WO1999041758A1 - Edelmetall-geschützte, antikorrosive magnetische nanokolloide - Google Patents

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WO1999041758A1 PCT/EP1999/000835 EP9900835W WO9941758A1 WO 1999041758 A1 WO1999041758 A1 WO 1999041758A1 EP 9900835 W EP9900835 W EP 9900835W WO 9941758 A1 WO9941758 A1 WO 9941758A1
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Helmut Bönnemann
Werner Brijoux
Rainer Brinkmann
Michael Wagener
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Studiengesellschaft Kohle Mbh
Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V.
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    • B01J13/00—Colloid chemistry, e.g. the production of colloidal materials or their solutions, not otherwise provided for; Making microcapsules or microballoons
    • B01J13/0004—Preparation of sols
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    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B03—SEPARATION OF SOLID MATERIALS USING LIQUIDS OR USING PNEUMATIC TABLES OR JIGS; MAGNETIC OR ELECTROSTATIC SEPARATION OF SOLID MATERIALS FROM SOLID MATERIALS OR FLUIDS; SEPARATION BY HIGH-VOLTAGE ELECTRIC FIELDS
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    • H01F1/00—Magnets or magnetic bodies characterised by the magnetic materials therefor; Selection of materials for their magnetic properties
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    • H01F1/442—Magnets or magnetic bodies characterised by the magnetic materials therefor; Selection of materials for their magnetic properties of magnetic liquids, e.g. ferrofluids the magnetic component being a metal or alloy, e.g. Fe

Definitions

  • the present invention relates to new, single and multi-metallic, magnetic colloid particles (z. B. Fe, Co, Ni, Fe / Co) of size up to 20nm, the surface of which with precious metals such. B. Pd, Ag, Pt or Au, is protected against corrosion and a method for producing these materials.
  • the aim of the present invention is therefore to create a method for producing corrosion-stable, colloidal magnetic nanometals of sizes up to 20 nm by protecting the particle surface against corrosive attack by means of a noble metal coating.
  • Japanese patent JP 0727 2922 AZ describes the production of anticorrosive, resin-bonded Fe magnets which are protected by a triple coating, inter alia with precious metals. However, these are exclusively coated, magnetic bulk materials that are not suitable in nanotechnology and for magnetic fluids. A process for the production of precious metal-protected magnetic nanocolloid particles 20nm is not known.
  • Toshima et al. describe the representation of Pd-Pt bimetal colloids (1, 5 - 5.5 nm) with controllable core-shell structure (Y. Wang and N. Toshima, J. Phys Chem. B, 1997, 101, 5301). Schmid et al.
  • corrosion-resistant, magnetic nanocolloids can be obtained by z. B. Fe, Co, Ni or alloyed Fe / Co colloids, produced by literature processes (see above) or produced "in-situ", treated with the strictest exclusion of atmospheric oxygen in organic solvents with strong reducing agents, e.g. B. hydrides of the elements of main groups 1 to 3 of the periodic table of the elements, complex hydrides of the same elements or of tetraalkylammonium or reducing organometallic compounds of main groups 1 to 4 of the periodic table of elements, and to this mixture noble metal salts, for. B.
  • B. hydrides of the elements of main groups 1 to 3 of the periodic table of the elements complex hydrides of the same elements or of tetraalkylammonium or reducing organometallic compounds of main groups 1 to 4 of the periodic table of elements, and to this mixture noble metal salts, for. B.
  • the materials can be in isolated form or in solution without wishing to limit their use, e.g. B. as a sealing medium against dust and gases in magnetic fluid seals (liquid O-ring), for the lubrication and storage of rotating shafts (magnetic levitation bearing), for magneto-optical information storage, e.g. B. in compact and mini disks, and further, after the application of a further cell-compatible coating, for magnetic marking of cells and their magnetic separation in biological samples or for local application of medication.
  • the superior corrosion stability of the new materials compared to unprotected magnetic nanocolloids of the same size is shown using the following examples (Examples 1 to 7, Table 2, Figures 1a, 1b, 3 and 5).
  • the weight ratio Go / G (t) measured at time t is equal to the ratio of magnetization at time t to initial magnetization: J (t) / J 0 .
  • Example 8 (Comparative Example Gold Plating of Co-Colloid) 6.5 g (6 mmoles of Co) of Co-colloid (code: MK6) are dissolved under protective gas argon in a 500 ml flask in 250 ml of toluene, and 0.3 g (I mmol) solid AUCI3.
  • the AUCI3 dissolves within 16 hours and a brown-black solution is formed with small amounts of a finely divided, gray-black precipitate. This is separated off using a D4 glass frit and, after concentration and drying in vacuo (0.1 Pa) for 3 hours, at 30 ° C., 6.8 g of black, solid Co-Au colloid are obtained. ( Figures 1b and 6)

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Abstract

Neue ein- und mehrmetallische magnetische Kolloid-Partikel (z.B. Fe, Co, Ni, Fe/Co) der Grösse bis zu 20 nm, deren Oberfläche mit Edelmetallen, z.B. Pd, Ag, Pt oder Au, vor Korrosion geschützt ist sowie ein Verfahren zur Herstellung dieser Materialien. Diese Materialien dienen in isolierter Form oder in Lösung u.a. als Dichtmedium gegen Staub und Gase in Magnetfluiddichtungen (flüssiger O-Ring), zur Schmierung und Lagerung rotierender Wellen (magnetisches Levitationslager), zur magnetooptischen Informationsspeicherung und ferner zur magnetischen Markierung von Zellen und deren Separation in biologischen Proben oder zur Lokalapplikation von Medikamenten.

Description

Edelmetall-geschützte, antikorrosive magnetische Nanokolloide
Die vorliegende Erfindung betrifft neue, ein- und mehrmetallische, magnetische Kolloid-Partikel (z. B. Fe, Co, Ni, Fe/Co) der Größe bis zu 20nm, deren Oberfläche mit Edelmetallen z. B. Pd, Ag, Pt oder Au, vor Korrosion geschützt ist sowie ein Verfahren zur Herstellung dieser Materialien.
Zur Herstellung ungeschützter, kolloidaler Magnetmetalle, insbesondere für Fe, Co, Ni, sind verschiedene Verfahren bekannt, z. B. Salzreduktion (G. Schmid (Ed.), Clusters and Colloids, VCH, 1994, EP 423 627 DE 4443 705 und USP 5,620,584) thermische, fotochemische und sonochemische Zersetzung von Metall-Carbonylen und Nitrosylkomplexen (K. S. Suslick, T. Hyeon, M. Fang, A. A. Cichowlas in: W. Moser (Ed.), Advanced Catalysts and Nanostructured Materials, Chapterβ, pag. 197, Academic Press, 1996) sowie die Reduktion von Salzen bzw. die Zersetzung von Carbonylverbindungen in mizellaren Lösungen (O. A. Platonova, L. M. Bronstein, S. P. Solodovnikov, I. M. Yanovskaya, E. S. Obolonkova, P. M. Valetsky, E. Wenz, M. Antonietti, Colloid Polym. Sei. 275, 1997, 426). Die Langzeitstabiiität solcher bisher vorgeschlagenen, kolloidalen Magnetmetalle gegen Luftsauerstoff ist jedoch unbefriedigend (siehe Vergleichsbeispieie: Tabelle 1 , Nr. 2, 3 und 5, Abbildungen 1a, 2 und 4).
Ziel der vorliegenden Erfindung ist daher die Schaffung eines Verfahrens zur Herstellung korrosionsstabiler, kolloidaler magnetischer Nanometalle der Größe bis 20nm durch Schützen der Partikeloberfläche gegen korrosiven Angriff mittels Edelmetallauflage.
Das japanische Patent JP 0727 2922 AZ beschreibt die Herstellung von antikorrosiven, harzgebundenen Fe-Magneten, die durch dreifache Beschichtung u. a. mit Edelmetallen geschützt sind. Dabei handelt es sich jedoch ausschließlich um beschichtete, magnetische Bulkmaterialien, die in der Nanotechnologie und für Magnetfluide nicht geeignet sind. Ein Verfahren zur Herstellung von Edelmetall-geschützten, magnetischen Nanokolloidpartikeln bis 20nm ist nicht bekannt. Toshima et al. beschreiben die Darstellung von Pd-Pt- Bimetallkolloiden (1 ,5 - 5,5nm) mit kontrollierbarer Kem-Schale-Struktur (Y. Wang and N. Toshima, J. Phys Chem. B, 1997, 101 , 5301 ). Schmid et al. beschreiben die Herstellung von goldumhüllten Pd-Partikel einer Größe von 20 - 56nm mit Schichtstruktur (G. Schmid, H. West, J.-O. Malm, J.-O. Bovin, and C. Grenthe, Chem. Eur. J. 1996, 1099). Die genannten Verfahren lassen jedoch sich auf die Kombination Magnetmetall (Fe, Co, Ni) und Edelmetallhülle nicht übertragen. J. Sinzig versuchte die Partikeloberfläche eines N(Octyl)4- stabilisierten Co-Kolloids durch chemisches "Plating" mit elementarem Gold gegen Korrosion zu schützen (J. Sinzig, Proefschrift, S.74, Rijksuniversiteit te Leiden (NL) 1997). Dabei tritt an der Co-Oberfläche folgender Redoxvorgang auf: 12Co(°) + 2 AUCI3 → C09AU2 + 3 C0CI2. Auf diese Weise läßt sich die
Oxidationsstabilität des Materials zwar verbessern, ist aber für die genannten Anwendungen noch unzureichend (siehe Vergleichsbeispiel: Beispiel Nr. 8, Tabelle 1 Nr. 6, Abbildungen 1b und 6).
Es wurde nun überraschend gefunden, daß korrosionsstabile, magnetische Nanokolloide erhältlich sind, indem man z. B. Fe-, Co-, Ni- oder legierte Fe/Co- Kolloide, nach Literatur-bekannten Verfahren (s. o.) hergestellt oder "in-situ" erzeugt, unter strengstem Ausschluß von Luftsauerstoff in organischen Lösemitteln mit starken Reduktionsmitteln behandelt, z. B. Hydride der Elemente der Hauptgruppen 1 bis 3 des Periodensystems der Elemente, komplexe Hydride derselben Elemente oder des Tetraalkylammoniums oder reduzierend wirkende metallorganische Verbindungen der Hauptgruppen 1 bis 4 des Periodensystems der Elemente, und zu dieser Mischung Edelmetallsalze, z. B. des Pd, Ag, Pt oder Au, vorzugsweise in Lösung, im Molverhältnis (Kolloid : Edelmetallsalz) >1 :1 vorzugsweise 1 :0,3 zugibt. Als Lösemittel können hierbei Aliphaten, Aromaten, Ether und als Reduktionsmittel z. B. die obengenannten Hydride und metallorganische Verbindungen im Molverhältnis (Reduktionsmittel : Kolloid) von mindestens 1 :1 , vorzugsweise >3:1 verwendet werden. Die so erhaltenen Edelmetall-geschützten, antikorrosiven magnetischen Nanokolioide der Größe bis 20nm sind langzeitstabil, z. B. ist bei dem Augeschützten Fe-Kolloid bis zum Abbruch der Messung nach 100 Stunden keine Abnahme der Magnetisierung J durch Korrosion festzustellen. Die Materialien können in isolierter Form oder in Lösung, ohne ihre Verwendung einschränken zu wollen, z. B. als Dichtmedium gegen Staub und Gase in Magnetfiuiddichtungen (flüssiger O-Ring), zur Schmierung und Lagerung rotierender Wellen (magnetisches Levitationslager), zur magnetooptischen Informationsspeicherung, z. B. in Compact- und Minidisks, und ferner, nach Aufbringung einer weiteren zellverträglichen Beschichtung, zur magnetischen Markierung von Zellen und deren magnetische Separation in biologischen Proben oder zur Lokalapplikation von Medikamenten eingesetzt werden. Die überlegene Korrosionsstabilität der neuen Materialien im Vergleich zu nicht geschützten, magnetischen Nanokolloiden gleicher Größe ist anhand der nachfolgenden Beispiele dargestellt (Beispiele 1 bis 7, Tabelle 2, Abbildungen 1a,1b, 3 und 5).
Beispiel 1
1 ,3g (1 ,43mmol Fe) Fe-Kolloid (Kennung: MK2) werden unter Schutzgas Argon in einem 500mi-Kolben in 50ml THF gelöst und mit einer Lösung von 2,61g (4,61 mmol) (CßH-iy^ BEtsH in 27ml THF versetzt. Hierzu tropft man unter
Lichtausschluß bei Raumtemperatur innerhalb 14h eine Lösung von 0,146g (0,48mmol) AuC.3 in 185ml THF. Von evtl. ausgefallenen Reaktionsprodukten filtriert man über eine D4-Glasfritte ab und engt die resultierende Lösung ein. Nach 3h Trocknen im Vakuum (0,1 Pa) bei 40°C erhält man 5,5g braunschwarzes, wachsartiges, Au-geschütztes Fe-Kolloid. (Tabelle 2, Nr. 3, Abbildungen 1a und 3)
Zur Bestimmung der Magnetisierung wird 1g eines getrockneten Metallkolloides in 2ml Lösungsmittel (Toluol, THF) redispergiert und in einem offenen zylindrischen Glasgefäß mit einem Durchmesser von 2cm auf der Magnetwaage plaziert. Bei der Verwendung eines NdFeB-Magneten mit einer hohen Magnetfeldstärke von BR = 1.1T und einem geringen Abstand Magnet zu
Metallkolloid von 5mm, kann davon ausgegangen werden, daß die Kolloidpartikel in der Flüssigkeit magnetisch gesättigt sind. Daher ist das zur Zeit t gemessene Gewichtsverhältnis Go/G(t) gleich dem Verhältnis der Magnetisierung zur Zeit t zur Anfangsmagnetisierung: J(t)/J0.
Beispiel 2
Man verfährt wie in Beispiel 1 , verwendet jedoch 0,287g (3mmol Fe) Fe-Kolloid (Kennung: MK3) in 100ml THF, 5,55g (9,8mmol) (C8H-|7)4NBEt3H gelöst in 58ml THF, tropft 0,3g (I mmol) AUCI3 gelöst in 377ml THF innerhalb 14h zu und erhält 13,5g braunschwarzes, viskoses, Au-geschütztes Fe-Kolloid. (Tabelle 2, Nr. 9, Abbildung 1a)
Beispiel 3
Man verfährt wie in Beispiel 1 , verwendet jedoch 0,9g (1 mmol Fe) Fe-Kolloid
(Kennung: MK2) in 40ml THF, versetzt mit 0,55g (1 ,5mmol) AI(octyl)3 und tropft
0,1g (0,33mmol) AUCI3 gelöst in 94ml THF innerhalb 16h zu und erhält 2,2g braunschwarzes, Au-geschütztes Fe-Kolloid. (Tabelle 2, Nr. 7)
Beispiel 4
Man verfährt wie in Beispiel 1 , verwendet jedoch 2,9g (3,2mmol Fe) Fe-Kolloid
(Kennung: MK2) in 80ml THF, 6,0g (10,6mmol) (C8Hi7)4NBEt3H gelöst in 32ml
THF und tropft 0,37g (1,1 mmol) PtCl4 gelöst in 306ml THF innerhalb 16h zu.
Man erhält 14,5g Pt-geschütztes Fe-Kolloid. (Tabelle 2, Nr. 13)
Beispiel 5
Man verfährt wie in Beispiel 1 , verwendet jedoch 0,9g (1 ,1 mmol Fe) Fe-Kolloid
(Kennung: MK4) in 40ml THF, 0,18g (1 ,7mmol) LiBEt3H gelöst in 2ml THF und tropft 0,11g (0,36mmol) AuC.3 gelöst in 112ml THF innerhalb 16h zu. Man erhält
1 ,3g Au-geschütztes Fe-Kolloid. (Tabelle 2, Nr. 11) Beispiel 6
Man verfährt wie in Beispiel 1 , verwendet jedoch 3,1 g (3mmol Co) Co-Kolloid
(Kennung: MK5) in 300ml THF, 5,43g (9,6mmol) (C8H-|7)4NBEt3H gelöst in
33ml THF, tropft 0,3g (I mmol) AuCI3 gelöst in 500ml THF innerhalb 18h zu.
Man erhält 13,5g dunkelbraunes, wachsartiges, Au-geschütztes Co-Kolloid. (Tabelle 2, Nr. 16, Abbildungen 1 b und 5)
Beispiel 7
Man verfährt wie in Beispiel 1 , verwendet jedoch 0,83g (5mmol Co) Co-Kolloid
(Kennung: MK7) in 300ml THF, 5,43g (9,6mmol) (C8H-|7)4NBEt3H gelöst in
33ml THF und tropft 0,3g (1 mmol) AuCI3 gelöst in 300ml THF innerhalb 16h zu.
Man erhält 7,2g schwarzbraunes, viskoses, Au-geschütztes Co-Kolloid. (Tabelle 2, Nr. 17)
Beispiel 8 (Vergleichsbeispiel Gold-Plating von Co-Kolloid) Man löst 6,5g (6mmol Co) Co-Kolloid (Kennung: MK6) unter Schutzgas Argon in einem 500ml-Kolben in 250ml Toluol und versetzt bei Raumtemperatur mit 0,3g (I mmol) festem AUCI3. Innerhalb von 16h löst sich das AUCI3 auf, und es bildet sich eine braunschwarze Lösung mit geringen Mengen eines feinverteilten, grauschwarzen Niederschlages. Man trennt hiervon über eine D4-Glasfritte ab und erhält nach Einengen und 3h Trocknen in Vakuum (0,1 Pa) bei 30°C 6,8g schwarzes, festes Co-Au-Kolloid. (Abbildungen 1b und 6)
Tabelle 1 : Eingesetzte Magnetmetallkolloide
Nr. Metallkolloid mittlere Kennung
Partikelgröße Metall Stabilisator [nm]
1 Fe (C8H17)4NCI 2-3 MK1
2 Fe (C8H17)4NBr 3-4 MK2
3 Fe N-Lauroylsarkosin Na-Salz 5-6 MK3
4 Fe 2-(Dimethyldodecylammonio)acetat MK4 Rewoteric AM DML,
5 Co (C8H17)4NCI 2-3 MK5
6 Co (C8H17)4NBr 2-3 MK6
7 Co Korantin SH (BASF) 7-11 MK7 8 Ni (C8H17)4NCI 2-3 MK8
Figure imgf000008_0001
9 Fβ2Co (C8H17)4NBr 2-3 MK9
Tabelle 2: Synthese von Edelmetall-geschützten, magnetischen Nanokolloiden
Nr. Metallkolloid Reduktionsmittel Edelmetallsalz Zeit Produkt -J n
Metall Kennung mmol THF Formel mmol THF Formel mmol THF [h] [g]
Figure imgf000009_0001
ml ml ml
1 Fe MK1 3 173 (C8H17)4NBEt3H 9,6 48 AuCI3 1 370 16 12.8
2 Fe MK2 1 50 (C6H13)4NBEt3H 3.2 16 AuCI3 0,33 160 14 3.5
3 Fe MK2 1 ,43 50 (C8H17)4NBEt3H 4,61 27 AuCI3 0,48 185 14 5,5
4 Fe MK2 1 50 (C12H25)4NBEt3H 3,2 16 AuCI3 0,33 160 14 4,5
5 Fe MK2 2,9 100* (C8H17)4NBEt3H 9,3 24 AuCI3 1 303 16 12,7
6 Fe MK2 2,9 100 LiBEt3H 4,4 22* AuCI3 1 303 18 8,8
7 Fe MK2 1 40 AI(octyl)3 1 ,5 - AuCI3 0,33 94 16 2,2
8 Fe MK2 1 40 AI(octyl)3 1 ,5 - Au[(octyl)4N]3Br3CI3 0,33 94 16 2,4
9 Fe MK3 3 100 (C8H17)4NBEt3H 9,8 58 AuCI3 1 377 16 5,8
10 Fe MK3 1 ,64 57,5 (C8H17)4NBEt3H 5,62 17 AuBr3 0,55 250 16 3,1
11 Fe MK4 1 ,1 40 LiBEt3H 1 ,7 2 AuCI3 0,36 112 16 1 ,3
Figure imgf000009_0002
Lösemittel Toluol
"0 o
-0 vθ © o
00 m*
Tabelle 2: Fortsetzung
Nr. Metallkolloid Reduktionsmittel Edelmetallsalz Zeit Produkt -4
Metall Kennung mmol THF Formel 00 mmol THF Formel mmol THF [h] [g]
Figure imgf000010_0001
ml ml ml
12 Fe MK2 3,1 80 (C8H17)4NBEt3H 9,6 29 Pd(CH3COO-)2 278 16 12,2
13 Fe MK2 3,2 80 (C8H17)4NBEt3H 10,6 32 PtCI4 1 ,1 306 16 14,5
14 Fe MK2 2,9 80 (C8H17)4NBEt3H 9,6 29 Ag-Neodecanoat 278 16 13,2
15 Fe MK2 2,9 100 (C8H17)4NBEt3H 9,3 24 Ag-Neodecanoat 323* 18 12,9
16 Co MK5 3 300 (C8H17)4NBEt3H 9,6 33 AuCI3 500 18 13,5
17 Co MK7 5 300 (C8H17)4NBEt3H 9,6 33 AuCI3 300 16 7,2
18 Co MK7 5 300 (C8H17)4NBEt3H 19,2 66 AuCI3 2 600 16 12,6
19 Co MK7 5 300 (C8H17)4NBEt3H 28,8 99 AuCI3 3 900 16 18,0
20 Ni MK9 2,76 97 (C8H17)4NBEt3H 8,83 26,7 AuCI3 0,92 340 16 12,2 OO
21 Fe Co MK10 3,2 100 (C8H17)4NBEt3H 10,6 27,8 AuCI3 1 ,1 300 16 12,1
Figure imgf000010_0002
Lösemittel Toluol
* nd
o wn

Claims

Patentansprüche:
1. Verfahren zur Herstellung von Edelmetall-geschützten, antikorrosiven Metall- und Legierungskolloiden, dadurch gekennzeichnet, daß zuvor oder in-situ hergestellte magnetische Nanokolloide in Lösung mit starken Reduktionsmitteln behandelt und die resultierenden Mischungen mit Edelmetallsalzen versetzt werden.
2. Verfahren nach Anspruch 1 , wobei als zuvor oder in-situ hergestellte, magnetische Nanokolloide Fe-, Co-, Ni- oder Fe/Co-Kolloide eingesetzt werden.
3. Verfahren nach Anspruch 1 , wobei als starke Reduktionsmittel Hydride der Elemente der Hauptgruppen 1 bis 3 des Periodensystems der Elemente oder komplexe Hydride derselben Elemente oder des Tetraalkylammoniums eingesetzt werden.
4. Verfahren nach Anspruch 1 , wobei als starke Reduktionsmittel reduzierend wirkende metallorganische Verbindungen der Elemente der Hauptgruppen 1 bis 4 des Periodensystems der Elemente eingesetzt werden.
5. Magnetische Nanokolloide mit einer Partikelgröße von kleiner 20nm, dadurch gekennzeichnet, daß die magnetischen Partikel mit einer Edelmetallhülle versehen sind und ausweislich ihres Magnetogramms sowie ihrer UV/Vis-Spektren länger als 3 Stunden gegen Korrosion stabil sind.
6. Magnetische is^oto-L-lcdde nach Anspruch 5, wobei als Edelmetall Au und als magnetische Partikel Fe eingesetzt werden und die länger als 100 Stunden gegen Korrosion stabil sind. 10
7. Magnetische iStooko-Ucride nach Anspruch 5, wobei als Edelmetall Au und als magnetische Partikel Co eingesetzt werden und die länger als 20 Stunden gegen Korrosion stabil sind.
8. Verwendung der . magnetischen Nanokolloide entsprechend den Ansprüchen 5 bis 7 als magnetische Flüssigkeit mit hoher Sättigungsmagnetisierung bei gleichzeitig niedrigem Füllgehalt in einer Magnetfluiddichtung.
9. Verwendung der magnetischen Nanokolloide entsprechend den Ansprüchen 5 bis 7 durch Aufbringung einer weiteren, zellverträglichen Beschichtung als magnetische Zellmarkierung.
10. Verwendung der magnetischen Nanokolloide entsprechend den Ansprüchen 5 bis 7 zur magnetischen Zellseparation.
11. Verwendung der magnetischen Nanokolloide entsprechend den Ansprüchen 5 bis 7 zur magnetooptischen Informationsspeicherung.
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