonne capillaire (Nukol, 30m x 0,53 mm) avec un chromatographe Shimadzu 2014 muni d'un détecteur FID. Les produits quantifiés lors de cette analyse sont : l'acroléine, l'acétaldéhyde, l'acétone, le propionaldéhyde, l'hydroxypropanone, l'acide acétique, l'alcool allylique et le phénol ;
- Le glycérol restant est quantifié par chromatographie gazeuse avec un chromatographe Helwett Packa rd équipé d'un détecteur FID et d'une colonne capillaire (Carbowax ou ZBwax, 30 m x 0,32 mm).
La conversion en glycérol, la sélectivité en acroléine et les rendements en différents produits sont définis comme suit :
Conversion en glycérol (%) = 100 x (1- nombre de m o les de glycérol restantes/nombre de moles de glycérol introduites)
Sélectivité en acroléine (%) =100 x (nombre de moles d'acroléine produites /nombre de moles de glycérol ayant réagi)
Rendement en X (%) = K x 100 x nombre de moles de X produites / nombre de moles de glycérol introduites
Avec K= 1 si X est l'acroléine, l'acétone, l'hydroxypropanone, le propanai ou l'alcool allylique; K=2/3 si X= acétaldéhyde ou acide acétique et K=2 si X= phénol.
Exemple 1 : préparation et caractérisation du catalyseur A
Un catalyseur selon l'invention de type zircone tungstée dopée à la silice. La préparation de ce solide comporte trois étapes. La première étape est la synthèse de l'hydroxyde de zirconium hydraté par co-précipitation d'une solution d'oxonitrate de zirconium ZrO(N03)2.xH20 (Aldrich, 99%) et d'une solution d'ammoniaque à 28% à pH=8,8. La deuxième étape consiste à stabiliser l'hydroxyde de zirconium hydraté par des espèces siliciques selon la procédure décrite par Nahas et al. (Journal of Catalysis 247 (2007), p51-60). L'hydroxyde de zirconium hydraté est placé dans un ballon en verre contenant une solution ammoniacale dont le pH est ajusté à 11. Le mélange est chauffé à reflux pendant 72h puis filtré et lavé à l'eau permutée. La dernière étape est l'échange entre l'acide tungstique H2W04 (Aldrich, 99%) dissous dans du peroxyde d'hydrogène et l'hydroxyde de zirconium. L'acide tungstique est dissous dans une solution de peroxyde d'hydrogène à 35% à 60°C. La concentration de la solution en acide tungstique est de 0,04M. La solution d'acide tungstique est ensuite refroidie à température ambiante, et l'hydroxyde de zirconium dopé à la silice est ajouté lentement. Le solide obten u est fi ltré puis ca lci né sous a i r à 650°C. Sa su rface spécifique est de 40m2/g- Les teneurs en niobium, silicium et zirconium du solide ont été déterminées par ICP-OES. La composition molaire W/Si/Zr de ce catalyseur est 4,7/1,4/93,9.
Exemple 2 : Préparation et caractérisation du catalyseur B et C
Deux catalyseurs sont préparés selon l'invention de type zircone tungstée dopée à la silice. Les catalyseurs sont préparés avec le même protocole que celui du catalyseur A mais, lors de la deuxième étape, le méla nge est cha uffé à refl ux seulement 24h puis filtré et lavé à l'eau permutée. La concentration de la solution en acide tungstique est de 0,04M pour le catalyseur B et de 0,1M pour le catalyseur C. Leurs surfaces spécifiques sont respectivement de 92 et 82 m2/g. Les teneurs en tungstène, silicium et zirconium des solides ont été déterminées par ICP-OES. Leurs compositions molaires Zr02/Si02/W03 sont de 90,6/0,7/8,7 pour B et 87,3/0,6/12,1 pour C.
Exemple 3 : Préparation et caractérisation du catalyseur D (ne relève pas de l'invention)
Le catalyseur D est de type zircone tungstée. Il est prépa ré avec le même protocole que celui du catalyseur B mais sa ns la deuxième étape, c'est-à-dire sans ajout de silice. La surface spécifique est de 92m2/g. Les teneurs en tungstène et zirconium du solide ont été déterminées par ICP-OES. La composition molaire Zr02/W03 de ce catalyseur est 92,5/7,5.
Exemple 4 : préparation et caractérisation du catalyseur E
Le catalyseur ZrTiSiW selon l'invention a été préparé par Rhodia selon la méthode décrite dans le brevet FR2907445A1. La surface spécifique de ce catalyseur a été mesurée par la méthode BET (Brunauer Emmet et Teller) à -196°C sur un appareil Micromeritics ASAP 2020. Les solides sont préalablement désorbés à 300°C pendant 3 heures sous un vide de 5xl0"5 mbar, est de 105m2/g. La com position en poids d'oxydes de ce catalyseur est 54% de Zr02, 35% de Ti02, 7,5% de Si02 et 3,5% de W03. Exemple 5 : préparation et caractérisation du catalyseur F (comparatif de l'art antérieur)
Le catalyseur F est une zircone tungstée (89,5% ZrO2-10,5% W03) synthétisé par Daiichi Kigenso (référence fournisseur : Z-1104). La surface spécifique de ce catalyseur est de 77 m2/g.
Exemple 6 : préparation et caractérisation du catalyseur G (comparatif de l'art antérieur)
Le catalyseur G est une zéolithe H-ZSM-5 fournie par Zeochem (ZEOcat PZ- 2/50H). La surface spécifique de ce catalyseur est de 406 m2/g- Exemple 7: Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : évaluation des catalyseurs E, F et G
Le tableau 1 donne les performances obtenues avec les catalyseurs E, F et G à 6 heures de réaction.
Tableau 1 :
Figure imgf000013_0001
Ce tableau montre qu'à volume égal de catalyseur, seul le catalyseur E (selon l'invention) permet une conversion totale du glycérol. De plus, le catalyseur de l'invention permet d'obtenir une meilleure sélectivité en acroléine, déjà visible à 6 h et qui se confirme à 50 h, avec un rendement en acroléine de 80% pour le catalyseur E.
Le catalyseur E est donc plus actif et plus sélectif que les catalyseurs de l'art antérieur. Exemple 8 : Déshydratation catalytique du glycérol en acroléine : Evolution au cours du temps des performances des catalyseurs E, F et G
L'évolution des performances des catalyseurs E, F et G au cours du tem ps, obtenues dans les mêmes conditions que dans l'exemple 7 est présentée sur la figure.
Le catalyseur E de l'invention maintient une sélectivité constante en acroléine et une conversion en glycérol élevée sur plusieurs jours contrairement aux catalyseurs F et G de l'art antérieur qui se désactivent fortement en moins de 24h.
Le catalyseur E de l'invention est donc plus actif, plus sélectif en acroléine mais aussi plus stable dans le temps que les meilleurs catalyseurs revendiqués dans l'art antérieur.
Exemple 9: Déshydratation catalvtique du glycérol en acroléine : évaluation du catalyseur A (selon l'invention)
Le tableau 2 donne les performances du catalyseur A.
Tableau 2 : heures de fin du prélèvement 4 23 42
Conversion du glycérol 98 96 87
Sélectivité en acroléine 68 80 83
Rendement en acroléine 67 77 72
Rendement en acétaldéhyde 4,2 3,5 2,4
Rendement en propionaldéhyde 3,1 2,4 1,6
Rendement en acétone 1,2 1,3 0,9
Rendement en alcool allylique 0,7 0,9 0,6
Rendement en hydroxypropanone 5,2 10,9 9,7
Rendement en phénol 0,8 0,2 - Exemple 10 : Déshydratation catalvtique du glycérol en acroléine : éva luation des catalyseurs C, B (selon l'invention) et D (hors invention)
Le tableau 3 donne les performances des catalyseurs B, C et D obtenues.
L'effet du silicium ajouté en tant que dopant à faible teneur apparaît clairement à travers la comparaison des catalyseurs B et D. La comparaison des catalyseurs B et C montre que des performances aussi bonnes ou meilleures peuvent être obtenues avec plus de tungstène.
Tableau 3
Figure imgf000014_0001
Masse de catalyseur, utilisée dans les conditions standards : 6,96 g

Claims

REVENDICATIONS
1. Procédé de préparation d'acroléine à partir de glycérol, ou de glycérine, caractérisé en ce qu'on réalise la déshydratation du glycérol ou glycérine en présence d'un catalyseur à base d'oxyde de zirconium et dont la phase active consiste en au moins
a) un oxyde de silicium, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi pa rmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le titane, ou
b) un oxyde de tita ne, un oxyde de zirconium et au moins un oxyde de métal M, le dit métal étant choisi parmi le tungstène, le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le vanadium et le silicium .
2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que la phase active consiste en au moins un oxyde de silicium, un oxyde de zirconium, un oxyde de tu ngstène et a u moi ns u n oxyde de méta l M, le dit méta l éta nt choisi pa rm i le cérium, le manganèse, le niobium, le tantale, le va nadium et le titane .
3. Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce que le métal est le titane.
4. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 3, caractérisé en ce qu'au moins un des oxydes desdits catalyseurs a) et b) est supporté.
5. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 4, caractérisé en ce que le rapport molaire Zr/somme des éléments, différents de Zr varie de 0,5 à 200.
6. Procédé selon la revendication 5, caractérisé en ce que ledit rapport molaire varie de 1 à 100.
7. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 6, caractérisé en ce que le glycérol est en solution aqueuse, en une concentration d'au moins 1% en poids.
8. Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que la concentration de la solution aqueuse en glycérol varie de 10 à 50% en poids.
9. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 8, caractérisé en ce que le catalyseur est régénéré.
10. Procédé de fabrication de l'aldéhyde-3-(méthylthio)propionique M M P, du 2-hydroxy-4-méthylthiobutyronitrile H MTBN, de la méthionine, de l'acide 2- hydroxy-4-méthylthiobutanoïque HMTBA, des esters de ce derniers, ou du 2-oxo-4- méthylthiobutanoïque KM B, à partir d'acroléine, caractérisé en ce qu'il met en œuvre un procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 9.
11. Procédé selon l'une des revendications 1 à 10, caractérisé en ce que la réaction de déshydratation est réalisée en phase gazeuse.
12. Procédé selon la revendication 11, caractérisé en ce que la réaction de déshydratation est réalisée dans un réacteur à lit fixe, à lit fluidisé ou à lit fluidisé circulant.
13. Procédé selon l'une des revendications 1 à 10, caractérisé en ce que la réaction de déshydratation est réalisée en phase liquide.
14. Utilisation d'un catalyseur consistant en au moins l'un q uelconq ue des catalyseurs a) et b) tels q ue définis dans l'une q uelconq ue des revendications 1 à 6 et éventuellement 9, pour convertir du glycérol ou de la glycérine en acroléine.
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ES11736123T ES2702754T3 (es) 2010-06-17 2011-06-16 Procedimiento de preparación de acroleína a partir de glicerol o de glicerina
CN2011800297370A CN103068787A (zh) 2010-06-17 2011-06-16 从丙三醇或者甘油制备丙烯醛的方法
EP11736123.8A EP2582652B1 (fr) 2010-06-17 2011-06-16 Procede de preparation d'acroleine a partir de glycerol ou de glycerine
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2997398A1 (fr) * 2012-10-30 2014-05-02 Adisseo France Sas Procede de preparation de l’acroleine a partir de glycerol

Families Citing this family (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2939791B1 (fr) 2008-12-16 2011-01-14 Adisseo France Sas Procede de preparation d'acroleine a partir de glycerol ou de glycerine brute
JP6226326B2 (ja) * 2014-04-30 2017-11-08 Jnc株式会社 アルデヒドの製造方法及び酸化タングステン−担体複合体の製造方法
CN104437580B (zh) * 2014-10-24 2016-09-28 大连瑞克科技有限公司 一种丁烷氧化制顺酐的负载型vpo催化剂及制备方法
KR102052708B1 (ko) 2015-12-22 2019-12-09 주식회사 엘지화학 글리세린 탈수 반응용 촉매, 이의 제조 방법 및 상기 촉매를 이용한 아크롤레인의 제조 방법
CN106008188B (zh) * 2016-05-30 2018-05-29 浙江工业大学 一种甘油催化脱水制备丙烯醛的新方法
US9708249B1 (en) * 2016-08-24 2017-07-18 Southern Research Institute Compositions and methods related to the production of acrylonitrile
US11882852B2 (en) * 2018-02-09 2024-01-30 Haldor Topsøe A/S Process of producing alpha-hydroxy compounds and uses thereof
CN113578312B (zh) * 2021-06-30 2023-08-04 浙江大学 一种协同位点催化剂、其制备方法及其在硫醇和硫醚制备中的应用
CN115709060B (zh) * 2022-11-11 2024-03-29 浙江工业大学 一种用于甘油制烯丙醇的催化剂及其制备方法

Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2006087083A2 (fr) 2005-02-15 2006-08-24 Arkema France Processus de deshydratation de glycerol en acroleine
WO2006087084A2 (fr) 2005-02-15 2006-08-24 Arkema France Processus de deshydratation de glycerol en acroleine
WO2007132926A1 (fr) 2006-05-12 2007-11-22 Nippon Shokubai Co., Ltd. Procédé de production d'acroléine
FR2907444A1 (fr) 2006-10-20 2008-04-25 Rhodia Recherches & Tech Composition a acidite elevee a base d'oxydes de zirconium,de silicium et d'au moins un autre element choisi parmi le titane,l'aluminium,le tungstene,le molybdene,le cerium,le fer et le manganese
FR2907445A1 (fr) 2006-10-20 2008-04-25 Rhodia Recherches & Tech Composition a acidite elevee a base d'oxyde de zirconium, d'oxyde de titane et d'oxyde de tungstene,procede de preparation et utilisation dans le traitement des gaz d'echappement
US20080214384A1 (en) 2007-01-29 2008-09-04 Hubert Redlingshofer Process for regenerating a catalyst
FR2920767A1 (fr) 2007-09-06 2009-03-13 Arkema France Procede de vaporisation reactive de glycerol
FR2938535A1 (fr) * 2008-11-20 2010-05-21 Arkema France Procede de fabrication de methylmercaptopropionaldehyde et de methionine a partir de matieres renouvelables

Family Cites Families (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102005003990A1 (de) * 2005-01-28 2006-08-03 Degussa Ag Herstellung von 3-(Alkylthio)propanal
FR2884818B1 (fr) 2005-04-25 2007-07-13 Arkema Sa Procede de preparation d'acide acrylique a partir de glycerol
WO2007058221A1 (fr) 2005-11-15 2007-05-24 Nippon Shokubai Co., Ltd. Procede de deshydratation des polyols
WO2008006977A1 (fr) 2006-07-11 2008-01-17 Adisseo France S.A.S. Procédé de préparation du 2-hydroxy-4-(méthylthio)butyronitrile et de la méthionine
WO2008066079A1 (fr) 2006-12-01 2008-06-05 Nippon Shokubai Co., Ltd. Procédé de production d'un acide acrylique
DE102007004351A1 (de) * 2007-01-29 2008-07-31 Evonik Degussa Gmbh Neue Katalysatoren und Verfahren zur Dehydratisierung von Glycerin
JP2008266165A (ja) 2007-04-17 2008-11-06 Nippon Shokubai Co Ltd アクロレインの製造方法
BRPI0910458A2 (pt) * 2008-04-16 2018-03-27 Arkema France catalisador para preparar acroleína ou ácido acrílico por reação de desidratação de glicerina e método para produzir o mesmo
WO2009127889A1 (fr) 2008-04-16 2009-10-22 Arkema France Procédé de fabrication d'acroléine à partir de glycérol
FR2939791B1 (fr) * 2008-12-16 2011-01-14 Adisseo France Sas Procede de preparation d'acroleine a partir de glycerol ou de glycerine brute
FR2954312B1 (fr) * 2009-12-21 2012-02-10 Adisseo France Sas Procede de preparation d'acroleine par deshydratation catalytique de glycerol ou glycerine

Patent Citations (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2006087083A2 (fr) 2005-02-15 2006-08-24 Arkema France Processus de deshydratation de glycerol en acroleine
WO2006087084A2 (fr) 2005-02-15 2006-08-24 Arkema France Processus de deshydratation de glycerol en acroleine
WO2007132926A1 (fr) 2006-05-12 2007-11-22 Nippon Shokubai Co., Ltd. Procédé de production d'acroléine
FR2907444A1 (fr) 2006-10-20 2008-04-25 Rhodia Recherches & Tech Composition a acidite elevee a base d'oxydes de zirconium,de silicium et d'au moins un autre element choisi parmi le titane,l'aluminium,le tungstene,le molybdene,le cerium,le fer et le manganese
FR2907445A1 (fr) 2006-10-20 2008-04-25 Rhodia Recherches & Tech Composition a acidite elevee a base d'oxyde de zirconium, d'oxyde de titane et d'oxyde de tungstene,procede de preparation et utilisation dans le traitement des gaz d'echappement
US20080214384A1 (en) 2007-01-29 2008-09-04 Hubert Redlingshofer Process for regenerating a catalyst
FR2920767A1 (fr) 2007-09-06 2009-03-13 Arkema France Procede de vaporisation reactive de glycerol
FR2938535A1 (fr) * 2008-11-20 2010-05-21 Arkema France Procede de fabrication de methylmercaptopropionaldehyde et de methionine a partir de matieres renouvelables

Non-Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
M. PAGLIARO ET AL., ANGEW. CHEM. INT. ED., vol. 46, 2007, pages 4434 - 4440
M. PAGLIARO, M. ROSSI: "The Future of Glycerol", 2008, RSC PUBLISHING
NAHAS ET AL., JOURNAL OF CATALYSIS, vol. 247, 2007, pages 51 - 60

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2997398A1 (fr) * 2012-10-30 2014-05-02 Adisseo France Sas Procede de preparation de l’acroleine a partir de glycerol
WO2014068241A1 (fr) * 2012-10-30 2014-05-08 Adisseo France S.A.S. Procédé de préparation de l'acroléine à partir de glycérol
CN104918908A (zh) * 2012-10-30 2015-09-16 安迪苏法国联合股份有限公司 从甘油制备丙烯醛的方法
US9187395B2 (en) * 2012-10-30 2015-11-17 Adisseo France S.A.S. Method for preparing acrolein from glycerol
RU2644767C2 (ru) * 2012-10-30 2018-02-14 Адиссео Франс С.А.С. Способ получения акролеина из глицерина

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