SU411156A1 - - Google Patents
Info
- Publication number
- SU411156A1 SU411156A1 SU1660529A SU1660529A SU411156A1 SU 411156 A1 SU411156 A1 SU 411156A1 SU 1660529 A SU1660529 A SU 1660529A SU 1660529 A SU1660529 A SU 1660529A SU 411156 A1 SU411156 A1 SU 411156A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- silver
- electrolyte
- ammonium
- coatings
- current density
- Prior art date
Links
Landscapes
- Electroplating And Plating Baths Therefor (AREA)
Description
1one
Изобретение относитс к области гальванопокрытий , в частности к нанесению серебр ных покрытий па медные и медьсосодержаш,ие сплавы.The invention relates to the field of electroplating, in particular to the deposition of silver coatings on copper and copper containing alloys.
Известен электролит дл электролитического серебрени поверхностей изделий, содержащий нитрат серебра, сульфосалицпловую кислоту , сернокислый аммоний и углекислый аммоний . При длительной работе на этом электролите при рН 8-10 и катодпой плотности тока 0,1-0,6 а/дм происходит потемнение раствора за счет восстановлени серебра.A known electrolyte for electrolytic silvering of surfaces of articles containing silver nitrate, sulfosalicylic acid, ammonium sulphate and ammonium carbonate. During long-term operation of this electrolyte at a pH of 8–10 and a cathode current density of 0.1–0.6 a / dm, the solution darkens due to the reduction of silver.
Предложенный электролит отличаетс тем, что в него введен этилендиамин при следующем соотнощении компонентов (в г/л):The proposed electrolyte is characterized in that ethylenediamine is introduced into it at the following ratio of components (in g / l):
Нитрат серебра15-50Silver nitrate15-50
Сульфосалипилова Sulfosalipilova
кислота30-90acid 30-90
Этилендиамип (50%-ныйEthylene Diamip (50%
раствор)40-90solution) 40-90
Сернокислый аммоний30-60Ammonium sulphate30-60
Углекислый аммоний20-30Ammonium carbonate20-30
Это способствует повышению стабильности электролита и получению блест щих покрытий . Этилендиамин обеспечивает также активное растворение анодов.This contributes to an increase in the stability of the electrolyte and the formation of shiny coatings. Ethylenediamine also provides active dissolution of anodes.
Пример 1. Серебр ные покрыти получают в электролизере емкостью 100 мл из электролита следующего состава (в г/л):Example 1. Silver coatings are obtained in a electrolyzer with a capacity of 100 ml from an electrolyte of the following composition (in g / l):
Нитрат серебра40Silver nitrate40
Сульфосалицилова кислота70 Этилендиамин (50%-ныйSulfosalicylic acid70 Ethylene diamine (50%
водный раствор)60water solution) 60
Сернокислый аммоний30Ammonium sulphate30
Углекислый аммоний30Ammonium carbonate30
при температуре электролита 20°С, катодной плотности тока 0,4 а/дм-, анодной плотности тока 0,2 а/дм2, рН раствора 9, времени электролиза 30 мин. Аноды серебр ные, в качестве катода примен ют медную или латунную фольгу. Покрыти имеют мелкокристаллическую структуру; скорость осаждени 0,3 мкм/мин.at an electrolyte temperature of 20 ° C, a cathode current density of 0.4 a / dm, anodic current density of 0.2 a / dm2, a pH of 9, an electrolysis time of 30 min. Silver anodes; copper or brass foil is used as a cathode. Coatings have a fine-crystalline structure; deposition rate 0.3 µm / min.
Пример 2. Отличаетс от примера 1 тем, что покрыти получают при длительном режиме электролиза (до 90 мин) при покачивании образпа и плотности тока 0,6 а/дм-. При указанных услови х электролиза получают блест щие серебр ные покрытп . При катодпой плотпости тока 0,4 а/дм2 выход по току 100%. Аноды не пассивируютс при длительной работе, раствор электролита остаетс прозрачным, соломенно-желтого пвета, без осадка и посинени от наличи ионов меди.Example 2. It differs from Example 1 in that coatings are obtained with a continuous electrolysis mode (up to 90 min) with a rocking pattern and a current density of 0.6 a / dm. Under these electrolysis conditions, shiny silver platens are obtained. With cathode current density of 0.4 a / dm2 current output is 100%. The anodes are not passivated during long-term operation, the electrolyte solution remains clear, of a straw yellow color, without sediment and blue from the presence of copper ions.
Предмет изобретени Subject invention
Электролит дл электролитического серебрени поверхностей изделий, содержащий пи34Electrolyte for electrolytic silvering of surfaces of products containing PI34
трат серебра, сульфосалициловую кислоту,Нитрат серебра15-50silver waste, sulfosalicylic acid, silver nitrate15-50
сернокислый аммоний и углекислый аммоний,Сульфосалицилова ammonium sulphate and ammonium carbonate, sulfosalitsilova
отличающийс тем, что, с целью повы-кислота30-90characterized in that, for the purpose of increasing acid
шени его стабильности и получени блест -Этилендиамин (50%-ныйits stability and to obtain luster-Etilenediamine (50%
щих покрытий, в него введен этилендиамин5 раствор)40-90coatings, ethylenediamine 5 solution is added to it) 40-90
при следуюш,ем соотношении компонентовСернокислый аммоний30-60next time, the ratio of components ammonium sulphate 30-60
(в г/л):Углекислый аммоний20-30(in g / l): Ammonium carbonate 20-30
411156411156
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1660529A SU411156A1 (en) | 1971-05-11 | 1971-05-11 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU1660529A SU411156A1 (en) | 1971-05-11 | 1971-05-11 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU411156A1 true SU411156A1 (en) | 1974-01-15 |
Family
ID=20476436
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU1660529A SU411156A1 (en) | 1971-05-11 | 1971-05-11 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU411156A1 (en) |
-
1971
- 1971-05-11 SU SU1660529A patent/SU411156A1/ru active
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Watson et al. | The role of chromium II and VI in the electrodeposition of chromium nickel alloys from trivalent chromium—amide electrolytes | |
SU411156A1 (en) | ||
SU467145A1 (en) | Electrolyte for precipitation of tin-bismuth alloy | |
US3374154A (en) | Electroforming and electrodeposition of stress-free nickel from the sulfamate bath | |
SU379675A1 (en) | METHOD OF ELECTROCHEMICAL DEPOSITION OF PALLADIUM ALLOY - NICKEL | |
SU413211A1 (en) | ||
SU411155A1 (en) | ||
SU412297A1 (en) | ||
RU2132889C1 (en) | Process of preparation of electrolyte for deposition of metal nickel ( versions ) | |
SU378543A1 (en) | UNION | |
SU411160A1 (en) | ||
SU442231A1 (en) | Silver electrolyte | |
SU380742A1 (en) | Method for Simultaneous Production of Manganese and Manganese Dioxide by Electrolysis | |
US3293157A (en) | Process for electrolytic silvering | |
SU387026A1 (en) | METHOD OF ELECTROCHEMICAL DEPOSITION AND METAL REFINING | |
SU1254062A1 (en) | Method of electric deposition of cadmium | |
SU144688A1 (en) | Alkaline electrolyte for electrolytic tinning | |
SU396432A1 (en) | METHOD OF ELECTROLYTIC DEPOSITION OF ALLOY BASED ON INDIA | |
SU362069A1 (en) | METHOD OF ELECTROCHEMICAL DEPOSITION OF A SILVER BASED ALLOY | |
SU378546A1 (en) | METHOD OF ELECTROLYTIC DEPOSITION OF ZINC – NICKEL ALLOY | |
SU551415A1 (en) | Aqueous electrolyte of brilliant nickel plating | |
SU436884A1 (en) | Melt for Electrolytic Lead Deposition | |
SU424909A1 (en) | METHOD OF ELECTROLYTIC PRODUCING OF ALLOYS ON THE BASIS OF COBALT | |
SU425978A1 (en) | ELECTROLYTE NICKELING | |
SU433241A1 (en) | ELECTROLYTE MEDIA |