WO2011069593A1 - Verfahren zur herstellung eines katalytischen materials für elektroden einer brennstoffzelle - Google Patents

Verfahren zur herstellung eines katalytischen materials für elektroden einer brennstoffzelle Download PDF

Info

Publication number
WO2011069593A1
WO2011069593A1 PCT/EP2010/006946 EP2010006946W WO2011069593A1 WO 2011069593 A1 WO2011069593 A1 WO 2011069593A1 EP 2010006946 W EP2010006946 W EP 2010006946W WO 2011069593 A1 WO2011069593 A1 WO 2011069593A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
noble metal
electrodes
fuel cell
alloy
metal
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/EP2010/006946
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Mirko Herrmann
Rouven Scheffler
Ulrich MÄHR
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Volkswagen AG
Original Assignee
Volkswagen AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Volkswagen AG filed Critical Volkswagen AG
Priority to EP10784693.3A priority Critical patent/EP2510570B1/de
Publication of WO2011069593A1 publication Critical patent/WO2011069593A1/de
Anticipated expiration legal-status Critical
Ceased legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/88—Processes of manufacture
    • H01M4/8825—Methods for deposition of the catalytic active composition
    • H01M4/8842—Coating using a catalyst salt precursor in solution followed by evaporation and reduction of the precursor
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22C—ALLOYS
    • C22C19/00—Alloys based on nickel or cobalt
    • C22C19/03—Alloys based on nickel or cobalt based on nickel
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22C—ALLOYS
    • C22C5/00—Alloys based on noble metals
    • C22C5/02—Alloys based on gold
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
    • C22C—ALLOYS
    • C22C5/00—Alloys based on noble metals
    • C22C5/04—Alloys based on a platinum group metal
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C23—COATING METALLIC MATERIAL; COATING MATERIAL WITH METALLIC MATERIAL; CHEMICAL SURFACE TREATMENT; DIFFUSION TREATMENT OF METALLIC MATERIAL; COATING BY VACUUM EVAPORATION, BY SPUTTERING, BY ION IMPLANTATION OR BY CHEMICAL VAPOUR DEPOSITION, IN GENERAL; INHIBITING CORROSION OF METALLIC MATERIAL OR INCRUSTATION IN GENERAL
    • C23C—COATING METALLIC MATERIAL; COATING MATERIAL WITH METALLIC MATERIAL; SURFACE TREATMENT OF METALLIC MATERIAL BY DIFFUSION INTO THE SURFACE, BY CHEMICAL CONVERSION OR SUBSTITUTION; COATING BY VACUUM EVAPORATION, BY SPUTTERING, BY ION IMPLANTATION OR BY CHEMICAL VAPOUR DEPOSITION, IN GENERAL
    • C23C18/00—Chemical coating by decomposition of either liquid compounds or solutions of the coating forming compounds, without leaving reaction products of surface material in the coating; Contact plating
    • C23C18/54—Contact plating, i.e. electroless electrochemical plating
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/8605—Porous electrodes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • H01M4/92—Metals of platinum group
    • H01M4/921—Alloys or mixtures with metallic elements
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/86—Inert electrodes with catalytic activity, e.g. for fuel cells
    • H01M4/90—Selection of catalytic material
    • H01M4/92—Metals of platinum group
    • H01M4/925—Metals of platinum group supported on carriers, e.g. powder carriers
    • H01M4/926—Metals of platinum group supported on carriers, e.g. powder carriers on carbon or graphite
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/10—Fuel cells with solid electrolytes
    • H01M2008/1095—Fuel cells with polymeric electrolytes
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/10—Fuel cells with solid electrolytes
    • H01M8/1007—Fuel cells with solid electrolytes with both reactants being gaseous or vaporised
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Definitions

  • the invention relates to a method for producing a catalytic material for electrodes of a fuel cell, a catalytic material producible by the method and a fuel cell with such a catalytic material.
  • Fuel cells use the chemical transformation of hydrogen and oxygen into water to generate electrical energy.
  • fuel cells contain as a core component, the so-called membrane electrode assembly (MEA for membrane electrode assembly), which is a composite of a proton-conducting membrane and each on both sides of the membrane arranged gas diffusion electrode (anode and cathode).
  • MEA membrane electrode assembly
  • a fuel in particular hydrogen H 2 or a hydrogen-containing gas mixture
  • an electrochemical oxidation of H 2 to H + takes place with emission of electrons.
  • the membrane which separates the reaction spaces gas-tight from each other and electrically isolated, takes place (water-bound or anhydrous) transport of protons H + from the anode compartment in the cathode compartment.
  • the electrons provided at the anode are supplied to the cathode via an electrical line.
  • the cathode is supplied with oxygen or an oxygen-containing gas mixture, so that a reduction of 0 2 to O 2 " under
  • Oxygen anions with the protons transported across the membrane to form waters Achieve through the direct conversion of chemical into electrical energy
  • PEM Polymer electrolyte membranes
  • Polymer electrolyte exists. In this case, acid-modified polymers, in particular perfluorinated polymers are often used.
  • the most common representative of this class of Polymer electrolyte is a membrane of a sulfonated polytetrafluoroethylene copolymer (trade name: National; copolymer of tetrafluoroethylene and a sulfonyl fluoride derivative of a perfluoroalkyl vinyl ether).
  • the electrolytic conduction takes place via hydrated protons, which is why the presence of liquid water is a prerequisite for the proton conductivity. This results in a number of disadvantages.
  • the operating gases is required, which means a high overhead system.
  • the humidification system fails, power losses and irreversible damage to the membrane-electrode assembly are the result. Furthermore, the maximum operating temperature of these fuel cells - also due to the lack of thermal stability of the membranes - limited at standard pressure below 100 ° C. For mobile as well as stationary use, however, operating temperatures above 100 ° C are desirable for many reasons. Thus, the heat transfer increases with increasing difference to the ambient temperature and allows better cooling of the fuel cell stack. Furthermore, the catalytic activity of the electrodes and the tolerance increase
  • Gas transport paths (pores and mesh) are kept free and also a washing out of the electrolytes and electrolyte additives is prevented.
  • HT-PEM fuel cells high temperature polymer electrolyte membrane fuel cells
  • electrolytic conductivity of the membranes used here is based on liquid, bound by electrostatic complex binding to the polymer backbone electrolyte,
  • PBI Polybenzimidazole
  • the electrodes in particular of HT-PEM fuel cells, usually each have one, the membrane facing catalyst layer, which is applied to a gas-permeable substrate, the so-called gas diffusion layer (GDL for gas diffusion layer), for the homogeneous supply of the reaction gases.
  • the catalyst layer contains an electrically conductive porous carrier material, for example carbon particles, on which the catalytically active component is present in supported form.
  • the catalyst layer may contain further additives, for example polymeric binders and / or
  • the slowest step taking place in the fuel cell reaction is the cathodic
  • Oxygen reduction ORR for Oxygen Reduction Reaction
  • O 2 oxygen anions
  • PtM binary alloys
  • PtXY ternary systems
  • a disadvantage of this approach is that the catalytic surface of the platinum is partially occupied by atoms of the transition metal and thus is not available for the reduction of oxygen anions, resulting in a certain loss of power.
  • the corresponding transition metal is partially dissolved out of the surface of the metal alloy while remaining inside the alloy particles to accelerate the adsorption of the O 2 " species, but this process also leads to a disadvantageous destruction of the surface structure the platinum particle and thus to a power reduction of the fuel cell and a loss of stability comes.
  • the object of the present invention is therefore to provide a catalyst for fuel cells with an improved power density and a method for its production.
  • a noble metal alloy adhering to an electrically conductive, carbonaceous carrier material comprising at least one metal of the platinum and / or gold group and at least one further transition material is brought into contact with a solution of a salt or an acid of a noble metal.
  • a solution of a salt or an acid of a noble metal is brought into contact with a solution of a salt or an acid of a noble metal.
  • the electrochemical potential of the noble metal anion of the solution acts as an oxidizing agent for the less noble metal transition metal (oxidation state 0) of the noble metal alloy, wherein the transition metal gives off electrons to the noble metal and goes into solution while the noble metal is reduced and with in metallic form
  • This catalytic material which is another aspect of the invention, is characterized by an undestroyed surface of the alloy and, due to the high degree of
  • the at least one metal of the platinum and / or gold group of the noble metal alloy is an element of the group Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Au and / or Ag.
  • it is selected from the group Pt, Pd, Au, Ag, Ir and Ru, particular preference being given to using platinum Pt, since this has the highest stability and catalytic activity of the fuel cell reaction.
  • the at least one transition metal element of the noble metal alloy is in an advantageous embodiment of the invention, an element of the first, fifth, sixth, seventh or eighth subgroup of the Periodic Table of the Elements (PSE). It is preferably selected from Fe, Co, Ni, Cr, Cu, Ir and Ru. These transition metals lead to a particularly rapid adsorption of oxygen anions to the catalyst.
  • Preferred noble metal alloys are for example binary alloys of
  • composition PtM wherein M can be an element of the group Co, Cu, Fe, Cr, Ir or Ru.
  • the noble metal alloy may be a ternary alloy of the composition PtXY, wherein X and Y are unequally selected and are each an element of the group Co, Ni, Cu, Fe, Cr, Ir and Ru.
  • the noble metal which is used in the form of a salt or an acid in the solution, may be composed of the same elements as the metal of the platinum or gold group of the
  • Precious metal alloy can be selected. It can be identical to this or
  • the carbonaceous support material used is preferably graphite or a modification thereof.
  • a product known by the trade name Vulcan XC-72 may be used as the carbonaceous carrier.
  • the carbon support is preferably in the form of particles having particle diameters in the range of 20 to 500 nm.
  • the material thus treated is washed with water or an organic solvent in order to remove the salt or acid residues as well as the dissolved transition metal. Subsequently, the material is dried.
  • the catalytic material is applied to a gas diffusion layer, which serves the uniform distribution of the reaction gases and usually from a carbon-based tissue.
  • a gas diffusion layer which serves the uniform distribution of the reaction gases and usually from a carbon-based tissue.
  • GDL gas diffusion layer
  • an applied layer of the catalytic material is also referred to as a gas diffusion electrode.
  • Another aspect of the present invention relates to a fuel cell having a single cell having at least one membrane-electrode assembly and containing a polymer electrolyte membrane sandwiched between two electrodes, the electrodes comprising a catalytic material according to the present invention.
  • the fuel cell is preferably a high-temperature polymer electrolyte membrane fuel cell, the proton conduction of which is realized via an electrolyte complexed to the polymer electrolyte membrane.
  • Phosphoric acid H 3 P0 4- treated membrane of polybenzimidazole PBI can be used.
  • the inventive "precious metal wash” are on the surface of the inventive "precious metal wash”
  • Transition metal exchanged to influence the reaction kinetics for the ORR.
  • Base metals (the transition metals) on the surface of the alloy particles are replaced by nobler transition metals and unlike the prior art are not only dissolved out.
  • the sensitive surface structure is retained for the reaction and is not destroyed by defects from the liberated transition metals.
  • FIG. 1A shows a highly schematic fuel cell
  • FIG. 1B shows a detail from FIG. 1A with a membrane-electrode unit
  • FIG. 1 C is a more detailed illustration of a membrane-electrode assembly according to the present invention.
  • Figure 2 shows the performance of a membrane-electrode unit
  • FIG. 1A shows in a highly schematic representation a fuel cell 10 with a fuel cell stack consisting of a multiplicity of individual cells 12, each of which has a membrane-electrode unit 14 (MEA). Such is shown in Figure 1 B in an enlarged sectional view. A somewhat more detailed representation of a section of the membrane-electrode unit 14 is shown in FIG. 1C also in a sectional view.
  • MEA membrane-electrode unit 14
  • the MEA 14 comprises a proton-conducting (essentially anhydrous) polymer electrolyte membrane 16, which consists of a suitable polymer electrolyte membrane 16
  • Polymer material 24 is formed and impregnated with at least one electrolyte 26.
  • the polymer material may be a polymer from the group of polyazoles and polyphosphazohe.
  • polyazoles and polyphosphazohe.
  • polybenzimidazoles polypyridines
  • polypyridines polypyridines
  • Polypyrimidines polyimidazoles, polybenzothiazoles, polybenzoxazoles, polyoxadiazoles,
  • Polychinoxalines polythiadiazoles, poly (tetrazapyrene), polyvinylpyridines, polyvinylimidazoles.
  • Polymeric material 24 is based on the electrolyte 26, which is in particular a solution of a high-boiling temperature-resistant electrolyte.
  • the electrolyte 26 is an acid such as phosphoric acid, phosphinic acid, phosphonic acid, nitric acid, hydrochloric acid, formic acid, acetic acid, trifluoroacetic acid, sulfuric acid, sulfonic acid, a particular (per) halogenated alkyl or aryl sulfonic acid or (per) halogenated alkyl or
  • Arylphosphonic acid especially methanesulfonic acid or phenylsulfonic acid.
  • phosphoric acid alkyl or aryl esters such as hexafluoroglutaric acid (HFGA) or squarric acid (SA).
  • the electrolyte 26 may be a base, especially an alkali or alkaline earth hydroxide, such as potassium hydroxide, sodium hydroxide or lithium hydroxide. It is also possible to use polysiloxanes or nitrogen-containing heterocycles as electrolyte 26 or addition of electrolyte, for example imides, imidazoles, triazoles and derivatives of these, in particular perfluorosulfonimides.
  • electrolyte ionic liquids, such as 1-butyl-3-methylimidazolium trifluoromethanesulfonite, are suitable as the electrolyte. All of the aforementioned electrolytes can also be used as a derivative or salts. It is also conceivable to use a mixture of various of the abovementioned electrolytes for impregnating the polymer material 24.
  • a membrane of polybenzimidazole (PBI) is used as the anhydrous polymer material 24 in which phosphoric acid is bonded as the electrolyte 26.
  • Each of the two outer membrane surfaces is followed by a gas diffusion electrode 18a and 18b, namely a cathode-connected electrode 18a on the cathode side of the membrane 16 and an anode-connected electrode 18b on the anode side.
  • Gas diffusion electrodes 18a and 18b each include a microporous catalyst layer 20a and 20b which contact the polymer electrolyte membrane 16 on both sides.
  • Catalyst layers 20a, 20b contain as actual reactive centers of the electrodes, a catalytic material according to the present invention, which is a binary, ternary or higher noble metal alloy as a catalytically active substance.
  • a catalytic material which is a binary, ternary or higher noble metal alloy as a catalytically active substance.
  • This comprises at least one element of the platinum and / or gold group, in particular, such as platinum, iridium or ruthenium, palladium, gold and / or silver, and at least one further transition metal, such as chromium, cobalt, nickel, iron, copper, iridium and / or ruthenium.
  • the catalytic substance is preferably fixed on a porous, electrically conductive carrier material.
  • gas-permeable electrically conductive carbon materials such as gas-permeable particles, fabrics and felts carbon-based in question.
  • An electrically conductive connection of the reaction centers of the electrodes to an external circuit is realized via the carrier material of the catalyst layers 20a and 20b.
  • the gas diffusion electrodes 18a and 18b also each comprise a gas diffusion layer (GDL) 22a and 22b, which are connected to the outer, from the
  • GDL 22a, 22b Function of the GDL 22a, 22b is a uniform flow of the catalyst layers 20a, 20b with the reaction gases oxygen
  • the GDL 18a, 18b adjacent to the catalyst layer 20a, 20b may still have a thin microporous layer, for example carbon based (not shown).
  • BP bipolar plates
  • Fuel cell stack 12 gas-tight separate from each other.
  • the preparation of the catalytic material for the catalyst layers 20A and 20B is carried out by subjecting the carbon-supported noble metal alloy to a wash with a solution of a noble metal salt or noble metal acid.
  • a noble metal salt or noble metal acid is selected from the same metal of the platinum or gold group of the catalytic noble metal alloy, for example platinum. Exemplary embodiments for the preparation of the catalytic material according to the invention are described below.
  • the corresponding noble metal salt or the noble metal acid is dissolved in distilled water in a suitable vessel.
  • a suitable vessel for example, this is a
  • 4 g of the carbon-supported noble metal alloy are added to this solution and stirred for 90 minutes.
  • the solution is then diluted with a further 100 ml of H 2 O and stirred for a further 12 to 20 hours.
  • the product thus treated is washed several times with distilled water, filtered and dried, for example, over silica rock beads.
  • the finished catalyst can then be processed with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide to a paste and with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide to a paste and with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide to a paste and with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide to a paste and with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide to a paste and with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide to a paste and with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -dimethylacetamide to a paste and with a pore-forming agent in an organic liquid, for example ⁇ , ⁇ -di
  • Drawing knife are applied to a gas diffusion layer.
  • the coated GDL is dried in a vacuum oven at 150 ° C and a pressure of 300 mbar for 16 hours. After drying, the coated GDL is a ready-to-use electrode for the HT fuel cell.
  • Precious metal washing can be used, are listed in Table 2.
  • Gas diffusion electrodes 18a and 18b will be described below.
  • FIG. 2 shows the performance characteristics of the catalyst PtNiCo (3: 0.5: 0.5) prepared according to Example 1, which was treated with hexachloroplatinic acid H 2 PtCl 6 .
  • a membrane-electrode assembly according to FIG. 1 containing this catalyst exhibited a power density of up to 0.87 W / cm 2 at 0.6 V.
  • MEA Membrane Electrode Unit
  • GDL cathode-side gas diffusion layer
  • GDL anode-side gas diffusion layer

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Inert Electrodes (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Fuel Cell (AREA)

Abstract

Verfahren zur Herstellung eines katalytischen Materials für Elektroden einer Brennstoffzelle, wobei eine auf einem elektrisch leitfähigen, kohlenstoffhaltigen Trägermaterial haftende Edelmetalllegierung, die zumindest ein Metall der Platin- und/oder Goldgruppe und zumindest ein weiteres Übergangsmetall umfasst, mit einer Lösung eines Salzes oder einer Säure eines Edelmetalls, welches in der vorliegenden Lösung ein höheres positives elektrochemisches Potential aufweist als das zumindest eine weitere Übergangsmetall der Edelmetalllegierung, in Kontakt gebracht wird, so dass auf einer Oberfläche der Edelmetalllegierung zumindest ein Teil des zumindest einen Übergangsmetalls elektrochemisch gegen Atome des Edelmetalls ausgetauscht wird. Ein katalytisches Material für Elektroden einer Brennstoffzelle sowie eine Brennstoffzelle, die Elektroden mit einem solchen Material umfasst.

Description

Beschreibung
Verfahren zur Herstellung eines katalytischen Materials für Elektroden einer Brennstoffzelle
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung eines katalytischen Materials für Elektroden einer Brennstoffzelle, ein nach dem Verfahren herstellbares katalytisches Material sowie eine Brennstoffzelle mit einem solchen katalytischen Material.
Brennstoffzellen nutzen die chemische Umsetzung von Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser, um elektrische Energie zu erzeugen. Hierfür enthalten Brennstoffzellen als Kernkomponente die so genannte Membran-Elektroden-Einheit (MEA für membrane electrode assembly), die ein Verbund aus einer protonenleitenden Membran und jeweils einer beidseitig an der Membran angeordneten Gasdiffusionselektrode (Anode und Kathode) ist. In der Regel wird die
Brennstoffzelle durch eine Vielzahl, im Stapel (Stack) angeordneter MEA gebildet, deren elektrische Leistungen sich addieren. Im Betrieb der Brennstoffzelle wird ein Brennstoff, insbesondere Wasserstoff H2 oder ein wasserstoffhaltiges Gasgemisch, der Anode zugeführt, wo eine elektrochemische Oxidation von H2 zu H+ unter Abgabe von Elektronen stattfindet. Über die Membran, welche die Reaktionsräume gasdicht voneinander trennt und elektrisch isoliert, erfolgt ein (wassergebundener oder wasserfreier) Transport der Protonen H+ aus dem Anodenraum in den Kathodenraum. Die an der Anode bereitgestellten Elektronen werden über eine elektrische Leitung der Kathode zugeleitet. Der Kathode wird Sauerstoff oder ein sauerstoffhaltiges Gasgemisch zugeführt, so dass eine Reduktion von 02 zu O2" unter
Aufnahme der Elektronen stattfindet. Gleichzeitig regieren im Kathodenraum diese
Sauerstoffanionen mit den über die Membran transportierten Protonen unter Bildung von Wässer. Durch die direkte Umsetzung von chemischer in elektrische Energie erzielen
Brennstoffzellen gegenüber anderen Elektrizitätsgeneratoren aufgrund der Umgehung des Carnot-Faktors einen verbesserten Wirkungsgrad.
Die derzeit am weitesten entwickelte Brennstoffzellentechnologie basiert auf
Polymerelektrolytmembranen (PEM), bei denen die Membran selbst aus einem
Polymerelektrolyt besteht. Hierbei werden oft säuremodifizierte Polymere, insbesondere perfluorierte Polymere eingesetzt. Der verbreiteteste Vertreter dieser Klasse von Polymerelektrolyten ist eine Membran aus einem sulfonierten Polytetrafluorethylen-Copolymer (Handelsname: Nation; Copolymer aus Tetra-fluorethylen und einem Sulfonylsäurefluorid- Derivat eines Perfluoralkylvinylethers). Die elektrolytische Leitung findet dabei über hydratisierte Protonen statt, weshalb für die Protonenleitfähigkeit das Vorhandensein von flüssigem Wasser Bedingung ist. Hieraus ergibt sich eine Reihe von Nachteilen. So ist im Betrieb der PEM- Brennstoffzelle ein Anfeuchten der Betriebsgase erforderlich, was einen hohen Systemaufwand bedeutet. Kommt es zu einem Ausfall des Befeuchtungssystems, sind Leistungsverluste und irreversible Schädigungen der Membran-Elektroden-Einheit die Folge. Ferner ist die maximale Betriebstemperatur dieser Brennstoffzellen - auch aufgrund der mangelnden thermischen Dauerstabilität der Membranen - bei Normdruck auf unter 100 °C beschränkt. Für den mobilen wie auch den stationären Einsatz sind jedoch Betriebstemperaturen oberhalb von 100 °C aus vielen Gründen erstrebenswert. So erhöht sich der Wärmeübergang mit steigender Differenz zur Umgebungstemperatur und ermöglicht eine bessere Kühlung des Brennstoffzellenstapels. Ferner nehmen die katalytische Aktivität der Elektroden sowie die Toleranz gegenüber
Verunreinigungen der Brenngase mit steigender Temperatur zu. Gleichzeitig sinkt die Viskosität der elektrolytischen Substanzen mit zunehmender Temperatur und verbessert den
Stofftransport zu den reaktiven Zentren der Elektroden. Schließlich fällt bei Temperaturen oberhalb von 100 °C das entstehende Produktwasser gasförmig an und kann besser aus der Reaktionszone abgeführt werden, so dass in der Gasdiffusionsschicht vorhandene
Gastransportpfade (Poren und Maschen) freigehalten werden und auch ein Auswaschen der Elektrolyte und Elektrolytzusätze verhindert wird.
Zur Überwindung dieser Probleme sind Hochtemperatur-Polymerelektrolytmembran- Brennstoffzellen (HT-PEM-Brennstoffzellen) entwickelt worden, die bei Betriebstemperaturen von 120 bis 180 °C arbeiten und die keine oder nur geringe Befeuchtung erfordern. Die elektrolytische Leitfähigkeit der hier eingesetzten Membranen basiert auf flüssigen, durch elektrostatische Komplexbindung an das Polymergerüst gebundenen Elektrolyten,
insbesondere Säuren oder Basen, die auch bei vollständiger Trockenheit der Membran oberhalb des Siedepunktes von Wasser die Protonenleitfähigkeit gewährleisten. Der vielversprechendste Ansatz verfolgt den Einsatz von säuredotierten basischen N- heterocyclischen Polymeren, insbesondere Polyazolen, wobei die Protonenleitung auf einer Säure beruht, die als Komplex im Polymer gebunden vorliegt. Beispielsweise sind
Hochtemperaturmembranen aus Polybenzimidazol (PBI), die mit Säuren, wie etwa
Phosphorsäure, Schwefelsäure oder anderen komplexiert sind, in US 5,525,436, US 5,716,727, US 5,599,639, WO 01/18894 A, WO 99/04445 A, EP 0 983 134 B und EP 0 954 544 B beschrieben. Die Elektroden, insbesondere von HT-PEM-Brennstoffzellen, weisen üblicherweise jeweils eine, der Membran zugewandte Katalysatorschicht auf, die auf einem gasdurchlässigen Substrat, der so genannten Gasdiffusionsschicht (GDL für gas diffusion layer), zur homogenen Zufuhr der Reaktionsgase aufgebracht ist. Die Katalysatorschicht enthält ein elektrisch leitendes poröses Trägermaterial, beispielsweise Kohlenstoffpartikel, auf welchem die katalytisch wirksame Komponente geträgert vorliegt. Viele Edelmetallkatalysatoren wurden auf ihre Eignung in HT- PEM-Brennstoffzellen auf Basis von PBI/Phosphorsäure untersucht. Aufgrund der hohen Stabilität hat sich kommerziell praktisch ausschließlich Platin durchgesetzt. Daneben kann die Katalysatorschicht weitere Additive, beispielsweise polymere Bindemittel und/oder
Komponenten zur Hydrophobizierung enthalten.
Der in der Brennstoffzellenreaktion stattfindende langsamste Schritt ist die kathodische
Sauerstoffreduzierung (ORR für Oxygen Reduction Reaction), und innerhalb dieses Prozesses insbesondere die Adsorption der Sauerstoffanionen O2" auf der Oberfläche der katalytischen Komponente. Ein vielversprechender Ansatz zur Steigerung der Adsorptionsgeschwindigkeit ist der Einsatz von Legierungskatalysatoren aus Platin und zumindest einem weiteren
Übergangsmetall. Insbesondere kommen binäre Legierungen PtM (mit M = Co, Cu, Fe, Cr, Ru, Ir oder Au) oder ternäre Systeme PtXY (z.B. mit X = Co und Y = Ni, X = Cr und Y = Co oder X = Ru und Y = Ir) zum Einsatz. Die Einflüsse von Übergangsmetallen auf die Reaktionskinetik wurden beispielsweise von Zhang et al. („Mixed-Metal Pt Monolayer Electrocatalysis for
Enhanced Oxygen Reduction Kinetics", JACS 127 (2005), 12480-12481 ) untersucht. Zudem wirken sich die Übergangsmetalle auf die Stabilität, Aktivität und auf die Toleranz gegenüber Verunreinigungen aus. Stabilitätsuntersuchungen wurden etwa für Gold beschrieben (Zhang et al.:„Stabilization of Platinum Oxygen-Reduction Electrocatalysts Using Gold Clusters", Science 315 (2007), 220-222).
Nachteilig an diesem Ansatz ist, dass die katalytische Oberfläche des Platins teilweise durch Atome des Übergangsmetalls belegt wird und somit für die Reduzierung der Sauerstoffanionen nicht zur Verfügung steht, wodurch ein gewisser Leistungsverlust entsteht. Um diesem Problem zu begegnen, ist bekannt, die Platinlegierung einer Säure- oder Laugenwäsche zu unterziehen. Dabei wird das entsprechende Übergangsmetall aus der Oberfläche der Metalllegierung teilweise herausgelöst, während es im Inneren der Legierungspartikel vorhanden bleibt, um dort die Adsorption der 02"-Spezies zu beschleunigen. Dieser Vorgang führt jedoch auch dazu, dass es zu einer nachteiligen Zerstörung der Oberflächenstruktur der Platinpartikel und damit zu einer Leistungsverringerung der Brennstoffzelle und einem Stabilitätsverlust kommt. Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es daher, einen Katalysator für Brennstoffzellen mit einer verbesserten Leistungsdichte zur Verfügung zu stellen sowie ein Verfahren für seine Herstellung.
Diese Aufgaben werden durch ein Verfahren zur Herstellung eines katalytischen Materials für Elektroden einer Brennstoffzelle, ein nach dem Verfahren herstellbares katalytisches Material sowie eine Brennstoffzelle mit den Merkmalen der unabhängigen Ansprüche gelöst. Vorteilhafte Ausgestaltungen der Erfindungen sind Gegenstand der abhängigen Ansprüche.
Gemäß dem erfindungsgemäßen Verfahren wird eine auf einem elektrisch leitfähigen, kohlenstoffhaltigen Trägermaterial haftende Edelmetalllegierung, die zumindest ein Metall der Platin- und/oder Goldgruppe und zumindest ein weiteres Übergangsmaterial umfasst, mit einer Lösung eines Salzes oder einer Säure eines Edelmetalls in Kontakt gebracht. Dabei weist das gelöste Edelmetall in der vorliegenden Lösung ein höheres positives elektrochemisches
Potenzial auf, als das zumindest eine weitere Übergangsmetall der Edelmetalllegierung, ist also „edler" als das Übergangsmetall der Edelmetalllegierung. Infolgedessen kommt es auf einer Oberfläche der Edelmetalllegierung zu einem elektrochemischen Austausch zumindest eines Teils des zumindest einen Übergangsmetalls gegen Atome des Edelmetalls. Aufgrund des höheren elektrochemischen Potentials fungiert somit das Edelmetallanion der Lösung als Oxidationsmittel für das unedlere metallisch vorliegende Übergangsmetall (Oxidationsstufe 0) der Edelmetalllegierung, wobei das Übergangsmetall Elektronen an das Edelmetall abgibt und in Lösung geht, während das Edelmetall reduziert wird und sich mit in metallischer Form
(Oxidationsstufe 0) auf der Oberfläche der Edelmetalllegierung abscheidet.
Das Resultat des oben beschriebenen erfindungsgemäßen Vorgangs ist eine
kohlenstoffgeträgerte Edelmetalllegierung, bei der die Konzentration des zumindest einen Metalls der Platin- und/oder Goldgruppe auf ihrer Oberfläche höher ist als in ihrem Inneren. Dieses katalytische Material, das einen weiteren Aspekt der Erfindung darstellt, zeichnet sich durch eine unzerstörte Oberfläche der Legierung aus und besitzt aufgrund der hohen
Oberflächenkonzentration des Platin- oder Goldgruppenmetalls eine hohe katalytische
Leistungsfähigkeit. Dennoch ist aufgrund des vorwiegend im Inneren der
Edelmetalllegierungspartikel vorhandenen Übergangsmetalls eine beschleunigte Adsorption der Sauerstoffionen O2" während des Brennstoffzellenprozesses zu beobachten. In einer bevorzugten Ausführung des Verfahrens ist das zumindest eine Metall der Platin- und/oder Goldgruppe der Edelmetälllegierung ein Element der Gruppe Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Au und/oder Ag. Insbesondere ist es gewählt aus der Gruppe Pt, Pd, Au, Ag, Ir und Ru, wobei besonders bevorzugt Platin Pt eingesetzt wird, da dieses die höchste Stabilität und katalytische Aktivität der Brennstoffzellenreaktion aufweist.
Das zumindest eine Übergangsmetallelement der Edelmetalllegierung ist in vorteilhafter Ausführung der Erfindung ein Element der ersten, fünften, sechsten, siebten oder achten Nebengruppe des Periodensystems der Elemente (PSE). Mit Vorzug ist es gewählt aus der Gruppe Fe, Co, Ni, Cr, Cu, Ir und Ru. Diese Übergangsmetalle führen zu einer besonders schnellen Adsorption von Sauerstoffanionen an den Katalysator.
Bevorzugte Edelmetalllegierungen stellen beispielsweise binäre Legierungen der
Zusammensetzung PtM dar, wobei M ein Element der Gruppe Co, Cu, Fe, Cr, Ir oder Ru sein kann. Alternativ kann die Edelmetalllegierung eine ternäre Legierung der Zusammensetzung PtXY sein, wobei X und Y ungleich gewählt sind und jeweils ein Element der Gruppe Co, Ni, Cu, Fe, Cr, Ir und Ru sind.
Das Edelmetall, das in Form eines Salzes oder einer Säure in der Lösung eingesetzt wird, kann aus den gleichen Elementen wie das Metall der Platin- oder Goldgruppe der
Edelmetalllegierung gewählt werden. Dabei kann es mit diesem identisch sein oder
unterschiedlich zu diesem gewählt werden.
Als kohlenstoffhaltiges Trägermaterial wird vorzugsweise Graphit oder eine Modifikation von diesem eingesetzt. Beispielsweise kann ein unter dem geschützten Handelsnamen Vulcan XC- 72 bekanntes Produkt als kohlenstoffhaltiges Trägermaterial Einsatz finden. Strukturell liegt der Kohlenstoffträger vorzugsweise in Form von Partikeln mit Partikeldurchmessern im Bereich von 20 bis 500 nm vor.
Nach der erfindungsgemäßen Wäsche des katalytischen Materials mit dem Edelmetallsalz beziehungsweise der Edelmetallsäure wird das so behandelte Material mit Wasser oder einem organischen Lösungsmittel gewaschen, um die Salz- beziehungsweise Säurereste sowie das herausgelöste Übergangsmetall zu entfernen. Anschließend wird das Material getrocknet.
Üblicherweise wird das katalytische Material auf eine Gasdiffusionsschicht aufgebracht, die der gleichmäßigen Verteilung der Reaktionsgase dient und üblicherweise aus einem kohlenstoffbasierten Gewebe besteht. Ein solches Gefüge aus Gasdiffusionsschicht (GDL) und einer aufgebrachten Schicht des katalytischen Materials wird auch als Gasdiffusionselektrode bezeichnet.
Ein weiterer Aspekt der vorliegenden Erfindung betrifft eine Brennstoffzelle mit zumindest einer Membran-Elektroden-Einheit aufweisenden Einzelzelle, die eine zwischen zwei Elektroden sandwichartig angeordnete Polymerelektrolytmembran enthält, wobei die Elektroden ein katalytisches Material gemäß der vorliegenden Erfindung aufweisen. Vorzugsweise handelt es sich bei der Brennstoffzelle um eine Hochtemperatur-Polymerelektrolytmembran- Brennstoffzelle, deren Protonenleitung über einen an der Polymerelektrolytmembran komplexiert vorliegenden Elektrolyten realisiert ist. Insbesondere kann hier eine mit
Phosphorsäure H3P04 behandelte Membran aus Polybenzimidazol PBI eingesetzt werden.
Durch die erfindungsgemäße„Edelmetallwäsche" werden auf der Oberfläche der
Edelmetalllegierung gezielt Metalle, nämlich die des zumindest einen weiteren
Übergangsmetalls, ausgetauscht, um die Reaktionskinetik für die ORR zu beeinflussen. Es werden unedle Metalle (die Übergangsmetalle) auf der Oberfläche der Legierungspartikel durch edlere Übergangsmetalle ersetzt und im Gegensatz zum Stand der Technik nicht nur herausgelöst. Somit bleibt die sensible Oberflächenstruktur für die Reaktion erhalten und wird nicht durch Fehlstellen von den herausgelösten Übergangsmetallen zerstört.
Die Erfindung wird nachfolgend in Ausführungsbeispielen anhand der dazugehörigen
Abbildungen näher erläutert. Es zeigen:
Figur 1A eine stark schematisierte Brennstoffzelle;
Figur 1 B einen Ausschnitt aus Figur 1 A mit einer Membran-Elektroden-Einheit;
Figur 1 C eine detailliertere Darstellung einer Membran-Elektroden-Einheit gemäß der vorliegenden Erfindung; und
Figur 2 den Leistungsverlauf einer Membran-Elektroden-Einheit mit
Gasdiffusionselektroden, die ein erfindungsgemäßes katalytisches Material (PtNiCo-Pt) enthalten. Figur 1A zeigt in einer stark schematisierten Darstellung eine Brennstoffzelle 10 mit einem Brennstoffzellenstapel, der aus einer Vielzahl von Einzelzellen 12 besteht, von denen jede eine Membran-Elektroden-Einheiten 14 (MEA) aufweist. Eine solche ist in Figur 1 B in einer vergrößerten Schnittansicht gezeigt. Eine etwas detailliertere Darstellung eines Ausschnitts der Membran-Elektroden-Einheit 14 zeigt Figur 1 C ebenfalls in Schnittansicht.
Wie aus den Figuren 1 B und 1C ersichtlich ist, umfasst die MEA 14 eine protonenleitende (im Wesentlichen wasserfreie) Polymerelektrolytmembran 16, die aus einem geeigneten
Polymermaterial 24 gebildet und mit zumindest einem Elektrolyten 26 imprägniert ist.
Beispielsweise kann das Polymermaterial ein Polymer aus der Gruppe der Polyazole und Polyphosphazehe sein. Insbesondere sind hier Polybenzimidazole, Polypyridine,
Polypyrimidine, Polyimidazole, Polybenzthiazole, Polybenzoxazole, Polyoxadiazole,
Polychinoxaline, Polythiadiazole, Poly(tetrazapyrene), Polyvinylpyridine, Polyvinylimidazole zu nennen.
Die wasserfreie Protonenleitung der Polymermembran 16 beziehungsweise des
Polymermaterials 24 basiert auf dem Elektrolyten 26, der insbesondere eine Lösung eines hochsiedenden temperaturbeständigen Elektrolyten ist. Vorzugsweise handelt es sich um eine Säure, wie Phosphorsäure, Phosphinsäure, Phosphonsäure, Salpetersäure, Salzsäure, Ameisensäure, Essigsäure, Trifluoressigsäure, Schwefelsäure, Sulfonsäure, eine insbesondere (per)halogenierte Alkyl- oder Arylsulfonsäure oder (per)halogenierte Alkyl- oder
Arylphosphonsäure, insbesondere Methansulfonsäure oder Phenylsulfonsäure. Ebenso kommen Phosphorsäurealkyl- oder -arylester, Heteropolysäuren, wie Hexafluorglutarsäure (HFGA) oder Squarsäure (SA), in Frage. Alternativ kann der Elektrolyt 26 eine Base sein, insbesondere ein Alkali- oder Erdalkalihydroxid, wie Kaliumhydroxid, Natriumhydroxid oder Lithiumhydroxid. Auch Polysiloxane oder stickstoffhaltige Heterocyclen können als Elektrolyt 26 oder Elektrolytzusatz eingesetzt werden, beispielsweise Imide, Imidazole, Triazole und Derivate von diesen, insbesondere Perfluorsulfonimide. Ebenfalls kommen ionische Flüssigkeiten, wie 1- Butyl-3-methyl-imidazoliumtrifluormethansulfonit, als Elektrolyt in Frage. Alle vorgenannten Elektrolyte können auch als Derivat oder Salze eingesetzt werden. Auch ist denkbar, eine Mischung verschiedener der vorgenannten Elektrolyte zur Imprägnierung des Polymermaterials 24 einzusetzen.
Bevorzugt werden Protonenaustauschermembranen eingesetzt, die durch Imprägnierung eines temperaturbeständigen basischen Polymers mit einer Säure gebildet werden. Im vorliegenden Beispiel wird eine Membran aus Polybenzimidazol (PBI) als wasserfreies Polymermaterial 24 verwendet, an der Phosphorsäure als Elektrolyt 26 gebunden vorliegt.
An den beiden äußeren Membranflächen schließt jeweils eine Gasdiffusionselektrode 18a und 18b an, nämlich eine als Kathode geschaltete Elektrode 18a auf Kathodenseite der Membran 16 und eine als Anode geschaltete Elektrode 18b auf Anodenseite. Die
Gasdiffusionselektroden 18a und 18b umfassen jeweils eine mikroporöse Katalysatorschicht 20a und 20b, welche die Polymerelektrolytmembran 16 beidseitig kontaktieren. Die
Katalysatorschichten 20a, 20b enthalten als eigentlich reaktive Zentren der Elektroden ein katalytisches Material gemäß vorliegender Erfindung, bei dem es sich um eine binäre, ternäre oder höhere Edelmetalllegierung als katalytisch wirksame Substanz handelt. Diese umfasst zumindest ein Element der Platin- und/oder Goldgruppe, insbesondere wie Platin, Iridium oder Ruthenium, Palladium, Gold und/oder Silber, und zumindest ein weiteres Übergangsmetall, wie Chrom, Cobalt, Nickel, Eisen, Kupfer, Iridium und/oder Ruthenium. Bevorzugt liegt die katalytische Substanz auf einem porösen, elektrisch leitenden Trägermaterial fixiert vor. Für das Trägermaterial kommen gasdurchlässige elektrisch leitfähige Kohlenstoffmaterialien, wie etwa gasdurchlässige Partikel, Gewebe und Filze auf Kohlenstoffbasis in Frage. Über das Trägermaterial der Katalysatorschichten 20a und 20b ist eine elektrisch leitfähige Anbindung der Reaktionszentren der Elektroden mit einem äußeren Stromkreis (nicht dargestellt) realisiert.
Die Gasdiffusionselektroden 18a und 18b umfassen zudem jeweils eine Gasdiffusionsschicht (GDL für gas diffusiori layer) 22a und 22b, die an den jeweils äußeren, von der
Polymerelektrolytmembran 16 abgewandten Flächen der Katalysatorschicht 20a
beziehungsweise 20b anschließen. Funktion der GDL 22a, 22b ist es, eine gleichmäßige Anströmung der Katalysatorschichten 20a, 20b mit den Reaktionsgasen Sauerstoff
beziehungsweise Luft auf der Kathodenseite und Wasserstoff auf der Anodenseite zu gewährleisten. Ferner kann die GDL 18a, 18b angrenzend an die Katalysatorschicht 20a, 20b noch eine dünne mikroporöse Schicht aufweisen, beispielsweise auf Kohlenstoffbasis (nicht dargestellt). Nicht dargestellt in den Figuren 1 B und 1C sind zudem so genannte Bipolarplatten (BP), die beidseitig an den MEA-Verbund anschließen und für die Zuleitung der Prozessgase sowie die Ableitung des Produktwassers sorgen und zudem die einzelnen MEA 14 im
Brennstoffzellenstapel 12 gasdicht voneinander trennen.
Die Herstellung des katalytischen Materials für die Katalysatorschichten 20A und 20B erfolgt erfindungsgemäß dadurch, dass die kohlenstoffgeträgerte Edelmetalllegierung einer Wäsche mit einer Lösung eines Edelmetallsalzes oder Edelmetallsäure unterzogen wird. Wichtig bei der Auswahl des Edelmetalls der Waschlösung ist dabei, dass dieses ein höheres positives elektrochemisches Potential aufweist, als das aus der Oberfläche der Edelmetalllegierung zu entfernenden Übergangsmetalls. Dabei kann das Edelmetall der Waschlösung grundsätzlich aus dem gleichen Metall der Platin- oder Goldgruppe der katalytischen Edelmetalllegierung gewählt werden, beispielsweise Platin. Ausführungsbeispiele für die Herstellung des erfindungsgemäßen katalytischen Materials werden nachfolgend beschrieben.
Dabei wird grundsätzlich das entsprechende Edelmetallsalz oder die Edelmetallsäure in einem geeigneten Gefäß in destilliertem Wasser gelöst. Beispielsweise wird hierbei ein
Edelmetallgehalt von 1 bis 10 mmol, insbesondere von 2 bis 3 mmol in 100 ml H20 eingestellt. Zu dieser Lösung werden beispielsweise 4 g der kohlenstoffgeträgerten Edelmetalllegierung zugegeben und für 90 Minuten gerührt. Anschließend wird die Lösung mit weiteren 100 ml H20 verdünnt und für weitere 12 bis 20 Stunden gerührt. Das so behandelte Produkt wird mehrfach mit destilliertem Wasser gewaschen, filtriert und beispielsweise über Silika-T rockenperlen getrocknet.
Der fertige Katalysator kann dann mit einem Porenbildner in einer organischen Flüssigkeit, beispielsweise Ν,Ν-Dimethylacetamid zu einer Paste verarbeitet werden und mit einem
Ziehrakel auf eine Gasdiffusionsschicht aufgetragen werden. Die beschichtete GDL wird in einem Vakuumofen bei 150 °C und einem Druck von 300 mbar 16 Stunden lang getrocknet. Nach der Trocknung ist die beschichtete GDL eine einsatzbereite Elektrode für die HT- Brennstoffzelle.
Besonders bevorzugte Edelmetalllegierungen sowie ihre molaren beziehungsweise atomaren Zusammensetzungen sind in Tabelle 1 aufgeführt.
Tabelle 1 :
Legierungskatalysatoren
Pt-Ni-Co 3 : 0,5 : 0,5
3 : 3 : 1
3 : 6 : 3
2 : 1 : 1
Pt-Ir 3 : 1
2 : 1
Pt-Ru 3: 1 2 : 1
Pt-Ru-Ir 3 : 0,5 : 0,5
Pt-Co 3 : 1
1 : 1
Bevorzugte Salz- oder Säureverbindungen von Edelmetallen, die für die Lösung der
Edelmetallwäsche eingesetzt werden können, sind in Tabelle 2 aufgeführt.
Tabelle 2:
Figure imgf000012_0001
Beispiele für die Herstellung des erfindungsgemäßen katalytischen Materials für die
Gasdiffusionselektroden 18a und 18b werden nachfolgend beschrieben.
Beispiel 1
In einem Becherglas wird 1 ,158 g H2PtCI6 (H20)x in 100 ml H20 aufgelöst. Zu der Lösung wird 4 g Legierungskatalysator zugegeben und 90 gerührt. Anschließend wird die Lösung mit zusätzlichen 100 ml verdünnt und 12 bis 20 stunden lang gerührt. Das Produkt wird mit destilliertem Wasser mehrfach gewaschen, filtriert, getrocknet und anschließend zu Elektroden weiterverarbeitet.
Beispiel 2
In einem Becherglas wird 1 ,03 g HAuCI4 (H20)x in 100 ml H20 aufgelöst. Zu der Lösung wird 4 g Legierungskatalysator zugegeben und 90 min gerührt. Anschließend wird die Lösung mit zusätzlichen 100 ml verdünnt und 12 bis 20 Stunden lang gerührt. Das Produkt wird mit destilliertem Wasser mehrfach gewaschen, filtriert, getrocknet und anschließend zu Elektroden weiterverarbeitet.
Beispiel 3
In einem Becherglas wird 0,58 g RuCI3 in 100 ml H20 aufgelöst. Zu der Lösung wird 4 g Legierungskatalysator zugegeben und 90 min lang gerührt. Anschließend wird die Lösung mit zusätzlichen 100 ml verdünnt und 12 bis 20 Stunden lang gerührt. Das Produkt wird mit destilliertem Wasser mehrfach gewaschen, filtriert, getrocknet und anschließend zu Elektroden weiterverarbeitet.
Figur 2 zeigt die Leistungscharakteristik des nach Beispiel 1 hergestellten Katalysators PtNiCo (3 : 0,5 : 0,5), der mit Hexachloroplatinsäure H2PtCI6 behandelt wurde. Eine Membran- Elektroden-Einheit gemäß Figur 1 , die diesen Katalysator enthielt, zeigte bei 0,6 V eine Leistungsdichte von bis zu 0,87 W/cm2.
Bezugszeichenliste
Brennstoffzelle
Einzelzelle
Membran-Elektroden-Einheit (MEA)
Polymerelektrolytmembran
a erste Gasdiffusionselektrode (Kathode)
b zweite Gasdiffusionselektrode (Anode)
a kathodenseitige Katalysatorschicht
b anodenseitige Katalysatorschicht
a kathodenseitige Gasdiffusionsschicht (GDL)b anodenseitige Gasdiffusionsschicht (GDL)
Polymermaterial
Elektrolyt

Claims

Patentansprüche
1. Verfahren zur Herstellung eines katalytischen Materials für Elektroden einer
Brennstoffzelle, wobei eine auf einem elektrisch leitfähigen, kohlenstoffhaltigen
Trägermaterial haftende Edelmetalllegierung, die zumindest ein Metall der Platin- und/oder Goldgruppe und zumindest ein weiteres Übergangsmetall umfasst, mit einer Lösung eines Salzes oder einer Säure eines Edelmetalls, welches in der vorliegenden Lösung ein höheres positives elektrochemisches Potential aufweist als das zumindest eine weitere Übergangsmetall der Edelmetalllegierung, in Kontakt gebracht wird, so dass auf einer Oberfläche der Edelmetalllegierung zumindest ein Teil des zumindest einen
Übergangsmetalls elektrochemisch gegen Atome des Edelmetalls ausgetauscht wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1 , wobei das zumindest eine Metall der Platin- oder Goldgruppe und/oder das Edelmetall unabhängig voneinander ein Element ist der Gruppe Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Au, Ag, insbesondere der Gruppe Pt, Pd, Au, Ag, Ir, Ru, vorzugsweise Pt.
3. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 oder 2, wobei das zumindest eine weitere
Übergangsmetall ein Element ist der I., V., VI. VII. und/oder VIII. Nebengruppe des PSE, insbesondere ein Element, der Gruppe Fe, Co,,Ni, Cr, Cu, Ir, Ru.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, wobei die Edelmetalllegierung eine binäre Legierung der Zusammensetzung PtM ist, mit M = Co, Cu, Fe, Cr, Ir oder Ru.
Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, wobei die Edelmetalllegierung eine ternäre Legierung der Zusammensetzung PtXY ist, mit X Y = Co, Ni, Cu, Fe, Cr, Ir oder Ru.
6. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, wobei das kohlenstoffhaltige
Trägermaterial Graphit oder eine Modifikation von Graphit ist.
7. Katalytisches Material für Elektroden einer Brennstoffzelle, herstellbar nach einem der Ansprüche 1 bis 6, umfassend ein elektrisch leitfähiges, kohlenstoffhaltiges Trägermaterial sowie eine auf dem Trägermaterial haftende Edelmetalllegierung, die zumindest ein Metall der Platin- und/oder Goldgruppe und zumindest ein weiteres Übergangsmetall umfasst, wobei eine Konzentration des zumindest einen Metalls der Platin- und/oder Goldgruppe auf einer Oberfläche der Edelmetalllegierung höher ist als in einem Inneren derselben.
8. Brennstoffzelle (10). mit zumindest einer, eine Membran-Elektroden-Einheit (14)
aufweisenden Einzelzelle (12), die eine zwischen zwei Elektroden (18a, 18b) sandwichartig angeordnete Polymerelektrolytmembran (16) enthält, wobei die Elektroden (18a, 18b) ein katalytisches Material nach Anspruch 7 aufweisen.
PCT/EP2010/006946 2009-12-10 2010-11-15 Verfahren zur herstellung eines katalytischen materials für elektroden einer brennstoffzelle Ceased WO2011069593A1 (de)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
EP10784693.3A EP2510570B1 (de) 2009-12-10 2010-11-15 Verfahren zur herstellung eines katalytischen materials für elektroden einer brennstoffzelle

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102009057797A DE102009057797A1 (de) 2009-12-10 2009-12-10 Verfahren zur Herstellung eines katalytischen Materials für Elektroden einer Brennstoffzelle
DE102009057797.1 2009-12-10

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2011069593A1 true WO2011069593A1 (de) 2011-06-16

Family

ID=43587316

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/EP2010/006946 Ceased WO2011069593A1 (de) 2009-12-10 2010-11-15 Verfahren zur herstellung eines katalytischen materials für elektroden einer brennstoffzelle

Country Status (3)

Country Link
EP (1) EP2510570B1 (de)
DE (1) DE102009057797A1 (de)
WO (1) WO2011069593A1 (de)

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102010044288A1 (de) * 2010-09-03 2012-03-08 Elcomax Gmbh Verfahren zur Herstellung von Platin-Übergangsmetall-Katalysatorpartikeln
DE102021201540A1 (de) 2021-02-18 2022-08-18 Robert Bosch Gesellschaft mit beschränkter Haftung Verfahren zur Herstellung von Katalysatorschichten für Brennstoffzellen

Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0165024A2 (de) * 1984-06-07 1985-12-18 Giner, Inc. Legierungen für kathodische Elektrokatalysatoren
US5525436A (en) 1994-11-01 1996-06-11 Case Western Reserve University Proton conducting polymers used as membranes
US5599639A (en) 1995-08-31 1997-02-04 Hoechst Celanese Corporation Acid-modified polybenzimidazole fuel cell elements
WO1997037396A1 (en) * 1996-04-01 1997-10-09 Case Western Reserve University Proton conducting polymer electrolytes prepared by direct acid casting
WO1999004445A1 (en) 1997-07-16 1999-01-28 Aventis Research And Technologies Gmbh & Kg Process for producing polybenzimidazole pastes and gels for use in fuel cells
WO2001018894A2 (en) 1999-09-09 2001-03-15 Danish Power Systems Aps Polymer electrolyte membrane fuel cells
EP0983134B1 (de) 1997-05-22 2002-01-02 Celanese Ventures GmbH Polymerelektrolytmembran und brennstoffzelle herstellungsverfahren
EP0954544B1 (de) 1996-10-01 2002-03-27 Celanese Ventures GmbH Verfahren zur herstellung von polymerfolien für verwendung in brennstoffzellen
US6689505B1 (en) * 1999-08-27 2004-02-10 Dmc2 Degussa Metals Catalysts Cerdec Ag Electrocatalyst for fuel cells
WO2008025750A1 (en) * 2006-08-30 2008-03-06 Umicore Ag & Co. Kg Core/shell-type catalyst particles and methods for their preparation

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4677092A (en) * 1983-01-17 1987-06-30 International Fuel Cells Corporation Ordered ternary fuel cell catalysts containing platinum and cobalt and method for making the catalysts
DE4221011A1 (de) * 1992-06-26 1994-01-05 Basf Ag Schalenkatalysatoren
DE102004008628A1 (de) * 2004-02-21 2005-09-08 Celanese Ventures Gmbh Membran-Elektroden-Einheit mit hoher Leistung und deren Anwendung in Brennstoffzellen
EP2185280A1 (de) * 2007-08-24 2010-05-19 Basf Se Katalysator sowie verfahren zu seiner herstellung und verwendung

Patent Citations (11)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0165024A2 (de) * 1984-06-07 1985-12-18 Giner, Inc. Legierungen für kathodische Elektrokatalysatoren
US5525436A (en) 1994-11-01 1996-06-11 Case Western Reserve University Proton conducting polymers used as membranes
US5599639A (en) 1995-08-31 1997-02-04 Hoechst Celanese Corporation Acid-modified polybenzimidazole fuel cell elements
WO1997037396A1 (en) * 1996-04-01 1997-10-09 Case Western Reserve University Proton conducting polymer electrolytes prepared by direct acid casting
US5716727A (en) 1996-04-01 1998-02-10 Case Western Reserve University Proton conducting polymers prepared by direct acid casting
EP0954544B1 (de) 1996-10-01 2002-03-27 Celanese Ventures GmbH Verfahren zur herstellung von polymerfolien für verwendung in brennstoffzellen
EP0983134B1 (de) 1997-05-22 2002-01-02 Celanese Ventures GmbH Polymerelektrolytmembran und brennstoffzelle herstellungsverfahren
WO1999004445A1 (en) 1997-07-16 1999-01-28 Aventis Research And Technologies Gmbh & Kg Process for producing polybenzimidazole pastes and gels for use in fuel cells
US6689505B1 (en) * 1999-08-27 2004-02-10 Dmc2 Degussa Metals Catalysts Cerdec Ag Electrocatalyst for fuel cells
WO2001018894A2 (en) 1999-09-09 2001-03-15 Danish Power Systems Aps Polymer electrolyte membrane fuel cells
WO2008025750A1 (en) * 2006-08-30 2008-03-06 Umicore Ag & Co. Kg Core/shell-type catalyst particles and methods for their preparation

Non-Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
ZAHNG J ET AL: "Platinum Monolayer on Nonnoble Metal-Noble Metal Core-Shell Nanoparticle Electrocatalysis for O2 Reduction", JOURNAL OF PHYSICAL CHEMISTRY. B (ONLINE), AMERICAN CHEMICAL SOCIETY, COLUMBUS, OH, US, vol. 109, 11 November 2005 (2005-11-11), pages 22701 - 22704, XP002461601, ISSN: 1520-5207, DOI: DOI:10.1021/JP055634C *
ZHANG ET AL.: "Mixed-Metal Pt Monolayer Electrocatalysis for Enhanced Oxygen Reduction Kinetics", JACS, vol. 127, 2005, pages 12480 - 12481
ZHANG ET AL.: "Stabilization of Platinum Oxygen-Reduction Electrocatalysts Using Gold Clusters", SCIENCE, vol. 315, 2007, pages 220 - 222
ZHANG J ET AL: "Platinum Monolayer Electrocatalysts for O2 Reduction: Pt monolayer on Pd(111) and on Carbon-Supported Pd Nanoparticles", JOURNAL OF PHYSICAL CHEMISTRY. B (ONLINE), AMERICAN CHEMICAL SOCIETY, vol. 108, 22 June 2004 (2004-06-22), pages 10955 - 10964, XP002624462 *

Also Published As

Publication number Publication date
EP2510570B1 (de) 2019-01-09
EP2510570A1 (de) 2012-10-17
DE102009057797A1 (de) 2011-06-16

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP1176653B1 (de) Membran-Elektrodeneinheit für Polymerelektrolyt-Brennstoffzellen und Verfahren zu ihrer Herstellung
EP0987777B1 (de) Katalysatorschicht für Polymer-Elektrolyt-Brennstoffzellen
KR100647296B1 (ko) 금속 촉매 및 이를 포함한 전극을 채용한 연료전지
JP6282321B2 (ja) 触媒
CN106415905B (zh) 膜电极组件
KR100846478B1 (ko) 담지 촉매, 그 제조방법 및 이를 이용한 연료전지
CN108475791B (zh) 催化剂
US20040197638A1 (en) Fuel cell electrode comprising carbon nanotubes
KR20190009805A (ko) 촉매
KR19990078111A (ko) 중합체 전해질 연료 전지용막-전극단위 및 이의 제조방법
EP3596767B1 (de) Katalytische zusammensetzung, verfahren zu ihrer herstellung, ihre verwendung zur herstellung einer brennstoffzellenelektrode sowie brennstoffzelle mit einer solchen
DE112015004105T5 (de) Katalysator
DE102016105766B4 (de) Verfahren zum Herstellen einer Brennstoffzellenelektrode
DE102018215508A1 (de) Zusammensetzung zur Herstellung einer Elektrode eines Membran-Elektroden-Bauteils für Brennstoffzellen, und Verfahren zur Herstellung der Elektrode eines Membran-Elektroden-Bauteils für Brennstoffzellen, bei dem diese verwendet wird
DE102017215428A1 (de) Katalytische Zusammensetzung, Verfahren zu ihrer Herstellung, ihre Verwendung zur Herstellung einer Brennstoffzellenelektrode sowie Brennstoffzelle mit einer solchen
KR20110124698A (ko) 연료 전지용 전극, 이의 제조 방법, 및 이를 구비한 막전극접합체와 연료 전지
EP2510570B1 (de) Verfahren zur herstellung eines katalytischen materials für elektroden einer brennstoffzelle
KR20140133774A (ko) 연료전지용 전극 촉매, 이를 포함한 연료전지용 전극, 막전극 접합체 및 연료전지
DE10052189B4 (de) Mehrschichtige Gasdiffusionselektrode einer Polymerelektrolytmembran-Brennstoffzelle, Membranelektrodenanordnung, Verfahren zur Herstellung einer Gasdiffusionselektrode und einer Membranelektrodenanordnung sowie Verwendung der Membranelektrodenanordnung
DE102020132753A1 (de) Brennstoffzellenkatalysator, denselben umfassende Brennstoffzellenelektrode und denselben umfassende Membran-Elektroden-Baugruppe
KR100668354B1 (ko) 금속 촉매와 이를 포함한 전극의 제조방법
US20250051935A1 (en) Catalyst coated membranes for water electrolysers
KR20110103206A (ko) 프로톤 전도성 금속산화물을 포함하는 촉매 조성물, 이를 이용한 전극을 채용한 연료전지
WO2009106620A1 (de) 5- oder 7-lagige membranelektrodeneinheit (mea) und deren herstellung durch heisspressen in gegenwart von lösungsmitteldampf
WO2025068691A1 (en) De-alloyed electrocatalyst

Legal Events

Date Code Title Description
121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 10784693

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2010784693

Country of ref document: EP