RU1810319C - Method of calcium hydrophosphate production - Google Patents
Method of calcium hydrophosphate productionInfo
- Publication number
- RU1810319C RU1810319C SU914924217A SU4924217A RU1810319C RU 1810319 C RU1810319 C RU 1810319C SU 914924217 A SU914924217 A SU 914924217A SU 4924217 A SU4924217 A SU 4924217A RU 1810319 C RU1810319 C RU 1810319C
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- precipitate
- nitric acid
- filtration
- product
- separated
- Prior art date
Links
Landscapes
- Luminescent Compositions (AREA)
Abstract
Фосфатное сырье разлагают азотной кислотой, суспензию аммонизируют, осадок примесей отдел ют фильтрацией, раствор ют в 50-60%-ной азотной кислоте, вз той в количестве 100-130% от стехиометрии на СаО осадка; образовавшуюс суспензию фильтруют и полученный фильтрат нагревают до 100-120°С. Готовый продукт, гидрофосфат кальци , отдел ют фильтрацией, а образовавшийс фильтрат направл ют на разложение фосфатного сырь . Увеличиваетс выход РгОз в продукт при сохранении его качества. 1 табл.The phosphate feed is decomposed with nitric acid, the suspension is ammoniated, the precipitate of impurities is separated by filtration, dissolved in 50-60% nitric acid, taken in an amount of 100-130% of stoichiometry on the CaO precipitate; the resulting suspension is filtered and the resulting filtrate is heated to 100-120 ° C. The finished product, calcium hydrogen phosphate, is separated by filtration, and the filtrate formed is sent to the decomposition of the phosphate feed. The yield of PrO3 in the product is increased while maintaining its quality. 1 tab.
Description
Предлагаемое изобретение относитс к технике получени чистых фосфорных солей при азотнокислотной переработке природных фосфатов, используемых в сельском хоз йстве и в керамической промышленности.The present invention relates to techniques for the preparation of pure phosphoric salts in the nitric acid processing of natural phosphates used in agriculture and in the ceramic industry.
Целью изобретени вл етс , повышение выхода PaOs в продукт при сохранении его качества.The aim of the invention is to increase the yield of PaOs in a product while maintaining its quality.
Поставленна цель достигаетс известным способом получени чистого гидрофосфата кальци путем азотнокислотного разложени фосфатного сырь с последующей аммонизацией суспензии и отделени осадка примесей и целевого продукта фильтрацией , в котором осадок раствор ют в 50- 60%-ной азотной кислоте, вз той вThis goal is achieved by a known method of producing pure calcium hydrogen phosphate by nitric acid decomposition of phosphate feedstock, followed by ammonization of the suspension and separation of the precipitate of impurities and the target product by filtration, in which the precipitate is dissolved in 50-60% nitric acid, taken in
количестве 100-130% на СаО осадка, отдел ют осадок примесей фильтрацией, нагревают фильтрат до температуры 100-120°С и полученный продукт отдел ют фильтрацией , а раствор направл ют на стадию разложени .100-130% per CaO precipitate, the precipitate of impurities is separated by filtration, the filtrate is heated to a temperature of 100-120 ° C and the resulting product is separated by filtration, and the solution is sent to the decomposition step.
Существенные отличи предлагаемого способа заключаютс в обработке осадка, содержащего весь фосфор экстрагированный в азотнофосфорнокислый раствор, 50- 60%-ной азотной кислотой при температуре 50-60°С, вз той в количестве 100-130% от стехиометрии на СаО осадка. Полученную суспензию фильтруют и отдел ют осадок примесей. Фильтрат нагревают до темпера,- туры 100-120°С, и полученную твердую фазуSignificant differences of the proposed method consist in processing the precipitate containing all the phosphorus extracted into the nitric phosphate solution with 50-60% nitric acid at a temperature of 50-60 ° C, taken in an amount of 100-130% of the stoichiometry on the CaO precipitate. The resulting suspension was filtered and the precipitate of impurities was separated. The filtrate is heated to tempera - rounds of 100-120 ° C, and the resulting solid phase
0000
11
оabout
((
юYu
(продукт) отдел ют фильтрацией. Раствор (фильтрат) направл ют на стадию разложени фосфатного сырь .(product) was separated by filtration. The solution (filtrate) is sent to the phosphate feed decomposition step.
Указанные отличи позвол ют за счет отделени осадка примесей при другом оформлении процесса практически нацело (на 91-93%).перевести PzOs в целевой продукт . Это св зано с тем, что из азотнофос- форнокислотной выт жки весь PaOs в процессе ее аммонизации переводитс в осадок, который нар ду с фосфатами кальци содержит примеси. Затем этот осадок раствор етс в азотной кислоте. Такие компоненты , как PaOs и СаО переход т в жидкую фазу, а основна часть примесей остаетс в осадке. Раствор, содержащий ионы кальци и фосфат-ионы, нагреваетс , и при этом в твердую фазу выдел етс чистый гидрофосфат кальци , растворимость которого с повышением температуры понижаетс , в то врем как примеси остаютс в жидкой фазе. Осадок целевого продукта отдел ют фильтрацией, а фильтрат используют дл разложени фосфатного сырь . Выход Р20б в готовый продукт составл ет 91-93%.These differences make it possible to completely transfer PzOs to the target product by separating the precipitate of impurities at a different process design (91-93%). This is due to the fact that from the nitrogen-phosphoric acid extract, all PaOs in the process of its ammonization is converted to a precipitate, which, along with calcium phosphates, contains impurities. This precipitate then dissolves in nitric acid. Components such as PaOs and CaO are transferred to the liquid phase, and most of the impurities remain in the sediment. The solution containing calcium ions and phosphate ions is heated, and pure calcium hydrogen phosphate is released into the solid phase, the solubility of which decreases with increasing temperature, while the impurities remain in the liquid phase. The precipitate of the desired product is separated by filtration, and the filtrate is used to decompose the phosphate feed. The yield of P20b in the finished product is 91-93%.
Пример 1. 100 г фосфорита (24,7% Р205, 38,5% СаО, 4.8% МдО, 3,5% Р2.0з, 2,2% F, 15,7% нерастворимого остатка) обрабатывают 85,6г азотнокислого раствора, 87,6 г 50%-ной азотной кислоты и 100 г промывных вод; После отделени нерастворимого остатка (58,2 г) фильтрацией раствор (416 г) нейтрализуют 4 кг газообразного аммиака до рН 2,5. Массу (420г) фильтруют. Фильтрат (368 г) может быть использован в качестве жидкого удобрени . Осадок (52 г) обрабатывают 87,6 г 50%-ной азотной кислоты (100% от стехиометрии на СаО осадка). Суспензию фильтруют и отдел ют 8,6 г осадка примесей. Фильтрат (131 г) нагревают до. температуры 100° и выделившуюс твердую фазу отдел ют фильтрацией. Осадок промывают водой и вместе с фильтратом подают на стадию разложени фосфатного сырь . Продукт (45,4 г) содержит 51 % P2Os, 40,3% СаО и 0,1-0,04% F. Выход Р20в в готовый продукт 91%.Example 1. 100 g of phosphorite (24.7% P205, 38.5% CaO, 4.8% MdO, 3.5% P2.0z, 2.2% F, 15.7% insoluble residue) are treated with 85.6 g of nitric acid solution 87.6 g of 50% nitric acid and 100 g of washings; After the insoluble residue (58.2 g) was separated by filtration, the solution (416 g) was neutralized with 4 kg of ammonia gas to a pH of 2.5. The mass (420 g) is filtered. The filtrate (368 g) can be used as a liquid fertilizer. The precipitate (52 g) was treated with 87.6 g of 50% nitric acid (100% of stoichiometry on the CaO precipitate). The suspension is filtered and 8.6 g of a precipitate of impurities are separated. The filtrate (131 g) was heated to. temperatures of 100 ° C and the precipitated solid phase is separated by filtration. The precipitate is washed with water and, together with the filtrate, is fed to the decomposition step of the phosphate feed. The product (45.4 g) contains 51% P2Os, 40.3% CaO and 0.1-0.04% F. The yield of P20b into the finished product is 91%.
П р и м е р 2.100 г фосфорита обрабатывают 91,7 г азотнокислого раствора, 65,8 г 55%;-ной азотной кислоты и 100 г промыв- ных вод. После отделени нерастворимого остатка (58,5 г) фильтрацией раствор (394 г) нейтрализуют 4 г газообразного аммиака до рН 2,5. Массу (398 г) фильтруют. Осадок (51,3 г)обрабатывают 91,7 г55%-мой азотной кислоты (норма 115% от стехиометрии на СаО осадка). Суспензию (143 г) фильтруют и отдел ют 6,3 г осадка примесей. Фильтрат (136,7 г) нагревают до температуры 110° иEXAMPLE 2.100 g of phosphorite are treated with 91.7 g of nitric acid solution, 65.8 g of 55% nitric acid and 100 g of washings. After separation of the insoluble residue (58.5 g) by filtration, the solution (394 g) was neutralized with 4 g of ammonia gas to a pH of 2.5. The mass (398 g) is filtered. The precipitate (51.3 g) was treated with 91.7 g of 55% nitric acid (norm 115% of stoichiometry on CaO precipitate). The suspension (143 g) was filtered and 6.3 g of a precipitate of impurities were separated. The filtrate (136.7 g) is heated to a temperature of 110 ° and
выделившуюс твердую фгзу (продукт) отдел ют фильтрацией. Осадок промывают водой и вместе с фильтратом подают на стадию разложени фосфатного сырь . Продукт того же состава, что в примере 1. Выход P20s в готовый продукт 93%.solid phytogenous precipitate (product) was separated by filtration. The precipitate is washed with water and, together with the filtrate, is fed to the decomposition step of the phosphate feed. The product of the same composition as in example 1. The yield of P20s in the finished product 93%.
ПримерЗ. ЮОг фосфорита обрабатывают 94,8 г азотнокислого раствора, 49,5 г 60%-ной азотной кислоты и 100 г промывных вод. Полученную массу фильтруют и после отделени 58,3 г нерастворимого остатка раствор (391 г) нейтрализуют 4 г газообразного аммиака до рН 2,5. Массу (385 г) фильтруют. Осадок (51,3 г) обрабатывают 94,9 г 60%-ной азотной кислоты (норма 130% от стехиометрии на СаО осадка). Суспензию 145,8 г фильтруют и отдел ют 6,5 г . осадка примесей. Фильтрат (139,3 г) нагревают до температуры 120° и выделившийс Example 3. SOH phosphorite is treated with 94.8 g of nitric acid solution, 49.5 g of 60% nitric acid and 100 g of wash water. The resulting mass was filtered and after separation of 58.3 g of insoluble residue, a solution (391 g) was neutralized with 4 g of ammonia gas to a pH of 2.5. The mass (385 g) is filtered. The precipitate (51.3 g) is treated with 94.9 g of 60% nitric acid (norm 130% of stoichiometry on CaO precipitate). A suspension of 145.8 g was filtered and 6.5 g was separated. sediment impurities. The filtrate (139.3 g) was heated to a temperature of 120 ° and the precipitated
продукт отдел ют фильтрацией. Осадок промывают водой и вместе с фильтратом подают на стадию разложени фосфатного сырь . Продукт (44,5 г) того же состава, что в примере 1. Выход P20s в готовый продуктthe product was separated by filtration. The precipitate is washed with water and, together with the filtrate, is fed to the decomposition step of the phosphate feed. The product (44.5 g) of the same composition as in example 1. The output of P20s in the finished product
92%.92%.
В таблице приведены примеры ведени процесса в за вленных пределах параметров (пример 1-3) и за их нижним и верхним уровн ми.The table shows examples of the process within the stated limits of the parameters (Example 1-3) and their lower and upper levels.
Снижение концентрации азотной кислоты (пример 4) приводит к уменьшению выхода продукта вследствие разбавлени растворов. Повышение концентрации азотной кислоты (пример 5) и уменьшение ее нормы на разложение осадка (пример 6) снижает показатели процесса из-за повышени в зкости растворов и неполного растворени исходного осадка гидрофосфата кальци .A decrease in the concentration of nitric acid (Example 4) leads to a decrease in product yield due to dilution of the solutions. An increase in the concentration of nitric acid (Example 5) and a decrease in its rate of decomposition of the precipitate (Example 6) decreases the process indicators due to the increase in the viscosity of the solutions and incomplete dissolution of the initial precipitate of calcium hydrogen phosphate.
Уменьшени нормы азотной кислоты (пример 7) ухудшает показатели процесса из-за повышени концентрации кислоты е конечной суспензии и вследствие этого уменьшение степени осаждени гидрофосфата кальци .Decreasing the rate of nitric acid (Example 7) worsens the performance of the process due to an increase in the concentration of acid e of the final suspension and, as a result, a decrease in the degree of precipitation of calcium hydrogen phosphate.
Снижение температуры на стадии кристаллизации (пример 8) приводит к уменьшению выхода Р2Оз в готовый продукт вследствие неполного его выделени в твердую фазу.A decrease in temperature at the crystallization stage (Example 8) leads to a decrease in the yield of P2O3 in the finished product due to its incomplete isolation into the solid phase.
Повышение температуры (пример 9) нецелесообразно из-за резкого повышени выделени в газовую фазу паров азотной кислоты и оксидов азота.An increase in temperature (Example 9) is impractical due to a sharp increase in the release of nitric acid vapors and nitrogen oxides into the gas phase.
, Таким образом проведение процесса в за вленных пределах параметров позвол ет на 11-13% повысить выход PaOs в целевой продукт.Thus, carrying out the process within the specified limits of the parameters makes it possible to increase the yield of PaOs into the target product by 11–13%.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU914924217A RU1810319C (en) | 1991-04-01 | 1991-04-01 | Method of calcium hydrophosphate production |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
SU914924217A RU1810319C (en) | 1991-04-01 | 1991-04-01 | Method of calcium hydrophosphate production |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
RU1810319C true RU1810319C (en) | 1993-04-23 |
Family
ID=21567917
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
SU914924217A RU1810319C (en) | 1991-04-01 | 1991-04-01 | Method of calcium hydrophosphate production |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
RU (1) | RU1810319C (en) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2000017100A1 (en) * | 1998-09-23 | 2000-03-30 | De Waal, Willem, P., D. | Production of calcium hydrogenphosphate or monocalcium phosphate from calcium phosphate |
-
1991
- 1991-04-01 RU SU914924217A patent/RU1810319C/en active
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
Авторское свидетельство СССР № 1096259, кл. С 05 В 3/00, 1984. * |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2000017100A1 (en) * | 1998-09-23 | 2000-03-30 | De Waal, Willem, P., D. | Production of calcium hydrogenphosphate or monocalcium phosphate from calcium phosphate |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US4632813A (en) | Process for the production of water soluble ammonium phosphates | |
US4299804A (en) | Removal of magnesium and aluminum impurities from wet process phosphoric acid | |
US3697246A (en) | Potassium phosphate manufacture | |
US4325927A (en) | Purified monoammonium phosphate process | |
RU1810319C (en) | Method of calcium hydrophosphate production | |
EP0208422A2 (en) | Process for the manufacture of monopotassium phosphate | |
US3427125A (en) | Process for preparing highly pure calcium hydrogen phosphate dihydrate | |
US5443808A (en) | Method of producing alkali metal phosphate | |
US4239739A (en) | Manufacture of purified diammonium phosphate | |
US3388966A (en) | Ammonium phosphate preparation | |
US4324774A (en) | Method for the manufacture of defluorinated phosphatic products | |
SU1520059A1 (en) | Method of producing feed diammonium phosphate | |
RU2785813C1 (en) | Method for production of monopotassium phosphate | |
CA1199471A (en) | Method of separating magnesium from wet process superphosphoric acid | |
SU1745677A1 (en) | Process for preparing ammonium dihydrophosphate | |
JPS60151204A (en) | Manufacture of purified ammonium secondary phosphate in high yield | |
SU1542896A1 (en) | Method of producing monoammonium phosphate | |
SU1675203A1 (en) | Method of producing monoammonium phosphate | |
RU2336250C2 (en) | Method of obtaining complex fertiliser | |
SU891593A1 (en) | Method of processing sulphate raw material | |
JPH049729B2 (en) | ||
SU1479412A1 (en) | Method of producing feed dicalcium phosphat | |
USRE29458E (en) | Potassium phosphate manufacture | |
SU872454A1 (en) | Method of producing phosphoric acid | |
SU1096259A1 (en) | Process for producing fodder dicalcium phosphate |