WO2004022482A2 - Procede de purificatin d'un gaz de synthese a base de sulfure dhydrogene - Google Patents

Procede de purificatin d'un gaz de synthese a base de sulfure dhydrogene Download PDF

Info

Publication number
WO2004022482A2
WO2004022482A2 PCT/FR2003/002638 FR0302638W WO2004022482A2 WO 2004022482 A2 WO2004022482 A2 WO 2004022482A2 FR 0302638 W FR0302638 W FR 0302638W WO 2004022482 A2 WO2004022482 A2 WO 2004022482A2
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
sulfur
filter
activated carbon
gas
hydrogen
Prior art date
Application number
PCT/FR2003/002638
Other languages
English (en)
Other versions
WO2004022482A3 (fr
Inventor
Rémi LE BEC
Original Assignee
Arkema
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=31725950&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=WO2004022482(A2) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Arkema filed Critical Arkema
Priority to DE60303453T priority Critical patent/DE60303453T2/de
Priority to CA2499916A priority patent/CA2499916C/fr
Priority to SI200330240T priority patent/SI1542924T1/sl
Priority to AU2003278253A priority patent/AU2003278253A1/en
Priority to EP03769563A priority patent/EP1542924B1/fr
Publication of WO2004022482A2 publication Critical patent/WO2004022482A2/fr
Publication of WO2004022482A3 publication Critical patent/WO2004022482A3/fr

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/16—Hydrogen sulfides
    • C01B17/168—Purification

Definitions

  • the present invention relates to the industrial production of hydrogen sulfide.
  • This industrial production generally consists in reacting hydrogen gas with sulfur in the liquid state at a temperature of about 400 to 450 ° C in a reactor surmounted by a sulfur reflux column. The gas leaving the column head is then cooled in one or more condensers where sulfur is recovered by solidification.
  • the gas at 30 ° C. at the outlet of the condenser may still contain impurities leading, without the implementation of a post-reaction, to the deposition in the rest of installation of at least 100 mg of sulfur per kilogram of H 2 S produced.
  • This deposit corresponds to a pseudo-saturated vapor pressure at least 10 times higher than the saturated vapor pressure of pure sulfur at this same temperature of 30 ° C.
  • the object of the present invention is to find another technical solution, simple to implement, to avoid clogging of the pipes.
  • This object is achieved by a process for the purification of a synthesis gas containing mainly hydrogen sulfide H 2 S and obtained by the reaction of hydrogen and liquid sulfur in an industrial apparatus, characterized in that the this gas is passed through a filter containing a solid chosen from porous grains of activated carbon, alumina, silica.
  • the purified gas leaving the filter has, under these conditions, a reduced or even non-existent ability to deposit solid sulfur in said apparatus.
  • porous grains lies in the fact that they are saturated with sulfur and / or sulfur compounds inside their pores, thus avoiding the clogging by sulfur of the empty spaces between the grains.
  • the porous grains are activated carbon.
  • such a carbon is capable of retaining by adsorption in its pores up to
  • the used coal containing sulfur products can be completely incinerated and thus be transformed into CO 2 , SO 2 and H 2 O.
  • the filter also contains a material which adsorb water selectively with respect to hydrogen sulphide, in particular a molecular sieve of type 3 A. This material, by drying the hydrogen sulphide then makes it possible to avoid corrosion problems in the rest of the installation.
  • the operational temperature of the porous solid is from 0 to 200 ° C, preferably 0 ° to 100 ° C.
  • the pressure inside the filter ranges from 1 to 100 bar absolute and preferably from 1 to 10 bar absolute.
  • the contact time of the synthesis gas with the porous solid ranges from 0.1 second (s) to 5 minutes, preferably from ls to 30s.
  • the linear speed of the synthesis gas in the filter ranges from 0.01 m / s to 2 m / s, preferably from 0.02 m / s to 0.1 m / s.
  • the filter containing the activated carbon is subjected to a gas stream, either of synthesis, or having a purity by weight of 99.7% in H 2 S, for a determined period.
  • the filter is then isolated from the gas stream, then with the usual precautions, purged with nitrogen at a temperature ranging from 20 to 100 ° C., to remove the H 2 S. Despite this purging, there may be subsequent releases of sulfur compounds.
  • the sample is subjected to total combustion in the presence of oxygen; the sulfur compounds are transformed into SO 2 , then into H 2 SO by oxidation with hydrogen peroxide and finally dosed by coulometry according to E. Debal and R. Levy, Bull. Soc. Chim. Fr N ° 68 (1), pp. 426-434, 1967.
  • This gas is passed through a cylindrical filter of revolution with an internal diameter of 23 cm and an internal length of 50 cm.
  • This filter is filled with 8 kg of activated carbon ACTICARBONE ® AC 35 from the French company CECA.
  • This activated carbon is in the form of small cylinders 4 mm in diameter. Its BET specific surface is at least 1000 m 2 / g.
  • the filter After 8 h of filtration, the filter is isolated and subjected to the procedure described above to analyze the gradient of its sulfur content.
  • the coal samples are taken from the different layers of the bed, spaced 10 cm apart depending on the length of the filter. The results are presented in the following table.
  • Example 1 is repeated identically with new activated carbon but tripling the duration of : filtration. (24 h). The / results appear in the following table II: * . . .. x L - '
  • Example 1 The conditions of Example 1 are identical except the filtration time which is 56 h. The results are shown in Table III below:

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Separation Of Gases By Adsorption (AREA)
  • Treating Waste Gases (AREA)
  • Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
  • Biological Treatment Of Waste Water (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

Ce procédé consiste à faire passer le gaz de synthèse industriel obtenu par la réaction h2 + soufre liquide dans un filtre contenant un solide choisi parmi des grains poreux de charbon actif, d'alumine, de silice, de tamis moléculaire.

Description

PURIFICATION DU H2S PAR SUPPORTS POREUX
DESCRIPTION La présente invention concerne la production industrielle du sulfure 5 d'hydrogène
(H2S), gaz de synthèse obtenu par la réaction de l'hydrogène et du soufre liquide.
Cette réaction pratiquée dans une installation ou un appareil industriel est abondamment décrite dans la littérature notamment US 5 173 285, GB 1 193 040, US 4 404
180, US 4 629 617, JP 05 067 562, WO 8 200 632, GB 1 600227, US 4 094 961. Cette production industrielle consiste en général à faire réagir de l'hydrogène gazeux avec du soufre à l'état liquide à une température d'environ 400 à 450°C dans un réacteur surmonté d'une colonne de reflux du soufre. Le gaz sortant en tête de colonne est ensuite refroidi dans un ou plusieurs condenseurs où l'on récupère du soufre par solidification.
La Demanderesse a observé que, dans une installation du type ci-dessus, le gaz à 30°C en sortie du condenseur peut contenir encore des impuretés conduisant, sans la mise en oeuvre d'une post-réaction, au dépôt dans le reste de l'installation d'au moins 100 mg de soufre par kilogramme de H2S produit.
Ce dépôt de soufre solide peut entraîner le bouchage des canalisations en aval du condenseur conduisant à l'arrêt de la production de H2S pour nettoyer les canalisations bouchées.
Ce dépôt correspond à une pseudo-tension de vapeur saturante au moins 10 fois plus élevée que la tension de vapeur saturante du soufre pur à cette même température de 30°C.
Cette pseudo-tension de vapeur s'explique par la présence de sulfanes H2SX, x étant un nombre entier égal ou supérieur à 2. Les sulfanes sont rapportés dans le "Nouveau Traité de Chimie minérale, Paul
Pascal, Tome XIII, 1960 pages 1108-1124.
Récemment, 1. Winder et V. Meyn ont publié, dans Ind. Eng. Chem.Res. 1996, 35,
1257-1262, une étude expérimentale de la cinétique de formation et de décomposition des sulfanes dans le système Soufre/H2S. Les documents US 5 173 285 et GB 1 193 040 traitent du problème des sulfanes ou du "soufre vapeur" n'ayant pas réagi et apportent tous les deux le même type de solution technique, à savoir une post-réaction du gaz, issu de la réaction H2 et du soufre liquide, par de
F BiiiE il m immm &) l'hydrogène gazeux en léger excès, à une température de l'ordre de 200° à 350°C en présence éventuellement d'un catalyseur cobalt-molybdène, nickel-molybdène ou sulfure de nickel.
Dans cette post-réaction, le soufre restant et/ou les sulfanes sont transformés en sulfure d'hydrogène selon : S et/ou H2SX + H2 - H2S
En effet les sulfanes, et a fortiori le soufre, sont des espèces chimiques moins hydrogénées que le sulfure d'hydrogène.
L'objet de la présente invention est de trouver une autre solution technique, simple à mettre en oeuvre, pour éviter le bouchage des canalisations. Ce but est atteint par un procédé de purification d'un gaz de synthèse contenant en majorité du sulfure d'hydrogène H2S et obtenu par la réaction de l'hydrogène et du soufre liquide dans un appareil industriel, caractérisé en ce que l'on fait passer ce gaz dans un filtre contenant un solide choisi parmi des grains poreux de charbon actif, d'alumine, de silice.
Le gaz purifié en sortie du filtre a dans ces conditions une aptitude diminuée ou même inexistante à déposer du soufre solide dans ledit appareil.
L'avantage des grains poreux réside dans le fait qu'ils se saturent en soufre et/ou composés soufrés à l'intérieur de leur pores, évitant ainsi le colmatage par le soufre des espaces vides entre les grains. Ainsi l'épuration du gaz industriel n'entraîne pas de perte de charge notable avant la saturation des pores des grains. De préférence les grains poreux sont du charbon actif.
En effet, un tel charbon est capable de retenir par adsorption dans ses pores jusqu'à
70 % de son poids initial en composés soufrés, calculés en poids de soufre ( masse moléculaire égale à 32 g). Une telle capacité d'adsorption est d'autant plus avantageuse sur un plan industriel qu'elle permet de limiter ou même d'éviter une phase de régénération. De plus, le charbon activé est facilement disponible et conduit à un procédé ayant un coût diminué.
Par ailleurs, après utilisation, le charbon usagé contenant des produits soufrés peut être incinéré totalement et être ainsi transformé en CO2, SO2 et H2O.
Tout charbon actif peut être mis en oeuvre notamment celui issu du bois, de la houille, de la tourbe, de la coque de noix de coco. Avantageusement, le filtre contient également un matériau adsorbant l'eau sélectivement par rapport à l'hydrogène sulfuré, notamment un tamis moléculaire de type 3 A. Ce matériau, en desséchant le sulfuie d'hydrogène permet d'éviter ensuite les problèmes de corrosion dans le reste de l'installation. Généralement, la température opérationnelle du solide poreux est de 0 à 200°C, de préférence 0° à 100°C.
Généralement, la pression à l'intérieur du filtre va de 1 à 100 bars absolus et de préférence de 1 à 10 bars absolus.
Avantageusement, le temps de contact du gaz de synthèse avec le solide poreux va de 0,1 seconde(s) à 5 minutes, de préférence de ls à 30s.
Avantageusement, la vitesse linéaire du gaz de synthèse dans le filtre va de 0,01 m/s à 2 m/s, de préférence de 0,02 m/s à 0,1 m/s.
En plus de la description précédente, la partie expérimentale suivante permet de mieux comprendre la présente invention. Les exemples sont donnés à titre illustratif.
Partie expérimentale
Le filtre contenant le charbon actif est soumis à un courant de gaz, soit de synthèse, soit ayant une pureté pondérale de 99,7% en H2S, pendant une durée déterminée. Le filtre est ensuite isolé du courant gazeux, puis avec les précautions d'usage, purgé à l'azote à une température allant de 20 à 100°C, pour en chasser l'H2S. Malgré cette purge, il peut y avoir des dégagements ultérieurs de composés soufrés.
Le sens de traversée du filtre définissant une entrée et une sortie, on réalise des prélèvements de charbon actif à des emplacements espacés régulièrement depuis l'entrée jusqu'à la sortie, à l'intérieur du filtre. La mesure du soufre des échantillons de charbon ainsi prélevés est faite en déterminant le soufre total par micro-analyse.
L'échantillon est soumis à une combustion totale en présence d'oxygène ; les composés soufrés sont transformés en SO2, puis en H2SO par oxydation par le peroxyde d'hydrogène et enfin dosés par coulométrie selon E. Debal et R. Levy, Bull. Soc. Chim. Fr N° 68 (1), pp.426-434, 1967.
Les résultats sont rapportés en g de soufre pour 100 g de charbon actif initial (avant adsorption des produits soufrés). Exemple 1
On dispose d'un gaz de synthèse (sous une pression de 4 bars) contenant pour l'essentiel de l'H2S issu de la synthèse soufre + hydrogène. Ce gaz passe par un condenseur qui ramène sa température à 30°C. Son débit est de 0,5 tonne/heure ou 75 m3/heure.
On fait passer ce gaz au travers d'un filtre cylindrique de révolution de 23 cm de diamètre interne et 50 cm de longueur interne. Ce filtre est rempli de 8 kg de charbon actif ACTICARBONE® AC 35 de la Société française CECA.
Ce charbon actif se présente sous forme de petits cylindres de 4 mm de diamètre. Sa surface spécifique BET est d'au moins 1000 m2/g.
Au bout de 8 h de filtration, on isole le filtre et on le soumet à la procédure exposée ci-dessus pour analyser le gradient de sa teneur en produits soufrés. Les prélèvements de charbon se font dans les différentes couches du lit espacées de 10 cm selon la longueur du filtre. Les résultats sont présentés dans le tableau suivant.
TABLEAU I
Figure imgf000005_0001
Exemple 2
On répète à l'identique l'exemple 1 avec du charbon actif neuf mais en triplant la durée de: filtration. (24 h)..Les/résultats figurent dans l .tableau II suivant: * . ... x L - '
TABLEAU II
Figure imgf000005_0002
Exemple 3
Les conditions de l'exemple 1 sont à l'identique sauf la durée de filtration qui est de 56 h. Les résultats figurent dans le tableau III suivant:
TABLEAU III
Figure imgf000006_0001
L'examen des exemples 1 à 3 montre que le charbon retient sélectivement le soufre et les sulfanes contenus dans le gaz de synthèse et qu'il possède une affinité nettement plus faible pour H2S.
Dans le procédé suivant l'invention, on peut utiliser une batterie de deux ou plusieurs filtres, de façon à basculer le courant de gaz à purifier sur un filtre neuf dès que le filtre en utilisation atteint une certaine quantité cumulée de gaz l'ayant traversé. Cette quantité qui dépend également du charbon actif utilisé et de sa masse mise en oeuvre est déterminée sur la base d'exemples analogues aux exemples 1 à 3 précédents.

Claims

REVENDICATIONS
1. Procédé de purification d'un gaz de synthèse contenant en majorité du sulfure d'hydrogène H2S et obtenu par la réaction de l'hydrogène et du soufre liquide dans un appareil industriel, caractérisé en ce que l'on fait passer ce gaz dans un filtre contenant un solide choisi parmi des grains poreux de charbon actif, d'alumine, de silice.
2. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que les grains sont du charbon actif.
3. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce que le filtre contient également un matériau adsorbant l'eau sélectivement par rapport à l'hydrogène sulfuré.
4. Procédé suivant la revendication 3, caractérisé en ce que le matériau est un tamis moléculaire du type 3Â.
PCT/FR2003/002638 2002-09-06 2003-09-03 Procede de purificatin d'un gaz de synthese a base de sulfure dhydrogene WO2004022482A2 (fr)

Priority Applications (5)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE60303453T DE60303453T2 (de) 2002-09-06 2003-09-03 Reinigung von H2S durch poröse Medien
CA2499916A CA2499916C (fr) 2002-09-06 2003-09-03 Purification du h2s par supports poreux
SI200330240T SI1542924T1 (sl) 2002-09-06 2003-09-03 Postopek za ciscenje sinteznega plina na osnovi vodikovega sulfida
AU2003278253A AU2003278253A1 (en) 2002-09-06 2003-09-03 Method for purifying hydrogen sulphide on porous supports
EP03769563A EP1542924B1 (fr) 2002-09-06 2003-09-03 Procede de purificatin d un gaz de synthese a base de sulfur e dhydrogene

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR0211156A FR2844208B1 (fr) 2002-09-06 2002-09-06 Purification du h2s par supports poreux
FR02/11156 2002-09-06

Publications (2)

Publication Number Publication Date
WO2004022482A2 true WO2004022482A2 (fr) 2004-03-18
WO2004022482A3 WO2004022482A3 (fr) 2004-06-10

Family

ID=31725950

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/FR2003/002638 WO2004022482A2 (fr) 2002-09-06 2003-09-03 Procede de purificatin d'un gaz de synthese a base de sulfure dhydrogene

Country Status (11)

Country Link
EP (1) EP1542924B1 (fr)
AT (1) ATE316940T1 (fr)
AU (1) AU2003278253A1 (fr)
CA (1) CA2499916C (fr)
DE (1) DE60303453T2 (fr)
DK (1) DK1542924T3 (fr)
ES (1) ES2257696T3 (fr)
FR (1) FR2844208B1 (fr)
PT (1) PT1542924E (fr)
RU (1) RU2294893C2 (fr)
WO (1) WO2004022482A2 (fr)

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2008087106A1 (fr) * 2007-01-16 2008-07-24 Basf Se Procédé et dispositif de préparation continue d'acide sulfhydrique
WO2010072756A1 (fr) 2008-12-23 2010-07-01 Basf Se Procédé de compression de gaz contenant du sulfure d'hydrogène
WO2015142980A1 (fr) * 2014-03-21 2015-09-24 Chevron Phillips Chemical Company Lp Procédés d'élimination de polysulfanes et de soufre élémentaire à partir de sulfure d'hydrogène
WO2016001553A1 (fr) 2014-07-04 2016-01-07 Arkema France Procédé de préparation de méthylmercaptan
WO2016001554A1 (fr) 2014-07-04 2016-01-07 Arkema France Procédé de préparation de disulfure de diméthyle

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE10245164B4 (de) * 2002-09-26 2014-11-13 Evonik Degussa Gmbh Verfahren zur Umwandlung von Polysulfanen
CA2674554C (fr) 2007-01-16 2016-09-20 Basf Se Procede et dispositif de preparation de sulfure d'hydrogene en continu
CN110124651B (zh) * 2018-02-09 2022-03-04 中国石油化工股份有限公司 含有碳纳米笼的分解硫化氢的催化剂及其制备方法和应用

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BE352419A (fr) *
US2474066A (en) * 1946-01-04 1949-06-21 Barium Reduction Corp Method of making hydrogen sulfide
US5173285A (en) * 1988-04-07 1992-12-22 Jgc Corporation Process for the manufacture of hydrogen sulfide

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BE352419A (fr) *
US2474066A (en) * 1946-01-04 1949-06-21 Barium Reduction Corp Method of making hydrogen sulfide
US5173285A (en) * 1988-04-07 1992-12-22 Jgc Corporation Process for the manufacture of hydrogen sulfide

Cited By (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7833509B2 (en) 2007-01-16 2010-11-16 Basf Se Method and device for the continuous production of hydrogen sulfide
WO2008087106A1 (fr) * 2007-01-16 2008-07-24 Basf Se Procédé et dispositif de préparation continue d'acide sulfhydrique
WO2010072756A1 (fr) 2008-12-23 2010-07-01 Basf Se Procédé de compression de gaz contenant du sulfure d'hydrogène
US9067872B2 (en) 2008-12-23 2015-06-30 Basf Se Method for compressing gases containing hydrogen sulfide
US10773958B2 (en) 2014-03-21 2020-09-15 Chevron Phillips Chemical Company Lp Processes for removing polysulfanes and elemental sulfur from hydrogen sulfide
WO2015142980A1 (fr) * 2014-03-21 2015-09-24 Chevron Phillips Chemical Company Lp Procédés d'élimination de polysulfanes et de soufre élémentaire à partir de sulfure d'hydrogène
CN114044495A (zh) * 2014-03-21 2022-02-15 切弗朗菲利浦化学公司 用于从硫化氢中去除聚硫烷和元素硫的方法
CN106163982A (zh) * 2014-03-21 2016-11-23 切弗朗菲利浦化学公司 用于从硫化氢中去除聚硫烷和元素硫的方法
WO2016001554A1 (fr) 2014-07-04 2016-01-07 Arkema France Procédé de préparation de disulfure de diméthyle
US10689334B2 (en) 2014-07-04 2020-06-23 Arkema France Method for preparing methyl mercaptan
US10550077B2 (en) 2014-07-04 2020-02-04 Arkema France Method for preparing dimethyl disulphide
US11104642B2 (en) 2014-07-04 2021-08-31 Arkema France Method for preparing methyl mercaptan
WO2016001553A1 (fr) 2014-07-04 2016-01-07 Arkema France Procédé de préparation de méthylmercaptan

Also Published As

Publication number Publication date
ATE316940T1 (de) 2006-02-15
FR2844208A1 (fr) 2004-03-12
PT1542924E (pt) 2006-06-30
CA2499916A1 (fr) 2005-03-22
DE60303453T2 (de) 2006-11-16
AU2003278253A1 (en) 2004-03-29
EP1542924A2 (fr) 2005-06-22
WO2004022482A3 (fr) 2004-06-10
RU2005109941A (ru) 2005-10-27
RU2294893C2 (ru) 2007-03-10
ES2257696T3 (es) 2006-08-01
CA2499916C (fr) 2012-02-28
FR2844208B1 (fr) 2004-10-15
DK1542924T3 (da) 2006-05-29
EP1542924B1 (fr) 2006-02-01
DE60303453D1 (de) 2006-04-13

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP0750933B1 (fr) Procédé et dispositif pour préparation d'un flux substantiellement épuré en l'une au moins des impuretés oxygène et monoxyde de carbone
EP0209970A1 (fr) Procédé pour la séparation de gaz
CA2638678A1 (fr) Epuration de gaz par adsorption de sulfure d'hydrogene
CA2499916C (fr) Purification du h2s par supports poreux
EP0286507B1 (fr) Procédé d'épuration des effluents gazeux oxygénées par un réduction sélective des oxydes d'azote
EP0662595A1 (fr) Procédé et dispositif pour la préparation d'azote liquide de haute pureté
FR2799991A1 (fr) Procede de production d'hydrogene utilisant un adsorbant carbone a parametres de dubinin selectionnes
JP2003183021A (ja) アンモニアガスの連続精製方法および装置
CA2693038A1 (fr) Procede pour eliminer le mercure d'un gaz contenant du co2 et de l'oxygene
EP0207957B1 (fr) Procede d'elimination des composes cos et cs 2 contenus dans un gaz industriel
CA2221023C (fr) Procede et dispositif de traitement d'un gaz contenant de l'hydrogene sulfure, comportant une etape d'elimination du soufre cristallise par refroidissement
WO2004110923A1 (fr) Purification d’un melange h2/co par catalyse des impuretes
CA2290143C (fr) Procede et dispositif de traitement d'un gaz contenant de l'hydrogene sulfure et du dioxyde de soufre, comportant une etape d'elimination de sous-produits
RU2147918C1 (ru) Способ обессеривания газа, содержащего h2s
EP1450935A1 (fr) Procede de separation d'un melange gazeux par une unite membranaire de permeation
JP2005503987A (ja) 臭化水素を精製する方法及び装置
EP0766644B1 (fr) Procede pour l'elimination de trichlorure d'azote present dans du chlore brut
JPH0340902A (ja) 水素化物ガスの精製方法
JPH07157305A (ja) 粗炭酸ガスの精製方法
WO2004110924A1 (fr) Purification d’un melange h2/co par catalyse des nox
FR2980721A1 (fr) Mise en forme de masses de captation pour la purification d'une charge gaz ou liquide contenant du mercure
BE901355A (fr) Procede de purification de charges d'hydrocarbures liquides.
FR3146138A1 (fr) Purification d’hydrogène électrolytique
BE905986R (fr) Procede pour enlever le sulfure de carbonyle des charges d'hydrocarbures liquides.
FR2912401A1 (fr) Nouveau procede d'elimination d'un solvant contenu dans de l'acetylene sous pression. installation pour la mise en oeuvre du procede

Legal Events

Date Code Title Description
AK Designated states

Kind code of ref document: A2

Designated state(s): AE AG AL AM AT AU AZ BA BB BG BR BY BZ CA CH CN CO CR CU CZ DE DK DM DZ EC EE ES FI GB GD GE GH GM HR HU ID IL IN IS JP KE KG KP KR KZ LC LK LR LS LT LU LV MA MD MG MK MN MW MX MZ NI NO NZ OM PG PH PL PT RO RU SC SD SE SG SK SL SY TJ TM TN TR TT TZ UA UG US UZ VC VN YU ZA ZM ZW

AL Designated countries for regional patents

Kind code of ref document: A2

Designated state(s): GH GM KE LS MW MZ SD SL SZ TZ UG ZM ZW AM AZ BY KG KZ MD RU TJ TM AT BE BG CH CY CZ DE DK EE ES FI FR GB GR HU IE IT LU MC NL PT RO SE SI SK TR BF BJ CF CG CI CM GA GN GQ GW ML MR NE SN TD TG

121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2499916

Country of ref document: CA

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2003769563

Country of ref document: EP

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2005109941

Country of ref document: RU

Kind code of ref document: A

WWP Wipo information: published in national office

Ref document number: 2003769563

Country of ref document: EP

WWG Wipo information: grant in national office

Ref document number: 2003769563

Country of ref document: EP

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: JP

WWW Wipo information: withdrawn in national office

Country of ref document: JP