RU2209855C2 - Способ получения хлорокиси меди - Google Patents
Способ получения хлорокиси меди Download PDFInfo
- Publication number
- RU2209855C2 RU2209855C2 RU2001107410/12A RU2001107410A RU2209855C2 RU 2209855 C2 RU2209855 C2 RU 2209855C2 RU 2001107410/12 A RU2001107410/12 A RU 2001107410/12A RU 2001107410 A RU2001107410 A RU 2001107410A RU 2209855 C2 RU2209855 C2 RU 2209855C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- copper
- solution
- electrolyzer
- cucl
- monochloride
- Prior art date
Links
Landscapes
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относится к технологии неорганических фунгицидов, в частности к способу получения хлорокиси меди, которая используется для борьбы с болезнями растений. Растворение меди производят переменным током в растворе, содержащем до 400 г/л (по меди) CuCl2, до 200 г/л CaCl2 и 5-20% НСl. Однохлористую медь выделяют из раствора охлаждением, травильный раствор регенерируют из маточников электрохимическим окислением в первом электролизере оставшейся в растворе одновалентной меди до двухвалентной с добавлением НСl. Однохлористую медь переводят в хлорокись меди путем растворения в воде и электрохимического окисления суспензии СuСl во втором электролизере, а растворимые соли переводят из последнего на регенерацию в катодное пространство первого электролизера, из которого после восстановления возвращают во второй электролизер. Технический эффект - уменьшение расхода сырья, увеличение процентного содержания меди в готовом продукте, отсутствие меди в сточных водах. 1 ил.
Description
Изобретение относится к технологии неорганических фунгецидов, в частности, к способу получения хлорокиси меди (ХОМ), которая используется для борьбы с болезнями растений.
Разработанный в СССР способ производства ХОМ состоит в получении хлорной меди CuCl2 путем растворения металлической гранулированной меди в соляной кислоте в присутствии кислорода воздуха или хлора и осаждения ХОМ при взаимодействии хлорной меди с углекислым кальцием (М.Г.Габриелова, Н.А.Морозова. Производство неорганических ядохимикатов. Изд. "Химия". М. -Л. 1964, с.232-238).
К недостаткам аналога следует отнести значительные размеры частиц ХОМ, что затрудняет ее использование для обработки растений, довольно высокие нормы расхода препарата, а также необходимость чистой дорогой меди в качестве исходного сырья.
Наиболее близким к заявленному, принятым нами в качестве прототипа, является способ производства ХОМ, в котором в качестве исходного сырья используют медно-хлористые растворы с концентрацией ионов меди 120 г/л и рН раствора 9,0, в качестве стабилизатора используют ионы хлора с пептизатором - хлористым кальцием (Патент РФ 2121974. М. кл.6: C 01 G 3/06, 1998 г.).
Недостатками прототипа является высокое содержание меди в сточных водах после фильтрации (концентрация меди превышает 2 г/л) и загрязнение окружающей среды.
Задачей изобретения является уменьшение расхода сырья и реактивов, увеличение процентного содержания меди в готовом продукте при отсутствии меди в сточных водах.
Поставленная задача достигается тем, что в способе производства хлорокиси меди путем взаимодействие кислого раствора хлорида двухвалентной меди с соединениями кальция в водной среде растворение меди производят переменным током в растворе, содержащем до 400 г/л (по меди) CuCl2, до 200 г/л СаС12 и 5-20% НСl, однохлористую медь выделяют из раствора охлаждением, травильный раствор регенерируют электрохимическим окислением в первом электролизере оставшейся в растворе одновалентной меди до двухвалентной с добавлением НС1, однохлористую медь переводят в хлорокись меди за счет растворения в воде и электрохимического окисления суспензии CuCl во втором электролизере, а растворимые соли переводят из последнего на регенерацию в катодное пространство первого электролизера, из которого после восстановления возвращают во второй электролизер.
Функциональная схема устройства, реализующего заявленное предложение, иллюстрируется на чертеже.
Реактор 1, куда загружают исходные продукты CuCl2, CaCl2 и НСl, имеет электроды 2 и разделительную мембрану 3, предназначенную для удлинения пути движения ионов между электродами, что благоприятствует реакциям с переносом электронов в объеме раствора.
При подаче на электроды 2 переменного электрического тока происходят следующие электрохимические процессы (при температуре 60-90oC:
Cu-2e- aq-->Cu2+
Cu+Cu2+-->2Cu+,
где eaq - - гидратированный электрон, т.е. электрон, окруженный молекулами воды, увлекаемыми им в реакции.
Cu-2e- aq-->Cu2+
Cu+Cu2+-->2Cu+,
где eaq - - гидратированный электрон, т.е. электрон, окруженный молекулами воды, увлекаемыми им в реакции.
Таким образом, происходит ионизация (растворение) меди в реакторе 1. Продукты взаимодействия соответствующих ионов с ионами хлора и кальция, присутствующими в растворе (содержит до 400 г/л (по меди) CuCl2, до 200 г/л CaCl2 u до 20% НС1), поступают в теплообменник 4, где температура раствора понижается до 20-40oС, далее на кристаллизаторе 5 происходит осаждение кристаллов CuCl, выделяемого охлаждением в виде комплексного растворимого в воде соединения Cu2Cl2•n•CaCl2. Дальше травильный раствор идет из кристаллизатора на регенерацию в первый электролизер 6, в котором происходит электрохимическое окисление оставшейся в растворе одновалентной меди до двухвалентной с добавлением НС1. Кристаллы CuCl, выпавшие на фильтр 7 в кристаллизаторе 5, в случаях их выпуска как товарного продукта для длительного хранения, промывают последовательно подкисленной НС1 водой и подкисленным изопропиловым (СН3СН(ОН)СН3) или другим спиртом. Для текущего производства ХОМ кристаллы с фильтра передаются в смеситель 8 для приготовления пульпы и последующего окисления во втором электролизере 9.
Таким образом, под воздействием переменного электрического тока медь восстановилась с двухвалентной в одновалентную и одновременно произошло растворение меди в избыточной соляной кислоте в присутствии достаточного количества CaCl2. Одновалентный хлорид меди дает растворимый в воде комплекс (его растворимость при температуре выше 90oС превышает 400 г/л по меди, а при температуре 20oС комплекс частично разлагается, выделяя нерастворимую в воде при этих условиях однохлористую медь CuCl).
Из смесителя 8 пульпу подают во второй электролизер 9, оборудованный, как и первый, графитовым или титановым анодом 10, покрытым катализатором, ускоряющим ионизацию веществ, и размещенным в диафрагменной оболочке 11, катодом 12.
При подаче на анод 10 и катод 12 постоянного электрического тока в электролизере 9 происходят следующие окислительные процессы, обеспечивающие благодаря диссоциирующим и диспропорционирующим свойствам eaq - следующую рекомбинацию CuCl:
Таким образом, однохлористую медь переводят в хлорокись меди за счет растворения в воде и электрохимического окисления.
Таким образом, однохлористую медь переводят в хлорокись меди за счет растворения в воде и электрохимического окисления.
Из электролизера 9 окисленные соли подают на восстановление в катодное пространство первого электролизера (поз.6), а после их восстановления - во второй электролизер (9).
Как видим, растворение меди производят переменным током в реакторе 1 в растворе, содержащем до 400 г/л (по меди) CuCl2, до 200 г/л CaCl2 и 5-20% НС1, однохлористую медь выделяют из раствора охлаждением, травильный раствор регенерируют электрохимическим окислением в электролизере 6 оставшейся в растворе одновалентной меди до двухвалентной с добавлением НС1, однохлористую медь переводят в хлорокись меди за счет растворения в воде и электрохимического окисления суспензии CuCl во втором электролизере 9, а растворимые соли переводят из последнего на регенерацию в катодное пространство электролизера 6, из которого после восстановления возвращают в электролизер 9, причем оба электролизера имеют нерастворимые аноды.
Условия электрохимических процессов позволяют получать одновалентный хлорид меди непосредственно из металлической меди (из отходов меди или ее сплавов).
Заявленное предложение позволяет получать ХОМ посредством безотходного и высокоэффективного способа, при котором основные исходные реагенты регенерируют в процессе производства без сбросов и без загрязнения окружающей среды.
Пример
В реактор 1 загружали (всего 100 кг): 120 г/л (по меди) CuCl2; 120 г/л - СаС12; 10%-ный НСl.
В реактор 1 загружали (всего 100 кг): 120 г/л (по меди) CuCl2; 120 г/л - СаС12; 10%-ный НСl.
Раствор нагревали до 75oС и вели обработку переменным током напряжением 220 В и плотности тока 110 А/м2.
Получили за счет взаимодействия кислого раствора хлорида двухвалентной меди с соединениями кальция в водной среде и последующих реакций 320 г/л Сu в виде Cu2Cl2•n•CаCl2.
Однохлористую медь выделяли из раствора охлаждением, травильный раствор регенерировали окислением оставшейся в растворе одновалентной меди до двухвалентной с добавлением НСl до 10%-ной концентрации, а однохлористую медь переводили в хлорокись меди за счет растворения в воде и электрохимического окисления.
В травильном растворе после охлаждения и выпадания кристаллов оставалось при температуре 30oС 120 г/л (по меди) CuCl. Последний подавали в электролизер 6, где он окислялся при температуре 30oС до CuCl2 и шел в реактор 1.
Таким образом, заявленное предложение обеспечивает экономичное производство хлорокиси меди за счет исключения сбросов меди в сточные воды.
Claims (1)
- Способ получения хлорокиси меди, включающий взаимодействие кислого раствора хлорида двухвалентной меди с соединениями кальция в водной среде, отличающийся тем, что растворение меди производят переменным током в растворе, содержащем до 400 г/л (по меди) CuCl2, до 200 г/л CaCl2 и 5-20% НС1, однохлористую медь выделяют из раствора охлаждением, травильный раствор регенерируют электрохимическим окислением в первом электролизере оставшейся в растворе одновалентной меди до двухвалентной с добавлением НС1, однохлористую медь переводят в хлорокись меди за счет растворения в воде и электрохимического окисления суспензии CuCl во втором электролизере, а растворимые соли переводят из последнего на регенерацию в катодное пространство первого электролизера, из которого после восстановления возвращают во второй электролизер.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2001107410/12A RU2209855C2 (ru) | 2001-03-21 | 2001-03-21 | Способ получения хлорокиси меди |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
RU2001107410/12A RU2209855C2 (ru) | 2001-03-21 | 2001-03-21 | Способ получения хлорокиси меди |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU2001107410A RU2001107410A (ru) | 2003-05-27 |
RU2209855C2 true RU2209855C2 (ru) | 2003-08-10 |
Family
ID=29245358
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
RU2001107410/12A RU2209855C2 (ru) | 2001-03-21 | 2001-03-21 | Способ получения хлорокиси меди |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU2209855C2 (ru) |
-
2001
- 2001-03-21 RU RU2001107410/12A patent/RU2209855C2/ru not_active IP Right Cessation
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP6688789B2 (ja) | 純マグネシウム金属及び様々な副産物を生産するための方法 | |
US4405465A (en) | Process for the removal of chlorate and hypochlorite from spent alkali metal chloride brines | |
US5980854A (en) | Method for the production of a magnesium chloride solution | |
AU2007216890B2 (en) | Process for treating electrolytically precipitated copper | |
FI104837B (fi) | Menetelmä kuparin hydrometallurgiseksi valmistamiseksi | |
JP2697778B2 (ja) | 塩化第二銅廃液の処理方法 | |
CZ20014013A3 (cs) | Způsob výroby hydroxidu niklu | |
US4490337A (en) | Preparation of cupric hydroxide | |
RU2209855C2 (ru) | Способ получения хлорокиси меди | |
JPH06157008A (ja) | 沃素及び/又は無機沃素化合物を含有する廃液から沃素を回収する方法 | |
RU2094534C1 (ru) | Электролитический способ растворения платины, примесей платиновых металлов и/или сплавов платиновых металлов, содержащих родий, палладий, иридий, золото и серебро | |
JPH05311264A (ja) | 銅電解アノードスライムの湿式処理による有価物回収方法 | |
RU2744291C1 (ru) | Способ выделения оксида меди (I) Cu2O из многокомпонентных сульфатных растворов тяжелых цветных металлов | |
RU2296710C1 (ru) | Способ очистки отработанного кислого расплава фторида калия | |
RU2340688C1 (ru) | Способ переработки медно-хлоридного плава, являющегося отходом очистки тетрахлорида титана | |
RU2203983C2 (ru) | Способ электрохимического получения мышьяковистого водорода | |
NL8001653A (nl) | Werkwijze ter bereiding van magnesiumchloride. | |
JPS6256215B2 (ru) | ||
RU2567609C2 (ru) | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ХЛОРИДА МЕДИ (I) CuCl | |
JPS5944391B2 (ja) | ジアルキルジチオカルバメ−トの電解酸化方法 | |
JPH05311258A (ja) | 銅電解アノードスライムの湿式処理方法 | |
AU2003264660B2 (en) | Method for removal of silver from a copper chloride solution | |
RU2258672C1 (ru) | Способ получения карбоната цинка основного из водных растворов хлорсодержащих цинковых отходов | |
US4149943A (en) | Method of recovering mercury | |
WO2009007792A1 (en) | The production of copper |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20040322 |