RU2456046C1 - Способ получения продукта для регенерации воздуха - Google Patents
Способ получения продукта для регенерации воздуха Download PDFInfo
- Publication number
- RU2456046C1 RU2456046C1 RU2010154774/05A RU2010154774A RU2456046C1 RU 2456046 C1 RU2456046 C1 RU 2456046C1 RU 2010154774/05 A RU2010154774/05 A RU 2010154774/05A RU 2010154774 A RU2010154774 A RU 2010154774A RU 2456046 C1 RU2456046 C1 RU 2456046C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- hydrogen peroxide
- potassium hydroxide
- product
- air regeneration
- matrix
- Prior art date
Links
Landscapes
- Oxygen, Ozone, And Oxides In General (AREA)
- Respiratory Apparatuses And Protective Means (AREA)
Abstract
Изобретение относится к способам получения продуктов для регенерации воздуха, используемых как в коллективных системах регенерации воздуха, так и в индивидуальных дыхательных аппаратах на химически связанном кислороде. Способ получения продукта для регенерации воздуха заключается во взаимодействии раствора пероксида водорода и гидроксида калия с последующим нанесением полученного щелочного раствора пероксида водорода на индифферентную пористую волокнистую матрицу и дегидратацией жидкой фазы на матрице. В исходный раствор пероксида водорода перед добавлением гидроксида калия последовательно вводят необходимое количество сульфата магния и гидроксида натрия. Последовательное введение в раствор пероксида водорода сульфата магния и гидроксида натрия перед добавлением гидроксида калия обеспечивает практическое постоянство химического состава исходного щелочного на протяжении до 20 часов и дает возможность использовать для синтеза в качестве исходных компонентов высококонцентрированные растворы пероксида водорода и твердый гидроксид калия. Изобретение обеспечивает снижение затрат исходного сырья (H2O2) и энергии на получение единицы конечной продукции. 1 з.п. ф-лы, 2 табл., 7 пр.
Description
Изобретение относится к способам получения продуктов для регенерации воздуха, используемых как в коллективных системах регенерации воздуха, так и в и индивидуальных дыхательных аппаратах на химически связанном кислороде.
Известен способ получения продукта для регенерации воздуха [патент РФ №2225241 МПК А62D 9/00, 2004 г.], по которому продукт получают путем взаимодействия растворов пероксида водорода (H2O2) и гидроксида калия (КОН), нанесения полученного щелочного раствора пероксида водорода на индифферентную пористую волокнистую матрицу и последующей дегидратации жидкой фазы на матрице. При этом используется раствор пероксида водорода концентрацией от 50 до 85% и раствор гидроксида калия с концентрацией 50-60% или твердый КОН. Мольное соотношение Н2О2/КОН=1,5÷2,0. Смешение компонентов производят таким образом, чтобы температура в зоне синтеза не превышала 45°С (предпочтительно не выше 10°С). Дегидратацию пропитанной полученным раствором пористой волокнистой матрицы осуществляют либо сушкой в вакууме при 30-150°С или в потоке осушенного декарбонизированного воздуха либо инертного газа при атмосферном давлении при температуре 60-200°С.
Однако данный способ получения продукта для регенерации воздуха имеет существенный недостаток - высокие нормы расхода исходного сырья (Н2O2) на единицу конечной продукции при его реализации в промышленном масштабе. Это происходит за счет того, что при длительном использовании в реальном производственном цикле (не менее 8 часов) щелочной раствор пероксида водорода, полученный смешением Н2O2 и КОН, меняет свой химический состав из-за гетерогенного разложения Н2O2 на стенках реакционных емкостей, трубопроводах, матрице и т.д., контактирующих с жидкой фазой, и гомогенного разложения пероксида водорода, катализируемого присутствующими в растворе ионами [У.Шамб, Ч.Сеттерфилд, Р.Вентворс. Перекись водорода. - М.: Иностранная литература, 1958, 578 с.].
Каталитический распад Н2О2 приводит к снижению содержания основного компонента (надпероксида калия) в продукте для регенерации воздуха, что в свою очередь негативно сказывается на его основных потребительских характеристиках. С целью получения продукта для регенерации воздуха с максимальным содержанием основного компонента необходимо при снижении концентрации пероксида водорода в исходном растворе ниже предельно допустимого значения (индивидуального для каждой системы, но не меньше стехиометрического соотношения основных исходных компонентов - КОН и Н2О2) довести его концентрацию до первоначального значения. Необходимость данной технологической операции ведет не только к дополнительному расходу исходного сырья (Н2О2), но и повышает энергозатраты процесса в целом вследствие необходимости удалять на стадии дегидратации большее количество воды (которая вводится в систему как при добавлении растворов пероксида водорода, так и образуется при его разложении).
Следует также отметить, что при распаде пероксида водорода выделяется атомарный кислород - один из наиболее сильных окислителей, что при разложении существенных количеств Н2О2 создает дополнительную угрозу возникновения «кислородного» пожара, устранить который практически невозможно.
Задачей изобретения является повышение экономичности и безопасности процесса.
Технический результат заключается в снижении затрат исходного сырья (Н2О2) и энергии на получение единицы конечной продукции.
Дополнительным техническим результатом является улучшение эксплуатационных характеристик продукта для регенерации воздуха.
Технический результат достигается тем, что в способе получения продукта для регенерации воздуха, включающем смешение пероксида водорода и гидроксида калия, нанесение полученного щелочного раствора пероксида водорода на индифферентную пористую волокнистую матрицу и последующую дегидратацию жидкой фазы на матрице, отличающийся тем, что в исходный раствор пероксида водорода перед добавлением гидроксида калия последовательно вводят сульфат магния (MgSO4) при мольном соотношении пероксид водорода/сульфат магния, равном 492-650, и гидроксид натрия (NaOH) при мольном соотношении пероксид водорода/гидроксид натрия, равном 8,0-58,0, а смешение пероксида водорода и гидроксида калия осуществляют при мольном соотношении пероксид водорода/гидроксид калия, равном 1,60-1,88.
Последовательное ведение в раствор пероксида водорода сульфата магния и гидроксида натрия перед добавлением гидроксида калия обеспечивают практическое постоянство химического состава получаемого раствора на протяжении до 20 часов и дает возможность использовать для синтеза в качестве исходных компонентов высококонцентрированные растворы пероксида водорода и твердый гидроксид калия. Это позволяет не только снизить расход пероксида водорода на получение единицы целевого продукта и повысить в нем содержание основного вещества (перекисного соединения металла), но и снизить расход энергии, необходимой для перевода воды из жидкой фазы в газообразную при дегидратации жидкой фазы на матрице.
Из практики работы с различными растворами пероксида водорода известно [Г.А.Серышев. Химия и технология перекиси водорода. - Л.: Химия, 1984, с.182], что механизм снижения кинетики распада пероксида водорода в различных растворах неизвестен. Поэтому сложно однозначно оценить влияние того или иного иона или их ассоциатов (а так же их концентрационное влияние), содержащихся в многокомпонентном растворе, на поведение системы в целом. Поиск необходимой композиции веществ для снижения кинетики распада пероксида водорода каждой конкретной системы - задача, которая решается только эмпирическим путем. Причем здесь играет важную роль не только качественный и количественный состав присутствующих в системе ионов, но и порядок их введения в раствор. На основании проведенных экспериментов было отмечено, что для снижения кинетики распада исходного щелочного раствора пероксида водорода при получении продукта для регенерации воздуха указанным способом должен соблюдаться следующий порядок введения компонентов. Вначале к исходному пероксиду водорода добавляется в необходимом количестве сульфат магния, после его полного растворения - гидроксид натрия. Гидроксид калия вводят в систему примерно через 30 минут после добавления гидроксида натрия, т.е. когда введенные в жидкую фазу ионы, обеспечивающие снижение кинетики распада пероксида водорода, достаточно равномерно распределятся по всему объему раствора. Добавление всех указанных компонентов проводят при интенсивном механическом перемешивании жидкой фазы.
Кроме того, поскольку получаемый по предлагаемому изобретению продукт в дальнейшем используется в технике регенерации воздуха, желательно уже на стадии приготовления исходных растворов вводить в их состав необходимое количество компонентов, выполняющих роль добавок, способствующих оптимизации их работы. Эту функцию могут выполнять образующиеся в ходе синтеза пероксидные соединения натрия.
Введение в состав продукта пероксидных соединений натрия, образующихся в ходе синтеза, увеличивает суммарную стехиометрическую емкость по диоксиду углерода (надпероксид калия - основной компонент продуктов для регенерации воздуха имеет стехиометрическую емкость диоксиду углерода 157 л/кг, а надпероксид и пероксид натрия - 204 л/кг и 287 л/кг соответственно), что приводит к увеличению времени защитного действия изделия в целом при неизменности его массогабаритных характеристик.
Следует отметить, что в заявляемом изобретении все компоненты продукта для регенерации воздуха вводятся в состав жидкой фазы или образуются в ходе синтеза, т.е. равномерно распределены по всему объему практически на молекулярном уровне, что обеспечивает равномерную работу продукта в изделии на протяжении всего времени эксплуатации.
Способ получения продукта для регенерации воздуха осуществляют следующим образом. Готовят исходный щелочной раствор пероксида водорода, для чего в раствор пероксида водорода с концентрацией от 50 до 85% мас. при интенсивном перемешивании последовательно вводят сульфат магния, гидроксид натрия и гидроксид калия. Причем гидроксид калия вводят в систему не менее чем через 30 минут после введения гидроксида натрия. Мольное соотношение исходных компонентов должно составлять следующие величины: пероксид водорода/сульфат магния (H2O2/MgSO4)=492-650; пероксид водорода/гидроксид натрия (Н2O2/NaOH)=8,0-58,0; пероксид водорода/гидроксид калия (Н2O2/КОН)=1,60-1,88. Для снижения кинетики процесса распада пероксида водорода добавление гидроксидов натрия и калия проводят таким образом, чтобы температура жидкой фазы не превышала 50°С. Полученный щелочной раствор пероксида водорода на протяжении всего технологического цикла (8 часов) хранят в темном месте при температуре не выше 25°С и через определенные интервалы времени проводят анализы по определению химического состава жидкой фазы. При снижении мольного соотношения Н2О2/КОН менее 1,5 (стехиометрическое соотношение) за счет распада Н2О2 в щелочной раствор дополнительно вводят пероксид водорода в количестве, необходимом для достижения первоначального значения.
По мере технологической надобности на протяжении всего производственного цикла щелочной раствор пероксида водорода равномерно наносят на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров любым известным способом (например, пропитка, аэрозольное напыление и др.) и проводят дегидратацию. Дегидратацию пропитанной исходным раствором пористой волокнистой матрицы осуществляют либо сушкой в вакууме при 30-150°С или в потоке осушенного декарбонизированного воздуха либо инертного газа, выступающих в качестве сушильного агента, при атмосферном давлении при температуре 60-220°С.
Декарбонизация сушильного агента проводится с помощью любого поглотителя диоксида углерода. Обезвоживание сушильного агента можно осуществлять, пропуская его через регенерируемые поглотители воды типа цеолита, силикагеля и др. По окончании дегидратации готовый продукт для регенерации воздуха помещают в специальный контейнер.
В примерах 1-6 и в Таблице 1 приведены данные о получении заявляемым способом продукта для регенерации воздуха в течение 8 часов, т.е. в течение производственной смены. Пример 7 описывает получение продукта для регенерации по патенту РФ №2225241 МПК А62D 9/00, 2004 г. в тождественных производственных условиях.
Пример 1
К 49,43 л водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 212 г сульфата магния (H2O2/MgSO4=492), 667 г 90% гидроксида натрия (H2O2/NaOH=58). Примерно через 30 минут после равномерного распределения всех введенных компонентов по объему жидкой фазы добавляют 31,1 кг твердого 90% гидроксида калия (Н2O2/КОН=1,74). Добавление КОН производят таким образом, чтобы температура жидкой фазы не превышала 50°С. Далее полученный щелочной раствор пероксида водорода по мере технологической надобности на протяжении производственной смены (8 часов) равномерно наносят на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров аэрозольным напылением и проводят дегидратацию. Дегидратацию жидкой фазы на матрице осуществляют сушкой в вакууме при 30-90°С и остаточном 0,95 атм. давлении. Получают 33,7 кг продукта, содержащего 70,9% КО2, 18,6% КОН, 1,2% Na2O2, 0,4% NaOH, 5,5% Н2О, 0,5% MgSO4 и 2,9% матрицы. При этом в процессе синтеза было испарено 44,32 кг воды, на что потребовалось затратить 1,085-10 кДж энергии. Потеря щелочным раствором пероксида водорода активного кислорода за 8 часов составила 341 л.
Пример 2
К 47,73 л водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 201 г сульфата магния (H2O2/MgSO4=525), 1,78 кг 90% гидроксида натрия (H2O2/NаОН=21). Примерно через 30 минут после равномерного распределения всех введенных компонентов по объему жидкой фазы добавляют 31,1 кг твердого 90% гидроксида калия (H2O2/KOH=1,68). Добавление КОН производят таким образом, чтобы температура жидкой фазы не превышала 50°С. Далее полученный щелочной раствор пероксида водорода по мере технологической надобности на протяжении производственной смены (8 часов) равномерно наносят пропиткой на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров и проводят дегидратацию. Дегидратацию жидкой фазы на матрице осуществляют сушкой в вакууме при 30-90°С и остаточном давлении 0,95 атм. Получают 36,6 кг продукта, содержащего 69,0% КО2, 18,1% КОН, 3,0% Na2O2, 0,7% NaOH, 5,7% Н2О, 0,5% MgSO4 и 3,0% матрицы. При этом в процессе синтеза было испарено 43,61 кг воды, на что потребовалось затратить 1,067·10 кДж энергии. Потеря щелочным раствором пероксида водорода активного кислорода за 8 часов составила 336 л.
Пример 3
К 48,86 л водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 188 г сульфата магния (H2O2/MgSO4=551), 2,67 кг 90% гидроксида натрия (H2O2/NaOH=14,3). Примерно через 30 минут после равномерного распределения всех введенных компонентов по объему жидкой фазы добавляют 31,1 кг твердого 90% гидроксида калия (Н2O2/КОН=1,72). Добавление КОН производят таким образом, чтобы температура жидкой фазы не превышала 50°С. Далее полученный щелочной раствор пероксида водорода по мере технологической надобности на протяжении производственной смены (8 часов) равномерно наносят на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров аэрозольным напылением и проводят дегидратацию. Дегидратацию жидкой фазы на матрице осуществляют сушкой в потоке осушенного и декарбонизованного воздуха при температуре 200°С. Получают 37,4 кг продукта, содержащего 67,4% КO2, 17,7% КОН, 4,3% Na2O2, 1,7% NaOH, 5,1% H2O, 0,5% MgSO4 и 3,3% матрицы. При этом в процессе синтеза было испарено 44,83 кг воды, на что потребовалось затратить 1,097·105 кДж энергии. Потеря щелочным раствором пероксида водорода активного кислорода за 8 часов составила 337 л.
Пример 4
К 24,23 л водного 85% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 165 г сульфата магния (H2O2/MgSO4=602), 3,56 кг 90% гидроксида натрия (H2O2/NaOH=10,34). Примерно через 30 минут после равномерного распределения всех введенных компонентов по объему жидкой фазы добавляют 31,1 кг твердого 90% гидроксида калия (H2O2/KOH=1,66). Добавление КОН производят таким образом, чтобы температура жидкой фазы не превышала 50°С. Далее полученный щелочной раствор пероксида водорода по мере технологической надобности на протяжении производственной смены (8 часов) равномерно наносят на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров аэрозольным напылением и проводят дегидратацию. Дегидратацию жидкой фазы на матрице осуществляют сушкой в потоке осушенного и декарбонизованного воздуха при температуре 150°С. Получают 38,5 кг продукта, содержащего 70,4% КO2, 13,9% КОН, 6,4% Na2O2, 1,6% NaOH, 4,5% Н2О, 0,4% MgSO4 и 2,8% матрицы. При этом в процессе синтеза было испарено 33,78 кг воды, на что потребовалось затратить 0,8265·105 кДж энергии. Потеря щелочным раствором пероксида водорода активного кислорода за 8 часов составила 265 л.
Пример 5
К 45,45 л водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 148 г сульфата магния (H2O2/MgSO4=650), 4,45 кг 90% гидроксида натрия (Н2О2/NаОН=8,0). Примерно через 30 минут после равномерного распределения всех введенных компонентов по объему жидкой фазы добавляют 31,1 кг твердого 90% гидроксида калия (Н2O2/КОН=1,60). Добавление КОН производят таким образом, чтобы температура жидкой фазы не превышала 50°С. Далее полученный щелочной раствор пероксида водорода по мере технологической надобности на протяжении производственной смены (8 часов) равномерно наносят пропиткой на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров и проводят дегидратацию. Дегидратацию жидкой фазы на матрице осуществляют сушкой в вакууме при 30-50°С и остаточном давлении 0,95 атм. Получают 38,3 кг продукта, содержащего 59,2% KO2, 21,9% КОН, 6,5% Na2O2 3,1% NaOH, 6,1% H2O, 0,35% MgSO4 и 2,85% матрицы. При этом в процессе синтеза было испарено 41,2 кг воды, на что потребовалось затратить 1,0081·105 кДж энергии. Потеря щелочным раствором пероксида водорода активного кислорода за 8 часов составила 322 л.
Пример 6
К 53,41 л водного 50% раствора пероксида водорода при непрерывном перемешивании добавляют 188 г сульфата магния (H2O2/MgSO4=600), 5,56 кг 90% гидроксида натрия (H2O2/NaOH=15,0). Примерно через 30 минут после равномерного распределения всех введенных компонентов по объему жидкой фазы добавляют 31,1 кг твердого 90% гидроксида калия (Н2О2/КОН=1,88). Добавление КОН производят таким образом, чтобы температура жидкой фазы не превышала 50°С. Далее полученный щелочной раствор пероксида водорода по мере технологической надобности на протяжении производственной смены (8 часов) равномерно наносят на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров аэрозольным напылением и проводят дегидратацию. Дегидратацию жидкой фазы на матрице осуществляют сушкой в потоке осушенного и декарбонизованного воздуха при температуре 220°С. Получают 40,1 кг продукта, содержащего 62,5% КO2, 16,4% КОН, 9,2% Na2O2, 2,4% NaOH, 6,2% H2O, 0,4% MgSO4 и 2,9% матрицы. При этом в процессе синтеза было испарено 48,26 кг воды, на что потребовалось затратить 1,179·105 кДж энергии. Потеря щелочным раствором пероксида водорода активного кислорода за 8 часов составила 333 л.
Пример 7 (сравнительный)
Исходный щелочной раствор пероксида водорода для последующей дегидратации готовят, соблюдая технологические операции и мольное соотношение исходных компонентов, изложенные в примере 1 патента РФ 2225241 МПК А62D 9/00, 2004 г. Щелочной раствор пероксида водорода готовят в количестве, необходимом для непрерывной реализации технологического процесса в течение производственной смены (8 часов).
К 47,04 л 50% пероксида водорода добавляют 22,5 л 50% раствора гидроксида калия (мольное соотношение H2O2/KOH=2,0). Приготовление щелочного раствора пероксида водорода производят таким образом, чтобы температура в зоне реакции не превышала 50°С. Далее полученный щелочной раствор пероксида водорода по мере технологической надобности на протяжении производственной смены (8 часов) равномерно наносят на индифферентную пористую волокнистую матрицу необходимых геометрических размеров аэрозольным напылением и проводят дегидратацию. Дегидратацию жидкой фазы на матрице осуществляют сушкой в потоке осушенного и декарбонизованного воздуха при температуре 220°С.
Через 3 часа после приготовления щелочного раствора пероксида водорода мольное отношение Н2O2/КОН составило 1,48, т.е. меньше стехиометрического соотношения равного 1,5. Поэтому для достижения начального соотношения исходных компонентов Н2O2/КОН=2,0 в оставшийся щелочной раствор пероксида водорода было добавлено 7,4 л 50% пероксида водорода. Через 3 часа по аналогичной причине операция была повторена и в жидкую фазу ввели еще 3,3 л 50% пероксида водорода. Получают 32,4 кг продукта, содержащего 72,6% KO2. 17,9% КОН, 6,4% Н2О и 3,1% пористой матрице.
При этом в процессе синтеза было испарено 67,3 кг воды, на что потребовалось затратить 1,6468·105 кДж энергии. Потеря щелочным раствором пероксида водорода активного кислорода за 8 часов составила 2704 л.
Нормы расхода пероксида водорода и затрачиваемой энергии при получении 1 кг готового продукта, а также количество выделившегося активного кислорода за 8 часов непрерывного синтеза (рабочая смена) по примерам 1-7 приведены в таблице 1.
| Таблица 1 | ||||
| Расход исходного сырья (Н2O2) и количество испаряемой воды при получении 1 кг целевого продукта | ||||
| Получение продукта для регенерации воздуха | Потери щелочным раствором активного кислорода за 8 часов, л | Расход пероксида водорода при получении продукта для регенерации воздуха, кг/кг | Количество испаряемой воды при получении продукта для регенерации воздуха, кг/кг | Количество затрачиваемой на испарение воды энергии при получении продукта для регенерации воздуха, 103 кДж/кг |
| По примеру 1 | 341 | 0,899 | 1,315 | 3,220 |
| По примеру 2 | 336 | 0,804 | 1,191 | 2,915 |
| По примеру 3 | 337 | 0,806 | 1,199 | 2,933 |
| По примеру 4 | 265 | 0,756 | 0,877 | 2,147 |
| По примеру 5 | 322 | 0,721 | 1,076 | 2,632 |
| По примеру 6 | 333 | 0,814 | 1,202 | 2,940 |
| По примеру 7 | 2704 | 1,066 | 2,077 | 5,083 |
Продукт для регенерации воздуха, полученный по заявляемому способу, испытан в патроне изолирующего дыхательного аппарата на установке "Искусственные легкие" (ИЛ) при следующих условиях:
| - легочная вентиляция | 30,0±1 л/мин |
| - объемная подача диоксида углерода | 1,0±0,03 л/мин |
| - влажность газовоздушной смеси, % | 96-98 |
| - потребление кислорода (отсос из установки) | 1,14±0,05 л/мин |
| - частота дыхания | 20±0,5 мин-1 |
| - температура окружающей среды | 20-25°С |
Объемы кислорода и диоксида углерода указаны при 10°С и 101,3 кПа, легочная вентиляция - при 37°С и 101,3 кПа. Для сравнения с регенеративными продуктами, полученными заявляемым способом (примеры 1-6), в тех же условиях был испытан регенеративный продукт, изготовленный по методике, описанной в примере 1 патента РФ №2225241 (пример 7). Все регенеративные продукты имели форму пластин одинакового размера и плотности. Время защитного действия определяли как время от начала работы регенеративного продукта до того момента, когда концентрация СO2 в потоке газовоздушной смеси на линии "вдоха" установки ИЛ достигала 3%. Результаты испытаний представлены в таблице 2.
| Таблица 2 | |||||
| Результаты испытаний продуктов для регенерации воздуха на установке "Искусственные легкие" | |||||
| Состав продукта | Масса продукта, г | Время защитного действия, сек | Количество поглощенного СО2, л | Количество выделенного O2, л | Максимальная температура на вдохе, °С |
| По примеру 1 | 181 | 911 | 15,18 | 24,46 | 41 |
| По примеру 2 | 180 | 928 | 15,47 | 25,18 | 41 |
| По примеру 3 | 181 | 919 | 15,32 | 26,62 | 42 |
| По примеру 4 | 179 | 941 | 15,68 | 28,06 | 41 |
| По примеру 5 | 181 | 893 | 14,90 | 24,46 | 42 |
| По примеру 6 | 181 | 898 | 15,40 | 25,90 | 42 |
| По примеру 7 | 180 | 829 | 13,81 | 23,31 | 44 |
Как видно из представленных в таблицах 1-2 данных, предложенный способ получения продукта для регенерации воздуха обеспечивает снижение на единицу конечной продукции исходного сырья (пероксида водорода) и энергии, необходимой для испарения воды на стадии дегидратации при его реализации в производственном цикле в течение 8 часов. При этом более чем в 7 раз уменьшается выделение одного из сильнейших окислителей - атомарного кислорода, что существенно повышает безопасность производства.
Кроме того, как видно из представленных в таблице 2 данных, продукт для регенерации воздуха, полученный по изобретению, обеспечивает за счет более высокой степени отработки при работе в патроне изолирующего дыхательного аппарата большее время защитного действия при одинаковых массогабаритных характеристиках индивидуального дыхательного аппарата в сравнении с продуктом для регенерации воздуха, изготовленным по патенту РФ №2225241.
Claims (2)
1. Способ получения продукта для регенерации воздуха, включающий смешение пероксида водорода и гидроксида калия, нанесение полученного щелочного раствора пероксида водорода на индифферентную пористую волокнистую матрицу и последующую дегидратацию жидкой фазы на матрице, отличающийся тем, что в исходный раствор пероксида водорода перед добавлением гидроксида калия последовательно вводят сульфат магния при мольном соотношении пероксида водорода/сульфат магния, равном 492-650, и гидроксид натрия при мольном соотношении пероксид водорода/гидроксид натрия, равном 8,0-58,0, а смешение пероксида водорода и гидроксида калия осуществляют при мольном соотношении пероксид водорода/гидроксид калия, равном 1,60-1,88.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что гидроксид калия вводят в раствор не менее чем через 30 мин после введения гидроксида натрия.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2010154774/05A RU2456046C1 (ru) | 2010-12-30 | 2010-12-30 | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2010154774/05A RU2456046C1 (ru) | 2010-12-30 | 2010-12-30 | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2456046C1 true RU2456046C1 (ru) | 2012-07-20 |
Family
ID=46847299
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2010154774/05A RU2456046C1 (ru) | 2010-12-30 | 2010-12-30 | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2456046C1 (ru) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2538898C1 (ru) * | 2013-06-04 | 2015-01-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2561412C1 (ru) * | 2014-02-25 | 2015-08-27 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2575025C2 (ru) * | 2014-06-16 | 2016-02-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2596770C1 (ru) * | 2015-03-23 | 2016-09-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2599664C1 (ru) * | 2015-05-28 | 2016-10-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения структурированного регенеративного продукта |
| RU2669857C1 (ru) * | 2017-12-13 | 2018-10-16 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Тамбовский государственный технический университет" (ФГБОУ ВО "ТГТУ") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2765943C1 (ru) * | 2021-11-17 | 2022-02-07 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева" (РХТУ им. Д. И. Менделеева) | Способ получения керамических высокопористых блочно-ячеистых регенеративных материалов |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4490272A (en) * | 1982-02-05 | 1984-12-25 | Jean Malafosse | Compositions with a potassium superoxide base and their applications _ |
| RU2209647C2 (ru) * | 2001-04-09 | 2003-08-10 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Тамбовский научно-исследовательский химический институт" | Регенеративный продукт |
| RU2225241C1 (ru) * | 2002-12-05 | 2004-03-10 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Тамбовский научно-исследовательский химический институт" | Регенеративный продукт и способ его получения |
| RU2259808C1 (ru) * | 2004-07-06 | 2005-09-10 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Тамбовский научно-исследовательский химический институт" (ФГУП "ТамбовНИХИ") | Регенеративный продукт для изолирующих дыхательных аппаратов и способ его получения |
| RU2367492C1 (ru) * | 2008-01-31 | 2009-09-20 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
-
2010
- 2010-12-30 RU RU2010154774/05A patent/RU2456046C1/ru active
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4490272A (en) * | 1982-02-05 | 1984-12-25 | Jean Malafosse | Compositions with a potassium superoxide base and their applications _ |
| RU2209647C2 (ru) * | 2001-04-09 | 2003-08-10 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Тамбовский научно-исследовательский химический институт" | Регенеративный продукт |
| RU2225241C1 (ru) * | 2002-12-05 | 2004-03-10 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Тамбовский научно-исследовательский химический институт" | Регенеративный продукт и способ его получения |
| RU2259808C1 (ru) * | 2004-07-06 | 2005-09-10 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Тамбовский научно-исследовательский химический институт" (ФГУП "ТамбовНИХИ") | Регенеративный продукт для изолирующих дыхательных аппаратов и способ его получения |
| RU2367492C1 (ru) * | 2008-01-31 | 2009-09-20 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2538898C1 (ru) * | 2013-06-04 | 2015-01-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2561412C1 (ru) * | 2014-02-25 | 2015-08-27 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2575025C2 (ru) * | 2014-06-16 | 2016-02-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2596770C1 (ru) * | 2015-03-23 | 2016-09-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2599664C1 (ru) * | 2015-05-28 | 2016-10-10 | Открытое акционерное общество "Корпорация "Росхимзащита" (ОАО "Корпорация "Росхимзащита") | Способ получения структурированного регенеративного продукта |
| RU2669857C1 (ru) * | 2017-12-13 | 2018-10-16 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Тамбовский государственный технический университет" (ФГБОУ ВО "ТГТУ") | Способ получения продукта для регенерации воздуха |
| RU2765943C1 (ru) * | 2021-11-17 | 2022-02-07 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева" (РХТУ им. Д. И. Менделеева) | Способ получения керамических высокопористых блочно-ячеистых регенеративных материалов |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2367492C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| RU2456046C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| CN110115935B (zh) | 一种低浓度甲醛净化材料的制备方法 | |
| CN100534305C (zh) | 芳香型二氧化氯空气消毒片剂及其制备方法 | |
| RU2408403C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| Samanta et al. | Direct synthesis of H2O2 from H2 and O2 and decomposition/hydrogenation of H2O2 in an aqueous acidic medium over halide-modified Pd/Al2O3 catalysts | |
| GB1586515A (en) | Denitration of exhaust gas | |
| CN113321186A (zh) | 一种过氧化钙在硫酸氢钠溶液环境下还原氯酸钠生产二氧化氯的方法 | |
| CN100536996C (zh) | 处理碱活化的废气的方法及其设备 | |
| RU2599664C1 (ru) | Способ получения структурированного регенеративного продукта | |
| RU2561412C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| RU2325205C2 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| RU2703878C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| RU2338567C2 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| CN116139941A (zh) | 一种用于提高次氯酸根氧化性能的镍基催化剂及其制备方法和应用 | |
| RU2669857C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| CN112408433B (zh) | 一种低氮氧化物排放量的焦亚硫酸钠的生产方法 | |
| CN111151231B (zh) | 一种脱硝氯化铁吸附剂再生的方法 | |
| CN1730127B (zh) | 一种清洁高效气体灭火介质的制备方法 | |
| RU2575025C2 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| RU2538902C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| RU2538898C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| CN109772441B (zh) | 一种壳核结构的催化剂及其制备方法和应用 | |
| RU2596770C1 (ru) | Способ получения продукта для регенерации воздуха | |
| CN109928438A (zh) | 一种铁系水质净化剂生产催化剂氮氧化物脱除方法 |