SU1604863A1 - Method of producing ferrate solutions - Google Patents
Method of producing ferrate solutions Download PDFInfo
- Publication number
- SU1604863A1 SU1604863A1 SU884464682A SU4464682A SU1604863A1 SU 1604863 A1 SU1604863 A1 SU 1604863A1 SU 884464682 A SU884464682 A SU 884464682A SU 4464682 A SU4464682 A SU 4464682A SU 1604863 A1 SU1604863 A1 SU 1604863A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- solution
- iron
- anode
- concentration
- solutions
- Prior art date
Links
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способам получени растворов соединений железа, вл ющихс окислител ми, и позвол ет повысить удельное содержание окислител в растворе за счет использовани в известном способе получени растворов ферритов анодным растворением железа в растворе гидроксида натри , раствора гидроксида натри с концентрацией 1-10 моль/л, плотности тока 0,6-17,5 А/см2. Причем анод подвергают предварительной обработке метаном при 150-200°С. 2 табл.This invention relates to methods for producing solutions of iron compounds that are oxidizing agents, and allows increasing the specific content of oxidant in solution by using anodic dissolution of iron in sodium hydroxide solution with a concentration of 1-10 mol in a known method for producing solutions of ferrite. l, current density of 0.6-17.5 A / cm 2 . Moreover, the anode is subjected to pretreatment with methane at 150-200 ° C. 2 tab.
Description
Изобретение относитс к способам получени ,растворов ферратов натри формулы Na2Fe04, вл ющихс окислител ми , которые могут быть использованы в качестве отбеливающих средств, дл очистки сточных вод, в органическом синтезе в качестве селективных окислителей и т.п.The invention relates to methods of preparation, solutions of sodium ferrates of the formula Na2Fe04, which are oxidizing agents that can be used as bleaching agents for wastewater treatment, in organic synthesis as selective oxidizing agents, and the like.
Целью изобретени вл етс повышение концентрации ферратов. в растворе .The aim of the invention is to increase the concentration of ferrates. in solution.
Отличительными признаками предлагаемого способа вл ютс использование растворов NaOH с концентрацией 1-10 моль/л, плотности, тока 0,6 - 17,5 А/см и анода, активированного в токе MeTajta при 150-200°С.Distinctive features of the proposed method are the use of NaOH solutions with a concentration of 1-10 mol / L, density, current 0.6–17.5 A / cm, and an anode activated in MeTajta current at 150–200 ° C.
При использовании растворов NaOH с концентрацией, отличающейс от указанного интервала, цель не достигаетс . При NaOH i 1 моль/л невозможно даже получить растворы.When using solutions of NaOH with a concentration different from the specified range, the goal is not achieved. With NaOH i 1 mol / l, it is impossible even to obtain solutions.
содержащие около 4,0 г-зкв окислител на моль железа. В случае NaOH ,.containing about 4.0 g-SQR oxidizer per mole of iron. In the case of NaOH,.
-10 моль/л удаетс синтезировать только растворы, в которых содержание окислител не превышает указанное в прототипе, 3,97 г-экв окисли- тел на моль железа (К- 3,66-3,97). Величина К численно равна концентрации феррата натри в растворе в , г-экв/л. -10 mol / l. It is possible to synthesize only solutions in which the content of the oxidizing agent does not exceed that specified in the prototype, 3.97 g-eq of oxidizing agent per mole of iron (K-3.66-3.97). The value of K is numerically equal to the concentration of sodium ferrate in solution, g-eq / l.
Причина существовани указанного интервала плотностей дл реализации поставленной цели обусловлена тем, (ЧТО соединени железа в степени окислени более высокой, чем +6, обусловливающие высокое удельное содержание окислител в растворе, в концентрированных щелочах быстро восстанавливаютс , кроме того, с ростом NaOH повышаетс устойчивость ферратов (VI). Выход за указанный интервал плотностей тока также не позвол ет достичьThe reason for the existence of this density range to achieve this goal is due to the fact that iron compounds in the oxidation state are higher than +6, causing a high specific content of the oxidizing agent in the solution, are rapidly restored in concentrated alkalis, and the stability of ferrates increases with increasing NaOH. VI). Going beyond the specified interval of current densities also does not allow to achieve
SSSS
(Л(L
сwith
эо з: :о eo s:: o
поставленной цели. Так, при ,5 А/см количество окислител понижаетс , до уровн прототипа. В этом случае происходит разложение соединений железа-окислител вследствие значительных локальньпс перегревов в прианодном пространстве. При 5- -с.set goal Thus, at 5 A / cm, the amount of oxidant is reduced to the level of the prototype. In this case, decomposition of iron-oxidizing compounds occurs due to significant localized overheating in the anode space. At 5- c.
. 0,6 А/см2 в растворе фиксируетс не более 4,0 г-экв окислител . Это JQ может быть обусловлено процессами, I происход щими в прианодном пространстве , природа которых до насто щего времени не известна.. 0.6 A / cm2, no more than 4.0 g-eq of oxidizer is fixed in the solution. This JQ may be due to processes that occur in the anode space, the nature of which is not known until now.
Установлено, что только активаци I в токе метана приводит к достижению поставленной цели. Например, использование такого общеизвестного метода активации (депассивации) как обработка железного анода раствором сол ной 0 кислоты не приводит к достижению в растворе концентрации феррата натри более 4 г-экв/л. Это св зано с не- : контролируемой сорбцией ионов С It has been established that only activation I in a current of methane leads to the achievement of the goal. For example, the use of such a well-known method of activation (depassivation) as the treatment of the iron anode with a solution of hydrochloric acid does not lead to the achievement of a concentration of sodium ferrate in the solution of more than 4 g-eq / l. This is due to non-: controlled sorption of C ions.
iкоторые играют роль восстановител iwhich play the role of restorer
по отношению к соединени м железа - окислител на поверхности анода. В качестве возможных активаторов, анода использовали О. г. 5 4 и другие органические газы. Полученные данные свидетельствуют о том, что воспроизводимый положительньш эффект достигаетс только в случае активации в токе метана. Процесс необходимо проводить при 150-200 С. Если анод активировать при температуре ниже , удельна концентраци окислител в растворе понижаетс до уровн прототипа. Повышение температуры активации вьппе верхнего предела (Т iZOO O приводит к дезактивации поверхности и, следовательно, понижению удельного содержани окисли-. тел до уровн прототипа. Врем активации анода метаном не оказывает вли ни на достижение поставленной цели так при изменении времени активации от 15 до 60 мин не были замечены изменени содержани окислител в растворе.in relation to iron compounds - oxidizing agent on the surface of the anode. O. 5 4 and other organic gases were used as possible activators. The data obtained indicate that a reproducible positive effect is achieved only in the case of activation in a current of methane. The process must be carried out at 150-200 ° C. If the anode is activated at a temperature below, the specific concentration of the oxidizing agent in the solution decreases to the level of the prototype. An increase in the activation temperature of the upper limit (T iZOO O leads to deactivation of the surface and, consequently, a decrease in the specific content of oxidized bodies to the prototype level. The activation time of the anode with methane does not affect the achievement of the goal so when the activation time changes from 15 to 60 mines were not observed to change the content of the oxidizing agent in the solution.
Дл достижени поставленной цели и устранени в растворе примесей соединений щелочных металлов и Fe (ill) необходимо использовать электролизер , изготовленный из материалов устойчивых к действию щелочей и окислителей . Применение стекл нной и (или) глин ной аппаратуры даже при соблюдении указанных условий не позQ To achieve this goal and eliminate impurities of alkali metal and Fe (ill) compounds in solution, it is necessary to use an electrolyzer made of materials resistant to alkalis and oxidizing agents. The use of glass and / or clay equipment even under the specified conditions is not pos
0 0
5five
вол ет получить растворы с аномально высоким содержанием окислител в растворе.It is possible to obtain solutions with an abnormally high content of oxidizing agent in the solution.
Предлагаемый способ заключаетс в том, что в двухкамерный электролизер из фторопластов или металлических сосудов, футерованных полиэтиленом высокого давлени с перфорированной диафрагмой из фторопласта, заливают раствор NaOH концентрации 1-10 моль/л. В католит помещают се- ребр нный электрод, а в анолит - плас--/ тину металлического железа, предварительно активированную в токе мета- . на при 150-200°С. Электролизер поме-. щают в ванну с проточной водой дл охлаждени анолита до 20-25 С. Систему регулируют так, чтобы плотность тока составл ла 0,6-17,5 Л/см, и провод т анодное растворение железа . В результате образуютс растворы соединений железа-окислител , в которых фиксируетс от 4,0 до 6,0 г-экв окислител на 1 моль железа.The proposed method consists in that a two-chamber electrolyzer of fluoroplastic or metal vessels lined with high-pressure polyethylene with a perforated fluoroplastic diaphragm is filled in with a solution of NaOH of a concentration of 1-10 mol / l. A silver electrode is placed in the catholyte, and a plastic iron / tin of metallic iron previously activated in the current of meta- is placed in the anolyte. on at 150-200 ° C. Electrolyzer Pome-. Pull into a bath with running water to cool the anolyte to 20-25 C. The system is adjusted so that the current density is 0.6-17.5 L / cm and the anodic dissolution of iron is carried out. As a result, solutions of iron-oxidant compounds are formed, in which from 4.0 to 6.0 g-eq of oxidant per 1 mole of iron is fixed.
Пример 1. Электролизер изготовлен из полиэтилена и фторопластов , диафрагма выполнена из перфорированной фторопластовой пленки. Ано- литом и католитом. служит раствор NaOH концентрации 6 моль/л. В анодное пространство помещают 200 мл раствора щелочи. В качестве анода служит железна пластина с площадью поверхности 4 см (химический анализ анода приведен в табл. 1), катод выполнен из серебра. Активацию анода провод т нагреванием в токе метана при 175°С в течение 30 мин. Электролиз провод т при плотности тока на аноде 1,4 А/см . Врем синтеза не превышает 20 мин. В результате получают раствор, содержащий 6,0 г-экв окислител на моль железа.Example 1. The electrolyzer is made of polyethylene and fluoroplastics, the diaphragm is made of a perforated fluoroplastic film. Anolite and catholyte. serves as a solution of NaOH concentration of 6 mol / l. In the anode space is placed 200 ml of alkali solution. An iron plate with a surface area of 4 cm serves as an anode (chemical analysis of the anode is shown in Table 1), the cathode is made of silver. The activation of the anode is carried out by heating in a stream of methane at 175 ° C for 30 minutes. The electrolysis is carried out at a current density of 1.4 A / cm at the anode. Synthesis time does not exceed 20 minutes. As a result, a solution containing 6.0 g-eq of oxidizer per mole of iron is obtained.
.Проведена сери экспериментов по осуществлению предлагаемого способа.. Conducted a series of experiments on the implementation of the proposed method.
В табл. 2 приведены значени плотности тока, концентрации щелочи, температуры активации анода и количество ок:ислител в г-экв.In tab. Table 2 shows the values of current density, alkali concentration, anode activation temperature, and the amount of approx. Simitel in g-eq.
Таким образом, предложенный способ по сравнению с прототипом, который вл етс базовым объектом, позвол ет увеличить концентрацию окислител в растворе до 6,0 г-экв, избежать загр знени целевого продукта примес ми производных Fe (III), силикатом , карбонатом и другими сол ми натри , а также уменьшить врем Thus, the proposed method, in comparison with the prototype, which is the basic object, allows increasing the concentration of the oxidizing agent in the solution to 6.0 g-eq, avoiding contamination of the target product with impurities of Fe (III) derivatives, silicate, carbonate and other salts. mi soda and also reduce the time
30thirty
3535
4040
5050
5555
1604863«1604863 "
окислител соединений железа- ри . отличающийс тем. oxidizing compounds of iron. different in that.
что, с целью повьшени концентрацииthat, in order to increase the concentration
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884464682A SU1604863A1 (en) | 1988-07-20 | 1988-07-20 | Method of producing ferrate solutions |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU884464682A SU1604863A1 (en) | 1988-07-20 | 1988-07-20 | Method of producing ferrate solutions |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1604863A1 true SU1604863A1 (en) | 1990-11-07 |
Family
ID=21391553
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU884464682A SU1604863A1 (en) | 1988-07-20 | 1988-07-20 | Method of producing ferrate solutions |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1604863A1 (en) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2003072852A3 (en) * | 2002-02-27 | 2004-02-12 | Lynntech Inc | Electrochemical method for producing ferrate (vi) compounds |
US7314552B2 (en) | 2002-02-27 | 2008-01-01 | Lynntech, Inc. | Electrochemical method and apparatus for producing and separating ferrate(VI) compounds |
WO2023038527A1 (en) * | 2021-09-10 | 2023-03-16 | Ferr Tech B.V. | Method for manufacturing ferrate and ferrate manufacturing device |
-
1988
- 1988-07-20 SU SU884464682A patent/SU1604863A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Петров .В.А., Ормон Б.Ф. о высших кислородных соединени х железа II. Электрохимическое получение высших кислородных соединений железа и их анализ. - Журнал общей химии, 1937 т. 7, с. 1690-1694. * |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2003072852A3 (en) * | 2002-02-27 | 2004-02-12 | Lynntech Inc | Electrochemical method for producing ferrate (vi) compounds |
US7045051B2 (en) | 2002-02-27 | 2006-05-16 | Lynntech, Inc. | Electrochemical method for producing ferrate(VI) compounds |
US7314552B2 (en) | 2002-02-27 | 2008-01-01 | Lynntech, Inc. | Electrochemical method and apparatus for producing and separating ferrate(VI) compounds |
WO2023038527A1 (en) * | 2021-09-10 | 2023-03-16 | Ferr Tech B.V. | Method for manufacturing ferrate and ferrate manufacturing device |
NL2029165B1 (en) * | 2021-09-10 | 2023-03-21 | Ferr Tech B V | Method for manufacturing ferrate and ferrate manufacturing device |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4451338A (en) | Process for making a calcium/sodium ferrate adduct by the electrochemical formation of sodium ferrate | |
GB1185507A (en) | Improvements in or relating to Methods of and Device for Manufacturing Alkaline Chlorates, Notably Sodium Chlorate, by an Electrolytic Process. | |
SU1604863A1 (en) | Method of producing ferrate solutions | |
US4190505A (en) | Electrolysis of sodium chloride in an ion-exchange membrane cell | |
ES8102599A1 (en) | Process and apparatus for the regeneration of chromic acid baths | |
Dart et al. | Electrolytic oxidation of strong cyanide wastes | |
JPS5620173A (en) | Preparation of chlorine water | |
US2830941A (en) | mehltretter | |
US4014764A (en) | Process for desilvering used bleach fix baths | |
SU1567655A1 (en) | Method of obtaining solutions of sodium (vi) ferrate | |
US3998710A (en) | Process for electrolytically purifying a photographic waste solution | |
US4118293A (en) | Process for producing tin (II) sulfate | |
GB1141758A (en) | Electrolytic process for reclaiming spent pickling solutions | |
JPS5558383A (en) | Stopping method for electrolytic cell of cation exchange membrane method | |
RU2763856C1 (en) | Method for processing the spent solution of copper brightening | |
US5112452A (en) | Removal of thiosulfate from hydrosulfite solutions | |
GB822990A (en) | Improvements relating to processes for the evaporation or distillation of sea water,brackish waters and like aqueous solutions | |
US3755109A (en) | Electrolysis of alkali metal chlorides | |
US3312608A (en) | Electrolytic process for preparing d-ribose | |
RU2086654C1 (en) | Method of preparing calcium saccharate | |
US3585115A (en) | Process for electrowinning selenium | |
SU535223A1 (en) | The method of wastewater treatment from inorganic impurities | |
KR900003418A (en) | Electrochemical Chromic Acid Production Method | |
FR2411898A1 (en) | PROCESS AND INSTALLATION FOR OBTAINING HYDROGEN AND OXYGEN | |
US827180A (en) | Process of electrolytically removing scale and producing iron sulfate. |