UA78656C2 - A process for the preparation of aliphatic saturated hydrocarbons from carbon dioxide - Google Patents
A process for the preparation of aliphatic saturated hydrocarbons from carbon dioxide Download PDFInfo
- Publication number
- UA78656C2 UA78656C2 UAA200600580A UAA200600580A UA78656C2 UA 78656 C2 UA78656 C2 UA 78656C2 UA A200600580 A UAA200600580 A UA A200600580A UA A200600580 A UAA200600580 A UA A200600580A UA 78656 C2 UA78656 C2 UA 78656C2
- Authority
- UA
- Ukraine
- Prior art keywords
- catalyst
- hydrocarbons
- carbon dioxide
- stage
- frequency
- Prior art date
Links
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 58
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 29
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 title claims abstract description 27
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 27
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 title claims abstract 3
- 229930195734 saturated hydrocarbon Natural products 0.000 title claims abstract 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title abstract 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 37
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 claims abstract description 37
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 claims abstract description 37
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 13
- HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 2-Aminoethan-1-ol Chemical compound NCCO HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 claims abstract description 6
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 claims abstract description 6
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims abstract description 3
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 claims abstract description 3
- 230000006835 compression Effects 0.000 claims abstract 2
- 238000007906 compression Methods 0.000 claims abstract 2
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 claims description 17
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 13
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims description 7
- 238000005899 aromatization reaction Methods 0.000 claims description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 6
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 4
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 claims description 3
- 238000003795 desorption Methods 0.000 claims description 2
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 claims description 2
- 125000004435 hydrogen atom Chemical class [H]* 0.000 claims 1
- 238000012876 topography Methods 0.000 claims 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 abstract description 8
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 229940031098 ethanolamine Drugs 0.000 abstract 1
- 239000000779 smoke Substances 0.000 abstract 1
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 7
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 2
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N copper(II) nitrate Chemical compound [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 2
- -1 liquid Св-С4д) Chemical class 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 108091007643 Phosphate carriers Proteins 0.000 description 1
- 229910017778 Sb—Co Inorganic materials 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001994 activation Methods 0.000 description 1
- ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K aluminium phosphate Chemical compound O1[Al]2OP1(=O)O2 ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 1
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 1
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 230000003606 oligomerizing effect Effects 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229930195735 unsaturated hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
- C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
- C07C1/12—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon dioxide with hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
- C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
- C10G2/50—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon dioxide with hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
- C07C2521/04—Alumina
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
- C07C2523/04—Alkali metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- C07C2523/24—Chromium, molybdenum or tungsten
- C07C2523/28—Molybdenum
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/74—Iron group metals
- C07C2523/745—Iron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
- C07C2523/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with alkali- or alkaline earth metals or beryllium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
- C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
- C07C2523/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- C07C2523/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- C07C2523/88—Molybdenum
- C07C2523/881—Molybdenum and iron
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2527/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- C07C2527/14—Phosphorus; Compounds thereof
- C07C2527/16—Phosphorus; Compounds thereof containing oxygen
- C07C2527/167—Phosphates or other compounds comprising the anion (PnO3n+1)(n+2)-
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Carbon And Carbon Compounds (AREA)
Description
Опис винаходу
Спосіб одержання вуглеводнів з діоксиду вуглецю належить до області виробництва палив та сировини для 2 одержання хімічної продукції.
Відомий спосіб одержання вуглеводнів шляхом гідрування діоксиду вуглецю за наявності каталізатора, що містить мідь, оксид цинку, оксид цирконію, в суміші з носієм силіксалюмофосфатом 5АРО-5, ЗБАРО-34 (56376562. Для виготовленні каталізатора використовують такі способи: - іонний обмін нітрату міді з носієм - силікюоалюмофосфатом ЗАРО-5, БАРО-34; 70 - змішування каталізаторів, отриманих шляхом іонного обміну нітрату міді з носієм БАРО-5, ЗБАРО-34, з каталізаторами синтезу метанолу, такими як Си/2п/2гО 5, Ст2Оз/2пО/АІ»Оз, Ра/зо»5, Си/Ст»Оз/27пО. Процес гідрування діоксиду вуглецю з одержанням вуглеводнів С 4-Се здійснюють за температури 250-5002С та тиску 25-35ат.
Для каталізаторів, що містять силікосяалюмофосфати 5АРО-5, БАРО-34, вміст Си знаходиться у діапазоні від 0,5 до 2,09оваг. Каталізатори, що є активними в реакції синтезу метанолу, Си/2п/2то містять від 10 до б2ваг.9о
Си, 0-ЗОваг.буо 2п та 10-9Оваг.бо 2гО». Співвідношення каталізаторів синтезу метанолу і каталізаторів конверсії метанолу знаходиться у діапазоні від 4:1 до 1:4 за вагою. Процес виготовлення каталізатора включає дві стадії: - виготовлення каталізаторів на основі силікоалюмофосфяатів і каталізаторів синтезу метанолу; - змішування каталізаторів, виготовлених на основі силікоалюмофосфатів, і каталізаторів синтезу метанолу.
Перед реакцією гідрування діоксиду вуглецю каталізатори піддаються відновній обробці за температури 2802С та атмосферного тиску зі збільшуваною концентрацією водню в аргоні, починаючи від 59соб., 10, 20, 40 та 1009506. з інтервалом ЗОхв. Потім реактор заповнюють гелієм за тиску 28ат, після чого до реактора спрямовують суміш Ньо ії СО» у співвідношенні Но/СО», рівному З, і з об'ємною швидкістю від 10 до Зобг-кат. год/моль, а сч ре температуру підвищують до 350-40026.
Конверсія СО» на досліджуваних каталізаторах становить 31,8-40,295, а вихід вуглеводнів - 9,1-15,8905 ваг. (о)
Отримані вуглеводні мають такий розподіл у 95 ваги: Сі - 1,9-4,095; Со - 11,2-34,890; Са - 25,2-52,090; Су - 8,8-48,5905; Св - 0,7-5,090; Св - 0,1-4,0905.
Недоліком зазначеного способу є низький вихід вуглеводнів, при чому загальний сумарний вихід вуглеводнів «со зо не перевищує 15,89оваг., з яких тільки близько 295 є рідкими. Такий низький вихід вуглеводнів обмежує застосування способу в промисловості через його економічну неефективність. іт)
Найбільш близьким до запропонованого винаходу є спосіб (Ш55952540| одержання вуглеводнів шляхом со гідрування діоксиду вуглецю за наявності каталізатора, що містить Ре і К, нанесеного на у-АЇ2Оз з атомним співвідношенням К/Бе, що знаходиться у діапазоні 0,1-1,5, та із вмістом Ре у діапазоні 5-5095 від ваги со каталізатора. Каталізатор відновлюють воднем, після чого активують сумішшю водню та діоксиду вуглецю за ча температури 300-5002С, тиску 1-10ат, швидкості подачі водню 20-10Омл/г каталізатора за хвилину протягом 24год. Процес гідрування діоксиду вуглецю здійснюють за об'ємного співвідношення Н 5/СО2-1-5, температури 200-5002С, тиску 1-100ат та об'ємних швидкостях 50-20000год"! Максимальний вихід вуглеводнів сягає 479рвваг. « при вмісті вуглеводнів С. - 7,895, Со і вищих - 60,895. Вміст рідких вуглеводнів у цьому випадку не перевищує 400 10-20965ваг. - с Низький вихід вуглеводнів є недоліком цього способу, що робить неефективним його використання для ц одержання газоподібних і рідких вуглеводнів у промисловості. ,» Задачею цього винаходу є створення економічно ефективного способу одержання вуглеводнів з діоксиду вуглецю в промислових умовах із підвищенням виходу вуглеводнів, у тому числі й рідких Св-С4д), що є основними
Компонентами моторних палив. -І Поставлена задача досягається за допомогою створення способу одержання вуглеводнів з діоксиду вуглецю, що включає стадію одержання діоксиду вуглецю шляхом його адсорбції етаноламіном з димових газів із со подальшою десорбцією й змішуванням з Н о в об'ємному співвідношенні, рівному 4, з подальшим (Ге) компримуванням до тиску 35-50ат, нагріванням до 300-350 «С і пропущенням через каталізатор з об'ємною с 20 швидкістю 1500год"- Каталізатор містить в боваг. Ре 40-4595, Мо 1,0-2,595, К 1,0-1,595, а як носій використовується комбінація алюмінію, цирконію, їх оксидів і фосфатів. Є можливість піддати газоподібні
І) вуглеводні, одержувані в процесі гідрування діоксиду вуглецю, каталітичній ароматизації. Є можливість газову суміш Но і СО. і каталізатор у процесі гідрування діоксиду вуглецю на першій стадії піддати впливу модульованих високочастотних полів в частотному діапазоні від 1ТМГц до 5ОМГц із частотою модуляції в діапазоні від їТКГц до 200КГЦц, а на другій стадії піддати впливу плазми одноелектродних високочастотних
Ге! розрядів у верхній і середній частинах реактора.
Перевага способу полягає в тому, що він є економічно ефективним способом одержання вуглеводнів з де діоксиду вуглецю в промислових умовах із підвищенням виходу вуглеводнів, у тому числі й рідких Св-С4о, що є основними компонентами моторних палив. 60 Поліфункціональний каталізатор не тільки здатний проводити процес гідрування діоксиду вуглецю у вуглеводні з більшим числом атомів вуглецю, але має також олігомеризувальну активність щодо ненасичених вуглеводнів, що дозволяє одержувати з них додатково рідкі вуглеводні з числом атомів вуглецю, більшим, ніж у вихідних газоподібних вуглеводнях. Крім того, насичені вуглеводні С 2-С;, одержувані в процесі гідрування, виділяються з газової суміші й піддаються каталітичній ароматизації. 65 Для підвищення ефективності каталітичних процесів на вихідні газоподібні реагенти попередньо впливають модульованими високочастотними полями в частотному діапазоні від "МГц до 5ОМГЦц із частотою модуляції в діапазоні від 1КГц до 200КГЦ, а потім газоподібні реагенти обробляються плазмою одноелектродних високочастотних розрядів.
Приклад 71: Димові гази (СО5», НО и Мо), що відходять від теплових електростанцій, надходять у
Конденсатор, де за температури 59С водяна пара перетворюється у воду. Далі вода повертається в систему водопостачання теплової електростанції. Вуглекислий газ та азот надходять в адсорбер з етаноламіном, в якому відбувається поглинання СО 5, а Мо викидається в атмосферу. Етаноламін, що містить СО», спрямовується в десорбер, у якому за температури 802С відбувається виділення СО». Отриманий у такий спосіб діоксид вуглецю компримують і спрямовують у реактор, в якому проводять процес гідрування за температури 3002С и тиску Збат 70 за об'ємного співвідношення Н 5/СО.-4 й об'ємної швидкості 1500год". Процес відбувається за наявності каталізатора, що містить (9оваг.): Ре 40-4595, Мо 1,0-2,595, К 1,0-1,595. Як носій використовується комбінація алюмінію, цирконію, їх оксидів і фосфатів. Перед початком каталітичного процесу каталізатор піддається відновлювальній обробці газовою сумішшю, що містить Но й М», з поетапним збільшенням вмісту Но, починаючи з концентрації 595. Відновлення каталізатора при мінімальному вмісті Но у газовій суміші відбувається за 75 температури 4502С протягом 72год з об'ємною швидкістю газової суміші 250Огод 7 за тиску бат, потім каталізатор піддається обробці сумішшю Но/СО» в об'ємному співвідношенні, рівному З, за температури 3002С, тиску 1бат й об'ємної швидкості 1500год"! протягом 24год. Після завершення процесу активації тиск у системі підвищується до З5ат, об'ємне співвідношення Н 5/СО» збільшується до 4, і за температури 3002 відбувається процес гідрування діоксиду вуглецю.
У цих умовах вихід вуглеводнів становить 5895ваг., при чому рідкі Сб-Со становлять 2295ваг. Продукти реакції, крім вуглеводнів, містять і 28906 монооксиду вуглецю. Одержувана в результаті реакції гідрування діоксиду вуглецю суміш вуглеводнів можна використовувати як висококалорійне паливо для енергоблоків теплової електростанції. Діоксид вуглецю, що не прореагував, повертається в реакторну систему для гідрування.
Приклад 2: Суміш рідких і газоподібних вуглеводнів, отриманих у процесі гідрування діоксиду вуглецю сч 29 (Приклад 1), направляється на сепарування для поділу на рідкі й газоподібні вуглеводні. Газоподібні Ге) вуглеводні, що містять (9оваг.): С. - 8905, Со - 1595, Сз - 35905, Са - 4296, компримують до тиску 20ат і направляють на стадію каталітичної ароматизації за температури 45022. Реакцію ароматизації проводять за наявності каталізатора, що містить оксиди цинку й цирконію в комбінації з носієм - алюмінієм і цирконієм, їх оксидами с 20 та фосфатами.
У результаті проведення стадії каталітичної ароматизації сумарний вихід рідких вуглеводнів у процесі ІФ) гідрування діоксиду вуглецю становить З79вваг. с
Газоподібні продукти реакції, у тому числі й СО», направляються в паливну систему теплової електростанції, а фракція рідких вуглеводнів використовується як високооктановий компонент моторних палив. с з Приклад 3: Газова суміш діоксиду вуглецю з воднем в об'ємному співвідношенні Но/СО2-4 компримують до М тиску ЗБат, нагрівають до температури 3002С та з об'ємною швидкістю 1500год'! подають у реактор із каталізатором, що містить Бе, Мо, К на носії - комбінації алюмінію, цирконію, їх оксидів і фосфатів.
Каталізатор піддається активації, як зазначено у Прикладі 1. Каталізатор і газова фаза, що перебувають у реакторі, піддаються впливу модульованих високочастотними полями при частоті 15МГЦц і частоті модуляції « 20ОКГЦц. Далі процес гідрування діоксиду вуглецю здійснюється за наявності плазми одноелектродних 2 с високочастотних розрядів. При цьому вихід вуглеводнів збільшується до 6б89оваг., при чому рідкі становлять 2590ваг. Одержувані вуглеводні та монооксид вуглецю (289оваг.) направляють у паливну систему теплової ; т електростанції.
Claims (2)
- - 35 Формула винаходу со 1. Спосіб одержання аліфатичних насичених вуглеводнів з діоксиду вуглецю, що включає стадію одержання о діоксиду вуглецю шляхом його адсорбції етаноламіном з димових газів із подальшою десорбцією та гідрогенізацією, яка полягає у змішуванні з воднем (Н 25) в об'ємному співвідношенні СО» до Но як 1 : 4 з о подальшим компримуванням до тиску 35-50 ат, нагріванням до 300-350 «С і пропусканням через каталізатор із Ф об'ємною швидкістю 1500 год. 7, який відрізняється тим, що каталізатор містить (95 мас.): Ге 40-45 95, Мо 1-2,5 Фо, К 1,0-1,5 95, а як носій використовують комбінацію алюмінію, цирконію, їх оксидів та фосфатів.
- 2. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що газоподібні вуглеводні з одержаної суміші рідких та газоподібних вуглеводнів можуть бути піддані каталітичній ароматизації.З. Спосіб за п. 1, який відрізняється тим, що при пропусканні газової суміші Но і СО» через каталізатор на Ф) першій стадії її додатково піддають впливу модульованих високочастотних полів в частотному діапазоні від 1 ко МГц до 50 МГЦ із частотою модуляції в діапазоні від 1 кГц до 200 кГц, а на другій стадії піддають впливу плазми одноелектродних високочастотних розрядів у верхній і середній частинах реактора. 60 Офіційний бюлетень "Промислоава власність". Книга 1 "Винаходи, корисні моделі, топографії інтегральних мікросхем", 2007, М 4, 15.04.2007. Державний департамент інтелектуальної власності Міністерства освіти і науки України. б5
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| BG109246A BG109246A (bg) | 2005-07-29 | 2005-07-29 | Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| UA78656C2 true UA78656C2 (en) | 2007-04-10 |
Family
ID=35614577
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| UAA200600580A UA78656C2 (en) | 2005-07-29 | 2006-02-09 | A process for the preparation of aliphatic saturated hydrocarbons from carbon dioxide |
Country Status (7)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP1960496B1 (uk) |
| AT (1) | ATE461987T1 (uk) |
| BG (1) | BG109246A (uk) |
| DE (1) | DE602006013187D1 (uk) |
| EA (1) | EA008700B1 (uk) |
| UA (1) | UA78656C2 (uk) |
| WO (1) | WO2007012150A1 (uk) |
Families Citing this family (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US9557057B2 (en) | 2007-02-09 | 2017-01-31 | Dale Robert Lutz | Reliable carbon-neutral power generation system |
| US8584468B2 (en) | 2007-02-09 | 2013-11-19 | Dale Robert Lutz | Reliable carbon-neutral power generation system |
| CN107837818B (zh) * | 2016-09-19 | 2020-06-09 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种二氧化碳加氢直接制取汽油馏分烃的方法 |
| CN109626486B (zh) * | 2018-12-29 | 2020-07-28 | 西安交通大学 | 一种耦合处理高浓度有机废水和重金属废水的方法 |
| CN114455585B (zh) * | 2022-02-16 | 2024-01-16 | 青海师范大学 | 一种吸附空气中二氧化碳的方法 |
| CN117019151B (zh) * | 2023-07-05 | 2024-04-12 | 珠海市福沺能源科技有限公司 | 一种二氧化碳加氢的空腔微球催化剂及其制备方法和应用 |
Family Cites Families (11)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB709645A (en) * | 1951-06-30 | 1954-06-02 | Rheinpreussen Ag | A process for the conversion of carbon dioxide with hydrogen |
| JPS6023330A (ja) * | 1983-07-15 | 1985-02-05 | Daido Sanso Kk | 炭化水素の製造方法 |
| US5140049A (en) * | 1985-10-25 | 1992-08-18 | Exxon Research And Engineering Co. | Method for producing olefins from H2 and CO2 using an iron carbide based catalyst |
| DE4220865A1 (de) * | 1991-08-15 | 1993-02-18 | Asea Brown Boveri | Verfahren und vorrichtung zur hydrierung von kohlendioxid |
| DE69233289T2 (de) * | 1991-10-09 | 2004-11-04 | The Kansai Electric Power Co., Inc. | Rückgewinnung von Kohlendioxid aus Verbrennungsabgas |
| RU2089533C1 (ru) * | 1994-07-04 | 1997-09-10 | Конструкторско-технологический институт каталитических и адсорбционных процессов на цеолитах "Цеосит" СО РАН | Способ получения углеводородов бензиновых фракций |
| KR0169188B1 (ko) * | 1995-07-31 | 1999-03-20 | 강박광 | 탄화수소의 제조방법 |
| AR013002A1 (es) * | 1997-06-18 | 2000-11-22 | Exxonmobil Chem Patents Inc | Metodo para incorporar catalizadores para la conversion de un gas de sintesis en tamices moleculares y tamiz molecular modificado. |
| KR100351625B1 (ko) * | 1999-11-11 | 2002-09-11 | 한국화학연구원 | 탄화수소 제조용 촉매 |
| RU2205171C1 (ru) * | 2001-10-16 | 2003-05-27 | Королева Наталия Владиславовна | Способ получения длинноцепочечных углеводородов из co и h2 в жидкой фазе |
| DE10156975A1 (de) * | 2001-11-20 | 2003-06-05 | Stefan Geyer | Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen |
-
2005
- 2005-07-29 BG BG109246A patent/BG109246A/bg unknown
-
2006
- 2006-01-17 EP EP06705064A patent/EP1960496B1/en not_active Not-in-force
- 2006-01-17 DE DE602006013187T patent/DE602006013187D1/de active Active
- 2006-01-17 WO PCT/BG2006/000003 patent/WO2007012150A1/en active Application Filing
- 2006-01-17 AT AT06705064T patent/ATE461987T1/de not_active IP Right Cessation
- 2006-02-09 UA UAA200600580A patent/UA78656C2/uk unknown
- 2006-03-16 EA EA200600430A patent/EA008700B1/ru not_active IP Right Cessation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| WO2007012150A1 (en) | 2007-02-01 |
| EP1960496A1 (en) | 2008-08-27 |
| EA200600430A1 (ru) | 2007-02-27 |
| EA008700B1 (ru) | 2007-06-29 |
| DE602006013187D1 (de) | 2010-05-06 |
| EP1960496B1 (en) | 2010-03-24 |
| BG109246A (bg) | 2005-11-30 |
| ATE461987T1 (de) | 2010-04-15 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Xiaoding et al. | Mitigation of CO2 by chemical conversion: Plausible chemical reactions and promising products | |
| UA78656C2 (en) | A process for the preparation of aliphatic saturated hydrocarbons from carbon dioxide | |
| Madix et al. | The autocatalytic decomposition of acetic acid on Ni (110) | |
| JPH0671134A (ja) | 排ガス中の二酸化炭素除去装置および二酸化炭素除去方法 | |
| RU2478569C1 (ru) | Способ извлечения гелия из природного газа | |
| JPS6094923A (ja) | エチレンの二量化による１‐ブテンの改良合成方法 | |
| US11498845B2 (en) | Catalytic multi-reaction zone reactor system | |
| KR101569233B1 (ko) | n-부텐의 산화탈수소 반응을 통한 부타디엔의 증산 방법 및 이에 사용되는 장치 | |
| Kinage et al. | Marked enhancement of the methane dehydrocondensation toward benzene using effective Pd catalytic membrane reactor with Mo/ZSM-5 | |
| RU2015135222A (ru) | Способ обработки цеолитных катализаторов | |
| CN101200411A (zh) | 用于生产二甲醚的方法和催化剂 | |
| EA001723B1 (ru) | Способ получения моторных топлив из углеродсодержащего сырья | |
| Taniou et al. | Catalytic decomposition of N2O: Best achievable methods and processes | |
| WO1988000580A1 (en) | Method of obtaining methanol | |
| Sachin et al. | Waste cooking oil as an efficient solvent for the production of urea precursor ammonium carbamate from carbon dioxide | |
| RU2785612C1 (ru) | Способ паровой конверсии метана и/или легких углеводородных смесей | |
| SU464178A1 (ru) | Способ получени морфолина | |
| AU2021354901B2 (en) | Systems and methods for generating a hydrogel from a CO2 gas stream | |
| JP2007001792A (ja) | 水素および一酸化炭素の製造方法及び製造装置 | |
| Dedov et al. | Catalytic Synthesis of Basic Petrochemical Products from C 1-C 4 Alkanes. | |
| Khan | Fundamentals of Heterogeneous Catalysis: a Study of N2O Mitigation Reaction Over Modified Zeolite Catalysts | |
| RU2458005C1 (ru) | Способ утилизации диоксида углерода | |
| Cholewa et al. | Process Intensification Strategies for Power-to-X Technologies. ChemEngineering 2022, 6, 13 | |
| Styring et al. | International Conference on Carbon Dioxide Utilisation (ICCDU) 2016 | |
| Sukirno et al. | Ethyl tert-butyl ether (ETBE) as gasoline bioadditive, the preparation and performance test |