SU1724732A1 - Способ получени окислител - Google Patents
Способ получени окислител Download PDFInfo
- Publication number
- SU1724732A1 SU1724732A1 SU894635865A SU4635865A SU1724732A1 SU 1724732 A1 SU1724732 A1 SU 1724732A1 SU 894635865 A SU894635865 A SU 894635865A SU 4635865 A SU4635865 A SU 4635865A SU 1724732 A1 SU1724732 A1 SU 1724732A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- nickel
- pulp
- oxidation
- hydroxides
- oxidizer
- Prior art date
Links
Landscapes
- Paper (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к гидрометаллургии цветных металлов. Целью изобретени вл етс повышение, реакционной способности окислител на основе гидрооксидов никел (HI) и (IV) и устранение вредных реагентов. Цель достигаетс тем, что в способе получени окислител на основе гидроксидов никел высших степеней окислени из водной пульпы гидроксида или карбоната никел (II) в пульпу дополнительно ввод т хлориды щелочных или щелочноземельных металлов, а окисление ведут электрохимически в бездиафрагменном электролизере. 1 табл.
Description
Изобретение относитс к гидрометаллургии цветных металлов, в частности к пол- учению никел высшей степени окисленное™, примен емого при очистке никелевого электролита от кобальта.
Целью изобретени вл етс повышение реакционной способности окислител на основе гидроксидов никел (III) и (IV) и устранени вредных реагентов.
Предлагаемый способ осуществл ют следующим образом.
Пульпу гидроксида или карбоната никел помещают в электролизер, предварительно залив в него 15%-ный раствор хлорида натри или кальци . Способ может быть осуществлен в электролизере, где анод расположен горизонтально, параллельно днищу аппарата, а два катода завешены вертикально вдоль боковых стенок электролизера , параллельно друг другу. Электоли- зер также снабжен мешалкой дл перемешивани пульпы.
При пропускании электрического тока через электролизер на аноде начинаетс процесс окислени двухвалентного никел с образованием смеси гидроксидов никел высших степеней окисленности, называемых также черным гидратом никел .
Окончание процесса контролируетс по возрастанию окислительно-восстановительного потенциала на аноде и/или по воз- растанию рН среды. Реакционна способность получаемых описанным способом черных гидратов никел во всех опытах была стабильной и высокой- 170-180%.
П р и м е р 1. Пульпу, содержащую 20 г карбоната никел в воде, помещают в лабораторный электролизер, куда заливают 0,5 л 15%-ного раствора хлорида натри . При пропускании электрического тока через пульпу на аноде происходит процесс окислени двухвалентного никел , сопровождающийс переходом окраски пульпы из зеленой в черную (черный гидрат никел ).
VI
ю CJ Ю
Силу тока на аноде поддерживают равной 5 А, значение анодного потенциала 0,6- 0,8 В. Окончание процесса контролируют по резкому возрастанию анодного потенциала до 1,1-1,3 В (по нормальному водородному электроду), что свидетельствует о завершении процесса окислени двухвалентного никел и образовани смеси гидроксидов никел (III) и (IV).
В таблице приведены данные, получен- ные при различных -услови х проведени опытов.
Данные в таблице свидетельствуют о том, что реакционна способность полученного окислител на основе гидрооксидов ни- кел (III) и (IV) во всех опытах стабильна и составл ет 170-180%. Сила тока на аноде лишь вли ет на интенсивность процесса в соответствии с законом Фараде .
Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ получени гидро- ксида никел (III) хлорированием пульпы карбоната никел в присутствии щелочей, заключающийс в осаждении карбоната ни- кел содой при рН раствора 6,5-7,5, заливке в пульпу щелочи до рН 13,0-13,5 и подаче газообразного хлора до достижени значени рН 8.
Реакционна способность получаемого таким образом окислител колеблетс в широких пределах (120-170%) и находитс в пр мой зависимости отусловий проведени процесса: качества подготовки пульпы, ис- ходного и конечного значени рН пульпы, температуры, дозировки хлора. Небольшое
отклонение одного изуказанныхтехноло- гических параметров ведет к резкому снижению активности получаемого продукта. Кроме того, дл осуществлени описанного способа используетс газообразный хлор, что неблагопри тно сказываетс на услови х труда обслуживающего персонала и экологической обстановке.
Недостатками известного способа вл ютс нестабильность процесса, т.е. больша зависимость качества получаемого продукта от условий проведени процесса, сложность соблюдени технологического режима, загр знение атмосферы хлором.
Таким образом, предлагаемый способ по сравнению с известным позвол ет повысить стабильность процесса и получить окислитель с высокой реакционной способностью , исключить применение газообразного хлора, улучшить услови труда обслуживающего персонала и экологическую обстановку.
Claims (1)
- Формула изобретениСпособ получени окислител на основе гидроксидов никел высших степеней окислени , включающий окисление пульпы гид- роксида или карбоната никел (II), отличающийс тем, что, с целью повышени реакционной способности окислител и устранени вредных реагентов, в пульпу гид- роксида или карбоната никел (II) дополнительно ввод т хлориды щелочных или щелочноземельных металлов и окисление ведут электрохимически в бездиафраг- менном электролизере.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894635865A SU1724732A1 (ru) | 1989-01-10 | 1989-01-10 | Способ получени окислител |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU894635865A SU1724732A1 (ru) | 1989-01-10 | 1989-01-10 | Способ получени окислител |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1724732A1 true SU1724732A1 (ru) | 1992-04-07 |
Family
ID=21422076
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU894635865A SU1724732A1 (ru) | 1989-01-10 | 1989-01-10 | Способ получени окислител |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1724732A1 (ru) |
-
1989
- 1989-01-10 SU SU894635865A patent/SU1724732A1/ru active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Соболь С.И. Получение черных гидратов никел хлорированием карбоната нике- л в пульпе в присутствии шелочей./Сбооник технической информации. Гипроникель , 1950 с. 7-10. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4435256A (en) | Process for making potassium ferrate [Fe(VI)] by the electrochemical formation of sodium ferrate | |
CA1044176A (en) | Method for electrochemically winning or refining copper | |
EP0585207A1 (en) | Method for the operation of electrolytic baths | |
DE2251262C2 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Aluminiumherstellung durch Elektrolyse von Aluminiumchlorid | |
SU1724732A1 (ru) | Способ получени окислител | |
US4466867A (en) | Production of blue iron hexacyanoferrate-III pigments | |
JPH04500540A (ja) | 過マンガン酸塩へのマンガン酸塩の転化 | |
US4451339A (en) | Preparation of blue iron hexacyanoferrate-III pigments, and the pigments obtained | |
NO146544B (no) | Fremgangsmaate til elektrolytisk rensing av en nikkel-elektroraffinerings-elektrolytt | |
JPS5927385B2 (ja) | 塩基性塩化アルミニウムの製造法 | |
NO800038L (no) | Fremgangsmaate ved fremstilling av hydroksylerte nikkelforbindelser | |
US2813825A (en) | Method of producing perchlorates | |
US4303487A (en) | Production of alkali metal silicate having a high silica to alkali metal oxide ratio | |
Oloman | The preparation of dithionites by the electrolytic reduction of sulfur dioxide in water | |
US4120764A (en) | Process for producing a tetraalkylthiuram disulfide | |
US4802959A (en) | Electrosynthesis of persulfate | |
CN116657162B (zh) | 一种高纯度过硫酸铵的制备方法 | |
SU1691424A1 (ru) | Способ получени оксида ванади (У) | |
NO773639L (no) | Fremgangsmaate ved elektrolyse av opploesninger av alkali-metallhalogenider | |
Sugino et al. | Electrolytic Reduction of Nitrobenzene to Hydrazobenzene | |
RU2742097C1 (ru) | Способ получения лития путем электролиза из водных растворов, содержащих ионы лития | |
JPS5985879A (ja) | 電気精錬方法 | |
JP2007308326A (ja) | 電池用オキシ水酸化ニッケルの製造方法 | |
SU1122758A1 (ru) | Способ получени гидроокиси щелочного металла | |
RU2132408C1 (ru) | Способ регенерации железо-медно-хлоридного травильного раствора |