SU557998A1

SU557998A1 - The method of concentration of beryllium from aqueous solutions

Info

Publication number: SU557998A1
Application number: SU2164690A
Authority: SU
Inventors: Владимир Иванович Плотников; Иван Иванович Сафонов
Original assignee: Институт Ядерной Физики Ан Казахской Сср
Priority date: 1975-08-01
Filing date: 1975-08-01
Publication date: 1977-05-15

Description

Изобретение относитс к области аналитической химии и может быть использовано при анализе руд, сплавов, промышленных сточных и подземных вод, содержащих бериллий.The invention relates to the field of analytical chemistry and can be used in the analysis of ores, alloys, industrial wastewater and groundwater containing beryllium.

Известен способ концентрировани берилли при анализе . названных объектов с использованием соосаждени данного элемента из кислых растворов с гидроокис ми железа (III) при рН 9 1. Известный способ не позвол ет избежать конкурирующего вли ни примесей, кроме того, соосаждение провод т в узком интервале значений рН.A known method for concentrating beryllium in the analysis. These objects using the coprecipitation of this element from acidic solutions with iron (III) hydroxides at pH 9 1. The known method does not allow to avoid the competing influence of impurities; moreover, the coprecipitation is carried out in a narrow range of pH values.

Известен также способ концентрировани берилли из водных растворов с использованием влени соосаждени данного элемента с гидроокисью олова (IV). Концентрирование берилли провод т в присутствии комплексона III при рН 9,5 из кислых растворов 2.There is also known a method of concentrating beryllium from aqueous solutions using the phenomenon of coprecipitation of this element with tin (IV) hydroxide. Concentration of beryllium is carried out in the presence of complexone III at pH 9.5 from acidic solutions 2.

Однако существующий способ концентрировани не применим дл систем с высоким содержанием элементов П1 группы. Это обусловлено тем, что при соосаждении с гидроокисью олова (IV) из кислых растворов микроколичества берилли распредел ютс лищь в поверхностных сло х коллектора и элементы П1 группы способны конкурировать с бериллием, хот в данных услови х они образуют с комплексоном III более прочные комплексы. Конкуренци обусловна тем, что комплексы этих элементов гидролитически разрущаютс при взаимодействии с поверхностью коллектора.However, the existing method of concentration is not applicable to systems with a high content of group P1 elements. This is due to the fact that during coprecipitation with tin (IV) hydroxide from acidic solutions, the amount of beryllium is distributed in the surface layers of the collector and the Group P1 elements are able to compete with beryllium, although under these conditions they form stronger complexes with complexone III. Competition is due to the fact that the complexes of these elements are hydrolytically destroyed by interaction with the surface of the collector.

Целью изобретени вл етс увеличение полноты концентрировани берилли при соосаждении его с гидроокисью олова (IV) в присутствии элементов III группы и комплексона III.The aim of the invention is to increase the completeness of the concentration of beryllium during its coprecipitation with tin (IV) hydroxide in the presence of Group III and Complexone III.

Поставленна цель достигаетс тем, что в исходном растворе предварительно создаютThe goal is achieved by the fact that in the initial solution pre-create

щелочную среду с рН более 13,5. Изменение направлени процесса соосажденн , т. е. проведение его из щелочного раствора, приводит к иному распределению микрокомпонента в твердой фазе коллектора. В данном случаеalkaline medium with a pH of more than 13.5. Changing the direction of the process is co-precipitated, i.e., carrying it out of an alkaline solution leads to a different distribution of the microcomponent in the solid phase of the collector. In this case

бериллий начинает гидролизоватьс значительно раньще олова (IV), т. е. при более высоких значени х рН раствора, поэтому начало соосаждени микрокомпонента совпадает с по влением в растворе твердой фазы коллектора . При этом бериллий распредел етс по всему объему коллектора, что и позвол ет устранить конкурирующее вли ние элементовпримесей , а следовательно, и увеличить полноту концентрировани берилли .Beryllium begins to hydrolyze much earlier than tin (IV), i.e., at higher pH values of the solution, therefore the start of the micro-component coprecipitation coincides with the appearance of a solid collector phase in the solution. In this case, beryllium is distributed over the entire volume of the collector, which allows eliminating the competing influence of the elements of impurities, and, consequently, increasing the concentration of beryllium.

Пример. К 100 мл щелочного раствора с рП 13,5, содержащего микрограммовые количества берилли и любые количества элементов III группы, прибавл ют 15 мл 10%-ного раствора комплексона III и 5 мл раствораExample. To 100 ml of an alkaline solution with a RP of 13.5, containing microgram amounts of beryllium and any quantities of Group III elements, add 15 ml of a 10% solution of complexone III and 5 ml of a solution

Claims

sodium stannate (5 mg Sn). The mixture is heated 3 to 60-80 ° C. From the hot solution, tin (IV) hydroxide is precipitated by adding strong hydrochloric acid to pH 9.5. The solution with the precipitate is settled for 20 minutes. The precipitate which separated was filtered off on a medium density filter. The recovery rate is 100%. The precipitate is dissolved in hot dilute hydrochloric acid. Next, a photometric determination is carried out according to a known method using beryl III. The invention of the method of concentrating beryllium from aqueous solutions by coprecipitating it with tin (IV) hydroxide in the presence of comilexone III at pH 9.5, characterized in that, in order to increase the completeness of the concept in the presence of group III elements, the initial solution is preliminarily created pH environment more than 13.5. Sources of information taken into account in the examination: 1. Definition of beryllium in biomaterials and natural waters, Japan Ahalyst, 1Р62, № 7, 752-756

2. Journal of Analytical Chemistry 29, c. 8, 1526, 1974 (prototype).