SU1028244A3 - Способ получени метана - Google Patents

Способ получени метана Download PDF

Info

Publication number
SU1028244A3
SU1028244A3 SU782579955A SU2579955A SU1028244A3 SU 1028244 A3 SU1028244 A3 SU 1028244A3 SU 782579955 A SU782579955 A SU 782579955A SU 2579955 A SU2579955 A SU 2579955A SU 1028244 A3 SU1028244 A3 SU 1028244A3
Authority
SU
USSR - Soviet Union
Prior art keywords
catalyst
methane
hydrogen
carbon
temperature
Prior art date
Application number
SU782579955A
Other languages
English (en)
Inventor
Нафиз Озягсилар Мехмет
Original Assignee
Мехмет Нафиз Оз гсйлар (Турци )
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Priority claimed from US05/797,294 external-priority patent/US4139551A/en
Application filed by Мехмет Нафиз Оз гсйлар (Турци ) filed Critical Мехмет Нафиз Оз гсйлар (Турци )
Application granted granted Critical
Publication of SU1028244A3 publication Critical patent/SU1028244A3/ru

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
    • C10L—FUELS NOT OTHERWISE PROVIDED FOR; NATURAL GAS; SYNTHETIC NATURAL GAS OBTAINED BY PROCESSES NOT COVERED BY SUBCLASSES C10G, C10K; LIQUEFIED PETROLEUM GAS; ADDING MATERIALS TO FUELS OR FIRES TO REDUCE SMOKE OR UNDESIRABLE DEPOSITS OR TO FACILITATE SOOT REMOVAL; FIRELIGHTERS
    • C10L3/00—Gaseous fuels; Natural gas; Synthetic natural gas obtained by processes not covered by subclass C10G, C10K; Liquefied petroleum gas
    • C10L3/06—Natural gas; Synthetic natural gas obtained by processes not covered by C10G, C10K3/02 or C10K3/04
    • C10L3/08—Production of synthetic natural gas
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74—Iron group metals
    • B01J23/745—Iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C07C1/04—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon monoxide with hydrogen
    • C07C1/0425—Catalysts; their physical properties
    • C07C1/043—Catalysts; their physical properties characterised by the composition
    • C07C1/0435—Catalysts; their physical properties characterised by the composition containing a metal of group 8 or a compound thereof
    • C07C1/044—Catalysts; their physical properties characterised by the composition containing a metal of group 8 or a compound thereof containing iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C07C1/12—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon dioxide with hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
    • C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
    • C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
    • C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
    • C07C29/156—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing iron group metals, platinum group metals or compounds thereof
    • C07C29/157—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing iron group metals, platinum group metals or compounds thereof containing platinum group metals or compounds thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/74—Iron group metals
    • C07C2523/745—Iron
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/582—Recycling of unreacted starting or intermediate materials

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАНА путем контактировани  водорода по крайней мере с одним окислом углерода, вз тым в количестве от 0,1 до10мол.%,. при температуре 120-450 С, давлении 1-203 атм и объемной скорости 500100000 присутствии катализатора , отлич-ающийс  тем, что, с целью повышени  производительности способа, в качестве .катализатора используют сплав титана с железом с мольным отношением титана к железу , от 0,5:1 до 3:1.. 2. Способ по п. 1 о т л и ч а ющ и и с   тем, что в качестве окисла . углерода используют окись углерода или двуокись.углерода, или смесь окиси углерода и двуокиси углерюда с мольным соотношением СОгСС , равным 2,5:2,4. Приоритет по пунктам: 14.02.77 по п. 1 16.05.77 по п. 2

Description

Изобретение относитс  к синтезу метана, этана и других углеводородо и спиртов из водорода и окислов угл . рода с использованием катализатора, причем каталитические процессы такж пригодны дл  удалени  окислов углерода из потоков, в которых их прису ствие нежелательно, а окислы углеро да могут гидрироватьс  дл  получени высших углеводородов и различных спиртов. В известных способах дл  получени  метана Используют окись углерода и водород над никелевыми катализаторами различных типов. Известен способ получени  метана путем контактировани  водорода с окисью углерода при 260-45(fC, атмос ферном давлении и объемной скорости 1500-5000 ч в присутствии катализатора , содержащем 33 вес,% никел , на тугоплавком носителе |1. Наиболее близким к изобретению по техническойсущности и достигаемо му эффекту  вл етс  способ получени  метана путем контактировани  водорода по крайней мере с одним окислом углерода, например, окисью угле рода, вз той в количестве от 0,1 до 10 мол,%, при 120-450°С, давлении .1-203 атм и объемной скорости500loo 000 ч- в присутствии катализатора , содержащего 17-42 вес.% никел  на носителе - -jf-окиси алюмини  2 Недостаток известных способов высока  истираемость никелевых катализаторов , что в свою очередь вызыва ет спекание катализаторов, сильно уменьшающее его активность со временем , что приводит к низкой производительности . Так, например, степень превращени  СО согласно известному решению при 320° и объемной скорости бООО Ч составл ет 25-80 об Цель изобретени  - повышение производительности способа. Поставленна  цель достигаетс  тем что согласно способу получени  метан путем контактировани  водорода по крайней мере с одним окислом углерод вз тым в количестве от О , 1 до 10,0 моль при температуре 120-450, давлении 1-203 атм и объемной скорости 500100000 в присутствии катализатора , в качестве катализатора используют сплав титана с железом с мольным отнесением титана к .железу от 0,5:1 до 3:1. этом, в качестве окисла угле .рода используют окись углерода или двуокись углерода, или смесь окиси углерода и двуокиси- углерода с мольным соотношением СО:СОл, равным 2,5:2,4. Предлагаемый способ по сравнению с известным позвол ет значительно повысить производительность. Так степень превращени  СО согласно предлагаемому способу составл ет 94100 об.%. Согласно предлагаемому способу -катализатор загружают в реактор, нагревают до 400°С и продувают гелием в течение приблизительно 6-8 ч. Поддержива  температуру в сосуде 400С, в реакторе создают давление водорода 14 атм и поддерживают при этих услови х реактор в течение примерно 3-4 ч. Эта ступень предназначена дл  удалени  окисных пленок и других адсорбированных примесей с поверхности катализатора с тем, чтобы улучшить диффузию водорода в сплав, а также последующую адсорбцию реагирующих газов в течение реакции синтеза . В предпочтительном варианте первоначальную обработку катализатора водородом провод т водородом, наход щимс  в реакционном сосуде в статических услови х, а не примен ют проточный режим обработки. Затем реактор охлаждают до комнатной температуры (20-25 С) и в течение периода охлаждени  непрерывно продувают гелием дл  дегазации водорода . После достижени  комнатной температуры в реакторе создают давление водорода 70 атм (давление, превьш ающее равновесное давление гидрида ), поддержива  комнатную температуру (гидрирование)-.. После такой обработки давлением, продолжающейс  примерно от получаса до часа, реактор продувают гйпием и вновь, продолжа  продувку, нагревают до , а затем охлаждают (дегидрирование). Эти циклы гидрировани  и дегидрировани  повтор ют до тех пор, пока не обеспечиваетс  требуемый размер частиц, дл  чего обычно требуетс  от трех до четырех циклов. После этого слой катализатора готов дл  осуществлени  целевой реакции. После последнего цикла активировани  реактор нагревают до 200с и создают в нем давление, водорода 100 атм. Затем в реактор ввод т исходный состав из окиси углерода и водорода и непрерывно отвод т продукт в количестве/ определ емом объемной скоростью ( отношение скорости сырь  к общему весу катализатора,) , не превышающей 1000 м (при стандартных температуре и давлении) в час на тонну катализатора. Может примен тьс  р д составов исходного сырь , но если требуетс  непрерывное активирование катализатора , то мол рное отношение двуокиси углерода к водороду не должно превышать 1:10. При содержании в сырье больших количеств двуокиси углерода она может подавл ть катализатор , тем самым диффузии водорода внутрь сплава. Поэтому установленное соотношение  вл етс  предпочтительным дл  получени  метана и этана.
Более высокие отношени  двуокиси углерода к водороду благопри тствуют получению более высоких отношений этана в конечном продукте, а также получению метанола и этанола особенно при низких температурах (менее 200°С. Когда эти продукты желательны в .выходном потоке, то дл  повторного активировани  катализатора примен ют повтор ющиес  циклы с более высоким содержанием водорода (отношени  водорода 10:1 и выше).
Возможно применение более высоких объемных скоростей и соответствующих расходов сырь , но при этом получаютс  более низкие выходы. Тем не менее, более высока  пропускна  способность и более низкие выхода могут быть более экономичными в завимости от параметров оборудовани  сепарации и рециркул ции. Доба-. вочное ограничение на процесс устанавливаетс , как и в обычном способе получени  метана, а именно устанавливаетс  верхний предел температуры дл  заданного давлени , превышение которого может привести к отложению углерода на катализаторе либо в результате разложени  метана, либо в результате диссоциации исходной двуокиси углерода. Отложение углерода . вл етс  необратимь1К1  влением и его во всех случа х следует тщательно избегать.
При увеличении мол рного отношени окислов углерода к водороду в сырье более чем 1:10 и при использовании более низких температур процесса около . 200°С или ниже получают значительные количества соотвествующих спиртов . Более низкие температуры могут уменьшить эффективность реакции, но ценность, получаемого газа соответственно увеличиваетс  за счет увеличени  содержани  спиртов и высших углеводородов.
Поток продукта, покидающий слой катализатора, содержит исходные реагенты - окись углерода и водород и .целевые - метан и этан с соотношение этана к этану обычно менее 0,1, когд двуокись  вл етс  основным компонентом сырь . Более высокие отношени  этаиа к метану и наличие метанол этанола и жидких углеводородов можно обеспечить, если выбрать состав сырь и услови  процесса, как было описан.о выше. При необходимости каждый из этих продуктов выдел ют из выходного потока обычным способом, а реагенты возвращают в реакционный соеуд. Если получаемый продукт используют как топливо, например в качестве заменит
л  природного газа, то и водород и спирты могут быть оставлены в потоке продукта. Оставл ть какой-либо или все эти компоненты в потоке топлива зависит, конечно, от экономики выделени  и использовани  полученных продуктов . Может оКазатьс , что целе сообразно выделить лишь окислы углеро да с помощью обычных адсорбционных методов, например, контактированием выход щего потока с щелочным раствором . Если желательно разделение всех составл ющих выход щегопотока, то .дл  этой цели используют обычные способы сжижени  с последующим фракционированием .
Пример. Катализатор:FeTi.jog Площадь поверхности0,4 -Mi/r. Загрузка: 4,7% COj, баланс. Н,2. Температура 351°с; избыточное давление 500 фунтов/кв . дюйм 35 Пространственна  скорость l350 ч.; степень превращени  COjr52%. Продукты,%: мё- тан 96,4; этан 2,6; окись углерода 1.
П р и м е р 2. Катализатор: Площадь поверхности 2,1 . Загрузка: 4,7% СО., баланс Н. Температура З21с. Избыточное давление 500 фунтов/KB.дюйм (35 кг/см). Пространственна  скорость 4800 Степень превращени  С02 17,1%. Продукты , %: метан 98,9, окись углеройа 1,1
П р им ер 3. Катализатор РеТп. Площадь поверхности 2,1 . Загруз ка: 4,7% СО, баланс К,,. Температура 207°С. Избыточное давление 500 фунтов/кв .дюйм (35 кг/см). Пространственна  скорость 2530 Ч. Степень превращени  СО 16%.Продукты,%: метан 59J этан 17,9; пропан 14,1; двуокись .углерода 9.
П р и м е р 4. Катализатор FeTi .., Площадь поверхности 1,8 . За- грузка: 4,7% СО, баланс H,j. Температура . Избыточное давление 500 фунтов/кв.дюйм {35. кг/см -Х Про- странственна  скорость 1200 ч .. Степень превращени  окиси углерода X 40%. Продукты,%: метан 68,2; этан 12,6; пропан 6,8; бутан 3,5/ :метанол Т, этанол 11 двуокись углерода 0,9.
1. Катализатор FeTx .
Пример 5, .сти 2,1 . ЗаПлощадь поверхности грузка: 2,5% СО, 2,4% СО, баланс-; . Температура 321°С. Избыточное. давление ббО фунтов/кв.дюйм (42 кг/см Пространственна  скорость 5800 ч . Степень превращени  окисей углерода 68%. Продукты,%: метан 92; зтан 2; метанол 5 ;. этанол 1.
TI р им ер 6. Катализатор FeTi.Площадь поверхности 1,8 . Загрузка: 0,1% сро, баланс Н2. Температура 162с. Избыточное давление 800 фунтов/кв.дюйм (.56 кг/см Л Пространственна  скорость 220-0 ч- . Степень превращени  СО 100%. Пример 7 .Катали-эатор FeTij Площадь поверхности 1,4 . Загру ка: 5,1% Со, баланс H,j, Температура 301.С. Избыточное давление 400 фунтов/кв .дюйм (28 кг/см Пространственна  скорость 6200 ч. Степень преврашени  СО 62%. Продукты/%: метан 92,2; этан 4,8; пропан 0,8, .меуанрл 2,2, П р и м е р 8. Катализатор FeTi Площадь поверхности 1,82 . Загрузка: 5,1% СО, баланс H/Z.. Температура 340°С. Избыточное давление , 378 фунтов/кв.дюйм (40,46 кг/см). Пространственна  скорость 16000 , Степень превращени  СО 65,1%. Продукты ,%: метан 96,4; этан 3,2/ пропан 0,4. Пример 9 .Катализатор FeTi.j Площадь поверхности 1,82 . За .грузка: 5,1% СО, баланс Hj. Температура 384°С. Избыточное давление 402 фунта/кв.дюйм (28 кг/см - Пространственна  скорость 29200 ч. Степень превращени  СО 58,2%. Проду ты, %: метан 98,7; этан 1,3. Пример 10 .Катализатор Площадь поверхности 1,82 .. Загрузка: 5,1% СО, баланс Н2. Температура 438С. Избыточное давление 378 фунтов/кв. дюйм {40,46 кг/см. Пространственна  скорость 4260D ч .. Степень превращени  СО 61%. Продукт метан 100. Пример 11. Катализатор :FeT4f Площадь поверхности 2,1 . Загру ка: 5,1% СО, баланс H/j.. Температура 32lc. Избыточное давление 378 фунтов/кв .дюйм (40,46 кг/см Х Пространственна  скорость 9600 ч - . Степень превращени  СО 80%. Продукты,%: метан 30, этан 9, пропан 3; метанол 7 ; этанол 1. П р и.м е р 12. Катализатор FeTiO, Удельна  поверхность 2,0 . Сырье , %: |СО 2,о; HI 98. Температура 100°С. Давление 1000 фунтов/кв.дюйм (70 кгс/см.Скорость 100000 ч. Превращение СО 5%. Продукты,%: снд 90; 4; С н з;- сн.он i; COt 2. . Пример 13.Катализатор FeTi , Удельна  поверхность 2,0 , Сырье ,%:-СО 10; Н,, 90. Температура 450С. Давление 12900. фунтов/кв .дюйм (2400 кгс/см. Скорость 100000 ч-., Конверси  СО 20%. Продукты,%i СНгЮО. П р и м е р 14. Катализатор FeTi03. Удельна  поверхность 2,0 . Температура . Сырье,%: СО28;.Не 92. Скорость 10000 ч-. Конверси  СО 40%, Продукты,.%: СН496; 4. П р им е р 15.Катализатор FeTi jjУдельна  поверхность 1 м /г. Темпера тура . Давление 1000 фунт/ в.дюйм (70 кгс/см. Сырье,%: СО 8, Н,92. Скорость 8000 ч--. Конверси  СО 60%. Продукты,%: СН4:100. П р и м е р 16. Катализатор FeTi.. Удельна  .поверхность 2,2 wVr. Температураззо С . Давление 15 фунт/ кв.дюйм, абс. 1 атм. Сырье,%: СО 8; Н 92 . Скорость потока газа, проход щего через данный объем контакт- : ного пространства, 1000 1 ч- Конверси : 96% СН4 + 3% + Г% . СНдОН.

Claims (2)

1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАНА путем контактирования водорода по крайней мере с одним окислом углерода, взятым в количестве от 0,1 до10мол.%,. при температуре 120-450’С, давлении
1-203 атм и объемной скорости 500100 000 ч“1в присутствии катализатора, отличающийся тем, что, с целью повышения производительности способа, в качестве .катализатора используют сплав титана с железом с мольным отношением титана к железу . от 0,5:1 до 3:1.
2. Способ по π. 1, о т л и ч a roll? и й с я тем, что в качестве окисла . углерода используют окись углерода или двуокись.углерода, или смесь окиси углерода и двуокиси углерода с мольным соотношением CO:CCL , равным 2,5:2,4.- §
Приоритет по пунктам:
14.02.77 по π. 1 Г
16.05.77 по. п. 2 2 >
V
SU782579955A 1977-02-14 1978-02-14 Способ получени метана SU1028244A3 (ru)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US77236077A 1977-02-14 1977-02-14
US05/797,294 US4139551A (en) 1977-02-14 1977-05-16 Catalyst for methane and ethane synthesis

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SU1028244A3 true SU1028244A3 (ru) 1983-07-07

Family

ID=27118594

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SU782579955A SU1028244A3 (ru) 1977-02-14 1978-02-14 Способ получени метана

Country Status (14)

Country Link
JP (1) JPS53103403A (ru)
AU (1) AU527568B2 (ru)
BR (1) BR7800875A (ru)
CA (1) CA1080754A (ru)
DE (1) DE2806232A1 (ru)
FR (1) FR2380239A1 (ru)
GB (1) GB1582923A (ru)
IL (1) IL54012A (ru)
IT (1) IT1102391B (ru)
MX (1) MX149541A (ru)
NL (1) NL7801560A (ru)
PL (1) PL114408B1 (ru)
SE (1) SE438328B (ru)
SU (1) SU1028244A3 (ru)

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CH660130A5 (de) * 1984-07-27 1987-03-31 Lonza Ag Verfahren zur herstellung von katalytisch wirksamen, glasig erstarrten metallen.
GB2169614A (en) * 1984-12-31 1986-07-16 Mobil Oil Corp Producing alpha-olefins and their conversion into lubricants
JP2011062516A (ja) * 2010-09-11 2011-03-31 Shoji Ako ショルダーバッグのずり落ち防止具

Family Cites Families (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR468427A (fr) * 1913-03-07 1914-07-06 Basf Ag Procédé pour la production d'hydrocarbures et de leurs dérivés
US2256969A (en) * 1940-06-12 1941-09-23 Standard Oil Dev Co Method for control of temperature in catalytic exothermic reactions
GB624869A (en) * 1945-08-23 1949-06-17 Kellogg M W Co Improvements in or relating to process for hydrogenating carbon oxides
US2593250A (en) * 1947-07-30 1952-04-15 Standard Oil Dev Co Hydrocarbon synthesis
FR1058797A (fr) * 1951-01-08 1954-03-18 Ruhrchemie Ag Procédé pour l'augmentation de la solidité des grains de catalyseurs de précipitation, contenant du fer, pour l'hydrogénation de l'oxyde de carbone

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
1. Томас Ч. Промьшшенные каталитические процессы и эффективные катализаторы. М., Мир, 1973, с. 181-184. :ч 2. Kirk-Othmer. Encyclopedia of , iChemical Technology. A. Wiley. Interscience Publication, New Sork, v. 4, 1978, p. 776-779 (прототип). *

Also Published As

Publication number Publication date
GB1582923A (en) 1981-01-14
DE2806232A1 (de) 1978-08-17
AU3326578A (en) 1979-08-23
NL7801560A (nl) 1978-08-16
IL54012A0 (en) 1978-04-30
PL114408B1 (en) 1981-01-31
SE7801577L (sv) 1978-08-15
AU527568B2 (en) 1983-03-10
CA1080754A (en) 1980-07-01
PL204612A1 (pl) 1979-03-26
IT7848021A0 (it) 1978-02-13
BR7800875A (pt) 1978-09-19
JPS6238331B2 (ru) 1987-08-17
JPS53103403A (en) 1978-09-08
SE438328B (sv) 1985-04-15
IT1102391B (it) 1985-10-07
MX149541A (es) 1983-11-23
IL54012A (en) 1980-10-26
FR2380239A1 (fr) 1978-09-08
FR2380239B1 (ru) 1984-01-20

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP0002575B1 (en) Method for preparing a high-activity supported nickel catalyst, and a catalyst thereby prepared
JPS61183237A (ja) 酢酸の水素添加方法
US4455395A (en) Process for the production of unsaturated hydro-carbons
US3222132A (en) Steam reforming of hydrocarbons
US4014913A (en) Process for producing oxygenated two carbon compounds
CA2550639A1 (en) Process for autothermal generation of hydrogen
KR960037097A (ko) 일산화탄소를 제조하기 위한 통합 증기 메탄 개질 방법
US4142993A (en) Transition metal catalyst
CA1203672A (en) Room temperature reaction of vanadium-based alloys with hydrogen
US4695446A (en) Method of separating and purifying hydrogen
US4560816A (en) Catalyzed hydrogenation and dehydrogenation processes
EP0692451A1 (en) A stable and active nickel catalyst for carbon dioxide reforming of methane to synthesis gas
JP2000104078A (ja) 炭素ガスを含む低級炭化水素ガスから液体炭化水素油を製造する方法
SU1028244A3 (ru) Способ получени метана
US4139551A (en) Catalyst for methane and ethane synthesis
EP0034403A1 (en) Method of making ammonia
US3917467A (en) Process for manufacturing high purity methane gas
JPH04331704A (ja) 一酸化炭素および水素を含有する合成ガスの製造方法
US4623532A (en) Catalysts for synthesis of ammonia
US2204978A (en) Method for producing cyclohexane and acetone
US3576899A (en) Method for manufacturing high purity methane
GB1604924A (en) Synthesis of hydrocarbons and alcohols using an alloy catalyst
EP0042309A1 (en) Method for the coproduction of hydrocarbons and alcohols
JPS5935898B2 (ja) シクロペンテン及び樟脳の同時製造法
KR101875857B1 (ko) 고열량 합성천연가스 제조 방법