EA008700B1 - Способ получения углеводородов из диоксида углерода - Google Patents

Способ получения углеводородов из диоксида углерода Download PDF

Info

Publication number
EA008700B1
EA008700B1 EA200600430A EA200600430A EA008700B1 EA 008700 B1 EA008700 B1 EA 008700B1 EA 200600430 A EA200600430 A EA 200600430A EA 200600430 A EA200600430 A EA 200600430A EA 008700 B1 EA008700 B1 EA 008700B1
Authority
EA
Eurasian Patent Office
Prior art keywords
carbon dioxide
hydrocarbons
catalyst
frequency
stage
Prior art date
Application number
EA200600430A
Other languages
English (en)
Other versions
EA200600430A1 (ru
Inventor
Чавдар Ангелов Ангелов
Original Assignee
Чавдар Ангелов Ангелов
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Чавдар Ангелов Ангелов filed Critical Чавдар Ангелов Ангелов
Publication of EA200600430A1 publication Critical patent/EA200600430A1/ru
Publication of EA008700B1 publication Critical patent/EA008700B1/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C07C1/12—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon dioxide with hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10G—CRACKING HYDROCARBON OILS; PRODUCTION OF LIQUID HYDROCARBON MIXTURES, e.g. BY DESTRUCTIVE HYDROGENATION, OLIGOMERISATION, POLYMERISATION; RECOVERY OF HYDROCARBON OILS FROM OIL-SHALE, OIL-SAND, OR GASES; REFINING MIXTURES MAINLY CONSISTING OF HYDROCARBONS; REFORMING OF NAPHTHA; MINERAL WAXES
    • C10G2/00—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon
    • C10G2/50—Production of liquid hydrocarbon mixtures of undefined composition from oxides of carbon from carbon dioxide with hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • C07C2521/04—Alumina
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C07C2523/04—Alkali metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/24—Chromium, molybdenum or tungsten
    • C07C2523/28—Molybdenum
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/74—Iron group metals
    • C07C2523/745—Iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
    • C07C2523/78—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36
    • C07C2523/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups C07C2523/02 - C07C2523/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/85—Chromium, molybdenum or tungsten
    • C07C2523/88—Molybdenum
    • C07C2523/881—Molybdenum and iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2527/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • C07C2527/14—Phosphorus; Compounds thereof
    • C07C2527/16—Phosphorus; Compounds thereof containing oxygen
    • C07C2527/167—Phosphates or other compounds comprising the anion (PnO3n+1)(n+2)-

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Carbon And Carbon Compounds (AREA)

Abstract

Способ относится к области производства топлив и сырья для производства химической продукции. Он является экономически эффективным способом получения углеводородов из диоксида углерода в промышленных условиях с повышением выхода углеводородов, в том числе и жидких C-С, являющихся основными компонентами моторных топлив. Способ включает стадию получения диоксида углерода путем его адсорбции этаноламином из дымовых газов с последующей десорбцией и смешением с Hв объемном соотношении, равном 4, с последующим компримированием до давления 35-50 атм, нагревом до 300-350°С и пропусканием через катализатор с объемной скоростью 1500 h. Катализатор содержит в мас.% Fe - 40-45%, Мо - 1,0-2,5%, К - 1,0-1,5%, а в качестве носителя используют комбинацию алюминия, циркония, их оксидов и фосфатов. Есть возможность подвергнуть газообразные углеводороды, получаемые в процессе гидрирования диоксида углерода, каталитической ароматизации. Есть возможность газовую смесь Ни COи катализатор в процессе гидрирования диоксида углерода на первой стадии подвергнуть воздействию модулированными высокочастотными полями в частотном диапазоне от 1 до 50 МГц с частотой модуляции в диапазоне от 1 до 200 кГц, а на второй стадии подвергнуть воздействию плазмой одноэлектродных высокочастотных разрядов в верхней и средней частях реактора.

Description

Способ получения углеводородов из диоксида углерода относится к области производства топлив и сырья для производства химической продукции.
Предшествующий уровень техники
Известен способ получения углеводородов путем гидрирования диоксида углерода в присутствии катализатора, содержащего медь, оксид цинка, оксид циркония, смешанные с носителем - силикоалюмофосфатом SAPO-5, SAPO-34 [1]. При изготовлении катализатора используются следующие способы:
ионный обмен нитрата меди с носителем - силикоалюмофосфатом SAPO-5, SAPO-34;
смешение катализаторов, полученных путем ионного обмена нитрата меди с носителем SAPO-5,
SAPO-34, с катализаторами синтеза метанола, такими как Cu/Zn/ZrO2, Cr2O3/ZnО/Аl2O3, Pd/SO2, Cu/Cr2O3/ZnO. Процесс гидрирования диоксида углерода с получением углеводородов C1-G5 проводится при температурах 250-500°С и при давлении 25-35 атм.
Для катализаторов, содержащих силикоалюмофосфаты SAPO-5, SAPO-34, содержание Cu варьирует от 0,5 до 2,0 мас.%. Катализаторы, обладающие активностью в реакции синтеза метанола, Cu/Zn/ZrO2 содержат от 10 до 62 вес.% Cu, 0-30 вес.% ZnO и 10-90 вес.% ZrO2. Соотношение катализаторов синтеза метанола и катализаторов конверсии метанола варьирует от 4:1 до 1:4 по весу. Процесс изготовления катализатора включает две стадии:
изготовление катализаторов на основе силикоалюмофосфатов и катализаторов синтеза метанола; смешение катализаторов, изготовленных на основе силикоалюмофосфатов, и катализаторов синтеза метанола.
Перед реакцией гидрирования диоксида углерода катализаторы подвергаются восстановительной обработке при температуре 280°С и атмосферном давлении с нарастающей концентрацией водорода в аргоне, начиная от 5 об.%, 10, 20, 40 и 100 об.% с интервалом в 30 мин. Затем реактор заполняется гелием при давлении 28 атм, после чего в реактор направляют смесь Н2 и CO2 в соотношении Щ/ГОг, равном 3, и с объемной скоростью от 10 до 30 г-кат. ч/моль, а температуру увеличивают до 350-400°С.
Конверсия CO2 на исследуемых катализаторах составляет 31,8-40,2%, а выход углеводородов - 9,115,8 мас.%. Полученные углеводороды имеют следующее распределение в вес.%: C - 1,9-4,0; С2 - 11,234,8; С3 - 25,2-52,0; C4 - 8,8-48,5; C5 - 0,7-5,0; С6 - 0,1-4,0.
Недостатком указанного способа является низкий выход углеводородов, причем общий суммарный выход углеводородов не превышает 15,8 мас.%, из которых только около 2% жидкие. Такой низкий выход углеводородов ограничивает применение способа в промышленности ввиду его экономической неэффективности.
Наиболее близким к данному изобретению является способ [2] получения углеводородов путем гидрирования диоксида углерода в присутствии катализатора, содержащего Fe и K, нанесенного на γА12О3 с атомным соотношением K/Fe в диапазоне 0,1-1,5 и с содержанием Fe в диапазоне 5-50% от веса катализатора. Катализатор восстанавливают водородом и затем активируют смесью водорода и диоксида углерода при температуре 300-500°С, давлении 1-10 атм, скорости подачи водорода 20-100 мл на 1 г катализатора в минуту в течение 24 ч (h). Процесс гидрирования диоксида углерода проводится при объемном соотношении Н2/СO2=1-5, температуре 200-500°С, давлении 1-100 атм и объемных скоростях 5020000 h-1. Максимальный выход углеводородов достигает 47 мас.% при содержании углеводородов Cj 7,8%, C2 и высших - 60,8%. Содержание жидких углеводородов в этом случае не превышает 10-20 мас.%.
Низкий выход углеводородов является недостатком данного способа, что делает неэффективным его использование для получения газообразных и жидких углеводородов в промышленности.
Задачей настоящего изобретения является создание экономически эффективного способа получения углеводородов из диоксида углерода в промышленных условия с повышением выхода углеводородов, в том числе и жидких Cs-Qci, являющихся основными компонентами моторных топлив.
Техническая сущность изобретения
Поставленная цель достигается посредством создания способа получения углеводородов из диоксида углерода, включающего стадию получения диоксида углерода путем его адсорбции этаноламином из дымовых газов с последующей десорбцией и смешением с Н2 в объемном соотношении, равном 4, с последующим компримированием до давления 35-50 атм, нагревом до 300-350°С и пропусканием через катализатор с объемной скоростью 1500 h-1. Катализатор содержит в мас.%: Fe - 40-45, Мо - 1,0-2,5, K 1,0-1,5, а в качестве носителя используется комбинация алюминия, циркония, их оксидов и фосфатов. Есть возможность подвергнуть газообразные углеводороды, получаемые в процессе гидрирования диоксида углерода, каталитической ароматизации. Есть возможность газовую смесь Н2 и СO2 и катализатор в процессе гидрирования диоксида углерода на первой стадии подвергнуть воздействию модулированными высокочастотными полями в частотном диапазоне от 1 до 50 МГц с частотой модуляции в диапазоне от 1 до 200 кГц, а на второй стадии подвергнуть воздействию плазмой одноэлектродных высокочастотных разрядов в верхней и средней частях реактора.
Преимущество способа заключается в том, что он является экономически эффективным способом получения углеводородов из диоксида углерода в промышленных условиях с повышением выхода углеводородов, в том числе и жидких C5-Q0, являющихся основными компонентами моторных топлив.
- 1 008700
Примерное исполнение и действие изобретения
Полифункциональный катализатор не только способен проводить процесс гидрирования диоксида углерода в углеводороды с большим числом атомов углерода, но обладает и олигомеризирующей активностью в отношении ненасыщенных углеводородов, что позволяет получать из них дополнительно жидкие углеводороды с большим числом атомов углерода, чем в исходящих газообразных углеводородах. Кроме того, насыщенные углеводороды C2-C4, получаемые в процессе гидрирования, выделяются из газовой смеси и подвергаются каталитической ароматизации.
Для повышения эффективности каталитических процессов на исходные газообразные реагенты предварительно воздействуют модулированными высокочастотными полями в частотном диапазоне от 1 до 50 МГц с частотой модуляции в диапазоне от 1 до 200 кГц, а затем газообразные реагенты обрабатываются плазмой одноэлектродных высокочастотных разрядов.
Пример 1.
Дымовые газы (СО2, H2O и N2), отходящие с тепловых электростанций, поступают в конденсатор, где при температуре 5°С водяной пар превращается в воду. Далее вода возвращается в систему водоснабжения тепловой электростанции. Углекислый газ и азот поступают в адсорбер с этаноламином, в котором происходит поглощение СО2, a N2 выбрасывается в атмосферу. Этаноламин, содержащий СО2, направляется в десорбер, в котором при температуре 80°С происходит выделение СО2. Полученный таким образом диоксид углерода компримируют и направляют в реактор, в котором проводят процесс гидрирования при температуре 300°С и давлении 35 атм при объемном соотношении H2/CO2=4 и объемной скорости 1500 h-1. Процесс проводят в присутствии катализатора, содержащего, мас.%: Fe - 40-45, Мо 1,0-2,5, K - 1,0-1,5. В качестве носителя используется комбинация алюминия, циркония, их оксидов и фосфатов. Перед началом каталитического процесса катализатор подвергается восстановительной обработке газовой смесью, содержащей Н2 и N2, с поэтапным увеличением содержания Н2, начиная с концентрации 5%. Восстановление катализатора при минимальном содержании Н2 в газовой смеси проводится при температуре 450°С в течение 72 ч с объемной скоростью газовой смеси 250 h-1 при давлении 5 атм, затем катализатор подвергается обработке смесью Н2/СO2 в объемном соотношении, равном 3, при температуре 300°С, давлении 10 атм и объемной скорости 1500 h-1 в течение 24 ч. После завершения процесса активации давление в системе повышается до 35 атм, объемное соотношение Н2/СO2 увеличивается до 4 и при температуре 300°С протекает процесс гидрирования диоксида углерода.
В этих условиях выход углеводородов составляет 58 мас.%, причем жидкие CP-G; составляют 22 мас.%. Продукты реакции помимо углеводородов содержат и 28% моноксида углерода. Получаемую в результате реакции гидрирования диоксида углерода смесь углеводородов можно использовать как высококалорийное топливо для энергоблоков тепловой электростанции. Непрореагировавший диоксид углерода возвращается в реакторную систему для гидрирования.
Пример 2.
Смесь жидких и газообразных углеводородов, полученных в процессе гидрирования диоксида углерода (пример 1), направляется на сепарирование для разделения на жидкие и газообразные углеводороды. Газообразные углеводороды, содержащие, мас.%: Ci - 8, С2 - 15, С3 - 35, C4 - 42, компримируют до давления 20 атм и направляют на стадию каталитической ароматизации при температуре 450°С. Реакцию ароматизации проводят в присутствии катализатора, содержащего оксиды цинка и циркония в комбинации с носителем - алюминием и цирконием, их оксидами и фосфатами.
В результате проведения стадии каталитической ароматизации суммарный выход жидких углеводородов в процессе гидрирования диоксида углерода составляет 37 мас.%.
Газообразные продукты реакции, в том числе и СО2, направляются в топливную систему тепловой электростанции, а фракция жидких углеводородов используется как высокооктановый компонент моторных топлив.
Пример 3.
Газовую смесь диоксида углерода с водородом в объемном соотношении Н2/СО2=4 компримируют до давления 35 атм, нагревают до температуры 300°С и с объемной скоростью 1500 h-1 подают в реактор с катализатором, содержащим Fe, Mo, K на носителе - комбинации алюминия, циркония, их оксидов и фосфатов. Катализатор подвергается активации, как указано в примере 1. Катализатор и газовую фазу, находящиеся в реакторе, подвергают воздействию модулированными высокочастотными полями при частоте 15 МГц и частоте модуляции 20 кГц. Далее процесс гидрирования диоксида углерода осуществляют в присутствии плазмы одноэлектродных высокочастотных разрядов. При этом выход углеводородов увеличивается до 68 мас.%, причем жидкие составляют 25 мас.%. Получаемые углеводороды и монооксид углерода (28 мас.%) направляют в топливную систему тепловой электростанции.

Claims (3)

  1. ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ
    1. Способ получения углеводородов из диоксида углерода, включающий стадии адсорбции диоксида углерода этаноламином из дымовых газов, последующую десорбцию и смешение диоксида углерода с Н2 в объемном соотношении, равном 4, последующее компримирование смеси до давления 35-50 атм, нагрев до 300-350°С и приведение в контакт с катализатором при объемной скорости 1500 h-1, отличающийся тем, что катализатор содержит, мас.%: Fe - 40-45, Мо - 1-2,5, K - 1,0-1,5, и носитель на основе алюминия, циркония, их оксидов и фосфатов - остальное.
  2. 2. Способ по п.1, отличающийся тем, что газообразные углеводороды, получаемые в процессе гидрирования диоксида углерода, подвергают каталитической ароматизации.
  3. 3. Способ по п.1, отличающийся тем, что газовую смесь Н2 и СО2 и катализатор в процессе гидрирования диоксида углерода подвергают воздействию модулированными высокочастотными полями в частотном диапазоне от 1 до 50 МГц с частотой модуляции в диапазоне от 1 до 200 кГц, а затем подвергают воздействию плазмой одноэлектродных высокочастотных разрядов в верхней и средней частях реактора.
EA200600430A 2005-07-29 2006-03-16 Способ получения углеводородов из диоксида углерода EA008700B1 (ru)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
BG109246A BG109246A (bg) 2005-07-29 2005-07-29 Метод за получаване на въглеводороди от въглероден диоксид

Publications (2)

Publication Number Publication Date
EA200600430A1 EA200600430A1 (ru) 2007-02-27
EA008700B1 true EA008700B1 (ru) 2007-06-29

Family

ID=35614577

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EA200600430A EA008700B1 (ru) 2005-07-29 2006-03-16 Способ получения углеводородов из диоксида углерода

Country Status (7)

Country Link
EP (1) EP1960496B1 (ru)
AT (1) ATE461987T1 (ru)
BG (1) BG109246A (ru)
DE (1) DE602006013187D1 (ru)
EA (1) EA008700B1 (ru)
UA (1) UA78656C2 (ru)
WO (1) WO2007012150A1 (ru)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109626486A (zh) * 2018-12-29 2019-04-16 西安交通大学 一种耦合处理高浓度有机废水和重金属废水的方法

Families Citing this family (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US9557057B2 (en) 2007-02-09 2017-01-31 Dale Robert Lutz Reliable carbon-neutral power generation system
US8584468B2 (en) 2007-02-09 2013-11-19 Dale Robert Lutz Reliable carbon-neutral power generation system
CN107837818B (zh) * 2016-09-19 2020-06-09 中国科学院大连化学物理研究所 一种二氧化碳加氢直接制取汽油馏分烃的方法
CN114455585B (zh) * 2022-02-16 2024-01-16 青海师范大学 一种吸附空气中二氧化碳的方法
CN117019151B (zh) * 2023-07-05 2024-04-12 珠海市福沺能源科技有限公司 一种二氧化碳加氢的空腔微球催化剂及其制备方法和应用

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4555526A (en) * 1983-07-15 1985-11-26 Daido Sanso K. K. Method for producing hydrocarbons
US5140049A (en) * 1985-10-25 1992-08-18 Exxon Research And Engineering Co. Method for producing olefins from H2 and CO2 using an iron carbide based catalyst
RU2089533C1 (ru) * 1994-07-04 1997-09-10 Конструкторско-технологический институт каталитических и адсорбционных процессов на цеолитах "Цеосит" СО РАН Способ получения углеводородов бензиновых фракций
US5952540A (en) * 1995-07-31 1999-09-14 Korea Research Institute Of Chemical Technology Process for preparing hydrocarbons
RU2205171C1 (ru) * 2001-10-16 2003-05-27 Королева Наталия Владиславовна Способ получения длинноцепочечных углеводородов из co и h2 в жидкой фазе

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB709645A (en) * 1951-06-30 1954-06-02 Rheinpreussen Ag A process for the conversion of carbon dioxide with hydrogen
DE4220865A1 (de) * 1991-08-15 1993-02-18 Asea Brown Boveri Verfahren und vorrichtung zur hydrierung von kohlendioxid
DE69228910T2 (de) * 1991-10-09 1999-09-23 Kansai Electric Power Co Rückgewinnung von Kohlendioxid aus Verbrennungsabgas
EP0989908A2 (en) * 1997-06-18 2000-04-05 Exxon Chemical Patents Inc. Conversion of synthesis gas to lower olefins using modified molecular sieves
KR100351625B1 (ko) * 1999-11-11 2002-09-11 한국화학연구원 탄화수소 제조용 촉매
DE10156975A1 (de) * 2001-11-20 2003-06-05 Stefan Geyer Verfahren zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4555526A (en) * 1983-07-15 1985-11-26 Daido Sanso K. K. Method for producing hydrocarbons
US5140049A (en) * 1985-10-25 1992-08-18 Exxon Research And Engineering Co. Method for producing olefins from H2 and CO2 using an iron carbide based catalyst
RU2089533C1 (ru) * 1994-07-04 1997-09-10 Конструкторско-технологический институт каталитических и адсорбционных процессов на цеолитах "Цеосит" СО РАН Способ получения углеводородов бензиновых фракций
US5952540A (en) * 1995-07-31 1999-09-14 Korea Research Institute Of Chemical Technology Process for preparing hydrocarbons
RU2205171C1 (ru) * 2001-10-16 2003-05-27 Королева Наталия Владиславовна Способ получения длинноцепочечных углеводородов из co и h2 в жидкой фазе

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN109626486A (zh) * 2018-12-29 2019-04-16 西安交通大学 一种耦合处理高浓度有机废水和重金属废水的方法

Also Published As

Publication number Publication date
WO2007012150A1 (en) 2007-02-01
ATE461987T1 (de) 2010-04-15
EP1960496A1 (en) 2008-08-27
EA200600430A1 (ru) 2007-02-27
EP1960496B1 (en) 2010-03-24
DE602006013187D1 (de) 2010-05-06
UA78656C2 (en) 2007-04-10
BG109246A (bg) 2005-11-30

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Sushkevich et al. Effect of Brønsted acid sites on the direct conversion of methane into methanol over copper-exchanged mordenite
Qi et al. Ultra-active Fe/ZSM-5 catalyst for selective catalytic reduction of nitric oxide with ammonia
Khoshbin et al. Direct synthesis of dimethyl ether on the admixed nanocatalystsof CuO–ZnO–Al2O3 and HNO3-modified clinoptilolite at high pressures: Surface properties and catalytic performance
Amin et al. Characterization and activity of Cr, Cu and Ga modified ZSM-5 for direct conversion of methane to liquid hydrocarbons
EA008700B1 (ru) Способ получения углеводородов из диоксида углерода
Szanyi et al. The adsorption of NO 2 and the NO+ O 2 reaction on Na-Y, FAU: an in situ FTIR investigation
CA2302983A1 (en) Fuel synthesis
AU2014218628A1 (en) Carbon dioxide conversion to fuels and chemicals
Lischke et al. Acidity and catalytic properties of MeAPO-5 molecular sieves
CN109219576B (zh) 低聚硅烷的制造方法
Krim et al. One step dimethyl ether (DME) synthesis from CO2 hydrogenation over hybrid catalysts containing Cu/ZnO/Al2O3 and nano-sized hollow ZSM-5 zeolites
Wang et al. The influence of zinc loadings on the selectivity control of bio-ethanol transformation over MgO-SiO2 catalysts
Schnee et al. ZSM-5 surface modification by plasma for catalytic activity improvement in the gas phase methanol-to-dimethylether reaction
US8568677B2 (en) P/S-TM-comprising zeolites for decomposition of N2O
US11498845B2 (en) Catalytic multi-reaction zone reactor system
Jeong et al. Effect of acid treatment of Fe-BEA zeolite on catalytic N 2 O conversion
EP3947332A1 (en) Use of a catalyst for production of methanol from methane, a method of production of methanol from methane, the catalyst and a method of production thereof
Kwak et al. Non-thermal plasma-assisted NO x reduction over Na-Y zeolites: the promotional effect of acid sites
CN101200411A (zh) 用于生产二甲醚的方法和催化剂
RU2598902C2 (ru) Цеолиты, содержащие фосфор/серу-переходный металл, для разложения n2o
Beltramone et al. Fourier transform IR study of NO+ CH 4+ O 2 coadsorption on In-ZSM-5 DeNO x Catalyst
Ziolek et al. The possible use of mesoporous molecular sieves for deodorisation
Dosumov et al. Selective oxidation of methane into synthesis gas at short contact times on low-loading platinum-ruthenium catalysts
Gopalakrishnan et al. Synthesis of 7-hydroxy-4-methyl coumarin over Lewis acid metal ion-exchanged ZAPO-5 molecular sieves
Ono et al. Heteropolyacids As Solid-Acid Catalysts

Legal Events

Date Code Title Description
MM4A Lapse of a eurasian patent due to non-payment of renewal fees within the time limit in the following designated state(s)

Designated state(s): AZ BY KZ RU