SU1446111A1 - Method of producing barium octafluorozirconate - Google Patents
Method of producing barium octafluorozirconate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1446111A1 SU1446111A1 SU874280719A SU4280719A SU1446111A1 SU 1446111 A1 SU1446111 A1 SU 1446111A1 SU 874280719 A SU874280719 A SU 874280719A SU 4280719 A SU4280719 A SU 4280719A SU 1446111 A1 SU1446111 A1 SU 1446111A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- barium
- yield
- added
- temperature
- dissolved
- Prior art date
Links
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способам получени фторцирконата бари состава и позвол ет повысить выход целевого продукта и упростить процесс. 10 г гексафторцир- коната аммони раствор ют в 50 мл воды с температурой 50-85 с, добавл ют 4,1-6,0 мл 44%-ной фтористоводородной кислоты, приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 21,67 г Ba(NO.j)2 . Образовавшийс белый мелкокристаллический осадок фильтруют, промьтают и сушат при 190 С до посто нной массы. Выход продукта составил 98,6-99,7%. 1 з.и. ф-лы. € (Л «и i4i) ОдThe invention relates to methods for producing a barium fluorocirconate composition and allows for increasing the yield of the target product and simplifying the process. 10 g of ammonium hexafluorocirconate are dissolved in 50 ml of water with a temperature of 50-85 seconds, 4.1-6.0 ml of 44% hydrofluoric acid are added, and 120 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 21.67 g of Ba are poured. (NO.j) 2. The white crystalline precipitate formed is filtered, washed and dried at 190 ° C to constant weight. The product yield was 98.6-99.7%. 1 zi f-ly. € (L "and i4i) Od
Description
11eleven
Изобретение относитс к способам получени октафторцирконата бари состава , который может быть использован в качестве компонента шихты дл оптического стекловарени и заменить используемые смеси простых фторидов циркони и бари .The invention relates to methods for producing barium octafluorozirconate composition, which can be used as a component of the batch for optical glassmaking and replace used mixtures of simple zirconium fluoride and barium.
Цель изобретени - повышение выхода целевого продукта и упрощение процесса за счет исключени операции высокотемпературного трехфазного синтеза.The purpose of the invention is to increase the yield of the target product and simplify the process by eliminating the operation of high-temperature three-phase synthesis.
Пример 1. 10 г (NH, раствор ют в 50 мл воды при , добавл ют А,1 мл (Ijl от стехио- метрически необходимого) 44%-ного раствора фтористоводородной кислоты, приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 21 ,67 г Ba(NOj). Образовавшийс белый мелкокристаллической осадок фильтруют через бумажном фильтр син лента и промьюают трем порци ми дистиллированной воды примерно по 100 мл. За- тем осадок при 190°С до посто нной массы. Получают 21,21 г Выход 98,8%. Example 1. 10 g (NH, dissolved in 50 ml of water, A is added, 1 ml (Ijl from the stoichiometrically necessary) 44% aqueous solution of hydrofluoric acid, 120 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 21, 67 are added. g of Ba (NOj). A white crystalline precipitate formed is filtered through a blue filter paper and washed with approximately 100 ml of three portions of distilled water. Then the precipitate at 190 ° C to constant weight. %
Пример 2, Юг (NH4)ZrF6 раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате 70 C)j добавл ют 5,6м ( избыток 1,5 HF, приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 21,67 г Вз(Шз) г,. Образовавшийс осадок обрабатывают так же, как и в примере 1. Получают 21,40 г Ва,г2гРз. Выход 99,7%. Пример З.Юг (NH4)iZrF раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате 55°С), добавл ют 6,0 мл (избыток 1,6) 44%-ной HF, приливают 120 мл насыщенного раствора , нитрата бари , содержащего 21,67 г Ba(NO,j). Образовавшийс осадок обрабатывают так же, как и в примере 1. Получают 21,35 г Ba iZrFg. Выход 99,5%.Example 2 South (NH4) ZrF6 is dissolved in 50 ml of water (temperature in a thermostat 70 C) j 5.6 m is added (an excess of 1.5 HF, 120 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 21.67 g of sugar are added (Schz g) .The precipitate formed is treated in the same manner as in Example 1. 21.40 g Ba, r 2 gPr is obtained. The yield is 99.7%. Example H. South (NH4) iZrF is dissolved in 50 ml of water (temperature in a thermostat 55 ° C), 6.0 ml (an excess of 1.6) of 44% HF is added, 120 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 21.67 g of Ba (NO, j) are poured in. The precipitate formed is treated in the same way as and in example 1. 21.35 g of Ba iZrFg is obtained, yield 99.5%.
Пример 4. Юг (NH4)iZrF раствор ют в 50 мл воды температура в термостате 70 С), добавл ют .3,7 мл (стехиометрически необходимое количество) 44%-ной HF, приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 21,67 г Ba(NO.j) . Образовавшийс осадок об- рабатывают так же, как в примере 5. Получают 18,30 г с примесью BaZrF (по рентгеновским данным 12- 15%). Выход 85,3%. .Example 4. South (NH4) iZrF was dissolved in 50 ml of water, temperature in a thermostat 70 ° C), 3.7 ml (stoichiometrically required amount) of 44% HF was added, 120 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 21 were added, 67 g of Ba (NO.j). The precipitate formed is treated in the same way as in Example 5. 18.30 g with BaZrF admixture is obtained (according to X-ray data, 12-15%). Yield 85.3%. .
0 5 0 5
о 0 5 about 0 5
Q Q
5five
112112
Пример 5. Юг (. раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате 70°С), добавл ют 6,3 мл (1,7 от стехиометрически необходимого ) 44%-ной HF, приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 21,67 г Ва(КОз)2. Образовавшийс осадок обрабатьшают так же, как и в примере 1. Получают 19,08 г с примесью BaF (по рентгеновским данным не более 5,6%), Выход 88,9%.Example 5. South (. Dissolved in 50 ml of water (temperature in a thermostat is 70 ° C), 6.3 ml (1.7 from stoichiometrically required) of 44% HF are added, 120 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 21.67 g of Ba (COZ) 2. The precipitate formed is processed in the same way as in Example 1. 19.08 g with BaF impurity (according to X-ray data not more than 5.6%) are obtained. Yield 88.9%.
Пример 6. Юг (NH)2ZrF раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате ), добавл ют 5,6 мл (избыток 1,5) 44%-ной HF, приливают 100 мл насыщенного раствора хлорида бари , содержащего 17,27 г BaCl. Образовавшийс осадок обрабатывают так же, как и в примере 1. Получают 21,40 г BajZrFg. Выход 99,7%.Example 6. South (NH) 2ZrF is dissolved in 50 ml of water (temperature in a thermostat), 5.6 ml (excess 1.5) of 44% HF is added, 100 ml of a saturated solution of barium chloride containing 17.27 is poured g BaCl. The precipitate formed is worked up in the same manner as in Example 1. 21.40 g of BajZrFg are obtained. The yield is 99.7%.
Пример 7. Юг (NH4)ZrF раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате 50°С), добавл ют 5,6 мл (избыток 1,5) 44%-ной HF, приливают 1 20 мл насьпценного раствора нитрата бари , содержащего 21,67 г Ba(N03)2. Образовавшийс осадок обрабатывают так же, как и в примере 1, Получают 21,35 г . Выход 99,5%.Example 7. South (NH4) ZrF is dissolved in 50 ml of water (thermostat temperature 50 ° C), 5.6 ml (excess 1.5) of 44% HF is added, 1 20 ml of an expensive barium nitrate solution are added, containing 21.67 g of Ba (N03) 2. The precipitate formed is worked up in the same manner as in Example 1 to give 21.35 g. The yield is 99.5%.
Пример 8. Юг (NH4)iZrF раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате 85°С) , добавл ют 5,2 мл (избыток 1,4) 44%-ной HF, приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 21,67 г Ba(N05). Образовавшийс осадок обрабатывают так же, как и в примере I. Получают 21,16 г . Выход 98,6%.Example 8. South (NH4) iZrF was dissolved in 50 ml of water (thermostat temperature 85 ° C), 5.2 ml (excess 1.4) of 44% HF was added, 120 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 21.67 g of Ba (N05). The precipitate formed is worked up in the same manner as in Example I. 21.16 g are obtained. The yield is 98.6%.
Пример 9. Юг (NHj-z i Ft раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате 45°С), добавл ют 5,6 мл (избыток 1,5) 44%-ной HF, приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 21,67 г Ba(NOj). Образовавшийс осадок обрабатьгоают так же, как и в примере 1. Получают 17,69 г . Вьгход 82,1%.Example 9. South (NHj-z i Ft is dissolved in 50 ml of water (thermostat temperature 45 ° C), 5.6 ml (an excess of 1.5) is added with 44% HF, 120 ml of a saturated barium nitrate solution are poured containing 21.67 g of Ba (NOj). The precipitate formed is treated in the same way as in Example 1. 17.69 g of precipitate is obtained, 82.1%.
П р и-м е р 10. 10 г (NH)4ZrF раствор ют в 50 мл воды (температура в термостате ), добавл ют 5,6 мл ( 1,5) 44%-ной HF и приливают 120 мл насыщенного раствора нитрата бари S, содержащего 21,67 г Ba(NO)i. Образовавшийс осадок обрабатывают так же, как в примере 1, Получают 20,3 г BajZrF.g с примесьюExample 10. 10 g of (NH) 4ZrF was dissolved in 50 ml of water (temperature in a thermostat), 5.6 ml (1.5) of 44% HF was added and 120 ml of a saturated solution of nitrate was poured. Bari S, containing 21.67 g of Ba (NO) i. The resulting precipitate is treated in the same manner as in Example 1. 20.3 g of BajZrF.g are obtained, mixed with
1414
BaZrF и BaFj (по рентгеновским данным 5-10%). Выход 94,6%.BaZrF and BaFj (according to X-ray data, 5-10%). Yield 94.6%.
Пример П. Юг NH4ZrF5 раствор ют в 150 мл воды (температура в термостате 70°С), добавл ют 9,8 мл (избыток 1,5) 44%-ной HF и приливают 150 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 25,5 г Ва(ЫОз)2. Образовавшийс осадок обрабатьшают так же, как и в примере 1. Получают 18,54 г Ba,7,rFj. Выход 99,6%.Example P. South NH4ZrF5 is dissolved in 150 ml of water (thermostat temperature 70 ° C), 9.8 ml (excess 1.5) is added with 44% HF and 150 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 25.5 are poured r Ba (B) 2. The precipitate formed is processed in the same manner as in Example 1. 18.54 g of Ba, 7, rFj are obtained. The yield is 99.6%.
Пример 12. 10 г (NH)3ZrF-, раствор ют в 100 мл воды (температура в термостате 70 С), добавл ют 2,4 мл (избыток Ij5) 44%-ной HF и приливают 100 мл насыщенного раствора нитрата бари , содержащего 18,79 г Ba(NOj)j. Образовавшийс осадок обрабатывают так же, как и в примере 1. Получают 18,54 г . Выход 99,6%.Example 12. 10 g of (NH) 3ZrF-, dissolved in 100 ml of water (temperature in a thermostat 70 C), 2.4 ml (excess Ij5) of 44% HF are added and 100 ml of a saturated solution of barium nitrate containing 18.79 g. Ba (NOj) j. The precipitate formed is worked up in the same manner as in Example 1. 18.54 g are obtained. The yield is 99.6%.
Независимо от состава фторцирко- ната аммони при добавлении строго определенного избытка (1,1-1,6 от стехиометрически необходимого коли- чества) HF (примеры 1, 2, 3, 11, 12) и при определенной температуре (50- 85°С) (примеры 6, 7, 8) образуетс с выходом 98,6-99,7%; при меньщих количествах образуетс смесь и BaZrF, а при больших - смесь BajZrFj и BaF (примеры 4 и 5) Вли ние температуры синтеза про вл етс сле дующим образом: при оптимальном избытке HF понижение температуры ниже 50°С приводит к уменьшению выхода (пример 9), а повьш1ение температуры - к. частичному разложению (пример 10).Regardless of the composition of ammonium fluorozirconate with the addition of a well-defined excess (1.1-1.6 times the stoichiometrically required amount) HF (examples 1, 2, 3, 11, 12) and at a certain temperature (50-85 ° C ) (examples 6, 7, 8) is formed with a yield of 98.6-99.7%; at lower amounts, a mixture of BaZrF is formed, and at large amounts a mixture of BajZrFj and BaF (examples 4 and 5). The effect of the synthesis temperature appears as follows: with an optimal excess of HF, a decrease in temperature below 50 ° C leads to a decrease in yield (example 9 ), and the increase in temperature - to. partial decomposition (example 10).
Таким образом, осуществление изоб ретени позвол ет по сравнению с известным способом, предусматривающим твердофазное взаимодействие тетра- фторида циркони и дифторида бари при 400-860 С в течение 48 ч, повы- сить выход целевого продукта с 76,1Thus, the implementation of the invention allows, in comparison with the known method, which involves the solid-phase interaction of zirconium tetrafluoride and barium difluoride at 400-860 ° C for 48 hours, to increase the yield of the desired product from 76.1%.
. .
5 о 5 o
5five
П4P4
до 98,6-99,7% и упростить процесс за счет исключени операции твердофазного синтеза и св занной с ней необходимости использовани высоких температур и длительной выдержки реакционной смеси.to 98.6-99.7% and simplify the process by eliminating the solid-phase synthesis operation and the associated need to use high temperatures and prolonged exposure of the reaction mixture.
Кроме того, согласно предлагаемому способу используют в качестве исходных реагентов растворимые соли циркони и бари , которые относительно легко могут быть очищены до требуемой степени чистоты сравнительно простыми методами. Использование Ва(Шз) в процессе синтеза позвол ет сделать технологию безотходной.In addition, according to the proposed method, soluble zirconium and barium salts are used as starting reagents, which can be relatively easily purified to the required degree of purity using relatively simple methods. The use of Ba (III) in the synthesis process makes it possible to make the technology waste-free.
Относительно невысокие температуры синтеза (50-85°С) позвол ют проводить синтез в полиэтиленовой посуде, что упрощает процесс получени целевого продукта.The relatively low synthesis temperatures (50-85 ° C) allow the synthesis to be carried out in polyethylene vessels, which simplifies the process of obtaining the desired product.
Форму л а изобретени Formula of invention
Claims (2)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU874280719A SU1446111A1 (en) | 1987-06-25 | 1987-06-25 | Method of producing barium octafluorozirconate |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU874280719A SU1446111A1 (en) | 1987-06-25 | 1987-06-25 | Method of producing barium octafluorozirconate |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
SU1446111A1 true SU1446111A1 (en) | 1988-12-23 |
Family
ID=21318110
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU874280719A SU1446111A1 (en) | 1987-06-25 | 1987-06-25 | Method of producing barium octafluorozirconate |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
SU (1) | SU1446111A1 (en) |
-
1987
- 1987-06-25 SU SU874280719A patent/SU1446111A1/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Годнева М.М., Мотов Д.Л. Хими фтористых соединений циркони и гафни . - Л.: Наука, 1971, с. 31, 51-52. Ратников И.Д., Коренев Ю.М., Новоселова А.В. Использование взаимодействи тетрафторидов циркони и гафни с фторидом бари : VI Всесоюзный симпозиум по химии неорганических фторидов.- - Тезисы док-ладов. - Новосибирск, 1981, с. 119. Laval I.-P., Fritt В., Gaudreau В. Investigation of system BaFi-ZrF4. - Rev. Chim. Miner., 1979, 16, p. 509. * |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JPH0343212B2 (en) | ||
SU1446111A1 (en) | Method of producing barium octafluorozirconate | |
SU637087A3 (en) | Method of obtaining crystalline methanol solvate of sodium salt of 7-(d-2-oxy-2-phenylacetamido)-3-(1-methyl-1-h-tetrazole-5-ilthiomethyl)-3-cephem-4-carboxylic acid | |
SU1608123A1 (en) | Method of producing lead fluorozirconate | |
JP2828349B2 (en) | Method for producing tin trifluoromethanesulfonate | |
CA2040109A1 (en) | Process for producing potassium sulfate and hydrochloric acid | |
SU1393791A1 (en) | Method of producing potassium nitrate and ammonium chloride | |
RU1836334C (en) | Method for obtaining methyl ether of 3-aminocrotonic acid | |
US4272454A (en) | Process for the chlorination of α-aminoacids | |
SU1018908A1 (en) | Process for producing titanium iodate | |
SU1386571A1 (en) | Method of producing pentafluorobismuthate (iii) of alkali metals | |
SU609284A1 (en) | Method of preparing 5-nitro-8-oxyquinoline? | |
JPH02286649A (en) | Crystal modification of mono-p-nitrobenzyl moalonate magnesium salt and production thereof | |
SU854877A1 (en) | Method of producing monofluorophosphates of alkaline earth metals | |
RU1801948C (en) | Method for calcium fluoride production | |
SU391062A1 (en) | METHOD OF OBTAINING DOUBLE METAL KANIUM METHANADATE | |
JPH05331096A (en) | Production of bismuth acetate | |
SU1196365A1 (en) | Method of purifying alkylhalogenides from admixtures of alcohols and alkylphosphites | |
SU1033430A1 (en) | Method for producing disubstituted silicon phosphate | |
SU407882A1 (en) | ENI1 | |
SU1184813A1 (en) | Method of producing hexachloride triammonium bismuth (iii) | |
US3101379A (en) | Synthesis of hexanitroethane | |
RU1772197C (en) | Method of lithium tetraborate preparation | |
RU1436456C (en) | Process for producing potassium 2,5-dioxybenzene sulfonate | |
JP3276405B2 (en) | Method for producing borate of guanidine compound |