RU2483774C1 - Method of processing toxic liquid wastes - Google Patents
Method of processing toxic liquid wastes Download PDFInfo
- Publication number
- RU2483774C1 RU2483774C1 RU2012117620/05A RU2012117620A RU2483774C1 RU 2483774 C1 RU2483774 C1 RU 2483774C1 RU 2012117620/05 A RU2012117620/05 A RU 2012117620/05A RU 2012117620 A RU2012117620 A RU 2012117620A RU 2483774 C1 RU2483774 C1 RU 2483774C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- phase
- precipitate
- liquid
- liquid phase
- processing
- Prior art date
Links
Abstract
Description
Изобретение относится к способу переработки токсичных жидких отходов, образующихся при уничтожении химического оружия с фторсодержащими компонентами, таких же отходов различных производств и в местах применения веществ с такими же компонентами.The invention relates to a method for processing toxic liquid waste generated during the destruction of chemical weapons with fluorine-containing components, the same waste from various industries and in places of use of substances with the same components.
Указанные жидкие отходы содержат токсичный компонент - фторид калия, который по степени воздействия на организм человека относится к веществам второго класса опасности. Превышение допустимой дозы фторида калия может привести к острому или хроническому отравлению с поражением жизненно-важных органов и систем.These liquid wastes contain a toxic component - potassium fluoride, which, according to the degree of exposure to the human body, refers to substances of the second hazard class. Exceeding the permissible dose of potassium fluoride can lead to acute or chronic poisoning with damage to vital organs and systems.
Создание условий для обеспечения безопасного долговременного хранения таких отходов требует значительных капиталовложений и эксплуатационных затрат, поэтому наиболее приемлемым является способ переработки отходов с использованием химических и физических методов и их комбинации.Creating the conditions for ensuring the safe long-term storage of such waste requires significant investment and operating costs, therefore, the most acceptable way to process waste using chemical and physical methods and their combination.
Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому изобретению является способ утилизации образующихся при уничтожении химического оружия токсичных жидких отходов, содержащих калиевую соль плавиковой кислоты, включающий обработку отходов раствором гидроокиси кальция и прокаливание образовавшегося осадка при температуре от 700 до 1200°С, раскрытый в решении RU 2203117 C2, 27.04.2003.Closest to the technical nature of the present invention is a method of disposal of toxic liquid waste generated during the destruction of chemical weapons containing potassium hydrofluoric acid salt, comprising treating the waste with a calcium hydroxide solution and calcining the precipitate formed at a temperature of from 700 to 1200 ° C, disclosed in decision RU 2203117 C2, 04/27/2003.
Предлагаемое изобретение решает задачу, заключающуюся в получении менее токсичных, легко пакетируемых и не требующих особых условий хранения продуктов, в частности, смеси порошков перхлората калия и фторида кальция/бария.The present invention solves the problem of obtaining less toxic, easily packable and not requiring special storage conditions for products, in particular, a mixture of powders of potassium perchlorate and calcium / barium fluoride.
Согласно изобретению поставленная задача решается следующим образом: обеспечивают утилизацию образующихся при уничтожении химического оружия токсичных жидких отходов, содержащих калиевую соль плавиковой кислоты, путем обработки отходов соединениями щелочноземельных металлов и прокаливанием образовавшегося осадка, причем обработку проводят перхлоратом кальция или бария, затем отстаивают полученный двухфазный раствор, состоящий из жидкой фазы и твердофазного осадка, сливают жидкую фазу и прокаливают осадок.According to the invention, the problem is solved as follows: they ensure the disposal of toxic liquid waste generated during the destruction of chemical weapons containing hydrofluoric acid potassium salt by treating the waste with alkaline earth metal compounds and calcining the precipitate formed, the treatment being carried out with calcium or barium perchlorate, then the resulting two-phase solution is defended, consisting of a liquid phase and a solid-phase precipitate, the liquid phase is drained and the precipitate is calcined.
Состав раствора, образовавшегося при уничтожении химического оружия, приведен в таблице.The composition of the solution formed during the destruction of chemical weapons is shown in the table.
В указанном растворе утилизации подлежит KF.In this solution, KF is disposed of.
При введении в раствор, содержащий калиевую соль плавиковой кислоты (KF), перхлората кальция или бария протекает ионно-обменная реакция, в результате происходит связывание одновременно ионов K+ и F- с образованием двух нерастворимых соединений:When hydrofluoric acid (KF) is added to a solution containing potassium salt of calcium or barium perchlorate, an ion-exchange reaction proceeds, resulting in the binding of K + and F - ions simultaneously with the formation of two insoluble compounds:
2KF+Ca(ClO4)2→2KClO4↓+CaF2↓2KF + Ca (ClO 4 ) 2 → 2KClO 4 ↓ + CaF 2 ↓
2KF+Ba(ClO4)2→2KClO4↓+BaF2↓2KF + Ba (ClO 4 ) 2 → 2KClO 4 ↓ + BaF 2 ↓
Изобретение иллюстрируется нижеприведенными примерами.The invention is illustrated by the following examples.
Пример 1.Example 1
Раствор, образовавшийся при уничтожении химического оружия, обрабатывают водным раствором перхлората кальция при температуре 20°C и атмосферном давлении, при этом мольное соотношение KF:Ca(ClO4)2 равно 2:1. В результате протекания ионно-обменной реакции образуется двухфазный раствор, состоящий из жидкой фазы (воды) и твердой фазы (осадка). Указанный раствор отстаивают в течение 72 часов, затем сливают жидкую фазу, а твердую фазу прокаливают при температуре 150°C в течение 24 часов, получая порошок, состоящий из смеси перхлората калия и фторида кальция.The solution resulting from the destruction of chemical weapons is treated with an aqueous solution of calcium perchlorate at a temperature of 20 ° C and atmospheric pressure, while the molar ratio of KF: Ca (ClO 4 ) 2 is 2: 1. As a result of the ion-exchange reaction, a two-phase solution is formed, consisting of a liquid phase (water) and a solid phase (precipitate). The specified solution is left to stand for 72 hours, then the liquid phase is drained and the solid phase is calcined at a temperature of 150 ° C for 24 hours to obtain a powder consisting of a mixture of potassium perchlorate and calcium fluoride.
Вышеуказанная смесь менее токсична, легко пакетируется и не требует особых условий хранения.The above mixture is less toxic, easy to pack and does not require special storage conditions.
Пример 2.Example 2
Раствор, образовавшийся при уничтожении химического оружия, обрабатывают водным раствором перхлората бария при температуре 20°C и атмосферном давлении, при этом мольное соотношение KF:Ba(ClO4)2 равно 2:1. В результате протекания ионно-обменной реакции образуется двухфазный раствор, состоящий из жидкой фазы и твердой фазы. Указанный раствор отстаивают в течение 72 часов, затем сливают жидкую фазу, а твердую фазу прокаливают при температуре 150°C в течение 24 часов, получая порошок, состоящий из смеси перхлората калия и фторида бария.The solution resulting from the destruction of chemical weapons is treated with an aqueous solution of barium perchlorate at a temperature of 20 ° C and atmospheric pressure, while the molar ratio KF: Ba (ClO 4 ) 2 is 2: 1. As a result of the ion-exchange reaction, a two-phase solution is formed, consisting of a liquid phase and a solid phase. The specified solution is left to stand for 72 hours, then the liquid phase is drained and the solid phase is calcined at 150 ° C for 24 hours to obtain a powder consisting of a mixture of potassium perchlorate and barium fluoride.
Вышеуказанная смесь менее токсична, легко пакетируется и не требует особых условий хранения.The above mixture is less toxic, easy to pack and does not require special storage conditions.
Пример 3.Example 3
Раствор, образовавшийся при уничтожении химического оружия, обрабатывают перхлоратом кальция (твердая соль) при температуре 20°C и атмосферном давлении, при этом мольное соотношение KF:Ca(ClO4)2 равно 2:1. В результате протекания ионно-обменной реакции образуется двухфазный раствор, состоящий из жидкой фазы и твердой фазы. Указанный раствор отстаивают в течение 72 часов, затем сливают жидкую фазу, а твердую фазу прокаливают при температуре 150°C в течение 24 часов, получая порошок, состоящий из смеси перхлората калия и фторида кальция.The solution resulting from the destruction of chemical weapons is treated with calcium perchlorate (solid salt) at a temperature of 20 ° C and atmospheric pressure, while the molar ratio of KF: Ca (ClO 4 ) 2 is 2: 1. As a result of the ion-exchange reaction, a two-phase solution is formed, consisting of a liquid phase and a solid phase. The specified solution is left to stand for 72 hours, then the liquid phase is drained and the solid phase is calcined at a temperature of 150 ° C for 24 hours to obtain a powder consisting of a mixture of potassium perchlorate and calcium fluoride.
Вышеуказанная смесь менее токсична, легко пакетируется и не требует особых условий хранения.The above mixture is less toxic, easy to pack and does not require special storage conditions.
Пример 4.Example 4
Раствор, образовавшийся при уничтожении химического оружия, обрабатывают перхлоратом бария (твердая соль) при температуре 20°C и атмосферном давлении, при этом мольное соотношение KF:Ba(ClO4)2 равно 2:1. В результате протекания ионно-обменной реакции образуется двухфазный раствор, состоящий из жидкой фазы и твердой фазы. Указанный раствор отстаивают в течение 72 часов, затем сливают жидкую фазу, а твердую фазу прокаливают при температуре 150°C в течение 24 часов, получая порошок, состоящий из смеси перхлората калия и фторида бария.The solution resulting from the destruction of chemical weapons is treated with barium perchlorate (solid salt) at a temperature of 20 ° C and atmospheric pressure, while the molar ratio KF: Ba (ClO 4 ) 2 is 2: 1. As a result of the ion-exchange reaction, a two-phase solution is formed, consisting of a liquid phase and a solid phase. The specified solution is left to stand for 72 hours, then the liquid phase is drained and the solid phase is calcined at 150 ° C for 24 hours to obtain a powder consisting of a mixture of potassium perchlorate and barium fluoride.
Вышеуказанная смесь менее токсична, легко пакетируется и не требует особых условий хранения.The above mixture is less toxic, easy to pack and does not require special storage conditions.
В целом предлагаемое изобретение позволяет снизить техногенное воздействие токсичных веществ на окружающую среду и улучшить экологическую обстановку.In general, the present invention allows to reduce the technogenic effects of toxic substances on the environment and improve the ecological situation.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012117620/05A RU2483774C1 (en) | 2012-04-28 | 2012-04-28 | Method of processing toxic liquid wastes |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2012117620/05A RU2483774C1 (en) | 2012-04-28 | 2012-04-28 | Method of processing toxic liquid wastes |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2483774C1 true RU2483774C1 (en) | 2013-06-10 |
Family
ID=48785439
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2012117620/05A RU2483774C1 (en) | 2012-04-28 | 2012-04-28 | Method of processing toxic liquid wastes |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2483774C1 (en) |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1519736A (en) * | 1975-02-21 | 1978-08-02 | Kettering Foundation Charles F | Photooxidation destruction of organic wastes |
| CA1193072A (en) * | 1983-05-16 | 1985-09-10 | Richard L. Gay | Destruction of halogen-containing materials |
| RU1807014C (en) * | 1990-11-12 | 1993-04-07 | Всесоюзный институт легких сплавов | Method for rendering harmless of fluorine-containing sewage |
| RU2203117C2 (en) * | 2001-05-30 | 2003-04-27 | Открытое акционерное общество Центральный научно-исследовательский институт информации и технико-экономических исследований нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности | Method for salvaging of toxic phosphorous-containing organic compounds |
| US20030149326A1 (en) * | 2000-03-07 | 2003-08-07 | Gary Fisher | Methods of destruction of cyanide in cyanide-containing waste |
-
2012
- 2012-04-28 RU RU2012117620/05A patent/RU2483774C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1519736A (en) * | 1975-02-21 | 1978-08-02 | Kettering Foundation Charles F | Photooxidation destruction of organic wastes |
| CA1193072A (en) * | 1983-05-16 | 1985-09-10 | Richard L. Gay | Destruction of halogen-containing materials |
| RU1807014C (en) * | 1990-11-12 | 1993-04-07 | Всесоюзный институт легких сплавов | Method for rendering harmless of fluorine-containing sewage |
| US20030149326A1 (en) * | 2000-03-07 | 2003-08-07 | Gary Fisher | Methods of destruction of cyanide in cyanide-containing waste |
| RU2203117C2 (en) * | 2001-05-30 | 2003-04-27 | Открытое акционерное общество Центральный научно-исследовательский институт информации и технико-экономических исследований нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности | Method for salvaging of toxic phosphorous-containing organic compounds |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| AU2015380289A1 (en) | Processing of lithium containing material including HCL sparge | |
| CN107088570A (en) | A kind of processing method of aluminium electroloysis waste refractory materials | |
| RU2528576C1 (en) | Method of extracting rare-earth metals and producing gypsum plaster from phosphogypsum hemihydrate | |
| US20220024776A1 (en) | Method for producing lithium-containing solution | |
| KR20160085649A (en) | Method for manufacturing hydrated magnesium carbonate | |
| EP2123608A1 (en) | Boron-removing agent utilizing xerogel, and boron removal method | |
| KR101944518B1 (en) | Manufacturing method of high-concentration lithium solution from lithium carbonate | |
| RU2483774C1 (en) | Method of processing toxic liquid wastes | |
| JP2007144405A (en) | Method for treating boron-containing waste water and agent therefor | |
| EP2989222A1 (en) | A method for concentrating rare-earth metals in phosphogypsum | |
| RU2561117C1 (en) | Method of producing sorbent for purifying solutions from heavy metal ions | |
| JP2009233605A (en) | Treatment method of boron fluoride-containing water | |
| RU2012145321A (en) | METHOD FOR PRODUCING PANAOXIDE VANADIUM | |
| CN102328947A (en) | Method for recovering strontium slag | |
| RU2258036C1 (en) | Phosphogypsum integrated processing method | |
| CN113697834B (en) | Method for preparing friedel-crafts salt from titanium extraction slag and friedel-crafts salt | |
| KR20180099517A (en) | Method for manufacturing magnesium hydroxide | |
| RU2389526C1 (en) | Method of processing products of alkaline hydrolysis of lewisite to commercial product | |
| JP2008272531A (en) | Treatment method of fluoride sludge and waste asbestos | |
| TWI518041B (en) | A method of recycling sodium hexafluoroaluminate from hydrofluoric acid waste liquid | |
| RU2630989C1 (en) | Method for processing fluoride rare-earth concentrate | |
| RU2393117C1 (en) | Method of producing potassium nitrate and magnesium chloride from potassium chloride and magnesium nitrate | |
| RU2567314C1 (en) | Method for producing crystalline titanosilicate | |
| RU2359725C1 (en) | Method for reprocessing of reaction masses resulting in lewisite detoxication process | |
| Volkova et al. | Recovery of lithium from aqueous solutions by evaporation and precipitation and stability of the resulting compounds in their storage in air |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20190429 |