TWI696309B - 由廢棄鋰電池中製備並純化碳酸鋰之方法 - Google Patents
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Abstract
本發明係關於一種碳酸鋰純化方法,主要係將廢棄之鋰離子電池由初步處理取得鋰離子,並使用選擇性沉澱法將鋰離子形成於硫酸水溶液內,再添加碳酸鈉使鋰離子沉澱形成工業級碳酸鋰。再以氫化分解法對工業級碳酸鋰形成純化,並可以將此碳酸鋰運用在電池工業或是更佳之利用。
Description
本發明係涉及一種資源回收與再利用,尤指一種由廢棄鋰電池中製備並純化碳酸鋰之方法。
碳酸鋰(Li2CO3)為一種無機化合物,多用於陶瓷、葯物、催化劑,以及常用於鋰離子電池正極材料做為原料。而在鋰電池廣泛使用後,廢棄之鋰電池之有價值資源在資源體系中受到重視。由於碳酸鋰之產能集中度相當高,生產也存在資源與技術之障礙,因此也具有相當價值與價格。而一般廢棄電池,大部分人所重視金屬元素之回收,而對於碳酸鋰之回收,尚未形成熱門市場。雖有臺灣發明第1286850「廢鋰電池資源再生方法」,其中述及……鋰離子溶存於浸漬液中,此時過濾去除鈷(Co)、鋁(Al)、鎳(Ni)的膠凝物,並在溶液比為1:5(浸漬液/飽和碳酸鈉溶液)、95℃的情況下充份攪拌,即可得到佔原正極鋰含量90.7%的碳酸鋰粉末。惟該碳酸鋰粉末恐尚屬工業級碳酸鋰,再未經更進一步之純化下尚未能達到電池級碳酸鋰之純度(99.5以上)。
此外,就碳酸鋰之取得與製備,曾有由它處以及各種方法取得,例如:
一、氫化沉澱法:將CO2通入粗Li2CO3溶液後得LiHCO3溶液,濾液中加入純淨LiOH溶液,靜置一段時間,使LiHCO3與LiOH充分反應,過濾即可得到Li2CO3,然而其缺點在於:因為要製作LiOH溶液,會使成本提高,而且不易製成高純度之碳酸鋰,LiOH溶液的量也不易控制,可能會造成碳酸鋰回收率降低。
二、苛化法:根據氫氧化物難溶的特性,通過不斷調節pH值達到除雜的目的,將粗Li2CO3溶於水,得到粗Li2CO3溶液,向溶液中滴加NaOH或Ca(OH)2溶液,當溶液pH>12時能分步沉澱去除溶液中的Ca,Mg,Al和Fe等雜質離子,其中鈣離子以CaCO3沉澱形式去除,得到較純淨的LiOH溶液,通入CO2、加入碳酸鹽或能生成CO3 2-,靜置反應一段時間後,加熱並過濾,得到Li2CO3產品。然而其缺點在於生產週期長,加入高pH之溶液易造成生產成本提高及增加污染。
三、電解法:通常是將粗Li2CO3用無機酸(一般用稀硫酸或稀鹽酸)溶解,轉化為LiCl或Li2SO4,經除雜處理,可去除大多數Ca2+和Mg2+等雜質離子,將處理後的溶液加入電解槽作為陽極電解液,陰極液一般採用高純度LiOH溶液,陰極液和陽極液之間一般用陽離子選擇性透過膜隔開,電解過程中,陽極液中的Li+可自由通過隔膜進入陰極,但OH-及SO4 2-離子不能通過隔膜進入陰極,在陰極形成高純LiOH溶液,電解完成後,將陰極液中的LiOH溶液移至乾淨的反應器中,通入高純CO2氣體,控制攪拌速度和CO2流速,室溫下反應一段時間,加熱過濾即可得高純度Li2CO3。
缺點:操作時間長、能耗較大、純度較低。
四、碳酸鋰重結晶法:Li2CO3具有負溫度系數的性質,即隨溫度升高,Li2CO3溶解度不斷下降,這是其它雜質離子基本不具有的性質,根據這種特性,可先將粗Li2CO3溶於去離子水中混合成漿料,再加熱攪拌一定時間,過濾,即可得高純度Li2CO3。
然而其缺點在於:在水中溶解度低,溶解緩慢,導致生產週期長,重結晶過程中要加強攪拌強度,防止出現嚴重的黏壁現象,後續蒸發結晶過程中則需消耗大量電能,由於只經過簡單的溶解和再結晶,未經其它方式除雜,所以產品純度普遍偏低。
為解決前述之問題,本發明人認為應有一種較佳之流程,為此設計一種由廢棄鋰電池中製備並純化碳酸鋰之方法,步驟至少包括:1.將廢棄鋰離子電池經由破碎、篩分、以硫酸浸漬,並利用萃取劑溶出鈷、錳離子以及鋰、鎳離子群體;並經由選擇性沉澱分出鎳離子、鋰離子;2.將鋰離子浸於硫酸水溶液內;3.加入碳酸鈉形成碳酸鋰;4.碳酸鋰加入去離子水形成漿料;5.該漿料通入二氧化碳形成碳酸氫鋰溶液;6.利用強酸型陽離子交換樹脂去除雜質;7.將漿料升溫,去除CO2後得到碳酸鋰。
藉此得到之電池級碳酸鋰可用於鋰電池產業或其他工業流程。能耗較低、費用便宜、污染物較少、操作簡單、且純度可以達到99.8%以上。
第一圖係本發明之方法流程圖
以下藉由圖式之配合,說明本發明之內容、特點以及實施例,俾使貴審查委員對本發明有更進一步之理解。本發明係關於一種由廢棄鋰電池中製備並純化碳酸鋰之方法,步驟至少包括:1.將廢棄鋰離子電池經由破碎、篩分、以硫酸浸漬,並利用萃取劑溶出鈷、錳離子以及鋰、鎳離子群體;並經由選擇性沉澱分出鎳離子、鋰離子;2.將鋰離子浸於硫酸水溶液內;3.加入碳酸鈉形成碳酸鋰;此一碳酸鋰為工業級,尚待後續以令其為電池級。
4.碳酸鋰加入去離子水形成漿料;本發明較佳實施例,碳酸鋰與去離子水之固液比為1:35-45。其中碳酸鋰與去離子水之固液比為1:35-45,並形成漿料。以此比例可將後續之二氧化碳完整溶入並且不會造成後續蒸發時,太多能量損耗。
5.該漿料通入二氧化碳形成碳酸氫鋰溶液;前述之粗Li2CO3與去離子水按一定比例混合成溶液,室溫下通入CO2氣體並不斷攪拌反應生成更易溶於水的LiHCO3,Li2CO3中的雜質(主要是Ca2+和Mg2+)在水中與CO2反應生成難溶於水的CaCO3和MgCO3沉殿。
本發明較佳實施例,其中通入二氧化碳之氫化過程,通入二氧化碳量為漿料量之3至5倍。以此比例可將碳酸鋰完整轉換為碳酸氫鋰溶液,不會有殘存碳酸鋰固體。其中通入二氧化碳時之漿料溫度為攝氏25度至攝氏30度。由於碳酸鋰轉換為碳酸氫鋰溶液之過程為一可逆反應,因此溫度過高會造成碳酸氫鋰溶液形成不易,故攝氏25度至攝氏30度為最適當之溫度。
6.利用強酸型陽離子交換樹脂去除雜質;本發明較佳實施例,其中強酸型陽離子交換樹脂主要使用Dowex G26、C-160、IR120Na等,且操作pH值主要介於6至8,反應時間則為2分鐘以上。過程中,利用強酸型陽離子樹脂之氫離子交換碳酸氫鋰中的鈉、鈣離子,以達純化之目的。(R-SO3H→R-SO3 -+H+)。
7.將漿料升溫,去除CO2後得到碳酸鋰。
過濾溶液可有效分離雜質離子與LiHCO3溶液,過濾後的濾液加熱,控制溫度在90℃並不斷攪拌,去除CO2氣體,析出的白色沉澱即為Li2CO3白色沉澱在90℃真空烘箱中烘乾,即可得到碳酸鋰固體。
本發明較佳實施例,其中升溫分解碳酸氫鋰溶液得到碳酸鋰之升溫速率主要介於攝氏0.5度至2度,並將溫度升至攝氏90度,烘乾之後即可得到純化過後之碳
酸鋰固體。在升溫速率上,升溫速率過快會使碳酸鋰固體夾雜其他雜質,故攝氏0.5度至2度為較佳之條件。
得到之電池級碳酸鋰可用於鋰電池產業或其他工業流程。能耗較低、費用便宜、污染物較少、操作簡單、且純度可以達到99.8%以上。
綜上所述,本發明確實符合產業利用性,且未於申請前見於刊物或公開使用,亦未為公眾所知悉,且具有非顯而易知性,符合可專利之要件,爰依法提出專利申請。惟上述所陳,為本發明產業上一較佳實施例,舉凡依本發明申請專利範圍所作之均等變化,皆屬本案訴求標的之範疇。
Claims (3)
- 一種由廢棄鋰電池中製備並純化碳酸鋰之方法,步驟至少包括:1.將廢棄鋰離子電池經由破碎、篩分、以硫酸浸漬,並利用萃取劑溶出鈷、錳離子以及鋰、鎳離子群體;並經由選擇性沉澱分出鎳離子、鋰離子;2.將鋰離子浸於硫酸水溶液內;3.加入碳酸鈉形成碳酸鋰;4.碳酸鋰加入去離子水形成漿料,碳酸鋰與去離子水之固液比為1:35-45;5.該漿料通入二氧化碳形成碳酸氫鋰溶液,通入二氧化碳量為漿料量之3至5倍;6.利用強酸型陽離子交換樹脂去除雜質;其中強酸型陽離子交換樹脂係使用選自Dowex G26、C-160、IR120Na中之其一,且操作pH值主要介於6至8,反應時間則為2分鐘以上;7.將漿料升溫,去除CO2後得到碳酸鋰。
- 如申請專利範圍第1或第2項所述之由廢棄鋰電池中製備並純化碳酸鋰之方法,其中通入二氧化碳時之漿料溫度為攝氏25度至攝氏30度。
- 如申請專利範圍第1項所述之由廢棄鋰電池中製備並純化碳酸鋰之方法,其中升溫分解碳酸氫鋰溶液得到碳酸鋰之升溫速率主要介於攝氏0.5度至2度,並將溫度升至攝氏90度,烘乾之後即可得到純化過後之碳酸鋰固體。
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