TW200932671A - Process for the preparation of crystalline lithium-, vanadium-and phosphate-comprising materials - Google Patents
Process for the preparation of crystalline lithium-, vanadium-and phosphate-comprising materials Download PDFInfo
- Publication number
- TW200932671A TW200932671A TW097136968A TW97136968A TW200932671A TW 200932671 A TW200932671 A TW 200932671A TW 097136968 A TW097136968 A TW 097136968A TW 97136968 A TW97136968 A TW 97136968A TW 200932671 A TW200932671 A TW 200932671A
- Authority
- TW
- Taiwan
- Prior art keywords
- compound
- mixture
- oxidation state
- temperature
- added
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/45—Phosphates containing plural metal, or metal and ammonium
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
- H01M4/5825—Oxygenated metallic salts or polyanionic structures, e.g. borates, phosphates, silicates, olivines
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
- H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Description
200932671 九、發明說明: 【發明所屬之技術領域】 本發明係關於一種製備包含鐘、飢及麟酸根陰離子之化 合物的方法,一種製備包含該等化合物及至少一種導電材 料之混合物的方法,可由該等方法製備之化合物及混合 物,及該等化合物及混合物用於製備鋰離子電池之陰極的 用途。 【先前技術】 根據先别技術已知製備Li3v2(P〇4)3之方法。 US 6,528,033 B 1揭示一種以所謂碳熱程序(carb〇_thermal procedure)來製造如^νπο4)3之化合物的方法。將 V2〇5、Li2C〇3、(NH4)2HP〇4及碳之混合物加熱至300。〇以 移除氨、水及二氧化碳,將經冷卻混合物粉末化且粒化, 且在惰性氣氛中加熱至85(rc之溫度。在根據此文獻之碳 熱程序中,碳為將還原為v3+之試劑。 us 5,871,866 揭示一種藉由將 u2co3、V205 及 (NEU)2HP〇4混合於曱醇中且隨後乾燥此漿料來製備 Li3V2(P〇4)3之程序。將由此獲得之粉末在875。〇之溫度下 在作為還原劑之純氫氣中煅燒。 US 5,91〇,382揭示一種自Na3V2(p〇4)3起始藉由將鈉離子 與鐘離子交換來製備Li3V2(P04)3之方法。 C. Wurm 等人 ’ Chem. Mater” 2002,14,第 2701 至 2710 頁揭示LiMxP2〇7(其中j^F^v),其係藉由將可溶性前驅 物混合於水中,接著緩慢蒸發水且在敗氣及氫氣之氣氛下 134555.doc 200932671 在3 00°C至800°C之溫度下退火來製備。 S. Patoux等人 ’ J· Power Sources,119至 121 (2〇〇3),第 278至284頁揭示純單斜晶系以義(1>〇4)3(其中Μ為卜或 V) ’其係藉由最初將前驅物在水溶液中均質化,接著緩慢 蒸發H2〇及揮發性物質且將結晶所得之固體進一步退火來 製備。退火係在氮氣及氫氣之氣氛下進行。 根據先前技術之製備U3V2(P〇4)3之方法具有以下缺點: 必須向反應混合物中添加額外還原劑或烺燒步驟必須在還 原氣氛下進行。其他缺點為:若如Li2C〇3及V2〇5之固態化 合物係以固相混合,則難以獲得不同離子於整個混合物中 均·""分散的混合物。 【發明内容】 本發明之目的在於提供一種製備經_飢_磷酸鹽之方法, 其可獲得呈極均勻混合及結晶狀態之該等化合物。另外, 本發明之目的在於提供一種製備所述化合物之方法,其可 容易地進行且僅具有少數幾個反應步驟。此外,本發明之 目的在於提供一種製備鋰_釩_磷酸鹽之方法,其中通常應 用之煅燒溫度可升高至800。(:及更高溫度以製備單相鋰-釩_ 碟酸鹽。另一目的在於獲得一種具有極窄微晶尺寸分布之 較精細分散材料,其在U離子電池之充電及放電過程中提 供改良之Li離子擴散性,以便改良Li離子擴散性、功率特 性且另外增大Li離子電池之容量。 該等目的係由製備通式(I)化合物之方法來達成: Lia-bM1bV2.cM2c(P04)x (I) 134555.doc 200932671 其中Μ1、Μ2、a、b、c及x具有下列含義: M1: Na、K、Rb及 / 或 Cs, M2: Ti、Zr、Nb、Cr、Μη、Fe、Co、Ni、A1、Mg及 / 咬 Sc, a: 1.5-4.5 , b: 0-0.6 , c: 0-1.98 ,及
x: 平衡Li及V以及若存在之M1及/或M2之電荷之數字, 其中a-b > 0, 該方法包含下列步驟: (A) 提供基本上水性之混合物,其包含:至少一種包含鐘 之化合物;至少一種包含釩之化合物,其中釩具有氧 化態+5及/或+4 ;及若存在至少一種包含Μι之化合 物;及/或若存在至少一種包含M2之化合物;及至少 一種還原劑,其可氧化為至少一種包含至少一個氧化 態+5磷原子之化合物, (B) 將步驟(A)中所提供之該混合物乾燥,以獲得固態化 合物,及 (C)將獲自步驟(B)之該固態化合物在3〇〇至950。〇之溫产 下煅燒。 具有下列含義: 在一較佳實施例中,Μ1、M2、a M1: Na, M2: Fe、Co、Ni及 /或 A1, a· 2.0 4.0尤其較佳為2 5-3 5,特別較佳為2 134555.doc -9- 200932671 例如 2.9-3.1, b: 0-0.6,尤其較佳為〇-〇.4,特別較佳為0-0.2,例如 〇.05,若存在料⑽_<-,尤其較料O.CH.M,特 別較佳為G.G1.G.2,例如ο,ομμ,其中ab>(), c; Ο·1.8 ’尤其較佳為(M.0,例如〇_〇 5,若存在則為〇卜 l8,尤其較佳為(Mq.O,例如〇1_〇5。 一 .
,Li及V之存在、氧(態及量及視情況存在M】及,核2 而定,選擇X以平衡通式⑴化合物之電荷^ χ通常具有視U 及V以及Μ1及Μ2(若存在)而定獲得電中性之通式⑴化合物 的值,χ可具有1.5至4.5之值。 舉例而言,在一極佳實施例中,不存在Ml&M2,且c為 〇,其使得χ為3,以便獲得電中性之通式⑴化合物 Li3V2(P04)3。 在一極佳實施例中’進行本發明之方法以獲得式 Li3V2(P04)3之化合物。 在其他較佳實施例中,存在可達Li與M1之和的10 m〇1% 之量的例如為Na或K)。在另一較佳實施例中,存在可 達化合物中存在之釩(III)與M2之和的50 mol%之量的M2(例 如為 Fe、Co、Ni、A1)。 因此,本發明之較佳實施例為Li經可達Li與Μ1量之和的 10 mol%之量的Μ1取代且釩(III)經可達釩(III)與Μ2量之和 的50 mol%之量的M2取代的實施例。 下文更詳細地說明方法步驟(A)、(B)及(C): 步驟(A): 134555.doc -10- 200932671 本發明方法之步驟(A)包含提供基本上水性之混合物, 其包含:至少一種包含链之化合物;至少一種包含饥之化 合物’其中飢具有氧化態+5及/或+4;及若存在至少一種 包含M1之化合物;及/或若存在至少一種包含μ2之化合 物;及至少一種還原劑,其可氧化為至少一種包含至少一 個氧化態+5磷原子之化合物。 一般而言’一般熟習此項技術者已知之能夠併入該方法
步驟(A)中的基本上水性之混合物中的所有包含u之化合 物、包含M〗之化合物及包含M2之化合物可用於本發明之 方法中。 步驟(A)中之包含Li之化合物較佳選自由氫氧化鋰
Li〇H、水合氫氧化鋰Li〇H*H2〇、乙酸鋰u〇Ac、碳酸鋰
LhCO3及其混合物組成之群。在一極佳實施例中,使用氫 氧化鋰LiOH及/或水合氫氧化鋰Li〇H * ho及/或碳酸鋰
LiKO3作為本發明方法之步驟(A)中的包含鋰之化合物。 兩種尤其較佳之包含鋰之化合物為氫氧化鋰£1〇11及水合 氫氧化鋰Li〇H*H2〇。 σ 在各情況下以整個反應混合物計’至少一種包含鋰之化 合物係以—般每公升G.G4莫耳Li至每公升3莫耳Li、較佳每 公升0.2莫耳Li至每公升2〇莫耳u、尤其較佳每公升㈠莫 耳以至每公升丨.5莫耳u之濃度添加至本發明方法之步驟 (A)中的混合物中。 般而言 、—般熟習此項技術者已知之其中釩具有氧化 ‘J+5及/或+4的所有包含釩之化合物可用於本發明之方法 134555.doc 200932671 中,其能夠併入gjt He o-l· *>- ,πτ 方去之步驟(Α)中之基本上水性的混合 物中。根據本發明,可使用單—的其中飢具有氧化態+5之 包含釩之化合物或其中釩具有氧化態+5之不同包含釩之化 °物的混°物。另外’可使用單-的其中釩具有氧化態+4 <包含釩之化合物或其令釩具有氧化態+4之不同包含釩之 化合物的混合物。亦可使用其中釩具有氧化態+5及+4之不 同包含飢之化合物的混合物。 較佳實施例中’其中釩具有氧化態+5之包含釩之化 ㈣㈣自&氧化V办、偏銳⑺㈣NH4V〇3、聚 釩酸錢及其混合物組成之群。聚飢酸銨為包含約5重量% 之量之錄陽離子的氧化飢⑺。其中飢具有氧化態+4之較 佳包含U化合物係選自由水合硫酸氧叙(以) 彻〇4灿2〇、氧化叙(IV)叫及其混合物組成之群。視 化合物之乾燥狀態而定,彻〇4哪〇中之χ可具有不同含 義’例如若化合物已完全乾燥,則X為0。在本申請案之一 ®較佳實施例中,使用至少一種其中飢具有氧化態+5之包含 叙之化合物。 入^情況下以整個反應混合物計,至少一種包含叙之化 I物係以一般每公升0·04莫耳ν至每公升2〇莫耳V、較佳 每公升0.1莫耳V至每公升13莫耳V、 莫耳u每公升U莫耳V之漠度添加至本發Γ方每法 ⑷中的混合物中。 "万法之步驟 至少-種包含Μ之化合物(若存在)較佳選自 NaOH、水合氫氧化鈉Na〇H· 乙酸鈉Na0Ac、碳酸鈉 134555.doc 12- 200932671
Na2C〇3及其混合物組成之群。在一極佳實施例中,使用氫 氧化納NaOH及/或水合氫氧化鈉ν&〇η·η2〇及/或碳酸納 NkCO3作為本發明方法之步驟(A)中的包含鈉之化合物。 兩種尤其較佳之包含鈉之化合物為氫氧化鈉Na0H及水合 氫氧化鈉NaOH,H20。 至少一種包含Μ之化合物(若存在)較佳選自具有所需陽 離子及選自氫氧根、乙酸根、氧離子、碳酸根、由離子 (如氟離子、氣離子、漠離子、碘離子)及其混合物之陰離 子的化合物。在-極佳實施例中,至少_種包含m2之化合 物之陰離子為乙酸根、氧離子、氫氧根、碳酸根或其混合 物。 若存在,則以在式⑴化合物中存在之量將包含^之化 合物及/或包含Μ之化合物添加至基本上水性之混合物 中。一般熟習此項技術者已知如何計算所需量。 較佳藉由將至少—種還原劑引人本發明方法之步驟⑷ ❿㈣混合物中來進行本發明之方法,在本發明之方法期Ο 經氧化為至少-種包含至少-個氧化態+5❹; ㈣。物。使用至少一種可氧化為至少—種包含至 氧化態+5鱗原子之化合物的還原劑具有以下^ Μ =氧化產物產生離子’其為獲得通切)之= P〇4之化合物所需的。 G含 在一較佳實施例中,至少—種可氧化為 少—個氧化態+5磷屌早夕π 種包含至 發明,不含碳㈣還 =還原劑不含碳。根據本 胃還原劑中不存在碳原子。不含碳還原劑 134555.doc 200932671 (如H3P〇3)之優點在於可在如300°C或35(TC之低溫下進行還 原,而碳作為還原劑需要600°C及更高之溫度《該等低溫 可獲得奈米結晶材料。若使用碳作為還原劑,則在必要之 高溫下不會有利地獲得奈米結晶材料。 在一較佳實施例中,至少一種可氧化為至少一種包含至 少一個氧化態+5磷原子之化合物的還原劑係選自由 H3P〇3、(NH4)H2P〇3、(nh4)2hpo3、(NH4)3P〇3 ' η3Ρ02、 ❹
(nh4)h2p〇2、(NH4)2HP〇2、(NH4)3p〇2及其混合物組成之 群。在一尤其較佳實施例中,使用H3p〇3、(ΝΗ4)Η2ρ〇3、 (ΝΗ4)2ΗΡ〇3、(νη4)3Ρ〇3 ’ 極佳還原劑為 Η3ρ〇3。 在各情況下以整個反應混合物計,至少一種可氧化為至 ^種包含至少一個氧化態+5磷原子之化合物的還原劑係 以一般每公升〇.〇4莫耳ρ至每公升2 〇莫耳ρ、較佳每公升 0.1莫耳Ρ至每公升i.3莫耳Ρ、尤其較佳每公升0.2莫耳Ρ至 每A升1.0莫耳ρ之濃度添加至本發明方法之步驟(A)中的 混合物中。 根據本發明,將至少-種可氧化為至少—種包含至少一 個氧化態+5碟原子之化合物的還原劑添加至本發明方法之 步驟⑷中的反應混合物中。用於本發明之方法中的還原 劑較佳將氧化為PCV、因為以較佳至少等莫 ::莫耳量將至少-種可氧化為至少-種包含至少一個: 獲原子之化合物的還原劑添加至反應混合物中所 獲得置足夠高以便成為通式⑴化合物之陰離子 '作為氧化產物之时。根據此實施例,無需添加具有至 134555.doc -14· 200932671 少一個氧化態+5磷原子之化合物。 在本申請案之另一較佳實施例中,步驟(A)中所提供之 基本上水性之溶液另外包含至少一種包含至少一個氧化態 + 5磷原子之化合物。在本發明之此較佳實施例中,將至少 一種可氧化為至少一種包含至少一個氧化態+5磷原子之化 • 合物的還原劑與至少一種包含至少一個氧化態+5磷原子之 . 化合物的組合添加至本發明方法之步驟(A)的反應混合物 中。本發明之方法中所用之還原劑較佳將氧化為P〇43-。在 ® 本申請案之方法之此實施例中,作為氧化產物獲得之P〇43- 並不以足夠高以便成為通式⑴化合物之陰離子之全部量的 量存在。因此,在此實施例中,必須添加至少一種具有至 少一個氧化態+5磷原子之化合物。此至少一種包含至少一 個氧化態+5碟原子之化合物將為必須併入通式⑴化合物中 的陰離子之第二來源。 在步驟⑷中視情況添加之包含至少一個氧化態+㈣原 φ 子的較佳化合物係選自由Η3Ρ〇4、(νη4)η2ρο4、 (NHAHPO4、(NHAPO4及其混合物組成之群。尤其較佳 者為时〇4、_4)时〇4、_4)2_4及其混合物,極佳 者為H3PO4。 • f各情況下以整個反應混合物#,至少―帛包含至少一 個氧化態+5鱗原子之化合物係以一般每公升〇〇2莫耳p至 每公升κο莫耳P、較佳每公升〇 〇5莫耳p至每公升〇 65莫耳 卜尤其較佳每公升0」莫耳P至每公升〇5莫耳p之潰度添加 至本發明方法之步驟(A)中的混合物中。 J34555.doc -15· 200932671 人較佳實施财,除至少一種可氧化為至少一種包 少一二勺Γ氧化態+5鱗原子之化合物的還原劑及視情況至 "匕3至少一個氧化態+5磷原子之化合物外,亦將至 少一種額外還原劑添加至本發 至 今货乃万决之步驟(A)的混合物 中。額外還原劑可能亦不含碳或可能含碳 還原劑較佳選自肼„戈直柯“ _外 播“―經胺或其衍生物;還原 糖,如葡萄糖及/或蔗糖;醇, ❹ ❹ 族醇,如甲醇、乙醇“ 個碳原子之脂 醇、丙醇(例如正丙醇或異丙醇)、丁醇 (例如正丁醇、異丁酿、. 、丁醇),抗壞血醆及包含易於氧化之雙鍵 之化合物;及其混合物。 質肼=物::例為水合肼、硫酸肼、二鹽酸肼及其他物 原劑i其不氧Μ至少—種包含至少―個氧化態叫原Ϊ 之化口物)為肼、水合肼、羥胺或其混合物。 視情況添加之至少_接、番 、 種還原劑本質上並不能傳遞可併入 通式(I)化合物中的作发备* & 的作為氧化產物之PO,--陰離子。因此, 若使用至少一種該等額外 寻顆外還原劑,則亦必需與至 氧化為包含至少一個惫仆 巩化態磷原子之化合物的化合物及視 情兄至少一種包含至少一 ^(田备缺r ‘ 夕個乳化態+ 5磷原子之化合物组合 使用該等還原劑。在咳黧_τ ^物,,且口 一“ 在該等情況下,必須相應調節步驟⑷ 中所添加之至少一種可氧 _原子之化合物的=#包含至少-個氧化 口物的化合物、視情況至少一 一個氧化態+5磷原子之 ^ S ^
劑的量及遭度。—般:習= 視情W 奴熟I此項技術者已知如何計算個別 134555.doc 200932671 視情況將至少-種額外還原劑以高度依賴於此還原劑之 還原力及還原潛力之濃度添加至本發明方法之步驟㈧中 的混合物中。一般熟習此項技術者已知如何計算各別量。 若在本發明方法之步驟(A)中添加至少一種可氧化為包 含至少一種氧化態+5鱗化合物之化合物的還原劑(較佳為 H3P〇3)與至少一種包含至少一個氧化態+5璘原子之化合物 ❿(較佳為时⑹的組合,則較佳以大於獲得所需通式⑴化 合物所需比率之比率(例如h3p〇3/H3P〇4)添加此組合。一 般熟習此項技術者已知如何計算本發明之步驟⑷之混合 物中組份之化學計量量。 σ 在-較佳實施例中,將至少一種包含鋰之化合物、至少 一種包含奴之化合物(其中飢具有氧化態+5及/或+4)、至少 ^種還原劑(其可氧化為至少一種包含至少一個氧化態+5 填原子之化合物)及視情況至少一種包含至少一個氧化態 ❿ +5鱗原子之化合物以經調節以便獲得根據通式⑴之化學計 量的量添加至基本上水性之混合物中一般熟習此項技術 I已知如何計算必要量。在本發明之另—較佳實施例中, . H種包㈣之化合物係'以高於根據通式⑴之化學計量 量21重量%、較佳22%之量添加。 本發明方法之步驟⑷中所提供的混合物基本上為水性 =本中請案中之用語"基本上"具有以下含義··用 本發明^之步驟⑷中之基本上水性之混合物的溶劑中 超過80重里%、較佳超過9〇重量%、尤其較佳超過%重量 134555.doc 17 200932671 %為水。 除水之外’可存在可與水混溶之其他溶劑。該等溶劑之 實例為具有1至1〇個碳原子之脂族醇,如甲醇、乙醇、丙 醇(例如正丙醇或異丙醇)、丁醇(例如正丁醇、異丁醇)。 根據本發明,可添加醇作為額外還原劑及/或作為額外溶 劑。 在一極佳實施例中,在本發明方法之步驟(A)中所用之 溶劑為水’不存在任何額外溶劑。 將不同組份添加至步驟中之溶劑或溶劑混合物中的 次序不確定。在一較佳實施例中,首先將包含鋰之化合物 添加至/谷劑中,添加包含釩之化合物(其中釩具有氧化態 + 5及/或+4)作為第二組份。隨後添加至少一種還原劑及視 情況至少一種具有至少一個具有氧化態+5之磷原子之化合 物及視情況至少一種額外還原劑。 在本發明之一較佳實施例中,獲自本發明方法之步驟 (A)之混合物為至少一種包含鋰之化合物、至少一種包含 釩之化合物(其中釩具有氧化態+5及/或+4)、至少一種還原 劑(其可氧化為至少一種包含至少一個氧化態+5磷原子之 化合物)、視情況組合至少一種包含至少一個氧化態+5磷 原子之化合物的基本上水性之溶液。 可在熟習此項技術者已知之所有適合反應器中進行步驟 (A)。可連續或不連續地進行步驟(A)。 進行本發明方法之步驟(A)之溫度為i〇°c至i2〇°c,較佳 為60°C至100°C,尤其較佳為7〇t至95°C。若使用高於 134555.doc •18· 200932671 loot之溫度,則由於水之㈣,反應混合物必須存在於 耐壓反應器中。 在較佳實施例中,在步驟⑷中將混合物授掉01小時 至24小時、尤其較佳G.5小時至18彳、時。錢拌結束時混 合物之pH值一般低於pH 1〇,例如為2 〇至8 〇。 可在惰性氣氛下進行本發明方法之步驟(A)。惰性氣體 . 之實例為氮氣、射氣體(如氦氣或氬氣)。在—較佳實施 ❹ 例中’在氮氣氣氛下進行步驟(A)。 $在本發明方法之步驟(A)及/或步驟(B)中一般將大部分 V5+還原為V“及/或V3 +及/或V4+還原為y3+。此外在本發明 方法之步驟(C)中可發生完全還原為V3、還原可在添加還 原劑後立即開始。此外還原可在將反應混合物加熱至4〇它 至loor、較佳60。〇至95。〇之升高溫度後開始。在另一較佳 實施例中,若使用兩種包含P之化合物之組合作為還原劑 (例如H3P〇3/H3P〇4) ’則還原在添加兩種組份後開始。在 ❿ 一較佳實施例中,在本發明方法之步驟(A)及/或(B)中將反 應混合物中存在之V5+及/或乂4+中之至少5〇%、尤其較佳至 少75%還原為v4+及/或γ3+。 步驟(B): 本發明方法之步驟(B )包含將步驟(a )中所提供之混合物 乾燥’以獲得固態化合物。 在步驟(B)中,將獲自步驟(A)之混合物轉化為 固態化合 物可藉由一般熟習此項技術者已知且適於移除如上所述 組份之水性混合物之水的所有方法來進行本發明方法之步 134555.doc 19 200932671 驟(A)中所提供之混合物的乾燥。 用於在步驟(B)中乾燥來自步驟(A)之混合物的較佳方法 為噴霧乾燥、冷凍乾燥或其組合。根據本發明,可僅藉由 噴霧乾燥、i藉由東乾燥或藉由噴霧乾燥與冷來乾燥之 組合(以任意次序)來進行步驟(B)中之乾燥。 較佳藉由使獲自步驟之混合物通過一或多個窄噴嘴 來進行噴霧乾燥,其中不斷獲得精細液滴,由熱空氣或氣 氣流進行乾燥。或者,可經由旋轉盤達成噴霧。在一較佳 實施例中,使用溫度為1〇〇。(:至5〇(^、尤其較佳11〇它至 3 50 C之熱空氣或氮氣流。通常無需任何中間步驟直接用 步驟(A)之混合物來進行喷霧乾燥。噴霧乾燥通常產生平 均直徑< 0·5 mm之球形粒子及聚結物。為獲得直徑為ι〇 μπι-30 μηι之球形粒子及聚結物,在步驟之一較佳實施 例中可使用稀溶液且可使用高壓喷嘴來進行該等稀溶液之 喷霧乾燥。 ❹ 在第二實施例中,藉由冷凍乾燥來進行本發明方法之步 驟(B)因此將經喷霧之混合物喷入(例如)液氛中。可在真 空中在低溫下將由此獲得之球形粒子及聚結物乾燥。 可在惰性氣氛下進行本發明方法之步驟。適合惰性 氣體係選自氮氣或稀有氣體(如氦氣或氬氣)。較佳惰性氣 體為氮氣。 進行步驟(B)中之乾燥以獲得乾燥固體。在一較佳實施 例中,所得固體在X射線圖中展示非晶型結構。在一較佳 實施例中,進行本發明方法之步驟(B)中之乾燥以獲得存 134555.doc -20· 200932671 在於固體中之水之量小於40重量%、較佳小於35重量。/。、 尤其較佳小於25重量%的固體。 在步驟(B)後,所需固體以直徑為3 ^〇11至2〇〇 、較佳5 μηι至1〇〇 μϊη、極佳8 μιη至5〇 μιη之較佳球形粒子或聚結物 的形式存在。 步驟(C): 本發明方法之步驟(C)包含將獲自步驟(Β)之固態化合物 在3〇〇°C至950°C之溫度下煅燒。較佳在375°C至90(TC之溫 度下、尤其較佳在40(TC至850。(:之溫度下進行步驟(c)e 較佳在惰性氣氛下進行煅燒《惰性氣體之實例為氮氣或 稀有氣體(如氦氣及/或氬氣p在一較佳實施例中,在本發 明方法之步驟(C)中使用氮氣。 本發明方法之一優點在於可在惰性氣氛下進行煅燒而無 需根據先前技術在還原氣氛下進行步驟(c) ^基於此,可 以更節約時間及成本之方式進行本發明之方法。不存在還 原劑(例如氫氣)避免存在爆炸性氣態混合物。 本發明方法之步驟(C)進行〇.丨小時至5小時、較佳0.5小 時至3小時。在步驟(C)之一極佳實施例中,在〇. 1小時至2 小時、較佳0.5小時至1.5小時内緩慢升高溫度,隨後將該 溫度保持〇.卜】、時至2小時、較佳〇.5小時至1.5小時,且最 後將溫度降至室溫。 在—較佳實施例中,獲自步驟之產物基本上由直徑 為 3 μηι至 200 μιη、較佳 5 μηι至 100 μιη、極佳 8 μηι至 50 μηι 之球形粒子或聚結物組成。 134555.doc 200932671 锻燒溫度對通式(i)化合物之比表面積具有顯著影響。锻 燒期間之低溫通常產生高比表面積。緞燒期間之高溫通常 產生低比表面積。 獲自本發明方法之步驟(C)之球形粒子或聚結物一般具 有 0.01 m2/g 至 30 m2/g、較佳 0.1 m2/g 至 20 m2/g2BET 比表 面積。 ' 一般熟習此項技術者已知步驟(C)之適合裝置,一實例 為旋轉爐。在旋轉爐中之滯留時間係基於該爐之傾斜度及 旋轉速度。一般熟習此項技術者已知如何調節在旋轉爐中 之適合滯留時間。在一較佳實施例中,在緞燒期間(例如) 在流化床反應器中或在旋轉爐中移動在本發明方法之步驟 (C)中烺燒之固體。亦可在鍛燒期間攪拌固體。 一般在較佳獲得至所需產物之完全轉化之適合壓力下進 行本發明方法之步驟(C)。在一較佳實施例中,在略高於 大氣壓之壓力下進行步驟(C),以防止氧自外部滲入反應 Φ 器中。此略微增大之大氣壓較佳由流經在此步驟中烺燒之 固態化合物之至少一種惰性氣體造成。 本發明之方法可連續或不連續地進行。在一較佳實施例 中’本發明之方法係不連續地進行。 在本申睛案之方法之一較佳實施例中,將獲自步驟(B) 或步驟(C)之固態化合物在步驟(c)之前及/或步驟之後 研磨,以獲得具有所需尺寸之結晶聚結物。一般熟習此項 技術者已知適合研磨機。實例為較佳在使用氮氣及/或空 氣之情況下提供極低磨損之噴射研磨機。 134555.doc -22- 200932671 本發明此外係關於一種如上所述之通式(i)化合物,其可 由本發明之方法來製備。與由先前技術之方法製備之化合 物相比’可由本發明之方法製備之通式(1)化合物展示改良 結晶性。另外,與先前技術相比,所得尺寸分布較窄。所 得固體之結晶性得以改良且所得固體具有改良之成份分 散。此外’本發明能夠使通常所應用之8〇(TC及更高溫度 之高般燒溫度降低以製備單相磷酸鋰釩。煅燒溫度之降低 產生具有極窄微晶尺寸分布之較小細粉狀物質,在Li離子 電池之充電及放電過程中提供改良之以離子擴散性。藉由 改良Li離子擴散性,可增加Li離子電池之功率特性且另外 增大Li離子電池之容量。 由此’可由本發明之方法製備之通式⑴化合物尤其適用 於製備鋰離子電池或電化電池之陰極。因此本發明亦係關 於可由本發明之方法製備之通式⑴化合物用於製備鋰離子 電池或電化電池之陰極的用途。 本發明另外係關於一種鋰離子電池之陰極,其包含至少 一種可由本發明之方法製備之通式(I)化合物。為獲得如上 所述之陰極’將通式⑴化合物與至少一種(例如)w〇 2004/082047中所述之導電材料混合。 適合導電材料為(例如)碳黑、石墨、碳纖維、碳奈米纖 維、碳奈米管或導電聚合物。通常在陰極中使用2〇重量% 至40重量%之至少—種導電材料以及通式⑴化合物。為獲 得陰極’視情況在有機溶劑存在下且視情況在有機黏合劑 (例如聚異丁焊)存在下將導電材料與通式⑴化合物混合, I34555.doc -23- 200932671 且將此混合物視情況成形且乾燥。在乾燥步驟中應用80t; 至150°C之溫度。 在-較佳實施例中,在製備如上所述之通式⑴化合物期 間添加至少-種導電材料。在一較佳實施例中,在製備通 式⑴化合物時將至少-種導電材料添加至起始物質之混合 物中。 . 因此,本發明亦係關於一種製備包含至少一種如上所定 彡之通式⑴化合物及至少-種導電材料之混合物的方法, Ό 其包含下列步驟: (D)提供基本上水性之混合物,其包含:至少一種導電材 料;至少一種包含鋰之化合物;至少一種包含釩之化 合物,其中釩具有氧化態+5及/或+4 ;及若存在至少 種包含Μ之化合物;及/或若存在至少一種包含μ2 之化合物;及至少一種還原劑,其可氧化為至少一種 包含至少一個氧化態+5磷原子之化合物, φ (Ε)將步驟(D)中所提供之該混合物乾燥,以獲得固態化 合物,及 (F)將獲自步驟(Ε)之該固態化合物在3〇〇<>c至95〇。〇之溫度 下煅燒。 在本發明之此方法之一較佳實施例中,步驟(D)中所提 供之基本上水性之溶液另外包含至少一種包含至少一個氧 化態+5填原子之化合物。 步驟(D)至(F)之包含鋰之化合物、包含之化合物及/或 包含M2之化合物、包含釩之化合物、至少一種還原劑(其 134555.doc -24- 200932671 可氧化為至少-種包含至少—個氧化態㈣原子之化合 物)、視情況存在之至少-種包含至少—個氧化態+5填原 子的化合物、導電材料、裝置及過程參㈣應於上述各 者。如上所述及如上所定義,在—較佳實施例中,除至少 -種還原劑(其可氧化為至少一種包含至少一個氧化態+5 構原子之化合物)、視情況在力> s , 疋丨月况存在之至少一種包含至少一個 氧化態+5碟原子之化合物外,亦可添加至少-種額外還原 劑。 在-較佳實施例中,導電材料係選自由碳黑、石墨、碳 纖維、碳奈米纖維、碳奈米管、導電聚合物或其混合物組 成之群。 若使用碳黑、石墨或基本上由碳組成之物質作為步驟 (D)中之導電材料,㈣佳將該等材㈣浮於其他組份之 混合物、較佳基本上水性之溶液中。可藉由將該等導電材 料直接添加至其他組份之混合物中來達成此目^或者, φ 可將碳黑、石墨或基本上由碳組成之物質懸浮於過氧化氣 之水溶液中,且隨後可將此懸浮液添加至一或多種如上所 述組份之溶液中^用過氧化氫處理通常改良碳經水之可濕 ^且可獲得具有改良穩定性、亦即具有較低反混合趨勢之 ^懸浮液。另外,導電材料於混合物中之均一分散得以 改良。 本發明亦係關於-種混合物,其包含至少—種如上文所 ::之通式⑴化合物及至少一種導電材料,該混合物可由 如上所述之方法來製備。與先前技術之材料相比,本發明 134555.doc -25· 200932671 之該等混合物展示至少一種導電材料於混合物中之改良分 散。 因此,本發明亦係關於如上所述之混合物用於製備鋰離 子電池或電化電池之陰極的用途。 本發明亦係關於一種鋰離子電池之陰極,其包含如上所 述之混合物。 為使用如上所述之通式(I)化合物或如上所述之包含通式 (I)化合物及至少一種導電材料之混合物來製備陰極,在— 較佳實施例中使用下列黏合劑: 聚氧化乙烯(PEO)、纖維素、聚乙烯、聚丙烯、聚四氣 乙稀、聚丙稀腈-曱基丙稀酸甲醋、苯乙稀-丁二晞共聚 物、四氟乙烯-六氟丙烯共聚物、聚偏二氟乙烯·六氟丙稀 共聚物(PVdF-HFP)、全氟烷基-乙烯醚共聚物、偏二氟乙 烯-氣三氟乙烯共聚物、乙烯-氣三氟乙烯共聚物、乙婦_丙 烯酸共聚物(其中包括鈉離子及不包括鈉離子)、乙稀_曱基 丙烯酸(其中包括鈉離子及不包括鈉離子)、聚醯亞胺及聚 異丁烯。 在各情況下以整個陰極材料計,通常添加1重量%至1〇 重量°/〇、較佳2重量%至8重量%、尤其較佳3重量%至7重量 °/〇之量的黏合劑。 包含至少一種通式⑴化合物及至少一種導電材料之混合 物較佳具有0,5 m2/g至50 m2/g之BET表面積。 【實施方式】 由下列實例來進一步說明本發明: 134555.doc -26- 200932671 實例 實例1 : 得自 LiOH* H20、V205、H3P〇3、H3P〇4("化學計量")之 Li3V2(P04)3 (v2o5由h3po3還原為v3+,h3po3經氧化為p〇43·及水) 3 Li0H*H20+V205+2 H3P03+H3P04=Li3V2(P04)3+9 H2〇 在80°C下在流動之N2(50 NL/h)下將6 L水置於可自外部 加熱之10 L玻璃反應器中。在進一步反應過程中保持流動 之乂覆蓋。在攪拌下添加 262.45 §1^〇1^*112〇(57.490/()
LiOH » 6.3 mol Li * Chemetall GmbH » D-60487 Frankfurt,
Germany)且將其溶解以得到澄清之無色溶液。添加363.76 g V2〇5(99.97% ’ 2 Mol V2O5,GfE Umwelttechnik GmbH, D-90431 Niirnberg,Germany^ 在乂205溶解後,獲得澄清 之黃色溶液。在0·5分鐘内將334.69 g H3P03(98%,4 mol P,Acros Organics,B-2440 Geel,Belgium)添加至此溶液 中。獲得澄清之橙色溶液。添加230.58 g H3P〇4(85%,2
Mol P,Fa. Riedel-de-Haen,D-30926 Seelze)。獲得深藍 黑色水性混合物,其不具有可見固體。在9〇°c下在流動之 氣氣下將所得水性混合物攪拌16小時。隨後在氮氣下用喷 霧乾燥器(Minor MM型’ Fa. Niro, Danmark)將溶液喷霧乾 燥(入口處之溫度=33〇t: ’出口處之溫度=1〇6。〇。由此獲 得之深灰色喷霧粉末在X射線粉末繞射圖(圖丨)中展示非晶 型結構。 隨後在實驗室旋轉爐(BASF)中在流動之氮氣(15 NL/h) 134555.doc -27- 200932671 下將50 g所得噴霧粉末添加至連續旋轉(7 rpMii L晶體 球中且在一小時内加熱至終點溫度τ ,在此溫度丁下保持一 小時且隨後在流動之Ν2下冷卻至室溫。 實例1.1 400 C之目終點溫度Τ產生具有11·〇 m2/g之bet表面積及 基本上展示與產物LUVJPO4)3同結構之Li3Fe2(P〇4)3單相 結構之X射線粉末繞射圖(圖2)的粉末。掃描電子顯微鏡展 示粉末具有平均球形尺寸為約30 μηι之球形形態(圖3)。 實例1.2 5〇〇°C之終點溫度Τ產生具有2.2 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物Li3V2(P04)3同結構之Li3Fe2(P04)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約3 0 μιη之球形形態。 實例1.3 600°C之終點溫度Τ產生具有0.5 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物Li3V2(P04)3同結構之Li3Fe2(P04)3單相結 構之X射線粉末繞射圖(圖4)的粉末。掃描電子顯微鏡展示 粉末具有平均球形尺寸為約3 0 μιη之球形形態。 實例1.4 700°C之終點溫度Τ產生具有0.2 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物Li3V2(P〇4)3同結構之Li3Fe2(P04)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約30 μιη之球形形態。 實例2 134555.doc -28- 200932671 得自 Li0H*H20、V2〇5、h3P〇3、H3P04(”H3P03過量,,)之 Li3V2(P〇4)3 (v2o5由h3po3還原為V3+,h3po3經氧化為P〇43·及水) 3 Li0H*H20+V205+2.5 Η3Ρ03 + 〇·5 H3P〇4 —Li3V2(P〇4)3 在80°C下在流動之N2(50 NL/h)下將6 L水置於可自外部 加熱之10 L玻璃反應器中。在進一步反應過程中保持流動 之>^2覆蓋。在攪拌下添加 262.45 8 1^〇11*112〇(:57.490/。
LiOH,6.3 mol Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt,
Germany)且將其溶解以得到澄清之無色溶液,添加363 76 g V2〇5(99.97% ’ 2 Mol V2〇5,GfE Umwelttechnik GmbH, D-90431 Ntirnberg,Germany)。在 V205 溶解後’獲得澄清 之黃色溶液。在0.5分鐘内將418.37§113?〇3(98%,5 111〇1 P,Acros Organics,B-2440 Geel,Belgium)添加至此溶液 中。獲得澄清之橙色溶液。添加115.29 g h3P04(85%,1 mol P,Riedel-de-Haen,D-30926 Seelze,Germany)。獲得 深藍黑色水性混合物,其不具有可見固體。在9〇〇c下在流 動之氮氣下將所得水性混合物授拌1 6小時。隨後在氮氣下 用喷霧乾燥器(Minor MM型,Fa. Niro, Danmark)將溶液喷 霧乾燥(入口處之溫度=330°C,出口處之溫度=i 〇6°c )。由 此獲得之深灰色喷霧粉末在XRD粉末圖中展示非晶型結 構。 隨後在實驗室旋轉爐(BASF)中在流動之氮氣(15 NL/h) 下將50 g所得喷霧粉末添加至連續旋轉[晶體 球中且在一小時内加熱至終點溫度T,在此溫度τ下保持一 134555.doc •29· 200932671 小時且隨後在流動之n2下冷卻至室溫。 實例2.1 45〇°C之終點温度T產生具有7.7 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物U3V2(p〇4)3同結構之Li3Fe2(p〇4)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約30 μιη之球形形態。 實例2.2 5〇〇°C之終點溫度τ產生具有6.9 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物U3V2(p〇4)3同結構之Li3Fe2(p〇4)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約3〇 μιη之球形形態。 實例2.3 6〇〇°C之終點溫度Τ產生具有1.2 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物Li3V2(p〇4)3同結構之Li3Fe2(p〇4)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約3〇 μιη之球形形態。 實例2.4 7〇〇°C之終點溫度τ產生具有〇.5 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物LhVJPO4)3同結構之LisFedPO4)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約3〇 μπι之球形形態。 實例3 得自 Li〇H* H2〇、v2o5、η3ρο3、η3ρο4、碳黑(,,化學計 量")之[Li3V23 + (P〇4)3 +碳黑] 134555.doc -30- 200932671 (v2o5 由 h3po3還原為 v3+ 實例3.1 只31>〇3經氧化為P〇43·及水) 目標:具有2.5重量% C<Li·、, M3V23 + (P〇4)3 在室溫下在攪拌下將1 L Μα %0置於3 L燒杯中。將21.1 g 碳黑(Timcal Super P Li,t ^cal Deutschland GmbH » D-40212 Diisseldorf, GermanyV'*- 加至水中,其中碳黑浮在水 之表面上。在進一步撲;採-C* 午下添加500 ml H202水溶液 (30%,Merck GmbH,D-642q*3
Darmstadt,Germany),其 中石厌黑分散於水中。在室溫下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至4500 ml水中,水存在於可自外部加熱之1〇ί玻璃反 應器中。將所得混合物在流動之N2(5() NL/h)下加熱至6〇〇c 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為6〇。〇之此混 合物中添加 262.45 §1^〇1^*1^2〇(;57.490/。1^〇1^,6.3^1〇1 Li ’ Chemetall GmbH ’ D-60487 Frankfurt,Germany)。向 所得混合物中緩慢添加363.76 g V2〇“99.97%,2 Mol V205,GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Ntirnberg)。 將所得懸浮液加熱至90°C。隨後,添加334.69 g H3P〇3 (98% > 4 Mol P » Cross Organics 5 B-2440 Geel, Belgien) ° 在進一步攪拌20分鐘後,添加230.58 g H3P04(85°/〇,2 Mol P ’ Riedel-de-Haen,D-30926 Seelze,Germany)。在 90°C 下 在保持流動之氮氣下將所得水性混合物攪拌16小時。隨 後,在氮氣下用喷霧乾燥器(Minor MM型,Fa. Niro, Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=330°C,出口溫度 =10 6 °C ) 0 134555.doc 31 200932671 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球中在流動之氮氣(15 NL/h)下將50 g由此 獲得之灰黑色喷霧粉末加熱至終點溫度T,在此溫度T下保 持一小時且隨後在流動之N2下冷卻至室溫。 由T=500°C、600°C、700°C及750°C產生之粉末展示與產 物Li3 V2(P〇4)3同結構之Li3Fe2(P04)3單相結構。掃描電子 ' 顯微鏡展示在所有情況下粉末具有平均球形尺寸為約30 μπι之球形形態。在所有情況下所分析之C含量為2.4重量 ❹ %-2.5重量%。 實例3.2 目標:具有6.5重量%C之Li3V23+(P04)3 在室溫下在攪拌下將1 L H20置於3 L燒杯中。將56.8 g 40212 Dtisseldorf,Germany)添加至水中,其中碳黑浮在水 之表面上。在進一步攪拌下添加150 ml H2〇2水溶液 (30%,Merck GmbH,D-64293 Darmstadt, Germany),其 ❿
中碳黑分散於水中。在室溫下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至2850 ml水中,水存在於可自外部加熱之10 L玻璃反 ' 應器中。將所得混合物在流動之N2(50 NL/h)下加熱至60°C - 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為60°C之此混 合物中添加 262.45 g Li0H*H20(57.49% LiOH,6.3 Mol Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt, Germany)。向 所得混合物中緩慢添加363.76 g V2〇5(99.97% > 2 Mol V2O5,GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Nurnberg, 134555.doc -32- 200932671
Germany)。將所得懸浮液加熱至90°C。隨後,添加334.69 g H3P〇3(98% ’ 4 Mol P,Cross Organics,B-2440 Geel, 861叾丨611)。在進一步授拌20分鐘後,添加23〇.58呂113?〇4 (85%,2 Mol P,Riedel-de-Haen ’ D-30926 Seelze, Germany)。 在90°C下在保持流動之氮氣下將所得水性混合物攪拌丨6小 時。隨後’在氮氣下用喷霧乾燥器(Min〇r MM型,Fa. Niro,Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=33〇°c ’出口溫度 = 106〇C)。 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球中在流動之氮氣(15 NL/h)下將50 g由此 獲得之灰黑色喷霧粉末加熱至終點溫度T=7〇(Tc,在此溫 度下保持一小時且隨後在流動之A下冷卻至室溫。由此產 生之粉末展示與產物LhVKPO4)3同結構之Li3Fe2(p〇4)3單 相結構。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺寸為約 30μηι之球形形態。所分析之c含量為6_4重量〇/〇。 實例3.3 目標:具有 9.5重量。/。<:之 Li3V23+(P〇4)3 在室溫下在攪拌下將i L AO置於3 L燒杯中。將86.7 g 碳黑(Timcal Super p Li,Timcal Deutschland GmbH,D· 40212 Dusseldorf,Germany)添加至水中,其中碳黑浮在水 之表面上在進一步授拌下添加200 ml H2〇2水溶液 (30% ’ Merck GmbH ’ D-64293 Darmstadt,Germany),其 中碳黑分散於水中。在室溫下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至2800 ml水中,水存在於可自外部加熱之i〇l玻璃反 134555.doc -33· 200932671 應器中。將所得混合物在流動之N2(50 NL/h)下加熱至6(TC 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為6〇°c之此混 合物中添加 262.45 §1^011*1120(;57.49%1^011,6.3 1^。1
Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt, Germany)。向 所得混合物中緩慢添加363.76 g V205(99.97%,2 Mol V2O5,GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Niirnberg,
Germany)。將所得懸浮液加熱至90°c。隨後,添加334 69 g H3P〇3(98%,4 Mol P,Cross Organics,B-2440 Geel, Belgien)。在進一步攪拌20分鐘後,添加230.58 g H3P04 (85%,2 Mol P,Fa. Riedel-de-Haen,D-30926 Seelze, Germany)。在90°C下在保持流動之氮氣下將所得水性混合 物攪拌16小時。隨後’在氮氣下用噴霧乾燥器(Minor MM 型,Fa· Niro,Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=330°C,出 口溫度= 106°C)。 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球中在流動之氮氣(15 NL/h)下將50 g由此 獲得之灰黑色喷霧粉末加熱至終點溫度T=700°C,在此溫 度T下保持一小時且隨後在流動之n2下冷卻至室溫。由此 產生之粉末展示與產物Li3V2(P04)3同結構之Li3Fe2(P04)3 單相結構。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺寸為 約30 μιη之球形形態。所分析之C含量為9.3重量%。 實例3.4 目標:具有 13.0重量%C^Li3V23+(P〇4)3 在室溫下在攪拌下將1 L H20置於3 L燒杯中。將122.1 g 134555.doc -34- 200932671 碳黑(Timcal Super P Li ’ Timcal Deutschland GmbH,D-40212 Diisseldorf,Germany)添加至水中,其中碳黑浮在水 之表面上。在進一步攪拌下添加250 ml H2〇2水溶液 (30% ’ Merck GmbH ’ D-64293 Darmstadt,Germany),其 中碳黑分散於水中。在室溫下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至1750 ml水中’水存在於可自外部加熱之1〇 l玻璃反 應器中。將所得混合物在流動之N2(50 NL/h)下加熱至60t: 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為6(TC之此混 合物中添加 262.45 g Li0H*H20(57.49% LiOH,6.3 Mol Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt, Germany) 〇 向 所得混合物中緩慢添加363.76 g V205(99.970/〇,2 Mol V2Ο5 * GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Niirnberg, Germany)。將所得懸浮液加熱至90°C。隨後,添加334.69 g H3P〇3(98%,4 Mol P,Cross Organics,B-2440 Geel, Belgien)。在進一步攪拌20分鐘後,添加230.58 g H3P04 (85%,2 Mol P,Fa. Riedel-de-Haen,D-30926 Seelze, Germany)。在90°C下在保持流動之氮氣下將所得水性混合 物攪拌16小時。隨後,在氮氣下用喷霧乾燥器(Minor MM 型,Fa. Niro, Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=330°C,出 口溫度=l〇6C)。 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球中在流動之IL氣(1 5· NL/h)下將50 g由此 獲得之灰黑色喷霧粉末加熱至終點溫度T=700°C,在此溫 度T下保持一小時且隨後在流動之N2下冷卻至室溫。由此 134555.doc -35- 200932671 產生之粉末展示與產物Lj 3 V2(P〇4)3 同結構之 Li3Fe2(P04)3 單相結構。掃描電子顯微錶s 量為12.8重量% &展示粉末具有平均球形尺寸為 約3〇 μιη之球形形態。所分杆 入 實例4 得自 Li0H*H20、V2〇5、只 [Li3V23 + (P〇4)3 +碳黑] (乂2〇5由h3po3還原為v: 實例4.1 p〇3、h3po4("h3po3過量")之 ’圬3卩〇3經氧化為P〇43·及水) ❹
目標··具有2.5重量% τ <Li3V23 + (P04)3 在室溫下在攪拌下將1 L ^ 时2〇置於3 L燒杯中。將21.1 g lrftcal Deutschland GmbH > D- 40212 Dtisseldorf,Germanv、、、 J泰加至水中,其中碳黑浮在水 之表面上。在進一步博扯 评下添加500 ml H2〇2水溶液 (30%,Merck GmbH,D-64im H293 Darmstadt, Germany),其 中碳黑分散於水中。在室溫下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至4500 ml水中’水存在於可自外部加熱之1〇 [玻璃反 應器中。將所得混合物在流動之N2(5〇 NL/h)下加熱至6〇。〇 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為6〇它之此混 合物中添加 262.45 g Li0H*H20(57,49% LiOH,6.3 Mol
Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt,Germany)。向 所得混合物中緩慢添加363.76 g ν205(99·97°/〇,2 Mol V2O5,GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Niirnberg, Germany)。將所得懸浮液加熱至90°C。隨後,添加376.53 g H3P〇3(98%,4.5 Mol P,Fa. Cross Organics,B-2440 -36- 134555.doc 200932671
Geel,Belgien)。在進一步攪拌2〇分鐘後,添加172.94 g H3P04(B5% * 1.5 Mol p . Fa. Riedel-de-Haen « D-30926 Seelze)。在90°C下在保持流動之氮氣下將所得水性混合物 攪拌16小時。隨後’在氮氣下用噴霧乾燥器(Minor MM 型,Fa. Niro,Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=330〇C,出 口溫度= 106°C)。 • 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球中在流動之氮氣(15 NL/h)下將50 g由此 ® 獲知之灰黑色噴霧粉末加熱至終點溫度T,在此溫度T下保 持一小時且隨後在流動之N2下冷卻至室溫。由t=5〇〇°C、 600 C、700°C及750°C產生之粉末展示與產*Li3V2(p〇4)3同 結構之LhFe/PO4)3單相結構。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約30 μηι之球形形態。在所有情況下 所分析之C含量為2.5重量%。 實例4.2 ❹ 目標:具有6.5重量^之Li3V23+(p〇4)3 在室溫下在攪拌下將i L ho置於3 L燒杯中。將% 8 g 碳黑(Timcal Super p Li,Timcal Deutschland GmbH,d· 40212 Diisseldorf,Germany)添加至水中,其中碳黑浮在水 ' 之表面上。在進一步攪拌下添加150 ml 11202水溶液 (30%,Merck GmbH,仏⑷%以議触,⑽咖吻,其 中碳黑分傲於水中。在宮洛下诚:Μ 1田A tU «β 社至/狐下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至2850 ml水中,水存在於可自外部加熱之l破璃反 應器中。將所得混合物在流動之N2(5〇 NL/h)下加熱至 I34555.doc •37· 200932671 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為60°C之此混 合物中添加 262.45 g LiOH*H20(57.49% LiOH,6.3 Mol Li,Chemetall GmbH » D-60487 Frankfurt, Germany)。向 所得混合物中緩慢添加363.76 g V205(99.97%,2 Mol V2〇5,GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Nurnberg, Germany)。將所得懸浮液加熱至90°C。隨後,添加351.42 g H3P〇3(98°/〇 > 4.2 Mol P > Cross Organics > B-2440 Geel, 861§丨611)。在進一步攪拌20分鐘後,添加207.52 §113?〇4 (85%,1.8 Mol P,Fa. Riedel-de-Haen,D-30926 Seelze, Germany)。在90°C下在保持流動之氮氣下將所得水性混合 物攪拌16小時。隨後,在氮氣下用喷霧乾燥器(Minor MM 型,Fa. Niro,Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=330〇C,出 口溫度=106°C)。 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球申在流動之氮氣(15 NL/h)下將50 g由此 獲得之灰黑色噴霧粉末加熱至終點溫度T=700t:,在此溫 度下保持一小時且隨後在流動之N2下冷卻至室溫。由此產 生之粉末展示與產物LhVdPO4)3同結構之Li3Fe2(P04)3單 相結構。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺寸為約 3 0 μηι之球形形態。所分析之c含量為6.5重量%。 實例4.3 目標:具有9.5重量。/〇 C之Li3V23+(P〇4)3 在室溫下在攪拌下將i L H20置於3 L燒杯中。將86.8 g 碳黑(Timcal Super P Li,Timcal Deutschland GmbH,D- 134555.doc -38- 200932671 40212 Dtisseldorf,Germany)添加至水中,其中碳黑浮在水 之表面上。在進一步攪拌下添加200 ml H2〇2水溶液 (30%,Merck GmbH,D-64293 Darmstadt, Germany),其 中碳黑分散於水中。在室溫下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至2800 ml水中,水存在於可自外部加熱之10 L玻璃反 應器中。將所得混合物在流動之N2(50 NL/h)下加熱至60°C 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為60°C之此混 合物中添加 262.45 gLiOHίltH20(57.49%LiOH,6.3Mol Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt,Germany)。向 所得混合物中緩慢添加363.76 g V205(99.97%,2 Mol V2O5,GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Nurnberg, Germany)。將所得懸浮液加熱至90°C。隨後,添加351.42 g H3P〇3(98%,4.2 Mol P,Cross Organics,B-2440 Geel, 661§丨611)。在進一步攪拌20分鐘後,添加207.52 §113?〇4 (85%,1.8 Mol P,Fa· Riedel-de-Haen,D_30926 Seelze) 0 在90°C下在保持流動之氮氣下將所得水性混合物攪拌1 6小 時。隨後,在氮氣下用喷霧乾燥器(Minor MM型,Fa. Niro,Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=330°C,出口溫度 = 106〇C)。 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球中在流動之氮氣(15 NL/h)下將50 g由此 獲得之灰黑色噴霧粉末加熱至終點溫度T=700°C,在此溫 度T下保持一小時且隨後在流動之n2下冷卻至室溫。由此 產生之粉末展示與產物Li3V2(P04)3同結構之Li3Fe2(P04)3 134555.doc •39- 200932671 單相結構°掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺寸為 約30 μιη之球形形態。所分折之c含量為9 5重量%。 實例4.4 目標:具有 13.0重4%C<Li3V23+(pQ4)3 在室溫下在攪拌下將1 L h2〇置於3 L燒杯中。將122.1 g 碳黑(Timcal Super P Li,Timcal Deutschland GmbH,〇 40212 Diisseldorf,Geirnany)添加至水中,其中碳黑浮在水 之表面上。在進一步攪拌下添加250 ml H202水溶液 (30%,Merck GmbH,D-64293 Darmstadt,Germany),其 中碳黑分散於水中。在室溫下將所得黑色碳黑水性分散液 添加至1750 ml水中,水存在於可自外部加熱之1〇 L玻璃反 應器中。將所得混合物在流動之N2(50 NL/h)下加熱至60°C 且在此溫度下保持2小時。在攪拌下向溫度為6〇t:之此混 合物中添加 262.45 g 1^01^1^0(57.49% LiOH,6.3 Mol Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt, Germany)。向 所得混合物中緩慢添加363.76 g V205(99.97%,2 Mol V2O5,GfE Umwelt-technik GmbH,D-90431 Niirnberg, Germany)。將所得懸浮液加熱至90°C。隨後,添加35 1.42 g H3P〇3(98%,4.2 Mol P,Cross Organics,B-2440 Geel, 861§丨611)。在進一步攪拌20分鐘後,添加207.52 §113?〇4 (85% > 1.8 Mol P > Fa. Riedel-de-Haen » D-30926 Seelze, Germany)。在90°C下在保持流動之氮氣下將所得水性混合 物攪拌16小時。隨後,在氮氣下用喷霧乾燥器(Minor MM 型,Fa. Niro,Danmark)將溶液乾燥(入口溫度=330°C,出 134555.doc -40- 200932671 口溫度= 106°C)。 在一小時内在實驗室旋轉爐(BASF)中在連續旋轉(7 rpm)之1 L石英球中在流動之氮氣(15 NL/h)下將50 g由此 獲得之灰黑色喷霧粉末加熱至終點溫度T=700°C,在此溫 度τ下保持一小時且隨後在流動之n2下冷卻至室溫。由此 產生之粉末展示與產物Li3V2(P〇4)3同結構之Li3Fe2(P04)3 ' 單相結構。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺寸為 約30 μπι之球形形態。所分析之c含量為13 ·〇重量%。 ® 實例5 得自 Li0H*H20、V205、Ν2Η4*Η20、Η3Ρ〇3、Η3Ρ04之
Li3V2(P04)3 反應式:V2〇5 + 0.5 N2H4*H2〇=”V2〇4" + 〇.5 Ν2+2 Η20 3 Li0H*H20+”V204,,+ l Η3Ρ〇3+2 H3P04=Li3V2 (Ρ04)3 + 9 Η20 在80°C下在流動之Ν2(50 NL/h)下將6 L水置於可自外部 ❿ 加熱之10 L玻璃反應器中。在進一步反應過程中保持流動 之1^2覆蓋。在攪拌下添加262.45呂1^011*1^0(57.49%
LiOH,6.3 mol Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt,
Germany)且將其溶解以得到澄清之無色溶液。添加363 76 g V2〇5(99.97%,2 mol V205,GfE Umwelttechnik GmbH, D-90431 Ntirnberg,Germany)。在 V205溶解後,獲得澄清 之黃色溶液。在15分鐘内將55.07 g N2H4*H20(99.95%, 1.1 mol N2H4 ’ Merck ’ D-64295 Darmstadt,Germany)添加 至此溶液中。其後在0.5分鐘内將167.34 g H3P03(98%,2 134555.doc 41 200932671 mol P,Acros Organics,B-2440 Geel, Belgium)添加至此 溶液中。添加461.16^%?〇4(85%,4^1〇1?,?&,114七1- de-Haen,D-30926 Seelze,Germany)。獲得深藍黑色水性 混合物’其不具有可見固體。在9(rc下在流動之氮氣下將 所得水性混合物攪拌16小時。隨後在氮氣下用喷霧乾燥器 (Minor MM型’ Fa. Niro, Danmark)將溶液喷霧乾燥(入口 處之溫度=330°C,出口處之溫度=1〇6。〇。由此獲得之深 灰色喷霧粉末在X射線粉末繞射圖中展示非晶型結構。 隨後在實驗室旋轉爐(BASF)中在流動之氮氣(15 NL/h) 下將50 g所得喷霧粉末添加至連續旋轉(7 rpm)之1 [晶體 球中且在一小時内加熱至終點溫度T,在此溫度τ下保持一 小時且隨後在流動之n2下冷卻至室溫。 700 C之終點溫度T產生具有〇.5 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物LhVJPO4)3同結構之Li3Fe2(P04)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。掃描電子顯微鏡展示粉末 具有平均球形尺寸為約3 0 μιη之球形形態。 實例6 得自 LiOH* H20、V205、C6H12〇6(葡萄糖)、η3Ρ〇3、 Η3Ρ〇4 之 Li3V2(P04)3 反應式:V2〇5+C6Hi2〇6(葡萄糖)~ν'ν2〇4" + "氧化葡萄糖” 3 LiOH*H20+"V204" + i h3P03+2 H3P04=Li3V2 (P04)3 + 9 H20 在80°C下在流動之N2(50 NL/h)下將6 L水置於可自外部 加熱之10 L玻璃反應器中。在進一步反應過程中保持流動 I34555.doc • 42· 200932671 之乂覆蓋。在攪拌下添加 262.45 £1^〇^1*112〇(57.490/。 LiOH,6.3 mol Li,Chemetall GmbH,D-60487 Frankfurt, Germany)且將其溶解以得到澄清之無色溶液。添加363.76 g .V2〇5(99.97%,2 Mol V2O5,GfE Umwelttechnik GmbH, D-90431 Ntirnberg,Germany)。在 V205 溶解後,獲得澄清 之黃色溶液。在丨5分鐘内將217.99 g C6H1205(葡萄糖, 99.9% » 1.1 mol C6H12〇6 , Carl Roth GmbH & Co. > 76185 Karlsruhe,Germany)添加至此溶液中。其後在〇 5分鐘内將 167.34 g H3P〇3(98% > 2 mol P » Acros Organics 1 B-2440 Geel,Belgium)添加至此溶液中。添加46116 g H3P〇4 (85%,4 Mol P,Fa. Riedel-de-Haen,D-30926 Seelze, Germany)。獲得深藍黑色水性混合物,其不具有可見固 體。在90°C下在流動之氮氣下將所得水性混合物攪拌16小 時。隨後在氮氣下用噴霧乾燥器(Minor MM型,Fa. Niro, Danmark)將溶液喷霧乾燥(入口處之溫度=330。〇,出口處 之溫度=106°C)。由此獲得之深灰色喷霧粉末在XRD粉末 圖中展示非晶型結構。 隨後在實驗室旋轉爐(BASF)中在流動之氮氣(15 NL/h) 下將50 g所得噴霧粉末添加至連續旋轉(7 rpm)之1 L晶體 球中且在一小時内加熱至終點溫度T,在此溫度T下保持一 小時且隨後在流動之N2下冷卻至室溫。 700°C之終點溫度T產生具有〇·8 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物Li3V2(p〇4)3同結構之Li3Fe2(P〇4)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。婦描電子顯微鏡展示粉末 134555.doc •43· 200932671 具有平均球形尺寸為約30 μιη之球形形態。 實例7 得自 LiOH * H20、V205、Η3Ρ〇3("化學計量")之 Li3V2(P04)3 3 Li0H*H20+V205 + 3 H3P〇3—Li3V2(P〇4)3 可能之反應路徑可為: 3 LiOH*H2O+V205 + 3 H3P03 — Li3V2(P〇4)3 + 8 H2〇+h2 在85°C下在流動之N2(50 NL/h)下將6 L水置於可自外部 加熱之10 L玻璃反應器中。在進一步反應過程中保持流動 之乂覆蓋。在攪拌下添加262.45呂1^011*112〇(57.490/。 LiOH,6.3 mol Li * Chemetall GmbH » D-60487 Frankfurt, Germany)且將其溶解以得到澄清之無色溶液。添加363 76 g V2〇5(99.97% ’ 2 Mol V2〇5,GfE Umwelttechnik GmbH, D-90431 Ntirnberg,Germany)» 在 V205溶解後,獲得澄清 之黃色溶液。在3分鐘内將502.04 g H3P〇3(98%,6 mol P,Acros Organics ’ B-2440 Geel,Belgium)添加至此溶液 中。獲得深藍黑色水性混合物,其不具有可見固體。在 90°C下在流動之氮氣下將所得水性混合物攪拌16小時。隨 後在氮氣下用噴霧乾燥器(Minor MM型,Fa. Niro, Danmark)將溶液喷霧乾燥(入口處之溫度=33(rc,出口處 之溫度=106°C)。由此獲得之深灰色噴霧粉末在X射線粉末 繞射圖(如圖1)中展示非晶型結構。 隨後在實驗室旋轉爐(BASF)中在流動之氮氣(15 NL/h) 下將50 g所得噴霧粉末添加至連續旋轉(7 rpm)之1 [晶體 134555.doc .44- 200932671 球中且在一小時内加熱至終點溫度τ,在此溫度τ下保持一 小時且隨後在流動之乂下冷卻至室溫。 實例7.1 4〇〇°C之終點溫度τ產生具有0.7 m2/g之BET表面積及基 本上展示X射線非晶型結構之X射線粉末繞射圖(如圖丨)的 粉末。化學分析展示組成Lh^νΑΡΟ4)3』。掃描電子顯微鏡 展示粉末具有平均球形尺寸為約30 μιη之球形形態。 實例7.2 500°C之終點溫度Τ產生具有7.7 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物LhVdPO4)3同結構之Li3Fe2(p〇4)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。化學分析展示組成
Lin V2(P〇4)30。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺 寸為約30 μηι之球形形態。 實例7.3 600°C之終點溫度τ產生具有3·7 m2/g之bet表面積及基 本上展示與產物UsVAPO4)3同結構之Li3Fe2(P〇4)3單相結 構之X射線粉末繞射圊的粉末。化學分析展示組成
LinVJPOdu。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺 寸為約30 μηι之球形形態。 實例7.4 700°C之終點溫度丁產生具有丨〇 m2/g之ΒΕΤ表面積及基 本上展示與產物U3V2(p〇4)3同結構之Li3Fe2(P〇4)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。化學分析展示組成 LiuVJPO4)3』。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺 134555.doc •45- 200932671 寸為約30 μπι之球形形態。 實例7.5 750°C之終點溫度Τ產生具有0.4 m2/g之BET表面積及基 本上展示與產物Li3V2(P04)3同結構之Li3Fe2(P04)3單相結 構之X射線粉末繞射圖的粉末。化學分析展示組成 Li3.lV2(P〇4)3,0。掃描電子顯微鏡展示粉末具有平均球形尺 寸為約30 μιη之球形形態。 【圖式簡單說明】 圖1展示經喷霧乾燥粉末之X射線粉末繞射圖。該樣品為 X射線非晶型。 圖2展示藉由將非晶型經噴霧乾燥粉末(圖丨)在4〇〇。〇下在 氮氣下炮燒所製備之單相Li3V2(P〇4)3(與Li3Fe2(P04)3同結 構’ BET=ll.〇 m2/g)的X射線粉末繞射圖。 圖3展示藉由將非晶型經喷霧乾燥粉末(圖”在斗⑻它下在 氮氣下煅燒所製備之單相Li3V2(P〇4)3(與Li3Fe2(P04)3同結 構,ΒΕΤ=11·〇 m2/g)的掃描電子顯微鏡(SEM)影像。 圖4展示藉由將非晶型經噴霧乾燥粉末(圖”在^⑽它下在 氮氣下煅燒所製備之單相Li3V2(P〇4)3(與Li3Fe2(P04)3同結 構,BET=0.5 m2/g)的X射線粉末繞射圖。 134555.doc -46-
Claims (1)
- 200932671 十、申請專利範圍: 1· 一種製備通式(I)化合物之方法: Lia.bM,bV2.cM2c(P04)x (I) 其中Μ1、Μ2、a、b、c及X具有下列含義: M1: Na、K、Rb及 /或 Cs, ' M : Ti、Zr ' Nb、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、A卜 Mg及 / 戋 . Sc, ❹ ❹ a: 1.5-4.5 , b: 0-0.6 , c· 0-1.98 ,及 x: 平衡Li及V以及若存在之m1及/或M2之電荷的數字, 其中a-b > 0 , 該方法包含下列步驟: (A) 提供基本上水性之混合物,其包含:至少—種包含 經之化合物;至少一種包含釩之化合物,其中叙具 有氧化態+5及/或+4 ;及若存在至少一種包含…之 化合物;及/或若存在至少一種包含M2之化合物; 及至少一種還原劑,其可氧化為至少—種包含至少 一個氧化態+5罐原子之化合物, (B) 將步驟(A)中所提供之該混合物乾燥,以獲得固態 化合物,及 (C)將獲自步驟(B)之該固態化合物在3〇〇。〇至950°C之溫 度下煅燒。 2.如請求項1之方法,其中步驟(A)中所提供之該基本上水 134555.doc 200932671 性之溶液另外包含至少一種包含至少一個氧化態+5磷原 子之化合物。 3. 如請求項1或2之方法,其中該至少一種可氧化為至少一 種包含至少一個氧化態+5磷原子之化合物的還原劑係選 自由 h3p〇3、(NH4)H2p〇3、(NH4)2hp〇3、(nh4)3p〇3、 H3P〇2、(nh4)H2P〇2、(NH4)2HP〇2、(NH4)3p〇2及其混合 物組成之群。 4. 如請求項2或3之方法,其中步驟(A)中所添加之該至少一 種包含至少一個氧化態+5磷原子的化合物係選自由 H3P〇4、(nh4)h2po4、(NH4)2HP〇4、(NH4)3P〇4及其混合 物組成之群。 5· 一種如請求項1中所定義之通式(I)化合物,其可由如請 求項1至4中任一項之方法來製備。 6. 種如凊求項5之化合物之用途,其係用於製備鋰離子 電池或電化電池之陰極。 7. -種鋰離子電池之陰極,其包含至少一種如請求項5之 化合物。 8.種用於製備包含至少一種如請求項丄中所定義之通式 (I)化口物及至少一種導電材料之混合物的方法,豆包含 下列步驟: μ (D)提供基本上水性之混合物其包含至少一種導電 材料;至少-種包含链之化合物;至少_種包含叙 σ物’其中飢具有氧化態+5及/或 在至少-種包含〜合物;及/或若存在至2 134555.doc 200932671 種包含Μ2之化合物;至少一種還原劑,其可氧化為 至少一種包含至少一個氧化態+5磷原子之化合物, (Ε)將步驟(D)中所提供之該混合物乾燥,以獲得固態 化合物,及 (F)將獲自步驟(Ε)之該固態化合物在3〇〇°c至95〇。〇之溫 度下煅燒。 9.如請求項8之方法,其中步驟(D)中所提供之該基本上水性之溶液另外包含至少一種包含至少一個氧化態+5磷原 子之化合物。 10.如請求項8或9之方法,其中該至少一種可氧化為至少一 種包含至少-個氧化態+域原子之化合物的還原劑係選 自由 h3p〇3、(NH4)H2P〇3、(NH4)2Hp〇3、(NH^p〇3、 H3p〇2、(nh4)h2p〇2、(NH4)2HP〇2、(NH4)3P〇2及其混合 物組成之群。 11,如請求項8或10中任一頊夕古、上 ^ . 項之方法,其中該導電材料係選 自由碳黑、石墨、破继维、# A 紙纖維、碳奈米纖維、碳奈米管、導 電聚合物或其混合物組成之群。 1 2. —種混合物,其包含至少 六種如請求項1中所定義之通 式(I)化合物及至少一種導雷摻 等電材枓,該混合物可由如請求 項8至11中任一項之方法來製備。 13. 一種如請求項12之混合物之用途,其係用於製備链離子 電池或電化電池之陰極。 14. 一種鐘離子電池之陰極, 再包含如凊求項丨2之混合物。 134555.doc
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US97663507P | 2007-10-01 | 2007-10-01 | |
US2436608P | 2008-01-29 | 2008-01-29 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
TW200932671A true TW200932671A (en) | 2009-08-01 |
Family
ID=40457949
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
TW097136968A TW200932671A (en) | 2007-10-01 | 2008-09-25 | Process for the preparation of crystalline lithium-, vanadium-and phosphate-comprising materials |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US8506847B2 (zh) |
EP (1) | EP2212247B1 (zh) |
JP (1) | JP5705541B2 (zh) |
KR (1) | KR101519686B1 (zh) |
CN (1) | CN101883735B (zh) |
CA (1) | CA2701145A1 (zh) |
TW (1) | TW200932671A (zh) |
WO (1) | WO2009043730A2 (zh) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US9437866B2 (en) | 2010-09-27 | 2016-09-06 | Nippon Chemical Industrial Co., Ltd. | Process for producing lithium vanadium phosphate-carbon composite |
Families Citing this family (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
TW201010944A (en) | 2008-04-17 | 2010-03-16 | Basf Se | Process for the preparation of crystalline lithium-, iron-and phosphate-comprising materials |
TW200951066A (en) * | 2008-04-17 | 2009-12-16 | Basf Se | Process for the preparation of crystalline lithium-, iron-and phosphate-comprising materials |
EP2408712B1 (en) | 2009-03-17 | 2015-05-13 | Basf Se | Synthesis of lithium-iron-phosphates under hydrothermal conditions |
US8372540B2 (en) * | 2009-04-16 | 2013-02-12 | Valence Technology, Inc. | Electrode active material for secondary electrochemical cell |
US9209461B2 (en) | 2009-06-24 | 2015-12-08 | Basf Se | Process for the preparation of LiFePO4-carbon composites |
JP5604217B2 (ja) * | 2010-08-09 | 2014-10-08 | 日本化学工業株式会社 | リン酸バナジウムリチウム炭素複合体の製造方法 |
JP5604216B2 (ja) * | 2010-08-09 | 2014-10-08 | 日本化学工業株式会社 | リン酸バナジウムリチウム炭素複合体の製造方法 |
CA2827930A1 (en) * | 2011-03-16 | 2012-09-20 | Hanwha Chemical Corporation | Method for calcining electrode materials using a rotary kiln |
CN103000884A (zh) * | 2011-09-16 | 2013-03-27 | 中国科学院物理研究所 | 一种磷酸钒钠复合材料及其制备方法和用途 |
CN102569797B (zh) * | 2012-01-20 | 2015-04-29 | 中国科学院宁波材料技术与工程研究所 | 一种新型磷酸盐基正极复合材料及其制备方法和用途 |
GB201223473D0 (en) * | 2012-12-28 | 2013-02-13 | Faradion Ltd | Metal-containing compounds |
US20140328729A1 (en) | 2013-05-06 | 2014-11-06 | Liang-Yuh Chen | Apparatus for Preparing a Material of a Battery Cell |
CN106784597A (zh) * | 2016-12-19 | 2017-05-31 | 苏州格瑞动力电源科技有限公司 | 一种锂离子电池电极片的制备方法 |
CN107768663B (zh) * | 2017-09-28 | 2021-03-05 | 芜湖恒尼动力电池材料科技有限公司 | 制备具有氧缺陷的过渡金属氧化物的方法 |
US11251430B2 (en) | 2018-03-05 | 2022-02-15 | The Research Foundation For The State University Of New York | ϵ-VOPO4 cathode for lithium ion batteries |
FR3085674B1 (fr) * | 2018-09-12 | 2020-12-11 | Ocp Sa | Procede de fabrication d'hydrogenophosphate de zinc hydrate |
US11673112B2 (en) | 2020-06-28 | 2023-06-13 | eJoule, Inc. | System and process with assisted gas flow inside a reaction chamber |
US11376559B2 (en) | 2019-06-28 | 2022-07-05 | eJoule, Inc. | Processing system and method for producing a particulate material |
US11121354B2 (en) | 2019-06-28 | 2021-09-14 | eJoule, Inc. | System with power jet modules and method thereof |
CN110911664B (zh) * | 2019-11-13 | 2022-02-01 | 北京理工大学 | 一种具有复合表面层的高镍正极材料及其制备方法与应用 |
CN111082018A (zh) * | 2019-12-24 | 2020-04-28 | 湖南科技大学 | 一种LiVOPO4/C复合正极材料的制备方法 |
CN113346079B (zh) * | 2021-05-11 | 2022-07-01 | 浙江帕瓦新能源股份有限公司 | 钪体相掺杂与磷酸钛铬锂修饰正极材料前驱体及其制备方法 |
CN113764662A (zh) * | 2021-07-29 | 2021-12-07 | 武汉理工大学 | 一种碳包覆磷酸钒钛锰钠微米球及其制备方法与应用 |
CN113929069B (zh) * | 2021-10-08 | 2023-09-22 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种富锰基磷酸盐正极材料及其制备方法和应用 |
Family Cites Families (23)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4567158A (en) * | 1983-12-28 | 1986-01-28 | Monsanto Company | Process for preparing phosphorus-vanadium mixed oxide oxidation catalysts |
US6127939A (en) * | 1996-10-14 | 2000-10-03 | Vehicle Enhancement Systems, Inc. | Systems and methods for monitoring and controlling tractor/trailer vehicle systems |
US5910382A (en) * | 1996-04-23 | 1999-06-08 | Board Of Regents, University Of Texas Systems | Cathode materials for secondary (rechargeable) lithium batteries |
US5871866A (en) * | 1996-09-23 | 1999-02-16 | Valence Technology, Inc. | Lithium-containing phosphates, method of preparation, and use thereof |
US6203946B1 (en) * | 1998-12-03 | 2001-03-20 | Valence Technology, Inc. | Lithium-containing phosphates, method of preparation, and uses thereof |
JP2949229B1 (ja) * | 1998-09-16 | 1999-09-13 | 大阪大学長 | 燐酸リチウム・バナジウム複合化合物及び同複合化合物からなるリチウムイオン二次電池用正極材料 |
US7001690B2 (en) * | 2000-01-18 | 2006-02-21 | Valence Technology, Inc. | Lithium-based active materials and preparation thereof |
US6528033B1 (en) | 2000-01-18 | 2003-03-04 | Valence Technology, Inc. | Method of making lithium-containing materials |
US6777132B2 (en) * | 2000-04-27 | 2004-08-17 | Valence Technology, Inc. | Alkali/transition metal halo—and hydroxy-phosphates and related electrode active materials |
CA2320661A1 (fr) * | 2000-09-26 | 2002-03-26 | Hydro-Quebec | Nouveau procede de synthese de materiaux limpo4 a structure olivine |
FR2852148B1 (fr) | 2003-03-07 | 2014-04-11 | Batscap Sa | Materiau pour electrode composite, procede pour sa preparation |
US20040202935A1 (en) * | 2003-04-08 | 2004-10-14 | Jeremy Barker | Cathode active material with increased alkali/metal content and method of making same |
JP4483253B2 (ja) | 2003-09-30 | 2010-06-16 | 三菱化学株式会社 | リチウム二次電池用正極材料、リチウム二次電池用正極及びリチウム二次電池 |
CN100336247C (zh) * | 2004-03-30 | 2007-09-05 | 中国科学院物理研究所 | 一种锂离子电池的磷酸盐正极材料的制备方法 |
JP4794833B2 (ja) * | 2004-07-21 | 2011-10-19 | 日本コークス工業株式会社 | リチウムイオン二次電池用正極材料、その製造方法、及びリチウムイオン二次電池 |
EP1939959B8 (en) * | 2005-09-21 | 2012-09-26 | Kanto Denka Kogyo Co., Ltd. | Method of producing positive electrode active material and nonaqueous electrolyte battery using same |
CN100420076C (zh) * | 2005-12-19 | 2008-09-17 | 南开大学 | 溶胶凝胶法合成锂离子电池正极材料磷酸钒锂的方法 |
JP4926607B2 (ja) * | 2006-08-23 | 2012-05-09 | 住友大阪セメント株式会社 | 電極材料の製造方法及び正極材料並びに電池 |
CN101636351B (zh) * | 2007-02-28 | 2011-12-14 | 株式会社三德 | 具有橄榄石型结构的化合物、非水电解质二次电池用正极、非水电解质二次电池 |
CA2684119A1 (en) | 2007-04-16 | 2008-10-23 | Basf Se | Process for preparing lithium-rich metal oxides |
JP5182626B2 (ja) * | 2007-06-29 | 2013-04-17 | 株式会社Gsユアサ | 正極活物質および非水電解質電池 |
TW200951066A (en) * | 2008-04-17 | 2009-12-16 | Basf Se | Process for the preparation of crystalline lithium-, iron-and phosphate-comprising materials |
EP2408712B1 (en) * | 2009-03-17 | 2015-05-13 | Basf Se | Synthesis of lithium-iron-phosphates under hydrothermal conditions |
-
2008
- 2008-09-18 CA CA2701145A patent/CA2701145A1/en not_active Abandoned
- 2008-09-18 CN CN200880118627XA patent/CN101883735B/zh not_active Expired - Fee Related
- 2008-09-18 JP JP2010527395A patent/JP5705541B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 2008-09-18 EP EP08804369.0A patent/EP2212247B1/en not_active Not-in-force
- 2008-09-18 KR KR1020107009704A patent/KR101519686B1/ko not_active IP Right Cessation
- 2008-09-18 WO PCT/EP2008/062428 patent/WO2009043730A2/en active Application Filing
- 2008-09-18 US US12/680,797 patent/US8506847B2/en not_active Expired - Fee Related
- 2008-09-25 TW TW097136968A patent/TW200932671A/zh unknown
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US9437866B2 (en) | 2010-09-27 | 2016-09-06 | Nippon Chemical Industrial Co., Ltd. | Process for producing lithium vanadium phosphate-carbon composite |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US20100283012A1 (en) | 2010-11-11 |
EP2212247A2 (en) | 2010-08-04 |
JP5705541B2 (ja) | 2015-04-22 |
US8506847B2 (en) | 2013-08-13 |
JP2010540394A (ja) | 2010-12-24 |
CN101883735B (zh) | 2012-10-24 |
EP2212247B1 (en) | 2013-07-17 |
CN101883735A (zh) | 2010-11-10 |
KR20100087312A (ko) | 2010-08-04 |
CA2701145A1 (en) | 2009-04-09 |
KR101519686B1 (ko) | 2015-05-12 |
WO2009043730A2 (en) | 2009-04-09 |
WO2009043730A3 (en) | 2009-10-29 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
TW200932671A (en) | Process for the preparation of crystalline lithium-, vanadium-and phosphate-comprising materials | |
JP5702145B2 (ja) | リチウム、バナジウム、及びフォスフェイトを含有する化合物、及び該化合物と導電性材料を含む混合物を製造するための方法 | |
JP5653905B2 (ja) | リチウム、鉄及びリン酸を含有する結晶性材料の製造方法 | |
EP2285740B1 (en) | Process for the preparation of crystalline lithium-, iron- and phosphate-comprising materials | |
JP5886193B2 (ja) | LiFePO4−炭素合成物を製造するための方法 | |
JP5722866B2 (ja) | リチウム−イオン−フォスフェイトの合成 | |
JP2010503606A (ja) | 二次電気化学セルで用いる活性材料を処理する方法 | |
WO2022145323A1 (ja) | リン酸バナジウムリチウムの製造方法 |